Den begrenzenden Reaktant finden
Eine chemische Gleichung ist wie ein Rezept. Sie zeigt Reaktanten (auf der linken Seite), die miteinander reagieren, um Produkte (auf der rechten Seite) zu bilden. Eine richtig ausgeglichene Gleichung wird dieselbe Anzahl an Atomen als Reaktanten zeigen, die in die Gleichung gehen, wie in der Form von Produkten herauskommen.  Betrachte zum Beispiel die einfache Gleichung H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → H2O{\displaystyle H_{2}O}. Es gibt zwei Wasserstoffatome sowohl auf der linken als auch auf der rechten Seite. Es gehen aber zwei Sauerstoffatome als Reaktanten hinein und es ist nur ein Atom in dem  Produkt auf der rechten Seite. Um es auszubalancieren, verdoppelst du das Produkt und erhältst H2+O2{\displaystyle H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O}. Überprüfe das Gleichgewicht. Diese Veränderung hat den Sauerstoff korrigiert, von dem es jetzt zwei Atome auf beiden Seiten gibt. Jetzt hast du aber zwei Wasserstoffatome auf der linken und vier Wasserstoffatome auf der rechten Seite. Verdopple den Wasserstoff im Reaktant. So wird die Gleichung zu 2H2+O2{\displaystyle 2H_{2}+O_{2}} → 2H2O{\displaystyle 2H_{2}O} angepasst. Nach dieser Änderung gibt es nun 4 Wasserstoffatome auf beiden Seiten und zwei Sauerstoffatome. Die Gleichung ist ausgeglichen. Ein komplexeres Beispiel ist, wie Sauerstoff und Glukose reagieren, um Kohlendioxid und Wasser zu bilden: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O} In dieser Gleichung hat jede Seite genau 6 Kohlenstoffatome (C), 12 Wasserstoffatome (H) und 18 Sauerstoffatome (O). Die Gleichung ist ausgeglichen.  Lies diese Anleitung, wenn du das Ausgleichen von chemischen Gleichungen eingehender betrachten möchtest. Mithilfe des Periodensystems oder einer anderen Quelle schlägst du die Molmasse jedes Atoms in jeder Verbindung nach. Addiere sie, um die Molmasse jeder Verbindung von Reaktanten zu finden. Mache das für jedes einzige Molekül der Verbindung. Betrachte erneut die Gleichung, um Sauerstoff und Glukose in Kohlendioxid und Wasser umzuwandeln: 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}} → 6CO2+6H2O{\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O}  In diesem Beispiel enthält ein Sauerstoffmolekül (O2{\displaystyle O_{2}}) zwei Sauerstoffatome. Die Molmasse eines Atoms Sauerstoff ist etwa 16 g/mol. Wenn erforderlich kannst du auch präzisere Werte finden. 2 Sauerstoffatome x 16 g/mol pro Atom = 32 g/mol O2{\displaystyle O_{2}}. Der andere Reaktant, Glukose (C6H12O6{\displaystyle C_{6}H_{12}O_{6}}), hat eine Molmasse von (6 Atome C x 12 g C/mol) + (12 Atome H x 1 g H/mol) + (6 Atome O x 16 g O/mol) = 180 g/mol. Um diesen Schritt näher erläutert zu betrachten, kannst du dir diesen Artikel ansehen. Bei einem tatsächlichen Experiment wirst du die Masse jedes Reaktanten in Gramm kennen, den du verwendest. Teile diesen Wert durch die Molmasse der Verbindung, um die Menge an Mol zu erhalten.  Nehmen wir zum Beispiel an, du beginnst mit 40 Gramm Sauerstoff und 25 Gramm Glukose. 40 g O2{\displaystyle O_{2}} / (32 g/mol) = 1,25 Mol Sauerstoff. 25 g C6H12O6{\displaystyle C_{6}H_{12}O_{6}} / (180 g/mol) = etwa 0,139 Mol Glukose. Ein Mol ist ein Hilfsmittel, das in der Chemie verwendet wird, um Moleküle basierend auf ihrer Masse zu zählen. Indem du die Anzahl an Mol von Sauerstoff und Glukose ermittelst, weißt du, mit wie vielen Molekülen von jedem du beginnst. Um das Verhältnis zwischen den beiden zu finden, teilst du die Anzahl der Mol des einen Reaktanten durch die Anzahl der Mol des anderen. In diesem Beispiel beginnst du mit 1,25 Mol Sauerstoff und 0,139 Mol Glukose. Somit ist das Verhältnis zwischen Sauerstoff- und Glukosemolekülen 1,25/0,139 = 9,0. Dieses Verhältnis bedeutet, dass du 9 mal so viele Moleküle Sauerstoff hast wie Glukose. Sieh dir die ausgeglichene Gleichung für die Reaktion an. Die Koeffizienten vor jedem Molekül nennen dir das Verhältnis der Moleküle, das du brauchst, damit die Reaktion auftritt. Wenn du exakt das Verhältnis verwendest, das durch die Formel angegeben ist, dann sollten beide Reaktanten gleichermaßen verwendet werden. In dieser Reaktion sind die Reaktanten gegeben als 6O2+C6H12O6{\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}}. Die Koeffizienten geben an, dass du 6 Sauerstoffmoleküle für jedes 1 Glukosemolekül brauchst. Das ideale Verhältnis für diese Reaktion ist 6 Sauerstoff / 1 Glukose = 6,0. In den meisten chemischen Gleichungen wird einer der Reaktanten vor dem anderen aufgebraucht sein. Derjenige, der zuerst aufgebraucht wird, wird als begrenzender Reaktant bezeichnet. Dieser begrenzende Reaktant bestimmt, wie lange eine chemische Reaktion stattfinden kann, und welche theoretische Ausbeute du erwarten kannst. Vergleiche die zwei Verhältnisse, die du berechnet hast, um den begrenzenden Reaktanten zu ermitteln: In diesem Beispiel beginnst du mit 9 mal so viel Sauerstoff wie Glukose, wenn man es in Anzahl der Mol misst. Die Formel sagt dir, dass dein ideales Verhältnis 6 mal so viel Sauerstoff wie Glukose ist. Somit hast du mehr Sauerstoff als erforderlich. Folglich ist der andere Reaktant, in diesem Fall Glukose, der begrenzende Reaktant.
Beginne mit einer ausgeglichenen chemischen Gleichung. Berechne die Molmasse jedes Reaktanten. Rechne die Menge jedes Reaktanten von Gramm in Mol um. Bestimme das Verhältnis der Reaktanten. Finde das ideale Verhältnis für die Reaktion. Vergleiche die Verhältnisse, um den begrenzenden Reaktant zu finden.
https://www.wikihow.com/Calculate-Theoretical-Yield
Finding the Limiting Reactant