Die Atommasse eines einzelnen Atoms berechnen Die Atommasse auf einem Periodensystem finden
Die atomare Zahl ist die Anzahl an Protonen in einem Element, und variiert niemals. Zum Beispiel haben alle Wasserstoffatome, und nur Wasserstoffatome, genau ein Proton. Natrium hat eine atomare Zahl von 11, weil sein Atomkern 11 Protonen hat, während Sauerstoff eine atomare Zahl von 8 hat, weil sein Atomkern acht Protonen hat. Die atomare Zahl jedes Elements findest du im Periodensystem – in quasi jedem standardmäßigen Periodensystem steht die Zahl über dem Elementsymbol. Diese Zahl ist immer eine positive ganze Zahl.  Nehmen wir einmal an, wie arbeiten mit einem Kohlenstoff-Atom. Kohlenstoff hat immer sechs Protonen, also wissen wir, dass die atomare Zahl gleich 6 ist. Wir können auch auf dem Periodensystem sehen, dass über dem Feld für Kohlenstoff (C) eine 6 steht, was die atomare Zahl von 6 angibt. Anmerkung: Die atomare Zahl eines Elements hat keine direkte Verbindung zu der relativen Atommasse, die auf dem Periodensystem aufgeführt wird. Oft ist aber, vor allem unter den Elementen ganz oben im Periodensystem, die Atommasse in etwa doppelt so groß, wie die atomare Zahl. Die Atommasse kann trotzdem niemals einfach dadurch berechnet werden, dass man die atomare Zahl verdoppelt. Die Anzahl an Neutronen kann innerhalb der Atome eines Elements variieren. Auch wenn zwei Atome mit der gleichen Anzahl an Protonen und verschiedener Anzahl an Neutronen das gleiche Element ergeben, sind sie doch unterschiedliche Isotope dieses Elements. Anders als bei der Anzahl der Protonen in einem Element, die sich nie verändert, kann die Anzahl an Neutronen eines Atoms in einem bestimmten Element oft so weit schwanken, dass die Atommasse als eine Dezimalzahl zwischen zwei ganzen Zahlen ausgedrückt werden muss. Nehmen wir an, dass das Kohlenstoff-Atom keine sechs Neutronen hat. Das ist das bei weitem weitverbreiteste Isotop von Kohlenstoff und umfasst in etwa 99% aller Kohlenstoff-Atome. Allerdings gibt es etwa 1% Kohlenstoff-Atome mit 7 Neutronen. Andere Typen von Kohlenstoff-Atomen mit mehr oder weniger als 6 oder 7 Neutronen existieren nur in sehr kleinen Mengen. Das ist die Atommasse des Atoms. Mach dir keine Gedanken um die Anzahl an Elektronen, die sich um den Atomkern drehen – ihre Gesamtmasse ist sehr, sehr klein, kann also in quasi jedem praktischen Fall vernachlässigt werden.  Unser Kohlenstoff-Atom hat 6 Protonen und 6 Neutronen. Das ergibt 12. Die Atommasse dieses speziellen Kohlenstoff-Atoms ist 12. Wenn es allerdings ein „Kohlenstoff-13“ Isotop wäre, hätten wir 6 Protonen + 7 Neutronen = eine Atommasse von 13. Da einzelne Atome unglaublich klein sind, arbeiten Wissenschaftler normalerweise mit Atomen in größerer Anzahl, auch Mol genannt. Ein Mol ist die Anzahl einer Substanz mit so vielen Atomen, wie es in 12 Gramm eines Kohlenstoff-12 Isotops gibt. Diese Zahl umfasst in etwa 600 Trilliarden (6 mal 10, hoch 23) Atome und ist auch als die Avogadro Konstante bekannt, benannt nach dem Wissenschaftler, der sie definiert hat. Die Atommasse – also die Masse eines gegebenen Atoms oder Moleküls – kann mit SI-Einheiten ausgedrückt werden – Gramm, Kilogramm, usw. Da die Werte aber extrem klein wären, wird die Atommasse oft in der Atomaren Masseneinheit (u für „unified atomic mass unit“, oder veraltet amu) ausgedrückt. Eine Atomare Masseneinheit entspricht 1.660538921 × 10-27 kg, oder 1/12tel der Masse eines Standard Kohlenstoff-12 Isotops. Wenn die Atommasse auf diese Weise ausgedrückt wird, wird sie auch relative Isotopenmasse bezeichnet, welche denselben Wert hat, wie die Atommasse. Allerdings ist die Isotopenmasse technisch gesehen einheitenlos. In der Praxis ist die Atommasse und die relative Isotopenmasse quasi frei austauschbar. Die Atomare Masseneinheit gibt die Masse eines Moleküls eines gegebenen Elements oder Moleküls in Gramm an. Das ist sehr nützlich, wenn es um praktische Berechnungen geht, da es eine leichte Umrechnung zwischen der Masse und der Molanzahl eines Atoms oder Moleküls desselben Typs ermöglicht. Die meisten standardmäßigen Periodensysteme führen die relative Atommasse (das Atomgewicht) eines jeden Elements auf. Dieses findest du fast immer als eine kleine Zahl unten auf dem Elementquadrat, direkt unter dem (oder den) chemischen Symbol(en). Die Zahl ist meist eine Dezimal- und keine ganze Zahl.  Anmerkung: Die relative Atommasse, die du auf einem Periodensystem finden kannst, ist ein „Durchschnittswert“ für das entsprechende Element. Chemische Elemente haben verschiedene „Isotope“ - chemische Formen, die sich in der Masse unterscheiden, da sie zusätzliche oder fehlende Neutronen in ihrem Atomkern haben. Deswegen ist die relative Atommasse auf dem Periodensystem sinnvoll als ein durchschnittlicher Wert für die Atome eines bestimmten Elements, aber nicht als Masse eines einzelnen Atoms des Elements. Die relative Atommasse, wie sie in einem Periodensystem zu finden ist, wird verwendet, um die Molare Masse für Atome oder Moleküle zu bestimmen. Die Atommasse, wenn ausgedrückt in u, wie auf einem Periodensystem, ist technisch gesehen einheitenlos. Wenn du sie allerdings einfach mit 1g/mol multiplizierst, bekommst du eine verwendbare Molare Masse für ein Element – die Masse (in Gramm) eines Mols eines Atoms des Elements. Wie bereits erwähnt, die relative Atommasse, die auf einem Periodensystem zu finden ist, ist der Durchschnittswert aller Isotope eines Atoms. Dieser Durchschnittswert ist für viele Berechnungen sinnvoll – wie z.B. wenn man die Molare Masse eines Moleküls, bestehend aus mehreren Atomen, berechnen will. Wenn man es allerdings mit einzelnen Atomen zu tun hat, ist diese Zahl nicht ausreichend. Da sie oft ein Durchschnitt von mehreren verschiedenen Isotopentypen ist, ist der Wert im Periodensystem nicht der exakte Wert für die Atommasse eines einzelnen Atoms. Die Atommasse eines einzelnen Atoms muss berechnet werden, indem man die exakte Anzahl von Protonen und Neutronen eines Atoms einbezieht.
Suche die atomare Zahl des Elements oder Isotopen heraus. Bestimme die Anzahl an Neutronen im Atomkern. Addiere die Zahl der Protonen und Neutronen. Verstehe, wie die Atommasse dargestellt wird. Lokalisiere die Atommasse in einem Periodensystem. Verstehe, wann die Werte auf dem Periodensystem nützlich sind.
https://www.wikihow.com/Calculate-Atomic-Mass https://www.wikihow.com/Calculate-Atomic-Mass
Calculating Atomic Mass for an Individual Atom Finding Atomic Mass Readings on the Periodic Table