Bei gegebenen Reaktanten die Produkte bestimmen Chemische Gleichungen von ionischen Bindungen schreiben Chemische Formeln von kovalenten Bindungen schreiben
In einer einfachen Gleichung mit doppelter Ersetzung wirst du zwei Kationen und zwei Anionen haben. Die allgemeine Gleichung nimmt die Form AB + CD --> AD + CB an, wo A und C Kationen sind und B und D Anionen. Du musst auch die Ladung jedes Ions bestimmen.  Zum Beispiel: AgNO3 + NaCl --> ? Die Kationen sind Ag+1 und Na+1. Die Anionen sind NO31- und Cl1-. Wenn du alle Ionen und ihre Ladungen bestimmt hast, ordnest du sie neu an, sodass das erste Kation mit dem zweiten Anion gepaart ist und das zweite Kation mit dem ersten Anion. Denke an die Gleichung: AB + CD --> AD + CB.  Denke daran, die Ladung auszugleichen, wenn du neue Verbindungen bildest. Zum Beispiel: AgNO3 + NaCl --> ? Ag+1 wird nun mit Cl1- gepaart und bildet AgCl. Na+1 wird nun mit NO31- gepaart und bildet NaNO3. Nachdem du die Produkte aufgeschrieben hast, die die Gleichung bilden,  kannst du die gesamte Gleichung mit beiden Produkten und Reaktanten aufschreiben. Behalte die Reaktanten auf der linken Seite der Gleichung und schreibe die neuen Produkte auf die rechte Seite mit einem Plus dazwischen.  Zum Beispiel: AgNO3 + NaCl --> ? AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3 chung aus. Wenn du die Gleichung aufgeschrieben und alle Produkte und Reaktanten hast, musst du dich davon überzeugen, das alles ausgeglichen ist. Eine Gleichung ist nur dann ausgeglichen, wenn du dieselbe Anzahl von Atomen von jedem vorhandenen Element auf beiden Seiten hast.  Zum Beispiel: AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3  Zähle die Anzahl der Atome auf jeder Seite: 1 Ag links, 1 Ag rechts; 1 N links, 1 N rechts; 3 O links, 3 O rechts; 1 Na links, 1 Na rechts; 1 Cl links, 1 Cl rechts Diese Gleichung ist ausgeglichen, weil es die gleiche Anzahl an Atomen auf der linken und auf der rechten Seite der Gleichung gibt. Die einzige Möglichkeit, besser darin zu werden, Reaktionsgleichungen zu schreiben, ist es tatsächlich zu machen. Arbeite diese Beispiele durch, um dich zu vergewissern, dass du den Vorgang wirklich verstanden hast.  NiCl2 + (NH4)2S --> ? Kationen: Ni2+ and NH4+  Anionen: Cl1- and S2-  Kombiniere die Ione neu, um neue Produkte zu erstellen: NiS + NH4Cl Schreibe die Gleichung: NiCl2 + (NH4)2S --> NiS + NH4Cl Balanciere die Gleichung aus: NiCl2 + (NH4)2S --> NiS + 2NH4Cl Alle Chemikalien haben sozusagen einen Vor- und einen Nachnamen. Der erste Name ist das Kation (positive Ion) und der Nachname ist das Anion (negative Ion). Katione werden als der Elementname geschrieben, während Anione der Teil des Elements sind, der mit dem Suffix „id“ endet.  Das chemische Symbol für jedes Element kann man im Periodensystem finden. Im Gegensatz zu kovalenten Bindungen werden keine griechischen Präfixe verwendet, um die Anzahl der Atome in jedem Element anzuzeigen. Du musst die Ladung der Elemente ausbalancieren, um die Atome zu bestimmen. Zum Beispiel: Lithiumoxid Li2O. Manchmal ist das Kation oder Anion ein Polyatomion. Das sind Molekühle, die zwei oder mehr Atome mit ionischen Gruppen haben. Es gibt keinen guten Trick, um sie sich zu merken, du musst sie auswendig lernen.  Es gibt nur 2 Polyatomione mit Kationen und das sind Ammonium (NH4+), Hydronium (H3+) und Quecksilber(I) (Hg22+). Sie alle haben eine Ladung von +1.  Der Rest der Polyatomione haben eine negative Ladung zwischen -1 und -4. Ein paar der geläufigsten sind Karbonat (CO32-), Sulfat (SO42-), Nitrat (NO3-) und Chromat (CrO42-). Die Ladung kannst du bestimmen, indem du dir die Position des Elements im Periodensystem ansiehst. Es gibt ein paar Regeln, die du dir merken solltest, um einfacher die Ladung bestimmen zu können:  Alle Elemente der Gruppe 1 sind +1. Alle Elemente der Gruppe 2 sind +2. Übergangselemente haben römische Zahlen, die ihre Ladung angeben. Silber ist 1+, Zink ist 2+ und Aluminum ist 3+. Elemente der Gruppe 17 sind 1-. Elemente der Gruppe 16 sind 2-. Elemente der Gruppe 15 sind 3-. Denke daran beim Arbeiten mit Polyatomionen einfach die Ladung des Ions zu verwenden. Wenn du die Ladung jedes Elements (oder Polyatomions) bestimmt hast, verwendest du diese Ladung, um die Anzahl der enthaltenen Atome in jedem Element zu bestimmen. Die Ladung der Bindung soll Null ergeben, du fügst also Atome hinzu, um die Ladung auszugleichen. Zum Beispiel: Lithiumoxid. Lithium ist ein Element der Gruppe 1 und hat eine Ladung +1. Sauerstoff ist ein Element der Gruppe 16 und hat eine Ladung 2-. Um die Ladung 2- des Sauerstoffs auszugleichen, brauchst du zwei Litiumatome; daher ist die chemische Formel für Lithiumoxid ist Li2O. Die beste Möglichkeit, das Schreiben der Formeln zu lernen, ist mit vielen Beispielen zu üben. Verwende Beispiele aus deinem Chemiebuch oder suche online nach Übungsaufgaben. Mache so viele wie du kannst, bis du mit dem Schreiben von chemischen Formeln vertraut bist.  Calciumnitrid: Das Symbol für Calcium ist Ca und das Symbol für Stickstoff ist N. Ca ist ein Element der Gruppe 2 und hat einen Ladung von +2. Stickstoff ist ein Element der Gruppe 15 und hat eine Ladung von 3-. Um das auszugleichen, brauchst du 3 Atome Calcium (6+) und 2 Atome Nitrogen (6-): Ca3N2. Quecksilber(II)-Phosphat: Das Symbol für Quecksilber ist Hg und Phosphat ist das Polyatomion PO4. Quecksilber hat eine Ladung 2+, wie die römische Zahl II daneben angibt. Phosphat hat eine Ladung 3-. Um sie auszugleichen, brauchst du 3 Atome Quecksilber (6+) und 2 Moleküle Phosphat (6-): Hg3(PO4)2. Beim Benennen von Bindungen werden griechische Präfixe verwendet, um die Anzahl der Atome, die in jedem Element vorhanden sind, anzugeben. Bei kovalenten Bindungen ist das erste Element vollständig ausgeschrieben, während das zweite Element mit dem Suffix „ide“ angegeben ist. Diphosphortrisulfid zum Beispiel hat die chemische Formel P2S3. Hier findest du die Präfixe für 1-10:  1: Mono- 2: Di- 3: Tri- 4: Tetra- 5: Penta- 6: Hexa- 7: Hepta- 8: Okta- 9: Nona- 10: Deka- Wenn eine Verbindung ausgeschrieben ist, musst du die Elemente bestimmen und ihre chemischen Symbole kennen. Verwende das Periodensystem, um das chemische Symbol für das erste Element zu finden. Zum Beispiel: Distickstoffhexafluorid. Das erste Element ist Stickstoff und das chemische Symbol für Stickstoff ist N. Um die Anzahl der Atome zu ermitteln, die in einem Element enthalten sind, musst du dir nur das Präfix des Elementes ansehen. Dir die griechischen Präfixe zu merken wird dir helfen, Reaktionsgleichungen schnell aufzuschrieben, ohne nachschlagen zu müssen.  Zum Beispiel: Distickstoff hat das Präfix „di-“, was 2 bedeutet; also sind zwei Stickstoffatome vorhanden. Schreibe Distickstoff als N2. Das zweite Element steht nach dem ersten Element. Bei kovalenten Bindungen wird die Bezeichnung des Elementes ein „-id“ am Ende haben anstatt der normalen Endung des Elements. Zum Bespiel: Distickstoffhexafluorid. Das zweite Element ist Fluor. Ersetze den Namen mit dem „-id“ am Ende einfach durch den tatsächlichen Namen des Elements. Das chemische Symbol für Fluor ist F Wie du es beim ersten Element gemacht hast ermittelst du auch beim zweiten Element die Anzahl der vorhandenen Atome, indem du das Präfix liest. Durch dieses Präfix schreibst du die Anzahl der Atome als tiefgestellte Zahl rechts neben das chemische Symbol.  Zum Beispiel: Hexafluorid hat ein Präfix „hexa-“, was 6 bedeutet; also sind 6 Fluoratome vorhanden. Schreibe Hexafluorid als F6. Die chemische Formel für Distickstoffhexafluorid ist N2F6. Wenn du Chemie zum ersten Mal lernst, muss einiges auswendig gelernt werden. Es ist ein bisschen wie eine neue Sprache zu lernen. Je mehr Beispiele du übst, desto leichter wird es sein, chemische Formeln später zu entziffern  und die Sprache der Chemie zu lernen.  Schwefeldioxid: SO2  Kohlenstofftetrabromid: CBr4  Diphosphorpentoxid: P2O5
Bestimme alle Kationen und Anionen in den Reaktanten. Vertausche die Ionen, um die Produkte zu bilden. Schreibe die ganze Reaktionsgleichung auf.  die Gleichung aus. Übe mit ein paar Beispielen. Bestimme die chemischen Symbole für die Kationen und Anionen. Erkenne Polyatomione. Bestimme die Ladung jedes Elements. Bringe die positive und negative Ladung von Ionen ins Gleichgewicht. Übe mit ein paar Beispielen. Merke dir die Präfixe einer Reihe von Atomen. Schreibe das chemische Symbol für das erste Element. Füge die Anzahl der Atome als tiefgestellte Zahl hinzu. Schreibe das chemische Symbol für das zweite Element auf. Hänge die Anzahl der vorhandenen Atome als tiefgestellte Zahl an. Übe mit ein paar Beispielen.
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