Die Bindungsenergie berechnen Die gebrochenen und gebildeten Bindungen ermitteln
Es gibt viele Tabellen, die Informationen zu den durchschnittlichen Bindungsenergien einer bestimmten Bindung geben. Diese Tabellen findet man im Internet oder in einem Chemiebuch. Es ist wichtig zu beachten, dass diese Bindungsenergien immer für Moleküle in gasförmigem Zustand gelten.  Du musst zum Beispiel die Bindungsenergie für eine Bindung H-H, eine Bindung Br-Br- und eine Bindung H-Br finden. H-H = 436 kJ/mol; Br-Br = 193 kJ/mol; H-Br = 366 kJ/mol.  Um die Bindungsenergie für Moleküle in flüssigem Zustand zu finden, musst du dir auch die Enthalpieveränderung der Verdampfung des flüssigen Moleküls ansehen. Das ist die Menge an Energie, die gebraucht wird, um die Flüssigkeit in ein Gas umzuwandeln. Diese Zahl wird zu der gesamten Bindungsenergie addiert. Zum Beispiel: Wenn du flüssiges Wasser hast, würdest du die Enthalpieveränderung des Verdampfens von Wasser (+41 kJ) zu der Gleichung hinzufügen. In manchen Gleichungen wird vielleicht die gleiche Bindung mehrmals zerbrochen. Wenn zum Beispiel 4 Wasserstoffatome in dem Molekül sind, dann muss die Bindungsenergie von Wasserstoff viermal gezählt oder mit vier multipliziert werden.  In unserem Beispiel gibt es nur eine Bindung von jedem Molekül, die Bindungsenergien werden also schlicht mit eins multipliziert. H-H = 436 x 1 = 436 kJ/mol Br-Br = 193 x 1 = 193 kJ/mol Wenn du die Bindungsenergien mit der Anzahl der jeweiligen Bindungen multipliziert hast, musst du alle Bindungen auf der Seite der Reaktanden zusammenzählen. In unserem Beispiel ist die Summe der gebrochenen Bindungen H-H + Br-Br = 436 + 193 = 629 kJ/mol. Ebenso wie du es mit den zerbrochenen Bindungen auf der Seite der Reaktanden gemacht hast, multiplizierst du die Anzahl der gebildeten Bindungen mit der jeweiligen Bindungsenergie. Wenn vier Wasserstoffbindungen gebildet werden, müsstest du diese Bindungsenergie mit vier multiplizieren. In unserem Beispiel werden zwei Bindungen H-Br gebildet, die Bindungsenergie von H-Br (366 kJ/mol) wird also mit zwei multipliziert: 366 x 2 = 732 kJ/mol. Wieder addierst du, wie bei den Bindungen, die zerbrochen werden, alle Bindungen, die auf der Seite der Produkte gebildet werden. Manchmal wird nur ein Produkt gebildet und du kannst diesen Schritt überspringen. In unserem Beispiel wird nur ein Produkt gebildet, die Energie der gebildeten Bindungen ist also einfach die Energie der zwei Bindungen H-Br oder 732 kJ/mol. Wenn du die Summe aller Bindungsenergien auf beiden Seiten berechnet hast, subtrahierst du einfach die gebildeten Bindungen von den zerbrochenen Bindungen. Merke dir die Gleichung: ΔH = ∑H(zerbrochene Bindungen) - ∑H(bonds formed). Setze die berechneten Werte ein und subtrahiere. In unserem Beispiel: ΔH = ∑H(zerbrochene Bindungen) - ∑H(gebildete Bindungen) = 629 kJ/mol - 732 kJ/mol = -103 kJ/mol. Der letzte Schritt bei der Berechnung der Bindungsenergie ist zu ermitteln, ob bei der Reaktion Energie freigelassen oder verbraucht wird. Eine endotherme Reaktion (eine, die Energie verbraucht), wird eine abschließende positive Bindungsenergie haben, während eine exotherme Reaktion (eine, die Energie freigibt), eine negative Bindungsenergie haben wird. In unserem Beispiel ist die abschließende Bindungsenergie negativ, somit handelt es sich um eine exotherme Reaktion. Die Bindungsenergie wird definiert als die Summe aller Verbindungen, die gebrochen werden, abzüglich der Summe aller Bindungen, die gebildet werden: ΔH = ∑H(zerbrochen Bindungen) - ∑H(gebildete Bindungen). ΔH ist die Veränderung der Bindungsenergie, welche auch als Enthalpie der Bindungen bezeichnet wird, und ∑H ist die Summe der Bindungsenergie auf jeder Seite der Gelichung.  Diese Gleichung ist eine Form des Hess'schen Wärmesatzes. Die Einheit für die Bindungsenergie ist Kilojoule pro Mol oder kJ/mol. Wenn du eine Reaktionsgleichung hast, die mit chemischen Symbolen und Zahlen geschrieben ist, ist es nützlich, diese Gleichung aufzuzeichnen und alle Bindungen darzustellen, die zwischen verschiedenen Elementen und Molekülen gebildet werden. Diese visuelle Darstellung ermöglicht es dir, einfach alle Bindungen zu zählen, die auf den Seiten der Reaktanden und der Produkte zerbrechen und sich bilden.  Merke dir, dass auf der linken Seite der Gleichung alle Reaktanden stehen und auf der rechten Seite alle Produkte. Einzelne, doppelte und dreifache Bindungen haben unterschiedliche Bindungsenergien, achte also darauf, deine Darstellung mit den richtigen Bindungen zwischen den Elementen zu zeichnen.  Wenn du zum Beispiel folgende Gleichung für eine Reaktion zwischen 2 Wasserstoff- und 2 Bromatomen zeichnen möchtest: H2(g) + Br2(g) ---> 2 HBr(g), dann erhältst du: H-H + Br-Br ---> 2 H-Br. Die Bindestriche stellen einzelne Bindungen zwischen den Elementen bei den Reaktanden und den Produkten dar. In den meisten Fällen werden die Bindungsenergien, die du für diese Berechnungen verwendest, Durchschnittswerte sein. Ein und dieselbe Bindung kann eine ein wenig unterschiedliche Bindungsenergie haben, abhängig von dem Molekül, in dem sie gebildet wird; daher werden normalerweise durchschnittliche Bindungsenergien verwendet..  Eine einfache, doppelte und dreifache Bindung werden alle als ein Brechen behandelt. Sie haben alle unterschiedliche Bindungsenergien, zählen aber als ein Brechen. Dasselbe gilt für die Bildung einzelner, doppelter oder dreifacher Bindungen. Sie werden als einzelne Bildung gezählt. In unserem Beispiel sind alle Bindungen einzelne Bindungen. Auf der linken Seite stehen die Reaktanden. Sie repräsentieren alle zerbrochenen Bindungen in der Gleichung. Das ist ein endothermer Prozess, bei dem die Aufnahme von Energie notwendig ist, um die Bindungen zu zerbrechen. In unserem Beispiel hat die linke Seite eine Bindung H-H und eine Bindung Br-Br. Auf der rechten Seite stehen alle Produkte. Das sind alle Bindungen, die gebildet werden. Das ist ein exothermer Prozess, bei dem Energie freigegeben wird, üblicherweise in Form von Wärme. In unserem Beispiel stehen auf der rechten Seite zwei H-Br-Bindungen.
Schlage die Bindungsenergien der jeweiligen Bindungen nach. Multipliziere die Bindungsenergien mit der Anzahl der zerbrochenen Bindungen. Addiere alle Bindungsenergien der zerbrochenen Bindungen. Multipliziere die Bindungsenergien mit der Anzahl der Bindungen, die gebildet werden. Addiere alle gebildeten Bindungsenergien. Subtrahiere die gebildeten Bindungen von den zerbrochenen Bindungen. Bestimmte, ob die gesamte Reaktion endotherm oder exotherm war. Definiere die Gleichung, um die Bindungsenergie zu berechnen. Zeichne die chemische Gleichung, sodass alle Bindungen zwischen Molekülen zu sehen sind. Kenne die Regeln zum Zählen gebrochener und gebildeter Bindungen. Stelle fest, welche Bindungen auf der linken Seite der Gleichung zerbrochen sind. Zähle die Bindungen, die auf der rechten Seite der Gleichung gebildet werden.
https://www.wikihow.com/Calculate-Bond-Energy https://www.wikihow.com/Calculate-Bond-Energy
Calculating the Bond Energy Determining the Broken and Formed Bonds