Mit einem angezündeten Holzsplitter testen Durch Kalkwasser sprudeln Eine Probe vorbereiten
Kohlendioxid löscht Feuer, in hohen Konzentrationen. Du musst einfach eine kleine angezündete Flamme in ein Teströhrchen halten, bei dem du vermutest, dass es CO2 enthält. Wenn das Gas vorhanden ist, sollte die Flamme sofort ausgehen; es ist eine schnelle Oxidation der organischen Verbindung und eine Reduktion von Sauerstoff. Das Feuer geht aus, weil der Sauerstoff durch das CO2 ersetzt wird, welches ein nicht entflammbares Gas ist. Vergiss nicht, dass jedes sauerstofflose Gas die Flamme auf diese Weise löschen wird. Daher ist es ein unzuverlässiger Test auf Kohlendioxid und es kann dazu führen, dass du das Gas falsch bestimmst. Achte darauf, dass die Probe richtig verwahrt und verschlossen wurde, bevor du auf CO2 testest. Sei in einem vernünftigen Maße sicher, dass das Teströhrchen keine entflammbaren oder explosiven Gase enthält; in diesem Fall könnte die Einführung von Feuer gefährlich oder zumindest sehr erschreckend sein. Verwende einen Holzspan oder irgendeinen langen Holzstreifen. Zur Not eignet sich auch ein Streichholz oder Feuerzeug – je weiter deine Hände aber von der Öffnung des Teströhrchens entfernt sind, desto sicherer ist dein Experiment. Wenn die Flamme sofort ausgeht, ist vermutlich eine hohe Konzentration an CO2 in dem Teströhrchen. Fülle eine Spritze mit Kohlendioxid. Befestige dann eine kurze Kerze mit einem Tropfen geschmolzenem Wachs an der Oberfläche einer Münze. Setze die Kerze und die Münze dann in einen Becher mit großer Öffnung – und zünde die Kerze an. Befestige die Schläuche an der Spritze und drücke auf die Spritze, um das CO2 auf den Boden des Bechers zu übertragen. Wenn du den gesamten Inhalt der Spritze in einer oder zwei Sekunden ausdrückst, sollte die Kerze ausgehen. Die effektivste Art, auf CO2 zu testen, ist das Gas durch "Kalkwasser" zu sprudeln, eine verdünnte Lösung aus Kalziumhydroxid (Löschkalk). Wenn du Kohlendioxid durch die Lösung sprudelst, bildet sich eine feste Ablagerung aus Kalziumkarbonat — Kalk oder Kalkstein. Kalziumkarbonat ist nicht löslich in Wasser. Daher wird das Kalkwasser, wenn CO2 in der Probe vorhanden ist, milchig, trüb und weiß werden. Kalkwasser wird auch "Kalkmilch" genannt. Wenn du diesen Begriff siehst, weißt du, dass es sich um Kalkwasser handelt. Die Vorgehensweise ist einfach: löse Kalziumhydroxid in Wasser auf. Kalziumhydroxid (Ca(OH)2) ist ein farbloses weißes Pulver, das du bei Chemielieferanten kaufen kannst. Pures Kalkwasser ist, wenn es einmal gemischt ist, durchsichtig und farblos, mit einem leicht erdigen Geruch und dem bitteren, basischen Geschmach von Kalziumhydroxid, da sein pH-Wert 12,3 ist. Befolge diese Schritte, um selber Kalkwasser herzustellen:  Fülle 1 TL (4,9 ml) Kalziumhydroxid in ein sauberes 3,8-Liter-Gefäß oder kleiner. Kalkwasser ist eine saturierte Lösung, was bedeutet, dass ein wenig von der Chemikalie übrig bleibt, das sich nicht auflöst. Ein Teelöffel wird zu einer vollständig saturierten Lösung führen, ob du ein 3,8-Liter-Gefäß verwendest oder ein kleineres.  Fülle das Gefäß  mit destilliertem Wasser. Es ist besser, destilliertes Wasser für dieses Experiment  zu verwenden, da du damit eine reinere Lösung erhältst. Tue einen Deckel auf das Gefäß. Schüttle die Lösung 1-2 Minuten lang kräftig und lasse sie dann 24 Stunden lang stehen. Schütte die klarere Lösung oben im Gefäß durch einen sauberen Kaffeefilter oder Filterpapier ab. Sei sehr vorsichtig, dass du die Ablagerungen nicht aufwirbelst. Wiederhole das Filtern, wenn notwendig, bis du eine durchsichtige Kalkwasserlösung erhältst. Verwahre sie in einem sauberen Gefäß oder einer Flasche. Fülle das Teströhrchen zur Hälfte mit Kalkwasser – bringe es anschließend zum Kochen. Verwende eine Abflussröhre, um den Inhalt des Teströhrchen mit der CO2-Probe direkt in das kochende Kalkwasser zu leiten. Verwende eine biegsame Röhre oder einen Trinkhalm (aus Metall), wenn nichts besseres verfügbar ist. Lasse das eingeschlossene Gas durch die Flüssigkeit "sprudeln" und warte, bis die Reaktion stattfindet. Wenn du nichts zum Kochen bringen lassen willst, kannst du eine Gasspritze verwenden, um das CO2-Gas direkt in das zur Hälfte gefüllte Teströhrchen mit Kohlendioxid zu entladen. Verschließe das Teströhrchen und schüttle es 1-2 Minuten lang kräftig. Wenn Kohlendioxid in der Probe ist, sollte die Lösung milchig werden. Wenn CO2 vorhanden ist, wird das Kalkwasser milchig weiß werden durch den Kalziumkarbonat-Feinstaub, da die Kalziumkarbonatlösung unlöslich ist und aus der Lösung ausscheiden wird. Wenn das Kalkwasser kocht und das Gas direkt in das Kalkwasser geleitet wird, sollte die Reaktion sofort beginnen. Wenn nach ungefähr einer Minute nichts passiert, kannst du sicher davon ausgehen, dass kein Kohlendioxid in deiner Probe ist. Verstehe, was genau stattfindet, um auf das Vorhandensein von CO2 hinzudeuten. Die Gleichung für den Test ist: Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) ==> CaCO3 (s) + H2O (l). In nicht-chemischer Sprache: Flüssigkes Kalkwasser + Gas (das CO2) reagiert zu festem Kalk (den Partikeln) und flüssigem Wasser. Wenn du das CO2 über längere Zeit durch das Kalkwasser sprudelt, wird das Wasser schließlich durchsichtig werden. Das passiert aufgrund einer chemischen Reaktion! Und zwar deswegen:  CO2 + H2O ==> H2CO3 (Kohlendioxid + Wasser = Kohlensäure) H2CO3 + CaCO3 ==> Ca(HCO3)2 (Kohlensäure + Kalziumkarbonat = Kalziumhydrogencarbonat) Kalziumhydrogencarbonat ist in Wasser löslich, sodass deine Lösung klar wird! Um deinen Test zu beginnen, brauchst du ein versiegeltes Proberöhrchen gefüllt mit gesammeltem Gas. Du kannst Kohlendioxid in einem Glasgefäß, Siederöhrchen oder einem anderen luftdichten Gefäß sammeln. Das Einsammeln wird normalerweise über Wasser in einem Becher durchgeführt. CO2-Gas ist dichter als Luft, du kannst es also durch "absteigende Auffüllung" oder eine Gasspritze sammeln. Die einfachste Möglichkeit, Kohlendioxid zu sammeln, ist Kalziumkarbonat (oder Kalksteinsplitter) mit Chlorwasserstoffsäure zu mischen. Schütte zuerst 20 ml HCl in einen Erlenmeyerkolben. Füge einen Löffel Kalziumkarbonat (oder Kalksteinsplitter) zu dem HCl hinzu. Bedecke den Erlenmeyerkolben, wenn die Reaktion beginnt, mit einem Stöpsel und einer Abflussröhre: du sammelst das Gas über die Abflussröhre und in ein nach oben gerichtetes Teströhrchen (das in eine Schüssel Wasser getaucht ist). Wenn das Wasser in dem Teströhrchen verdrängt wird, wird Gas gesammelt.  Du kannst das Gas weiter sammeln, solange die Reaktion abläuft. Für Vorführungen im Klassenzimmer brauchst du nur eine kleine Menge Chlorwasserstoffsäure, die auf 1 Mol verdünnt ist; eine 2-molare Konzentration funktioniert am besten, sollte aber mit besonderer Vorsicht verwendet werden, weil es eine starke Säure ist. Die Gleichung ist: CaCO3(s) + 2HCl(aq) ==> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g). Sei sehr vorsichtig, wenn du mit Chlorwasserstoffsäure arbeitest – trage Handschuhe, einen Laborkittel und eine Schutzbrille und lasse die Säure nicht auf deine Haut gelangen! Es ist am besten, diese Reaktion durchzuführen, wenn du Zugang  zu einer Laborumgebung hast. Stelle das Röhrchen in ein Gestell, um es sicher aufzubewahren, bis du den Test durchführst. Dieser Stöpsel ist meist ein kleiner Korken oder eine Kappe, die es dir ermöglicht, den Inhalt des Teströhrchens über eine angebundene Abflussröhre in ein anderes Gefäß zu leiten. Es ist wichtig, das CO2-Gas in dem Gefäß zu versiegeln. Wenn du es offen lässt, wird sich das Gas mit der Luft vermischen und der Test wird weitaus weniger effektiv sein.
Versuche, die Probe zu verwenden, um Feuer zu löschen. Sammle das Gas in einem umgekehrten Teströhrchen. Halte eine kleine Flamme in das Teströhrchen. Probiere alternativ, eine Gasspritze zu verwenden, um eine Kerze zu löschen. Sprudele das Gas durch Kalkwasser. Stelle eine Kalkwasserlösung her. Sprudle das Gas durch das Kalkwasser. Halte Ausschau nach trübem Wasser. Kenne die chemische Reaktion. Sammle eine CO2-Probe. Mische Kalziumkarbonat mit Chlorwasserstoffsäure (HCl). Bedecke das Teströhrchen mit einem Stöpsel.
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