Einfache binäre Verbindungen benennen Säuren und Sauerstoffsäuren benennen
Molekülformeln werden von links nach rechts gelesen, so wie Wörter. Allgemein ist das erste Atom (das erste links in der Molekülformel) auch das am wenigsten vorhandene in der Bindung. Schreibe den Namen dieses Atoms als Erstes auf.  In der Molekülformel CF4 zum Beispiel steht Kohlenstoff (C) als Erstes, schreibe also zuerst: "Kohlenstoff"  Wenn du nur die Atome in dem Molekül kennst, aber nicht die Molekülformel, dann mache dir keine Sorgen. In kovalenten Bindungen ist das Element, das als Erstes in dieser Liste steht, auch als Erstes in der Molekülformel geschrieben:B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F  Beachte, dass es eine Ausnahme gibt: wenn Sauerstoff mit Halogen kombiniert wird (ein Element der Periode 7 wie F, Cl usw.), kommt das Halogen zuerst, wie in Chlormonoxid, das ClO geschrieben wird. Sieh dir als Nächstes das zweite Atom im Molekül an. Stelle fest, wie oft es in dem Molekül vorkommt. Das ist die Zahl tiefgestellt daneben in der Molekülformel. Wenn keine Zahl neben dem zweiten Atom steht, kommt es einmal vor. Finde das passende griechische Präfix in der Tabelle weiter oben und schreibe es als Nächstes auf. In unserem Beispielelement, CF4, ist Fluor das zweite Element und es kommt viermal vor. Wir schreiben das griechische Präfix für vier, tetra, als Nächtest, so: "Kohlenstofftetra-" Schreibe nun einfach den Namen des zweiten Atoms auf, als wäre es ein Anion (ein negativ geladenes Ion). Hänge anders gesagt nur  "-id" ans Ende an. Manchmal musst du ein-zwei Buchstaben am Ende des Namens streichen, das wird aber immer natürlicher geschehen, je öfter du es machst. Sauerstoff ist eine Ausnahme und wird dabei zu "oxid", Chlor wird zu "Chlorid" und so weiter.  In unserem Beispielelement, CF4, ist Fluor das zweite Element, wir schreiben es also ans Ende. Denke daran, die Endung "-id" anzuhängen, so: "Kohlenstofftetrafluorid". Beachte, dass das griechische Präfix auch in der Mitte des Wortes stehen kann. Es steht nie als getrenntes Wort. Stelle fest, wie oft das erste Atom in dem Molekül auftritt. Wenn du eine Molekülformel hast, steht diese Zahl tiefgestellt nach dem ersten Atom. Auch hier gilt, wenn dort keine Zahl steht, kommt das erste Atom nur einmal vor. Wenn das Atom mehr als einmal auftritt, dann schreibe sein griechisches Präfix an den Anfang des Namens. In unserem Beispielelement, CF4, kommt Kohlenstoff einmal vor, wir müssen also nichts tun. Man schreibt nicht "Mono" an den Anfang. Man verwendet "mono" nur beim zweiten Atom — nie beim ersten. Distickstofftetrachlorid würde man zum Beispiel N2F4 schreiben. Glückwunsch — du bist fertig. Der Name deiner Bindung wird in dieser Form geschrieben:  [Präfix (wenn mehr als eines)][Atom 1] gefolgt von [Präfix][Atom 2 "-id"] Wir kennen bereits den Namen unserer Bindung: Kohlenstofftetrafluorid. Die oben genannten Regeln funktionieren bei nahezu allen normalen binären kovalenten Bindungen. Ein paar ausgewählte Moleküle erhalten jedoch besondere Namen, wenn sie in einem wissenschaftlichen Umfeld besprochen werden. Es gibt nicht wirklich eine Möglichkeit, diese vorauszusagen — du musst sie einfach lernen. Ein paar Beispiele dafür sind:  H2O ist nicht Diwasserstoffoxid. Es ist "Wasser". NH3 ist nicht Stickstofftrihydrid. Es ist "Ammoniak". CH4 ist nihct Kohlenstofftetrahydrid. Es ist "Methan". Säuren sind Bindungen, die Protonen an chemische Reaktionen abgeben. Oft beginnen Säuren mit einem oder mehr H-Atomen, obwohl es ein paar Ausnahmen gibt. Der erste Schritt beim Benennen einer Säure ist einfach: sieh kurz nach, ob Sauerstoff (O) enthalten ist. Sagen wir zum Beispiel, wir arbeiten mit der Säure HCl. Sie enthält offensichtlich keinen Sauerstoff. Wasserstoffatome schreibt man in den Formeln normalerweise an letzter Stelle. Handelt es sich jedoch um eine Säure, wird er am Anfang der Formel geschrieben, aber dennoch erst am Ende genannt.  HCl wird zum Beispiel zu "Chlorwasserstoffsäure"  Andere Beispiele sind HF (Fluorwasserstoffsäure) und HI (Iodwasserstoffsäure). Säuren, die Sauerstoff enthalten, sind ein wenig kniffliger zu benennen. Am einfachsten ist es normalerweise, mit dem Benennen des Sauerstoffanions zu beginnen (dem Teil des Moleküls, das eine negative Ladung mit dem Sauerstoff darin hat). Normalerweise ist das der Teil, der nicht die Wasserstoffatome enthält. Wende die unten genannten Schritte an, um Sauerstoffanione zu benennen: Anione sind in derselben Serie, wenn du Sauerstoff addieren oder subtrahieren kannst und die insgesamte Ladung gleich bleibt, indem der Oxidationszustand des Kations (den positiv geladenen Teils des Ions) verändert wird. Einen guten Leitfaden zu Oxidationszuständen findest du hier.  Wenn es zwei Anionen in derselben Serie gibt, endet dasjenige mit weniger Sauerstoff auf -it und das mit mehr Sauerstoff auf -at. Zum Beispiel sind SO32- und SO42- beide möglich, abhängig davon, ob S einen Oxidationszustand von 4+ oder 6+ hat. Das erste ist Sulfit und das zweite ist Sulfat, abhängig von der Anzahl der Sauerstoffatome. Wenn es mehr als zwei Anione in derselben Serie gibt, dann verwende das Präfix "Hypo-" für dasjenige mit weniger Sauerstoff und das Präfix „Per-“ für dasjenige, mit dem meisten Sauerstoff. Chlor kann zum Beispiel ClO-, ClO2-, ClO3- und ClO4- bilden. Diese heißen Hypochlorit, Chlorit, Chlorat und Perchlorat. Jetzt, wo du das Sauerstoffanion benannt hast, ist den Namen der Säure selber zu finden nicht schwer. Verwende folgende Regeln zur Benennung:  Wenn das Anion mit -it endet, heißt die Säure „x-ige Säure“. Beispiel: HClO2 ist Chlorige Säure.  Wenn das Anion auf -at endet, heißt die Säure „x-säure“. Beispiel: HClO3 ist Chlorsäure   Hänge Hypo- oder Per- an den Anfang des Namens an, wenn das Anion diese Präfixe hatte. Beispiel: HClO4 ist Perchlorsäure (aus "Perchlorate", der Bezeichnung des Sauerstoffanions). Wie bei anderen kovalenten Bindungen erhalten bestimmte Säuren spezielle Namen, die sich nicht an die normalen Regeln zur Benennung halten. Es gibt keine einfache Möglichkeit, sie zu lernen, man lernt sie aber schnell auswendig, wenn man beginnt, auf sie zu stoßen. Hier sind ein paar Beispiele:  HCN ist "Cyanwasserstoff" (oder Blausäure). Hier gibt es keinen Sauerstoff, sie erhält ihren Namen aber von dem CN-Anion — nicht von der Bezeichnung eines der Atome. CH3COOH ist "Ethansäure" (oder Essigsäure). Sie erhält ihren Namen daher, dass sie mithilfe der chemischen Verbindung Ethan hergestellt werden kann.
Benenne das erste Element in der Verbindung. Schreibe das griechische Präfix für die Zahl vor dem zweiten Atom auf. Benenne das zweite Atom und hänge ein "-id" an das Ende an. Stelle ein griechisches Präfix an den Anfang, wenn mehr als eines von dem ersten Atom vorhanden ist. Setze es alles zusammen. Wisse, dass bestimmte Bindungen Ausnahmen zu den normalen Benennungsregeln darstellen. Prüfe, ob die Säure Sauerstoff enthält. Nenne den Wasserstoff, wenn die Säure kein Sauerstoffatom enthält. Nenne das Sauerstoffanion zuerst, wenn es ein Sauerstoffatom gibt. Finde heraus, wie viele Anione in derselben Serie wie deines sind. verwende den Namen des Sauerstoffanions, um den Namen einer Säure zu finden. Erkenne Ausnahmen bei den Bezeichnungen von Säuren.
https://www.wikihow.com/Name-Covalent-Compounds https://www.wikihow.com/Name-Covalent-Compounds
Naming Basic Binary Compounds Naming Acids and Oxyacids