Sous le capot , la pile à combustible le combinera à l'oxygène de l'air et en fera de l'eau , plus de l'électricité qui fera tourner le moteur . Mais l'élément le plus léger de l'univers ne se laisse pas dompter facilement . Pour en retenir une quantité suffisante , on peut le liquéfier mais il faut une température extrêmement basse ( - 253 °C ) , ou bien le comprimer , mais à des pressions élevées ( plusieurs centaines de bars ) . Les scientifiques cherchent plutôt des composés dans lesquels l'hydrogène est chimiquement lié . Le méthanol est un candidat ( mais la réaction produit du CO2 ) . Les hydrures semblent plus intéressants . L'équipe suisse-norvégienne de l'ESRF s'est penchée sur l'un d'eux , un matériau bien connu , le borohydrure de lithium ( ou lithium borohydride en franglais ) , de formule LiBH4 . Ce solide ( que l'on trouve sous forme de poudre ) était déjà candidat pour le stockage d'hydrogène puisqu'il en contient 18 % , en poids . Mais ce composé est stable , beaucoup trop pour en extraire facilement l'hydrogène . Il faut en effet le chauffer à plus de 300 °C . L'équipe a cherché à en obtenir des formes nouvelles et en a effectivement découvertes deux en exerçant une pression de 200 . 000 atmosphères . Très élevée , cette valeur n'est cependant pas un record . La surprise est venue de l'une des formes obtenues , qui a pu être étudiée à l'aide d'un rayonnement X synchrotron . C'est l'utilisation de cet instrument particulier ( où le rayonnement provient de l'émission de particules de matière accélérées ) qui a permis de bien visualiser la structure . En effet , l'hydrogène , si petit , ne se laisse pas facilement voir en radiographie X classique et il faut la puissance du rayonnement synchrotron pour y parvenir . Dans cette forme de LiBH4 , les atomes d'hydrogène sont très proches les uns des autres .