Il aura fallu attendre 1995 et une étude menée par des scientifiques du Centre interprofessionnel des vins de Champagne pour en avoir le cœur net . L'étude pourtant semble d'une simplicité presque enfantine . Douze bouteilles ont été partiellement vidées : trois ont ensuite été laissées ouvertes , une cuillère a été placée dans trois autres , trois autres ont été fermées à l'aide d'un bouchon hermétique et les trois dernières avec une capsule . Résultat : la perte de poids - lorsque les bulles s'échappent du Champagne , le liquide s'allège - jusqu'à 72 heures après le début de l'opération est sensiblement la même , avec ou sans cuillère . Ce résultat a également pu être confirmé par un test - plus subjectif certes - de dégustation . Conclusion : la seule façon de conserver l'effervescence d'un Champagne reste de fermer sa bouteille avec un . Tous les secrets des bulles de champagne . La chimie Champagne question réponse . 2 Min au sommaire Le composé chimique à l'origine des est évidemment le dioxyde de carbone , issu des processus de fermentation . Le champagne a ceci d'inhabituel parmi les qu'il subit deux fermentations : la première avant la mise en bouteille , l'autre dans la bouteille . La seconde fermentation produit le dioxyde de carbone et l'éthanol , indispensables dans le produit fini . Une bouteille de 0 , 75 litre de champagne contient environ 7 , 5 grammes de dioxyde de carbone dissous . Cela peut sembler peu , mais une fois la bouteille ouverte , celle-ci pourrait dégager près de 5 litres de gaz si on laissait toutes les bulles s'échapper . Une flûte de champagne de 0 , 1 litre libère environ 20 millions de bulles . Cela ne représente pourtant pas la majorité du dioxyde de carbone : seulement 20 % s'échappent du vin avec les bulles , les 80 % restants s'échappant par diffusion directe dans l'air . En plus de donner au champagne son pétillement caractéristique , des études ont montré que les bulles sont aussi essentielles pour lui procurer son goût et son arôme .