En 2009 , l'équipe de l'université de Waterloo avait été la première à démontrer la faisabilité de telles batteries grâce à l'apport de nanomatériaux . Mais jusqu'à aujourd'hui , le développement de batteries lithium-soufre se heurtait à un problème de taille . Ces systèmes ne pouvaient en effet guère supporter plus de 200 cycles de charge . Car la cathode de soufre avait tendance , sous l'action des électrons , à se dissoudre dans l'électrolyte , formant des polysulfures . Et c'est sur cette question que les chimistes de Waterloo ont travaillé récemment . Ils ont d'abord pensé stabiliser la cathode physiquement , à l'aide de nanofibres de carbone ou de poreux . Finalement , ils se sont intéressés aux oxydes métalliques . L'oxyde de titane d'abord , puis le dioxyde de manganèse , qui s'est avéré encore plus efficace . « Très peu de chercheurs étudient aujourd'hui la chimie du soufre » , regrette la professeure Linda Nazar de la faculté des sciences de l'université de Waterloo . Alors , pour expliquer le phénomène , son équipe s'est appuyée sur un procédé chimique connu depuis 1845 sous le nom de réaction de Wackenroder . « Il est ironique que nous ayons dû chercher aussi loin dans la littérature pour comprendre quelque chose qui peut radicalement changer notre avenir . » La surface oxygénée de la nanofeuille de MnO2 qui entoure la cathode de soufre permet en fait de recycler chimiquement les sulfures . Le processus se déroule en deux étapes et implique un intermédiaire , un polythiosulfate , lié à la surface . Résultat : une cathode haute performance capable de recharger sur plus de 2 . 000 cycles ! Les chimistes de Waterloo ont depuis déjà découvert que l' semble protéger les cathodes en faisant intervenir un mécanisme similaire . Ils poursuivent donc leurs travaux à la recherche du matériau plus performant encore que le dioxyde de manganèse . Batteries lithium-ion : des nanoparticules pour plus de performance .