Determine the theoretical yield of H2S (in moles) if 4.0 mol Al2S3 and 4.0 mol H2O are reacted according to the following balanced reaction. A possibly useful molar mass is Al2S3 = 150.17 g/mol.
Déterminez le rendement théorique de H2S (en moles) si 4,0 moles d'Al2S3 et 4,0 moles de H2O réagissent selon la réaction équilibrée suivante. Une masse molaire éventuellement utile est Al2S3 = 150,17. J'ai un peu de mal avec cette réponse. Meilleure réponse : Vous avez besoin de 6 moles de H2O pour chaque mole d'Al2S3 mais vous avez des moles égales donc le facteur limitant sera la quantité de H2O. D’après l’équation, 6 moles de H2O donnent 3 moles de H2S. Donc 4 moles de H2O donneront 2 moles de H2S.  Aide aux devoirs. Déterminez le rendement théorique de H2S (en moles) si 4,0 moles d'Al2S3 et 4,0 moles de H2O réagissent selon la réaction équilibrée suivante. Une masse molaire éventuellement utile est Al2S3 = 150,17 g/mol. Combien de moles de CO(NH2)2 sont présent dans 150 g d'eau, si le point de congélation de la solution est de -4,02C ? kf(eau) = 1,86 K · kg/mol. Déterminez le rendement théorique de H2S (en moles) si 4,0 moles d'Al2S3 et 4,0 moles de H2O réagissent selon la réaction équilibrée suivante. Une masse molaire éventuellement utile est Al2S3 = 150,17 g/mol. Al2S3(s) + 6 H2O(l) ? 2 Al(OH)3(s) + 3 H2S(g) 18 moles de H2S 6,0 moles de H2S 2,0 moles de H2S 4,0 moles de H2S 12 moles de H2S. Déterminez le rendement théorique de H2S (en moles) si 4,0 moles d'Al2S3 et 4,0 moles de H2O sont a réagi selon la réaction équilibrée suivante. Une masse molaire éventuellement utile est Al2S3 = 150,17 g/mol. Al2S3(s) + 6 H2O(l) ? 2 Al(OH)3(s) + 3 H2S(g) 18 moles de H2S 6,0 moles de H2S 2,0 moles de H2S 4,0 moles de H2S 12 moles de H2S. 13) Déterminer le rendement théorique en HCl si l'on fait réagir 60,0 g de BCl3 et 37,5 g de H2O selon la réaction équilibrée suivante. Une masse molaire éventuellement utile est BCl3 = 117,16 g/mol.BCl3(g) + 3 H2O(l) â†' H3BO3(s) + 3 HCl(g). A) 75,9 g de HCl B) 132 g de HCl C) 187 g de HCl D) 56,0 g de HCl E) 25,3 g de HCl Réponse : D. 14) Déterminer le rendement théorique de H2S (en moles) si 4,0 moles d'Al2S3 et 4,0 moles de H2O sont a réagi selon la réaction équilibrée suivante. Une masse molaire éventuellement utile est Al2S3 = 150,17 g/mol. Les masses molaires sont les suivantes : H2O = 18,02 g/mol, HNO3 = 63,02 g/mol. 3 NO2(g) + H2O(l) â†' 2 HNO3(aq) + NO(g). A) 38,0 g H2O B) 21,7 g H2O C) 43,4 g H2O D) 10,9 g H2O E) 26,5 g H2O Réponse : D. 5) Considérez la réaction équilibrée suivante. Déterminez le rendement théorique en HCl si l'on fait réagir 60,0 g de BCl3 et 37,5 g de H2O selon la réaction équilibrée suivante. Une masse molaire éventuellement utile est BCl3 = 117,16 g/mol. Déterminez le réactif limitant (LR) et la masse (en g) d'azote pouvant être formé à partir de 50,0 g N2O4 et 45,0 g N2H4. Quelques. Les masses molaires éventuellement utiles sont les suivantes : N2O4 = 92,02 g/mol, N2H4 = 32,05 g/mol.  Réponse : C. 17) Déterminer le rendement théorique en HCl si l'on fait réagir 60,0 g de BCl3 et 37,5 g de H2O selon la réaction équilibrée suivante. Une masse molaire éventuellement utile est BCl3 = 117,16 g/mol. Le premier échantillon a produit 13,0 g de potassium et 42,3 g d'iode. Si le deuxième échantillon produisait 24,4 kg de potassium, combien de kg d’iode étaient produits ? A) 13,3 kg B) 22,5 kg C) 79,4 kg D) 44,4 kg E) 92,4 kg Réponse : CA Un échantillon de 14,01 g de N2 réagit avec 3,02 g de H2 pour former de l'ammoniac (NH3). J'apprécierais que quelqu'un puisse me montrer comment résoudre ce problème étape par étape. Merci. Déterminez le rendement théorique en HCl si l’on fait réagir 60,0 g de BCl3 et 37,5 g de H2O selon la réaction équilibrée suivante. Une masse molaire éventuellement utile est BCl3 = 117,16 g/mol. Remarque : s'il y avait moins de 1,5363 moles de H2O, H2O serait le réactif limitant.) Tout le BCl3 réagit, donc 3*0,5121 = 1,5363 moles de HCl sont formées. Masse de HCl : 1,5363mol*36,45g/mol= 56 g HCl.  17) Déterminer le rendement théorique en HCl si l'on fait réagir 60,0 g de BCl3 et 37,5 g de H2O selon la réaction équilibrée suivante. Le premier échantillon a produit 13,0 g de potassium et 42,3 g d'iode. Si le deuxième échantillon produisait 24,4 kg de potassium, combien de kg d’iode étaient produits ? A) 13,3 kg B) 22,5 kg C) 79,4 kg D) 44,4 kg E) 92,4 kg Réponse : CA Un échantillon de 14,01 g de N2 réagit avec 3,02 g de H2 pour former de l'ammoniac (NH3). Réponses. Meilleure réponse : Vous avez besoin de 6 moles de H2O pour chaque mole d'Al2S3 mais vous avez des moles égales donc le facteur limitant sera la quantité de H2O. D'après l'équation, 6 moles de H2O donnent 3 moles de H2S. Donc 4 moles de H2O donneront 2 moles de H2S. Source(s) : réponses. Meilleure réponse : Vous avez besoin de 6 moles de H2O pour chaque mole d'Al2S3 mais vous avez des moles égales donc le facteur limitant sera la quantité de H2O. D’après l’équation, 6 moles de H2O donnent 3 moles de H2S. Donc 4 moles de H2O donneront 2 moles de H2S. La masse molaire du KNO3 est de 101,11 g/mol. 4 KNO3(s) – 2 K2O(s) + 2 N2(g) + 5 O2(g) A) 0,290 mole de N2 B) 0,580 mole de N2 C) 18,5 mole de N2 D) 0,724 mole de N2 E) 1,73 mole de N2 Réponse : A Deux échantillons de fluorure de calcium sont décomposés en leurs éléments constitutifs. Le premier échantillon a produit 0,154 g de calcium et 0,146 g de fluor. Le premier échantillon a produit 13,0 g de potassium et 42,3 g d'iode. Si le deuxième échantillon produisait 24,4 kg de potassium, combien de kg d’iode étaient produits ? A) 13,3 kg B) 22,5 kg C) 79,4 kg D) 44,4 kg E) 92,4 kg Réponse : CA Un échantillon de 14,01 g de N2 réagit avec 3,02 g de H2 pour former de l'ammoniac (NH3).
 Vous avez besoin de 6 moles de H2O pour chaque mole d’Al2S3 mais vous avez des moles égales donc le facteur limitant sera la quantité de H2O. D’après l’équation, 6 moles de H2O donnent 3 moles de H2S. Donc 4 moles de H2O donneront 2 moles de H2S.