2 examples of where acid is useful
 Cet acide est dit faible. Des exemples d'acides forts sont l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H 2 SO 4) et l'acide nitrique (HNO 3). Parmi les bases fortes les plus connues figurent l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'hydroxyde de potassium (KOH) et l'hydroxyde de calcium (CaOH 2). Acides et bases. Vocabulaire acide indicateur de changement chimique à base d'anthocyanine pH En théorie, toute substance qui subit un changement chimique réversible lorsque le pH change peut être utilisée comme indicateur acido-basique. En pratique, un changement brutal dans certaines propriétés facilement détectables de la substance est nécessaire.  Le vinaigre, par exemple, est une solution aqueuse d’acide acétique utilisée depuis des siècles. Les premières définitions modernes des acides et des bases ont été suggérées par le chimiste suédois Svante Arrhenius (1859-1927). Arrhenius a proposé que les acides soient définis comme des produits chimiques qui produisent des ions hydrogène chargés positivement, H + , dans l'eau.  Le vinaigre, par exemple, est une solution aqueuse d’acide acétique utilisée depuis des siècles. Les premières définitions modernes des acides et des bases ont été suggérées par le chimiste suédois Svante Arrhenius (1859-1927).  Les acides et les bases sont connus depuis la préhistoire. Le vinaigre, par exemple, est une solution aqueuse d’acide acétique utilisée depuis des siècles. L'acide sulfurique est le produit le plus abondant de l'industrie chimique. Il est utilisé dans le raffinage des métaux et dans la fabrication d’une grande variété de substances. Il est utilisé pour le décapage de l’acier afin de retarder la corrosion, dans le raffinage du pétrole et dans la fabrication d’engrais.  Vocabulaire acide indicateur de changement chimique à base d'anthocyanine pH En théorie, toute substance qui subit un changement chimique réversible lorsque le pH change peut être utilisée comme indicateur acido-basique. En pratique, un changement brutal dans certaines propriétés facilement détectables de la substance est nécessaire.  Une propriété particulière des acides et des bases est leur capacité à neutraliser les propriétés de chacun. Dans une réaction acide-base (ou neutralisation), les ions H + de l'acide et les ions OH de la base réagissent pour créer de l'eau (H 2 O). Un autre produit d’une réaction de neutralisation est un composé ionique appelé sel. Un acide est une substance qui donne des ions hydrogène. Pour cette raison, lorsqu’un acide est dissous dans l’eau, l’équilibre entre les ions hydrogène et les ions hydroxyde est modifié. Il y a désormais plus d’ions hydrogène que d’ions hydroxyde dans la solution. Ce type de solution est acide.  Un acide est une substance qui donne des ions hydrogène. Pour cette raison, lorsqu’un acide est dissous dans l’eau, l’équilibre entre les ions hydrogène et les ions hydroxyde est modifié. Il y a désormais plus d’ions hydrogène que d’ions hydroxyde dans la solution.
 Le décapage de l’acier pour retarder la corrosion et l’affinage des métaux.