_______ law states that pressure, at a constant volume, is proportional to the absolute temperature.
 Relation pression et température d'un gaz. La loi de la pression stipule : Pour une masse de gaz fixe, à volume constant, la pression (p) est directement proportionnelle à la température absolue (T). Pression – Température. La loi de Boyle décrit la relation pression-volume des gaz à température constante. Elle a été donnée par le scientifique anglo-irlandais Robert Boyle en 1662. Elle stipule que : Le volume d'une masse fixe de gaz est inversement proportionnel à sa pression à température constante. Mathématiquement, la loi peut être énoncée ainsi. V Î ± 1/P. Par conséquent, V=kÃ—1/P où k est une constante de proportionnalité. Ainsi, PV=k= constante. La loi peut également être illustrée par des courbes pression-volume.  Cela montre que la pression du gaz est directement proportionnelle à la température absolue du gaz. Doubler la température doublera la pression pour une masse fixe de gaz à volume constant. La pente de la pente est la constante de la loi de Charles. Cela montre également que si le gaz est refroidi jusqu’au zéro absolu, l’énergie des molécules est à son état énergétique le plus bas et ne peut donc générer aucune pression. Cette loi stipule qu'à pression constante, le volume d'une masse donnée d'un gaz parfait augmente ou diminue du même facteur que sa température (en Kelvin) ; en d'autres termes, la température et le volume sont directement proportionnels. Énoncée mathématiquement, cette relation est : $\frac {V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$.  Un échantillon de gaz a un volume de 120,0 mL à 28,0 ºC et de 150,0 mL à 107,0 ºC. Sur la base de ces informations, quelle est la valeur absolue... affichée plus directement proportionnelle à la température absolue (ou Kelvin). Supposons un échantillon d'oxygène. a un volume de 135, ml à une température de 50,0ÂºC.  La loi de la pression. La loi de la pression énonce : Pour une masse de gaz fixe, à volume constant, la pression (p) est directement proportionnelle à la température absolue (T). Quand la pression augmente, le volume diminue. Quand le volume augmente, la pression diminue. P1V1 = P2V2 = P3V3 etc. Cette équation indique que le produit du volume et de la pression initiaux est égal au produit du volume et de la pression après un changement de l'un d'eux à température constante.  Meilleure réponse : L'équation magique pour cette section et les suivantes sera P1V1/nRT1=P2V2/nRT2 où P est la pression en atm, V est le volume en L, n est le nombre de moles, R est la constante 0,0821 L*atm/ mol K, et T est la température en Kelvin.  La loi de Charles stipule qu'à pression constante, le volume d'un échantillon donné de gaz est : directement proportionnelle à la température absolue (ou Kelvin). Supposons qu'un échantillon d'oxygène ait un volume de 135,0 ml à une température de 50,0 °C. Les lois des gaz : relations pression-volume-température. Loi de Boyle : la loi pression-volume. La loi de Boyle ou loi pression-volume stipule que le volume d'une quantité donnée de gaz maintenue à température constante varie inversement à la pression appliquée lorsque la température et la masse sont constantes. Une autre façon de le décrire est de dire que leurs produits sont constants.
 celui de Charles