an electron group is defined as
 En química, un electrón de valencia es un electrón que está asociado a un átomo, y que puede participar en la formación de un enlace químico; En un enlace covalente simple, ambos átomos del enlace contribuyen con un electrón de valencia para formar un par compartido. Al igual que un electrón en una capa interna, un electrón de valencia tiene la capacidad de absorber o liberar energía en forma de fotón. Una ganancia de energía puede hacer que un electrón se mueva (salte) a una capa exterior; esto se conoce como excitación atómica. El número de pares de electrones en la capa de valencia de un átomo central se determina después de dibujar la estructura de Lewis de la molécula y expandirla para mostrar todos los grupos de enlace y pares de electrones solitarios. La premisa de VSEPR es que los pares de electrones de valencia que rodean un Los átomos tienden a repelerse entre sí y, por lo tanto, adoptarán una disposición que minimice esta repulsión, determinando así la geometría de la molécula.  La teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR) es un modelo utilizado, en química, para predecir la geometría de moléculas individuales a partir del número de pares de electrones que rodean sus átomos centrales. La premisa de VSEPR es que los pares de electrones de valencia que rodean a un átomo tienden a se repelen entre sí, por lo que adoptarán una disposición que minimice esta repulsión, determinando así la geometría de la molécula. Esta es la teoría de la "repulsión de pares de electrones de la capa de valencia" (VSEPR). Por lo tanto, la geometría del "grupo de electrones" de cada átomo central en una estructura se puede determinar simplemente contando el número de "grupos" de electrones alrededor del átomo y luego considerando cómo se organizarían esos grupos para estar lo más separados posible. . Un “grupo” de electrones puede ser un enlace simple, un doble enlace, un triple enlace o un par de electrones solitarios. La siguiente tabla indica la "Geometría Molecular" del átomo central dependiendo de si los grupos de electrones que lo rodean son enlaces covalentes con otros átomos o simplemente pares de electrones solitarios. Definición. una molécula con cuatro o más grupos de electrones tendría geometría tetraédrica; hay un grupo en la parte superior del átomo central y tres grupos que están en ángulos de 109,5 grados alrededor del eje en la parte inferior. Definición. una molécula con cuatro o más grupos de electrones tendría geometría tetraédrica; hay un grupo en la parte superior del átomo central y tres grupos que están en ángulos de 109,5 grados alrededor del eje en la parte inferior.  Todos los elementos de la segunda columna de la tabla periódica tienen 2 electrones de valencia en un orbital s. 2 Estos elementos se conocen como metales del grupo 2A o metales alcalinotérreos. 3 Todos los elementos de la columna 3A de la tabla periódica tienen 2 electrones de valencia en un orbital s y 1 electrón de valencia en un orbital p. Todos los elementos de la primera columna de la tabla periódica tienen 1 electrón de valencia en un orbital s. 2 Estos elementos se conocen como metales del grupo 1A o metales alcalinos. 3 Todos los elementos de la segunda columna de la tabla periódica tienen 2 electrones de valencia en un orbital s. Pero, SI un grupo de electrones es un PAR SOLITARIO, NO HAY ÁTOMO VISIBLE para "marcar esa esquina" de la geometría. Recuerde: sólo puede "ver" los ÁTOMOS; NO PUEDES “ver” los ELECTRONES. Un “grupo” de electrones puede ser un enlace simple, un doble enlace, un triple enlace o un par de electrones solitarios. La siguiente tabla indica la "Geometría Molecular" del átomo central dependiendo de si los grupos de electrones que lo rodean son enlaces covalentes con otros átomos o simplemente pares de electrones solitarios. Grupos de electrones. Al determinar la geometría de las moléculas, el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, o VSEPR, supone que las repulsiones entre pares de electrones hacen que permanezcan lo más separados posible. La geometría que finalmente adopta la molécula minimiza la repulsión entre pares de electrones. Para determinar la geometría de las moléculas, el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, o VSEPR, supone que las repulsiones entre pares de electrones hacen que permanezcan lo más separados posible. La geometría que finalmente adopta la molécula minimiza la repulsión entre pares de electrones. La premisa de VSEPR es que los pares de electrones de valencia que rodean a un átomo tienden a repelerse entre sí y, por lo tanto, adoptarán una disposición que minimice esta repulsión, determinando así la geometría de la molécula. La premisa de VSEPR es que los pares de electrones de valencia que rodean a un átomo tienden se repelen entre sí, por lo que adoptarán una disposición que minimice esta repulsión, determinando así la geometría de la molécula.  ea generalmente aumenta a lo largo de un período (fila) en la tabla periódica. Esto es causado por el llenado de la capa de valencia del átomo; un átomo del Grupo 17 libera más energía que un átomo del Grupo 1 al ganar un electrón porque obtiene una capa de valencia llena y por lo tanto es más estable. Se podría esperar una tendencia decreciente E ea descendiendo por los grupos en la tabla periódica. Esto es causado por el llenado de la capa de valencia del átomo; un átomo del grupo 17 libera más energía que un átomo del grupo 1 al ganar un electrón porque obtiene una capa de valencia llena y, por tanto, es más estable. Se podría esperar una tendencia decreciente de E ea a lo largo de los grupos de la tabla periódica.
La geometría de las moléculas, el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, o VSEPR, supone que las repulsiones entre pares de electrones hacen que permanezcan lo más separados posible.