acids are what kind of substances
En el gráfico, la primera reacción muestra que el ácido cítrico produce iones de hidrógeno, por lo tanto es un ácido. Definición de Bronsted-Lowery (1923) - La definición de ácidos y bases que involucran iones de hidrógeno e hidróxido, respectivamente, es demasiado limitante. Bronsted y Lowry propusieron una definición más amplia en 1923. El efecto principal de la definición es aumentar la cantidad de sustancias que actúan como bases. Los científicos usan algo llamado escala de pH para medir qué tan ácido o básico es un líquido. Aunque puede haber muchos tipos de iones en una solución, el pH se centra en las concentraciones de iones de hidrógeno (H+) e iones de hidróxido (OH-). La escala mide valores desde 0 hasta 14. El agua destilada es 7 (justo en el medio). Los ácidos se encuentran entre 0 y 7. Las bases están entre 7 y 14. La mayoría de los líquidos que encuentras todos los días tienen un pH cercano a 7. Están un poco por debajo o un poco por encima de esa marca. Cuando empiezas a observar el pH de los productos químicos, los números pueden llegar a los extremos.  El agua (H2O) puede ser tanto un ácido como una base, dependiendo de cómo se mire. Puede considerarse un ácido en algunas reacciones y una base en otras. El agua puede incluso reaccionar consigo misma para formar ácidos y bases. Ocurre en cantidades muy pequeñas, por lo que no cambiará tus experimentos en absoluto. NH4+ + OH-. La determinación de una sustancia como ácido o base de Bronsted-Lowery sólo se puede realizar observando la reacción. En el caso del HOH es una base en el primer caso y un ácido en el segundo caso. Para determinar si una sustancia es un ácido o una base, cuente los hidrógenos de cada sustancia antes y después de la reacción. Si el número de hidrógenos ha disminuido esa sustancia es el ácido (dona iones de hidrógeno). Si el número de hidrógenos ha aumentado esa sustancia es la base (acepta iones de hidrógeno).  8. Girar el Indicador Universal de verde a rojo, y tener un pH menor a 7. Ejemplos de ácidos: son vinagre (ácido etanoico) y jugo de limón (ácido cítrico) magnesio + ácido clorhídrico -> cloruro de magnesio + gas hidrógeno. Algunos ácidos comunes utilizados en los laboratorios de la escuela serán: 1. Ácido clorhídrico, HCl(aq) En un ácido fuerte, casi todas las moléculas de ácido forman iones. En un ácido débil, sólo algunas de las moléculas de ácido forman iones. Cuantos más iones OH- (iones hidróxido), más alcalino será un álcali. En otras palabras, cuantos más iones OH- haya, mayor será el valor del pH.  Un ion hidrógeno y un ion hidróxido también pueden unirse para formar una molécula de agua. En el agua pura, los iones de hidrógeno e hidróxido están presentes en una proporción de 1:1 ya que la única fuente de estos iones es la ionización del agua. Los ácidos y las bases son sustancias que cambian el equilibrio de los iones de hidrógeno e hidróxido en el agua. En esta lección, primero exploraremos la química de ácidos y bases, luego mostraremos cómo calcular matemáticamente su concentración.  Los ácidos y las bases son sustancias que cambian el equilibrio de los iones de hidrógeno e hidróxido en el agua. Ambos se dividen en dos categorías: ácidos o bases fuertes que se ionizan completamente en agua y ácidos o bases débiles que se ionizan sólo parcialmente en agua. Son soluciones de compuestos en agua. 3. Si se concentran pueden ser corrosivos. 4. Los ácidos tienen un sabor amargo (por ejemplo, el vinagre). 5. Vuelva rojo el papel tornasol azul: ¡esta es una prueba fácil para detectar un ácido! 6. Suele reaccionar con metales para formar sales.  Los ácidos y las bases son dos clases importantes de compuestos. Los miembros de cada clase tienen una serie de propiedades en común. Durante los primeros años de la química los compuestos se clasificaban en ácidos, bases o sales. Los químicos fueron más valientes que ahora al llamar ácidos a los compuestos que tenían un sabor amargo.
 Sustancia que cambia el equilibrio de los iones de hidrógeno e hidróxido en el agua.