are ionic compounds good conductors as solids
 Solides métalliques. Mer d'électrons. Les solides métalliques sont des solides composés d'atomes métalliques maintenus ensemble par des liaisons métalliques. Ces liaisons sont comme d’énormes orbitales moléculaires qui s’étendent sur tout le solide. Cela signifie que les électrons des solides métalliques sont délocalisés. Utilisateur : Quel ensemble d'ions formera un cristal possédant les liaisons ioniques les plus fortes ? Ions K+ et Cl – ions Na+ et Br – ions Na+ et Cl – ions Rb+ et I – ions Utilisateur : Quelle affirmation est vraie à propos des composés ioniques ? Les composés ioniques solides sont de bons conducteurs d'électricité. Les composés ioniques ont des solubilités variables dans l'eau. Les composés ioniques ont des points de fusion très bas. Les composés ioniques sont très faciles à plier. Weegy : Les composés ioniques solides sont de bons conducteurs d’électricité. (Plus).  Propriétés des composés ioniques : Les solides ioniques sont de mauvais conducteurs d'électricité et de chaleur. Les solides ioniques ont généralement un point de fusion élevé (plus de 150 degrés C). Les solides ioniques sont durs et cassants. Les solides ioniques fondent pour former des liquides conducteurs électriques car les ions sont libres de se déplacer. Les solides ioniques solubles dans l’eau se dissolvent pour former des solutions conductrices électriques. La charge électrique est verrouillée dans les positions du réseau des ions dans les solides. Cela signifie qu'il y a une mauvaise mobilité des charges et une mauvaise conductivité de l'électricité et de la chaleur.\. Les solides ioniques sont fragiles et durs car les attractions électrostatiques dans le solide maintiennent les ions dans des positions définies.  Vous avez raison :) A est faux ; Les structures ioniques conduisent l’électricité à l’état fondu ou en solution, car les ions en solution transportent le courant électrique. B est faux ; Les composés ioniques ont des points de fusion et d’ébullition élevés en raison des liaisons fortes qu’ils contiennent, ils sont donc pour la plupart solides à température ambiante.  Parce que les électrons des solides ioniques sont localisés (dans les ions), ces solides ont tendance à être rigides et cassants comme les solides covalents. En tant que solides, ils ne conduisent pas l'électricité (encore une fois à cause des électrons localisés). Cependant, ils conduisent l’électricité sous forme liquide (ou lorsqu’ils sont dissous dans l’eau), car les ions peuvent alors se déplacer. Des exemples de solides ioniques comprennent NaCl et Ca(CO 3). Les composés ioniques insolubles peuvent être précipités en mélangeant deux solutions, une avec le cation et une avec l'anion qu'elle contient. Si les deux solutions contiennent des ions hydrogène et des ions hydroxyde comme contre-ions, on parle alors de réaction acide-base. Les sels fondus se solidifieront en refroidissant en dessous de leur point de congélation.  Solide ionique. Les solides ioniques sont des solides maintenus ensemble par des liaisons ioniques. Ce sont des réseaux composés d’ions de charges opposées. Les solides ioniques ont tendance à avoir des points de fusion élevés (un point de fusion élevé étant généralement supérieur à celui métallique mais inférieur à celui covalent).  En chimie, un composé ionique est un composé chimique dans lequel les ions sont maintenus ensemble dans une structure par des forces électrostatiques appelées liaisons ioniques. Les ions chargés positivement sont appelés cations et les ions chargés négativement sont appelés anions. Signaler un abus. Lancenigo di Villorba (TV), Italie Les composés ioniques sont normalement... A. de bons conducteurs d'électricité à l'état solide FAUX. Dans les composés ioniques, les porteurs électriques ne sont que des ions eux-mêmes, mais la construction ionique évite tout mouvement libre, donc il n'y a pas de transport électrique, il n'y a pas de courant électrique. B. gaz à température ambiante FAUX.
 Oui