are protons the same as the atomic number
 Par exemple, un atome d’oxygène possède 8 protons. Si vous pouviez d’une manière ou d’une autre changer le nombre de protons de cet atome à 7, même si tout le reste restait le même, ce ne serait plus un atome d’oxygène, ce serait de l’azote. Pour cette raison, nous listons les différents éléments par leur numéro de proton, ou numéro atomique.  Tous les atomes de carbone, et seulement les atomes de carbone, contiennent six protons et ont un numéro atomique de 6. Les atomes d'oxygène contiennent 8 protons et ont un numéro atomique de 8. Le numéro atomique d'un élément ne change jamais, ce qui signifie que le nombre de protons dans l'élément le noyau de chaque atome d’un élément est toujours le même. Le nombre de protons dans le noyau de l’atome est égal au numéro atomique (Z). Le nombre d'électrons dans un atome neutre est égal au nombre de protons. Le nombre de masse de l'atome (M) est égal à la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau. Le nombre de neutrons est égal à la différence entre le nombre de masse de l'atome (M) et le numéro atomique (Z).  Chaque élément est défini par le nombre de protons présents dans chacun de ses atomes. Quel que soit le nombre d’électrons ou de neutrons d’un atome, l’élément est défini par son nombre de protons. Le tableau périodique est classé par ordre de numéro atomique croissant, de sorte que le nombre de protons est le numéro d'élément. Pour l’hydrogène, le nombre de protons est de 1. Pour le zinc, le nombre de protons est de 30. Les atomes de chaque élément contiennent un nombre caractéristique de protons. En fait, le nombre de protons détermine quel atome nous examinons (par exemple, tous les atomes comportant six protons sont des atomes de carbone) ; le nombre de protons dans un atome est appelé numéro atomique. En revanche, le nombre de neutrons pour un élément donné peut varier.  La masse atomique est également connue sous le nom de poids atomique. La masse atomique est la masse moyenne pondérée d'un atome d'un élément basée sur l'abondance naturelle relative des isotopes de cet élément. Le nombre de masse est le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome. L'hydrogène possède trois isotopes naturels : 1H, 2H et 3H.  Ensemble, le nombre de protons et le nombre de neutrons déterminent le nombre de masse d'un élément : nombre de masse = protons + neutrons. Si vous souhaitez calculer le nombre de neutrons d’un atome, vous pouvez simplement soustraire le nombre de protons, ou numéro atomique, du nombre de masse. Le nombre de protons, de neutrons et d’électrons dans un atome peut être déterminé à partir d’un ensemble de règles simples. 1 Le nombre de protons dans le noyau de l'atome est égal au numéro atomique (Z). 2 Le nombre d'électrons dans un atome neutre est égal au nombre de protons.  Ainsi, les atomes d’un même élément auront toujours le même _____________ mais n’auront pas nécessairement le même _____________. Ainsi, les atomes d’un même élément auront toujours le même NUMÉRO ATOMIQUE mais n’auront pas forcément le même NOMBRE DE MASSE.  Le nombre de protons dans le noyau d’un atome détermine le numéro atomique d’un élément. En d’autres termes, chaque élément possède un numéro unique qui identifie le nombre de protons contenus dans un atome de cet élément. Par exemple, tous les atomes d’hydrogène, et seulement les atomes d’hydrogène, contiennent un proton et ont un numéro atomique de 1.
Oui, le nombre de protons dans le noyau de l’atome est égal au numéro atomique (Z).