What is the oxidation number of oxygen in potassium hydroxide
L'hydroxyde est OH-. Le nombre d’oxydation est lié aux atomes. L'hydrogène est considéré comme +1, l'oxygène comme -2, donc la charge totale est -2 +1 = -1. NH(4)+ est l’ammonium. Parce que l'ion a une seule charge positive et que H est +1, N doit être -3 pour équilibrer (4Ã—(+1) -3 = +1). Meilleure réponse : l'hydroxyde OH-a une charge négative, l'oxygène a un nombre d'oxydation de -2 et l'hydrogène a un nombre d'oxydation de + 1 O(-2) H(+1) = OH- (le résultat est une charge du négatif 1). Classement le plus récent et le plus ancien. Meilleure réponse : l'hydroxyde OH-a une charge négative, l'oxygène a un nombre d'oxydation de -2 et l'hydrogène a un nombre d'oxydation de + 1 O(-2) H(+1) = OH- (le résultat est une charge de négatif 1).Source(s) : Dr Dave P · il y a 8 ans. Bravo.0.ating le plus récent le plus ancien. Meilleure réponse : l'hydroxyde OH-a une charge négative, l'oxygène a un nombre d'oxydation de -2 et l'hydrogène a un nombre d'oxydation de + 1 O(-2) H(+1) = OH- (le résultat est une charge du négatif 1). Le nombre d'oxydation du potassium dans l'hydroxyde de potassium est de 1. 1 Formule : KOH. 2 Formule du système Hill : H 1 K 1 O 1. 3 Numéro d'enregistrement CAS : [1310-58-3].4 Poids de la formule : 56.106. 5 Classe : hydroxyde.6 Couleur : blanc.7 Aspect : solide cristallin. 8 Point de fusion : 406°C.9 Point d'ébullition : 1327°C. 10 Densité : 2044 kg m -3. L'indice d'oxydation du potassium dans l'hydroxyde de potassium est de 1. 1 Formule : KOH. 2 Formule du système Hill : H 1 K 1 O 1. 3 Numéro d'enregistrement CAS : [1310-58-3]. 4 Poids de formule : 56.106. Classe 5 : hydroxyde. 6 Couleur : blanc. 7 Aspect : solide cristallin. 8 Point de fusion : 406°C. 9 Point d'ébullition : 1327°C. 10 Densité : 2044 kg m -3. L'oxygène dans l'hydroxyde a le numéro d'oxydation -2. Ceci se combine avec le nombre d'oxydation +1 de l'hydrogène pour former un anion avec une charge nette de -1. La réponse est -2. Informations connexes : L'indice d'oxydation de l'oxygène lorsqu'il apparaît comme un élément est de 0. L'indice d'oxydation de tous les composés, à l'exception des peroxydes, est de -2. L'indice d'oxydation de l'oxygène dans les peroxydes est de -1. Meilleure réponse : c. Pour comprendre cela, il faut savoir que le nitrate de potassium est composé de deux ions, K+ et NO3-. K+ signifie que l’indice d’oxydation du potassium est de +1 puisque la charge nette est de +1. L'indice d'oxydation de l'oxygène est presque toujours -2 (sauf dans certains cas comme le peroxyde et le superoxyde). Et comme la charge nette du NO3- est de -1, l'azote doit être de +5 pour contrebalancer les trois oxygènes (3*-2 = -6).Source(s) : pour comprendre cela, vous devez savoir que le nitrate de potassium est composé de deux ions, K+ et NO3-. K+ signifie que l’indice d’oxydation du potassium est de +1 puisque la charge nette est de +1. L'indice d'oxydation de l'oxygène est presque toujours -2 (sauf dans certains cas comme le peroxyde et le superoxyde). Oxygène dans les peroxydes Les peroxydes comprennent le peroxyde d'hydrogène, H2O2. Il s’agit d’un composé électriquement neutre et la somme des états d’oxydation de l’hydrogène et de l’oxygène doit donc être nulle. Puisque chaque hydrogène a un état d'oxydation de +1, chaque oxygène doit avoir un état d'oxydation de -1 pour l'équilibrer. L'oxygène dans F2O Le problème ici est que l'oxygène n'est pas l'élément le plus électronégatif. Le chlore dans les composés avec le fluor ou l'oxygène. Il y a tellement d'états d'oxydation différents que le chlore peut avoir dans ceux-ci, qu'il est plus sûr de simplement se rappeler que le chlore n'a pas un état d'oxydation de -1 et de déterminer son état d'oxydation réel lorsque vous en avez besoin.  L'état d'oxydation de l'oxygène dans ses composés est -2, à l'exception des peroxydes comme H 2 O 2 et Na 2 O 2, dans lesquels l'état d'oxydation de l'O est -1. 2 L'état d'oxydation de l'hydrogène est +1 dans ses composés, à l'exception des hydrures métalliques, tels que NaH, LiH, etc., dans lesquels l'état d'oxydation de H est -1. L'état d'oxydation de tout élément tel que Fe, H 2, O 2, P 4, S 8 est zéro (0). 2 L'état d'oxydation de l'oxygène dans ses composés est -2, à l'exception des peroxydes comme H 2 O 2 et Na 2 O 2, dans lesquels l'état d'oxydation de l'O est -1. L'oxyde de potassium (K2 O) est un composé ionique de potassium et d'oxygène. Ce solide jaune pâle, l'oxyde de potassium le plus simple, est un composé hautement réactif rarement rencontré. Certains matériaux commerciaux, tels que les engrais et les ciments, sont analysés en supposant que la composition en pourcentage qui serait équivalente à K 2 O. L'oxyde de potassium est produit de la réaction de l'oxygène et du potassium ; cette réaction donne de l'oxyde de potassium, K 2 O. Le traitement du peroxyde avec du potassium produit l'oxyde : Le chlore dans les composés contenant du fluor ou de l'oxygène. Il y a tellement d'états d'oxydation différents que le chlore peut avoir dans ceux-ci, qu'il est plus sûr de simplement se rappeler que le chlore n'a pas un état d'oxydation de -1 et de déterminer son oxydation réelle. indiquez quand vous en avez besoin.le chlore dans les composés contenant du fluor ou de l'oxygène Il y a tellement d'états d'oxydation différents que le chlore peut avoir dans ceux-ci, qu'il est plus sûr de simplement se rappeler que le chlore n'a pas un état d'oxydation de -1, et déterminez son état d'oxydation réel lorsque vous en avez besoin. ÉTAPE 2 : Attribuez des nombres d’oxydation aux atomes des deux côtés de l’équation. La charge négative dans l'ion I 3 - est formellement répartie sur les trois atomes d'iode, ce qui signifie que l'état d'oxydation moyen des atomes d'iode dans cet ion est - 1/3.TEP 2 : Attribuez des nombres d'oxydation aux atomes des deux côtés de l'équation. La charge négative dans l'ion I 3 - est formellement répartie sur les trois atomes d'iode, ce qui signifie que l'état d'oxydation moyen des atomes d'iode dans cet ion est de - 1/3.
 Le nombre d'oxydation du potassium dans l'hydroxyde de potassium est 1.