What is the name of the process when an acid and an alkali react?
 Équations de mots – La réaction entre les acides et les alcalis Lorsqu'un acide réagit avec un alcali, un sel et de l'eau sont produits : acide + alcali – sel + eau Un exemple : acide chlorhydrique + hydroxyde de sodium – chlorure de sodium + eau Le sel produit dépend de l'acide et de l'alcali qui réagissent.  Par exemple : acide chlorhydrique + hydroxyde de sodium = chlorure de sodium + eau Si vous faites réagir un acide et un alcali, vous obtenez toujours un sel + de l'eau. Un alcali n'est PAS L'OPPOSÉ D'UN ACIDE !!! Le contraire d’un acide s’appelle une BASE. Répondre. a) La neutralisation est la réaction d'un acide avec des neutralisants tels que des alcalis, des carbonates et des oxydes métalliques, qui produit de l'eau et un sel. b) Le pH d'un acide augmente vers 7 lors d'une réaction de neutralisation. c) Le pH d'un alcali diminue vers 7 lors d'une réaction de neutralisation. 1 page. 2 1. 3 2. 4 3.  Si vous utilisez de l'acide nitrique, vous formerez un sel de nitrate. Par exemple : acide chlorhydrique + hydroxyde de sodium = chlorure de sodium + eau Si vous faites réagir un acide et un alcali, vous obtenez toujours un sel + de l'eau. Un alcali n'est PAS L'OPPOSÉ D'UN ACIDE !!! Le contraire d’un acide s’appelle une BASE.  Par exemple : acide chlorhydrique + hydroxyde de sodium = chlorure de sodium + eau Si vous faites réagir un acide et un alcali, vous obtenez toujours un sel + de l'eau. Un alcali n'est PAS L'OPPOSÉ D'UN ACIDE !!! Le contraire d’un acide s’appelle une BASE.  1. Complétez le tableau (Indice – recherchez les motifs) : Nom de l'alcali Nom de l'acide Hydroxyde de sodium Hydroxyde de potassium Acide chlorhydrique Chlorure de sodium Acide nitrique Nitrate de potassium Acide sulfurique Sulfate de sodium Sulfate de potassium Sels produits lorsque les acides réagissent avec les alcalis 2. Dans une réaction de neutralisation, le pH de l'acide monte vers 7. Si un alcali est utilisé comme neutralisant, son pH descend vers 7. Dans cette vidéo, un acide avec un pH de 4 et un alcali avec un pH de 11 sont utilisés pour se neutraliser.  La première partie est le nom du métal impliqué dans la réaction. Cela peut provenir du métal lui-même ou de son composé. Par exemple, le métal contenu dans l'alcali appelé hydroxyde de sodium est le sodium. Il n'y a qu'une seule exception : si l'ammoniac est utilisé pour réagir avec l'acide, la première partie du nom est ammonium.2.  Dans une réaction de neutralisation, le pH de l'acide monte vers 7. Si un alcali est utilisé comme neutralisant, son pH descend vers 7. Dans cette vidéo, un acide avec un pH de 4 et un alcali avec un pH de 11 sont utilisés pour se neutraliser. Cela forme une solution avec un pH de 7. En effet, l'acide réagit avec l'alcali pour former des produits neutres. Une réaction dans laquelle l’acidité ou l’alcalinité est éliminée est appelée neutralisation. Une neutralisation impliquant un acide et une base (ou un alcali) produit toujours du sel et de l'eau.
 Neutralisation