Determine the theoretical yield of H2S (in moles) if 4.0 mol Al2S3 and 4.0 mol H2O are reacted according to the following balanced reaction. A possibly useful molar mass is Al2S3 = 150.17 g/mol.
Determine el rendimiento teórico de H2S (en moles) si se hacen reaccionar 4,0 moles de Al2S3 y 4,0 moles de H2O de acuerdo con la siguiente reacción equilibrada. Una masa molar posiblemente útil es Al2S3 = 150,17. Tengo algunos problemas con esta respuesta. Mejor respuesta: Necesita 6 moles de H2O por cada mol de Al2S3, pero tiene moles iguales, por lo que el factor limitante será la cantidad de H2O. De la ecuación, 6 moles de H2O dan 3 moles de H2S. Entonces, 4 moles de H2O darán 2 moles de H2S.  Ayuda para la tarea. Determine el rendimiento teórico de H2S (en moles) si se hacen reaccionar 4,0 moles de Al2S3 y 4,0 moles de H2O de acuerdo con la siguiente reacción equilibrada. Una masa molar posiblemente útil es Al2S3 = 150,17 g/mol. Pocos moles de CO(NH2)2 son presente en 150 g de agua, si el punto de congelación de la solución es -4,02 °C? kf(agua) = 1,86 K · kg/mol. Determine el rendimiento teórico de H2S (en moles) si se hacen reaccionar 4,0 moles de Al2S3 y 4,0 moles de H2O de acuerdo con la siguiente reacción equilibrada. Una masa molar posiblemente útil es Al2S3 = 150,17 g/mol. Al2S3(s) + 6 H2O(l) ? 2 Al(OH)3(s) + 3 H2S(g) 18 mol H2S 6,0 mol H2S 2,0 mol H2S 4,0 mol H2S 12 mol H2S. Determine el rendimiento teórico de H2S (en moles) si 4,0 mol Al2S3 y 4,0 mol H2O son reaccionó de acuerdo con la siguiente reacción balanceada. Una masa molar posiblemente útil es Al2S3 = 150,17 g/mol. Al2S3(s) + 6 H2O(l) ? 2 Al(OH)3(s) + 3 H2S(g) 18 mol H2S 6,0 mol H2S 2,0 mol H2S 4,0 mol H2S 12 mol H2S. 13) Determine el rendimiento teórico de HCl si se hacen reaccionar 60,0 g de BCl3 y 37,5 g de H2O de acuerdo con la siguiente reacción equilibrada. Una masa molar posiblemente útil es BCl3 = 117,16 g/mol.BCl3(g) + 3 H2O(l) â†' H3BO3(s) + 3 HCl(g). A) 75,9 g HCl B) 132 g HCl C) 187 g HCl D) 56,0 g HCl E) 25,3 g HCl Respuesta: D. 14) Determine el rendimiento teórico de H2S (en moles) si se mezclan 4,0 moles de Al2S3 y 4,0 moles de H2O. reaccionó de acuerdo con la siguiente reacción equilibrada. Una masa molar posiblemente útil es Al2S3 = 150,17 g/mol. Las masas molares son las siguientes: H2O = 18,02 g/mol, HNO3 = 63,02 g/mol. 3 NO2(g) + H2O(l) â†' 2 HNO3(ac) + NO(g). A) 38,0 g H2O B) 21,7 g H2O C) 43,4 g H2O D) 10,9 g H2O E) 26,5 g H2O Respuesta: D. 5) Considere la siguiente reacción equilibrada. Determine el rendimiento teórico de HCl si se hacen reaccionar 60,0 g de BCl3 y 37,5 g de H2O de acuerdo con la siguiente reacción equilibrada. Una masa molar posiblemente útil es BCl3 = 117,16 g/mol. Determine el reactivo limitante (LR) y la masa (en g) de nitrógeno que se puede formar a partir de 50,0 g N2O4 y 45,0 g N2H4. Alguno. las masas molares posiblemente útiles son las siguientes: N2O4 = 92,02 g/mol, N2H4 = 32,05 g/mol.  Respuesta: C. 17) Determine el rendimiento teórico de HCl si se hacen reaccionar 60,0 g de BCl3 y 37,5 g de H2O según la siguiente reacción equilibrada. Una masa molar posiblemente útil es BCl3 = 117,16 g/mol. La primera muestra produjo 13,0 g de potasio y 42,3 g de yodo. Si la segunda muestra produjo 24,4 kg de potasio, ¿cuántos kg de yodo se produjeron? A) 13,3 kg B) 22,5 kg C) 79,4 kg D) 44,4 kg E) 92,4 kg Respuesta: CA Una muestra de 14,01 g de N2 reacciona con 3,02 g de H2 para formar amoníaco (NH3). Agradecería que alguien pudiera mostrarme cómo resolver este problema paso a paso. Gracias. Determine el rendimiento teórico de HCl si se hacen reaccionar 60,0 g de BCl3 y 37,5 g de H2O de acuerdo con la siguiente reacción equilibrada. Una masa molar posiblemente útil es BCl3 = 117,16 g/mol. Nota: si hubiera menos de 1,5363 moles de H2O, H2O sería el reactivo limitante) Todo el BCl3 reacciona, por lo que se forman 3*0,5121=1,5363 moles de HCl Masa de HCl: 1,5363mol*36,45g/mol= 56 g de HCl.  17) Determine el rendimiento teórico de HCl si se hacen reaccionar 60,0 g de BCl3 y 37,5 g de H2O de acuerdo con la siguiente reacción equilibrada. La primera muestra produjo 13,0 g de potasio y 42,3 g de yodo. Si la segunda muestra produjo 24,4 kg de potasio, ¿cuántos kg de yodo se produjeron? A) 13,3 kg B) 22,5 kg C) 79,4 kg D) 44,4 kg E) 92,4 kg Respuesta: CA Una muestra de 14,01 g de N2 reacciona con 3,02 g de H2 para formar amoníaco (NH3). Respuestas. Mejor respuesta: Necesita 6 moles de H2O por cada mol de Al2S3, pero tiene moles iguales, por lo que el factor limitante será la cantidad de H2O. De la ecuación, 6 moles de H2O dan 3 moles de H2S. Entonces, 4 moles de H2O darán 2 moles de H2S. Fuente(s):respuestas. Mejor respuesta: Necesita 6 moles de H2O por cada mol de Al2S3, pero tiene moles iguales, por lo que el factor limitante será la cantidad de H2O. De la ecuación, 6 moles de H2O dan 3 moles de H2S. Entonces, 4 moles de H2O darán 2 moles de H2S. La masa molar de KNO3 es 101,11 g/mol. 4 KNO3(s) â†' 2 K2O(s) + 2 N2(g) + 5 O2(g) A) 0,290 mol N2 B) 0,580 mol N2 C) 18,5 mol N2 D) 0,724 mol N2 E) 1,73 mol N2 Respuesta: A Dos muestras de fluoruro de calcio se descomponen en sus elementos constituyentes. La primera muestra produjo 0,154 g de calcio y 0,146 g de flúor. La primera muestra produjo 13,0 g de potasio y 42,3 g de yodo. Si la segunda muestra produjo 24,4 kg de potasio, ¿cuántos kg de yodo se produjeron? A) 13,3 kg B) 22,5 kg C) 79,4 kg D) 44,4 kg E) 92,4 kg Respuesta: CA Una muestra de 14,01 g de N2 reacciona con 3,02 g de H2 para formar amoníaco (NH3).
 Necesita 6 moles de H2O por cada mol de Al2S3 pero tiene moles iguales, por lo que el factor limitante será la cantidad de H2O. De la ecuación, 6 moles de H2O dan 3 moles de H2S. Entonces, 4 moles de H2O darán 2 moles de H2S.