are prefixes used in ionic bonds
N'oubliez pas que nous ne parlons que de composés simples sans éléments métalliques. La plupart des composés simples n’ont que deux mots dans leur nom. Commençons par le monoxyde de carbone (CO). Ce nom vous indique que vous avez un atome de carbone (C) et un atome d'oxygène (O) (vous pouvez également utiliser le préfixe MONO pour dire un atome).  C'est le suffixe. Lorsque vous travaillez avec des non-métaux comme l'oxygène (O) et le chlore (Cl), le préfixe (section au début du mot) du deuxième élément change en fonction du nombre d'atomes présents dans le composé.  Quels sont les dix préfixes utilisés pour nommer les composés covalents ? 1 : mono (mais utilisé uniquement pour le deuxième élément) 2 : di 3 : tri 4 : tetra 5 : penta 6 : hexa 7 :hepta 8 : octa 9 : nona 10 : déca. Les noms de liaisons ioniques ont-ils besoin de préfixes ? Non, les formules de composés liés ioniquement peuvent être comprises sans préfixes et sans comprendre combien d'électrons sont gagnés/perdus. Dans les liaisons covalentes, des préfixes sont nécessaires… et sans eux, les formules et les quantités ne pourraient pas être déterminées.  Nommer des composés covalents implique l’utilisation de préfixes grecs. Ils sont répertoriés dans le tableau de droite. Les préfixes sont utilisés pour indiquer la quantité de chaque atome dans le composé. Le premier élément n'utilise jamais le préfixe mono-, mais utilise tous les autres. Le deuxième élément utilise tous les préfixes et se termine par la terminaison -ide, comme il le ferait dans un composé ionique. Exemple n°1 : CO2 est appelé dioxyde de carbone. Puisque l’hydrogène est un non-métal, les composés binaires contenant de l’hydrogène sont aussi généralement des composés covalents. 1 Métal + Non-métal —> composé ionique (généralement) 2 Métal + Ion polyatomique —> composé ionique (généralement) 3 Non-métal + Non-métal —> composé covalent (généralement) Hydrogène + Non-métal —> composé covalent ( généralement)  Les composés ioniques sont des composés composés d'ions, de particules chargées qui se forment lorsqu'un atome (ou un groupe d'atomes, dans le cas des ions polyatomiques) gagne ou perd des électrons. 1 Un cation est un ion chargé positivement. 2 Un anion est un ion chargé négativement.  Pourquoi est-ce un préfixe tétra et non quad pour quatre dans une liaison covalente ? La chimie utilise les préfixes grecs pour les géométries moléculaires : mono-, di-, tri, tetra-, penta, hexa-, hepta- Quad appartient à la série latine : uni-, bi, ter, quad, quin, s…xa, septa. La chimie n’est cependant pas cohérente. Des composés covalents ou moléculaires se forment lorsque des éléments partagent des électrons dans une liaison covalente pour former des molécules. Les composés moléculaires sont électriquement neutres. Les composés ioniques se forment (généralement) lorsqu'un métal réagit avec un non-métal (ou un ion polyatomique). Des composés covalents se forment lorsque deux non-métaux réagissent entre eux.  Remarquez à quel point nous avions besoin de parenthèses pour le magnésium. cyanure, mais pas pour le chlorure de calcium. N'utilisez pas de préfixes numériques tels que mono-, di-, tri-, etc. lorsque vous nommez des composés ioniques - ceux-ci ne sont utilisés que pour nommer des composés covalents. composés moléculaires. La principale astuce pour écrire des formules à partir des noms est de rappeler quelle est la charge sur le. cation et sur l'anion.
 Non, les formules de composés liés ioniquement peuvent être comprises sans préfixes et sans comprendre combien d'électrons sont gagnés/perdus.