What would a carbon atom do with its valence electrons
 Los electrones de valencia (VE) son los electrones de la capa exterior de un átomo. Los electrones de valencia son los que intervienen en la formación de enlaces con átomos adyacentes. Por lo tanto, el número de VE es importante para determinar el número de enlaces que formará un átomo, el número de electrones desapareados y la carga formal de un átomo. Por ejemplo, el carbono está en el grupo 4 y tiene 4 electrones de valencia. El oxígeno está en el grupo 6 y tiene 6 electrones de valencia. Para los átomos cargados, existe una desviación del número normal de electrones de valencia. La carga de un átomo indica cuánta desviación hay con respecto al número de valencia normal de un elemento.  Cómo: Para átomos neutros, el número de electrones de valencia es igual al número del grupo principal del átomo. número de electrones de valencia = número del grupo principal. (átomos neutros). El número de grupo principal de un elemento se puede encontrar en su columna en la tabla periódica. Por ejemplo, el carbono está en el grupo 4 y tiene 4 electrones de valencia.  Por ejemplo, el carbono está en el grupo 4 y tiene 4 electrones de valencia. El oxígeno está en el grupo 6 y tiene 6 electrones de valencia. Para los átomos cargados, existe una desviación del número normal de electrones de valencia. La configuración electrónica del carbono es 1s22s22p2, con 4 electrones en su capa de valencia (su capa de valencia consta de 2s22p2: 2 electrones en el orbital 2s y 2 electrones en el orbital 2p).  En Química, los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa electrónica más externa de un elemento. Saber cómo encontrar el número de electrones de valencia en un átomo en particular es una habilidad importante para los químicos porque esta información determina los tipos de enlaces químicos que puede formar.  Cómo: Para átomos neutros, el número de electrones de valencia es igual al número del grupo principal del átomo. número de electrones de valencia = número del grupo principal. (átomos neutros). El número de grupo principal de un elemento se puede encontrar en su columna en la tabla periódica. Electrones de valencia y niveles de energía. El electrón es uno de los factores más importantes para determinar cómo reaccionará un átomo con otro átomo o molécula. Un solo electrón puede marcar la diferencia en las propiedades de un átomo. Por ejemplo, el sodio tiene un electrón externo, ubicado en ese orbital 3 s.  1 A modo de ejemplo, encontremos los electrones de valencia de un elemento muy común: el carbono (C). 2 Este elemento tiene un número atómico de 6. 3 Está ubicado en la parte superior del grupo 14. 4 En el siguiente paso, encontraremos sus electrones de valencia.  La configuración electrónica del estado fundamental del carbono es: 6 C (Estado fundamental): 1s 2 2s 2 2p x 1 2p z 0. El átomo de carbono tiene 4 electrones en su capa de valencia y, por lo tanto, puede alcanzar una configuración de gas noble ya sea perdiendo o ganar o compartir 4 electrones.
 Perderá o ganará un electrón para formar gas noble.