are bonds made in a covalent bond
 ENLACE COVALENTE: ENLACES SIMPLES Esta página explica qué es el enlace covalente. Comienza con una imagen simple del enlace covalente simple y luego la modifica ligeramente para propósitos de nivel A. También pasa a una visión más sofisticada que implica la hibridación. Esto no es requerido por muchos programas de estudios del Reino Unido en este nivel.  Cloruro de fósforo(V), PCl5 En el fósforo son posibles 5 enlaces covalentes, como en el PCl5. El fósforo forma dos cloruros: PCl3 y PCl5. Cuando el fósforo se quema en cloro, se forman ambos; el producto mayoritario depende de la cantidad de cloro disponible. "Tipos de enlaces." Química sin límites. Boundless, 21 de julio de 2015. Consultado el 8 de octubre de 2015 en https://www.boundless.com/chemistry/textbooks/boundless-chemistry-textbook/nonmetallic-elements-21/properties-of-nonmetals-147/types-of -bonos-570-3621/.  En el caso del fósforo, son posibles cinco enlaces covalentes, como en el PCl 5. El fósforo forma dos cloruros: PCl 3 y PCl 5. Cuando el fósforo se quema en cloro, se forman ambos, el producto mayoritario, dependiendo de la cantidad de cloro disponible.  Un enlace covalente es un enlace fuerte entre dos átomos no metálicos [átomos: Un átomo es la parte más pequeña de un elemento que todavía tiene las propiedades de ese elemento, que comprende electrones que rodean un núcleo de protones y neutrones.  Referenciado en 2 preguntas del cuestionario. Los no metales y los metales generalmente forman: enlaces iónicos en los que intercambian electrones, enlaces iónicos en los que comparten electrones, enlaces covalentes en los que intercambian electrones o enlaces covalentes en los que comparten electrones. Los enlaces químicos covalentes implican que dos átomos compartan un par de electrones de valencia, a diferencia de la transferencia de electrones en los enlaces iónicos.  Los átomos de hidrógeno sólo necesitan dos electrones en su nivel exterior para alcanzar la estructura del gas noble del helio. Una vez más, el enlace covalente mantiene unidos a los dos átomos porque el par de electrones es atraído por ambos núcleos. Cloruro de hidrogeno. El hidrógeno tiene una estructura de helio y el cloro una estructura de argón.  un enlace químico. Los dos casos extremos de enlaces químicos son: Enlace covalente: enlace en el que uno o más pares de electrones son compartidos por dos átomos. Enlace iónico: enlace en el que uno o más electrones de un átomo se eliminan y se unen a otro átomo, dando como resultado iones positivos y negativos que se atraen entre sí. Otros tipos de enlaces incluyen enlaces metálicos y enlaces de hidrógeno. Debido a que el sistema pierde energía, se vuelve más estable después de que se forma cada enlace covalente. Por tanto, se deduce que un átomo tenderá a formar tantos enlaces covalentes como sea posible. En el caso del boro en BF 3, tres enlaces es el máximo posible porque el boro solo tiene 3 electrones para compartir.
 Sí