amount of heat to evaporate water
Queremos encontrar Q entonces, 1 el calor específico del agua es 4,2 J/kgC^-1. 2 supongo que la masa del agua es 1 kg. 3 la diferencia de temperatura para evaporar el agua es de aproximadamente 80 °C (100 °C - 20 °C suponemos que la temperatura ambiente es 20 °C). Sustituimos todo en la 1 ecuación, Q = (4,2*10^3 J/kgC^-1) (1 kg) (280C) Q = 336000 J.  La evaporación del agua elimina bastante calor (540 calorías por gramo) cuando se evapora. Eso es suficiente para enfriar 540 gramos de agua por un grado, o 50 gramos de agua un poco más de diez grados. Si no se tiene mucho cuidado al reponer la energía térmica perdida durante la evaporación, la temperatura bajará.  Seguimiento #3: tasa de evaporación ideal. Su respuesta para calcular la tasa de evaporación del agua es de gran interés para nosotros, pero cita a Zemansky y Dittman, Heat and Thermodynamics como su fuente. Pero tengo ese libro (séptima edición) y no puedo encontrar la ecuación o la derivación. Utilice la fórmula Î´Q=cmÎ”t. lo que significa que el requerimiento de energía del agua evaporada es igual a su masa multiplica el cambio de temperatura y la capacidad calorífica específica del agua (que equivale a 4,2*10^3 J/(kg*â"ƒ)) Por ejemplo: desea hervir 1 litro de agua de 20°C a 100°C en STP. Primero calculamos la masa del agua:  Es decir, el agua tiene un alto calor de vaporización, la cantidad de energía necesaria para convertir un gramo de una sustancia líquida en gas a temperatura constante. El calor de vaporización del agua es de alrededor de 540 cal/g a 100 °C, el punto de ebullición del agua. Tenga en cuenta que algunas moléculas de agua (las que tienen una alta energía cinética) escaparán de la superficie del agua incluso a temperaturas más bajas. En otras palabras, el agua tiene una alta capacidad calorífica específica, que se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado Celsius. La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1 °C tiene su propio nombre, caloría.  El calor latente de vaporización del agua líquida es de 2,5 MJ/kg. Solo como una comparación interesante, el calor específico del agua líquida es 4190 J/kg, por lo que elevar la temperatura del agua desde el punto de fusión hasta el punto de ebullición requiere 4190*100 = 419 000 J/kg o 0,419 MJ/kg, que es aproximadamente 1/6 de la energía que se necesita para hervirlo. A 5 personas les resultó útil.  Ejemplo: Calcule el calor necesario para evaporar 10 kg de agua. El calor latente de evaporación del agua es 2257 kJ/kg. El calor necesario para evaporar 10 kg se puede calcular como. q = (2257 kJ/kg) (10 kg) = 22570 kJ. Esta actividad de tres partes consta de una actividad que los grupos de estudiantes desarrollan ellos mismos, un procedimiento determinado y una demostración opcional. Primero, los estudiantes discuten ejemplos de evaporación y luego diseñan y realizan su propia prueba para descubrir si calentar agua tiene un efecto sobre la tasa de evaporación. Mientras esperan los resultados, los estudiantes realizan otra actividad de evaporación usando gotas individuales de agua en 2 toallas de papel, una de las cuales se calienta.  Los estudiantes deben mencionar alguna forma de agregar calor para hacer que el agua se evapore más rápido. Haga que los estudiantes formen grupos para diseñar un experimento para probar si el calor aumenta la tasa de evaporación. Distribuya la hoja de actividades del estudiante.
 Alrededor de 540 cal/g a 100 °C.