amphoteric definition in chemistry
Vidéo : Amphotère : définition, propriétés et exemples. Il existe des substances qui ne peuvent agir que comme un acide et d’autres qui ne peuvent agir que comme une base. Cependant, il existe également des substances qui peuvent faire les deux : on les appelle substances amphotères. Dans cette leçon, nous apprendrons tout sur les substances amphotères.  Les oxydes amphotères comprennent, entre autres, l'oxyde de plomb et l'oxyde de zinc. Un type d’espèces amphotères sont les molécules amphiprotiques, qui peuvent soit donner, soit accepter un proton (H+). Les exemples incluent les acides aminés et les protéines, qui possèdent des groupes amine et acide carboxylique, ainsi que les composés auto-ionisables tels que l’eau.  En chimie, une substance amphotère est une substance qui a la capacité d’agir soit comme un acide, soit comme une base. N'oubliez pas que les acides donnent des protons (ou acceptent des paires d'électrons) et que les bases acceptent des protons. Les substances amphotères peuvent faire l’un ou l’autre. Nous pouvons donc considérer une substance amphotère comme quelque chose comme un agent double. Les rédacteurs de l'Encyclopédie Britannica. Amphotérisme, en chimie, réactivité d'une substance avec à la fois des acides et des bases, agissant comme un acide en présence d'une base et comme une base en présence d'un acide. L'eau est un exemple de substance amphotère. H2O + NH3 – NH4 + OH.  En ce qui concerne les indications du caractère amphotère des acides plus forts, voir le chapitre XV. Les éléments de l'analyse chimique qualitative, vol. 1, parties 1 et 2. Les corps de ce type sont appelés électrolytes amphotères, car ils produisent à la fois des ions positifs et négatifs, s'ils sont dissociés.  En ce qui concerne les indications du caractère amphotère des acides plus forts, voir le chapitre XV. Les éléments de l'analyse chimique qualitative, vol. 1, parties 1 et 2. Julius Stieglitz. Les corps de ce type sont appelés électrolytes amphotères, car ils produisent à la fois des ions positifs et négatifs s'ils sont dissociés. Exemples de substances amphotères. Outre l’eau, les substances capables de donner et d’accepter des protons, comme l’ion bicarbonate, sont amphotères. D'autres substances amphotères peuvent être formées à partir d'oxydes et d'hydroxydes de métaux comme le béryllium, le zinc et le plomb.  Une molécule (ou ion) amphiprotique peut donner ou accepter un proton, agissant ainsi comme un acide ou une base. L'eau, les acides aminés, les ions hydrogénocarbonate et les ions hydrogénosulfate sont des exemples courants d'espèces amphiprotiques.  Parlez de nous à un ami, ajoutez un lien vers cette page ou visitez la page du webmaster pour du contenu amusant et gratuit. Lien vers cette page : <a href=http://medical-dictionary.thefreedictionary.com/Amphoteric+(chemistry)>amphoterisme</a>. Facebook. En chimie, un composé amphotère est une molécule ou un ion qui peut réagir à la fois comme acide et comme base. Le mot est dérivé du mot grec amphoteroi (á¼€Î¼Ï†ÏŒÏ„ÎµÏ Î¿Î¹) signifiant les deux. De nombreux métaux (tels que le cuivre, le zinc, l'étain, le plomb, l'aluminium et le béryllium) forment des oxydes ou des hydroxydes amphotères.
 Une substance amphotère est une substance qui a la capacité d’agir soit comme un acide, soit comme une base.