Hydrogen bonding is necessary for
Un enlace de hidrógeno se forma por una fuerza dipolo-dipolo entre un átomo electronegativo (el aceptor de hidrógeno) y un átomo de hidrógeno que se une covalentemente con otro átomo electronegativo (el donante de hidrógeno) de la misma molécula o de una molécula diferente. También juega un papel muy importante en la estructura de las proteínas porque estabiliza la estructura secundaria, terciaria y cuaternaria de las proteínas que se forman por hélice alfa, láminas beta, vueltas y bucles. El enlace de hidrógeno conecta los aminoácidos entre diferentes cadenas polipeptídicas en la estructura de las proteínas. Los enlaces de hidrógeno son importantes en muchos procesos químicos. Los enlaces de hidrógeno son responsables de las capacidades disolventes únicas del agua. Los enlaces de hidrógeno mantienen unidas las hebras complementarias de ADN y son responsables de determinar la estructura tridimensional de las proteínas plegadas, incluidas las enzimas y los anticuerpos. Si bien los enlaces de hidrógeno individuales no son muy fuertes, una serie de enlaces de hidrógeno es muy segura. Cuando una molécula se une a través de dos o más sitios con otra molécula, se forma una estructura de anillo conocida como quelato. Estas atracciones de enlaces de hidrógeno pueden ocurrir entre moléculas (intermoleculares) o dentro de diferentes partes de una sola molécula (intramolecular). El enlace de hidrógeno (5 a 30 kJ/mol) es más fuerte que una interacción de van der Waals, pero más débil que los enlaces covalentes o iónicos. Este tipo de enlace puede ocurrir en moléculas inorgánicas como el agua y en moléculas orgánicas como el ADN y las proteínas. El hidrógeno unido al carbono también puede participar en los enlaces de hidrógeno cuando el átomo de carbono está unido a átomos electronegativos, como es el caso del cloroformo, CHCl 3. Un ejemplo de donante de enlaces de hidrógeno es el etanol, que tiene un hidrógeno unido a un oxígeno. Sólo los átomos de nitrógeno, oxígeno y flúor pueden interactuar con el hidrógeno para formar enlaces de hidrógeno; esto es diferente a un enlace covalente de hidrógeno. En un enlace de hidrógeno, el par de electrones solitarios del oxígeno, nitrógeno o flúor interactúan con el hidrógeno positivo parcial que está unido covalentemente a uno de esos átomos. El enlace de hidrógeno también juega un papel muy importante en la estructura de las proteínas porque estabiliza el Estructura secundaria, terciaria y cuaternaria de proteínas formadas por hélice alfa, láminas beta, vueltas y bucles. El enlace de hidrógeno conecta los aminoácidos entre diferentes cadenas polipeptídicas en la estructura de las proteínas. Un donante de enlaces de hidrógeno incluye el átomo de hidrógeno y el átomo al que está más estrechamente unido. El enlace de hidrógeno también juega un papel muy importante en la estructura de las proteínas porque estabiliza la estructura secundaria, terciaria y cuaternaria de las proteínas que se forman por hélice alfa, láminas beta, giros y bucles. El enlace de hidrógeno conecta los aminoácidos entre diferentes polipéptidos. cadenas en la estructura de las proteínas. El enlace de hidrógeno también juega un papel muy importante en la estructura de las proteínas porque estabiliza la estructura secundaria, terciaria y cuaternaria de las proteínas que se forman por hélice alfa, láminas beta, giros y bucles. El enlace de hidrógeno conecta los aminoácidos entre diferentes cadenas polipeptídicas en la estructura de las proteínas. ENLACES INTERMOLECULARES-ENLACES DE HIDRÓGENO Esta página explica el origen de los enlaces de hidrógeno, una forma relativamente fuerte de atracción intermolecular. Si también está interesado en las fuerzas intermoleculares más débiles (fuerzas de dispersión de Van der Waals e interacciones dipolo-dipolo), hay un enlace al final de la página. La evidencia de los enlaces de hidrógeno Muchos elementos forman compuestos con hidrógeno. Si está interesado en las fuerzas intermoleculares más débiles (fuerzas de dispersión de van der Waals e interacciones dipolo-dipolo), hay un enlace al final de la página. La evidencia de los enlaces de hidrógeno Muchos elementos forman compuestos con hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno tienen un efecto muy importante sobre las propiedades del agua y el hielo. Los enlaces de hidrógeno también son muy importantes en las proteínas y los ácidos nucleicos y, por tanto, en los procesos de la vida. La descompresión del ADN es una ruptura de los enlaces de hidrógeno que ayudan a mantener unidas las dos hebras de la doble hélice. Si el hidrógeno está cerca de otro oxígeno, flúor o nitrógeno en otra molécula, entonces hay una fuerza de atracción denominada interacción dipolo-dipolo. Esta atracción o enlace de hidrógeno puede tener aproximadamente del 5% al 10% de la fuerza de un enlace covalente. Esta carga positiva parcial es atraída por la carga negativa parcial del aceptor del enlace de hidrógeno (un átomo rico en densidad electrónica). El enlace químico formado entre el donante del enlace de hidrógeno, el átomo de hidrógeno y el aceptor del enlace de hidrógeno tiene una estructura lineal y recta. El enlace de hidrógeno también juega un papel muy importante en la estructura de las proteínas porque estabiliza la estructura secundaria, terciaria y cuaternaria. de proteínas que se formaron por hélice alfa, láminas beta, vueltas y bucles. El enlace de hidrógeno conecta los aminoácidos entre diferentes cadenas polipeptídicas en la estructura de las proteínas. Un átomo electronegativo como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno será el aceptor del enlace de hidrógeno, esté o no unido a un átomo de hidrógeno. Un ejemplo de aceptor de enlaces de hidrógeno que no tiene un átomo de hidrógeno unido es el átomo de oxígeno en el éter dietílico. El hidrógeno unido al carbono también puede participar en los enlaces de hidrógeno cuando el átomo de carbono está unido a átomos electronegativos, como es el caso del cloroformo, CHCl 3. Un ejemplo de donante de enlaces de hidrógeno es el etanol, que tiene un hidrógeno unido a un oxígeno. Los enlaces de hidrógeno son una fuerte atracción dipolo-dipolo que se forma entre moléculas en las que el hidrógeno está unido a uno de los elementos electronegativos: nitrógeno, oxígeno y flúor.... (Los enlaces dipolo-dipolo son enlaces entre dipolos: una molécula que tiene dos polos o extremos con cargas opuestas). Solamente flúor, oxígeno, nitrógeno y carbono. Los tres primeros son elementos muy electronegativos que se unen al hidrógeno para formar enlaces de hidrógeno. El carbono también puede participar en enlaces hidrógenos, especialmente cuando el átomo de carbono está unido a varios átomos electronegativos, como es el caso del fluoroformo, CHF3.
 Determinación de la estructura tridimensional de proteínas plegadas, incluidas enzimas y anticuerpos.