adding iron filings to copper sulphate
Note du demandeur. Signaler un abus. Lorsque de la limaille de fer est ajoutée à une solution de sulfate de cuivre, la couleur bleue du sulfate de cuivre s'estompe en raison de la formation d'un nouveau produit et la couleur de la limaille de fer devient brune. Meilleure réponse : La limaille de fer devient brunâtre et la couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompe. En effet, le fer, étant plus réactif que le cuivre, déplace le cuivre de la solution de sulfate de cuivre. Fe(s) + CuSO4(aq) --- FeSO4(aq) + Cu(s).  Meilleure réponse : la limaille de fer devient brunâtre et la couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompe. En effet, le fer, étant plus réactif que le cuivre, déplace le cuivre de la solution de sulfate de cuivre. Meilleure réponse : La limaille de fer devient brunâtre et la couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompe. En effet, le fer, étant plus réactif que le cuivre, déplace le cuivre de la solution de sulfate de cuivre. Fe(s) + CuSO4(aq) --- FeSO4(aq) + Cu(s). Lorsque tous les cristaux sont dissous, arrêtez de chauffer, retirez le bécher de la plaque chauffante et placez-le sur un coussin thermique ou une gaze métallique. Tout en remuant, ajoutez délicatement la limaille de fer à la solution chaude de sulfate de cuivre. Lorsque tout le fer a été ajouté, laissez la solution réagir encore dix minutes. Car le nombre de moles de fer qui réagit sera égal au nombre de moles de fer. cuivre produit, le nombre d’atomes de cuivre produits doit être le même que le nombre d’atomes de fer avec lesquels nous commençons. Vous préparerez d’abord une solution de sulfate de cuivre en dissolvant des cristaux de sulfate de cuivre dans de l’eau chaude. La variable que je vais changer est la masse de limaille de fer (en grammes) ajoutée au sulfate de cuivre. Plan : 1. Rassemblez tous les appareils appropriés, puis installez-les. 2. Versez délicatement 20 cm³ de sulfate de cuivre dans un bécher. 3. Placez une feuille de papier filtre sur la balance, puis réglez la balance à zéro.4. Mesurez 0,5 g de limaille de fer sur le papier filtre en lisant la balance. 5. Versez la limaille de fer dans le bécher tout en démarrant simultanément le chronomètre. Après 3 minutes, arrêtez le chronomètre et versez toute la limaille de fer dans l'entonnoir du filtre et laissez filtrer. 8. Une fois le sulfate de cuivre filtré, retirez le papier filtre et laissez-le sécher. ...En savoir plus. Réponses. Meilleure réponse : La limaille de fer devient brunâtre et la couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompe. En effet, le fer, étant plus réactif que le cuivre, déplace le cuivre de la solution de sulfate de cuivre. Fe(s) + CuSO4(aq) --- FeSO4(aq) + Cu(s).réponses. Meilleure réponse : La limaille de fer devient brunâtre et la couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompe. En effet, le fer, étant plus réactif que le cuivre, déplace le cuivre de la solution de sulfate de cuivre. Fe(s) + CuSO4(aq) --- FeSO4(aq) + Cu(s). Une réaction de déplacement a lieu. Le fer étant un élément plus réactif que le cuivre, il déplace le cuivre de son composé. Du sulfate ferreux de couleur verte et du cuivre, un élément brun rougeâtre, se forment. Ainsi, la couleur bleue du sulfate de cuivre s'estompe et la solution devient vert clair. une réaction de déplacement a lieu. Le fer étant un élément plus réactif que le cuivre, il déplace le cuivre de son composé. Du sulfate ferreux de couleur verte et du cuivre, un élément brun rougeâtre, se forment.  Lorsque le fer est placé dans la solution de sulfate de cuivre, il remplace le cuivre dans la solution, transformant le sulfate de cuivre en sulfate de fer (FeSO4) et le cuivre pur s'accumule sur le fer. Une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) est mise en contact avec le fer métallique, au moins la surface du fer passe en solution et est remplacée par une couche de… cuivre métallique. Le sulfate de cuivre (II) sera en excès ; tout cela ne sera pas utilisé dans la réaction. Puisque le nombre de moles de fer qui réagit sera égal au nombre de moles de cuivre produites, le nombre d'atomes de cuivre produits doit être le même que le nombre d'atomes de fer avec lesquels nous commençons. Vous préparerez d'abord une solution de sulfate de cuivre en dissoudre des cristaux de sulfate de cuivre dans de l'eau chaude. Étant donné que le nombre de moles de fer qui réagit sera égal au nombre de moles de cuivre produites, le nombre d'atomes de cuivre produits devrait être le même que le nombre d'atomes de fer avec lesquels nous commençons. Vous préparerez d’abord une solution de sulfate de cuivre en dissolvant des cristaux de sulfate de cuivre dans de l’eau chaude. Tout en remuant, ajoutez délicatement la limaille de fer à la solution chaude de sulfate cuivrique. Lorsque tout le fer a été ajouté, laissez la solution reposer pendant dix minutes supplémentaires pour lui permettre de réagir. Remuez-le de temps en temps et notez toutes les observations (par exemple couleur de la solution, apparition et/ou disparition des solides). Le sulfate d'upric sera en excès ; tout cela ne sera pas utilisé dans la réaction. Le nombre de moles de fer qui réagit sera égal au nombre de moles de cuivre produites. La réaction indique le rapport 1:1 entre le fer et le cuivre.  Au bout de 3 minutes, arrêtez le chronomètre et versez toute la limaille de fer dans l'entonnoir du filtre et laissez filtrer. 8. Une fois le sulfate de cuivre filtré, retirez le papier filtre et laissez-le sécher. ...en savoir plus. Au bout de 3 minutes, arrêtez le chronomètre et versez toute la limaille de fer dans l'entonnoir du filtre et laissez filtrer. 8. Une fois le sulfate de cuivre filtré, retirez le papier filtre et laissez-le sécher. ...En savoir plus.
 La couleur bleue du sulfate de cuivre s'estompe en raison de la formation d'un nouveau produit et la couleur de la limaille de fer devient brune.