are prefixes used in ionic bonds
Recuerde, sólo estamos hablando de compuestos simples sin elementos metálicos. La mayoría de los compuestos simples sólo tienen dos palabras en sus nombres. Comencemos con el monóxido de carbono (CO). Ese nombre te indica que tienes un átomo de carbono (C) y un átomo de oxígeno (O) (también puedes usar el prefijo MONO para decir un átomo).  Ese es el sufijo. Cuando se trabaja con no metales como el oxígeno (O) y el cloro (Cl), el prefijo (sección al principio de la palabra) del segundo elemento cambia según la cantidad de átomos que hay en el compuesto.  ¿Cuáles son los diez prefijos que se utilizan para nombrar compuestos covalentes? 1: mono (pero solo se usa para el segundo elemento) 2: di 3: tri 4: tetra 5: penta 6: hexa 7:hepta 8: octa 9: nona 10: deca. ¿Los nombres de los enlaces iónicos necesitan prefijos? No, las fórmulas de compuestos con enlaces iónicos se pueden descifrar sin prefijos y sin comprender cuántos electrones se ganan o se pierden. En los enlaces covalentes se necesitan prefijos... y sin ellos no se podrían determinar las fórmulas y cantidades.  Nombrar compuestos covalentes implica el uso de prefijos griegos. Están enumerados en la tabla de la derecha. Los prefijos se utilizan para indicar la cantidad de cada átomo en el compuesto. El primer elemento nunca usa el prefijo mono-, pero sí usa todos los demás. El segundo elemento utiliza todos los prefijos y termina en -ide, como lo haría en un compuesto iónico. Ejemplo #1: El CO2 se llama dióxido de carbono. Dado que el hidrógeno es un no metal, los compuestos binarios que contienen hidrógeno también suelen ser compuestos covalentes. 1 Metal + No metal -> compuesto iónico (generalmente) 2 Metal + Ion poliatómico -> compuesto iónico (generalmente) 3 No metal + No metal -> compuesto covalente (generalmente) Hidrógeno + No metal -> compuesto covalente ( generalmente)  Los compuestos iónicos son compuestos compuestos por iones, partículas cargadas que se forman cuando un átomo (o grupo de átomos, en el caso de los iones poliatómicos) gana o pierde electrones. 1 Un catión es un ion cargado positivamente. 2 Un anión es un ion cargado negativamente.  ¿Por qué es el prefijo tetra y no cuádruple para cuatro en un enlace covalente? La química utiliza los prefijos griegos para las geometrías moleculares: mono-, di-, tri, tetra-, penta, hexa-, hepta- Quad pertenece a la serie latina: uni-, bi, ter, quad, quin, sâ€¦xa, septos. Sin embargo, la química no es consistente. Los compuestos covalentes o moleculares se forman cuando los elementos comparten electrones en un enlace covalente para formar moléculas. Los compuestos moleculares son eléctricamente neutros. Los compuestos iónicos se forman (normalmente) cuando un metal reacciona con un no metal (o un ion poliatómico). Los compuestos covalentes se forman cuando dos no metales reaccionan entre sí.  Observe cómo necesitábamos paréntesis para el magnesio. cianuro, pero no para cloruro de calcio. No utilice prefijos numéricos como mono, di, tri, etc. al nombrar compuestos iónicos; estos solo se usan para nombrar covalentes. compuestos moleculares. El truco principal para escribir fórmulas a partir de nombres es recordar cuál es la carga. catión y sobre el anión.
 No, las fórmulas de compuestos con enlaces iónicos se pueden descifrar sin prefijos y sin comprender cuántos electrones se ganan o se pierden.