are the alkali metals reactive
 Les métaux alcalins constituent un groupe (colonne) du tableau périodique composé des éléments chimiques lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), césium (Cs) et francium (Fr). Réactivité des métaux alcalins. Dans cette démonstration spectaculaire, le lithium, le sodium et le potassium réagissent avec l’eau pour produire de l’hydrogène gazeux et des hydroxydes de métaux. Le lithium réagit assez lentement, pétillant. Le sodium réagit plus rapidement, générant suffisamment de chaleur pour fondre et enflammer occasionnellement l'hydrogène gazeux, produisant une flamme jaune-orange caractéristique du sodium.  826 vues. Les métaux alcalins sont très réactifs en raison de leur faible énergie d'ionisation. C'est l'énergie nécessaire pour détacher l'électron le plus externe d'un atome. Et dans les réactions habituelles, un métal perd son électron pour former un composé.  Au fur et à mesure que vous descendez dans la rangée des métaux alcalins, ils deviennent de plus en plus réactifs. Cela est dû à la taille de leur rayon atomique, leurs électrons les plus externes sont plus éloignés de son noyau, ce qui entraîne moins d'attraction, donc plus susceptibles de les abandonner pour atteindre une configuration de gaz rares/énergie minimale. 2,5 000 vues. Les métaux alcalins sont connus pour être parmi les métaux les plus réactifs. Cela est dû en partie à leurs rayons atomiques plus grands et à leurs faibles énergies d’ionisation. Ils ont tendance à donner leurs électrons lors de réactions et ont souvent un état d’oxydation de +1. Ces métaux se caractérisent par leur couleur extrêmement douce et argentée.  Tous les métaux alcalins sont de puissants agents réducteurs qui réagissent fortement avec l’eau, y compris l’eau présente dans votre peau ! Portez des lunettes de sécurité. Évitez de toucher les échantillons de métal. Les réactions du sodium et du potassium avec l’eau peuvent être assez vigoureuses.  Tous les métaux alcalins découverts sont présents dans la nature : par ordre d'abondance, le sodium est le plus abondant, suivi du potassium, du lithium, du rubidium, du césium et enfin du francium, très rare en raison de sa radioactivité extrêmement élevée et donc présent uniquement dans traces dues à sa présence dans les chaînes de désintégration naturelle. Discussion. La réaction des métaux alcalins avec l'eau est représentée par l'équation suivante : 2 M(s ou l) + 2 H 2 O (l 2 (aq) + H 2 (g) Où M est le métal alcalin. La chaleur dégagée par cette réaction fait fondre immédiatement le sodium et le potassium et est souvent suffisante pour enflammer l'hydrogène gazeux produit :  – Niveau supérieur. Tous les métaux alcalins ont un électron dans leur enveloppe externe. Lors d’une réaction, cet électron est perdu et le métal alcalin forme un ion +1. À mesure que l’on descend dans le groupe 1, le nombre de couches électroniques augmente : le lithium en a deux, le sodium en a trois, etc. Par conséquent, l’électron le plus externe s’éloigne du noyau.  Réactions des métaux alcalins. Tous les métaux alcalins réagissent vigoureusement avec l'eau froide. Dans chaque réaction, de l’hydrogène gazeux est dégagé et de l’hydroxyde métallique est produit. La rapidité et la violence de la réaction augmentent à mesure que vous descendez dans le groupe. Cela montre que la réactivité des métaux alcalins augmente à mesure que l’on descend dans le groupe 1.
 Oui