absolute entropy definition
entropía absoluta: representa el cambio de entropía de una sustancia tomada desde el cero absoluto hasta una temperatura determinada.  La Tercera Ley de la Termodinámica. La tercera ley de la termodinámica define el cero absoluto en la escala de entropía. Tercera ley: La entropía de un cristal perfecto es cero cuando la temperatura del cristal es igual al cero absoluto (0 K).  En termodinámica estadística, la entropía (símbolo habitual S) es una medida del número de configuraciones microscópicas Ï‰ que un sistema termodinámico puede tener cuando se encuentra en un estado especificado por algunas variables macroscópicas.  La entropía absoluta de cualquier sustancia se puede calcular utilizando la ecuación (1) de la siguiente manera. Imagínese enfriar la sustancia al cero absoluto y formar un cristal perfecto (sin agujeros, todos los átomos en su lugar exacto en la red cristalina). Como no hay desorden en este estado, la entropía se puede definir como cero. Ahora comience a introducir pequeñas cantidades de calor y mida el cambio de temperatura. Aunque la ecuación (1) sólo funciona cuando la temperatura es constante, es aproximadamente correcta cuando el cambio de temperatura es pequeño.  Medición de la entropía. Una forma útil de medir la entropía es mediante la siguiente ecuación: donde S representa la entropía, DS representa el cambio de entropía, q representa la transferencia de calor y T es la temperatura. Usando esta ecuación es posible medir los cambios de entropía usando un calorímetro.  En esta ecuación, S es la entropía del sistema, k es una constante de proporcionalidad igual a la constante del gas ideal dividida por la constante de Avogadro, ln representa un logaritmo de base e y W es el número de formas equivalentes de describir el estado del sistema. el sistema. Suele decirse que la entropía es una expresión del desorden, o de la aleatoriedad de un sistema, o de nuestra falta de información sobre él. La segunda ley se ve ahora a menudo como una expresión del postulado fundamental de la mecánica estadística a través de la definición moderna de entropía.  La entropía absoluta (S en lugar de Î´S) se definió más tarde, utilizando la mecánica estadística o la tercera ley de la termodinámica; una constante aditiva que de otro modo sería arbitraria se fija de modo que la entropía de una sustancia pura en el cero absoluto sea cero.  Por definición, no se puede transferir ni calor ni trabajo entre un sistema aislado y su entorno. Podemos aplicar la segunda ley de la termodinámica a las reacciones químicas observando que la entropía de un sistema es una función de estado que es directamente proporcional al desorden del sistema.
 Representa el cambio de entropía de una sustancia tomada del cero absoluto a una temperatura determinada.