are ionic bonds strong
La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; existen enlaces fuertes como los enlaces covalentes o iónicos y enlaces débiles como la interacción dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y los enlaces de hidrógeno. Un enlace químico fuerte se forma a partir de la transferencia o el intercambio de electrones entre centros atómicos y se basa en la atracción electrostática entre los protones de los núcleos y los electrones de los orbitales. Los tipos de enlaces fuertes se diferencian debido a la diferencia de electronegatividad de los elementos constituyentes. Reportar abuso. NO. El enlace covalente es más fuerte que un enlace iónico. Cuando se comparten electrones (enlace covalente), se da una fragilidad mutua al enlace de ambos átomos, donde, como en el enlace iónico, solo uno se lleva los electrones, lo que debilita el enlace del otro donante. atom.madhavi l · hace 9 años. En los enlaces covalentes, los átomos en realidad comparten electrones, lo que hace que el enlace sea muy fuerte. En los enlaces iónicos, un átomo simplemente le da un electrón a otro y se mantienen unidos solo por la atracción magnética. Los enlaces covalentes son más fuertes. Fuente(s): Licenciatura en química en la universidad. Enlaces químicos: iónicos y covalentes. Hay diversas formas en que los átomos se unen entre sí. Algunos vínculos son más débiles y otros más fuertes. Dos de las formas más fuertes de enlace químico son los enlaces iónicos y covalentes. Los enlaces químicos se forman entre dos átomos, cada uno con su propio entorno electrónico. 1 Si cada uno de los dos átomos comparte un electrón con el otro átomo casi por igual, el enlace se llama covalente.Enlaces químicos: iónicos y covalentes. Hay diversas formas en que los átomos se unen entre sí. Algunos vínculos son más débiles y otros más fuertes. Dos de las formas más fuertes de enlace químico son los enlaces iónicos y covalentes. Un enlace químico es una atracción entre átomos que permite la formación de sustancias químicas que contienen dos o más átomos. El enlace es causado por la fuerza de atracción electrostática entre cargas opuestas, ya sea entre electrones y núcleos, o como resultado de una atracción dipolar. Un enlace químico fuerte se forma a partir de la transferencia o el intercambio de electrones entre centros atómicos y se basa en la atracción electrostática entre los protones de los núcleos y los electrones de los orbitales. Los tipos de enlaces fuertes se diferencian debido a la diferencia de electronegatividad de los elementos constituyentes.  Enlaces fuertes: iónicos y covalentes. 2 Cuando dos átomos se unen muy fuertemente, lo hacen mediante un enlace covalente o un enlace iónico. 3 Estos enlaces son MUCHO más fuertes que los enlaces débiles de van der Waals que ayudan a las moléculas a adherirse entre sí. Hay dos tipos principales de enlaces: enlaces débiles entre moléculas y enlaces fuertes entre átomos. 2 Bonos débiles-bonos de van der Waals. 3 Todos los átomos y moléculas tienen una débil atracción entre sí. 4 Esto se llama atracción de van der Waals.  No, los enlaces covalentes se producen cuando los electrones de valencia se comparten entre los átomos de un compuesto, mientras que el iónico es un enlace mucho más fuerte porque los electrones se transfieren de un átomo... a otro creando iones que se unen entre sí. Algunos compuestos iónicos tienen enlaces muy fuertes , mientras que algunos enlaces covalentes son bastante débiles. Sin embargo, normalmente es más fácil romper un enlace iónico que uno covalente. Lo que determina la fuerza real de un vínculo es bastante complejo, pero permítanme intentar explicar los principios básicos. Algunos compuestos iónicos tienen enlaces muy fuertes, mientras que algunos enlaces covalentes son bastante débiles. Sin embargo, normalmente es más fácil romper un enlace iónico que uno covalente. Lo que determina la fuerza real de un enlace es bastante complejo, pero permítanme intentar explicar los principios básicos. El enlace tiene mucho que ver con los electrones. Algunos compuestos iónicos tienen enlaces muy fuertes, mientras que algunos enlaces covalentes son bastante débiles. Sin embargo, normalmente es más fácil romper un enlace iónico que uno covalente. Lo que determina la fuerza real de un vínculo es bastante complejo, pero permítanme intentar explicar los principios básicos. Esta discusión surgió de una pregunta formulada por un estudiante que estaba tomando biología orgánica y celular al mismo tiempo. En biografía celular, le dijeron al estudiante que los enlaces iónicos son muy débiles. Pero en una conferencia orgánica, se le dijo al estudiante que un fuerte enlace iónico Li-O ayudaba a generar una reacción particular. Su discusión surgió de una pregunta formulada por un estudiante que estaba tomando biología orgánica y celular al mismo tiempo. En biografía celular, le dijeron al estudiante que los enlaces iónicos son muy débiles. Pero en una conferencia orgánica, se le dijo al estudiante que un fuerte enlace iónico Li-O ayudaba a impulsar una reacción particular. un enlace químico. Los dos casos extremos de enlaces químicos son: Enlace covalente: enlace en el que uno o más pares de electrones son compartidos por dos átomos. Enlace iónico: enlace en el que uno o más electrones de un átomo se eliminan y se unen a otro átomo, lo que da como resultado iones positivos y negativos que se atraen entre sí. Otros tipos de enlaces incluyen enlaces metálicos y enlaces de hidrógeno. Los dos casos extremos de enlaces químicos son: Enlace covalente: enlace en el que uno o más pares de electrones son compartidos por dos átomos. Enlace iónico: enlace en el que uno o más electrones de un átomo se eliminan y se unen a otro átomo, dando como resultado iones positivos y negativos que se atraen entre sí. Estos iones con cargas opuestas ahora se atraen entre sí. Los enlaces iónicos se forman... generalmente entre metales y no metales. Los enlaces iónicos resultan de la atracción mutua entre iones con cargas opuestas. Tienden a ser más fuertes que los enlaces covalentes debido a la atracción coulómbica entre iones de cargas opuestas. Para maximizar la atracción entre esos iones, los compuestos iónicos forman redes cristalinas de cationes y aniones alternos. Un enlace covalente es un enlace químico entre dos no metales (dos metales no pueden unirse covalentemente) en el que se comparten electrones, mientras que un enlace iónico es un enlace químico entre un metal y un no metal debido a la atracción entre iones con cargas opuestas.
 Sí