another place where nitrogen oxide is found
Oxyde nitreux - Ewan Cameron et Paul May Université de Bristol. Molécule du mois juin 1999 Également disponible : version JSMol. Je suis sûr que l’air du ciel doit être ce gaz de délice qui fonctionne à merveille. C'est ce qu'a écrit le poète Robert Southey à propos de l'oxyde nitreux, N 2 O, également connu sous le nom d'oxyde d'azote, de monoxyde de diazote, d'anhydride d'acide hyponitreux et d'air factice. Cependant, son nom le plus connu est « gaz hilarant » en raison de ses effets intoxicants lorsqu'il est inhalé.  La température très élevée à proximité d’un éclair fait réagir les gaz oxygène et azote présents dans l’air pour former de l’oxyde nitrique. n 2 + o 2--> non L'oxyde nitrique réagit très rapidement avec plus d'oxygène pour former du dioxyde d'azote. La température très élevée à proximité d’un éclair fait réagir les gaz oxygène et azote présents dans l’air pour former de l’oxyde nitrique. N 2 + O 2 -> NON. L'oxyde nitrique réagit très rapidement avec plus d'oxygène pour former du dioxyde d'azote. NO + O 2 -> NO 2. Les deux composés azotés sont connus collectivement sous le nom d'oxydes d'azote ou NO x.  Une source naturelle d’oxydes d’azote provient d’un coup de foudre. La température très élevée à proximité d’un éclair fait réagir les gaz oxygène et azote présents dans l’air pour former de l’oxyde nitrique. N 2 + O 2 -> NON. L'oxyde nitrique réagit très rapidement avec plus d'oxygène pour former du dioxyde d'azote. NON + O2 --> NON2 Molécule du mois juin 1999. Également disponible : version JSMol. Je suis sûr que l’air du ciel doit être ce gaz de délice qui fonctionne à merveille. C'est ce qu'a écrit le poète Robert Southey à propos de l'oxyde nitreux, N2O, également connu sous le nom d'oxyde d'azote, de monoxyde de diazote, d'anhydride d'acide hyponitreux et d'air factice. Cependant, son nom le plus connu est « gaz hilarant » en raison de ses effets intoxicants lorsqu'il est inhalé.  L'oxyde nitreux, N 2 O, est un gaz incolore et presque inodore, découvert pour la première fois en 1772 par le scientifique et pasteur anglais Joseph Priestley (qui était également célèbre pour avoir été le premier à isoler d'autres gaz importants tels que l'oxygène, le monoxyde de carbone, dioxyde de carbone, ammoniac et dioxyde de soufre). Références : 1 IE Eger, Nitrous Oxide (New York, Edward Arnold Ltd, 1985). 2 JR Partington, A Short History of Chemistry, Macmillan, Londres, 1939. 3 NN Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Oxford, Pergamon, 1ère édition, 1984, pp 508-511. 4 D. Knight, Humphry Davy : Science et pouvoir, Cambridge, 1992.  Une source naturelle d’oxydes d’azote provient d’un coup de foudre. La température très élevée à proximité d’un éclair fait réagir les gaz oxygène et azote présents dans l’air pour former de l’oxyde nitrique. N2 + O2 --> NON. L'oxyde nitrique réagit très rapidement avec plus d'oxygène pour former du dioxyde d'azote. NON + O2 --> NO2. Les deux composés azotés sont connus collectivement sous le nom d’oxydes d’azote ou NOx. L'oxyde nitreux, N2O, est un gaz incolore et presque inodore, découvert pour la première fois en 1772 par le scientifique et pasteur anglais Joseph Priestley (qui était également célèbre pour avoir été le premier à isoler d'autres gaz importants tels que l'oxygène, le monoxyde de carbone, le dioxyde de carbone). , ammoniac et dioxyde de soufre).  Colton a accepté et a administré du protoxyde d'azote au Dr Wells pendant qu'un autre dentiste local extrayait l'une des molaires de Wells. Le Dr Wells n'a ressenti aucune douleur pendant l'intervention et la naissance du N 2 O comme analgésique dentaire et médical était arrivée.
 Une source naturelle d’oxydes d’azote provient d’un coup de foudre.