are ionic compounds usually metals
 Los cationes suelen ser metales, mientras que los aniones suelen ser no metales o poliatómicos. Por otro lado, un compuesto covalente suele formarse cuando se unen dos no metales. En este tipo de compuestos los electrones se comparten (y no se transfieren), y esto provoca el enlace entre ellos.  Se forma un enlace iónico entre un metal y un no metal. Los no metales (ion -ve) son más fuertes que el metal (ion +ve) y pueden obtener electrones muy fácilmente del metal. Estos dos iones opuestos se atraen y forman el enlace iónico.  Por otro lado, los compuestos covalentes son no metales que están unidos entre sí y constan de dos electrones que se comparten entre dos átomos. Las moléculas de un compuesto iónico están unidas entre sí mediante la atracción eléctrica de dos o más iones.  Los no metales y los metales generalmente forman: enlaces iónicos en los que intercambian electrones, enlaces iónicos en los que comparten electrones, enlaces covalentes en los que intercambian electrones o enlaces covalentes en los que comparten electrones. Los metales pierden fácilmente electrones frente a los no metales para formar cationes. Por tanto, los compuestos iónicos casi siempre contienen un metal como catión y un no metal como anión (excepto en el caso de los iones poliatómicos). Si el compuesto contiene un metal, es seguro que el compuesto es iónico.  Por otro lado, los compuestos covalentes son no metales que están unidos entre sí y constan de dos electrones que se comparten entre dos átomos. Las moléculas de un compuesto iónico están unidas entre sí mediante la atracción eléctrica de dos o más iones. Estos iones pueden ser de dos tipos: catión y anión.  El valor de la diferencia de electronegatividad entre dos átomos en un enlace covalente es inferior a 1,7. Los enlaces covalentes a menudo se forman entre átomos similares, de no metal a no metal o de metal a metal. El enlace covalente indica un intercambio completo de electrones. Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos tienen una diferencia de electronegatividad muy pequeña (casi insignificante). El valor de la diferencia de electronegatividad entre dos átomos en un enlace covalente es inferior a 1,7. Los enlaces covalentes a menudo se forman entre átomos similares, de no metal a no metal o de metal a metal.  Los metales pierden fácilmente electrones frente a los no metales para formar cationes. Por tanto, los compuestos iónicos casi siempre contienen un metal como catión y un no metal como anión (excepto en el caso de los iones poliatómicos).  Por otro lado, un compuesto covalente suele formarse cuando se unen dos no metales. En este tipo de compuestos los electrones se comparten (y no se transfieren), y esto provoca el enlace entre ellos.
 Sí