are reactants consumed within a chemical reaction?
 Une réaction dans laquelle l’énergie est absorbée de l’environnement est appelée réaction endothermique. Dans les réactions endothermiques, l'enthalpie des produits est supérieure à l'enthalpie des réactifs. Parce que les réactions libèrent ou absorbent de l’énergie, elles affectent la température de leur environnement. Les réactions exothermiques réchauffent leur environnement tandis que les réactions endothermiques les refroidissent. La vitesse d'une réaction chimique dépend du milieu dans lequel la réaction se produit. Le fait qu'un milieu soit aqueux ou organique peut faire une différence ; polaire ou non polaire ; ou liquide, solide ou gazeux. Les réactions impliquant des liquides et surtout des solides dépendent de la surface disponible.  Pression. L'augmentation de la pression d'une réaction améliore la probabilité que les réactifs interagissent les uns avec les autres, augmentant ainsi la vitesse de la réaction. Comme on peut s'y attendre, ce facteur est important pour les réactions impliquant des gaz, et n'est pas significatif pour les liquides et les solides.  OBJECTIFS DE L'ÉTUDE. 1 Écrire des rapports molaires reliant les quantités de réactifs et de produits dans une réaction chimique. 2 Calculez la masse d'une substance produite ou consommée dans une réaction chimique, en fonction de la masse de toute autre espèce impliquée dans la réaction. Étape 1. Convertissez les quantités de substances données en moles si nécessaire. Étape 2. Utilisez les coefficients de l'équation équilibrée pour calculer le nombre de moles de la substance recherchée ou inconnue dans le problème à partir du rapport molaire approprié. Étape 3. Convertissez le nombre de moles de la substance nécessaire en unités de masse si nécessaire.  Pour les solides, la forme et la taille des réactifs font une grande différence dans la vitesse de réaction. Présence de catalyseurs et de concurrents. Les catalyseurs (par exemple les enzymes) diminuent l'énergie d'activation d'une réaction chimique et augmentent la vitesse d'une réaction chimique sans être consommés dans le processus.  Réactions exothermiques et endothermiques [modifier]. La libération d'énergie dans les réactions chimiques se produit lorsque les réactifs ont une énergie chimique supérieure à celle des produits. L'énergie chimique contenue dans une substance est un type d'énergie potentielle stockée dans la substance. Cette énergie potentielle chimique stockée est le contenu thermique ou enthalpie de la substance. Dans tous les problèmes de stœchiométrie, l'équation chimique équilibrée fournit le pont qui nous permet de relier la quantité d'un réactif à une quantité donnée d'un autre réactif, ou de trouver les quantités nécessaires pour produire une quantité donnée d'un produit. Rapports taupes.  Les facteurs qui influencent la vitesse d'une réaction chimique comprennent la température, l'état des réactifs, la concentration, la présence de catalyseurs et la pression. Images PM, Getty Images. Anne Marie Helmenstine, Ph.D.  1 Utilisez l'équation chimique pour trouver le nombre de moles de CaO qui réagissent par mole de SO 2. 2 À partir de l'équation équilibrée, nous pouvons écrire : 1 mole de CaO 1 mole de SO 2. 3 Convertissez les moles de CaO en grammes de CaO en utilisant le nombre molaire masse de CaO.
 Oui