are ionic bonds molecules or compounds
Sin embargo, otros ejemplos contienen un metal unido mediante un enlace iónico a no metales unidos covalentemente. A continuación se muestran ejemplos de compuestos que exhiben ambos tipos de enlaces químicos: En el sulfuro de amonio, el catión amonio y el anión sulfuro están unidos iónicamente, aunque todos los átomos sean no metales.  Compuestos orgánicos versus inorgánicos Los compuestos que contienen enlaces carbono-carbono se denominan moléculas orgánicas. â€¢ Contienen carbono e hidrÃ³geno. â€¢ Contiene enlaces covalentes simples, dobles o triples. â€¢ Ejemplos: metano, etano, azúcar, lípidos. Los compuestos que no contienen enlaces carbono-carbono se denominan inorgánicos.  1 Los enlaces iónicos dan como resultado compuestos conocidos como compuestos iónicos o electrovalentes, que se ejemplifican mejor en los compuestos formados entre no metales y metales alcalinos y alcalinotérreos. Enlace iónico, también llamado enlace electrovalente, tipo de enlace formado a partir de la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas en un compuesto químico. Un enlace de este tipo se forma cuando los electrones de valencia (más externos) de un átomo se transfieren permanentemente a otro átomo. El átomo que pierde los electrones se convierte en un ion con carga positiva, mientras que el que los gana se convierte en un ion con carga negativa. A continuación se presenta un breve tratamiento de los enlaces iónicos.  Las moléculas biológicas están construidas sobre una estructura de carbono. La complejidad de los seres vivos se ve facilitada por la capacidad de vinculación del carbono. El carbono tiene una gran capacidad de enlace debido a su estructura tetraédrica. La capa exterior del carbono tiene sólo cuatro de los ocho electrones necesarios para la máxima estabilidad en la mayoría de los elementos. Por lo tanto, los átomos de carbono pueden formar enlaces covalentes estables con una amplia variedad de átomos, incluidos otros átomos de carbono. Enlaces agua-hidrógeno El átomo de oxígeno ligeramente negativo de una molécula de agua es atraído por los átomos de hidrógeno ligeramente positivos de las moléculas de agua cercanas, formando enlaces de hidrógeno. Cada molécula de agua puede formar enlaces de hidrógeno con hasta cuatro vecinas. Los enlaces de hidrógeno mantienen unidas las moléculas de agua. Se forman, rompen y reforman con gran frecuencia. Propiedades extraordinarias que resultan de los enlaces de hidrógeno: Comportamiento cohesivo y adhesivo Resiste cambios de temperatura Tiene que ver con los elementos que los componen: los compuestos iónicos están formados por metales y no metales, y los compuestos moleculares (o covalentes) están formados por no metales. Aprenderemos cómo se unen de manera diferente: en los compuestos covalentes, los átomos comparten electrones, y en los compuestos iónicos, los átomos roban electrones y luego las cargas opuestas se atraen. Los compuestos iónicos y moleculares (covalentes) también se ven diferentes a nivel microscópico: los compuestos covalentes y moleculares existen en moléculas, mientras que los compuestos iónicos están organizados en estructuras reticulares. Categoría  Tipos de enlaces formados por el carbono - No, el carbono no sólo forma enlaces covalentes. 1 Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. 2 Cómo funcionan las fórmulas de los compuestos iónicos. 3 Utilice la electronegatividad para predecir la formación de enlaces iónicos. 4 Conozca la diferencia entre enlaces iónicos y covalentes. 5 Por qué la formación de compuestos iónicos es exotérmica. Escrito por: Enlace iónico, también llamado enlace electrovalente, tipo de enlace formado a partir de la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas en un compuesto químico. Un enlace de este tipo se forma cuando los electrones de valencia (más externos) de un átomo se transfieren permanentemente a otro átomo.  Recuerda los rangos de electronegatividad, así podrás predecir los tipos de enlaces en un compuesto: 1 enlace covalente no polar: la diferencia de electronegatividad es inferior a 0,4. Enlace covalente polar 2: la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7.
 Los enlaces iónicos son compuestos.