acids are what kind of substances
Dans le graphique, la première réaction montre que l’acide citrique produit des ions hydrogène, c’est donc un acide. Définition de Bronsted-Lowery (1923) - La définition des acides et des bases impliquant respectivement des ions hydrogène et hydroxyde est beaucoup trop limitative. Une définition plus large a été proposée par Bronsted et Lowry en 1923. Le principal effet de la définition est d'augmenter le nombre de substances agissant comme bases. Les scientifiques utilisent ce qu’on appelle l’échelle de pH pour mesurer le degré d’acidité ou de base d’un liquide. Bien qu’une solution puisse contenir de nombreux types d’ions, le pH se concentre sur les concentrations d’ions hydrogène (H+) et d’ions hydroxyde (OH-). L'échelle mesure les valeurs de 0 jusqu'à 14. L'eau distillée est de 7 (en plein milieu). Les acides se trouvent entre 0 et 7. Les bases sont entre 7 et 14. La plupart des liquides que vous trouvez quotidiennement ont un pH proche de 7. Ils sont soit un peu en dessous, soit un peu au-dessus de cette marque. Lorsque l’on commence à examiner le pH des produits chimiques, les chiffres peuvent atteindre des extrêmes.  L’eau (H2O) peut être à la fois un acide et une base, selon la façon dont on la considère. Il peut être considéré comme un acide dans certaines réactions et une base dans d’autres. L'eau peut même réagir avec elle-même pour former des acides et des bases. Cela se produit en très petites quantités, donc cela ne changera pas du tout vos expériences. NH4+ + OH-. La détermination d'une substance en tant qu'acide ou base de Bronsted-Lowery ne peut être effectuée qu'en observant la réaction. Dans le cas du HOH, c'est une base dans le premier cas et un acide dans le second cas. Pour déterminer si une substance est un acide ou une base, comptez les hydrogènes de chaque substance avant et après la réaction. Si le nombre d’hydrogènes a diminué, cette substance est l’acide (donne des ions hydrogène). Si le nombre d’hydrogènes a augmenté, cette substance est la base (accepte les ions hydrogène).  8. Faites passer l'indicateur universel du vert au rouge et ayez un pH inférieur à 7. Exemples d'acides : sont le vinaigre (acide éthanoïque) et le jus de citron (acide citrique), magnésium + acide chlorhydrique -> chlorure de magnésium + hydrogène gazeux. Certains acides couramment utilisés dans vos laboratoires à l'école seront : 1. Acide chlorhydrique, HCl(aq) Dans un acide fort, presque toutes les molécules d’acide forment des ions. Dans un acide faible, seules certaines molécules d’acide forment des ions. Plus il y a d’ions OH- (ions hydroxyde), plus un alcali sera alcalin. En d’autres termes, plus il y a d’ions OH-, plus le pH est élevé.  Un hydrogène et un ion hydroxyde peuvent également s’unir pour former une molécule d’eau. Dans l’eau pure, les ions hydrogène et hydroxyde sont présents dans un rapport de 1 : 1 puisque la seule source de ces ions est l’ionisation de l’eau. Les acides et les bases sont des substances qui modifient l'équilibre des ions hydrogène et hydroxyde dans l'eau. Dans cette leçon, nous explorerons d’abord la chimie des acides et des bases, puis nous montrerons comment calculer mathématiquement leur concentration.  Les acides et les bases sont des substances qui modifient l'équilibre des ions hydrogène et hydroxyde dans l'eau. Les deux sont divisés en deux catégories : les acides ou bases forts qui s’ionisent complètement dans l’eau, et les acides ou bases faibles qui ne s’ionisent que partiellement dans l’eau. Ce sont des solutions de composés dans l'eau. 3. S'ils sont concentrés, ils peuvent être corrosifs. 4. Les acides ont un goût aigre (par exemple, le vinaigre). 5. Transformez le papier tournesol bleu en rouge - c'est un test facile pour un acide ! 6. Réagit généralement avec les métaux pour former des sels.  Les acides et les bases sont deux classes importantes de composés. Les membres de chaque classe ont un certain nombre de propriétés en commun. Au cours des premières années de la chimie, les composés étaient classés en acides, bases ou sels. Les chimistes étaient plus courageux qu’aujourd’hui car les composés au goût aigre étaient appelés acides.
 Substance qui modifie l’équilibre des ions hydrogène et hydroxyde dans l’eau.