amount of heat to evaporate water
Nous voulons trouver Q donc, 1 la chaleur spécifique de l'eau est de 4,2 J/kgC^-1. 2 je suppose que la masse de l’eau est de 1 kg. 3 la différence de température pour évaporer l'eau est d'environ 80 °C (100 °C - 20 °C en supposant que la température ambiante est de 20 °C), nous substituons le tout dans l'équation 1, Q = (4,2*10^3 J/kgC^-1) (1 kg) ( 2 80C) Q = 336 000 J.  L'eau qui s'évapore absorbe beaucoup de chaleur - 540 calories par gramme - lorsqu'elle s'évapore. Cela suffit pour refroidir 540 grammes d'eau d'un degré, soit 50 grammes d'eau d'un peu plus de dix degrés. Si vous ne faites pas très attention à remplacer l’énergie thermique perdue lors de l’évaporation, la température baissera.  Suivi n°3 : taux d’évaporation idéal. Votre réponse au calcul du taux d’évaporation de l’eau nous intéresse beaucoup, mais vous citez Zemansky et Dittman, Heat and Thermodynamics comme source. Mais j'ai ce livre (7e édition) et je ne trouve pas l'équation ou la dérivation. Utilisez la formule Î´Q=cmÎ”t. ce qui signifie que le besoin énergétique de l'eau évaporée est égal à sa masse, multiplie le changement de température et la capacité thermique spécifique de l'eau (ce qui équivaut à 4,2*10^3 J/(kg*â„ƒ)). Par exemple : vous souhaitez faire bouillir 1 litre d'eau évaporée. eau de 20°° à 100° à STP. Tout d’abord, on calcule la masse de l’eau :  Autrement dit, l’eau a une chaleur de vaporisation élevée, la quantité d’énergie nécessaire pour transformer un gramme d’une substance liquide en gaz à température constante. La chaleur de vaporisation de l'eau est d'environ 540 cal/g à 100°C, le point d'ébullition de l'eau. Notez que certaines molécules d’eau – celles qui possèdent une énergie cinétique élevée – s’échapperont de la surface de l’eau même à des températures plus basses. En d’autres termes, l’eau a une capacité thermique spécifique élevée, définie comme la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d’un gramme d’une substance d’un degré Celsius. La quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 g d'eau de 1 °C porte son propre nom, la calorie.  La chaleur latente de vaporisation de l'eau liquide est de 2,5 MJ/kg. À titre de comparaison intéressante, la chaleur spécifique de l'eau liquide est de 4 190 J/kg, donc élever la température de l'eau du point de fusion au point d'ébullition prend 4 190*100 = 419 000 J/kg ou 0,419 MJ/kg, ce qui représente environ 1/6 de l'énergie nécessaire pour le faire bouillir. 5 personnes ont trouvé cela utile.  Exemple - Calculez la chaleur nécessaire pour évaporer 10 kg d'eau. La chaleur latente d’évaporation de l’eau est de 2 257 kJ/kg. La chaleur nécessaire pour évaporer 10 kg peut être calculée comme suit. q = (2 257 kJ/kg) (10 kg) = 22 570 kJ. Cette activité en trois parties comprend une activité que les groupes d'élèves développent eux-mêmes, une démarche donnée et une démonstration facultative. Tout d’abord, les élèves discutent d’exemples d’évaporation, puis conçoivent et réalisent leur propre test pour déterminer si le chauffage de l’eau a un effet sur le taux d’évaporation. En attendant leurs résultats, les élèves réalisent une autre activité d’évaporation en utilisant des gouttes d’eau simples sur 2 essuie-tout dont un chauffé.  Les élèves devraient mentionner un moyen d’ajouter de la chaleur pour accélérer l’évaporation de l’eau. Demandez aux élèves de se regrouper pour concevoir une expérience visant à vérifier si la chaleur augmente le taux d'évaporation. Distribuez la fiche d’activité de l’élève.
 Environ 540 cal/g à 100°C.