are ketones soluble in water
Dans cette expérience, vous créerez des modèles d’aldéhydes, de cétones et d’acides carboxyliques. Vous testerez la solubilité dans l’eau de plusieurs composés. Vous effectuerez plusieurs réactions sur divers aldéhydes, cétones et acides carboxyliques. Vous identifierez ensuite un composé inconnu en fonction de sa réactivité.  Premièrement, plus une molécule est réduite, plus d’énergie est libérée lors de l’oxydation sur une base molaire. Le méthane est entièrement réduit et dégage plus d'énergie lors de la combustion que le méthanol. Deuxièmement, le nombre de molécules d'oxygène nécessaires pour réagir avec une molécule de carburant peut donner une estimation de la quantité d'énergie disponible.  Dans un aldéhyde, le groupe carbonyle se trouve à l’extrémité de la molécule. Dans une cétone, le groupe carbonyle se trouve quelque part au milieu de la molécule. Des exemples de structures d'aldéhydes et de cétones sont donnés ci-dessous. Les acides carboxyliques contiennent le groupe fonctionnel carboxyle, indiqué ci-dessous. Points d'ébullition des alcools Les alcools contiennent des groupes OH polaires. former des liaisons hydrogène avec d’autres molécules d’alcool. ont des points d'ébullition plus élevés que les alcanes et les éthers de masse similaire. Points d'ébullition des éthers Les éthers n'ont pas de groupe polaire. avoir un atome O, mais il n’y a pas de H attaché.  Solubilité des alcools et des éthers dans l'eau Les alcools et les éthers sont plus solubles dans l'eau que les alcanes car l'atome d'oxygène peut se lier à l'hydrogène avec l'eau. avec 1 à 4 atomes de C sont solubles, mais pas avec 5 atomes de C ou plus.  Propriétés physiques Les aldéhydes et les cétones sont polaires car ils contiennent un groupe carbonyle (l'oxygène est très électronégatif par rapport au carbone). Les aldéhydes et les cétones peuvent former des liaisons hydrogène avec l'eau, de sorte que les petits aldéhydes et cétones sont solubles dans l'eau. Dans les cétones cycliques, le groupe carbonyle se voit attribuer la position n°1, et ce numéro n'est pas cité dans le nom, sauf si plus d'un groupe carbonyle est présent. Si vous n'êtes pas sûr des règles de nomenclature de l'IUPAC, vous devriez les consulter maintenant. Des exemples de noms IUPAC sont fournis (en bleu) dans le diagramme suivant.  Les cétones et les acides carboxyliques ne peuvent pas être oxydés et ne réagiront donc pas avec l'acide chromique ou le réactif de Benedict. Test d'iodoforme Les composés qui contiennent un groupe méthyle attaché à un carbone carbonyle réagiront avec I 2 dans une solution basique pour produire un précipité jaune d'iodoforme (CHI 3). De nombreuses cétones (mais pas toutes) subiront cette réaction. Acidité Les acides carboxyliques sont des acides faibles et s'ionisent légèrement dans l'eau. Alcane CH3â"€CH2â"€CH3 44 -42 Non Ether CH3â"€Oâ"€CH3 46 -23 Oui Alcool CH3â"€CH2â"€OH 46 78 Oui Solubilité du phénol Le phénol est soluble dans l'eau. possède un groupe hydroxyle qui s'ionise légèrement (acide faible). est corrosif et irritant pour la peau. Copyright © 2005 par Pearson Education, Inc.  Ici, le composant pi le plus faible de la double liaison carbonyle, par rapport aux autres aldéhydes ou cétones, et la petite taille des substituants hydrogène favorisent l'addition. Ainsi, une solution de formaldéhyde dans l’eau (formol) est presque exclusivement constituée d’hydrate ou de polymères d’hydrate.
 Oui