Metallic behavior is generally associated with
B) se elimina el segundo electrón de valencia. C) Se elimina el octavo electrón. D) se elimina el primer electrón del núcleo. E) se elimina el último electrón de valencia. El comportamiento metálico generalmente se asocia con A) elementos con afinidades electrónicas muy negativas. B) elementos con bajas energías de ionización. C) elementos con radios atómicos pequeños. D) elementos con electrones no apareados. E) elementos con orbitales p parcialmente llenos.) se elimina el segundo electrón de valencia. C) Se elimina el octavo electrón. D) se elimina el primer electrón del núcleo. E) se elimina el último electrón de valencia. El comportamiento metálico generalmente se asocia con A) elementos con afinidades electrónicas muy negativas. El carácter metálico disminuye a medida que se avanza a lo largo de un período en la tabla periódica de izquierda a derecha. Esto ocurre cuando los átomos aceptan más fácilmente electrones para llenar una capa de valencia que los pierden para eliminar la capa vacía. El carácter metálico aumenta a medida que se avanza hacia abajo en un grupo de elementos en la tabla periódica. Esto se debe a que los electrones se vuelven más fáciles de perder a medida que aumenta el radio atómico, donde hay menos atracción entre el núcleo y los electrones de valencia debido a la mayor distancia entre ellos. . Hay tendencias en el carácter metálico a medida que se avanza por la tabla periódica. El carácter metálico disminuye a medida que se avanza por un período de la tabla periódica de izquierda a derecha. Esto ocurre cuando los átomos aceptan electrones más fácilmente para llenar una capa de valencia que perderlos para eliminar la capa vacía. Compartir. Hay tendencias en el carácter metálico a medida que se avanza por la tabla periódica. El carácter metálico disminuye a medida que se avanza por un período de la tabla periódica de izquierda a derecha. Esto ocurre cuando los átomos aceptan más fácilmente electrones para llenar una capa de valencia que los pierden para eliminar la capa vacía. El carácter metálico aumenta a medida que se avanza en un grupo de elementos en la tabla periódica. Esto se debe a que los electrones se vuelven más fáciles de perder a medida que aumenta el radio atómico. , donde hay menos atracción entre el núcleo y los electrones de valencia debido a la mayor distancia entre ellos.liebre. Hay tendencias en el carácter metálico a medida que se avanza por la tabla periódica. El carácter metálico disminuye a medida que se avanza por un período de la tabla periódica de izquierda a derecha. Esto ocurre cuando los átomos aceptan electrones más fácilmente para llenar una capa de valencia que perderlos para eliminar la capa vacía.  Un metal es una red de 'iones' metálicos positivos en un 'mar' de electrones deslocalizados. 2 El enlace metálico se refiere a la interacción entre los electrones deslocalizados y los núcleos metálicos. 3 Las propiedades físicas de los metales son el resultado de la deslocalización de los electrones implicados en el enlace metálico. Las propiedades físicas de los metales sólidos son: 2conducen el calor. 3 conductores de electricidad. 4 puntos de fusión y ebullición generalmente altos. 5 fuertes. 6 maleable (se puede martillar o deformar sin romperse). 7 dúctil (capaz de convertirse en un alambre). 8 brillo metálico. 9 opaco (refleja la luz). 3. covalente pero parcialmente iónico. Enlaces metálicos y sólidos metálicos Los átomos de metal interactúan con otros átomos de metal para formar enlaces metálicos, el tipo de enlace que se encuentra en los metales puros, las aleaciones y ciertos compuestos intermetálicos. Los cationes metálicos de una red y los electrones de valencia forman un Ë mar Ë› o Ë gas circundante... covalente pero parcialmente iónico. Enlaces metálicos y sólidos metálicos Los átomos de metal interactúan con otros átomos de metal para formar enlaces metálicos, el tipo de enlace que se encuentra en los metales puros, las aleaciones y ciertos compuestos intermetálicos. Los cationes metálicos de una red y los electrones de valencia forman un Ë mar Ë› o Ë gas circundante. El enlace metálico no es el único tipo de enlace químico que puede presentar un metal, incluso como sustancia pura. Por ejemplo, el galio elemental consta de pares de átomos unidos covalentemente, tanto en estado líquido como sólido; estos pares forman una red cristalina con enlaces metálicos entre ellos. "No molecular" sería quizás un término mejor. Los enlaces metálicos son en su mayor parte no polares, porque incluso en las aleaciones hay poca diferencia entre las electronegatividades de los átomos que participan en la interacción del enlace (y, en los metales elementales puros, ninguna). Más de 80 elementos de la tabla periódica son metales. Los metales son sólidos a temperatura y presión normales, a excepción del mercurio y el galio. Los metales tienen propiedades características como: 1 Alta conductividad térmica y eléctrica. 2 Brillo y alta reflectividad. 3 Maleabilidad y ductilidad. Más de 80 elementos de la tabla periódica son metales. Los metales son sólidos a temperatura y presión normales, a excepción del mercurio y el galio. Los metales tienen propiedades características como: 1 Alta conductividad térmica y eléctrica. 2 Brillo y alta reflectividad. 3 Maleabilidad y ductilidad. Aproximadamente 91 de los 118 elementos de la tabla periódica son metales (algunos elementos aparecen tanto en forma metálica como no metálica). Los astrofísicos usan el término metal para describir colectivamente todos los elementos distintos del hidrógeno y el helio. Cuando un mineral metálico es un compuesto iónico de ese metal y un no metal, el mineral generalmente debe fundirse (calentarse con un agente reductor). para extraer el metal puro. Muchos metales comunes, como el hierro, se funden utilizando carbono como agente reductor. La fuerza del enlace metálico depende de. 1 número de electrones en el 'mar' deslocalizado de electrones. (2 electrones más deslocalizados dan como resultado un enlace más fuerte y un punto de fusión más alto). 3 disposición de empaquetamiento de los átomos metálicos. Las propiedades físicas de los metales sólidos son: 2conducen el calor. 3 conductores de electricidad. 4 puntos de fusión y ebullición generalmente altos. 5 fuertes. 6 maleable (se puede martillar o deformar sin romperse). 7 dúctil (capaz de convertirse en un alambre). 8 brillo metálico. 9 opaco (refleja la luz).  El enlace metálico se refiere a la interacción entre los electrones deslocalizados y los núcleos metálicos. 2 Las propiedades físicas de los metales son el resultado de la deslocalización de los electrones implicados en el enlace metálico. Las propiedades físicas de los metales sólidos son: 2conducen el calor. 3 conductores de electricidad. 4 puntos de fusión y ebullición generalmente altos. 5 fuertes. 6 maleable (se puede martillar o deformar sin romperse). 7 dúctil (capaz de convertirse en un alambre). 8 brillo metálico. 9 opaco (refleja la luz).
 A) Elementos con afinidades electrónicas muy negativas. B) Elementos con bajas energías de ionización. C) Elementos con radios atómicos pequeños. D) Elementos con electrones desapareados. E) Elementos con relleno parcial.