are hydrogen bonds formed between all molecules?
4, se produce un enlace de hidrógeno común en el agua donde el enlace de hidrógeno se forma de una molécula a otra en un enlace intermolecular. Por eso el agua tiene un alto punto de ebullición. El amoníaco también tiene enlaces de hidrógeno. Wiki--. Un átomo de hidrógeno unido a un átomo relativamente electronegativo es un donante de enlaces de hidrógeno.[3] Este átomo electronegativo suele ser flúor, oxígeno o nitrógeno. Un átomo electronegativo como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno es un aceptor de enlaces de hidrógeno, independientemente de si está unido a un átomo de hidrógeno o no.  El amoníaco también tiene enlaces de hidrógeno. Un átomo de hidrógeno unido a un átomo relativamente electronegativo es un donante de enlaces de hidrógeno.[3] Este átomo electronegativo suele ser flúor, oxígeno o nitrógeno. Un átomo electronegativo como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno es un aceptor de enlaces de hidrógeno, independientemente de si está unido a un átomo de hidrógeno o no. ENLACE INTERMOLECULAR - ENLACES DE HIDRÓGENO. Esta página explica el origen de los enlaces de hidrógeno, una forma relativamente fuerte de atracción intermolecular. Si también está interesado en las fuerzas intermoleculares más débiles (fuerzas de dispersión de van der Waals e interacciones dipolo-dipolo), hay un enlace al final de la página.  Un doble enlace entre dos átomos se forma al compartir dos pares de electrones, uno en un enlace sigma y otro en un enlace pi, con la densidad electrónica concentrada en dos lados opuestos del eje internuclear. Un triple enlace consta de tres pares de electrones compartidos, que forman un enlace sigma y dos enlaces pi.  Los enlaces químicos fuertes son las fuerzas intramoleculares que mantienen unidos a los átomos en las moléculas. Un enlace químico fuerte se forma a partir de la transferencia o el intercambio de electrones entre centros atómicos y se basa en la atracción electrostática entre los protones de los núcleos y los electrones de los orbitales. En un grupo de moléculas de amoníaco, no hay suficientes pares solitarios para satisfacer todos los hidrógenos. Eso significa que, en promedio, cada molécula de amoníaco puede formar un enlace de hidrógeno utilizando su par solitario y uno que involucra uno de sus hidrógenos Î´+. Los demás hidrógenos se desperdician.  Si comparamos el enlace covalente entre el oxígeno y el hidrógeno con un matrimonio estable, el enlace de hidrógeno tiene el estatus de buenos amigos. El agua como ejemplo perfecto de enlace de hidrógeno. Observe que cada molécula de agua puede potencialmente formar cuatro enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua circundantes. Hay exactamente el número correcto de hidrógenos Î´+ y pares solitarios para que cada uno de ellos pueda participar en los enlaces de hidrógeno.  Propiedades de los enlaces de hidrógeno. ¿Cómo se forman? Un enlace de hidrógeno se forma cuando una parte cargada de una molécula que tiene enlaces covalentes polares forma una interacción electrostática (carga, como en el caso de lo positivo atraído por lo negativo) con una sustancia de carga opuesta. (Redireccionado desde Enlaces químicos) Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede resultar de la fuerza electrostática de atracción entre átomos con cargas opuestas, o mediante el intercambio de electrones como en los enlaces covalentes.  1 ¿Cómo se forman? Un enlace de hidrógeno se forma cuando una parte cargada de una molécula que tiene enlaces covalentes polares forma una interacción electrostática (carga, como en el caso de lo positivo atraído por lo negativo) con una sustancia de carga opuesta. Las moléculas que tienen enlaces covalentes apolares no forman enlaces de hidrógeno. Fuerza.
 No, las moléculas que tienen enlaces covalentes no polares no forman enlaces de hidrógeno.