_______ law states that pressure, at a constant volume, is proportional to the absolute temperature.
 Relación de presión y temperatura de un gas. La ley de la presión establece: Para una masa fija de gas, a volumen constante, la presión (p) es directamente proporcional a la temperatura absoluta (T). Presión âˆ Temperatura. La ley de Boyle describe la relación presión-volumen de los gases a temperatura constante. Fue dada por el científico angloirlandés Robert Boyle en 1662. Afirma que: El volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a su presión a temperatura constante. Matemáticamente la ley se puede expresar como. V Î± 1/P. Por tanto, V=kÃ—1/P donde k es una constante de proporcionalidad. Por tanto, PV=k= constante. La ley también se puede ilustrar mediante curvas de presión-volumen.  Esto muestra que la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. Duplicar la temperatura duplicará la presión de una masa fija de gas a volumen constante. La pendiente de la pendiente es la constante en la Ley de Charles. También muestra que si el gas se enfría al cero absoluto, entonces la energía de las moléculas está en el estado energético más bajo y, por lo tanto, no puede generar ninguna presión. Esta ley establece que a presión constante, el volumen de una determinada masa de un gas ideal aumenta o disminuye en el mismo factor que su temperatura (en Kelvin); en otras palabras, la temperatura y el volumen son directamente proporcionales. Expresada matemáticamente, esta relación es: $\frac {V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$.  Una muestra de gas tiene un volumen de 120 ml a 28,0 °C y 150 ml a 107,0 °C. Con base en esta información, ¿cuál es el valor de la temperatura absoluta? Mostrar más directamente proporcional a la temperatura absoluta (o Kelvin). Supongamos una muestra de oxígeno. tiene un volumen de 135. mL a una temperatura de 50.0ÂºC.  La ley de la presión. La ley de la presión establece: Para una masa fija de gas, a volumen constante, la presión (p) es directamente proporcional a la temperatura absoluta (T). Cuando la presión aumenta, el volumen disminuye. Cuando el volumen aumenta, la presión disminuye. P1V1 = P2V2 = P3V3, etc. Esta ecuación establece que el producto del volumen y la presión iniciales es igual al producto del volumen y la presión después de un cambio en uno de ellos a temperatura constante.  Mejor respuesta: La ecuación mágica para esta sección y las siguientes será P1V1/nRT1=P2V2/nRT2 donde P es la presión en atm, V es el volumen en L, n es el número de moles, R es la constante 0,0821 L*atm/ mol K, y T es la temperatura en Kelvin.  La Ley de Charles establece que a presión constante, ¿el volumen de una muestra dada de un gas es? directamente proporcional a la temperatura absoluta (o Kelvin). Supongamos que una muestra de oxígeno tiene un volumen de 135 ml a una temperatura de 50,0 °C. Las leyes de los gases: relaciones presión volumen temperatura. Ley de Boyle: la ley presión-volumen. La ley de Boyle o ley de presión-volumen establece que el volumen de una determinada cantidad de gas mantenido a temperatura constante varía inversamente con la presión aplicada cuando la temperatura y la masa son constantes. Otra forma de describirlo es decir que sus productos son constantes.
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