an electron group is defined as
 En chimie, un électron de valence est un électron associé à un atome, et qui peut participer à la formation d'une liaison chimique ; dans une seule liaison covalente, les deux atomes de la liaison contribuent à un électron de valence afin de former une paire partagée. Comme un électron dans une coque interne, un électron de valence a la capacité d'absorber ou de libérer de l'énergie sous forme de photon. Un gain d’énergie peut inciter un électron à se déplacer (sauter) vers une coque externe ; c'est ce qu'on appelle l'excitation atomique. Le nombre de paires d'électrons dans la couche de valence d'un atome central est déterminé après avoir dessiné la structure de Lewis de la molécule et l'avoir développée pour montrer tous les groupes de liaison et les paires isolées d'électrons. La prémisse du VSEPR est que les paires d'électrons de valence entourant un atome central Les atomes ont tendance à se repousser, et adopteront donc un arrangement qui minimise cette répulsion, déterminant ainsi la géométrie de la molécule.  La théorie de la répulsion des paires d'électrons en coquille de Valence (VSEPR) est un modèle utilisé, en chimie, pour prédire la géométrie de molécules individuelles à partir du nombre de paires d'électrons entourant leurs atomes centraux. La prémisse du VSEPR est que les paires d'électrons de valence entourant un atome ont tendance à se repoussent, et adopteront donc un agencement minimisant cette répulsion, déterminant ainsi la géométrie de la molécule. Il s'agit de la théorie de la « répulsion des paires d'électrons de Valence Shell » (VSEPR). Ainsi, la géométrie du « groupe d'électrons » de chaque atome central dans une structure peut être déterminée en comptant simplement le nombre de « groupes » d'électrons autour de l'atome, puis en considérant comment ces groupes s'organiseraient pour être aussi éloignés que possible. . Un « groupe » d'électrons peut être une liaison simple, une double liaison, une triple liaison ou une paire d'électrons non liants. Le tableau ci-dessous indique la « géométrie moléculaire » de l'atome central selon que les groupes d'électrons qui l'entourent sont des liaisons covalentes avec d'autres atomes ou simplement des paires isolées d'électrons. Définition. une molécule avec quatre groupes électroniques ou plus aurait une géométrie tétraédrique ; il y a un groupe au sommet de l'atome central et trois groupes qui sont à des angles de 109,5 degrés autour de l'axe dans la partie inférieure. une molécule avec quatre groupes électroniques ou plus aurait une géométrie tétraédrique ; il y a un groupe au sommet de l'atome central et trois groupes situés à des angles de 109,5 degrés autour de l'axe dans la partie inférieure.  Tous les éléments de la deuxième colonne du tableau périodique ont 2 électrons de valence sur une orbitale s. 2 Ces éléments sont appelés métaux du groupe 2A ou métaux alcalino-terreux. 3 Tous les éléments de la colonne 3A du tableau périodique ont 2 électrons de valence dans une orbitale s et 1 électron de valence dans une orbitale ap. Tous les éléments de la première colonne du tableau périodique ont 1 électron de valence dans une orbitale s. 2 Ces éléments sont appelés métaux du groupe 1A ou métaux alcalins. 3 Tous les éléments de la deuxième colonne du tableau périodique ont 2 électrons de valence sur une orbitale s. Mais – SI un groupe d'électrons est une PAIRE LONE, il n'y a AUCUN ATOME VISIBLE pour « Marquer ce coin » de la géométrie. N'oubliez pas : vous ne pouvez « voir » que les ATOMES ; vous NE POUVEZ PAS « voir » les ÉLECTRONS. Un « groupe » d'électrons peut être une liaison simple, une double liaison, une triple liaison ou une paire d'électrons non liants. Le tableau ci-dessous indique la « géométrie moléculaire » de l'atome central selon que les groupes d'électrons qui l'entourent sont des liaisons covalentes avec d'autres atomes ou simplement des paires isolées d'électrons. Groupes d'électrons. Pour déterminer la géométrie des molécules, le modèle de répulsion des paires d'électrons à couche de valence, ou VSEPR, suppose que les répulsions entre les paires d'électrons les amènent à rester aussi éloignées que possible. La géométrie que la molécule adopte finalement minimise la répulsion entre les paires d'électrons. En déterminant la géométrie des molécules, le modèle de répulsion des paires d'électrons à couche de valence, ou VSEPR, suppose que les répulsions entre les paires d'électrons les amènent à rester aussi éloignées que possible. La géométrie finalement adoptée par la molécule minimise la répulsion entre les paires d’électrons. Le principe du VSEPR est que les paires d'électrons de valence entourant un atome ont tendance à se repousser et adopteront donc un arrangement qui minimise cette répulsion, déterminant ainsi la géométrie de la molécule. Le principe du VSEPR est que les paires d'électrons de valence entourant un atome ont tendance à se repousser, et adopteront donc un agencement qui minimise cette répulsion, déterminant ainsi la géométrie de la molécule.  ea augmente généralement sur une période (ligne) du tableau périodique. Ceci est dû au remplissage de la couche de valence de l’atome ; un atome du groupe 17 libère plus d'énergie qu'un atome du groupe 1 lorsqu'il gagne un électron car il obtient une couche de valence remplie et est donc plus stable. On pourrait s'attendre à une tendance à la diminution de E ea en descendant dans les groupes du tableau périodique. par le remplissage de la couche de valence de l'atome ; un atome du groupe 17 libère plus d'énergie qu'un atome du groupe 1 lorsqu'il gagne un électron car il obtient une couche de valence remplie et est donc plus stable. On pourrait s'attendre à une tendance à la diminution de E ea en descendant dans les groupes du tableau périodique.
La géométrie des molécules, le modèle de répulsion des paires d'électrons à couche de valence, ou VSEPR, suppose que les répulsions entre les paires d'électrons les amènent à rester aussi éloignées que possible.