adding iron filings to copper sulphate
Calificación del autor de la pregunta. Reportar abuso. Cuando se agregan limaduras de hierro a una solución de sulfato de cobre, el color azul del sulfato de cobre se desvanece debido a la formación de un nuevo producto y el color de las limaduras de hierro se vuelve marrón. Mejor respuesta: Las limaduras de hierro se vuelven de color marrón y el color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanece. Esto se debe a que el hierro, al ser más reactivo que el cobre, desplaza al cobre de la solución de sulfato de cobre. Fe(s) + CuSO4(ac) --- FeSO4(ac) + Cu(s).  Mejor respuesta: Las limaduras de hierro se vuelven de color marrón y el color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanece. Esto se debe a que el hierro, al ser más reactivo que el cobre, desplaza al cobre de la solución de sulfato de cobre. Mejor respuesta: Las limaduras de hierro se vuelven de color marrón y el color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanece. Esto se debe a que el hierro, al ser más reactivo que el cobre, desplaza al cobre de la solución de sulfato de cobre. Fe(s) + CuSO4(ac) --- FeSO4(ac) + Cu(s). Cuando todos los cristales estén disueltos, deje de calentar, retírelo del vaso de la placa calefactora y colóquelo sobre una almohadilla térmica o una gasa metálica. Mientras revuelve, agregue con cuidado las limaduras de hierro a la solución de sulfato de cobre caliente. Cuando se haya agregado todo el hierro, deje que la solución reaccione durante diez minutos más, ya que la cantidad de moles de hierro que reaccionan será igual a la cantidad de moles de cobre producido, la cantidad de átomos de cobre producidos debe ser la misma que la cantidad de átomos de hierro con los que comenzamos. Primero prepararás una solución de sulfato de cobre disolviendo cristales de sulfato de cobre en agua caliente. La variable que cambiaré es la masa de Limaduras de Hierro (en gramos) agregadas al Sulfato de Cobre. Plan: 1. Recoger todos los aparatos apropiados y luego configurarlos. 2. Vierta con cuidado 20 cm³ de sulfato de cobre en un vaso de precipitados. 3. Coloque una hoja de papel de filtro en la báscula y luego póngala a cero.4. Mida 0,5 g de limaduras de hierro en el papel de filtro leyendo la balanza. 5. Vierta las limaduras de hierro en el vaso mientras simultáneamente pone en marcha el cronómetro. Cuando hayan transcurrido 3 minutos, detenga el cronómetro y vierta todas las limaduras de hierro en el embudo de filtrado y deje filtrar. 8. Cuando el Sulfato de Cobre se haya filtrado, sacar el papel de filtro y dejar secar. ...leer más. Respuestas. Mejor respuesta: Las limaduras de hierro se vuelven de color marrón y el color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanece. Esto se debe a que el hierro, al ser más reactivo que el cobre, desplaza al cobre de la solución de sulfato de cobre. Fe(s) + CuSO4(ac) --- FeSO4(ac) + Cu(s).respuestas. Mejor respuesta: Las limaduras de hierro se vuelven de color marrón y el color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanece. Esto se debe a que el hierro, al ser más reactivo que el cobre, desplaza al cobre de la solución de sulfato de cobre. Fe(s) + CuSO4(ac) --- FeSO4(ac) + Cu(s). Se produce una reacción de desplazamiento. El hierro, al ser un elemento más reactivo que el cobre, desplaza al cobre de su compuesto. Se forma sulfato ferroso, que es de color verde, y cobre, un elemento de color marrón rojizo. Entonces, el color azul del sulfato de cobre se desvanece y la solución se vuelve verde claro. tiene lugar una reacción de desplazamiento. El hierro, al ser un elemento más reactivo que el cobre, desplaza al cobre de su compuesto. Se forma el Sulfato Ferroso que es de color verde y el cobre, un elemento de color marrón rojizo.  Cuando el hierro se coloca en la solución de sulfato de cobre, reemplaza el cobre en la solución, convirtiendo el sulfato de cobre en sulfato de hierro (FeSO4) y el cobre puro se acumula en el hierro. Si una solución acuosa de sulfato de cobre (II) entra en contacto con Hierro metálico, al menos la superficie del hierro pasa a solución y es reemplazada por una capa de cobre metálico.... El sulfato de cobre (II) estará en exceso; no todo se consumirá en la reacción. Dado que la cantidad de moles de hierro que reaccionan será igual a la cantidad de moles de cobre producidos, la cantidad de átomos de cobre producidos debe ser la misma que la cantidad de átomos de hierro con los que comenzamos. Primero preparará una solución de sulfato de cobre mediante disolver cristales de sulfato de cobre en agua caliente. Dado que la cantidad de moles de hierro que reaccionan será igual a la cantidad de moles de cobre producidos, la cantidad de átomos de cobre producidos debe ser la misma que la cantidad de átomos de hierro con los que comenzamos. Primero preparará una solución de sulfato de cobre disolviendo cristales de sulfato de cobre en agua caliente. Mientras revuelve, agregue con cuidado las limaduras de hierro a la solución caliente de sulfato cúprico. Cuando se haya agregado todo el hierro, deja reposar la solución durante diez minutos más para que reaccione. Agítelo de vez en cuando y registre cualquier observación (por ejemplo, color de la solución, apariencia y/o desaparición de sólidos). El sulfato úprico estará en exceso; no todo se consumirá en la reacción. La cantidad de moles de hierro que reaccionan será igual a la cantidad de moles de cobre producidos. La reacción indica la proporción 1:1 entre el hierro y el cobre.  Cuando hayan transcurrido 3 minutos, detenga el cronómetro y vierta todas las limaduras de hierro en el embudo del filtro y deje filtrar. 8. Cuando el Sulfato de Cobre se haya filtrado, sacar el papel de filtro y dejar secar. ...leer más.Cuando hayan transcurrido 3 minutos, detenga el cronómetro y vierta todas las limaduras de hierro en el embudo del filtro y déjelo filtrar. 8. Cuando el Sulfato de Cobre se haya filtrado, sacar el papel de filtro y dejar secar. ...leer más.
 El color azul del sulfato de cobre se desvanece debido a la formación de un nuevo producto y el color de las limaduras de hierro se vuelve marrón.