are bond formation always exothermic
Como dijiste, es cierto que romper enlaces siempre absorbe energía. Pero la ruptura de enlaces es sólo la mitad del proceso de una reacción química. Formar otros nuevos libera energía. La diferencia interna determina una reacción química endotérmica o exotérmica. Para la hidrólisis del ATP, los enlaces dentro de un ATP y una molécula de agua se rompen, lo que absorbe energía, como se podría pensar. Luego se forman nuevos enlaces para formar un ADP y un fosfato libera mucha energía.  Una reacción exotérmica es una reacción química que libera energía mediante la luz o el calor. Es lo opuesto a una reacción endotérmica. Expresado en una ecuación química: reactivos â†' productos + energía.  Siempre se libera energía cuando se forman enlaces, pero la reacción general sólo es exotérmica si la energía liberada al formar nuevos enlaces es mayor que la energía necesaria para romper los originales. Los enlaces almacenan energía potencial. Se requiere energía para romper los enlaces. Energética de la formación de enlaces iónicos. La formación de compuestos iónicos (como la adición de sodio metálico y cloro gaseoso para formar NaCl) suele ser extremadamente exotérmica. La pérdida de un electrón de un elemento: Siempre endotérmica (se necesita energía para quitar la e' del átomo) Na(g) -> Na+(g) + 1e- DH = 496 kJ/mol.  Por tanto, se libera energía cuando se forma un enlace. Se producen reacciones químicas y se forman enlaces porque los productos siempre tendrán una energía total menor (energía libre de Gibbs) que los reactivos. La ruptura de enlaces es endotérmica. La formación de enlaces es exotérmica.  Una reacción exotérmica es una reacción química o física que libera calor. Da energía neta a su entorno. Es decir, la energía necesaria para iniciar la reacción es menor que la energía liberada. Cuando el medio en el que se produce la reacción gana calor, la reacción es exotérmica. El cambio de entalpía es negativo en los procesos exotérmicos, porque se libera energía del sistema a su entorno. Generalmente, se requiere un cambio positivo de entalpía para romper un enlace, mientras que un cambio negativo de entalpía va acompañado de la formación de un enlace. En otras palabras, la ruptura de un enlace es un proceso endotérmico, mientras que la formación de enlaces es exotérmica. Entalpía de enlace o energía de disociación.  Asimismo, se necesita energía para romper un vínculo. Por tanto, se libera energía cuando se forma un enlace. Se producen reacciones químicas y se forman enlaces porque los productos siempre tendrán una energía total menor (energía libre de Gibbs) que los reactivos. Por tanto: la ruptura de enlaces es endotérmica. La formación de enlaces es exotérmica. No. Es exotérmico. Los enlaces covalentes y de cualquier otro tipo deben su estabilidad al hecho de que la energía total de los átomos unidos es menor que la suma de las energías de los átomos libres. El exceso de energía se libera, determinando así el carácter exotérmico de la formación del enlace. Si la formación de un enlace fuera acompañada de un aumento de energía, el enlace simplemente no se formaría en absoluto, como en el caso de dos átomos de helio. Espero que esto genere más preguntas.  Si la energía se almacena en enlaces químicos, y la formación de enlaces es siempre un proceso exotérmico, ¿no implica eso que la formación de enlaces almacena y libera energía? ¿Cómo es esto posible? Claramente no entiendo algunos principios básicos de la química. Por ejemplo, H+ y OH- se neutralizan para formar H2O.
 Sí, siempre es un proceso exotérmico.