amount of energy it takes to boil water
Sí, pero depende. El punto de ebullición representa un cambio de fase de la materia. Las moléculas de agua requerirán suficiente energía (energía cinética) para escapar de la fase líquida y acelerar hacia la fase de vapor. Más agua simplemente significa que se requiere más energía para provocar el cambio de fase; sin embargo, la temperatura del punto de ebullición permanecerá fija. En otras palabras, la cantidad de energía necesaria para sufrir un cambio de fase para cada molécula de H2O individual es siempre la misma, pero más moléculas significa que se requiere más entrada de energía.  Una vez que el agua esté a 100°C, todavía hay que añadir más energía. Esto viene dado por el calor de vaporización, que para el agua es de 2261 kJulios por kilogramo. Así, en el ejemplo, una vez que 1 kg de agua. está a 100°C, para hervirlo hay que añadir esta cantidad de energía: 1 kg * 2261 KJulios/kilogramo = 2261 kJulios. Lo que c en la ecuación es, la capacidad calorífica específica. Entonces, en el agua, se necesitan 1200 julios para elevar un kg de agua en 1 grado K o en grados C. Entonces, la respuesta es Delta T es igual a 20 grados C a 100 grados C, suponiendo que el agua esté a temperatura ambiente. Entonces Delta T = 80.  En primer lugar, hay que calentar el agua a 100 °C, lo que consume energía. La cantidad de energía viene dada por el calor específico del agua, que es 4,186 julios/gramo °C. Eso significa que se requieren 4,186 julios de energía para calentar 1 kilogramo de agua en 1°C. Entonces si tienes 1 kg de agua a 20°C, tienes que añadir esta cantidad de energía:  Si también quisieras convertir el agua en vapor, tendrías que agregarle el calor latente de vaporización, que es Q = mL. El calor latente de vaporización del agua es 2260 KJ/kg, por lo que la energía adicional requerida es (3,785 kg)(2260 KJ/kg) = 8554 KJ, para un total de 9819 KJ. ¿Cuánta energía (en calorías y en julios) se necesitará para elevar la temperatura de 75,0 g de agua de 20,0 a 55,0 oC? ( Calor específico = 1 cal / ( g oC ) y 4,184 J / ( g oC ) ) 2630 cal y 630. 630. Ninguno de estos es correcto.  La cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 grado Celsius. ¿Qué implica el cambio de fase de una sustancia? El cambio de una sustancia de sólido a líquido y a gas, por ejemplo, implica la ruptura de atracciones moleculares. ¿Cuál es el calor de fusión? La energía térmica absorbida por una sustancia cuando se transforma de sólido a líquido. Para el agua, esto es +335 julios por gramo.  ¿Cuánta energía (en calorías y en julios) se necesitará para elevar la temperatura de 75,0 g de agua de 20,0 a 55,0 oC? ( Calor específico = 1 cal / ( g oC ) y 4,184 J / ( g oC ) ) 2630 cal y 630. J. 2630 cal y 1,1 x 10 4 J. 1,1 x 10 4 cal y 2630 J. Si tarda 1 minuto en hervir, la potencia necesaria para hervir el agua equivale a 96 kilojulios/60 segundos = 1600 vatios o 1,6 kilovatios. Dividir esto por 60 en minutos y luego por 60 nuevamente en horas da la respuesta en kilovatios hora como aparece en su factura de energía. 0,444 kilovatios hora.  Un galón de agua son 3,785 litros, lo que resulta que tiene una masa de 3,785 kg. El calor específico del agua es 4,179 J/(gK), o 4719 J/(kgK). Digamos que la temperatura ambiente es de unos 20 grados centígrados. Para hervir agua, tenemos que llevarla a 100 grados centígrados, para un Î´T de 80 grados centígrados (u 80 Kelvins).
 2261 kJulios