a bond where the electrons are shared unequally is called
enlace covalente polar. un enlace covalente en el que los electrones enlazantes NO son compartidos equitativamente por los átomos enlazados, lo que da como resultado una distribución desigual de la carga eléctrica (ocurre debido a diferencias sustanciales en los valores de electronegatividad de los átomos enlazados). enlace covalente onpolar. Un enlace covalente en el que los electrones del enlace son compartidos por igual por los átomos unidos, lo que da como resultado una distribución equilibrada de la carga eléctrica. No comparten los juguetes por igual. Este reparto desigual también ocurre con un tipo de enlace llamado enlace covalente polar. El enlace covalente polar es un tipo de enlace químico en el que un par de electrones se comparte de manera desigual entre dos átomos. En un enlace covalente polar, los electrones no se comparten por igual porque un átomo pasa más tiempo con los electrones que el otro átomo. En covalente polar En los enlaces, un átomo tiene una atracción más fuerte que el otro átomo y atrae electrones. En un enlace covalente polar, los electrones no se comparten por igual porque un átomo pasa más tiempo con los electrones que el otro átomo. En los enlaces covalentes polares, un átomo tiene una atracción más fuerte que el otro átomo y atrae electrones. En esta lección aprendiste sobre dos tipos de enlaces: covalentes no polares y covalentes polares. Los enlaces covalentes no polares son un tipo de enlace químico en el que dos átomos comparten un par de electrones entre sí. El enlace covalente polar es un tipo de enlace químico en el que un par de electrones se comparte de manera desigual entre dos átomos. En un enlace covalente polar, los electrones no se comparten por igual porque un átomo pasa más tiempo con los electrones que el otro átomo. En covalente polar En los enlaces, un átomo tiene una atracción más fuerte que el otro átomo y atrae electrones. En un enlace covalente polar, los electrones no se comparten por igual porque un átomo pasa más tiempo con los electrones que el otro átomo. En los enlaces covalentes polares, un átomo tiene una atracción más fuerte que el otro átomo y atrae electrones. ENLACES POLARES. 1) El enlace covalente entre dos átomos con electronegatividades desiguales da como resultado un intercambio desigual de electrones. 2) El intercambio desigual de electrones conduce a cargas parcialmente positivas y parcialmente negativas en los extremos opuestos del enlace. Cuando los dos átomos involucrados en un enlace covalente tienen la misma afinidad por los electrones, los electrones del enlace se comparten uniformemente entre ellos. Estos tipos de Los enlaces covalentes se denominan enlaces polares porque la distribución o carga de los electrones está distribuida o polarizada de manera desigual. Las cargas parciales están representadas por delta minúscula (+) Î´+ o delta minúscula (-) Î´-. La separación de cargas parciales dentro de un enlace covalente polar se denomina dipolo. un enlace químico. Los dos casos extremos de enlaces químicos son: Enlace covalente: enlace en el que uno o más pares de electrones son compartidos por dos átomos. Enlace iónico: enlace en el que uno o más electrones de un átomo se eliminan y se unen a otro átomo, lo que da como resultado iones positivos y negativos que se atraen entre sí. Otros tipos de enlaces incluyen enlaces metálicos y enlaces de hidrógeno. enlace químico. Los dos casos extremos de enlaces químicos son: Enlace covalente: enlace en el que uno o más pares de electrones son compartidos por dos átomos. Enlace iónico: enlace en el que uno o más electrones de un átomo se eliminan y se unen a otro átomo, dando como resultado iones positivos y negativos que se atraen entre sí. Mejor respuesta: Normalmente, diríamos que se trata de un enlace covalente polar. Necesitaría cuantificar la descripción, ya que covalente también puede referirse a enlaces entre los mismos dos elementos, lo que supone un intercambio prácticamente igual de electrones. Además, covalente realmente resume casi TODOS los enlaces entre átomos. Incluso los enlaces que consideramos iónicos no son completamente, 100% iónicos. Necesitaría cuantificar la descripción ya que covalente también puede referirse a enlaces entre los mismos dos elementos, lo cual es bastante un reparto equitativo de los electrones. Además, covalente realmente resume casi TODOS los enlaces entre átomos. Incluso los enlaces que consideramos iónicos no son completamente iónicos al 100%. Debe haber un número estable de electrones de valencia (2 u 8) para que un átomo sea completamente estable. Para estabilizar los electrones de valencia, el átomo se une a otros átomos. Un tipo de enlace se llama enlace iónico donde un átomo cede una cierta cantidad de electrones para ser estable y otro átomo gana todos esos átomos perdidos. Aquí debe haber una cantidad estable de electrones de valencia (2 u 8) para que un átomo sea completamente estable. Para estabilizar los electrones de valencia, el átomo se une a otros átomos. Un tipo de enlace se llama enlace iónico donde un átomo cede una cierta cantidad de electrones para ser estable y otro átomo gana todos esos átomos perdidos. Cualquier enlace homopolar tiene una diferencia de electronegatividad de cero y es puramente covalente con un intercambio igual de electrones. A medida que aumenta la diferencia de electronegatividad de los dos átomos en un enlace heteropolar, se descubre que los electrones del enlace se encuentran más cerca del átomo más electronegativo. Cualquier enlace homopolar tiene una diferencia de electronegatividad de cero y es puramente covalente y comparte electrones por igual. A medida que aumenta la diferencia de electronegatividad de los dos átomos en un enlace heteropolar, se descubre que los electrones del enlace se encuentran más cerca del átomo más electronegativo.  enlace covalente no polar. Un enlace covalente en el que los electrones del enlace son compartidos por igual por los átomos unidos, lo que da como resultado una distribución equilibrada de la carga eléctrica. Enlace covalente polar. Un enlace covalente en el que los electrones del enlace son compartidos por igual por los átomos unidos, lo que da como resultado una distribución equilibrada de la carga eléctrica. En Elementos y Compuestos. Sí, los electrones se comparten de manera desigual en un enlace iónico. Un átomo tiene más electrones que el otro átomo. Cada átomo tiene electrones que se llaman electrones de valencia. Aquí debe haber un número estable de electrones de valencia (2 u 8) para que un átomo sea completamente estable. Para estabilizar los electrones de valencia, el átomo se une a otros átomos. Un tipo de enlace se llama enlace iónico donde un átomo cede una cierta cantidad de electrones para ser estable y otro átomo gana todos esos átomos perdidos.
 Enlace covalente polar