What would a carbon atom do with its valence electrons
 Les électrons de valence (VE) sont les électrons de la coque externe d'un atome. Les électrons de valence sont ceux qui participent à la formation de liaisons avec les atomes adjacents. Par conséquent, le nombre de VE est important pour déterminer le nombre de liaisons qu’un atome formera, le nombre d’électrons non appariés et la charge formelle d’un atome. Par exemple, le carbone appartient au groupe 4 et possède 4 électrons de valence. L'oxygène appartient au groupe 6 et possède 6 électrons de valence. Pour les atomes chargés, il existe un écart par rapport au nombre normal d’électrons de valence. La charge d'un atome vous indique l'ampleur de l'écart par rapport au nombre de valence normal d'un élément.  Comment faire : Pour les atomes neutres, le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de groupe principal de l’atome. nombre d'électrons de valence = numéro du groupe principal. (atomes neutres). Le numéro de groupe principal d'un élément peut être trouvé dans sa colonne du tableau périodique. Par exemple, le carbone appartient au groupe 4 et possède 4 électrons de valence.  Par exemple, le carbone appartient au groupe 4 et possède 4 électrons de valence. L'oxygène appartient au groupe 6 et possède 6 électrons de valence. Pour les atomes chargés, il existe un écart par rapport au nombre normal d’électrons de valence. La configuration électronique du carbone est 1s22s22p2, avec 4 électrons dans sa couche de valence (sa couche de valence est constituée de 2s22p2 - 2 électrons dans l'orbitale 2s et 2 électrons dans l'orbitale 2p).  En chimie, les électrons de valence sont les électrons situés dans la couche électronique la plus externe d’un élément. Savoir comment trouver le nombre d’électrons de valence dans un atome particulier est une compétence importante pour les chimistes car cette information détermine les types de liaisons chimiques qu’il peut former.  Comment faire : Pour les atomes neutres, le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de groupe principal de l’atome. nombre d'électrons de valence = numéro du groupe principal. (atomes neutres). Le numéro de groupe principal d'un élément peut être trouvé dans sa colonne du tableau périodique. Électrons de Valence et niveaux d’énergie. L’électron est l’un des facteurs les plus importants pour déterminer la façon dont un atome réagira avec un autre atome ou molécule. Un seul électron peut faire toute la différence dans les propriétés d’un atome. Par exemple, le sodium possède un électron externe, situé sur cette orbitale de 3 s.  1 À titre d'exemple, trouvons les électrons de valence pour un élément très courant : le carbone (C). 2 Cet élément a un numéro atomique de 6. 3 Il est situé au sommet du groupe 14. 4 À l'étape suivante, nous trouverons ses électrons de valence.  La configuration électronique de l'état fondamental du carbone est : 6 C (État fondamental) : 1s 2 2s 2 2p x 1 2p z 0. L'atome de carbone a 4 électrons dans sa couche de valence et, par conséquent, il peut atteindre une configuration de gaz noble soit en perdant ou gagner ou partager 4 électrons.
 Il perdra ou gagnera un électron pour former du gaz noble