amount of energy it takes to boil water
Oui, mais ça dépend. Le point d'ébullition représente un changement de phase de la matière. Les molécules d’eau auront besoin de suffisamment d’énergie (énergie cinétique) pour s’échapper de la phase liquide et accélérer vers la phase vapeur. Plus d'eau signifie simplement que plus d'énergie est nécessaire pour provoquer le changement de phase, mais la température du point d'ébullition restera fixe. En d’autres termes, la quantité d’énergie nécessaire pour subir un changement de phase pour chaque molécule de H2O individuelle est toujours la même, mais plus de molécules signifie qu’un apport d’énergie plus important est nécessaire.  Une fois que l'eau est à 100°C, il faut encore ajouter de l'énergie. Ceci est donné par la chaleur de vaporisation, qui pour l’eau est de 2 261 kJoules par kilogramme. Donc, dans l'exemple, une fois le 1 kg d'eau. est à 100°C, il faut ajouter cette quantité d'énergie pour le faire bouillir : 1 kg * 2261 KJoules/kilogramme = 2261 kJoules. Ce que c dans l'équation est la capacité thermique spécifique. Ainsi, dans l'eau, il faut 1 200 joules pour élever un kg d'eau de 1 degré K ou en degrés C. La réponse est donc Delta T est égal à 20 degrés C à 100 degrés C en supposant que l'eau est à température ambiante. Donc DeltaT =80.  Tout d'abord, l'eau doit être chauffée à 100°C, ce qui consomme de l'énergie. La quantité d'énergie est donnée par la chaleur spécifique de l'eau, qui est de 4,186 Joule/gramme °C. Cela signifie qu'il faut 4,186 joules d'énergie pour chauffer 1 kilogramme d'eau de 1 °C. Donc si vous avez 1 kg d'eau à 20°C, il faut ajouter autant d'énergie :  Si vous vouliez également convertir l'eau en vapeur, vous devrez y ajouter la chaleur latente de vaporisation, qui est Q = mL. La chaleur latente de vaporisation de l'eau est de 2 260 KJ/kg, donc l'énergie supplémentaire requise est de (3,785 kg)(2 260 KJ/kg) = 8 554 KJ, pour un total de 9 819 KJ. Quelle quantité d'énergie (en calories et en Joules) faudra-t-il pour élever la température de 75,0 g d'eau de 20,0 à 55,0 oC ? ( Chaleur spécifique = 1 cal / ( g oC ) et 4,184 J / ( g oC ) ) 2630 cal et 630. 630. Aucun de ces éléments n'est correct.  La quantité de chaleur nécessaire pour modifier la température d’un gramme d’une substance de 1 degré Celsius. Qu'implique le changement de phase d'une substance. La transformation d’une substance d’un solide à un liquide puis à un gaz, par exemple, implique la rupture des attractions moléculaires. Quelle est la chaleur de fusion. L'énergie thermique absorbée par une substance lors de sa transformation de solide en liquide. Pour l'eau, cela représente +335 joules par gramme.  Quelle quantité d'énergie (en calories et en Joules) faudra-t-il pour élever la température de 75,0 g d'eau de 20,0 à 55,0 oC ? ( Chaleur spécifique = 1 cal / ( g oC ) et 4,184 J / ( g oC ) ) 2630 cal et 630. J. 2630 cal et 1,1 x 10 4 J. 1,1 x 10 4 cal et 2630 J. Si cela prend 1 minute pour faire bouillir, la puissance nécessaire pour faire bouillir l'eau est égale à 96 kilojoules/60 secondes = 1 600 watts ou 1,6 kilo watts. En divisant cela par 60 en minutes, puis à nouveau par 60 en heures, vous obtenez la réponse en kilowattheures comme ce qui apparaît sur votre facture d'énergie. 0,444 kilowattheures.  Un gallon d'eau équivaut à 3,785 litres, ce qui correspond à une masse de 3,785 kg. La chaleur spécifique de l'eau est de 4,179 J/(gK) ou 4719 J/(kgK). Disons que la température ambiante est d'environ 20 degrés Celsius. Pour faire bouillir de l'eau, il faut la porter à 100 degrés Celsius, pour un ΔT de 80 degrés Celsius (ou 80 Kelvins).
 2261 kJoules