are bond formation always exothermic
Comme vous l'avez dit, il est vrai que rompre les liens absorbe toujours de l'énergie. Mais la rupture des liens n’est qu’à mi-chemin d’une réaction chimique. En former de nouveaux libère de l’énergie. La différence à l'intérieur détermine une réaction chimique endothermique ou exothermique. Pour l’hydrolyse de l’ATP, les liaisons au sein d’un ATP et d’une molécule d’eau se rompent, ce qui absorbe de l’énergie, comme on pourrait le penser. Ensuite, la formation de nouvelles liaisons pour former un ADP et un phosphate libère beaucoup d’énergie.  Une réaction exothermique est une réaction chimique qui libère de l'énergie sous l'effet de la lumière ou de la chaleur. C'est l'opposé d'une réaction endothermique. Exprimé dans une équation chimique : réactifs â†' produits + énergie.  L'énergie est toujours libérée lorsque des liaisons se forment, mais la réaction globale n'est exothermique que si l'énergie libérée lors de la formation de nouvelles liaisons est supérieure à l'énergie nécessaire pour rompre les liaisons d'origine. Les obligations stockent de l’énergie potentielle. Il faut de l’énergie pour briser les liens. Énergétique de la formation de liaisons ioniques. La formation de composés ioniques (comme l’ajout de sodium métallique et de chlore gazeux pour former du NaCl) est généralement extrêmement exothermique. La perte d'un électron d'un élément : Toujours endothermique (prend de l'énergie pour retirer le e' de l'atome) Na(g) -> Na+(g) + 1e- DH = 496 kJ/mol.  Par conséquent, de l’énergie est libérée lorsqu’une liaison se forme. Des réactions chimiques se produisent et des liaisons se forment, car les produits auront toujours une énergie totale (énergie libre de Gibbs) inférieure à celle des réactifs. La rupture des liaisons est endothermique. La création de liens est exothermique.  Une réaction exothermique est une réaction chimique ou physique qui dégage de la chaleur. Il donne de l'énergie nette à son environnement. Autrement dit, l’énergie nécessaire pour initier la réaction est inférieure à l’énergie libérée. Lorsque le milieu dans lequel se déroule la réaction s’échauffe, la réaction est exothermique. Le changement d'enthalpie est négatif dans les processus exothermiques, car l'énergie est libérée du système vers son environnement. Généralement, un changement positif d’enthalpie est nécessaire pour rompre une liaison, tandis qu’un changement négatif d’enthalpie s’accompagne de la formation d’une liaison. En d’autres termes, la rupture d’une liaison est un processus endothermique, tandis que la formation de liaisons est exothermique. Enthalpie de liaison ou énergie de dissociation.  De même, il faut de l’énergie pour rompre un lien. Par conséquent, de l’énergie est libérée lorsqu’une liaison se forme. Des réactions chimiques se produisent et des liaisons se forment, car les produits auront toujours une énergie totale (énergie libre de Gibbs) inférieure à celle des réactifs. Par conséquent : La rupture des liaisons est endothermique. La création de liens est exothermique. Non, c’est exothermique. Les liaisons covalentes et tout autre type de liaison doivent leur stabilité au fait que l’énergie totale des atomes liés est inférieure à la somme des énergies des atomes non liés. L'énergie excédentaire est libérée, déterminant ainsi le caractère exothermique de la formation de la liaison. Si la formation d’une liaison s’accompagnait d’une augmentation d’énergie, la liaison ne se formerait tout simplement pas, comme dans le cas de deux atomes d’hélium. J'espère que cela suscitera davantage de questions.  Si l'énergie est stockée dans des liaisons chimiques et que la formation de liaisons est toujours un processus exothermique, cela n'implique-t-il pas que la formation de liaisons stocke et libère de l'énergie ? Comment est-ce possible? Je ne comprends clairement pas certains principes de base de la chimie. Par exemple, H+ et OH- se neutralisent pour former H2O.
 Oui, c'est toujours un processus exothermique.