absolute entropy definition
entropie absolue : représente le changement d'entropie d'une substance passée du zéro absolu à une température donnée.  La troisième loi de la thermodynamique. La troisième loi de la thermodynamique définit le zéro absolu sur l'échelle d'entropie. Troisième loi : L'entropie d'un cristal parfait est nulle lorsque la température du cristal est égale au zéro absolu (0 K).  En thermodynamique statistique, l'entropie (symbole habituel S) est une mesure du nombre de configurations microscopiques Ï‰ qu'un système thermodynamique peut avoir lorsqu'il est dans un état spécifié par certaines variables macroscopiques.  L'entropie absolue de n'importe quelle substance peut être calculée à l'aide de l'équation (1) de la manière suivante. Imaginez refroidir la substance jusqu'au zéro absolu et former un cristal parfait (pas de trous, tous les atomes à leur place exacte dans le réseau cristallin). Puisqu’il n’y a pas de désordre dans cet état, l’entropie peut être définie comme nulle. Commencez maintenant à introduire de petites quantités de chaleur et à mesurer le changement de température. Même si l’équation (1) ne fonctionne que lorsque la température est constante, elle est à peu près correcte lorsque le changement de température est faible.  Mesurer l'entropie. Un moyen utile de mesurer l'entropie consiste à utiliser l'équation suivante : où S représente l'entropie, DS représente le changement d'entropie, q représente le transfert de chaleur et T est la température. En utilisant cette équation, il est possible de mesurer les changements d'entropie à l'aide d'un calorimètre.  Dans cette équation, S est l'entropie du système, k est une constante de proportionnalité égale à la constante des gaz parfaits divisée par la constante d'Avogadro, ln représente un logarithme à la base e et W est le nombre de façons équivalentes de décrire l'état de le système. On dit souvent que l’entropie est l’expression du désordre, du caractère aléatoire d’un système, ou de notre manque d’information à son sujet. La deuxième loi est aujourd’hui souvent considérée comme une expression du postulat fondamental de la mécanique statistique à travers la définition moderne de l’entropie.  L'entropie absolue (S plutôt que Î´S) a été définie plus tard, en utilisant soit la mécanique statistique, soit la troisième loi de la thermodynamique, une constante additive par ailleurs arbitraire est fixée de telle sorte que l'entropie d'une substance pure au zéro absolu soit nulle.  Par définition, ni la chaleur ni le travail ne peuvent être transférés entre un système isolé et son environnement. On peut appliquer la deuxième loi de la thermodynamique aux réactions chimiques en notant que l'entropie d'un système est une fonction d'état directement proportionnelle au désordre du système.
 Il représente le changement d'entropie d'une substance passée du zéro absolu à une température donnée.