
English: 
For a gas, pressure and volume are inversely
proportional.
If you keep everything else constant, then
as the pressure on a gas goes up, its volume
goes down.
As the volume a gas occupies goes up, its
pressure goes down.
If you exert pressure on a gas, you can compress
it - make it take up less space.
Imagine a hard container that measures how
many times gas particles bang against the
sides.
The more the gas particles bang against the
sides, the higher the gas pressure on the
container.
If you make the container smaller, you compress
the gas.
The particles of gas will run into the sides
more often per second, so that means higher
pressure.

Spanish: 
Para un gas, la presión y el volumen son inversamente
proporcional. Si guardas todo lo demás
constante, entonces a medida que la presión sobre un gas va
arriba, su volumen baja. Como el volumen a
el gas que ocupa sube, su presión baja.
Si ejerce presión sobre un gas, puede comprimir
it - haz que ocupe menos espacio. Imagina un
contenedor duro que mide cuántas veces
Las partículas de gas golpean contra los lados. los
más las partículas de gas golpean contra los lados,
cuanto mayor es la presión de gas en el recipiente.
Si haces el recipiente más pequeño, comprimes
el gas. Las partículas de gas se encontrarán con
los lados más a menudo por segundo, así que eso significa
Mayor presión. Si mantiene la cantidad de

English: 
If you keep the amount of gas particles constant,
but you make the size of the container bigger,
there will be fewer collisions per second
with the sides.
That registers as lower pressure.
Robert Boyle stated the inverse relationship
between pressure and volume as a Gas Law.
Boyle’s Law says that for a given amount
of gas, at fixed temperature, pressure and
volume are inversely proportional.
P ∝ 1/V. You can write this mathematically
as P = k/V
where
P = pressure
V = volume, and
k = is a proportionality constant.
We can rearrange this equation so it reads
PV = k, or the product of pressure and volume
is a constant, k.
[4] Very often Boyle’s law is used to compare
two situations, a “before” and an “after.”

Spanish: 
partículas de gas constantes, pero haces el tamaño
del contenedor más grande, habrá menos
colisiones por segundo con los lados. Ese
se registra como baja presión.
Robert Boyle declaró la relación inversa
entre presión y volumen como Ley de Gas.
La ley de Boyle dice que por una cantidad dada
de gas, a temperatura fija, presión y
El volumen es inversamente proporcional. P ∝ 1 / V.
Puedes escribir esto matemáticamente como P = k / V
dónde
P = presión
V = volumen, y
k = es una constante de proporcionalidad.
Podemos reorganizar esta ecuación para que se lea
PV = k, o el producto de presión y volumen
es una constante, k.
[4] Muy a menudo se usa la ley de Boyle para comparar
dos situaciones, un "antes" y un "después".

Spanish: 
En ese caso, puede decir P1V1 = k, y P2V2
= k, entonces puedes escribir la ley de Boyle como
P1V1 = P2V2. Veamos un ejemplo.
Ejemplo 1: un neumático con un volumen de 11.41 L
lee 44 psi (libras por pulgada cuadrada) en el
manómetro. ¿Cuál es la presión de los neumáticos nuevos?
si comprime el neumático y su nuevo volumen
es 10.6 L?
Escriba la Ley de Boyle y sustitúyala en
Lo que sabemos.
Este es uno de esos "antes y después"
situaciones, entonces escribimos P1V1 = P2V2
(44 psi) (11.41L) = (P2) (10.6L)
resolver para P2 (dividir ambos lados por 10.6L)
(44 psi) (11.41L) /10.6L = P2

English: 
In that case, you can say P1V1 = k, and P2V2
= k, so you can write Boyle’s law as
P1V1 = P2V2.
Let’s see an example.
Example 1: A tire with a volume of 11.41 L
reads 44 psi (pounds per square inch) on the
tire gauge.
What is the new tire pressure if you compress
the tire and its new volume is 10.6 L?
Write out Boyle’s Law, and substitute in
what we know.
This is one of those “before and after”
situations, so we write P1V1 = P2V2
(44 psi)(11.41L) = (P2)(10.6L)
solve for P2 (divide both sides by 10.6L)

English: 
(44 psi)(11.41L)/10.6L = P2
P2 = 47.36 psi (There are 2 significant figures
in the measurement 44 psi, so we round our
answer to 2 sig figs) = 47 psi
Example 2: Here’s another example: A syringe
has a volume of 10.0 ccs (or 10 cubic centimeters).
The pressure is 1.0 atm.
If you plug the end so no gas can escape,
and push the plunger down, what must the final
volume be to change the pressure to 3.5 atm?
P1V1 = P2V2
(1.0 atm)(10.0 cm3) = 3.5 atm (V2)
solve for V2 (divide both sides by 3.5 atm)
(1.0 atm)(10.0 cm3) / 3.5 atm = V2

Spanish: 
P2 = 47.36 psi (Hay 2 cifras significativas
en la medida de 44 psi, entonces redondeamos nuestro
respuesta a 2 higos sig) = 47 psi
Ejemplo 2: Aquí hay otro ejemplo: una jeringa
tiene un volumen de 10.0 ccs (o 10 centímetros cúbicos).
La presión es de 1.0 atm. Si conectas el final
para que no pueda escapar gas y empuje el émbolo
abajo, cuál debe ser el volumen final para cambiar
la presión a 3.5 atm?
P1V1 = P2V2
(1.0 atm) (10.0 cm3) = 3.5 atm (V2)
resolver para V2 (dividir ambos lados por 3.5 atm)
(1.0 atm) (10.0 cm3) / 3.5 atm = V2

English: 
V2 = 2.9 cm3 (2.9 ccs)
Boyle’s law relates pressure and volume,
but there are other gas laws which relate
the other essential variables associated with
a gas.
Charles’s Law is the relationship between
temperature and volume.
Gay-Lussac’s Law is the relationship between
pressure and temperature.
And the combined gas law puts all 3 together:
Temperature, Pressure, and Volume.
Notice that to use any of these laws, the
amount of gas must be constant.
Avogadro’s Law describes the relationship
between volume and the amount of a gas (usually
in terms of n, the number of moles).
When we combine all 4 laws, we get the Ideal
Gas Law.

Spanish: 
V2 = 2.9 cm3 (2.9 ccs)
La ley de Boyle relaciona presión y volumen,
pero hay otras leyes de gases que se relacionan
las otras variables esenciales asociadas con
un gas La ley de Charles es la relación
entre temperatura y volumen.
La Ley de Gay-Lussac es la relación entre
presión y temperatura. Y el combinado
la ley de los gases une los 3: temperatura,
Presión y volumen. Tenga en cuenta que para usar cualquier
De estas leyes, la cantidad de gas debe ser constante.
La Ley de Avogadro describe la relación.
entre el volumen y la cantidad de gas (generalmente
en términos de n, el número de moles). Cuando
combinamos las 4 leyes, obtenemos el Gas Ideal

English: 
To decide which of these gas laws to use when
solving a problem, make a list of what information
you have, and what information you need.
If a variable doesn’t come up, or is held
constant in the problem, you don’t need
it in your equation.

Spanish: 
Ley. Para decidir cuál de estas leyes de gas
utilizar al resolver un problema, hacer una lista de
qué información tienes y qué información
necesitas. Si no aparece una variable,
o se mantiene constante en el problema, no
Lo necesito en tu ecuación.
