
Azerbaijani: 
bu videoda inşaat haqqlnda
düşünməyə gedirik Levis diaqramları
yəqinki əvvəl görübsüz
Görüntünün gözəl yolları
molekuldakı atomlar bir birinə necə bağlıdırlar
və başqa təkcüt valent elektronlar
yalnız bir məsələ ilə başalyırıq
sonra bəzi qaydalarla tanış olacağıq
bu Levis diaqramını çəkmək üçün
Beləliklə, baxacağımız ilk nümunə
silikon tetrafluoriddir,
və tetrafluorid
yalnız bir xülya ilə dörd flüor deyək
tetraflorid
indi ilk addım
bizi maraqlandıran elektronlar nədir
elektrondan danışırıqsa
valent elektronlar haqqında 
buna görə V.E. qısası,
valent elektronlar.
Buna görə əvvəlcə necə olacağını düşünək
çoxlu valent elektron
bu haqqda düşünə bilərik
valent elektronlar da neçə silikon var

English: 
- [Sal] In this video we're going
to think about constructing
Lewis diagrams,
which you've probably seen before.
They're nice ways of visualizing
how the atoms in a molecule
are bonded to each other
and what other lone pairs
of valence electrons
various atoms might have.
And so let's just start with an example,
then we'll come up with some rules
for trying to draw these Lewis diagrams.
So the first example that we will look at
is silicon tetrafluoride,
and tetrafluoride
is just a fancy way of
saying four fluorines,
so tetrafluoride.
Now the first step is to say,
"Well, what are the electrons
that are of interest to us?"
And if we're talking about the electrons
that are likely to react, we're talking
about the valence electrons,
so V.E. for short,
valence electrons.
So first let's think about how
many total valence electrons
are involved in silicon tetrafluoride.
Well, to think about that, we could think
about how many valence
electrons does silicon have,

English: 
and then how many valence electrons
does each of the fluorines have
if they were just free atoms and neutral,
and then multiply that times four,
'cause you have four fluorines.
So let's get out our
periodic table of elements,
and then you can see here that silicon,
its outer shell is the third shell,
and in that third shell it has one, two,
three, four valence electrons.
So silicon here has
four valence electrons,
and then to that, we're going
to add the valence electrons
from the four fluorines.
A free, neutral fluorine atom,
its outer shell is the second shell,
and in that outer shell, it has one, two,
three, four, five, six, seven electrons.
So each of these fluorines
has seven valence electrons,
but there are four of them.
So one silicon tetrafluoride molecule
is gonna have four plus
28 valence electrons.
So this is going to be a total of 32.

Azerbaijani: 
və sonra neçə valent elektronu var
və sonra 4 dəfə artır
çünki sizdə flüor var
xarici qabığı üçüncü qabıqdır,
və üçüncü qabıqda bir, iki,
üç dörd valent elektronu var
Burada silikon var
dörd valent elektron,
və sonra valent elektronlarını əlavə etməyə gedirik
dörd flüoriddən
Pulsuz, neytral flüor atomu,
üç dörd beş altı yeddi elekton
Beləliklə, bu florinlərin hər biri
yeddi valent elektron var,
lakin onlardan dördü var.
bir slikon tetraflorid

English: 
Now the next step is to think
about how might these be configured?
And as a general rule of thumb,
we'd wanna put the least
electronegative atom
that is not hydrogen at the center.
And we've talked about this before,
but you can even see from the
periodic table of elements,
fluorine is actually the
most electronegative element,
and so we would at least try
to put silicon at the center
and make fluorine a terminal atom,
something on the outside.
So let's try to do that.
So let's put silicon in the center,
and then we have to put the
four fluorines some place.
Let's just put one fluorine
there, one fluorine there,
one fluorine there,
and one fluorine there.
Now the next step is, well let's just say
for simplicity that we
just have single bonds
between the silicon and
each of the fluorines.
So let's do that.
So one bond, a bond, a bond, a bond.
Now each of these covalent bonds,
each of these lines in our Lewis diagram,
they represent two electrons.

Azerbaijani: 
indi növbəti addım
bunların necə qurulacağına dair düşünməkdir
və ümumi bir qayda olaraq
ən azını qoymaq istərdik
elektronegativ atom
bu barədə əvvəllər danışmışıq
və flüoru bir terminal atomu halına gətirin,
və fluorini terminal atomu halına gətirin,
buna cəhd edin
slikonu mərkəzə qoyaq
və sonra bir yerdə dörd flüor qoyaq
bir flüor qoyaq orada da bir flüor var
bir flüor burda və bir flüor burda
indi növbəti addımdır yalnız deyək
sadəliyə görə yalnız bir əlaqə var
slikon və ər bir flüor arasında
bunu edin
bir əlaqə əlaqə əlaqə əlaqə
indi bu kovalent əlaqələrdən hər biri

Azerbaijani: 
məsələn burada bir bu
Bu, daha iki elektronu təmsil edir
bunun arasında paylaşılan
flüor və silikon.
bu başqa iki paylaşılan elektron
flüor və slikon arasında
və bu iki digər elektron
flüor və slikon arasında paylaşıldı
b günə qədər nə qədər elektron hesablamışıq
iki dörd altı səkkiz elektron
səkkizdən çıxsaq bizə qalıb
bizim əsas qayda baş barmağı qaydasıdır
terminal atomları almaq məqsədi ilə
səkkiz valent elektrona sahib olmaq
Ümumiyyətlə oktet qaydasını almağa çalışırıq
hidrogen istisna olmaqla hər hansı bir atom üçün.
hidrogen yalnız xarici qabiqda ikiyə almaq lazimdir
lakin flüor 8 ə çatmaq istəyir
paylaşa biləcəyi arıq iki var

English: 
So for example, this one right over here
that I'm doing in yellow,
that represents two electrons
that are shared by this
fluorine and this silicon.
This represents another two electrons
that is shared between this
fluorine and the silicon.
This is another two
electrons that's shared
between this fluorine and this silicon.
And this is another two electrons
shared between that
fluorine and the silicon.
So, so far, how many electrons
have we accounted for?
Well, each of these
represent two electrons,
so two, four, six, eight electrons.
So if we subtract eight
from this, we are left
with 24 electrons to account
for, 24 valence electrons.
So now, our general
rule of thumb would be,
try to put those on those terminal atoms
with the goal of getting
those terminal atoms
to having eight valence electrons.
In general we try to get the octet rule
for any atom except for hydrogen.
Hydrogen, you just need to get
to two in that outer shell.
But fluorine, you want to get it to eight.
It already has two that it can share,
so it needs six more, so let's add that.

Azerbaijani: 
iki dörd altı
Yenidən bu flüor üçün edək.
iki dörd altı
yenidən flüor edək
iki dörd altı
Və sonra davam, lakin ən azı deyil, bu flüor üçün.
iki dörd altı
hesab üçün nə qədər elektron var
flüorda altı flüorda altı
flüorda altı flüorda altı
altı dəfə altı bizdə indi hesab
24 elektron var
İndi hamısını istifadə etdik
valent elektronları.
İndi yaxşıdır, çünki
hesab etmək istədik
bütün valent elektronları üçün
Onları təmsil etmək istəyirik bir növ Lewis diaqramında.
Yoxlamaq üçün növbəti şey
nə qədər razıdır
müxtəlif atomlardır oktet qaydasına nisbətən.
artıq flüoru görürük
yaxşı hissdir
Onların hər birində altı elektron əlaqəsi ı olmayan
və sonra onlar iki elektronu paylaşa bilər
əlaqə var hər biri

English: 
Two, four, six.
Let's do that again for this fluorine.
Two, four, six.
Do it again for this fluorine.
Two, four, six.
And then last but not
least, for this fluorine.
Two, four, and six.
Now how many more electrons
are now accounted for?
Well, six in this fluorine,
six in this fluorine,
six in this fluorine,
six in this fluorine,
so six times four, we've now accounted
for 24 more electrons.
We've now used up all of
the valence electrons.
Now that's good, because
we wanted to account
for all of the valence electrons.
We wanna represent them
somehow in this Lewis diagram.
The next thing to check
for is how satisfied
the various atoms are
relative to to the octet rule.
We've already seen that the fluorines
are feeling pretty good.
They each have six electrons
that are not in a bond,
and then they're able
to share two electrons
that are in a bond, so each of them

English: 
can kind of feel like they
have eight outer electrons,
eight valence electrons
hanging out with them.
And then the silicon is
able to share in four bonds.
Each of those bonds have two electrons,
so the silicon is also feeling
good about the octet rule.
So I would feel very confident
in this being the Lewis diagram,
sometimes called the Lewis structure,
for silicon tetrafluoride.
So just to hit the point
home on what we just did,
I will give you these steps,
but hopefully you find
them pretty intuitive.
That's why I didn't wanna
show you from the beginning.
But as you see, step one was,
find the total number
of valence electrons.
We did that.
That's the four from silicon
and then the 28 from the fluorines.
It says add an electron
for every negative charge.
Subtract an electron for
every positive charge.
We didn't have to do that in this example
because it's a neutral molecule.
Then it says decide the central atom,
which should be the electronegative
except for hydrogen.
That's why we picked silicon,
because fluorine is the
most electronegative atom.
And then we drew the bonds.

Azerbaijani: 
onlar kimi hiss edə bilər
səkkiz xarici elektron var,
səkkiz valent elektronu onlara asır
Və sonra silikon
dörd rabitə paylaşmağı bacarır.
rabitələrin hər birində iki elektron var
oktet qaydası haqqında slikonda yaxşı anla
özümü çox güvənli hiss edərdim
bu Levis diaqramlarında
bəzən Levis quruluşu deyirik
slikon tetra flüorid üçün
Beləliklə, nöqtəni vurmaq üçün
evimiz yalnız etdiyimiz işlərə,
bu addımı verəcəm
lakin umid edirəm tapmaq onlara olduqca asan olacaq
Ona görə istəmədim əvvəldən sizə göstər.
Ancaq gördüyünüz kimi, birinci addım idi
ümumi sayını tapın valent elektronların.
bunu etdik
slikondan 4 dür
və sonra flüordan 28
Bir elektron əlavə edin deyir
hər mənfi yük üçün.
hər müsbət yük üçün elektron çıxarın
bu məsələni etmədik
çünki bu təbii molekuldur
Sonra mərkəzi atom qərar verin deyir
elektromənfi olmalıdır hidrogen istisna olmaqla
ona görə də biz slikon topladıq
çünki flüor daha çox elektromənfidir
və sonra rabitəni çəkirik

Azerbaijani: 
Bağladığımızı gördük
səkkiz elektron üçün hesablanır,
cəmi bir addımdan yalnız
valent elektronlarını izləmək
bu hesabımız üçündür
və sonra 24 qalmışdıq
və sonra növbəti addım deyir
valent elektronlarını təyin edin
yerminal atomlara
Bunları təyin etdiyimiz yer budur
əlavə tək cüt elektron
müxtəlif flüorlara,
onlara hərəyə əlavə altı əlavə etmək
hamısı oktet qaydasını yerinə yetirdilər
və sonra ümumi çıxartdıq
həqiqətən yalnız hesab etmək və əmin olmaq
bütn elektronlarımızdan istifadə üçün
burda deyir elektronları çıxarın
ümmi ikinci addımdan
və sonra bütün gördüyümüz elektronları
hesablandılar
lakin 4 cü addım önəmlidir deyir
qalan elektronları təyin edin
mərkəzi atoma.
bu məsələn etmədik
əgər mərkəzi atom oktet və ya
bu halda 
bir var idi
octet, buna görə hazır olduğumuzu hiss etdik.
və sonda deyir əgər mərkəzi atom
oktet deyilsə rabitəni çoxaldın
Bir daha bu nümunədə bacardıq
olduqca sadə qalmaq
yalnız bir rabitə ilə.

English: 
We saw that the bonds
accounted for eight electrons,
and we subtracted those electrons
from the total in step
one, and that's just
to keep track of the
number of valence electrons
that we are accounting for.
And then we had 24 left over.
And then the next step, it says
assign the valence electrons
to the terminal atoms.
That's where we assigned these
extra lone pair electrons
to the various fluorines,
giving them an extra six each
so that they were all able
to fulfill the octet rule.
And then we subtracted
that from the total,
really just to account, to make sure
that we're using all of our electrons.
It says it right here:
subtract the electrons
from the total in step two.
And then we saw that all of our electrons
were accounted for.
But then in step four,
it says if necessary,
assign any leftover electrons
to the central atom.
We didn't have to do that in this example.
If the central atom has an octet
or exceeds an octet, you are usually done.
In this case, it had an
octet, so we felt done.
And it finally says, if a central atom
does not have an octet,
create multiple bonds.
Once again, in this example we were able
to stay pretty simple
with just single bonds.

Azerbaijani: 
lakin gələcək məsələlərdə görəcəyi
bəzi şeylər etməli olduğumuz yerdə
daha nüanslı addımlardan.
Buna görə sizi orada qoyacağam
və növbəti tapşırıqda görüşənədək.

English: 
But in future examples, we're going to see
where we might have to do some
of these more nuanced steps.
So I will leave you there,
and I'll see you in the next example.
