クエリ: ルビジウムは柔らかい?
文章: ルビジウム ルビジウム(Latin: rubidium[3])は原子番号 37 の元素記号 Rb で表される元素である。アルカリ金属元素の1つで、柔らかい銀白色の典型元素であり、原子量は85.4678。ルビジウム単体は、例えば空気中で急速に酸化されるなど非常に反応性が高く、他のアルカリ金属に似た特性を有している。ルビジウムの安定同位体は 85Rb ただ1つのみである。自然界に存在するルビジウムのおよそ28%を占める同位体の 87Rb は放射能を有しており、半減期はおよそ490億年である。この半減期の長さは、推定された宇宙の年齢の3倍以上の長さである。
文章: イットリウム イットリウムは軟らかく銀光沢を持つ金属である。第5周期と第3族に属す遷移金属であり、周期律から予想されるとおり、第3族で第4周期のスカンジウムより電気陰性度が小さく、第6周期のランタンよりも電気陰性度が大きい。また、第5族で第5周期のジルコニウムよりも電気陰性度が小さい。第5周期元素のdブロック元素のなかではイットリウムがもっとも原子番号が小さい。 文章: ルビジウム 82Rb は陽電子放射断層撮影に用いられている。ルビジウムはカリウムと非常に似ているため、カリウムを多く含んだ生体細胞は放射性ルビジウムも蓄積する。主要な用途の1つはである。76秒という非常に短い半減期のため、患者の近くで 82Sr の崩壊によって 82Rb を生み出す必要がある[26]。脳腫瘍において、血液脳関門でのルビジウムとカリウムの置換の結果、ルビジウムは通常の脳組織よりも脳腫瘍の部分に多く集まるため、シンチグラフィによって放射性同位元素の82Rbを検出することで、脳腫瘍を画像化することができる[27]。 文章: 炭酸ルビジウム この硝酸ルビジウムを白金皿中で4倍量のシュウ酸と加熱反応させシュウ酸ルビジウムとする。 文章: ルビジウム ルビジウムの双極性障害やうつ病に対する影響についての試験が行われている[28][29]。透析患者にはルビジウムの消耗が見られ、したがってルビジウムのサプリメントは憂うつを助けるかもしれない[30]。いくつかの試験において、ルビジウムは最高720 mgの塩化ルビジウムとして与えられた[31]。 文章: 硫酸ルビジウム chemBlink 文章: 硝酸リチウム 硝酸ルビジウムと複塩を生成する。 文章: ルビジウム ルビジウム87(同位体)は、半減期488億年[15]の放射性同位体であり、ベータ崩壊してストロンチウム87となる。これを使って、年代測定が可能である(ルビジウム-ストロンチウム法)。炭酸ルビジウム (Rb2CO3) を原料に混ぜたガラスは丈夫で電気絶縁性に優れているため、ブラウン管用ガラスとして用いられる。 文章: 硫酸ルビジウム アルミニウム(III)、ガリウム(III)、マンガン(III)など3価の金属イオンと複塩(明礬)RbM(SO)12HOを形成する。 文章: 酸化ルビジウム __ O __ Rb 文章: 自然イリジウム 自然イリジウム(しぜんイリジウム)は元素鉱物の一種。自然イリジウムの化学組成はIr、硬度は6~7、比重は19~21、色は錫白色。劈開は完全。この鉱物から採れる、イリジウムは万年筆のペン先に使われる。また、イリジウムとオスミウムが1対1の割合で混ざったものは、イリドスミン(Iridosmine)という。イリジウム、またはオスミウム、片方だけの純粋なもの少なく、自然イリジウムだけで見つかることはあまりない。砂鉱の中によく見いだされ、砂金を伴うことも多い。 文章: 時計の歴史 原子時計は現在知られている最も正確な時計である。数千年で1秒と狂うことが無い。そのため、その他の時計や時間計測器具の校正に使われている。1949年に最初に開発された原子時計は、スミソニアン博物館に展示されている。これはアンモニア分子の吸収線を利用して作られたものであった。現在では、もっぱらセシウム原子のスピン角運動量から求められている。それ以外には水素やルビジウムなど、セシウム以外の原子も使われている。ルビジウムを使ったタイプは小さく、電力が少なくて済み、安価でもある。 文章: ルビジウムの同位体 半減期が1.273分のRbは、心臓のポジトロン断層法に用いられる。この同位体は天然には存在しないが、Srの崩壊により作ることができる。 文章: 酸化ルビジウム 酸化ルビジウムは酸化カリウムおよび酸化ナトリウムと同様に立方晶系の逆蛍石型構造をとり、ルビジウムイオンRbは正四面体4配位、酸化物イオンOは立方体8配位となる。その格子定数はa = 6.742である。 文章: キュリウム キュリウムは銀白色の金属で安定同位体は存在せず、すべてが放射性である。化学的性質はガドリニウムに似るが、ガドリニウムよりも複雑な結晶構造を持つ。 文章: ルビジウム ルビジウムは、金属ルビジウムが空気に曝されることで酸化ルビジウム Rb2O や Rb6O、Rb9O2 などを含むいくつかの酸化物を生成し、過剰な酸素雰囲気下では超酸化物 RbO2 を生成する。Rb9O2のような非化学量論的な酸化物は亜酸化物と呼ばれ、アルカリ金属元素の化合物としては珍しくルビジウム元素同士の共有結合を有した金属的な外観を持つ化合物である[55]。ルビジウムはイオン半径が大きいため格子エネルギー効果によって不安定な陰イオンとも安定なイオン性塩を形成することができ、その代表例として超酸化ルビジウムがある[56]。ルビジウムはハロゲンと反応してフッ化ルビジウム (RbF)、塩化ルビジウム (RbCl)、臭化ルビジウム (RbBr) およびヨウ化ルビジウム (RbI) を生成する。