クエリ: 窒素の沸点は何度?
文章: 窒素 窒素分子[2]は化学式 N 2 {\displaystyle {\ce {N_2}}} で表され、常温常圧で無色無臭の気体として存在する。分子量 28.014、融点 -210 °C、沸点 -195.8 °C、比重 0.808 (-195.8 °C)。大気中に最も多く含まれる気体で、大気中の濃度は地上でおよそ78%である。
文章: 分子間力 水素結合は自然界の至る所に見つかる。水素結合のために、水は奇妙な性質(訳注:他の16属元素の水素化物と比較した場合の水の異常な沸点、氷の特別な結晶構造など)を帯びるようになり、地球上の生命が存続できる。水素原子と窒素原子の間の水素結合によって、DNA分子内の2つのらせん構造同士が結び付いている。 文章: キャッツアイ星雲 しかしNGC6543では、水素と比較したヘリウムの存在度が0.12、炭素と窒素の存在度が共に3×10、そして酸素の存在度が7×10ということで大まかな意見の一致をみている。これは、惑星状星雲としてはまずまず典型的な存在度である。これらの物質が惑星状星雲として放出される前に起こった核合成の効果により、恒星の大気が重元素に富むようになったため、炭素、窒素、酸素の存在度が、太陽での値よりも大きくなっている。 文章: 蒸発熱 金属は概して高融点・高沸点であり、金属の違いによる沸点の差も大きい。そのため、金属結合の結合エネルギーを評価する場合、蒸発熱よりも昇華熱の方が有用である。標準圧力 の下で固体が仮想的な理想気体に相転移するときの昇華エンタルピーを、標準昇華エンタルピー()という。記号は である。昇華エンタルピーを表す記号 の右肩に記号 を付けて、気体が仮想的な状態であることを示している。標準圧力 は 1 bar または 1 atm である。温度は何度でもよいが、通常は 25 °C における値がデータ集に記載されている。水銀を除く全ての単体金属は 25 °C、1 bar で固体であるので、単体金属の固体の標準生成エンタルピー はゼロである。よって、25 °C における(水銀以外の)金属の標準昇華エンタルピー は、データ集に記載されている金属原子の標準生成エンタルピー に等しい。 文章: フッ化水素 融点 -84 °C、沸点 19.54 °C で、常温では気体または液体。塩化水素などの他のハロゲン化水素の場合に比べて性質が異なる点がある。まず、F-H の結合エネルギーが大きいために電離し難く、希薄水溶液においては弱酸として振舞う。これはフッ化物イオンのイオン半径が小さいため、水素イオンとの静電気力が強いことによるとも解釈される。また、水素結合により分子間に強い相互作用を持つことから、分子量の割りに沸点が高くなっている。また、フッ素の電気陰性度があまりに大きいために、フッ化水素同士で二量体あるいはそれ以上の多量体を生成する。80°C以上の気体状態では単量体が主となる。 文章: 核磁気共鳴分光法 液体ヘリウムも液体窒素も蒸発して失われていくため定期的に補充する必要がある。特に強力な磁場を発生させる超伝導磁石は、ヘリウムの沸点(4.2 K)では臨界磁場が不十分なため、液体ヘリウムをわずかに減圧して気化させて蒸発熱を奪い、超流動転移点 () 以下まで冷却して臨界磁場を高めている。 文章: イットリウム系超伝導体 1987年2月にヒューストン大学のチューらによってY-Ba-Cu-O系超伝導体が90 K以上の転移温度を示すことが報告された。液体窒素の沸点(77 K)を超える転移温度をもつ超伝導体としては初めての発見であった。それまでにみつかっていた超伝導体はLa-Ba-Cu-Oで30 Kであったが、一気に90 K前後まで転移温度が上がったため、高温超伝導と呼ばれることとなった。ここでいう高温とは従来の超伝導体の転移温度のような極低温と比べて高温という意味である。 文章: 沸点 沸点は、しばしば「液体が沸騰しはじめるときの温度」と説明される。しかし、一定の外圧のもとで液体を加熱していくとき、沸点を超えても沸騰が始まらずにそのまま液体の温度が上昇し続けることがある。この現象を過熱 () という。過熱された液体を過熱液体という。過熱液体の見た目は沸点以下の通常の液体と同じで見分けがつかないが、過熱液体をさらに加熱し続けると液体が突然吹き上がる。この現象を突沸(とっぷつ、)という。突沸の後は、沸点まで液体の温度が下がる。過熱液体の突沸は、加熱を止めた後でも起こりうる。たとえば、過熱液体に振動を与えたり、温度計を差し込んだり、沸騰石やその他の異物を投入したりすると突沸を起こしやすい。この場合でも、突沸直後の液体の温度は沸点まで下がる。突沸により液体の温度が下がるのは、気化熱のためである。 文章: 窒化ホウ素 900の酸化気圏では BO の保護被膜を作るが、被膜は12001300で蒸発する。1400前後で常圧相に戻る。水蒸気があると、約900でホウ酸とアンモニアに分解する。 文章: セルシウス度 元々の定義は水の凝固点を0度、沸点を100度とするものであった。 文章: 核磁気共鳴分光法 超伝導磁石を用いた装置はかなり大掛かりなものとなる。電磁石の本体であるコイルの線材として強磁場下でも超伝導状態を保つことができる第二種超伝導体であるニオブとチタンの合金(以下)やニオブとスズの合金(以下)が使用される。コイルの総重量は数百kgに達するため、設置場所の床はかなり頑丈である必要がある。コイルの軸は鉛直方向となっているため、磁場の方向も鉛直方向となる。コイルは液体ヘリウムの入ったデュワー瓶の内部に置かれ、液体ヘリウムの沸点()以下に保持される。この液体ヘリウムデュワー瓶はさらに、液体窒素を充填したデュワー瓶の中に入れられて外部からの熱伝導を防ぎヘリウムの蒸発を抑制している。このような二重構造にする理由の一つは、液体ヘリウムの気化熱が同じ体積の液体窒素と比べて約と極めて小さく液体ヘリウムだけだと蒸発速度が速くなるからである(液体ヘリウムの気化熱は(, )、密度は( = )。液体窒素の気化熱は(, )、密度は( = )。ゆえに体積当たりの気化熱は、液体ヘリウムが、液体窒素がとなる)。また液体ヘリウムは液体窒素に比べて高価であることも理由の一つである。液体窒素は空気の冷却で作られるため資源としては無尽蔵と言えるが、一方でヘリウムは天然ガスから供給される有限な天然資源の一つである。 文章: 酸素 液体酸素は液体空気を分留して得られ、強い酸化剤である。液体空気を放置すると、沸点の低い窒素が先に蒸発するため、酸素分子が濃縮される。1リットルの液化酸素が気化すると約800リットルの酸素ガスになる。 文章: 束一的性質 沸点の上昇度 は に比例する。ここで は沸点上昇定数である。 文章: 窒素 窒素は、かつて物が燃える元と考えられていた燃素の研究の過程で発見されたもので、最初に単体分離を行った者の特定は困難である。1772年、ダニエル・ラザフォードが窒素を単体分離し、その中に生物を入れると窒息して死んでしまうことから noxious air(有毒空気)と命名した。ドイツ語では Sticken(シュティッケン)(窒息させる)と Stoff(シュトフ)(物質)を組み合わせて Stickstoff(シュティクシュトフ) と呼ばれており、日本語の名称「窒素」はこれを訳したものである[1]。ほぼ同じ時期にカール・ヴィルヘルム・シェーレとヘンリー・キャベンディッシュも単体分離したと言われており、シェーレは酸素を「火の空気」、窒素を「駄目な空気」と命名した。 文章: 土壌肥沃度 固定化と無機化のバランスは主要な栄養素によって決まる。微生物にとって個々の栄養素の生体利用度と存在比率によって決まる。落雷のような自然現象によっても窒素分子は硝酸イオンNOに変換される。水田などの浸水条件といった嫌気条件では、無機態窒素は窒素分子となって土壌から抜け出すことがある。この現象を脱窒といい、脱窒菌によって引き起こされる。陽イオン、主にリン酸やカリと多くの微量要素は、陽イオン交換によって、負に帯電した土壌粒子と強く結合し、保持される。 文章: ブテン 示性式はCH=CHCHCH。融点-185.3°C、沸点-6.3°C、発火点は384°C。やはり特有臭・無色の気体。CAS登録番号は106-98-9。