クエリ: 水酸化アルミニウムは固体または液体それとも気体ですか
文章: アルミン酸ナトリウム アルミニウムや水酸化アルミニウムを水酸化ナトリウム水溶液に溶解した溶液中に存在するが、固体として単離することは困難である。水溶液は加水分解により強塩基性を示し、容易く加水分解して水酸化アルミニウムを沈殿する。ヒドロキシ基を有する有機化合物の存在により加水分解に対して安定化する。水溶液のAl NMR、赤外分光法、ラマンスペクトルおよびイオン交換により、強塩基性水溶液において低濃度では四面体型の [Al(OH)4] の存在が示されており、高濃度では Al-O-Al 架橋構造を持つ [(HO)3AlOAl(OH)3] の存在が確認されている。 テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム水溶液と水酸化アルミニウムの固体との間には以下のような溶解平衡が成立する。 高温でかつ高濃度の水酸化物イオンの存在下で水酸化アルミニウムの溶解度は増大し、バイヤー法によるボーキサイトからの水酸化アルミニウムの抽出では、熱濃水酸化ナトリウムでアルミニウムを溶解した後、冷却、希釈により水酸化アルミニウムを析出させる。
文章: 水酸化カリウム 水酸化カリウム(すいさんかカリウム、英: potassium hydroxide)は硬くてもろい白色の結晶で、カリウムの水酸化物であり、カリウムイオンと水酸化物イオンよりなるイオン結晶である。苛性カリ(かせいカリ、英: caustic potash)とも呼ばれる。 化学式は KOH であり、式量は 56.11 である。塩化カリウムの水溶液を電解して得られる。製造過程において水分を完全に除去することが出来ない。市販品はKOH含有量85%程度のものが多く、無水物と一水和物(KOHH2O)との混合物であり、多少の炭酸カリウムも含まれる。 文章: 水素化アルミニウム また、ロケット燃料に用いると出力が10%は向上するとされる。 水素化アルミニウムは製造中などにおいて容易に酸化され表面に酸化被膜が生じることがある。これがつくと熱分解が抑制され水素放出の温度が高くなる。温度を上げると熱膨張の差で酸化被膜が割れ水素が放出される。 文章: 水素化ホウ素アルミニウム すべての水素化ホウ素化物と同様に、還元剤およびヒドリド供与体である。水と反応して水素ガスを発生し、カルボン酸エステル、アルデヒドおよびケトンをアルコールに還元する。 文章: 水酸化1-アダマンチルトリメチルアンモニウム 水酸化1-アダマンチルトリメチルアンモニウム はアダマンタンの1位にトリメチルアンモニウム基 (-N+3) が結合した第四級アンモニウムカチオンの水酸化物である。純物質は不安定なことから、20%程度の水溶液として扱われる。 1-アダマンチルアミンのトリメチル化により合成される。まず1-アダマンチルアミンとギ酸およびホルムアルデヒドを作用させる還元的アミノ化により1-アダマンチルジメチルアミンを得る。次に硫酸ジメチルにより4級化し、1-アダマンチルトリメチルアンモニウムのメチル硫酸塩を得る。これを陰イオン交換樹脂により水酸化物へ変換する。 合成ゼオライトであるSSZ-13の細孔形成テンプレートとして用いられるため、工業的に製造されている。 文章: アルミン酸カルシウム アルミン酸カルシウム (英語: Calcium aluminate)は酸化カルシウムと酸化アルミニウムを混合させ、高温で加熱して得られる物質の総称である。 主に耐火物、セメントの原料として用いられる。 常圧常湿下で生成される安定なアルミン酸カルシウムのモル比(CaO:Al2O3)は以下が知られている。 加圧下やその他の条件では以下も存在しうる。 文章: 空気アルミニウム電池 空気アルミニウム電池は、あらゆる電池の中で最もエネルギー密度が高い方式の一つであり、実用化されている亜鉛空気電池を大きく上回る高体積エネルギー密度の電池である。また資源的にも豊富で安価であり、環境面でも優れているため、早急な実用化が期待されている。 一方でコストや寿命、起動時間、副産物の除去などの問題であまり広く使われておらず、主に軍用に限られてしまっている。アルミニウム電池を載せた電気自動車は鉛蓄電池に比べ同じ重量で10 - 15倍の走行可能距離を持たせることができ、実質的なコストはシステムの複雑さによるものである。 アルミニウム電池は一次電池、つまり充電できない形式であり、負極活物質であるアルミニウムは正極の酸素雰囲気下で反応して酸化アルミニウム (水酸化アルミニウム) として沈殿する。こうなると電池はもはや電気を発生しない。しかしながら、装置内のアルミニウムを補充することで機械的に「充電」することができる。そのアルミニウムは水酸化アルミニウムからリサイクルされる。アルミニウムのリサイクルはアルミニウム電池を広範囲に採用する際には欠かすことのできない要素である。 文章: 液体酸素 液体酸素(えきたいさんそ)とは、液化した酸素のこと。酸素の沸点は-183°C、凝固点は-219°Cである。製鉄や医療現場の酸素源やロケットの酸化剤として利用され、LOX (Liquid OXygen)、LO2のように略称される。有機化合物に触れると爆発的に反応することがある。 文章: 硫酸水素アンモニウム 硫酸水素アンモニウム(りゅうさんすいそアンモニウム、ammonium hydrogen sulfate)は硫酸のアンモニウム塩のひとつである。化学式 (NH4)HSO4 で表され、重硫酸アンモニウム(じゅうりゅうさんアンモニウム、ammonium bisulfate)、酸性硫酸アンモニウム(さんせいりゅうさんアンモニウム、acid ammonium sulfate)とも呼ばれる。水に溶ける。アルコール、アセトン、ピリジンに不溶。 硫酸アンモニウムを空気中で357°Cに加熱すると粗品ができ、純品は硫酸アンモニウムの硫酸溶液から結晶化させることにより得られる。無色で斜方晶系の結晶。融点146.9°C、沸点490°C。水への溶解度は20°Cで100g/100gである。アルカリに微溶、アセトンに不溶。 加熱すると窒素、二酸化硫黄、水を放って亜硫酸水素アンモニウムになる。 文章: エチレン かすかに甘い臭気を有する無色の気体で、強力な酸化剤と反応しやすく、また引火しやすい。 チーグラー・ナッタ触媒で重合するとポリエチレンになる。反応性が高く、様々な化合物の原料として用いられている。例えばアセチレンはエチレンをハロゲンと反応させて1,2-ジハロエタンを作り、水酸化カリウムでハロエテン、水素化アルミニウムリチウムで還元して作られる。エタノールを 160170 °C 程度で脱水して得ることも出来る(分子内脱水)。 ワッカー酸化により、アセトアルデヒドを生成する。 文章: フッ化酸素 二フッ化酸素(にフッかさんそ、英: oxyden difluoride)は、化学式が OF2 と表される常温で特異臭のある無色の気体。液体は淡黄色。有毒。融点-223.8 °C、沸点-144.8 °C。 水酸化ナトリウム水溶液にフッ素を通じるか、HF-KF の水溶液を電解すると得られる。湿ったフッ化カリウムの存在下にフッ素を反応させる方法もある。ガラスを侵さず、水にやや溶けるが、水溶液は酸性を示さない。125 °Cまで安定である。フッ化酸素中最も安定で、単独では化学的に不安定というほどではない。しかしその強い酸化力に特徴があり、ハロゲンの単体や二フッ化酸素とは室温で爆発する。水蒸気と混合しても室温で爆発する。放電下で H2、CH4、CO とは爆発的に反応する。 文章: ハンガリーアルミニウム赤泥流出事故 今回の事故を引き起こした赤泥はバイヤー法によってボーキサイトをアルミナ(酸化アルミニウム)へと精製した際の廃棄物である。アルミニウムはボーキサイトを粉状にし、バイヤー法により水酸化ナトリウムを加えて溶かしアルミン酸ナトリウム溶液とした後、水酸化アルミニウムを沈殿させて回収されるのであるが、その溶解残滓が今回流出した汚泥である。赤泥はボーキサイト中の不純物の大部分を含んでおり、赤い色は主成分である水和酸化鉄(III)に由来する。赤泥の主な成分を下表に示す。 この汚泥には先述の水酸化ナトリウムが混じっており、生成直後は強い塩基性を示す。廃液貯留池にはこの汚泥約3000万トンが貯蔵されていたと考えられている。初期調査によれば、EUの環境基準を超える汚染物質は検出されなかったものの、赤泥のpHは13であった。この汚泥が皮膚に触れると、その高い塩基性のために薬傷を負う。また、 グリーンピースによると採取された赤泥には乾燥重量で110ppmのヒ素、1.3ppmの水銀、660ppmのクロムが含まれていたと言う。 文章: インペラー インペラー(英: impeller, impellor)とは、液体・気体用の遠心力ポンプや発電機等に使用される羽根車のことである。原動力から液体・気体を送ったり、逆に液体や気体の流れを原動力にする事が出来る。 身近な物では、扇風機やエア・コンディショナー等の送風部分に利用されている。 文章: 土壌有機物 現在用いられている分離手法は以下の通りである。落葉・落枝など粗大な有機物を除去した後、土壌に0.1 mol/L水酸化ナトリウム溶液を加える。このとき、水酸化ナトリウム溶液に溶けなかったものはフミン質である。次に、溶出液を塩酸で強酸化させる。このとき、沈殿をフミン酸、上清の画分をフルボ酸とする。各画分(特にフミン質)には鉱物微粒子などの無機物が混入しているので、研究に用いる場合、フッ化水素酸で処理して無機物を除く。 上記の標準法では水酸化ナトリウム溶液を用いるが、同濃度のピロリン酸ナトリウム溶液を用いることもある。ピロリン酸イオンはアルミニウムイオンと水溶性で安定的な錯体を形成するため、腐植酸に結合したアルミニウムイオンを効率的に除去できるようにする。このため、水酸化ナトリウム溶液より低いpHでも腐植酸を効率よく抽出することができる。 フルボ酸やフミン酸は多数のカルボキシル基を持つ。これらカルボキシル基は、植物や微生物にとって必須な無機栄養素と安定な錯体を形成する。土壌中ではこの基の大部分がアルミニウムイオンや鉄イオンなどと結合しており、それ以外が無機栄養素を保持する。土壌のpHによってはカルシウムイオン、マグネシウムイオン、カリウムイオンなどを保持する。また、カルボキシル基は銅イオン、亜鉛イオンなどの微量必須栄養素とも安定な錯体を形成する。造岩鉱物から無機栄養素は溶出され、その大部分は腐植物質によって保持されていると考えられている。 文章: 水素化アルミニウムリチウム LiAlH 4 + 4 H 2 O Li + + Al ( OH ) 3 + OH - + 4 H 2 {\displaystyle {\ce {{LiAlH4}+4H2O->{Li^{+}}+{Al(OH)3}+{OH^{-}}+4H2}}} 文章: 水酸化物 水酸化物(すいさんかぶつ、英: hydroxide)とは、塩のうち、陰イオンとして水酸化物イオン (OH) を持つ化合物のこと。陽イオンが金属イオンの場合、一般式は Mx(OH)y と表される。一般に塩基性(アルカリ性)もしくは両性を持ち、水酸化ナトリウム (NaOH) など、アルカリ金属やアルカリ土類金属の水酸化物は強塩基性を示す。組成式が水酸化物と相同することから、金属酸化物の水和物 MxOy(H2O)z を含む場合もある。 アルカリ金属以外の水酸化物は、一般に加熱により水を失い酸化物となる。 英語の "hydroxide" にはアルコールやフェノールなどのヒドロキシ基を持つ有機化合物も含まれるが、日本語の「水酸化物」にはこれらの化合物は含まれない。有機化合物のヒドロキシ基は共有結合により母骨格と結びついている。