クエリ: 窒素の沸点は何度?
文章: 液体窒素 液体窒素はコンパクトで、高圧装置なしで輸送可能な窒素ガスの供給源である。その上、水の凝固点を遙かに下回る低温を維持することができ(1気圧下での液体窒素の沸点は77 K, -196 °C, -320 )、おもに使い切りの冷却剤として様々な用途に利用されている。次に示す。
文章: 液体 沸点未満の温度では、どんな液相の物体も平衡状態になるまで蒸発する。平衡状態に達すると液体の蒸発と気体の凝縮が同じ速度で起きるようになる。したがって、蒸発した気体を継続的に取り去ると液体は最終的には全て蒸発してしまう。沸点に達すると液体はさらに急速に蒸発するようになる。沸点に達した液体は沸騰するのが普通だが、条件によっては過熱状態になる。 文章: 沸点 純物質の沸点は、一定の外圧のもとでは、その物質に固有の値となる。例えば外圧が 1.00 気圧 のときの水の沸点は 100.0 °C であり、酸素の沸点は -183.0 °C である。外圧が変われば同じ液体でも沸点は変わる。一般に、外圧が高くなると沸点は上がり、低くなると沸点は下がる。例えば外圧が 2.00 気圧になると水の沸点は 120.6 °C まで上昇し、外圧が 0.64 気圧になると 87.9 °C まで降下する。 文章: 酸素 酸素分子(、化学式:O2は、常温常圧では無色無臭で助燃性をもつ気体として存在する。分子量 32.00、沸点 -183 °C (90 K)、融点 -218.9 °C (54.3 K)。水100グラムに溶解する量は0°Cで6.945ミリグラム、25°Cで3.931ミリグラム、50°Cで2.657ミリグラム。液体酸素は淡青色を示し、比重は1.14である。基底状態の三重項状態では不対電子を持つため常磁性体である。また活性酸素の一種で反磁性である励起状態の一重項酸素も存在する。 文章: 第15族元素 第15族元素は一般式 MH で示される水素化物を形成する。いずれの水素化物も三角錐状の構造をとるが、アンモニアのみが傾向よりも高い沸点を示し、水素結合を形成する性質を有する。窒素とリンは多様な酸化状態を持つ酸化物を形成するが、窒素は酸化数が大きいほど自由エネルギーが大きく不安定であり、酸化数0の単体窒素が最も自由エネルギーが小さくて安定な為、窒素酸化物は酸化剤として利用されるものが多い。一方、リンの酸化物はいずれも単体リンよりも自由エネルギーが小さく、酸化数が大きいものほど自由エネルギーが小さくて安定である。それゆえリンの酸化物は酸化剤としては利用されない。 文章: 核沸騰 核沸騰(かくふっとう、)は、表面温度が液体の沸点より高いが、熱流束が臨界熱流束を下回る場合に起こる沸騰の形態である。水を例にとると、下のグラフのように 104°C から 130°C の範囲でこのような沸騰が起こる。臨界熱流束はグラフの変曲点として現れ、ここが核沸騰と遷移沸騰の境界となる。 文章: 酸素 液体酸素は液体空気を分留して得られ、強い酸化剤である。液体空気を放置すると、沸点の低い窒素が先に蒸発するため、酸素分子が濃縮される。1リットルの液化酸素が気化すると約800リットルの酸素ガスになる。 文章: イットリウム 1987年に、が高温超電導を示すことが発見された。この性質を示す物質としては2番目に見つかったもので、窒素の沸点以上で超電導を示す物質としては、初めて見つかったものである。 文章: 沸点 温度が高くなるほど飽和蒸気圧が高くなるといっても、温度上昇とともに蒸気圧曲線が際限なく伸びていくわけではない。純物質の蒸気圧曲線には終わりの点がある。この点を臨界点という。つまり飽和蒸気圧には上限がある。この上限の圧力を臨界圧力といい、飽和蒸気圧が臨界圧力に達したときの温度を臨界温度という。臨界圧力より高い外圧に対しては、沸点は存在しない。よって臨界圧力より高い圧力の下では、液体は決して沸騰しない。臨界圧力より高い圧力の下で液体を加熱し続けると、相転移することなく、超臨界流体と呼ばれる状態になる。 文章: 臨界点 純物質の臨界点(りんかいてん、)とは、気相 - 液相間の相転移が起こりうる温度および圧力の上限である。気体の温度を臨界点以下にしない限り、どれだけ圧縮しても気体は決して液化しない。また、臨界点より高い圧力の下では、どんなに加熱しても液体は決して沸騰しない。 文章: 真空 沸点はおよそ300 m上るごとに1 °C下がる。このような現象は水だけに限らずアルコールや石油など全てのものに当てはまる。これらは液体の分子が持つ運動エネルギーが周囲の圧力(分子衝突のエネルギー)を上回ることにより空間中に放出されるためであり、そのように蒸気になるための力も圧力であるため蒸気圧と呼ばれ物質固有の数値である。 文章: 五酸化二窒素 分子 O2N-O-NO2 は固体を昇華することによって得られる気体、または四塩化炭素などの溶液中で存在する。気体状態では O-N-O および N-O-N の結合角はそれぞれ133度、114度である。気体状の N2O5 を急速に冷却すると、準安定状態として分子結晶が得られるが、-70 °C 以上では発熱的に反応して上記のイオン構造に変わる。 文章: フレロビウム フレロビウムの閉殻電子配置のため、金属結合性は前後の元素よりも弱く、そのためフレロビウムは沸点が低く、同様に閉殻電子配置を持つコペルニシウムとともに気体状金属になりうると言われている。フレロビウムの融点と沸点は、1970年代には約70°Cと150°Cと予測され、14族の他の元素よりかなり低く(鉛の融点と沸点は327°Cと1749°C)、下に下がるに従って沸点が低くなる傾向が継続している。以前の研究では、沸点は1000°C弱か2840°Cと予測されたが、フレロビウムの金属結合性の弱さと周期表の傾向から、フレロビウムは低い昇華エンタルピーを持つと考えられている。最近の実験では、フレロビウムの擬閉殻配置が弱い金属結合の原因となり、フレロビウムの沸点は約-60°Cで室温で気体であると示唆している。水銀、ラドン、コペルニシウムと同様に、また鉛やオガネソンと異なり、フレロビウムは電子親和性を持たないと計算されている。 文章: 核沸騰 熱流束が系の臨界熱流束(CHF)を超えると、液体のバルク部分が急激に沸騰する。これによって大きな泡ができ、液体の通路を塞ぐこともある。これは核沸騰限界(departure from nucleate boiling、DNB)と呼ばれる。DNBは遷移沸騰(Transition boiling)、不安定境膜沸騰(unstable film boiling)、部分境膜沸騰(partial film boiling)とも呼ばれる。これは沸騰曲線上で極大値と極小値の間にあり、水においては"T"+30°Cから"T"+120°Cの範囲である。極小値は遷移沸騰と膜沸騰の境界であり、ライデンフロスト点と呼ばれる。 文章: 二酸化窒素 二酸化窒素(にさんかちっそ、)は、NO という化学式で表される窒素酸化物で、常温・常圧では赤褐色の気体または液体である。窒素の酸化数は+4。窒素と酸素の混合気体に電気火花を飛ばすと生成する。環境汚染の大きな要因となっている化合物である。赤煙硝酸の赤色は二酸化窒素の色に由来している。大気中の濃度は、約0.027 ppm。二酸化窒素は常磁性の、C対称性を持つ曲がった分子である。 文章: 一酸化炭素 この分子は様々な点で窒素分子(N)に似ている。分子量28.0で窒素分子とほぼ同じ。結合長は112.8 pmに対して窒素は109.8 pm。三重結合性を帯びるところも同じである。結合解離エネルギーは1072 kJ/molで窒素の942 kJ/molに近いがそれより強く、知られている最強の化学結合の一つである。これらの理由から、融点 (68 K)・沸点 (81 K)も窒素の融点 (63 K)・沸点(77 K)と近くなっている。