クエリ: 窒素の沸点は何度?
文章: 窒素 窒素分子は化学式 N_2 で表され、常温常圧で無色無臭の気体として存在する。分子量 28.014、融点 -210 °C、沸点 -195.8 °C、比重 0.808 (-195.8 °C)。大気中に最も多く含まれる気体で、大気中の濃度は地上でおよそ78%である。
文章: 窒化ホウ素 大気中では1000 まで、真空中では1400 まで、不活性気圏では2800 まで安定である。アルミニウム、銅、亜鉛、鉄、鋼、ゲルマニウム、ケイ素、ホウ素、氷晶石、硝子、ハロゲン化物の融体に濡れない。 文章: キャッツアイ星雲 しかしNGC6543では、水素と比較したヘリウムの存在度が0.12、炭素と窒素の存在度が共に3×10、そして酸素の存在度が7×10ということで大まかな意見の一致をみている。これは、惑星状星雲としてはまずまず典型的な存在度である。これらの物質が惑星状星雲として放出される前に起こった核合成の効果により、恒星の大気が重元素に富むようになったため、炭素、窒素、酸素の存在度が、太陽での値よりも大きくなっている。 文章: ピリジン ピリジン () は化学式 CHN、分子量 79.10 の複素環式芳香族化合物のアミンの一種である。ベンゼンに含まれる6つの C-H 構造のうち1つが窒素原子に置き換わった構造をもつ。融点 -41.6°C、沸点 115.2°C。腐り果てた魚のような臭いを発する液体である。 文章: 天然ガス 常圧下でのメタンの沸点は-161.5°Cであり、LNGの沸点は-160°C程度になる。このため常圧下で液化するには極低温が必要になる。また、加圧して沸点を上昇させたとしても、臨界温度は-82.6°Cであり、この温度以上ではいくら加圧しても液化はしない。 文章: 束一的性質 沸点の上昇度 は に比例する。ここで は沸点上昇定数である。 文章: 臨界点 純物質の臨界点(りんかいてん、)とは、気相 - 液相間の相転移が起こりうる温度および圧力の上限である。気体の温度を臨界点以下にしない限り、どれだけ圧縮しても気体は決して液化しない。また、臨界点より高い圧力の下では、どんなに加熱しても液体は決して沸騰しない。 文章: 窒素 窒化物(ちっかぶつ)とは、窒素と窒素よりも陽性の(電気陰性度が小さい)元素から構成される化合物である。場合によってはアジ化物も含める場合もある。オーロラが起きる場合、窒素は赤、青、紫色の光を放出する。 文章: 沸点 温度が高くなるほど飽和蒸気圧が高くなるといっても、温度上昇とともに蒸気圧曲線が際限なく伸びていくわけではない。純物質の蒸気圧曲線には終わりの点がある。この点を臨界点という。つまり飽和蒸気圧には上限がある。この上限の圧力を臨界圧力といい、飽和蒸気圧が臨界圧力に達したときの温度を臨界温度という。臨界圧力より高い外圧に対しては、沸点は存在しない。よって臨界圧力より高い圧力の下では、液体は決して沸騰しない。臨界圧力より高い圧力の下で液体を加熱し続けると、相転移することなく、超臨界流体と呼ばれる状態になる。 文章: ピペリジン ピペリジンは、シクロヘキサンが持つ6つのメチレン基のうちの1つが持つ炭素を窒素に置換して、水素を1つ外した構造をした環状の第2級アミンである。常圧におけるピペリジンの融点は-9 °Cから-7 °C程度、沸点は106 °Cである。したがって、常温常圧においてピペリジンは液体として存在する。なお、特有の悪臭を持つ無色の液体である。 文章: 沸騰曲線 核沸騰の初期には発泡核から生じた蒸気泡が流体中でつぶれて音を発するようになり、こういった状態はサブクール沸騰(Subcooled boiling)と呼ばれ、飽和温度(沸点)と液体の温度との差はサブクール度と呼ばれる。液体全体が飽和温度に達した時の沸騰は飽和沸騰(Saturated boiling)と呼ばれる。 文章: 米国慣用単位 華氏度と摂氏度の関係は線形的であるが、0度の点が異なるため(1気圧において、水の融点は32 °F = 0 °C、沸点は212 °F = 100 °C)、単に係数を掛けるだけでは換算ができない。換算式は以下のようになる。商業において、大さきの系列が様々な商品で使われており、それらのいくつかはアメリカ独自のものである。 文章: フッ素 分子量 37.9968、融点 -223 °C、沸点 -188 °C、比重 1.11(沸点時、空気を1とする)。反応性が極めて高く、ヘリウムとネオン以外の殆んどの単体元素を酸化して、化合物(フッ化物)を作る。 文章: 三重点 三重点にある純物質は1成分3相系なので、ギブズの相律により自由度は 0 となる。そのため、1成分2相系である沸点や融点とは異なり、純物質の三重点はただ1点に決まる。すなわち三重点は、その物質に固有の温度および圧力となる。右図のように温度 圧力で表した相図上では、蒸気圧曲線(青)、融解曲線(緑)、昇華曲線(赤)の3本の線が合致する点が三重点である。蒸気圧曲線と昇華曲線に注目すると、液体と固体の蒸気圧が一致する温度が三重点の温度であることが分かる。また、蒸気圧曲線と融解曲線に注目すると、沸点が凝固点に等しくなる圧力が三重点の圧力であることが分かる。 文章: 蒸発熱 蒸発熱の実測値は、トルートンの規則からの予測値と大きく異なることがある。例えば、ギ酸の沸点 101 °C は水の沸点とほとんど同じであるが、ギ酸の蒸発熱 22.7 kJ/mol は水の蒸発熱の約半分である。酢酸の蒸発熱も同様で、予想される値の半分程度である。これは、これらのカルボン酸分子が気体中で水素結合により二量体を形成しているためである。また、水 HO やアンモニア NH と同じように液体中の分子間に水素結合が働いているはずの、フッ化水素 HF(沸点 20 °C)の蒸発熱は異常に小さく、7.5 kJ/mol である。これも HF 分子が気体中で多量体 (HF) を形成していると考えれば説明できる。これらの例ほど顕著ではなくても、蒸発熱の実測値は一般に、気体の不完全性の影響を受ける。そのため、液体中で分子間に働く分子間力を蒸発熱に基づいて議論するには、気体の不完全さの補正が必要である。 文章: 沸点 純物質の沸点は、一定の外圧のもとでは、その物質に固有の値となる。例えば外圧が 1.00 気圧 のときの水の沸点は 100.0 °C であり、酸素の沸点は -183.0 °C である。外圧が変われば同じ液体でも沸点は変わる。一般に、外圧が高くなると沸点は上がり、低くなると沸点は下がる。例えば外圧が 2.00 気圧になると水の沸点は 120.6 °C まで上昇し、外圧が 0.64 気圧になると 87.9 °C まで降下する。