クエリ: 「ハロゲン元素」と呼ばれる元素のうち、原子番号が最も小さいのはフッ素ですが、2番目に小さい、原子番号17、元素記号Clの元素は何?
文章: 塩素 塩素(えんそ、英: chlorine)は原子番号17の元素。元素記号はCl。原子量は35.45。ハロゲン元素のひとつ。 一般に「塩素」という場合は、塩素の単体である塩素分子(Cl2、二塩素、塩素ガス)を示すことが多い。ここでも合わせて述べる。塩素分子は常温常圧では特有の臭を持つ黄緑色の気体で、腐食性と強い毒を持つ。
文章: ランタノイド ランタノイドには4つ組効果(tetrad effect)が存在する。ランタノイドは、ランタンからルテチウムまでの15元素であり、これら15元素は全て3価のイオンになり得る。既述のように、3価のランタノイドイオンにはランタノイド収縮と呼ばれる、3価のランタンイオンが最も大きく、原子番号順に3価のイオン半径は小さくなり、3価のルテチウムイオンが最も小さいといった、狭義のランタノイド全体を通して当てはまる性質がある。この他に、3価のランタンイオンから3価のネオジムイオンまでの4つの元素の組、3価のプロメチウムイオンから3価のガドリニウムイオンまでの4つの元素の組、3価のガドリニウムイオンから3価のホルミウムイオンまでの4つの元素の組、3価のエルビウムイオンから3価のルテチウムイオンまでの4つの元素の組において、原子番号の増加に伴って、その性質が、これらの4元素ずつの周期で変化する部分が存在するし、これを4つ組効果と呼ぶ。これはランタノイドにおいては原子番号の増加に伴って4f軌道に電子が充填されることによって発生する周期的な変化である。なお、ガドリニウムだけは特別であり、4つ組の2つ目の周期の終点であると共に3つ目の周期の始点でもある。 文章: クロム クロム(英: chromium [kromim]、独: Chrom [krom]、羅: chromium、中: )は、原子番号24の元素。元素記号はCr。クロム族元素のひとつ。 文章: 拡張周期表 原子番号の小さい超アクチノイド元素では電子の結合エネルギーが十分に小さく、すべての価電子を電離することができると予測されている。例えば、ウンビヘキシウム(126番元素)は、容易に+8の酸化数を取ることができ、次のいくつかの元素ではさらに高い酸化数が可能であると考えられる。ウンビヘキシウムは、他のさまざまな酸化数を示すことも予測されている。最近の計算では、ウンビヘキシウムの5g軌道とフッ素の2p軌道の間の結合相互作用によって、安定な一フッ化物UbhFができる可能性が示唆されている。 その他の予測される酸化数には+2、+4、+6などがあり、+4はウンビヘキシウムにおける最も普通の酸化数であると予想されている。ウンビセプチウム(125番元素)からウンビエンニウム(129番元素)までの超アクチノイド元素は+6の酸化数を示し六フッ化物を形成すると予測されているが、UbpF6とUbhF6は比較的弱い結合になると予測されている。 結合解離エネルギーは127番元素で大きく増加し、129番元素ではさらに増加すると予測されている。このことは、125番元素フッ化物の強いイオン性から、129番元素フッ化物における8p軌道を含んだ共有結合性への移行を示唆している。これら超アクチノイド元素六フッ化物における結合のほとんどは、六フッ化ウランのようにウランが5fと6dの軌道を使って結合するのではなく、超アクチノイド元素で最もエネルギー準位の高い8p電子殻とフッ素の2p電子殻の間で行われる。 初期の超アクチノイド元素は高い酸化数に達することができるにもかかわらず、5g電子は最もイオン化しにくいと計算されている、UbpとUbhイオンは5g配置になると予想されており、これはNpイオンの5f配置に似ている。 似たような挙動は化学的活性の低いランタノイドの4f電子でも見られるが、これは5g軌道が小さく、電子雲に深く埋もれていることに起因する。 現在知られている元素の基底状態の電子配置には存在しないg軌道の電子が存在することで、未知の混成軌道が形成され、超アクチノイド元素の化学的性質に新たな影響を与えると考えられる。だが既知の元素にg軌道電子が存在しないため、超アクチノイド元素の化学的性質を予測することは困難である。 超アクチノイド元素の後半では、酸化数はが低くなると予想される。132番元素では、最も安定した酸化数は+6のみが主となり、144番元素ではさらに+3と+4へ減少し、超アクチノイド系列の最後では+2(場合によっては0)となると考えられる。これは、その時点で充填される6f電子殻が電子雲の奥深くにあり、8sおよび8p1/2電子が強く結合しているため、化学的に活性とならないためである。5g電子殻が満たされるのは144番元素、6f電子殻が満たされるのは154番元素あたりと予想されるが、この領域の超アクチノイド元素では、8p1/2電子が強く結合して化学的に活性ではなくなり、化学反応に関与できるのは数個の電子だけになる。Frickeらの計算によると、154番元素で6f電子軌道が満たされ、化学的に不活性な8s殻と8p1/2殻の外側には、d軌道または他の電子の波動関数がないと予測されている。これにより、154番元素は貴ガスのような性質を持ち、むしろ不活性である可能性がある。それにもかかわらず、ピューッコの計算では、155番元素は6f電子がイオン化可能であると予想している。Uppは6f電子殻が満たされ、第4イオン化ポテンシャルは、+4価のテルビウムとジスプロシウムの間になると考えられる。 文章: フッ化スカンジウム(III) フッ化スカンジウム(III)(scandium(III) fluoride)は、組成式がScF3の無機化合物である。水には僅かしか溶解しないが、フッ化物イオンが過剰量のときはScF6を形成する。 文章: メンデレビウム メンデレビウムは、原子番号101の元素。元素記号は Md。アクチノイド系列の金属放射性超ウラン元素であり、今日、より軽い元素の中性子の衝突により巨視的量精製することができない元素のうち、原子番号が最も小さい元素である。最後から3番目のアクチノイドであり、9番目の超ウラン元素である。軽い元素に荷電粒子を衝突させることによってのみ、粒子加速器で生成することができる。17個のメンデレビウムの同位体が知られており、最も安定であるのは258Mdで半減期は51日である。しかし、より半減期の短い256Md(半減期1.17時間)はより大規模に生産できるため、化学において最も一般的に使用される。 メンデレビウムは1955年にアインスタイニウムにアルファ粒子を衝突させることにより発見された。これは今日でも生産するのに使われる方法と同じである。名前は周期表の父であるドミトリー・メンデレーエフにちなんで名づけられた。使用可能なマイクログラム量の同位体アインスタイニウム253を使用すると、1時間に100万以上のメンデレビウム原子が生成される可能性がある。メンデレビウムの化学的性質は後半のアクチノイドの典型であり、+3の酸化状態が優勢であるが+2もとることができる。知られている全ての同位体は比較的半減期が短い。現在、基礎的な科学研究以外での用途はなく、少量しか生産されていない。 文章: 第4周期元素 第4周期元素 (だいよんしゅうきげんそ) は元素の周期表のうち、第4周期にある元素を指す。以下にその元素を示す。電子配置での [Ar] はアルゴン殻で、1s2s2p3s3p を表す。元素の周期: 第0 - 第1 - 第2 - 第3 - 第4 - 第5 - 第6 - 第7 - 第8 - 未発見 文章: フッ素18 フッ素18 (Fluorine-18、F) はフッ素の同位体で、陽電子放出により崩壊することから陽電子源として重要視されている。質量数18.0009380(6) uで半減期は109.771(20) 分である。崩壊経路は陽電子放出が97%、電子捕獲が3%で、いずれの場合も安定同位体である酸素18となる。 フッ素18は放射性医薬工業において重要な同位体であり、主な用途はポジトロン断層法に用いるフルオロデオキシグルコース (FDG) の合成である。 これはグルコースの2-ヒドロキシ基をフッ素18で置き換えたもので、撮影時にトレーサーとして利用される。フッ素18は半減期が適度に短く、崩壊により陽電子を放出するため有用性が高い。放射線医薬工業では サイクロトロンまたは線形加速器を用いて18 MeV程度まで加速した陽子を、水-O (重酸素水 H2O)に照射することで生成している。 フッ素18は、放射性トレーサー分子中のヒドロキシ基を置換する形で用いられることが多い。これは静電気学的性質や立体構造が置換前後でほとんど変わらないためである。しかし、分子の極性が変わってしまうため、分野によっては問題となる場合もある。 文章: 炭素 炭素は、原子番号6の元素である。元素記号はC。原子量は12.01。非金属元素、第14族元素、第2周期元素の一つ。 文章: 五フッ化リン 五フッ化リン分子は、中心リン原子と共有結合した、3つのフッ素の成す三角形(エクアトリアル位)を底面とし、同じくリン原子と結合した2つのフッ素を頂点(アキシアル位)とした三方両錐形分子構造を持つ。底面におけるFPF結合角は120° であり、2つのアキシアル位のフッ素原子は底面に対し垂直に結合する。リン原子とエクアトリアル位のフッ素原子との間の結合長はそれぞれ153 pmで、アキシアル位の原子との結合長は5 pm長く、158 pmである。三方両錐形分子構造では二種類のフッ素原子が区別されるはずだが、フッ素19 NMR分光では、-100 °C まで温度を下げてもアキシアル位のフッ素とエクアトリアル位のフッ素とを区別することはできない。これは、フッ素原子の分子内における位置交換を起こすベリー擬回転に起因する。 文章: 水素 水 素(すいそ) 原子番号 1, 原子記号 Hの非金属元素の一つ。原子量が最も小さく、宇宙で最も豊富に存在する原子であり、水や有機化合物、生物内部にも多数存在する。単体は常温常圧では無色無臭の気体 2つの水素原子で構成される分子。化学式はH2。常温常圧では無色無臭の気体で、非常に燃えやすいなどの特徴がある。 水素爆弾、水素菌、水素結合、水素自動車 アイスランド語: vetni 中性 アイルランド語: hidrigin アストゥリアス語: hidrxenu 男性 アゼルバイジャン語: hidrogen アブハズ語: ари アフリカーンス語: waterstof アムハラ語: アラゴン語: hidrochn 男性 アラビア語: (hidron) 男性, (haydrojn) 男性 アルバニア語: hidrogjen アルメニア語: イタリア語: idrogeno 男性 イディッシュ語: , イド語: hidrogeno イヌクティトゥット語: インターリングア: hydrogeno インドネシア語: hidrogen , zat air ウイグル語: ウェールズ語: hydrogen , ulai ヴェプス語: vezinik ヴォラピュク: hidrin ヴォロ語: vesinik ウクライナ語: водень ウズベク語: vodorod キリル文字: водород ウルドゥー語: (hirojan) 女性 英語: hydrogen エストニア語: vesinik エスペラント: hidrogeno エルジャ語: ведь чачтый オセット語: донгуыр オック語: idrogn 男性 オランダ語: waterstof 中性 オリヤー語: (udjn) カザフ語: сутег , сутек カシューブ語: wdzyk m カタルーニャ語: hidrogen 男性 ガリシア語: hidrxeno 男性 カルムイク語: стр カンナダ語: 北フリジア語: wderstuf ギリシア語: υδρογνο 中性 ギリシア語ポントス方言: υδρογνον キルギス語: суутек グアラニ語: tatavevi グジャラート語: クメール語: (idrusaen) グリーンランド語: brinti グルジア語: クルド語: hdrojen ケチュア語: yakuchaq , idruhinu コーンウォール語: hidrojen 男性 コサ語: umngxengamoya コミ・ジリエーン語: вачужысь コミ・ペルミャク語: ваувтыр コルシカ語: idrogenu 男性 ザーターフリジア語: Woaterstof サモギティア語: ondnilis サンスクリット: シチリア語: idrgginu 男性 ジャワ語: hidrogen シンド語: (udjan) シンハラ語: スウェーデン語: vte 中性 スコットランド・ゲール語: haidreagain スペイン語: hidrgeno 男性 スラナン語: watraskotriki スロヴァキア語: vodk 男性 スロヴェニア語: vodik 男性 スワヒリ語: hidrojeni スンダ語: hidrogn セブアノ語: idroheno , hidroheno セルビア・クロアチア語: キリル文字: водоник 男性, водик 男性 ラテン文字: vodonik 男性, vodik 男性 ソト語: sehlolametsi ソルブ語: 高地ソルブ語: wodik 男性 低地ソルブ語: wik 男性 タイ語: タガログ語: idroheno タジク語: гидроген , идроген タミル語: , チェコ語: vodk 男性 チェロキー語: チベット語: チュヴァシュ語: водород 中国語: 北京官話: , (qng) 広東語: , (hing1) 呉語: , (qin) 客家語: , (khn) 東語: , (kng) 南語: 水素 (chi-s), , (kheng, khin) 朝鮮語: (水素 ) 低地ドイツ語: 低地ドイツ語(ドイツ): Waterstoff 男性, Woterstoff 男性 オランダ低ザクセン語: waeterstof テルグ語: , デンマーク語: brint , hydrogen ドイツ語: Wasserstoff 男性, Hydrogen 中性, Hydrogenium 中性 中部フランケン語: Wasserstoff ラインフランケン語: Wassaschdoff (Palatine) ドーグリー語: (udjan) トルクメン語: wodorod トルコ語: hidrojen , mvellidlm トンガ語: eavai ナヴァホ語: hjijin ナワトル語: ycoxqui 西フリジア語: wetterstof 中性 ネパール語: ノヴィアル: hidrogene ノルウェー語: ノルウェー語: hydrogen 中性, vanntoff 中性, vass-stoff 中性, vasstoff 中性 ノルウェー語(ニーノシュク): hydrogen 中性, vass-stoff 中性, vasstoff 中性, brenne 中性 バイエルン語: Wassastoff 男性 ハイチ語: idwojn パシュトー語: (hayron) 男性 バスク語: hidrogeno パピアメント語: hidrogeno ハワイ語: haikokene ハンガリー語: hidrogn , kneny , gyulany パンジャブ語: ルシン語: гдроен 男性, водень 男性 ピトケアン・ノーフォーク語: hiidrojen ビルマ語: ヒンディー語: 女性, 女性 フィンランド語: vety フェロー語: vetni 中性, loftevni 中性, vatnevni 中性, brint 中性, hydrogen 中性 フラマン語: woaterstof フランス語: hydrogne 男性 フリウリ語: idrogjen 男性 ブリヤート語: уантрэгшэ ブルガリア語: водород 男性 ブルトン語: hidrogen 男性 ベトナム語: hir , hyr , hi-r , hy-r , khinh kh (obsolete; usually refers to the gas), hir ヘブライ語: (meiman) 男性 ベラルーシ語: вадарод 男性 ペルシア語: (hidroen) ベンガル語: ボージュプリー語: (udjan) ポーランド語: wodr 男性 ポルトガル語: hidrognio 男性 (ポルトガル), hidrognio 男性 (ブラジル) マオリ語: hauwai マケドニア語: водород 男性 マラーティー語: マラヤーラム語: , マルタ語: idroenu 男性 マレー語: hidrogen , zat air マン島語: hiddragien メグレル語: モクシャ語: ведьшачфты モンゴル語: устргч ラーオ語: , ラテン語: hydrogenium 中性 ラトヴィア語: deradis 男性 ラトガリア語: iudineklis リトアニア語: vandenilis リンガラ語: idrojn リンブルフ語: waterstof ルーマニア語: hidrogen 中性 ルクセンブルク語: Waasserstoff ロシア語: водород 男性 ロンバルド語: idrgen 男性 ワロン語: idrodjinne テンプレート:gbm: テンプレート:jml: (udjan) テンプレート:kfr: (udjan) テンプレート:kfy: (udjan) 英語: hydrogen 中国語: 北京官話: 氣 , 气 (qngq) (gas) 広東語: 氣 , 气 (hing1 hei3) (gas) 客家語: 氣 , 气 (khn-hi) (gas) 南語: 氣 , 气 (kheng-kh) (gas) ドイツ語: Wasserstoff 男性 ヒンディー語: フィンランド語: vety フランス語: hydrogne 男性 ラテン語: hydrogenium 中性 水素() (日本語に同じ)水素 水素 (si-so) (日本語に同じ)水素 水素 (ci-s) (日本語に同じ)水素 水素 (chi-s) (日本語に同じ)水素 文章: 第16族元素 第16族元素のハロゲン化物を表に示す。 ここでは、カルコゲン元素(硫黄、セレン、テルル)のハロゲン化物について詳細に取り上げる。酸素のハロゲン化物については、記事 ハロゲンの酸化物 の項に詳しい。 ハロゲン中でも、フッ素は6価の第16族元素フッ化物を与える点で特徴的であり、他のハロゲン化物では第16族元素の最高酸化数はIV止まりである。 文章: 次亜フッ素酸 水とフッ素または二フッ化酸素が反応して生成する極めて不安定な化合物で、すぐにフッ化水素と酸素に分解する。(記事 フッ化酸素#二フッ化酸素に詳しい)フッ素のオキソ酸で存在が確認されているのは、この化合物のみである。アセトニトリルとの錯体が知られており、これは遊離の状態に比べればかなり安定で室温で数時間程度保存できる。 文章: スズ100 Snは、それぞれ50個の陽子と中性子で構成されたスズの同位体である。陽子と中性子が同数存在する核種の中では、Snは最も重い核種であり、それより重い元素では必ず中性子の数が陽子の数を上回っている。それのみならず、核子の数が50というのは、核種が安定になりやすいといわれている魔法数を二重で満たすため、Snは二重魔法核である。Snの半減期は1.1±0.4秒であり、通常の核種から見れば決して安定とはいえないが、それでも付近の核種から比較すれば比較的安定である。なお、Snはスズの中で2番目に軽い同位体であり、最も軽い同位体であるSnは、中性子の数が陽子の数より少ない中では最も重い核種である。 文章: 酸素 酸素は、原子番号8の元素である。元素記号はO。原子量は16.00。第16族元素、第2周期元素のひとつ。 文章: フェルミウムの同位体 フェルミウム(Fm)は安定同位体を持たない。そのため標準原子量を定めることはできない。