クエリ: カラートーチや花火の着色に応用されている、金属塩を炎の中に入れたときに各金属元素特有の色を示す反応を何というでしょう?
文章: 炎色反応 炎色反応(えんしょくはんのう、焔色反応とも)とは、アルカリ金属やアルカリ土類金属、銅などの金属や塩を炎の中に入れると各金属元素特有の色を示す反応のこと。金属の定性分析や花火の着色に利用されている。
文章: マラオクソン この物質は、チオ有機フォスフェートであり、エステルである。有機フォスフェートは、往々にして高い有害性を形成しやすく、例えば水素化物などの強い還元性物質の存在で可燃性のホスフィンガスを発することが多い。酸化性物質による部分的酸化は、有害な酸化リンを発生させることが多い。エステルは、アルコール中や酸溶液中で酸と反応して発熱する。強力な酸化性物質は、反応物を発火させるに十分な熱を発する様々な反応を行う。溶媒とエステルが反応しても熱が発生する。アルカリ金属や水素化物とエステルとの混合は可燃性の水素を発生させる。 文章: 金属光沢 金属光沢とは、金物一般に特有な、滑らかな表面に見られる光を反射する性質のことである。 金属の場合、金属光沢は金属内部の自由電子と外部から入射した光子とが相互作用して発生する。金属はその種類・構造により、自由電子群は固有のエネルギー準位バンドを有する。したがって、金属光沢の色は自由電子エネルギー準位の構成を反映したものになっている。 金属以外にも金属光沢に似た光沢を持つものがある。たとえば、有機金属は非局在化した電子を有するが、これは自由電子に近い状態で電気伝導度や金属光沢を示す。 一方、クジャクの羽やタマムシの翅の色は金属光沢に幾分似ている点があるが、原理は全く異なる。これらの構造色は光の波長よりも微細な繰り返し構造に光が反射し干渉して発生している。 文章: チオシアン酸塩 チオシアン酸塩は、チオシアン酸の共役塩基である [SCN]- イオンを含む化合物である。チオシアン酸塩は一般に無色であり、チオシアン酸ナトリウム、チオシアン酸カリウムなどがある。チオシアン酸水銀(II)は以前は花火の打ち上げに使われていた。 チオシアン酸塩はシアン酸イオン [OCN]- の酸素が硫黄に置換されたアナログである。また、[SCN]- はハライドイオンとその反応が類似していることから擬ハロゲンの一つである。チオシアン酸塩は鉄との錯体が赤色であることから、以前はロダニドとして知られていた。 文章: セラミック顔料 紺青(プルシアンブルーとは無関係)・海碧・Co-Zn-Si系・Co-Si系・バナジウムジルコニウム青等がある。紺青・海碧・Co-Zn-Si系・Co-Si系はいずれも紫味を帯びた青を呈し、バナジウムジルコニウム青は緑味を帯びた青を呈する。クロムスズライラック・ライラック等がある。クロムスズピンク・陶試紅・サーモンピンク・クロムアルミナピンク等がある。一般の無機顔料であるカドミウムレッドをジルコンでコーティングしたファイアーレッドが使用されている。 文章: ヨウ化ニオブ(V) 線状のニオブを灼熱させ、ヨウ素蒸気に触れさせる。 文章: メイラード反応 メイラード反応(メイラードはんのう、英: Maillard reaction)とは、還元糖とアミノ化合物(アミノ酸、ペプチドおよびタンパク質)を加熱したときなどに見られる、褐色物質(メラノイジン)を生み出す反応のこと。褐変反応 (browning reaction) とも呼ばれる。アミノカルボニル反応の一種であり、褐色物質を生成する代表的な非酵素的反応である。メイラード反応という呼称は、20世紀にフランスの科学者ルイ=カミーユ・マヤールがこの反応の詳細な研究を行ったことから名付けられた。食品工業において、食品の加工や貯蔵の際に生じる、製品の着色、香気成分の生成、抗酸化性成分の生成などに関わる反応であり、非常に重要とされる。メイラード反応は加熱によって短時間で進行するが、常温でも進行する。ただし、その場合には長時間を要する。 文章: 色温度 人間の視覚における色の認識と色温度とは比例関係にない。そのため、人の感じ方により近い表現として、色温度の逆数である逆色温度を使う方法がある。逆色温度はケルビンの逆数の K(毎ケルビン)ではなく、その値を100万倍したミレッド (M) または毎メガケルビン (MK) を使う(呼び名は違うが大きさは同じ単位である)。屋内照明として広く利用されている蛍光灯は主に「電球色」「温白色」「白色」「昼白色」「昼光色」に分類されており、順に約3000 K、3500 K、4200 K、5000 K、6500 Kである。これらは、それぞれ 333 MK、286 MK、238 MK、200 MK、154 MK となり、全て差が 4050 MK 前後になり、色の変化が一定に感じられる。色温度が高い側の間隔が広く、その中間の色温度の蛍光灯があまりないのはこのためである。 文章: 金属 ほとんどの金属が持つ金属光沢は灰白色であるが、一部に、比較的はっきりした色相を有する金属がある。純金属では金や銅、合金では黄銅、丹銅などがある。なお表面が酸化、塩素化、窒化など化学反応を起こした場合、これらの化合物の色や、酸化発色などの構造色 によって変色することもある。 金属を汎用金属(コモンメタル、ベースメタル)と希少金属(レアメタル)に分ける分類もある。レアメタルの基準は以下の1-4のどれか一項目を満たし、かつ5番目の条件にあてはまるものを言う。 レアメタルは、典型元素15種類+希土類以外の遷移元素15種類+希土類金属(レアアースメタル)17種類の合計47種類があり、この中には半金属のホウ素、セレン、テルルも含まれる。これらレアメタルはクラーク数の少なさとは必ずしも一致せず、例えば銅は、地殻に含まれる量は少ないが古来青銅器が作られたように鉱石が発掘しやすく精錬も容易だった。 文章: 呈色反応 呈色反応(ていしょくはんのう)とは化学反応の一種である。発色反応(はっしょくはんのう)ともいう。 文章: 第1族元素 金属カリウムの製法は他と比べてエレガントで面白い。金属カリウムはあまりにも反応性が高いため、電解槽で生成して集めるのは現実的な方法ではない。化学的に還元してやれば良い。すなわち850°Cで液体金属ナトリウムと液体塩化カリウムを直接反応させる。 Na ( l ) + KCl ( l ) NaCl ( l ) + K ( g ) {\displaystyle {\ce {Na(l) + KCl(l) -> NaCl(l) + K(g)}}} イオン化傾向系列でカリウムはナトリウムの左にくる為、通常この可逆反応はあまり右に進まない。しかしこの温度ではカリウムは気体となるので、反応で生じたカリウムガスを系外に吸い出し続ければ、ルシャトリエの原理により反応を無理やり右向きに進行させることができる。 文章: デバルダ合金 硝酸イオンを含む溶液と水酸化ナトリウム水溶液を混合し、そこにデバルダ合金を加えて穏やかに加熱撹拌するとアンモニアガスが遊離する。硝酸イオンをアンモニアの形に変換した後、全窒素をケルダール法によって測定する。デバルタ合金による硝酸イオンの還元は以下の反応式による。 文章: 錯体 錯生成反応とは、錯体を生成する反応の総称である。 水溶液中の金属イオン(金属塩)は周囲に過剰に存在する水と配位結合し、水和金属イオンM(H2O)xとして存在している。これは、金属は水に放られると正イオンに電離し、周囲の水の孤立電子対がこれを中和しようとするためだ。これが配位結合であり、この場合の配位子は水となる。配位子は水に限らず、正イオンを中和する能力のある原子、すなわち、陰イオンやルイス塩基を指す。よって、もし水溶液中に水以外の配位子が存在していた場合、その溶液には水の替わりにその配位子と結合している金属イオンもある。 多くの場合、新しい金属錯体は、金属塩と配位子の組み合わせから発見される。金属塩は典型金属・遷移金属を問わずあらゆる種類が用いられる。配位子も多様なものが用いられるが、特にポルフィリンを用いた例が極めて多い。 文章: チオシアン酸塩 チオシアン酸塩(チオシアンさんえん、英: thiocyanate, sulphocyanate, thiocyanide, rhodanide)は、チオシアン酸の共役塩基である [SCN] イオンを含む化合物である。チオシアン酸塩は一般に無色であり、チオシアン酸ナトリウム、チオシアン酸カリウムなどがある。チオシアン酸水銀(II)は以前は花火の打ち上げに使われていた。 チオシアン酸塩はシアン酸イオン [OCN] の酸素が硫黄に置換されたアナログである。また、[SCN] はハライドイオンとその反応が類似していることから擬ハロゲンの一つである。チオシアン酸塩は鉄との錯体が赤色であることから、以前はロダニド(英: rhodanide、ギリシア語のバラから)として知られていた。 文章: 二クロム酸アンモニウム 擬似火山噴火は、二クロム酸アンモニウムの山に点火すると次のような反応が起こることで発生する。 硝酸アンモニウムのように、二クロム酸アンモニウムは熱力学的に不安定な物質である。その熱分解反応は一度始まると自然におさまるまで続き、火を噴きながら生成したガスに乗せて酸化クロム(III)の緑色の粉末を吹き上げる。しかしこの反応で全ての分子が分解するわけではなく、生成した粉末を水に溶かすとオレンジ色、もしくは黄色となる。これは未反応の二クロム酸アンモニウムの色である。 高倍率の顕微鏡を用いて二クロム酸アンモニウムの熱分解の際の分子の運動を観察すると、塩 (えん)の熱分解は中間に液体の状態があり、その仲介によって反応が成り立っていることが分かる。特徴的な暗い結晶を持つ二クロム酸アンモニウムは、Cr3O2-10やCr4O2-13といったオキソアニオンに結合していた分離性のアンモニアが濃縮されてオキソアニオンを失い、分解して最後にはCrO3となる。酸化クロム(VI)は二クロム酸アンモニウムが融解した状態で分解の中継となることが分かっている。これはよく火山の噴火に例えられる(状態が似ているということで、原理が同じわけではない)。 文章: ベロウソフ・ジャボチンスキー反応 マロン酸における反応は以下の反応式で表される。 5 H O O C C H 2 C O O H + 3 B r O 3 - + 3 H + 3 H O O C C H B r C O O H + 2 H C O O H + 4 C O 2 + 5 H 2 O {\displaystyle {\rm {5HOOCCH_{2}COOH+3BrO_{3}^{-}+3H^{+}\longrightarrow 3HOOCCHBrCOOH+2HCOOH+4CO_{2}+5H_{2}O}}} 反応液の色の変化は触媒となっている金属塩の酸化還元反応に伴うものであり、用いた金属種によってその色は異なる。セリウム塩では無色と黄色に変化するが、フェロイン(鉄のフェナントロリン錯体)を用いると赤と青の間で変化する。反応液を良く撹拌した状態では一定の時間ごとに反応液全体の色の変化が起こる。一方、反応液をシャーレのような浅い容器に静置した状態におくと、まず数箇所に色の変化した点が現れ、そこから同心円に色の変化が広がっていく様子が観察できる。ダーツの的のように見えることからターゲットパターンと呼ばれる。このような熱平衡に無い状態で時間的、空間的な規則性が生成する(散逸構造)現象は生体においてしばしば見られることから、その方面からの興味が持たれた。