クエリ: 「ハロゲン元素」と呼ばれる元素のうち、原子番号が最も小さいのはフッ素ですが、2番目に小さい、原子番号17、元素記号Clの元素は何?
文章: 塩素 塩素(えんそ、英: chlorine)は原子番号17の元素。元素記号はCl。原子量は35.45。ハロゲン元素のひとつ。一般に「塩素」という場合は、塩素の単体である塩素分子(Cl2、二塩素、塩素ガス)を示すことが多い。ここでも合わせて述べる。塩素分子は常温常圧では特有の臭を持つ黄緑色の気体で、腐食性と強い毒を持つ。
文章: アスタチン アスタチン(英: astatine [sttin, -tn])は、原子番号85の元素。元素記号は At。ハロゲン元素の一つ。約30の同位体が存在するが、安定同位体は存在せず半減期も短いため、詳しく分っていない部分が多い。 文章: フッ化スカンジウム(III) フッ化スカンジウム(III)(scandium(III) fluoride)は、組成式がScF3の無機化合物である。水には僅かしか溶解しないが、フッ化物イオンが過剰量のときはScF6を形成する。 文章: 第16族元素 第16族元素(だいじゅうろくぞくげんそ)は周期表において第16族に属する元素の総称。酸素・硫黄・セレン・テルル・ポロニウム・リバモリウムがこれに分類される。酸素族元素、カルコゲンとも呼ばれる。 硫黄、セレン、テルルは性質が似ているのに対し、酸素はいささか性質が異なり、ポロニウムは放射性元素で天然における存在量が少ない。この硫黄、セレン、テルルは金属元素と化合物を形成し種々の鉱石の主成分となっている。それ故、この三種の元素からなる元素族は、ギリシャ語で「石を作るもの」という意味のカルコゲンと命名された。また、3種の元素を硫黄族元素と呼ぶ場合もある。その後、周期表が充実されると、第16族をカルコゲンと呼び表す場面が見られるようになった。それ故、性質の異なる酸素はカルコゲンに含めない場合もある。 文章: ノーベリウム ノーベリウム (英: nobelium [noblim, nobilim]) は原子番号102の人工放射性元素。元素記号は No。その名称はダイナマイトの開発者で科学を後援したアルフレッド・ノーベルにちなむ。放射性金属、10番目の超ウラン元素であり、アクチノイド系列の最後から2番目の元素である。原子番号が100を超えるすべての元素と同様に、ノーベリウムは粒子加速器でそれより軽い元素に荷電粒子を衝突させることによってのみ生成することができる。12個のノーベリウムの同位体の存在が知られており、その内最も安定のものは半減期58分のNoである。しかし、Noよりも半減期の短いNo(半減期3.1分)の方がより大規模に生成できるため、化学の分野では最も一般的に使用されている。化学実験ではノーベリウムは周期表のイッテルビウムより重い同族体として振る舞うことが確認されている。 文章: 第4周期元素 第4周期元素 (だいよんしゅうきげんそ) は元素の周期表のうち、第4周期にある元素を指す。以下にその元素を示す。電子配置での [Ar] はアルゴン殻で、1s2s2p3s3p を表す。元素の周期: 第0 - 第1 - 第2 - 第3 - 第4 - 第5 - 第6 - 第7 - 第8 - 未発見 文章: リン リン(燐、英: phosphorus、新ラテン語: phosphorus)は原子番号15番の元素である。元素記号はP。原子量は30.97。窒素族元素(15族)のひとつ。周期は3。 文章: 弗素 弗素 (ふっそ) (元素) 原子番号 9、元素記号 F の非金属元素。ハロゲン元素。単体は常温常圧では刺激臭のある黄色の気体。全元素中最も大きな電気陰性度をもち、化合物中では常に-1の酸化数をとるため常に相手を酸化させる。 2つのフッ素原子で構成される分子。化学式はF2。常温常圧で刺激臭のある黄色の気体。 (歯学) 歯科用のフッ化ナトリウムなどのフッ素化合物。 フッ素(化学分野での正式表記) フッソ 市川盛三郎、『理化日記』、1872に初出。 「弗」の字はおそらく宇田川榕菴が『舎密開宗』で用いた弗律阿里涅(フリュオリネ) ← ラテン語 fluorine、あるいは竹原平次郎が『化學入門』(1867-1870) で用いた弗律阿母(フリュオリウム) ← ラテン語 fluorium。 アイスランド語: flor 中性, flr アイルランド語: fluairn アストゥリアス語: flor アゼルバイジャン語: flor アフリカーンス語: fluoor アラビア語: 男性 アルバニア語: fluor アルメニア語: イタリア語: fluoro 男性 イド語: fluoro インターリングア: fluor インドネシア語: fluor ウェールズ語: fflworin ヴォラピュク: fluorin ウクライナ語: фтор 男性 ウズベク語: фтор , ftor ウルドゥー語: (florn) 英語: fluorine エストニア語: fluor エスペラント: fluoro オック語: fluor オランダ語: fluor 中性 カザフ語: фтор カシューブ語: flur カタルーニャ語: fluor ガリシア語: flor カンナダ語: ギリシア語: φθριο 中性 グルジア語: クルド語: クルマンジー: fluor ケチュア語: flur コーンウォール語: fluryn コルシカ語: fluoru シチリア語: fluoru スウェーデン語: fluor 中性 又は 通性 スコットランド・ゲール語: fluairin スペイン語: flor 男性 スロヴァキア語: flur 男性 スロヴェニア語: fluor スワヒリ語: florini セルビア・クロアチア語: キリル文字: флуор 男性 ラテン文字: fluor 男性 タイ語: タジク語: фтор タミル語: , チェコ語: fluor 男性 チュヴァシュ語: фтор 中国語: 北京官話: (f) 朝鮮語: , (弗素, bulso), 低地ドイツ語: fluor デンマーク語: fluor ドイツ語: Fluor 中性 トルコ語: flor 西フリジア語: fluor ノヴィアル: fluore ノルウェー語: ニーノシュク: fluor 男性 ブークモール: fluor 男性 ハイチ語: fliy バスク語: fluoroa ハワイ語: fluorine ハンガリー語: fluor パンジャブ語: (phlrn) ヒンディー語: (tarasvin) フィンランド語: fluori フェロー語: flr フランス語: fluor 男性 フリウリ語: flur ブルガリア語: флуор 男性 ブルトン語: fluor 男性 ベトナム語: flo ヘブライ語: (fluor) ベラルーシ語: фтор 男性 ペルシア語: (folu'or, felo'or, flu'or) ベンガル語: (phlurin) ポーランド語: fluor 男性 ポルトガル語: flor 男性 マオリ語: pkwhai マケドニア語: флуор 男性 マラーティー語: (phlrin) マラヤーラム語: マルタ語: fluoru マレー語: fluorin マン島語: fluoreen モンゴル語: фтор ラテン語: fluor ラトヴィア語: fluors 男性 リトアニア語: fluoras リンガラ語: folina ルーマニア語: fluor 中性 ルクセンブルク語: Fluor ロシア語: фтор 男性 ↑ 興治文子、小林昭三、平田裕之、『日本各地の明治中期の理科授業筆記の発見と当時の元素教育』 ↑ 藤原鎭男、岡本有子、『舎密開宗における現代化学用語』 弗素 () (日本語に同じ)弗素。 文章: ランタノイド 有効核電荷の計算におけるもっとも単純なスレーター則からすれば4f軌道は最外殻の6s軌道より主量子数が2つ小さく、原子核の電荷の増加はf電子の増加で完璧に遮蔽されるように思えるかもしれない。しかし実際には6s軌道は貫入により4f軌道の内側にもかなり広がっており、この結果4f軌道による6s軌道に対する遮蔽は不完全となる(また、そもそもスレーター則は重原子に対しては誤差が大きい)。 このため、ランタノイドにおいても、原子番号の増加とともに原子半径がわずかずつ縮んでいくという傾向が見られる。イオンの場合も同様に、核電荷の増加に対し5sや5p軌道への遮蔽の増加が小さいため、イオンサイズも原子番号とともに少しずつ小さくなっていく。このように、ランタノイド元素のサイズが原子番号とともに小さくなっていく現象をランタノイド収縮と呼ぶ。 一般に他の典型元素や遷移元素でも族番号が大きくなるにつれ原子半径やイオン半径が減少するが、ランタノイド収縮が重要なのは周期表においてランタノイド以降の元素のサイズに大きな影響を与える点である。通常、同じ族の元素であれば周期が増す(周期表で下に行く)ほど原子半径は増大する。これは最外殻電子の主量子数が増加しより遠くの軌道となるためである。 文章: フッ化水素ナトリウム フッ化水素ナトリウム(英: Sodium bifluoride)は、ナトリウムのフッ化物で、化学式NaHF2で表される 文章: ハロゲン化物 ハロゲン化物(ハロゲンかぶつ、英: halide)とは、ハロゲンとそれより電気陰性度の低い元素との化合物である。フッ化物、塩化物、臭化物、ヨウ化物、アスタチン化物がある。多くの塩はハロゲン化物である。すべてのアルカリ金属は室温で白色固体のハロゲン化物をつくる。 ハロゲン化物イオンは負電荷を帯びたハロゲン原子のイオンであり、フッ化物イオン F、塩化物イオン Cl、臭化物イオン Br、ヨウ化物イオン I、アスタチン化物イオン At がある。これらのイオンは、すべてのイオン性ハロゲン化物塩中に存在する。 文章: 核種 原子核の中の陽子の数は原子番号 Z と呼ばれ、元素の化学的性質を決定する。また原子核の中の核子(陽子、中性子の総称)の総数(中性子の数+陽子の数)は質量数 A と呼ばれ、これは個々の原子の原子量に最も近い整数となる。なお、Z と A がわかれば中性子数 N は N = A - Z で求めることができる。 核種(nuclide)を表示するにあたって用いられる記号は、元素の化学記号に対して原子番号を左下に、質量数を左肩に付したものである。例えば、水素(原子番号 1 )の同位体で、質量数が 2 の二重水素であれば、 と表される。 文章: 第17族元素 有機ハロゲン化物とは、狭義ではハロゲン化アルキル、ハロゲン化アリールなど、炭化水素の水素がハロゲン原子で置き換わった化合物を指す。広義ではハロゲンを含む有機化合物を意味し、ハロゲン化アシルやハロゲン酸を含む。 有機ハロゲン化物に含まれる炭素-ハロゲン結合はハロゲンの高い電気陰性度のために分極している。そのため、炭素原子を陰イオンなど求核剤が攻撃しやすい。しかしながら、ハロゲン化アリールなど sp炭素にハロゲンが結びついた基質においては、立体的な要因によりこのような反応が起こりにくい。詳細は 求核置換反応、芳香族求核置換反応 を参照。 文章: 二フッ化酸素 二フッ化酸素(にフッかさんそ、oxygen difluoride)化学式 OF2は常温で特異臭ある無色の気体。液体は淡黄色。有毒。融点-223.8°C、沸点-144.8°C。気体分子は折れ線形で。OF間距離140.9pm、∠FOF103.18°。 電気陰性度が酸素は約3.5,フッ素が約4.0なので酸素の酸化数は+2である。これは、酸素酸化数が+2の唯一の化合物である。 二フッ化酸素は水酸化ナトリウム水溶液にフッ素を通ずるか、HF‐KF の水溶液を電解すると得られる。湿ったフッ化カリウムの存在下にフッ素を反応させる方法もある。 その性質はガラスを侵さず、水にやや溶けるが、水溶液は酸性を示さない。125°Cまで安定である。フッ化酸素中最も安定で、単独では化学的に不安定というほどではない。しかしその強い酸化力に特徴があり、Cl2、Br2およびI2と二フッ化酸素とは室温で爆発する。水蒸気と混合しても室温で爆発する。放電下でH2、CH4、CO とは爆発的に反応する。 アルカリ水溶液中で二フッ化酸素はフッ化物イオンと酸素に分解する。 水とは穏やかに反応しフッ化水素を生成する。 金属あるいは非金属を問わず酸化ないしはフッ素化する。たとえば他のハロゲン化物イオンまたはハロゲン化水素の水溶液に対しては他のハロゲンを酸化する。 また放電下では Xe とも反応してフッ化キセノンおよび酸化フッ化キセノンを生ずる。 文章: 次亜フッ素酸 水とフッ素または二フッ化酸素が反応して生成する極めて不安定な化合物で、すぐにフッ化水素と酸素に分解する。(記事 フッ化酸素#二フッ化酸素に詳しい)フッ素のオキソ酸で存在が確認されているのは、この化合物のみである。アセトニトリルとの錯体が知られており、これは遊離の状態に比べればかなり安定で室温で数時間程度保存できる。 文章: 原子状炭素 原子状炭素(Atomic carbon)は、単一の炭素原子で、実質的にはジカルベンとして:C:-という化学式を持つ。非常に短命の化学種で、2本の隣接した炭素棒の間を大きな電流が通過し、電弧を発生した時に生成する。オーバーン大学のフィル・シェブリンが基礎的な研究を行った。原子状炭素を生成する方法は、バックミンスターフラーレンの生成方法と非常に近く、主な違いは、原子状炭素の生成では低い真空度が使われることである。この化学種は、カルボニル基から酸素原子を除去して、「真の」カルベンを生成するのに用いられる。この方法で作られたカルベンは、真のカルベンとしての振る舞いを見せる。ジアゾ化合物を用いる等、他の方法で作られたカルベンは、カルベン自体の性質よりも、生成に用いたジアゾ化合物由来の性質を見せる。この違いは、真のカルベンの振る舞いの全体像を理解する上では重要である。