Résumez les trois lois de la thermodynamique en une ou deux phrases chacune. Elles doivent être compréhensibles par un profane.
Les lois de la thermodynamique sont un ensemble de lois scientifiques qui définissent un groupe de quantités physiques, telles que la température, l'énergie et l'entropie, qui caractérisent les systèmes thermodynamiques en équilibre thermodynamique. Les lois utilisent également divers paramètres pour les processus thermodynamiques, tels que le travail thermodynamique et la chaleur, et établissent des relations entre eux. Elles énoncent des faits empiriques qui permettent d'exclure la possibilité de certains phénomènes, comme le mouvement perpétuel. Outre leur utilisation en thermodynamique, ces lois sont des lois fondamentales importantes de la physique en général et sont applicables à d'autres sciences naturelles.

Traditionnellement, la thermodynamique reconnaît trois lois fondamentales, simplement nommées par une identification ordinale, la première loi, la deuxième loi et la troisième loi. Une déclaration plus fondamentale a ensuite été étiquetée comme la loi zéro, après que les trois premières lois aient été établies.

La loi zéro de la thermodynamique définit l'équilibre thermique et constitue la base de la définition de la température : Si deux systèmes sont chacun en équilibre thermique avec un troisième système, alors ils sont en équilibre thermique l'un avec l'autre.

La première loi de la thermodynamique stipule que, lorsque de l'énergie entre dans un système ou en sort (sous forme de travail, de chaleur ou de matière), l'énergie interne du système change conformément à la loi de conservation de l'énergie.

La deuxième loi de la thermodynamique stipule que dans un processus thermodynamique naturel, la somme des entropies des systèmes thermodynamiques en interaction ne diminue jamais. Un corollaire courant de cet énoncé est que la chaleur ne passe pas spontanément d'un corps froid à un corps chaud.

La troisième loi de la thermodynamique stipule que l'entropie d'un système s'approche d'une valeur constante lorsque la température se rapproche du zéro absolu. À l'exception des solides non cristallins (verres), l'entropie d'un système au zéro absolu est généralement proche de zéro.

Les première et deuxième lois interdisent respectivement deux types de machines à mouvement perpétuel : la machine à mouvement perpétuel du premier type, qui produit du travail sans apport d'énergie, et la machine à mouvement perpétuel du second type, qui convertit spontanément l'énergie thermique en travail mécanique.
La première loi stipule que l'énergie est conservée dans un système fermé. Il n'est pas possible de créer plus d'énergie que celle qui était présente, ni de détruire de l'énergie.

La deuxième loi stipule que la chaleur se déplace d'un corps chaud vers un corps froid.

La troisième loi stipule que l'entropie d'un système est liée à sa température et qu'elle diminue à mesure que la température baisse.
Summarize the three laws of thermodynamics in one or two sentences each. They should be understandable by a layman.
The laws of thermodynamics are a set of scientific laws which define a group of physical quantities, such as temperature, energy, and entropy, that characterize thermodynamic systems in thermodynamic equilibrium. The laws also use various parameters for thermodynamic processes, such as thermodynamic work and heat, and establish relationships between them. They state empirical facts that form a basis of precluding the possibility of certain phenomena, such as perpetual motion. In addition to their use in thermodynamics, they are important fundamental laws of physics in general, and are applicable in other natural sciences.

Traditionally, thermodynamics has recognized three fundamental laws, simply named by an ordinal identification, the first law, the second law, and the third law.[1][2][3] A more fundamental statement was later labelled as the zeroth law, after the first three laws had been established.

The zeroth law of thermodynamics defines thermal equilibrium and forms a basis for the definition of temperature: If two systems are each in thermal equilibrium with a third system, then they are in thermal equilibrium with each other.

The first law of thermodynamics states that, when energy passes into or out of a system (as work, heat, or matter), the system's internal energy changes in accordance with the law of conservation of energy.

The second law of thermodynamics states that in a natural thermodynamic process, the sum of the entropies of the interacting thermodynamic systems never decreases. A common corollary of the statement is that heat does not spontaneously pass from a colder body to a warmer body.

The third law of thermodynamics states that a system's entropy approaches a constant value as the temperature approaches absolute zero. With the exception of non-crystalline solids (glasses), the entropy of a system at absolute zero is typically close to zero.[2]

The first and second laws prohibit two kinds of perpetual motion machines, respectively: the perpetual motion machine of the first kind which produces work with no energy input, and the perpetual motion machine of the second kind which spontaneously converts thermal energy into mechanical work.
The first law states that energy in a closed system is conserved. More energy than that which was present cannot be created, nor can some energy be destroyed.

The second law says heat moves from a warm to a cold body. 

The third law says the entropy of a system is related to it's temperature, and decreases as temperature decreases.