Énumérer les 6 gaz nobles naturels.
Les gaz nobles (historiquement aussi les gaz inertes ; parfois appelés aérogènes) constituent une classe d'éléments chimiques aux propriétés similaires ; dans des conditions normales, ce sont tous des gaz monatomiques inodores et incolores, dont la réactivité chimique est très faible. Les six gaz nobles naturels sont l'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe) et le radon radioactif (Rn).
L'oganesson (Og) est un élément hautement radioactif produit synthétiquement. Bien que l'UICPA ait utilisé le terme "gaz noble" de manière interchangeable avec le "groupe 18" et ait donc inclus l'oganesson, il pourrait ne pas être chimiquement noble de manière significative et on prévoit qu'il rompra la tendance et sera réactif en raison d'effets relativistes. En raison de la demi-vie extrêmement courte de 0,7 ms de son seul isotope connu, sa chimie n'a pas encore été étudiée.
Pour les six premières périodes du tableau périodique, les gaz nobles sont exactement les membres du groupe 18. Les gaz rares sont généralement très peu réactifs, sauf dans des conditions extrêmes particulières. L'inertie des gaz nobles les rend très utiles dans les applications où les réactions ne sont pas souhaitées. Par exemple, l'argon est utilisé dans les lampes à incandescence pour empêcher l'oxydation du filament de tungstène chaud ; de même, l'hélium est utilisé comme gaz respiratoire par les plongeurs en haute mer pour éviter la toxicité de l'oxygène, de l'azote et du dioxyde de carbone.
Les propriétés des gaz nobles s'expliquent bien par les théories modernes de la structure atomique : Leur enveloppe extérieure d'électrons de valence est considérée comme "pleine", ce qui les rend peu enclins à participer à des réactions chimiques, et il n'a été possible de préparer que quelques centaines de composés de gaz rares. Les points de fusion et d'ébullition d'un gaz noble donné sont proches l'un de l'autre, différant de moins de 10 °C (18 °F) ; en d'autres termes, ils sont liquides sur une petite plage de températures seulement.
Le néon, l'argon, le krypton et le xénon sont obtenus à partir de l'air dans une unité de séparation de l'air en utilisant les méthodes de liquéfaction des gaz et de distillation fractionnée. L'hélium provient de gisements de gaz naturel qui présentent des concentrations élevées d'hélium dans le gaz naturel, en utilisant des techniques de séparation cryogénique des gaz, et le radon est généralement isolé à partir de la désintégration radioactive de composés dissous de radium, de thorium ou d'uranium. Les gaz rares ont plusieurs applications importantes dans des secteurs tels que l'éclairage, le soudage et l'exploration spatiale. Un gaz respiratoire hélium-oxygène est souvent utilisé par les plongeurs en haute mer à des profondeurs de plus de 55 m (180 pieds). Après la catastrophe du Hindenburg, qui a mis en évidence les risques liés à l'inflammabilité de l'hydrogène, celui-ci a été remplacé par l'hélium dans les dirigeables et les ballons.
Les six gaz nobles naturels sont les suivants
1. l'hélium (He)
2. Le néon (Ne)
3. Argon (Ar)
4. Krypton (Kr)
5. Xénon (Xe)
6. Radon (Rn)
List the 6 naturally occurring noble gases.
The noble gases (historically also the inert gases; sometimes referred to as aerogens) make up a class of chemical elements with similar properties; under standard conditions, they are all odorless, colorless, monatomic gases with very low chemical reactivity. The six naturally occurring noble gases are helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), and the radioactive radon (Rn).
Oganesson (Og) is a synthetically produced highly radioactive element. Although IUPAC has used the term "noble gas" interchangeably with "group 18" and thus included oganesson, it may not be significantly chemically noble and is predicted to break the trend and be reactive due to relativistic effects. Because of the extremely short 0.7 ms half-life of its only known isotope, its chemistry has not yet been investigated.
For the first six periods of the periodic table, the noble gases are exactly the members of group 18. Noble gases are typically highly unreactive except when under particular extreme conditions. The inertness of noble gases makes them very suitable in applications where reactions are not wanted. For example, argon is used in incandescent lamps to prevent the hot tungsten filament from oxidizing; also, helium is used in breathing gas by deep-sea divers to prevent oxygen, nitrogen and carbon dioxide toxicity.
The properties of the noble gases can be well explained by modern theories of atomic structure: Their outer shell of valence electrons is considered to be "full", giving them little tendency to participate in chemical reactions, and it has been possible to prepare only a few hundred noble gas compounds. The melting and boiling points for a given noble gas are close together, differing by less than 10 °C (18 °F); that is, they are liquids over only a small temperature range.
Neon, argon, krypton, and xenon are obtained from air in an air separation unit using the methods of liquefaction of gases and fractional distillation. Helium is sourced from natural gas fields that have high concentrations of helium in the natural gas, using cryogenic gas separation techniques, and radon is usually isolated from the radioactive decay of dissolved radium, thorium, or uranium compounds. Noble gases have several important applications in industries such as lighting, welding, and space exploration. A helium-oxygen breathing gas is often used by deep-sea divers at depths of seawater over 55 m (180 ft). After the risks caused by the flammability of hydrogen became apparent in the Hindenburg disaster, it was replaced with helium in blimps and balloons.
The six naturally occurring noble gases are:
1. Helium (He)
2. Neon (Ne)
3. Argon (Ar)
4. Krypton (Kr) 
5. Xenon (Xe)
6. Radon (Rn)