D'après le paragraphe suivant sur l'eau, qu'est-ce qui rend l'eau cohésive ?
La vie est née du premier océan de la Terre, qui s'est formé il y a environ 3,8 milliards d'années. Depuis lors, l'eau continue d'être la molécule la plus abondante dans chaque organisme. L'eau est importante pour la vie car c'est un solvant efficace, capable de dissoudre des solutés tels que les ions sodium et chlorure ou d'autres petites molécules pour former une solution aqueuse. Une fois dissous dans l'eau, ces solutés sont plus susceptibles d'entrer en contact les uns avec les autres et donc de participer aux réactions chimiques qui entretiennent la vie. En termes de structure moléculaire, l'eau est une petite molécule polaire de forme coudée formée par les liaisons covalentes polaires de deux atomes d'hydrogène (H) avec un atome d'oxygène (O) (H2O). Comme les liaisons O-H sont polaires, l'atome d'oxygène a une légère charge négative et les deux atomes d'hydrogène ont une légère charge positive.Cette propriété polaire de l'eau lui permet d'attirer d'autres molécules d'eau par le biais de liaisons hydrogène, ce qui rend l'eau cohésive. La tension superficielle résulte de la force de cohésion due à l'attraction entre les molécules à la surface du liquide. L'eau est également adhésive car elle est capable d'adhérer à la surface de toute molécule d'eau non chargée ou polaire.[Cette propriété unique de l'eau permet à la glace de flotter au-dessus de l'eau liquide, comme dans les étangs, les lacs et les océans, isolant ainsi le liquide situé en dessous de l'air froid situé au-dessus. L'eau a la capacité d'absorber l'énergie, ce qui lui confère une capacité thermique spécifique plus élevée que celle d'autres solvants tels que l'éthanol.[Une grande quantité d'énergie est donc nécessaire pour rompre les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau afin de transformer l'eau liquide en vapeur d'eau. En tant que molécule, l'eau n'est pas complètement stable car chaque molécule d'eau se dissocie continuellement en ions hydrogène et hydroxyle avant de se reformer en molécule d'eau. Dans l'eau pure, le nombre d'ions hydrogène équilibre (ou est égal) au nombre d'ions hydroxyle, ce qui se traduit par un pH qui est neutre.
La cohésion de l'eau est due à sa propriété polaire qui lui permet d'attirer d'autres molécules d'eau par le biais de liaisons hydrogène.
Based on the following paragraph on water, what makes water cohesive.
Life arose from the Earth's first ocean, which formed some 3.8 billion years ago.[31] Since then, water continues to be the most abundant molecule in every organism. Water is important to life because it is an effective solvent, capable of dissolving solutes such as sodium and chloride ions or other small molecules to form an aqueous solution. Once dissolved in water, these solutes are more likely to come in contact with one another and therefore take part in chemical reactions that sustain life.[31] In terms of its molecular structure, water is a small polar molecule with a bent shape formed by the polar covalent bonds of two hydrogen (H) atoms to one oxygen (O) atom (H2O).[31] Because the O–H bonds are polar, the oxygen atom has a slight negative charge and the two hydrogen atoms have a slight positive charge.[31] This polar property of water allows it to attract other water molecules via hydrogen bonds, which makes water cohesive.[31] Surface tension results from the cohesive force due to the attraction between molecules at the surface of the liquid.[31] Water is also adhesive as it is able to adhere to the surface of any polar or charged non-water molecules.[31] Water is denser as a liquid than it is as a solid (or ice).[31] This unique property of water allows ice to float above liquid water such as ponds, lakes, and oceans, thereby insulating the liquid below from the cold air above.[31] Water has the capacity to absorb energy, giving it a higher specific heat capacity than other solvents such as ethanol.[31] Thus, a large amount of energy is needed to break the hydrogen bonds between water molecules to convert liquid water into water vapor.[31] As a molecule, water is not completely stable as each water molecule continuously dissociates into hydrogen and hydroxyl ions before reforming into a water molecule again.[31] In pure water, the number of hydrogen ions balances (or equals) the number of hydroxyl ions, resulting in a pH that is neutral.
Water is made cohesive due to its polar property which allows it to attract other water molecules via hydrogen bonds.