Resume las tres leyes de la termodinámica en una o dos frases cada una. Deben ser comprensibles para un profano.
Las leyes de la termodinámica son un conjunto de leyes científicas que definen un grupo de magnitudes físicas, como la temperatura, la energía y la entropía, que caracterizan a los sistemas termodinámicos en equilibrio termodinámico. Las leyes también utilizan diversos parámetros para los procesos termodinámicos, como el trabajo termodinámico y el calor, y establecen relaciones entre ellos. Enuncian hechos empíricos que sirven de base para excluir la posibilidad de ciertos fenómenos, como el movimiento perpetuo. Además de su uso en termodinámica, son importantes leyes fundamentales de la física en general, y son aplicables en otras ciencias naturales.

Tradicionalmente, la termodinámica ha reconocido tres leyes fundamentales, denominadas simplemente mediante una identificación ordinal, la primera ley, la segunda ley y la tercera ley Más adelante se denominó ley zerótica a una afirmación más fundamental, una vez establecidas las tres primeras leyes.

La ley zerótica de la termodinámica define el equilibrio térmico y constituye la base de la definición de temperatura: Si dos sistemas están cada uno en equilibrio térmico con un tercer sistema, entonces están en equilibrio térmico entre sí.

La primera ley de la termodinámica establece que, cuando la energía entra o sale de un sistema (como trabajo, calor o materia), la energía interna del sistema cambia de acuerdo con la ley de conservación de la energía.

La segunda ley de la termodinámica afirma que, en un proceso termodinámico natural, la suma de las entropías de los sistemas termodinámicos que interactúan nunca disminuye. Un corolario común de esta afirmación es que el calor no pasa espontáneamente de un cuerpo más frío a otro más caliente.

La tercera ley de la termodinámica establece que la entropía de un sistema se aproxima a un valor constante a medida que la temperatura se acerca al cero absoluto. A excepción de los sólidos no cristalinos (vidrios), la entropía de un sistema en el cero absoluto suele ser cercana a cero.

La primera y la segunda ley prohíben dos tipos de máquinas de movimiento perpetuo, respectivamente: la máquina de movimiento perpetuo del primer tipo, que produce trabajo sin aporte de energía, y la máquina de movimiento perpetuo del segundo tipo, que convierte espontáneamente energía térmica en trabajo mecánico.
La primera ley afirma que la energía en un sistema cerrado se conserva. No puede crearse más energía de la que había, ni puede destruirse.

La segunda ley dice que el calor se desplaza de un cuerpo caliente a uno frío.

La tercera ley dice que la entropía de un sistema está relacionada con su temperatura, y disminuye a medida que disminuye la temperatura.
Summarize the three laws of thermodynamics in one or two sentences each. They should be understandable by a layman.
The laws of thermodynamics are a set of scientific laws which define a group of physical quantities, such as temperature, energy, and entropy, that characterize thermodynamic systems in thermodynamic equilibrium. The laws also use various parameters for thermodynamic processes, such as thermodynamic work and heat, and establish relationships between them. They state empirical facts that form a basis of precluding the possibility of certain phenomena, such as perpetual motion. In addition to their use in thermodynamics, they are important fundamental laws of physics in general, and are applicable in other natural sciences.

Traditionally, thermodynamics has recognized three fundamental laws, simply named by an ordinal identification, the first law, the second law, and the third law.[1][2][3] A more fundamental statement was later labelled as the zeroth law, after the first three laws had been established.

The zeroth law of thermodynamics defines thermal equilibrium and forms a basis for the definition of temperature: If two systems are each in thermal equilibrium with a third system, then they are in thermal equilibrium with each other.

The first law of thermodynamics states that, when energy passes into or out of a system (as work, heat, or matter), the system's internal energy changes in accordance with the law of conservation of energy.

The second law of thermodynamics states that in a natural thermodynamic process, the sum of the entropies of the interacting thermodynamic systems never decreases. A common corollary of the statement is that heat does not spontaneously pass from a colder body to a warmer body.

The third law of thermodynamics states that a system's entropy approaches a constant value as the temperature approaches absolute zero. With the exception of non-crystalline solids (glasses), the entropy of a system at absolute zero is typically close to zero.[2]

The first and second laws prohibit two kinds of perpetual motion machines, respectively: the perpetual motion machine of the first kind which produces work with no energy input, and the perpetual motion machine of the second kind which spontaneously converts thermal energy into mechanical work.
The first law states that energy in a closed system is conserved. More energy than that which was present cannot be created, nor can some energy be destroyed.

The second law says heat moves from a warm to a cold body. 

The third law says the entropy of a system is related to it's temperature, and decreases as temperature decreases.