Wie hoch ist die standardmäßige freie Gibbs-Energie
Die freie Gibbs'sche Bildungsenergie (Gf°) einer Verbindung ist die Änderung der freien Gibbs'schen Energie, die mit der Bildung von 1 Mol einer Substanz in ihrem Standardzustand aus ihren Bestandteilen in ihren Standardzuständen einhergeht (die stabilste Form des Elements bei 1 bar Druck und der angegebenen Temperatur, normalerweise 298,15 K oder 25 °C).

In der folgenden Tabelle sind die Standard-Gibbs-Bildungsfunktionen für verschiedene Elemente und chemische Verbindungen aufgelistet. Sie stammt aus Lange's Handbook of Chemistry. Beachte, dass alle Werte in kJ/mol angegeben sind. Weitaus umfangreichere Tabellen findest du im CRC Handbook of Chemistry and Physics und in den JANAF-Tabellen des NIST. Das NIST Chemistry WebBook (siehe Link unten) ist eine Online-Ressource, die die Standard-Bildungsenthalpie für verschiedene Verbindungen zusammen mit der absoluten Standard-Entropie für diese Verbindungen enthält, aus der die freie Standard-Gibbs-Bildungsenergie berechnet werden kann.
Die freie Gibbs'sche Bildungsenergie (Gf°) einer Verbindung ist die Änderung der freien Gibbs'schen Energie, die mit der Bildung von 1 Mol einer Substanz in ihrem Standardzustand aus ihren Bestandteilen in ihren Standardzuständen einhergeht (die stabilste Form des Elements bei 1 bar Druck und der angegebenen Temperatur, normalerweise 298,15 K oder 25 °C).
What is the standard Gibbs free energy
The standard Gibbs free energy of formation (Gf°) of a compound is the change of Gibbs free energy that accompanies the formation of 1 mole of a substance in its standard state from its constituent elements in their standard states (the most stable form of the element at 1 bar of pressure and the specified temperature, usually 298.15 K or 25 °C).

The table below lists the standard Gibbs function of formation for several elements and chemical compounds and is taken from Lange's Handbook of Chemistry. Note that all values are in kJ/mol. Far more extensive tables can be found in the CRC Handbook of Chemistry and Physics and the NIST JANAF tables.[1] The NIST Chemistry WebBook (see link below) is an online resource that contains standard enthalpy of formation for various compounds along with the standard absolute entropy for these compounds from which the standard Gibbs free energy of formation can be calculated.
The standard Gibbs free energy of formation (Gf°) of a compound is the change of Gibbs free energy that accompanies the formation of 1 mole of a substance in its standard state from its constituent elements in their standard states (the most stable form of the element at 1 bar of pressure and the specified temperature, usually 298.15 K or 25 °C).