Fasse die drei Gesetze der Thermodynamik in jeweils ein bis zwei Sätzen zusammen. Sie sollten auch für einen Laien verständlich sein.
Die Gesetze der Thermodynamik sind eine Reihe von wissenschaftlichen Gesetzen, die eine Gruppe von physikalischen Größen wie Temperatur, Energie und Entropie definieren, die thermodynamische Systeme im thermodynamischen Gleichgewicht charakterisieren. Die Gesetze verwenden auch verschiedene Parameter für thermodynamische Prozesse, wie thermodynamische Arbeit und Wärme, und stellen Beziehungen zwischen ihnen her. Sie geben empirische Fakten an, auf deren Grundlage bestimmte Phänomene, wie z. B. das Perpetuum Mobile, ausgeschlossen werden können. Neben ihrer Verwendung in der Thermodynamik sind sie wichtige Grundgesetze der Physik im Allgemeinen und finden auch in anderen Naturwissenschaften Anwendung.

Traditionell kennt die Thermodynamik drei grundlegende Gesetze, die einfach mit einer Ordnungszahl bezeichnet werden: das erste, das zweite und das dritte Gesetz. Eine weitere grundlegende Aussage wurde später als das nullte Gesetz bezeichnet, nachdem die ersten drei Gesetze aufgestellt worden waren.

Der nullte Hauptsatz der Thermodynamik definiert das thermische Gleichgewicht und bildet die Grundlage für die Definition der Temperatur: Wenn sich zwei Systeme jeweils im thermischen Gleichgewicht mit einem dritten System befinden, dann sind sie auch im thermischen Gleichgewicht miteinander.

Der erste Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass sich die innere Energie eines Systems gemäß dem Energieerhaltungssatz ändert, wenn Energie in ein System ein- oder aus ihm austritt (als Arbeit, Wärme oder Materie).

Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass in einem natürlichen thermodynamischen Prozess die Summe der Entropien der wechselwirkenden thermodynamischen Systeme niemals abnimmt. Eine häufige Folge dieser Aussage ist, dass Wärme nicht spontan von einem kälteren Körper zu einem wärmeren Körper übergeht.

Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass sich die Entropie eines Systems einem konstanten Wert nähert, wenn sich die Temperatur dem absoluten Nullpunkt nähert. Mit Ausnahme von nicht-kristallinen Festkörpern (Gläsern) ist die Entropie eines Systems am absoluten Nullpunkt in der Regel nahe Null.

Das erste und das zweite Gesetz verbieten zwei Arten von Perpetuum Mobile: das Perpetuum Mobile der ersten Art, das ohne Energiezufuhr Arbeit erzeugt, und das Perpetuum Mobile der zweiten Art, das spontan Wärmeenergie in mechanische Arbeit umwandelt.
Das erste Gesetz besagt, dass die Energie in einem geschlossenen System erhalten bleibt. Es kann nicht mehr Energie erzeugt werden, als vorhanden war, und es kann auch nicht mehr Energie vernichtet werden.

Das zweite Gesetz besagt, dass sich Wärme von einem warmen zu einem kalten Körper bewegt.

Das dritte Gesetz besagt, dass die Entropie eines Systems von seiner Temperatur abhängt und mit sinkender Temperatur abnimmt.
Summarize the three laws of thermodynamics in one or two sentences each. They should be understandable by a layman.
The laws of thermodynamics are a set of scientific laws which define a group of physical quantities, such as temperature, energy, and entropy, that characterize thermodynamic systems in thermodynamic equilibrium. The laws also use various parameters for thermodynamic processes, such as thermodynamic work and heat, and establish relationships between them. They state empirical facts that form a basis of precluding the possibility of certain phenomena, such as perpetual motion. In addition to their use in thermodynamics, they are important fundamental laws of physics in general, and are applicable in other natural sciences.

Traditionally, thermodynamics has recognized three fundamental laws, simply named by an ordinal identification, the first law, the second law, and the third law.[1][2][3] A more fundamental statement was later labelled as the zeroth law, after the first three laws had been established.

The zeroth law of thermodynamics defines thermal equilibrium and forms a basis for the definition of temperature: If two systems are each in thermal equilibrium with a third system, then they are in thermal equilibrium with each other.

The first law of thermodynamics states that, when energy passes into or out of a system (as work, heat, or matter), the system's internal energy changes in accordance with the law of conservation of energy.

The second law of thermodynamics states that in a natural thermodynamic process, the sum of the entropies of the interacting thermodynamic systems never decreases. A common corollary of the statement is that heat does not spontaneously pass from a colder body to a warmer body.

The third law of thermodynamics states that a system's entropy approaches a constant value as the temperature approaches absolute zero. With the exception of non-crystalline solids (glasses), the entropy of a system at absolute zero is typically close to zero.[2]

The first and second laws prohibit two kinds of perpetual motion machines, respectively: the perpetual motion machine of the first kind which produces work with no energy input, and the perpetual motion machine of the second kind which spontaneously converts thermal energy into mechanical work.
The first law states that energy in a closed system is conserved. More energy than that which was present cannot be created, nor can some energy be destroyed.

The second law says heat moves from a warm to a cold body. 

The third law says the entropy of a system is related to it's temperature, and decreases as temperature decreases.