يستخدم العلماء عددًا من قيم الحرارة والضغط كقيم افتراضية، وتسمى هذه القيم بدرجة الحرارة والضغط القياسيين. تشير مسائل ضغط البخار غالبًا لهذه القيم القياسية، لذلك سيكون من المفيد حفظها. وهذه القيم هي:   درجة الحرارة: 273.15 كلفن / 0 س / 32 فهرينهايت. الضغط: 760 ملم زئبق / 1 ضغط جوي / 101.325 كيلو باسكال. وجدنا في المثال الموجود في الجزء الأول أن معادلة كلاوزيوس وكلابيرون مفيدة جدًا لإيجاد ضغط البخار للمواد النقية، ولكن لن تطلب كل الأسئلة إيجاد P1 أو P2. ستطلب بعض المسائل منك إيجاد الحرارة أو حتى قيمة ΔHvap، وستستطيع الحصول على الإجابة الصحيحة في هذه الحالة عن طريق إعادة ترتيب المعادلة ليصبح المتغير الذي تريد وحده في جهة منها.   لنفترض مثلًا أن لدينا سائلًا مجهولًا ضغطه البخاري 24 تر عند 273 كلفن و150 تر عند 325 كلفن، وأننا نريد إيجاد الطاقة الداخلية الكامنة لهذا السائل (ΔHvap). يمكننا حل هذه المسألة كالتالي: ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1)) (ln(P1/P2))/((1/T2) - (1/T1)) = (ΔHvap/R)  R × (ln(P1/P2))/((1/T2) - (1/T1)) = ΔHvap يمكننا الآن إدخال قيمنا: 8.314 جول / مول / كلفن × (-1.79) / (-0.00059) = ΔHvap  8.314 جول / مول / كلفن × 3,033.90 = ΔHvap = 25,223.83 جول / مول لا ينتج السكر (المذاب) في مثال قانون رولت السابق أي بخار في درجة الحرارة العادية (فمتى كانت المرة الأخيرة التي تبخر فيها صحن من السكر متروك على طاولتك؟)، ولكن تذكر أن المذاب إذا تبخر سيؤثر على ضغط البخار، ويتم التعبير عن هذا باستخدام نسخة معدلة من قانون رولت: Pمحلول = Σ(PعنصرXعنصر) . يعني رمز سيجما (Σ) فقط أننا يجب أن نجمع كل مكونات ضغط البخار لإيجاد الإجابة.   لنفترض مثلًا أن لدينا محلولًا من مادتين: البنزين والطولوين وأن حجمه الكلي هو 120 ملل (60 ملل بنزين و60 ملل طولوين)، وأن حرارة المحلول هي 25 س، وأن الضغط البخار لكل من المادتين عند 25 س هو 95.1 ملم زئبق للبنزين و28.4 ملم زئبق للطولوين. أوجد ضغط البخار للمحلول باستخدام هذه القيم. يمكننا الإجابة عن هذا باستخدام قيم كل من الكثافة القياسية والكتلة المولية وضغط البخار كالتالي: كتلة البنزين: 60 ملل = 0.060 لتر × 876.50 كجم 	/ 1000 لتر = 0.053 كجم = 53 جم. كتلة الطولوين: .060 لتر × 866.90 كجم / 1000 لتر = 0.052 كجم = 52 جم. عدد مولات البنزين: 53 جم × 1 مول / 78.11 جم = 0.679 مول. عدد مولات الطولوين: 52 جم × 1 مول / 92.14 جم = 0.564 مول. العدد الكلي للمولات: 0.679 + 0.564 = 1.243 الجزء المولي للبنزين: 0.679 / 1.243  = 0.546 الجزء المولي للطولوين: 0.564 / 1.243  = 0.454 حل: Pمحلول = PbenzeneXbenzene + PطولوينXطولوين  Pمحلول = (95.1 ملم زئبق) (0.546) + (28.4 ملم زئبق)( 0.454) Pمحلول = 51.92 ملم زئبق + 12.89 ملم زئبق = 64.81 ملم زئبق.
انتبه لحالات الضغط والحرارة القياسية. أعد ترتيب معادلة كلاوزيوس وكلابيرون للحصول على المتغيرات الأخرى. خذ في حسبانك ضغط البخار للمذاب عند إصداره لبخار.