عندما ترتبط ذرتان ببعضهما، يمكن للفرق بين قيم السالبية الكهربية لكل منها أن يخبرك عن نوع الرابطة الكيميائية بينهم. اطرح قيمة السالبية الكهربية الأصغر من الأكبر لتحسب الفرق. على سبيل المثال، إذا نظرنا لجزيء HF، سنطرح قيمة السالبية الكهربية للهيدروجين (2.1) من الفلور (4.0). 4.0 - 2.1 = 1.9 يتم مشاركة الإلكترونات في ذلك النوع بشكل متساوٍ تقريبًا. لا تتكوّن تلك الروابط داخل الجزيئات ذات فرق كبير في الشحنة بين ذراتها. يصعب كسر الروابط التساهمية غير القطبية. يرجع سبب ذلك أنّه عندما تتشارك الذرات الإلكترونات بشكل متساوٍ، تصبح الرابطة بينهم مستقرة وبالتالي تتطلب قدر كبير من الطاقة ليتم كسرها. على سبيل المثال، يحتوي جزيء الأكسجين O2 على نوع الرابطة هذه، حيث تمتلك ذرتا الأكسجين نفس السالبية الكهربية، وبالتالي فرق السالبية في تلك الرابطة يساوي صفر. تحتوي تلك الرابطة على إلكترونات بإحدى جانبي الرابطة أكثر من الجانب الآخر. يجعل ذلك الجزيء أعلى سالبية في الجانب ذي الإلكترونات الأكثر وأعلى قيمة موجبة في الجانب ذي الإلكترونات الأقل. تسمح الشحنة في هذه الرابطة للجزيء أن يشارك في بعض التفاعلات الكيميائية الخاصة، تمثّل بعض أمثلة تلك التفاعلات أن يقوم الجزيء بالإنضمام مع ذرة أخرى أو جزيء آخر أو يقوم بسحب جزيء ناحيته. يرجع ذلك لأنّ الجزيء ما زال نشيطًا كيميائيًّا بوجود تلك الشحنة الجزئية.  يمثّل جزيء الماء H2O مثالًا جيدًا لتلك الرابطة. ذرة الأكسجين O أكثر سالبيّة كهربيّة من ذرتي الهيدروجين الأخرتين، لذلك تقوم ذرة الأكسجين بجذب الإلكترونات باتجاهها بشكل أكبر لتتكوّن شحنة موجبة جزئية ناحية ذرة الأكسجين O وأخرى موجبة جزئيّة ناحية ذرتي الهيدروجين H. تكون الإلكترونات بشكل كامل في اتجاه واحد من الرابطة. تكتسب الذرة الأكبر سالبية كهربية شحنة سالبة بينما تكتسب الذرة الأقل سالبية كهربية شحنة موجبة. تسمح أنواع الروابط تلك لذراتها أن تتفاعل مع الذرات الأخرى وأن يتم جذبها بواسطة الجزيئات القطبية.  يعتبر NaCl (كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام) مثالًا للرابطة الأيونية. يمتلك الكلور سالبية كهربية عالية لدرجة أنه يقوم بسحب إلكتروني الرابطة باتجاهه، تاركًا الصوديوم بشحنة موجبة. يمكن أن يتم كسر تلك الرابطة الأيونية من خلال جزيء قطبي مثل H2O (جزيء الماء). إذا نظرنا لجزيء الماء، نجد أن الهيدروجين يمثل الجانب الموجب من الجزيء، بينما جانب الأكسجين سالبًا الشحنة. عندما تذيب الملح في الماء، تقوم جزيئات الماء بتكسير جزيئات الملح. لو "وجدت" معدنًا في الرابطة، تصبح الرابطة "أيونية". لو كانت الرابطة تحتوي فقط على مركبات غير معدنية، فسيصبح نوع الرابطة "تساهمية قطبية".    تشمل المعادن معظم الذرات الموجودة في اليسار وفي المنتصف من الجدول الدوري. توضح هذه الصفحة ذرات عناصر المعادن.  يقع مثالنا HF في هذا النطاق. حيث أن كلًا من H وF ليسوا معادن، يحتوي ذلك المركب على رابطة "تساهمية قطبية".
احسب الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين. يصبح نوع الرابطة تساهمية غير قطبية إذا كان الفرق أقل من 0.5. تصبح الرابطة تساهمية قطبيّة إذا كان الفرق بين 0.5-1.6. تتكون الرابطة الأيونية إذا كان الفرق أكبر من 2. ابحث عن جزيء معدن بالمركب إذا كان الفرق بين 1.6-2.0.