اكتب كل عنصر موجود في الجزيء. يمكنك استخدام الرمز الكيميائي أو كتابة اسم العنصر، ثمّ عد الذرات طبقًا للصيغة الجزيئية واكتب عدد كل ذرة بجانب اسم العنصر أو رمزه.   لنأخذ مثال ثاني أكسيد الكربون (CO2)؛ اكتب أنّه يوجد 1 ذرة كربون (C) و2 أكسجين (O) في الجزيء. لنرى الميثان مثلًا CH4؛ اكتب أنّه يوجد عنصرين في المركب وهما الكربون (C) والهيدروجين (H). يحتوي الميثان على ذرة واحدة من الكربون و 4 ذرات من الهيدروجين. ننتقل لجزيء الجلوكوز C6H12O6؛ اكتب عناصر الكربون (C) والهيدروجين (H) والأكسجين (O). يحتوي الجلوكوز على 6 ذرات من الكربون و 12 ذرة هيدروجين و 6 ذرات أكسجين. استخدم نسخة من الجدول الدوري للعناصر. يعرض الجدول الدوري الكتلة الذرية لكل عنصر أسفل الرمز الكيميائي. تبلغ الكتلة الذرية للأكسجين على سبيل المثال 15.9994 amu (أي وحدة الكتل الذرية).  بالنظر لثاني أكسيد الكربون (CO2)، نجد أنّ الكتلة الذرية للكربون هي 12.011 amu وللأكسجين 15.999. تساوي الكتلة الذرية لعنصر تقريبًا مجموع كتل البروتونات والنيترونات المحتوي عليها ذلك العنصر. لاحظ أن الكتلة الذرية التقريبية المذكورة في الجدول الدوري لكل عنصر مقاسة؛ تمثل جميع نظائر العنصر حسب النسب التي تتواجد عليها تلك النظائر في الطبيعة. اضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدد ذرات ذلك العنصر كالتالي: (الكتلة الذرية للعنصر) x (عدد ذرات هذا العنصر). قم بذلك لكل عنصر في الجزيء. نرجع إلى مثالنا السابق مع ثاني أكسيد الكربون؛ تبلغ كتلة ذرة الكربون الواحدة نحو 12.011 amu. يوجد بالجزيء ذرتا أكسجين، فستكتب 15.999∗2=31.998amu{\displaystyle 15.999*2=31.998amu}. وزن الجزيء =  ∑((الوزن الذري للعنصر)n x عدد ذرات هذا العنصر)n)   قرّب الناتج عند الضرورة باستخدام أرقام عشرية منتهية. تذكّر استخدام الوحدات الصحيحة. amu هو الاختصار القديم لوحدة الكتل الذرية، ولكن حديثًا أصبح رمز u –وهو حرف u إنجليزي صغير- هو الأكثر صحةً كوحدة للكتلة الذرية.  بالنسبة لثاني أكسيد الكربون، يمكن حساب الوزن الجزيئي كالتالي:12.011+31.998=44.009u{\displaystyle 12.011+31.998=44.009u}.
عد مجموع ذرات كل عنصر في الجزيء. اعثر على قيمة الوزن الذري التقريبي لكل عنصر في الجزيء. احسب الكتلة الكلية لكل عنصر في الجزيء. اجمع كتلة كل الذرات لإيجاد وزن الجزيء.