يصعب في الحقيقة التعامل مع سائل واحد نقي، فعادة ما نتعامل مع سوائل تتكون من خليط من مواد مختلفة. يصنع أكثر هذه الخلائط شيوعًا عن طريق إذابة مادة كيميائية "المذاب" في كمية كبيرة من مادة أخرى "المذيب"، وسيفيد في هذه الحالة معرفة معادلة تسمى بقانون رولت (المسماة باسم الفيزيائي فرانسوا ماري رولت) ، والتي تبدو هكذا: Pمحلول=PمذيبXمذيب. تشير المتغيرات في هذه المعادلة إلى:   "Pالمحلول :" ضغط البخار للمحلول ككل (مجموع كل أجزائه المكونة) " Pمذيب :" ضغط البخار للمذيب. " Xمذيب:" الجزء المولي للمذيب. لا تقلق إذا لم تكن تعرف مصطلحات مثل "الجزء المولي"، فسنشرحها في الخطوات القليلة التالية. تحتاج لمعرفة المواد التي تتعامل معها قبل أن تستطيع حساب ضغط البخار لسائل مختلط. تذكر أن المحلول يتكون من إذابة المذيب في المذاب، وأن المادة التي تذوب هي المذاب بينما المادة التي تذيبها هي المذيب.   دعنا نحل مثالًا بسيطًا في هذا الجزء لتوضيح المفاهيم التي نتحدث عنها. لنفترض أننا نريد معرفة ضغط البخار لشراب السكر. يتكون شراب السكر تقليديا من جزء من السكر مذاب في جزء من الماء، لذلك سيكون الماء هو المذيب بينما السكر هو المذاب.   لاحظ أن الصيغة الكيميائية للسكروز (سكر الطاولة) هي C12H22O11. سيصبح هذا مهمًا قريبًا. تؤثر حرارة السائل في ضغطه البخاري كما رأينا في معادلة كلاوزيوس وكلابيرون، فسيزيد ضغط البخار للسائل عمومًا كلما زادت حرارته حيث سيتبخر مزيد من السائل مع زيادة الحرارة مؤديًا إلى زيادة ضغط البخار في الوعاء.  لنفترض أن درجة حرارة شراب السكر في مثالنا هي 298 كلفن (حوالي 25 س). يوجد الضغط الكيميائي لكثير من المواد والمركبات الشائعة في مراجع الكيمياء، ولكن تكون هذه القيم عادة للمواد في حرارة 25 س/298 كلفن أو عند درجة الغليان. يمكنك أن تستخدم هذه القيم المرجعية إذا كان محلولك عند إحدى درجات الحرارة هذه، ولكنك ستحتاج لإيجاد ضغط البخار بنفسك إذا كانت درجة الحرارة مختلفة.   ستساعدك معادلة كلاوزيوس وكلابيرون هنا. استخدم القيمة المرجعية للضغط البخار و298 كلفن (25 س) كقيم ل P1 وT1 بالترتيب. يمكننا استخدام جداول قيم ضغط البخار المرجعية في مثالنا حيث درجة حرارة الخليط هي 25 س. سنجد أن ضغط البخار للماء عند 25 س هو 23.8 ملم زئبق. آخر ما سنحتاج قبل أن نتمكن من الحل هو الجزء المولي للمذيب. يسهل إيجاد الجزء المولي بتحويل مكونات المحلول للمول لمعرفة النسبة المئوية التي يشغلها كل مكون من عدد المولات الكلي أي أن الجزء المولي لكل مكون سيساوي (عدد مولات المكون)/(عدد المولات الكلي للمحلول).   لنفترض أنه يوجد في شراب السكر لتر من الماء ولتر من السكروز (السكر). سنحتاج الآن لمعرفة عدد مولات كل واحد منهما، وذلك عن طريق إيجاد كتلة كل واحد منهما ثم إلى استخدام الكتلة المولية للتحويل لمول. كتلة لتر من الماء تساوي 1000 جم. كتلة لتر من السكر تساوي 1056.7 جم تقريبًا.   عدد مولات الماء: 1000 جم × 1 مول / 18.05 جم = 55.51 مول. عدد مولات السكروز: 1056.7 جم × 1 مول / 342.2965 جم = 3.08 مول (لاحظ أنه يمكنك إيجاد الكتلة المولية للسكروزمن صيغته الكيميائية C12H22O11). العدد الكلي للمولات: 55.51 + 3.08 = 58.59 مول. الجزء المولي للماء: 55.51/58.59 = "0.947" وجدنا الآن كل ما نحتاج لحل معادلة قانون رولت، وهذا الجزء سهل جدًا: أدخل فقط قيم المتغيرات في معادلة قانون رولت المبسطة المذكورة في بداية هذ الجزء(Pمحلول = PمذيبXمذيب).  سنحصل بإدخال قيمنا على: Pمحلول= (23.8 ملم زئبق)(0.947) Pمحلول = 22.54 ملم زئبق، وهذا منطقي حيث أنه يوجد فقط قليل من السكر ذائب في كثير من الماء (برغم أن المكونين في الحقيقة لهما نفس الحجم)، وبالتالي سيقل ضغط البخار بقدر قليل.
اكتب قانون رولت. تعرف على المذيب والمذاب في المحلول. جِد حرارة المحلول. أوجد ضغط البخار للمذيب. ِأوجد الجزء المولي للمذيب. حل.