إنه لمن السهل رؤية مبادئ الأنتالبية في تجربة بسيطة. لتتأكد بأن التفاعل في تجربتك سيحدث بدون أي تلوث من مصدر خارجي، نظّف وعقم الإناء الذي تنوي استخدامه. يستخدم العلماء علب خاصة لحساب الأنتالبية تدعى بالمسعرات الحرارية لقياس الأنتالبية، لكن يمكنك الوصول إلى نتائج معقولة باستخدام أي إبريق زجاجي صغير أو قارورة. بغض النظر عن العلبة التي تستخدمها، املأها بماء الصنبور النظيف، بحيث تكون درجة حرارته من درجة حرارة الغرفة. يتوجب عليك أيضًا أن تجري التفاعل في مكان معتدل داخل المنزل. من أجل إنجاز هذه التجربة، ستحتاج إلى إناء صغير نوعًا ما. سنقوم باختبار آثار تغيير أنتالبية الألكا-سيلتزير (علميًا بيكربونات الصوديوم) على الماء، لذلك كلما قللت من كمية الماء المستخدم، كلما كانت التغيرات في درجة الحرارة أوضح. اجلب ميزان حرارة ثم ضعه في إناء التفاعل بحيث تتوضع نهايته المدببة والمخصصة لقياس الحرارة تحت مستوى الماء. اقرأ درجة حرارة الماء — سنعتبر درجة حرارة الماء هي درجة التفاعل الابتدائية، أي T1. فلنقل أننا قسنا درجة حرارة الماء وكانت تمامًا 10 درجات C. بعد عدة خطوات، سنستخدم درجة الحرارة هذه لتوضيح مبادئ الأنتالبية. عندما تكون جاهزًا لبدء التجربة، أسقط قرص مفرد من الألكا-سيلتزير في الماء.يجب أن تلاحظ حالًا ظهور الفقاعات والفوران. بما أن القرص ينحل في الماء، فإنه يتفكك إلى البيكربونات (HCO3-) و ستريك-أسيد (والذي يحذو حذو شوارد الهيدروجين، H+). هذه المواد الكيميائية تتفاعل لتشكّل الماء وغاز ثنائي أوكسيد الكربون في التفاعل 3HCO3− + 3H+ → 3H2O + 3CO2. لاحظ التفاعل وهو يحدث — قرص الألكا-سيلتزير سيتحلل تدريجيًا. حالما ينهي القرص تفاعله (أو عندما يصبح بطيئًا جدًا)، قس الحرارة مرة ثانية. يجب أن تكون حرارة الماء أقل قليلًا من السابق. في حال كانت أدفأ من السابق، لا بد للتجربة أن تكون قد تأثرت بقوة خارجية ما (إذا كانت الغرفة التي تجلس فيها دافئة بشكل استثنائي. من أجل تجربتنا، لنقل بأن درجة حرارة الماء هي 8 درجة C بعد انتهاء القرص من الفوران. في تجربة مثالية، وعندما تضيف قرص الألكا-سيلتزير إلى الماء، يتشكّل لديك الماء وغاز ثنائي أوكسيد الكربون (الأخير الذي يمكن ملاحظته على شكل فوران وفقاعات) ويتسبب في هبوط درجة حرارة الماء. انطلاقًا من هذه المعلومة، يمكننا التوقع بأن التفاعل ماص للحرارة — أي يمتص الطاقة من البيئة المحيطة. المواد السائلة المنحلة تحتاج إلى طاقة إضافية لتتحول إلى الناتج الغازي، لذا فهي تمتص الطاقة على شكل حرارة من المحيط بها (ألا وهو الماء في هذه الحالة).هذا ما يجعل درجة حرارة الماء تنخفض. في تجربتنا السابقة، انخفضت درجة حرارة الماء درجتين بعد إضافة الألكا-سيلتزير.هذا هو أقل ما يمكننا توقّعه عن اتّساق التفاعل الماص للحرارة.
اجلب إناءً نظيفًا واملأه بالماء. أدخل ميزان حرارة إلى الإناء. أضف قرصًا دوائيًا واحدًا من الألكا-سيلتزير إلى الناء. قس الحرارة عندما ينتهي التفاعل. قدّر أنتالبية التفاعل.