لتتمكّن من فهم مبدأ السالبية الكهربية، فمن المهم أوّلًا أن تفهم ماذا تعني "رابطة كيميائية". عندما تكون ذرتان في جزيء "مرتبطتين" ببعضهما في مخطّط جزيئي، نقول أنه يوجد رابطة كيميائية بين هاتين الذرتين. يعني ذلك أنهما يتشاركان بزوج من الإلكرونات، حيث تساهم كل ذرّة بإلكترون واحد في الرابطة. الأسباب الحقيقية وراء قيام الذرات بمشاركة الإلكترونات وتكوين الرابطة خارج نطاق هذه المقالة. إذا رغبت بمعرفة المزيد حول هذا الشأن، تصفح هذه المقالة عن مبادئ الرابطة الكيميائية أو تصفح المقالات المشابهة التي تتحدث عن الرابطة الكيميائية على ويكي هاو. عندما تقوم ذرتان بمشاركة مجموعة إلكترونات في رابطة، لا تتم تلك المشاركة دائمًا بشكل متساوٍ. إذا كان لإحدى هاتين الذرتين سالبيّة كهربية أعلى من الذرة الأخرى المرتبطة بها، فإنّها تسحب زوج الإلكترونات تجاهها بشكل أكبر. قد تقوم ذرة سالبتها الكهربية عالية جدًا بسحب إلكترونات الرابطة كلّيًا تجاهها، وتقوم بالكاد بمشاركة تلك الإلكترونات مع الذرة الأخرى. على سبيل المثال، في جزيء NaCl (كلوريد الصوديوم)، لذرة الكلور سالبية كهربية عالية إلى حد ما بينما ذرة الصوديوم لها سالية كهربية ضعيفة نسبيًا. لذلك سيتم سحب الإلكترونات "تجاه أيون الكلور" و"بعيدًا عن الصوديوم". تُرتب العناصر في جدول السالبية الكهربية بنفس ترتيب الجدول الدوري، باستثناء أنّ كل ذرة تمّ إلحاق قيمة سالبيتها الكهربية معها. يمكن العثور على هذا الجدول في العديد من المراجع والمقالات العلمية وكذلك عبر الإنترنت.  اضغط هنا لتصفح  جدول سالبيّة كهربية ممتاز. لاحظ أن ذلك الجدول يستخدم مقياس بولينج للسالبيّة الكهربية، ويعد هذا المقياس هو الأكثر شيوعًا. لكن يوجد طرق أخرى لقياس السالبيّة الكهربية، سيتم توضيح إحدى تلك الطرق بالأسفل. إذا يتوفر جدول سالبيّة كهربية أمامك، فمازلت تستطيع تقدير قوة السالبيّة الكهربية لذرة ما مقارنةً بالسالبيّة الكهربية لذرة عنصر آخر، بناءً على موقع هاتين الذرّتين في جدول دوري عادي، لكنك لن تتمكّن حينها من حساب قيمة عدديّة للسالبية الكهربية. تمكنك هذه الطريقة فقط من إيجاد فرق السالبية بين ذرات عنصرين مختلفين. كقاعدة عامّة:  تصبح قيمة السالبيّة الكهربيّة "أعلى" عندما تتحرك باتجاه "اليمين" في الجدول الدوري. تصبح قيمة السالبيّة الكهربيّة "أعلى" عندما تتحرك إلى "الأعلى" في الجدول الدوري. لذلك، تمتلك ذرات العناصر الموجودة في يمين قمة الجدول الدوري السالبية الكهربية الأعلى والذرات في يسار أسفل الجدول لها أقل القيم. على سبيل المثال، في جزيء NaCl بالأعلى، يمكنك القول بأنّ الكلور له سالبية كهربية أعلى من الصوديوم لأنّه يحتل موقعًا بأعلى يمين الجدول. ترى على الجانب الآخر الصوديوم بعيدًا باتجاه اليسار، مما يجعله واحدًا من أقل العناصر في السالبية الكهربية.
افهم أن الروابط الكيميائية يتم تكوينها عندما تتشارك الذرات بالإلكترونات. افهم كيف تؤثّر السالبيّة الكهربية في الرابطة الكيميائية. استخدم جدول السالبية الكهربية كمرجع. تذكّر اتجاه زيادة ونقص السالبيّة الكهربيّة لتقوم ببعض التقديرات السهلة.