تقريبًا، تتضمن كل التفاعلات الكيميائية مرحلة يتم فيها إما تشكيل روابط بين الذرات أو تكسيرها. بما أنّ التفاعل الكيميائي يقوم إما باستهلاك حرارة أو بتكوينها، إذا علمنا مقدار الطاقة اللازمة لتشكيل أو كسر الروابط التي يتم أيضًا إما تشكيلها أو كسرها، يمكننا عندها تقدير تغير الأنتالبية – وبدقّة عالية - للتفاعل ككل، بجمع طاقات الروابط هذه. على سبيل المثال، دعنا نفكر قليلًا بالتفاعل التالي H2 + F2 → 2HF. في هذه الحالة، الطاقة اللازمة لكسر الرابطة بين ذرتي الهيدروجين في الجزيء H2 هي 436 kJ/mol، بينما الطاقة اللازمة لكسر الرابطة بين ذرتي الفلور في الجزيء F2 هي 158 kJ/mol. أخيرًا، الطاقة اللازمة لتشكيل HF مركب من H و  Fهي -568 kJ/mol. نقوم بضربها بالعدد 2 لأن الناتج في المعادلة مضروب بالعدد 2 أي 2HF، معطيًا إيانا 2 × -568 = -1136 kJ/mol. إن جمع كل هذه القيم يعطينا: 436 + 158 + -1136 = -542 kJ/mol. أنتالبيات التشكّل (أو التكوّن) هي قيم ∆H محددة تمثل تغير الأنتالبية في تفاعلات مستخدمة لتكوين مواد كيميائية ما. في حال علمت ما هي أنتالبية التشكل اللازمة لتكوين نواتج ومواد متفاعلة في معادلة ما، يمكنك عندها أن تجمعهم لتقدير الأنتالبية كما كنت لتفعل مع طاقات الروابط بالطريقة المذكورة أعلاه. على سبيل المثال، لدينا التفاعل التالي C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O. في هذه الحالة، نعلم أن أنتالبيات التكوّن للتفاعلات التالية هي:C2H5OH → 2C + 3H2 + 0.5O2 = 228 kJ/mol2C + 2O2 → 2CO2 = -394 × 2 = -788 kJ/mol 3H2 + 1.5 O2 → 3H2O = -286 × 3 = -858 kJ/mol نستطيع أن نجمع هذه المعادلات إلى بعضها البعض ونحصل على ما يلي C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O، التفاعلات التي نحاول إيجاد أنتالبياتها، يمكننا ببساطة أن نجمع أنتالبيات التشكّل هذه لإيجاد أنتالبية التفاعل هذا كالتالي: 228 + -788 + -858 = -1418 kJ/mol. إنه لمن المهم الانتباه إلى الحاجة لعكس إشارة أنتالبية التشكل عند عكس جهة التفاعل وذلك أثناء استخدام أنتالبية التشكل لحساب أنتالبية تفاعل كيميائي. بعبارة أخرى، إذا أردت أن تقلب واحدة أو أكثر من معادلات تفاعل التشكل التي لديك لإبطال مفعول كل من المواد المتفاعلة والناتجة، اعكس إشارة أنتالبيات تفاعلات التشكل التي وجب عليك أن تقلب جهاتها. في المثال أعلاه، انتبه إلى أن تفاعل التشكل الذي نستخدمه من أجل C2H5OH هو مقلوب. C2H5OH → 2C + 3H2 + 0.5O2 يظهر C2H5OH وهو لا يتشكل بل يتفكك. لأننا قمنا بقلب المعادلة لجعل النواتج والمواد المتفاعلة تتصرف بشكل معكوس كليًا، وذلك  بعكس إشارة أنتالبية لتشكل لنحصل على228 kJ/mol. في الواقع، أنتالبية التكون لـC2H5OH هي -228 kJ/mol.
استخدم طاقة الرابطة لتقدير الأنتالبية. استخدم أنتالبيات التشكل لتقدير أنتالبية التفاعل. لا تنس أن تعكس الإشارات عند قلب المعادلة.