تشير المعادلة القياسية للامتصاصية إلى أنّ  A = ɛlc حيث تمثل A كمية الضوء الممتصة بواسطة العينة (المحلول الكيميائي) عند طول موجي معين، وɛ تمثل خاصية الامتصاصية المولارية، وl تمثل المسافة التي يقطعها الضوء عبر المحلول. وأخيرًا c تعبر عن تركيز المحلول بوحدة الحجم.   يمكن أيضًا حساب الامتصاصية "A" باستخدام النسبة بين امتصاص المحلول لعينة ضوء مرجعية "معروف شدتها مسبقًا" والعينة المجهولة "المطلوب حسابها" وذلك باستخدام المعادلة التالية A = log10(Io/I).  يتم قياس شدة الضوء باستخدام جهاز سبكتروفوتوميتر. سيتغير امتصاص المحلول بناءً على الطول الموجي للضوء الذي يمر من خلال هذا المحلول. يتم امتصاص بعض الأطوال الموجية بدرجة أكبر من غيرها بناءً على تركيب المحلول. تذكر تسجيل الطول الموجي المستخدم لحساباتك. سنقوم باستخدام بعض الجبر لوضع الامتصاصية المولارية في طرف واحد من المعادلة، حيث سنقسم الامتصاصية على حاصل ضرب طول الأنبوب والتركيز كالتالي: ɛ = A/lc يمكننا الآن استخدام هذه المعادلة لإيجاد الامتصاصية المولارية عند طول موجي معين. قد تختلف قراءات امتصاص الضوء "A" طبقًا لتركيز المحلول وشكل الوعاء المستخدمين في قياس الشدة. تعوّض الامتصاصية المولارية هذه الاختلافات. يسمح جهاز سبكتروفوتوميتر (spectrophotometer) لطول موجي محدد من الضوء بالمرور خلال مادة ما ويقيس كمية الضوء الخارجة بعد ذلك. سيتم امتصاص بعض الضوء بواسطة المحلول والضوء المتبقي سيمر من خلاله ليتم استخدامه لقياس امتصاصية هذا المحلول أي قدرته على امتصاص ضوء ذي طول موجي معين.  حضّر محلولًا معروف التركيز "c" لاستخدامه في التحليل. وحدة التركيز هي مولار أو مول/لتر.  قس طول الكيوفيت (خلية الامتصاص) لإيجاد طول المسار "l" الذي يقطعه الضوء بوحدة السنتيمتر. احصل على قيمة الامتصاصية "A" عند طول موجي معين باستخدام جهاز سبيكتروفوتوميتر كما ذكرنا، وحدة الطول الموجي هي المتر، لكن معظم الأطول الموجية صغيرة جدًا، لذلك يتم قياسهم بوحدة نانوميتر (nm) كوحدة مصغّرة للطول. . ضع القيم التي حصلت عليها لكل من "A" و"c" و"l" في المعادلة ɛ = A/lc. اضرب "l" في "c" ثم اقسم "A" على ناتج الضرب لتحصل على قيمة الامتصاصية المولارية. على سبيل المثال: إذا قمت باستخدام خلية امتصاص (كيوفيت) طولها 1 سم وقست الامتصاص لمحلول تركيزه 0.05 مول/لتر لضوء طوله الموجي 280 nm فكانت قيمة الامتصاص تساوي 1.5. ما قيمة الامتصاصية المولارية لهذه المحلول؟  ɛ280 = A/lc = 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol-1 cm-1
يجب فهم معادلة بير-لامبرت للامتصاصية A = ɛlc. أعد ترتيب معادلة بير-لامبرت لحساب الامتصاصية المولارية. احصل على قيم بعض المتغيرات باستخدام عملية قياس الطيف الضوئي. ضع قيم المتغيرات وحل معادلة الامتصاصية المولارية.