غالباً ما يحدد الكيميائيون النسب النسبية من النظائر في عينة معينة باستخدام أداة خاصة تسمى مقياس الطيف الجماعي. ومع ذلك، على مستوى الطالب في الكيمياء، هذه المعلومات غالباً ما يتم توفيرها لك في الاختبارات المدرسية، وما إلى ذلك، في شكل قيم راسخة من الأدبيات العلمية. لأغراضنا، لنفترض أننا نعمل مع النظائر الكربون-12 و الكربون-13. داخل عنصر معين، تظهر نظائر مختلفة بنسب مختلفة. يتم التعبير عن هذه النسب دائما تقريبا كنسب مئوية. بعض النظائر ستكون شائعة جداً، في حين أن البعض الآخر سيكون نادر جداً - في بعض الأحيان، نادر جداً لدرجة أنه بالكاد يمكن اكتشافها. يمكن تحديد هذه المعلومات من خلال قياس الطيف الجماعي أو من كتاب مرجعي. دعونا نقول أن وفرة الكربون 12 هي 99٪ و وفرة الكربون 13 هي 1٪. توجد نظائر كربون أخرى، لكنها موجودة بكميات صغيرة جداً، بحيث يمكن تجاهلها في هذه المشكلة. اضرب الكتلة الذرية لكل نظير بالعدد المئوي له (يكتب على شكل عشري). لتحويل النسبة المئوية إلى عشرية، قم ببساطة بتقسيمها على 100. يجب أن تكون مجموع النسب المئوية المتحولة دائماً 1. عينة لدينا تحتوي على الكربون-12 و الكربون-13. إذا كان الكربون-12 يشكل 99% من العينة والكربون-13 يشكل 1% من العينة، اضرب 12 (الكتلة الذرية للكربون-12) بـ 0.99 و13 (الكتلة الذرية للكربون-13) بـ 0.01. كتاب مرجعي يعطي نسبة مئوية بناء على كل الكميات المعروفة من نظائر العنصر. تتضمن معظم كتب الكيمياء هذه المعلومات في جدول في نهاية الكتاب. يمكن لجهاز قياس الطيف الجماعي أيضًا الحصول على نسب العينة التي يجري اختبارها. قم بجمع مضاعفات الأعداد التي قمت بها في الخطوة السابقة نتيجة هذه الإضافة هي الكتلة الذرية النسبية لعنصرك - متوسط قيمة الكتلة الذرية لنظائر العنصر. عند مناقشة عنصر بشكل عام ، وليس نظائر محددة لهذا العنصر ، يتم استخدام هذه القيمة. في مثالنا، 12 × 0.99 = 11.88 للكربون-12، بينما 13 × 0.01 = 0.13 للكربون-13. الكتلة الذرية النسبية في مثالنا هي 11.88 + 0.13 = 12.01.  ملخص:
تحديد النظائر الموجودة في العينة. تحديد الوفرة النسبية لكل نظير في العينة. ضرب الكتلة الذرية لكل نظير بنسبة في العينة. أضف النتائج