لخص هذه المقالة في جملة واحدة لفهم الإلكترون السلبيّة، من المهم أولاً أن نفهم ما هو "الرابطة". أي ذرتين في جزيء "متصلين" ببعضهما البعض على مخطط جزيئي يقال أن لهما رابطة بينهما. هذا يعني أنهم يشتركون في مجموعة من إلكترونين مع كل ذرة تساهم بإلكترون واحد في الرابطة. الأسباب الدقيقة لماذا تتشارك الذرات الإلكترونات وترتبط هي خارج نطاق هذه المقالة. إذا كنت ترغب في معرفة المزيد ، فجرّب هذه المقالة حول أساسيات الرابط أو كيفية دراسة طبيعة الرابط الكيميائي (الكيمياء) الخاصة بـ WikiHow. عندما تتشارك ذرتان مجموعة من إلكترونات في رابطة، فإنها لا تتشاركها دائماً بالتساوي. عندما يكون لذرة واحدة سلبية إلكترونية أعلى من الذرة التي ترتبط بها، فإنها تجذب الإلكترونين في الرابطة أقرب إلى نفسها. ذرة ذات سلبية إلكترونية عالية جداً قد تسحب الإلكترونات إلى جانبها من الرابطة، بالكاد تشاركها مع الذرة الأخرى. على سبيل المثال، في جزيء NaCl (كلوريد الصوديوم) ، ذرة الكلوريد لديها سلبية إلكترونية عالية إلى حد ما والصوديوم لديها سلبية إلكترونية منخفضة إلى حد ما. وبالتالي، ستجذب الإلكترونات نحو الكلوريد وتبتعد عن الصوديوم. جدول السلبية الإلكترونية للعناصر يحتوي على العناصر مرتبة تمامًا مثل الجدول الدوري ، باستثناء أن كل ذرة يتم تسميتها بسلبيتها الإلكترونية. يمكن العثور عليها في مجموعة متنوعة من الكتب الكيميائية والمقالات التقنية وكذلك على الإنترنت. هنا رابط إلى جدول سلبية الكهرباء ممتاز. لاحظ أن هذا يستخدم مقياس بولينج للنفيّة الإلكترونيّة، وهو الأكثر شيوعاً. ومع ذلك، هناك طرق أخرى لقياس السلبية الإلكترونية، واحدة منها سوف تظهر أدناه. إذا لم يكن لديك جدول إلكتروني سلبي في متناول اليد، لا يزال بإمكانك تقدير قوة إلكتروني سلبي الذرة مقارنة بقوة ذرة عنصر آخر بناءً على موقعها على الجدول الدوري العادي. على الرغم من أنك لن تكون قادراً على حساب قيمة عددية، يمكنك تقييم الفرق بين الالكترونات السلبية لعناصر مختلفة. كقاعدة عامة: تصبح السلبية الإلكترونية للذرة أعلى كلما تحركت إلى اليمين في الجدول الدوري. تصبح سلبية الإلكترونات للذرة أعلى كلما تقدمت في الجدول الدوري. وبالتالي، فإن الذرات في الأعلى اليمنى لديها أعلى الإلكترونات السلبية والذرات في أسفل اليسار لديها أدنى منها. على سبيل المثال، في مثال NaCl من أعلاه، يمكنك أن تقول أن الكلور لديه سلبية إلكترونية أعلى من الصوديوم لأنه تقريباً في الأعلى على اليمين. من ناحية أخرى، الصوديوم بعيد إلى اليسار، مما يجعله أحد الذرات ذات الرتبة الدنيا.  ملخص:
فهم أن الروابط الكيميائية تحدث عندما تتشارك الذرات الإلكترونات. فهم كيفية تأثير الإلكترون السلبي على الإلكترونات في الرابطة. استخدم جدول السلبية الإلكترونية كمرجع تذكر اتجاهات السلبية الإلكترونية لتقديرات سهلة