المادة: من السهل رؤية مبادئ الإنتالبيّة في العمل بتجربة بسيطة. للتأكد من أن التفاعل في تجربتك سيحدث دون أي تلوث أجنبي، قم بتنظيف وتعقيم الحاوية التي تنوي استخدامها. يستخدم العلماء حاويات خاصة مغلقة تسمى مقاييس الحرارة لقياس الإنتالبيّة، ولكن يمكنك تحقيق نتائج معقولة بأيّ جرة زجاجية صغيرة أو قنينة. بغض النظر عن الحاوية التي تستخدمها، املأها بماء الصنبور النظيف بدرجة حرارة الغرفة. ستحتاج أيضاً لإجراء التفاعل في مكان داخلي بدرجة حرارة باردة. لهذه التجربة، ستحتاج إلى حاوية صغيرة إلى حد ما. سنقوم باختبار تأثيرات تغيير الإنتالبيّة لـ (ألكا-سيلتزر) على الماء، لذا كلما قلّت كمية المياه المستخدمة، كلما كان التغيّر في درجة الحرارة أكثر وضوحاً. خذ مقياس حرارة ووضعها في الحاوية بحيث تكون نهاية قراءة درجة الحرارة تحت مستوى الماء. خذ قراءة درجة حرارة المياه <unk> لأغراضنا، درجة حرارة المياه سوف تمثل T1، درجة حرارة التفاعل الأولية. لنفترض أننا قمنا بقياس درجة حرارة الماء ووجدنا أنها بالضبط 10 درجات مئوية. في بضع خطوات، سنستخدم قراءة درجة حرارة العينة هذه لإظهار مبادئ الإنتالبي. عندما تكون مستعداً لبدء التجربة ألقي قرصاً واحداً من (الكا-سيلتزر) في الماء يجب أن تلاحظي أنه بدأ على الفور في الفقاعات والبخار عندما يذوب اللقاح في الماء، فإنه يتحلل إلى مواد كيميائية البيكربونات (HCO3-) وحمض الستريك (الذي يتفاعل في شكل أيونات الهيدروجين، H+). تتفاعل هذه المواد الكيميائية لتشكيل الماء وثاني أكسيد الكربون الغازي في التفاعل 3HCO3− + 3H+ → 3H2O + 3CO2. مراقبة التفاعل أثناء تقدمه يجب أن يذوب قرص Alka- Seltzer تدريجياً. بمجرد أن ينتهي التفاعل (أو يبدو أنه قد تباطأ) ، قم بقياس درجة الحرارة مرة أخرى. يجب أن يكون الماء أكثر برودة من ذي قبل إذا كان أكثر دفئاً، فقد تكون التجربة قد تأثرت بقوة خارجية (مثل، على سبيل المثال، إذا كانت الغرفة التي أنت فيها دافئة بشكل خاص). في تجربتنا المثالية، لنفترض أن درجة حرارة الماء هي 8 درجات مئوية بعد أن ينتهي اللوح من التبخر. في تجربة مثالية، عندما تضيف قرص الكا-سيلتزر إلى الماء، فإنه يشكل الماء وغاز ثاني أكسيد الكربون (الذي يمكن ملاحظة الأخير على شكل فقاعات) ويؤدي إلى انخفاض درجة حرارة الماء. من هذه المعلومات، نتوقع أن يكون التفاعل حرارياً <unk> أي أن يمتص الطاقة من البيئة المحيطة. تحتاج المواد المفاعلة السائلة المذابة إلى طاقة إضافية للقيام بالقفز إلى المنتج الغازي، لذلك فإنه يأخذ الطاقة في شكل حرارة من محيطه (في هذه الحالة، الماء). هذا يجعل درجة حرارة الماء تنخفض. في مثالنا التجريبي، انخفضت درجة حرارة الماء درجة اثنين بعد إضافة الكا-سيلتزر. هذا متسق مع نوع من التفاعل الحراري الخفيف الذي نتوقعه  ما هو التلخيص؟
خذ حاوية نظيفة و املأها بالماء أدخل مقياس حرارة في الحاوية أضف قرص واحد من Alka- Seltzer إلى الحاوية. قم بقياس درجة الحرارة عند انتهاء التفاعل. تقدير إنتالبيّة التفاعل.