المادة: لاحظ أن كل قشرة تقع أبعد وأبعد من نواة الذرة. وفقاً لخصائص الإنتروبيا، الطاقة تسعى دائماً إلى أدنى حالة ممكنة من النظام. ستسعى الإلكترونات لملء أدنى قذائف المدار المتاحة عندما تتجمع ذرتان لتشكيل جزيء، فإنهما يسعيان إلى استخدام إلكترونات بعضهما البعض لملء أدنى الحالات الممكنة في قذائف مدار الإلكترونات. الإلكترونات المرتبطة هي، في الأساس الإلكترونات التي تلتصق ببعضها وتسقط إلى أدنى الحالات. الإلكترونات المضادة للترابط هي الإلكترونات "الحرة" أو غير المرتبطة التي يتم دفعها إلى حالات مدارية أعلى. إلكترونات الارتباط: من خلال ملاحظة مدى اكتمال الغلاف المداري لكل ذرة، يمكنك تحديد عدد الإلكترونات في حالات الطاقة العالية التي ستكون قادرة على ملء الغلاف الأكثر استقراراً والحالة الأقل طاقة من الذرة المقابلة. هذه "الالكترونات المملوءة" يشار إليها باسم الإلكترونات الرابطة. الإلكترونات المضادة للاتصال: عندما يحاول الذرتان تشكيل جزيء من خلال مشاركة الإلكترونات، فإن بعض الإلكترونات ستدفع فعليًا إلى قذائف المدارية ذات الطاقة العالية حيث يتم ملء القذائف المدارية ذات الطاقة الدنيا. هذه الإلكترونات يشار إليها باسم الإلكترونات المضادة للربط. ما هو خلاصة ما تدور عنه هذه المقالة؟
استشر الرسم البياني لقذائف الإلكترونات المدارية تعرف الفرق بين المدارات الارتباطية و المدارات المضادة