لخص هذه المقالة:  الحموضة هي مقياس لتركيز أيونات الهيدروجين في محلول. الحل ذو تركيز عالي من أيونات الهيدروجين حمضي. محلول مع كمية منخفضة من أيونات الهيدروجين هو الأساسي، أو المعروف أيضا باسم القلوي. أيونات الهيدروجين، والمعروفة أيضا باسم الهيدرونيوم، مكتوبة اختصاراً باسم H+ أو H3O+. تعرف مقياس الـ (PH) عادة ما يتم تقديم مقياس درجة الحموضة من 0 إلى 14. كلما كان الرقم أقل، كلما كان الحل أكثر حموضة. كلما كان الرقم أعلى، كلما كان الحل أكثر أساسية. على سبيل المثال ، سيكون لشراب البرتقال درجة حموضة 2 لأنه حمضي إلى حد ما. على النقيض من ذلك، البياض لديه درجة حموضة 12 لأنه أساسي جدا. الأرقام في منتصف المقياس محايدة، مثل الماء، مع درجة الحموضة 7. مستوى واحد من درجة الحموضة هو 10x الفرق. على سبيل المثال، عند مقارنة درجة الحموضة 7 إلى درجة الحموضة 6، درجة الحموضة 6 هي عشرة أضعاف أكثر حموضة من درجة الحموضة 7. وعلاوة على ذلك، فإن درجة الحموضة 6 ستكون 100 مرة أكثر حموضة من درجة الحموضة 8. يتم حساب مقياس الـ pH بواسطة اللوغاريتم السلبي. اللوغاريتم السلبي لقاعدة b هو ببساطة عدد المرات التي يجب تقسيمها على b للوصول إلى 1. يمكن رؤية معادلة الرقم الهيدروجيني على النحو التالي: pH = -log10[H3O+]. يمكن في بعض الأحيان رؤية المعادلة على أنها pH = -log10[H+]. اعلم ان المعادلة سواء كانت H3O+ او H+ فهي نفسها ليس من الضروري أن يكون لديك فهم راسخ لما هو سجل سلبي لحساب درجة الحموضة. معظم الآلات الحاسبة المستخدمة في المدارس الثانوية و مستوى ما بعد الثانوية سيكون لديها زر تسجيل. التركيز هو عدد جسيمات مركب في محلول بالنسبة لحجم نفس المحلول. بالنسبة لدرجة الحموضة، عليك استخدام التركيز المولي للصيغة للعمل بها. التركيز المولي، والذي يسمى أيضًا المولاريّة، يدل على عدد المولات من المركب المذوب لكل لتر من المحلول. وحداتها مول لكل لتر (مول/لتر) ، وتسمى أيضاً مولار (M). إذا كنت تستخدم محلول في المختبر، سيتم كتابة التركيز على الزجاجة. عندما تعمل على واجباتك المنزلية في الكيمياء، عادةً ما يتم إعطاء التركيز لك.  ملخص:
تعرف ما هو درجة الحموضة في الواقع. حدد درجة الحموضة في معادلة فهم التركيز.