لخص هذه المقالة:  هناك العديد من الجداول التي تحتوي على معلومات عن متوسط طاقات الرابطة لرابطة معينة. يمكن العثور على هذه الجداول على الإنترنت أو في كتاب الكيمياء. من المهم ملاحظة أن طاقات الروابط هذه هي دائماً للجزيئات في حالة غازية. على سبيل المثال، تحتاج إلى إيجاد طاقة الرابطة لرابطة H-H، ورابطة Br-Br، ورابطة H-Br. H-H = 436 kJ/mol؛ Br-Br = 193 kJ/mol؛ H-Br = 366 kJ/mol. لحساب طاقة الارتباط للجزيئات في الحالة السائلة، تحتاج أيضا إلى البحث عن تغيير الإنتالبي للتبخير للجزيء السائل. هذه هي كمية الطاقة اللازمة لتحويل السائل إلى غاز. يضاف هذا الرقم إلى إجمالي طاقة الرابطة. على سبيل المثال: إذا أعطيت الماء السائل ، فستحتاج إلى إضافة تغيير الإنتالبي للتبخير من الماء (+ 41 كيلوجن) إلى المعادلة. في بعض المعادلات، قد يكون لديك نفس الرابطة مكسورة عدة مرات. على سبيل المثال، إذا كان هناك 4 ذرات من الهيدروجين في الجزيء، فيجب حساب طاقة الرابط من الهيدروجين 4 مرات، أو ضربها بـ 4. في مثالنا، هناك رابطة واحدة فقط لكل جزيء، لذلك يتم ضرب طاقات الرابطة ببساطة بـ 1. H-H = 436 × 1 = 436 كيلو جيل/مول Br-Br = 193 × 1 = 193 كيلو جيل/مول بمجرد أن تضرب طاقات الروابط بعدد الروابط الفردية، تحتاج بعد ذلك إلى جمع جميع الروابط على الجانب المفاعل. في مثالنا، مجموع الروابط المكسورة هو H-H + Br-Br = 436 + 193 = 629 كيلو جيل/مول. تماما كما فعلت للاتصالات المكسورة على الجانب المفاعل، سوف تضاعف عدد الروابط التي تشكلت من قبل طاقة الروابط الخاصة بها. إذا كان لديك 4 روابط هيدروجينية تشكلت، سوف تحتاج إلى مضاعفة طاقة الرابطة من قبل 4. على سبيل المثال لدينا 2 روابط H-Br تشكلت، وبالتالي فإن طاقة الارتباط من H-Br (366 kJ/mol) سيتم ضربها ب 2: 366 × 2 = 732 kJ/mol. مرة أخرى، كما فعلت مع السندات المكسورة، سوف تضيف جميع السندات التي تشكلت على جانب المنتج. في بعض الأحيان يكون لديك منتج واحد فقط ويمكنك تخطي هذه الخطوة. في مثالنا، يوجد منتج واحد فقط يتشكل، لذلك طاقة الروابط المتشكلة هي ببساطة طاقة الروابط الثنائية H-Br أو 732 kJ/mol. بمجرد أن تكون قد جمعت كل طاقات الروابط لكلا الجانبين، ببساطة خصم الروابط المتشكلة من الروابط المكسورة. تذكر المعادلة: ΔH = <unk>H (الروابط المكسورة) - <unk>H (الروابط المتشكلة). قم بتضمين القيم المحسوبة واخفضها على سبيل المثال: ΔH = <unk>H (تقطعت الروابط) - <unk>H (تشكلت الروابط) = 629 كيلو جيل / مول - 732 كيلو جيل / مول = -103 كيلو جيل / مول. الخطوة الأخيرة لحساب طاقة الرابطة هي تحديد ما إذا كان التفاعل يطلق الطاقة أو يستهلك الطاقة. التفاعل الحراري (الذي يستهلك الطاقة) سيكون له طاقة رابطة نهائية إيجابية، في حين أن التفاعل الحراري (الذي يطلق الطاقة) سيكون له طاقة رابطة سلبية. في مثالنا، الطاقة النهائية للاتصال سلبية، وبالتالي، يكون التفاعل خارج الحرارة.  ملخص:
ابحث عن طاقة الرابطة في الرابطة المعنية اضرب طاقة الرابط بعدد الروابط المكسورة قم بإضافة كل طاقات الروابط من الروابط المكسورة اضرب طاقة الرابط بعدد الروابط التي تشكلت أضف كل طاقات الروابط المتكوّنة قم بإزالة الروابط المتشكلة من الروابط المكسورة تحديد ما إذا كان التفاعل بأكمله كان حرارياً داخلياً أو خارجياً.