المادة: أي تفاعل كيميائي ينطوي على فئتين من المواد الكيميائية <unk> المنتجات والمفاعلات. المنتجات هي المواد الكيميائية التي يتم إنشاؤها من خلال التفاعل، في حين أن المواد المفاعلة هي المواد الكيميائية التي تتفاعل أو تتجمع أو تتحلل لتشكيل المنتج. بعبارة أخرى، المفاعلات في التفاعل مثل المكونات في الوصفة، في حين أن المنتجات مثل الطبق النهائي. للعثور على ∆H لرد فعل، أولاً تحديد منتجاتها ومفاعلاتها. على سبيل المثال، دعونا نقول أننا نريد إيجاد إنتالبي التفاعل لتشكيل الماء من الهيدروجين والأكسجين: 2H2 (الهيدروجين) + O2 (الأكسجين) → 2H2O (الماء). في هذه المعادلة، H2 و O2 هي المفاعلات و H2O هي المنتج. بعد ذلك، اعثر على كتلة المواد المفاعلة. إذا كنت لا تعرف كتلتهم ولم تكن قادراً على وزن المفاعلات في الميزان العلمي، يمكنك استخدام كتلتهم الجذرية للعثور على كتلتهم الفعلية. الكتل المولية هي ثوابت يمكن العثور عليها في الجداول الدورية القياسية (للعناصر الفردية) وفي موارد الكيمياء الأخرى (للجزيئات والمركبات). ببساطة اضرب الكتلة المولية لكل مادة متفاعلة بعدد المولات المستخدمة للعثور على كتلة المواد المتفاعلة. في مثال الماء لدينا، المفاعلات هي غازات الهيدروجين والأكسجين، والتي لها كتلة مولر 2 غرام و 32 غرام، على التوالي. بما أننا استخدمنا مولين من الهيدروجين (المعروف بـ "2" في المعادلة بجانب H2) ومول واحد من الأكسجين (المعروف بـ "لا معامل بجانب O2) ، يمكننا حساب الكتلة الإجمالية للمفاعلات على النحو التالي: 2 × (2g) + 1 × (32g) = 4g + 32g = 36g بعد ذلك، ابحث عن الحرارة المحددة للمنتج الذي تقوم بتحليله. كل عنصر أو جزيء له قيمة حرارة محددة مرتبطة به: هذه القيم ثابتة وعادة ما توجد في موارد الكيمياء (مثل، على سبيل المثال، في الجداول في الجزء الخلفي من كتاب الكيمياء). هناك العديد من الطرق المختلفة لقياس الحرارة المحددة، ولكن بالنسبة لصيغتنا، سنستخدم القيمة التي تقاس بالوحدات الجول / جرام درجة مئوية. لاحظ أنه إذا كانت معادلتك تحتوي على منتجات متعددة، ستحتاج إلى إجراء حساب الإنتالبي لرد الفعل المكون المستخدم لإنتاج كل منتج، ثم إضافة لهم معا للعثور على الإنتالبي لرد الفعل بأكمله. في مثالنا، المنتج النهائي هو الماء، الذي له حرارة محددة تبلغ حوالي 4.2 جول/جرام درجة مئوية. بعد ذلك، سوف نجد ∆T، التغير في درجة الحرارة من قبل التفاعل إلى بعد التفاعل. خصم درجة الحرارة الأولية (أو T1) من درجة الحرارة النهائية (أو T2) لحساب هذه القيمة. كما هو الحال في معظم أعمال الكيمياء ، يجب استخدام درجات حرارة كلفن (K) هنا (على الرغم من أن درجة مئوية (C) ستعطي نفس النتائج). على سبيل المثال، دعونا نقول أن رد الفعل لدينا كان 185K في بدايته ولكن تبرد إلى 95K في الوقت الذي أنهى. في هذه الحالة، يتم حساب ∆T على النحو التالي: ∆T = T2 <unk> T1 = 95K <unk> 185K = -90K بمجرد أن يكون لديك m ، كتلة المفاعلين ، s ، الحرارة النوعية للمنتج ، و ∆T ، تغير درجة الحرارة من التفاعل ، فأنت مستعد للعثور على إنتالبي التفاعل. ببساطة ضعي القيم الخاصة بك في الصيغة ∆H = m x s x ∆T و اضربها للحل. إجابتك ستكون في وحدة الطاقة (جول) بالنسبة للمشكلة المثالية لدينا، سنحصل على إنتالبيّة التفاعل على النحو التالي:∆H = (36g) × (4.2 JK-1 g-1) × (-90K ) = -13,608 J أحد الأسباب الأكثر شيوعًا لحساب ∆H لردود الفعل المختلفة هو تحديد ما إذا كان التفاعل عبارة عن حرارة خارجية (يفقد الطاقة ويعطي الحرارة) أو حرارة داخلية (يكسب الطاقة ويمتص الحرارة). إذا كانت علامة إجابتك النهائية لـ ∆H إيجابية ، فإن التفاعل حرارة داخلية. من ناحية أخرى، إذا كانت العلامة سلبية، فإن التفاعل يكون خارج الحرارة. كلما كان الرقم نفسه أكبر، كلما كان التفاعل أكثر حرارة خارجية أو داخلية. احترس من التفاعلات الخارجية الحرارية القوية <unk> هذه يمكن أن تعني في بعض الأحيان إطلاق طاقة كبيرة ، والتي ، إذا كانت سريعة بما فيه الكفاية ، يمكن أن تسبب انفجارًا. في مثالنا، إجابتنا النهائية هي -13608 J. بما أن العلامة سلبية، نعلم أن رد فعلنا هو خارج الحرارة. هذا منطقي <unk> H2 و O2 غازات، بينما H2O، المنتج، هو سائل. يجب على الغازات الساخنة (في شكل بخار) إطلاق الطاقة إلى البيئة في شكل حرارة للتبريد إلى النقطة التي يمكن أن تشكل فيها الماء السائل ، مما يعني أن تكوين H2O هو خارج الحرارة. ما هو خلاصة ما تدور عنه هذه المقالة؟
حدد منتجات التفاعل و المواد المفاعلة تحديد الكتلة الإجمالية للمفاعلات. ابحث عن الحرارة المحددة لمنتجك جد الفرق في درجة الحرارة بعد التفاعل استخدم الصيغة ∆H = m x s x ∆T لحلها. تحديد ما إذا كان رد فعلك يكتسب أو يفقد الطاقة.