في الكيمياء ، تكون الحالة القياسية للمادة (المادة النقية أو الخليط أو المحلول) نقطة مرجعية تستخدم لحساب خصائصها في ظل ظروف مختلفة. من حيث المبدأ ، يكون اختيار الحالة القياسية تعسفياً ، على الرغم من أن الاتحاد الدولي للكيمياء النقية والتطبيقية (IUPAC) يوصي بمجموعة تقليدية من الحالات القياسية للاستخدام العام. توصي IUPAC باستخدام ضغط قياسي "p" = 10 Pa. بالمعنى الدقيق، درجة الحرارة ليست جزء من تعريف الحالة القياسية. على سبيل المثال ، كما هو موضح أدناه ، يتم اختيار الحالة القياسية للغاز بشكل تقليدي لتكون وحدة الضغط (عادة في البار) الغاز المثالي ، بغض النظر عن درجة الحرارة. ومع ذلك ، يتم تجميع معظم جداول الكميات الديناميكية الحرارية في درجات حرارة محددة ، الأكثر شيوعا أو ، أقل شيوعا إلى حد ما ،.  لا ينبغي الخلط بين الحالة القياسية ودرجة الحرارة والضغط القياسية (STP) للغازات، ولا مع الحلول القياسية المستخدمة في الكيمياء التحليلية.  بالنسبة لمادة أو مادة معينة ، تكون الحالة القياسية هي الحالة المرجعية لخصائص الحالة الحرارية للمادة مثل الإنتالبي ، والإنتروبي ، والطاقة الحرة لجيبس ، والعديد من المعايير المادية الأخرى. التغيير القياسي في التكوين للعنصر في حالته القياسية هو صفر، وتسمح هذه الاتفاقية بمجموعة واسعة من الكميات الديناميكية الحرارية الأخرى التي يمكن حسابها وتحديدها. الحالة القياسية للمادة لا يجب أن توجد في الطبيعة: على سبيل المثال ، من الممكن حساب قيم البخار عند 298.15 K و 10 Pa ، على الرغم من أن البخار لا يوجد (كغاز) في هذه الظروف. ميزة هذه الممارسة هي أن جداول الخصائص الديناميكية الحرارية المعدة بهذه الطريقة متسقة ذاتيا.  ما هي إجابات مجموعة الأسئلة التالية:  1. ما هي الحالة القياسية للمادة؟  إجابات مرقمة:
1. نقطة مرجعية تستخدم لحساب خصائصها في ظروف مختلفة