بناءً على الفقرة التالية حول الماء، ما الذي يجعل الماء متماسكاً.
Context:نشأت الحياة من أول محيط على الأرض، والذي تشكّل منذ حوالي 3.8 مليار سنة. منذ ذلك الحين، الماء يواصل أن يكون الجزيء الأكثر وفرة في كل كائن حي. المياه مهمة للحياة لأنها مذيب فعال، قادر على إذابة المذيبات مثل أيونات الصوديوم والكلوريد أو الجزيئات الصغيرة الأخرى لتشكيل محلول مائي. بمجرد أن تذوب في الماء، فإن هذه المواد المذابة أكثر عرضة للاتصال ببعضها البعض وبالتالي تشارك في التفاعلات الكيميائية التي تدعم الحياة. من حيث بنيته الجزيئية، الماء هو جزيء قطبي صغير مع شكل منحني يتشكل من الروابط التكافلية القطبية لذرتين من هيدروجين (H) إلى ذرة واحدة من الأكسجين (O) (H2O). لأن روابط O<unk>H قطبية، فإن ذرة الأكسجين لها شحنة سلبية طفيفة وذرتين الهيدروجين لها شحنة إيجابية طفيفة. تسمح هذه الخاصية القطبية للمياه بجذب جزيئات المياه الأخرى عن طريق الروابط الهيدروجينية، مما يجعل الماء متماسكاً. ينتج التوتر السطحي من القوة التماسكية بسبب الجذب بين الجزيئات على سطح السائل. المياه أيضاً لزجة لأنها قادرة على الالتصاق إلى سطح أي جزيئات غير مائية قطبية أو مشحونة. الماء أكثر كثافة كسائل من كونها صلبة (أو جليدية). تسمح هذه الخاصية الفريدة للماء للجليد بالطفو فوق المياه السائلة مثل البرك والبحيرات والمحيطات، وبالتالي عزل السائل أسفل من الهواء البارد أعلاه. الماء لديه القدرة على امتصاص الطاقة ، مما يمنحه قدرة حرارية محددة أعلى من المذيبات الأخرى مثل الإيثانول. وبالتالي، هناك حاجة إلى كمية كبيرة من الطاقة لكسر الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء لتحويل الماء السائل إلى بخار ماء. كجزيء، الماء ليس مستقراً تمامًا لأن كل جزيء ماء ينفصل باستمرار إلى أيونات الهيدروجين والهيدروكسيل قبل الإصلاح إلى جزيء ماء مرة أخرى. في الماء النقي، يوازن عدد أيونات الهيدروجين (أو يساوي) عدد أيونات الهيدروكسيل، مما يؤدي إلى درجة حموضة محايدة.
يصبح الماء متماسكًا بسبب خاصيته القطبية التي تسمح له بجذب جزيئات الماء الأخرى عبر الروابط الهيدروجينية.