text: Хлор (химический символ — Cl, от — «изжелта-зелёный», от ) — химический элемент 17-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, VIIA) третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 17. Простое вещество хлор (при нормальных условиях) — ядовитый удушающий двухатомный газ (формула — Cl2) желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. История открытия хлора Соединение с водородом — газообразный хлороводород — был впервые получен Джозефом Пристли в 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите: Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства. Однако Шееле, в соответствии с господствовавшей в химии того времени теорией флогистона, предположил, что хлор представляет собой дефлогистированную муриевую (соляную) кислоту. Бертолле и Лавуазье в рамках кислородной теории кислот обосновали, что новое вещество должно быть оксидом гипотетического элемента мурия. Однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Г. Дэви, которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор, доказав элементарную природу последнего. В 1811 г. Дэви предложил для нового элемента название «хлорин» (chlorine). Спустя год Ж. Гей-Люссак «сократил» французское название до хлора (chlore), хотя в английском языке оно осталось прежним. В том же 1811 г. немецкий физик Иоганн Швейгер предложил для хлора название «галоген» (дословно солерод), однако впоследствии этот термин закрепился за всей 17-й (VIIA) группой элементов, в которую входит и хлор. В 1826 году атомная масса хлора была с высокой точностью определена шведским химиком Йёнсом Якобом Берцелиусом (отличается от современных данных не более чем на 0,1 %). Распространение в природе В земной коре хлор — самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCl, сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, бишофита MgCl2·6Н2О, карналлита KCl·MgCl2·6Н2O, каинита KCl·MgSO4·3Н2О. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов (содержание в морской воде 19 г/л). На долю хлора приходится 0,025 % от общего числа атомов земной коры; кларковое число хлора — 0,017 %. Человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток. Изотопный состав В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37. Доли их содержания соответственно равны 75,78 % и 24,22 %. Свойства стабильных и некоторых радиоактивных изотопов хлора перечислены в таблице (см. ,: Некоторые изотопы хлора имеют удобные ядерно-физические характеристики (спин и период полураспада), позволяющие исследовать его методом ЯМР : Физические и химические свойства При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с резким запахом. Некоторые его физические свойства представлены в таблице. Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при комнатной температуре. При охлаждении до температуры в −34 °C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном давлении. Жидкий хлор — жёлто-зелёная жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием (за счёт высокой концентрации молекул). Повышая давление, можно добиться существования жидкого хлора вплоть до температуры в +144 °C (критической температуры) при критическом давлении в 7,6 МПа. При температуре ниже −101 °C жидкий хлор кристаллизуется в орторомбическую решётку с пространственной группой Cmca и параметрами , , . Ниже 100 К орторомбическая модификация кристаллического хлора переходит в тетрагональную, имеющую пространственную группу P42/ncm и параметры решётки и . Растворимость Степень диссоциации молекулы хлора Cl2 → 2Cl при 1000 К равна 2,07%, а при 2500 К — 0,909 %. Порог восприятия запаха в воздухе равен 2—3 мг/м3. По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов (благодаря сильному сродству к электрону, что приводит к практически полному отсутствию свободных носителей заряда): он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода, и в 1022 раз хуже серебра. Скорость звука в газообразном хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе. Химические свойства Строение электронной оболочки На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления. Схема образования возбуждённых состояний атома: Также известны соединения хлора, в которых атом хлора формально проявляет валентности IV и VI, например, ClO2 и Cl2O6. Однако оксид хлора(IV) является стабильным радикалом, то есть имеет неспаренный электрон, а оксид хлора(VI) содержит два атома хлора, имеющих степени окисления +5 и +7. Поскольку хлор является базовым элементом для преподавания начальных знаний по химии в 7 классе привлечение устаревшего понятия валентность здесь оправдано, тем не менее в рамках университетских курсов химии следует указать, что существуют и более сложные химические соединения, строение которых можно объяснить только с привлечением современных квантовохимических методов, например кластерный хлорид технеция [(CH3)4N]3[Tc6Cl14], в котором 6 из 14 атомов хлора формально двухвалентны, а степени окисления - дробные. Кроме того, все приведенные выше химические закономерности справедливы для обычных условий, тогда как при сверхвысоких давлениях (например, в ядрах больших планет) хлор может проявлять степень окисления -3, образуя с натрием соединение Na3Cl, не вписывающихся в традиционные представления химии. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, фтора, кислорода и инертных газов) образует соответствующие хлориды. На свету или при нагревании активно реагирует (иногда со взрывом) с водородом по радикально-цепному механизму. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3 % водорода, взрываются при облучении с образованием хлороводорода. Смесь хлора с водородом в небольших концентрациях горит бесцветным или жёлто-зелёным пламенем. Максимальная температура водородно-хлорного пламени 2200 °C. С кислородом хлор образует оксиды, в которых проявляет степень окисления от +1 до +7: Cl2O, ClO2, Cl2O5, Cl2O7. Они имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду. Напрямую хлор с кислородом не реагирует. При реакции с фтором образуется не хлорид, а фториды: Известны фторид хлора(I), фторид хлора(III) и фторид хлора(V) (ClF, ClF3 и ClF5), Могут быть синтезированы из элементов, степень окисления хлора меняется в зависимости от условий синтеза. Все они представляют собой при комнатной температуре бесцветные ядовитые тяжёлые газы с сильным раздражающим запахом. Сильные окислители, реагируют с водой и стеклом. Используются как фторирующие агенты. Другие свойства Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами: При реакции с монооксидом углерода образуется фосген: При растворении в воде или щелочах, хлор диспропорционирует, образуя хлорноватистую (а при нагревании хлорноватую) и соляную кислоты, либо их соли: (при нагревании) Хлор взаимодействует с водой в присутствии солей кобальта: Хлорированием сухого гидроксида кальция получают хлорную известь: Действием хлора на аммиак можно получить трихлорид азота: Окислительные свойства хлора Хлор — очень сильный окислитель: Раствор хлора в воде используется для отбеливания тканей и бумаги. Реакции с органическими веществами С насыщенными соединениями: (получение хлороформа, реакция идет многоступенчато с образованием тетрахлорметана CCl4) Присоединяется к ненасыщенным соединениям по кратным связям: Ароматические соединения замещают атом водорода на хлор в присутствии катализаторов (например, AlCl3 или FeCl3): Способы получения Химические методы Химические методы получения хлора малоэффективны и затратны. На сегодняшний день имеют в основном историческое значение. Метод Шееле Первоначально промышленный способ получения хлора основывался на методе Шееле, то есть реакции оксида марганца(IV) (пиролюзита) с соляной кислотой: Метод Дикона В 1867 году Диконом был разработан метод получения хлора каталитическим окислением хлороводорода кислородом воздуха. Процесс Дикона в настоящее время используется при рекуперации хлора из хлороводорода, являющегося побочным продуктом при промышленном хлорировании органических соединений. Современные лабораторные методы Ввиду доступности хлора в лабораторной практике обычно используется сжиженный хлор в баллонах. Хлор можно получить действием кислоты на гипохлорит натрия: При этом также выделяется кислород. Если использовать соляную кислоту, то реакция выглядит по-другому: Для получения хлора обычно используются процессы, основанные на окислении хлороводорода сильными окислителями (чаще всего диоксидом марганца или перманганатом калия, но также и хлоритом кальция, хроматом калия, дихроматом калия, диоксидом свинца, бертолетовой солью и т. п.): При невозможности использования баллонов и химических методов получения хлора могут быть использованы электрохимические — при помощи небольших электролизёров с обычным или вентильным электродом для получения хлора. Электрохимические методы Сегодня хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза водного раствора поваренной соли, основные процессы которого можно представить суммарной формулой: На тонну выделяющегося хлора образуется 1,13 т гидроксида натрия. Поскольку хлор является одним из наиболее востребованных продуктов химической промышленности, расходы электроэнергии на его производство весьма заметны: в США для производства хлора используется около 2% всей генерируемой электроэнергии и 28% энергии, потребляемой электрохимическими промышленными установками. Гораздо реже в промышленности используется электролиз раствора хлорида калия. Применяется три варианта электрохимического метода получения хлора. Два из них — электролиз с твёрдым катодом: диафрагменный и мембранный методы. Третий — электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства). Качество хлора, получаемого электрохимическими методами, отличается мало: Диафрагменный метод Наиболее простым из электрохимических методов получения хлора, в плане организации процесса и конструкционных материалов для электролизёра, является диафрагменный метод. Раствор соли в диафрагменном электролизёре непрерывно подается в анодное пространство и протекает через, как правило, насаженную на стальную катодную сетку асбестовую диафрагму, в которую иногда добавляют небольшое количество полимерных волокон. Насасывание диафрагмы производится путём прокачивания через электролизёр пульпы из асбестовых волокон, которые, застревая в сетке катода, образуют слой асбеста, играющий роль диафрагмы. Во многих конструкциях электролизёров катод полностью погружен под слой анолита (электролита из анодного пространства), а выделяющийся на катодной сетке водород отводится из-под катода при помощи газоотводных труб, не проникая через диафрагму в анодное пространство благодаря противотоку. Противоток — очень важная особенность устройства диафрагменного электролизёра. Именно благодаря противоточному потоку, направленному из анодного пространства в катодное через пористую диафрагму, становится возможным раздельное получение щёлоков и хлора. Противоточный поток рассчитывается так, чтобы противодействовать диффузии и миграции OH- ионов в анодное пространство. Если величина противотока недостаточна, тогда в анодном пространстве в больших количествах начинает образовываться гипохлорит-ион (ClO-), который затем может окисляться на аноде до хлорат-иона ClO3-. Образование хлорат-иона серьёзно снижает выход по току хлора и является основным побочным процессом в этом методе. Так же вредит и выделение кислорода, которое к тому же ведёт к разрушению анодов и, если они из углеродных материалов, попадания в хлор примесей фосгена. Анод: — основной процесс Катод: — основной процесс В качестве анода в диафрагменных электролизерах может использоваться графитовый или угольный электроды. На сегодня их в основном заменили титановые аноды с окисно-рутениево-титановым покрытием (аноды ОРТА) или другие малорасходуемые. Поваренная соль, сульфат натрия и другие примеси при повышении их концентрации в растворе выше их предела растворимости выпадают в осадок. Раствор едкой щёлочи декантируют от осадка и передают в качестве готового продукта на склад или продолжают стадию упаривания для получения твёрдого продукта, с последующим плавлением, чешуированием или грануляцией. Обратную, то есть кристаллизовавшуюся в осадок поваренную соль возвращают назад в процесс, приготавливая из неё так называемый обратный рассол. От неё, во избежание накапливания примесей в растворах, перед приготовлением обратного рассола отделяют примеси. Убыль анолита восполняют добавкой свежего рассола, получаемого подземным выщелачиванием соляных пластов галита, бишофита и других минералов, содержащих хлорид натрия, а также растворением их в специальных ёмкостях на месте производства. Свежий рассол перед смешиванием его с обратным рассолом очищают от механических взвесей и значительной части ионов кальция и магния. Полученный хлор отделяется от паров воды, компримируется и подаётся либо на производство хлорсодержащих продуктов, либо на сжижение. Благодаря относительной простоте и дешевизне диафрагменный метод получения хлора до сих пор широко используется в промышленности. Схема диафрагменного электролизёра. Мембранный метод Мембранный метод производства хлора наиболее энергоэффективен, однако сложен в организации и эксплуатации. С точки зрения электрохимических процессов мембранный метод подобен диафрагменному, но анодное и катодное пространства полностью разделены непроницаемой для анионов катионообменной мембраной. Поэтому в мембранном электролизёре, в отличие от диафрагменного, не один поток, а два. В анодное пространство поступает, как и в диафрагменном методе, поток раствора соли, а в катодное — деионизированная вода. Из анодного пространства вытекает поток обеднённого анолита, содержащего также примеси гипохлорит- и хлорат-ионов, и выходит хлор, а из катодного — щелока и водород, практически не содержащие примесей и близкие к товарной концентрации, что уменьшает затраты энергии на их упаривание и очистку. Однако питающий раствор соли (как свежий, так и оборотный) и вода предварительно максимально очищаются от любых примесей. Такая тщательная очистка определяется высокой стоимостью полимерных катионообменных мембран и их уязвимостью для примесей в питающем растворе. Кроме того, ограниченная геометрическая форма, а также низкая механическая прочность и термическая стойкость ионообменных мембран, во многом определяют сравнительно сложные конструкции установок мембранного электролиза. По той же причине мембранные установки требуют наиболее сложных систем автоматического контроля и управления. Схема мембранного электролизёра. Ртутный метод с жидким катодом В ряду электрохимических методов получения хлора ртутный метод позволяет получать самый чистый хлор. Схема ртутного электролизёра. Установка для ртутного электролиза состоит из электролизёра, разлагателя амальгамы и ртутного насоса, объединённых между собой ртутепроводящими коммуникациями. Катодом электролизёра служит поток ртути, прокачиваемой насосом. Аноды — графитовые, угольные или малоизнашивающиеся (ОРТА, ТДМА или другие). Вместе с ртутью через электролизёр непрерывно течёт поток питающего раствора поваренной соли. На аноде происходит окисление ионов хлора из электролита и выделяется хлор: — основной процесс Хлор и анолит отводятся из электролизёра. Анолит, выходящий из электролизёра, донасыщают свежим галитом, извлекают из него примеси, внесённые с ним, а также вымываемые из анодов и конструкционных материалов, и возвращают на электролиз. Перед донасыщением из анолита извлекают растворённый в нём хлор. Растущие требования к экологической безопасности производств и дороговизна металлической ртути ведут к постепенному вытеснению ртутного метода методами получения хлора с твёрдым катодом. Хранение хлора Производимый хлор хранится в специальных «танках» или закачивается в стальные баллоны высокого давления. Баллоны с жидким хлором под давлением имеют специальную окраску — защитный цвет c зелёной полосой. При длительной эксплуатации баллонов с хлором в них накапливается чрезвычайно взрывчатый трихлорид азота, и поэтому время от времени баллоны с хлором должны проходить плановую промывку и очистку от хлорида азота. Стандарты качества хлора Согласно ГОСТ 6718-93 «Хлор жидкий. Технические условия» производятся следующие сорта хлора: Применение Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд: В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Поливинилхлорид производят полимеризацией винилхлорида, который сегодня чаще всего получают из этилена сбалансированным по хлору методом через промежуточный 1,2-дихлорэтан. Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен. Хлор разрушает многие органические красители, делая их бесцветными, однако это происходит лишь в присутствии жидкой или газообразной воды, поскольку «отбеливает» не сам хлор, а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты: Это старинный способ отбеливания тканей, бумаги, картона. Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасных для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Один из самых важных инсектицидов — гексахлорциклогексан (часто называемый гексахлораном). Это вещество впервые синтезировано ещё в 1825 г. Фарадеем, но практическое применение нашло только через 100 с лишним лет — в 30-х годах XX столетия. Хлор использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприта, фосгена. Для обеззараживания воды — «хлорирования». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов, катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь. СанПиН 2.1.4.1074-01 устанавливает пределы (коридор) допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения 0,3—0,5 мг/л. Ряд учёных и даже политиков в России критикуют саму концепцию хлорирования водопроводной воды. Альтернативой является озонирование. Материалы, из которых изготовлены водопроводные трубы, по-разному взаимодействуют с хлорированной водопроводной водой. Свободный хлор в водопроводной воде существенно сокращает срок службы трубопроводов на основе полиолефинов: полиэтиленовых труб различного вида, в том числе сшитого полиэтилена, больше известного как ПЕКС (PEX, PE-X). В США для контроля допуска трубопроводов из полимерных материалов к использованию в водопроводах с хлорированной водой вынуждены были принять 3 стандарта: ASTM F2023 применительно к трубам из сшитого полиэтилена (PEX) и горячей хлорированной воде, ASTM F2263 применительно к полиэтиленовым трубам всем и хлорированной воде и ASTM F2330 применительно к многослойным (металлополимерным) трубам и горячей хлорированной воде. В части долговечности при взаимодействии с хлорированной водой положительные результаты демонстрируют медные водопроводные трубы. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925. В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений. В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия. Многие развитые страны стремятся ограничить использование хлора в быту, в том числе потому, что при сжигании хлорсодержащего мусора образуется значительное количество диоксинов. Биологическая роль Хлор относится к важнейшим биогенным элементам и входит в состав всех живых организмов в виде соединений. У животных и человека ионы хлора участвуют в поддержании осмотического равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения через мембрану клеток. Именно этим объясняется его совместное участие с ионами натрия и калия в создании постоянного осмотического давления и регуляции водно-солевого обмена. Под воздействием ГАМК (нейромедиатор) ионы хлора оказывают тормозящий эффект на нейроны путём снижения потенциала действия. В желудке ионы хлора создают благоприятную среду для действия протеолитических ферментов желудочного сока. Хлорные каналы представлены во многих типах клеток, митохондриальных мембранах и скелетных мышцах. Эти каналы выполняют важные функции в регуляции объёма жидкости, трансэпителиальном транспорте ионов и стабилизации мембранных потенциалов, участвуют в поддержании рН клеток. Хлор накапливается в висцеральной ткани, коже и скелетных мышцах. Всасывается хлор, в основном, в толстом кишечнике. Всасывание и экскреция хлора тесно связаны с ионами натрия и бикарбонатами, в меньшей степени с минералокортикоидами и активностью Na+/K+ — АТФ-азы. В клетках аккумулируется 10—15 % всего хлора, из этого количества от 1/3 до 1/2 — в эритроцитах. Около 85 % хлора находятся во внеклеточном пространстве. Хлор выводится из организма в основном с мочой (90—95 %), калом (4—8 %) и через кожу (до 2 %). Экскреция хлора связана с ионами натрия и калия, и реципрокно (взаимно) с гидрокарбонат-ионами HCO3− (кислотно-щелочной баланс). Человек потребляет 5—10 г NaCl в сутки. Минимальная потребность человека в хлоре составляет около 800 мг в сутки. Младенец получает необходимое количество хлора через молоко матери, в котором содержится 11 ммоль/л хлора. NaCl необходим для выработки в желудке соляной кислоты, которая способствует пищеварению и уничтожению болезнетворных бактерий. В настоящее время участие хлора в возникновении отдельных заболеваний у человека изучено недостаточно хорошо, главным образом из-за малого количества исследований. Достаточно сказать, что не разработаны даже рекомендации по норме суточного потребления хлора. Мышечная ткань человека содержит 0,20—0,52 % хлора, костная — 0,09 %; в крови — 2,89 г/л. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) 95 г хлора. Ежедневно с пищей человек получает 3—6 г хлора, что с избытком покрывает потребность в этом элементе. Ионы хлора жизненно необходимы растениям. Хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя окислительное фосфорилирование. Он необходим для образования кислорода в процессе фотосинтеза изолированными хлоропластами, стимулирует вспомогательные процессы фотосинтеза, прежде всего те из них, которые связаны с аккумулированием энергии. Хлор положительно влияет на поглощение корнями кислорода, соединений калия, кальция, магния. Чрезмерная концентрация ионов хлора в растениях может иметь и отрицательную сторону, например, снижать содержание хлорофилла, уменьшать активность фотосинтеза, задерживать рост и развитие растений. Но существуют растения, которые в процессе эволюции либо приспособились к засолению почв, либо в борьбе за пространство заняли пустующие солончаки, на которых нет конкуренции. Растения, произрастающие на засоленных почвах, называются галофитами. Они накапливают хлориды в течение вегетационного сезона, а потом избавляются от излишков посредством листопада или выделяют хлориды на поверхность листьев и веток и получают двойную выгоду, притеняя поверхности от солнечного света. Среди микроорганизмов также известны галофилы — галобактерии, — которые обитают в сильносоленых водах или почвах. Токсичность Хлор — токсичный удушающий газ, сильный ирритант, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани (в результате образования в них хлорноватистой и соляной кислоты), удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе уже от 1 до 6 мг/м3 (что близко к порогу восприятия запаха хлора), при 12 мг/м3 переносится с трудом, концентрации больше 100 мг/м3 опасны для жизни (смерть от остановки дыхания наступает через 5—25 минут, при высоких концентрациях — мгновенно). Предельно допустимая концентрация хлора в атмосферном воздухе следующие: среднесуточная — 0,03 мг/м3; максимально разовая — 0,1 мг/м3; в рабочих помещениях промышленного предприятия — 1 мг/м3. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3. Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных в Первую мировую войну, впервые применён Германией в 1915 году во время битвы при Ипре. Комментарии Примечания Литература Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 3. — М.: Химия, 1970; Якименко Л. М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Постановление Госгортехнадзора России от 05.06.2003 No 48 «Об утверждении Правил безопасности при производстве, хранении, транспортировании и применении хлора» ПБ от 05.06.2003 09-594-03; Федеральный закон от 21.07.1997 No 116-ФЗО промышленной безопасности опасных производственных объектов (с изменениями на 18 декабря 2006 года); Постановление Госгортехнадзора России от 18.10.2002 No 61-А «Об утверждении Общих правил промышленной безопасности для организаций, осуществляющих деятельность в области промышленной безопасности опасных производственных объектов» ПБ от 18.10.2002 No 03-517-02; Приказ Минздрава РФ от 28 марта 2003 г. No 126 «Об утверждении Перечня вредных производственных факторов, при воздействии которых в профилактических целях рекомендуется употребление молока или других равноценных пищевых продуктов»; Приказ МПР РФ от 2 декабря 2002 г. No 786 «Об утверждении федерального классификационного каталога отходов» (с изм. и доп. от 30 июля 2003 г.); Постановление Госкомтруда СССР от 25.10.1974 No 298/П-22 «Об утверждении списка производств, цехов, профессий и должностей с вредными условиями труда, работа в которых дает право на дополнительный отпуск и сокращенный рабочий день» (с изменениями на 29 мая 1991 года); Постановление Минтруда России от 22.07.1999 No 26 «Об утверждении типовых отраслевых норм бесплатной выдачи специальной одежды, специальной обуви и других средств индивидуальной защиты работникам химических производств»; Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 30.05.2003 No 116 «О введении в действие ГН 2.1.6.1339-03 „Ориентировочные безопасные уровни воздействия (ОБУВ) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест“» (с изменениями на 3 ноября 2005 года); ГОСТ 6718-93 Хлор жидкий. Технические условия. Ссылки Хлор на Webelements Хлор в Популярной библиотеке химических элементов Плаванье в хлорированной воде повышают риск возникновения астмы Галогены Ядовитые вещества Газы Пищевые добавки Химическое оружие Неметаллы


source: wikipedia

text: Хром (химический символ — Cr, от ) — химический элемент 6-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы шестой группы, VIB), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Простое вещество хром (при комнатной температуре) — это твёрдый переходный металл голубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам. Происхождение названия Название «хром» произошло от — цвет, краска — из-за разнообразия окраски соединений этого вещества. История Хром открыт во Франции в 1797 году химиком Л. Н. Вокленом, который выделил новый тугоплавкий металл с примесью карбидов. Он прокалил зелёный оксид хрома Cr2O3 с углём, а сам оксид получил разложением «Сибирского красного свинца» — минерала крокоита PbCrO4, добытого на Среднем Урале, в Березовском золоторудном месторождении, и впервые упомянутого в труде М. В. Ломоносова «Первые основания металлургии» (1763 год), как красная свинцовая руда. Современный способ получения чистого хрома изобретён в 1894 году, он отличается от способа Воклена только видом восстановителя. В 20-х годах XX века разработан процесс электролитического покрытия железа хромом. Происхождение и нахождение в природе Хром появился во Вселенной из-за взрывов белых карликов и взрывов массивных звезд. Хром является довольно распространённым элементом в земной коре — 0,03 % по массе. Основное соединения хрома — хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO4. Месторождения Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1 место в мире), Казахстане, России, Зимбабве, Мадагаскаре. Также есть месторождения на территории Турции, Индии, Армении, Бразилии, на Филиппинах. Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское). Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше 350 миллионов тонн (2-е место в мире). Мировое производство в 2012 году составило около 9 млн тонн хрома. Геохимия и минералогия Среднее содержание хрома в различных изверженных породах резко непостоянно. В ультраосновных породах (перидотитах) оно достигает 2 кг/т, в основных породах (базальтах и др.) — 200 г/т, а в гранитах десятки г/т. Кларк хрома в земной коре 83 г/т. Он является типичным литофильным элементом и почти весь заключён в минералах типа хромшпинелидов. Хром вместе с железом, титаном, никелем, ванадием и марганцем составляют одно геохимическое семейство. Различают три основных минерала хрома: магнохромит (Mg, Fe)Cr2O4, хромпикотит (Mg, Fe)(Cr, Al)2O4 и алюмохромит (Fe, Mg)(Cr, Al)2O4. По внешнему виду они неразличимы, и их неточно называют «хромиты». Состав их изменчив: Cr2O3 18—62 %, FeO 1—18 %, MgO 5—16 %, Al2O3 0,2 — 0,4 (до 33 %), Fe2O3 2 — 30 %, примеси TiO2 до 2 %, V2O5 до 0,2 %, ZnO до 5 %, MnO до 1 %; присутствуют также Co, Ni и др. Собственно, хромит, то есть FeCr2O4 сравнительно редок. Помимо различных хромитов, хром входит в состав ряда других минералов — хромовой слюды (фуксита), хромового хлорита, хромвезувиана, хромдиопсида, хромтурмалина, хромового граната (уваровита) и др., которые нередко сопровождают руды, но сами промышленного значения не имеют. В экзогенных условиях хром, как и железо, мигрирует в виде взвесей и может накапливаться в глинах. Наиболее подвижной формой являются хроматы. Физические свойства В свободном виде — голубовато-белый металл с кубической объёмноцентрированной решёткой, a = 0,28845 нм. Ниже температуры 38 °C является антиферромагнетиком, выше переходит в парамагнитное состояние (точка Нееля). Хром имеет твёрдость по шкале Мооса 8.5, Чистый хром — это хрупкий металл, и при ударе молотком он разбивается. Также он является самым твёрдым из чистых металлов. Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке. Изотопы Известны изотопы хрома с массовыми числами от 42 до 67 (количество протонов 24, нейтронов от 18 до 43) и 2 ядерных изомера. Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов (50Cr (изотопная распространённость 4,345 %), 52Cr (83.789 %), 53Cr (9.501 %), 54Cr (2.365 %)). Среди искусственных изотопов самый долгоживущий 51Cr (период полураспада 27 суток). Период полураспада остальных не превышает одних суток. Химические свойства Характерные степени окисления Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6 (см. табл.), а также условно +5. Практически все соединения хрома окрашены. Простое вещество Хром в виде простого вещества представляет собой металл с голубым оттенком. Он устойчив на воздухе за счёт пассивирования, по этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. При нагреве до металлический хром сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr2O3, обладающего амфотерными свойствами. Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB2, CrB4 и Cr5B3), с углеродом (карбиды Cr23C6, Cr7C3 и Cr3C2), c кремнием (силициды Cr3Si, Cr5Si3 и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr2N). Соединения Cr(II) Степени окисления +2 соответствует основный оксид CrO (чёрный). Соли Cr2+ (растворы голубого цвета) получаются при восстановлении солей Cr3+ или дихроматов цинком в кислой среде («водородом в момент выделения»): Все эти соли Cr2+ — сильные восстановители вплоть до того, что при стоянии вытесняют водород из воды. Кислородом воздуха, особенно в кислой среде, Cr2+ окисляется, в результате чего голубой раствор быстро зеленеет. Коричневый или жёлтый гидроксид Cr(OH)2 осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II). Синтезированы дигалогениды хрома CrF2, CrCl2, CrBr2 и CrI2 Соединения Cr(III) Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr2O3 и гидроксид Cr(OH)3 (оба — зелёного цвета). Это — наиболее устойчивая степень окисления хрома. Соединения хрома в этой степени окисления имеют цвет от грязно-лилового (в водных растворах ион Cr3+ существует в виде аквакомплексов [Cr(H2O)6]3+) до зелёного (в координационной сфере присутствуют анионы). Cr3+ склонен к образованию двойных сульфатов вида MCr(SO4)2·12H2O (квасцов) Гидроксид хрома (III) получают, действуя аммиаком на растворы солей хрома (III): Можно использовать растворы щелочей, но в их избытке образуется растворимый гидроксокомплекс: Сплавляя Cr2O3 со щелочами, получают хромиты: Непрокаленный оксид хрома(III) растворяется в щелочных растворах и в кислотах: При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI): То же самое происходит при сплавлении оксида хрома (III) со щёлочью и окислителями, или со щёлочью на воздухе (расплав при этом приобретает жёлтую окраску): Хромистая кислота (HCrO) со степенью окисления хрома +3 не существует: отвечающее этому составу соединение CrO(OH) имеет основный характер и не реагирует с щелочами. Однако известны хромиты металлов, содержащие хромит-ион CrO2- и формально являющиеся производными хромистой кислоты. Соединения хрома (IV) При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO3 в гидротермальных условиях получают оксид хрома(IV) CrO2, который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью. Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF4, тетрахлорид хрома CrCl4 существует только в парах. Соединения хрома(V) Малоустойчивы, одно из соединений хрома это хромат(V) бария Ba3(CrO4)2 который может быть получен спеканием при 800° гидроскида бария и хромата бария. Соединения хрома(VI) Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO3 и целый ряд кислот, между которыми существует равновесие. Простейшие из них — хромовая H2CrO4 и двухромовая H2Cr2O7. Они образуют два ряда солей: жёлтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Оксид хрома (VI) CrO3 образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовую H2CrO4, дихромовую H2Cr2O7 и другие изополикислоты с общей формулой H2CrnO3n+1. Увеличение степени полимеризации происходит с уменьшением рН, то есть увеличением кислотности: Но если к оранжевому раствору K2Cr2O7 прилить раствор щёлочи, как окраска вновь переходит в жёлтую, так как снова образуется хромат K2CrO4: До высокой степени полимеризации, как это происходит у вольфрама и молибдена, не доходит, так как полихромовая кислота распадается на оксид хрома(VI) и воду: Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов. В частности, жёлтый хромат бария BaCrO4 выпадает при добавлении солей бария как к растворам хроматов, так и к растворам дихроматов: Образование кроваво-красного малорастворимого хромата серебра используют для обнаружения серебра в сплавах при помощи пробирной кислоты. Известны пентафторид хрома CrF5 и малоустойчивый гексафторид хрома CrF6. Также получены летучие оксигалогениды хрома CrO2F2 и CrO2Cl2 (хромилхлорид). Соединения хрома(VI) — сильные окислители, например: Добавление к дихроматам перекиси водорода, серной кислоты и органического растворителя (эфира) приводит к образованию синего монопероксида хрома(VI) CrO5 (CrO(O2)2), который экстрагируется в органический слой; данная реакция используется как аналитическая. Получение Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом): Феррохром применяют для производства легированных сталей. Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом: 1) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе: 2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа; 3) переводят хромат в дихромат, подкисляя раствор и выкристаллизовывая дихромат: . 4) получают чистый оксид хрома восстановлением дихромата натрия углём: 5) с помощью алюминотермии получают металлический хром: 6) с помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса: восстановление шестивалентного хрома до трёхвалентного с переходом его в раствор; разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода; разряд ионов, содержащих шестивалентный хром, с осаждением металлического хрома; Применение Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твёрдость и коррозийную стойкость сплавов. Также используется в хром-ванадиевых стальных сплавах, применяемых, например, для изготовления железнодорожных рельсов, к которым предъявляются высокие требования по усталостной прочности, стойкости к низким температурам и перепадам температур (порог хладноломкости должен быть ниже -60 - 70°C), в то же время они должны быть достаточно упругими, т.е. в широких пределах подвергаться нагрузкам без остаточных деформаций, быть устойчивыми к сильным ударным нагрузкам. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов хром-30 и хром-90, используемых в производстве сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности. Биологическая роль и физиологическое действие Хром — один из биогенных элементов, он входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и в крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови. В чистом виде хром довольно токсичен, металлическая пыль хрома раздражает ткани лёгких. Соединения хрома(III) вызывают дерматиты. Соединения хрома в степени окисления +6 особо токсичны. Практически вся хромовая руда обрабатывается через преобразование в дихромат натрия. В 1985 году было произведено примерно 136 000 тонн шестивалентного хрома. Другими источниками шестивалентного хрома являются триоксид хрома и различные соли — хроматы и дихроматы. Шестивалентный хром используется при производстве нержавеющих сталей, текстильных красок, консервантов для дерева, при хромировании, гальваническом, горячем цинковании и пр. Шестивалентный хром является канцерогеном (при вдыхании). На многих рабочих местах сотрудники подвержены воздействию шестивалентного хрома, например, при гальваническом хромировании или сварке нержавеющих сталей. В Европейском союзе использование шестивалентного хрома существенно ограничено директивой RoHS. Шестивалентный хром транспортируется в клетки человеческого организма с помощью сульфатного транспортного механизма благодаря своей близости к сульфатам по структуре и заряду. Трёхвалентный хром, более часто встречающийся, не транспортируется в клетки. Внутри клетки Cr(VI) восстанавливается до метастабильного пятивалентного хрома (Cr(V)), затем до трёхвалентного хрома (Cr(III)). Трёхвалентный хром, присоединяясь к протеинам, создаёт гаптены, которые включают иммунную реакцию. После их появления чувствительность к хрому не пропадает. В этом случае даже контакт с текстильными изделиями, окрашенными хромсодержащими красками или с кожей, обработанной хромом, может вызвать раздражение кожи. Витамин C и другие агенты реагируют с хроматами и образуют Cr(III) внутри клетки. Продукты шестивалентного хрома являются генотоксичными канцерогенами. Хроническое вдыхание соединений шестивалентного хрома увеличивает риск заболеваний носоглотки, риск рака лёгких. (Лёгкие особенно уязвимы из-за большого количества мелких капилляров.) Видимо, механизм генотоксичности запускается пяти- и трёхвалентным хромом. В США предельно допустимая концентрация шестивалентного хрома в воздухе составляет 5 мкг/м3 (0,005 мг/м3). В России предельно допустимая концентрация хрома (VI) существенно ниже — 1,5 мкг/м3 (0,0015 мг/м3). Одним из методов избежания 6-валентного хрома является переход от технологий гальванического хромирования к газотермическому и вакуумному напылению, также чаще используется цинк-ламельная оцинковка (погружение в покрывающий состав из чешуек цинка, частиц алюминия, магния...) вместо, например, горячего цинкования (погружение в расплав цинка). Основанный на реальных событиях фильм «Эрин Брокович» режиссёра Стивена Содерберга рассказывает о крупном судебном процессе, связанном с загрязнением окружающей среды шестивалентным хромом, в результате которого у многих людей развились серьёзные заболевания. См. также Хромтау Примечания Литература Ссылки Хром на Webelements Хром в Популярной библиотеке химических элементов Хромовая зелень, применение в живописи ATSDR Case Studies in Environmental Medicine: Chromium Toxicity Департамент здравоохранения США 3M US: OSHA Hexavalent Chromium Standard — An overview of the Chromium Six (CrVI) standard Environmental Health: «Selected science: an industry campaign to undermine an OSHA hexavalent chromium standard» Hexavalent chromium, a case study from Australian National Pollutant Inventory Chromium VI fact sheet US OSHA Health and Safety Topics: Hexavalent Chromium" Finishing Today — Hexavalent Chromium: how is it affecting you? National Institute for Occupational Safety and Health — Hexavalent Chromium Химические элементы Металлы Переходные металлы


text: Ква́кер: Квакеры () — представители «Религиозного общества Друзей». Квакер — птица семейства попугаевых. Единственный вид рода Myiopsitta, известная также, как Калита. Квакер — разновидность неопознанного плавающего объекта. НПО-1 «Квакер» — советские ночные пассивные очки военного назначения. «Квакер» — на игровом сленге видеоигр — игрок компьютерной игры Quake. Квакер — неспелое кофейное зерно, проявившееся при обжарке (выглядит значительно светлее, чем остальные). Квакер (квакушка) — одно из расхожих названий музыкального гитарного эффекта «Вау-вау» (Wah-wah). Примечания


text: Геогра́фия (от «землеописание», через или ) — комплекс естественных и общественных наук, изучающих структуру, функционирование и эволюцию географической оболочки, взаимодействие и распределение в пространстве природных и природно-общественных геосистем и их компонентов. География изучает поверхность Земли (см. науки о Земле), её природные условия, распределение на ней природных объектов (см. физическая география), населения, экономических ресурсов (см. экономическая география), это сфера территориального распространения чего-либо. Предмет Объект изучения географии — законы и закономерности размещения и взаимодействия компонентов географической среды и их сочетаний на разных уровнях. Сложность объекта исследования и широта предметной области обусловили дифференциацию единой географии на ряд специализированных (отраслевых) научных дисциплин, образующих систему географических наук. В её рамках выделяются естественные (физико-географические) и общественные (социально-экономические) географические науки. Иногда отдельно выделяют географическую картографию, как отдельную географическую дисциплину. География — одна из древнейших наук. Многие её основы были заложены в эллинскую эпоху. Обобщил этот опыт выдающийся географ Клавдий Птолемей в I в н. э. Расцвет западной географической традиции приходится на эпоху Возрождения, которая отмечается переосмыслением достижений эпохи позднего эллинизма и значительными достижениями в картографии, которые принято связывать с именем Герхарда Меркатора. Основы современной академической географии в 1-й половине XIX века заложили Александр Гумбольдт и Карл Риттер. Методы Универсальные методы естественных наук, обучающие упорядочивать любое многообразие в природе — логика и математика. Карта как основа географических исследований «От карты всякое географическое исследование исходит и к карте приходит, с карты начинается и картой заканчивается» (Н. Н. Баранский). Несмотря на внедрение в географию новых методов, картографический метод является одним из основных при проведении исследований. Связано это с тем, что карта — наиболее совершенный способ передачи пространственной информации. Метод моделирования в географии, геоинформационные и дистанционные методы опираются на картографический метод. Географическая картина мира и географическая культура Под географической культурой чаще всего понимают культуру географии как науки. Культуру географических знаний как учёных-географов, так и населения. В работах «Географическая культура» и «Географическая картина мира» В. П. Максаковский рассматривает эти взаимосвязанные понятия с позиции современной географии. В географическую культуру он включает следующие компоненты: 1) географическую картину мира, 2) географическое мышление, 3) методы географии, 4) язык географии. Между массовой и научной географической культурой существует разрыв, так как общество в основном сталкивается с описательной географией и не имеет представления о языке и методах современной географии. Теоретическая география — это область высоко формализованных исследований пространственной организации географических явлений, делающая упор на выявление фундаментальных законов или закономерностей, общих как для физико-географических, так и для общественно-географических процессов. Основа теоретической географии была заложена в ходе количественной революции в географии, в дальнейшем получили развитие и качественные подходы. Объектом изучения физической географии является географическая оболочка в целом, составляющие её природные комплексы и компоненты. Основу физической географии составляет общее землеведение и ландшафтоведение. Общее землеведение занимается изучением закономерностей географической оболочки в целом, ландшафтоведение изучает ландшафтные комплексы. Географические науки Современные географические науки делятся на физическую географию (относящуюся к наукам о Земле), социально-экономическую (общественную) географию (относящуюся к общественным наукам) и интегральные (комплексно изучающие отдельные территории или методы). Физико-географические науки климатология метеорология геоморфология гидрология океанология гляциология криолитология биогеография география почв палеогеография ландшафтоведение общее землеведение Общественно-географические науки экономическая география социальная география политическая география культурная география историческая география геоурбанистика руралистика (география сельского расселения) Интегральные географические науки картография и геоинформатика теоретическая география страноведение историческая география геоэкология медицинская география рекреационная география военная география История географии География Древнего Востока Во втором тысячелетии до н. э. в Древнем Египте снаряжались экспедиции в центр Африки, по Средиземному и Красному морям. Расселение народов, войны и торговля расширяли знания людей об окружающих пространствах, вырабатывали навыки ориентирования по Солнцу, Луне и звёздам. Зависимость земледелия и скотоводства от разливов рек и других периодических природных явлений определила появление календаря. В III—II тысячелетии до н. э. представители Хараппской цивилизации (на территории современного Пакистана) открыли муссоны. Элементы географии содержат священные древнеиндийские книги. В «Ведах» целая глава посвящена космологии. В «Махабхарате» можно найти перечень океанов, гор, рек. Уже в IX—VIII веках до н. э. в Древнем Китае при выборе места для постройки крепости составляли карты подходящих участков. В III веке до н. э. появляются сочинения, целиком посвящённые географии, компас и прибор для измерения расстояния, «Региональный атлас» Китая. Античная средиземноморская география Досократическая философская традиция уже породила немало предпосылок к появлению географии. Древнейшие описания Земли носили у греков название «периодов» (περίοδοι), то есть «объездов»; название это применялось одинаково к картам и описаниям; им пользовались нередко и впоследствии вместо названия «география»; так, Арриан называет этим именем общую географию Эратосфена. Одновременно употреблялись также названия «перипл» (περίπλος) в смысле морского объезда, описания берегов, и «периегез» (περιήγησις) — в смысле сухопутного объезда или путеводителя. Страбон противопоставляет «периплы» (как односторонние описания с перечислениями гаваней, которые составляли мореходы, не собирающие сведений о странах, удалённых от берегов) «периегезам», содержащим в себе подробное описание стран, и таким географическим трудам, как Эратосфенов, имевшим задачей астрономическо-математическое определение величины земного шара и вида и распределения «обитаемой земли» (οίκουμένη) на его поверхности. Название «периегезы» Страбон придаёт и частям своего собственного сочинения, подробно описывающего известные тогда страны, иногда, впрочем, смешивая термины «периегез» и «перипл», тогда как другие авторы явственно отличают периплы от периегезов, причём у некоторых позднейших авторов название «периегез» употребляется даже в смысле наглядного представления всей обитаемой земли. Есть указания, что периоды или периплы (рядом с документами или грамотами об основании городов, ктизисами) были первыми греческими манускриптами, первыми опытами применения заимствованного у финикийцев искусства письма. Составители географических «объездов» назывались «логографами»; они были первыми греческими писателями-прозаиками и предшественниками греческих историков. Геродот пользовался ими немало при составлении своей истории. Немногие из этих «объездов» дошли до нас, и то более позднейшего времени: некоторые из них, как «Перипл Красного моря» (I век н. э.) или «Перипл Понта Эвксинского» — Арриана (II в. после Р. X.), составляют важные источники по древней географии. Формой перипла пользовались в позднейшее время для описания «обитаемой земли», совершая вокруг неё как бы мысленный, воображаемый объезд. Такой характер имеет, например, география Помпония Мелы (I век н. э.) и прочие. Название «объезд» было в данном случае тем более подходящим, что древнейшее представление греков о Земле соединялось с представлением о круге. Это представление, естественно вызываемое круглой линией видимого горизонта, встречается уже у Гомера, где оно имеет только ту особенность, что земной диск представлялся омываемым рекой «Океаном», за пределами которой помещалось таинственное царство теней. Океан-река уступил скоро место океану-морю в смысле внешнего моря, омывающего кругом обитаемую землю, но понятие о Земле, как о плоском круге, продолжало жить долго, по крайней мере в народном представлении, и возродилось с новой силой в средние века. Хотя уже Геродот насмехался над теми, которые воображали себе Землю правильным диском, как бы выточенным искусным столяром, и считал не доказанным, чтобы обитаемая земля была окружена со всех сторон океаном, однако представление, что Земля есть круглая плоскость, несущая на себе в виде острова круглую же «обитаемую землю», господствовало в период древнейшей ионической школы. Оно нашло себе выражение и в картах Земли, которые также делались круглыми и первая из которых приписывается обычно Анаксимандру. До нас также дошло известие о круглой карте Аристагора, современника Гекатея Милетского, исполненной на меди и изображавшей море, землю и реки. Из свидетельств Геродота и Аристотеля можно заключить, что на древнейших картах обитаемая земля изображалась также круглой и омываемой кругом океаном; с запада, от Геркулесовых столбов, середина ойкумены была прорезана внутренним (Средиземным) морем, к которому с восточной окраины подходило восточное внутреннее море, и оба эти моря служили к отделению южного полукруга Земли от северного. Круглые плоские карты были в ходу в Греции ещё во времена Аристотеля и позже, когда шаровидность Земли уже была признана почти всеми философами. Анаксимандр выдвинул предположение о том, что Земля имеет форму цилиндра, и сделал революционное предположение, что на другой стороне «цилиндра» также должны жить люди. Он издавал и отдельные географические сочинения. В IV в. до н. э. — V в. н. э. античные учёные-энциклопедисты пытались создать теорию о происхождении и строении окружающего мира, изобразить известные им страны в виде чертежей. Результатами этих изысканий явилось умозрительное представление о Земле как о шаре (Аристотель), создание карт и планов, определение географических координат, введение в обиход параллелей и меридианов, картографических проекций. Кратет Малльский, философ-стоик, изучал строение земного шара и создал модель — глобус, также он предполагал, как должны соотноситься погодные условия северного и южного полушарий. «География» в 8-ми томах Клавдия Птолемея содержала сведения о более чем 8000 географических названиях и координаты почти 400 точек. Эратосфен Киренский впервые измерил дугу меридиана и оценил размеры Земли, ему принадлежит и сам термин «география» (землеописание). Страбон был родоначальником страноведения, геоморфологии и палеогеографии. В трудах Аристотеля изложены основы гидрологии, метеорологии, океанологии и намечается разделение географических наук. География Средневековья До середины XV в. открытия греков были забыты, и «центр географической науки» сместился на Восток. Ведущая роль в географических открытиях перешла к учёным Востока и Средней Азии. Это учёные и путешественники — Ибн Сина, Бируни, Идриси, Ибн Баттута. Важные географические открытия в Исландии, Гренландии и Северной Америке были сделаны норманнами, а также новгородцами, достигшими Шпицбергена и устья Оби. Венецианский купец Марко Поло открыл для европейцев Восточную Азию. Афанасий Никитин, ходивший по Каспийскому, Чёрному и Аравийскому морям, достигнув Индии, описал природу и жизнь этой страны. Эпоха Великих географических открытий Одним из первых выдающихся путешественников был историк Геродот — путешествовал по Египту, Малой Азии, Балканскому полуострову, а также по южным областям Восточно-Европейской равнины. XV—XVII века — расцвет географии на фоне всеобщего подъёма культуры и науки. География стала важнейшей наукой, обогатилась сведениями о природе и населении почти всей суши, начала делиться на общую и частную. На карте Меркатора были показаны реальные очертания материков, а на карте Леонардо да Винчи — гипотетический Южный материк. В России же создали «Большой чертёж» Российского государства в 1627 году. Эпоха экспедиций В XVII—XVIII веках поиски новых земель и путей велись с государственным размахом. Большое значение приобрели фиксация, картографирование и обобщение приобретённых знаний. Поиски Южного материка закончились открытием Австралии (Янсзон) и Океании. Три кругосветных экспедиции совершил Джеймс Кук, открыв Гавайи и Большой Барьерный риф. Русские первопроходцы продвигались в Сибирь на Дальний Восток. М. В. Ломоносов в 1739 году создал Географический департамент, а при Екатерине II составил первый кадастр землепользования. Кроме этого, он предложил идеи о непрерывном изменении лика Земли под влиянием внутренних и внешних сил, о движении воздушных масс, о слоях земных и т. д. Научные экспедиции и теоретические открытия XIX — начала XX веков Значительные территориальные открытия сочетались с глубокими теоретическими обобщениями, открытием географических законов (Гумбольдт, Риттер, Реклю, Тюнен). География уже не ограничивалась описанием фактов, но и пыталась дать им объяснения. Проводятся прикладные географические исследования и создаются научные географические общества. В России сформировались: Русское географическое общество, географические школы, представители которых (Ф. П. Литке, П. П. Семёнов-Тян-Шанский, Н. М. Пржевальский, П. А. Кропоткин, Н. Н. Миклухо-Маклай, А. И. Воейков, В. В. Докучаев, К. И. Арсеньев) внесли большой вклад в исследование Евразии и других регионов мира. В 1884 году в Московском университете Д. Н. Анучиным была создана первая кафедра географии (Географический факультет МГУ). Географы Учёные, внёсшие наиболее значительный вклад в развитие географии: Айзард, Уолтер Александров, Иван Гаврилович Анучин, Дмитрий Николаевич Арсеньев, Константин Иванович Баранский, Николай Николаевич Берг, Лев Семёнович Бунге, Вильям Варен, Бернхард Вебер, Альфред Вернадский, Владимир Иванович Видаль де ла Блаш, Поль Воейков, Александр Иванович Вронченко, Михаил Павлович Геттнер, Альфред Григорьев, Андрей Александрович Гумбольдт, Александр фон Докучаев, Василий Васильевич Зауэр, Карл Отвин Исаченко, Анатолий Григорьевич Калесник, Станислав Викентьевич Колосовский, Николай Николаевич Краснов, Андрей Николаевич Кристаллер, Вальтер Кржижановский, Глеб Максимилианович Кусов, Владимир Святославович Лёш, Август Максаковский, Владимир Павлович Миллер, Герхард Фридрих Мильков, Фёдор Николаевич Мечников, Лев Ильич Морозов, Георгий Фёдорович Паллас, Петер Симон Преображенский, Владимир Сергеевич Ратцель, Фридрих Риттер, Карл Салищев, Константин Алексеевич Семёнов-Тян-Шанский, Вениамин Петрович Семёнов-Тян-Шанский, Пётр Петрович Солнцев, Николай Адольфович Сочава, Виктор Борисович Сукачёв, Владимир Николаевич Страбон Татищев, Василий Никитич Тюнен, Иоганн фон Хагерстранд, Торстен Хаггет, Питер Харви, Дэвид Хартсхорн, Ричард Ходзько, Иосиф Иванович Черский, Ян Доминикович Чорли, Ричард Элизе Реклю, Жан Жак и многие другие. Путешественники, совершившие самые значительные географические открытия: Беллинсгаузен, Фаддей Фаддеевич Васко да Гама Веспуччи, Америго Колумб, Христофор Крузенштерн, Иван Фёдорович Кук, Джеймс Лазарев, Михаил Петрович Магеллан, Фернан Марко Поло Пржевальский, Николай Михайлович. См. также: Список географов России. Основные географические проблемы Проблемы, стоящие на пути развития географии и географических наук. Проблема единства географии как науки и поиск единого объекта исследования. Проблема развития теоретической географии и философских основ в географии. Проблема «утраты» практических наук (землеустройство, мелиорация и пр.) и общественного интереса к географии. Основные географические дискуссии Данные дискуссии до сих пор актуальны в географии, играют огромную роль в географической науке и, возможно, не имеют однозначного решения. Многие из географических дискуссий сосредоточились вокруг терминологии, классификации и других внешне формальных построений. Однако терминология и классификация — не что иное, как концентрированное изложение теоретических взглядов учёных, и за дискуссией об определении стоят целые научные школы, теории и гипотезы. Определение географии как науки, существует ли такая наука, предмет изучения географических наук. Определения понятия «географическая оболочка», отличие географической оболочки от геосфер Земли. Определения понятия «географическое пространство»; не определена физическая область этого «пространства» и границы применимости термина. Определения понятия «географическая политика или геополитика», которое либо не определено вообще в национальном лексиконе ряда стран, либо имеет слишком широкое и неопределённое толкование. Определение системы географических наук, место отдельных наук в этой системе и их значения для других наук. Теоретическая география и есть ли таковая, какая из наук может называться теоретической географией или это отдельная дисциплина, существуют ли общегеографические теории. Хорологический подход в географии, его главенство в географических исследованиях, является ли география «чистой» хорологической наукой или должна исследовать не только пространственные закономерности. Определение понятия «карта», отличие карты от других моделей. Определения понятий «ландшафт», «природно-территориальный комплекс», «геосистема», существует ли объективно ландшафт, сущность физико-географического районирования. «Дискретность» и «континуальность» географической оболочки. Научное направление «Стратегическая география», которое в силу своей новизны и широкого охвата различных — стратегического характера — аспектов «традиционных географий» и сложной внутренней структуры подлежит всестороннему анализу и проверке применимости её средств и методов в практике изучения геополитических процессов. См. также Географический объект Замечательные географы и путешественники Филателистическая география Экономическая география России Примечания Литература В хронологической последовательности Берг Л. С. География и её положение в ряду других наук // Вопросы страноведения. , : Московское акционерное издательское общество, 1925. С. 3-17. Хаггет П. География: синтез современных знаний. — М.: Прогресс, 1979. — 684 c. Клавихо, Руи Гонсалес де. Дневник путешествия в Самарканд ко двору Тимура (1403—1406 гг.) / Пер. со староиспанского, предисл. и коммент. И. С. Мироковой. — М.: Наука, 1990. — 211 с. Лимнология и палеолимнология Монголии. Научные статьи / Группа авторов: Батнасан Н., Дорофеюк Н. И., Дулмаа А. и др. — СПб.: Наука, 1994. — 304 с. Кафанов А. И., Кудряшов В. А. Классики общей биогеографии. 2005. Страбон. География / Пер. с др.-греч. Г. А. Стратановского под ред. О. О. Крюгера, общ. ред. С. Л. Утченко — М.: Ладомир, 1994. Браун Л. А. История географических карт. — М.: Центрполиграф, 2006. — 480 с. Ссылки rgo.ru — Русское географическое общество Сайт факультета географии и геоэкологии СПбГУ Сайт географического факультета МГУ Сайт факультета географии Герценовского университета Научно-популярные сайты География Мира «География. Планета Земля» — географический межпредметный образовательный портал Журнал «Вокруг света» Газета «География» Науки о Земле


text: События 3 марта — Менск впервые упоминается в летописях в связи с битвой на реке Немиге, где Всеслав Брячиславич потерпел поражение от триумвирата Ярославичей. 23 мая — смерть императора Константина Дуки. Власть перешла к его сыновьям Михаилу, Константину и Андронику и их матери Евдокии. Победа синклита. Получил своё сегодняшнее название город Азов Полоцкий князь Всеслав Брячиславич победил в битве на реке Черёхе новгородского наместника Мстислава Изяславича, затем захватил, сжёг и разграбил Новгород. Первое летописное упоминание Орши в связи с захватом Всеслава и его сыновей Ярославичами. Поход Вильгельма по югу Англии. Возвращение его в Нормандию. Восстания в Нортумбрии, Уэльсе и Кенте. Женитьба Малькольма III, короля Шотландии, на Маргарет, сестре Эдгара Ателинга (ок. 1050 — ок. 1110), внука Эдмунда II Бесстрашного, который жил у него при дворе с 1066 года. 1067—1068 — регентство Евдокии. Вестарх и дука Сердики Роман Диоген пытается организовать заговор, но тот раскрыт. Роман сослан в Каппадокию. По совету синклита Евдокия вызвала в столицу Романа. 31 декабря — Брак Романа и Евдокии. Подавление русскими восстания в Херсонесе. Восстание Кавурда, наместника Кирмана. Родились См. также: :Категория:Родившиеся в 1067 году Скончались См. также: :Категория:Умершие в 1067 году Ростислав Владимирович, князь тмутараканский Осульф, эрл Нортумбрии Леди Годива Копси См. также Примечания


text: События В январе решением ЦК РКСМ был основан журнал Смена как «двухнедельный журнал рабочей молодёжи». 1 января — в Москве начат выпуск газеты «Красная звезда». 10 января — Британская подводная лодка L-34 затонула в Британском канале (Ла-Манш) — 43 человека погибло. 12 января — на парламентских выборах в Королевстве Египте победила партия Вафд. 21 января — Скончался «вождь мирового пролетариата» и главный идеолог большевиков, Председатель Совета народных комиссаров СССР Владимир Ильич Ленин. 22 января — Джеймс Рамсей Макдональд стал первым премьер-министром — членом Лейбористской партии Великобритании. 25 января — открытие зимних Олимпийских игр в Шамони (Франция, Альпы). 26 января Петроград переименован в Ленинград. В Москве открылся Второй съезд Советов СССР. Премьер-министром Египта стал лидер победившей на выборах партии Вафд Саад Заглул. 27 января — В. И. Ленин захоронен в Мавзолее, на Красной Площади. 29 января — В Москве открылся трёхдневный пленум ЦК РКП(б), который принял решение о Ленинском призыве в партию. 30 января — вечером возобновил работу Второй съезд Советов СССР, прервавший свою работу 27 января в связи с похоронами В. И. Ленина. 31 января — II съезд Советов СССР утвердил первую Конституцию СССР. 1 февраля — Великобритания признала СССР. 5 февраля — в связи с волной стихийных переименований Президиум ЦИК СССР принял постановление «О воспрещении переименований именем В. И. Ульянова-Ленина без предварительного разрешения Президиума ЦИК СССР» 7 февраля — итальянское правительство Бенито Муссолини признало СССР. 9 февраля — образована Нахичеванская АССР в составе Азербайджанской ССР. 13 февраля — в СССР образована Юго-Восточная область, будущий Северокавказский край. 15 февраля — в СССР начался Ленинский призыв в РКП(б). 25 февраля — пленум Центрального Комитета Бухарской коммунистической партии одобрил инициативу о национальном размежевании в Средней Азии. 29 февраля — окончательно установлены дипломатические отношения между Австрией и СССР. 3 марта — Исполнительное бюро ЦК Компартии Хорезма одобрило инициативу о национальном размежевании в Средней Азии. 10 марта — ЦК Компартии Туркестана одобрил инициативу о национальном размежевании в Средней Азии. 16 марта — Произошла формальная аннексия города Фиуме Италией. Граница между странами прошла по реке Речица. Таким образом, Римский договор отменил действие Рапалльского договора. 7 апреля — Правительство республики Фиуме не признало договора и продолжало существовать в изгнании, несмотря на то что международная Лига Наций признала раздел законным 7 апреля 1924 года. Итальянские фашисты торжествовали, хотя их надежды на экономическое процветание города после его воссоединения с Италией не оправдались. 1 мая — с завода «Красный путиловец» в Ленинграде выпущен первый трактор советского производства. 29 мая — опубликовано воззвание патриарха Тихона, в котором он рекомендовал включить в состав епархиальных советов состоявших в группе православного белого духовенства и мирян «Живая Церковь». 31 мая — подписано Соглашение об общих принципах для урегулирования вопросов между СССР и Китаем. Между странами установлены дипломатические отношения. Китайско-Восточная железная дорога признана совместным советско-китайским коммерческим предприятием. 10 июня В Риме похищен и убит фашистами социалист Джакомо Маттеотти. Убийство вызвало выход оппозиционных партий из парламента. В ходе восстания в Албании свергнут режим Ахмета Зогу. 12 июня — Политбюро ЦК РКП(б) приняло постановление О национальном размежевании республик Средней Азии. 16 июня — в Албании сформировано демократическое правительство епископа Фана Ноли. 28 июня — Албанская республика установила дипломатические отношения с СССР. 8 июля — в Москве открылся III Конгресс Профинтерна. Закончился 22 июля. 12 июля — армия США покинула Доминиканскую республику, оккупированную в 1916 году. 17 июля — создание Хоккейной Команды Бостон Брюинз 1 августа — учреждён единый общесоюзный Орден Красного Знамени. 15 сентября — вспыхнуло антирумынское Татарбунарское восстание. 16 сентября — чрезвычайная сессия ЦИК Туркестанской АССР одобрила план национально-государственного размежевания в Средней Азии. 19 сентября — 5-й Всебухарский курултай Советов переименовал Бухарскую Народную Советскую Республику в Бухарскую Социалистическую Советскую Республику. 20 сентября — 5-й Всебухарский курултай Советов одобрил план национально-государственного размежевания в Средней Азии. 23 сентября — в Ленинграде произошло сильное наводнение, вода в Неве поднялась до отметки 380 см выше ординара. 12 октября — создана Молдавская Автономная Советская Социалистическая Республика со столицей в городе Балта. 14 октября — 2-я сессия ВЦИК приняла решение о реорганизации Туркестанской АССР на отдельные автономии. Образованы Таджикская Автономная Советская Социалистическая Республика (Таджикская АССР) и Кара-Киргизская автономная область. 17 октября — Юго-Восточная область переименована в Северокавказский край. 27 октября созданы Узбекская Советская Социалистическая Республика и Туркменская Советская Социалистическая Республика. Прекратили своё существование Туркестанская АССР РСФСР, Бухарская Социалистическая Советская Республика и Хорезмская Социалистическая Советская Республика. 2-я сессия ВЦИК СССР утвердила национальное размежевание в Средней Азии. 29 октября — 5-й Хорезмский курултай Советов одобрил план национально-государственного размежевания в Средней Азии. 30 октября — официально расформирована Русская эскадра после признания правительством Франции Советского правительства. 4 ноября — президентские выборы в США. Победу одержал действующий президент Калвин Кулидж, ставший до этого президентом после смерти предыдущего президента Уоррена Гардинга. Первые президентские выборы, на которых могли голосовать индейцы США, так как до этого при Кулидже они получили полноправное американское гражданство. 7 ноября — в демонстрации на Красной площади в Москве приняли участие 10 первых изготовленных в СССР грузовых автомобилей АМО-Ф-15. 8 ноября — в Австрии началась пятидневная забастовка железнодорожников, в которой приняли участие 85 000 человек. 14 ноября — Екатеринбург переименован в Свердловск. 19 ноября — в Каире убит британский генерал-губернатор Судана и командующий армией Египта Ли Стэк. 22 ноября — Великобритания предъявила Египту ультиматум. 24 ноября — после того, как британская армия заняла Александрию и напала на египетские войска в Судане, ушло в отставку вафдистское правительство Египта во главе с Саадом Заглулом. Премьер-министром стал Ахмед Зивар. 26 ноября — 1-й Великий народный хурал Монголии провозгласил Монгольскую Народную Республику и принял её первую конституцию. 1 декабря — в Эстонии начинается коммунистическое Перводекабрьское восстание. 19 декабря — Автономная область немцев Поволжья декретом ВЦИК преобразована в Автономную Советскую Социалистическую Республику немцев Поволжья. 24 декабря — переворот в Албании. В ночь на Рождество сторонники Ахмета Зогу свергли демократическое правительство епископа Фана Ноли. Наука Спорт Музыка Кино Телевидение Театр Литература Изобразительное искусство СССР Авиация Метрополитен Железнодорожный транспорт Родились См. также: :Категория:Родившиеся в 1924 году Январь 6 января — Шабса Машкауцан, участник Великой Отечественной войны, Герой Советского Союза (ум. 2022). 21 января — Бенни Хилл, британский комик (ум. 1992). 30 января — Ашот Аракелович Саркисов, советский и российский учёный (ядерная энергетика), академик РАН, вице-адмирал (ум. 2022). 31 января — Иван Ильич Кустов, участник Великой Отечественной войны, Герой Советского Союза (ум 2022). Март 3 марта — Лиз Ассиа, швейцарская певица, победительница первого конкурса песни Евровидение 1956 (ум. 2018). 3 марта — Томиити Мураяма, премьер-министр Японии в 1994-1996. 6 марта — Уильям Уэбстер, директор ФБР (1978-1987) и ЦРУ (1987-1991), единственный человек, возглавлявший оба ведомства. 7 марта — Кобо Абэ, японский писатель (ум. 1993). 15 марта — Юрий Васильевич Бондарев, русский советский писатель, Герой Социалистического Труда (ум. 2020). 22 марта — Осташев, Евгений Ильич, испытатель ракетных и ракетно-космических комплексов, начальник 1-го управления полигона НИИП-5 (Байконур), лауреат Ленинской премии, кандидат технических наук, инженер-подполковник (ум. 1960). Апрель 3 апреля — Марлон Брандо, американский актёр (ум. 2004). 13 апреля — Стэнли Донен, американский кинорежиссёр (Поющие под дождём, Забавная мордашка, Шарада) (ум. 2019). 16 апреля — Генри Манчини, американский кинокомпозитор и дирижёр. Получил за свою музыку 4 приза «Оскар» и 20 «Грэмми» («Розовая пантера», «Большая гонка», «Лунная река», и др.) (ум. 1994). 20 апреля — Лесли Филлипс, английский актёр (ум. 2022). 22 апреля — Анатолий Леонидович Наседкин, народный художник Украины (ум. 1994). 28 апреля — Донатас Банионис, советский и литовский актёр (ум. 2014). 28 апреля — Кеннет Каунда, первый президент Замбии (1964—1991) (ум. 2021). 29 апреля — Зизи Жанмер, французская балерина и певица, жена Ролана Пети (ум. 2020). Май 1 мая — Виктор Астафьев, русский писатель (ум. 2001). 1 мая — Грегуар Кайибанда, президент Руанды в 1962—1973 годах (ум. 1976). 2 мая – Муравлёв, Алексей Алексеевич, советский и российский композитор (ум. 2023). 7 мая — Энтони Хьюиш, английский радиоастроном, лауреат Нобелевской премии 1974 г (ум. 2021). 12 мая — Александр Есенин-Вольпин, математик, правозащитник, сын поэта Сергея Александровича Есенина и поэтессы и переводчицы Надежды Давыдовны Вольпин (ум. 2016). 16 мая — Дауда Кайраба Джавара, первый президент Гамбии (1970—1994) (ум. 2019). 18 мая — Джино Доне Паро, итальянский революционер-интернационалист (ум. 2008). 21 мая — Борис Львович Васильев, советский и российский писатель (ум. 2013). 22 мая — Шарль Азнавур, французский шансонье и актёр (ум. 2018). 27 мая (др. данные — 1 января) — Франсиско Маси́ас Нге́ма Бийо́го Ньеге Ндонг — первый президент Экваториальной Гвинеи (ум. 1979). Июнь 9 июня — Георгий Куликов, актёр театра и кино (ум. 1995). 12 июня — Буш, Джордж Герберт Уокер, 41-й Президент США (1989—1993) (ум. 2018). 14 июня — Владимир Солоухин, русский советский писатель (ум. 1997). 15 июня — Эзер Вейцман, президент Израиля с 1993 по 2000 (ум. 2005). 19 июня — Василь Владимирович Быков, белорусский писатель и общественный деятель, участник Великой Отечественной войны (ум. 2003). 20 июня — Чет Аткинс, влиятельный американский гитарист, продюсер и звукорежиссёр (ум. 2001). 28 июня — Вадим Абрамович Сидур, советский художник и скульптор (ум. 1986). Июль 4 июля — Эва Мари Сейнт, американская киноактриса (В порту, К северу через северо-запад, Исход), обладательница премии Оскар за 1955 год. 17 июля — Нина Александровна Алёшина, советский архитектор, проектировщик и строитель наземных и подземных объектов Московского метрополитена (ум. 2012). 20 июля — Татьяна Михайловна Лиознова, советский кинорежиссёр, народная артистка СССР (ум. 2011). 28 июля — Сергей Сергеевич Алексеев, российский правовед (ум. 2013). Август 1 августа — Абдалла, король Саудовской Аравии (ум. 2015). 2 августа — Виктор Иванович Иванов, советский и российский живописец, Народный художник СССР. 10 августа — Жан-Франсуа Лиотар, французский философ и теоретик литературы (ум. 1998). 23 августа — Роберт Солоу, американский экономист, лауреат Нобелевской премии за 1987 год. Сентябрь 4 сентября — Евгения Васильевна Алтухова, оперная певица, Народная артистка РСФСР. 4 сентября — Эмиль Григорьевич Верник, главный режиссёр литературно-драматического вещания Всесоюзного радио (1969—2002) (ум. 2021). 12 сентября — Амилкар Кабрал, руководитель борьбы за независимость Гвинеи-Бисау, генеральный секретарь партии ПАИГК (ум. 1973). 17 сентября — Хаким Каримович Зарипов, узбекский наездник-джигит, Народный артист СССР (1980) (ум. в 2023). 28 сентября — Марчелло Мастроянни, итальянский актёр (ум. 1996). 30 сентября — Труман Капоте, американский писатель (ум. 1984). Октябрь 1 октября — Джимми Картер, 39-й президент США (1977—1981), от Демократической партии. 15 октября — Бердибек Сокпакбаев Ыдырысович, советский казахский детский писатель, поэт, сценарист (ум. 2011). 19 октября — Любомир Штроугал, премьер-министр Чехословакии в 1970-1988 (ум. 2023). 28 октября — Овидий Александрович Горчаков, советский разведчик, писатель и сценарист (ум. 2000). Ноябрь 3 ноября — Леонид Генрихович Зорин, русский драматург и сценарист (Покровские ворота) (ум. 2020). 8 ноября — Дмитрий Тимофеевич Язов, советский военачальник, последний Маршал Советского Союза (1990), министр обороны СССР, член ГКЧП (ум. 2020). 10 ноября — Михаил Фёдорович Решетнёв, советский конструктор, академик АН СССР, руководитель разработок космических систем (ум. 1996). 21 ноября — Кристофер Толкин, английский писатель и лингвист, сын и наследник Дж. Р. Р. Толкина (ум. 2020). 25 ноября — Такааки Ёсимото, японский критик, поэт, публицист и философ (ум. 2012). Декабрь 5 декабря — Владимир Иванович Долгих, советский государственный деятель, член ЦК КПСС (1971—1989), депутат Государственной думы (2011—2013), член Совета Федерации (2013—2018), дважды Герой Социалистического Труда (1965, 1984) (ум. 2020). 5 декабря — Иван Андреевич Слухай, ветеран Великой Отечественной войны, почётный гражданин Москвы. 14 декабря — Радж Капур, индийский актёр, режиссёр и сценарист (ум. 1988). 24 декабря — Виктор Иванович Балашов, диктор Всесоюзного радио (с 1944 года), участник Великой Отечественной войны (ум. 2021). Скончались См. также: :Категория:Умершие в 1924 году 21 января — Владимир Ульянов (Ленин), лидер ВКП(б) и правитель РСФСР, а затем СССР с 1917 по 1924 годы. 17 апреля — Богдо-гэгэн VIII, последний хан Монголии. 22 апреля — Мария Валанда Марамис, национальный герой Индонезии. 3 июня — Франц Кафка, чешский философ и писатель. 28 июня — Иоганн Никель, немецкий и польский католический теолог и педагог; доктор богословия. 3 августа — Джозеф Конрад, английский писатель польского происхождения (род. 1857). 9 сентября — Мамун Аль Рашид Перкаса Аламья, индонезийский правитель, султан Дели (1873—1924) 29 октября — Фрэнсис Бернетт, английская писательница и драматург (род. 1849). Нобелевские премии Физика — Манне Сигбан — «Открытия и исследования в области рентгеновской спектроскопии». Химия — премия не присуждалась. Медицина и физиология — Эйнтховен, Виллем — «За открытие механизма электрокардиограммы». Литература — Владислав Станислав Реймонт — «За выдающийся национальный эпос — роман „Мужики“». Премия мира — премия не присуждалась. См. также Примечания


text: События 30 сентября — в Майнце Иоганном Гутенбергом напечатана первая книга — Библия. Осень — турки вторглись в Пелопоннес против деспотов, братьев Константина, и заняли последние византийские города. 1452—1469 — султан Тимуридов Абу Саид. Усиление влияния дервишеских шейхов, среди которых выделялся глава ордена накшбендиев Ходжа Ахрар. 1452—1478 — война между Джаунпурским и Делийским султанатами. Джаунпурский султан осадил Дели. Наука Родились См. также: :Категория:Родившиеся в 1452 году 15 апреля — Леонардо да Винчи, итальянский художник и учёный. 21 сентября — Джироламо Савонарола, итальянский монах и реформатор. 2 октября — Ричард III Йорк, король Англии с 1483 года (уб. 1485). Скончались См. также: :Категория:Умершие в 1452 году См. также