text:
ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON
Chia sẻ: Nguyen Van Thong | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:11
lượt xem 363
download
ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON
Phương pháp này áp dụng cho các bài toán mà các chất tham gia phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), các bài toán phức tạp xảy ra qua nhiều quá trình, thậm trí nhiều bài không xác định dược chất dư chất hết. Điều đặc biệt lý thú của phương pháp này là không cần viết bất cứ một phương trình phản ứng nào, không cần quan tâm tới các giai đoạn trung gian…..
Bình luận(1) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Phương pháp ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON I – PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nguyªn t¾c: Tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận. Từ đó suy ra tổng số mol electron cho bằng tổng số mol electron nhận Phương pháp này áp dụng cho các bài toán mà các chất tham gia phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), các bài toán phức tạp xảy ra qua nhiều quá trình, thậm trí nhiều bài không xác định dược chất dư chất hết. Điều đặc biệt lý thú của phương pháp này là không cần viết bất cứ một phương trình phản ứng nào, không cần quan tâm tới các giai đoạn trung gian….. Các dạng bài tập thường gặp: 1. Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) không có tính oxi hoá (HCl, H2SO4 loãng …) 2. Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hoá (HNO 3, H2SO4 đặc, nóng …) tạo 1 khí hoặc hỗn hợp khí 3. Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp ox it kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hoá (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) 4. Các bài toán liên quan tới sắt (điển hình là bài toán để sắt ngoài không khí) 5. Bài toán nhúng kim loại vào dung dịch muối Nói chung bất kỳ bài toán nào liên quan tới sự thay đổi số oxi hoá đều có thể giải được bằng phương pháp này. II- VẬN DỤNG A – BÀI TẬP MẪU Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 1,5 g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư thu được 1,68 lít khí H2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng mội kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Giải: + Quá trình cho e: Al - 3 e → Al3+ Mg - 2 e → Mg2+ x 3x y 2y +Quá trình nhận e: 2H+ + 2e → H2 0,15 0, 075 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3 x + 2 y = 0,15 (1) 27 x + 24y = 1,5 (2) Mặt khác, theo bài ra ta có PT: Từ (1) và (2) có: x = 1/30, y = 0,025 Do vậy có: % Al = 60%; %Mg = 40% Bài 2: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu được NO2 có thê tích là bao nhiêu? Giải: nCu = 3,2/64 = 0,05 mol + Quá trình cho e: Cu - 2 e → Cu2+ +Quá trình nhận e: N+5 + 1e → N+4 (NO2) 0, 05 0,1 x x Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: x = 0,1 → V = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít Bài 3: Hoà tan hết 12 gam một kim loại chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO3 loãng thu được 2,24 lít ở đktc một khí không màu, không mùi, không cháy. Xác định tên kim loại? Giải: Gọi kim loại cần tìm là M có hoá trị n Khí không màu, không mùi, không cháy chính là N2 + Quá trình cho e: +Quá trình nhận e: M– ne → M n+ 2N+5 + 10e → N2 12 12n 1 0,1 M M Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG 12n Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: = 1 → M = 12n M Biện luận: n 1 2 3 M 12 24 36 Kết luận Loại Mg Loại Bài 4:Hoà tan hết a gam Cu trong dung dịch HNO3 loãng thì thu được 1,12 lts hỗn hợp khí NO và NO2 ở đktc, có tỉ khối so với H2 là 16,6. Tìm a? Giải: Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và NO2 1,12 x+y = = 0, 05 22,4 Theo bài ra ta có: 30x+ 46y = 16, 6 ( x+y ) 2 Suy ra: x = 0,04, y = 0,01 → nNO = 0,04 mol, nNO2 = 0,01 mol + Quá trình cho e: Cu - 2 e → Cu2+ x 2x +Quá trình nhận e: N+5 + 3e → N+2 (NO) N+5 + 1e → N+4 (NO2) 0,12 0,04 0,01 0,01 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = 0,12 + 0,01 → x = 0,65 → a = 4,16 gam Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu có số mol bằng nhau bằng axit HNO 3 thu được V lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 đo ở đktc, có tỉ khối so với H2 bằng 19. Tìm V? Giải: Gọi a là số mol của Fe và Cu. Theo bài ra ta có: 56x +64x = 12 → x = 0,1 mol + Quá trình cho e: Fe - 3 e → Fe 3+ Cu - 2 e → Cu2+ 0,1 0,3 0,1 0,2 +Quá trình nhận e: N+5 + 3e → N+2 (NO) N+5 + 1e → N+4 (NO2) 3x x y y Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3 x + y = 0,5 (1) 30x+ 46y Mặt khác theo bài ra ta có: = 19 (2) ( x+y ) 2 Giải hệ (1) và (2) tìm được: x = y = 0,125 mol → V = (0,125+0,125). 22,4 = 5,6 lít. Bài 6: Hoà tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al và Mg trong thể tích vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 3 loãng thu được dung dịch A và 3,136 lít hỗn hợp 2 khí đẳng mol có khối lượng 5,18g, trong đó có 1 khí không màu hoá nâu trong không khí. Tình thành phần trăm khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu? Giải: 3,136 5,18 n hh = = 0,14 mol; M hh = = 37 22, 4 0,14 Khí không màu hoá nâu trong không khí là NO, gọi khí còn lại có khối lượng là M. Gọi x là số mol của mỗi khí trong hỗn hợp (vì 2 khí đẳng mol) Từ công thức tính khối lượng trung bình ta có: Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG 30x+Mx 30+M 0,14 M hh = 37 = = → M=44 → N 2 O → x = = 0, 07 mol x+x 2 2 + Quá trình cho e: Al - 3 e → Al 3+ Mg - 2 e → Mg2+ a 3a b 2b +Quá trình nhận e: N+5 + 3e → N+2 (NO) 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) 0,21 0,07 0,56 2. 0,07 Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3a + 2b = 0,21+0,56= 0, 77 (1) Mặt khác theo bài ra ta có: 27a + 24b = 7,44 (2) Từ (1) và (2) tìm được: a = 0,2; b = 0,085 → %Mg = 27,42%; %Al = 72,58% Bài 7: ( Tính số mol axit có tính oxi hoá tham gia phản ứng với kim loại) Các axit có tính oxi hoá thường gặp là HNO3 và H2SO4 đặc, nóng Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta luôn có: n ∑ n HNO3 = n NO − tạo muối với kim loại + NO3− tạo sản phẩm khử 3 n SO 2− ∑n H 2SO4 = n SO 2− 4 tạo muối với kim loại + 4 tạo sản phẩm khử Tuy nhiên để việc áp dụng nhanh chóng hơn chúng ta cùng nhau đi xây dựng công thức tổng quát: Xét phản ứng của x mol kim loại M có số oxi hoá cao nhất là n với dung dịch HNO3 và N5+ bị khử xuống Nm+ có số mol là y + Quá trình cho e: +Quá trình nhận e: M - ne → Mn+ M(NO3)n N+5 + (5-m)e → N+m x nx (5-m)y y nx Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nx = (5-m)y → y = 5-m n NO − ∑ n HNO3 = n NO − tạo muối với kim loại + 3 tạo sản phẩm khử 3 nx 6- m n 6- m = nx + y = nx + = nx. = NO3− 5-m 5-m 5-m 6- m Vậy: ∑n HNO3 = n NO3− 5-m Xét phản ứng của x mol kim loại M có số oxi hoá cao nhất là n với dung dịch H 2SO4 và S6+ bị khử xuống S m+ có số mol là y M - ne → Mn+ M2(SO4)n S+6 + (6-m)e → N+m x nx (6-m)y y nx Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nx = (6-m)y → y = 6-m Sản phẩm muối kim loại tồn tại dưới dạng: M2(SO4)n nx → 4 n SO 2− 2 tạo muối với kim loại = n ∑ n H2SO4 = nSO 2− tạo muối với kim loại + SO42− tạo sản phẩm khử 4 nx nx nx 8- m 8- m n SO 2− = 2 +y = 2 + 6-m = nx. 2 ( 6-m ) = 4 . 2 ( 6-m ) Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG 8- m Vậy: ∑n H 2SO 4 = n SO42− . 2 ( 6-m ) 7.1. Cho m gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch HNO3 a (M) vừa đủ thu được khí N2O duy nhất và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được (m+18,6)g. Tính a? Giải: Khối lượng ion NO3- trong muối thu được là : (m+18,6) – m =18,6 g 18, 6 1 n NO- = = 0,3 mol → n Al = n Al( NO3 ) = n NO- = 0,1 mol 3 62 3 3 3 + Quá trình cho e: Al- 3 e → Al 3+ 0,1 0,3 +Quá trình nhận e: 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) 8x 2x Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 8x = 0,3 → x = 0,0375 mol n ∑ n HNO3 = n NO − tạo muối với kim loại + NO3− tạo sản phẩm khử = 0,3 + 2.0,0375 = 0,375 mol 3 0,375 → a= = 2,5M 0,15 6- 1 Nếu áp dụng công thức dễ suy ra: ∑n HNO3 = 0,3. 5-1 =0,375 mol 7.2. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại A và B trong axit H 2SO4 đặc nóng dư thu được khí SO2 duy nhất và dung dịch X. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào bình đựng dung dịch nước Brom dư thấy có 96 gam brom phản ứng. Số mol axit H2SO4 đã tham gia phản ứng là? Giải: - Quá trình cho nhận electron khi cho SO2 qua dung dịch nước Brom: Cho: S+4 - 2e → S+6 ; Nhận: Br2 + 2e → 2 Br - x 2x 0,6 01,2 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = 0,12 → x = 0,06 mol Áp dụng công thức xây dựng được ở trên có: 8- m 8- 4 ∑ n H2SO4 = nSO42− . 2 ( 6-m ) = 0,6. 2 ( 6-4 ) = 1,2 mol Bài 8: ( Bài toán để sắt ngoài không khí – Bài toán kinh điển) Để m gam sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp B gồm 4 chất rắn là : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 có khối lượng 12 gam. Cho B tác dụng với axit HNO 3 thấy giải phóng ra 2,24 ltí khí NO duy nhất ở đktc.T ính m? Giải: Bài toán này chúng ta đã gặp trong phương pháp “Ghép ẩn”, với phương pháp đó bạn cần viết đầy đủ các phương trình mo tả từng giai đoạn của quá trình, đồng thời bạn cũng cần có một kỹ năng tính toán tương đối tốt… Nhưng nếu sử dụng “Định luật bảo toàn electron” thì bài toán đơn giản hơn rất nhiều. Có thể phân tích bài toán bằng sơ đồ sau: Fe { Fe,FeO,Fe2 O3 ,Fe3O 4 } Fe ( NO3 ) 3 +NO+H 2 O o2 → HNO3 → Ta có các quá trình cho và nhận electron như sau: + Quá trình cho e: + Quá trình nhận e: N+5 + 3e → N+2 (NO) Fe - 3 e → Fe3+ 0,3 0,1 m 3m O2 - 4e → 2O2- 56 56 12-m 12-m 32 8 Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG (Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có: mFe + mO2 = mB 12 - m → mO2 = mB - mFe = 12 - m → n O = 2 32 12 - m 3m Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: + 0,3 = → m= 10,08 gam 8 56 Bài 9: Chia hçn hîp 2 kim lo¹i A, B cã hãa trÞ kh«ng đæi thµnh 2 phÇn b»ng nhau: PhÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl, t¹o ra 1,792 lÝt H2(đktc). PhÇn 2 nung trong oxi thu được 2,84g hçn hîp oxit. Khèi lîng hçn hîp 2 kim lo¹i trong hçn hîp đÇu lµ: A. 2,4g B. 3,12g C. 2,2g D.1,8g gi¶i: 1 H + + 1e → H 2 2 0,16 0,16 0,08 → mhhklo¹i banđÇu=2. (moxit mO) = 2.(2,84 0,08 .16) = O + 2e → O 2- 0,08 0,16 0,08 3,12g B – BÀI TẬP TỰ GIẢI B1 - Tự luận: Bài 1: Hỗn hợp A gồm 0,06 mol Mg, 0,02 mol Al và 0,04 mol Fe tác dụng hết với dd HNO 3 thu được V lit hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ khối so với Hidro bằng 20. 1. Hãy biểu diễn các ptpư ở dạng ion thu gọn. 2. V=? ( đo ở đktc ). 3. Tính số mol HNO3 đã phản ứng. Bài 2: Cho hỗn hợp bột kim loại A gồm 0,02 mol Fe, 0,04 mol Al, 0,03 mol Cu và 0,01 mol Zn hòa tan hết vào dung dịch HNO3 thu được V lit hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ khối so với Hidro là 16,75.Tính V (ở đktc). Bài 3: Cho hỗn hợp bột kim loại A gồm 0,04 mol Al, 0,02 mol Fe và 0,05 mol Cu tác dụng với dd HNO 3 12,6% được V lit hỗn hợp khí gồm NO và N2 có tỉ khối so với Hidro là 14,75.Tính V (ở đktc), khối lượng dd HNO3 đã phản ứng biết axit HNO3 dư 10% so với lượng cần dùng. Bài 4: m(g) Fe để trong không khí bị oxi hóa 1 phần thành 22(g) hỗn hợp các oxit và Fe dư. Hòa tan hỗn hợp này vào dd HNO3 dư thu được 4,48 lit khí NO duy nhất (đkc). Tìm m. Bài 5: m’(g) Fe2O3 nung với CO thiếu thu được 6,52(g) hỗn hợp Y gồm 4 chất. Hòa tan Y hết vào dd HNO3 thì thu được 0,15 mol khí NO duy nhất. Tìm m’. Bài 6: Cho m(g) hh bột kim loại A gồm Mg và Al hòa tan hết vào dd HCl dư thấy giải phóng 0,25 mol khí. Thêm 1 lượng Cu bằng 1,255m (g) vào hh A được hh B. Hòa tan B vào dd HNO3 dư thì thu được 0,5 mol hh khí gồm NO và NO2 có tỉ khối so với Hidro bằng 21,4. Tính tfần % theo klượng các chất trong hh A. Bài 7: Hỗn hợp X gồm 1,56(g) Mg và 0,486(g) Al được hòa tan hết vào V lit dd HNO 3 2M thấy giải phóng 0,4704 lit (đkc) hỗn hợp khí gồm N2 và N2O. Cũng V lit dd HNO3 đó hòa tan vừa hết 3,3335(g) kim loại M giải phóng khí N2O duy nhất. Xác định kim loại M và tính V. Bài 8: Hòa tan hết kim loại Mg vào dd chứa 1,5 mol HNO 3 thu được dd A và 0,2 mol hh khí gồm NO và N2O. Hỏi để kết tủa hết lượng Mg2+ có trong dd A cần tối thiểu bao nhiêu mol NaOH? Bài 9: Hòa tan 12,9(g) hh A gồm Zn và 1 kim loại M hóa trị II vào dd H2SO4 loãng dư thu được 2,24 lit H2. Còn khi hòa tan hết 12,9(g) hh A vào dd H2SO4 đặc được 4,144 lit hỗn hợp gồm SO2 và H2S có tỉ khối so với Hidro bằng 31,595. Xác định kim loại M biết thể tích các khí đo ở đktc. Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Bµi 10: Trén 60g bét Fe víi 30g bét lu huúnh råi ®un nãng (kh«ng cã kh«ng khÝ) thu ®îc chÊt r¾n A. Hoµ tan A b»ng dd axit HCl d ®îc dd B vµ khÝ C. §èt ch¸y C cÇn V lÝt O2 (®ktc). TÝnh V, biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. 11: §Ó m gam phoi bµo s¾t (A) ngoµi kh«ng khÝ, sau mét thêi gian Bµi biÕn thµnh hçn hîp (B) cã khèi lîng 12 gam gåm s¾t vµ c¸c oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3. cho B t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HNO3 thÊy gi¶i phãng ra 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc). 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 2. TÝnh khèi lîng m cña A. 12: Bµi Hçn hîp A ®îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch hoµ tan 27,9 gam hîp kim gåm Al, Mg víi lîng võa ®ñ dung dÞch HNO3 1,25M vµ thu ®îc 8,96 lÝt khÝ A (®ktc) gåm NO vµ N2O, cã tØ khèi so H2 b»ng 20,25. 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 2. X¸c ®Þnh thµnh phÇn % theo khèi lîng c¸c kim lo¹i trong hîp kim. 3. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HNO3 ®∙ dïng. 13 H çn hî A gåm 2 ki l ¹i M , Bµi : p m o N cã ho¸ trÞ t¬ ng øng l m , µ n kh«ng ® æ i M , N kh«ng tan trong ní vµ ® øng tr í Cu). Cho hçn hî A ph¶n øng ( c c p hoµn toµn víi dung dÞch CuSO4 d. Cho Cu thu ®îc ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HNO3 d ®îc 1,12 lÝt khÝ NO duy nhÊt. NÕu cho lîng hçn hîp A trªn ph¶n øng hoµn toµn trong dung dÞch HNO 3 d th× thu ®îc bao nhiªu lÝt N2. (BiÕt thÓ tÝch c¸c khÝ ®îc ®o ë ®ktc) 14: Bµi §èt ch¸y x mol Fe bëi oxi thu ®îc 5,04 gam hçn hîp A gåm c¸c oxit s¾t. Hoµ tan hoµn toµn A trong dung dÞch HNO3 thu ®îc 0,035 mol hçn hîp Y gåm NO vµ NO2. TØ khèi cña Y ®èi víi H2 lµ 19. TÝnh x. 15: Bµi Cho 1,35 gam hçn hîp Cu, Mg, Al t¸c dông víi HNO 3 d ®îc 1,12 lÝt hçn hîp X (®ktc) gåm NO vµ NO2 cã tØ khèi so H2 b»ng 21,4. H∙y tÝnh tæng khèi lîng muèi nitrat t¹o thµnh. 16: Bµi Hoµ tan hoµn toµn 4,431 gam hçn hîp Al, Mg b»ng dung dÞch HNO3 lo∙ng thu ®îc dung dÞch A vµ 1,568 lÝt (®ktc) hçn hîp 2 khÝ kh«ng mÇu cã khèi lîng 2,59 gam, trong ®ã cã mét khÝ bÞ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ. 1. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. 2. TÝnh sè mol HNO3 ®∙ ph¶n øng. 3. Khi c« c¹n dung dÞch A th× thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan. 17: Bµi §èt ch¸y 5,6 gam bét Fe trong b×nh ®ùng O 2 thu ®îc 7,36 gam hçn hîp A gåm Fe2O3, Fe3O4 vµ Fe. Hoµ tan hoµn toµn lîng hçn hîp A b»ng dung dÞch HNO3 thu ®îc V lÝt hçn hîp khÝ B gåm NO vµ NO2 cã tØ khèi so H2 b»ng 19. 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 2. TÝnh V (®ktc). 18: Cho 16,2 gam kim lo¹i M (ho¸ trÞ kh«ng ®æi) t¸c dông víi 0,15 Bµi mol oxi. ChÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng cho hoµ tan hoµn toµn vµo dung dÞch HCl d thu ®îc 13,44 lÝt H2 (®ktc). X¸c ®Þnh kim lo¹i M (BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 19: Bµi Hoµ tan hoµn toµn 19,2 gam Cu b»ng dung dÞch HNO 3, toµn bé lîng khÝ NO thu ®îc ®em oxi ho¸ thµnh NO2 råi chuyÓn hÕt thµnh HNO3. TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi (®ktc) ®∙ tham gia vµo qu¸ tr×nh trªn. 20: Bµi Cho 7,22 gam hçn hîp X gåm Fe vµ kim lo¹i M (cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi) Chia hçn hîp thµnh 2 phÇn b»ng nhau. Hoµ tan hÕt phÇn 1 trong dung dÞch HCl, ®îc 2,128 lÝt H2. Hoµ tan hÕt phÇn 2 trong dung dÞch HNO3 ®îc 1,792 lÝt khÝ NO duy nhÊt . 1. X¸c ®Þnh kim lo¹i M vµ % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp X Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG 2. Cho 3, gam X t¸c dông víi 100m l 61 dung dÞch A chøa Cu( 3)2 vµ AgNO3. NO Sau ph¶n øng thu ®îc dung dÞch B vµ 8,12 gam chÊt r¾n D gåm 3 kim lo¹i. Cho chÊt r¾n D ®ã t¸c dông víi dung dÞch HCl d thu ®îc 0,672 lÝt H2. TÝnh nång ®é mol cña Cu(NO3)2 vµ AgNO3 trong dung dÞch A. (C¸c thÓ tÝch khÝ ®îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn vµ c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn) 21: Bµi Cho m1 gam hçn hîp gåm Mg, Al vµo m2 gam dung dÞch HNO3 24%, sau khi c¸c kim lo¹i tan hÕt cã 8,96 lÝt hçn hîp khÝ X gåm NO, N2O vµ N2 bay ra (®ktc) vµ ®îc dung dÞch A. Thªm mét lîng oxi võa ®ñ vµo X, sau ph¶n øng thu ®îc hçn hîp khÝ Y. DÉn Y tõ tõ qua dung dÞch NaOH d cã 4,48 lÝt hçn hîp khÝ Z ®i ra (®ktc), tØ khèi h¬i cña Z so víi H2 b»ng 20. NÕu cho dung dÞch NaOH vµo A ®Ó ®îc lîng kÕt tña lín nhÊt th× thu ®îc 62,2 gam kÕt tña. 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 2. TÝnh m1, m2. BiÕt lîng HNO3 ®∙ lÊy d 20% so víi lîng cÇn thiÕt ®Ó ph¶n øng. 3. TÝnh C% c¸c chÊt trong dung dÞch A. Bµi 22: Cho m gam Al tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 th× thÊy tho¸t ra 11,2 lÝt khÝ ®o ë ®ktc gåm N2, NO vµ N2O cã tØ lÖ sè mol t¬ng øng lµ 2:1:2 .TÝnh m? Bµi 23: Hoµ tan a gam hçn hîp X gåm Mg, Al vµo dung dÞch HNO 3 ®Æc nguéi, d th× thÊy thu ®îc 0,336 lÝt NO2 ë 00C, 2atm. Còng a gam hçn hîp trªn khi cho vµo dung dÞch HNO3 lo∙ng, d th× thu ®îc 0,168 lÝt khÝ NO ë 00C, 4atm. TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu? Bµi 24: ThÓ tÝch dung dÞch FeSO4 0,5M cÇn thiÕt dÓ ph¶nn øng võa ®ñ víi 100 ml dung dÞch chøa KMnO4 0,2M vµ K2Cr2O7 0,1M ë trong m«I trêng axit lµ bao nhiªu? Bµi 25: Chia 9,76 gam hçn hiîp X gåm Cu vµ oxit cña s¾t lµm hai phÇn b»ng nhau. Hoµ tan hoµn toµn phÇn thø nhÊt trong dung dÞch HNO 3 hu ®îc dung dÞch A vµ 1,12 lÝt hçn hîp khÝ B gåm NO vµ NO 2 ë ®ktc, cã tØ khèi so víi hi®ro b»ng 19,8. C« c¹n dung dÞch A thu ®îc 14,78 gam muèi khan. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t vµ tÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ban ®Çu? Bài 26: Hoa tan hoan toan 19,2 gam kim loai M trong dung dich HNO3 dư thu được 8,96 lit( đktc) hôn ̀ ̀ ̀ ̣ ̣ ̃ hợp gôm NO2 và NO có tỉ lệ thể tich 3:1. Xac đinh kim loai M ̀ ́ ́ ̣ ̣ Bài 27: Hoa tan hoan toan 11,2 gam Fe vao HNO 3 dư thu được dung dich A và 6,72 lit hôn hợp khí B gôm ̀ ̀ ̀ ̀ ̣ ̃ ̀ NO và môt khí X với tỉ lệ thể tich là 1:1. Xac đinh khí X ̣ ́ ́ ̣ Bài 28: Hoa tan hêt 2,16g FeO trong HNO3 đăc. Sau môt htời gian thây thoat ra 0,224 lit khí X( đktc) là ̀ ́ ̣ ̣ ́ ́ san phâm khử duy nhât. Xac đinh X ̉ ̉ ́ ́ ̣ Bài 29: Hoa tan 2,4 g hôn hợp Cu và Fe có tỷ lệ số mol 1:1 vao dung dich H 2SO4 đăc, nong. Kêt thuc phan ̀ ̃ ̀ ̣ ̣ ́ ́ ́ ̉ ứng thu được 0,05 mol môt san phâm khử duy nhât có chứa lưu huynh. Xac đinh san phâm đó ̣ ̉ ̉ ́ ̀ ́ ̣ ̉ ̉ Bài 30: Có 3,04g hôn hợp Fe và Cu hoa tan hêt trong dung dich HNO3 tao thanh 0,08 mol hôn hợp NO và ̃ ̀ ́ ̣ ̣ ̀ ̃ NO2 có M = 42 . Hay xac đinh thanh phân % hôn hợp kim loai ban đâu ̃ ́ ̣ ̀ ̀ ̃ ̣ ̀ Bài 31: Khuây kỹ 100 ml dung dich A chứa AgNO 3 và Cu(NO3)2 với hôn hợp kim loai có 0,03 mol Al và ́ ̣ ̃ ̣ 0,05 mol Fe. Sau phan ứng được dung dich C và 8,12 gam chât răn B gôm 3 kim loai. Cho B tac dung với ̉ ̣ ́ ́ ̀ ̣ ́ ̣ dung dich HCl dư thì thu được 0,672 lit H2( đktc). Tinh nông độ mol/l cua AgNO 3 và Cu(NO3)2 trong A ̣ ́ ̀ ̉ Bài 32: Đề p gam bôt săt ngoai không khí sau môt thời gian thu được chât răn R năng 7,52 gam gôm Fe, ̣ ́ ̀ ̣ ́ ́ ̣ ̀ FeO, Fe3O4. Hoa tan R băng dung dich HNO3 đăc, nong thu được 0,672 lit ̀ ̀ ̣ ̣ ́ ( đktc) hôn hợp NO và NO2 có tỷ lệ số mol 1:1. Tinh p ̃ ́ Bài 33: Trôn 2,7 gam Al vao 20 g hôn hợp Fe 2O3 và Fe3O4 rôi tiên hanh phan ứng nhiêt nhôm được hôn ̣ ̀ ̃ ̀ ́ ̀ ̉ ̣ ̃ hợp A. Hoa tan A trong HNO3 thây thoat ra 0,36 mol NO2 là san phâm khử duy nhât. Xac đinh khôi lượng ̀ ́ ́ ̉ ̉ ́ ́ ̣ ́ cua Fe2O3 và Fe3O4 ̉ Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Bai 34: Cho 13,4gam hôn hợp Fe,Al,Mg tac dung hêt với môt lượng dung dich HNO3 2M( lây dư 10%) ̀ ̃ ́ ̣ ́ ̣ ̣ ́ thu được 4,48 lit hôn hợp NO và N2O có tỷ khôi so với H2 là 18,5 và dung dich không chứa muôi amoni. ̃ ́ ̣ ́ Tinh thể tich dung dich HNO 3 đã dung và khôi lượng muôi có trong dung dich sau phan ứng ́ ́ ̣ ̀ ́ ́ ̣ ̉ B2 – Bài tập trắc nghiệm Bài Cho 2, gam hh M g , A l t¸c dông hÕ t víi dd HC l d thu ®î 2, 1. 52 c 688 l t khÝ ® kt Ý c . Còng cho 2, gam 2 ki l i trªn t¸c dông hÕ t víi dd 52 m oa H2SO4 ®Æc nãng thu ®îc 0,672 lÝt khÝ lµ sp duy nhÊt h×nh thµnh do sù khö cña S+6 X¸c ®Þnh sp duy nhÊt ®ã A. H2S B. SO2 C. H2 D. Kh«ng t×m ®îc Bài 2. Oxit cña s¾t cã CT : FexOy ( trong ®ã Fe chiÕm 72,41% theo khèi l îng ) . Khö hoµn toµn 23,2gam oxit nµy b»ng CO d th× sau ph¶n øng khèi lîng hçn hîp khÝ t¨ng lªn 6,4 gam . Hoµ tan chÊt r¾n thu ®îc b»ng HNO3 ®Æc nãng thu ®îc 1 muèi vµ x mol NO2 . Gi¸ trÞ x l A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 . Bài 3. §èt 8,4 gam bét Fe kim lo¹i trong oxi thu ®îc 10,8 gam hh A chøa Fe2O3 , Fe3O4 vµ Fe d . Hoµ tan hÕt 10,8 gam A b»ng dd HNO3 lo∙ng d thu ®îc V lÝt NO ! ë ®ktc . Gi¸ trÞ V lµ A. 5,6 lÝt B. 2,24 lÝt C. 1,12 lÝt D. 3,36 lÝt Bài 4. Khö hoµn toµn 45,6 gam hçn hîp A gåm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 b»ng H2 thu ®îc m gam Fe vµ 13,5 gam H2O . NÕu ®em 45,6 gam A t¸c dông víi l îng d dd HNO3 lo∙ng th× thÓ tÝch NO duy nhÊt thu ®îc ë ®ktc lµ : A. 14,56 lÝt B. 17,92 lÝt C. 2,24 lÝt D. 5,6 lÝt Bài 5. Hßa tan 32 gam kim lo¹i M trong dung dÞch HNO3 d thu ®îc 8,96 lÝt hçn hîp khÝ gåm NO vµ NO2. Hçn hîp khÝ nµy cã tØ khèi so víi hi®ro lµ 17. X¸c ®Þnh M? A. Fe B. Zn C. Cu D. Kim lo¹i kh¸c Bài 6. Cho mét dßng CO ®i qua 16 gam Fe 2O3 nung nãng thu ®îc m gam hçn hîp A gåm Fe3O4 , FeO , Fe vµ Fe2O3 d vµ hçn hîp khÝ X , cho X t¸c dông víi dd níc v«i trong d ®îc 6 gam kÕt tña . NÕu cho m gam A t¸c dông víi dd HNO3 lo∙ng d th× thÓ tÝch NO duy nhÊt thu ®îc ë ®ktc lµ : A. 0,56 lÝt B. 0,672 lÝt C. 0,896 lÝt D. 1,12 lÝt Bài 7. Hoµ tan hÕt a gam hîp kim Cu ,Mg b»ng mét lîng võa ®ñ dd HNO3 40% thu ®îc dd X vµ 6,72 lÝt ë ®ktc hh 2 khÝ NO , NO 2 cã khèi lîng 12,2 gam . C« c¹n dd X thu ®îc 41 gam muèi khan . TÝnh a A. 8g B. 9 g C. 10g D. 12g Bài 8. Hoµ tan 35,1 gam Al vµo dd HNO3 lo∙ng võa ®ñ thu ®îc dd A vµ hh B chøa 2 khÝ lµ N2 vµ NO cã Ph©n tö khèi trung b×nh lµ 29 . TÝnh tæng thÓ tÝch hh khÝ ë ®ktc thu ®îc A. 11,2 lÝt B. 12,8 lÝt C. 13,44lÝt D. 14,56lÝt Bài 9. Cho 16,2 gam kim lo¹i M ( ho¸ trÞ n ) t¸c dông víi 0,15 mol O2 . hoµ tan chÊt r¾n sau ph¶n øng b»ng dd HCl d thÊy bay ra 13,44 lÝt H2 ®ktc . X¸c ®Þnh M ? A. Ca B. Mg C. Al D. Fe Bài 10. Oxi ho¸ chËm m gam Fe ngoµi KK thu ®îc 12 gam hçn hîp A gåm FeO , Fe2O3 , Fe3O4 vµ Fe d . Hoµ tan A b»ng lîng võa ®ñ 200 ml dd HNO3 thu ®îc 2,24 lÝt NO ! ë ®ktc . TÝnh m vµ CM dd HNO3: A . 10,08 g vµ B. 10,08 g vµ 2M C. KÕt qu¶ kh¸c D. kh«ng x¸c 3,2M ®Þnh Bài 11. Cho 7,505 g mét hîp kim gåm hai kim lo¹i t¸c dông víi dd H 2SO4 lo∙ng , d th× thu ®îc 2,24 lÝt H2 , ®ång thêi khèi lîng hîp kim chØ cßn l¹i 1,005 g ( kh«ng tan ) . Hoµ tan 1,005 g kim lo¹i kh«ng tan nµy Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG trong H2SO4 ®Æc nãng thu ®îc 112 ml khÝ SO2 . V ®o ë ®ktc . hai kim lo¹i ®ã lµ : A. Mg vµ Cu B. Zn vµ Hg C. Mg vµ Ag D. Zn vµ Ag Bài 12. Hoµ tan 0,56 gam Fe vµo 100 ml dd hçn hîp HCl 0,2 M vµ H2SO40,1 M thu ®îc V lÝt H2 ®ktc . tÝnh V : A. 179,2 ml B. 224 ml C. 264,4ml D. 336 ml Bài 13. Cho 0,125 mol 1 oxit kim lo¹i M víi dd HNO 3 võa ®ñ thu ®îc NO duy nhÊt vµ dd B chøa mét muèi duy nhÊt . C« c¹n dd B thu ®îc 30,25 g chÊt r¾n . CT oxit lµ : A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Al2O3 D. FeO . Bài 14. Cho m gam kim lo¹i A t¸c dông hÕt víi dd HNO3 lo∙ng thu ®îc 0,672 lÝt NO ! ë ®ktc , c« c¹n dd sau ph¶n øng thu ®îc 12,12 gam tinh thÓ A(NO3)3.9H2O . Kim lo¹i A lµ A. Al B. Cr C. Fe D. Kh«ng cã kim lo¹i phï hîp Bài 15. Hoµ tan 3,24 gam 1 kim lo¹i M b»ng dd H2SO4 d thu ®îc khÝ SO2 . HÊp thô hÕt SO2 vµo b×nh A chøa 480 ml dd NaOH 0,5 M , sau ph¶n øng ph¶i dïng 240 ml dd KOH 0,5 M ®Ó ph¶n øng hÕt c¸c chÊt chøa trong b×nh A . Kim lo¹i M lµ : A. Cu B. Fe C. Mg D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 16. Cho 62,1 gam Al tan hoµn toµn trong dd HNO3 lo∙ng thu ®îc 16,8 lÝt hh N2O , N2 ®ktc .TÝnh tû khèi hçn hîp khÝ so víi hidro . A. 16,2 B. 17,2 C. 18,2 D. 19,2 Bài 17. Cho mét hçn hîp gåm 0,03 mol Al vµ 0,05 mol Fe t¸c dông víi 100 ml dung dÞch chøa AgNO3 vµ Cu(NO3)2, khuÊy kÜ cho tíi ph¶n øng hoµn toµn. Sau ph¶n øng thu ®îc dung dÞch A vµ 8,12 gam chÊt r¾n B gåm 3 kim lo¹i. Hßa tan chÊt r¾n B b»ng dung dÞch HCl d thÊy bay ra 672 ml khÝ H2. TÝnh nång ®é mol cña AgNO3 vµ Cu(NO3)2 trong dung dÞch ban ®Çu cña chóng. BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. A. 0,25M vµ 0,4M B. 0,35M vµ 0,5M C. 0,55M vµ D. Kq kh¸c 0,12M Bài 18. Cho hh A gåm kim lo¹i R ( ho¸ trÞ 1 ) vµ kim lo¹i X ( ho¸ trÞ 2 ) . Hoµ tan 3 gam A vµo dd cã chøa HNO 3 vµ H2SO4 thu ®îc 3,3 gam hh B gåm khÝ NO2 vµ khÝ D cã tæng thÓ tÝch lµ 1,344 lÝt ®ktc . TÝnh tæng khèi lîng muèi khan thu ®îc biÕt sè mol t¹o muèi cña 2 gèc axit b»ng nhau . A. 5,74 g B. 6,74 g C. 7,74 g D. 8,84 g Bài 19. Hoµ tan hhîp A gåm 1,2 mol FeS2 vµ x mol Cu2S vµo dd HNO3 võa ®ñ ph¶n øng thu ®îc dd B chØ chøa muèi sunfat vµ V lÝt NO ®o ë §KTC . TÝnh x A. 0,6 B. 1,2 C. 1,8 D. 2,4 Bài 20. Oxiho¸ x mol Fe bëi oxi thu ®îc 5,04 gam hhîp A gåm c¸c oxit s¾t . Hoµ tan hÕt A trong dd HNO3 thu ®îc 0,035 mol hhîp Y chøa NO , NO2 cã tû khèi so víi H2 lµ 19 . TÝnh x A. 0,035 B. 0,07 C. 1,05 D. 1,5 Bài 21. Cho 21 gam hçn hîp gåm 3 kim lo¹i Fe, Cu , Al t¸c dông hoµn toµn víi lîng d dd HNO3 thu ®îc 5,376 lÝt hçn hîp hai khÝ NO , NO 2 cã tû khèi so víi H2 lµ 17 . TÝnh khèi lîng muèi thu ®îc sau ph¶n øng . A. 38,2 g B. 38,2g C. 48,2 g D. 58,2 g Bài 22. Cho 2,16 gam Al t¸c dông víi VlÝt dd HNO3 10.5 % ( d = 1,2 g/ml ) thu ®îc 0,03mol mét sp duy nhÊt h×nh thµnh cña sù khö cña N +5 . TÝnh V ml dd HNO3 ®∙ dïng Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG A . 0, l t 6 Ý B . 1, l t 2 Ý C . 1, l t 8 Ý D . KÕ t qu¶ kh¸c Bài 23. Hoµ tan 56 gam Fe vµo m gam dd HNO3 20 % thu ®îc dd X , 3,92 gam Fe d vµ V lÝt hh khÝ ë ®ktc gåm 2 khÝ NO , N2O cã khèi lîng lµ 14,28 gam . TÝnh V A. 7,804 lÝt B. 8,048lÝt C. 9,408lÝt D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 24. Hoµ tan hoµn toµn 17,4 gam hh 3 kim lo¹i Al , Fe , Mg trong dd HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ ®ktc . NÕu cho 34,8 gam hh 3 kim lo¹i trªn t¸c dông víi dd CuSO4 d , läc toµn bé chÊt r¾n t¹o ra råi hoµ tan hÕt vµo dd HNO3 ®Æc nãng th× thÓ tÝch khÝ thu ®îc ë ®ktc lµ : A. 11,2 lÝt B. 22,4 lÝt C. 53,76 lÝt D. 76,82 lÝt Bai 25: Để a gam bôt săt ngoai không khi, sau môt thời gian sẽ chuyên thanh hôn hợp A có khôi lượng ̀ ̣ ́ ̀ ́ ̣ ̉ ̀ ̃ ́ 75,2 gam gôm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Cho hôn hợp A phan ứng hêt với dung dich H 2SO4 đâm đăc, nong ̀ ̃ ̉ ́ ̣ ̣ ̣ ́ thu được 6,72 lit khí SO2( đktc). Khôi lượng a gam la: ́ ̀ A. 56g B. 11,2g C. 22,4g D. 25,3g Bai 26: Cho 1,92g Cu hoa tan vừa đủ trong HNO3 thu được V lit NO( đktc). Thể tich V và khôi lượng ̀ ̀ ́ ́ HNO3 đã phan ứng: ̉ A. 0,048lit; 5,84g B. 0,224lit; 5,84g C. 0,112lit; 10,42g D. 1,12lit; 2,92g Bai 27: Hôn hợp A gôm 2 kim loai R 1, R2 có hoa trị x,y không đôi( R1 và R2 không tac dung với nước và ̀ ̃ ̀ ̣ ́ ̉ ́ ̣ đứng trước Cu trong day hoat đông hoa hoc). Cho hôn hợp A phan ứng hoan toan với dung dich CuSO 4 ̃ ̣ ̣ ́ ̣ ̃ ̉ ̀ ̀ ̣ dư, lây Cu thu được cho phan ứng hoan toan với dung dich HNO3 dư thu được 1,12 lit NO duy ́ ̉ ̀ ̀ ̣ nhât( đktc). Nêu cho hôn hợp A trên phan ứng hoan toan với HNO 3 thì thu được N2 với thể tich la: ́ ́ ̃ ̉ ̀ ̀ ́ ̀ A. 0,336lit B. 0,2245lit C. 0,448lit D. 0,112lit Bai 28: Khi cho 9,6gam Mg tac dung hêt với dung dich H2SO4 đâm đăc thây có 49gam H2SO4 tham gia ̀ ́ ̣ ́ ̣ ̣ ̣ ́ phan ứng tao muôi MgSO4, H2O và san phâm khử X. X la: ̉ ̣ ́ ̉ ̉ ̀ A. SO2 B. S C. H2S D. SO2,H2S Bai 29: Cho 1,35gam hôn hợp A gôm Cu, Mg, Al tac dung với HNO 3 dư được 1,12lit NO và NO2 có khôi ̀ ̃ ̀ ́ ̣ ́ lượng trung binh là 42,8. Biêt thể tich khí đo ở đktc. Tông khôi lượng muôi nitrat sinh ra la: ̀ ́ ́ ̉ ́ ́ ̀ A. 9,65g B. 7,28g C. 4,24g D. 5,69g Bai 30: Cho a gam hôn hợp gôm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol băng nhau tac dung hoan toan với lượng vừa ̀ ̃ ̀ ̀ ́ ̣ ̀ ̀ đủ là 250ml dung dich HNO3, khi đun nong nhẹ được dung dich B và 3,136 lit hôn hợp khí C( đktc) gôm ̣ ́ ̣ ̃ ̀ NO2 và NO có tỷ khôi so với H2 băng 20,143 ́ ̀ a/ a nhân giá trị la: ̣ ̀ A. 46,08g B. 23,04g C. 52,7g D. 93g b/ Nông độ mol/l HNO3 đã dung la: ̀ ̀ ̀ A. 1,28 B. 4,16 C. 6,2 D. 7,28 Bai 31(ĐTS A 2007): Hoa tan hoan toan 12g hôn hợp Fe, Cu( tỷ lệ mol 1:1) băng axit HNO 3, thu được V ̀ ̀ ̀ ̀ ̃ ̀ lit( đktc) hôn hợp khí X( gôm NO và NO2) và dung dich Y( chỉ chứa 2 muôi và axit dư). Tỷ khôi cua X đôi ̃ ̀ ̣ ́ ́ ̉ ́ với H2 băng 19. Giá trị cua V la: ̀ ̉ ̀ A. 4,48lit B. 5,6lit C. 3,36lit D. 2,24lit Bai 32: Cho luông khí CO đi qua ông sứ đựng m gam Fe2O3 ở nhiêt độ cao môt thời gian người ta thu ̀ ̀ ́ ̣ ̣ được 6,72 g hôn hợp gôm 4 chât răn khac nhau A. Đem hoa tan hoan toan hôn hợp nay vao dung dich ̃ ̀ ́ ́ ́ ̀ ̀ ̀ ̃ ̀ ̀ ̣ HNO3 dư thây tao thanh 0,448 lit khí B duy nh6at1 có tỷ khôi so với H2 băng 15. m nhân giá trị la: ́ ̣ ̀ ́ ̀ ̣ ̀ A. 5,56g B. 6,64g C. 7,2g D. 8,8g Bai 33: Nung m gam săt trong không khi, sau môt thời gian người ta thu được 104,8 gam hôn hợp răn A ̀ ́ ́ ̣ ̃ ́ gôm Fe,FeO,Fe2O3 và Fe3O4. Hoa tan hoan toan A trong HNO3 dư thu được dung dich B và 12,096 lit hôn ̀ ̀ ̀ ̀ ̣ ̃ hợp khí NO và NO2 (đktc) có tỷ khôi so với He là 10,167. Giá trị m la: ́ ̀ A. 72g B. 69,54g C. 91,28 D.ĐA khac ́ Bai 34: Cho tan hoan toan 58g hôn hợp A gôm Fe, Cu, Ag trong dung dich HNO 3 2M thu được 0,15 mol ̀ ̀ ̀ ̃ ̀ ̣ NO, 0,05mol N2O và dung dich D. Cô can dung dich D, khôi lượng muôi khan thu được la: ̣ ̣ ̣ ́ ́ ̀ A. 120,4g B. 89,8g C. 116,9g D. 90,3g Bai 35: Hoa tan hêt 16,3 gam hôn hợp kim loai gôm Mg, Al và Fe trong dung dich H2SO4 đăc, nong thu ̀ ̀ ́ ̃ ̣ ̀ ̣ ̣ ́ được 0,55 mol SO2. Cô can dung dich sau phan ứng, khôi lượng chât răn khan thu được la: ̣ ̣ ̉ ́ ́ ́ ̀ Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG A. 51,8g B. 55,2g C. 69,1g D. 82,9g Bai 36: Cho 18,4 g hôn hợp kim loai A,B tan hêt trong dung dich hôn hợp gôm HNO3 đăc và H 2SO4 đăc, ̀ ̃ ̣ ́ ̣ ̃ ̀ ̣ ̣ nong thây thoat ra 0,3 mol NO và 0,3mol SO2. Cô can dung dich sau phan ứng, khôi lượng chât răn thu ́ ́ ́ ̣ ̣ ̉ ́ ́ ́ được la: ̀ A. 42,2g B. 63,3g C. 79,6g D. 84,4g Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Phát huy các định luật bảo toàn trong giải toán hóa học
3 p | 1659 | 532
-
Giáo trình Hóa phân tích: Lý thuyết và thực hành
312 p | 1026 | 484
-
Phương pháp giải nhanh bài toán Hóa Học
27 p | 885 | 390
-
Các định luật trong hóa học
10 p | 1158 | 291
-
BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG: Các Định Luật trong Hóa Học
23 p | 600 | 137
-
PH ƯƠNG PHÁP 4: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON
2 p | 299 | 120
-
Ý nghĩa các thuyết và định luật trong chương trình hóa học phổ thông
9 p | 221 | 84
-
Hóa học lượng tử Tính Toán: Ngành Khoa Học Của Thế Kỷ 21
18 p | 229 | 78
-
Bài giảng Định luật bảo toàn proton - ThS. Hồ Sỹ Linh
6 p | 176 | 44
-
Giáo trình Hóa phân tích: Phần 1 - ĐH Đà Lạt
64 p | 67 | 20
-
Bài giảng:Những khái niệm và định luật cơ sở của hóa học
26 p | 114 | 18
-
Ebook Định luật tuần hoàn và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học: Phần 1
189 p | 41 | 17
-
Ebook Định luật tuần hoàn và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học: Phần 2
377 p | 45 | 14
-
Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết hóa học - Chương 1: Áp dụng nguyên lý thứ nhất của nhiệt động học vào hoá học
11 p | 56 | 10
-
Bài giảng Định luật tuần hòan, hệ thống tuần hòan các nguyên tố hóa học và cấu tạo nguyên tử
31 p | 40 | 8
-
Bài giảng Hóa đại cương: Chương 1 - Nguyễn Kiên
8 p | 21 | 7
-
Phương pháp bảo toàn MOL nguyên tố
2 p | 24 | 4

markdown:
# ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON
Chia sẻ: Nguyen Van Thong | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:11
lượt xem 363
download
![](http://image1.tailieu.vn/document/thumbnail/2010/20100326/thong111/80x100/183191_259.jpg)
##
ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](http://static1.tailieu.vn/b2013az/templates/version1/default/images/down16x21.png)
Phương pháp này áp dụng cho các bài toán mà các chất tham gia phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), các bài toán phức tạp xảy ra qua nhiều quá trình, thậm trí nhiều bài không xác định dược chất dư chất hết. Điều đặc biệt lý thú của phương pháp này là không cần viết bất cứ một phương trình phản ứng nào, không cần quan tâm tới các giai đoạn trung gian…..
Bình luận(1)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Phương pháp ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON I – PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nguyªn t¾c: Tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận. Từ đó suy ra tổng số mol electron cho bằng tổng số mol electron nhận Phương pháp này áp dụng cho các bài toán mà các chất tham gia phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), các bài toán phức tạp xảy ra qua nhiều quá trình, thậm trí nhiều bài không xác định dược chất dư chất hết. Điều đặc biệt lý thú của phương pháp này là không cần viết bất cứ một phương trình phản ứng nào, không cần quan tâm tới các giai đoạn trung gian….. Các dạng bài tập thường gặp: 1. Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) không có tính oxi hoá (HCl, H2SO4 loãng …) 2. Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hoá (HNO 3, H2SO4 đặc, nóng …) tạo 1 khí hoặc hỗn hợp khí 3. Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp ox it kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hoá (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) 4. Các bài toán liên quan tới sắt (điển hình là bài toán để sắt ngoài không khí) 5. Bài toán nhúng kim loại vào dung dịch muối Nói chung bất kỳ bài toán nào liên quan tới sự thay đổi số oxi hoá đều có thể giải được bằng phương pháp này. II- VẬN DỤNG A – BÀI TẬP MẪU Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 1,5 g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư thu được 1,68 lít khí H2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng mội kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Giải: + Quá trình cho e: Al - 3 e → Al3+ Mg - 2 e → Mg2+ x 3x y 2y +Quá trình nhận e: 2H+ + 2e → H2 0,15 0, 075 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3 x + 2 y = 0,15 (1) 27 x + 24y = 1,5 (2) Mặt khác, theo bài ra ta có PT: Từ (1) và (2) có: x = 1/30, y = 0,025 Do vậy có: % Al = 60%; %Mg = 40% Bài 2: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu được NO2 có thê tích là bao nhiêu? Giải: nCu = 3,2/64 = 0,05 mol + Quá trình cho e: Cu - 2 e → Cu2+ +Quá trình nhận e: N+5 + 1e → N+4 (NO2) 0, 05 0,1 x x Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: x = 0,1 → V = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít Bài 3: Hoà tan hết 12 gam một kim loại chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO3 loãng thu được 2,24 lít ở đktc một khí không màu, không mùi, không cháy. Xác định tên kim loại? Giải: Gọi kim loại cần tìm là M có hoá trị n Khí không màu, không mùi, không cháy chính là N2 + Quá trình cho e: +Quá trình nhận e: M– ne → M n+ 2N+5 + 10e → N2 12 12n 1 0,1 M M Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG 12n Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: = 1 → M = 12n M Biện luận: n 1 2 3 M 12 24 36 Kết luận Loại Mg Loại Bài 4:Hoà tan hết a gam Cu trong dung dịch HNO3 loãng thì thu được 1,12 lts hỗn hợp khí NO và NO2 ở đktc, có tỉ khối so với H2 là 16,6. Tìm a? Giải: Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và NO2 1,12 x+y = = 0, 05 22,4 Theo bài ra ta có: 30x+ 46y = 16, 6 ( x+y ) 2 Suy ra: x = 0,04, y = 0,01 → nNO = 0,04 mol, nNO2 = 0,01 mol + Quá trình cho e: Cu - 2 e → Cu2+ x 2x +Quá trình nhận e: N+5 + 3e → N+2 (NO) N+5 + 1e → N+4 (NO2) 0,12 0,04 0,01 0,01 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = 0,12 + 0,01 → x = 0,65 → a = 4,16 gam Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu có số mol bằng nhau bằng axit HNO 3 thu được V lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 đo ở đktc, có tỉ khối so với H2 bằng 19. Tìm V? Giải: Gọi a là số mol của Fe và Cu. Theo bài ra ta có: 56x +64x = 12 → x = 0,1 mol + Quá trình cho e: Fe - 3 e → Fe 3+ Cu - 2 e → Cu2+ 0,1 0,3 0,1 0,2 +Quá trình nhận e: N+5 + 3e → N+2 (NO) N+5 + 1e → N+4 (NO2) 3x x y y Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3 x + y = 0,5 (1) 30x+ 46y Mặt khác theo bài ra ta có: = 19 (2) ( x+y ) 2 Giải hệ (1) và (2) tìm được: x = y = 0,125 mol → V = (0,125+0,125). 22,4 = 5,6 lít. Bài 6: Hoà tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al và Mg trong thể tích vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 3 loãng thu được dung dịch A và 3,136 lít hỗn hợp 2 khí đẳng mol có khối lượng 5,18g, trong đó có 1 khí không màu hoá nâu trong không khí. Tình thành phần trăm khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu? Giải: 3,136 5,18 n hh = = 0,14 mol; M hh = = 37 22, 4 0,14 Khí không màu hoá nâu trong không khí là NO, gọi khí còn lại có khối lượng là M. Gọi x là số mol của mỗi khí trong hỗn hợp (vì 2 khí đẳng mol) Từ công thức tính khối lượng trung bình ta có: Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG 30x+Mx 30+M 0,14 M hh = 37 = = → M=44 → N 2 O → x = = 0, 07 mol x+x 2 2 + Quá trình cho e: Al - 3 e → Al 3+ Mg - 2 e → Mg2+ a 3a b 2b +Quá trình nhận e: N+5 + 3e → N+2 (NO) 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) 0,21 0,07 0,56 2. 0,07 Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3a + 2b = 0,21+0,56= 0, 77 (1) Mặt khác theo bài ra ta có: 27a + 24b = 7,44 (2) Từ (1) và (2) tìm được: a = 0,2; b = 0,085 → %Mg = 27,42%; %Al = 72,58% Bài 7: ( Tính số mol axit có tính oxi hoá tham gia phản ứng với kim loại) Các axit có tính oxi hoá thường gặp là HNO3 và H2SO4 đặc, nóng Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta luôn có: n ∑ n HNO3 = n NO − tạo muối với kim loại + NO3− tạo sản phẩm khử 3 n SO 2− ∑n H 2SO4 = n SO 2− 4 tạo muối với kim loại + 4 tạo sản phẩm khử Tuy nhiên để việc áp dụng nhanh chóng hơn chúng ta cùng nhau đi xây dựng công thức tổng quát: Xét phản ứng của x mol kim loại M có số oxi hoá cao nhất là n với dung dịch HNO3 và N5+ bị khử xuống Nm+ có số mol là y + Quá trình cho e: +Quá trình nhận e: M - ne → Mn+ M(NO3)n N+5 + (5-m)e → N+m x nx (5-m)y y nx Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nx = (5-m)y → y = 5-m n NO − ∑ n HNO3 = n NO − tạo muối với kim loại + 3 tạo sản phẩm khử 3 nx 6- m n 6- m = nx + y = nx + = nx. = NO3− 5-m 5-m 5-m 6- m Vậy: ∑n HNO3 = n NO3− 5-m Xét phản ứng của x mol kim loại M có số oxi hoá cao nhất là n với dung dịch H 2SO4 và S6+ bị khử xuống S m+ có số mol là y M - ne → Mn+ M2(SO4)n S+6 + (6-m)e → N+m x nx (6-m)y y nx Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nx = (6-m)y → y = 6-m Sản phẩm muối kim loại tồn tại dưới dạng: M2(SO4)n nx → 4 n SO 2− 2 tạo muối với kim loại = n ∑ n H2SO4 = nSO 2− tạo muối với kim loại + SO42− tạo sản phẩm khử 4 nx nx nx 8- m 8- m n SO 2− = 2 +y = 2 + 6-m = nx. 2 ( 6-m ) = 4 . 2 ( 6-m ) Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG 8- m Vậy: ∑n H 2SO 4 = n SO42− . 2 ( 6-m ) 7.1. Cho m gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch HNO3 a (M) vừa đủ thu được khí N2O duy nhất và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được (m+18,6)g. Tính a? Giải: Khối lượng ion NO3- trong muối thu được là : (m+18,6) – m =18,6 g 18, 6 1 n NO- = = 0,3 mol → n Al = n Al( NO3 ) = n NO- = 0,1 mol 3 62 3 3 3 + Quá trình cho e: Al- 3 e → Al 3+ 0,1 0,3 +Quá trình nhận e: 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) 8x 2x Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 8x = 0,3 → x = 0,0375 mol n ∑ n HNO3 = n NO − tạo muối với kim loại + NO3− tạo sản phẩm khử = 0,3 + 2.0,0375 = 0,375 mol 3 0,375 → a= = 2,5M 0,15 6- 1 Nếu áp dụng công thức dễ suy ra: ∑n HNO3 = 0,3. 5-1 =0,375 mol 7.2. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại A và B trong axit H 2SO4 đặc nóng dư thu được khí SO2 duy nhất và dung dịch X. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào bình đựng dung dịch nước Brom dư thấy có 96 gam brom phản ứng. Số mol axit H2SO4 đã tham gia phản ứng là? Giải: - Quá trình cho nhận electron khi cho SO2 qua dung dịch nước Brom: Cho: S+4 - 2e → S+6 ; Nhận: Br2 + 2e → 2 Br - x 2x 0,6 01,2 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = 0,12 → x = 0,06 mol Áp dụng công thức xây dựng được ở trên có: 8- m 8- 4 ∑ n H2SO4 = nSO42− . 2 ( 6-m ) = 0,6. 2 ( 6-4 ) = 1,2 mol Bài 8: ( Bài toán để sắt ngoài không khí – Bài toán kinh điển) Để m gam sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp B gồm 4 chất rắn là : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 có khối lượng 12 gam. Cho B tác dụng với axit HNO 3 thấy giải phóng ra 2,24 ltí khí NO duy nhất ở đktc.T ính m? Giải: Bài toán này chúng ta đã gặp trong phương pháp “Ghép ẩn”, với phương pháp đó bạn cần viết đầy đủ các phương trình mo tả từng giai đoạn của quá trình, đồng thời bạn cũng cần có một kỹ năng tính toán tương đối tốt… Nhưng nếu sử dụng “Định luật bảo toàn electron” thì bài toán đơn giản hơn rất nhiều. Có thể phân tích bài toán bằng sơ đồ sau: Fe { Fe,FeO,Fe2 O3 ,Fe3O 4 } Fe ( NO3 ) 3 +NO+H 2 O o2 → HNO3 → Ta có các quá trình cho và nhận electron như sau: + Quá trình cho e: + Quá trình nhận e: N+5 + 3e → N+2 (NO) Fe - 3 e → Fe3+ 0,3 0,1 m 3m O2 - 4e → 2O2- 56 56 12-m 12-m 32 8 Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG (Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có: mFe + mO2 = mB 12 - m → mO2 = mB - mFe = 12 - m → n O = 2 32 12 - m 3m Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: + 0,3 = → m= 10,08 gam 8 56 Bài 9: Chia hçn hîp 2 kim lo¹i A, B cã hãa trÞ kh«ng đæi thµnh 2 phÇn b»ng nhau: PhÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl, t¹o ra 1,792 lÝt H2(đktc). PhÇn 2 nung trong oxi thu được 2,84g hçn hîp oxit. Khèi lîng hçn hîp 2 kim lo¹i trong hçn hîp đÇu lµ: A. 2,4g B. 3,12g C. 2,2g D.1,8g gi¶i: 1 H + + 1e → H 2 2 0,16 0,16 0,08 → mhhklo¹i banđÇu=2. (moxit mO) = 2.(2,84 0,08 .16) = O + 2e → O 2- 0,08 0,16 0,08 3,12g B – BÀI TẬP TỰ GIẢI B1 - Tự luận: Bài 1: Hỗn hợp A gồm 0,06 mol Mg, 0,02 mol Al và 0,04 mol Fe tác dụng hết với dd HNO 3 thu được V lit hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ khối so với Hidro bằng 20. 1. Hãy biểu diễn các ptpư ở dạng ion thu gọn. 2. V=? ( đo ở đktc ). 3. Tính số mol HNO3 đã phản ứng. Bài 2: Cho hỗn hợp bột kim loại A gồm 0,02 mol Fe, 0,04 mol Al, 0,03 mol Cu và 0,01 mol Zn hòa tan hết vào dung dịch HNO3 thu được V lit hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ khối so với Hidro là 16,75.Tính V (ở đktc). Bài 3: Cho hỗn hợp bột kim loại A gồm 0,04 mol Al, 0,02 mol Fe và 0,05 mol Cu tác dụng với dd HNO 3 12,6% được V lit hỗn hợp khí gồm NO và N2 có tỉ khối so với Hidro là 14,75.Tính V (ở đktc), khối lượng dd HNO3 đã phản ứng biết axit HNO3 dư 10% so với lượng cần dùng. Bài 4: m(g) Fe để trong không khí bị oxi hóa 1 phần thành 22(g) hỗn hợp các oxit và Fe dư. Hòa tan hỗn hợp này vào dd HNO3 dư thu được 4,48 lit khí NO duy nhất (đkc). Tìm m. Bài 5: m’(g) Fe2O3 nung với CO thiếu thu được 6,52(g) hỗn hợp Y gồm 4 chất. Hòa tan Y hết vào dd HNO3 thì thu được 0,15 mol khí NO duy nhất. Tìm m’. Bài 6: Cho m(g) hh bột kim loại A gồm Mg và Al hòa tan hết vào dd HCl dư thấy giải phóng 0,25 mol khí. Thêm 1 lượng Cu bằng 1,255m (g) vào hh A được hh B. Hòa tan B vào dd HNO3 dư thì thu được 0,5 mol hh khí gồm NO và NO2 có tỉ khối so với Hidro bằng 21,4. Tính tfần % theo klượng các chất trong hh A. Bài 7: Hỗn hợp X gồm 1,56(g) Mg và 0,486(g) Al được hòa tan hết vào V lit dd HNO 3 2M thấy giải phóng 0,4704 lit (đkc) hỗn hợp khí gồm N2 và N2O. Cũng V lit dd HNO3 đó hòa tan vừa hết 3,3335(g) kim loại M giải phóng khí N2O duy nhất. Xác định kim loại M và tính V. Bài 8: Hòa tan hết kim loại Mg vào dd chứa 1,5 mol HNO 3 thu được dd A và 0,2 mol hh khí gồm NO và N2O. Hỏi để kết tủa hết lượng Mg2+ có trong dd A cần tối thiểu bao nhiêu mol NaOH? Bài 9: Hòa tan 12,9(g) hh A gồm Zn và 1 kim loại M hóa trị II vào dd H2SO4 loãng dư thu được 2,24 lit H2. Còn khi hòa tan hết 12,9(g) hh A vào dd H2SO4 đặc được 4,144 lit hỗn hợp gồm SO2 và H2S có tỉ khối so với Hidro bằng 31,595. Xác định kim loại M biết thể tích các khí đo ở đktc. Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Bµi 10: Trén 60g bét Fe víi 30g bét lu huúnh råi ®un nãng (kh«ng cã kh«ng khÝ) thu ®îc chÊt r¾n A. Hoµ tan A b»ng dd axit HCl d ®îc dd B vµ khÝ C. §èt ch¸y C cÇn V lÝt O2 (®ktc). TÝnh V, biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. 11: §Ó m gam phoi bµo s¾t (A) ngoµi kh«ng khÝ, sau mét thêi gian Bµi biÕn thµnh hçn hîp (B) cã khèi lîng 12 gam gåm s¾t vµ c¸c oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3. cho B t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HNO3 thÊy gi¶i phãng ra 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc). 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 2. TÝnh khèi lîng m cña A. 12: Bµi Hçn hîp A ®îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch hoµ tan 27,9 gam hîp kim gåm Al, Mg víi lîng võa ®ñ dung dÞch HNO3 1,25M vµ thu ®îc 8,96 lÝt khÝ A (®ktc) gåm NO vµ N2O, cã tØ khèi so H2 b»ng 20,25. 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 2. X¸c ®Þnh thµnh phÇn % theo khèi lîng c¸c kim lo¹i trong hîp kim. 3. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HNO3 ®∙ dïng. 13 H çn hî A gåm 2 ki l ¹i M , Bµi : p m o N cã ho¸ trÞ t¬ ng øng l m , µ n kh«ng ® æ i M , N kh«ng tan trong ní vµ ® øng tr í Cu). Cho hçn hî A ph¶n øng ( c c p hoµn toµn víi dung dÞch CuSO4 d. Cho Cu thu ®îc ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HNO3 d ®îc 1,12 lÝt khÝ NO duy nhÊt. NÕu cho lîng hçn hîp A trªn ph¶n øng hoµn toµn trong dung dÞch HNO 3 d th× thu ®îc bao nhiªu lÝt N2. (BiÕt thÓ tÝch c¸c khÝ ®îc ®o ë ®ktc) 14: Bµi §èt ch¸y x mol Fe bëi oxi thu ®îc 5,04 gam hçn hîp A gåm c¸c oxit s¾t. Hoµ tan hoµn toµn A trong dung dÞch HNO3 thu ®îc 0,035 mol hçn hîp Y gåm NO vµ NO2. TØ khèi cña Y ®èi víi H2 lµ 19. TÝnh x. 15: Bµi Cho 1,35 gam hçn hîp Cu, Mg, Al t¸c dông víi HNO 3 d ®îc 1,12 lÝt hçn hîp X (®ktc) gåm NO vµ NO2 cã tØ khèi so H2 b»ng 21,4. H∙y tÝnh tæng khèi lîng muèi nitrat t¹o thµnh. 16: Bµi Hoµ tan hoµn toµn 4,431 gam hçn hîp Al, Mg b»ng dung dÞch HNO3 lo∙ng thu ®îc dung dÞch A vµ 1,568 lÝt (®ktc) hçn hîp 2 khÝ kh«ng mÇu cã khèi lîng 2,59 gam, trong ®ã cã mét khÝ bÞ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ. 1. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. 2. TÝnh sè mol HNO3 ®∙ ph¶n øng. 3. Khi c« c¹n dung dÞch A th× thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan. 17: Bµi §èt ch¸y 5,6 gam bét Fe trong b×nh ®ùng O 2 thu ®îc 7,36 gam hçn hîp A gåm Fe2O3, Fe3O4 vµ Fe. Hoµ tan hoµn toµn lîng hçn hîp A b»ng dung dÞch HNO3 thu ®îc V lÝt hçn hîp khÝ B gåm NO vµ NO2 cã tØ khèi so H2 b»ng 19. 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 2. TÝnh V (®ktc). 18: Cho 16,2 gam kim lo¹i M (ho¸ trÞ kh«ng ®æi) t¸c dông víi 0,15 Bµi mol oxi. ChÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng cho hoµ tan hoµn toµn vµo dung dÞch HCl d thu ®îc 13,44 lÝt H2 (®ktc). X¸c ®Þnh kim lo¹i M (BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 19: Bµi Hoµ tan hoµn toµn 19,2 gam Cu b»ng dung dÞch HNO 3, toµn bé lîng khÝ NO thu ®îc ®em oxi ho¸ thµnh NO2 råi chuyÓn hÕt thµnh HNO3. TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi (®ktc) ®∙ tham gia vµo qu¸ tr×nh trªn. 20: Bµi Cho 7,22 gam hçn hîp X gåm Fe vµ kim lo¹i M (cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi) Chia hçn hîp thµnh 2 phÇn b»ng nhau. Hoµ tan hÕt phÇn 1 trong dung dÞch HCl, ®îc 2,128 lÝt H2. Hoµ tan hÕt phÇn 2 trong dung dÞch HNO3 ®îc 1,792 lÝt khÝ NO duy nhÊt . 1. X¸c ®Þnh kim lo¹i M vµ % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp X Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG 2. Cho 3, gam X t¸c dông víi 100m l 61 dung dÞch A chøa Cu( 3)2 vµ AgNO3. NO Sau ph¶n øng thu ®îc dung dÞch B vµ 8,12 gam chÊt r¾n D gåm 3 kim lo¹i. Cho chÊt r¾n D ®ã t¸c dông víi dung dÞch HCl d thu ®îc 0,672 lÝt H2. TÝnh nång ®é mol cña Cu(NO3)2 vµ AgNO3 trong dung dÞch A. (C¸c thÓ tÝch khÝ ®îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn vµ c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn) 21: Bµi Cho m1 gam hçn hîp gåm Mg, Al vµo m2 gam dung dÞch HNO3 24%, sau khi c¸c kim lo¹i tan hÕt cã 8,96 lÝt hçn hîp khÝ X gåm NO, N2O vµ N2 bay ra (®ktc) vµ ®îc dung dÞch A. Thªm mét lîng oxi võa ®ñ vµo X, sau ph¶n øng thu ®îc hçn hîp khÝ Y. DÉn Y tõ tõ qua dung dÞch NaOH d cã 4,48 lÝt hçn hîp khÝ Z ®i ra (®ktc), tØ khèi h¬i cña Z so víi H2 b»ng 20. NÕu cho dung dÞch NaOH vµo A ®Ó ®îc lîng kÕt tña lín nhÊt th× thu ®îc 62,2 gam kÕt tña. 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 2. TÝnh m1, m2. BiÕt lîng HNO3 ®∙ lÊy d 20% so víi lîng cÇn thiÕt ®Ó ph¶n øng. 3. TÝnh C% c¸c chÊt trong dung dÞch A. Bµi 22: Cho m gam Al tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 th× thÊy tho¸t ra 11,2 lÝt khÝ ®o ë ®ktc gåm N2, NO vµ N2O cã tØ lÖ sè mol t¬ng øng lµ 2:1:2 .TÝnh m? Bµi 23: Hoµ tan a gam hçn hîp X gåm Mg, Al vµo dung dÞch HNO 3 ®Æc nguéi, d th× thÊy thu ®îc 0,336 lÝt NO2 ë 00C, 2atm. Còng a gam hçn hîp trªn khi cho vµo dung dÞch HNO3 lo∙ng, d th× thu ®îc 0,168 lÝt khÝ NO ë 00C, 4atm. TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu? Bµi 24: ThÓ tÝch dung dÞch FeSO4 0,5M cÇn thiÕt dÓ ph¶nn øng võa ®ñ víi 100 ml dung dÞch chøa KMnO4 0,2M vµ K2Cr2O7 0,1M ë trong m«I trêng axit lµ bao nhiªu? Bµi 25: Chia 9,76 gam hçn hiîp X gåm Cu vµ oxit cña s¾t lµm hai phÇn b»ng nhau. Hoµ tan hoµn toµn phÇn thø nhÊt trong dung dÞch HNO 3 hu ®îc dung dÞch A vµ 1,12 lÝt hçn hîp khÝ B gåm NO vµ NO 2 ë ®ktc, cã tØ khèi so víi hi®ro b»ng 19,8. C« c¹n dung dÞch A thu ®îc 14,78 gam muèi khan. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t vµ tÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ban ®Çu? Bài 26: Hoa tan hoan toan 19,2 gam kim loai M trong dung dich HNO3 dư thu được 8,96 lit( đktc) hôn ̀ ̀ ̀ ̣ ̣ ̃ hợp gôm NO2 và NO có tỉ lệ thể tich 3:1. Xac đinh kim loai M ̀ ́ ́ ̣ ̣ Bài 27: Hoa tan hoan toan 11,2 gam Fe vao HNO 3 dư thu được dung dich A và 6,72 lit hôn hợp khí B gôm ̀ ̀ ̀ ̀ ̣ ̃ ̀ NO và môt khí X với tỉ lệ thể tich là 1:1. Xac đinh khí X ̣ ́ ́ ̣ Bài 28: Hoa tan hêt 2,16g FeO trong HNO3 đăc. Sau môt htời gian thây thoat ra 0,224 lit khí X( đktc) là ̀ ́ ̣ ̣ ́ ́ san phâm khử duy nhât. Xac đinh X ̉ ̉ ́ ́ ̣ Bài 29: Hoa tan 2,4 g hôn hợp Cu và Fe có tỷ lệ số mol 1:1 vao dung dich H 2SO4 đăc, nong. Kêt thuc phan ̀ ̃ ̀ ̣ ̣ ́ ́ ́ ̉ ứng thu được 0,05 mol môt san phâm khử duy nhât có chứa lưu huynh. Xac đinh san phâm đó ̣ ̉ ̉ ́ ̀ ́ ̣ ̉ ̉ Bài 30: Có 3,04g hôn hợp Fe và Cu hoa tan hêt trong dung dich HNO3 tao thanh 0,08 mol hôn hợp NO và ̃ ̀ ́ ̣ ̣ ̀ ̃ NO2 có M = 42 . Hay xac đinh thanh phân % hôn hợp kim loai ban đâu ̃ ́ ̣ ̀ ̀ ̃ ̣ ̀ Bài 31: Khuây kỹ 100 ml dung dich A chứa AgNO 3 và Cu(NO3)2 với hôn hợp kim loai có 0,03 mol Al và ́ ̣ ̃ ̣ 0,05 mol Fe. Sau phan ứng được dung dich C và 8,12 gam chât răn B gôm 3 kim loai. Cho B tac dung với ̉ ̣ ́ ́ ̀ ̣ ́ ̣ dung dich HCl dư thì thu được 0,672 lit H2( đktc). Tinh nông độ mol/l cua AgNO 3 và Cu(NO3)2 trong A ̣ ́ ̀ ̉ Bài 32: Đề p gam bôt săt ngoai không khí sau môt thời gian thu được chât răn R năng 7,52 gam gôm Fe, ̣ ́ ̀ ̣ ́ ́ ̣ ̀ FeO, Fe3O4. Hoa tan R băng dung dich HNO3 đăc, nong thu được 0,672 lit ̀ ̀ ̣ ̣ ́ ( đktc) hôn hợp NO và NO2 có tỷ lệ số mol 1:1. Tinh p ̃ ́ Bài 33: Trôn 2,7 gam Al vao 20 g hôn hợp Fe 2O3 và Fe3O4 rôi tiên hanh phan ứng nhiêt nhôm được hôn ̣ ̀ ̃ ̀ ́ ̀ ̉ ̣ ̃ hợp A. Hoa tan A trong HNO3 thây thoat ra 0,36 mol NO2 là san phâm khử duy nhât. Xac đinh khôi lượng ̀ ́ ́ ̉ ̉ ́ ́ ̣ ́ cua Fe2O3 và Fe3O4 ̉ Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Bai 34: Cho 13,4gam hôn hợp Fe,Al,Mg tac dung hêt với môt lượng dung dich HNO3 2M( lây dư 10%) ̀ ̃ ́ ̣ ́ ̣ ̣ ́ thu được 4,48 lit hôn hợp NO và N2O có tỷ khôi so với H2 là 18,5 và dung dich không chứa muôi amoni. ̃ ́ ̣ ́ Tinh thể tich dung dich HNO 3 đã dung và khôi lượng muôi có trong dung dich sau phan ứng ́ ́ ̣ ̀ ́ ́ ̣ ̉ B2 – Bài tập trắc nghiệm Bài Cho 2, gam hh M g , A l t¸c dông hÕ t víi dd HC l d thu ®î 2, 1. 52 c 688 l t khÝ ® kt Ý c . Còng cho 2, gam 2 ki l i trªn t¸c dông hÕ t víi dd 52 m oa H2SO4 ®Æc nãng thu ®îc 0,672 lÝt khÝ lµ sp duy nhÊt h×nh thµnh do sù khö cña S+6 X¸c ®Þnh sp duy nhÊt ®ã A. H2S B. SO2 C. H2 D. Kh«ng t×m ®îc Bài 2. Oxit cña s¾t cã CT : FexOy ( trong ®ã Fe chiÕm 72,41% theo khèi l îng ) . Khö hoµn toµn 23,2gam oxit nµy b»ng CO d th× sau ph¶n øng khèi lîng hçn hîp khÝ t¨ng lªn 6,4 gam . Hoµ tan chÊt r¾n thu ®îc b»ng HNO3 ®Æc nãng thu ®îc 1 muèi vµ x mol NO2 . Gi¸ trÞ x l A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 . Bài 3. §èt 8,4 gam bét Fe kim lo¹i trong oxi thu ®îc 10,8 gam hh A chøa Fe2O3 , Fe3O4 vµ Fe d . Hoµ tan hÕt 10,8 gam A b»ng dd HNO3 lo∙ng d thu ®îc V lÝt NO ! ë ®ktc . Gi¸ trÞ V lµ A. 5,6 lÝt B. 2,24 lÝt C. 1,12 lÝt D. 3,36 lÝt Bài 4. Khö hoµn toµn 45,6 gam hçn hîp A gåm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 b»ng H2 thu ®îc m gam Fe vµ 13,5 gam H2O . NÕu ®em 45,6 gam A t¸c dông víi l îng d dd HNO3 lo∙ng th× thÓ tÝch NO duy nhÊt thu ®îc ë ®ktc lµ : A. 14,56 lÝt B. 17,92 lÝt C. 2,24 lÝt D. 5,6 lÝt Bài 5. Hßa tan 32 gam kim lo¹i M trong dung dÞch HNO3 d thu ®îc 8,96 lÝt hçn hîp khÝ gåm NO vµ NO2. Hçn hîp khÝ nµy cã tØ khèi so víi hi®ro lµ 17. X¸c ®Þnh M? A. Fe B. Zn C. Cu D. Kim lo¹i kh¸c Bài 6. Cho mét dßng CO ®i qua 16 gam Fe 2O3 nung nãng thu ®îc m gam hçn hîp A gåm Fe3O4 , FeO , Fe vµ Fe2O3 d vµ hçn hîp khÝ X , cho X t¸c dông víi dd níc v«i trong d ®îc 6 gam kÕt tña . NÕu cho m gam A t¸c dông víi dd HNO3 lo∙ng d th× thÓ tÝch NO duy nhÊt thu ®îc ë ®ktc lµ : A. 0,56 lÝt B. 0,672 lÝt C. 0,896 lÝt D. 1,12 lÝt Bài 7. Hoµ tan hÕt a gam hîp kim Cu ,Mg b»ng mét lîng võa ®ñ dd HNO3 40% thu ®îc dd X vµ 6,72 lÝt ë ®ktc hh 2 khÝ NO , NO 2 cã khèi lîng 12,2 gam . C« c¹n dd X thu ®îc 41 gam muèi khan . TÝnh a A. 8g B. 9 g C. 10g D. 12g Bài 8. Hoµ tan 35,1 gam Al vµo dd HNO3 lo∙ng võa ®ñ thu ®îc dd A vµ hh B chøa 2 khÝ lµ N2 vµ NO cã Ph©n tö khèi trung b×nh lµ 29 . TÝnh tæng thÓ tÝch hh khÝ ë ®ktc thu ®îc A. 11,2 lÝt B. 12,8 lÝt C. 13,44lÝt D. 14,56lÝt Bài 9. Cho 16,2 gam kim lo¹i M ( ho¸ trÞ n ) t¸c dông víi 0,15 mol O2 . hoµ tan chÊt r¾n sau ph¶n øng b»ng dd HCl d thÊy bay ra 13,44 lÝt H2 ®ktc . X¸c ®Þnh M ? A. Ca B. Mg C. Al D. Fe Bài 10. Oxi ho¸ chËm m gam Fe ngoµi KK thu ®îc 12 gam hçn hîp A gåm FeO , Fe2O3 , Fe3O4 vµ Fe d . Hoµ tan A b»ng lîng võa ®ñ 200 ml dd HNO3 thu ®îc 2,24 lÝt NO ! ë ®ktc . TÝnh m vµ CM dd HNO3: A . 10,08 g vµ B. 10,08 g vµ 2M C. KÕt qu¶ kh¸c D. kh«ng x¸c 3,2M ®Þnh Bài 11. Cho 7,505 g mét hîp kim gåm hai kim lo¹i t¸c dông víi dd H 2SO4 lo∙ng , d th× thu ®îc 2,24 lÝt H2 , ®ång thêi khèi lîng hîp kim chØ cßn l¹i 1,005 g ( kh«ng tan ) . Hoµ tan 1,005 g kim lo¹i kh«ng tan nµy Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG trong H2SO4 ®Æc nãng thu ®îc 112 ml khÝ SO2 . V ®o ë ®ktc . hai kim lo¹i ®ã lµ : A. Mg vµ Cu B. Zn vµ Hg C. Mg vµ Ag D. Zn vµ Ag Bài 12. Hoµ tan 0,56 gam Fe vµo 100 ml dd hçn hîp HCl 0,2 M vµ H2SO40,1 M thu ®îc V lÝt H2 ®ktc . tÝnh V : A. 179,2 ml B. 224 ml C. 264,4ml D. 336 ml Bài 13. Cho 0,125 mol 1 oxit kim lo¹i M víi dd HNO 3 võa ®ñ thu ®îc NO duy nhÊt vµ dd B chøa mét muèi duy nhÊt . C« c¹n dd B thu ®îc 30,25 g chÊt r¾n . CT oxit lµ : A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Al2O3 D. FeO . Bài 14. Cho m gam kim lo¹i A t¸c dông hÕt víi dd HNO3 lo∙ng thu ®îc 0,672 lÝt NO ! ë ®ktc , c« c¹n dd sau ph¶n øng thu ®îc 12,12 gam tinh thÓ A(NO3)3.9H2O . Kim lo¹i A lµ A. Al B. Cr C. Fe D. Kh«ng cã kim lo¹i phï hîp Bài 15. Hoµ tan 3,24 gam 1 kim lo¹i M b»ng dd H2SO4 d thu ®îc khÝ SO2 . HÊp thô hÕt SO2 vµo b×nh A chøa 480 ml dd NaOH 0,5 M , sau ph¶n øng ph¶i dïng 240 ml dd KOH 0,5 M ®Ó ph¶n øng hÕt c¸c chÊt chøa trong b×nh A . Kim lo¹i M lµ : A. Cu B. Fe C. Mg D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 16. Cho 62,1 gam Al tan hoµn toµn trong dd HNO3 lo∙ng thu ®îc 16,8 lÝt hh N2O , N2 ®ktc .TÝnh tû khèi hçn hîp khÝ so víi hidro . A. 16,2 B. 17,2 C. 18,2 D. 19,2 Bài 17. Cho mét hçn hîp gåm 0,03 mol Al vµ 0,05 mol Fe t¸c dông víi 100 ml dung dÞch chøa AgNO3 vµ Cu(NO3)2, khuÊy kÜ cho tíi ph¶n øng hoµn toµn. Sau ph¶n øng thu ®îc dung dÞch A vµ 8,12 gam chÊt r¾n B gåm 3 kim lo¹i. Hßa tan chÊt r¾n B b»ng dung dÞch HCl d thÊy bay ra 672 ml khÝ H2. TÝnh nång ®é mol cña AgNO3 vµ Cu(NO3)2 trong dung dÞch ban ®Çu cña chóng. BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. A. 0,25M vµ 0,4M B. 0,35M vµ 0,5M C. 0,55M vµ D. Kq kh¸c 0,12M Bài 18. Cho hh A gåm kim lo¹i R ( ho¸ trÞ 1 ) vµ kim lo¹i X ( ho¸ trÞ 2 ) . Hoµ tan 3 gam A vµo dd cã chøa HNO 3 vµ H2SO4 thu ®îc 3,3 gam hh B gåm khÝ NO2 vµ khÝ D cã tæng thÓ tÝch lµ 1,344 lÝt ®ktc . TÝnh tæng khèi lîng muèi khan thu ®îc biÕt sè mol t¹o muèi cña 2 gèc axit b»ng nhau . A. 5,74 g B. 6,74 g C. 7,74 g D. 8,84 g Bài 19. Hoµ tan hhîp A gåm 1,2 mol FeS2 vµ x mol Cu2S vµo dd HNO3 võa ®ñ ph¶n øng thu ®îc dd B chØ chøa muèi sunfat vµ V lÝt NO ®o ë §KTC . TÝnh x A. 0,6 B. 1,2 C. 1,8 D. 2,4 Bài 20. Oxiho¸ x mol Fe bëi oxi thu ®îc 5,04 gam hhîp A gåm c¸c oxit s¾t . Hoµ tan hÕt A trong dd HNO3 thu ®îc 0,035 mol hhîp Y chøa NO , NO2 cã tû khèi so víi H2 lµ 19 . TÝnh x A. 0,035 B. 0,07 C. 1,05 D. 1,5 Bài 21. Cho 21 gam hçn hîp gåm 3 kim lo¹i Fe, Cu , Al t¸c dông hoµn toµn víi lîng d dd HNO3 thu ®îc 5,376 lÝt hçn hîp hai khÝ NO , NO 2 cã tû khèi so víi H2 lµ 17 . TÝnh khèi lîng muèi thu ®îc sau ph¶n øng . A. 38,2 g B. 38,2g C. 48,2 g D. 58,2 g Bài 22. Cho 2,16 gam Al t¸c dông víi VlÝt dd HNO3 10.5 % ( d = 1,2 g/ml ) thu ®îc 0,03mol mét sp duy nhÊt h×nh thµnh cña sù khö cña N +5 . TÝnh V ml dd HNO3 ®∙ dïng Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG A . 0, l t 6 Ý B . 1, l t 2 Ý C . 1, l t 8 Ý D . KÕ t qu¶ kh¸c Bài 23. Hoµ tan 56 gam Fe vµo m gam dd HNO3 20 % thu ®îc dd X , 3,92 gam Fe d vµ V lÝt hh khÝ ë ®ktc gåm 2 khÝ NO , N2O cã khèi lîng lµ 14,28 gam . TÝnh V A. 7,804 lÝt B. 8,048lÝt C. 9,408lÝt D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 24. Hoµ tan hoµn toµn 17,4 gam hh 3 kim lo¹i Al , Fe , Mg trong dd HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ ®ktc . NÕu cho 34,8 gam hh 3 kim lo¹i trªn t¸c dông víi dd CuSO4 d , läc toµn bé chÊt r¾n t¹o ra råi hoµ tan hÕt vµo dd HNO3 ®Æc nãng th× thÓ tÝch khÝ thu ®îc ë ®ktc lµ : A. 11,2 lÝt B. 22,4 lÝt C. 53,76 lÝt D. 76,82 lÝt Bai 25: Để a gam bôt săt ngoai không khi, sau môt thời gian sẽ chuyên thanh hôn hợp A có khôi lượng ̀ ̣ ́ ̀ ́ ̣ ̉ ̀ ̃ ́ 75,2 gam gôm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Cho hôn hợp A phan ứng hêt với dung dich H 2SO4 đâm đăc, nong ̀ ̃ ̉ ́ ̣ ̣ ̣ ́ thu được 6,72 lit khí SO2( đktc). Khôi lượng a gam la: ́ ̀ A. 56g B. 11,2g C. 22,4g D. 25,3g Bai 26: Cho 1,92g Cu hoa tan vừa đủ trong HNO3 thu được V lit NO( đktc). Thể tich V và khôi lượng ̀ ̀ ́ ́ HNO3 đã phan ứng: ̉ A. 0,048lit; 5,84g B. 0,224lit; 5,84g C. 0,112lit; 10,42g D. 1,12lit; 2,92g Bai 27: Hôn hợp A gôm 2 kim loai R 1, R2 có hoa trị x,y không đôi( R1 và R2 không tac dung với nước và ̀ ̃ ̀ ̣ ́ ̉ ́ ̣ đứng trước Cu trong day hoat đông hoa hoc). Cho hôn hợp A phan ứng hoan toan với dung dich CuSO 4 ̃ ̣ ̣ ́ ̣ ̃ ̉ ̀ ̀ ̣ dư, lây Cu thu được cho phan ứng hoan toan với dung dich HNO3 dư thu được 1,12 lit NO duy ́ ̉ ̀ ̀ ̣ nhât( đktc). Nêu cho hôn hợp A trên phan ứng hoan toan với HNO 3 thì thu được N2 với thể tich la: ́ ́ ̃ ̉ ̀ ̀ ́ ̀ A. 0,336lit B. 0,2245lit C. 0,448lit D. 0,112lit Bai 28: Khi cho 9,6gam Mg tac dung hêt với dung dich H2SO4 đâm đăc thây có 49gam H2SO4 tham gia ̀ ́ ̣ ́ ̣ ̣ ̣ ́ phan ứng tao muôi MgSO4, H2O và san phâm khử X. X la: ̉ ̣ ́ ̉ ̉ ̀ A. SO2 B. S C. H2S D. SO2,H2S Bai 29: Cho 1,35gam hôn hợp A gôm Cu, Mg, Al tac dung với HNO 3 dư được 1,12lit NO và NO2 có khôi ̀ ̃ ̀ ́ ̣ ́ lượng trung binh là 42,8. Biêt thể tich khí đo ở đktc. Tông khôi lượng muôi nitrat sinh ra la: ̀ ́ ́ ̉ ́ ́ ̀ A. 9,65g B. 7,28g C. 4,24g D. 5,69g Bai 30: Cho a gam hôn hợp gôm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol băng nhau tac dung hoan toan với lượng vừa ̀ ̃ ̀ ̀ ́ ̣ ̀ ̀ đủ là 250ml dung dich HNO3, khi đun nong nhẹ được dung dich B và 3,136 lit hôn hợp khí C( đktc) gôm ̣ ́ ̣ ̃ ̀ NO2 và NO có tỷ khôi so với H2 băng 20,143 ́ ̀ a/ a nhân giá trị la: ̣ ̀ A. 46,08g B. 23,04g C. 52,7g D. 93g b/ Nông độ mol/l HNO3 đã dung la: ̀ ̀ ̀ A. 1,28 B. 4,16 C. 6,2 D. 7,28 Bai 31(ĐTS A 2007): Hoa tan hoan toan 12g hôn hợp Fe, Cu( tỷ lệ mol 1:1) băng axit HNO 3, thu được V ̀ ̀ ̀ ̀ ̃ ̀ lit( đktc) hôn hợp khí X( gôm NO và NO2) và dung dich Y( chỉ chứa 2 muôi và axit dư). Tỷ khôi cua X đôi ̃ ̀ ̣ ́ ́ ̉ ́ với H2 băng 19. Giá trị cua V la: ̀ ̉ ̀ A. 4,48lit B. 5,6lit C. 3,36lit D. 2,24lit Bai 32: Cho luông khí CO đi qua ông sứ đựng m gam Fe2O3 ở nhiêt độ cao môt thời gian người ta thu ̀ ̀ ́ ̣ ̣ được 6,72 g hôn hợp gôm 4 chât răn khac nhau A. Đem hoa tan hoan toan hôn hợp nay vao dung dich ̃ ̀ ́ ́ ́ ̀ ̀ ̀ ̃ ̀ ̀ ̣ HNO3 dư thây tao thanh 0,448 lit khí B duy nh6at1 có tỷ khôi so với H2 băng 15. m nhân giá trị la: ́ ̣ ̀ ́ ̀ ̣ ̀ A. 5,56g B. 6,64g C. 7,2g D. 8,8g Bai 33: Nung m gam săt trong không khi, sau môt thời gian người ta thu được 104,8 gam hôn hợp răn A ̀ ́ ́ ̣ ̃ ́ gôm Fe,FeO,Fe2O3 và Fe3O4. Hoa tan hoan toan A trong HNO3 dư thu được dung dich B và 12,096 lit hôn ̀ ̀ ̀ ̀ ̣ ̃ hợp khí NO và NO2 (đktc) có tỷ khôi so với He là 10,167. Giá trị m la: ́ ̀ A. 72g B. 69,54g C. 91,28 D.ĐA khac ́ Bai 34: Cho tan hoan toan 58g hôn hợp A gôm Fe, Cu, Ag trong dung dich HNO 3 2M thu được 0,15 mol ̀ ̀ ̀ ̃ ̀ ̣ NO, 0,05mol N2O và dung dich D. Cô can dung dich D, khôi lượng muôi khan thu được la: ̣ ̣ ̣ ́ ́ ̀ A. 120,4g B. 89,8g C. 116,9g D. 90,3g Bai 35: Hoa tan hêt 16,3 gam hôn hợp kim loai gôm Mg, Al và Fe trong dung dich H2SO4 đăc, nong thu ̀ ̀ ́ ̃ ̣ ̀ ̣ ̣ ́ được 0,55 mol SO2. Cô can dung dich sau phan ứng, khôi lượng chât răn khan thu được la: ̣ ̣ ̉ ́ ́ ́ ̀ Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG A. 51,8g B. 55,2g C. 69,1g D. 82,9g Bai 36: Cho 18,4 g hôn hợp kim loai A,B tan hêt trong dung dich hôn hợp gôm HNO3 đăc và H 2SO4 đăc, ̀ ̃ ̣ ́ ̣ ̃ ̀ ̣ ̣ nong thây thoat ra 0,3 mol NO và 0,3mol SO2. Cô can dung dich sau phan ứng, khôi lượng chât răn thu ́ ́ ́ ̣ ̣ ̉ ́ ́ ́ được la: ̀ A. 42,2g B. 63,3g C. 79,6g D. 84,4g Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Phát huy các định luật bảo toàn trong giải toán hóa học
3 p |
1659 |
532
-
Giáo trình Hóa phân tích: Lý thuyết và thực hành
312 p |
1026 |
484
-
Phương pháp giải nhanh bài toán Hóa Học
27 p |
885 |
390
-
Các định luật trong hóa học
10 p |
1158 |
291
-
BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG: Các Định Luật trong Hóa Học
23 p |
600 |
137
-
PH ƯƠNG PHÁP 4: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON
2 p |
299 |
120
-
Ý nghĩa các thuyết và định luật trong chương trình hóa học phổ thông
9 p |
221 |
84
-
Hóa học lượng tử Tính Toán: Ngành Khoa Học Của Thế Kỷ 21
18 p |
229 |
78
-
Bài giảng Định luật bảo toàn proton - ThS. Hồ Sỹ Linh
6 p |
176 |
44
-
Giáo trình Hóa phân tích: Phần 1 - ĐH Đà Lạt
64 p |
67 |
20
-
Bài giảng:Những khái niệm và định luật cơ sở của hóa học
26 p |
114 |
18
-
Ebook Định luật tuần hoàn và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học: Phần 1
189 p |
41 |
17
-
Ebook Định luật tuần hoàn và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học: Phần 2
377 p |
45 |
14
-
Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết hóa học - Chương 1: Áp dụng nguyên lý thứ nhất của nhiệt động học vào hoá học
11 p |
56 |
10
-
Bài giảng Định luật tuần hòan, hệ thống tuần hòan các nguyên tố hóa học và cấu tạo nguyên tử
31 p |
40 |
8
-
Bài giảng Hóa đại cương: Chương 1 - Nguyễn Kiên
8 p |
21 |
7
-
Phương pháp bảo toàn MOL nguyên tố
2 p |
24 |
4

Server: Apache/2.2.31 (CentOS)

Set-Cookie: TLDEVNamespace=3hq2b7bnldfrfj55l53rhfhpj2; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly


text:
giới thiệu
nhà sản xuất
sản phẩm
khuyến mãi
trang chủ
Trang chủ
»
»
Nhãn hàng:
Xuất xứ:
Mã sản phẩm:
Bảo hành:
tháng
Trọng lượng:
kg
Liên hệ:
Giá bán (chưa VAT):
Xin liên hệ
Số lượng:
Thành tiền:
0
VNĐ
Thông tin sản phẩm
Sản phẩm liên quan
Hỗ trợ:
Danh mục sản phẩm
Dụng cụ dùng khí nén
Súng phun sơn
Máy đánh bóng
Máy vặn vít
Máy vặn ốc
Máy mài
Máy khoan
Máy dập ghim
Các loại khác
Dụng cụ dùng điện
Máy bào
Máy cắt
Máy chà nhám
Máy cưa
Máy khoan
Máy mài
Máy phay
Máy vặn ốc
Máy vặn vít
Máy đánh bóng
Máy đột lỗ
Máy đục bê tông
Súng dán keo
Súng thổi hơi nóng
Các loại máy khác
Dụng cụ cầm tay
Êtô
Ống điếu
Búa rìu
Cảo
Cờ lê mỏ lết
Chìa lục giác
Dụng cụ cắt
Dụng cụ dùng pin
Dụng cụ tổng hợp
Dụng cụ đánh dấu
Kiềm
Tuốc nơ vít
Các loại khác
Vật liệu mài mòn
Dĩa cắt
Đá cắt
Đá mài
Giũa
Thiết bị ngành hàn
Kính hàn
Máy cắt
Máy hàn
Que hàn
Tủ đựng que hàn
Kìm hàn
Dụng cụ đo chính xác
Đo khoảng cách
Bật mực
Bộ dưỡng đo
Cân
Dụng cụ so
Thiết bị đo độ ẩm
Thước
Thước kẹp caliper
Thước panme
Thước thủy
Thước đo độ cao
Thước đo lỗ
Thước đo độ dày
Thước đo độ sâu
Đo nhiệt độ
Dụng cụ cân bằng laser
Dụng cụ dò kim loại
Thước đo quang
Các loại khác
Điện và thiết bị điện
Bóng đèn điện
Dây điện
Dụng cụ đo điện
Thiết bị chống sét
Thiết bị điện
Tiết kiệm điện
Bảo hộ lao động
Bình chữa cháy
Giày, ủng
Găng tay
Nón, mặt nạ
Quạt công nghiệp
Quần áo BHLĐ
Thang
Các loại khác
Vệ sinh công nghiệp
Máy chà đánh bóng sàn
Máy hút bụi
Máy phun nước
Vận chuyển nâng đỡ
Con đội
Máy nâng từ
Xe nâng bàn
Xe nâng pallet
Xe nâng thùng phuy
Xe đẩy
Xe đẩy vệ sinh
Palang, tời
Bảo quản đóng gói
Thùng đựng dụng cụ
Két sắt
Tủ văn phòng
Khoá
Sản phẩm hóa chất
Dầu mỡ công nghiệp
Phụ gia dầu nhớt
Các loại khác
Thiết bị ngành nước
Bơm nước
Bơm định lượng
Các loại khác
Ống, phụ kiên kim loại
Chữ T
Co 45 độ
Co 90 độ
Giảm lệch tâm
Giảm đồng tâm
Khớp nối thủy lực
Dụng cụ dã ngoại
Ống nhòm
Lều bạt
Các loại khác
Máy phát điện
Máy cắt cỏ
Máy dùng cho ôtô
Máy hút ẩm
Máy ép màng nhựa
Các máy khác
Máy phun ẩm
Cọ sơn
Cáp mạng
Quảng cáo
CÔNG TY CỔ PHẦN THIẾT BỊ TRỰC TUYẾN
781C2 Lê Hồng Phong, Phường 12, Quận 10,
TP Hồ Chí Minh, Việt Nam
Điện thoại: 08 3600 3600 | Fax: 08 3600 0036
Email:
info@trungtamthietbi.com
Giấy ĐKKD số: 0310930284 tại TP HCM
Chính sách bán hàng
Chính sách bảo mật thông tin
Chính sách vận chuyển
Quy trình giao hàng
Chính sách đổi trả hàng
Thông tin cần biết
Hướng dẫn mua hàng
Hướng dẫn thanh toán
Các hình thức mua hàng
Sơ đồ đường đi
Dụng cụ dùng điện
Dụng cụ dùng khí nén
Dụng cụ cầm tay
Vật liệu mài mòn
Thiết bị ngành hàn
Dụng cụ đo chính xác
Điện và thiết bị điện
Bảo hộ lao động
Vệ sinh công nghiệp
Vận chuyển nâng đỡ
Bảo quản đóng gói
Sản phẩm hóa chất
Thiết bị ngành nước
Ống, phụ kiên kim loại
Dụng cụ dã ngoại
Các loại khác
Trang chủ
|
Dịch vụ
|
Catalog
|
Tin tức
|
Liên hệ
|
Đăng nhập
|
Đăng ký
Đang online :78 - Tổng truy cập : 75,802,107
+

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

WARC-Identified-Payload-Type: application/xhtml+xml

Connection: close

Pragma: no-cache

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Vary: Accept-Encoding,User-Agent

Content-Type: text/html


text:
Foto & Video
Foto
Video
<
1
2
3
4
5
..
8
>
Đoàn Dâng Hoa Cộng Đoàn Thánh Giuse Khang Hamburg gồm 3 thế hệ tại ĐHCG 2016 kỳ thứ 40 - Aschaffenburg
.
.
Đoàn Dâng Hoa Cộng Đoàn Thánh Giuse Khang Hamburg gồm 3 thế hệ tại ĐHCG 2016 kỳ thứ 40 - Aschaffenburg
Đại Lễ Mừng Chúa Phục Sinh 2016 - Cộng Đoàn Thánh Giuse Khang, Hamburg
Mời xem và nghe bài hát Lời Thiêng bằng tiếng dân tộc H´Mong
Mời xem và nghe bài hát Dâng Mẹ - Tiếng Dân Tộc H´Mong
VIDEO: Hành Hương Do Thái 2015 - Tel Aviv
VIDEO: Hành Hương Đất Thánh 2015 - Cana, Nazaeth & Tabor
VIDEO: Hành Hương Đất Thánh 2015 - Trở về Biển Hồ 2
ĐHY Phanxicô
Xaviê Thuận
<
1
>
Hình ảnh Nghi Lễ cải táng ĐHY Phanxicô Xaviê Nguyễn Văn Thuận
Hình ảnh: Bộ Công Lý và Hòa Bình của Tòa Thánh
RÔMA – 08.06.2012 - 10 năm sau khi được an táng tại nghĩa trang Verano, di hài ĐHY Phanxicô Xaviê Nguyễn Văn Thuận đã được cải táng đưa về Nhà thờ hiệu tòa của Ngài, gọi là Đức Mẹ Scala (Cầu Thang) ở trung tâm Rôma. Nghi lễ Phụng Vụ do ĐHY Peter Turkson, người Ghana, Chủ tịch Hội đồng Tòa Thánh Công Lý và Hòa Bình, chủ sự từ lúc 11g45 trước sự hiện diện của 2 vị tiền nhiệm của Ngài.
Những lời ngợi khen dành cho Vị Tôi Tớ Chúa Phanxicô Thuận
Án phong Chân phước cho Hồng Y Thuận đã tiến tới đâu?
Hình ảnh Nghi Lễ cải táng ĐHY Phanxicô Xaviê Nguyễn Văn Thuận
Nghi lễ cải táng Đức Hồng Y Phanxicô Xaviê Nguyễn Văn Thuận
Phái đoàn Giáo Hội Việt Nam thăm các Giám Mục Pháp
Quan hệ ngoại giao Việt Nam – Vatican hiện nằm ở phía chính quyền Việt Nam
Thư của Hội Đồng Giám mục Việt Nam gửi Cộng đồng dân Chúa nhân chuyến viếng thăm ad limina 2009
Diễn văn của ĐC. Chủ tịch HĐGM tại Bộ Ngoại Giao Tòa Thánh
Huấn Từ của ĐTC Bênêdictô XVI
Diễn văn của Đức cha Chủ tịch HĐGMVN với Đức Thánh Cha
Diễn văn của Đức cha Chủ tịch HĐGMVN tại Bộ Phúc Âm hóa các Dân tộc
Ngày Phong Thánh ĐGH Gioan Phaolô II và ĐGH Gioan XXIII vào ngày Chúa nhật, 27.4.2014 lúc 9g30 tại Quảng Trường Thánh Phêrô, Rôma.
Đại Lễ Giáng Sinh 2008: Những Thông Điệp từ Máng Cỏ
Tin Tức Giáo Hội từ 23.11 đến 29.11.2008
Tin Tức Giáo Hội từ 11.11 đến 22.11.2008
Tin Tức Giáo Hội từ 08.11 đến 15.11.2008
Quốc gia thứ 177 lập quan hệ ngoại giao với Tòa Thánh
Tin Tức Giáo Hội từ 01.11 đến 08.11.2008
Tin Tức Giáo Hội từ 26.10 đến 01.11.2008
Đức Thánh Cha Bênêđictô XVI giới thiệu Thông Điệp “Caritas in Veritate” (Bác Ái trong Chân Lý)
Thư của Đức Thánh Cha Bênêđictô XVI tuyên bố cử hành Năm dành cho các Linh Mục nhân dịp kỷ niệm 150 năm “Sinh nhật” cha sở họ Ars
Sứ điệp cho ngày Hòa Bình Thế Giới 01.01.2009
Đức Mẹ giúp Kitô hữu trở thành Linh Hồn của Thế Giới
Đức Giáo Hoàng giải thích ý nghĩa Lễ Chúa Kitô Vua
ĐGH chúc mừng tân cử TT Hoa Kỳ Barack Obama
Tôn giáo mang lại hòa bình thay vì chiến tranh
<
Hành Hương Đức Mẹ Lộ Đức và Fatima 2017. Dịp kỷ niệm 100 năm Đức Mẹ hiện ra ở Fatima.
Hành Hương Do Thái và Jordanien 2018 - Thời gian: 02.01.2018 – 11.01.2018 - Khởi hành từ phi trường Berlin - Tegel
Lịch trình Thánh Lễ Cộng Đoàn đến tháng 09.2017
TTMV Borsum sẽ tổ chức Trại Hè Thiếu Nhi 2017 trong 5 ngày từ 26. - 30.07.2017 cho các em Thiếu Nhi từ 7 - 14 tuổi.
Thông Báo kết qủa về việc Bầu Ban Đại Diện Cộng Đoàn Nhiệm Kỳ 2014 – 2017
>
Browser
Mục Lục
Đăng Cập Mới
Tìm Kiếm
Lịch Trình
Trung Tâm Mục Vụ
Lời Sống
Thánh Lễ Cộng Đoàn
Thông Tin - Liên Lạc
Sinh Hoạt Hội Đoàn
Giáo Hội Công Giáo
Foto - Video - Audio
Nơi Lưu Trữ Tin Tức
Lm. Tuyên Úy
Impressum
1682439
<
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
..
20
>
Đăng Cập Mới
Hình ảnh Hành Hương Đức Mẹ Lộ Đức và Fatima 2017: Thánh Lễ riêng cho các đoàn Hành Hương Việt Nam tại nơi Đức Mẹ hiện ra vào sáng 16.8.2017
20.08.2017 - Ghi hình: Thanh Sơn
Hình ảnh Hành Hương Đức Mẹ Lộ Đức và Fatima 2017: Đại Lễ mừng Đức Mẹ Lên Trời, 15.8.2017
17.08.2017 - Ghi hình: Thanh Sơn và TTMV Borsum
Hình ảnh Hành Hương Đức Mẹ Lộ Đức và Fatima 2017: Phái đoàn Hành Hương đi đàng Thánh Giá tại Fatima và thăm nhà chị Lucia
16.08.2017 - Ghi hình: Thanh Sơn và TTMV Borsum
Hình ảnh Hành Hương Đức Mẹ Lộ Đức và Fatima 2017: Thánh Lễ Chúa nhật, 13.8.2017 mừng 100 năm Đức Mẹ hiện ra tại Fatima
15.08.2017 - Ghi hình: Thanh Sơn
Hình ảnh Hành Hương Đức Mẹ Lộ Đức và Fatima 2017: Phái đoàn Hành Hương đi đàng Thánh Giá tại Lộ Đức
11.08.2017 - Ghi hình: Thanh Sơn
Hình ảnh Hành Hương Đức Mẹ Lộ Đức và Fatima 2017: Thánh Lễ cho phái đoàn Hành Hương Việt Nam tại hang đá Đức Mẹ Lộ Đức
11.08.2017 - Ghi hình: Thanh Sơn
Hình ảnh Hành Hương Đức Mẹ Lộ Đức và Fatima 2017: Đêm 09.8.2017 Kiệu nến Đức Mẹ tại Lộ Đức
10.08.2017 - Ghi hình: TTMV Borsum
Hình ảnh Hành Hương Đức Mẹ Lộ Đức và Fatima 2017: Ngày 09.8.2017 Phái Đoàn đi từ Ars đến Lộ Đức
10.08.2017 - Ghi hình: TTMV Borsum
Hình ảnh Hành Hương Đức Mẹ Lộ Đức và Fatima 2017: Ngày khởi hành đến Cha Thánh Gioan Maria Vianney, cha sở Ars.
10.08.2017 - Ghi hình: TTMV Borsum
Lời Cám Ơn của Lm. Tuyên úy
17.07.2017 - Lm. T.Úy Paul Phạm Văn Tuấn
Hưởng được một Thánh Lễ Tạ Ơn long trọng và một buổi tiệc liên hoan vui tươi với nhiều món ăn ngon, tôi được các Cộng Đoàn và cá nhân ủng hộ phần ẩm thực, nơi đây được kể ra các Cộng Đoàn Braunschweig, Cuxhaven, Göttingen, Hamburg, Kiel, Hannover, Hildesheim, Lüneburg, Osterode, Wedel, Ca Đoàn Thánh Linh Hamburg, Hội Các Bà Mẹ Công Giáo Hamburg, ngoài ra còn được yểm trợ đắc lực của Cộng Đoàn Bạn từ thủ đô Berlin, Hội Legio Berlin v.v..
...
Festgottesdienst zum silbernen Priesterjubiläum im Hildesheimer Dom
17.07.2017 - Autor: MQ
Durch Gebet und Handauflegung des ehemaligen Bischofs Dr. Josef Homeyer empfingen Johannes Lim, Christoph Lindner, Norbert Mauerhof und Paul Phạm Văn Tuấn die Priesterweihe am Samstag, den 13.06.1992 im Hildesheimer Mariendom, am Gedenktag des Hl. Antonius von Padua. 25 Jahre sind schnell vergangen. So wie damals versammelten sich ca. 1.400 Gläubige der verschiedensten Nationalitäten am 17.06.2017 im Hildesheimer Mariendom, um einen Dankgottesdienst anlässlich des 25. Priesterjubiläums
...
Lễ mừng Ngân Khánh Linh Mục của cha Phaolô Phạm Văn Tuấn
17.07.2017 - Một tham dự viên ghi lại
"Hồng ân Chúa như mưa như mưa, rơi xuống đời con miên man miên man…", nhưng hôm nay xin Chúa đừng ban hồng ân "mưa miên man" này, để chúng con yên tâm mừng Ngân Khánh 25 năm Linh mục của cha Phaolô Phạm Văn Tuấn, tuyên úy cho người Công Giáo Việt Nam tại giáo phận Hildesheim và Hamburg. Khi chúng tôi tiến về nhà thờ Chính toà Hildesheim, thì những áng mây đen cũng dần dần trôi theo gió về phương trời khác.
...
TGP Hamburg có Tân Giám Mục Phụ Tá Đức Cha Horst Eberlein
13.02.2017 - TTMV-Borsum
Hamburg, 09.02.2017 - Đức Giáo Hoàng Phanxicô đã bổ nhiệm Đức Ông Horst Eberlein, 66 tuổi vào chức vụ Giám Mục phụ tá TGP Hamburg, như Tòa Thánh Vatican công bố vào thứ năm, 09.02.2017.
Ngày phong chức Giám Mục sẽ được cử hành vào thứ bẩy, 25.3.2017, dịp lễ Truyền Tin tại nhà thờ chính tòa St. Marien Hamburg.
...
Stefan Heße besucht vietnamesische Gemeinde Mit Tänzen und Strohhut Erzbischof Stefan Heße hat die vietnamesische Gemeinde besucht: Mit rund 350 Christen feierte er einen Adventsgottesdienst in St. Joseph Wandsbek.
17.12.2016 - Kirchenzeitung
„Herzlich willkommen“ auf Deutsch und und „Chao Mung Quan Khach“ auf Vietnamesisch war in großen Lettern im Gemeindesaal zu lesen, als sich die Gemeinde zum Empfang des Erzbischofs versammelte. Viele Frauen trugen die traditionelle vietnamesische Festkleidung, „Ao Dai“. Gemeinsam mit Pfarrer Paul Pham Van Tuan und Pater Hans-Joachim Winkens von der Pfarrei Seliger Johannes Prassek feierte die Gemeinde diesen Gottesdienst.
...
Đức TGM Hamburg Stefan Heße đến thăm mục vụ Cộng Đoàn CGVN tại thành phố cảng Hamburg
07.12.2016 - Một Tham Dự Viên
Hiện nay Đức cha Stefan Heße là vị Tổng giám mục trẻ nhất tại Đức - tuổi vừa đúng 50, được phong chức Giám mục vào ngày 14.03.2015 tại Hamburg. TGM Stefan Heße đang chăm sóc cho 400.000 giáo dân sống trong một diện tích lớn nhất tại Đức (32.489 cây số vuông) được nối dài qua nhiều thành phố lớn nằm trong các tiểu bang Hamburg, Mecklenburg-Vorpommern và Schleswig-Holstein.
...
Đầu Trang

WARC-Identified-Payload-Type: text/html

Server: Apache

Vary: Accept-Encoding


text:
Bạn không có sản phẩm nào trong giỏ hàng của bạn.
Tổng giá tiền: 0 Đ
Giường Ngủ Mầm Non Trẻ Em - Bàn Ghế Mầm Non - Bảng Biểu Mầm Non - Cầu Trượt Trẻ Em - Cầu Trượt Công Viên Liên Hoàn - Bập Bênh Trẻ Em - Đu Quay Điện - Nhà Bóng Trẻ Em - Thang Leo Vận Động Mầm Non - Thú Nhún Điện - Thú Nhún Lò Xo - Thùng Rác Hình Con Vật - Xích Đu - Khu Vui Chơi Liên Hoàn - Cầu Trượt Nước
80 Đường số 2, P Hiệp Bình Phước, Q Thủ Đức, TP HCM
Tel: (+8428).62.577.322 - (+8428).62.577.297
Hotline : 0903.196.220
Email: dochoisaoviet@gmail.com
Website: dochoisaoviet.com - dochoimaugiao.net

markdown:
Bạn không có sản phẩm nào trong giỏ hàng của bạn.
**Tổng giá tiền:**0 Đ [Giường Ngủ Mầm Non Trẻ Em](/san-pham/giuong-ngu-mam-non.html) - [Bàn Ghế Mầm Non](/san-pham/ban-ghe-mam-non.html) - [Bảng Biểu Mầm Non](/san-pham/bang-bieu-mam-non.html) - [Cầu Trượt Trẻ Em](/san-pham/cau-truot-mini.html) - [Cầu Trượt Công Viên Liên Hoàn](/san-pham/cau-truot-nhap-khau.html) - [Bập Bênh Trẻ Em](/san-pham/bap-benh.html) - [Đu Quay Điện ](/san-pham/du-quay.html) - [Nhà Bóng Trẻ Em](/san-pham/nha-banh.html) - [Thang Leo Vận Động Mầm Non](/san-pham/thang-leo-van-dong.html) - [Thú Nhún Điện](/san-pham/thu-nhun-dien.html) - [Thú Nhún Lò Xo](/san-pham/thu-nhun.html) - [Thùng Rác Hình Con Vật](/san-pham/thung-rac.html) - [Xích Đu](/san-pham/xich-du.html) - [Khu Vui Chơi Liên Hoàn](/san-pham/khu-vui-choi-lien-hoan-trong-nha.html) - [Cầu Trượt Nước](/san-pham/do-choi-cong-vien-nuoc.html)
80 Đường số 2, P Hiệp Bình Phước, Q Thủ Đức, TP HCM
Tel: (+8428).62.577.322 - (+8428).62.577.297
Hotline : 0903.196.220
Email:
[dochoisaoviet@gmail.com](mailto:dochoisaoviet@gmail.com)
Website:
[dochoisaoviet.com](http://dochoisaoviet.com/) - [dochoimaugiao.net](http://dochoimaugiao.net)

WARC-Truncated: length

Server: LiteSpeed

P3P: CP="NOI ADM DEV PSAi COM NAV OUR OTRo STP IND DEM"

Accept-Ranges: bytes

Set-Cookie: cip_vvisitcounter=NTQuMTYyLjEwLjIxMQ%3D%3D; expires=Thu, 21-Sep-2017 16:18:50 GMT; Max-Age=900

Content-Type: text/html; charset=utf-8


text:
Iron-Man Mini Microlite Mylar Kite
Sản phẩm này được bán tại www.amazon.com
Thương hiệu: X-Kites
Ngay sau khi quý khách đặt hàng và thanh toán, ShipTo.vn sẽ mua sản phẩm từ Mỹ và vận chuyển về Việt Nam
Thời gian giao hàng dự kiến từ 10 - 20 ngày làm việc kể từ khi thanh toán
Chọn số lượng:Xem chi tiết sản phẩm tại www.amazon.com
-
Giá giảm 10-50%
so với hàng xách tay
-
100% sản phẩm thật
được mua trực tiếp từ Mỹ
-
Hoàn tiền 100%
nếu hàng bị thất lạc hư hỏng
-
Miễn phí dịch vụ
nếu giao hàng trễ
Product Features
4 inches wide
Includes kite tails, string, and kite winder
Great for young children
Can be flown inside and outside
Product Description
Product information
Mua hàng theo yêu cầu
-
1.Đặt mua
Đặt mua những sản phẩm được ShipTo.vn tuyển chọn, hoặc gửi link của sản phẩm muốn mua để nhận báo giá.
-
2.Thanh toán
Thanh toán cho ShipTo.vn (tiền mặt, chuyển khoản, hoặc thẻ tín dụng).
-
3.Vận chuyển
ShipTo.vn mua hàng từ nước ngoài, chuyển về Việt Nam, và lo tất cả thủ tục hải quan.
-
4. Giao hàng
ShipTo.vn giao hàng tận nơi miễn phí trong vòng 10 - 20 ngày làm việc kể từ ngày thanh toán.
Vận chuyển theo yêu cầu
-
1.Đăng ký địa chỉ Mỹ
Đăng ký tài khoản ShipTo.vn có ngay địa chỉ riêng tại Mỹ.
-
2.Tự mua hàng
Tự mua tại bất kỳ website nào và chuyển hàng tới địa chỉ Mỹ của bạn.
-
3.Vận chuyển
ShipTo.vn nhận hàng, kiểm hàng và chuyển quốc tế.
-
4. Giao hàng
ShipTo.vn thông quan, giao hàng tận tay và thu tiền dịch vụ.
ĐĂNG KÝ EMAIL ĐỂ BẮT ĐẦU

markdown:
[0](/mua-hang/gio-hang)
# Iron-Man Mini Microlite Mylar Kite
Sản phẩm này được bán tại
[www.amazon.com](http://www.amazon.com/Iron-Man-Mini-Microlite-Mylar-Kite/dp/B005EXBUUW)
Thương hiệu:
[X-Kites](/thuong-hieu/x-kites_th6553)
Ngay sau khi quý khách đặt hàng và thanh toán, ShipTo.vn sẽ mua sản phẩm từ Mỹ và vận chuyển về Việt Nam
Thời gian giao hàng dự kiến từ 10 - 20 ngày làm việc kể từ khi thanh toán
Chọn số lượng:
[Xem chi tiết sản phẩm tại www.amazon.com](http://www.amazon.com/Iron-Man-Mini-Microlite-Mylar-Kite/dp/B005EXBUUW)
-
Giá giảm 10-50%
so với hàng xách tay
-
100% sản phẩm thật
được mua trực tiếp từ Mỹ
-
Hoàn tiền 100%
nếu hàng bị thất lạc hư hỏng
-
Miễn phí dịch vụ
nếu giao hàng trễ
#### Product Features
4 inches wide
Includes kite tails, string, and kite winder
Great for young children
Can be flown inside and outside
#### Product Description
#### Product information
|Product Dimensions||5.6 x 4.2 x 0.3 inches|
|Shipping Weight||0.05 pounds|
|ASIN||B005EXBUUW|
|Item model number||80215|
#### Mua hàng theo yêu cầu
-
1.Đặt mua
Đặt mua những sản phẩm được ShipTo.vn tuyển chọn, hoặc gửi link của sản phẩm muốn mua để nhận báo giá.
-
2.Thanh toán
Thanh toán cho ShipTo.vn (tiền mặt, chuyển khoản, hoặc thẻ tín dụng).
-
3.Vận chuyển
ShipTo.vn mua hàng từ nước ngoài, chuyển về Việt Nam, và lo tất cả thủ tục hải quan.
-
4. Giao hàng
ShipTo.vn giao hàng tận nơi miễn phí trong vòng 10 - 20 ngày làm việc kể từ ngày thanh toán.
#### Vận chuyển theo yêu cầu
-
1.Đăng ký địa chỉ Mỹ
Đăng ký tài khoản ShipTo.vn có ngay địa chỉ riêng tại Mỹ.
-
2.Tự mua hàng
Tự mua tại bất kỳ website nào và chuyển hàng tới địa chỉ Mỹ của bạn.
-
3.Vận chuyển
ShipTo.vn nhận hàng, kiểm hàng và chuyển quốc tế.
-
4. Giao hàng
ShipTo.vn thông quan, giao hàng tận tay và thu tiền dịch vụ.
ĐĂNG KÝ EMAIL ĐỂ BẮT ĐẦU

Cache-Control: private, no-cache="Set-Cookie"

Set-Cookie: website_id=1; expires=Fri, 21-Sep-2018 17:00:00 GMT; path=/


text:
Xem thêm
Đăng nhập bằng facebook
Đăng nhập bằng google
Hoặc đăng nhập bằng
Nhớ mật khẩu
Đăng nhập
Quên mật khẩu

Content-Type: text/html; charset=UTF-8


markdown:
![Hoa Lưỡng Sinh - Twice Blooms The Flower](http://img.phimhot.info/i/EK8jYbZ)
## Hoa Lưỡng Sinh - Twice Blooms The Flower - 2015
Nội Dung : Chuyện phim kể về chuyện tình giữa Nhan Tống và Tần Mạc. Nhan Tống là một bà mẹ đơn thân với một đứa con cô quý hơn sinh mạng. Tần Mạc là một người đàn ông vừa tỉnh lại sau cơn hôn mê 8 năm do tai nạn xe , mất hết ký ức. Phía sau chuyện tình nhìn qua có vẻ đẹp đẽ ấy là một bí mật động trời và vô cùng ngược tâm…

Server: cloudflare-nginx


text:
Đang online
Lượt truy cập
Công ty TNHH MTV DV -TM CƠ KHÍ KIM HOÀN LINH của chúng tôi là một trong những công ty chuyên cung cấp dịch vụ sửa cửa cuốn đi đầu tại Việt Nam. Với quy mô lớn, trang thiết bị hiện đại cùng đội ngũ kỹ thuật viên giàu kinh nghiệm, chúng tôi còn cung cấp và sữa chữa bộ lưu điện cửa cuốn, một trong những bộ phận quan trọng nhưng dễ hư hỏng nhất của cửa cuốn. Chúng tôi có hệ thống chi nhánh trải rộng khắp cả nước nên bất kỳ nơi đâu và thời điểm nào khách hàng cần chúng tôi đều sẽ có mặt trong thời gian nhanh nhất để giúp quý khách hàng khắc phục sự cố một cách nhanh chóng và chuyên nghiệp nhất.
Chúng tôi sửa chữa tất cả các loại bộ lưu điện cửa cuốn khác nhau của các hãng YH ,YY ,TIGER ,KTN ,...... Đối với những sự cố về khóa cửa cuốn, chúng tôi sẽ khảo sát trước khi sửa chữa hoặc sẽ lắp đặt mới cho quý khách hàng. Đối với những sản phẩm khóa cửa cuốn cần thay mới, chúng tôi cam kết sản phẩm khóa cửa cuốn của chúng tôi là sản phẩm chính hãng, đạt chất lượng tốt nhất và có giấy chứng nhận sản phẩm.
CÔNG TY TNHH CỬA CUỐN KIM HOÀN LINH
.Dịch vụ sửa cửa cuốn tại Tphcm - sửa cửa cuốn Bình Dương
.Sản xuất thi công lắp đặt cửa cuốn -Cửa kéo -cửa cổng xếp
.Cơ sở 1 :Số 33 Lý Văn Phức ,Quận 1 ,Tp.hcm
.Cơ sở 2 :Số 2 ,Nguyễn Duy Trinh ,Quận 2 , Tp.hcm
.Cơ sở 4 :12 C , Tôn Thất Thuyết ,P.3 ,Quận 4
.Cơ sở 5 :N1/11B Tô Hiến Thành ,Q11
Chi nhánh khác : Số 8 P.Tân Kiểng Q7 , Đường Bông Sao Quận 8 , Đg 18 Đỗ Xuân Hợp Q9 , Số 5 ,Hoàng Diệu 2 ,Q.Thụ Dức ,Phạm Ngũ Lão Gò Vấp ...
. XSX 1: 383 Nguyễn Thị Tú ,P.Bình Hưng Hòa ,Q.Bình Tân,TPHCM
. XSX 2: 413 ,Quốc Lộ 13,Q.Thủ Đức ,TPHCM
. XSX 3 : 7A/8 ,Bình Hòa ,TX.Thuận An ,T.BD
. Phương châm phục vụ :Nhanh chóng -Hiệu quả -An toàn -Giá cả hợp lý
.Thời gian phục vụ 24h mỗi ngày với 24 quận .gọi là có ngay
Moi chi tiết khách hàng vui lòng liên hệ : 0938 322 777 - 0968 265 295 .
Thiết kế web & SEO :
ogo.vn

Cache-Control: private


text:
xí nghiệp in với hệ thống xưởng in offset, xưởng in bao bì chuyên cung cấp các dịch vụ in ấn, in ấn offset, in trên chất liệu nylon, giấy duplex, giấy every, giấy briston, in thùng carton khổ lớn, in băng rôn, in hiflex, in hộp giấy, in bao xốp, báo giá in, in metaline, bao bì coffee, in pp, in tờ rơi,... phục vụ cho các hoạt động quảng bá nhãn hiệu, với sự bùng nổ của công nghệ thông tin, nghành truyên thông cùng với sự cạnh tranh cam go của các công ty cùng lĩnh vực, Cty TNHH Ngọn Hải Đăng đã được tôi luyện và tồn tại cho đến hôm nay chúng tôi tự tin rằng mình đủ kinh nghiệm và bản lĩnh để cùng quý doanh nghiệp tiến lên phía trước. Với xưởng in hiện đại các thiết bị in ấn thường xuyên được nâng cấp, chúng tôi luôn mong muốn đưa đến cho bạn những bản in đẹp nhất, chi tiết rõ ràng nhất, có thể làm hài lòng bất cứ những khách hàng khó tính.
Với phương châm tối đa hóa lợi ích cho khách hàng, Cty TNHH Ngọn Hải Đăng luôn nỗ lực phấn đấu mang đến những sản phẩm, dịch vụ có giá trị hoàn hảo nhất cho khách hàng, khẳng định thương hiệu Ngọn Hải Đăng ở trong và ngoài nước.
Trải quả hơn 7 năm hoạt động trong các lĩnh vực thiết kế - in ấn, thiết kế web, marketing online, quảng bá web,... Cty TNHH Ngọn Hải Đăng đã không ngừng phát triển và khẳng định vị trí của mình tại thị trường trong và ngoài nước; Với quan điểm con người là yếu tố trọng tâm, cốt lõi để xây dựng một đội ngũ chuyên nghiệp với hiểu biết kỹ thuật, lòng nhiệt huyết và thông qua biểu tượng công ty - biểu tượng của ngọn đèn hải đăng là 'Người Dẫn Đường' chúng tôi muốn nói rằng chúng tôi sẽ làm được.
TẦM NHÌN
Nhà in Ngọn Hải Đăng chúng tôi muốn trở thành một doanh nghiệp hàng đầu Việt Nam về lĩnh vực in ấn, có uy tín trên thị trường trong nước và cả thị trường quốc tế.
SỨ MỆNH
- Cty TNHH Ngọn Hải Đăng luôn nỗ lực phấn đấu xây dựng một niềm tin bền vững trong khách hàng, trong các đối tác, trong cộng đồng và trong từng nhân viên nhằm mang lại cho họ những giá trị cao nhất bằng cách:
- Cung cấp cho khách hàng các sản phẩm, dịch vụ có chất lượng phù hợp, giá cả cạnh tranh.
- Học hỏi, xây dựng và hoàn thiện tổ chức để trở thành đối tác tin cậy, chuyên nghiệp và hiệu quả nhất tại thị trường Việt Nam.
- Phát triển bền vững và kinh doanh hiệu quả để phục vụ lợi ích của khách hàng cũng như từng thành viên trong công ty.
- Xây dựng môi trường làm việc, hợp tác và phát triển sự nghiệp tốt nhất cho từng nhân viên. Tăng trưởng của công ty luôn gắn liền với việc nâng cao chất lượng sống và làm việc của mỗi thành viên trong công ty.
TRIẾT LÝ KINH DOANH
- Chất lượng sản phẩm và uy tín thương hiệu là tôn chỉ và là yếu tố hàng đầu tạo nên sự phát triển bền vững của công ty
- Phương châm hành động: Quyết liệt, dám nghĩ, dám làm, dám chịu trách nhiệm.
- Chăm sóc khách hàng: Xây dựng niềm tin bền vững để trở thành đối tác tin cậy và chuyên nghiệp nhất.
- Yếu tố an toàn: Yếu tố rủi ro luôn luôn nằm trong tầm kiểm soát của Cty TNHH Ngọn Hải Đăng.
- Ý thức, tinh thần, trách nhiệm của nhân viên: Phát huy tinh thần thân ái, đoàn kết, hợp lực giữa nhân viên tạo thành một tập thể vững mạnh.
Ngành In Ấn
Giấy tiếp tục tăng giá - ngành xuất bản, in ấn lao đao
Nhiều đơn vị trong ngành in ấn, xuất bản cho biết đã tiết kiệm, thu vén để tránh phải tăng giá bán các sản phẩm in ấn nhưng cũng không đủ bù với đà tăng của giá giấy và công in ấn.
Giá giấy, công in ấn đều tăng
Theo bà Quách Thu Nguyệt - giám đốc Nhà xuất bản Trẻ (TP.HCM), "chưa bao giờ ngành xuất bản, in ấn lại gặp khó khăn nhiều đến thế". Giá giấy, chi phí in ấn tăng mạnh, và hai khoản này ước chiếm 25-30% trong cơ cấu giá sách hiện nay. "Sách không phải là mặt hàng thiết yếu nên việc tính toán thật kỹ sức mua, thận trọng chọn đầu sách có khả năng gây thu hút với thị trường để cơ cấu giá bìa sao cho phù hợp với tình hình thị trường hiện nay là bài toán khó đối với doanh nghiệp" - bà Nguyệt nói.
Trong khi đó, hàng loạt tờ báo ở TP.HCM buộc phải tăng giá báo vì không kham nổi các khoản chi phí tăng thêm trong khâu in ấn. Theo tính toán của các tòa báo, hiện giấy in báo và công in là hai khoản "ngốn" nhiều nhất trong chi phí sản xuất, chiếm 60-70% trong giá thành của một tờ báo. Nếu đầu năm 2008 một tấn giấy in báo có giá khoảng 12 triệu đồng thì nay là trên 17 triệu đồng. Về in ấn, các nhà in cho biết sẽ tăng chi phí 14,6-20% so với trước do các loại vật tư như mực, kẽm, hóa chất đã tăng trung bình 30% so với cuối năm 2007.
Dù các tòa báo đã ra sức cắt giảm, tiết kiệm tối đa các khoản chi phí không hợp lý, từ việc giảm bớt lượng báo biếu, cắt bớt in quảng cáo khu vực các tỉnh... nhưng vẫn chẳng ăn thua gì so với tốc độ tăng giá của giấy in và công in ấn. Theo ông Vũ Văn Bình - phó tổng biên tập báo Tuổi Trẻ, nếu năm 2007 Tuổi Trẻ đã chi khoảng 62 tỉ đồng cho giấy in báo và chừng 47 tỉ đồng chi phí công in ấn, thì dự kiến trong năm 2008 chi phí "đội" lên cho khoản giấy in lên đến 97 tỉ đồng, còn công in xấp xỉ 62,5 tỉ đồng.
Giảm đầu sách để bớt lỗ
Theo ông Hồ Văn Năm - trưởng phòng vật tư Nhà máy in Quân Đội 1, giá giấy từ tháng ba đến nay đã tăng tới bốn lần. Cùng với giấy, giá tất cả vật tư ngành in khác cũng đang đồng loạt tăng: mực, phim ảnh, kẽm, dầu tăng 5-10%. Lương cơ bản của công nhân xưởng in cũng tăng 20% theo qui định của Nhà nước, nên tất cả khiến giá thành các sản phẩm in ấn cao hơn nhiều so với trước.
Ông Nguyễn Xuân Tông, giám đốc Công ty in Đường Sắt, chia sẻ những khó khăn trước áp lực giá: "Giá các loại vật tư ngành in đều tăng". Vì vậy hiện tại dù đã tăng giá và cố gắng lấy giá sách kinh doanh bù các chi phí khác, nhưng dự tính năm nay ông Tông cho biết lợi nhuận của Công ty in Đường Sắt là không có, thậm chí công ty của ông đã phải cắt giảm lương nhân viên.
Ông Phùng Quốc Bảo, giám đốc Nhà xuất bản ĐHQG Hà Nội, cho biết mặc dù đã có sự hỗ trợ của ĐHQG nhưng nhà xuất bản của ông vẫn phải tăng giá các sách giáo trình, tham khảo cho sinh viên. Mặc dù vậy, theo ông Bảo: "Chúng tôi cũng chỉ dám in ít, một số đầu sách không cấp thiết không dám in vì không kham nổi chi phí”.
Giá giấy tăng, muốn mua phải xếp hàng
Thông báo mới nhất của Công ty cổ phần giấy Tân Mai, giấy in báo giao tại nhà máy (chưa gồm thuế) có giá 14,38 triệu đồng/tấn, tăng 3,09 triệu đồng/tấn so với đầu năm. Giá tăng nhưng người mua phải chờ...
ít nhất một tháng mới có hàng. Các loại giấy in, giấy viết trung bình 16,8-18,6 triệu đồng/tấn, đã tăng 1-1,05 triệu đồng/tấn và khả năng tới đây còn tăng thêm khoảng 1 triệu đồng/tấn. Giá giấy của Công ty cổ phần giấy Bãi Bằng tăng bình quân đến 2 triệu đồng/tấn so với tháng 4-2008, giữ mức 19 triệu đồng/tấn đối với các loại giấy in, giấy viết...
Theo ông Phan Minh Nghĩa - phó giám đốc Công ty cổ phần giấy Tân Mai, nguyên nhân chính khiến giá giấy thành phẩm tăng mạnh là do nguyên liệu đầu vào đồng loạt tăng vọt. "Hầu hết các loại nguyên liệu như giấy vụn, bột giấy, than, dầu FO... đều có mức tăng ít nhất 20-50% so với cùng kỳ năm ngoái, đẩy giá giấy thành phẩm cao chót vót" - ông Nghĩa phân tích.
Ông Vũ Ngọc Bảo, tổng thư ký Hiệp hội Giấy VN, cho biết do các công ty giấy phải nhập khoảng 30% vật tư sản xuất từ nước ngoài nên khi giá thế giới tăng, giá giấy trong nước cũng tăng chi phí đầu vào. Vì vậy sau đợt tăng giá tháng tư, giá giấy tiếp tục tăng mạnh trong tháng bảy với mức tăng 5-21% (tùy chủng loại). Ông Bảo cho rằng đây là bước đi không thể tránh của ngành giấy bởi ngoài chi phí vật tư, gần đây giá USD tăng cũng làm tăng giá giấy. Theo ông Bảo, mặc dù đã tăng nhưng hiện giá giấy trong nước đang thấp hơn giá giấy thế giới khoảng 1 triệu đồng/tấn.
Tình hình thị trường hiện nay thực sự là bài toán khó đối với doanh nghiệp xuất bản, in ấn

markdown:
# xí nghiệp in với hệ thống , in pp, in tờ rơi,... phục vụ cho các hoạt động quảng bá nhãn hiệu, với sự bùng nổ của công nghệ thông tin, nghành truyên thông cùng với sự cạnh tranh cam go của các công ty cùng lĩnh vực, Cty TNHH Ngọn Hải Đăng đã được tôi luyện và tồn tại cho đến hôm nay chúng tôi tự tin rằng mình đủ kinh nghiệm và bản lĩnh để cùng quý doanh nghiệp tiến lên phía trước. Với xưởng in hiện đại các thiết bị in ấn thường xuyên được nâng cấp, chúng tôi luôn mong muốn đưa đến cho bạn những bản in đẹp nhất, chi tiết rõ ràng nhất, có thể làm hài lòng bất cứ những khách hàng khó tính.
[xưởng in offset, xưởng in bao bì](//xuonginoffset.com) chuyên cung cấp các dịch vụ in ấn, in ấn offset, in trên chất liệu nylon, giấy duplex, giấy every, giấy briston, in thùng carton khổ lớn, in băng rôn, in hiflex, in hộp giấy, in bao xốp, báo giá in, in metaline, bao bì coffee
Với phương châm tối đa hóa lợi ích cho khách hàng, Cty TNHH Ngọn Hải Đăng luôn nỗ lực phấn đấu mang đến những sản phẩm, dịch vụ có giá trị hoàn hảo nhất cho khách hàng, khẳng định thương hiệu Ngọn Hải Đăng ở trong và ngoài nước.
Trải quả hơn 7 năm hoạt động trong các lĩnh vực thiết kế - in ấn, thiết kế web, marketing online, quảng bá web,... Cty TNHH Ngọn Hải Đăng đã không ngừng phát triển và khẳng định vị trí của mình tại thị trường trong và ngoài nước; Với quan điểm con người là yếu tố trọng tâm, cốt lõi để xây dựng một đội ngũ chuyên nghiệp với hiểu biết kỹ thuật, lòng nhiệt huyết và thông qua biểu tượng công ty - biểu tượng của ngọn đèn hải đăng là 'Người Dẫn Đường' chúng tôi muốn nói rằng chúng tôi sẽ làm được.
**TẦM NHÌN**
Nhà in Ngọn Hải Đăng chúng tôi muốn trở thành một doanh nghiệp hàng đầu Việt Nam về lĩnh vực in ấn, có uy tín trên thị trường trong nước và cả thị trường quốc tế.
**SỨ MỆNH**
- Cty TNHH Ngọn Hải Đăng luôn nỗ lực phấn đấu xây dựng một niềm tin bền vững trong khách hàng, trong các đối tác, trong cộng đồng và trong từng nhân viên nhằm mang lại cho họ những giá trị cao nhất bằng cách:
- Cung cấp cho khách hàng các sản phẩm, dịch vụ có chất lượng phù hợp, giá cả cạnh tranh.
- Học hỏi, xây dựng và hoàn thiện tổ chức để trở thành đối tác tin cậy, chuyên nghiệp và hiệu quả nhất tại thị trường Việt Nam.
- Phát triển bền vững và kinh doanh hiệu quả để phục vụ lợi ích của khách hàng cũng như từng thành viên trong công ty.
- Xây dựng môi trường làm việc, hợp tác và phát triển sự nghiệp tốt nhất cho từng nhân viên. Tăng trưởng của công ty luôn gắn liền với việc nâng cao chất lượng sống và làm việc của mỗi thành viên trong công ty.
**TRIẾT LÝ KINH DOANH**
- Chất lượng sản phẩm và uy tín thương hiệu là tôn chỉ và là yếu tố hàng đầu tạo nên sự phát triển bền vững của công ty
- Phương châm hành động: Quyết liệt, dám nghĩ, dám làm, dám chịu trách nhiệm.
- Chăm sóc khách hàng: Xây dựng niềm tin bền vững để trở thành đối tác tin cậy và chuyên nghiệp nhất.
- Yếu tố an toàn: Yếu tố rủi ro luôn luôn nằm trong tầm kiểm soát của Cty TNHH Ngọn Hải Đăng.
- Ý thức, tinh thần, trách nhiệm của nhân viên: Phát huy tinh thần thân ái, đoàn kết, hợp lực giữa nhân viên tạo thành một tập thể vững mạnh.
## Ngành In Ấn
**Giấy tiếp tục tăng giá - ngành xuất bản, in ấn lao đao**
![ xưởng in offset - xưởng in bao bì - dịch vụ in ấn - in ấn offset](/images/Image/xuong-in-an-ban-bi.png)
Nhiều đơn vị trong ngành in ấn, xuất bản cho biết đã tiết kiệm, thu vén để tránh phải tăng giá bán các sản phẩm in ấn nhưng cũng không đủ bù với đà tăng của giá giấy và công in ấn.
**Giá giấy, công in ấn đều tăng**
Theo bà Quách Thu Nguyệt - giám đốc Nhà xuất bản Trẻ (TP.HCM), "chưa bao giờ ngành xuất bản, in ấn lại gặp khó khăn nhiều đến thế". Giá giấy, chi phí in ấn tăng mạnh, và hai khoản này ước chiếm 25-30% trong cơ cấu giá sách hiện nay. "Sách không phải là mặt hàng thiết yếu nên việc tính toán thật kỹ sức mua, thận trọng chọn đầu sách có khả năng gây thu hút với thị trường để cơ cấu giá bìa sao cho phù hợp với tình hình thị trường hiện nay là bài toán khó đối với doanh nghiệp" - bà Nguyệt nói.
Trong khi đó, hàng loạt tờ báo ở TP.HCM buộc phải tăng giá báo vì không kham nổi các khoản chi phí tăng thêm trong khâu in ấn. Theo tính toán của các tòa báo, hiện giấy in báo và công in là hai khoản "ngốn" nhiều nhất trong chi phí sản xuất, chiếm 60-70% trong giá thành của một tờ báo. Nếu đầu năm 2008 một tấn giấy in báo có giá khoảng 12 triệu đồng thì nay là trên 17 triệu đồng. Về in ấn, các nhà in cho biết sẽ tăng chi phí 14,6-20% so với trước do các loại vật tư như mực, kẽm, hóa chất đã tăng trung bình 30% so với cuối năm 2007.
Dù các tòa báo đã ra sức cắt giảm, tiết kiệm tối đa các khoản chi phí không hợp lý, từ việc giảm bớt lượng báo biếu, cắt bớt in quảng cáo khu vực các tỉnh... nhưng vẫn chẳng ăn thua gì so với tốc độ tăng giá của giấy in và công in ấn. Theo ông Vũ Văn Bình - phó tổng biên tập báo Tuổi Trẻ, nếu năm 2007 Tuổi Trẻ đã chi khoảng 62 tỉ đồng cho giấy in báo và chừng 47 tỉ đồng chi phí công in ấn, thì dự kiến trong năm 2008 chi phí "đội" lên cho khoản giấy in lên đến 97 tỉ đồng, còn công in xấp xỉ 62,5 tỉ đồng.
**Giảm đầu sách để bớt lỗ**
Theo ông Hồ Văn Năm - trưởng phòng vật tư Nhà máy in Quân Đội 1, giá giấy từ tháng ba đến nay đã tăng tới bốn lần. Cùng với giấy, giá tất cả vật tư ngành in khác cũng đang đồng loạt tăng: mực, phim ảnh, kẽm, dầu tăng 5-10%. Lương cơ bản của công nhân xưởng in cũng tăng 20% theo qui định của Nhà nước, nên tất cả khiến giá thành các sản phẩm in ấn cao hơn nhiều so với trước.
Ông Nguyễn Xuân Tông, giám đốc Công ty in Đường Sắt, chia sẻ những khó khăn trước áp lực giá: "Giá các loại vật tư ngành in đều tăng". Vì vậy hiện tại dù đã tăng giá và cố gắng lấy giá sách kinh doanh bù các chi phí khác, nhưng dự tính năm nay ông Tông cho biết lợi nhuận của Công ty in Đường Sắt là không có, thậm chí công ty của ông đã phải cắt giảm lương nhân viên.
Ông Phùng Quốc Bảo, giám đốc Nhà xuất bản ĐHQG Hà Nội, cho biết mặc dù đã có sự hỗ trợ của ĐHQG nhưng nhà xuất bản của ông vẫn phải tăng giá các sách giáo trình, tham khảo cho sinh viên. Mặc dù vậy, theo ông Bảo: "Chúng tôi cũng chỉ dám in ít, một số đầu sách không cấp thiết không dám in vì không kham nổi chi phí”.
**Giá giấy tăng, muốn mua phải xếp hàng**
Thông báo mới nhất của Công ty cổ phần giấy Tân Mai, giấy in báo giao tại nhà máy (chưa gồm thuế) có giá 14,38 triệu đồng/tấn, tăng 3,09 triệu đồng/tấn so với đầu năm. Giá tăng nhưng người mua phải chờ...
ít nhất một tháng mới có hàng. Các loại giấy in, giấy viết trung bình 16,8-18,6 triệu đồng/tấn, đã tăng 1-1,05 triệu đồng/tấn và khả năng tới đây còn tăng thêm khoảng 1 triệu đồng/tấn. Giá giấy của Công ty cổ phần giấy Bãi Bằng tăng bình quân đến 2 triệu đồng/tấn so với tháng 4-2008, giữ mức 19 triệu đồng/tấn đối với các loại giấy in, giấy viết...
Theo ông Phan Minh Nghĩa - phó giám đốc Công ty cổ phần giấy Tân Mai, nguyên nhân chính khiến giá giấy thành phẩm tăng mạnh là do nguyên liệu đầu vào đồng loạt tăng vọt. "Hầu hết các loại nguyên liệu như giấy vụn, bột giấy, than, dầu FO... đều có mức tăng ít nhất 20-50% so với cùng kỳ năm ngoái, đẩy giá giấy thành phẩm cao chót vót" - ông Nghĩa phân tích.
Ông Vũ Ngọc Bảo, tổng thư ký Hiệp hội Giấy VN, cho biết do các công ty giấy phải nhập khoảng 30% vật tư sản xuất từ nước ngoài nên khi giá thế giới tăng, giá giấy trong nước cũng tăng chi phí đầu vào. Vì vậy sau đợt tăng giá tháng tư, giá giấy tiếp tục tăng mạnh trong tháng bảy với mức tăng 5-21% (tùy chủng loại). Ông Bảo cho rằng đây là bước đi không thể tránh của ngành giấy bởi ngoài chi phí vật tư, gần đây giá USD tăng cũng làm tăng giá giấy. Theo ông Bảo, mặc dù đã tăng nhưng hiện giá giấy trong nước đang thấp hơn giá giấy thế giới khoảng 1 triệu đồng/tấn.
Tình hình thị trường hiện nay thực sự là bài toán khó đối với doanh nghiệp xuất bản, in ấn
*trích Việt Báo*

Server: nginx


text:
Liên hệ
Công Ty TNHH Hoàng Phúc Quốc Tế
Tầng 33, Tòa nhà Bitexco Financial
02 Hải Triều, P. Bến Nghé, Q.1, Tp.HCM
Email: contact@hoangphucinternational.com
Hotline: 1900 6931
Điện thoại: (028) 3915 1133
8:00 - 17:30 (Thứ 2 - Thứ 6)
Chi Nhánh Hong Kong
Suite 3, 5 & 6, 20F, Elite Centre, 22 Hung To Road,
Kwun Tong, Kowloon, Hong Kong
Hoang Phuc International
COPYRIGHT © 2016 HOANG PHUC INTERNATIONAL

markdown:
#### Liên hệ
**Công Ty TNHH Hoàng Phúc Quốc Tế**
Tầng 33, Tòa nhà Bitexco Financial
02 Hải Triều, P. Bến Nghé, Q.1, Tp.HCM
Email:
[contact@hoangphucinternational.com](mailto:contact@hoangphucinternational.com)
Hotline: 1900 6931
Điện thoại: (028) 3915 1133
8:00 - 17:30 (Thứ 2 - Thứ 6)
**Chi Nhánh Hong Kong**
Suite 3, 5 & 6, 20F, Elite Centre, 22 Hung To Road,
Kwun Tong, Kowloon, Hong Kong
#### Hoang Phuc International
COPYRIGHT © 2016 HOANG PHUC INTERNATIONAL

Set-Cookie: frontend=05021915dc6b4c6b8dec262938367a06; expires=Thu, 21-Sep-2017 17:11:53 UTC; path=/; domain=hoang-phuc.com; httponly