text:
Đề Thi Vật Lý 534 Khối A 2008
Chia sẻ: Hà Thị Ánh Tuyết | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7
lượt xem 34
download
Đề Thi Vật Lý 534 Khối A 2008
Tham khảo tài liệu 'đề thi vật lý 534 khối a 2008', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Đề Thi Vật Lý 534 Khối A 2008
- BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2008 Môn thi: VẬT LÍ, khối A ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 90 phút. (Đề thi có 07 trang) Mã đề thi 534 Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................ PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40): Câu 1: Tia hồng ngoại là những bức xạ có A. bản chất là sóng điện từ. B. khả năng đâm xuyên mạnh, có thể xuyên qua lớp chì dày cỡ cm. C. khả năng ion hoá mạnh không khí. D. bước sóng nhỏ hơn bước sóng của ánh sáng đỏ. Câu 2: Một con lắc lò xo gồm viên bi nhỏ khối lượng m và lò xo khối lượng không đáng kể có độ cứng 10 N/m. Con lắc dao động cưỡng bức dưới tác dụng của ngoại lực tuần hoàn có tần số góc ωF . Biết biên độ của ngoại lực tuần hoàn không thay đổi. Khi thay đổi ωF thì biên độ dao động của viên bi thay đổi và khi ωF = 10 rad/s thì biên độ dao động của viên bi đạt giá trị cực đại. Khối lượng m của viên bi bằng A. 100 gam. B. 120 gam. C. 10 gam. D. 40 gam. Câu 3: Đặt một hiệu điện thế xoay chiều có giá trị hiệu dụng không đổi vào hai đầu đoạn mạch RLC không phân nhánh. Hiệu điện thế giữa hai đầu A. đoạn mạch luôn cùng pha với dòng điện trong mạch. B. tụ điện luôn cùng pha với dòng điện trong mạch. C. cuộn dây luôn ngược pha với hiệu điện thế giữa hai đầu tụ điện. D. cuộn dây luôn vuông pha với hiệu điện thế giữa hai đầu tụ điện. Câu 4: Sóng cơ có tần số 80 Hz lan truyền trong một môi trường với vận tốc 4 m/s. Dao động của các phần tử vật chất tại hai điểm trên một phương truyền sóng cách nguồn sóng những đoạn lần lượt 31 cm và 33,5 cm, lệch pha nhau góc π π A. π rad. B. 2π rad. C. rad. D. rad. 2 3 Câu 5: Phản ứng nhiệt hạch là A. sự tách hạt nhân nặng thành các hạt nhân nhẹ nhờ nhiệt độ cao. B. phản ứng hạt nhân thu năng lượng. C. phản ứng kết hợp hai hạt nhân có khối lượng trung bình thành một hạt nhân nặng. D. nguồn gốc năng lượng của Mặt Trời. Câu 6: Sóng cơ truyền trong một môi trường dọc theo trục Ox với phương trình u = sin(20t - 4x) (cm) (x tính bằng mét, t tính bằng giây). Vận tốc truyền sóng này trong môi trường trên bằng A. 40 cm/s. B. 50 cm/s. C. 5 m/s. D. 4 m/s. 23 Câu 7: Biết số Avôgađrô NA = 6,02.10 hạt/mol và khối lượng của hạt nhân bằng số khối của nó. Số 27 prôtôn (prôton) có trong 0,27 gam 13 Al là A. 6,826.1022. B. 9,826.1022. C. 7,826.1022. D. 8,826.1022. Câu 8: Khi nói về một hệ dao động cưỡng bức ở giai đoạn ổn định, phát biểu nào dưới đây là sai? A. Tần số của hệ dao động cưỡng bức luôn bằng tần số dao động riêng của hệ. B. Biên độ của hệ dao động cưỡng bức phụ thuộc vào tần số của ngoại lực cưỡng bức. C. Tần số của hệ dao động cưỡng bức bằng tần số của ngoại lực cưỡng bức. D. Biên độ của hệ dao động cưỡng bức phụ thuộc biên độ của ngoại lực cưỡng bức. Trang 1/7 - Mã đề thi 534
- Câu 9: Dòng điện có dạng i = sin100πt (A) chạy qua cuộn dây có điện trở thuần 10 Ω và hệ số tự cảm L. Công suất tiêu thụ trên cuộn dây là A. 9 W. B. 5 W. C. 7 W. D. 10 W. Câu 10: Gọi λ α và λβ lần lượt là hai bước sóng ứng với các vạch đỏ Hα và vạch lam Hβ của dãy Banme (Balmer), λ1 là bước sóng dài nhất của dãy Pasen (Paschen) trong quang phổ vạch của nguyên tử hiđrô. Biểu thức liên hệ giữa λ α , λβ , λ1 là 1 1 1 1 1 1 A. = + . B. λ1 = λ α - λβ . C. = - . D. λ1 = λ α + λβ . λ1 λα λβ λ1 λβ λ α Câu 11: Biết hằng số Plăng h = 6,625.10-34 J.s và độ lớn của điện tích nguyên tố là 1,6.10-19 C. Khi nguyên tử hiđrô chuyển từ trạng thái dừng có năng lượng -1,514 eV sang trạng thái dừng có năng lượng -3,407 eV thì nguyên tử phát ra bức xạ có tần số A. 2,571.1013 Hz. B. 4,572.1014 Hz. C. 6,542.1012 Hz. D. 3,879.1014 Hz. Câu 12: Chất điểm có khối lượng m1 = 50 gam dao động điều hoà quanh vị trí cân bằng của nó với π phương trình dao động x1 = sin(5πt + ) (cm). Chất điểm có khối lượng m2 = 100 gam dao động 6 π điều hoà quanh vị trí cân bằng của nó với phương trình dao động x 2 = 5sin(πt - ) (cm). Tỉ số cơ 6 năng trong quá trình dao động điều hoà của chất điểm m1 so với chất điểm m2 bằng 1 1 A. 2. B. . C. 1. D. . 2 5 Câu 13: Một máy biến thế dùng làm máy giảm thế (hạ thế) gồm cuộn dây 100 vòng và cuộn dây 500 vòng. Bỏ qua mọi hao phí của máy biến thế. Khi nối hai đầu cuộn sơ cấp với hiệu điện thế u = 100 2sin100π t (V) thì hiệu điện thế hiệu dụng ở hai đầu cuộn thứ cấp bằng A. 20 V. B. 50 V. C. 10 V. D. 500 V. Câu 14: Đơn vị đo cường độ âm là A. Niutơn trên mét vuông ( N/m 2 ). B. Ben (B). 2 C. Oát trên mét vuông ( W/m ). D. Oát trên mét ( W/m ). Câu 15: Hạt nhân 37 Cl có khối lượng nghỉ bằng 36,956563u. Biết khối lượng của nơtrôn (nơtron) là 17 1,008670u, khối lượng của prôtôn (prôton) là 1,007276u và u = 931 MeV/c2. Năng lượng liên kết riêng của hạt nhân 37 Cl bằng 17 A. 8,5684 MeV. B. 8,2532 MeV. C. 9,2782 MeV. D. 7,3680 MeV. Câu 16: Khi nói về sóng điện từ, phát biểu nào dưới đây là sai? A. Trong chân không, sóng điện từ lan truyền với vận tốc bằng vận tốc ánh sáng. B. Trong quá trình truyền sóng điện từ, vectơ cường độ điện trường và vectơ cảm ứng từ luôn cùng phương. C. Sóng điện từ bị phản xạ khi gặp mặt phân cách giữa hai môi trường. D. Sóng điện từ truyền được trong môi trường vật chất và trong chân không. Câu 17: Khi đặt hiệu điện thế u = U 0sinωt (V) vào hai đầu đoạn mạch RLC không phân nhánh thì hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu điện trở, hai đầu cuộn dây và hai bản tụ điện lần lượt là 30 V, 120 V và 80 V. Giá trị của U 0 bằng A. 50 2 V. B. 50 V. C. 30 2 V. D. 30 V. Câu 18: Một đoạn mạch gồm tụ điện có điện dung C, điện trở thuần R, cuộn dây có điện trở trong r và hệ số tự cảm L mắc nối tiếp. Khi đặt vào hai đầu đoạn mạch hiệu điện thế u = U 2sinωt (V) thì dòng điện trong mạch có giá trị hiệu dụng là I. Biết cảm kháng và dung kháng trong mạch là khác nhau. Công suất tiêu thụ trong đoạn mạch này là U2 A. . B. (r + R ) I2. C. I2R. D. UI. R+r Trang 2/7 - Mã đề thi 534
- Câu 19: Trong thí nghiệm với tế bào quang điện, khi chiếu chùm sáng kích thích vào catốt thì có hiện tượng quang điện xảy ra. Để triệt tiêu dòng quang điện, người ta đặt vào giữa anốt và catốt một hiệu điện thế gọi là hiệu điện thế hãm. Hiệu điện thế hãm này có độ lớn A. tỉ lệ với cường độ của chùm sáng kích thích. B. phụ thuộc vào bước sóng của chùm sáng kích thích. C. không phụ thuộc vào kim loại làm catốt của tế bào quang điện. D. làm tăng tốc êlectrôn (êlectron) quang điện đi về anốt. Câu 20: Khi truyền trong chân không, ánh sáng đỏ có bước sóng λ1 = 720 nm, ánh sáng tím có bước sóng λ 2 = 400 nm. Cho hai ánh sáng này truyền trong một môi trường trong suốt thì chiết suất tuyệt đối của môi trường đó đối với hai ánh sáng này lần lượt là n1 = 1,33 và n2 = 1,34. Khi truyền trong môi trường trong suốt trên, tỉ số năng lượng của phôtôn có bước sóng λ1 so với năng lượng của phôtôn có bước sóng λ 2 bằng 133 134 9 5 A. . B. . C. . D. . 134 133 5 9 Câu 21: Trong thí nghiệm Iâng (Y-âng) về giao thoa ánh sáng với ánh sáng đơn sắc. Biết khoảng cách giữa hai khe hẹp là 1,2 mm và khoảng cách từ mặt phẳng chứa hai khe hẹp đến màn quan sát là 0,9 m. Quan sát được hệ vân giao thoa trên màn với khoảng cách giữa 9 vân sáng liên tiếp là 3,6 mm. Bước sóng của ánh sáng dùng trong thí nghiệm là A. 0,45.10-6 m. B. 0,50.10-6 m. C. 0,60.10-6 m. D. 0,55.10-6 m. Câu 22: Tại hai điểm M và N trong một môi trường truyền sóng có hai nguồn sóng kết hợp cùng phương và cùng pha dao động. Biết biên độ, vận tốc của sóng không đổi trong quá trình truyền, tần số của sóng bằng 40 Hz và có sự giao thoa sóng trong đoạn MN. Trong đoạn MN, hai điểm dao động có biên độ cực đại gần nhau nhất cách nhau 1,5 cm. Vận tốc truyền sóng trong môi trường này bằng A. 2,4 m/s. B. 0,6 m/s. C. 0,3 m/s. D. 1,2 m/s. Câu 23: Khi đặt vào hai đầu đoạn mạch gồm cuộn dây thuần cảm (cảm thuần) mắc nối tiếp với điện trở thuần một hiệu điện thế xoay chiều thì cảm kháng của cuộn dây bằng 3 lần giá trị của điện trở thuần. Pha của dòng điện trong đoạn mạch so với pha hiệu điện thế giữa hai đầu đoạn mạch là π π π π A. chậm hơn góc . B. chậm hơn góc . C. nhanh hơn góc . D. nhanh hơn góc . 6 3 3 6 Câu 24: Một mạch dao động LC có điện trở thuần bằng không gồm cuộn dây thuần cảm (cảm thuần) và tụ điện có điện dung C. Trong mạch có dao động điện từ tự do (riêng) với tần số f. Khi mắc nối C tiếp với tụ điện trong mạch trên một tụ điện có điện dung thì tần số dao động điện từ tự do (riêng) 3 của mạch lúc này bằng f f A. . B. . C. 4f. D. 2f. 4 2 Câu 25: Mạch dao động LC có điện trở thuần bằng không gồm cuộn dây thuần cảm (cảm thuần) có độ tự cảm 4 mH và tụ điện có điện dung 9 nF. Trong mạch có dao động điện từ tự do (riêng), hiệu điện thế cực đại giữa hai bản cực của tụ điện bằng 5 V. Khi hiệu điện thế giữa hai bản tụ điện là 3 V thì cường độ dòng điện trong cuộn cảm bằng A. 3 mA. B. 9 mA. C. 12 mA. D. 6 mA. Câu 26: Đặt một hiệu điện thế xoay chiều có tần số thay đổi được vào hai đầu đoạn mạch RLC không 1 phân nhánh. Khi tần số dòng điện trong mạch lớn hơn giá trị thì 2π LC A. hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu cuộn dây nhỏ hơn hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai bản tụ điện. B. hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu điện trở bằng hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu đoạn mạch. C. hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu điện trở lớn hơn hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu đoạn mạch. Trang 3/7 - Mã đề thi 534
- D. dòng điện chạy trong đoạn mạch chậm pha so với hiệu điện thế giữa hai đầu đoạn mạch. Câu 27: Một mạch dao động LC có điện trở thuần bằng không gồm cuộn dây thuần cảm (cảm thuần) và tụ điện có điện dung 5 μF. Trong mạch có dao động điện từ tự do (riêng) với hiệu điện thế cực đại giữa hai bản tụ điện bằng 10 V. Năng lượng dao động điện từ trong mạch bằng A. 2,5.10-4 J. B. 2,5.10-2 J. C. 2,5.10-3 J. D. 2,5.10-1 J. Câu 28: Trong một thí nghiệm Iâng (Y-âng) về giao thoa ánh sáng với ánh sáng đơn sắc có bước sóng λ1 = 540 nm thì thu được hệ vân giao thoa trên màn quan sát có khoảng vân i1 = 0,36 mm. Khi thay ánh sáng trên bằng ánh sáng đơn sắc có bước sóng λ 2 = 600 nm thì thu được hệ vân giao thoa trên màn quan sát có khoảng vân A. i2 = 0,60 mm. B. i2 = 0,45 mm. C. i2 = 0,50 mm. D. i2 = 0,40 mm. Câu 29: Một vật dao động điều hoà dọc theo trục Ox với phương trình x = Asinωt. Nếu chọn gốc toạ độ O tại vị trí cân bằng của vật thì gốc thời gian t = 0 là lúc vật A. ở vị trí li độ cực đại thuộc phần âm của trục Ox. B. qua vị trí cân bằng O theo chiều dương của trục Ox. C. ở vị trí li độ cực đại thuộc phần dương của trục Ox. D. qua vị trí cân bằng O ngược chiều dương của trục Ox. Câu 30: Chiếu lên bề mặt catốt của một tế bào quang điện chùm sáng đơn sắc có bước sóng 0,485 μm thì thấy có hiện tượng quang điện xảy ra. Biết hằng số Plăng h = 6,625.10-34 J.s, vận tốc ánh sáng trong chân không c = 3.108 m/s, khối lượng nghỉ của êlectrôn (êlectron) là 9,1.10-31 kg và vận tốc ban đầu cực đại của êlectrôn quang điện là 4.105 m/s. Công thoát êlectrôn của kim loại làm catốt bằng A. 6,4.10-21 J. B. 3,37.10-18 J. C. 6,4.10-20 J. D. 3,37.10-19 J. Câu 31: Một đoạn mạch gồm cuộn dây thuần cảm (cảm thuần) mắc nối tiếp với điện trở thuần. Nếu đặt hiệu điện thế u = 15 2sin100πt (V) vào hai đầu đoạn mạch thì hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu cuộn dây là 5 V. Khi đó, hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu điện trở bằng A. 10 2 V. B. 5 3 V. C. 5 2 V. D. 10 3 V. Câu 32: Khi nói về tia tử ngoại, phát biểu nào dưới đây là sai? A. Tia tử ngoại có tác dụng mạnh lên kính ảnh. B. Tia tử ngoại bị thuỷ tinh hấp thụ mạnh và làm ion hoá không khí. C. Tia tử ngoại có bước sóng lớn hơn bước sóng của ánh sáng tím. D. Tia tử ngoại có bản chất là sóng điện từ. Câu 33: Ban đầu có 20 gam chất phóng xạ X có chu kì bán rã T. Khối lượng của chất X còn lại sau khoảng thời gian 3T, kể từ thời điểm ban đầu bằng A. 4,5 gam. B. 2,5 gam. C. 1,5 gam. D. 3,2 gam. Câu 34: Một vật dao động điều hoà dọc theo trục Ox, quanh vị trí cân bằng O với biên độ A và chu T kỳ T. Trong khoảng thời gian , quãng đường lớn nhất mà vật có thể đi được là 4 3A A. . B. A 2 . C. A 3 . D. A. 2 Câu 35: Khi nói về sự phóng xạ, phát biểu nào dưới đây là đúng? A. Sự phóng xạ phụ thuộc vào nhiệt độ của chất phóng xạ. B. Sự phóng xạ phụ thuộc vào áp suất tác dụng lên bề mặt của khối chất phóng xạ. C. Chu kì phóng xạ của một chất phụ thuộc vào khối lượng của chất đó. D. Phóng xạ là phản ứng hạt nhân toả năng lượng. Câu 36: Một con lắc lò xo gồm viên bi nhỏ có khối lượng m và lò xo khối lượng không đáng kể có độ cứng k, dao động điều hoà theo phương thẳng đứng tại nơi có gia tốc rơi tự do là g. Khi viên bi ở vị trí cân bằng, lò xo dãn một đoạn Δ . Chu kỳ dao động điều hoà của con lắc này là 1 m Δ 1 k g A. . B. 2π . C. . D. 2π . 2π k g 2π m Δ Trang 4/7 - Mã đề thi 534
- Câu 37: Cho hai dao động điều hoà cùng phương có phương trình dao động lần lượt là ⎛ π⎞ ⎛ π⎞ x1 = 3 3sin ⎜ 5πt + ⎟ (cm) và x 2 = 3 3sin ⎜ 5πt - ⎟ (cm). Biên độ dao động tổng hợp của hai dao ⎝ 2⎠ ⎝ 2⎠ động trên bằng A. 6 3 cm. B. 3 cm. C. 0 cm. D. 3 3 cm. Câu 38: Ánh sáng đơn sắc có tần số 5.1014 Hz truyền trong chân không với bước sóng 600 nm. Chiết suất tuyệt đối của một môi trường trong suốt ứng với ánh sáng này là 1,52. Tần số của ánh sáng trên khi truyền trong môi trường trong suốt này A. vẫn bằng 5.1014 Hz còn bước sóng lớn hơn 600 nm. B. vẫn bằng 5.1014 Hz còn bước sóng nhỏ hơn 600 nm. C. lớn hơn 5.1014 Hz còn bước sóng nhỏ hơn 600 nm. D. nhỏ hơn 5.1014 Hz còn bước sóng bằng 600 nm. Câu 39: Một đoạn mạch RLC không phân nhánh gồm điện trở thuần 100 Ω , cuộn dây thuần cảm 1 (cảm thuần) có hệ số tự cảm H và tụ điện có điện dung C thay đổi được. Đặt vào hai đầu đoạn π mạch hiệu điện thế u = 200 2sin100π t (V). Thay đổi điện dung C của tụ điện cho đến khi hiệu điện thế giữa hai đầu cuộn dây đạt giá trị cực đại. Giá trị cực đại đó bằng A. 200 V. B. 100 2 V. C. 50 2 V. D. 50 V. Câu 40: Trong quá trình phân rã hạt nhân 238 U thành hạt nhân 234 U , đã phóng ra một hạt α và hai hạt 92 92 A. prôtôn (prôton). B. nơtrôn (nơtron). C. êlectrôn (êlectron). D. pôzitrôn (pôzitron). PHẦN RIÊNG __________ Thí sinh chỉ được làm 1 trong 2 phần: phần I hoặc phần II __________ Phần I. Theo chương trình KHÔNG phân ban (10 câu, từ câu 41 đến câu 50): Câu 41: Một thấu kính mỏng làm bằng thuỷ tinh giới hạn bởi hai mặt cầu đặt trong không khí. Thấu kính này là thấu kính phân kỳ khi A. hai mặt cầu đều là hai mặt cầu lồi. B. hai mặt cầu đều là hai mặt cầu lõm. C. bán kính mặt cầu lồi bằng bán kính mặt cầu lõm. D. bán kính mặt cầu lồi nhỏ hơn bán kính mặt cầu lõm. Câu 42: Trên vành của một kính lúp có ghi X2,5. Dựa vào kí hiệu này, ta xác định được A. độ bội giác của kính lúp bằng 2,5 khi mắt ngắm chừng ở điểm cực cận cách mắt 25 cm. B. độ tụ của thấu kính hội tụ làm kính lúp bằng +2,5 điốp. C. tiêu cự của thấu kính hội tụ làm kính lúp bằng 10 cm. D. tiêu cự của thấu kính hội tụ làm kính lúp bằng 2,5 cm. Câu 43: Một người cận thị có điểm cực viễn cách mắt 50 cm, quan sát một vật nhỏ qua kính lúp có độ tụ bằng +25 điốp. Mắt đặt sát sau kính để quan sát ảnh của vật trong trạng thái mắt không điều tiết thì vật phải đặt cách kính một đoạn 100 200 25 50 A. cm. B. cm. C. cm. D. cm. 27 27 27 27 Câu 44: Một người cận thị khi đeo kính có độ tụ −2 điốp sát mắt thì nhìn rõ được vật ở vô cùng mà mắt không phải điều tiết. Khi không đeo kính, điểm cực viễn của mắt người này cách mắt A. 100 cm. B. 75 cm. C. 25 cm. D. 50 cm. Câu 45: Vật sáng AB có dạng đoạn thẳng nhỏ đặt vuông góc với trục chính (A nằm trên trục chính) của thấu kính phân kỳ. Khi tịnh tiến AB dọc theo trục chính ra xa thấu kính thì ảnh A’B’ của AB cho bởi thấu kính A. nhỏ dần và dịch lại gần tiêu điểm ảnh của thấu kính. B. nhỏ dần và dịch lại gần thấu kính. C. lớn dần và dịch lại gần thấu kính. D. lớn dần và dịch lại gần tiêu điểm ảnh của thấu kính. Trang 5/7 - Mã đề thi 534
- Câu 46: Vật sáng AB có dạng đoạn thẳng nhỏ đặt vuông góc với trục chính (A nằm trên trục chính) của một gương cầu và cách gương 25 cm cho ảnh A’B’. Biết ảnh A’B’cùng chiều với vật AB và cao gấp 4 lần AB. Tiêu cự của gương này bằng 50 100 100 50 A. − cm. B. − cm. C. cm. D. cm. 3 3 3 3 Câu 47: Một lăng kính có góc chiết quang 30o và chiết suất tuyệt đối bằng 2 , đặt trong không khí. Khi chiếu chùm sáng hẹp, đơn sắc nằm trong thiết diện thẳng của lăng kính, theo phương vuông góc với mặt bên thứ nhất thì chùm sáng truyền thẳng đến mặt bên thứ hai của lăng kính. Góc lệch giữa chùm tia ló ra ở mặt bên thứ hai của lăng kính so với chùm tia tới mặt bên thứ nhất của lăng kính bằng A. 25o. B. 15o. C. 45o. D. 30o. Câu 48: Một kính thiên văn quang học gồm vật kính là thấu kính có độ tụ +0,5 điốp và thị kính là thấu kính có độ tụ +25 điốp. Một người mắt không có tật, quan sát một thiên thể từ Trái Đất bằng kính thiên văn này ở trạng thái mắt không điều tiết. Độ bội giác của kính, khoảng cách giữa vật kính và thị kính lần lượt là A. 50 và 204 cm. B. 50 và 209 cm. C. 100 và 209 cm. D. 100 và 204 cm. Câu 49: Vật sáng AB có dạng đoạn thẳng nhỏ đặt vuông góc với trục chính (A nằm trên trục chính) 2 của thấu kính hội tụ cho ảnh A’B’. Biết ảnh A’B’ có độ cao bằng lần độ cao của vật AB và khoảng 3 cách giữa A’ và A bằng 50 cm. Tiêu cự của thấu kính bằng A. 15 cm. B. 12 cm. C. 6 cm. D. 9 cm. Câu 50: Vật sáng AB có dạng đoạn thẳng nhỏ, đặt vuông góc với trục chính (A nằm trên trục chính) của thấu kính phân kỳ. Tiêu cự của thấu kính có độ lớn 10 cm. Khi AB ở vị trí cách thấu kính 10 cm thì ảnh A’B’ của AB cho bởi thấu kính là A. ảo và có độ phóng đại dài bằng 2. B. ở xa vô cùng. 1 1 C. thật và có độ phóng đại dài bằng − . D. ảo và có độ phóng đại dài bằng . 2 2 Phần II. Theo chương trình phân ban (10 câu, từ câu 51 đến câu 60): Câu 51: Một thanh AB đồng chất, tiết diện đều, chiều dài L được đỡ nằm ngang nhờ một giá đỡ ở 1 đầu A và một giá đỡ ở điểm C trên thanh. Nếu giá đỡ ở đầu A chịu trọng lượng của thanh thì giá 4 đỡ ở điểm C phải cách đầu B của thanh một đoạn L 3L L 2L A. . B. . C. . D. . 3 4 2 3 Câu 52: Vật rắn thứ nhất quay quanh trục cố định Δ1 có momen động lượng là L1, momen quán tính đối với trục Δ1 là I1 = 9 kg.m2. Vật rắn thứ hai quay quanh trục cố định Δ 2 có momen động lượng là L2, momen quán tính đối với trục Δ 2 là I2 = 4 kg.m2. Biết động năng quay của hai vật rắn trên là bằng L nhau. Tỉ số 1 bằng L2 2 9 3 4 A. . B. . C. . D. . 3 4 2 9 Câu 53: Một vật rắn quay nhanh dần đều từ trạng thái nghỉ quanh một trục cố định. Góc mà vật quay được sau khoảng thời gian t, kể từ lúc vật bắt đầu quay tỉ lệ với 1 A. . B. t. C. t . D. t2. t Câu 54: Một vật rắn quay quanh trục cố định Δ dưới tác dụng của momen lực 3 N.m. Biết gia tốc góc của vật có độ lớn bằng 2 rad/s2. Momen quán tính của vật đối với trục quay Δ là A. 0,7 kg.m2. B. 1,2 kg.m2. C. 2,0 kg.m2. D. 1,5 kg.m2. Trang 6/7 - Mã đề thi 534
- Câu 55: Cho ba quả cầu nhỏ khối lượng tương ứng là m1, m2 và m3 được gắn lần lượt tại các điểm A, B và C (B nằm trong khoảng AC) trên một thanh cứng có khối lượng không đáng kể. Biết m1 = 1 kg, m3 = 4 kg và BC = 2AB. Để hệ (thanh và ba quả cầu) có khối tâm nằm tại trung điểm của BC thì A. m2 = 2 kg. B. m2 = 3 kg. C. m2 = 1,5 kg. D. m2 = 2,5 kg. Câu 56: Một thanh cứng có chiều dài 1,0 m, khối lượng không đáng kể. Hai đầu của thanh được gắn hai chất điểm có khối lượng lần lượt là 2 kg và 3 kg. Thanh quay đều trong mặt phẳng ngang quanh trục cố định thẳng đứng đi qua trung điểm của thanh với tốc độ góc 10 rad/s. Momen động lượng của thanh bằng A. 15,0 kg.m2/s. B. 7,5 kg.m2/s. C. 12,5 kg.m2/s. D. 10,0 kg.m2/s. Câu 57: Biết tốc độ ánh sáng trong chân không là c và khối lượng nghỉ của một hạt là m. Theo thuyết tương đối hẹp của Anh-xtanh, khi hạt này chuyển động với tốc độ v thì khối lượng của nó là m v2 m m A. . B. m 1 - . C. . D. . c2 c2 v2 v2 1- 2 1- 2 1+ 2 v c c Câu 58: Một bánh xe đang quay với tốc độ góc 24 rad/s thì bị hãm. Bánh xe quay chậm dần đều với gia tốc góc có độ lớn 2 rad/s2. Thời gian từ lúc hãm đến lúc bánh xe dừng bằng A. 24 s. B. 16 s. C. 8 s. D. 12 s. Câu 59: Dao động cơ học của con lắc vật lí trong đồng hồ quả lắc khi đồng hồ chạy đúng là dao động A. tự do. B. cưỡng bức. C. tắt dần. D. duy trì. Câu 60: Khi nói về phôtôn, phát biểu nào dưới đây là sai ? A. Phôtôn luôn chuyển động với tốc độ rất lớn trong không khí. B. Tốc độ của các phôtôn trong chân không là không đổi. C. Động lượng của phôtôn luôn bằng không. D. Mỗi phôtôn có một năng lượng xác định. ----------------------------------------------- ----------------------------------------------------- HẾT ---------- Trang 7/7 - Mã đề thi 534
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Đề Thi Vật Lý 346 Khối A năm 2007
6 p | 707 | 92
-
Đề thi Vật lý khối A - đề số 1
6 p | 167 | 91
-
Đề thi thử đại học khối A môn vật lý lần thứ 3
6 p | 186 | 88
-
Đề thi thử Đại học Khối A môn Toán năm 2013
4 p | 146 | 87
-
Đề thi ĐH môn Toán khối A 2002
1 p | 744 | 75
-
Đề Thi Vật Lý 241 Khối A 2008
7 p | 238 | 71
-
Đề Thi Thử Đại Học Khối A, A1, B, D Toán 2013 - Phần 33 - Đề 2
6 p | 89 | 59
-
Đề Thi Vật Lý 310 Khối A 2008
7 p | 155 | 50
-
Đề Thi Thử Đại Học Khối A, A1, B, D Toán 2013 - Phần 33 - Đề 5
2 p | 85 | 46
-
Đề Thi Vật Lý 593 Khối A năm 2007
6 p | 101 | 44
-
Đề thi Vật lý khối A - đề số 2
6 p | 118 | 41
-
Đề thi Vật lý khối A - đề số 3
6 p | 106 | 40
-
Đề Thi Vật Lý 652 Khối A 2008
7 p | 121 | 39
-
Đề thi Vật Lý 689 Khối A năm 2007
6 p | 109 | 36
-
Đề Thi Vật Lý 428 Khối A 2008
7 p | 96 | 32
-
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN VẬT LÝ 12 KHỐI A
5 p | 48 | 15
-
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN VẬT LÝ 12 KHỐI A - ĐỀ 2
6 p | 42 | 13

markdown:
# Đề Thi Vật Lý 534 Khối A 2008
Chia sẻ: Hà Thị Ánh Tuyết | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7
lượt xem 34
download
![](http://image.tlvnimg.com/document/thumbnail/2009/20090516/yuki_snow_86/80x100/deliact_cd_m534_9291.jpg)
##
Đề Thi Vật Lý 534 Khối A 2008
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](images/down16x21.png)
Tham khảo tài liệu 'đề thi vật lý 534 khối a 2008', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Đề Thi Vật Lý 534 Khối A 2008
- BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2008 Môn thi: VẬT LÍ, khối A ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 90 phút. (Đề thi có 07 trang) Mã đề thi 534 Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................ PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40): Câu 1: Tia hồng ngoại là những bức xạ có A. bản chất là sóng điện từ. B. khả năng đâm xuyên mạnh, có thể xuyên qua lớp chì dày cỡ cm. C. khả năng ion hoá mạnh không khí. D. bước sóng nhỏ hơn bước sóng của ánh sáng đỏ. Câu 2: Một con lắc lò xo gồm viên bi nhỏ khối lượng m và lò xo khối lượng không đáng kể có độ cứng 10 N/m. Con lắc dao động cưỡng bức dưới tác dụng của ngoại lực tuần hoàn có tần số góc ωF . Biết biên độ của ngoại lực tuần hoàn không thay đổi. Khi thay đổi ωF thì biên độ dao động của viên bi thay đổi và khi ωF = 10 rad/s thì biên độ dao động của viên bi đạt giá trị cực đại. Khối lượng m của viên bi bằng A. 100 gam. B. 120 gam. C. 10 gam. D. 40 gam. Câu 3: Đặt một hiệu điện thế xoay chiều có giá trị hiệu dụng không đổi vào hai đầu đoạn mạch RLC không phân nhánh. Hiệu điện thế giữa hai đầu A. đoạn mạch luôn cùng pha với dòng điện trong mạch. B. tụ điện luôn cùng pha với dòng điện trong mạch. C. cuộn dây luôn ngược pha với hiệu điện thế giữa hai đầu tụ điện. D. cuộn dây luôn vuông pha với hiệu điện thế giữa hai đầu tụ điện. Câu 4: Sóng cơ có tần số 80 Hz lan truyền trong một môi trường với vận tốc 4 m/s. Dao động của các phần tử vật chất tại hai điểm trên một phương truyền sóng cách nguồn sóng những đoạn lần lượt 31 cm và 33,5 cm, lệch pha nhau góc π π A. π rad. B. 2π rad. C. rad. D. rad. 2 3 Câu 5: Phản ứng nhiệt hạch là A. sự tách hạt nhân nặng thành các hạt nhân nhẹ nhờ nhiệt độ cao. B. phản ứng hạt nhân thu năng lượng. C. phản ứng kết hợp hai hạt nhân có khối lượng trung bình thành một hạt nhân nặng. D. nguồn gốc năng lượng của Mặt Trời. Câu 6: Sóng cơ truyền trong một môi trường dọc theo trục Ox với phương trình u = sin(20t - 4x) (cm) (x tính bằng mét, t tính bằng giây). Vận tốc truyền sóng này trong môi trường trên bằng A. 40 cm/s. B. 50 cm/s. C. 5 m/s. D. 4 m/s. 23 Câu 7: Biết số Avôgađrô NA = 6,02.10 hạt/mol và khối lượng của hạt nhân bằng số khối của nó. Số 27 prôtôn (prôton) có trong 0,27 gam 13 Al là A. 6,826.1022. B. 9,826.1022. C. 7,826.1022. D. 8,826.1022. Câu 8: Khi nói về một hệ dao động cưỡng bức ở giai đoạn ổn định, phát biểu nào dưới đây là sai? A. Tần số của hệ dao động cưỡng bức luôn bằng tần số dao động riêng của hệ. B. Biên độ của hệ dao động cưỡng bức phụ thuộc vào tần số của ngoại lực cưỡng bức. C. Tần số của hệ dao động cưỡng bức bằng tần số của ngoại lực cưỡng bức. D. Biên độ của hệ dao động cưỡng bức phụ thuộc biên độ của ngoại lực cưỡng bức. Trang 1/7 - Mã đề thi 534
- Câu 9: Dòng điện có dạng i = sin100πt (A) chạy qua cuộn dây có điện trở thuần 10 Ω và hệ số tự cảm L. Công suất tiêu thụ trên cuộn dây là A. 9 W. B. 5 W. C. 7 W. D. 10 W. Câu 10: Gọi λ α và λβ lần lượt là hai bước sóng ứng với các vạch đỏ Hα và vạch lam Hβ của dãy Banme (Balmer), λ1 là bước sóng dài nhất của dãy Pasen (Paschen) trong quang phổ vạch của nguyên tử hiđrô. Biểu thức liên hệ giữa λ α , λβ , λ1 là 1 1 1 1 1 1 A. = + . B. λ1 = λ α - λβ . C. = - . D. λ1 = λ α + λβ . λ1 λα λβ λ1 λβ λ α Câu 11: Biết hằng số Plăng h = 6,625.10-34 J.s và độ lớn của điện tích nguyên tố là 1,6.10-19 C. Khi nguyên tử hiđrô chuyển từ trạng thái dừng có năng lượng -1,514 eV sang trạng thái dừng có năng lượng -3,407 eV thì nguyên tử phát ra bức xạ có tần số A. 2,571.1013 Hz. B. 4,572.1014 Hz. C. 6,542.1012 Hz. D. 3,879.1014 Hz. Câu 12: Chất điểm có khối lượng m1 = 50 gam dao động điều hoà quanh vị trí cân bằng của nó với π phương trình dao động x1 = sin(5πt + ) (cm). Chất điểm có khối lượng m2 = 100 gam dao động 6 π điều hoà quanh vị trí cân bằng của nó với phương trình dao động x 2 = 5sin(πt - ) (cm). Tỉ số cơ 6 năng trong quá trình dao động điều hoà của chất điểm m1 so với chất điểm m2 bằng 1 1 A. 2. B. . C. 1. D. . 2 5 Câu 13: Một máy biến thế dùng làm máy giảm thế (hạ thế) gồm cuộn dây 100 vòng và cuộn dây 500 vòng. Bỏ qua mọi hao phí của máy biến thế. Khi nối hai đầu cuộn sơ cấp với hiệu điện thế u = 100 2sin100π t (V) thì hiệu điện thế hiệu dụng ở hai đầu cuộn thứ cấp bằng A. 20 V. B. 50 V. C. 10 V. D. 500 V. Câu 14: Đơn vị đo cường độ âm là A. Niutơn trên mét vuông ( N/m 2 ). B. Ben (B). 2 C. Oát trên mét vuông ( W/m ). D. Oát trên mét ( W/m ). Câu 15: Hạt nhân 37 Cl có khối lượng nghỉ bằng 36,956563u. Biết khối lượng của nơtrôn (nơtron) là 17 1,008670u, khối lượng của prôtôn (prôton) là 1,007276u và u = 931 MeV/c2. Năng lượng liên kết riêng của hạt nhân 37 Cl bằng 17 A. 8,5684 MeV. B. 8,2532 MeV. C. 9,2782 MeV. D. 7,3680 MeV. Câu 16: Khi nói về sóng điện từ, phát biểu nào dưới đây là sai? A. Trong chân không, sóng điện từ lan truyền với vận tốc bằng vận tốc ánh sáng. B. Trong quá trình truyền sóng điện từ, vectơ cường độ điện trường và vectơ cảm ứng từ luôn cùng phương. C. Sóng điện từ bị phản xạ khi gặp mặt phân cách giữa hai môi trường. D. Sóng điện từ truyền được trong môi trường vật chất và trong chân không. Câu 17: Khi đặt hiệu điện thế u = U 0sinωt (V) vào hai đầu đoạn mạch RLC không phân nhánh thì hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu điện trở, hai đầu cuộn dây và hai bản tụ điện lần lượt là 30 V, 120 V và 80 V. Giá trị của U 0 bằng A. 50 2 V. B. 50 V. C. 30 2 V. D. 30 V. Câu 18: Một đoạn mạch gồm tụ điện có điện dung C, điện trở thuần R, cuộn dây có điện trở trong r và hệ số tự cảm L mắc nối tiếp. Khi đặt vào hai đầu đoạn mạch hiệu điện thế u = U 2sinωt (V) thì dòng điện trong mạch có giá trị hiệu dụng là I. Biết cảm kháng và dung kháng trong mạch là khác nhau. Công suất tiêu thụ trong đoạn mạch này là U2 A. . B. (r + R ) I2. C. I2R. D. UI. R+r Trang 2/7 - Mã đề thi 534
- Câu 19: Trong thí nghiệm với tế bào quang điện, khi chiếu chùm sáng kích thích vào catốt thì có hiện tượng quang điện xảy ra. Để triệt tiêu dòng quang điện, người ta đặt vào giữa anốt và catốt một hiệu điện thế gọi là hiệu điện thế hãm. Hiệu điện thế hãm này có độ lớn A. tỉ lệ với cường độ của chùm sáng kích thích. B. phụ thuộc vào bước sóng của chùm sáng kích thích. C. không phụ thuộc vào kim loại làm catốt của tế bào quang điện. D. làm tăng tốc êlectrôn (êlectron) quang điện đi về anốt. Câu 20: Khi truyền trong chân không, ánh sáng đỏ có bước sóng λ1 = 720 nm, ánh sáng tím có bước sóng λ 2 = 400 nm. Cho hai ánh sáng này truyền trong một môi trường trong suốt thì chiết suất tuyệt đối của môi trường đó đối với hai ánh sáng này lần lượt là n1 = 1,33 và n2 = 1,34. Khi truyền trong môi trường trong suốt trên, tỉ số năng lượng của phôtôn có bước sóng λ1 so với năng lượng của phôtôn có bước sóng λ 2 bằng 133 134 9 5 A. . B. . C. . D. . 134 133 5 9 Câu 21: Trong thí nghiệm Iâng (Y-âng) về giao thoa ánh sáng với ánh sáng đơn sắc. Biết khoảng cách giữa hai khe hẹp là 1,2 mm và khoảng cách từ mặt phẳng chứa hai khe hẹp đến màn quan sát là 0,9 m. Quan sát được hệ vân giao thoa trên màn với khoảng cách giữa 9 vân sáng liên tiếp là 3,6 mm. Bước sóng của ánh sáng dùng trong thí nghiệm là A. 0,45.10-6 m. B. 0,50.10-6 m. C. 0,60.10-6 m. D. 0,55.10-6 m. Câu 22: Tại hai điểm M và N trong một môi trường truyền sóng có hai nguồn sóng kết hợp cùng phương và cùng pha dao động. Biết biên độ, vận tốc của sóng không đổi trong quá trình truyền, tần số của sóng bằng 40 Hz và có sự giao thoa sóng trong đoạn MN. Trong đoạn MN, hai điểm dao động có biên độ cực đại gần nhau nhất cách nhau 1,5 cm. Vận tốc truyền sóng trong môi trường này bằng A. 2,4 m/s. B. 0,6 m/s. C. 0,3 m/s. D. 1,2 m/s. Câu 23: Khi đặt vào hai đầu đoạn mạch gồm cuộn dây thuần cảm (cảm thuần) mắc nối tiếp với điện trở thuần một hiệu điện thế xoay chiều thì cảm kháng của cuộn dây bằng 3 lần giá trị của điện trở thuần. Pha của dòng điện trong đoạn mạch so với pha hiệu điện thế giữa hai đầu đoạn mạch là π π π π A. chậm hơn góc . B. chậm hơn góc . C. nhanh hơn góc . D. nhanh hơn góc . 6 3 3 6 Câu 24: Một mạch dao động LC có điện trở thuần bằng không gồm cuộn dây thuần cảm (cảm thuần) và tụ điện có điện dung C. Trong mạch có dao động điện từ tự do (riêng) với tần số f. Khi mắc nối C tiếp với tụ điện trong mạch trên một tụ điện có điện dung thì tần số dao động điện từ tự do (riêng) 3 của mạch lúc này bằng f f A. . B. . C. 4f. D. 2f. 4 2 Câu 25: Mạch dao động LC có điện trở thuần bằng không gồm cuộn dây thuần cảm (cảm thuần) có độ tự cảm 4 mH và tụ điện có điện dung 9 nF. Trong mạch có dao động điện từ tự do (riêng), hiệu điện thế cực đại giữa hai bản cực của tụ điện bằng 5 V. Khi hiệu điện thế giữa hai bản tụ điện là 3 V thì cường độ dòng điện trong cuộn cảm bằng A. 3 mA. B. 9 mA. C. 12 mA. D. 6 mA. Câu 26: Đặt một hiệu điện thế xoay chiều có tần số thay đổi được vào hai đầu đoạn mạch RLC không 1 phân nhánh. Khi tần số dòng điện trong mạch lớn hơn giá trị thì 2π LC A. hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu cuộn dây nhỏ hơn hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai bản tụ điện. B. hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu điện trở bằng hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu đoạn mạch. C. hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu điện trở lớn hơn hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu đoạn mạch. Trang 3/7 - Mã đề thi 534
- D. dòng điện chạy trong đoạn mạch chậm pha so với hiệu điện thế giữa hai đầu đoạn mạch. Câu 27: Một mạch dao động LC có điện trở thuần bằng không gồm cuộn dây thuần cảm (cảm thuần) và tụ điện có điện dung 5 μF. Trong mạch có dao động điện từ tự do (riêng) với hiệu điện thế cực đại giữa hai bản tụ điện bằng 10 V. Năng lượng dao động điện từ trong mạch bằng A. 2,5.10-4 J. B. 2,5.10-2 J. C. 2,5.10-3 J. D. 2,5.10-1 J. Câu 28: Trong một thí nghiệm Iâng (Y-âng) về giao thoa ánh sáng với ánh sáng đơn sắc có bước sóng λ1 = 540 nm thì thu được hệ vân giao thoa trên màn quan sát có khoảng vân i1 = 0,36 mm. Khi thay ánh sáng trên bằng ánh sáng đơn sắc có bước sóng λ 2 = 600 nm thì thu được hệ vân giao thoa trên màn quan sát có khoảng vân A. i2 = 0,60 mm. B. i2 = 0,45 mm. C. i2 = 0,50 mm. D. i2 = 0,40 mm. Câu 29: Một vật dao động điều hoà dọc theo trục Ox với phương trình x = Asinωt. Nếu chọn gốc toạ độ O tại vị trí cân bằng của vật thì gốc thời gian t = 0 là lúc vật A. ở vị trí li độ cực đại thuộc phần âm của trục Ox. B. qua vị trí cân bằng O theo chiều dương của trục Ox. C. ở vị trí li độ cực đại thuộc phần dương của trục Ox. D. qua vị trí cân bằng O ngược chiều dương của trục Ox. Câu 30: Chiếu lên bề mặt catốt của một tế bào quang điện chùm sáng đơn sắc có bước sóng 0,485 μm thì thấy có hiện tượng quang điện xảy ra. Biết hằng số Plăng h = 6,625.10-34 J.s, vận tốc ánh sáng trong chân không c = 3.108 m/s, khối lượng nghỉ của êlectrôn (êlectron) là 9,1.10-31 kg và vận tốc ban đầu cực đại của êlectrôn quang điện là 4.105 m/s. Công thoát êlectrôn của kim loại làm catốt bằng A. 6,4.10-21 J. B. 3,37.10-18 J. C. 6,4.10-20 J. D. 3,37.10-19 J. Câu 31: Một đoạn mạch gồm cuộn dây thuần cảm (cảm thuần) mắc nối tiếp với điện trở thuần. Nếu đặt hiệu điện thế u = 15 2sin100πt (V) vào hai đầu đoạn mạch thì hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu cuộn dây là 5 V. Khi đó, hiệu điện thế hiệu dụng giữa hai đầu điện trở bằng A. 10 2 V. B. 5 3 V. C. 5 2 V. D. 10 3 V. Câu 32: Khi nói về tia tử ngoại, phát biểu nào dưới đây là sai? A. Tia tử ngoại có tác dụng mạnh lên kính ảnh. B. Tia tử ngoại bị thuỷ tinh hấp thụ mạnh và làm ion hoá không khí. C. Tia tử ngoại có bước sóng lớn hơn bước sóng của ánh sáng tím. D. Tia tử ngoại có bản chất là sóng điện từ. Câu 33: Ban đầu có 20 gam chất phóng xạ X có chu kì bán rã T. Khối lượng của chất X còn lại sau khoảng thời gian 3T, kể từ thời điểm ban đầu bằng A. 4,5 gam. B. 2,5 gam. C. 1,5 gam. D. 3,2 gam. Câu 34: Một vật dao động điều hoà dọc theo trục Ox, quanh vị trí cân bằng O với biên độ A và chu T kỳ T. Trong khoảng thời gian , quãng đường lớn nhất mà vật có thể đi được là 4 3A A. . B. A 2 . C. A 3 . D. A. 2 Câu 35: Khi nói về sự phóng xạ, phát biểu nào dưới đây là đúng? A. Sự phóng xạ phụ thuộc vào nhiệt độ của chất phóng xạ. B. Sự phóng xạ phụ thuộc vào áp suất tác dụng lên bề mặt của khối chất phóng xạ. C. Chu kì phóng xạ của một chất phụ thuộc vào khối lượng của chất đó. D. Phóng xạ là phản ứng hạt nhân toả năng lượng. Câu 36: Một con lắc lò xo gồm viên bi nhỏ có khối lượng m và lò xo khối lượng không đáng kể có độ cứng k, dao động điều hoà theo phương thẳng đứng tại nơi có gia tốc rơi tự do là g. Khi viên bi ở vị trí cân bằng, lò xo dãn một đoạn Δ . Chu kỳ dao động điều hoà của con lắc này là 1 m Δ 1 k g A. . B. 2π . C. . D. 2π . 2π k g 2π m Δ Trang 4/7 - Mã đề thi 534
- Câu 37: Cho hai dao động điều hoà cùng phương có phương trình dao động lần lượt là ⎛ π⎞ ⎛ π⎞ x1 = 3 3sin ⎜ 5πt + ⎟ (cm) và x 2 = 3 3sin ⎜ 5πt - ⎟ (cm). Biên độ dao động tổng hợp của hai dao ⎝ 2⎠ ⎝ 2⎠ động trên bằng A. 6 3 cm. B. 3 cm. C. 0 cm. D. 3 3 cm. Câu 38: Ánh sáng đơn sắc có tần số 5.1014 Hz truyền trong chân không với bước sóng 600 nm. Chiết suất tuyệt đối của một môi trường trong suốt ứng với ánh sáng này là 1,52. Tần số của ánh sáng trên khi truyền trong môi trường trong suốt này A. vẫn bằng 5.1014 Hz còn bước sóng lớn hơn 600 nm. B. vẫn bằng 5.1014 Hz còn bước sóng nhỏ hơn 600 nm. C. lớn hơn 5.1014 Hz còn bước sóng nhỏ hơn 600 nm. D. nhỏ hơn 5.1014 Hz còn bước sóng bằng 600 nm. Câu 39: Một đoạn mạch RLC không phân nhánh gồm điện trở thuần 100 Ω , cuộn dây thuần cảm 1 (cảm thuần) có hệ số tự cảm H và tụ điện có điện dung C thay đổi được. Đặt vào hai đầu đoạn π mạch hiệu điện thế u = 200 2sin100π t (V). Thay đổi điện dung C của tụ điện cho đến khi hiệu điện thế giữa hai đầu cuộn dây đạt giá trị cực đại. Giá trị cực đại đó bằng A. 200 V. B. 100 2 V. C. 50 2 V. D. 50 V. Câu 40: Trong quá trình phân rã hạt nhân 238 U thành hạt nhân 234 U , đã phóng ra một hạt α và hai hạt 92 92 A. prôtôn (prôton). B. nơtrôn (nơtron). C. êlectrôn (êlectron). D. pôzitrôn (pôzitron). PHẦN RIÊNG __________ Thí sinh chỉ được làm 1 trong 2 phần: phần I hoặc phần II __________ Phần I. Theo chương trình KHÔNG phân ban (10 câu, từ câu 41 đến câu 50): Câu 41: Một thấu kính mỏng làm bằng thuỷ tinh giới hạn bởi hai mặt cầu đặt trong không khí. Thấu kính này là thấu kính phân kỳ khi A. hai mặt cầu đều là hai mặt cầu lồi. B. hai mặt cầu đều là hai mặt cầu lõm. C. bán kính mặt cầu lồi bằng bán kính mặt cầu lõm. D. bán kính mặt cầu lồi nhỏ hơn bán kính mặt cầu lõm. Câu 42: Trên vành của một kính lúp có ghi X2,5. Dựa vào kí hiệu này, ta xác định được A. độ bội giác của kính lúp bằng 2,5 khi mắt ngắm chừng ở điểm cực cận cách mắt 25 cm. B. độ tụ của thấu kính hội tụ làm kính lúp bằng +2,5 điốp. C. tiêu cự của thấu kính hội tụ làm kính lúp bằng 10 cm. D. tiêu cự của thấu kính hội tụ làm kính lúp bằng 2,5 cm. Câu 43: Một người cận thị có điểm cực viễn cách mắt 50 cm, quan sát một vật nhỏ qua kính lúp có độ tụ bằng +25 điốp. Mắt đặt sát sau kính để quan sát ảnh của vật trong trạng thái mắt không điều tiết thì vật phải đặt cách kính một đoạn 100 200 25 50 A. cm. B. cm. C. cm. D. cm. 27 27 27 27 Câu 44: Một người cận thị khi đeo kính có độ tụ −2 điốp sát mắt thì nhìn rõ được vật ở vô cùng mà mắt không phải điều tiết. Khi không đeo kính, điểm cực viễn của mắt người này cách mắt A. 100 cm. B. 75 cm. C. 25 cm. D. 50 cm. Câu 45: Vật sáng AB có dạng đoạn thẳng nhỏ đặt vuông góc với trục chính (A nằm trên trục chính) của thấu kính phân kỳ. Khi tịnh tiến AB dọc theo trục chính ra xa thấu kính thì ảnh A’B’ của AB cho bởi thấu kính A. nhỏ dần và dịch lại gần tiêu điểm ảnh của thấu kính. B. nhỏ dần và dịch lại gần thấu kính. C. lớn dần và dịch lại gần thấu kính. D. lớn dần và dịch lại gần tiêu điểm ảnh của thấu kính. Trang 5/7 - Mã đề thi 534
- Câu 46: Vật sáng AB có dạng đoạn thẳng nhỏ đặt vuông góc với trục chính (A nằm trên trục chính) của một gương cầu và cách gương 25 cm cho ảnh A’B’. Biết ảnh A’B’cùng chiều với vật AB và cao gấp 4 lần AB. Tiêu cự của gương này bằng 50 100 100 50 A. − cm. B. − cm. C. cm. D. cm. 3 3 3 3 Câu 47: Một lăng kính có góc chiết quang 30o và chiết suất tuyệt đối bằng 2 , đặt trong không khí. Khi chiếu chùm sáng hẹp, đơn sắc nằm trong thiết diện thẳng của lăng kính, theo phương vuông góc với mặt bên thứ nhất thì chùm sáng truyền thẳng đến mặt bên thứ hai của lăng kính. Góc lệch giữa chùm tia ló ra ở mặt bên thứ hai của lăng kính so với chùm tia tới mặt bên thứ nhất của lăng kính bằng A. 25o. B. 15o. C. 45o. D. 30o. Câu 48: Một kính thiên văn quang học gồm vật kính là thấu kính có độ tụ +0,5 điốp và thị kính là thấu kính có độ tụ +25 điốp. Một người mắt không có tật, quan sát một thiên thể từ Trái Đất bằng kính thiên văn này ở trạng thái mắt không điều tiết. Độ bội giác của kính, khoảng cách giữa vật kính và thị kính lần lượt là A. 50 và 204 cm. B. 50 và 209 cm. C. 100 và 209 cm. D. 100 và 204 cm. Câu 49: Vật sáng AB có dạng đoạn thẳng nhỏ đặt vuông góc với trục chính (A nằm trên trục chính) 2 của thấu kính hội tụ cho ảnh A’B’. Biết ảnh A’B’ có độ cao bằng lần độ cao của vật AB và khoảng 3 cách giữa A’ và A bằng 50 cm. Tiêu cự của thấu kính bằng A. 15 cm. B. 12 cm. C. 6 cm. D. 9 cm. Câu 50: Vật sáng AB có dạng đoạn thẳng nhỏ, đặt vuông góc với trục chính (A nằm trên trục chính) của thấu kính phân kỳ. Tiêu cự của thấu kính có độ lớn 10 cm. Khi AB ở vị trí cách thấu kính 10 cm thì ảnh A’B’ của AB cho bởi thấu kính là A. ảo và có độ phóng đại dài bằng 2. B. ở xa vô cùng. 1 1 C. thật và có độ phóng đại dài bằng − . D. ảo và có độ phóng đại dài bằng . 2 2 Phần II. Theo chương trình phân ban (10 câu, từ câu 51 đến câu 60): Câu 51: Một thanh AB đồng chất, tiết diện đều, chiều dài L được đỡ nằm ngang nhờ một giá đỡ ở 1 đầu A và một giá đỡ ở điểm C trên thanh. Nếu giá đỡ ở đầu A chịu trọng lượng của thanh thì giá 4 đỡ ở điểm C phải cách đầu B của thanh một đoạn L 3L L 2L A. . B. . C. . D. . 3 4 2 3 Câu 52: Vật rắn thứ nhất quay quanh trục cố định Δ1 có momen động lượng là L1, momen quán tính đối với trục Δ1 là I1 = 9 kg.m2. Vật rắn thứ hai quay quanh trục cố định Δ 2 có momen động lượng là L2, momen quán tính đối với trục Δ 2 là I2 = 4 kg.m2. Biết động năng quay của hai vật rắn trên là bằng L nhau. Tỉ số 1 bằng L2 2 9 3 4 A. . B. . C. . D. . 3 4 2 9 Câu 53: Một vật rắn quay nhanh dần đều từ trạng thái nghỉ quanh một trục cố định. Góc mà vật quay được sau khoảng thời gian t, kể từ lúc vật bắt đầu quay tỉ lệ với 1 A. . B. t. C. t . D. t2. t Câu 54: Một vật rắn quay quanh trục cố định Δ dưới tác dụng của momen lực 3 N.m. Biết gia tốc góc của vật có độ lớn bằng 2 rad/s2. Momen quán tính của vật đối với trục quay Δ là A. 0,7 kg.m2. B. 1,2 kg.m2. C. 2,0 kg.m2. D. 1,5 kg.m2. Trang 6/7 - Mã đề thi 534
- Câu 55: Cho ba quả cầu nhỏ khối lượng tương ứng là m1, m2 và m3 được gắn lần lượt tại các điểm A, B và C (B nằm trong khoảng AC) trên một thanh cứng có khối lượng không đáng kể. Biết m1 = 1 kg, m3 = 4 kg và BC = 2AB. Để hệ (thanh và ba quả cầu) có khối tâm nằm tại trung điểm của BC thì A. m2 = 2 kg. B. m2 = 3 kg. C. m2 = 1,5 kg. D. m2 = 2,5 kg. Câu 56: Một thanh cứng có chiều dài 1,0 m, khối lượng không đáng kể. Hai đầu của thanh được gắn hai chất điểm có khối lượng lần lượt là 2 kg và 3 kg. Thanh quay đều trong mặt phẳng ngang quanh trục cố định thẳng đứng đi qua trung điểm của thanh với tốc độ góc 10 rad/s. Momen động lượng của thanh bằng A. 15,0 kg.m2/s. B. 7,5 kg.m2/s. C. 12,5 kg.m2/s. D. 10,0 kg.m2/s. Câu 57: Biết tốc độ ánh sáng trong chân không là c và khối lượng nghỉ của một hạt là m. Theo thuyết tương đối hẹp của Anh-xtanh, khi hạt này chuyển động với tốc độ v thì khối lượng của nó là m v2 m m A. . B. m 1 - . C. . D. . c2 c2 v2 v2 1- 2 1- 2 1+ 2 v c c Câu 58: Một bánh xe đang quay với tốc độ góc 24 rad/s thì bị hãm. Bánh xe quay chậm dần đều với gia tốc góc có độ lớn 2 rad/s2. Thời gian từ lúc hãm đến lúc bánh xe dừng bằng A. 24 s. B. 16 s. C. 8 s. D. 12 s. Câu 59: Dao động cơ học của con lắc vật lí trong đồng hồ quả lắc khi đồng hồ chạy đúng là dao động A. tự do. B. cưỡng bức. C. tắt dần. D. duy trì. Câu 60: Khi nói về phôtôn, phát biểu nào dưới đây là sai ? A. Phôtôn luôn chuyển động với tốc độ rất lớn trong không khí. B. Tốc độ của các phôtôn trong chân không là không đổi. C. Động lượng của phôtôn luôn bằng không. D. Mỗi phôtôn có một năng lượng xác định. ----------------------------------------------- ----------------------------------------------------- HẾT ---------- Trang 7/7 - Mã đề thi 534
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Đề Thi Vật Lý 346 Khối A năm 2007
6 p |
707 |
92
-
Đề thi Vật lý khối A - đề số 1
6 p |
167 |
91
-
Đề thi thử đại học khối A môn vật lý lần thứ 3
6 p |
186 |
88
-
Đề thi thử Đại học Khối A môn Toán năm 2013
4 p |
146 |
87
-
Đề thi ĐH môn Toán khối A 2002
1 p |
744 |
75
-
Đề Thi Vật Lý 241 Khối A 2008
7 p |
238 |
71
-
Đề Thi Thử Đại Học Khối A, A1, B, D Toán 2013 - Phần 33 - Đề 2
6 p |
89 |
59
-
Đề Thi Vật Lý 310 Khối A 2008
7 p |
155 |
50
-
Đề Thi Thử Đại Học Khối A, A1, B, D Toán 2013 - Phần 33 - Đề 5
2 p |
85 |
46
-
Đề Thi Vật Lý 593 Khối A năm 2007
6 p |
101 |
44
-
Đề thi Vật lý khối A - đề số 2
6 p |
118 |
41
-
Đề thi Vật lý khối A - đề số 3
6 p |
106 |
40
-
Đề Thi Vật Lý 652 Khối A 2008
7 p |
121 |
39
-
Đề thi Vật Lý 689 Khối A năm 2007
6 p |
109 |
36
-
Đề Thi Vật Lý 428 Khối A 2008
7 p |
96 |
32
-
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN VẬT LÝ 12 KHỐI A
5 p |
48 |
15
-
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN VẬT LÝ 12 KHỐI A - ĐỀ 2
6 p |
42 |
13

Set-Cookie: TLDEVNamespace=lagbpobeics737cgen8mrolf66; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly

Server: Apache/2.2.31 (CentOS)


text:
Điệu hổ ly sơn
Chia sẻ: Cafe Sua | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2
lượt xem 16
download
Điệu hổ ly sơn
Người xưa thường ví mãnh tướng như hổ. Trong quản trị nhân sự ngày nay, có thể nói, nhân tài cũng như mãnh tướng mà nhà quản lý cần phải thuần phục. “Điệu hổ ly sơn” - dụ cọp ra khỏi núi - là kế thứ hai trong 36 kế của Tôn Tử. Quản lý mới được bổ nhiệm, chưa đủ uy sẽ khó thuần phục được nhân viên cũ, nhất là trong trường hợp người cũ đã thạo việc và làm lâu năm, có sẵn uy tín với các nhân viên khác. “Ma cũ bắt nạt ma mới”, kể...
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

markdown:
# Điệu hổ ly sơn
Chia sẻ: Cafe Sua | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2
lượt xem 16
download
![](http://image.tlvnimg.com/document/thumbnail/2010/20100727/chocobyebye/80x100/dieu_ho_ly_son_2925.jpg)
##
Điệu hổ ly sơn
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](images/down16x21.png)
Người xưa thường ví mãnh tướng như hổ. Trong quản trị nhân sự ngày nay, có thể nói, nhân tài cũng như mãnh tướng mà nhà quản lý cần phải thuần phục. “Điệu hổ ly sơn” - dụ cọp ra khỏi núi - là kế thứ hai trong 36 kế của Tôn Tử. Quản lý mới được bổ nhiệm, chưa đủ uy sẽ khó thuần phục được nhân viên cũ, nhất là trong trường hợp người cũ đã thạo việc và làm lâu năm, có sẵn uy tín với các nhân viên khác. “Ma cũ bắt nạt ma mới”, kể...
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

Set-Cookie: TLDEVNamespace=suhlogrdcme5kbi0r72kpucvd1; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly

Connection: close

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Pragma: no-cache

Vary: Accept-Encoding

Content-Type: text/html; charset=UTF-8


text:
Giáo khoa hóa vô cơ - Các phương pháp cân bằng phản ứng oxi-hóa khử
Chia sẻ: Nhan Tai | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:21
lượt xem 115
download
Giáo khoa hóa vô cơ - Các phương pháp cân bằng phản ứng oxi-hóa khử
Nguyên tắc chung để cân bằng phản ứng oxi hóa khử là số điện tử cho của chất khử phải bằng số điện tử nhận của chất oxi hóa hay số oxi hóa tăng của chất khử phải bằng số oxi hóa giảm của chất oxi hóa. PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ĐIỆN TỬ (THĂNG BẰNG ELECTRON): Thực hiện các giai đoạn: + Viết phương trình phản ứng xảy ra với đầy đủ tác chất, sản phẩm (nếu đầu bài yêu cầu bổ sung phản ứng, rồi mới cân bằng). ...
Bình luận(1) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Giáo khoa hóa vô cơ - Các phương pháp cân bằng phản ứng oxi-hóa khử
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 21 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Chương trình Hóa học III CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Nguyên tắc chung để cân bằng phản ứng oxi hóa khử là số điện tử cho của chất khử phải bằng số điện tử nhận của chất oxi hóa hay số oxi hóa tăng của chất khử phải bằng số oxi hóa giảm của chất oxi hóa. III.1. PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ĐIỆN TỬ (THĂNG BẰNG ELECTRON) Thực hiện các giai đoạn: + Viết phương trình phản ứng xảy ra với đầy đủ tác chất, sản phẩm (nếu đầu bài yêu cầu bổ sung phản ứng, rồi mới cân bằng). + Tính số oxi hóa của nguyên tố có số oxi hóa thay đổi. Nhận diện chất oxi hóa, chất khử. + Viết phản ứng cho, phản ứng nhận điện tử (Phản ứng oxi hóa, phản ứng khử). Chỉ cần viết nguyên tử của nguyên tố có số oxi hóa thay đổi, với số oxi hóa được để bên trên. Thêm hệ số thích hợp để số nguyên tử của nguyên tố có số oxi hóa thay đổi hai bên bằng nhau. + Cân bằng số điện tử cho, nhận. Số điện tử cho của chất khử bằng số điện tử nhận của chất oxi hóa (Hay số oxi hóa tăng của chất khử bằng số oxi hóa giảm của chất oxi hóa) bằng cách thêm hệ số thích hợp. + Phối hợp các phản ứng cho, nhận điện tử; các hệ số cân bằng tìm được; và phản ứng lúc đầu để bổ sung hệ số thích hợp vào phản ứng lúc đầu. + Cuối cùng cân bằng các nguyên tố còn lại (nếu có) như phản ứng trao đổi. Các thí dụ: Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp cân bằng điện tử. Thí dụ 1 +7 +2 +2 +3 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Chất oxi hóa Chất khử +7 +2 2 Mn +5e- Mn (phản ứng khử) +2 +3 5 2Fe -2e- 2Fe (Phản ứng oxi hóa) (+4) (+6) 2KMnO4 + 10FeSO4 + H2SO4 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 22 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Thí dụ 2: +8/3 +5 +3 +2 Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Chất khử Chất oxi hóa +8/3 +3 3 3Fe - e- 3Fe (Phản ứng oxi hóa) (+8) (+9) +5 +2 N + 3e- N (Phản ứng khử) 3Fe3O4 + HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O [ Trong 28 phân tử HNO3 của tác chất, chỉ có 1 phân tử là chất oxi hóa thật sự, còn 27 phân tử tham gia trao đổi (tạo môi trường axit, tạo muối nitrat)] Thí dụ 3: +2 -1 0 +3 -2 +4 -2 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Chất khử Chất oxi hóa Pirit sắt, Sắt (II) pesunfua +2 +3 - 2Fe -2e 2Fe (Phản ứng oxi hóa) (+4) (+6) 2 -22e- -1 +4 4S - 20e- 4S (Phản ứng oxi hóa) (-4) (+16) 0 -2 11 O 2 + 4e- 2O (Phản ứng khử) (0) (-4) 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2 Thí dụ 4: +2y/x +5 +3 +2 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H 2O Chất khử ⇐ Chất oxi hóa +2y/x +3 3 xFe - (3x-2y)e- xFe (Phản ứng oxi hóa) (+2y) (+3x) +5 +2 (3x-2y) N +3e- N (Phản ứng khử) © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 23 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 3FexOy + (3x-2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + H2O 3FexOy + (12x-2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y)H2O Thí dụ 5: +2y/x +5 +n +1 Mx O y + HNO3 M(NO3)n + N2O + H2O chất khử ⇐ chất oxi hóa +2y/x +n 8 xM - (nx-2y)e- xM (Phản ứng oxi hóa) (+2y) (+nx) +5 +1 (nx-2y) 2N + 8e- 2N (Phản ứng khử) (+10) (+2) 8MxOy + (2nx-4y)HNO3 8xM(NO3)n + (nx-2y)N2O + H 2O 8MxOy + (10nx-4y)HNO3 8xM(NO3)n + (nx-2y)N2O + (5nx-2y)H2O [ (2nx - 4y) phân tử HNO3 là chất oxi hóa thật sự, nó bị khử tạo (nx-2y) phân tử N2O; còn (10nx-4y) - (2nx- 4y) = 8nx phân tử HNO3 tham gia trao đổi, tạo môi trường axit, tạo muối nitrat, trong đó số oxi hóa của N không đổi] Thí dụ 6: 0 +5 +3 +2 +1 Al + HNO3 Al(NO3)3 + xNO + yN2O + H2O Chất khử Chất oxi hóa 0 +3 (3x+8y) Al -3e- Al (Phản ứng oxi hóa) +5 +2 xN +3xe- xN (Phản ứng khử) (+5x) (+2x) 3 + (3x+8y) e- +5 +1 2yN +8ye- 2yN (Phản ứng khử) (+10y) (+2y) (3x+8y)Al + (3x+6y)HNO3 (3x+8y)Al(NO3)3 + 3xNO + 3yN2O + H2O (3x +8y)Al +(12x+30y)HNO3 (3x+8y)Al(NO3)3 + 3xNO + 3yN2O + (6x+15)H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 24 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 7: +2y/x +2 +2m/n +4 FexOy + CO t0 FenOm + CO2 Chất oxi hóa ⇐ Chất khử +2y/x +2m/n nxFe + (2ny-2mx)e- nxFe (Phản ứng khử) (+2ny) (+2mx) +2 +4 - (ny-mx) C -2e C (Phản ứng oxi hóa) nFexOy + (ny-mx)CO xFenOm + (ny-mx)CO2 Thí dụ 8: +8/3 +5 +3 +2y/x Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N xO y + H 2 O Chất khử Chất oxi hóa +8/3 +3 (5x-2y) 3Fe - e- 3Fe (Phản ứng oxi hóa) (+8) (+9) +5 +2y/x - xN + (5x-2y)e xN (Phản ứng khử) (+5x) (+2y) (5x-2y)Fe3O4 + xHNO3 (15x-6y)Fe(NO3)3 + NxOy + H2O (5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 (15x-6y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x-9y)H2O Thí dụ 9: -1 +6 +1 +3 CH3-CH2-OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3-CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Chất khử Chất oxi hóa -1 +1 - 3 C - 2e C (Phản ứng oxi hóa) +6 +3 2Cr + 6e- 2Cr xN (Phản ứng khử) (+12) (+6) 3CH3-CH2-OH + K2Cr2O7 + H2SO4 3CH3-CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 3CH3-CH2-OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 3CH3-CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 25 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 10: 0 +7 +4 +2 C6H12O6 + MnO4- + H+ CO2 + Mn2+ + H2O Chất khử Chất oxi hóa 0 +4 5 6C - 24e- 6C (Phản ứng oxi hóa ) (0) (+24) +7 +2 24 Mn + 5e- Mn (Phản ứng khử ) 5C6H12O6 + 24MnO4- + H+ 30CO2 + 24Mn2+ + H2O 5C6H12O6 + 24MnO4- + 72H+ 30CO2 + 24Mn2+ + 66H2O Thí dụ 11: +2 -1 +6 +3 +4 FeS2 + H2SO4(đ, nóng ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Chất khử Chất oxi hóa +2 +3 2Fe - 2e- 2Fe (+4) (+6) -22e- -1 +4 4S - 20e 4S (-4) (+6) +6 +4 11 S + 2e- S 2FeS2 + 11H2SO4 Fe2(SO4)3 + 15SO2 + H2O 2FeS2 + 14H2SO4 Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O Thí dụ 12: CnH2n + 1OH + K2Cr2O7 +H2SO4 CH3COOH + CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O (Cho biết số mol CH3COOH và CO2 tạo ra bằng nhau) Kết quả : 9 CnH2n + 1OH + 5n K2Cr2O7 + 20n H2SO4 3n CH3COOH + 3n CO2 + 5n Cr2(SO4)3 + 5n K2SO4 + (23n +9) H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 26 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 13: CxHyO + KMnO4 + HCl CH3-CHO + CO2 + MnCl2 + KCl + H2O (Cho biết số mol giữa CH3-CHO với CO2 là 1 : 1) Kết quả : 15CxHyO + (2x+ 3y -6)KMnO4 + (6x +9y -18)HCl 5xCH3-CHO + 5xCO2 + (2x +3y -6)MnCl2 + (2x+3y -6)KCl + (-7x +12y -9)H2O Thí dụ 14: CnH2n -2 + KMnO4 + H2O KOOC-COOK + MnO2 + KOH Kết quả : 6CnH2n - 2 + (10n -4)KMnO4 + (4 -4n) H2O 3nKOOC-COOK + (10n -4)MnO2 + (4n -4)KOH Thí dụ 15: Zn + H2SO4 (đ, nóng ) ZnSO4 + SO2 + H2S + H2O (Tỉ lệ số mol n SO2 : n H2S = a : b) Kết quả : (a+4b)Zn + (2a+5b)H2SO4 (a+4b)ZnSO4 + aSO2 + bH2S + (2a+4b)H2O Thí dụ 16: K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O Kết quả : 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 27 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Ghi chú G.1. Phản ứng tự oxi hóa khử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) là một loại phản ứng oxi hóa khử đặc biệt, trong đóï một chất vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử và có sự cho, nhận điện tử giữa các phân tử của cùng một chất. Nghĩa là phân tử chất này cho điện tử (đóng vai trò chất khử) đến một phân tử khác của cùng chất ấy (đóng vai trò chất oxi hóa). Trong thực tế thường gặp chỉ một nguyên tố trong phân tử có số oxi hóa thay đổi và hệ số nguyên đứng trước phân tử tác chất này ≥ 2. Thí dụ : +4 +5 +2 3NO2 + H 2O 2HNO3 + NO Chất khử Axit nitric Nitô oxit Chất oxi hóa (2 phaân töû NO2 cho đieän töû, 1 phaân töû NO2 nhaän đieän töû) +4 +3 +5 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H 2O Chất oxi hóa i Natri nitrit Natri nitrat Chất khử (1 phaân töû NO2 cho đieän töû, 1 phaân töû NO2 nhaän đieän töû) 0 0 +1 -1 H-CHO + H-CHO t0, Xt O=CH-CH2-OH Chất khử Chất oxi hóa (2H-CHO) G.2. Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là một phản ứng oxi hóa khử đặc biệt, trong đó một chất vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử và có sự cho, nhận điện tử ngay trong một phân tử chất đó. Thường gặp hai nguyên tố khác nhau trong phân tử có số oxi hóa thay đổi. Nhưng cũng có trường hợp chỉ một nguyên tố trong phân tử có số oxi hóa thay đổi (nguyên tử này cho điện tử và nguyên tử của cùng nguyên tố ấy trong cùng phân tử nhận điện tử). Thí dụ : +7 -2 +6 +4 0 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Chất oxi hóa Kali manganat Mangan đioxit Oxi Chất khử (Mn nhận điện tử, O cho điện tử trong cùng phân tử KMnO4) +6 -2 +6 +3 0 2 K2Cr2O7 t0 2K2CrO4 + Cr2O3 + 3/2O2 Chất oxi hóa Kali cromat Crom(III) oxit Chất khử (Cr nhận điện tử, O cho điện tử trong cùng phân tử K2Cr2O7) +5 -2 -1 0 2KClO3 MnO2 , t0 2KCl + 3O2 © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 28 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Chất oxi hóa Chất khử 0 -1 +1 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Chất oxi hóa Natri clorua Natri hipoclorit Chất khử (Nguyên tử Cl này cho điện tử và nguyên tử Cl kia trong cùng phân tử Cl2 nhận điện) -2 -2 -3 -1 CH2 = CH2 + H2O H3PO4, t0, p CH3-CH2-OH Tâm oxi hóa T âm kh ử Bài tập 10 Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau đây theo phương pháp cân bằng điện tử: 1) Fe3O4 + H2SO4(đ, nóng ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 2) FexOy + H2 t0 FenOm + H2O 3) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C t0 P4 + CO + CaSiO3 4) MxOy + H2SO4(đ, nóng ) M2(SO4)n + SO2 + H 2O 5) NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O 6) Zn + HNO3(l) Zn(NO3)2 + xNO2 + yNO + H 2O Bài tập 10’ Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp thăng bằng electron: 1) C12H22O11 + MnO4- + H+ CO2 + Mn2+ + H2O 2) CnH2n + 1CHO +KMnO4+H2SO4 CH3COOH + CO2 +MnSO4+K2SO4 +H2O (n CH3COOH : n CO2 = 1 : 1) 3) Zn + KNO3 + KOH K2ZnO2 + NH3 + H2O 4) Al + KNO2 + NaOH + H2O KAlO2 + NaAlO2 + NH3 5) Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2 O 6) CnHmO + KMnO4 + H2SO4 CH3CHO + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (n CH3CHO : n CO2 = 1 : 1) © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 29 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi III. 2. PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ION - ĐIỆN TỬ Thực hiện các bước sau đây: + Viết phương trình phản ứng với đầy đủ tác chất, sản phẩm (nếu chưa có phản ứng sẵn). + Tính số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi. Nhận diện chất oxi hóa, chất khử. + Viết dưới dạng ion chất nào phân ly được thành ion trong dung dịch. (Chất nào không phân ly được thành ion như chất không tan, chất khí, chất không điện ly, thì để nguyên dạng phân tử hay nguyên tử). Tuy nhiên chỉ giữ lại nhưng ion hay phân tử nào chứa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi (ion hay phân tử nào chứa nguyên tố có số oxi hóa không thay đổi thì bỏ đi). + Viết các phản ứng cho, phản ứng nhận điện tử (chính là các phản ứng oxi hóa, phản ứng khử). Viết nguyên cả dạng ion hay phân tử, với số oxi hóa để bên trên. Thêm hệ số thích hợp để số nguyên tử của nguyên tố có số oxi hóa thay đổi hai bên bằng nhau. + Cân bằng số điện tử cho, nhận. Số điện tử cho của chất khử phải bằng số điện tử nhận của chất oxi hóa (Hay số oxi hóa tăng của chất khử phải bằng số oxi hóa giảm của chất oxi hóa) bằng cách nhân hệ số thích hợp. Xong rồi cộng vế với vế các phản ứng cho, phản ứng nhận điện tử. + Cân bằng điện tích. Điện tích hai bên phải bằng nhau. Nếu không bằng nhau thì thêm vào ion H+ hoặc ion OH- tùy theo phản ứng được thực hiện trong môi trường axit hoặc bazơ. Tổng quát thêm H+ vào bên nào có axit (tác chất hoặc sản phẩm); Thêm OH- vào bên nào có bazơ. Thêm H2O phía ngược lại để cân bằng số nguyên tử H (cũng là cân bằng số nguyên tử O). + Phối hợp hệ số của phản ứng ion vừa được cân bằng xong với phản ứng lúc đầu để bổ sung hệ số thích hợp vào phản ứng lúc đầu (Chuyển phản ứng dạng ion trở lại thành dạng phân tử). + Cân bằng các nguyên tố còn lại, nếu có, như phản ứng trao đổi. © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 30 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Các thí dụ: Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp cân bằng ion - điện tử: Thí dụ 1: +7 +2 +2 +3 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Chất oxi hóa Chất khử MnO4_ + Fe2+ Mn2+ + 2Fe3+ +7 +2 2 MnO4- + 5e- Mn2+ (Phản ứng khử ) + +2 +3 5 2Fe2+ - 2e- 2Fe3+ (Phản ứng oxi hóa ) (+4) (+6) 2MnO4- + 10Fe2+ 2Mn2+ + 10Fe3+ Điện tích : 2(-1) + 10(+2) 2(+2) + 10(+3) +18 +34 + 16H+ + 8H2O 2KMnO4 + 10Fe2(SO4)3 + 8H2SO4 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Thí dụ 2: +7 +4 +6 +6 KMnO4 + K2SO3 + KOH K2MnO4 + K2SO4 + H2O Chất oxi hóa Chất khử MnO4- + SO32- MnO42- + SO42- +7 +6 2 MnO4- + e- MnO42- (Phản ứng khử ) + +4 +6 SO32- - 2e- SO42- (Phản ứng oxi hóa ) 2MnO4- + SO32- 2MnO42- + SO42- Điện tích : 2(-1) + 1(-2) 2(-2) + 1(-2) -4 -6 2MnO4- + SO32- + 2OH- 2MnO42- + SO42- + H 2O 2KMnO4 + K2SO4 + 2KOH 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 31 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 3: +8/3 +6 +3 +4 Fe3O4 + H2SO4(đ, nóng ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Chất khử Chất oxi hóa Fe3O4 + SO42- 2Fe3+ + SO2 +8/3 +3 2Fe3O4 - 2e- 6Fe3+ (Phản ứng oxi hóa ) (+16) (+18) + +6 +4 SO42- + 2e- SO2 (Phản ứng khử ) 2Fe3O4 + SO42- 6Fe3+ + SO2 Điện tích : 2(0) + 1(-2) Điện tích : 6(+3) + 1(0) -2 +18 + 20 H+ + 10 H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4(đ, nóng ) 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Thí dụ 4: 0 +5 +3 -3 Al + KNO3 + KOH + H2O KAlO2 + NH3 Chất khử Chất oxi hóa Al + NO3- AlO2- + NH3 0 +3 8 Al - 3e- AlO2- + +5 -3 - - 3 NO3 + 8e NH3 8Al + 3NO3- 8AlO2- + 3NH3 Điện tích : 8(0) + 3(-1) Điện tích : 8(-1) + 3(0) -3 -8 + 5OH- + 2H2O 8Al + 3KNO3 + 5KOH + 2H2O 8KAlO2 + 3NH3 © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 32 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 5: +7 +4 +4 +6 KMnO4 + K2SO3 + H 2O MnO2 + K2SO4 + KOH Chất oxi hóa Chất khử MnO4- + SO32- MnO2 + SO42- +7 +4 2 MnO4- + 3e- MnO2 + +4 +6 3 SO32- - 2e- SO42- 2MnO4- + 3SO32- 2MnO2 + 3SO42- Điện tích : 2(-1) + 3(-2) Điện tích : 3(-2) -8 -6 +H2O + 2 OH- 2KMNO4 + 3K2SO3 + H2O 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH Thí dụ 6: 0 +5 +2 +2 +1 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Chất khử Chất oxi hóa (Tæ leä soá mol: n NO : n N2O = 3 : 2) Mg + NO3- Mg2+ + 3NO + 2N2O + H2O 0 +2 - 25 Mg - 2e Mg2+ (Phản ứng oxi hóa ) +5 +2 3NO3- + 9e- 3NO (Phản ứng khử ) (+15) (+6) 2 25e- +5 +1 - - 4NO3 + 16e 2N2O (Phản ứng khử ) (+20) (+4) 25Mg + 14NO3- 25Mg2+ + 6NO + 4N2O Điện tích : 14(-1) Điện tích : 25(+2) -14 +50 + 64H+ + 32H2O 25Mg + 64HNO3 25Mg(NO3)2 + 6NO + 4N2O + 32H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 33 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 7: -2 +7 (2n - n)/n +4 CnH2n + KMnO4 + H 2O CnH2n(OH)2 + MnO2 + KOH Chất khử ⇐ Chất oxi hóa CnH2n + MnO4- CnH2n(OH)2 + MnO2 -2 (2 - 2n)/n - 3 CnH2n + -(2-2n+2n)e CnH2n(OH)2 (-2n) (2-2n) + +7 +4 2 MnO4- + 3e- MnO2 3CnH2n + 2MnO4- 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 Điện tích : 2(-1) Điện tích : 3(0) + 2(0) -2 0 + 4H2O + 2 OH- 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH Thí dụ 8: +3 -1 +2 0 FeCl3 + KI FeCl2 + I2 + KCl Chất oxi hóa Chất khử Fe3+ + I- Fe2+ + I2 +3 +2 2 Fe3+ + e- Fe2+ (Phản ứng khử ) + -1 0 2I- - 2e- I2 (Phản ứng oxi hóa ) (-2) (0) 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 Điện tích : 2(+3) + 2(-1) Điện tích : 2(+2) + 1(0) +4 +4 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + I2 + 2KCl © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 34 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 9: +6 +4 +3 +6 Cr2O72- + SO32- + H+ Cr3+ + SO42- + H2O Chất oxi hóa Chất khử +6 +3 Cr2O72- + 6e- 2Cr3+ (Phản ứng khử ) (+12) (+6) + +4 +6 3 SO32- - 2e- SO42- (Phản ứng oxi hóa ) Cr2O72- + 3SO32- 2Cr3+ + 3SO42- Điện tích : -2 + 3(-2) Điện tích : 2(+3) + 3(-2) -8 0 + 8 H+ + 4H2O Cr2O72- + 3SO32- + 8 H+ 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O Bài tập 11 Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp cân bằng ion - điện tử: 1) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O 2) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO2 + NO + H2O (Tỉ lệ thể tích:: VNO2 : VNO = 1 : 3) 3) Zn + KNO3 + KOH K2ZnO2 + NH3 + H2O 4) Cr2O72- + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O 5) Mg + NO3- + H+ Mg2+ + NH4+ + H2O Bài tập 11’ Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp cân bằng ion - điện tử: 1) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2S + H2O (Tỉ lệ số mol: nSO2 : nH2S = x : y) 2) FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H 2O 3) C6H12O6 + MnO4- + H+ CO2 + Mn2+ + H2O 4) KMnO4 + K2SO3 + KHSO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O 5) NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H 2O 6) Fe2+ + SO42+ + H+ Fe3+ + SO2 + H 2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 35 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi III.3. CÂN BẰNG THEO PHƯƠNG PHÁP ĐẠI SỐ Thực hiện các bước sau: + Viết phương trình phản ứng xảy ra với đầy đủ tác chất, sản phẩm (nếu đầu bài yêu cầu bổ sung phản ứng rồi mới cân bằng). + Đặt các hệ số bằng các chữ a, b, c, d, đứng trước các chất trong phản ứng. + Lập hệ phương trình toán học liên hệ giữa các hệ số này với nguyên tắc số nguyên tử của từng nguyên tố bên tác chất và bên sản phẩm bằng nhau. Nếu phản ứng ở dạng ion thì còn đặt thêm một phương trình toán nữa là điện tích bên tác chất và bên sản phẩm bằng nhau. + Giải hệ phương trình toán. Thường số phương trình toán lập được ít hơn một phương trình so với số ẩn số. Tuy nhiên ta có thể chọn bất cứ một hệ số nào đó bằng 1. Do đó có số phương trình toán bằng số ẩn số, nên sẽ giải được. Sau đó, nếu cần, ta nhân tất cả nghiệm số tìm được với cùng một số thích hợp để các hệ số đều là số nguyên. Các thí dụ: Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp đại số. Thí dụ 1: KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O aKMnO4 + bHCl cMnCl2 + dCl2 + eKCl + fH2O K: a=e (1) Mn : a=c (2) O: 4a = f (3) H: b = 2f (4) Cl : b = 2c + 2d + e (5) (Có hệ 5 phương trình, 6 ẩn số) Chọn e = 1 (1) ⇒ a = 1 (2) ⇒ c = 1 (3) ⇒ f = 4 (4) ⇒ b = 8 1 1 5 (5) ⇒ d = (b - 2c - e) = [ 8 - 2(1) - 1] = 2 2 2 Nhân các nghiệm số với 2 ⇒ a=2 b = 16 c=2 d=5 e =2 f=8 ⇒ 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 36 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 2: Cl2 + KOH(â) t0 KCl + KClO3 + H2O aCl2 + bKOH cKCl + dKClO3 + eH2O Cl : 2a = c + d (1) K: b =c+d (2) O: b = 3d + e (3) H: b = 2e (4) (Có hệ 4 phương trình toán, 5 ẩn số ) Chọn e = 1 (4) ⇒ b = 2 ; (3) ⇒ d = 1/3 ; (2) ⇒ c = 5/3 ; (1) ⇒ a = 1 Nhân các nghiệm số tìm được với 3 ⇒ a = 3 b = 6 c = 5 d = 1 e = 3 ⇒ 3Cl2 + 6KOH(â) t0 5KCl + KClO3 + 3H2O Thí dụ 3: Mg + HNO3(rất loãng) Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O aMg + bHNO3(rất loãng) cMg(NO3)2 + dNH4NO3 + eH2O Mg : a = c (1) H: b = 4d + 2e (2) N : b = 2c + 2d (3) O : 3b = 6c + 3d + e (4) Chọn c = 1 (1) ⇒ a = 1 So sánh (2), (3) ⇒ 4d + 2e = 2c + 2d ⇒ 2d + 2e = 2c ⇒ 2d + 2e = 2(1) ⇒ 2d + 2e = 2 ⇒ d + e = 1 (2’) So sánh (3), (4) ⇒ 3(2c + 2d) = 6c + 3d + e ⇒ 6c + 6d = 6c + 3d + e ⇒ 3d - e = 0 (3’) Hệ 2 phương trình (2'), (3'), 2 ẩn số e, d: d + e = 1 (2’) 3d - e = 0 (3’) 1 Giải ⇒ d = 4 3 1 5 e= (3) ⇒ b = 2(1) + 2( )= 4 4 2 © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 37 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Nhân tất cả nghiệm với 4 ⇒ a=4 b = 10 c=4 d=1 e=3 ⇒ 4Mg + 10HNO3(rất loãng) 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Thí dụ 4: Cu + NO3- + H+ Cu2+ + NO + H2O aCu + bNO3- + cH+ dCu2+ + eNO + fH2O Cu : a=d (1) N: b=e (2) O: 3b = e + f (3) H: c = 2f (4) Điện tích : -b + c = +2d (5) Chọn e = 1 (2) ⇒ b = 1 (3) ⇒ f = 2 (4) ⇒ c = 4 (5) ⇒ d = 3/2 (1) ⇒ a = 3/2 Nhân tất cả nghiệm số tìm được với 2 ⇒ a=3 b=2 c=8 d=3 e=2 f=4 ⇒ 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Thí dụ 5: C12H22O11 + MnO4- + H+ CO2 + Mn2+ + H2O aC12H22O11 + bMnO4- + cH+ dCO2 + eMn2+ + fH2O C: 12a = d (1) H: 22a + c = 2f (2) O: 11a + 4b = 2d + f (3) Mn : b = e (4) Điện tích : -b + c = +2e (5) Chọn e = 1 © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 38 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi (4) ⇒ b = 1 (5)⇒ c = 3 Thế d = 12a (1); b = 1 vào (3) ⇒ 11a + 4(1) = 2(12a) + f ⇒ 13a + f = 4 (3’) Thế c = 3 vào (2) ⇒ 22a + 3 = 2f ⇒ -22a + 2f = 3 (2’) Hệ 2 phương trình (2'), (3'), 2 ẩn số a, f: -22a + 2f = 3 (2’) 13a +f = 4 (3’) 5 127 Giải ⇒ a = ; f= 48 48 5 60 (1) ⇒ d = 12( ) = 48 48 Nhân tất cả nghiệm số với 48 ⇒ a =5 b = 48 c = 144 d = 60 e = 48 f = 127 - + ⇒ 5C12H22O11 + 48MnO4 + 144H 60CO2 + 48Mn2+ + 127H2O Thí dụ 6: FexOy + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O aFexOy + bHCl cFeCl2 + dFeCl3 + eH2O Fe : xa = c + d (1) O: ya = e (2) H: b = 2e (3) Cl : b = 2c + 3d (4) Chọn e = 1 (3) ⇒ b = 2 1 x (2) ⇒ a = Theá a, b vào (1), (4) ⇒ c + d = (1’) y y 2c + 3d = 2 (4’) 3x 2x Giải ⇒ c = -2 ; d=2- y y Nhân tất cả nghiệm số với y ⇒ a=1 b = 2y c = 3x - 2y d = 2y - 2x e=y © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 39 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi ⇒ FexOy + 2yHCl (3x - 2y)FeCl2 + (2y - 2x)FeCl3 + yH2O Thí dụ 7: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O aNa2SO3 + bKMnO4 + cNaHSO4 dNa2SO4 + eMnSO4 + fK2SO4 + gH2O Na : 2a + c = 2d (1) S: a + c = d + e +f (2) O: 3a + 4b + 4c = 4d + 4e + 4f + g (3) K: b = 2f (4) Mn : b =e (5) H: c = 2g (6) (Hệ 6 phương trình, 7 ẩn số) Chọn f = 1 (4) ⇒ b = 2 (5) ⇒ e = 2 Thế c = 2g vào (1), (2), (3) ⇒ 3 phöông trình, 3 aån soá a, d, g e =2 (1) ⇒ 2a + 2g = 2d ⇒ a+g=d (1’) f =1 (2) ⇒ a + 2g = d + 2 +1 ⇒ a + 2g -3 = d (2’) b =2 (3) ⇒ 3a + 8 + 8g = 4d + 8 + 4 + g ⇒ 3a + 7g - 4 = 4d (3’) (2’) - (1’) ⇒ loại a, d ⇒ g = 3 (1’) ⇒ a - d = -3 (1’’) (3’) ⇒ 3a - 4d = -17 (3’’) Giải hệ hai phương trình (1’’), (3’’) ⇒ a = 5 ; d = 8 (6) ⇒ c = 6 Tìm được các nghiệm số: a = 5 ; b = 2 ; c = 6 ; d = 8 ; e = 2 ; f = 1 ; g = 3 ⇒ 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Bài tập 12 Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp đại số: - - a. Al + NO2 + OH + H2O AlO2- + NH3 b. MxOy + HBr MBr2 + MBr3 + H2O c. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O d. FeS2 + H2SO4(đ, nóng ) Fe2(SO4)3 + SO 2 + H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 40 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Bài tập 12’ Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp đại số: a. FeO + H2SO4(đ, nóng ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b. MxOy + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O c. NO2- + MnO4- + H+ NO3- + Mn2+ + H2O d. FexOy + CO t0 FemOn + CO2 CÂU HỎI ÔN PHẦN III Nêu nguyên tắc chung để cân bằng phản ứng oxi hóa khử. Tại sao gọi phản ứng cho điện tử cũng là phản ứng oxi hóa? Tại sao gọi phản ứng nhận điện tử là phản ứng khử? Tại sao nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phần cân bằng phản ứng oxi hóa khử dễ dàng hơn? Sử dụng phương pháp cân bằng đại số trong trường hợp nào? +3 Khi Fe3+ , Fe , Fe(III) có khác nhau không? Cho thí dụ minh họa. Phản ứng oxi hóa nội phân tử là phản ứng như thế nào? Cho hai thí dụ minh họa. Thế nào là phản ứng tự oxi hóa khử? Cho hai thí dụ. Phân biệt phản ứng tự oxi hóa khử với phản ứng oxi hóa khử nội phân tử. Cho thí dụ minh họa. +7 0 +4 Hãy cho biết ý nghĩa khi viết:: Mn, Mn, Mn, Mn(II), Mn(VII), Mn2+, MnO4- Hãy tóm gọn các giai đoạn để cân bằng một phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp cân bằng điện tử. Cho thí dụ minh họa bằng một phản ứng cụ thể. Hãy viết gọn các giai đoạn để cân bằng một phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp cân bằng ion - điện tử. Cho thí dụ. © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
11 phương pháp cân bằng phản ứng hóa học
10 p | 511 | 229
-
Bài tập sử dụng phương pháp cân bằng electron
6 p | 796 | 199
-
Bài tập Hóa học lớp 10 cơ bản: Chương 7 - Tốc độ phản ứng và cân bằng phản ứng hóa học
8 p | 283 | 119
-
Phương pháp cân bằng phản ứng oxy hóa khử P1
21 p | 325 | 113
-
Hướng dẫn Phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa khử - hóa 12)_1
6 p | 226 | 87
-
Phương pháp cân bằng ionelectron
2 p | 188 | 77
-
CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG HÓA HỌC
10 p | 231 | 73
-
Giáo khoa hóa hữu cơ
21 p | 127 | 50
-
Giáo khoa hóa hữu cơ - ANKAĐIEN (ĐIOLEFIN)
11 p | 118 | 49
-
Giáo khoa hóa vô cơ - Viết các phản ứng oxi hóa khử thường gặp
37 p | 101 | 44
-
Giáo khoa hóa hữu cơ - XICLOANKAN (CICLOALCAN, CICLAN, XICLOPARAFIN, HIĐROCACBON VÒNG NO)
11 p | 94 | 43
-
Giáo khoa hóa vô cơ - Các phản ứng vô cơ thường gặp
39 p | 142 | 43
-
Giáo khoa hóa hữu cơ - PHENOL
17 p | 127 | 39
-
Giáo khoa hóa vô cơ - Điện phân
23 p | 67 | 17
-
Phương pháp cân bằng phản ứng hóa học
8 p | 31 | 2
-
Bài tập tự luyện: Các phương pháp tính tích phân (phần 1)
3 p | 19 | 1
-
Ebook Bài tập hóa học ở trường phổ thông (Tái bản lần 1): Phần 1
107 p | 2 | 1

markdown:
# Giáo khoa hóa vô cơ - Các phương pháp cân bằng phản ứng oxi-hóa khử
Chia sẻ: Nhan Tai | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:21
lượt xem 115
download
![](http://image.tlvnimg.com/document/thumbnail/2010/20100621/nhantaivn/80x100/cac_phuong_phap_can_bang_phan_ung_oxi_hoa_khu_8899.jpg)
##
Giáo khoa hóa vô cơ - Các phương pháp cân bằng phản ứng oxi-hóa khử
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](images/down16x21.png)
Nguyên tắc chung để cân bằng phản ứng oxi hóa khử là số điện tử cho của chất khử phải bằng số điện tử nhận của chất oxi hóa hay số oxi hóa tăng của chất khử phải bằng số oxi hóa giảm của chất oxi hóa. PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ĐIỆN TỬ (THĂNG BẰNG ELECTRON): Thực hiện các giai đoạn: + Viết phương trình phản ứng xảy ra với đầy đủ tác chất, sản phẩm (nếu đầu bài yêu cầu bổ sung phản ứng, rồi mới cân bằng). ...
Bình luận(1)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Giáo khoa hóa vô cơ - Các phương pháp cân bằng phản ứng oxi-hóa khử
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 21 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Chương trình Hóa học III CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Nguyên tắc chung để cân bằng phản ứng oxi hóa khử là số điện tử cho của chất khử phải bằng số điện tử nhận của chất oxi hóa hay số oxi hóa tăng của chất khử phải bằng số oxi hóa giảm của chất oxi hóa. III.1. PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ĐIỆN TỬ (THĂNG BẰNG ELECTRON) Thực hiện các giai đoạn: + Viết phương trình phản ứng xảy ra với đầy đủ tác chất, sản phẩm (nếu đầu bài yêu cầu bổ sung phản ứng, rồi mới cân bằng). + Tính số oxi hóa của nguyên tố có số oxi hóa thay đổi. Nhận diện chất oxi hóa, chất khử. + Viết phản ứng cho, phản ứng nhận điện tử (Phản ứng oxi hóa, phản ứng khử). Chỉ cần viết nguyên tử của nguyên tố có số oxi hóa thay đổi, với số oxi hóa được để bên trên. Thêm hệ số thích hợp để số nguyên tử của nguyên tố có số oxi hóa thay đổi hai bên bằng nhau. + Cân bằng số điện tử cho, nhận. Số điện tử cho của chất khử bằng số điện tử nhận của chất oxi hóa (Hay số oxi hóa tăng của chất khử bằng số oxi hóa giảm của chất oxi hóa) bằng cách thêm hệ số thích hợp. + Phối hợp các phản ứng cho, nhận điện tử; các hệ số cân bằng tìm được; và phản ứng lúc đầu để bổ sung hệ số thích hợp vào phản ứng lúc đầu. + Cuối cùng cân bằng các nguyên tố còn lại (nếu có) như phản ứng trao đổi. Các thí dụ: Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp cân bằng điện tử. Thí dụ 1 +7 +2 +2 +3 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Chất oxi hóa Chất khử +7 +2 2 Mn +5e- Mn (phản ứng khử) +2 +3 5 2Fe -2e- 2Fe (Phản ứng oxi hóa) (+4) (+6) 2KMnO4 + 10FeSO4 + H2SO4 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 22 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Thí dụ 2: +8/3 +5 +3 +2 Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Chất khử Chất oxi hóa +8/3 +3 3 3Fe - e- 3Fe (Phản ứng oxi hóa) (+8) (+9) +5 +2 N + 3e- N (Phản ứng khử) 3Fe3O4 + HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O [ Trong 28 phân tử HNO3 của tác chất, chỉ có 1 phân tử là chất oxi hóa thật sự, còn 27 phân tử tham gia trao đổi (tạo môi trường axit, tạo muối nitrat)] Thí dụ 3: +2 -1 0 +3 -2 +4 -2 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Chất khử Chất oxi hóa Pirit sắt, Sắt (II) pesunfua +2 +3 - 2Fe -2e 2Fe (Phản ứng oxi hóa) (+4) (+6) 2 -22e- -1 +4 4S - 20e- 4S (Phản ứng oxi hóa) (-4) (+16) 0 -2 11 O 2 + 4e- 2O (Phản ứng khử) (0) (-4) 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2 Thí dụ 4: +2y/x +5 +3 +2 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H 2O Chất khử ⇐ Chất oxi hóa +2y/x +3 3 xFe - (3x-2y)e- xFe (Phản ứng oxi hóa) (+2y) (+3x) +5 +2 (3x-2y) N +3e- N (Phản ứng khử) © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 23 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi 3FexOy + (3x-2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + H2O 3FexOy + (12x-2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y)H2O Thí dụ 5: +2y/x +5 +n +1 Mx O y + HNO3 M(NO3)n + N2O + H2O chất khử ⇐ chất oxi hóa +2y/x +n 8 xM - (nx-2y)e- xM (Phản ứng oxi hóa) (+2y) (+nx) +5 +1 (nx-2y) 2N + 8e- 2N (Phản ứng khử) (+10) (+2) 8MxOy + (2nx-4y)HNO3 8xM(NO3)n + (nx-2y)N2O + H 2O 8MxOy + (10nx-4y)HNO3 8xM(NO3)n + (nx-2y)N2O + (5nx-2y)H2O [ (2nx - 4y) phân tử HNO3 là chất oxi hóa thật sự, nó bị khử tạo (nx-2y) phân tử N2O; còn (10nx-4y) - (2nx- 4y) = 8nx phân tử HNO3 tham gia trao đổi, tạo môi trường axit, tạo muối nitrat, trong đó số oxi hóa của N không đổi] Thí dụ 6: 0 +5 +3 +2 +1 Al + HNO3 Al(NO3)3 + xNO + yN2O + H2O Chất khử Chất oxi hóa 0 +3 (3x+8y) Al -3e- Al (Phản ứng oxi hóa) +5 +2 xN +3xe- xN (Phản ứng khử) (+5x) (+2x) 3 + (3x+8y) e- +5 +1 2yN +8ye- 2yN (Phản ứng khử) (+10y) (+2y) (3x+8y)Al + (3x+6y)HNO3 (3x+8y)Al(NO3)3 + 3xNO + 3yN2O + H2O (3x +8y)Al +(12x+30y)HNO3 (3x+8y)Al(NO3)3 + 3xNO + 3yN2O + (6x+15)H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 24 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 7: +2y/x +2 +2m/n +4 FexOy + CO t0 FenOm + CO2 Chất oxi hóa ⇐ Chất khử +2y/x +2m/n nxFe + (2ny-2mx)e- nxFe (Phản ứng khử) (+2ny) (+2mx) +2 +4 - (ny-mx) C -2e C (Phản ứng oxi hóa) nFexOy + (ny-mx)CO xFenOm + (ny-mx)CO2 Thí dụ 8: +8/3 +5 +3 +2y/x Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N xO y + H 2 O Chất khử Chất oxi hóa +8/3 +3 (5x-2y) 3Fe - e- 3Fe (Phản ứng oxi hóa) (+8) (+9) +5 +2y/x - xN + (5x-2y)e xN (Phản ứng khử) (+5x) (+2y) (5x-2y)Fe3O4 + xHNO3 (15x-6y)Fe(NO3)3 + NxOy + H2O (5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 (15x-6y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x-9y)H2O Thí dụ 9: -1 +6 +1 +3 CH3-CH2-OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3-CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Chất khử Chất oxi hóa -1 +1 - 3 C - 2e C (Phản ứng oxi hóa) +6 +3 2Cr + 6e- 2Cr xN (Phản ứng khử) (+12) (+6) 3CH3-CH2-OH + K2Cr2O7 + H2SO4 3CH3-CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 3CH3-CH2-OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 3CH3-CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 25 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 10: 0 +7 +4 +2 C6H12O6 + MnO4- + H+ CO2 + Mn2+ + H2O Chất khử Chất oxi hóa 0 +4 5 6C - 24e- 6C (Phản ứng oxi hóa ) (0) (+24) +7 +2 24 Mn + 5e- Mn (Phản ứng khử ) 5C6H12O6 + 24MnO4- + H+ 30CO2 + 24Mn2+ + H2O 5C6H12O6 + 24MnO4- + 72H+ 30CO2 + 24Mn2+ + 66H2O Thí dụ 11: +2 -1 +6 +3 +4 FeS2 + H2SO4(đ, nóng ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Chất khử Chất oxi hóa +2 +3 2Fe - 2e- 2Fe (+4) (+6) -22e- -1 +4 4S - 20e 4S (-4) (+6) +6 +4 11 S + 2e- S 2FeS2 + 11H2SO4 Fe2(SO4)3 + 15SO2 + H2O 2FeS2 + 14H2SO4 Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O Thí dụ 12: CnH2n + 1OH + K2Cr2O7 +H2SO4 CH3COOH + CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O (Cho biết số mol CH3COOH và CO2 tạo ra bằng nhau) Kết quả : 9 CnH2n + 1OH + 5n K2Cr2O7 + 20n H2SO4 3n CH3COOH + 3n CO2 + 5n Cr2(SO4)3 + 5n K2SO4 + (23n +9) H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 26 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 13: CxHyO + KMnO4 + HCl CH3-CHO + CO2 + MnCl2 + KCl + H2O (Cho biết số mol giữa CH3-CHO với CO2 là 1 : 1) Kết quả : 15CxHyO + (2x+ 3y -6)KMnO4 + (6x +9y -18)HCl 5xCH3-CHO + 5xCO2 + (2x +3y -6)MnCl2 + (2x+3y -6)KCl + (-7x +12y -9)H2O Thí dụ 14: CnH2n -2 + KMnO4 + H2O KOOC-COOK + MnO2 + KOH Kết quả : 6CnH2n - 2 + (10n -4)KMnO4 + (4 -4n) H2O 3nKOOC-COOK + (10n -4)MnO2 + (4n -4)KOH Thí dụ 15: Zn + H2SO4 (đ, nóng ) ZnSO4 + SO2 + H2S + H2O (Tỉ lệ số mol n SO2 : n H2S = a : b) Kết quả : (a+4b)Zn + (2a+5b)H2SO4 (a+4b)ZnSO4 + aSO2 + bH2S + (2a+4b)H2O Thí dụ 16: K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O Kết quả : 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 27 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Ghi chú G.1. Phản ứng tự oxi hóa khử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) là một loại phản ứng oxi hóa khử đặc biệt, trong đóï một chất vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử và có sự cho, nhận điện tử giữa các phân tử của cùng một chất. Nghĩa là phân tử chất này cho điện tử (đóng vai trò chất khử) đến một phân tử khác của cùng chất ấy (đóng vai trò chất oxi hóa). Trong thực tế thường gặp chỉ một nguyên tố trong phân tử có số oxi hóa thay đổi và hệ số nguyên đứng trước phân tử tác chất này ≥ 2. Thí dụ : +4 +5 +2 3NO2 + H 2O 2HNO3 + NO Chất khử Axit nitric Nitô oxit Chất oxi hóa (2 phaân töû NO2 cho đieän töû, 1 phaân töû NO2 nhaän đieän töû) +4 +3 +5 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H 2O Chất oxi hóa i Natri nitrit Natri nitrat Chất khử (1 phaân töû NO2 cho đieän töû, 1 phaân töû NO2 nhaän đieän töû) 0 0 +1 -1 H-CHO + H-CHO t0, Xt O=CH-CH2-OH Chất khử Chất oxi hóa (2H-CHO) G.2. Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là một phản ứng oxi hóa khử đặc biệt, trong đó một chất vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử và có sự cho, nhận điện tử ngay trong một phân tử chất đó. Thường gặp hai nguyên tố khác nhau trong phân tử có số oxi hóa thay đổi. Nhưng cũng có trường hợp chỉ một nguyên tố trong phân tử có số oxi hóa thay đổi (nguyên tử này cho điện tử và nguyên tử của cùng nguyên tố ấy trong cùng phân tử nhận điện tử). Thí dụ : +7 -2 +6 +4 0 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Chất oxi hóa Kali manganat Mangan đioxit Oxi Chất khử (Mn nhận điện tử, O cho điện tử trong cùng phân tử KMnO4) +6 -2 +6 +3 0 2 K2Cr2O7 t0 2K2CrO4 + Cr2O3 + 3/2O2 Chất oxi hóa Kali cromat Crom(III) oxit Chất khử (Cr nhận điện tử, O cho điện tử trong cùng phân tử K2Cr2O7) +5 -2 -1 0 2KClO3 MnO2 , t0 2KCl + 3O2 © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 28 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Chất oxi hóa Chất khử 0 -1 +1 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Chất oxi hóa Natri clorua Natri hipoclorit Chất khử (Nguyên tử Cl này cho điện tử và nguyên tử Cl kia trong cùng phân tử Cl2 nhận điện) -2 -2 -3 -1 CH2 = CH2 + H2O H3PO4, t0, p CH3-CH2-OH Tâm oxi hóa T âm kh ử Bài tập 10 Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau đây theo phương pháp cân bằng điện tử: 1) Fe3O4 + H2SO4(đ, nóng ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 2) FexOy + H2 t0 FenOm + H2O 3) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C t0 P4 + CO + CaSiO3 4) MxOy + H2SO4(đ, nóng ) M2(SO4)n + SO2 + H 2O 5) NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O 6) Zn + HNO3(l) Zn(NO3)2 + xNO2 + yNO + H 2O Bài tập 10’ Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp thăng bằng electron: 1) C12H22O11 + MnO4- + H+ CO2 + Mn2+ + H2O 2) CnH2n + 1CHO +KMnO4+H2SO4 CH3COOH + CO2 +MnSO4+K2SO4 +H2O (n CH3COOH : n CO2 = 1 : 1) 3) Zn + KNO3 + KOH K2ZnO2 + NH3 + H2O 4) Al + KNO2 + NaOH + H2O KAlO2 + NaAlO2 + NH3 5) Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2 O 6) CnHmO + KMnO4 + H2SO4 CH3CHO + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (n CH3CHO : n CO2 = 1 : 1) © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 29 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi III. 2. PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ION - ĐIỆN TỬ Thực hiện các bước sau đây: + Viết phương trình phản ứng với đầy đủ tác chất, sản phẩm (nếu chưa có phản ứng sẵn). + Tính số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi. Nhận diện chất oxi hóa, chất khử. + Viết dưới dạng ion chất nào phân ly được thành ion trong dung dịch. (Chất nào không phân ly được thành ion như chất không tan, chất khí, chất không điện ly, thì để nguyên dạng phân tử hay nguyên tử). Tuy nhiên chỉ giữ lại nhưng ion hay phân tử nào chứa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi (ion hay phân tử nào chứa nguyên tố có số oxi hóa không thay đổi thì bỏ đi). + Viết các phản ứng cho, phản ứng nhận điện tử (chính là các phản ứng oxi hóa, phản ứng khử). Viết nguyên cả dạng ion hay phân tử, với số oxi hóa để bên trên. Thêm hệ số thích hợp để số nguyên tử của nguyên tố có số oxi hóa thay đổi hai bên bằng nhau. + Cân bằng số điện tử cho, nhận. Số điện tử cho của chất khử phải bằng số điện tử nhận của chất oxi hóa (Hay số oxi hóa tăng của chất khử phải bằng số oxi hóa giảm của chất oxi hóa) bằng cách nhân hệ số thích hợp. Xong rồi cộng vế với vế các phản ứng cho, phản ứng nhận điện tử. + Cân bằng điện tích. Điện tích hai bên phải bằng nhau. Nếu không bằng nhau thì thêm vào ion H+ hoặc ion OH- tùy theo phản ứng được thực hiện trong môi trường axit hoặc bazơ. Tổng quát thêm H+ vào bên nào có axit (tác chất hoặc sản phẩm); Thêm OH- vào bên nào có bazơ. Thêm H2O phía ngược lại để cân bằng số nguyên tử H (cũng là cân bằng số nguyên tử O). + Phối hợp hệ số của phản ứng ion vừa được cân bằng xong với phản ứng lúc đầu để bổ sung hệ số thích hợp vào phản ứng lúc đầu (Chuyển phản ứng dạng ion trở lại thành dạng phân tử). + Cân bằng các nguyên tố còn lại, nếu có, như phản ứng trao đổi. © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 30 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Các thí dụ: Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp cân bằng ion - điện tử: Thí dụ 1: +7 +2 +2 +3 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Chất oxi hóa Chất khử MnO4_ + Fe2+ Mn2+ + 2Fe3+ +7 +2 2 MnO4- + 5e- Mn2+ (Phản ứng khử ) + +2 +3 5 2Fe2+ - 2e- 2Fe3+ (Phản ứng oxi hóa ) (+4) (+6) 2MnO4- + 10Fe2+ 2Mn2+ + 10Fe3+ Điện tích : 2(-1) + 10(+2) 2(+2) + 10(+3) +18 +34 + 16H+ + 8H2O 2KMnO4 + 10Fe2(SO4)3 + 8H2SO4 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Thí dụ 2: +7 +4 +6 +6 KMnO4 + K2SO3 + KOH K2MnO4 + K2SO4 + H2O Chất oxi hóa Chất khử MnO4- + SO32- MnO42- + SO42- +7 +6 2 MnO4- + e- MnO42- (Phản ứng khử ) + +4 +6 SO32- - 2e- SO42- (Phản ứng oxi hóa ) 2MnO4- + SO32- 2MnO42- + SO42- Điện tích : 2(-1) + 1(-2) 2(-2) + 1(-2) -4 -6 2MnO4- + SO32- + 2OH- 2MnO42- + SO42- + H 2O 2KMnO4 + K2SO4 + 2KOH 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 31 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 3: +8/3 +6 +3 +4 Fe3O4 + H2SO4(đ, nóng ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Chất khử Chất oxi hóa Fe3O4 + SO42- 2Fe3+ + SO2 +8/3 +3 2Fe3O4 - 2e- 6Fe3+ (Phản ứng oxi hóa ) (+16) (+18) + +6 +4 SO42- + 2e- SO2 (Phản ứng khử ) 2Fe3O4 + SO42- 6Fe3+ + SO2 Điện tích : 2(0) + 1(-2) Điện tích : 6(+3) + 1(0) -2 +18 + 20 H+ + 10 H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4(đ, nóng ) 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Thí dụ 4: 0 +5 +3 -3 Al + KNO3 + KOH + H2O KAlO2 + NH3 Chất khử Chất oxi hóa Al + NO3- AlO2- + NH3 0 +3 8 Al - 3e- AlO2- + +5 -3 - - 3 NO3 + 8e NH3 8Al + 3NO3- 8AlO2- + 3NH3 Điện tích : 8(0) + 3(-1) Điện tích : 8(-1) + 3(0) -3 -8 + 5OH- + 2H2O 8Al + 3KNO3 + 5KOH + 2H2O 8KAlO2 + 3NH3 © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 32 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 5: +7 +4 +4 +6 KMnO4 + K2SO3 + H 2O MnO2 + K2SO4 + KOH Chất oxi hóa Chất khử MnO4- + SO32- MnO2 + SO42- +7 +4 2 MnO4- + 3e- MnO2 + +4 +6 3 SO32- - 2e- SO42- 2MnO4- + 3SO32- 2MnO2 + 3SO42- Điện tích : 2(-1) + 3(-2) Điện tích : 3(-2) -8 -6 +H2O + 2 OH- 2KMNO4 + 3K2SO3 + H2O 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH Thí dụ 6: 0 +5 +2 +2 +1 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Chất khử Chất oxi hóa (Tæ leä soá mol: n NO : n N2O = 3 : 2) Mg + NO3- Mg2+ + 3NO + 2N2O + H2O 0 +2 - 25 Mg - 2e Mg2+ (Phản ứng oxi hóa ) +5 +2 3NO3- + 9e- 3NO (Phản ứng khử ) (+15) (+6) 2 25e- +5 +1 - - 4NO3 + 16e 2N2O (Phản ứng khử ) (+20) (+4) 25Mg + 14NO3- 25Mg2+ + 6NO + 4N2O Điện tích : 14(-1) Điện tích : 25(+2) -14 +50 + 64H+ + 32H2O 25Mg + 64HNO3 25Mg(NO3)2 + 6NO + 4N2O + 32H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 33 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 7: -2 +7 (2n - n)/n +4 CnH2n + KMnO4 + H 2O CnH2n(OH)2 + MnO2 + KOH Chất khử ⇐ Chất oxi hóa CnH2n + MnO4- CnH2n(OH)2 + MnO2 -2 (2 - 2n)/n - 3 CnH2n + -(2-2n+2n)e CnH2n(OH)2 (-2n) (2-2n) + +7 +4 2 MnO4- + 3e- MnO2 3CnH2n + 2MnO4- 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 Điện tích : 2(-1) Điện tích : 3(0) + 2(0) -2 0 + 4H2O + 2 OH- 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH Thí dụ 8: +3 -1 +2 0 FeCl3 + KI FeCl2 + I2 + KCl Chất oxi hóa Chất khử Fe3+ + I- Fe2+ + I2 +3 +2 2 Fe3+ + e- Fe2+ (Phản ứng khử ) + -1 0 2I- - 2e- I2 (Phản ứng oxi hóa ) (-2) (0) 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 Điện tích : 2(+3) + 2(-1) Điện tích : 2(+2) + 1(0) +4 +4 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + I2 + 2KCl © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 34 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 9: +6 +4 +3 +6 Cr2O72- + SO32- + H+ Cr3+ + SO42- + H2O Chất oxi hóa Chất khử +6 +3 Cr2O72- + 6e- 2Cr3+ (Phản ứng khử ) (+12) (+6) + +4 +6 3 SO32- - 2e- SO42- (Phản ứng oxi hóa ) Cr2O72- + 3SO32- 2Cr3+ + 3SO42- Điện tích : -2 + 3(-2) Điện tích : 2(+3) + 3(-2) -8 0 + 8 H+ + 4H2O Cr2O72- + 3SO32- + 8 H+ 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O Bài tập 11 Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp cân bằng ion - điện tử: 1) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O 2) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO2 + NO + H2O (Tỉ lệ thể tích:: VNO2 : VNO = 1 : 3) 3) Zn + KNO3 + KOH K2ZnO2 + NH3 + H2O 4) Cr2O72- + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O 5) Mg + NO3- + H+ Mg2+ + NH4+ + H2O Bài tập 11’ Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp cân bằng ion - điện tử: 1) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2S + H2O (Tỉ lệ số mol: nSO2 : nH2S = x : y) 2) FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H 2O 3) C6H12O6 + MnO4- + H+ CO2 + Mn2+ + H2O 4) KMnO4 + K2SO3 + KHSO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O 5) NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H 2O 6) Fe2+ + SO42+ + H+ Fe3+ + SO2 + H 2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 35 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi III.3. CÂN BẰNG THEO PHƯƠNG PHÁP ĐẠI SỐ Thực hiện các bước sau: + Viết phương trình phản ứng xảy ra với đầy đủ tác chất, sản phẩm (nếu đầu bài yêu cầu bổ sung phản ứng rồi mới cân bằng). + Đặt các hệ số bằng các chữ a, b, c, d, đứng trước các chất trong phản ứng. + Lập hệ phương trình toán học liên hệ giữa các hệ số này với nguyên tắc số nguyên tử của từng nguyên tố bên tác chất và bên sản phẩm bằng nhau. Nếu phản ứng ở dạng ion thì còn đặt thêm một phương trình toán nữa là điện tích bên tác chất và bên sản phẩm bằng nhau. + Giải hệ phương trình toán. Thường số phương trình toán lập được ít hơn một phương trình so với số ẩn số. Tuy nhiên ta có thể chọn bất cứ một hệ số nào đó bằng 1. Do đó có số phương trình toán bằng số ẩn số, nên sẽ giải được. Sau đó, nếu cần, ta nhân tất cả nghiệm số tìm được với cùng một số thích hợp để các hệ số đều là số nguyên. Các thí dụ: Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp đại số. Thí dụ 1: KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O aKMnO4 + bHCl cMnCl2 + dCl2 + eKCl + fH2O K: a=e (1) Mn : a=c (2) O: 4a = f (3) H: b = 2f (4) Cl : b = 2c + 2d + e (5) (Có hệ 5 phương trình, 6 ẩn số) Chọn e = 1 (1) ⇒ a = 1 (2) ⇒ c = 1 (3) ⇒ f = 4 (4) ⇒ b = 8 1 1 5 (5) ⇒ d = (b - 2c - e) = [ 8 - 2(1) - 1] = 2 2 2 Nhân các nghiệm số với 2 ⇒ a=2 b = 16 c=2 d=5 e =2 f=8 ⇒ 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 36 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Thí dụ 2: Cl2 + KOH(â) t0 KCl + KClO3 + H2O aCl2 + bKOH cKCl + dKClO3 + eH2O Cl : 2a = c + d (1) K: b =c+d (2) O: b = 3d + e (3) H: b = 2e (4) (Có hệ 4 phương trình toán, 5 ẩn số ) Chọn e = 1 (4) ⇒ b = 2 ; (3) ⇒ d = 1/3 ; (2) ⇒ c = 5/3 ; (1) ⇒ a = 1 Nhân các nghiệm số tìm được với 3 ⇒ a = 3 b = 6 c = 5 d = 1 e = 3 ⇒ 3Cl2 + 6KOH(â) t0 5KCl + KClO3 + 3H2O Thí dụ 3: Mg + HNO3(rất loãng) Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O aMg + bHNO3(rất loãng) cMg(NO3)2 + dNH4NO3 + eH2O Mg : a = c (1) H: b = 4d + 2e (2) N : b = 2c + 2d (3) O : 3b = 6c + 3d + e (4) Chọn c = 1 (1) ⇒ a = 1 So sánh (2), (3) ⇒ 4d + 2e = 2c + 2d ⇒ 2d + 2e = 2c ⇒ 2d + 2e = 2(1) ⇒ 2d + 2e = 2 ⇒ d + e = 1 (2’) So sánh (3), (4) ⇒ 3(2c + 2d) = 6c + 3d + e ⇒ 6c + 6d = 6c + 3d + e ⇒ 3d - e = 0 (3’) Hệ 2 phương trình (2'), (3'), 2 ẩn số e, d: d + e = 1 (2’) 3d - e = 0 (3’) 1 Giải ⇒ d = 4 3 1 5 e= (3) ⇒ b = 2(1) + 2( )= 4 4 2 © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 37 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Nhân tất cả nghiệm với 4 ⇒ a=4 b = 10 c=4 d=1 e=3 ⇒ 4Mg + 10HNO3(rất loãng) 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Thí dụ 4: Cu + NO3- + H+ Cu2+ + NO + H2O aCu + bNO3- + cH+ dCu2+ + eNO + fH2O Cu : a=d (1) N: b=e (2) O: 3b = e + f (3) H: c = 2f (4) Điện tích : -b + c = +2d (5) Chọn e = 1 (2) ⇒ b = 1 (3) ⇒ f = 2 (4) ⇒ c = 4 (5) ⇒ d = 3/2 (1) ⇒ a = 3/2 Nhân tất cả nghiệm số tìm được với 2 ⇒ a=3 b=2 c=8 d=3 e=2 f=4 ⇒ 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Thí dụ 5: C12H22O11 + MnO4- + H+ CO2 + Mn2+ + H2O aC12H22O11 + bMnO4- + cH+ dCO2 + eMn2+ + fH2O C: 12a = d (1) H: 22a + c = 2f (2) O: 11a + 4b = 2d + f (3) Mn : b = e (4) Điện tích : -b + c = +2e (5) Chọn e = 1 © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 38 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi (4) ⇒ b = 1 (5)⇒ c = 3 Thế d = 12a (1); b = 1 vào (3) ⇒ 11a + 4(1) = 2(12a) + f ⇒ 13a + f = 4 (3’) Thế c = 3 vào (2) ⇒ 22a + 3 = 2f ⇒ -22a + 2f = 3 (2’) Hệ 2 phương trình (2'), (3'), 2 ẩn số a, f: -22a + 2f = 3 (2’) 13a +f = 4 (3’) 5 127 Giải ⇒ a = ; f= 48 48 5 60 (1) ⇒ d = 12( ) = 48 48 Nhân tất cả nghiệm số với 48 ⇒ a =5 b = 48 c = 144 d = 60 e = 48 f = 127 - + ⇒ 5C12H22O11 + 48MnO4 + 144H 60CO2 + 48Mn2+ + 127H2O Thí dụ 6: FexOy + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O aFexOy + bHCl cFeCl2 + dFeCl3 + eH2O Fe : xa = c + d (1) O: ya = e (2) H: b = 2e (3) Cl : b = 2c + 3d (4) Chọn e = 1 (3) ⇒ b = 2 1 x (2) ⇒ a = Theá a, b vào (1), (4) ⇒ c + d = (1’) y y 2c + 3d = 2 (4’) 3x 2x Giải ⇒ c = -2 ; d=2- y y Nhân tất cả nghiệm số với y ⇒ a=1 b = 2y c = 3x - 2y d = 2y - 2x e=y © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 39 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi ⇒ FexOy + 2yHCl (3x - 2y)FeCl2 + (2y - 2x)FeCl3 + yH2O Thí dụ 7: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O aNa2SO3 + bKMnO4 + cNaHSO4 dNa2SO4 + eMnSO4 + fK2SO4 + gH2O Na : 2a + c = 2d (1) S: a + c = d + e +f (2) O: 3a + 4b + 4c = 4d + 4e + 4f + g (3) K: b = 2f (4) Mn : b =e (5) H: c = 2g (6) (Hệ 6 phương trình, 7 ẩn số) Chọn f = 1 (4) ⇒ b = 2 (5) ⇒ e = 2 Thế c = 2g vào (1), (2), (3) ⇒ 3 phöông trình, 3 aån soá a, d, g e =2 (1) ⇒ 2a + 2g = 2d ⇒ a+g=d (1’) f =1 (2) ⇒ a + 2g = d + 2 +1 ⇒ a + 2g -3 = d (2’) b =2 (3) ⇒ 3a + 8 + 8g = 4d + 8 + 4 + g ⇒ 3a + 7g - 4 = 4d (3’) (2’) - (1’) ⇒ loại a, d ⇒ g = 3 (1’) ⇒ a - d = -3 (1’’) (3’) ⇒ 3a - 4d = -17 (3’’) Giải hệ hai phương trình (1’’), (3’’) ⇒ a = 5 ; d = 8 (6) ⇒ c = 6 Tìm được các nghiệm số: a = 5 ; b = 2 ; c = 6 ; d = 8 ; e = 2 ; f = 1 ; g = 3 ⇒ 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Bài tập 12 Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp đại số: - - a. Al + NO2 + OH + H2O AlO2- + NH3 b. MxOy + HBr MBr2 + MBr3 + H2O c. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O d. FeS2 + H2SO4(đ, nóng ) Fe2(SO4)3 + SO 2 + H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
- Giaùo khoa hoùa voâ cô 40 Bieân soaïn: Voõ Hoàng Thaùi Bài tập 12’ Cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp đại số: a. FeO + H2SO4(đ, nóng ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b. MxOy + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O c. NO2- + MnO4- + H+ NO3- + Mn2+ + H2O d. FexOy + CO t0 FemOn + CO2 CÂU HỎI ÔN PHẦN III Nêu nguyên tắc chung để cân bằng phản ứng oxi hóa khử. Tại sao gọi phản ứng cho điện tử cũng là phản ứng oxi hóa? Tại sao gọi phản ứng nhận điện tử là phản ứng khử? Tại sao nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp phần cân bằng phản ứng oxi hóa khử dễ dàng hơn? Sử dụng phương pháp cân bằng đại số trong trường hợp nào? +3 Khi Fe3+ , Fe , Fe(III) có khác nhau không? Cho thí dụ minh họa. Phản ứng oxi hóa nội phân tử là phản ứng như thế nào? Cho hai thí dụ minh họa. Thế nào là phản ứng tự oxi hóa khử? Cho hai thí dụ. Phân biệt phản ứng tự oxi hóa khử với phản ứng oxi hóa khử nội phân tử. Cho thí dụ minh họa. +7 0 +4 Hãy cho biết ý nghĩa khi viết:: Mn, Mn, Mn, Mn(II), Mn(VII), Mn2+, MnO4- Hãy tóm gọn các giai đoạn để cân bằng một phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp cân bằng điện tử. Cho thí dụ minh họa bằng một phản ứng cụ thể. Hãy viết gọn các giai đoạn để cân bằng một phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp cân bằng ion - điện tử. Cho thí dụ. © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
11 phương pháp cân bằng phản ứng hóa học
10 p |
511 |
229
-
Bài tập sử dụng phương pháp cân bằng electron
6 p |
796 |
199
-
Bài tập Hóa học lớp 10 cơ bản: Chương 7 - Tốc độ phản ứng và cân bằng phản ứng hóa học
8 p |
283 |
119
-
Phương pháp cân bằng phản ứng oxy hóa khử P1
21 p |
325 |
113
-
Hướng dẫn Phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa khử - hóa 12)_1
6 p |
226 |
87
-
Phương pháp cân bằng ionelectron
2 p |
188 |
77
-
CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG HÓA HỌC
10 p |
231 |
73
-
Giáo khoa hóa hữu cơ
21 p |
127 |
50
-
Giáo khoa hóa hữu cơ - ANKAĐIEN (ĐIOLEFIN)
11 p |
118 |
49
-
Giáo khoa hóa vô cơ - Viết các phản ứng oxi hóa khử thường gặp
37 p |
101 |
44
-
Giáo khoa hóa hữu cơ - XICLOANKAN (CICLOALCAN, CICLAN, XICLOPARAFIN, HIĐROCACBON VÒNG NO)
11 p |
94 |
43
-
Giáo khoa hóa vô cơ - Các phản ứng vô cơ thường gặp
39 p |
142 |
43
-
Giáo khoa hóa hữu cơ - PHENOL
17 p |
127 |
39
-
Giáo khoa hóa vô cơ - Điện phân
23 p |
67 |
17
-
Phương pháp cân bằng phản ứng hóa học
8 p |
31 |
2
-
Bài tập tự luyện: Các phương pháp tính tích phân (phần 1)
3 p |
19 |
1
-
Ebook Bài tập hóa học ở trường phổ thông (Tái bản lần 1): Phần 1
107 p |
2 |
1

Set-Cookie: TLDEVNamespace=uf245q90ci3bmgmq4v9tjv68j2; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly


text:
Nghệ thuật điêu khắc - Phần 5
Chia sẻ: Nguyen Hoang Phuong Uyen | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9
126
lượt xem 57
download
lượt xem 57
download
Nghệ thuật điêu khắc - Phần 5
Mô tả tài liệu
Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
Tham khảo tài liệu 'nghệ thuật điêu khắc - phần 5', văn hoá - nghệ thuật, điêu khắc - hội họa phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Chủ đề:
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

markdown:
# Nghệ thuật điêu khắc - Phần 5
Chia sẻ: Nguyen Hoang Phuong Uyen | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9
126
lượt xem 57
download
lượt xem 57
download
![](http://image.tlvnimg.com/document/thumbnail/2010/20100918/lamborghini1209/80x100/nghe_thuat_dieu_khac_5_8681.jpg)
##
Nghệ thuật điêu khắc - Phần 5
Mô tả tài liệu
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](images/down16x21.png)
Tham khảo tài liệu 'nghệ thuật điêu khắc - phần 5', văn hoá - nghệ thuật, điêu khắc - hội họa phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Chủ đề:
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

Set-Cookie: TLDEVNamespace=vo93ptsa9cur4c39rectg5ffr0; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly