text:
-
THÔNG BÁO TUYỂN ADMIN DIỄN ĐÀN 2013
Tìm kiếm nhà trọ - Ở ghép
THÔNG BÁO BÁN ÁO SPKT.NET CHO THÀNH VIÊN DIỄN ĐÀN
HÃY TÌM KIẾM Ở ĐÂY TRƯỚC KHI ĐẶT CÂU HỎI{xen:phrase loading}
Có phòng cho thuê ở sau trường.
Thảo luận trong 'Thông tin nhà trọ' bắt đầu bởi dangquang587, 29 Tháng hai 2012.

markdown:
-
[THÔNG BÁO TUYỂN ADMIN DIỄN ĐÀN 2013](http://spkt.net/threads/thong-bao-tuyen-02-admin-cho-4rum.32345/)
[Tìm kiếm nhà trọ - Ở ghép](http://www.spkt.net/forums/thong-tin-nha-tro.138/)
[THÔNG BÁO BÁN ÁO SPKT.NET CHO THÀNH VIÊN DIỄN ĐÀN](http://spkt.net/threads/thong-bao-ban-ao-dien-dan-spkt-2013.27570/)
**HÃY TÌM KIẾM Ở ĐÂY TRƯỚC KHI ĐẶT CÂU HỎI**{xen:phrase loading}
# Có phòng cho thuê ở sau trường.
Thảo luận trong '
[Thông tin nhà trọ](forums/thong-tin-nha-tro.140/)' bắt đầu bởi [dangquang587](members/dangquang587.63062/), [29 Tháng hai 2012](threads/co-phong-cho-thue-o-sau-truong.20538/).

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

Cache-control: private, max-age=0

Connection: close

Vary: Accept-Encoding,User-Agent

Content-Type: text/html; charset=UTF-8


text:
-
Tổ Tư Vấn
-
08) 38 505 520
Ext: 106 - 107
-
-
Địa Chỉ liên lạc:180 Cao Lỗ, Phường 4, Quận 8, Tp. Hồ Chí Minh
Kinh Nghiệm Ôn ThiIn
Tự học thế nào cho hiệu quả?Cập nhật 10/01/2017 - 10:18:12 AM (GMT+7)
TTO - Khả năng tự học bên ngoài trường lớp giúp mỗi cá nhân tạo ra sự khác biệt và làm đầy thêm kiến thức cho bản thân. Tuy nhiên, để duy trì quá trình tự học là không hề dễ dàng.
Kỹ năng này đặc biệt quan trọng cho cuộc sống và những công việc đòi hỏi vận dụng nhiều trí óc. Tuy nhiên, đây lại là một khả năng không phải dễ có được. Những cách sau sẽ giúp bạn cải thiện từng bước kỹ năng quan trọng này.
Chủ động tiếp cận vấn đề
1. Giải toán
Giải toán là một trong những cách phổ biến nhất để cải thiện kỹ năng phân tích. Các bài toán có sự liên quan logic, chặt chẽ, được cấu trúc theo hướng buộc bạn phải vận dụng những thông tin, dữ kiện có sẵn để tìm ra đáp án.
Nhờ đó, bạn sẽ biết vận dụng thông tin một cách hợp lý, lúc lúc, đúng chỗ để có được câu trả lời, giúp hoàn thiện dần kỹ năng phân tích. Bạn có thể thực hiện như sau:
- Tập tính nhẩm, viết nháp các dạng phép chia, đại số, tch phân dài và phức tạp. Những bài toán dạng này giúp bạn xây dựng tư duy logic, nhạy bén, tốc độ và khả năng suy luận.
- Xác định các bài toán trong cuộc sống hằng ngày và giải chúng như tính tiền hóa đơn, tính giờ, tính khoảng cách…
- Đăng ký tham giá khóa học về toán dành cho các lứa tuổi khác nhau.
2. Chơi các trò chơi đòi hỏi tư duy
Nếu việc học có thể làm bạn chán nản, hãy thử chơi những trò chơi đòi hỏi tư duy cao (brain games). Những trò chơi dạng này thường buộc bạn phải suy nghĩ sâu, bằng cách này bạn vừa có thể xả stress, lại vừa nâng cao được kỹ năng phân tích.
- Chơi những trò dạng giải đố logic (logic puzzle). Trò loại này rất đa dạng, như giải ô chữ, Sudoku hoặc riddle (câu đố mẹo). Bạn có thễ dễ dàng tìm kiếm được trên mạng internet hay từ sách vở.
- Chơi các trò “board game”. Các board games thường đòi hỏi kỹ năng phân tích, như cờ vua, cờ vây, cờ tướng, cờ caro hoặc trò ghép chữ Scarbble.
- Tìm các trò chơi điện tử kích thích phát triển kỹ năng tư duy, như các trò chiến thuật hoặc những trò có nhiều thử thách, đòi hỏi tìm cách giải quyết vấn đề và đạt được các mục tiêu rộng lớn.
3. Tham gia câu lạc bộ tranh biện hoặc đọc sách
Một cách khác cải thiện kỹ năng phân tích là tham gia câu lạc bộ hoặc nhóm tranh biện, nhóm đọc sách. Khi tham gia, bạn có cơ hội gặp mặt với người khác để thảo luận về các ý tưởng, văn hóa, vấn đề trong một môi trường thoải mái, hòa đồng, giúp rèn luyện được kỹ năng phân tích và trình bày lưu loát hơn.
- Các câu lạc bộ đọc sách giúp bạn trình bày được nội dung và hiểu biết có được sau khi đọc xong một mẩu chuyện hoặc một quyển sách. Ngoài ra, bạn cũng có thể thảo luận và tương tác với những người khác, nghe họ trình bày về những thứ họ đã học được. Cùng một quyển sách nhưng những người đọc khác nhau sẽ cảm thụ được những tình cảm và bài học khác nhau.
- Các câu lạc bộ tranh biện giúp mài sắc kỹ năng phân tích. Khi tranh biện, các quan điểm và góc nhìn của bạn sẽ được các người khác phản biện và bạn cần nghĩ cách để bảo vệ ý kiến của bạn đến cùng.
- Các hội nhóm và tổ chức xã hội thường ủng hộ việc trao đổi các ý tưởng một cách thỏai mái, tôn trọng lẫn nhau. Chính sự không ngừng tìm tòi và nâng cao tri thức sẽ giúp bạn chủ động phát triển kỹ năng phân tích.
Các kỹ thuật cải thiện kỹ năng phân tích thụ động
Bên cạnh việc chủ động và trực tiếp rèn luyện kỹ năng phân tích, bạn còn có thể gián tiếp phát triển bản thân qua các cách sau:
1. Xây dụng nền tảng tri thức rộng lớn
Một trong các việc quan trọng cần làm để rèn luyện kỹ năng phân tích là tự xây dụng cho mình một nền tảng kiến thức cơ bản rộng lớn.
- Đọc sách nhiều thể loại, vấn đề, không nên tập trung vào một chủ đề, một thể loại, một tác giả hay một ngôn ngữ nhất định.Bạn càng học hỏi, bạn càng hiểu biết hơn về thế giới, càng có nhiều công cụ và thông tin có thể sử dụng, giúp bạn hiểu và giải quyết các vấn đề một cách thấu đáo. Để làm được việc này, bạn cần:
- Tham gia các buổi giàng dạy hoặc nói chuyện và hội nghị mang tính chất học thuật hay đơn giản là lên lớp đều đặn.
2. Dành thời gian suy nghĩ về mọi chuyện
Hãy dành thời gian suy nghĩ, chiêm nghiệm về các vấn đề trong cuộc sống trước khi bước sang tìm hiểu một vấn đề mới. Việc dành thời gian suy nghĩ lại và cân nhắc nhiều khía cạnh khác nhau sẽ giúp bạn củng cố kỹ năng phân tích và giải quyết vấn đề.
- Cân nhắc nhiều khía cạnh trước khi ra quyết định như lợi/hại, ưu/khuyết.- Dùng mọi cơ hội bạn có để suy nghĩ thấu đáo và thử nghiệm, tưởng tượng các viễn cảnh có thể xảy ra. Ví dụ, như khi chơi cờ vua, thay vì chỉ nghĩ đến 1 nước đi tiếp theo của đối thủ, hãy nghĩ đến 3 nước đi tiếp theo mà đối thủ của bạn có thể thực hiện.
- Tránh chọn giải pháp dễ dàng và đơn giản nhất ngay lập tức và cũng không nên bỏ giải pháp dễ nhất, bởi có thể sẽ hữu ích một lúc nào đó. Tập cách tìm ra nhiều phương án giải quyết cho cùng một vấn đề.
3. Mở rộng tầm nhìn của bạn
Điều này sẽ giúp bạn đánh giá thông tin tốt hơn và có thể phân tích các ý tưởng và hệ quả khác nhau của vấn đề.
- Cố gắng suy nghĩ các cách nhìn khác nhau về thế giới. Bạn có thể thực hiện điều này bằng cách bước ra khỏi quan điểm cá nhân bạn về tôn giáo, chính trị, văn hóa, đặt mình vào vị trí của người khác, trong các hoàn cảnh, điều kiện, tôn giáo và nền chính trị khác nhau để suy nghĩ về một vấn đề.
- Cố gắng hiểu và thậm chí bảo vệ các quan điểm và ý tưởng mà bạn thường phản đối. Bạn có thể thực hiện điều này bằng cách tiếp thu các quan điểm chính trị quan trọng và đưa ra các giải thích hợp lý để bảo vệ quan điểm trái chiều mà bạn đã tiếp thu.
- Gặp gỡ và giao tiếp với những người khác biệt với bạn. Tìm những người đến từ nhiều nền văn hóa khác nhau với những quan điểm phong phú so với bạn sẽ giúp bạn hiểu và chấp nhận những ý tưởng khác biệt so với những gì bạn cảm thấy thân thuộc.
4. Tìm kiếm những mối liên hệ
Sau cùng, các vấn đề trong cuộc sống đều liên kết với nhau, có thể là sự liên hệ giữa mùa trong năm với sự di cư của chim, hoặc khí thải phương tiện giao thông với các sự kiện thay đổi thời tiết khí hậu. Việc khám phá các liên kết đó sẽ giúp bạn nâng cao khả năng phân tích, biết tìm ra các mối quan hệ nhân quả, sự tương đồng trong các sự vật, sự việc.
- Suy nghĩ tìm hiểu nguyên nhân và hệ quả của vấn đề. Cân nhắc các tác động của một trận hạn hán kéo dài, hệ quả của nó là gì và hãy nhìn xa hơn những hệ quả trước mắt cũng như cách thức giải quyết.
- Tìm hiểu những điểm giống nhau của các vấn đề. Ví dụ như người và loài nhện cần làm gì để tồn tại.
- Tìm hiểu các kết nối từ lịch sử, những biểu tượng, vòng tròn hoặc những xu hướng phổ biến nào bạn có thể thấy được.
5. Quan sát các chi tiết nhỏ
Việc để ý đến các chi tiết rất quan trọng trong kỹ năng phân tích. Khi không có được cái nhìn chi tiết của một vấn đề, bạn sẽ khó tìm thấy được một giải pháp có tính khả thi triệt để.
- Khi tham quan một khu rừng, nên quan sát từng cá thể cây, những điểm đặc biệt mà mỗi cây có.
- Khi gặp người khác, bạn nên ghi nhớ tên, trang phục và những đặc điểm riêng biệt của người đó.
6. Tự hỏi lí do của các bản chất của các sự vật, hiện tượng
Suy ngẫm về trật tự tự nhiên là một cách rất hiệu quả để rèn luyện sự quan sát và kỹ năng phân tích, giúp hiểu biết rõ hơn về thế giới và thác thức bản thân khi suy nghĩ các vấn đề phức tạp. Bạn nên luôn luôn đặt câu hỏi và đặt các câu hỏi ấy trong sự liên quan với nhau.
Áp dụng các kỹ năng đã học được vào thực tế
1. Đảm nhiệm thêm nhiệm vụ mới
Sau khi dành thời gian rèn luyện kỹ năng phân tích, bạn hãy áp dụng chúng vào thực tế bằng việc nhận thêm những nhiệm vụ hoặc việc làm mới.
Việc đảm nhận thêm công việc, nhiệm vụ ngoài chuyên môn, khác biệt với cá nhân bạn sẽ cho bạn cơ hội để rèn luyện và phát triển hơn nữa kỹ năng phân tích:
- Tự tin nộp đơn xin đề bạt sang vị trí cao hơn hoặc xin việc khác. Việc chuyển đến một vị trí thách thức hơn sẽ giúp bạn phát triển công việc và vận dụng được kỹ năng phân tích của mình.
- Đảm nhiệm một vài ví trí tự nguyện, như hướng đạo sinh, huấn luyện viên hoặc gia sư cho trẻ em không may mắn sẽ cho bạn cơ hội sử dụng kỹ năng phân tích và giúp đỡ người khác.
2. Thử thách bản thân
Việc cải thiện kỹ năng phân tích sẽ chỉ có lợi nếu bạn không ngừng thử thách bản thân, hằng ngày, hằng giờ. Do đó, bạn hãy cố gắng chủ động thử thách bản thân, sử dụng kỹ năng phân tích từ những việc nhỏ mỗi ngày. Nhờ vậy, kỹ năng phân tích sẽ ngày càng sắc bén và đạt được hiệu suất tốt nhất.
- Cố gắng giải quyết các vấn đề mà không cần giúp đỡ, ví dụ như tự tính nhẩm thay vì dùng máy tính.
- Tránh việc sử dụng giải pháp dễ dàng nhất.
3. Hướng dẫn người khác tư duy phân tích
Việc này sẽ vừa có ích cho người khác, vừa giúp bạn rèn luyện khả năng bản thân.
(Theo Tuổi Trẻ Online)
Các Nội Dung Liên Quan
- Ôn thi THPT quốc gia: Cần hệ thống hóa để nắm chắc kiến thức môn văn (14/02/2017)
- Phương pháp ôn thi hiệu quả – Kinh nghiệm làm bài thi (22/12/2016)
- Bí quyết giúp học sinh làm tốt bài thi trắc nghiệm (06/12/2016)
- Cách lấy điểm câu cực khó môn Sinh học trong bài tập Di truyền phả hệ (28/04/2016)
- Kỹ năng ôn tập, làm bài thi Vật lí thi THPT quốc gia 2016 (26/04/2016)
- Bí quyết ôn luyện môn Ngữ văn: Cách viết bài nghị luận xã hội (19/04/2016)
- Phương pháp ôn thi Hóa học hiệu quả qua các đề thi (08/04/2016)
- Ôn thi THPT quốc gia: Sát sao với học sinh yếu (04/04/2016)
- Ôn thi THPT quốc gia: Sát sao với học sinh yếu (04/04/2016)
- Chạy đua với thời gian (16/06/2015)

markdown:
-
Tổ Tư Vấn
-
08) 38 505 520
Ext: 106 - 107
-
-
###### Địa Chỉ liên lạc:180 Cao Lỗ, Phường 4, Quận 8, Tp. Hồ Chí Minh
# Kinh Nghiệm Ôn Thi
[In](http://stu.edu.vn/vi/267/13871/tu-hoc-the-nao-cho-hieu-qua.html?print=print)
## Tự học thế nào cho hiệu quả?Cập nhật 10/01/2017 - 10:18:12 AM (GMT+7)
**TTO - Khả năng tự học bên ngoài trường lớp giúp mỗi cá nhân tạo ra sự khác biệt và làm đầy thêm kiến thức cho bản thân. Tuy nhiên, để duy trì quá trình tự học là không hề dễ dàng.**
![]()
|Giải toán thường xuyên buộc bạn tìm ra đáp án bằng cách vận dụng các dữ kiện cho sẵn đúng lúc, đúng chỗ - Ảnh: WikiHow|
Kỹ năng này đặc biệt quan trọng cho cuộc sống và những công việc đòi hỏi vận dụng nhiều trí óc. Tuy nhiên, đây lại là một khả năng không phải dễ có được. Những cách sau sẽ giúp bạn cải thiện từng bước kỹ năng quan trọng này.
**Chủ động tiếp cận vấn đề** **1. Giải toán**
Giải toán là một trong những cách phổ biến nhất để cải thiện kỹ năng phân tích. Các bài toán có sự liên quan logic, chặt chẽ, được cấu trúc theo hướng buộc bạn phải vận dụng những thông tin, dữ kiện có sẵn để tìm ra đáp án.
![]()
|Giải toán thường xuyên buộc bạn tìm ra đáp án bằng cách vận dụng các dữ kiện cho sẵn đúng lúc, đúng chỗ - Ảnh: WikiHow|
Nhờ đó, bạn sẽ biết vận dụng thông tin một cách hợp lý, lúc lúc, đúng chỗ để có được câu trả lời, giúp hoàn thiện dần kỹ năng phân tích. Bạn có thể thực hiện như sau:
- Tập tính nhẩm, viết nháp các dạng phép chia, đại số, tch phân dài và phức tạp. Những bài toán dạng này giúp bạn xây dựng tư duy logic, nhạy bén, tốc độ và khả năng suy luận.
- Xác định các bài toán trong cuộc sống hằng ngày và giải chúng như tính tiền hóa đơn, tính giờ, tính khoảng cách…
- Đăng ký tham giá khóa học về toán dành cho các lứa tuổi khác nhau.
**2. Chơi các trò chơi đòi hỏi tư duy**
Nếu việc học có thể làm bạn chán nản, hãy thử chơi những trò chơi đòi hỏi tư duy cao (brain games). Những trò chơi dạng này thường buộc bạn phải suy nghĩ sâu, bằng cách này bạn vừa có thể xả stress, lại vừa nâng cao được kỹ năng phân tích.
![]()
|Chơi game trí tuệ giúp bạn vừa học vừa thư giãn - Ảnh: WikiHow|
- Chơi những trò dạng giải đố logic (logic puzzle). Trò loại này rất đa dạng, như giải ô chữ, Sudoku hoặc riddle (câu đố mẹo). Bạn có thễ dễ dàng tìm kiếm được trên mạng internet hay từ sách vở.
- Chơi các trò “board game”. Các board games thường đòi hỏi kỹ năng phân tích, như cờ vua, cờ vây, cờ tướng, cờ caro hoặc trò ghép chữ Scarbble.
- Tìm các trò chơi điện tử kích thích phát triển kỹ năng tư duy, như các trò chiến thuật hoặc những trò có nhiều thử thách, đòi hỏi tìm cách giải quyết vấn đề và đạt được các mục tiêu rộng lớn.
**3. Tham gia câu lạc bộ tranh biện hoặc đọc sách**
Một cách khác cải thiện kỹ năng phân tích là tham gia câu lạc bộ hoặc nhóm tranh biện, nhóm đọc sách. Khi tham gia, bạn có cơ hội gặp mặt với người khác để thảo luận về các ý tưởng, văn hóa, vấn đề trong một môi trường thoải mái, hòa đồng, giúp rèn luyện được kỹ năng phân tích và trình bày lưu loát hơn.
![]()
|Sách được xem là kho tàng tri thức của nhân loại - Ảnh: WikiHow|
- Các câu lạc bộ đọc sách giúp bạn trình bày được nội dung và hiểu biết có được sau khi đọc xong một mẩu chuyện hoặc một quyển sách. Ngoài ra, bạn cũng có thể thảo luận và tương tác với những người khác, nghe họ trình bày về những thứ họ đã học được. Cùng một quyển sách nhưng những người đọc khác nhau sẽ cảm thụ được những tình cảm và bài học khác nhau.
- Các câu lạc bộ tranh biện giúp mài sắc kỹ năng phân tích. Khi tranh biện, các quan điểm và góc nhìn của bạn sẽ được các người khác phản biện và bạn cần nghĩ cách để bảo vệ ý kiến của bạn đến cùng.
- Các hội nhóm và tổ chức xã hội thường ủng hộ việc trao đổi các ý tưởng một cách thỏai mái, tôn trọng lẫn nhau. Chính sự không ngừng tìm tòi và nâng cao tri thức sẽ giúp bạn chủ động phát triển kỹ năng phân tích.
**Các kỹ thuật cải thiện kỹ năng phân tích thụ động**
Bên cạnh việc chủ động và trực tiếp rèn luyện kỹ năng phân tích, bạn còn có thể gián tiếp phát triển bản thân qua các cách sau:
**1. Xây dụng nền tảng tri thức rộng lớn**
Một trong các việc quan trọng cần làm để rèn luyện kỹ năng phân tích là tự xây dụng cho mình một nền tảng kiến thức cơ bản rộng lớn.
![]()
|Lên giảng đường và thư viện đều đặn là cách để xây đắp nền tảng kiến thức cơ bản đơn giản nhất - Ảnh: WikiHow|
- Đọc sách nhiều thể loại, vấn đề, không nên tập trung vào một chủ đề, một thể loại, một tác giả hay một ngôn ngữ nhất định.Bạn càng học hỏi, bạn càng hiểu biết hơn về thế giới, càng có nhiều công cụ và thông tin có thể sử dụng, giúp bạn hiểu và giải quyết các vấn đề một cách thấu đáo. Để làm được việc này, bạn cần:
- Tham gia các buổi giàng dạy hoặc nói chuyện và hội nghị mang tính chất học thuật hay đơn giản là lên lớp đều đặn.
**2. Dành thời gian suy nghĩ về mọi chuyện**
Hãy dành thời gian suy nghĩ, chiêm nghiệm về các vấn đề trong cuộc sống trước khi bước sang tìm hiểu một vấn đề mới. Việc dành thời gian suy nghĩ lại và cân nhắc nhiều khía cạnh khác nhau sẽ giúp bạn củng cố kỹ năng phân tích và giải quyết vấn đề.
![]()
|Chiêm nghiệm và hồi tưởng lại các vấn đề giúp kiến thức được giữ lại lâu hơn - Ảnh: WikiHow|
- Cân nhắc nhiều khía cạnh trước khi ra quyết định như lợi/hại, ưu/khuyết.- Dùng mọi cơ hội bạn có để suy nghĩ thấu đáo và thử nghiệm, tưởng tượng các viễn cảnh có thể xảy ra. Ví dụ, như khi chơi cờ vua, thay vì chỉ nghĩ đến 1 nước đi tiếp theo của đối thủ, hãy nghĩ đến 3 nước đi tiếp theo mà đối thủ của bạn có thể thực hiện.
- Tránh chọn giải pháp dễ dàng và đơn giản nhất ngay lập tức và cũng không nên bỏ giải pháp dễ nhất, bởi có thể sẽ hữu ích một lúc nào đó. Tập cách tìm ra nhiều phương án giải quyết cho cùng một vấn đề.
**3. Mở rộng tầm nhìn của bạn**
Điều này sẽ giúp bạn đánh giá thông tin tốt hơn và có thể phân tích các ý tưởng và hệ quả khác nhau của vấn đề.
![]()
|Học hỏi từ những người bạn đến từ các nền văn hóa và chính trị khác nhau giúp bạn có nhiều quan điểm và khía cạnh hơn khi suy nghĩ về một vấn đề - Ảnh: WikiHow|
- Cố gắng suy nghĩ các cách nhìn khác nhau về thế giới. Bạn có thể thực hiện điều này bằng cách bước ra khỏi quan điểm cá nhân bạn về tôn giáo, chính trị, văn hóa, đặt mình vào vị trí của người khác, trong các hoàn cảnh, điều kiện, tôn giáo và nền chính trị khác nhau để suy nghĩ về một vấn đề.
- Cố gắng hiểu và thậm chí bảo vệ các quan điểm và ý tưởng mà bạn thường phản đối. Bạn có thể thực hiện điều này bằng cách tiếp thu các quan điểm chính trị quan trọng và đưa ra các giải thích hợp lý để bảo vệ quan điểm trái chiều mà bạn đã tiếp thu.
- Gặp gỡ và giao tiếp với những người khác biệt với bạn. Tìm những người đến từ nhiều nền văn hóa khác nhau với những quan điểm phong phú so với bạn sẽ giúp bạn hiểu và chấp nhận những ý tưởng khác biệt so với những gì bạn cảm thấy thân thuộc.
**4. Tìm kiếm những mối liên hệ**
Sau cùng, các vấn đề trong cuộc sống đều liên kết với nhau, có thể là sự liên hệ giữa mùa trong năm với sự di cư của chim, hoặc khí thải phương tiện giao thông với các sự kiện thay đổi thời tiết khí hậu. Việc khám phá các liên kết đó sẽ giúp bạn nâng cao khả năng phân tích, biết tìm ra các mối quan hệ nhân quả, sự tương đồng trong các sự vật, sự việc.
![]()
|Mọi sự vật trong cuộc sống đều có những mối quan hệ với nhau - Ảnh: WikiHow|
- Suy nghĩ tìm hiểu nguyên nhân và hệ quả của vấn đề. Cân nhắc các tác động của một trận hạn hán kéo dài, hệ quả của nó là gì và hãy nhìn xa hơn những hệ quả trước mắt cũng như cách thức giải quyết.
- Tìm hiểu những điểm giống nhau của các vấn đề. Ví dụ như người và loài nhện cần làm gì để tồn tại.
- Tìm hiểu các kết nối từ lịch sử, những biểu tượng, vòng tròn hoặc những xu hướng phổ biến nào bạn có thể thấy được.
**5. Quan sát các chi tiết nhỏ**
Việc để ý đến các chi tiết rất quan trọng trong kỹ năng phân tích. Khi không có được cái nhìn chi tiết của một vấn đề, bạn sẽ khó tìm thấy được một giải pháp có tính khả thi triệt để.
![]()
|Xem xét sự vật, sự việc tới từng chi tiết nhỏ giúp bạn nhìn thấu đáo hơn và đưa ra được những giải pháp triệt để - Ảnh: WikiHow|
- Khi tham quan một khu rừng, nên quan sát từng cá thể cây, những điểm đặc biệt mà mỗi cây có.
- Khi gặp người khác, bạn nên ghi nhớ tên, trang phục và những đặc điểm riêng biệt của người đó.
**6. Tự hỏi lí do của các bản chất của các sự vật, hiện tượng**
Suy ngẫm về trật tự tự nhiên là một cách rất hiệu quả để rèn luyện sự quan sát và kỹ năng phân tích, giúp hiểu biết rõ hơn về thế giới và thác thức bản thân khi suy nghĩ các vấn đề phức tạp. Bạn nên luôn luôn đặt câu hỏi và đặt các câu hỏi ấy trong sự liên quan với nhau.
![]()
|Luôn hiếu kì và đặt ra câu hỏi là cách duy trì việc học tập - Ảnh: WikiHow|**Áp dụng các kỹ năng đã học được vào thực tế** **1. Đảm nhiệm thêm nhiệm vụ mới**
Sau khi dành thời gian rèn luyện kỹ năng phân tích, bạn hãy áp dụng chúng vào thực tế bằng việc nhận thêm những nhiệm vụ hoặc việc làm mới.
![]()
|Những công việc mới, nhiệm vụ mới cho bạn tự khám phá ra nhiều tài năng của chính bản thân mình - Ảnh: WikiHow|
Việc đảm nhận thêm công việc, nhiệm vụ ngoài chuyên môn, khác biệt với cá nhân bạn sẽ cho bạn cơ hội để rèn luyện và phát triển hơn nữa kỹ năng phân tích:
- Tự tin nộp đơn xin đề bạt sang vị trí cao hơn hoặc xin việc khác. Việc chuyển đến một vị trí thách thức hơn sẽ giúp bạn phát triển công việc và vận dụng được kỹ năng phân tích của mình.
- Đảm nhiệm một vài ví trí tự nguyện, như hướng đạo sinh, huấn luyện viên hoặc gia sư cho trẻ em không may mắn sẽ cho bạn cơ hội sử dụng kỹ năng phân tích và giúp đỡ người khác.
**2. Thử thách bản thân**
Việc cải thiện kỹ năng phân tích sẽ chỉ có lợi nếu bạn không ngừng thử thách bản thân, hằng ngày, hằng giờ. Do đó, bạn hãy cố gắng chủ động thử thách bản thân, sử dụng kỹ năng phân tích từ những việc nhỏ mỗi ngày. Nhờ vậy, kỹ năng phân tích sẽ ngày càng sắc bén và đạt được hiệu suất tốt nhất.
![]()
|Hãy tự ngẫm nghĩ và tìm ra cách giải quyết mà không cần đến sự giúp đỡ của người khác - Ảnh: WikiHow|
- Cố gắng giải quyết các vấn đề mà không cần giúp đỡ, ví dụ như tự tính nhẩm thay vì dùng máy tính.
- Tránh việc sử dụng giải pháp dễ dàng nhất.
**3. Hướng dẫn người khác tư duy phân tích**
Việc này sẽ vừa có ích cho người khác, vừa giúp bạn rèn luyện khả năng bản thân.
![]()
|Học không có nghĩa là chỉ cho bản thân mình, chia sẻ kiến thức là cách để phát triển xã hội - Ảnh: WikiHow|*(Theo Tuổi Trẻ Online)*
## Các Nội Dung Liên Quan
-
[Ôn thi THPT quốc gia: Cần hệ thống hóa để nắm chắc kiến thức môn văn (14/02/2017)](http://stu.edu.vn/vi/267/13898/on-thi-thpt-quoc-gia-can-he-thong-hoa-de-nam-chac-kien-thuc-mon-van.html)
-
[Phương pháp ôn thi hiệu quả – Kinh nghiệm làm bài thi (22/12/2016)](http://stu.edu.vn/vi/267/13857/phuong-phap-on-thi-hieu-qua-kinh-nghiem-lam-bai-thi.html)
-
[Bí quyết giúp học sinh làm tốt bài thi trắc nghiệm (06/12/2016)](http://stu.edu.vn/vi/267/13825/bi-quyet-giup-hoc-sinh-lam-tot-bai-thi-trac-nghiem.html)
-
[Cách lấy điểm câu cực khó môn Sinh học trong bài tập Di truyền phả hệ (28/04/2016)](http://stu.edu.vn/vi/267/13506/cach-lay-diem-cau-cuc-kho-mon-sinh-hoc-trong-bai-tap-di-truyen-pha-he.html)
-
[Kỹ năng ôn tập, làm bài thi Vật lí thi THPT quốc gia 2016 (26/04/2016)](http://stu.edu.vn/vi/267/13498/ky-nang-on-tap-lam-bai-thi-vat-li-thi-thpt-quoc-gia-2016.html)
-
[Bí quyết ôn luyện môn Ngữ văn: Cách viết bài nghị luận xã hội (19/04/2016)](http://stu.edu.vn/vi/267/13464/bi-quyet-on-luyen-mon-ngu-van-cach-viet-bai-nghi-luan-xa-hoi.html)
-
[Phương pháp ôn thi Hóa học hiệu quả qua các đề thi (08/04/2016)](http://stu.edu.vn/vi/267/13437/phuong-phap-on-thi-hoa-hoc-hieu-qua-qua-cac-de-thi.html)
-
[Ôn thi THPT quốc gia: Sát sao với học sinh yếu (04/04/2016)](http://stu.edu.vn/vi/267/13432/on-thi-thpt-quoc-gia-sat-sao-voi-hoc-sinh-yeu.html)
-
[Ôn thi THPT quốc gia: Sát sao với học sinh yếu (04/04/2016)](http://stu.edu.vn/vi/267/13431/on-thi-thpt-quoc-gia-sat-sao-voi-hoc-sinh-yeu.html)
-
[Chạy đua với thời gian (16/06/2015)](http://stu.edu.vn/vi/267/12753/chay-dua-voi-thoi-gian.html)

WARC-Truncated: length

Server: Apache

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Pragma: no-cache

Content-Type: text/html


text:
- Hoạt động cuối:
- 17/12/15
- Tham gia ngày:
- 12/12/15
- Bài viết:
- 0
- Đã được thích:
- 0
- Điểm thành tích:
- 0
- Giới tính:
- Nữ
- Sinh nhật:
- 28/6/97 (Tuổi: 19)
doanHuong
New Member, Nữ, 19
- doanHuong được nhìn thấy lần cuối:
- 17/12/15
-
- Đang tải...
-
Giới thiệu
- Giới tính:
- Nữ
- Sinh nhật:
- 28/6/97 (Tuổi: 19)
Tương tác

markdown:
![ doanHuong](http://svnhforum.com/forum/styles/banh/xenforo/avatars/avatar_female_l.png)
- Hoạt động cuối:
- 17/12/15
- Tham gia ngày:
- 12/12/15
- Bài viết:
- 0
- Đã được thích:
- 0
- Điểm thành tích:
[0](members/doanhuong.125796/trophies)
- Giới tính:
- Nữ
- Sinh nhật:
- 28/6/97 (Tuổi: 19)
# doanHuong
New Member, Nữ, 19
- doanHuong được nhìn thấy lần cuối:
- 17/12/15
-
- Đang tải...
-
### Giới thiệu
- Giới tính:
- Nữ
- Sinh nhật:
- 28/6/97 (Tuổi: 19)
### Tương tác

Server: nginx

Vary: Accept-Encoding

X-Frame-Options: SAMEORIGIN

Vietnix-Cache: HIT from backend


text:
Diễn đàn chính thức sinh viên Học viện Ngân Hàng
Trang chủ
Thành viên
>
vuongduc09
>
Hoạt động cuối:
24/6/11
Tham gia ngày:
24/6/11
Bài viết:
0
Đã được thích:
0
Điểm thành tích:
0
vuongduc09
New Member
vuongduc09 được nhìn thấy lần cuối:
24/6/11
Tin nhắn hồ sơ
Các bài đăng
Thông tin
Hiện tại không có tin nhắn trong hồ sơ của vuongduc09.
Show Ignored Content
Đang tải...
Xem
Tương tác
Nội dung:
Tìm tất cả nội dung bởi vuongduc09
Tìm tất cả chủ đề bởi vuongduc09
Đăng nhập bằng Facebook
Đăng nhập bằng Google
Tên tài khoản hoặc địa chỉ Email:
Bạn đã có tài khoản rồi?
Tích vào đây để đăng ký
Vâng, Mật khẩu của tôi là:
Bạn đã quên mật khẩu?
Duy trì đăng nhập
Diễn đàn chính thức sinh viên Học viện Ngân Hàng
Trang chủ
Thành viên
>
vuongduc09
>
Trang chủ
Diễn đàn
Video
Video
Liên kết nhanh
Video ngẫu nhiên
Video
Playlists
Diễn đàn học tập
ĐĂNG NHẬP | ĐĂNG KÝ
Diễn đàn
Liên kết nhanh
Tìm kiếm diễn đàn
Watched Tags
Bài viết gần đây
Menu


text: Bơm nuoc ,sua may bom nuoc 2hp nhanh quan 1 ,,,0978.886.874 Bơm nuoc ,sua may bom nuoc 2hp nhanh quan 1 ,,,0978.886.874 Bơm nuoc ,sua may bom nuoc 2hp nhanh quan 1 ,,,0978.886.874 Máy bơm nước kêu to là hiện tượng mà máy lâu ngày không được bảo trì, bảo dưỡng cộng với tác động của môi trường ẩm ướt hoặc do khi thiết kế lắp đặt máy ở những nơi có độ ẩm cao nên khó tránh khỏi sự cố hỏng máy. Cách khắc phục duy nhất là bạn phải thay hai vòng bi đó ,thường thì bi bên buồng nước bị hỏng đầu tiên nhưng chúng ta nên thay mơi cả 2 cho đồng bộ . Nên thay vòng bi chính hãng một số thương hiệu tốt như RBI.. Trung tâm sửa máy bơm nước tại TP HCM ,ĐIỆN CƠ NHỊ GIA hân hạnh mang tới cho quý khách dịch vụ: sửa máy bơm nước tại nhà cho các công ty, doanh nghiệp, nhà riêng trên địa bàn thành phố Hồ Chí Minh .ĐIỆN CƠ NHỊ GIA cam kết đem đến cho khách hàng môi trường dịch vụ chuyên nghiệp, chất lượng công việc hoàn hảo với giá thành rẻ nhất. [IMG]https://1.bp.blogspot.com/-I9KRvs09On0/V6xZvmgXaYI/AAAAAAAAAmA/fM8jrDh74fwJY5qGAsRF5h7RQ0rqLsKlQCLcB/s1600/04.jpg[/IMG] Vậy còn chờ gì nữa, nếu quý vị và các bạn gặp bất kì sự cố nào về máy bơm nước… Cần [COLOR=#0000b3]sửa chữa máy bơm nước[/COLOR] . Hãy nhấc máy và gọi ngay cho chúng tôi Hotline: 0078 886 874. Kỹ thuật của chúng tôi sẽ có mặt trong vòng 30 phút và sẵn sàng giúp đỡ bạn. Nhận khắc phục nhanh mọi sự cố từ máy bơm nước Sửa máy bơm nước không vào điện. Sửa máy bơm nước chạy không ngắt, do bị hỏng phao điện (trong bồn nước), phao cơ. Sửa máy bơm nước bị hỏng van 1 chiều. Sửa máy bơm nước bị hỏng rơ - le ở loại bơm áp lực. Sửa máy bơm nước bị hỏng phốt chận, cánh quạt. [COLOR=#0000b3]Sửa máy bơm nước[/COLOR] khi động cơ bơm nước quay rất chậm và nước chảy ra rất yếu. Sửa máy bơm nước bị hỏng bạc đạn (nếu khống sửa ngay sẽ làm cháy động cơ máy bơm). Nhận lắp đặt phao điện (phao cơ) cho máy... Nếu nhà, công ty hoặc nhà xưởng của khách hàng có máy bơm nước gặp sự cố xin quý khách vui lòng liên hệ với chúng tôi, để chúng tôi nhanh chóng khắc phục, bảo dưỡng và chăm sóc máy bạn một cách tốt nhất. [IMG]https://4.bp.blogspot.com/-6cLLtQXoC_Y/V6xZ0ky05fI/AAAAAAAAAmE/lOajITTf7ckGEx80RphdndRk5QGmJptugCLcB/s1600/03.jpg[/IMG] ĐIỆN NƯỚC NHỊ GIA Website :maybomnuocnhigia.com Email :dienconhigiatphcm@gmail.com Địa chỉ: 45 /6 Nguyễn Thị Minh Khai - Quận 1 Hotline : 0978.886.874 - 0937.217.184

markdown:
# Bơm nuoc ,sua may bom nuoc 2hp nhanh quan 1 ,,,0978.886.874 Bơm nuoc ,sua may bom nuoc 2hp nhanh qua
Thảo luận trong '
[Sinh viên rao vặt](forums/sinh-vien-rao-vat.529/)' bắt đầu bởi [nhigiahcm](members/nhigiahcm.139250/), [11/8/16](threads/bom-nuoc-sua-may-bom-nuoc-2hp-nhanh-quan-1-0978-886-874-bom-nuoc-sua-may-bom-nuoc-2hp-nhanh-qua.82530/).
Thảo luận trong '
[Sinh viên rao vặt](forums/sinh-vien-rao-vat.529/)' bắt đầu bởi [nhigiahcm](members/nhigiahcm.139250/), [11/8/16](threads/bom-nuoc-sua-may-bom-nuoc-2hp-nhanh-quan-1-0978-886-874-bom-nuoc-sua-may-bom-nuoc-2hp-nhanh-qua.82530/).


text:
-
Mọi bài viết vi phạm chính sách, Spam/Không đúng chuyên mục BQT sẽ xóa bài và nick vĩnh viễn.Dismiss Notice
Để báo lỗi hoặc đặt quảng cáo tại website vui lòng liên hệ:
Email: vipkhongtin@gmail.com - FB: Vipkhongtin. Xin cảm ơn!
thaopacha123's Recent Activity
Không có thông tin hoạt động gần đây của thaopacha123.

markdown:
-
Mọi bài viết vi phạm chính sách, Spam/Không đúng chuyên mục BQT sẽ xóa bài và nick vĩnh viễn.
Để báo lỗi hoặc
**đặt quảng cáo**tại website vui lòng liên hệ:
Email: vipkhongtin@gmail.com - FB:
[Vipkhongtin](http://fb.com/vipkhongtin). Xin cảm ơn! [Dismiss Notice](account/dismiss-notice?notice_id=1)
# thaopacha123's Recent Activity
Không có thông tin hoạt động gần đây của thaopacha123.

X-XSS-Protection: 1; mode=block

Server: Nginx

X-Powered-By: VPSSIM

X-Content-Type-Options: nosniff


text:
Chương 1: Mở đầu về hóa học phức chất
Chia sẻ: Nguyen The Anh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9
lượt xem 154
download
Chương 1: Mở đầu về hóa học phức chất
Từ giáo trình hoá học vô cơ chúng ta đã biết rằng khi các nguyên tố hoá học riêng biệt kết hợp với nhau thì tạo thành các hợp chất đơn giản, hay các hợp chất bậc nhất, ví dụ các oxit (Na2O, CuO,...), các halogenua (NaCl, CuCl2,...). Những hợp chất đơn giản lại có thể kết hợp với nhau tạo thành hợp chất bậc cao, hay hợp chất phân tử, ví dụ K2HgI4 (HgI2.2KI); Ag(NH3)2Cl (AgCl.2NH3); K4Fe(CN)6 [Fe(CN)2. 4KCN]... Gọi chúng là các hợp chất phân tử để nhấn mạnh rằng ở đây không phải là các nguyên tử hay các gốc, mà là...
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Chương 1: Mở đầu về hóa học phức chất
- Chương 1. Mở đầu về hóa học phức chất Lê Chí Kiên Hỗn hợp phức chất NXB Đại học quốc gia Hà Nội 2006. Tr 4 – 12. Từ khoá: Phức chất, hóa học phức chất, ion trung tâm, phối tử, gọi tên phức chất, phân loại phức chất. Tài liệu trong Thư viện điện tử ĐH Khoa học Tự nhiên có thể được sử dụng cho mục đích học tập và nghiên cứu cá nhân. Nghiêm cấm mọi hình thức sao chép, in ấn phục vụ các mục đích khác nếu không được sự chấp thuận của nhà xuất bản và tác giả. Mục lục Chương 1 MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC PHỨC CHẤT .........................................................2 1.1 Những khái niệm cơ bản của hoá học phức chất .....................................................2 1.1.1 Ion trung tâm và phối tử ....................................................................................3 1.1.2 Số phối trí .........................................................................................................3 1.1.3 Dung lượng phối trí của phối tử .........................................................................5 1.2 Cách gọi tên các phức chất.....................................................................................6 1.3 Phân loại các phức chất..........................................................................................7
- 2 Chương 1 MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC PHỨC CHẤT 1.1 Những khái niệm cơ bản của hoá học phức chất Từ giáo trình hoá học vô cơ chúng ta đã biết rằng khi các nguyên tố hoá học riêng biệt kết hợp với nhau thì tạo thành các hợp chất đơn giản, hay các hợp chất bậc nhất, ví dụ các oxit (Na2O, CuO,...), các halogenua (NaCl, CuCl2,...). Những hợp chất đơn giản lại có thể kết hợp với nhau tạo thành hợp chất bậc cao, hay hợp chất phân tử, ví dụ K2HgI4 (HgI2.2KI); Ag(NH3)2Cl (AgCl.2NH3); K4 Fe(CN)6 [Fe(CN)2. 4KCN]... Gọi chúng là các hợp chất phân tử để nhấn mạnh rằng ở đây không phải là các nguyên tử hay các gốc, mà là các phân tử kết hợp với nhau. Cấu tạo của chúng không được giải thích thoả đáng trong khuôn khổ của thuyết hóa trị cổ điển. Có một vấn đề đặt ra là trong số các hợp chất phân tử thì hợp chất nào được gọi là hợp chất phức (phức chất). Theo A. Werner, tác giả của thuyết phối trí thì phức chất là hợp chất phân tử nào bền trong dung dịch nước, không phân huỷ hoặc chỉ phân huỷ rất ít ra các hợp phần tạo thành hợp chất đó. Trong lịch sử phát triển của hoá học phức chất đã có nhiều định nghĩa về phức chất của các tác giả khác nhau. Tác giả của các định nghĩa này thường thiên về việc nhấn mạnh tính chất này hay tính chất khác của phức chất, đôi khi dựa trên dấu hiệu về thành phần hoặc về bản chất của lực tạo phức. Sở dĩ chưa có được định nghĩa thật thoả đáng về khái niệm phức chất vì trong nhiều trường hợp không có ranh giới rõ rệt giữa hợp chất đơn giản và phức chất. Một hợp chất, tuỳ thuộc vào điều kiện nhiệt động, khi thì được coi là hợp chất đơn giản, khi thì lại được coi là phức chất. Chẳng hạn, ở trạng thái hơi natri clorua gồm các đơn phân tử NaCl (hợp chất nhị tố đơn giản), nhưng ở trạng thái tinh thể, thì như phép phân tích cấu trúc bằng tia X đã chỉ rõ, nó là phức chất cao phân tử (NaCl)n, trong đó mỗi ion Na+ được phối trí một cách đối xứng kiểu bát diện bởi 6 ion Cl–, và mỗi ion Cl– được phối trí tương tự bởi 6 ion Na+. Để ít nhiều có thể phân rõ ranh giới tồn tại của phức chất có thể đưa ra định nghĩa sau đây của A. Grinbe: Phức chất là những hợp chất phân tử xác định, khi kết hợp các hợp phần của chúng lại thì tạo thành các ion phức tạp tích điện dương hay âm, có khả năng tồn tại ở dạng tinh thể cũng như ở trong dung dịch. Trong trường hợp riêng, điện tích của ion phức tạp đó có thể bằng không. Lấy ví dụ hợp chất tetrapyriđincupro (II) nitrat [CuPy4](NO3)2. Có thể coi hợp chất này là sản phẩm kết hợp giữa Cu(NO3)2 và pyriđin (Py). Tính chất của phức chất tạo thành khác biệt với tính chất của các chất đầu. Phức chất trên có khả năng tồn tại ở dạng tinh thể và trong dung dịch. Định nghĩa này tất nhiên cũng chưa thật hoàn hảo vì bao gồm cả các oxiaxit kiểu H2SO4 và các muối sunfat. Điều này không phải là nhược điểm, vì về một số mặt có thể coi các hợp chất này là phức chất.
- 3 Cho đến gần đây người ta vẫn còn bàn luận về khái niệm phức chất. Theo K. B. Iaximirxki thì “phức chất là những hợp chất tạo được các nhóm riêng biệt từ các nguyên tử, ion hoặc phân tử với những đặc trưng: a) có mặt sự phối trí, b) không phân ly hoàn toàn trong dung dịch (hoặc trong chân không), c) có thành phần phức tạp (số phối trí và số hoá trị không trùng nhau)”. Trong ba dấu hiệu này tác giả nhấn mạnh sự phối trí, nghĩa là sự phân bố hình học các nguyên tử hoặc các nhóm nguyên tử quanh nguyên tử của một nguyên tố khác. Do có mặt sự phối trí trong phân tử nên hiện nay người ta còn gọi phức chất là hợp chất phối trí. Tuy nhiên, khái niệm “phức chất” rộng hơn khái niệm “hợp chất phối trí”. Phức chất còn bao gồm cả những hợp chất phân tử trong đó không thể chỉ rõ được tâm phối trí và cả những hợp chất xâm nhập. Khi tạo thành phức chất các hợp chất đơn giản không thể kết hợp với nhau một cách tuỳ tiện mà phải tuân theo những quy luật nhất định. Các quy luật dùng làm cơ sở cho việc điều chế phức chất, cũng như các quy luật điều khiển quá trình hình thành chúng sẽ được nghiên cứu trong môn hoá học phức chất. 1.1.1 Ion trung tâm và phối tử Thông thường ion trung tâm (“nhân” phối trí) là cation kim loại hoặc oxocation kiểu UO22+, TiO2+ (*), còn phối tử (ligand) có thể là các ion hoặc phân tử vô cơ, hữu cơ hay cơ nguyên tố. Các phối tử hoặc không tương tác với nhau và đẩy nhau, hoặc kết hợp với nhau nhờ lực hút kiểu liên kết hiđro. Tổ hợp các phối tử liên kết trực tiếp với ion trung tâm được gọi là cầu nội phối trí. Các phối tử liên kết với ion trung tâm bằng các liên kết hai tâm σ, π và δ và bằng các liên kết nhiều tâm. Các liên kết hai tâm ion trung tâm - phối tử được thực hiện qua các nguyên tử cho của phối tử; liên kết σ kim loại - phối tử thường là liên kết cho - nhận: nguyên tử cho của phối tử công cộng hoá cặp electron không liên kết của mình với cation kim loại, cation này đóng vai trò chất nhận: Ni2+ + NH3 [ Ni NH3 ] Các phối tử phối trí qua nguyên tử cacbon thường là các gốc (ví dụ •CH3) và tương tác của chúng với nguyên tử kim loại là sự hình thành liên kết cộng hóa trị nhờ sự ghép đôi các electron. Cách thức này thường gặp trong hoá học của các hợp chất cơ kim. Về hình thức có thể coi liên kết M – CH3 là kết quả tương tác của nguyên tử cho C trong anion :CH3– với cation kim loại. Là chất cho elecctron σ, phối tử có thể đồng thời đóng vai trò chất cho hoặc chất nhận các electron π. Điều này xảy ra với những phối tử mà phân tử của chúng là chưa bão hoà, ví dụ CO, NO, CN– v.v... Có nhiều phức chất ion trung tâm là phi kim, ví dụ trong ion amoni NH4+, oxoni H3O+, ... đóng vai trò ion trung tâm là nitơ và oxi. 1.1.2 Số phối trí (*) Ở đây cần hiểu ion kim loại là nguyên tử kim loại ở một trạng thái hoá trị xác định, mặc dù không đồng nhất với ion kim loại ở trạng thái tự do không phối trí. Trong một số phức chất nguyên tử kim loại đóng vai trò nguyên tử trung tâm, ví dụ nguyên tử trung tâm Ni trong Ni(CO)4.
- 4 Werner gọi hiện tượng nguyên tử (ion) trung tâm hút các nguyên tử (ion) hoặc các nhóm nguyên tử bao quanh nó là sự phối trí. Còn số các nguyên tử hoặc các nhóm nguyên tử liên kết trực tiếp với nguyên tử (ion) trung tâm được gọi là số phối trí của nguyên tử (ion) trung tâm đó (viết tắt là s.p.t.). Nguyên tử trung hoà và các ion của nó về mặt lý thuyết phải có khả năng phối trí khác nhau. Bởi vậy không nên nói chung chung về s.p.t. của platin hoặc của coban, mà phải nói s.p.t. của Pt(II), Pt(IV), của Co(II), Co(III) v.v... Nếu liên kết ion trung tâm - phối tử là liên kết hai tâm thì số phối trí bằng số liên kết σ tạo bởi ion trung tâm đó, nghĩa là bằng số nguyên tử cho liên kết trực tiếp với nó. Số phối trí có thể là cao hoặc thấp. Ví dụ ion Ag+ trong [Ag(NH3)2]OH có s.p.t. = 2, ion Al3+ trong [Al(H2O)6]Cl3 có s.p.t. = 6, ion La3+ trong [La(H2O)9](NO3)3 có s.p.t. = 9. Trong một số trường hợp s.p.t. có thể còn cao hơn nữa, ví dụ đối với phức chất của đất hiếm, ion đất hiếm còn có thể có s.p.t. = 12. Các số phối trí thường gặp là 4, 6 và 2. Chúng tương ứng với các cấu hình hình học có đối xứng cao nhất của phức chất: bát diện (6), tứ diện hoặc vuông (4) và thẳng (2). Thực nghiệm cho biết rằng có những ion được đặc trưng bằng s.p.t. không đổi, ví dụ các ion Co(III), Cr(III), Fe(II), Fe(III), Ir(III), Ir(IV), Pt(IV),… đều có s.p.t. = 6, không phụ thuộc vào bản chất của phối tử cũng như vào các yếu tố vật lý. Một số ion có s.p.t. không đổi là 4: C(IV), B(III), Be(II), N(III), Pd(II), Pt(II), Au(III). Đối với đa số các ion khác s.p.t. thay đổi phụ thuộc vào bản chất của phối tử và vào bản chất của ion kết hợp với ion phức. Ví dụ, Cu(II) có s.p.t. 3, 4, 6 (phức chất với s.p.t. 6 kém bền). Ni(II) và Zn(II) có s.p.t 6, 4, 3 (phức chất với s.p.t. 6 của chúng bền hơn của Cu(II)). Ag(I) có s.p.t. 2 hoặc 3, Ag(II) có s.p.t. 4. Sau đây là ví dụ về một số phức chất của chúng: [CuEn3]SO4; [CuEn3][PtCl4]; [CuEn3](NO3)2.2H2O; [CuPy6](NO3)2; [Cu(NH3)4](SCN)2; [Cu(NH3)4]SO4.H2O; [CuPy4](NO3)2; [Cu(H2O)4]SO4.H2O; K2[Cu(C2O4)2].2H2O; K2[CuCl4] v.v… [NiEn3]SO4; [NiEn3][PtCl4]; [NiEn3]Cl2 ; [Ni(NH3)6]Br2; K4[Ni(SCN)6]; K2[Ni(C2O4)2]; K2[Ni(CN)4]. [ZnEn3]SO4; [ZnEn3][PtCl4]; [Zn(NH3)4][PtCl4]; K2[Zn(C2O4)2]; K2[Zn(CN)4]; K[Zn(CN)3]. [Ag(NH3)2]2[PtCl4]; [Ag (NH3)2] X; K[Ag(CN)2]; [AgPy4](NO3)2; [AgPy4]S2O8. Số phối trí còn phụ thuộc vào nhiệt độ. Thường khi tăng nhiệt độ thì tạo ra ion có s.p.t. thấp hơn. Ví dụ, khi đun nóng hexammin coban (II) cao hơn 150oC thì tạo thành điammin, đồng thời s.p.t. của Co (II) từ 6 chuyển sang 4: >150o C ⎡Co ( NH3 ) ⎤ Cl2 ⎡Co ( NH3 ) Cl 2 ⎤ + 4NH3 ⎣ 6⎦ ⎣ 2 ⎦ Sự bão hoà s.p.t. có ảnh hưởng đến độ bền của trạng thái hoá trị của nguyên tố. Thường sự phối trí của các phối tử khác nhau đối với ion kim loại làm tăng độ bền của trạng thái hoá trị cao nhất. Ví dụ, trong các hợp chất đơn giản trạng thái Co(III) kém bền, trong khi đó nhiều phức chất của Co(III) có độ bền cao. Thông thường s.p.t. lớn hơn số hóa trị của ion trung tâm. Chẳng hạn, trong nhiều dẫn xuất của Pt(IV) ([Pt(NH3)2Cl4], K2[PtCl6]); của Co(III) ([Co(NH3)6]Cl3, [Co(NH3)4(NO2)2]Cl; của Ir(III), Ir(IV) (K3[IrCl6], K2[IrCl6]) s.p.t. của ion trung tâm bằng 6. Nếu những gốc đa hoá trị
- 5 kết hợp với ion trung tâm thì s.p.t. có thể nhỏ hơn số hoá trị. Điều này thể hiện trong nhiều muối của oxiaxit (sunfat, clorat, peclorat…). Chẳng hạn, trong ion SO42– có 4 ion O2– phối trí, nghĩa là s.p.t. của S(VI) bằng 4. Có trường hợp s.p.t. bằng số hoá trị, ví dụ ở C(IV). 1.1.3 Dung lượng phối trí của phối tử Trong cầu nội phối trí mỗi phối tử có dung lượng phối trí của nó. Dung lượng phối trí (d.l.p.t.) của một phối tử là số vị trí phối trí mà nó chiếm được trong cầu nội. Các phối tử liên kết trực tiếp với ion trung tâm bằng một liên kết thì có d.l.p.t. 1. Đó là các gốc axit hóa trị 1, các phân tử trung hoà như NH3, CH3NH2, C5H5N, H2O, C2H5OH…, các ion đa hóa trị như O2–, N3–... Nếu một phối tử liên kết với ion trung tâm qua hai hay một số liên kết, thì phối tử đó chiếm hai hoặc nhiều hơn vị trí phối trí và được gọi là phối tử phối trí hai, phối trí ba hoặc đa phối trí (hoặc còn gọi là phối tử hai càng, ba càng hoặc đa càng). Các gốc axit SO42–, C2O42–..., các phân tử trung hoà như etilenđiamin NH2–CH2–CH2–NH2 có d.l.p.t. 2, triaminopropan CH2NH2–CHNH2–CH2NH2 có d.l.p.t. 3 v.v... Phân tử của các phối tử đa phối trí liên kết với ion trung tâm trong cầu nội qua một số nguyên tử, tạo thành các vòng và những phức chất chứa phối tử tạo vòng được gọi là phức chất vòng (phức chất vòng càng, hợp chất chelat). Ví dụ, khi cho đồng (II) hiđroxit tương tác với axit aminoaxetic (glyxin) thì tạo thành phức chất trung hoà: CH 2 NH 2 + Cu + H 2N CH 2 CH 2 NH 2 H2N CH 2 Cu C O H HO OH H O C - 2H2O C O O C O O O O Mỗi phân tử glyxin sử dụng hai nhóm chức: nó kết hợp với ion trung tâm qua nguyên tử nitơ của nhóm amino theo cơ chế cho-nhận, và qua nguyên tử oxi của nhóm cacboxyl bằng liên kết cộng hóa trị thông thường. Sau đây là một số ví dụ khác: O O C C O C O O C O Na3 O Fe O O O H2C NH2 NH2 CH2 C C Cu Cl2 H2C NH2 NH2 CH2 O O Natri trioxalatoferrat (III) Bis-(etilenđiamin) đồng (II) clorua Ở hoá học hữu cơ người ta biết rằng những vòng 5 hay vòng 6 cạnh là những vòng bền nhất, có năng lượng tự do nhỏ nhất. Những vòng 4 cạnh kém bền hơn, còn vòng 3 cạnh rất không bền. Những điều này cũng được áp dụng vào lĩnh vực phức chất. Ở đây ion oxalat tạo vòng 5 cạnh nên có xu hướng tạo phức mạnh hơn so với ion sunfat hoặc cacbonat (tạo vòng 4 cạnh). Sở dĩ hiđrazin NH2–NH2 chỉ chiếm một chỗ phối trí vì nó chỉ ghép vòng 3 cạnh: H 2N Me H 2N Vòng này không bền nên bị đứt ra và hiđrazin chỉ liên kết với kim loại qua một nguyên tử N, còn liên kết của nhóm NH2 thứ hai được biểu thị dưới dạng tương tác với axit. Ví dụ, phức
- 6 chất [Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2 có khả năng kết hợp với hai phân tử HCl nữa theo phương trình phản ứng: H3N NH2 NH2 H3N NH2 NH3 Pt Cl2 + 2HCl Pt Cl4 H3N NH2 NH2 H3N NH2 NH3 Ví dụ về phối tử phối trí 4 là β’,β’’,β’’’-triaminotrietylamin N(CH2–CH2–NH2)3 trong các phức chất: [CuN(CH2–CH2–NH2)3]2+, [PtN(CH2–CH2–NH2)3]2+ v.v... Một ví dụ về phối tử có khả năng chiếm 6 chỗ phối trí là anion của axit etilenđiamintetraaxetic. Trong phức chất NH4[Co(EDTA)], EDTA liên kết với Co(III) qua 4 nguyên tử O và 2 nguyên tử N: OOC CH2 CH2 COO N CH2 CH2 N OOC CH2 CH2 COO Phức chất trên được điều chế bằng phản ứng: ⎡Co ( NH3 ) ⎤ Cl3 + H4EDTA ⎯⎯ ⎡Co ( EDTA ) ⎤ NH4 + 3NH4Cl + 2NH3 →⎣ ⎦ ⎣ 6⎦ Sự có mặt các nhóm tạo vòng trong các phức chất chelat làm tăng mạnh độ bền so với các phức chất có thành phần tương tự nhưng không chứa nhóm tạo vòng. Sự tăng độ bền như vậy được gọi là hiệu ứng chelat. Ví dụ, ion hexaammin coban (III) [Co(NH3)6]3+ có Kkb = 7.10–39 ở 25oC, trong khi đó tris-(etilenđiamin) coban (III) có Kkb = 2.10–49 ở cùng nhiệt độ (xem mục 5.6.2.2, chương V). 1.2 Cách gọi tên các phức chất Theo danh pháp IUPAC tên gọi chính thức các phức chất như sau: 1. Đầu tiên gọi tên cation, sau đó đến tên anion. 2. Tên gọi của tất cả các phối tử là anion đều tận cùng bằng chữ “o” (cloro, bromo, sunfato, oxalato...), trừ phối tử là các gốc (metyl-, phenyl-,…). Tên gọi các phối tử trung hoà không có đuôi gì đặc trưng. Phối tử amoniac được gọi là ammin (hai chữ m, để phân biệt với amin hữu cơ chỉ viết một chữ m), phối tử nước được gọi là aquơ. 3. Số các nhóm phối trí cùng loại được chỉ rõ bằng các tiếp đầu chữ Hy Lạp: mono, đi, tri, tetra v.v... Nếu có các phân tử hữu cơ phức tạp phối trí thì thêm các tiếp đầu bis, tris, tetrakis,… để chỉ số lượng của chúng. Chữ mono thường được bỏ. 4. Để gọi tên ion phức, đầu tiên gọi tên các phối tử là anion, sau đến các phối tử trung hoà, sau nữa là các phối tử cation, cuối cùng là tên gọi của ion trung tâm. Công thức của ion phức được viết theo trình tự ngược lại. Ion phức được đặt trong hai dấu móc vuông. Hóa trị của ion trung tâm được ký hiệu bằng chữ số La Mã để trong dấu ngoặc đơn sau tên ion trung tâm (nếu gọi tên cation phức hay phức chất không điện ly) hoặc sau đuôi “at” (nếu hợp chất chứa anion phức). Nếu nguyên tử trung tâm hoá trị không thì hóa trị được biểu thị bằng số 0.
- 7 Nếu một nhóm liên kết với hai nguyên tử kim loại (nhóm cầu), thì gọi tên nó sau tên tất cả các phối tử, trước tên gọi nó để chữ μ; nhóm cầu OH– được gọi là nhóm ol hoặc hiđroxo. Các đồng phân hình học được ký hiệu bằng chữ đầu cis- hoặc trans-. Sau đây là tên gọi của một số phức chất: [CoEn2Cl2]SO4 đicloro-bis-(etilenđiamin) coban (III) sunfat [Ag(NH3)2]Cl điammin bạc (I) clorua K2[CuCl3] kali triclorocuprat (I) [PtEn(NH3)2NO2Cl]SO4 cloronitrodiamminetilendiaminplatin (IV) sunfat [Co(NH3)6][Fe(CN)6] hexaammincoban (III) hexaxianoferrat (III) [Cu(NH3)2]OH điammin đồng (I) hydroxit OH 4- (C2O4)2Cr Cr(C2O4)2 OH ion tetraoxalato-đi-μ-ol-đicromat (III) 4+ NH2 (NH3)4Co Co(NH3)4 OH ion octaammin-μ-amiđo-ol-đicoban (III) 1.3 Phân loại các phức chất Có nhiều cách khác nhau để phân loại các phức chất. + Dựa vào loại hợp chất người ta phân biệt: Axit phức: H2[SiF6], H[AuCl4], H2[PtCl6]. Bazơ phức: [Ag(NH3)2]OH, [Co En3](OH)3. Muối phức: K2[HgI4], [Cr(H2O)6]Cl3. + Dựa vào dấu điện tích của ion phức: Phức chất cation: [Co(NH3)6]Cl3, [Zn(NH3)4]Cl2 Phức chất anion: Li[AlH4] Phức chất trung hoà: [Pt(NH3)2Cl2], [Co(NH3)3Cl3], [Fe(CO)5] Các phức chất trung hoà không có cầu ngoại. Phức tạp hơn là các trường hợp phức chất gồm cation phức và anion phức, ví dụ [Co(NH3)6][Fe(CN)6]. Thuộc loại cation phức còn có các phức chất oni, trong đó đóng vai trò của chất tạo phức là các nguyên tử phân cực âm của các nguyên tố âm điện mạnh (N, O, F, Cl,...), còn các nguyên tử hiđro phân cực dương là các phối tử. Ví dụ NH4+ (amoni), OH3+ (oxoni), FH2+ (floroni), ClH2+ (cloroni). + Dựa theo bản chất của phối tử người ta phân biệt: Phức chất aquơ, phối tử là nước H2O: [Co(H2O)6]SO4, [Cu(H2O)4](NO3)2.
- 8 Phức chất amoniacat hay amminat, phối tử là NH3: [Ag(NH3)2]Cl, [Co(NH3)6]Cl3, [Cu(NH3)4]SO4. Phức chất axit, phối tử là gốc của các axit khác nhau: K4[Fe(CN)6], K2[HgI4], K2[PtCl6]. Phức chất hiđroxo, phối tử là các nhóm OH–: K3[Al(OH)6]. Phức chất hiđrua, phối tử là ion hiđrua: Li[AlH4]. Phức chất cơ kim, phối tử là các gốc hữu cơ: Na[Zn(C2H5)3], Li3[Zn(C6H5)3]. Phức chất π, phối tử là các phân tử chưa bão hoà như etilen, propilen, butilen, stiren, axetilen, allylamin, rượu allylic, xyclohexen, xyclopentadienyl, cacbon oxit, nitơ oxit v.v... Ví dụ K[PtCl3(C2H4)].H2O, [Fe(C5H5)2] (ferroxen), [Cr(C6H6)2], [Ni(CO)4], K2[Fe(CN)5NO],... Trong các phức chất nêu trên các phối tử liên kết với nguyên tử kim loại nhờ các eletron π của các phân tử chưa bão hoà. Dựa vào cấu trúc vỏ electron, đôi khi người ta chia các phối tử ra làm hai loại như sau khi tham gia tạo phức với kim loại: (1) Phối tử có một hoặc nhiều hơn cặp electron tự do. Loại này lại được chia ra: – Phối tử khôngcó obitan trống để nhận các electron từ kim loại, ví dụ H2O, NH3, F–, H–, – CH3 . – Phối tử có các obitan trống hoặc các obitan có thể sử dụng để tạo các liên kết p và nhận các electron từ kim loại, ví dụ PR3, I–, CN–, NO2–. – Phối tử có các electron p có thể điền vào các obitan trống của kim loại, ví dụ OH–, NH2 , Cl–, I–. – (2) Phối tử không có cặp electron tự do, nhưng có những electron có khả năng tạo các liên kết p, ví dụ etilen, ion xiclopentađienyl, benzen. Chúng có khả năng tạo thành các phức chất p như được trình bày ở trên. + Dựa theo cấu trúc của cầu nội phức – Theo số nhân tạo thành phức chất người ta phân biệt phức chất đơn nhân và phức chất nhiều nhân. Ví dụ phức chất hai nhân [(NH3)5Cr–OH–Cr(NH3)5]Cl5, trong đó hai ion crom (chất tạo phức) liên kết với nhau qua cầu nối OH. Đóng vai trò nhóm cầu nối là những tiểu phân có cặp electron tự do: F–, Cl–, O2–, S2–, SO42–, NH2–, NH2– v.v... Phức chất nhiều nhân chứa nhóm cầu nối OH được gọi là phức chất ol. Về mặt cấu trúc, nhóm cầu nối OH khác với nhóm hiđroxyl trong phức chất một nhân. Số phối trí của oxi trong cầu nối ol bằng ba, còn trong nhóm OH của phức chất một nhân bằng hai. – Dựa theo sự không có hay có các vòng trong thành phần của phức chất người ta phân biệt phức chất đơn giản (phối tử chiếm một chỗ phối trí) và phức chất vòng (đã nói ở phần trên). Hợp chất nội phức là một dạng của phức chất vòng, trong đó cùng một phối tử liên kết với chất tạo phức bằng liên kết cặp electron và bằng liên kết cho - nhận, ví dụ natri trioxalatoferrat (III), bis-(etilenđiamin) đồng (II) đã nêu ở trên.
- 9 S O O H2O OH2 Cu H2O OH2 O O H2O S O O H2O OH2 Cu H2O OH2 O O S – Hợp chất quá phức (siêu phức): trong các hợp chất này số các phối tử vượt quá s.p.t. của chất tạo phức. Ví dụ hợp chất CuSO4.5H2O (I). Đối với Cu(II) s.p.t. bằng 4 nên trong cầu nội chỉ có 4 phân tử nước được phối trí. Phân tử nước thứ năm đóng vai trò cầu nối, kết hợp với phức chất nhờ liên kết hiđro (liên kết ở cầu ngoại phức): [Cu(H2O)4]SO4.H2O. Đóng vai trò các phối tử dư không chỉ có các phân tử nước, mà còn có các phân tử amoniac, amin, axit, muối, v.v… Ví dụ, các phức chất [SnPy2I4].3Py, [CrPy3Cl3].2C2H5CN, trans-[CoEn2Cl2]Cl.HCl.2H2O, [Pt(NH3)2(C6H5NH2)2]SO4.C6H5NH2, Cu[PtCl6].18NH3 v.v… – Poliaxit đồng thể và dị thể: Poliaxit là những phức chất oxo nhiều nhân chứa cầu nối oxi. Nếu axit chứa nhân của cùng một nguyên tố thì đó là poliaxit đồng thể, ví dụ: H2[–O– SiO2…SiO2–O–]H2 (axit polimetasilixic). Trong poliaxit dị thể nguyên tử oxi cầu nối kết hợp các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau, ví dụ: H3[O3P–O–MoO3]: axit photphomolipđic. Trong poliaxit dị thể có sự kết hợp các gốc axit của các nguyên tố kim loại và phi kim. Về hình thức, có thể coi các poliaxit đồng thể và dị thể là sản phẩm kết hợp các phân tử axit với anhiđrit của nó hoặc với anhiđrit của một axit khác. Hai ví dụ nêu trên được coi là H4SiO4.SiO2 và H3PO4.MoO3. Các axit đicromic H2CrO4.CrO3 (H2Cr2O7) và axit tricromic H2CrO4.Cr2O3 (H2Cr3O7) thuộc loại các poliaxit đồng thể. Các poliaxit đồng và dị thể và các muối của chúng được sử dụng nhiều trong hoá học phân tích.
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Hóa học phức chất - Chương 1
9 p | 793 | 253
-
Hóa học phức chất - Chương 3
59 p | 446 | 214
-
Hóa học phức chất - Chương 2
17 p | 421 | 200
-
Hóa học phức chất - Chương 5
47 p | 350 | 153
-
Hóa học phức chất - Chương 6
15 p | 300 | 141
-
Giáo trình Hóa học phức chất: Phần 1 - NXB ĐH Quốc gia Hà Nội
85 p | 323 | 131
-
Hóa học phức chất
178 p | 454 | 115
-
Ebook Cơ sở hóa học phức chất: Phần 1 - Trần Thị Bình
112 p | 112 | 78
-
Giào trình Hóa học phức chất: Phần 2 - NXB ĐH Quốc gia Hà Nội
93 p | 147 | 74
-
Một số phát minh quan trọng nhất về hoá học
8 p | 202 | 69
-
Ebook Cơ sở hóa học phức chất: Phần 2 - Trần Thị Bình
127 p | 97 | 64
-
Giáo trình Hóa học phức chất: Phần 1 - Phan Bá Ngân
29 p | 75 | 27
-
Giáo trình Hóa học phức chất: Phần 2 - Phan Bá Ngân
35 p | 64 | 26
-
Bài giảng Hóa phân tích - Chương 1: Đại cương về hóa phân tích
14 p | 55 | 21
-
Một số đóng góp về hóa học và ứng dụng Chitin, Chitosan
4 p | 59 | 12
-
Bài giảng Chương 1: Đại cương về hóa hữu cơ
45 p | 19 | 5
-
Chương 8: Mở đầu về phân tích thể tích
8 p | 4 | 1

markdown:
# Chương 1: Mở đầu về hóa học phức chất
Chia sẻ: Nguyen The Anh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9
lượt xem 154
download
![](http://image.tlvnimg.com/document/thumbnail/2010/20100517/anhktat2/80x100/chuong_1_9968.jpg)
##
Chương 1: Mở đầu về hóa học phức chất
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](http://static.tlvnimg.com/b2013az/templates/version1/default/images/down16x21.png)
Từ giáo trình hoá học vô cơ chúng ta đã biết rằng khi các nguyên tố hoá học riêng biệt kết hợp với nhau thì tạo thành các hợp chất đơn giản, hay các hợp chất bậc nhất, ví dụ các oxit (Na2O, CuO,...), các halogenua (NaCl, CuCl2,...). Những hợp chất đơn giản lại có thể kết hợp với nhau tạo thành hợp chất bậc cao, hay hợp chất phân tử, ví dụ K2HgI4 (HgI2.2KI); Ag(NH3)2Cl (AgCl.2NH3); K4Fe(CN)6 [Fe(CN)2. 4KCN]... Gọi chúng là các hợp chất phân tử để nhấn mạnh rằng ở đây không phải là các nguyên tử hay các gốc, mà là...
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Chương 1: Mở đầu về hóa học phức chất
- Chương 1. Mở đầu về hóa học phức chất Lê Chí Kiên Hỗn hợp phức chất NXB Đại học quốc gia Hà Nội 2006. Tr 4 – 12. Từ khoá: Phức chất, hóa học phức chất, ion trung tâm, phối tử, gọi tên phức chất, phân loại phức chất. Tài liệu trong Thư viện điện tử ĐH Khoa học Tự nhiên có thể được sử dụng cho mục đích học tập và nghiên cứu cá nhân. Nghiêm cấm mọi hình thức sao chép, in ấn phục vụ các mục đích khác nếu không được sự chấp thuận của nhà xuất bản và tác giả. Mục lục Chương 1 MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC PHỨC CHẤT .........................................................2 1.1 Những khái niệm cơ bản của hoá học phức chất .....................................................2 1.1.1 Ion trung tâm và phối tử ....................................................................................3 1.1.2 Số phối trí .........................................................................................................3 1.1.3 Dung lượng phối trí của phối tử .........................................................................5 1.2 Cách gọi tên các phức chất.....................................................................................6 1.3 Phân loại các phức chất..........................................................................................7
- 2 Chương 1 MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC PHỨC CHẤT 1.1 Những khái niệm cơ bản của hoá học phức chất Từ giáo trình hoá học vô cơ chúng ta đã biết rằng khi các nguyên tố hoá học riêng biệt kết hợp với nhau thì tạo thành các hợp chất đơn giản, hay các hợp chất bậc nhất, ví dụ các oxit (Na2O, CuO,...), các halogenua (NaCl, CuCl2,...). Những hợp chất đơn giản lại có thể kết hợp với nhau tạo thành hợp chất bậc cao, hay hợp chất phân tử, ví dụ K2HgI4 (HgI2.2KI); Ag(NH3)2Cl (AgCl.2NH3); K4 Fe(CN)6 [Fe(CN)2. 4KCN]... Gọi chúng là các hợp chất phân tử để nhấn mạnh rằng ở đây không phải là các nguyên tử hay các gốc, mà là các phân tử kết hợp với nhau. Cấu tạo của chúng không được giải thích thoả đáng trong khuôn khổ của thuyết hóa trị cổ điển. Có một vấn đề đặt ra là trong số các hợp chất phân tử thì hợp chất nào được gọi là hợp chất phức (phức chất). Theo A. Werner, tác giả của thuyết phối trí thì phức chất là hợp chất phân tử nào bền trong dung dịch nước, không phân huỷ hoặc chỉ phân huỷ rất ít ra các hợp phần tạo thành hợp chất đó. Trong lịch sử phát triển của hoá học phức chất đã có nhiều định nghĩa về phức chất của các tác giả khác nhau. Tác giả của các định nghĩa này thường thiên về việc nhấn mạnh tính chất này hay tính chất khác của phức chất, đôi khi dựa trên dấu hiệu về thành phần hoặc về bản chất của lực tạo phức. Sở dĩ chưa có được định nghĩa thật thoả đáng về khái niệm phức chất vì trong nhiều trường hợp không có ranh giới rõ rệt giữa hợp chất đơn giản và phức chất. Một hợp chất, tuỳ thuộc vào điều kiện nhiệt động, khi thì được coi là hợp chất đơn giản, khi thì lại được coi là phức chất. Chẳng hạn, ở trạng thái hơi natri clorua gồm các đơn phân tử NaCl (hợp chất nhị tố đơn giản), nhưng ở trạng thái tinh thể, thì như phép phân tích cấu trúc bằng tia X đã chỉ rõ, nó là phức chất cao phân tử (NaCl)n, trong đó mỗi ion Na+ được phối trí một cách đối xứng kiểu bát diện bởi 6 ion Cl–, và mỗi ion Cl– được phối trí tương tự bởi 6 ion Na+. Để ít nhiều có thể phân rõ ranh giới tồn tại của phức chất có thể đưa ra định nghĩa sau đây của A. Grinbe: Phức chất là những hợp chất phân tử xác định, khi kết hợp các hợp phần của chúng lại thì tạo thành các ion phức tạp tích điện dương hay âm, có khả năng tồn tại ở dạng tinh thể cũng như ở trong dung dịch. Trong trường hợp riêng, điện tích của ion phức tạp đó có thể bằng không. Lấy ví dụ hợp chất tetrapyriđincupro (II) nitrat [CuPy4](NO3)2. Có thể coi hợp chất này là sản phẩm kết hợp giữa Cu(NO3)2 và pyriđin (Py). Tính chất của phức chất tạo thành khác biệt với tính chất của các chất đầu. Phức chất trên có khả năng tồn tại ở dạng tinh thể và trong dung dịch. Định nghĩa này tất nhiên cũng chưa thật hoàn hảo vì bao gồm cả các oxiaxit kiểu H2SO4 và các muối sunfat. Điều này không phải là nhược điểm, vì về một số mặt có thể coi các hợp chất này là phức chất.
- 3 Cho đến gần đây người ta vẫn còn bàn luận về khái niệm phức chất. Theo K. B. Iaximirxki thì “phức chất là những hợp chất tạo được các nhóm riêng biệt từ các nguyên tử, ion hoặc phân tử với những đặc trưng: a) có mặt sự phối trí, b) không phân ly hoàn toàn trong dung dịch (hoặc trong chân không), c) có thành phần phức tạp (số phối trí và số hoá trị không trùng nhau)”. Trong ba dấu hiệu này tác giả nhấn mạnh sự phối trí, nghĩa là sự phân bố hình học các nguyên tử hoặc các nhóm nguyên tử quanh nguyên tử của một nguyên tố khác. Do có mặt sự phối trí trong phân tử nên hiện nay người ta còn gọi phức chất là hợp chất phối trí. Tuy nhiên, khái niệm “phức chất” rộng hơn khái niệm “hợp chất phối trí”. Phức chất còn bao gồm cả những hợp chất phân tử trong đó không thể chỉ rõ được tâm phối trí và cả những hợp chất xâm nhập. Khi tạo thành phức chất các hợp chất đơn giản không thể kết hợp với nhau một cách tuỳ tiện mà phải tuân theo những quy luật nhất định. Các quy luật dùng làm cơ sở cho việc điều chế phức chất, cũng như các quy luật điều khiển quá trình hình thành chúng sẽ được nghiên cứu trong môn hoá học phức chất. 1.1.1 Ion trung tâm và phối tử Thông thường ion trung tâm (“nhân” phối trí) là cation kim loại hoặc oxocation kiểu UO22+, TiO2+ (*), còn phối tử (ligand) có thể là các ion hoặc phân tử vô cơ, hữu cơ hay cơ nguyên tố. Các phối tử hoặc không tương tác với nhau và đẩy nhau, hoặc kết hợp với nhau nhờ lực hút kiểu liên kết hiđro. Tổ hợp các phối tử liên kết trực tiếp với ion trung tâm được gọi là cầu nội phối trí. Các phối tử liên kết với ion trung tâm bằng các liên kết hai tâm σ, π và δ và bằng các liên kết nhiều tâm. Các liên kết hai tâm ion trung tâm - phối tử được thực hiện qua các nguyên tử cho của phối tử; liên kết σ kim loại - phối tử thường là liên kết cho - nhận: nguyên tử cho của phối tử công cộng hoá cặp electron không liên kết của mình với cation kim loại, cation này đóng vai trò chất nhận: Ni2+ + NH3 [ Ni NH3 ] Các phối tử phối trí qua nguyên tử cacbon thường là các gốc (ví dụ •CH3) và tương tác của chúng với nguyên tử kim loại là sự hình thành liên kết cộng hóa trị nhờ sự ghép đôi các electron. Cách thức này thường gặp trong hoá học của các hợp chất cơ kim. Về hình thức có thể coi liên kết M – CH3 là kết quả tương tác của nguyên tử cho C trong anion :CH3– với cation kim loại. Là chất cho elecctron σ, phối tử có thể đồng thời đóng vai trò chất cho hoặc chất nhận các electron π. Điều này xảy ra với những phối tử mà phân tử của chúng là chưa bão hoà, ví dụ CO, NO, CN– v.v... Có nhiều phức chất ion trung tâm là phi kim, ví dụ trong ion amoni NH4+, oxoni H3O+, ... đóng vai trò ion trung tâm là nitơ và oxi. 1.1.2 Số phối trí (*) Ở đây cần hiểu ion kim loại là nguyên tử kim loại ở một trạng thái hoá trị xác định, mặc dù không đồng nhất với ion kim loại ở trạng thái tự do không phối trí. Trong một số phức chất nguyên tử kim loại đóng vai trò nguyên tử trung tâm, ví dụ nguyên tử trung tâm Ni trong Ni(CO)4.
- 4 Werner gọi hiện tượng nguyên tử (ion) trung tâm hút các nguyên tử (ion) hoặc các nhóm nguyên tử bao quanh nó là sự phối trí. Còn số các nguyên tử hoặc các nhóm nguyên tử liên kết trực tiếp với nguyên tử (ion) trung tâm được gọi là số phối trí của nguyên tử (ion) trung tâm đó (viết tắt là s.p.t.). Nguyên tử trung hoà và các ion của nó về mặt lý thuyết phải có khả năng phối trí khác nhau. Bởi vậy không nên nói chung chung về s.p.t. của platin hoặc của coban, mà phải nói s.p.t. của Pt(II), Pt(IV), của Co(II), Co(III) v.v... Nếu liên kết ion trung tâm - phối tử là liên kết hai tâm thì số phối trí bằng số liên kết σ tạo bởi ion trung tâm đó, nghĩa là bằng số nguyên tử cho liên kết trực tiếp với nó. Số phối trí có thể là cao hoặc thấp. Ví dụ ion Ag+ trong [Ag(NH3)2]OH có s.p.t. = 2, ion Al3+ trong [Al(H2O)6]Cl3 có s.p.t. = 6, ion La3+ trong [La(H2O)9](NO3)3 có s.p.t. = 9. Trong một số trường hợp s.p.t. có thể còn cao hơn nữa, ví dụ đối với phức chất của đất hiếm, ion đất hiếm còn có thể có s.p.t. = 12. Các số phối trí thường gặp là 4, 6 và 2. Chúng tương ứng với các cấu hình hình học có đối xứng cao nhất của phức chất: bát diện (6), tứ diện hoặc vuông (4) và thẳng (2). Thực nghiệm cho biết rằng có những ion được đặc trưng bằng s.p.t. không đổi, ví dụ các ion Co(III), Cr(III), Fe(II), Fe(III), Ir(III), Ir(IV), Pt(IV),… đều có s.p.t. = 6, không phụ thuộc vào bản chất của phối tử cũng như vào các yếu tố vật lý. Một số ion có s.p.t. không đổi là 4: C(IV), B(III), Be(II), N(III), Pd(II), Pt(II), Au(III). Đối với đa số các ion khác s.p.t. thay đổi phụ thuộc vào bản chất của phối tử và vào bản chất của ion kết hợp với ion phức. Ví dụ, Cu(II) có s.p.t. 3, 4, 6 (phức chất với s.p.t. 6 kém bền). Ni(II) và Zn(II) có s.p.t 6, 4, 3 (phức chất với s.p.t. 6 của chúng bền hơn của Cu(II)). Ag(I) có s.p.t. 2 hoặc 3, Ag(II) có s.p.t. 4. Sau đây là ví dụ về một số phức chất của chúng: [CuEn3]SO4; [CuEn3][PtCl4]; [CuEn3](NO3)2.2H2O; [CuPy6](NO3)2; [Cu(NH3)4](SCN)2; [Cu(NH3)4]SO4.H2O; [CuPy4](NO3)2; [Cu(H2O)4]SO4.H2O; K2[Cu(C2O4)2].2H2O; K2[CuCl4] v.v… [NiEn3]SO4; [NiEn3][PtCl4]; [NiEn3]Cl2 ; [Ni(NH3)6]Br2; K4[Ni(SCN)6]; K2[Ni(C2O4)2]; K2[Ni(CN)4]. [ZnEn3]SO4; [ZnEn3][PtCl4]; [Zn(NH3)4][PtCl4]; K2[Zn(C2O4)2]; K2[Zn(CN)4]; K[Zn(CN)3]. [Ag(NH3)2]2[PtCl4]; [Ag (NH3)2] X; K[Ag(CN)2]; [AgPy4](NO3)2; [AgPy4]S2O8. Số phối trí còn phụ thuộc vào nhiệt độ. Thường khi tăng nhiệt độ thì tạo ra ion có s.p.t. thấp hơn. Ví dụ, khi đun nóng hexammin coban (II) cao hơn 150oC thì tạo thành điammin, đồng thời s.p.t. của Co (II) từ 6 chuyển sang 4: >150o C ⎡Co ( NH3 ) ⎤ Cl2 ⎡Co ( NH3 ) Cl 2 ⎤ + 4NH3 ⎣ 6⎦ ⎣ 2 ⎦ Sự bão hoà s.p.t. có ảnh hưởng đến độ bền của trạng thái hoá trị của nguyên tố. Thường sự phối trí của các phối tử khác nhau đối với ion kim loại làm tăng độ bền của trạng thái hoá trị cao nhất. Ví dụ, trong các hợp chất đơn giản trạng thái Co(III) kém bền, trong khi đó nhiều phức chất của Co(III) có độ bền cao. Thông thường s.p.t. lớn hơn số hóa trị của ion trung tâm. Chẳng hạn, trong nhiều dẫn xuất của Pt(IV) ([Pt(NH3)2Cl4], K2[PtCl6]); của Co(III) ([Co(NH3)6]Cl3, [Co(NH3)4(NO2)2]Cl; của Ir(III), Ir(IV) (K3[IrCl6], K2[IrCl6]) s.p.t. của ion trung tâm bằng 6. Nếu những gốc đa hoá trị
- 5 kết hợp với ion trung tâm thì s.p.t. có thể nhỏ hơn số hoá trị. Điều này thể hiện trong nhiều muối của oxiaxit (sunfat, clorat, peclorat…). Chẳng hạn, trong ion SO42– có 4 ion O2– phối trí, nghĩa là s.p.t. của S(VI) bằng 4. Có trường hợp s.p.t. bằng số hoá trị, ví dụ ở C(IV). 1.1.3 Dung lượng phối trí của phối tử Trong cầu nội phối trí mỗi phối tử có dung lượng phối trí của nó. Dung lượng phối trí (d.l.p.t.) của một phối tử là số vị trí phối trí mà nó chiếm được trong cầu nội. Các phối tử liên kết trực tiếp với ion trung tâm bằng một liên kết thì có d.l.p.t. 1. Đó là các gốc axit hóa trị 1, các phân tử trung hoà như NH3, CH3NH2, C5H5N, H2O, C2H5OH…, các ion đa hóa trị như O2–, N3–... Nếu một phối tử liên kết với ion trung tâm qua hai hay một số liên kết, thì phối tử đó chiếm hai hoặc nhiều hơn vị trí phối trí và được gọi là phối tử phối trí hai, phối trí ba hoặc đa phối trí (hoặc còn gọi là phối tử hai càng, ba càng hoặc đa càng). Các gốc axit SO42–, C2O42–..., các phân tử trung hoà như etilenđiamin NH2–CH2–CH2–NH2 có d.l.p.t. 2, triaminopropan CH2NH2–CHNH2–CH2NH2 có d.l.p.t. 3 v.v... Phân tử của các phối tử đa phối trí liên kết với ion trung tâm trong cầu nội qua một số nguyên tử, tạo thành các vòng và những phức chất chứa phối tử tạo vòng được gọi là phức chất vòng (phức chất vòng càng, hợp chất chelat). Ví dụ, khi cho đồng (II) hiđroxit tương tác với axit aminoaxetic (glyxin) thì tạo thành phức chất trung hoà: CH 2 NH 2 + Cu + H 2N CH 2 CH 2 NH 2 H2N CH 2 Cu C O H HO OH H O C - 2H2O C O O C O O O O Mỗi phân tử glyxin sử dụng hai nhóm chức: nó kết hợp với ion trung tâm qua nguyên tử nitơ của nhóm amino theo cơ chế cho-nhận, và qua nguyên tử oxi của nhóm cacboxyl bằng liên kết cộng hóa trị thông thường. Sau đây là một số ví dụ khác: O O C C O C O O C O Na3 O Fe O O O H2C NH2 NH2 CH2 C C Cu Cl2 H2C NH2 NH2 CH2 O O Natri trioxalatoferrat (III) Bis-(etilenđiamin) đồng (II) clorua Ở hoá học hữu cơ người ta biết rằng những vòng 5 hay vòng 6 cạnh là những vòng bền nhất, có năng lượng tự do nhỏ nhất. Những vòng 4 cạnh kém bền hơn, còn vòng 3 cạnh rất không bền. Những điều này cũng được áp dụng vào lĩnh vực phức chất. Ở đây ion oxalat tạo vòng 5 cạnh nên có xu hướng tạo phức mạnh hơn so với ion sunfat hoặc cacbonat (tạo vòng 4 cạnh). Sở dĩ hiđrazin NH2–NH2 chỉ chiếm một chỗ phối trí vì nó chỉ ghép vòng 3 cạnh: H 2N Me H 2N Vòng này không bền nên bị đứt ra và hiđrazin chỉ liên kết với kim loại qua một nguyên tử N, còn liên kết của nhóm NH2 thứ hai được biểu thị dưới dạng tương tác với axit. Ví dụ, phức
- 6 chất [Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2 có khả năng kết hợp với hai phân tử HCl nữa theo phương trình phản ứng: H3N NH2 NH2 H3N NH2 NH3 Pt Cl2 + 2HCl Pt Cl4 H3N NH2 NH2 H3N NH2 NH3 Ví dụ về phối tử phối trí 4 là β’,β’’,β’’’-triaminotrietylamin N(CH2–CH2–NH2)3 trong các phức chất: [CuN(CH2–CH2–NH2)3]2+, [PtN(CH2–CH2–NH2)3]2+ v.v... Một ví dụ về phối tử có khả năng chiếm 6 chỗ phối trí là anion của axit etilenđiamintetraaxetic. Trong phức chất NH4[Co(EDTA)], EDTA liên kết với Co(III) qua 4 nguyên tử O và 2 nguyên tử N: OOC CH2 CH2 COO N CH2 CH2 N OOC CH2 CH2 COO Phức chất trên được điều chế bằng phản ứng: ⎡Co ( NH3 ) ⎤ Cl3 + H4EDTA ⎯⎯ ⎡Co ( EDTA ) ⎤ NH4 + 3NH4Cl + 2NH3 →⎣ ⎦ ⎣ 6⎦ Sự có mặt các nhóm tạo vòng trong các phức chất chelat làm tăng mạnh độ bền so với các phức chất có thành phần tương tự nhưng không chứa nhóm tạo vòng. Sự tăng độ bền như vậy được gọi là hiệu ứng chelat. Ví dụ, ion hexaammin coban (III) [Co(NH3)6]3+ có Kkb = 7.10–39 ở 25oC, trong khi đó tris-(etilenđiamin) coban (III) có Kkb = 2.10–49 ở cùng nhiệt độ (xem mục 5.6.2.2, chương V). 1.2 Cách gọi tên các phức chất Theo danh pháp IUPAC tên gọi chính thức các phức chất như sau: 1. Đầu tiên gọi tên cation, sau đó đến tên anion. 2. Tên gọi của tất cả các phối tử là anion đều tận cùng bằng chữ “o” (cloro, bromo, sunfato, oxalato...), trừ phối tử là các gốc (metyl-, phenyl-,…). Tên gọi các phối tử trung hoà không có đuôi gì đặc trưng. Phối tử amoniac được gọi là ammin (hai chữ m, để phân biệt với amin hữu cơ chỉ viết một chữ m), phối tử nước được gọi là aquơ. 3. Số các nhóm phối trí cùng loại được chỉ rõ bằng các tiếp đầu chữ Hy Lạp: mono, đi, tri, tetra v.v... Nếu có các phân tử hữu cơ phức tạp phối trí thì thêm các tiếp đầu bis, tris, tetrakis,… để chỉ số lượng của chúng. Chữ mono thường được bỏ. 4. Để gọi tên ion phức, đầu tiên gọi tên các phối tử là anion, sau đến các phối tử trung hoà, sau nữa là các phối tử cation, cuối cùng là tên gọi của ion trung tâm. Công thức của ion phức được viết theo trình tự ngược lại. Ion phức được đặt trong hai dấu móc vuông. Hóa trị của ion trung tâm được ký hiệu bằng chữ số La Mã để trong dấu ngoặc đơn sau tên ion trung tâm (nếu gọi tên cation phức hay phức chất không điện ly) hoặc sau đuôi “at” (nếu hợp chất chứa anion phức). Nếu nguyên tử trung tâm hoá trị không thì hóa trị được biểu thị bằng số 0.
- 7 Nếu một nhóm liên kết với hai nguyên tử kim loại (nhóm cầu), thì gọi tên nó sau tên tất cả các phối tử, trước tên gọi nó để chữ μ; nhóm cầu OH– được gọi là nhóm ol hoặc hiđroxo. Các đồng phân hình học được ký hiệu bằng chữ đầu cis- hoặc trans-. Sau đây là tên gọi của một số phức chất: [CoEn2Cl2]SO4 đicloro-bis-(etilenđiamin) coban (III) sunfat [Ag(NH3)2]Cl điammin bạc (I) clorua K2[CuCl3] kali triclorocuprat (I) [PtEn(NH3)2NO2Cl]SO4 cloronitrodiamminetilendiaminplatin (IV) sunfat [Co(NH3)6][Fe(CN)6] hexaammincoban (III) hexaxianoferrat (III) [Cu(NH3)2]OH điammin đồng (I) hydroxit OH 4- (C2O4)2Cr Cr(C2O4)2 OH ion tetraoxalato-đi-μ-ol-đicromat (III) 4+ NH2 (NH3)4Co Co(NH3)4 OH ion octaammin-μ-amiđo-ol-đicoban (III) 1.3 Phân loại các phức chất Có nhiều cách khác nhau để phân loại các phức chất. + Dựa vào loại hợp chất người ta phân biệt: Axit phức: H2[SiF6], H[AuCl4], H2[PtCl6]. Bazơ phức: [Ag(NH3)2]OH, [Co En3](OH)3. Muối phức: K2[HgI4], [Cr(H2O)6]Cl3. + Dựa vào dấu điện tích của ion phức: Phức chất cation: [Co(NH3)6]Cl3, [Zn(NH3)4]Cl2 Phức chất anion: Li[AlH4] Phức chất trung hoà: [Pt(NH3)2Cl2], [Co(NH3)3Cl3], [Fe(CO)5] Các phức chất trung hoà không có cầu ngoại. Phức tạp hơn là các trường hợp phức chất gồm cation phức và anion phức, ví dụ [Co(NH3)6][Fe(CN)6]. Thuộc loại cation phức còn có các phức chất oni, trong đó đóng vai trò của chất tạo phức là các nguyên tử phân cực âm của các nguyên tố âm điện mạnh (N, O, F, Cl,...), còn các nguyên tử hiđro phân cực dương là các phối tử. Ví dụ NH4+ (amoni), OH3+ (oxoni), FH2+ (floroni), ClH2+ (cloroni). + Dựa theo bản chất của phối tử người ta phân biệt: Phức chất aquơ, phối tử là nước H2O: [Co(H2O)6]SO4, [Cu(H2O)4](NO3)2.
- 8 Phức chất amoniacat hay amminat, phối tử là NH3: [Ag(NH3)2]Cl, [Co(NH3)6]Cl3, [Cu(NH3)4]SO4. Phức chất axit, phối tử là gốc của các axit khác nhau: K4[Fe(CN)6], K2[HgI4], K2[PtCl6]. Phức chất hiđroxo, phối tử là các nhóm OH–: K3[Al(OH)6]. Phức chất hiđrua, phối tử là ion hiđrua: Li[AlH4]. Phức chất cơ kim, phối tử là các gốc hữu cơ: Na[Zn(C2H5)3], Li3[Zn(C6H5)3]. Phức chất π, phối tử là các phân tử chưa bão hoà như etilen, propilen, butilen, stiren, axetilen, allylamin, rượu allylic, xyclohexen, xyclopentadienyl, cacbon oxit, nitơ oxit v.v... Ví dụ K[PtCl3(C2H4)].H2O, [Fe(C5H5)2] (ferroxen), [Cr(C6H6)2], [Ni(CO)4], K2[Fe(CN)5NO],... Trong các phức chất nêu trên các phối tử liên kết với nguyên tử kim loại nhờ các eletron π của các phân tử chưa bão hoà. Dựa vào cấu trúc vỏ electron, đôi khi người ta chia các phối tử ra làm hai loại như sau khi tham gia tạo phức với kim loại: (1) Phối tử có một hoặc nhiều hơn cặp electron tự do. Loại này lại được chia ra: – Phối tử khôngcó obitan trống để nhận các electron từ kim loại, ví dụ H2O, NH3, F–, H–, – CH3 . – Phối tử có các obitan trống hoặc các obitan có thể sử dụng để tạo các liên kết p và nhận các electron từ kim loại, ví dụ PR3, I–, CN–, NO2–. – Phối tử có các electron p có thể điền vào các obitan trống của kim loại, ví dụ OH–, NH2 , Cl–, I–. – (2) Phối tử không có cặp electron tự do, nhưng có những electron có khả năng tạo các liên kết p, ví dụ etilen, ion xiclopentađienyl, benzen. Chúng có khả năng tạo thành các phức chất p như được trình bày ở trên. + Dựa theo cấu trúc của cầu nội phức – Theo số nhân tạo thành phức chất người ta phân biệt phức chất đơn nhân và phức chất nhiều nhân. Ví dụ phức chất hai nhân [(NH3)5Cr–OH–Cr(NH3)5]Cl5, trong đó hai ion crom (chất tạo phức) liên kết với nhau qua cầu nối OH. Đóng vai trò nhóm cầu nối là những tiểu phân có cặp electron tự do: F–, Cl–, O2–, S2–, SO42–, NH2–, NH2– v.v... Phức chất nhiều nhân chứa nhóm cầu nối OH được gọi là phức chất ol. Về mặt cấu trúc, nhóm cầu nối OH khác với nhóm hiđroxyl trong phức chất một nhân. Số phối trí của oxi trong cầu nối ol bằng ba, còn trong nhóm OH của phức chất một nhân bằng hai. – Dựa theo sự không có hay có các vòng trong thành phần của phức chất người ta phân biệt phức chất đơn giản (phối tử chiếm một chỗ phối trí) và phức chất vòng (đã nói ở phần trên). Hợp chất nội phức là một dạng của phức chất vòng, trong đó cùng một phối tử liên kết với chất tạo phức bằng liên kết cặp electron và bằng liên kết cho - nhận, ví dụ natri trioxalatoferrat (III), bis-(etilenđiamin) đồng (II) đã nêu ở trên.
- 9 S O O H2O OH2 Cu H2O OH2 O O H2O S O O H2O OH2 Cu H2O OH2 O O S – Hợp chất quá phức (siêu phức): trong các hợp chất này số các phối tử vượt quá s.p.t. của chất tạo phức. Ví dụ hợp chất CuSO4.5H2O (I). Đối với Cu(II) s.p.t. bằng 4 nên trong cầu nội chỉ có 4 phân tử nước được phối trí. Phân tử nước thứ năm đóng vai trò cầu nối, kết hợp với phức chất nhờ liên kết hiđro (liên kết ở cầu ngoại phức): [Cu(H2O)4]SO4.H2O. Đóng vai trò các phối tử dư không chỉ có các phân tử nước, mà còn có các phân tử amoniac, amin, axit, muối, v.v… Ví dụ, các phức chất [SnPy2I4].3Py, [CrPy3Cl3].2C2H5CN, trans-[CoEn2Cl2]Cl.HCl.2H2O, [Pt(NH3)2(C6H5NH2)2]SO4.C6H5NH2, Cu[PtCl6].18NH3 v.v… – Poliaxit đồng thể và dị thể: Poliaxit là những phức chất oxo nhiều nhân chứa cầu nối oxi. Nếu axit chứa nhân của cùng một nguyên tố thì đó là poliaxit đồng thể, ví dụ: H2[–O– SiO2…SiO2–O–]H2 (axit polimetasilixic). Trong poliaxit dị thể nguyên tử oxi cầu nối kết hợp các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau, ví dụ: H3[O3P–O–MoO3]: axit photphomolipđic. Trong poliaxit dị thể có sự kết hợp các gốc axit của các nguyên tố kim loại và phi kim. Về hình thức, có thể coi các poliaxit đồng thể và dị thể là sản phẩm kết hợp các phân tử axit với anhiđrit của nó hoặc với anhiđrit của một axit khác. Hai ví dụ nêu trên được coi là H4SiO4.SiO2 và H3PO4.MoO3. Các axit đicromic H2CrO4.CrO3 (H2Cr2O7) và axit tricromic H2CrO4.Cr2O3 (H2Cr3O7) thuộc loại các poliaxit đồng thể. Các poliaxit đồng và dị thể và các muối của chúng được sử dụng nhiều trong hoá học phân tích.
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Hóa học phức chất - Chương 1
9 p |
793 |
253
-
Hóa học phức chất - Chương 3
59 p |
446 |
214
-
Hóa học phức chất - Chương 2
17 p |
421 |
200
-
Hóa học phức chất - Chương 5
47 p |
350 |
153
-
Hóa học phức chất - Chương 6
15 p |
300 |
141
-
Giáo trình Hóa học phức chất: Phần 1 - NXB ĐH Quốc gia Hà Nội
85 p |
323 |
131
-
Hóa học phức chất
178 p |
454 |
115
-
Ebook Cơ sở hóa học phức chất: Phần 1 - Trần Thị Bình
112 p |
112 |
78
-
Giào trình Hóa học phức chất: Phần 2 - NXB ĐH Quốc gia Hà Nội
93 p |
147 |
74
-
Một số phát minh quan trọng nhất về hoá học
8 p |
202 |
69
-
Ebook Cơ sở hóa học phức chất: Phần 2 - Trần Thị Bình
127 p |
97 |
64
-
Giáo trình Hóa học phức chất: Phần 1 - Phan Bá Ngân
29 p |
75 |
27
-
Giáo trình Hóa học phức chất: Phần 2 - Phan Bá Ngân
35 p |
64 |
26
-
Bài giảng Hóa phân tích - Chương 1: Đại cương về hóa phân tích
14 p |
55 |
21
-
Một số đóng góp về hóa học và ứng dụng Chitin, Chitosan
4 p |
59 |
12
-
Bài giảng Chương 1: Đại cương về hóa hữu cơ
45 p |
19 |
5
-
Chương 8: Mở đầu về phân tích thể tích
8 p |
4 |
1

Set-Cookie: TLDEVNamespace=bun4692bedlr7b9m9fvjp9mef5; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly

Server: Apache/2.2.31 (CentOS)


text:
tag:blogger.com,1999:blog-26204721102323262702017-02-07T20:51:38.359-08:00Quay dựng phim Bến TreThiết kế và nhận hướng dẫn thiết kế ảnh, quay phim dựng phim nghệ thuậtTin học vi tinh Bến tre 016.460.460.22 dvth.tnx@gmail.comhttp://www.blogger.com/profile/00045051215229769320noreply@blogger.comBlogger6125tag:blogger.com,1999:blog-2620472110232326270.post-19376877522900205182012-12-14T06:45:00.002-08:002013-03-20T22:00:04.141-07:00Quay phim Bến Tre: Dựng phim được tải về từ trên mạng
Tin hoc Ben Tre Tan Nam Xuong Clip Hai Ken vo Hoai Linh Chi Tai Minh Nhi 1.flv

Tin hoc Ben Tre Tan Nam Xuong Clip Hai Ken vo Hoai Linh Chi Tai Minh Nhi 2.flv

Tin học vi tinh Bến tre 016.460.460.22 dvth.tnx@gmail.comhttp://www.blogger.com/profile/00045051215229769320noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2620472110232326270.post-54933009134931395302012-12-14T06:41:00.001-08:002012-12-14T06:41:28.144-08:00Quay phim Bến Tre: Dựng phim được quay chụp bằng điện thoại di động
Tin hoc Ben Tre Tan Nam Xuong project cuoi QuangHang110812
Tin học vi tinh Bến tre 016.460.460.22 dvth.tnx@gmail.comhttp://www.blogger.com/profile/00045051215229769320noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-2620472110232326270.post-2106269964823471262012-12-14T06:40:00.001-08:002012-12-14T06:40:17.543-08:00Quay phim Bến Tre: dựng phim được chụp từ máy chụp hình kỹ thuật số
Project cuoi avid vol7 Vi tinh Ben Tre Tan Nam Xuong Binh Tran 1

Project cuoi avid vol7 Vi tinh Ben Tre Tan Nam Xuong Binh Tran 2

Tin học vi tinh Bến tre 016.460.460.22 dvth.tnx@gmail.comhttp://www.blogger.com/profile/00045051215229769320noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2620472110232326270.post-86345651688824610262011-12-29T04:52:00.000-08:002012-12-14T06:55:32.201-08:00Dựng phim quay và chụp từ camera, máy chụp hình kỹ thuật số<META content='Vi tính Tin học bến Tre, Laptop Bến Tre' name='keywords'/><meta content='Tin học Vi tính Bến Tre, sửa máy vi tính bến Tre' name='description'/> <meta content='vitinh, vi tinh, tinhoc, tin hoc, bentre, ben tre, bến tre, tnx, vitinhtnx, tan nam xuong, phuc hoi anh cu, thiet ke, thiết kế, drivers, games, free soft, nhac, nhạc, phim, film, harware, phần cứng, phan cung, do hoa, hoc tap, sua chua, sửa chữa, photoshop, corel, linh kien may tinh, thiet bi tin hoc, cua hang computer, dien thoai di dong' name='keywords'/><meta content='Laptop Bến Tre - ồng hành Cùng Quê Hương - Dành cho Người Bến tre, Computer: các thiết bị Máy tính' name='description'/><meta content='Soft Bến Tre - Trung tâm cung cấp laptop, máy bộ vi tính , thiết bị văn phòng, linh kiện và hàng chính hãng, giá tốt, bảo hành chu đáo -Tân Nam Xương: phục hồi ảnh cũ, thiết kế, Lấp ráp, Sửa chữa máy tính, drivers, games, Hướng dẫn tin học cơ bản, đồ họa, phim ảnh , điện thoại di động' name='description'/> <meta content='Tin học Bến Tre, Tin hoc Ben Tre, Ben Tre, Bến Tre, linh kiện máy tính, thiet bi tin hoc, thiết bị tin học' name='keywords'/>
<link href="https://3390826852673683965-a-1802744773732722657-s-sites.googlegroups.com/site/dvthtnx/home/TNX.ICO?attachauth=ANoY7cr8gy4M3KedGKPPxpzW0pxE0P4nB5POIZfiYs0kaPzlWo-KQVQZ9v1AG-9ZeZyKuTWzEnZWyM6nB8661Yi6NDAz8g7aqMOy7pXSi4WgAoI9uUC-emHEFb97p8yBJBNT7K50PUcgBSKfq6dCw314fHAbWnndkdnjGAJ670YhnsDuDMpiapwMeJbsctU2S2XE97IQg_hL&attredirects=0" rel="shortcut icon"></link>project đám tang đã được quay và chụp từ máy chụp ảnh kỹ thuật số thông dụng

Hướng dẫn và nhận thiết kế:    @Film @Ảnh kỹ thuật số

 Chụp ảnh quay phim cưới hỏi, sinh nhật..., tạo album ảnh & cd & dvd kỹ niệm, album nhạc..., đội ngủ nhà nghề với công nghệ studio kỹ thuật số hiện đại.

   Thiết kế và nhận hướng dẫn thiết kế ảnh nghệ thuật

   Ra ảnh dựng phim cho máy chụp hình, máy quay phim Kỹ thuật số, các loại camera... máy điện thoại di động

Tin học vi tinh Bến tre 016.460.460.22 dvth.tnx@gmail.comhttp://www.blogger.com/profile/00045051215229769320noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2620472110232326270.post-54330117993164745962011-12-29T01:50:00.000-08:002013-01-02T22:53:22.654-08:00Project dựng phim đám tang<link href="https://3390826852673683965-a-1802744773732722657-s-sites.googlegroups.com/site/dvthtnx/home/TNX.ICO?attachauth=ANoY7cr8gy4M3KedGKPPxpzW0pxE0P4nB5POIZfiYs0kaPzlWo-KQVQZ9v1AG-9ZeZyKuTWzEnZWyM6nB8661Yi6NDAz8g7aqMOy7pXSi4WgAoI9uUC-emHEFb97p8yBJBNT7K50PUcgBSKfq6dCw314fHAbWnndkdnjGAJ670YhnsDuDMpiapwMeJbsctU2S2XE97IQg_hL&attredirects=0" rel="shortcut icon"></link>

Hướng dẫn và nhận thiết kế:    @Film @Ảnh kỹ thuật số

 Chụp ảnh quay phim cưới hỏi, sinh nhật..., tạo album ảnh & cd & dvd kỹ niệm, album nhạc..., đội ngủ nhà nghề với công nghệ studio kỹ thuật số hiện đại.

   Thiết kế và nhận hướng dẫn thiết kế ảnh nghệ thuật

   Ra ảnh dựng phim cho máy chụp hình, máy quay phim Kỹ thuật số, các loại camera... máy điện thoại di động

Tin học vi tinh Bến tre 016.460.460.22 dvth.tnx@gmail.comhttp://www.blogger.com/profile/00045051215229769320noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2620472110232326270.post-14564255347368404862011-12-08T01:53:00.000-08:002012-10-14T22:04:08.723-07:00Tân Nam Xương dựng phim - Project đám tiệc<META content='Vi tính Tin học bến Tre, Laptop Bến Tre' name='keywords'/><meta content='Tin học Vi tính Bến Tre, sửa máy vi tính bến Tre' name='description'/> <meta content='vitinh, vi tinh, tinhoc, tin hoc, bentre, ben tre, bến tre, tnx, vitinhtnx, tan nam xuong, phuc hoi anh cu, thiet ke, thiết kế, drivers, games, free soft, nhac, nhạc, phim, film, harware, phần cứng, phan cung, do hoa, hoc tap, sua chua, sửa chữa, photoshop, corel, linh kien may tinh, thiet bi tin hoc, cua hang computer, dien thoai di dong' name='keywords'/><meta content='Laptop Bến Tre - ồng hành Cùng Quê Hương - Dành cho Người Bến tre, Computer: các thiết bị Máy tính' name='description'/><meta content='Soft Bến Tre - Trung tâm cung cấp laptop, máy bộ vi tính , thiết bị văn phòng, linh kiện và hàng chính hãng, giá tốt, bảo hành chu đáo -Tân Nam Xương: phục hồi ảnh cũ, thiết kế, Lấp ráp, Sửa chữa máy tính, drivers, games, Hướng dẫn tin học cơ bản, đồ họa, phim ảnh , điện thoại di động' name='description'/> <meta content='Tin học Bến Tre, Tin hoc Ben Tre, Ben Tre, Bến Tre, linh kiện máy tính, thiet bi tin hoc, thiết bị tin học' name='keywords'/>

    Hướng dẫn và nhận thiết kế:    @Film @Ảnh kỹ thuật số

 Chụp ảnh quay phim cưới hỏi, sinh nhật..., tạo album ảnh & cd & dvd kỹ niệm, album nhạc..., đội ngủ nhà nghề với công nghệ studio kỹ thuật số hiện đại.

   Thiết kế và nhận hướng dẫn thiết kế ảnh nghệ thuật

   Ra ảnh dựng phim cho máy chụp hình, máy quay phim Kỹ thuật số, các loại camera... máy điện thoại di động

   <link rel="shortcut icon" href="https://3390826852673683965-a-1802744773732722657-s-sites.googlegroups.com/site/dvthtnx/home/TNX.ICO?attachauth=ANoY7cr8gy4M3KedGKPPxpzW0pxE0P4nB5POIZfiYs0kaPzlWo-KQVQZ9v1AG-9ZeZyKuTWzEnZWyM6nB8661Yi6NDAz8g7aqMOy7pXSi4WgAoI9uUC-emHEFb97p8yBJBNT7K50PUcgBSKfq6dCw314fHAbWnndkdnjGAJ670YhnsDuDMpiapwMeJbsctU2S2XE97IQg_hL&attredirects=0">

<meta name="keywords" content="vitinh, vi tinh, tinhoc, tin hoc, bentre, ben tre, bến tre, tnx, vitinhtnx, tan nam xuong, phuc hoi anh cu, thiet ke, thiết kế, drivers, games, free soft, nhac, nhạc, phim, film, harware, phần cứng, phan cung, do hoa, hoc tap, sua chua, sửa chữa, photoshop, corel, linh kien may tinh, thiet bi tin hoc, cua hang computer, dien thoai di dong">

Project giới thiêu mở đầu

Project phim đám cưới

Tin học vi tinh Bến tre 016.460.460.22 dvth.tnx@gmail.comhttp://www.blogger.com/profile/00045051215229769320noreply@blogger.com0

Server: blogger-renderd

Cache-Control: public, must-revalidate, proxy-revalidate, max-age=1

Content-Type: application/atom+xml; charset=UTF-8


text: Văn phòng Neurala, một công ty khởi nghiệp công nghệ ở Boston (Mỹ) được doanh nghiệp Trung Quốc bỏ vốn đầu tưẢnh chụp màn hình The New York Times Facebook Chia sẻ Google+ Twitter Email Các doanh nghiệp Trung Quốc đang trở thành nhà đầu tư quan trọng cho các công ty khởi nghiệp công nghệ cao của Mỹ. Tin liên quan Ứng xử thông minh với vốn đầu tư Trung Quốc Trung Quốc sẽ hành động ra sao trong cuộc chiến thương mại với Mỹ? Trung Quốc gặp vấn đề lớn với các đợt tăng lãi suất của Mỹ Theo The New York Times khi Lực lượng Không quân Mỹ muốn tăng cường hiệu quả của các robot quân sự, họ liên hệ với một công ty khởi nghiệp về công nghệ trí tuệ nhân tạo có tên Neurala ở Boston. Nhưng khi Neurala cần thêm vốn, thì dường như công ty này lại không nhận được phản ứng nào từ phía quân đội Mỹ. Kết quả là Neurala đã quay sang gọi vốn và nhận được khoản vốn hậu thuẫn trị giá 1,2 triệu USD bởi Haiyin Capital, công ty đầu tư của Trung Quốc. Không chỉ một mà nhiều doanh nghiệp Trung Quốc thuộc sở hữu của các công ty nhà nước hoặc có mối liên hệ với chính quyền Trung Quốc hiện trở thành những nhà đầu tư quan trọng trong các công ty khởi nghiệp Mỹ, nơi chuyên nghiên cứu các công nghệ tiên tiến, sản xuất động cơ tên lửa cho tàu vũ trụ, cảm biến cho tàu chiến và các ứng dụng quân sự khác. Các thỏa thuận đầu tư này đang rung lên một hồi chuông báo động tại Washington. Theo một bài báo mới do Bộ Quốc phòng Mỹ công bố, Bắc Kinh đang khuyến khích các công ty Trung Quốc có quan hệ chặt chẽ với chính phủ đầu tư vào các doanh nghiệp khởi nghiệp chuyên về công nghệ cao, trí thông minh nhân tạo tại Mỹ để nâng cao năng lực quân sự cũng như nền kinh tế Đại lục. “Điều khiến nhiều người lo ngại nằm ở chỗ Trung Quốc hiện là một đối thủ về kinh tế, quân sự của Mỹ. Làm sao để bạn có thể đối phó với một đối thủ đang chiếm lợi thế trong thị trường sáng tạo nhất ngay trên sân nhà của bạn?”, James Lewis, một thành viên cao cấp của Trung tâm Nghiên cứu chiến lược Mỹ nói trong một báo cáo. Các quan chức và các nhà lập pháp của chính quyền Tổng thống Mỹ Donald Trump đang đặt ra những câu hỏi lớn về mối quan hệ kinh tế giữa Trung Quốc và Mỹ. Trước khi Tổng thống Trump lên nắm quyền, một số đảng viên đảng Cộng hòa cũng đã yêu cầu thắt chặt quy định về việc cho phép các công ty nước ngoài tiếp cận và tiếp quản nguồn lực trong nước. tin liên quan Cổ phiếu công nghệ vẫn rất 'nóng' Cổ phiếu của các 'ông lớn' ngành công nghệ như Facebook, Amazon, Netflix, Google... đều tăng mạnh trong năm 2017, theo CNN Money. Theo dữ liệu từ công ty nghiên cứu CB Insights, Trung Quốc ngày càng tích cực tham gia vào giới khởi nghiệp công nghệ của Mỹ khi doanh nghiệp nước này đã đầu tư 9,9 tỉ USD vào năm 2015, gấp bốn lần so với những năm trước đó. Max Versace, Giám đốc điều hành của Neurala, cho biết các nhà đầu tư Trung Quốc có tham vọng rất lớn và luôn sẵn lòng làm ăn nhanh. Tuy nhiên, ông Versace cũng cho biết công ty luôn nỗ lực hết sức để đảm bảo rằng nhà đầu tư Trung Quốc không có quyền truy cập vào mã nguồn hoặc các thông tin công nghệ quan trọng khác. Vào năm 2016, một công ty khởi nghiệp tại Thung lũng Silicon tên là Kateeva chuyên tạo ra máy in màn hình linh hoạt cũng đã nhận được 88 triệu USD từ một nhóm nhà đầu tư Trung Quốc. Ông Ken Wilcox, Chủ tịch Hội đồng quản trị của Ngân hàng Thung lũng Silicon, cho biết trong sáu tháng qua ông đã được ba doanh nghiệp quốc doanh khác của Trung Quốc tiếp cận với mục đích trở thành đại lý ở Bắc California nhưng ông đã từ chối. “Trong cả ba trường hợp, họ đều nói có một nhiệm vụ ở Bắc Kinh. Nhưng họ không hề biết rõ họ muốn mua gì, chỉ là bất kỳ điều gì có liên quan đến công nghệ”, ông Ken Wilcox cho hay. Song, không chỉ công nghệ mà các nhà đầu tư Trung Quốc còn muốn đẩy mạnh đầu tư trong ngành điện tử linh hoạt, một lĩnh vực mà Hội đồng Nghiên cứu Quốc gia của Mỹ cho biết là ưu tiên hàng đầu của quân đội Mỹ. tin liên quan Thị trường khởi nghiệp công nghệ xuống mức thấp nhất trong ba năm qua Từ đỉnh cao vào giữa tháng 12.2016, các thỏa thuận khởi nghiệp công nghệ hiện đã giảm 37%. Chỉ số này được cho là đang ở mức thấp nhất kể từ tháng 4.2014, theo Bloomberg. Phương Anh Tags:Trung QuốcMỹkhởi nghiệpcông nghệ caothâu tóman ninhquân sựtrí tuệ nhân tạoDonald Trump Bình luận Gửi bình luận Ý kiến của bạn sẽ được biên tập trước khi đăng. Xin vui lòng gõ tiếng Việt có dấu Tối thiểu 10 chữ Tiếng Việt có dấu Không chứa liên kết

Set-Cookie: .ASPXANONYMOUS=YUjhB6TlL7q9Uvpt8smpA-CczP-3o2n-UEb8QjOpF625k_o6Zsgm4EQ6BMtHo4aI2wqI__M8bMJ5Hdv3Xy_vjqQhs6gTgdISSYQOoolhXwZFNC9Islw7uC8rvh09y_maxDr2OTCloJ6h8ukzfXIn-w2; domain=thanhnien.vn; expires=Tue, 04-Jul-2017 16:33:17 GMT; path=/; HttpOnly

X-Cache: MISS from cache30

Cache-Control: private

Content-Type: text/html; charset=utf-8


text:
Quạt Cổ - Xưa Quạt National Tuyển Chọn Japan.
Xem trong 'Làng Quạt, Máy Móc Xưa' đăng bởi Quạt Nhật, 9/9/16, [ Mã Tin: 54386 ] [148 lượt xem - 0 bình luận]
Xem trong 'Làng Quạt, Máy Móc Xưa' đăng bởi Quạt Nhật, 9/9/16, [ Mã Tin: 54386 ] [148 lượt xem - 0 bình luận]

markdown:
# Quạt Cổ - Xưa Quạt National Tuyển Chọn Japan.
Xem trong '
[Làng Quạt, Máy Móc Xưa](forum/lang-quat-may-moc-xua.148/)' đăng bởi [Quạt Nhật](members/quat-nhat.5191/), [9/9/16](threads/quat-national-tuyen-chon-japan.54386/), [ Mã Tin: 54386 ]
**[148 lượt xem - 0 bình luận]**
Xem trong '
[Làng Quạt, Máy Móc Xưa](forum/lang-quat-may-moc-xua.148/)' đăng bởi [Quạt Nhật](members/quat-nhat.5191/), [9/9/16](threads/quat-national-tuyen-chon-japan.54386/), [ Mã Tin: 54386 ]
**[148 lượt xem - 0 bình luận]**