text:
Mỗi con người là một huyền thoại. Chúng ta ai ai cũng có huyền thoại từ khi còn trong trứng nước cho đến lúc mở mắt chào đời; những chuyện ly kỳ về mỗi người khi sinh ra đều được hai đấng sinh thành ghi nhớ và kể lại như là một điềm lạ về sự chào đời của đứa con thân yêu dù rất nhỏ nhoi, và đôi khi chúng ta bẵng quên mất khi đời sống quá ư bận rộn, mệt nhoài…
Cũng thế, các vĩ nhân và thánh nhân xuất hiện trên thế gian này đều có những huyền thoại vĩ đại hơn chúng ta, đặc trưng của những huyền thoại hoặc sinh hay tử được lưu truyền từ đời này sang đời khác, bằng khẩu truyền, bằng bút ký hay bằng thiên hùng ca… Những câu chuyện huyền thoại xoay xung quanh cuộc đời của các vĩ nhân như là một sự minh chứng đối với sự hiện hữu tuyệt vời của họ trong một mốc son lịch sử và được truyền tụng cho đến bây giờ.
Là một con người trên tất cả con người, là một vĩ nhân trên tất cả vĩ nhân, cuộc đời của Đức Phật Thích Ca Mâu Ni gắn liền với một huyền thoại tuyệt đẹp, phi phàm và thi vị nhất. Khi vừa mới mở mắt chào đời, Ngài đã nhẹ nhàng bước trên bảy đóa sen, tay phải chỉ lên trời, tay trái trỏ xuống đất và dõng dạc tuyên ngôn: "Ta là Đấng cao quý duy nhất trong thiên hạ" (I alone am the World-Honored One). Biết bao thế kỷ tang thương, cuộc dâu bể đổi dời, huyền thoại về sự ra đời của Ngài như vẳng nghe mới hôm nao bên những trang kinh tưởng chừng như chưa ráo mực.
Tương truyền, vào một đêm hoàng hậu Maha Maya mộng thấy con voi trắng sáu ngà từ cõi trời bay xuống trong tiếng nhạc vang lừng, quỳ xuống bên chân hoàng hậu, con voi dâng cho bà một cành sen hồng được mang từ cái vòi của nó. Thức giấc, hoàng hậu thấy cảm giác dễ chịu và khoan khoái với những mùi hương lạ thơm ngát căn phòng, và bà biết rằng mình đã thụ thai thái tử Siddhartha.
Vào một buổi sáng trời trong xanh, nắng đẹp, chim chóc vui hót, hoàng hậu Maha Maya đi dạo chơi trong vườn Lumbini, một khu vườn xinh đẹp thuộc thành Kapilavatthu, một lúc bà thấy mệt và vịn tay phải vào cành cây vô ưu (ashok tree) đang nở đầy hoa thì hạ sinh thái tử. Thái tử Siddhartha được sinh ra từ hông bên phải, ngay lúc ấy Ngài đứng dậy đi bảy bước, dưới chân Ngài nở bảy đóa sen, một tay chỉ trời một tay chỉ đất mà nói rằng: "Thiên thượng thiên hạ, duy ngã độc tôn".
Hơn hai mươi sáu thế kỷ trôi qua, biết bao giấy mực luận bàn về huyền thoại này. Sự Đản sinh của Đức Phật đã trở thành đề tài muôn thuở cho các nhà nghiên cứu bình luận, là chủ đề gây tranh cãi nhiều nhất từ xưa tới nay đồng thời cũng là tiền đề hứng thú nhất cho các nhà Phật học và thi nhân kim cổ.
Không ít các nhà phân tích Phật học cho rằng bảy đóa sen kia là tượng trưng cho bảy phần Bồ đề (hay Thất giác chi) - một trong Ba mươi bảy phẩm trợ đạo - là phương pháp tối yếu để giúp cho người học đạo và tu đạo giác ngộ, hoặc là yếu nghĩa của Tam thừa Tứ quả, và cũng không ít người cho rằng bước sen thứ bảy là sự giải thoát hoàn toàn từ sáu bước sen trước, như là sự vượt thoát sáu cõi luân hồi. Một số nhà bình luận khác thì cho rằng con số 7 là con số triết học thuần túy của Ấn Độ, với ý nghĩa không gian có bốn (Đông, Tây, Nam, Bắc), thời gian có ba (quá khứ, hiện tại và tương lai); thái tử đi trên bảy đóa sen tượng trưng cho sự vượt thoát về ý niệm của không gian và thời gian. Ngài sinh từ hông phải là biểu thị cho bản thể tuyệt đối vô nhiễm và câu tuyên ngôn: "Ta là Đấng cao quý nhất trong thiên hạ" là sự xác tín về Phật tính - vốn ẩn tàng trong mỗi chúng sinh… Tất cả khía cạnh lý giải đều có ý nghĩa nhất quán, mặc dù trên hình thức có đôi chút dị biệt, đó là sự giác ngộ về Chân tâm Phật tính xuyên qua truyền thuyết Đản sinh này.
Tuy nhiên, các học giả đứng trên lập trường khách quan thì cho rằng bảy bước hoa sen tượng trưng cho bảy phương hướng: Đông, Tây, Nam, Bắc, Trên, Dưới và Tại đây (East, West, North, South, Up, Down and Here). Và một tay chỉ trời, một tay chỉ đất là điềm lành báo hiệu sự hiện hữu của một vị cứu tinh cho cõi Thiên Nhơn - nối kết giữa trời và đất, giữa thiên đường và trần gian bụi bặm. Câu tuyên ngôn: "Ta là Đấng tôn quý nhất trong thiên hạ" theo quan điểm Phật giáo Phát triển là một cách nói khác để xác quyết về tính giác hằng hữu trong không gian vô cùng và thời gian vô tận bên trong mỗi chúng sinh.
Bên cạnh đó, không ít các bình luận gia ngoại đạo cho rằng huyền thoại Đản sinh của Đức Thích Tôn được vay mượn từ huyền thoại chào đời của thần Indra - vị thần cổ của Ấn Độ giáo vốn được truyền tụng ở trong văn học Rig Veda. Thần Indra cũng sinh ra từ bên hông của mẹ, và khi vị thần này chào đời có những hiện tượng lạ xảy ra như là nhật thực (1), trái đất vang động, núi non trời đất lung lay (2), tất cả các vị thần khác đều sợ hãi sự phẫn nộ của thần Indra…(3). Một trong những thi kệ của ca ngợi vị thần này: "Ồ Indra, sự khéo léo của người giống như bậc thầy của các Thiên chủ và loài người…" (4). Đặc biệt khi vừa ra đời thần Indra nói rằng ta sẽ là đấng thừa hành những sứ mệnh vĩ đại. Cũng có một số học giả khác cho rằng truyền thuyết Đản sinh của Đức Phật không ít thì nhiều có ảnh hưởng truyền thuyết Hy Lạp, khoảng thời gian sau khi Đại đế Alexander cai trị vùng Đông Á vào năm 334 BC, và có một sự hòa nhập đáng kể về tư tưởng và nghệ thuật giữa Phật giáo và Hy Lạp... Tất cả sự tranh cãi này không ngoài mục đích là đánh tan thần tượng thần thánh hóa Đức Phật.
Dù vậy không ai có thể chối bỏ được hình tượng hoa sen - một biểu tượng cho trí tuệ trong nghệ thuật Phật giáo, hoa sen còn đại diện cho sự tinh khiết và thanh cao của tâm linh. Bên cạnh đó, bảy bước hoa sen của Đức Phật chỉ cho bảy hướng: Đông, Tây, Bắc, Nam, Trên, Dưới và Tại đây thì không tương đồng với bất kỳ huyền thoại nào khác. Đức Phật ra đời trong một bối cảnh xã hội Ấn Độ đầy phức tạp. Mặc dù trong giai đoạn này thế lực chính thống của Bà La Môn giáo đã đến thời kỳ suy yếu, thay vào đó sáu phái triết học và bảy mươi hai tà kiến với nhiều lập trường triết thuyết tranh nhau hùng cứ khắp các khu vực thượng và hạ lưu sông Hằng. Sự ra đời của Ngài như để dàn xếp và thống nhất các học thuyết tư tưởng bằng sự giác ngộ thực tại Duyên khởi, và chỉ có Đức Thích Tôn mới làm được cuộc cách mạng lịch sử thống nhiếp các trào lưu tư tưởng đương thời. Và cho đến hôm nay, giáo lý giải thoát này vẫn mãi hiện hữu mầu nhiệm giữa lòng trời đất bao la, xuyên qua bốn phương Đông, Tây, Nam và Bắc của quả địa cầu này.
Ngoài bảy bước hoa sen, huyền thoại Đản sinh với câu tuyên ngôn: "Ta là Đấng cao quý nhất trong thiên hạ" đã làm chấn động cho tất cả người nghe với các thành phần xã hội. Câu tuyên ngôn này có mâu thuẫn chăng khi lập trường của Phật giáo là Vô ngã? Chúng ta không thể lý giải theo quan niệm "tự tôn" với một trẻ sơ sinh chưa có ý thức phân biệt. Tất cả các nhà phân tích đều đồng quan điểm rằng cái "Ta" trong câu nói trên như là một sự xác tín về Chân ngã - Phật tính vốn chi phối và điều động sự hiện hữu của thế giới. Cái "Ta" này biểu hiện dưới hình thái con Người - chính là Thượng đế tôn quý nhất trong thiên hạ, nhưng con người đã bỏ quên để rồi lang thang tìm cầu một Thượng đế xa xôi, vô vọng và rồi tự chuốc thêm vọng tưởng khổ đau! Một cách khác, câu nói này cũng là lời tuyên cáo rằng chỉ có Đức Phật mới là Đấng Thượng đế duy nhất bao hàm Trí tuệ và Từ bi viên mãn. Kokkali nói: "Trí tuệ của Đức Phật rộng lớn như biển khơi, và Thánh linh của Ngài là đầy đủ đức đại từ bi. Đức Phật không có hình thái cụ thể nhưng thể hiện chính mình trong sự hoàn thiện và dẫn dắt chúng ta bằng cả tấm lòng từ bi của Ngài (5). Do đó, sự thị hiện của Đức Phật không ngoài mục đích tạo dựng một thế giới của tình yêu thương và hòa bình trên căn bản của tuệ giác vô ngã vị tha.
Mỗi tôn giáo đều gắn liền với huyền thoại của Đấng giáo chủ theo thời gian huyền thoại ấy được tô điểm và truyền tụng như một sự linh thiêng, huyền bí. Cũng như những nhân vật nổi tiếng trên thế giới đều có huyền thoại của riêng mình. Trên tất cả huyền thoại, huyền thoại của Đức Phật Thích Ca Mâu Ni giàu chất thi ca và nghệ thuật: sinh giữa rừng hoa, thành đạo dưới gốc cây, thuyết pháp giữa rừng cây và nhập diệt cũng dưới gốc cây, giữa núi rừng tĩnh mặc. Điều này đã nói lên rằng chỉ có Đấng Điều ngự Thế Tôn mới thoát khỏi được ngôi nhà tam giới, ngục tù của vô minh và ảo tưởng.
Không hình ảnh nào tuyệt đẹp và thi vị hơn hình ảnh Đản sinh của Đức Thích Tôn nhẹ nhàng bước trên bảy đóa hoa sen. Không có lời nói nào tạo nên sự sửng sốt và bàng hoàng muôn thuở như tuyên ngôn: "Ta là Đấng tôn quý duy nhất trong thiên hạ". Như là một công án, câu nói này là một lời thôi thúc cho mọi người tìm hiểu học thuyết Phật Đà, và "đến để mà thấy". Huyền thoại Đản sinh như là mệnh đề dẫn nhập hay nhất cho toàn bộ nội dung chi tiết của giáo pháp Phật Đà băng qua trên mọi ngôn từ và lý luận giả tạo của trần gian.
TN.TỊNH QUANG
1). Ibid, I. 130.9. (2). Ibid, I.61.14 (3). Ibid, V.30.5 (4). Ibid, III. 34.2. (5). The Teaching of Buddha, Bukkyo Dendo Kokkali (Buddhist Promotion Foundation)
TN. Tịnh Quang

Set-Cookie: lang=vietnamese; expires=Sat, 24-Mar-2018 06:26:20 GMT; path=/


text:
Cách giảm cân của sao hollywood
Thảo luận trong 'Tăng, giảm cân - 3 vòng đẹp' bắt đầu bởi shumi, 24 Tháng ba 2014. 0 Trả lời, 439 Đọc
Bài viết tương tự
Thảo luận trong 'Tăng, giảm cân - 3 vòng đẹp' bắt đầu bởi shumi, 24 Tháng ba 2014. 0 Trả lời, 439 Đọc

markdown:
# Cách giảm cân của sao hollywood
Thảo luận trong '
[Tăng, giảm cân - 3 vòng đẹp](forums/tang-giam-can-3-vong-dep.138/)' bắt đầu bởi [shumi](members/shumi.47483/), [24 Tháng ba 2014](threads/cach-giam-can-cua-sao-hollywood.39809/).
0 Trả lời, 439 Đọc
Bài viết tương tự
|Tiêu đề||Date|
|
|
Thảo luận trong '
[Tăng, giảm cân - 3 vòng đẹp](forums/tang-giam-can-3-vong-dep.138/)' bắt đầu bởi [shumi](members/shumi.47483/), [24 Tháng ba 2014](threads/cach-giam-can-cua-sao-hollywood.39809/).
0 Trả lời, 439 Đọc
|Tiêu đề||Date|
|
|

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

Cache-control: private, max-age=0

Connection: close

Server: Apache

X-Frame-Options: SAMEORIGIN

Vary: Accept-Encoding

Content-Type: text/html; charset=UTF-8


text:
- Tham gia ngày:
- 6/1/16
- Bài viết:
- 39
- Đã được thích:
- 0
- Điểm thành tích:
- 0
- Giới tính:
- Nam
- Sinh nhật:
- 1/12/90 (Age: 26)
Chia sẻ trang này
thamtusaigon1111
New Member, Nam, 26
- thamtusaigon1111 được nhìn thấy lần cuối:
- Đang xem chủ đề Văn phòng thám tử uy tín chuyên nghiệp tại Sài Gòn, 21/3/17 lúc 14:52
-
- Đang tải...
- Đang tải...
-
Về tôi
- Giới tính:
- Nam
- Sinh nhật:
- 1/12/90 (Age: 26)
Tương tác

markdown:
![ thamtusaigon1111](styles/default/xenforo/avatars/avatar_male_l.png)
- Tham gia ngày:
- 6/1/16
- Bài viết:
- 39
- Đã được thích:
- 0
- Điểm thành tích:
[0](members/thamtusaigon1111.3565/trophies)
- Giới tính:
- Nam
- Sinh nhật:
- 1/12/90 (Age: 26)
### Chia sẻ trang này
# thamtusaigon1111
New Member, Nam, 26
- thamtusaigon1111 được nhìn thấy lần cuối:
-
Đang xem chủ đề
*, 21/3/17 lúc 14:52* [Văn phòng thám tử uy tín chuyên nghiệp tại Sài Gòn](threads/van-phong-tham-tu-uy-tin-chuyen-nghiep-tai-sai-gon.139660/)
-
- Đang tải...
- Đang tải...
-
### Về tôi
- Giới tính:
- Nam
- Sinh nhật:
- 1/12/90 (Age: 26)
### Tương tác

WARC-Truncated: length

Server: openresty


text:
QUAN TRI DOANH NGHIEP K35
Tìm kiếm
Display results as :
Số bài
Chủ đề
Advanced Search
QUAN TRI VB2 K35
::
Your first category
::
BOX XÃ HỘI
::
Tán phét giảm stress
Share
|
Nghệ thuật chém gió
Tác giả
Thông điệp
linto90
Tổng số bài gửi
:
13
Join date
:
12/06/2011
Tiêu đề: Nghệ thuật chém gió
Sun Jun 12, 2011 10:00 pm
Chém gió là cả 1 nghệ thuật :
Ha...ha.. Hum nay chém gió được mấy thèng ở xóm mà chít cười! Mặt thèng nèo thèng nấy ngây ngô như mấy thằng ngố mà ko bít mình đang bị chém gió (ko ngờ nghệ thuật chém gió của mình lại vô đối đến thế...ha..ha...).Và sau đây là trick dẫn của bài chém gió:
"Trước tiên, muốn luyện thành võ công, ta phải hiểu rõ bản chất của nó. Gần đây không hiểu vì sao mà các bí kíp chém gió trên giang hồ đều nói về chuyện cưa gái, làm cho võ lâm đồng đạo hiểu lầm về chém gió Các cao tăng Khóai Lạc Tự đã định nghĩa : “Chém gió là hành vi nói sai lệch sự thật, theo chiều hướng phóng đại, nhằm đề cao bản thân hoặc một đối tượng nào đó” Như vậy ta có thể thấy chém gió vốn là tuyệt kĩ có thể áp dụng với tất cả mọi đối tượng, dù là già trẻ, zai gái, bằng hữu hay cừu nhân, chém gió tuyệt kĩ cũng có thể áp dụng trong nhiều trường hợp như khi hội hè, đàn đúm, cưa gái chỉ là một phần của chém gió mà thôi.
Phần 2 : Chém gió căn bản
Trong phần này Bj mỗ sẽ đề cập đến các vấn đề chính cần biết khi chém gió, đó là phương pháp luyện tập sao cho đạt được hiệu quả tốt nhất và chém gió như nào để có thể trấn áp quần hùng
Chương I : Luyện tập
Nói về phương pháp luyện tập, sau khi đã học thuộc các chiêu thức và khẩu quyết trong bí kíp, người học có thể bước vào luyện tập bước đầu tiên, đó là chém gió Online. Phương tiện luyện tập hiệu quả nhất hiện nay phải kể đến đó là yahoo và blog, ở giai đoạn này, tuyệt đối không nên chém gió ngòai đời thực. Anh em cần biết, chém gió tuy không đòi hỏi kiến thức sâu, nhưng lại đòi hỏi một kiến thức rộng về nhiều lĩnh vực như thời trang, xe cộ, những chuyện huyền bí, các tin đồn nhảm, vân vân … Bởi khi chém gió, biến chiêu là vô cùng, trong 5 phút chém gió có thể chuyển tới sáu, bảy chủ đề là chuyện bình thường, một người mới học chém gió không thể có đủ kiến thức để biến chiêu theo sự thay đổi của chủ đề. Cho nên cách tốt nhất cho người mới luyện đao pháp chém gió là sử dụng Da hu và Bờ nóc để chém, cái gì biết thì ta chém ngay, cái gì không biết thì ta ra Google tra, tra xong ta lại chém tiếp Cứ luyện như thế mỗi ngày 3 tiếng, chỉ trong khoảng nửa tháng là anh em đã có một vốn kiến thức kha khá để chuyển sang giai đoạn thứ 2 là chém gió Offline. Lưu ý người luyện đao pháp chém gió phải luôn chú ý thu thập các tin đồn nhảm, tuyệt đối không được coi thường, bởi khi chém gió thường các cao thủ luôn sử dụng các tin đồn này để làm chủ đề chém, ta phải biết để đỡ chiêu của họ và chém lại sao cho hợp lí
Chương II : Phương pháp chém gió căn bản
Trước hết, chém gió phải tự tin, không chém thì thôi, một khi đã vung đao lên thì không được nao núng, không được ấp úng, không được lúng túng, phải chém một mạch cho đối thủ kinh hồn bạt vía, không kịp phản kháng Nhớ là phải cực kì côn đồ và hung hãn, chém cho đối phương không kịp vuốt mặt
Thứ hai, nếu chỉ ngồi im một chỗ mà chém thì không ai tin, sở dĩ gọi là chém gió vì khi các cao thủ chém hai tay vung ra như xuất đao, khuôn mặt phải biểu cảm, đứng lên ngồi xuống nhịp nhàng
Thứ ba, chém gió phải đúng đối tượng, tùy theo lứa tuổi, giới tính mà có những cách chém khác nhau, không cách nào giống cách nào, luyện tới cảnh giới tối cao chính là chém được với mọi đối tượng vậy
Thứ tư, chém gió phải đúng lúc, chém gió lúc đi nhậu cùng anh em khác chém gió lúc đi cưa gái, chém gió lúc ngồi trong lớp khác chém gió lúc đi trên sân trường
Quan trọng nhất là, người chém gió phải biết trên giang hồ có 3 đối tượng căn bản : Chém gió cao thủ, chém gió lởm và chém gió gà
Chém gió cao thủ là những kẻ tinh thông đao pháp, thuộc lòng bí kíp ( như T_killer chẳng hạn ) Đối với những kẻ này, tốt nhất là đừng múa rìu qua mắt thợ, tuyệt đối không đem đao pháp ra mà chém, chỉ nên dùng kiếm pháp lả lướt theo chiều gió, thấy họ nói gì thì hùa theo mà chém, như thế ta không sợ bị phản đòn mà danh tiếng cũng được thơm lây mấy phần
Chém gió gà là loại mới vào nghề, chưa tinh thông võ nghệ, đối với loại này, ta cứ thẳng tay mà chém, chém cho chúng không kịp trở tay, chém cho đến khi nào chúng phải thốt lên bái phục mới thôi
Loại thứ ba là chém gió lởm, cũng là loại khó đối phó nhất, bởi đây là loại chỉ biết chút chút thôi, nhưng lại cứ tưởng mình biết nhiều, biết đúng. Thành thử khi ta chém, bọn này thường kiên quyết kháng cự đến cùng, bất kể ta chém chuyện gì, chém đúng hay chém sai. Cho nên đối phó với loại này phải dùng đao pháp mềm dẻo nhưng không kém phần ác hiểm.
Nghệ thuật chém gió
Trang
1
trong tổng số
1
trang
Similar topics
Similar topics
»
Công nghệ màn hình OLED
»
Đồ nghề cho dân chơi chảo.
»
quay trộm đầu thu kỹ thuật số AVG
»
Triển khai truyền hình 3D trên công nghệ DVB-T2
»
HDMI và công nghệ hình ảnh độ nét cao...
Permissions in this forum:
Bạn
không có quyền
trả lời bài viết
QUAN TRI VB2 K35
::
Your first category
::
BOX XÃ HỘI
::
Tán phét giảm stress
QUAN TRI VB2 K35
::
Your first category
::
BOX XÃ HỘI
::
Tán phét giảm stress
Chuyển đến
:
Chọn Diễn Đàn
|
|--Your first category
|--BOX THÔNG BÁO
| |--Tin tức Trường Lớp
| |--ĐIỂM THI CÁC MÔN
|
|--BOX HỌC TẬP
| |--Học nhóm
| |--Tài liệu tham khảo
| |--Kỳ I
| |--Kỳ II
| |--Kỳ III
| |--Kỳ IV
| |--Phần mềm học tập
|
|--BOX CÔNG NGHỆ
| |--Phần Cứng
| |--Phần mềm học tập
| |--Phần mềm ứng dụng
| |--System
| |--Office
|
|--BOX GIẢI TRÍ
| |--Giới thiệu - Làm quen
| |--Sport
| |--Game Zone
| |--Cinema
| |--Music box
|
|--BOX XÃ HỘI
| |--Hạt giống tâm hồn
| |--Tán phét giảm stress
| |--Kết bạn bốn phương
| |--Ảnh thành viên
|
|--BOX DỊCH VỤ
|--Người tìm việc
|--Việc tìm người
Free forum
|
©
phpBB
|
Free forum support
|
Liên hệ
|
Report an abuse
|
www.sosblogs.com

X-XSS-Protection: 1; mode=block

Cache-Control: no-cache

X-Content-Type-Options: nosniff

Pragma: no-cache

Vary: User-Agent

P3P: CP="IDC DSP COR ADM DEVi TAIi PSA PSD IVAi IVDi CONi HIS OUR IND CNT"

Content-Type: text/html; charset=utf-8


text:
Giỏ hàng của bạn chưa có mặt hàng nào.
Chi Tiết
Chi tiết
Nón Thái Lan với chất liệu thun cực kỳ mềm mại, dịu dàng giữ ấm thóp cho bé, giúp bé thoải mái khi đội nón, có nhiều hình cho mẹ dễ dàng chọn lựa.
Nón Thái Lan với chất liệu thun cực kỳ mềm mại, dịu dàng giữ ấm thóp cho bé, giúp bé thoải mái khi đội nón, có nhiều hình cho mẹ dễ dàng chọn lựa.

markdown:
Giỏ hàng của bạn chưa có mặt hàng nào.
## Chi Tiết
## Chi tiết
Nón Thái Lan với chất liệu thun cực kỳ mềm mại, dịu dàng giữ ấm thóp cho bé, giúp bé thoải mái khi đội nón, có nhiều hình cho mẹ dễ dàng chọn lựa.
## Mô Tả Thêm
## Mô Tả Thêm
|Tên sản phẩm||NÓN SƠ SINH THÁI LAN|
|Thương Hiệu||N/A|

Set-Cookie: frontend=4l1n7n9g9urovui9otugfpjaa4; expires=Fri, 24-Mar-2017 08:02:26 GMT; Max-Age=3600; path=/; domain=shop.babies.vn; HttpOnly

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0


text:
Ổn áp, biến áp NISHU với công nghệ chế tạo lõi đặc biệt, sử dụng 100% dây đồng và thép kỹ thuật điện đặc chủng cho tổn hao cực nhỏ. Cơ cấu chổi quét tân tiến giúp máy chạy êm, phản ứng nhanh, giải nhiệt tốt, độ bền vô hạn.
Dòng sản phẩm điều hòa không khí NISHU kết hợp kỹ thuật tiên tiến cùng với những thành tựu của công nghệ sinh học hiện đại nhằm mang đến cho người sử dụng sự tiện nghi, sức khỏe, độ an toàn và tính thẩm mỹ cao.
Các sản phẩm điện gia dụng cao cấp NISHU được chế tạo và lắp ráp trên dây chuyền công nghệ hiện đại của các nước tiên tiến như Nhật Bản, Italia, Đức... chất lượng sản phẩm thuộc đẳng cấp quốc tế.
Gia công kim loại tấm bằng công nghệ tự động CNC, đảm bảo độ chính xác cao. Chất lượng sản phẩm không chỉ đáp ứng được yêu cầu của khách hàng trong nước, mà còn được các đối tác nước ngoài lựa chọn đặt hàng gia công.
- Tin tức công ty
- Góc kỹ thuật & tư vấn tiêu dùng
- Khoa học & công nghệ
Chi tiết
Hình ảnh về các hoạt động
của công ty và các sản phẩm
do công ty sản xuất.

markdown:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|![]()
Ổn áp, biến áp NISHU với công nghệ chế tạo lõi đặc biệt, sử dụng 100% dây đồng và thép kỹ thuật điện đặc chủng cho tổn hao cực nhỏ. Cơ cấu chổi quét tân tiến giúp máy chạy êm, phản ứng nhanh, giải nhiệt tốt, độ bền vô hạn.
Dòng sản phẩm điều hòa không khí NISHU kết hợp kỹ thuật tiên tiến cùng với những thành tựu của công nghệ sinh học hiện đại nhằm mang đến cho người sử dụng sự tiện nghi, sức khỏe, độ an toàn và tính thẩm mỹ cao.
Các sản phẩm điện gia dụng cao cấp NISHU được chế tạo và lắp ráp trên dây chuyền công nghệ hiện đại của các nước tiên tiến như Nhật Bản, Italia, Đức... chất lượng sản phẩm thuộc đẳng cấp quốc tế.
Gia công kim loại tấm bằng công nghệ tự động CNC, đảm bảo độ chính xác cao. Chất lượng sản phẩm không chỉ đáp ứng được yêu cầu của khách hàng trong nước, mà còn được các đối tác nước ngoài lựa chọn đặt hàng gia công.

Set-Cookie: SVID=nxsh01; path=/

P3P: CP="NOI ADM DEV PSAi COM NAV OUR OTRo STP IND DEM"

Server: LiNEX WCache


text:
- Hoạt động cuối:
- 3/12/14
- Tham gia ngày:
- 3/12/14
- Bài viết:
- 0
- Đã được thích:
- 0
- Điểm thành tích:
- 0
- Giới tính:
- Nam
- Sinh nhật:
- 19/3/95 (Tuổi: 22)
ngoctam
New Member, Nam, 22
- ngoctam được nhìn thấy lần cuối:
- 3/12/14
-
- Đang tải...
-
Giới thiệu
- Giới tính:
- Nam
- Sinh nhật:
- 19/3/95 (Tuổi: 22)
Tương tác

markdown:
![ ngoctam](http://svnhforum.com/forum/styles/banh/xenforo/avatars/avatar_male_l.png)
- Hoạt động cuối:
- 3/12/14
- Tham gia ngày:
- 3/12/14
- Bài viết:
- 0
- Đã được thích:
- 0
- Điểm thành tích:
[0](members/ngoctam.101246/trophies)
- Giới tính:
- Nam
- Sinh nhật:
- 19/3/95 (Tuổi: 22)
# ngoctam
New Member, Nam, 22
- ngoctam được nhìn thấy lần cuối:
- 3/12/14
-
- Đang tải...
-
### Giới thiệu
- Giới tính:
- Nam
- Sinh nhật:
- 19/3/95 (Tuổi: 22)
### Tương tác

Server: nginx

Vietnix-Cache: HIT from backend


text:
- Hoạt động cuối:
- 3/12/13
- Tham gia ngày:
- 3/12/13
- Bài viết:
- 1
- Đã được thích:
- 0
- Điểm thành tích:
- 0
- Sinh nhật:
- 16/9/88 (Tuổi: 28)
ThuHuongtbp
New Member, 28
- ThuHuongtbp được nhìn thấy lần cuối:
- 3/12/13
-
- Đang tải...
-
Giới thiệu
- Sinh nhật:
- 16/9/88 (Tuổi: 28)
Tương tác

markdown:
![ ThuHuongtbp](http://svnhforum.com/forum/styles/banh/xenforo/avatars/avatar_l.png)
- Hoạt động cuối:
- 3/12/13
- Tham gia ngày:
- 3/12/13
- Bài viết:
- 1
- Đã được thích:
- 0
- Điểm thành tích:
[0](members/thuhuongtbp.73323/trophies)
- Sinh nhật:
- 16/9/88 (Tuổi: 28)
# ThuHuongtbp
New Member, 28
- ThuHuongtbp được nhìn thấy lần cuối:
- 3/12/13
-
- Đang tải...
-
### Giới thiệu
- Sinh nhật:
- 16/9/88 (Tuổi: 28)
### Tương tác


text:
-
Mọi bài viết vi phạm chính sách, Spam/Không đúng chuyên mục BQT sẽ xóa bài và nick vĩnh viễn.Dismiss Notice
Để báo lỗi hoặc cần hỗ trợ vui lòng liên hệ:
Email: vipkhongtin@gmail.com - FB: Vipkhongtin. Xin cảm ơn!
Máy xịt rửa công nghiệp - máy xịt rửa cao áp giá bao nhiêu ?
Thảo luận trong 'Rao vặt linh tinh' bắt đầu bởi namvietspro, 23/3/16.

markdown:
-
Mọi bài viết vi phạm chính sách, Spam/Không đúng chuyên mục BQT sẽ xóa bài và nick vĩnh viễn.
Để báo lỗi hoặc cần hỗ trợ vui lòng liên hệ:
Email: vipkhongtin@gmail.com - FB:
[Vipkhongtin](http://fb.com/vipkhongtin). Xin cảm ơn! [Dismiss Notice](account/dismiss-notice?notice_id=1)
# Máy xịt rửa công nghiệp - máy xịt rửa cao áp giá bao nhiêu ?
Thảo luận trong '
[Rao vặt linh tinh](forums/rao-vat-linh-tinh.38/)' bắt đầu bởi [namvietspro](members/namvietspro.8299/), [23/3/16](threads/may-xit-rua-cong-nghiep-may-xit-rua-cao-ap-gia-bao-nhieu.37433/).

Server: Nginx

X-Powered-By: VPSSIM


text:
-
Mọi bài viết vi phạm chính sách, Spam/Không đúng chuyên mục BQT sẽ xóa bài và nick vĩnh viễn.Dismiss Notice
Để báo lỗi hoặc cần hỗ trợ vui lòng liên hệ:
Email: vipkhongtin@gmail.com - FB: Vipkhongtin. Xin cảm ơn!
[ TN-Bán ] Bán sim 0981.828.113 >> 098.18.28.113 !!!
Thảo luận trong 'Sim số - Thẻ cào' bắt đầu bởi Kenny2468, 20/10/15.

markdown:
-
Mọi bài viết vi phạm chính sách, Spam/Không đúng chuyên mục BQT sẽ xóa bài và nick vĩnh viễn.
Để báo lỗi hoặc cần hỗ trợ vui lòng liên hệ:
Email: vipkhongtin@gmail.com - FB:
[Vipkhongtin](http://fb.com/vipkhongtin). Xin cảm ơn! [Dismiss Notice](account/dismiss-notice?notice_id=1)
# [ TN-Bán ] Bán sim 0981.828.113 >> 098.18.28.113 !!!
Thảo luận trong '
[Sim số - Thẻ cào](forums/sim-so-the-cao.15/)' bắt đầu bởi [Kenny2468], [20/10/15](threads/tn-ban-ban-sim-0981-828-113-098-18-28-113.13474/).


text:
Giáo trình Hóa phân tích Phần hai- Phân tích định tính
Chia sẻ: Nguyen Minh Phung | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:50
lượt xem 379
download
Giáo trình Hóa phân tích Phần hai- Phân tích định tính
Hóa học phân tích định tính là một bộ phận của phân tích hóa học, bao gồm cơ sở lí thuyết và các phương pháp để xác định thành phần định tính của đối tượng phân tích.
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Giáo trình Hóa phân tích Phần hai- Phân tích định tính
- PHẦN THỨ HAI PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH Chương 1. MỘT SỐ VẤN ĐỀ CƠ BẢN 1.1. MỘT SỐ KHÁI NIỆM Hóa học phân tích định tính là một bộ phận của phân tích hóa học, bao gồm cơ sở lí thuyết và các phương pháp để xác định thành phần định tính của đối tượng phân tích. Nhiệm vụ của phân tích định tính là đề ra các phương pháp xác định thành phần định tính của đối tượng phân tích tức là trả lời các câu hỏi đối tượng phân tích là chất gì, gồm những chất gì hoặc gồm những nguyên tố hoặc nhóm nguyên tố, ion nào. Hiện nay chúng ta có các phương pháp phân tích bằng công cụ và các phương pháp phân tích hóa học. Sau đây chúng ta đề cập đến các phương pháp phân tích hóa học. 1.1.1. Phản ứng phân tích Phản ứng phân tích là phản ứng giữa chất cần phân tích và thuốc thử nào đó dùng để xác định định tính chất đó. Yêu cầu đối với phản ứng phân tích định tính là phải có hiệu ứng nhất định như: tạo thành các sản phẩm đặc trưng có màu, mùi đặc biệt hay tạo các chất khí, chất kết tủa, đặc biệt là kết tủa có màu. Fe3+ + 3SCN- → Ví dụ: Fe(SCN)3 đỏ máu Pb2+ + 2I- → vàng tươi PbI2 là những phản ứng để nhận biết Fe3+, Pb2+. Các dung dịch chứa SCN -, I - gọi là thuốc thử phân tích. 1.1.2. Phân tích theo phương pháp khô và phương pháp ướt Có hai phương pháp để phân tích định tính gọi là phân tích theo phương pháp khô và phân tích theo phương pháp ướt. 46
- Phân tích theo phương pháp khô: Phương pháp phân tích khô thường tiến hành theo hai cách: phương pháp màu ngọn lửa và phương pháp tạo ngọc màu. Trong phương pháp màu ngọn lửa, chất phân tích thường ở dạng các muối dễ bay hơi như các muối clorua rồi được chuyển lên trên một vòng nhỏ làm bằng Platin Pt và đốt nó trên một ngọn lửa đèn khí không màu. Một số nguyên tố ở nhiệt độ cao tạo nên những ngọn lửa có màu đặc trưng giúp ta nhận ra nguyên tố đó, ví dụ: Na+ cho ngọn lửa màu vàng; K+ cho ngọn lửa màu tím. Trong phương pháp tạo ngọc màu, người ta trộn chất phân tích với những chất chảy thích hợp rồi đem nung ở nhiệt độ cao, khi đó một số kim loại tạo với chất chảy những ngọc màu đặc trưng, giúp ta nhận ra nguyên tố đó. Ví dụ: với chất chảy là Borax Na2B4O7, ion Cr3+ cho ngọc màu tím, Co2+ cho ngọc màu xanh. Các phương phương pháp phân tích khô đã có từ rất lâu, ngày nay ít được sử dụng vì không thể dùng để phân tích các đối tượng phức tạp hoặc phân tích vi lượng. Phân tích theo phương pháp ướt: Trong phương pháp này đối tượng phân tích được hoà tan trong các dung môi thích hợp như H2O, dung dịch axit hay bazơ để chuyển chất phân tích sang trạng thái dung dịch, khi này các nguyên tố cần nhận biết chủ yếu ở dưới dạng các ion. Để phân tích theo phương pháp ướt, yêu cầu của phản ứng phân tích là phải rất đặc trưng và rất chọn lọc, tuy nhiên số các phản ứng đặc trưng và chọn lọc là rất ít để phân tích một nguyên tố nào đó, vì vậy người ta phải sử dụng một hệ thống phân tích nhằm tách các ion tương tự như nhau, có một số tính chất giống nhau ra thành từng nhóm, sau đó trong mỗi nhóm lại tìm cách cô lập từng ion một và dùng các phản ứng đặc trưng của nó để nhận biết. 47
- 1.1.3. Phân tích hệ thống Trong phân tích hệ thống, người ta dùng những thuốc thử nhóm để tách những nhóm nguyên tố mang tính chất giống nhau ra khỏi nhau. Khi đó, mẫu phân tích được phân chia thành những hỗn hợp ion đơn giản hơn. Từ những nhóm nhận được chúng ta tiếp tục tách và nhận biết từng ion có trong nhóm. Hiện nay, đối với các cation, người ta đã tìm ra nhiều hệ thống phân tích, mỗi hệ thống có những ưu điểm và nhược điểm riêng. Hai hệ thống thường được dùng là hệ thống axit - bazơ và hệ thống H2S. Với các anion thì không có một hệ thống phân tích chặt chẽ nào mà chỉ có các phương pháp phân tích riêng lẻ cho từng anion một hoặc từng nhóm nhỏ mà thôi. Hệ thống các cation theo phương pháp H2S: Việc phân chia các cation thành từng nhóm theo phương pháp H2S được trình bày trong bảng sau: Sơ đồ phân nhóm các cation theo phương pháp H2S Thuốc thử Các cation thuộc Sản phẩm tạo thành sau khi tác Nhóm dụng với thuốc thử nhóm nhóm Ag+, Hg22+, Pb2+ 1 HCl loãng AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 Kết tủa các sunfua. Nhóm này chia thành hai phần nhóm: Sn2+, Sn4+, Sb3+, + Phân nhóm IIA: Gồm các sunfua H2S trong môi Sb5+, As3+, As5+, tan trong (NH4)2Sx và bị oxi hoá trường axit II Hg2+, Cu2+, Cd2+, AsS43-, SbS43-, SbS32- (pH =0,5) Bi3+, (Pb2+) + Phân nhóm IIB: gồm các sunfua không tan trong (NH4)2Sx như HgS, CuS, CdS, Bi2S3, (PbS) III Al3+, Cr3+, Fe3+, Kết tủa Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH- (NH4)2S trong 48
- Mn2+, Co2+, Ni2+, môi trường NH3 )3, MnS, CoS, NiS, ZnS. Nhóm này Zn2+ cũng chia thành hai nhóm: + NH4Cl + Phân nhóm IIIA: gồm các kết tủa tan trong HCl như Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, MnS, ZnS. + Phân nhóm IIIB: gồm các kết tủa không tan trong HCl như CoS, NiS. Ba2+, Sr2+, Ca2+ (NH4)2CO3 BaCO3, SrCO3, CaCO3 NaH2PO4 trong IV Mg2+ môi trường NH3 NH4MgPO4 + NH4Cl Không có thuốc Na+, K+, NH4+ V thử nhóm Phương pháp phân tích theo đường lối H2S có ưu điểm là cách phân chia các nhóm và cách tiến hành phân tích rất chặt chẽ, phù hợp với việc trình bày các sơ sở lí thuyết, đặc biệt là việc phân chia các nhóm phân tích có nhiều điểm phù hợp với việc phân nhóm trong bảng hệ thống tuần hoàn Mendelêep, do đó liên hệ dễ dàng giữa các phản ứng đã học trong giáo trình hoá học vô cơ với phản ứng phân tích. Tuy nhiên, phương pháp này có nhược điểm là H2S độc, nên tiến hành phân tích bằng phương pháp này cần phải có trang thiết bị bảo hiểm tốt. Hệ thống các cation theo phương pháp axit - bazơ: Để tránh phải tiếp xúc với chất độc H2S, người ta đã đưa ra phương pháp không dùng H2S, phương pháp này dựa trên tác dụng của các cation với các thuốc thử nhóm là các axit và các bazơ như HCl, H2SO4, NaOH, NH4OH. Việc phân chia các cation thành từng nhóm theo phương pháp này được trình bày trong bảng sau: 49
- Sản phẩm tạo thành sau Thuốc thử Các cation khi tác dụng với thuốc Nhóm thuộc nhóm nhóm thử nhóm Ag+, Pb2+, I HCl loãng AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 Hg22+ Nhóm axit Ba2+, Sr2+, BaSO4, SrSO4, CaSO4, II H2SO4 loãng Ca2+, (Pb2+) PbSO4 Al3+, Cr3+, AlO22-, CrO42-, ZnO22-, Zn2+, Sn2+, III NaOHdư + H2O2 Sn4+, As3+, SnO32-, AsO43- As5+ Fe2+, Fe3+, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Sb3+, Sb5+, IV NaOH Sb(OH)3, Bi(OH)3, Nhóm Bi3+, Mn2+, Mn(OH)2, Mg(OH)2 Bazơ Mg2+ Cu2+, Cd2+, Các phức amoniacat Hg2+, Co2+, NH4OH đặc dư V [Me( NH 3 ) 4 ]2+ 2+ Ni Không có thuốc Na+, K+, NH4 VI thử nhóm Trong phương pháp này các cation được phân thành 6 nhóm lớn: - Nhóm I gồm Ag+, Hg22+, Pb2+, thuốc thử nhóm là dung dịch HCl loãng và nguội. 50
- - Nhóm II gồm Ba2+, Ca2+, Sr2+, cả Pb2+ lọt xuống từ nhóm I, thuốc thử nhóm là H2SO4 loãng và rượu C2H5OH, thuốc thử tạo với các cation này kết tủa màu trắng. - Nhóm III gồm Cr3+, Al3+, Sn2+, Sn4+, Zn2+, As5+, thuốc thử nhóm là NaOH dư và H2O2. Trong môi trường này Al3+, Sn2+, Sn4+, tạo thành hiđroxit lưỡng tính tan trong kiềm dư: CrO2- sẽ bị oxi hoá thành CrO4- màu vàng . - Nhóm IV gồm Fe3+, Bi3+, Mn2+, Mg2+, Sb3+ , thuốc thử nhóm là NaOH dư và H2O2. Trong môi trường này các cation sẽ ở dạng các hiđroxit không tan. - Nhóm V gồm Cu2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Hg2+, thuốc thử nhóm là NH4OH đặc. Các cation sẽ tạo với thuốc thử nhóm các phức amoniacat tan có màu. - Nhóm VI gồm K+, Na+, NH4+, những ion này không có thuốc thử nhóm bởi vì chúng không tạo thành kết tủa khó tan với một thuốc thử nào. 1.2. Một số kỹ thuật phân tích định tính 1.2.1. Làm sạch dụng cụ thí nghiệm Những dụng cụ thủy tinh như chai, lọ, ống nhỏ giọt, ống nghiệm…trước khi dùng phân tích phải được rửa rất sạch. Bình được xem như đã sạch nếu ngấn nước trong bình đều đặn và trên thành bình không còn những giọt nước. Nói chung, các dụng cụ thủy tinh đã sạch, trước khi sử dụng được rửa bằng nước máy và tráng 2, 3 lần bằng nước cất. Sau khi sử dụng để phân tích cũng phải được rửa rất sạch, treo ngược trên giá ( đáy lên trên, miệng xuống dưới ) cho tới khô. Để làm sạch các dụng cụ thủy tinh, có một số dung dịch rửa sau: - Dung dịch xà phòng nóng: hòa tan một ít xà phòng trong nước nóng. - Dung dịch kiềm pemanganat: hòa tan 5g KMnO4 trong 100ml dung dịch kiềm kali 10% nóng. 51
- - Dung dịch hỗn hợp sunfôcrômic: hòa tan 15g K2Cr2O7 đã được nghiền nhỏ trong 100ml nước nóng, làm lạnh dung dịch rồi vừa khuấy liên tục, vừa thêm rất chậm 100ml axit K2SO4 đặc. Dung dịch này được để trong lọ thủy tinh có nút nhám, có thể sử dụng trong thời gian dài nên sau khi sử dụng nên giữ lại. Để rửa các dụng cụ thủy tinh tốt nhất là sử dụng dung dịch xà phòng nóng vì dung dịch kiềm pemanganat có tác dụng phá hoại thủy tinh, còn hỗn hợp sunfôcrômic thì khi sử dụng phải cẩn thận hơn. 1.2.2. Đun Trong phân tích định tính bằng phương pháp hóa học, thường phải đun dung dịch trong các ống nghiệm trên đèn cồn. Khi đun, phía ngoài ống phải khô để tránh bị nứt hoặc vỡ, mới đầu nên hơ nóng nhẹ ống nghiệm bằng cách di chuyển trên ngọn lửa, sau đó mới đun nóng mạnh. Nếu đun chất lỏng có chứa kết tủa thì phải khuấy đều. Thông thường khi đun chất lỏng có chứa kết tủa nên đun trên bếp các thủy, không nên đun trực tiếp trên ngọn lửa vì sự sôi dễ làm nảy sinh những va chạm và chất lỏng có thể bắn ra ngoài. Cần chú ý khi đun không để miệng ống nghiệm hướng về phía có người, vì chất lỏng sôi thường là axit hoặc kiềm có thể bị bắn mạnh ra ngoài. Trong quá trình phân tích thường cần phải cô đặc dung dịch hoặc phải làm bay hơi đến khô, khi này có thể sử dụng bát sứ đặt trên lưới amiăng hoặc trên bếp cách thủy. 1.2.3. Kết tủa Trong phân tích định tính bằng phương pháp hóa học, ta thường kết tủa các chất từ dung dịch phân tích để tách và phát hiện các ion. Vì vậy cần chú ý đến màu và dạng bên ngoài của kết tủa. Có thể phân biệt kết tủa tinh thể và kết tủa vô định hình: kết tủa tinh thể thường có dạng hạt to hoặc hạt nhỏ, thường không tạo thành ngay mà cần một thời gian để hình thành tinh thể; lắc mạnh và dùng đũa thủy tinh cọ vào thành ống nghiệm là những động tác giúp cho quá 52
- trình hình thành tinh thể nhanh hơn. Kết tủa tinh thể thường nhanh chóng lắng xuống đáy ống nghiệm, nên việc ly tâm tách kết tủa cũng thuận lợi hơn. Kết tủa vô định hình thường xuất hiện ngay sau khi thêm thuốc thử vào, nhưng lắng xuống đáy ống nghiệm một cách chậm chạp nên khó quay ly tâm để tách, chúng cũng thường dễ dàng tạo thành dung dịch keo. Việc đun nóng và thêm chất điện li là để tạo điều kiện đông tụ chúng. Nên kết tủa khi đun nóng dung dịch, vì khi tăng nhiệt độ những hạt kết tủa sẽ lớn hơn, thuận lợi cho việc rửa và quay li tâm, nhưng không nên đun tới sôi vì khi thêm thuốc thử vào có thể làm bắn dung dịch ra ngoài. Nếu kết tủa dạng tinh thể thì thêm từ từ thuốc thử kết tủa và khuấy đều, còn nếu kết tủa dạng keo thì thêm toàn bộ lượng thuốc thử kết tủa cần thiết. Quá trình kết tủa thực hiện như sau: Lấy vào ống nghiệm để quay li tâm khoảng 2-3ml dung dịch nghiên cứu ( nếu ống nghiệm để quay li tâm loại nhỏ thì lấy khoảng 0,5ml ). Tạo môi trường pH phù hợp theo hướng dẫn và tăng nhiệt độ. Kiểm tra môi trường phản ứng bằng giấy chỉ thị bằng cách: đặt giấy chỉ thị lên nắp kính đồng hồ sạch, dùng đũa thủy tinh khuấy đều dung dịch rồi đặt đầu đũa thủy tinh lên giấy chỉ thị. Sau khi tạo môi trường pH phù hợp, đun nóng cẩn thận rồi vừa khuấy vừa thêm thuốc thử kết tủa vào cho đến dư để kết tủa hoàn toàn. 1.2.4. Ly tâm, tách kết tủa, rửa kết tủa Trong phân tích định tính bán vi lượng, để tách kết tủa khỏi dung dịch chúng ta thường dùng phương pháp quay li tâm bằng máy quay li tâm. Phải lưu ý tuân thủ cách sử dụng máy quay li tâm như hướng dẫn. Thời gian li tâm phụ thuộc vào đặc tính của kết tủa, những kết tủa dạng tinh thể lắng xuống đáy nhanh nên chỉ cần quay 0,5 đến 1,5 phút ở tốc độ khoảng 1000 vòng/phút; kết tủa dạng vô định hình lắng chậm nên phải quay từ 2 đến 3 phút ở tốc độ khoảng 2000 vòng/phút. 53
- Sau khi quay li tâm, toàn bộ kết tủa lắng xuống đáy, nước cái ở trên trở thành trong suốt gọi là nước li tâm. Cũng có khi một số kết tủa khi quay li tâm lại nổi lên trên mặt chất lỏng hoặc lắng xuống rất chậm. Gặp những kết tủa này, muốn tách kết tủa phải lọc qua giấy lọc. Để kiểm tra xem quá trình kết tủa đã hoàn toàn chưa, ta thử ở ống nghiệm vừa quay li tâm bằng cách nhỏ vài giọt thuốc thử kết tủa theo thành ống ngiệm và quan sát ở vị trí giọt thuốc thử rơi xuống nước li tâm, nếu không thấy đục ở các vị trí đó là quá trình kết tủa đã hoàn toàn. Sau khi quay li tâm, kết tủa lắng chặt xuống đáy đến mức có thể rót dễ dàng nước li tâm ở trên, quá trình rót nước li tâm ra khỏi kết tủa như vậy gọi là quá trình gạn. Một cách khác để tách nước li tâm ra khỏi kết tủa là: giữ ống nghiệm bằng tay trái ở vị trí nghiêng, tay phải dùng ống nhỏ giọt có ống bóp cao su hút nước li tâm, chú ý khi đưa ống nhỏ giọt tránh chạm vào kết tủa, làm đục dung dịch. Tùy thuộc vào lượng kết tủa và tính chất của nó mà sử dụng những dung dịch rửa khác nhau, nói chung ta rửa kết tủa bằng nước cất, với những kết tủa có khả năng chuyển thành trạng thái keo thì thêm vào nước rửa các chất điện li, ví dụ khi rửa kết tủa sắt hidroxyt, người ta dùng dung dịch amoni nitrat loãng. Để rửa kết tủa, ta thêm vài ml nước cất hoặc hoặc dung dịch rửa tương ứng, đậy ống nghiệm lại rồi lắc hoặc đặt nghiêng ống nghiệm để kết tủa được phân bố trên diện rộng rồi khuấy, sau đó quay li tâm và bỏ đi phần nước rửa. Rửa kết tủa khoảng 3,4 lần là đủ. 54
- Chương 2. PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH CÁC CATION NHÓM I Ag+, Hg22+, Pb2+ 2.1. Đặc tính chung Các cation nhóm I bao gồm Ag+, Hg22+, Pb2+, chúng tạo với anion Cl- thành các muối clorua AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 ít tan. Vì vậy, người ta dùng HCl loãng, nguội làm thuốc thử nhóm để tách các cation Ag+, Hg+, Pb2+ ra khỏi các cation khác có trong dung dịch phân tích. Không dùng HCl đặc bởi các kết tủa clorua của các cation này tan trong HCl đặc và dung dịch có chứa Cl- với nồng độ lớn vì tạo phức, cũng không dùng thuốc thử nóng vì ở nhiệt độ cao độ tan của PbCl2 tăng mạnh, ảnh hưởng đến quá trình phân tích. AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 có những tính chất chung và riêng như sau: - Đều là kết tủa màu trắng. - AgCl và Hg2Cl2 có độ tan nhỏ hơn PbCl2. - PbCl2 tan nhiều trong nước nóng, do đó dùng cách đun nóng để tách Pb2+ ra khỏi Ag+ và Hg22+. - AgCl tan trong NH3 loãng tạo thành phức [Ag(NH3)2]+. Lợi dụng tính chất này để tách Ag+ ra khỏi Pb2+ và Hg22+. Khi tác dụng với NH3 thì Hg2Cl2 từ màu trắng biến thành màu đen vì phản ứng sinh ra Hg kim loại, phản ứng này dùng để nhận biết Hg22+. 2.2. Một số phản ứng đặc trưng của ion Ag+ Phản ứng với HCl và KCl HCl loãng và cả những clorua tan tác dụng với các dung dịch muối bạc đều tạo ra kết tủa AgCl trắng : Ag+ + Cl- → AgCl↓ 55
- AgCl bị ánh sáng phân huỷ giải phóng ra bạc kim loại, kết tủa có màu tím, sau đó sẽ hoá đen. Kết tủa AgCl không tan trong HNO3 nhưng dễ tan trong HCl đặc và trong các dung dịch KCl, NaCl đặc do tạo thành những phức [AgCl3]2- và [AgCl4]3- tan. AgCl + 2HCl → H2[AgCl3] AgCl + 3HCl → H3[AgCl4] Các phức này không bền nên khi pha loãng với nước, kết tủa AgCl sẽ lại được tạo thành và tách ra khỏi dung dịch. H2[AgCl3] → AgCl + 2HCl AgCl tan trong amoniac, trong các muối amoni, xianua và trong natri thiosunfat tạo thành các ion phức. AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O AgCl + 2KCl → K[Ag(CN)2] + KCl Khi thêm HNO3 vào dung dịch [Ag(NH3)2]Cl đến phản ứng axit thì dung dịch sẽ hoá đục rồi tiếp đó kết tủa trắng AgCl lại được tách ra: [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl + 2NH4NO3 Người ta sử dụng tính tan của AgCl trong NH4OH để tách Ag+ ra khỏi Hg22+. Phản ứng với KBr và KI Các bromua và iođua đểu đẩy được Ag+ ra khỏi các dung dịch muối bạc tạo ra các kết tủa khó tan AgBr màu vàng nhạt, AgI màu vàng. Ag+ + Br- → AgBr↓ Ag+ + I- → AgI↓ kết tủa AgBr tan được trong KCN, Na2S2O3 và NH4OH; kết tủa AgI tan trong KCN và Na2S2O3, nhưng không tan trong NH4OH. 56
- Phản ứng với kiềm và amoniac NaOH và KOH đều đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối bạc dưới dạng kết tủa bạc oxit màu đen: → AgNO3 + NaOH AgOH + NaNO3 Ag2O↓ + H2O → 2AgOH Ag2O không tan trong thuốc thử dư nhưng tan trong HNO3 loãng và trong NH4OH. Tác dụng với NH4OH: khi thêm cẩn thẩn NH4OH vào các dung dịch muối bạc không loãng quá ta thu được kết tủa bạc oxit dễ tan trong thuốc thử dư: 2Ag+ + 2NH4OH → Ag2O↓ + 2NH4+ + H2O Ag2O + 4NH4OH → 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O Phản ứng với kali cromat K2CrO4 K2CrO4 tác dụng với ion Ag+ cho ta kết tủa bạc cromat màu nâu đỏ. 2Ag+ + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2K+ kết tủa Ag2CrO4 tan trong amoniac, tan trong HNO3 nhưng không tan trong axit axetíc. Phản ứng với Na2HPO4 Natri hiđrophotphat tác dụng với Ag+ có trong dung dịch cho kết tủa Ag3PO4 màu vàng, tan được trong NH4OH, trong các dung dịch muối amoni và trong axit: 3Ag+ + HPO42+ Ag3PO4↓ + H+ → Ag3PO4↓ + 6NH4OH → [Ag(NH3)2]3PO4 + 6H2O Phản ứng với K4[Fe(CN)6] và K3[Fe(CN)6] Kali feroxianua tác dụng với Ag+ trong dung dịch chokết tủa Ag4[Fe(CN)- màu trắng. 6] 57
- 4Ag+ + [Fe(CN)6]4- → Ag4[Fe(CN)6]↓ Kết tủa này bị phá huỷ khi đun sôi trong NH4OH: Ag4[Fe(CN)6] + 3NH4OH → 3AgCN + 3NH4CN + Ag + Fe(OH)3 Kali ferixianua tác dụng với Ag+ trong dung dịch cho kết tủa Ag3[Fe(CN)- màu đỏ gạch. 6] 3Ag+ + [Fe(CN)6]3- Ag3[Fe(CN)6]↓ → Phản ứng với KSCN Các thioxianat kim loại kiềm đều đẩy bạc ra khỏi muối cho ra kết tủa AgSCN màu trắng, tan trong thuốc thử dư: Ag+ + SCN- → AgSCN↓ AgSCN↓ + SCN- → [Ag(SCN)2]- Vì HSCN là một axit mạnh nên AgSCN không tan trong HNO3 loãng nhưng dễ tan trong NH4OH do tạo phức. AgSCN↓ + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]SCN + 2H2O Phản ứng với CH2O + NH4OH Nhỏ CH2O vào dung dịch amoniac của muối bạc [Ag(NH3)2]NO3 rồi đun nóng, ở thành ống nghiệm sẽ có một lớp bạc kim loại sáng như gương, phản ứng này còn gọi là phản ứng tráng gương 2[Ag(NH3)2]+ + CH2O + 2H2O → 2Ag + HCOONH4 + NH4OH + 2NH4+ Phản ứng với H2S Khi cho H2S tác dụng với các dung dịch muối bạc ta sẽ thu được bạc sunfua kết tủa màu đen. 2Ag+ + H2S → Ag2S↓ + 2H+ kết tủa này không tan trong HCl và NH4OH loãng nhưng tan trong HNO3 2N và trong KCN 1N nóng sôi: 58
- 3Ag2S↓ + 8HNO3 → 6AgNO3 + 3S↓ + 2NO + 4H2O Ag2S↓ + 4CN- → 2[Ag(CN)2]- + S2- 2.3. Một số phản ứng đặc trưng của ion Hg22+ Phản ứng với HCl HCl loãng làm kết tủa từ các dung dịch muối của ion Hg22+ kết tủa bột Hg2Cl2 màu trắng, không tan trong thuốc thử dư nhưng tan trong HNO3 (đây là điểm khác với kết tủa AgCl). Hg2(NO3)2 + 2HCl → Hg2Cl2↓ + 2HNO3 3Hg2Cl2↓ + 8HNO3 → 3HgCl2 + 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O Hg2Cl2 bị phân huỷ một phần theo: Hg2Cl2↓ → HgCl2 + Hg Vì axit HNO3 hoà tan được Hg kim loại nên đã làm cân bằng chuyển dịch hoàn toàn sang phải, do đó hoà tan được kết tủa Hg2Cl2. Khi cho NH4OH tác dụng với kết tủa Hg2Cl2 ta sẽ được NH2HgCl màu trắng và Hg kim loại màu đen tách ra dưới dạng bột: Hg2Cl2↓ + 2NH3 → NH2HgCl↓ + Hg + NH4Cl kết tủa tan được trong HNO3 đặc, nóng và cả trong nước cường thuỷ: 3NH2HgCl + 3Hg + 14 HNO3 → 6Hg(NO3)2 + 2NO + 3NH4Cl + 4H2O Phản ứng với KI Hg2I2 rất khó tan, được điều chế bằng cách cho KI tác dụng với dung dịch muối Hg(I). Hg22+ + 2I- → Hg2I2↓ (màu vàng lục) Nếu dư nhiều thuốc thử, Hg2I2 sẽ bị phân huỷ. 59
- Hg2I2↓ → HgI2 + Hg Phản ứng với H2S H2S đẩy được từ các dung dịch muối thuỷ ngân (I) ra một kết tủa đen HgS lẫn Hg kim loại: Hg22+ + H2S → HgS + Hg + 2H+ Ở đây không có kết tủa Hg2S vì thuỷ ngân (II) sunfua HgS khó tan hơn nhiều. Phản ứng với NaOH và KOH Kiềm đẩy được từ các dung dịch muối thuỷ ngân (I) ra một kết tủa đen Hg2O theo phản ứng: Hg22+ + 2OH- → Hg2O + H2O Hg2O tan được trong HNO3 và CH3COOH đặc tạo thành những muối tương ứng. Phản ứng với NH4OH Amoniac làm kết tủa Hg22+ từ dung dịch dưới dạng muối mercuramoni và Hg kim loại màu đen: Hg O NH2 2HgNO3 + 4NH3 + H2O → NO3 + 3NH4NO3 + 3Hg Hg Phản ứng với K2CrO4 Kali cromat làm kết tủa Hg22+ từ dung dịch dưới dạng Hg2CrO4 màu đỏ, khó tan trong HNO3: Hg22+ + CrO42- → Hg2CrO4 Phản ứng với K4[Fe(CN)6] và K3[Fe(CN)6] 60
- Hg22+ tạo với kali feroxianua kết tủa keo Hg4[Fe(CN)6] màu vàng nhạt, còn với kali ferixianua tạo kết tủa Hg3[Fe(CN)6] màu vàng lục. Sự khử Hg22+ đến thuỷ ngân kim loại Những kim loại hoạt động mạnh hơn đẩy thuỷ ngân ra khỏi hợp chất của nó: Cu + Hg2(NO3)2 → 2Hg + Cu(NO3)2 Ion Hg22+ cũng được khử đến thuỷ ngân kim loại khi cho muối thuỷ ngân (I) tác dụng với thiếc (II) clorua: SnCl2 + Hg2(NO3)2 → Hg2Cl2↓ + Sn(NO3)2 Sau đó: Hg2Cl2↓ + SnCl2 → 2Hg + SnCl4 2.4. Một số phản ứng đặc trưng của ion Pb2+ Phản ứng với HCl HCl loãng đẩy được từ các dung dịch muối chì ra một kết tủa trắng. Pb2+ + 2Cl- → PbCl2↓ kết tủa này không hoàn toàn vì PbCl2 có độ tan lớn nên khi đun sôi với nước, kết tủa sẽ tan hết, sau khi để nguội sẽ thấy có tinh thể PbCl2 hình kim xuất hiện. Chì clorua tan trong HCl đặc tạo thành phức H2[PbCl4]. PbCl2↓ + 2 HCl → H2[PbCl4] Phản ứng với KI KI tác dụng với dung dịch muối Pb2+ cho kết tủa PbI2 vàng, kết tủa này tan trong thuốc thử dư: Pb2+ + 2I- → PbI2↓ 61
- PbI2↓ + 2I- → [PbI4]2- Kết tủa PbI2 tan hoàn toàn nếu đun sôi trong nước, sau khi để nguội sẽ thấy có tinh thể PbCl2 hình vẩy óng ánh rất đặc trưng. Kết tủa PbI2 cũng dễ tan trong axit CH3COOH nóng. Phản ứng với NaOH và KOH Kiềm đẩy từ dung dịch muối chì kết tủa hiđroxit trắng, tan trong thuốc thử dư: Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓ Pb(OH)2↓ + 2OH- → PbO22- + 2H2O Phản ứng với K2CrO4 và K2Cr2O7 Kali cromat và kali dicromat tác dụng với dung dịch muối chì cho ta kết tủa PbCrO4 màu vàng. Pb2+ + CrO42- → PbCrO4↓ 2Pb2+ + Cr2O72- + H2O → PbO22- + CrO42- + 2H2O Phản ứng với (NH4)2MoO4 Amoni molipđat tác dụng với dung dịch muối chì cho kết tủa tinh thể trắng PbMoO4 khó tan hơn PbSO4 Pb(NO3)2 + (NH4)2MoO4 → PbMoO4↓ + 2NH4NO3 Phản ứng với H2S Cho dung dịch muối Pb2+ (đã axit hoá, trung tính hoặc kiềm) tác dụng với H2S thu được kết tủa PbS màu đen. Pb2+ + H2S → PbS↓ + 2H+ với dung dịch chứa HCl dư, sẽ được kết tủa Pb2SCl2 màu đỏ da cam (việc kết tủa này không hoàn toàn) 2PbCl2 + H2S → Pb2SCl2↓ + 2HCl 62
- Tuy nhiên, nếu tiếp tục cho H2S tác dụng thì kết tủa sẽ hoá đen vì biến thành chì sunfua kết tủa hoàn toàn: Pb2SCl2 + H2S → 2PbS↓ + 2HCl PbS không tan trong HCl loãng và H2SO4 loãng nhưng tan được dễ dàng trong HNO3 loãng khi đun sôi: 3PbS↓ + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O Trong H2SO4 đặc, PbS cũng tan, nhưng S2- bị oxyhóa thành SO42- do đó tạo thành kết tủa PbSO4: 3PbS↓ + 8HNO3 → 3PbSO4 + 8NO + 4H2O Chì sunfua cũng bị ôxi hoá bởi FeCl3, tạo nên PbCl2 và S PbS↓ + 2FeCl3 → PbCl2 + 2FeCl2 + S Phản ứng với H2SO4 Khi cho dung dịch muối Pb2+ tác dụng với axit sunfuric hoặc các sunfat tan, ta thu được PbSO4 kết tủa tinh thể trắng. Pb2+ + SO42- → PbSO4↓ kết tủa tan trong H2SO4 đặc, trong các dung dịch kiềm và trong các dung dịch axetat, tactrat hoặc xitrat amoni . PbSO4↓ + H2SO4 → Pb(HSO4)2 PbSO4↓ + 4HCl → H2[PbCl4] + H2SO4 Kết tủa PbSO4 sẽ hoá đen khi cho tác dụng với H2S vì sunfat đã chuyển thành sunfua ít tan hơn. PbSO4↓ + H2S → PbS↓ + H2SO4 vì: TPbSO4 = 2.10-8; TPbS = 1.10-29 2.5. Phân tích hệ thống cation nhóm I ( xem trong giáo trình thực hành) 63
- Chương 3. PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH CÁC CATION NHÓM II Ba2+, Sr2+, Ca2+ 3.1. Đặc tính chung Các cation nhóm II, có thể bao gồm cả ion Pb2+ từ nhóm I lọt xuống, tạo với ion SO42+ trong rượu thành các muối BaSO4, SrSO4, PbSO4, CaSO4 không tan. Vi vậy, người ta dùng H2SO4 loãng và C2H5OH làm thuốc thử nhóm để tách các cation Ba2+, Sr2+, Ca2+, Pb2+ ra khỏi các cation khác có trong dung dịch phân tích. Không dùng H2SO4 đặc vì sẽ tạo thành các sunfat axit Me(HSO4)2 tan. Trong các muối sunfat thì BaSO4 và CaSO4 dễ kết tủa nhất, SrSO4 khó kết tủa hơn cần đun nóng nhẹ. CaSO4 có độ tan lớn nhất, rất khó kết tủa, vì vậy người ta thường thêm rượu vào để giảm bớt độ tan của nó, khi đó CaSO4 dễ kết tủa hơn. Trong tất cả 4 kết tủa sunfat chỉ có PbSO4 hoà tan trong NaOH tạo thành phức PbO22- hoặc tan trong CH3COONH4, vì tạo phức Pb(CH3COO)3-, ta lợi dụng tính chất này để tách chì ra khỏi hỗn hợp cation nhóm II. Các kết tủa sunfat của Ba2+, Sr2+, Ca2+ không tan trong các axít vô cơ loãng, để tách chúng ra khỏi nhau, chúng ta lại phải chuyển các sunfat thành hợp chất tan, muốn vậy đun kết tủa sunfat với dung dịch Na2CO3 bão hoà nhiều lần để chuyển kết tủa sunfat thành kết tủa cacbonnat rồi hoà tan các kết tủa cácbonat đó bằng axit CH- các cation của nhóm II lại trở về trạng thái ion trong dung dịch. 3COOH, Trong môi trường CH3COOH, khi thêm cromat hoặc dicromat vào thì chỉ có Ba2+ kết tủa dưới dạng BaCrO4 màu vàng, ta lợi dụng tính chất này để tách Ba2+ ra khỏi hỗn hợp Sr2+ và Ca2+, sau đó dùng dung dịch này để tìm Ca2+ và Sr2+. 3.2. Một số phản ứng đặc trưng của ion Ba2+ 64
- Phản ứng với H2SO4 và (NH4)2SO4 Axit sunfuric loãng và các muối sunfat tan đều làm kết tủa Ba2+ dưới dạng tinh thể trắng BaSO4, không tan trong các axit vô cơ. Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ Phản ứng với (NH4)2CO3, K2CO3, Na2CO3 Các thuốc thử này đều tạo với Ba2+ kết tủa tinh thể trắng, tan trong axit: Ba2+ + (NH4)2CO3 → BaCO3↓ + 2NH4+ BaCO3↓ + 2H+ → Ba2+ + H2O + CO2↑ Phản ứng với K2Cr2O7; K2CrO4 Kali cromat tác dụng với dung dịch chứa ion Ba2+ cho kết tủa vàng BaCrO4, tan trong HCl và không tan trong CH3COOH Ba2+ + CrO42- → BaCrO4↓ Khi dùng K2Cr2O7 chúng ta cũng thu được kết tủa BaCrO4 màu vàng. Phản ứng với (NH4)2C2O4 Amoni oxalat tác dụng với dung dịch Ba2+ cho kết tủa BaC2O4 màu trắng, tan trong các axit vô cơ loãng và tan cả trong axit axetíc: Ba2+ + (NH4)2C2O4 → BaC2O4↓ + 2NH4+ Phản ứng với Na2HPO4 Thuốc thử Na2HPO4 tạo với ion Ba2+ một kết tủa vô định hình BaHPO4 Ba2+ + HPO42- → BaHPO4↓ Kết tủa tan trong axit HCl, HNO3 và CH3COOH Phản ứng với natri rodisonat Na2C6O6 Natri rodisonat tác dụng với ion Ba2+ trong môi trường trung tính cho kết tủa bari rodisonat màu đỏ tươi: 65
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Giáo trình Hóa phân tích: Lý thuyết và thực hành
312 p | 987 | 459
-
Giáo trình Hóa học phân tích - TS. Nguyễn Đăng Đức
217 p | 831 | 348
-
Giáo trình Hóa học phân tích - TS. Nguyễn Đăng Đức
217 p | 474 | 214
-
Giáo trình hóa học vô cơ - Chương 1
18 p | 281 | 105
-
Giáo trình Hóa học phân tích - Phần II: Các phản ứng ion trong dung dịch nước - Nguyễn Tinh Dung
300 p | 128 | 72
-
Giáo trình Hóa phân tích - PGS.TS. Nguyễn Trường Sơn (chủ biên)
0 p | 184 | 60
-
Giáo trình Hóa học phân tích: Phần 1 - Lê Thị Mùi
70 p | 129 | 46
-
Giáo trình Hóa học phân tích: Phần 2 - TS. Nguyễn Đăng Đức
138 p | 76 | 40
-
Giáo trình Hóa phân tích: Phần 1
80 p | 87 | 32
-
Giáo trình Hóa học đại cương: Phần 2 - Phan Thị Kim Liên
103 p | 121 | 31
-
Giáo trình Hóa học phân tích: Phần 1 - TS. Nguyễn Đăng Đức
79 p | 87 | 30
-
Giáo trình Hóa phân tích: Phần 2
66 p | 71 | 28
-
Giáo trình Hóa học phức chất: Phần 1 - Phan Bá Ngân
29 p | 67 | 27
-
Giáo trình Hóa học phức chất: Phần 2 - Phan Bá Ngân
35 p | 64 | 26
-
Giáo trình Hóa phân tích: Phần 2 - ĐH Đà Lạt
68 p | 72 | 25
-
Giáo trình Hóa học biển: Các phương pháp phân tích hoá học nước biển: Phần 2 - Đoàn Bộ
74 p | 32 | 10
-
Giáo trình Hóa học phân tích định lượng: Phần 1
53 p | 26 | 9
-
Giáo trình Hóa học phân tích định lượng: Phần 2
43 p | 20 | 8

markdown:
# Giáo trình Hóa phân tích Phần hai- Phân tích định tính
Chia sẻ: Nguyen Minh Phung | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:50
lượt xem 379
download
![](http://image.tlvnimg.com/document/thumbnail/2011/20110307/dinhlan0501/80x100/1621432647.jpg)
##
Giáo trình Hóa phân tích Phần hai- Phân tích định tính
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](http://static.tlvnimg.com/b2013az/templates/version1/default/images/down16x21.png)
Hóa học phân tích định tính là một bộ phận của phân tích hóa học, bao gồm cơ sở lí thuyết và các phương pháp để xác định thành phần định tính của đối tượng phân tích.
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Giáo trình Hóa phân tích Phần hai- Phân tích định tính
- PHẦN THỨ HAI PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH Chương 1. MỘT SỐ VẤN ĐỀ CƠ BẢN 1.1. MỘT SỐ KHÁI NIỆM Hóa học phân tích định tính là một bộ phận của phân tích hóa học, bao gồm cơ sở lí thuyết và các phương pháp để xác định thành phần định tính của đối tượng phân tích. Nhiệm vụ của phân tích định tính là đề ra các phương pháp xác định thành phần định tính của đối tượng phân tích tức là trả lời các câu hỏi đối tượng phân tích là chất gì, gồm những chất gì hoặc gồm những nguyên tố hoặc nhóm nguyên tố, ion nào. Hiện nay chúng ta có các phương pháp phân tích bằng công cụ và các phương pháp phân tích hóa học. Sau đây chúng ta đề cập đến các phương pháp phân tích hóa học. 1.1.1. Phản ứng phân tích Phản ứng phân tích là phản ứng giữa chất cần phân tích và thuốc thử nào đó dùng để xác định định tính chất đó. Yêu cầu đối với phản ứng phân tích định tính là phải có hiệu ứng nhất định như: tạo thành các sản phẩm đặc trưng có màu, mùi đặc biệt hay tạo các chất khí, chất kết tủa, đặc biệt là kết tủa có màu. Fe3+ + 3SCN- → Ví dụ: Fe(SCN)3 đỏ máu Pb2+ + 2I- → vàng tươi PbI2 là những phản ứng để nhận biết Fe3+, Pb2+. Các dung dịch chứa SCN -, I - gọi là thuốc thử phân tích. 1.1.2. Phân tích theo phương pháp khô và phương pháp ướt Có hai phương pháp để phân tích định tính gọi là phân tích theo phương pháp khô và phân tích theo phương pháp ướt. 46
- Phân tích theo phương pháp khô: Phương pháp phân tích khô thường tiến hành theo hai cách: phương pháp màu ngọn lửa và phương pháp tạo ngọc màu. Trong phương pháp màu ngọn lửa, chất phân tích thường ở dạng các muối dễ bay hơi như các muối clorua rồi được chuyển lên trên một vòng nhỏ làm bằng Platin Pt và đốt nó trên một ngọn lửa đèn khí không màu. Một số nguyên tố ở nhiệt độ cao tạo nên những ngọn lửa có màu đặc trưng giúp ta nhận ra nguyên tố đó, ví dụ: Na+ cho ngọn lửa màu vàng; K+ cho ngọn lửa màu tím. Trong phương pháp tạo ngọc màu, người ta trộn chất phân tích với những chất chảy thích hợp rồi đem nung ở nhiệt độ cao, khi đó một số kim loại tạo với chất chảy những ngọc màu đặc trưng, giúp ta nhận ra nguyên tố đó. Ví dụ: với chất chảy là Borax Na2B4O7, ion Cr3+ cho ngọc màu tím, Co2+ cho ngọc màu xanh. Các phương phương pháp phân tích khô đã có từ rất lâu, ngày nay ít được sử dụng vì không thể dùng để phân tích các đối tượng phức tạp hoặc phân tích vi lượng. Phân tích theo phương pháp ướt: Trong phương pháp này đối tượng phân tích được hoà tan trong các dung môi thích hợp như H2O, dung dịch axit hay bazơ để chuyển chất phân tích sang trạng thái dung dịch, khi này các nguyên tố cần nhận biết chủ yếu ở dưới dạng các ion. Để phân tích theo phương pháp ướt, yêu cầu của phản ứng phân tích là phải rất đặc trưng và rất chọn lọc, tuy nhiên số các phản ứng đặc trưng và chọn lọc là rất ít để phân tích một nguyên tố nào đó, vì vậy người ta phải sử dụng một hệ thống phân tích nhằm tách các ion tương tự như nhau, có một số tính chất giống nhau ra thành từng nhóm, sau đó trong mỗi nhóm lại tìm cách cô lập từng ion một và dùng các phản ứng đặc trưng của nó để nhận biết. 47
- 1.1.3. Phân tích hệ thống Trong phân tích hệ thống, người ta dùng những thuốc thử nhóm để tách những nhóm nguyên tố mang tính chất giống nhau ra khỏi nhau. Khi đó, mẫu phân tích được phân chia thành những hỗn hợp ion đơn giản hơn. Từ những nhóm nhận được chúng ta tiếp tục tách và nhận biết từng ion có trong nhóm. Hiện nay, đối với các cation, người ta đã tìm ra nhiều hệ thống phân tích, mỗi hệ thống có những ưu điểm và nhược điểm riêng. Hai hệ thống thường được dùng là hệ thống axit - bazơ và hệ thống H2S. Với các anion thì không có một hệ thống phân tích chặt chẽ nào mà chỉ có các phương pháp phân tích riêng lẻ cho từng anion một hoặc từng nhóm nhỏ mà thôi. Hệ thống các cation theo phương pháp H2S: Việc phân chia các cation thành từng nhóm theo phương pháp H2S được trình bày trong bảng sau: Sơ đồ phân nhóm các cation theo phương pháp H2S Thuốc thử Các cation thuộc Sản phẩm tạo thành sau khi tác Nhóm dụng với thuốc thử nhóm nhóm Ag+, Hg22+, Pb2+ 1 HCl loãng AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 Kết tủa các sunfua. Nhóm này chia thành hai phần nhóm: Sn2+, Sn4+, Sb3+, + Phân nhóm IIA: Gồm các sunfua H2S trong môi Sb5+, As3+, As5+, tan trong (NH4)2Sx và bị oxi hoá trường axit II Hg2+, Cu2+, Cd2+, AsS43-, SbS43-, SbS32- (pH =0,5) Bi3+, (Pb2+) + Phân nhóm IIB: gồm các sunfua không tan trong (NH4)2Sx như HgS, CuS, CdS, Bi2S3, (PbS) III Al3+, Cr3+, Fe3+, Kết tủa Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH- (NH4)2S trong 48
- Mn2+, Co2+, Ni2+, môi trường NH3 )3, MnS, CoS, NiS, ZnS. Nhóm này Zn2+ cũng chia thành hai nhóm: + NH4Cl + Phân nhóm IIIA: gồm các kết tủa tan trong HCl như Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, MnS, ZnS. + Phân nhóm IIIB: gồm các kết tủa không tan trong HCl như CoS, NiS. Ba2+, Sr2+, Ca2+ (NH4)2CO3 BaCO3, SrCO3, CaCO3 NaH2PO4 trong IV Mg2+ môi trường NH3 NH4MgPO4 + NH4Cl Không có thuốc Na+, K+, NH4+ V thử nhóm Phương pháp phân tích theo đường lối H2S có ưu điểm là cách phân chia các nhóm và cách tiến hành phân tích rất chặt chẽ, phù hợp với việc trình bày các sơ sở lí thuyết, đặc biệt là việc phân chia các nhóm phân tích có nhiều điểm phù hợp với việc phân nhóm trong bảng hệ thống tuần hoàn Mendelêep, do đó liên hệ dễ dàng giữa các phản ứng đã học trong giáo trình hoá học vô cơ với phản ứng phân tích. Tuy nhiên, phương pháp này có nhược điểm là H2S độc, nên tiến hành phân tích bằng phương pháp này cần phải có trang thiết bị bảo hiểm tốt. Hệ thống các cation theo phương pháp axit - bazơ: Để tránh phải tiếp xúc với chất độc H2S, người ta đã đưa ra phương pháp không dùng H2S, phương pháp này dựa trên tác dụng của các cation với các thuốc thử nhóm là các axit và các bazơ như HCl, H2SO4, NaOH, NH4OH. Việc phân chia các cation thành từng nhóm theo phương pháp này được trình bày trong bảng sau: 49
- Sản phẩm tạo thành sau Thuốc thử Các cation khi tác dụng với thuốc Nhóm thuộc nhóm nhóm thử nhóm Ag+, Pb2+, I HCl loãng AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 Hg22+ Nhóm axit Ba2+, Sr2+, BaSO4, SrSO4, CaSO4, II H2SO4 loãng Ca2+, (Pb2+) PbSO4 Al3+, Cr3+, AlO22-, CrO42-, ZnO22-, Zn2+, Sn2+, III NaOHdư + H2O2 Sn4+, As3+, SnO32-, AsO43- As5+ Fe2+, Fe3+, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Sb3+, Sb5+, IV NaOH Sb(OH)3, Bi(OH)3, Nhóm Bi3+, Mn2+, Mn(OH)2, Mg(OH)2 Bazơ Mg2+ Cu2+, Cd2+, Các phức amoniacat Hg2+, Co2+, NH4OH đặc dư V [Me( NH 3 ) 4 ]2+ 2+ Ni Không có thuốc Na+, K+, NH4 VI thử nhóm Trong phương pháp này các cation được phân thành 6 nhóm lớn: - Nhóm I gồm Ag+, Hg22+, Pb2+, thuốc thử nhóm là dung dịch HCl loãng và nguội. 50
- - Nhóm II gồm Ba2+, Ca2+, Sr2+, cả Pb2+ lọt xuống từ nhóm I, thuốc thử nhóm là H2SO4 loãng và rượu C2H5OH, thuốc thử tạo với các cation này kết tủa màu trắng. - Nhóm III gồm Cr3+, Al3+, Sn2+, Sn4+, Zn2+, As5+, thuốc thử nhóm là NaOH dư và H2O2. Trong môi trường này Al3+, Sn2+, Sn4+, tạo thành hiđroxit lưỡng tính tan trong kiềm dư: CrO2- sẽ bị oxi hoá thành CrO4- màu vàng . - Nhóm IV gồm Fe3+, Bi3+, Mn2+, Mg2+, Sb3+ , thuốc thử nhóm là NaOH dư và H2O2. Trong môi trường này các cation sẽ ở dạng các hiđroxit không tan. - Nhóm V gồm Cu2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Hg2+, thuốc thử nhóm là NH4OH đặc. Các cation sẽ tạo với thuốc thử nhóm các phức amoniacat tan có màu. - Nhóm VI gồm K+, Na+, NH4+, những ion này không có thuốc thử nhóm bởi vì chúng không tạo thành kết tủa khó tan với một thuốc thử nào. 1.2. Một số kỹ thuật phân tích định tính 1.2.1. Làm sạch dụng cụ thí nghiệm Những dụng cụ thủy tinh như chai, lọ, ống nhỏ giọt, ống nghiệm…trước khi dùng phân tích phải được rửa rất sạch. Bình được xem như đã sạch nếu ngấn nước trong bình đều đặn và trên thành bình không còn những giọt nước. Nói chung, các dụng cụ thủy tinh đã sạch, trước khi sử dụng được rửa bằng nước máy và tráng 2, 3 lần bằng nước cất. Sau khi sử dụng để phân tích cũng phải được rửa rất sạch, treo ngược trên giá ( đáy lên trên, miệng xuống dưới ) cho tới khô. Để làm sạch các dụng cụ thủy tinh, có một số dung dịch rửa sau: - Dung dịch xà phòng nóng: hòa tan một ít xà phòng trong nước nóng. - Dung dịch kiềm pemanganat: hòa tan 5g KMnO4 trong 100ml dung dịch kiềm kali 10% nóng. 51
- - Dung dịch hỗn hợp sunfôcrômic: hòa tan 15g K2Cr2O7 đã được nghiền nhỏ trong 100ml nước nóng, làm lạnh dung dịch rồi vừa khuấy liên tục, vừa thêm rất chậm 100ml axit K2SO4 đặc. Dung dịch này được để trong lọ thủy tinh có nút nhám, có thể sử dụng trong thời gian dài nên sau khi sử dụng nên giữ lại. Để rửa các dụng cụ thủy tinh tốt nhất là sử dụng dung dịch xà phòng nóng vì dung dịch kiềm pemanganat có tác dụng phá hoại thủy tinh, còn hỗn hợp sunfôcrômic thì khi sử dụng phải cẩn thận hơn. 1.2.2. Đun Trong phân tích định tính bằng phương pháp hóa học, thường phải đun dung dịch trong các ống nghiệm trên đèn cồn. Khi đun, phía ngoài ống phải khô để tránh bị nứt hoặc vỡ, mới đầu nên hơ nóng nhẹ ống nghiệm bằng cách di chuyển trên ngọn lửa, sau đó mới đun nóng mạnh. Nếu đun chất lỏng có chứa kết tủa thì phải khuấy đều. Thông thường khi đun chất lỏng có chứa kết tủa nên đun trên bếp các thủy, không nên đun trực tiếp trên ngọn lửa vì sự sôi dễ làm nảy sinh những va chạm và chất lỏng có thể bắn ra ngoài. Cần chú ý khi đun không để miệng ống nghiệm hướng về phía có người, vì chất lỏng sôi thường là axit hoặc kiềm có thể bị bắn mạnh ra ngoài. Trong quá trình phân tích thường cần phải cô đặc dung dịch hoặc phải làm bay hơi đến khô, khi này có thể sử dụng bát sứ đặt trên lưới amiăng hoặc trên bếp cách thủy. 1.2.3. Kết tủa Trong phân tích định tính bằng phương pháp hóa học, ta thường kết tủa các chất từ dung dịch phân tích để tách và phát hiện các ion. Vì vậy cần chú ý đến màu và dạng bên ngoài của kết tủa. Có thể phân biệt kết tủa tinh thể và kết tủa vô định hình: kết tủa tinh thể thường có dạng hạt to hoặc hạt nhỏ, thường không tạo thành ngay mà cần một thời gian để hình thành tinh thể; lắc mạnh và dùng đũa thủy tinh cọ vào thành ống nghiệm là những động tác giúp cho quá 52
- trình hình thành tinh thể nhanh hơn. Kết tủa tinh thể thường nhanh chóng lắng xuống đáy ống nghiệm, nên việc ly tâm tách kết tủa cũng thuận lợi hơn. Kết tủa vô định hình thường xuất hiện ngay sau khi thêm thuốc thử vào, nhưng lắng xuống đáy ống nghiệm một cách chậm chạp nên khó quay ly tâm để tách, chúng cũng thường dễ dàng tạo thành dung dịch keo. Việc đun nóng và thêm chất điện li là để tạo điều kiện đông tụ chúng. Nên kết tủa khi đun nóng dung dịch, vì khi tăng nhiệt độ những hạt kết tủa sẽ lớn hơn, thuận lợi cho việc rửa và quay li tâm, nhưng không nên đun tới sôi vì khi thêm thuốc thử vào có thể làm bắn dung dịch ra ngoài. Nếu kết tủa dạng tinh thể thì thêm từ từ thuốc thử kết tủa và khuấy đều, còn nếu kết tủa dạng keo thì thêm toàn bộ lượng thuốc thử kết tủa cần thiết. Quá trình kết tủa thực hiện như sau: Lấy vào ống nghiệm để quay li tâm khoảng 2-3ml dung dịch nghiên cứu ( nếu ống nghiệm để quay li tâm loại nhỏ thì lấy khoảng 0,5ml ). Tạo môi trường pH phù hợp theo hướng dẫn và tăng nhiệt độ. Kiểm tra môi trường phản ứng bằng giấy chỉ thị bằng cách: đặt giấy chỉ thị lên nắp kính đồng hồ sạch, dùng đũa thủy tinh khuấy đều dung dịch rồi đặt đầu đũa thủy tinh lên giấy chỉ thị. Sau khi tạo môi trường pH phù hợp, đun nóng cẩn thận rồi vừa khuấy vừa thêm thuốc thử kết tủa vào cho đến dư để kết tủa hoàn toàn. 1.2.4. Ly tâm, tách kết tủa, rửa kết tủa Trong phân tích định tính bán vi lượng, để tách kết tủa khỏi dung dịch chúng ta thường dùng phương pháp quay li tâm bằng máy quay li tâm. Phải lưu ý tuân thủ cách sử dụng máy quay li tâm như hướng dẫn. Thời gian li tâm phụ thuộc vào đặc tính của kết tủa, những kết tủa dạng tinh thể lắng xuống đáy nhanh nên chỉ cần quay 0,5 đến 1,5 phút ở tốc độ khoảng 1000 vòng/phút; kết tủa dạng vô định hình lắng chậm nên phải quay từ 2 đến 3 phút ở tốc độ khoảng 2000 vòng/phút. 53
- Sau khi quay li tâm, toàn bộ kết tủa lắng xuống đáy, nước cái ở trên trở thành trong suốt gọi là nước li tâm. Cũng có khi một số kết tủa khi quay li tâm lại nổi lên trên mặt chất lỏng hoặc lắng xuống rất chậm. Gặp những kết tủa này, muốn tách kết tủa phải lọc qua giấy lọc. Để kiểm tra xem quá trình kết tủa đã hoàn toàn chưa, ta thử ở ống nghiệm vừa quay li tâm bằng cách nhỏ vài giọt thuốc thử kết tủa theo thành ống ngiệm và quan sát ở vị trí giọt thuốc thử rơi xuống nước li tâm, nếu không thấy đục ở các vị trí đó là quá trình kết tủa đã hoàn toàn. Sau khi quay li tâm, kết tủa lắng chặt xuống đáy đến mức có thể rót dễ dàng nước li tâm ở trên, quá trình rót nước li tâm ra khỏi kết tủa như vậy gọi là quá trình gạn. Một cách khác để tách nước li tâm ra khỏi kết tủa là: giữ ống nghiệm bằng tay trái ở vị trí nghiêng, tay phải dùng ống nhỏ giọt có ống bóp cao su hút nước li tâm, chú ý khi đưa ống nhỏ giọt tránh chạm vào kết tủa, làm đục dung dịch. Tùy thuộc vào lượng kết tủa và tính chất của nó mà sử dụng những dung dịch rửa khác nhau, nói chung ta rửa kết tủa bằng nước cất, với những kết tủa có khả năng chuyển thành trạng thái keo thì thêm vào nước rửa các chất điện li, ví dụ khi rửa kết tủa sắt hidroxyt, người ta dùng dung dịch amoni nitrat loãng. Để rửa kết tủa, ta thêm vài ml nước cất hoặc hoặc dung dịch rửa tương ứng, đậy ống nghiệm lại rồi lắc hoặc đặt nghiêng ống nghiệm để kết tủa được phân bố trên diện rộng rồi khuấy, sau đó quay li tâm và bỏ đi phần nước rửa. Rửa kết tủa khoảng 3,4 lần là đủ. 54
- Chương 2. PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH CÁC CATION NHÓM I Ag+, Hg22+, Pb2+ 2.1. Đặc tính chung Các cation nhóm I bao gồm Ag+, Hg22+, Pb2+, chúng tạo với anion Cl- thành các muối clorua AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 ít tan. Vì vậy, người ta dùng HCl loãng, nguội làm thuốc thử nhóm để tách các cation Ag+, Hg+, Pb2+ ra khỏi các cation khác có trong dung dịch phân tích. Không dùng HCl đặc bởi các kết tủa clorua của các cation này tan trong HCl đặc và dung dịch có chứa Cl- với nồng độ lớn vì tạo phức, cũng không dùng thuốc thử nóng vì ở nhiệt độ cao độ tan của PbCl2 tăng mạnh, ảnh hưởng đến quá trình phân tích. AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 có những tính chất chung và riêng như sau: - Đều là kết tủa màu trắng. - AgCl và Hg2Cl2 có độ tan nhỏ hơn PbCl2. - PbCl2 tan nhiều trong nước nóng, do đó dùng cách đun nóng để tách Pb2+ ra khỏi Ag+ và Hg22+. - AgCl tan trong NH3 loãng tạo thành phức [Ag(NH3)2]+. Lợi dụng tính chất này để tách Ag+ ra khỏi Pb2+ và Hg22+. Khi tác dụng với NH3 thì Hg2Cl2 từ màu trắng biến thành màu đen vì phản ứng sinh ra Hg kim loại, phản ứng này dùng để nhận biết Hg22+. 2.2. Một số phản ứng đặc trưng của ion Ag+ Phản ứng với HCl và KCl HCl loãng và cả những clorua tan tác dụng với các dung dịch muối bạc đều tạo ra kết tủa AgCl trắng : Ag+ + Cl- → AgCl↓ 55
- AgCl bị ánh sáng phân huỷ giải phóng ra bạc kim loại, kết tủa có màu tím, sau đó sẽ hoá đen. Kết tủa AgCl không tan trong HNO3 nhưng dễ tan trong HCl đặc và trong các dung dịch KCl, NaCl đặc do tạo thành những phức [AgCl3]2- và [AgCl4]3- tan. AgCl + 2HCl → H2[AgCl3] AgCl + 3HCl → H3[AgCl4] Các phức này không bền nên khi pha loãng với nước, kết tủa AgCl sẽ lại được tạo thành và tách ra khỏi dung dịch. H2[AgCl3] → AgCl + 2HCl AgCl tan trong amoniac, trong các muối amoni, xianua và trong natri thiosunfat tạo thành các ion phức. AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O AgCl + 2KCl → K[Ag(CN)2] + KCl Khi thêm HNO3 vào dung dịch [Ag(NH3)2]Cl đến phản ứng axit thì dung dịch sẽ hoá đục rồi tiếp đó kết tủa trắng AgCl lại được tách ra: [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl + 2NH4NO3 Người ta sử dụng tính tan của AgCl trong NH4OH để tách Ag+ ra khỏi Hg22+. Phản ứng với KBr và KI Các bromua và iođua đểu đẩy được Ag+ ra khỏi các dung dịch muối bạc tạo ra các kết tủa khó tan AgBr màu vàng nhạt, AgI màu vàng. Ag+ + Br- → AgBr↓ Ag+ + I- → AgI↓ kết tủa AgBr tan được trong KCN, Na2S2O3 và NH4OH; kết tủa AgI tan trong KCN và Na2S2O3, nhưng không tan trong NH4OH. 56
- Phản ứng với kiềm và amoniac NaOH và KOH đều đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối bạc dưới dạng kết tủa bạc oxit màu đen: → AgNO3 + NaOH AgOH + NaNO3 Ag2O↓ + H2O → 2AgOH Ag2O không tan trong thuốc thử dư nhưng tan trong HNO3 loãng và trong NH4OH. Tác dụng với NH4OH: khi thêm cẩn thẩn NH4OH vào các dung dịch muối bạc không loãng quá ta thu được kết tủa bạc oxit dễ tan trong thuốc thử dư: 2Ag+ + 2NH4OH → Ag2O↓ + 2NH4+ + H2O Ag2O + 4NH4OH → 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O Phản ứng với kali cromat K2CrO4 K2CrO4 tác dụng với ion Ag+ cho ta kết tủa bạc cromat màu nâu đỏ. 2Ag+ + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2K+ kết tủa Ag2CrO4 tan trong amoniac, tan trong HNO3 nhưng không tan trong axit axetíc. Phản ứng với Na2HPO4 Natri hiđrophotphat tác dụng với Ag+ có trong dung dịch cho kết tủa Ag3PO4 màu vàng, tan được trong NH4OH, trong các dung dịch muối amoni và trong axit: 3Ag+ + HPO42+ Ag3PO4↓ + H+ → Ag3PO4↓ + 6NH4OH → [Ag(NH3)2]3PO4 + 6H2O Phản ứng với K4[Fe(CN)6] và K3[Fe(CN)6] Kali feroxianua tác dụng với Ag+ trong dung dịch chokết tủa Ag4[Fe(CN)- màu trắng. 6] 57
- 4Ag+ + [Fe(CN)6]4- → Ag4[Fe(CN)6]↓ Kết tủa này bị phá huỷ khi đun sôi trong NH4OH: Ag4[Fe(CN)6] + 3NH4OH → 3AgCN + 3NH4CN + Ag + Fe(OH)3 Kali ferixianua tác dụng với Ag+ trong dung dịch cho kết tủa Ag3[Fe(CN)- màu đỏ gạch. 6] 3Ag+ + [Fe(CN)6]3- Ag3[Fe(CN)6]↓ → Phản ứng với KSCN Các thioxianat kim loại kiềm đều đẩy bạc ra khỏi muối cho ra kết tủa AgSCN màu trắng, tan trong thuốc thử dư: Ag+ + SCN- → AgSCN↓ AgSCN↓ + SCN- → [Ag(SCN)2]- Vì HSCN là một axit mạnh nên AgSCN không tan trong HNO3 loãng nhưng dễ tan trong NH4OH do tạo phức. AgSCN↓ + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]SCN + 2H2O Phản ứng với CH2O + NH4OH Nhỏ CH2O vào dung dịch amoniac của muối bạc [Ag(NH3)2]NO3 rồi đun nóng, ở thành ống nghiệm sẽ có một lớp bạc kim loại sáng như gương, phản ứng này còn gọi là phản ứng tráng gương 2[Ag(NH3)2]+ + CH2O + 2H2O → 2Ag + HCOONH4 + NH4OH + 2NH4+ Phản ứng với H2S Khi cho H2S tác dụng với các dung dịch muối bạc ta sẽ thu được bạc sunfua kết tủa màu đen. 2Ag+ + H2S → Ag2S↓ + 2H+ kết tủa này không tan trong HCl và NH4OH loãng nhưng tan trong HNO3 2N và trong KCN 1N nóng sôi: 58
- 3Ag2S↓ + 8HNO3 → 6AgNO3 + 3S↓ + 2NO + 4H2O Ag2S↓ + 4CN- → 2[Ag(CN)2]- + S2- 2.3. Một số phản ứng đặc trưng của ion Hg22+ Phản ứng với HCl HCl loãng làm kết tủa từ các dung dịch muối của ion Hg22+ kết tủa bột Hg2Cl2 màu trắng, không tan trong thuốc thử dư nhưng tan trong HNO3 (đây là điểm khác với kết tủa AgCl). Hg2(NO3)2 + 2HCl → Hg2Cl2↓ + 2HNO3 3Hg2Cl2↓ + 8HNO3 → 3HgCl2 + 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O Hg2Cl2 bị phân huỷ một phần theo: Hg2Cl2↓ → HgCl2 + Hg Vì axit HNO3 hoà tan được Hg kim loại nên đã làm cân bằng chuyển dịch hoàn toàn sang phải, do đó hoà tan được kết tủa Hg2Cl2. Khi cho NH4OH tác dụng với kết tủa Hg2Cl2 ta sẽ được NH2HgCl màu trắng và Hg kim loại màu đen tách ra dưới dạng bột: Hg2Cl2↓ + 2NH3 → NH2HgCl↓ + Hg + NH4Cl kết tủa tan được trong HNO3 đặc, nóng và cả trong nước cường thuỷ: 3NH2HgCl + 3Hg + 14 HNO3 → 6Hg(NO3)2 + 2NO + 3NH4Cl + 4H2O Phản ứng với KI Hg2I2 rất khó tan, được điều chế bằng cách cho KI tác dụng với dung dịch muối Hg(I). Hg22+ + 2I- → Hg2I2↓ (màu vàng lục) Nếu dư nhiều thuốc thử, Hg2I2 sẽ bị phân huỷ. 59
- Hg2I2↓ → HgI2 + Hg Phản ứng với H2S H2S đẩy được từ các dung dịch muối thuỷ ngân (I) ra một kết tủa đen HgS lẫn Hg kim loại: Hg22+ + H2S → HgS + Hg + 2H+ Ở đây không có kết tủa Hg2S vì thuỷ ngân (II) sunfua HgS khó tan hơn nhiều. Phản ứng với NaOH và KOH Kiềm đẩy được từ các dung dịch muối thuỷ ngân (I) ra một kết tủa đen Hg2O theo phản ứng: Hg22+ + 2OH- → Hg2O + H2O Hg2O tan được trong HNO3 và CH3COOH đặc tạo thành những muối tương ứng. Phản ứng với NH4OH Amoniac làm kết tủa Hg22+ từ dung dịch dưới dạng muối mercuramoni và Hg kim loại màu đen: Hg O NH2 2HgNO3 + 4NH3 + H2O → NO3 + 3NH4NO3 + 3Hg Hg Phản ứng với K2CrO4 Kali cromat làm kết tủa Hg22+ từ dung dịch dưới dạng Hg2CrO4 màu đỏ, khó tan trong HNO3: Hg22+ + CrO42- → Hg2CrO4 Phản ứng với K4[Fe(CN)6] và K3[Fe(CN)6] 60
- Hg22+ tạo với kali feroxianua kết tủa keo Hg4[Fe(CN)6] màu vàng nhạt, còn với kali ferixianua tạo kết tủa Hg3[Fe(CN)6] màu vàng lục. Sự khử Hg22+ đến thuỷ ngân kim loại Những kim loại hoạt động mạnh hơn đẩy thuỷ ngân ra khỏi hợp chất của nó: Cu + Hg2(NO3)2 → 2Hg + Cu(NO3)2 Ion Hg22+ cũng được khử đến thuỷ ngân kim loại khi cho muối thuỷ ngân (I) tác dụng với thiếc (II) clorua: SnCl2 + Hg2(NO3)2 → Hg2Cl2↓ + Sn(NO3)2 Sau đó: Hg2Cl2↓ + SnCl2 → 2Hg + SnCl4 2.4. Một số phản ứng đặc trưng của ion Pb2+ Phản ứng với HCl HCl loãng đẩy được từ các dung dịch muối chì ra một kết tủa trắng. Pb2+ + 2Cl- → PbCl2↓ kết tủa này không hoàn toàn vì PbCl2 có độ tan lớn nên khi đun sôi với nước, kết tủa sẽ tan hết, sau khi để nguội sẽ thấy có tinh thể PbCl2 hình kim xuất hiện. Chì clorua tan trong HCl đặc tạo thành phức H2[PbCl4]. PbCl2↓ + 2 HCl → H2[PbCl4] Phản ứng với KI KI tác dụng với dung dịch muối Pb2+ cho kết tủa PbI2 vàng, kết tủa này tan trong thuốc thử dư: Pb2+ + 2I- → PbI2↓ 61
- PbI2↓ + 2I- → [PbI4]2- Kết tủa PbI2 tan hoàn toàn nếu đun sôi trong nước, sau khi để nguội sẽ thấy có tinh thể PbCl2 hình vẩy óng ánh rất đặc trưng. Kết tủa PbI2 cũng dễ tan trong axit CH3COOH nóng. Phản ứng với NaOH và KOH Kiềm đẩy từ dung dịch muối chì kết tủa hiđroxit trắng, tan trong thuốc thử dư: Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓ Pb(OH)2↓ + 2OH- → PbO22- + 2H2O Phản ứng với K2CrO4 và K2Cr2O7 Kali cromat và kali dicromat tác dụng với dung dịch muối chì cho ta kết tủa PbCrO4 màu vàng. Pb2+ + CrO42- → PbCrO4↓ 2Pb2+ + Cr2O72- + H2O → PbO22- + CrO42- + 2H2O Phản ứng với (NH4)2MoO4 Amoni molipđat tác dụng với dung dịch muối chì cho kết tủa tinh thể trắng PbMoO4 khó tan hơn PbSO4 Pb(NO3)2 + (NH4)2MoO4 → PbMoO4↓ + 2NH4NO3 Phản ứng với H2S Cho dung dịch muối Pb2+ (đã axit hoá, trung tính hoặc kiềm) tác dụng với H2S thu được kết tủa PbS màu đen. Pb2+ + H2S → PbS↓ + 2H+ với dung dịch chứa HCl dư, sẽ được kết tủa Pb2SCl2 màu đỏ da cam (việc kết tủa này không hoàn toàn) 2PbCl2 + H2S → Pb2SCl2↓ + 2HCl 62
- Tuy nhiên, nếu tiếp tục cho H2S tác dụng thì kết tủa sẽ hoá đen vì biến thành chì sunfua kết tủa hoàn toàn: Pb2SCl2 + H2S → 2PbS↓ + 2HCl PbS không tan trong HCl loãng và H2SO4 loãng nhưng tan được dễ dàng trong HNO3 loãng khi đun sôi: 3PbS↓ + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O Trong H2SO4 đặc, PbS cũng tan, nhưng S2- bị oxyhóa thành SO42- do đó tạo thành kết tủa PbSO4: 3PbS↓ + 8HNO3 → 3PbSO4 + 8NO + 4H2O Chì sunfua cũng bị ôxi hoá bởi FeCl3, tạo nên PbCl2 và S PbS↓ + 2FeCl3 → PbCl2 + 2FeCl2 + S Phản ứng với H2SO4 Khi cho dung dịch muối Pb2+ tác dụng với axit sunfuric hoặc các sunfat tan, ta thu được PbSO4 kết tủa tinh thể trắng. Pb2+ + SO42- → PbSO4↓ kết tủa tan trong H2SO4 đặc, trong các dung dịch kiềm và trong các dung dịch axetat, tactrat hoặc xitrat amoni . PbSO4↓ + H2SO4 → Pb(HSO4)2 PbSO4↓ + 4HCl → H2[PbCl4] + H2SO4 Kết tủa PbSO4 sẽ hoá đen khi cho tác dụng với H2S vì sunfat đã chuyển thành sunfua ít tan hơn. PbSO4↓ + H2S → PbS↓ + H2SO4 vì: TPbSO4 = 2.10-8; TPbS = 1.10-29 2.5. Phân tích hệ thống cation nhóm I ( xem trong giáo trình thực hành) 63
- Chương 3. PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH CÁC CATION NHÓM II Ba2+, Sr2+, Ca2+ 3.1. Đặc tính chung Các cation nhóm II, có thể bao gồm cả ion Pb2+ từ nhóm I lọt xuống, tạo với ion SO42+ trong rượu thành các muối BaSO4, SrSO4, PbSO4, CaSO4 không tan. Vi vậy, người ta dùng H2SO4 loãng và C2H5OH làm thuốc thử nhóm để tách các cation Ba2+, Sr2+, Ca2+, Pb2+ ra khỏi các cation khác có trong dung dịch phân tích. Không dùng H2SO4 đặc vì sẽ tạo thành các sunfat axit Me(HSO4)2 tan. Trong các muối sunfat thì BaSO4 và CaSO4 dễ kết tủa nhất, SrSO4 khó kết tủa hơn cần đun nóng nhẹ. CaSO4 có độ tan lớn nhất, rất khó kết tủa, vì vậy người ta thường thêm rượu vào để giảm bớt độ tan của nó, khi đó CaSO4 dễ kết tủa hơn. Trong tất cả 4 kết tủa sunfat chỉ có PbSO4 hoà tan trong NaOH tạo thành phức PbO22- hoặc tan trong CH3COONH4, vì tạo phức Pb(CH3COO)3-, ta lợi dụng tính chất này để tách chì ra khỏi hỗn hợp cation nhóm II. Các kết tủa sunfat của Ba2+, Sr2+, Ca2+ không tan trong các axít vô cơ loãng, để tách chúng ra khỏi nhau, chúng ta lại phải chuyển các sunfat thành hợp chất tan, muốn vậy đun kết tủa sunfat với dung dịch Na2CO3 bão hoà nhiều lần để chuyển kết tủa sunfat thành kết tủa cacbonnat rồi hoà tan các kết tủa cácbonat đó bằng axit CH- các cation của nhóm II lại trở về trạng thái ion trong dung dịch. 3COOH, Trong môi trường CH3COOH, khi thêm cromat hoặc dicromat vào thì chỉ có Ba2+ kết tủa dưới dạng BaCrO4 màu vàng, ta lợi dụng tính chất này để tách Ba2+ ra khỏi hỗn hợp Sr2+ và Ca2+, sau đó dùng dung dịch này để tìm Ca2+ và Sr2+. 3.2. Một số phản ứng đặc trưng của ion Ba2+ 64
- Phản ứng với H2SO4 và (NH4)2SO4 Axit sunfuric loãng và các muối sunfat tan đều làm kết tủa Ba2+ dưới dạng tinh thể trắng BaSO4, không tan trong các axit vô cơ. Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ Phản ứng với (NH4)2CO3, K2CO3, Na2CO3 Các thuốc thử này đều tạo với Ba2+ kết tủa tinh thể trắng, tan trong axit: Ba2+ + (NH4)2CO3 → BaCO3↓ + 2NH4+ BaCO3↓ + 2H+ → Ba2+ + H2O + CO2↑ Phản ứng với K2Cr2O7; K2CrO4 Kali cromat tác dụng với dung dịch chứa ion Ba2+ cho kết tủa vàng BaCrO4, tan trong HCl và không tan trong CH3COOH Ba2+ + CrO42- → BaCrO4↓ Khi dùng K2Cr2O7 chúng ta cũng thu được kết tủa BaCrO4 màu vàng. Phản ứng với (NH4)2C2O4 Amoni oxalat tác dụng với dung dịch Ba2+ cho kết tủa BaC2O4 màu trắng, tan trong các axit vô cơ loãng và tan cả trong axit axetíc: Ba2+ + (NH4)2C2O4 → BaC2O4↓ + 2NH4+ Phản ứng với Na2HPO4 Thuốc thử Na2HPO4 tạo với ion Ba2+ một kết tủa vô định hình BaHPO4 Ba2+ + HPO42- → BaHPO4↓ Kết tủa tan trong axit HCl, HNO3 và CH3COOH Phản ứng với natri rodisonat Na2C6O6 Natri rodisonat tác dụng với ion Ba2+ trong môi trường trung tính cho kết tủa bari rodisonat màu đỏ tươi: 65
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Giáo trình Hóa phân tích: Lý thuyết và thực hành
312 p |
987 |
459
-
Giáo trình Hóa học phân tích - TS. Nguyễn Đăng Đức
217 p |
831 |
348
-
Giáo trình Hóa học phân tích - TS. Nguyễn Đăng Đức
217 p |
474 |
214
-
Giáo trình hóa học vô cơ - Chương 1
18 p |
281 |
105
-
Giáo trình Hóa học phân tích - Phần II: Các phản ứng ion trong dung dịch nước - Nguyễn Tinh Dung
300 p |
128 |
72
-
Giáo trình Hóa phân tích - PGS.TS. Nguyễn Trường Sơn (chủ biên)
0 p |
184 |
60
-
Giáo trình Hóa học phân tích: Phần 1 - Lê Thị Mùi
70 p |
129 |
46
-
Giáo trình Hóa học phân tích: Phần 2 - TS. Nguyễn Đăng Đức
138 p |
76 |
40
-
Giáo trình Hóa phân tích: Phần 1
80 p |
87 |
32
-
Giáo trình Hóa học đại cương: Phần 2 - Phan Thị Kim Liên
103 p |
121 |
31
-
Giáo trình Hóa học phân tích: Phần 1 - TS. Nguyễn Đăng Đức
79 p |
87 |
30
-
Giáo trình Hóa phân tích: Phần 2
66 p |
71 |
28
-
Giáo trình Hóa học phức chất: Phần 1 - Phan Bá Ngân
29 p |
67 |
27
-
Giáo trình Hóa học phức chất: Phần 2 - Phan Bá Ngân
35 p |
64 |
26
-
Giáo trình Hóa phân tích: Phần 2 - ĐH Đà Lạt
68 p |
72 |
25
-
Giáo trình Hóa học biển: Các phương pháp phân tích hoá học nước biển: Phần 2 - Đoàn Bộ
74 p |
32 |
10
-
Giáo trình Hóa học phân tích định lượng: Phần 1
53 p |
26 |
9
-
Giáo trình Hóa học phân tích định lượng: Phần 2
43 p |
20 |
8

Set-Cookie: TLDEVNamespace=iv8otiidfv75hvbl85vl5v6va6; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly

Server: Apache/2.2.31 (CentOS)


text:
Độ phân giải màn hình
-
Độ phân giải màn hình và những điều cần biết Cùng nhau tìm hiểu về thuật ngữ độ phân giải màn hình. Độ phân giải màn hình – Display Resolution, chính là chỉ số của các điểm ảnh được biểu hiện trên màn hình. Đối với loại màn hình CRT thì bạn hoàn toàn có thể điều chỉ con số này lên xuống tùy ý mà không làm ảnh hưởng đến chất lượng hình ảnh. Tuy nhiên, đối với màn hìn LCD thì điều này không đúng.
8p jupyter2525 17-04-2011 111 32 Download
-
? Một chiếc màn hình máy vi tính có độ phân giải là 1920x1200 pixel khiến cho người dùng rất khó trong việc đọc các ký tự? Vấn đề này phải được giải quyết như thế nào? Nếu nghe đến việc độ phân giải của màn hình quá cao dẫn đến chữ và các icon bị nhỏ, chắc chắn nhiều người sẽ nghĩ rằng cách giải quyết đơn giản nhất là hạ thấp độ phân giải này xuống.
2p bibocumi13 07-11-2012 97 9 Download
-
Bài giảng Học kỳ 4: Photoshop do Bùi Thị Ngọc Dung biên soạn trang bị cho các bạn những kiến thức về giới thiệu chung; độ phân giải màn hình; ảnh Bitmap – Vector; giao diện, ToolBox; ZOOM; cách tạo – Lưu tập tin. Mời các bạn tham khảo bài giảng để nắm bắt nội dung chi tiết.
242p tandung_pro123 08-05-2015 51 23 Download
-
Làm sao khi độ phân giải màn hình… quá to? Một chiếc màn hình máy vi tính có độ phân giải là 1920×1200 pixel khiến cho người dùng rất khó trong việc đọc các ký tự? Vấn đề này phải được giải quyết như thế nào? Nếu nghe đến việc độ phân giải của màn hình quá cao dẫn đến chữ và các icon bị nhỏ, chắc chắn nhiều người sẽ nghĩ rằng cách giải quyết đơn giản nhất là hạ thấp độ phân giải này xuống.
5p venus2425 27-03-2011 62 7 Download
-
.Tìm hiểu màn hình Retina Liệu màn hình Retina sẽ là chuẩn tương lai hay chỉ là một trong các "con bài" trong cuộc chạy đua cấu hình khủng. Quay trở lại thời ra mắt New iPad, Apple đã sáng tạo ra một từ mới không có trong từ điển: "resolutionary", tạm gọi là "cách mạng phân giải", vốn là từ ghép giữa resolution (độ phân giải) và revolutionary (cách mạng) để mô tả độ phân giải đáng kinh ngạc cho thiết bị của mình (2.048 x 1.536 điểm ảnh). ...
8p badaovl 21-05-2013 30 5 Download
-
Trên th tr ng laptop đa d ng hi n nay, đ phân gi i nào là t t nh t theo nhu c u c a b n? N u b n đang tìm ki ị ườ ạ ệ ộ ả ố ấ ầ ủ ạ ế ạ ếm một chiếc laptop mới, bộ vi xử lý, RAM và ổ cứng không phải là yếu tố duy nhất cần xem xét. Màn hình cũng có vai trò quan trọng. Và không chỉ kích cỡ màn hình, độ phân giải cũng là yếu tố cần lưu ý bởi nó xác định độ nét...
1p nguyentuanluong 23-06-2010 129 42 Download
-
Tìm hiểu về độ phân giải màng hình Độ phân giải màn hình – Display Resolution, chính là chỉ số của các điểm ảnh được biểu hiện trên màn hình. Đối với loại màn hình CRT thì bạn hoàn toàn có thể điều chỉ con số này lên xuống tùy ý mà không làm ảnh hưởng đến chất lượng hình ảnh. Tuy nhiên, đối với màn hìn LCD thì điều này không đúng.
7p venus1357 27-12-2010 122 24 Download
-
Tùy chỉnh nền màn hình đăng nhập trên Windows 7 (Phần 2) .Điều hướng tới mục sau trong cửa sổ Group Policy Editor: Computer Configuration\Administrative Templates\System\Logon Tìm tới phần Always use custom login background, kích đúp vào nó và thiết lập nó sang trạng thái Enabled. ..Chọn ảnh nền sẽ hiển thị Tập tin mà bạn muốn chọn làm ảnh nền phải có kích thước nhỏ hơn 256KB.
7p tieuyeuquai456 07-10-2012 34 6 Download
-
Độ phân giải của màn hình phụ thuộc những yếu tố sau: Số lượng các điểm ảnh trên mỗi dòng Tốc độ của súng điện tử có thể bật tắt lớp photpho phủ bề mặt bóng hình Tốc độ quét dòng thuận và ngược
15p quangvinhtb7 12-05-2011 126 32 Download
-
Tổng quan về bản tin và màn hình LED; tình hình ứng dụng trong nước; phân loại các hệ thống hiển thị LED. Trình bày đắc điểm kỹ thuật, sơ đồ cấu trúc bảng tin cỡ nhỏ, mạng bảng tin. Các đặc điểm của màn hình LED, các vấn đề cần giải quyết với màn hình LED, sơ đồ cấu trúc màn hình LED. Phần phụ lục: giới thiệu tính năng các bảng tin và phần mềm quản lý mạng các bảng tin LED
35p mylan23 17-04-2013 98 32 Download
-
Quay phim màn hình chuyên nghiệp với Camtasia Studio 7 Công cụ record screen chuyên nghiệp nhất đã có phiên bản mới 7.0 với nhiều tính năng mới vượt bật, dễ dàng tạo ra các tuyệt tác video trên màn hình. Có thể tải phiên bản Camtasia Studio 7 về tại trang chủ www.techsmith.com. Cấu hình đòi hỏi hệ điều hành Microsoft Windows XP, Windows Vista, Windows 7, Microsoft DirectX 9 hay mới hơn, CPU Intel 2,0 GHz dual-core hoặc mạnh hơn, RAM ít nhất 2.0 GB, độ phân giải màn hình 1024x768 và cao hơn. ...
8p xmen2425 31-03-2011 93 14 Download
-
Với máy tính để bàn, trong lúc sử dụng chỉ để nghe nhạc hay các bài tập luyện nghe ngoại ngữ, bạn có thể tắt màn hình đi để tiết kiệm điện năng. Với những người sử dụng laptop ở chế độ chạy bằng pin, thì việc tiết kiệm năng lượng lại càng đáng được quan tâm, nhưng không thể chỉ tắt riêng màn hình laptop được. Để giải quyết vấn đề này, bài viết sau đây xin giới thiệu 2 tiện ích nhỏ giúp bạn tắt màn hình laptop khi cần thiết. 1.
3p bibocumi34 17-03-2013 80 14 Download
-
Báo cáo nghiên cứu khoa học sinh viên đề tài Tìm hiểu công nghệ màn hình Nano Crystal và Tivi SUHDTV -8K được nghiên cứu với các nội dung: Tìm hiểu về truyền hình số, Truyền hình độ phân giải siêu nét SUHDTV, Màn hình cho thiết bị hiển thị UHDTV. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết tài liệu.
27p trangthuta_96 12-10-2016 19 7 Download
-
Tùy vào độ phân giải màn hình máy tính, trên màn hình Start của Windows 8 sẽ có từ 4 đến 6 dòng chứa các ứng dụng Metro. Thủ thuật dưới đây cho phép bạn giảm dòng này theo ý thích.
6p huongdanhoctot_6 27-10-2011 15 5 Download
-
Làm đầy màn hình với Gạch chương trình con DrawTiles bản sao gạch với hình ảnh bảng màu ngói (suy nghĩ của bảng màu sơn của một họa sĩ như là nguồn gốc của màu sắc tương tự này) vào bộ đệm di chuyển, một hình ảnh bề mặt chỉ hơi lớn hơn so với độ phân giải màn hình. Nó không này có sự chồng chéo gạch có thể xảy ra tại một số nghị quyết.
40p kimku3 31-10-2011 28 3 Download
-
Chiếc IPad mới nhất của Apple sử dụng màn hình với độ phân giải Retina "thực" siêu nét 2048x1536 đã nhận được rất nhiều lời khen ngợi từ phía người dùng, đó cũng là một trong những lý do chính khiến doanh số bán ra của nó đạt mức 3 triệu chiếc sau tuần công bố đầu tiên.
11p hoatra_1 27-10-2012 30 3 Download
-
1. Dùng máy chụp hình Đây là giải pháp đơn giản và thủ công đầu tiên. Giải pháp này giúp bạn chụp ảnh màn hình những lúc máy tính không vào Windows mà không có giải pháp nào khác làm được. Để có chất lượng hình ảnh tốt, bạn nên dùng các máy ảnh có độ phân giải cao và nội dung cần chụp nên được thể hiện trên màn hình tinh thể lỏng, không nên dùng màn hình CRT. Sau khi chụp xong, bạn có thể dùng các phần mềm xử lý ảnh để cắt vùng cần chụp và...
3p bibocumi35 21-03-2013 39 3 Download
-
Bộ đếm 5 (IC38) được thiết kế dựa trên IC7493 là bộ đếm nhị phân cấu tạo bởi 4 Flip –Flop (đếm 16 ) được lấy trạng thái xoá ) 5 (001B ) .Bộ đếm này phối hợp với 6 bit từ mã lấy từ RAM thực hiện đọc 5 vị trí liên tiếp trong bộ nhớ phát từ ROM đồng thời đưa tín hiệu cho bộ giải mã quét ký tự IC9- IC24 (74LS138) mỗi IC này đảm nhiệm một cột trên màn hình ,5 đầu ra của ná sẽ quáet t-ơng ứng với 5 cột của 1 ký...
7p conloc01 02-12-2010 175 108 Download
-
Cách đọc các thông số trên card màn hình (Phần I) Cảm thấy quá khó khăn khi không biết chọn card màn hình nào phù hợp? Bài viết dưới đây sẽ giúp bạn giải quyết vấn đề đó một cách vô cùng dễ dàng. Hiện nay, ngành công nghiệp sản xuất chip xử lý đồ họa đang nằm trong tay 2 đại gia là Nvidia và AMD (được biết đến với thương hiệu ATI trước đây). Mặc dù vậy, mỗi hãng lại có một quy tắc đặt tên sản phẩm khác nhau. Chính vì vậy, nhiều khách hàng đã bị...
14p camry2525 17-04-2011 404 89 Download
-
106. Cấu hình chức năng Automatic Updates Để cấu hình chức năng Automatic Updates bạn nhấn chuột phải vào My Computer và chọn Properties chọn thanh Automatic Updates và chọn Notify me before downloading any updates and notify me again before installing them on my computer Để không giấu chức năng update nửa trên thanh Automatic Updates bạn chọn Restore Hidden Items 107. Không thay đổi độ phân giải màn hình đến 640 x 480 hoặc 256 màu Nguyên nhân do Windows XP không hổ trợ độ phân giải 640 x 480 hoặc 256 màu .
6p phucnguuson 16-03-2010 123 86 Download
CHỦ ĐỀ BẠN MUỐN TÌM
- Lý thuyết độ đo và tích phân
- Màn hình máy tính
- Lỗi màn hình
- Màn hình máy vi tính
- Tốc độ phản ứng
- Sửa màn hình
- Màn hình cũ
- Màn hình laptop
- Màn hình đen
- Bảo vệ màn hình
- Màn hình desktop
- Sửa màn hình máy tính
- Bài tập hình học giải tích
- Giải toán hình học 11
- Phân tích tình hình tài chính
- Phân tích tình hình tiêu thụ sản phẩm
- Phương pháp giải toán hình học không gian
- Sửa chữa màn hình lcd
- Tốc độ phản ứng hóa học

markdown:
# Độ phân giải màn hình
**Độ phân giải màn hình**
-
Độ phân giải màn hình và những điều cần biết Cùng nhau tìm hiểu về thuật ngữ độ phân giải màn hình. Độ phân giải màn hình – Display Resolution, chính là chỉ số của các điểm ảnh được biểu hiện trên màn hình. Đối với loại màn hình CRT thì bạn hoàn toàn có thể điều chỉ con số này lên xuống tùy ý mà không làm ảnh hưởng đến chất lượng hình ảnh. Tuy nhiên, đối với màn hìn LCD thì điều này không đúng.
8p
jupyter2525
17-04-2011
111
32
Download
-
? Một chiếc màn hình máy vi tính có độ phân giải là 1920x1200 pixel khiến cho người dùng rất khó trong việc đọc các ký tự? Vấn đề này phải được giải quyết như thế nào? Nếu nghe đến việc độ phân giải của màn hình quá cao dẫn đến chữ và các icon bị nhỏ, chắc chắn nhiều người sẽ nghĩ rằng cách giải quyết đơn giản nhất là hạ thấp độ phân giải này xuống.
2p
bibocumi13
07-11-2012
97
9
Download
-
Bài giảng Học kỳ 4: Photoshop do Bùi Thị Ngọc Dung biên soạn trang bị cho các bạn những kiến thức về giới thiệu chung; độ phân giải màn hình; ảnh Bitmap – Vector; giao diện, ToolBox; ZOOM; cách tạo – Lưu tập tin. Mời các bạn tham khảo bài giảng để nắm bắt nội dung chi tiết.
242p
tandung_pro123
08-05-2015
51
23
Download
-
Làm sao khi độ phân giải màn hình… quá to? Một chiếc màn hình máy vi tính có độ phân giải là 1920×1200 pixel khiến cho người dùng rất khó trong việc đọc các ký tự? Vấn đề này phải được giải quyết như thế nào? Nếu nghe đến việc độ phân giải của màn hình quá cao dẫn đến chữ và các icon bị nhỏ, chắc chắn nhiều người sẽ nghĩ rằng cách giải quyết đơn giản nhất là hạ thấp độ phân giải này xuống.
5p
venus2425
27-03-2011
62
7
Download
-
.Tìm hiểu màn hình Retina Liệu màn hình Retina sẽ là chuẩn tương lai hay chỉ là một trong các "con bài" trong cuộc chạy đua cấu hình khủng. Quay trở lại thời ra mắt New iPad, Apple đã sáng tạo ra một từ mới không có trong từ điển: "resolutionary", tạm gọi là "cách mạng phân giải", vốn là từ ghép giữa resolution (độ phân giải) và revolutionary (cách mạng) để mô tả độ phân giải đáng kinh ngạc cho thiết bị của mình (2.048 x 1.536 điểm ảnh). ...
8p
badaovl
21-05-2013
30
5
Download
-
Trên th tr ng laptop đa d ng hi n nay, đ phân gi i nào là t t nh t theo nhu c u c a b n? N u b n đang tìm ki ị ườ ạ ệ ộ ả ố ấ ầ ủ ạ ế ạ ếm một chiếc laptop mới, bộ vi xử lý, RAM và ổ cứng không phải là yếu tố duy nhất cần xem xét. Màn hình cũng có vai trò quan trọng. Và không chỉ kích cỡ màn hình, độ phân giải cũng là yếu tố cần lưu ý bởi nó xác định độ nét...
1p
nguyentuanluong
23-06-2010
129
42
Download
-
Tìm hiểu về độ phân giải màng hình Độ phân giải màn hình – Display Resolution, chính là chỉ số của các điểm ảnh được biểu hiện trên màn hình. Đối với loại màn hình CRT thì bạn hoàn toàn có thể điều chỉ con số này lên xuống tùy ý mà không làm ảnh hưởng đến chất lượng hình ảnh. Tuy nhiên, đối với màn hìn LCD thì điều này không đúng.
7p
venus1357
27-12-2010
122
24
Download
-
Tùy chỉnh nền màn hình đăng nhập trên Windows 7 (Phần 2) .Điều hướng tới mục sau trong cửa sổ Group Policy Editor: Computer Configuration\Administrative Templates\System\Logon Tìm tới phần Always use custom login background, kích đúp vào nó và thiết lập nó sang trạng thái Enabled. ..Chọn ảnh nền sẽ hiển thị Tập tin mà bạn muốn chọn làm ảnh nền phải có kích thước nhỏ hơn 256KB.
7p
tieuyeuquai456
07-10-2012
34
6
Download
-
Độ phân giải của màn hình phụ thuộc những yếu tố sau: Số lượng các điểm ảnh trên mỗi dòng Tốc độ của súng điện tử có thể bật tắt lớp photpho phủ bề mặt bóng hình Tốc độ quét dòng thuận và ngược
15p
quangvinhtb7
12-05-2011
126
32
Download
-
Tổng quan về bản tin và màn hình LED; tình hình ứng dụng trong nước; phân loại các hệ thống hiển thị LED. Trình bày đắc điểm kỹ thuật, sơ đồ cấu trúc bảng tin cỡ nhỏ, mạng bảng tin. Các đặc điểm của màn hình LED, các vấn đề cần giải quyết với màn hình LED, sơ đồ cấu trúc màn hình LED. Phần phụ lục: giới thiệu tính năng các bảng tin và phần mềm quản lý mạng các bảng tin LED
35p
mylan23
17-04-2013
98
32
Download
-
Quay phim màn hình chuyên nghiệp với Camtasia Studio 7 Công cụ record screen chuyên nghiệp nhất đã có phiên bản mới 7.0 với nhiều tính năng mới vượt bật, dễ dàng tạo ra các tuyệt tác video trên màn hình. Có thể tải phiên bản Camtasia Studio 7 về tại trang chủ www.techsmith.com. Cấu hình đòi hỏi hệ điều hành Microsoft Windows XP, Windows Vista, Windows 7, Microsoft DirectX 9 hay mới hơn, CPU Intel 2,0 GHz dual-core hoặc mạnh hơn, RAM ít nhất 2.0 GB, độ phân giải màn hình 1024x768 và cao hơn. ...
8p
xmen2425
31-03-2011
93
14
Download
-
Với máy tính để bàn, trong lúc sử dụng chỉ để nghe nhạc hay các bài tập luyện nghe ngoại ngữ, bạn có thể tắt màn hình đi để tiết kiệm điện năng. Với những người sử dụng laptop ở chế độ chạy bằng pin, thì việc tiết kiệm năng lượng lại càng đáng được quan tâm, nhưng không thể chỉ tắt riêng màn hình laptop được. Để giải quyết vấn đề này, bài viết sau đây xin giới thiệu 2 tiện ích nhỏ giúp bạn tắt màn hình laptop khi cần thiết. 1.
3p
bibocumi34
17-03-2013
80
14
Download
-
Báo cáo nghiên cứu khoa học sinh viên đề tài Tìm hiểu công nghệ màn hình Nano Crystal và Tivi SUHDTV -8K được nghiên cứu với các nội dung: Tìm hiểu về truyền hình số, Truyền hình độ phân giải siêu nét SUHDTV, Màn hình cho thiết bị hiển thị UHDTV. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết tài liệu.
27p
trangthuta_96
12-10-2016
19
7
Download
-
Tùy vào độ phân giải màn hình máy tính, trên màn hình Start của Windows 8 sẽ có từ 4 đến 6 dòng chứa các ứng dụng Metro. Thủ thuật dưới đây cho phép bạn giảm dòng này theo ý thích.
6p
huongdanhoctot_6
27-10-2011
15
5
Download
-
Làm đầy màn hình với Gạch chương trình con DrawTiles bản sao gạch với hình ảnh bảng màu ngói (suy nghĩ của bảng màu sơn của một họa sĩ như là nguồn gốc của màu sắc tương tự này) vào bộ đệm di chuyển, một hình ảnh bề mặt chỉ hơi lớn hơn so với độ phân giải màn hình. Nó không này có sự chồng chéo gạch có thể xảy ra tại một số nghị quyết.
40p
kimku3
31-10-2011
28
3
Download
-
Chiếc IPad mới nhất của Apple sử dụng màn hình với độ phân giải Retina "thực" siêu nét 2048x1536 đã nhận được rất nhiều lời khen ngợi từ phía người dùng, đó cũng là một trong những lý do chính khiến doanh số bán ra của nó đạt mức 3 triệu chiếc sau tuần công bố đầu tiên.
11p
hoatra_1
27-10-2012
30
3
Download
-
1. Dùng máy chụp hình Đây là giải pháp đơn giản và thủ công đầu tiên. Giải pháp này giúp bạn chụp ảnh màn hình những lúc máy tính không vào Windows mà không có giải pháp nào khác làm được. Để có chất lượng hình ảnh tốt, bạn nên dùng các máy ảnh có độ phân giải cao và nội dung cần chụp nên được thể hiện trên màn hình tinh thể lỏng, không nên dùng màn hình CRT. Sau khi chụp xong, bạn có thể dùng các phần mềm xử lý ảnh để cắt vùng cần chụp và...
3p
bibocumi35
21-03-2013
39
3
Download
-
Bộ đếm 5 (IC38) được thiết kế dựa trên IC7493 là bộ đếm nhị phân cấu tạo bởi 4 Flip –Flop (đếm 16 ) được lấy trạng thái xoá ) 5 (001B ) .Bộ đếm này phối hợp với 6 bit từ mã lấy từ RAM thực hiện đọc 5 vị trí liên tiếp trong bộ nhớ phát từ ROM đồng thời đưa tín hiệu cho bộ giải mã quét ký tự IC9- IC24 (74LS138) mỗi IC này đảm nhiệm một cột trên màn hình ,5 đầu ra của ná sẽ quáet t-ơng ứng với 5 cột của 1 ký...
7p
conloc01
02-12-2010
175
108
Download
-
Cách đọc các thông số trên card màn hình (Phần I) Cảm thấy quá khó khăn khi không biết chọn card màn hình nào phù hợp? Bài viết dưới đây sẽ giúp bạn giải quyết vấn đề đó một cách vô cùng dễ dàng. Hiện nay, ngành công nghiệp sản xuất chip xử lý đồ họa đang nằm trong tay 2 đại gia là Nvidia và AMD (được biết đến với thương hiệu ATI trước đây). Mặc dù vậy, mỗi hãng lại có một quy tắc đặt tên sản phẩm khác nhau. Chính vì vậy, nhiều khách hàng đã bị...
14p
camry2525
17-04-2011
404
89
Download
-
106. Cấu hình chức năng Automatic Updates Để cấu hình chức năng Automatic Updates bạn nhấn chuột phải vào My Computer và chọn Properties chọn thanh Automatic Updates và chọn Notify me before downloading any updates and notify me again before installing them on my computer Để không giấu chức năng update nửa trên thanh Automatic Updates bạn chọn Restore Hidden Items 107. Không thay đổi độ phân giải màn hình đến 640 x 480 hoặc 256 màu Nguyên nhân do Windows XP không hổ trợ độ phân giải 640 x 480 hoặc 256 màu .
6p
phucnguuson
16-03-2010
123
86
Download
## CHỦ ĐỀ BẠN MUỐN TÌM
[Lý thuyết độ đo và tích phân](http://tailieu.vn/tag/ly-thuyet-do-do-va-tich-phan.html) [Màn hình máy tính](http://tailieu.vn/tag/man-hinh-may-tinh.html) [Lỗi màn hình](http://tailieu.vn/tag/loi-man-hinh.html) [Màn hình máy vi tính](http://tailieu.vn/tag/man-hinh-may-vi-tinh.html) [Tốc độ phản ứng](http://tailieu.vn/tag/toc-do-phan-ung.html) [Sửa màn hình](http://tailieu.vn/tag/sua-man-hinh.html) [Màn hình cũ](http://tailieu.vn/tag/man-hinh-cu.html) [Màn hình laptop](http://tailieu.vn/tag/man-hinh-laptop.html) [Màn hình đen](http://tailieu.vn/tag/man-hinh-den.html) [Bảo vệ màn hình](http://tailieu.vn/tag/bao-ve-man-hinh.html) [Màn hình desktop](http://tailieu.vn/tag/man-hinh-desktop.html) [Sửa màn hình máy tính](http://tailieu.vn/tag/sua-man-hinh-may-tinh.html) [Bài tập hình học giải tích](http://tailieu.vn/tag/bai-tap-hinh-hoc-giai-tich.html) [Giải toán hình học 11](http://tailieu.vn/tag/giai-toan-hinh-hoc-11.html) [Phân tích tình hình tài chính](http://tailieu.vn/tag/phan-tich-tinh-hinh-tai-chinh.html) [Phân tích tình hình tiêu thụ sản phẩm](http://tailieu.vn/tag/phan-tich-tinh-hinh-tieu-thu-san-pham.html) [Phương pháp giải toán hình học không gian](http://tailieu.vn/tag/phuong-phap-giai-toan-hinh-hoc-khong-gian.html) [Sửa chữa màn hình lcd](http://tailieu.vn/tag/sua-chua-man-hinh-lcd.html) [Tốc độ phản ứng hóa học](http://tailieu.vn/tag/toc-do-phan-ung-hoa-hoc.html)

Set-Cookie: TLDEVNamespace=pcs7rn3t0jtifoavr43rmgufv1; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly


text:
Tiêu điểm
Cách chơi Truy Kích Mobile trên máy tính bằng Bluestacks(Giveaway) Đăng ký bản quyền CyberLink PhotoDirector 7, quản lý ảnh chuyên nghiệp từ 20/3
Download > Mạng - Network > Phân tích network
Download
Nguyễn Sang cập nhật: 16/03/2017
Bấm vào [Link File] để tải về phần mềm, hoặc tải phiên bản phù hợp phía dưới
Tải về
Copyright TAIMIENPHI.VN © 2014 - All rights reserved
Website tìm giá rẻ nhất thị trường web so sanh có nhiều mẫu hàng hóa giá rẻ để so sánh giá
ĐIỀU KHOẢN & ĐIỀU KIỆN
Trợ giúp

Cache-Control: private

Set-Cookie: gindex=-1; expires=Sun, 26-Mar-2017 06:13:46 GMT; path=/


text:
Giải mã giấc mơ: Mơ trễ giờ
Bạn thường xuyên mơ thấy mình đi muộn, mơ trễ giờ trong mọi chuyện, đi học đi làm đi chơi… Bạn có tò mò muốn giải mã giấc mơ đó không?
Bạn thường xuyên mơ thấy mình đi muộn, mơ trễ giờ trong mọi chuyện, đi học đi làm đi chơi… Bạn có tò mò muốn giải mã giấc mơ đó không?

markdown:
[](/giai-ma-giac-mo/giai-ma-giac-mo-mo-tre-gio-tsgd19080)
![ Giải mã giấc mơ: Mơ trễ giờ](http://files.tamsugiadinh.vn/News/2016/11/1479973291_giai-ma-giac-mo-tre-gio-1.jpg)
[Giải mã giấc mơ: Mơ trễ giờ](/giai-ma-giac-mo/giai-ma-giac-mo-mo-tre-gio-tsgd19080)
Bạn thường xuyên mơ thấy mình đi muộn, mơ trễ giờ trong mọi chuyện, đi học đi làm đi chơi… Bạn có tò mò muốn giải mã giấc mơ đó không?

Pragma: public

X-Cache: MISS