markdown:
# Kali sulfat
|Sulfat kali|
|
|![]()
[Số CAS](/wiki/S%E1%BB%91_%C4%91%C4%83ng_k%C3%BD_CAS) [7778-80-5](http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=7778-80-5) [Phân tử gam](/wiki/Ph%C3%A2n_t%E1%BB%AD_gam) [Tỷ trọng](/wiki/T%E1%BB%B7_tr%E1%BB%8Dng) 3, khan [Độ hòa tan](/wiki/%C4%90%E1%BB%99_h%C3%B2a_tan)trong nước [Cấu trúc tinh thể](/wiki/C%E1%BA%A5u_tr%C3%BAc_tinh_th%E1%BB%83) [trực thoi](/wiki/H%E1%BB%87_tinh_th%E1%BB%83_tr%E1%BB%B1c_thoi) [MSDS](/wiki/B%E1%BA%A3ng_ch%E1%BB%89_d%E1%BA%ABn_an_to%C3%A0n_h%C3%B3a_ch%E1%BA%A5t) [MSDS ngoài](http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/p6137.htm) [Chỉ dẫn R](/w/index.php?title=Danh_s%C3%A1ch_ch%E1%BB%89_d%E1%BA%ABn_r%E1%BB%A7i_ro&action=edit&redlink=1) [Chỉ dẫn S](/w/index.php?title=Danh_s%C3%A1ch_ch%E1%BB%89_d%E1%BA%ABn_an_to%C3%A0n&action=edit&redlink=1) [Bisulfat kali](/wiki/Kali_bisulfat) [Sulfit kali](/w/index.php?title=Sulfit_kali&action=edit&redlink=1) [Bisulfit kali](/w/index.php?title=Bisulfit_kali&action=edit&redlink=1) [Persulfat kali](/w/index.php?title=Persulfat_kali&action=edit&redlink=1) [Liti sulfat](/w/index.php?title=Liti_sulfat&action=edit&redlink=1) [Natri sulfat](/w/index.php?title=Natri_sulfat&action=edit&redlink=1) [Magiê sulfat](/w/index.php?title=Magi%C3%AA_sulfat&action=edit&redlink=1) **Kali sulfat** (K 2SO 4) hay **sulfat kali** ở điều kiện thông thường là một [muối](/wiki/Mu%E1%BB%91i_(h%C3%B3a_h%E1%BB%8Dc)) ở dạng rắn kết tinh màu trắng không cháy và [hòa tan](/wiki/%C4%90%E1%BB%99_h%C3%B2a_tan) trong [nước](/wiki/N%C6%B0%E1%BB%9Bc). Nó được sử dụng khá phổ biến làm [phân bón](/wiki/Ph%C3%A2n_v%C3%B4_c%C6%A1), cung cấp cả [kali](/wiki/Kali) lẫn [lưu huỳnh](/wiki/L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh).
## Lịch sử[
[sửa](/w/index.php?title=Kali_sulfat&veaction=edit&vesection=1) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Kali_sulfat&action=edit§ion=1)]
Kali sulfat (K
2SO 4) được biết tới kể từ đầu thế kỷ 14, và nó được [Glauber](/wiki/Johann_Rudolf_Glauber), [Boyle](/wiki/Robert_Boyle) và Tachenius nghiên cứu. Trong thế kỷ 17, nó được người phương Tây gọi là *arcanuni* hay *sal duplicatum*, do nó là tổ hợp của [muối axít](/w/index.php?title=Mu%E1%BB%91i_ax%C3%ADt&action=edit&redlink=1) với muối [kiềm](/wiki/Baz%C6%A1).
## Nguồn tự nhiên[
[sửa](/w/index.php?title=Kali_sulfat&veaction=edit&vesection=2) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Kali_sulfat&action=edit§ion=2)]
Dạng khoáng vật của sulfat kali, gọi là arcanit, là tương đối hiếm. Các nguồn tự nhiên của sulfat kali là các
[khoáng vật](/wiki/Kho%C3%A1ng_v%E1%BA%ADt) phổ biến trong [muối Stassfurt](/w/index.php?title=Mu%E1%BB%91i_Stassfurt&action=edit&redlink=1). Chúng là đồng kết tinh của sulfat kali với các sulfat của [magiê](/wiki/Magi%C3%AA) [canxi](/wiki/Canxi) và [natri](/wiki/Natri). Các khoáng vật đó là: [Kainit](/w/index.php?title=Kainit&action=edit&redlink=1)MgSO 4• KCl• H 2O [Schönit](/w/index.php?title=Sch%C3%B6nit&action=edit&redlink=1)K 2SO 4• MgSO 4• 6 H 2O [Leonit](/w/index.php?title=Leonit&action=edit&redlink=1)K 2SO 4• MgSO 4• 4 H 2O [Langbeinit](/w/index.php?title=Langbeinit&action=edit&redlink=1)K 2SO 4• 2 MgSO 4• [Glaserit](/w/index.php?title=Glaserit&action=edit&redlink=1)K 3Na(SO 4) 2 [Polyhalit](/wiki/Polyhalit)K 2SO 4• MgSO 4• 2 CaSO 4• 2 H 2O
Từ một số trong các khoáng vật nói trên, như
[kainit](/w/index.php?title=Kainit&action=edit&redlink=1), kali sulfat có thể được tách ra, do muối tương ứng là ít hòa tan trong nước.
Với
[Kali clorua](/w/index.php?title=Kali_clorua&action=edit&redlink=1), [kieserit](/w/index.php?title=Kieserit&action=edit&redlink=1) (MgSO 4 • 2 H 2O) có thể bị chuyển hóa và sau đó sulfat kali có thể được hòa tan trong nước.
## Sản xuất[
[sửa](/w/index.php?title=Kali_sulfat&veaction=edit&vesection=3) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Kali_sulfat&action=edit§ion=3)]
- Sulfat kali có thể được tổng hợp bằng phân hủy clorua kali với
[Natri sulfat](/w/index.php?title=Natri_sulfat&action=edit&redlink=1).
- Phương pháp Hargreaves về cơ bản là quy trình tương tự nhưng với vật liệu khởi đầu khác biệt.
[Điôxít lưu huỳnh](/wiki/L%C6%B0u_hu%E1%BB%B3nh_%C4%91i%C3%B4xit), [ôxy](/wiki/%C3%94xy)và [nước](/wiki/N%C6%B0%E1%BB%9Bc)(các vật liệu khởi đầu cho [axít sulfuric](/wiki/Acid_sulfuric)) cho phản ứng với kali clorua. [Hiđrô clorua](/wiki/Hi%C4%91r%C3%B4_clorua)tạo ra sẽ bay hơi đi.
- Sulfat kali được sản xuất bằng cách trộn clorua kali và axít sulfuric.
2
[KCl](/w/index.php?title=Kali_clorua&action=edit&redlink=1) + [H 2SO4](/wiki/Acid_sulfuric) ---> 2 [HCl](/wiki/Axit_clohydric)+ K 2SO 4
## Tính chất[
[sửa](/w/index.php?title=Kali_sulfat&veaction=edit&vesection=4) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Kali_sulfat&action=edit§ion=4)]
Các tinh thể khan tạo thành một hình chóp sáu mặt kép, nhưng trên thực tế được phân loại là thoi. Chúng là các tinh thể trong suốt, rất cứng và có vị mặn đắng. Muối này hòa tan trong nước, nhưng không hòa tan trong các dung dịch
[Kali hiđroxit](/wiki/Kali_hi%C4%91roxit) ( [tỷ trọng riêng](/wiki/Kh%E1%BB%91i_l%C6%B0%E1%BB%A3ng_ri%C3%AAng) 1,35), hoặc trong [cồn](/wiki/%C3%8Atanol) khan. Nó nóng chảy ở 1.078 °C.
## Sử dụng[
[sửa](/w/index.php?title=Kali_sulfat&veaction=edit&vesection=5) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Kali_sulfat&action=edit§ion=5)]
Sử dụng chính của sulfat kali là làm
[phân bón](/wiki/Ph%C3%A2n_v%C3%B4_c%C6%A1). Muối thô đôi khi cũng được dùng trong sản xuất thủy tinh.
## Xem thêm[
[sửa](/w/index.php?title=Kali_sulfat&veaction=edit&vesection=6) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Kali_sulfat&action=edit§ion=6)] [arcanum duplicatum](/w/index.php?title=Arcanum_duplicatum&action=edit&redlink=1), thuật ngữ để chỉ sulfat kali trong giả kim thuật
|
|![]()

Content-language: vi

Content-Encoding: gzip

X-UA-Compatible: IE=Edge

Vary: Accept-Encoding,Cookie

Via: 1.1 varnish, 1.1 varnish

Accept-Ranges: bytes

X-Cache: cp1065 miss (0), cp1052 frontend miss (0)

Cache-Control: private, s-maxage=0, max-age=0, must-revalidate