markdown:
# Hệ thống kiến thức hoá học lớp 10 Cơ bản và nâng cao
Chia sẻ: Do Manh Thang | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:24
lượt xem 78
download
![](http://image1.tailieu.vn/document/thumbnail/2013/20130324/ngoclantrang2010/80x100/9601364178218.jpg)
##
Hệ thống kiến thức hoá học lớp 10 Cơ bản và nâng cao
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](http://static1.tailieu.vn/b2013az/templates/version1/default/images/down16x21.png)
NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC A/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ I/ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ 1/ Cấu tạo nguyên tử - đặc tính các hạt: Nguyên tử có cấu tạo gồm: - Hạt nhân ở giữa nguyên tử, gồm các hạt proton (p) (mang điện tích dương) và các hạt nơtron (n) (không mang điện). - Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron (e) (mang điện tích âm) chuyển động xung quanh hạt nhân.
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Hệ thống kiến thức hoá học lớp 10 Cơ bản và nâng cao
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn Chương 1 + 2: NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC A/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ I/ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ 1/ Cấu tạo nguyên tử - đặc tính các hạt: Nguyên tử có cấu tạo gồm: - Hạt nhân ở giữa nguyên tử, gồm các hạt proton (p) (mang điện tích dương) và các hạt n ơtron (n) (không mang điện). - Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron (e) (mang điện tích âm) chuyển động xung quanh hạt nhân. Khối lượng (m) Điện tích (q) Hạt Thật Tương đối Thật Tương đối 1,6726.10-27 kg +1,602.10-19C Proton 1u 1+ Nơtron 1,6748.10-27 kg 1u 0 0 9,1094.10-31 kg -1,602.10-19C Electron 1- 1 u 1836 * Kết luận. + Khối lượng nguyên tử bằng khối lượng hạt nhân nguyên tử đó (vì kh ối l ượng c ủa e r ất bé so v ới kh ối m p 1, 6726.10−27 = 1836 ). lượng các hạt nơtron và proton, cụ thể me 9,1094.10−31 + Nguyên tử trung hòa về điện, nên số p = số e. 2/ Kích thước và khối lượng nguyên tử a/ Kích thước nguyên tử: rất nhỏ, được tính bằng đơn vị nanomet (nm). 1 nm = 10-9m = 10 Ǻ Đường kính So sánh Nguyên tử 10-1 nm Dnguyentu 10 −1 = = 10 4 lan −5 Dhatnhan 10 hạt nhân 10-5 nm 10−1 Dnguyentu = = 107 lan −8 Delectron 10 -8 Electron (hay proton) 10 nm Dhatnhan 10−5 = −8 = 103 lan Delectron 10 Vì vậy electron chuyển động xung quanh hạt nhân trong không gian rỗng của nguyên tử. b/ Khối lượng nguyên tử: rất nhỏ, được tính bằng u (hoặc đvC). 1 1 Với 1u = .m12 C = . 19,9265.10-27 kg 1u = 1,6605.10-27 kg. → 12 12 II/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1/ Điện tích hạt nhân (Z+). Điện tích hạt nhân chính là tổng điện tích của proton. Z = số proton = số electron = E (Nguyên tử trung hòa về điện) 2/ Số khối hạt nhân (A). Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton (Z) với tổng số nơtron (N). A=Z+N 3/ Số hiệunguyên tử (Z). Số hiệu nguyên tử là số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của m ột nguyên tố. 4/ Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X. A X Z Trần Hoàng Tuấn Trang 1 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn A: số khối Z: số hiệu nguyên tử X: kí hiệu hóa học của nguyên tố Trong đó: III/ ĐỒNG VỊ. NGUYÊN TỬ KHỐI. NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH 1/ Đồng vị: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton, khác số nơtron. 1 2 3 Ví dụ. Nguyên tố H có 3 đồng vị 1 H , 1 H , 1 H Chú ý. Các đồng vị bền có Z ≤ 82. 2/ Nguyên tử khối. Nguyên tử khối trung bình a/ Nguyên tử khối (M). Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử, bằng số khối hạt nhân M=A b/ Nguyên tử khối trung bình ( M ). Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị được tính bằng hệ thức aA + bB + cC M= a+b+c Với a, b, c: là số nguyên tử (hoặc % số nguyên tử) của mối đồng vị. A, B, C: là nguyên tử khối (hay số khối) của mỗi đồng vị. Mở rộng: k ( ni .M i ) M= i =1 k ni i =1 Với: ni : % hay số mol hay thể tích của chất thứ i ( khi n i là thể tích thì chỉ sử dụng cho chất khí) Mi : Khối lượng mol của chất thứ i Nếu trong hỗn hợp chỉ có hai chất , ta có thể gọi x là s ố mol (% hay th ể tích) c ủa ch ất th ứ nh ất trong 1 mol hỗn hợp, khi đó suy ra số mol của chất thứ hai là (1 – x) mol. M = x.M 1 + (1 − x ).M 2 Lưu ý: Mmin < M < Mmax n1 = n2 M + M2 V1 = V2 M= 1 ( thể tích của khí không áp dụng cho thể tích dung dịch) ↔ 2 x1 = x2 = 50% , ∀n,V , x M1 = M2 → M = M 1 = M 2 M đơn chất ↔ M hợp chất Sơ đồ đường chéo: V1 (hay n1) M1 |M2 – M | V1 M 2 − M = → M V2 M − M 1 V2 (hay n2) M2 | M – M1| * Chú ý: - Phân biệt nguyên tử và nguyên tố: + Nguyên tử là loại hạt vi mô gồm hạt nhân và các hạt electron quanh hạt nhân. + Nguyên tố là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. - Tính chất hóa học nguyên tố là tính chất hóa học các nguyên tử của nguyên tố đó. - Mối quan hệ giữa các hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử: + Số hạt cơ bản = 2.Z + N (mang điện: 2.Z, không mang điện: N). Trần Hoàng Tuấn Trang 2 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn + Số hạt mang điện = số electron + số proton = 2.Z . + Số hạt ở hạt nhân = số proton + số nơtron = Z + N. + Điều kiện bền của hạt nhân nguyên tử là N 1 1,33 với Z ≤ 20 Z N 1 1,5 với Z ≤ 82 Z Tổng hạt = Z + E + N = 2.Z + N mà : Z ≤ N ≤ 1,5.Z � � hat hat 3.Z ≤ Tổng hạt ≤ 3,5.Z Z Nên: 2.Z + Z ≤ 2.Z + N ≤ 2.Z + 1,5.Z 3,5 3 A - Từ kí hiệu nguyên tử X => số p và số n trong hạt nhân cũng như số electron ở vỏ nguyên tử và ngược Z lại. - Tất cả các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân Z đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học. - Công thức tính thể tích của một nguyên tử: 4 V = πR 3 (R là bán kính nguyên tử) 3 III/ Sự chuyển động của e trong nguyên tử. Obitan nguyên tử. 1/ Sự chuyển động của electron trong nguyên tử Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo qu ỹ đ ạo xác định nào và tạo thành đám mây electron. 2/ Obitan nguyên tử (AO) a/ Định nghĩa: Obitan nguyên tử là khu vực đám mây electron xung quanh hạt nhân mà xác su ất có m ặt electron khoảng 90%. b/ Hình dạng obitan nguyên tử: Dựa trên sự khác nhau về trạng thái electron trong nguyên tử ta có: - Obitan s: dạng hình cầu. - Obitan p: gồm 3 obitan px, py, pz có hình dạng số 8 nổi, định hướng theo 3 trục Ox, Oy, Oz c ủa h ệ t ọa độ. IV/ Lớp và phân lớp e: 1/ Lớp electron: Lớp electron gồm các electron có mức năng lượng gần b ằng nhau. Các l ớp electron x ếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ra ngoài): Lớp thứ n 1 2 3 4 5 6 7 Tên lớp K L M N O P Q Có số obitan là n 2 1 4 9 16 Có số electron tối đa là 2n2 2 8 18 32 2/ Phân lớp electron - Mỗi lớp electron chia thành các phân lớp s, p, d, f gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau: Phân lớp s p d f Có số obitan 1 3 5 7 Có số electron tối đa 2 6 10 14 - Trong 1 lớp electron thì số phân lớp = số thứ tự lớp: Lớp thứ 1 2 3 4 Có phân lớp 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f - Phân lớp electron chứa electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa. V/ Năng lượng – Cấu hình e trong nguyên tử : 1/ Các nguyên lý và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử Trần Hoàng Tuấn Trang 3 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn a/ Nguyên lý Pauli: Trên 1 obitan có tối đa 2e và 2e này chuyển động tự quay khác chiều nhau: 1 obitan có 2e: 2e ghép đôi 1 obitan có 1e: 1e độc thân b/ Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt các obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao. c/ Quy tắc Hund: Trong 1 phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron đ ộc thân là tối đa và có chiều tự quay giống nhau. Ví dụ: 7N ↑↓ ↑↓ ↑↑↑ 2 2 2p3 1s 2s d/ Trật tự các mức năng lượng nguyên tử: Trong nguyên tử, các electron trên các obitan khác nhau, nhưng cùng 1 phân lớp có mức năng lượng như nhau. Các mức năng lượng nguyên tử tăng dần theo trình tự: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p * Ñ e å n h ô ù t a d u ø n g q u y t a é c Kl e c h k o w s k y 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f 2/ Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp của các lớp electron khác nhau. a/ Cách viết cấu hình electron nguyên tử - Xác định số electron trong nguyên tử. - Phân bố các electron theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần. - Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp electron trong một lớp. Ví dụ: 26Fe. Viết theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 - Sau đó viết lại theo thứ tự các phân lớp electron trong 1 lớp: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 - Viết gọn: [Ar] 3d6 4s2 * Chú ý: Khi viết cấu hình electron để dễ nhớ trật tự các mức năng lượng, ta vi ết theo th ứ t ự l ớp v ới 2 phân lớp s, p như sau: 1s 2s2p 3s3p 4s ... 4p 5s ... 5p 6s ... 6p 7s ... 7p - Sau đó thêm 3d vào giữa lớp 4s ... 4p - Thêm 4d vào giữa lớp 5s ... 5p - Thêm 4f 5d vào giữa lớp 6s ... 6p - Thêm 5f 6d vào giữa lớp 7s ... 7p - Ta sẽ được 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p b/ Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng - Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố. - Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8e + Các nguyên tử kim loại có: lớp ngoài cùng. 1e, 2e, 3e Trần Hoàng Tuấn Trang 4 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn + Các nguyên tử phi kim có: lớp ngoài cùng. 5e, 6e, 7e + Các nguyên tử khí hiếm có: 8e (He có 2e) lớp ngoài cùng. + Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) có thể là phi kim (C, Si). VI. Một số vấn đề bổ sung: Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tu ần hoàn hóa h ọc: (phân bi ệt e cu ối cùng và e l ớp ngoài cùng) 1. Phân nhóm chính ( nhóm A ) : khi các e cuối cùng được điền vào phân lớp s hay p, cụ thể: nsa npb (với điều kiện a,b є số nguyên và a ≥ 1 , 0 ≤ b ≤ 6) a + b 3 K .L a + b = 4 K .L / P.K Số thứ tự nhóm = a + b trong đó: a + b 5 P.K a + b = 8 Kh.h 2. Phân nhóm phụ ( nhóm B ) : khi các e cuối cùng được đi ền vào phân l ớp d hay f, c ụ th ể: (n-1)da nsb (với điều kiện a,b є số nguyên và b = 2 , 1 ≤ a ≤ 10) Nếu a + b < 8 Số thứ tự nhóm = a + b Nếu a + b = 8 hay 9 hay 10 Số thứ tự nhóm = 8 Nếu a + b > 10 Số thứ tự nhóm = (a + b) – 10 Các nguyên tố nhóm B đều thuộc kim loại chuyển tiếp. Ngoại trừ: b=2,a=4 b = 1 , a = 5 (bán bão hòa gấp) b=2,a=9 b = 1 , a = 10 (bão hòa gấp) VII. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học: 1. Bán kính nguyên tử: Trong cùng một chu kỳ: đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích h ạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần. Nguyên nhân là do số lớp e ngoài cùng như nhau, khi đi từ ô này sang ô sau liền kề với nó thì e lớp này tăng lên và điện tích hạt nhân cũng tăng làm lực hút giữa hạt nhân và e tăng → bán kính nguyên tử giảm. Trong cùng một phân nhóm chính (nhóm A): đi từ trên xu ống dưới theo chi ều tăng d ần c ủa điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên t ố tăng d ần. Nguyên nhân là do số lớp e tăng dần khi đi từ trên xuống và e lớp ngoài cùng giống nhau làm lực hút gi ữa h ạt nhân với e lớp ngoài cùng giảm dần, mặc dù điện tích hạt nhân có tăng. M n + − n . e M + m. e M m − Chú ý: cation anion • Khi một ngtử mất e để tạo thành ion dương (cation) thì kích thước gi ảm đi rất nhiều → bán kính của cation bao giờ cũng nhỏ hơn bán kính c ủa nguyên t ử t ương ứng. Cùng một nguyên tử, nếu điện tích ion càng lớn thì bán kính càng nhỏ. Vd: rFe > rFe2+ > rFe3+ • Khi một ngtử nhận thêm e để tạo thành ion âm (anion) thì kích thước ion tăng lên vì e nhận thêm vào làm tăng tương tác đẩy e – e. → Bán kính của anion bao giờ cũng lớn hơn bán kính của nguyên tử tương ứng. Vd: rCl − > rCl > rCl + 2. Năng lượng ion hóa: I Trần Hoàng Tuấn Trang 5 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn Nói một cách tóm tắt: năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần tiêu thụ để tách một e ra khỏi nguyên tử ở thể khí và biến thành ion dương. Cụ thể, năng lượng ion hóa của một nguyên tử hay một phân tử là năng lượng cần thiết để tách một điện tử từ nguyên tử hay phân tử đó ở trạng thái cơ bản. Một cách tổng quát hơn, năng lượng ion hóa thứ n là năng lượng cần thiết để tách điện tử thứ n sau khi đã tách (n-1) đi ện t ử đầu tiên. Trạng thái cơ bản chính là trạng thái mà tại đó, nguyên tử không chịu ảnh hưởng của bất kỳ một từ trường ngoài nào cả. Tức là một nguyên tử kim loại ở trạng thái c ơ bản sẽ có dạng khí, và cấu hình electron của nó cũng là cấu hình cơ bản: tuân theo nguyên lí Pauli, Nguyên lí vững bền và qui tắc Hund. Theo từ điển Giáo khoa Vật lí của các tác gi ả Vũ Thanh Khi ết,..., Nhà Xu ất b ản G iáo dục- năm 2007 thì năng lượng ion hoá được định nghĩa như sau: năng lượng ion hóa của một nguyên tử, phân tử hoặc ion là năng lượng cần thiết để tách êlectron liên k ết y ếu nh ất ra kh ỏi m ột h ạt ở trạng thái cơ bản sao cho ion dương được tạo thành cũng ở trạng thái c ơ bản. Đó là năng l ượng ion hoá thứ nhất. Các giai đoạn ion hoá tiếp theo sẽ ứng với các năng l ượng ion hoá th ứ hai, th ứ ba,.. Nguyên tử càng dễ nhường e (tính kim loại càng mạnh) thì giá trị I càng nhỏ. Phân biệt năng lượng ion hóa thứ nhất I1 , thứ hai I2 , … M → M+ + 1e , I1 > 0 M+ → M2+ + 1e , I2 > I1 Quy tắc Koopmans: Năng lượng ion hóa thứ nhất I 1 của nguyên tử là bằng đối của năng lượng của obitan mà e bị tách đó đã chiếm. Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, l ực liên k ết gi ữa h ạt nhân và e l ớp ngoài cùng tăng, làm cho năng lượng ion hóa nói chung cũng tăng theo. Trong cùng một phân nhóm chính, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên t ử tăng,lực liên kết giữa e lớp ngoài cùng và hạt nhân gi ảm, do đó năng l ượng ion hóa nói chung giảm. Đôi nét về ion : Ion là một nguyên tử hay nhóm nguyên tử bị mất hay thu nh ận thêm đ ược m ột hay nhi ều điện tử. Một ion mang điện tích âm,khi nó thu được một hay nhiều đi ện tử, được gọi là anion, và một ion mang điện tích dương khi nó mất một hay nhi ều đi ện tử, được g ọi là cation. Quá trình tạo ra các ion gọi là ion hóa. Các nguyên tử hay nhóm nguyên tử bị ion hóa được biểu diễn dưới dạng các s ố vi ết nh ỏ lên trên, bên phải ký hiệu của nguyên tử hay nhóm nguyên t ử, th ể hi ện s ố l ượng đi ện t ử mà nó thu được hay mất đi (nếu lớn hơn 1) và dấu + hay − tùy theo nó m ất hay thu đ ược (các) điện tử. Trong trường hợp mất hay thu được chỉ m ột đi ện tử thì không c ần ghi giá tr ị số. Ví dụ H+ hay O2-. Các kim loại có xu hướng tạo ra các cation (mất đi điện tử) trong khi các phi kim l ại có xu hướng tạo ra anion, ví dụ natri tạo ra cation Na+ trong khi clo tạo ra các anion Cl-. Các ion lần đầu tiên được lý thuyết hóa bởi Michael Faraday khoảng năm 1830, để miêu tả các thành phần của phân tử mà chuyển động về phía an ốt hay cat ốt. Tuy nhiên, c ơ ch ế mà các chuyển động này có thể diễn ra đã không được miêu tả cho đ ến t ận năm 1884 khi Svante August Arrhenius trong luận án tiến sĩ c ủa mình trong tr ường đại h ọc t ổng h ợp Uppsala đã miêu tả chúng. Lý thuyết của ông ban đầu đã không được chấp nhận (ông nhận Trần Hoàng Tuấn Trang 6 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn được học vị tiến sĩ với điểm thấp nhất để được vượt qua) nhưng luận án ti ến sĩ của ông đã đoạt giải Nobel về hóa học năm 1903. Từ ion đã được đặt tên bởi Michael Faraday, từ tiếng Hy Lạp ἰόν, đ ộng tính t ừ th ời hi ện tại của ἰέναι, "chuyển động", vì thế là "người đi lại". Danh pháp này d ựa trên xu h ướng của các anion chuyển động về phía anốt, và của các cation chuyển đ ộng v ề phía cat ốt. Vì thế, anion (ἀνιόν) và cation (κατιόν) có nghĩa là "(một thứ) đi lên" và "(một thứ) đi xuống", một cách tương ứng, và anốt, ἄνοδος, và catốt, κάθοδος, có nghĩa là "đi lên" và "đi xu ống", tương ứng từ ὁδός, "đường". 3. Ái lực e: E Ái lực e càng là năng lượng giải phóng khi một nguyên tử ở thể khí kết h ợp m ột e vào đ ể biến thành ion âm. M + 1e → M- , E
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn Hóa trị cao nhất của một nguyên tố với oxi, với hidro c ủa các phi kim bi ến đ ổi tu ần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Trong một chu kỳ, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần c ủa đi ện tích h ạt nhân, hóa tr ị cao nhất của các nguyên tố với Oxi tăng lần lượt từ 1 → 7, còn hóa tr ị v ới hidro c ủa các phi kim giảm từ 4 → 1. Bảng biến đổi tuần hoàn hóa trị của các nguyên tố nhóm A. Nhóm I.A II.A III.A IV.A V.A VI.A VII.A Hợp chất với Oxi Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO 3 Cl2O7 K2O CaO Ga2O3 GeO2 As2O5 SeO3 Br2O7 Hóa trị cao nhất với Oxi I II III IV V VI VII Tổng quát hóa trị cao R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 nhất với Oxi Hợp chất khí với SiH4 PH 3 H2S HCl hidro GeH4 AsH3 H2Se HBr Hóa trị với hidro IV III II I Tquát hóa trị với hidro RH4 RH3 RH2 RH Chó ý : Ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi + ho¸ trÞ víi hi®ro = 8 ( chØ ¸p dông cho nguyªn tè nhãm A ) TÝnh chÊt nguyªn tè nhãm IA vµ IIA: a) Nhãm IA ( nhãm kim lo¹i kiÒm ) - T¸c dông víi níc ë ®k thêng cho kiÒm t¬ng øng vµ gi¶i phãng hi®ro. 2M + 2H2O → 2MOH + H2 - T¸c dông m¹nh víi oxi cho ra oxit baz¬ kiÒm, c¸c oxit nµy t¸c dông m¹nh víi n íc cho kiÒm 4M + O2 → 2M2O ( chó ý t¹o ra peoxit vµ supeoxit ) M2O + H2O → 2MOH - T¸c dông víi phi kim cho muèi. b) Nhãm IIA ( kim lo¹i kiÒm thæ ) - ë ®k thêng t¸c dông víi níc ( trõ Mg t¸c dông chËm víi níc l¹nh, Be kh«ng pø ) R + 2H2O → R(OH)2 + H2 - T¸c dông m¹nh víi oxi cho oxit, oxit t¸c dông m¹nh víi níc cho dung dÞch kiÒm 2R + O2 → 2RO RO + H2O → R(OH)2 7. Sự biến đổi tính axit – bazo của oxit và hidroxit: Oxit và hidroxit của kim loại thể hiện tính bazo. Oxit và hidroxit của phi kim thể hiện tính axit. Tính axit – bazo của chúng mạnh yếu phụ thuộc vào độ mạnh yếu của kim lo ại và phi kim tương ứng. Hidroxit kim loại M(OH)n có tính bazo vì: M là nguyên tố kim loại, có xu hướng nh ường e, tương đương với tác dụng đẩy e mạnh → sự phân c ực liên k ết M – O tăng và s ự phân Trần Hoàng Tuấn Trang 8 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn cực liên kết O – H giảm → liên kết M – O phân c ực m ạnh h ơn, kém b ền, d ễ đ ứt đ ể cho ion OH- → Thể hiện tính bazơ. Hidroxit phi kim R(OH)n có tính axit vì: R là nguyên tố phi kim, có xu hướng nhận e, t ương đương với tác dụng hút e mạnh → sự phân cực liên kết R – O gi ảm và s ự phân c ực liên kết O – H tăng → liên kết O – H phân cực mạnh hơn, kém bền, dễ đứt để cho ion H+ → Thể hiện tính axit mạnh. Trong cùng một chu kỳ , đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazo của oxit và hidroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần. 8. Quy tắc bão hòa sớm và nửa bão hòa sớm: Cấu hình bền của phân lớp d ứng với trạng thái bão hòa (10e) hay n ửa bão hòa (5e). Vì vậy, khi vỏ ngoài của nguyên tử, ở phân lớp d có 9 hoặc 4 e thì có s ự nh ảy e t ừ phân l ớp s của lớp liền bên ngoài để phân lớp d đạt trạng thái bão hòa hay n ửa bão hòa b ền v ững. Hiện tượng này gọi là bão hòa sớm và nửa bão hòa sớm. Hiện tượng này thường xãy ra đối với một số nguyên tố thu ộc nhóm I.B và VI.B trong bảng tuần hoàn. Thí dụ: Cu ( Z = 29 ): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 → thực tế là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 → Bảo hòa sớm Thí dụ: Cr ( Z = 24 ): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 → thực tế là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 → Nửa bảo hòa sớm 9. Bảng tuần hoàn các nguyên tố nhóm A: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA H He 2 Hễ 1 Hỏi Li Be 4B 5C 6N 7O 8F 9 Ne 10 Đánh số thứ Bẻ Bố Nếu F ải Nếu 3 Chú Ông tự tăng dần từ Li trái sang phải Na Mg 12Al 13Si 14P 15S 16 Cl 17Ar 18 S ỉn Phải Sợ 11 Măng Ăn Cho Ai Nào (luôn) K Ca 20Ga 31Ge 32As 33Se 34Br 35Kr 36 Cần Sệt 19 Gà Gé Ăn Bom Khùng Không (rơi) Chu kỳ 4 và 5: Rb Sr 38In 49Sn 50Sb 51Te 52I 53Xe 54 Từ II.A→III.A Sỏ (rỗ) Ít Sườn 37 Sang Té Ì Xê thì ZIII = ZII+11 (nhiều) Rót Trần Hoàng Tuấn Trang 9 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn (bia) Cs Ba 56Tl 81Pb 82Bi 83Po 84At 85Rn 86 Tiền (lẻ) Phố Phở Ặt 55 Ba Bì Ra Chu kỳ 6: Từ II.A→III.A (buồn) Cà thì ZIII = ZII+25 (sa) Fr Ra 88 87 Ra Fê (rồi) Ở nhóm V.A, các chu kỳ 4,5,6 : chữ cuối của nguyên tố này là chữ đầu của nguyên tố kia. ***Các ví dụ: Vd 1: Tổng số hạt proton, notron, và e của một nguyên tử X trong một nguyên tố bằng 21. a) Xác định số proton, notron và số khối của nguyên tử. b) Viết cấu hình e của nguyên tử và biểu diễn sự sắp xếp chúng trên các obitan. Suy ra v ị trí của nguyên tử trong bảng tuần hoàn. Giải: N 1 N Z Ta có: 2.Z + N = 21 ↔ N = 21 – 2.Z → Z < 82 → 1 1,5 hay a. Cách 1: N Z 1,5 Z 21 − 2.Z 1 21 − 2.Z Z 21 3.Z 7Z Z ↔ ↔ ↔ ↔ 6≤Z≤7 21 − 2.Z 21 − 2.Z 1,5.Z 21 3,5Z 6Z 1,5 Z Kẻ bảng: Z 6 7 N = 21 – 2.Z 9 7 A=Z+N 15 14 Z =7 Chọn → E = 7 và A = 14 (đvC) N =7 Cách 2: 21 21 Z Ta có: Tổng hạt = 21 → ↔ 6≤Z≤7 3,5 3 Kẻ bảng: Z 6 7 N = 21 – 2.Z 9 7 A=Z+N 15 14 Z =7 Chọn → E = 7 và A = 14 (đvC) N =7 b. X là Nito : N 1s2 2s2 2p3 N ( Z = 7 ): Trần Hoàng Tuấn Trang 10 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn N ở ô thứ 7 trong bảng tuần hoàn và thuộc chu kỳ 2. N có 3 e cuối cùng điền vào phân lớp p nên N là nguyên tố p và có 5e thuộc lớp 2 → N thuộc nhóm V.A Vd 2: Hai nguyên tử A và B có phân lớp ngoài cùng là 3p và 4s tương ứng. Biết tổng số e của 2 phân l ớp là 5 và hiệu số là 3. Hãy viết cấu hình e của hai nguyên tử đó và định giá trị Z của A và B. Giải: Gọi x là số e của phân lớp 3p y là số e của phân lớp 4s x+ y =5 x=4 Theo đề, ta có: ↔ x− y =3 y =1 Do đó, cấu hình e của nguyên tử A và B là: A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 → ZA = 16 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 → ZB = 19 Vd 3: Dựa vào bảng khối lượng của proton, notron,và e. Hãy tính khối lượng của nguyên tử: Cl gồm 17p, 18n và 17e. Giải: Khối lượng 1 nguyên tử Clo là: mCl = (17.1,6726.10-24) + (18.1,6748.10-24) + (17.9,1094.10-28) = 58,596.10-24g Vd 4: Biết khối lượng một nguyên tử sắt 93,6736.10-24g có 26 proton, tỉ khối là 7,9. Biết các nguyên tử sắt trong tinh thể chỉ chiếm 74% thể tích. a) Tính tỉ số khối lượng của các e trong nguyên tử so với khối lượng của toàn nguyên t ử. T ừ đó có thể coi khối lượng nguyên tử thực tế bằng khối lượng hạt nhân được không? b) Xác định bán kính nguyên tử gần đúng của sắt. Giải: me 26.9,1094.10−28 = 2,5284.10−4 = 1 = a) Tỉ số khối lượng e so với khối lượng nguên tử sắt là: 93, 6736.10−24 mngtu → có thể xem thực tế khối lượng nguyên tử bằng khối lượng hạt nhân b) Khối lượng mol của sắt: MFe = 93,6736.10-24.6,02.1023 = 56,391 g M 56,391 V= = = 7,138 cm3 Thể tích 1 mol Fe: D 7,9 74% = 5, 41532 cm3 Thể tích của một mol sắt trong mạng tinh thể là: 7,318. 100% 5, 41532 = 0,9.10−23 cm3 Vậy thể tích của một nguyên tử sắt trong mạng tinh thể: 23 6, 02.10 Giả sử nguyên tử Fe là một khối cầu: 3.V 3 3.0,9.10−23 3 4 3.V V = π .R 3 � R3 = = 2,150.10−24 = 1, 29.10−8 cm3 �R= 3 = 4.π 4.π 4.π 3 35 37 Vd 5: Khối lượng nguyên tử của clo là 35,5. Clo có hai đồng vị là 17 Cl và 17 Cl . Tính phần trăm về số nguyên tử của mỗi đồng vị. Giải: Gọi x là % của số nguyên tử đồng vị thứ nhất y là % của số nguyên tử đồng vị thứ hai → y = 100 – x 35.x + (100 − x ).37 M= = 35,5 → x = 75% 100 35 37 → 17 Cl chiếm 75% và 17 Cl chiếm 25% Vd 6: Hidro điều chế từ nước nguyên chất có khối lượng nguyên tử là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử 1 2 1 H và 1 H trong 1g nước. Giải: Trần Hoàng Tuấn Trang 11 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn 1 Gọi x là thành phần phần trăm về số nguyên tử của đồng vị 1 H và (100-x) là thành phần phần 2 trăm số nguyên tử của đồng vị 1 H 1 H : 99, 2% 1.x + (100 − x).2 1 = = 1, 008 → x = 99,2% → MH 2 100 H : 0,8% 1 1 Ta có : 1g nước thì có mol H2O 18 Mà 1mol H2O có 6,02.1023 hạt phân tử H2O 1 → Số phân tử H2O có trong 1g nước là: .6,02.1023 hạt 18 1 99, 2 1 → Số nguyên tử 1 H có trong 1g nước là: = 663,53.1020 hạt .6,02.1023.2. 18 100 1 0,8 2 → Số nguyên tử 1 H có trong 1g nước là: = 5,35.1020 hạt .6,02.1023.2. 18 100 AB32− là 42. Trong các hạt nhân A cũng như B số proton bằng s ố Vd 7: Cho biết tổng số e trong anion notron. a. Tính số khối của A và B. b. Viết cấu hình e và sự phân bố e trong các obitan của các nguyên tố A, B. Giải: 40 = 13,33 Ta có: ZA + 3.ZB = 42 – 2 = 40 → ZB < 3 → B Є chu kỳ 2 và vì là phi kim (do tạo anion) nên B chỉ có thể là Flo, Oxi, hoặc Nito. Mặt khác: AA = ZA + NA = 2. ZA (do số p = số n trong hạt nhân A cũng như trong hạt nhân B) AB = ZB + NB = 2. ZB Các trường hợp xãy ra: F O N ZB 9 8 7 AB = 2. ZB 18 16 14 ZA = 40 – 3.ZB 13 16 19 AA = 2. ZA 26 32 38 Z A = 16 → chọn (vì thỏa mãn yêu cầu đề) → A là Lưu huỳnh (S), B là Oxi (O). ZB = 8 Vd 8: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO 3. Trong hợp chất của nó với hidro thì chiếm 94,12% về khối lượng. Xác định nguyên tố R. Giải: Oxit cao nhất của R có CTTQ: RO3 → R ở nhóm VI nên hợp chất R ứng với hidro có CTTQ : RH2 %R 94,12 R 94,12 = = ↔ R = 32 (đvC) → R là nguyên tố lưu huỳnh (S). Ta có: ↔ % RH 2 100 R + 21 100 Vd 9: Viết cấu hình e của: Fe, Fe2+ , Fe3+ , Ni, Ni2+ biết số thứ tự nguyên tố của Fe là 26, của Ni là 28 và lớp ngoài cùng đều có 2 e. Từ đó hãy xác định số thứ tự chu kỳ và phân nhóm chính của Ni và Fe. Giải: Cấu hình e của: 2 2 6 2 6 6 2 26Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Fe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Ni : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 28 Ni2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 Trần Hoàng Tuấn Trang 12 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn Có thể xđ chu kỳ và phân nhóm của Fe và Ni theo hai cách: Theo vị trí trong bảng HTTH: • Chu kỳ: 1 2 3 4 5 • Số nguyên tố: 2 8 8 18 18 • Chu kỳ lớn (gồm 18 nguyên tố) được phân thành hai hàng: Hàng trên : 10 nguyên tố. Hàng dưới : 8 nguyên tố. • Ta thấy nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc chu kỳ 4, ở gần cuối hàng trên của chu kỳ này nên ở nhóm VIII và thuộc phân nhóm phụ (những nguyên tố ở cuối hàng d ưới chu kỳ lớn là phân nhóm chính nhóm VIII). • Tương tự, Ni (Z = 28) cũng thuộc chu kỳ IV, phân nhóm phụ nhóm VIII. Theo cấu hình e: nhận thấy lớp ngoài cùng của nguyên tố Fe và Ni đều có 2e (4s 2) trong khi đó lớp e thứ hai (tính từ ngoài vào) là lớp 3d lại chứa s ố e ch ưa đ ầy đ ủ (ch ưa bão hòa) có dạng: (n – 1)d1→9ns2, vì vậy Fe và Ni đều là hai kim loại chuyển tiếp, thuộc phân nhóm phụ nhóm VIII (vì có cấu hình … 3d64s2 và …3d84s2) và chu kỳ 4, cuối hàng chẵn chu kỳ này. Cụ thể : • a + b = 6 + 2 = 8 → Fe Є VIII.B • a + b = 8 + 2 = 10 → Ni Є VIII.B Ví dụ 10: Cho các nguyên tố: 6C; 7N; 13Al ; 14Si a) Sắp xếp các nguyên tố trên theo trình tự tính phi kim giảm dần. b. Viết công thức hidroxit ứng với oxit cao nhất của các nguyên tố và sắp xếp chúng theo trình tự axit tăng dần tính Giải: C N a. Al Si Vậy: 7N > 6C > 14Si > 13Al b. Al(OH)3 < H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 Ví dụ 11: Cho 25 gam hỗn hợp X gồm hai oxit của kim loại kiềm ( ở hai chu kỳ liên tiếp ) tác dụng vừa đủ với 300 gam dung dịch HCl 7,3% a) Xác định tên hai kim loại. b) Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được. Giải: a. A2O , B2O lần lượt là hai Oxit của hai kim loại kiềm ( A, B ở hai chu kỳ liên tiếp nhau và A
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn � a + 94b = 25 � = 0,1 62 a Ta có: � � �a + 2b = 0,6 � = 0,2 2 b mdd trước pứ = mdd sau pứ ↔ mdd sau pứ = 25 + 300 = 325 g (23 + 35,5). ( 2.0,1) C % NaCl = .100% = 3,6% 325 (39 + 35,5).( 2.0,2 ) = .100% = 9,17% C % KCl 325 Ví dụ 12: Hòa tan hoàn toàn một lượng kim loại R hóa trị n bằng dung dich H2SO4 loãng rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được muối khan có khối lượng gấp 5 lần khối lượng kim loại R đem hòa tan. Tìm tên kim loại R. Giải: Xét 2mol R phản ứng với dd H2SO4, ta có: 2 R + nH 2 SO4 R2 ( SO4 ) n + nH 2 2 1 (mol) mR2 ( SO4 )n = 5mR � 1.(2 R + 96.n) = 5.2.R � 8.R = 96n � R = 12n n là hóa trị của kim loại nên, lập bảng: n 1 2 3 R 12 24 36 R = 12 (đvC) → R là C không phải kim loại nên trường hợn này không nhận; còn R = 36 không thỏa R = 24 (đvC), ứng với hóa trị II → R là Mg (nhận) Vậy: R là Mg B/ BÀI TẬP TỰ LUẬN * Chủ đề 1: Tính nguyên tử khối, nguyên tử lượng Bài 1: Biết khối lượng nguyên tử của: mNa = 38,1634.10-27kg; mS = 53,226.10-27kg; mMg = 40,358. 10-27kg; mP = 51,417. 10-27kg Tính nguyên tử khối của Na, S, Mg, P. (ĐA: MNa = 23; MS = 32; MMg = 24; MP = 31) Bài 2: Biết nguyên tử khối của: MC = 12, MO = 16, MH = 1, MN = 14. Tính khối lượng phân tử: CO 2, CH4, NH3, H2O theo đơn vị kg. (ĐA:CO2:73,062.10-27kg; CH4: 26,568.10-27kg; NH3:28,229. 10-27kg; H2O:29,889. 10-27kg) Bài 3: Biết MC = 12,011. Trong phân tử CS2 có 15,8% mC và 84,2% mS. Tìm nguyên tử khối của S và khối lượng nguyên tử S gam. (ĐA: MS = 32; mS = 32. 1,6605.10-24g) Bài 4: Biết nguyên tử khối cacbon là 12 và khối lượng nguyên tử cacbon gấp 11,905 lần kh ối l ượng nguyên tử hiđro. Tính khối lượng nguyên tử hiđro theo đơn vị u và gam. (MH = 1,008u; 1,008.1,660510- 24 g) Bài 5: Biết khối lượng nguyên tử oxi, cacbon lần lượt nặng gấp 15,842 lần và 11,905 l ần kh ối l ượng nguyên tử hiđro. Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị thì nguyên t ử kh ối oxi, hiđro là bao nhiêu? (ĐA: MH = 1,008; MO = 15,967) * Chủ đề 2: Khối lượng riêng của nguyên tử Bài 6: Tính khối lượng riêng của nguyên tử a. Zn, biết rZn = 1,35.10-8 cm, MZn = 65 b. Al, biết rAl = 1,43 Ǻ, MAl = 27 c. Na, biết rNa = 0,19 nm, MNa = 23 d. Cs, biết rCs = 0,27 nm, MCs = 133 Trần Hoàng Tuấn Trang 14 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn (Biết rằng trong tinh thể các kim loại này nguyên tử Zn, Al chi ếm 74% th ể tích, còn Na, Cs chi ếm 64% thể tích tinh thể). * Chủ đề 3: Tìm kí hiệu nguyên tử Bài 7: X có tổng số hạt là 52, số khối là 35. Viết kí hiệu nguyên tử X. Bài 8: X có tổng số hạt là 126, số hạt nơtron nhiều hơn số proton 12 hạt. Viết kí hiệu nguyên tử X. Bài 9: X có tổng số hạt là 115, số hạt mang điện nhi ều h ơn số hạt không mang đi ện là 25 h ạt. Vi ết kí hiệu nguyên tử X. Bài 10: X có tổng số hạt là 28, số hạt không mang điện tích chiếm 35,71% tổng số hạt. Vi ết kí hi ệu ngtử X. Bài 11: X có tổng số hạt là 180, số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. Viết kí hiệu nguyên tử X. * Chủ đề 4: Biết số nguyên tử, số khối của các đồng vị tìm nguyên tử khối trung bình và ngược lại Bài 12: Tính nguyeân töû löôïng trung bình cuûa caùc nguyeân toá sau, bieát trong töï nhieân chuùng coù caùc ñoàng vò laø: 58 60 61 62 a ) 28 Ni (67, 76%); 28 Ni (26,16%); 28 Ni(2, 42%); 28 Ni(3, 66%) b) 16O(99, 757%); 17O(0, 039%); 18O(0, 204%) 8 8 8 55 56 57 58 c) 26 Fe(5,84%); 26 Fe(91, 68%); 26 Fe(2,17%); 26 Fe(0,31%) d ) 204 Pb(2,5%); 206 Pb(23, 7%); 207 Pb(22, 4%); 208 Pb(51, 4%) 82 82 82 82 ÑS: a) 58,74 ; b) 16,00 ; c) 55,97 ; d) 207,20 Bài 13: Nguyên tử khối trung bình của brom là M Br = 79,91 . Biết brom có 2 đồng vị, đòng vị thứ nhất có số khối là 79, chiếm 54,5% số nguyên tử. Tính số khối của đồng vị còn lại. (ĐA: 81) Bài 14: Nguyên tố X có 3 đồng vị: Đồng vị thứ nhất có 5 nơtron, chiếm 50%; đồng vị thứ hai có 7 nơtron, chiếm 35%; đồng vị thứ ba có 8 nơtron, chiếm 15%. Tìm số khối và vi ết kí hiệu nguyên t ử m ỗi đ ồng v ị. 10 12 13 Biết M X = 11,15 . ((ĐA: Z = 5; 5 X ; 5 X ; 5 X ) 35 37 Bài 15: Cho biết khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5. Clo có 2 đ ồng v ị là Cl và Cl. Hàm 17 17 37 lượng % của Cl là bao nhiêu? 17 * Chủ đề 5: Dựa vào cấu hình electron. Xác định cấu tạo nguyên t ử, tính ch ất nguyên t ố và ng ược lại Bài 16: Biết cấu tạo các lớp electron của các nguyên tố sau: A. 2/8/8 B. 2/8/18/7 C. 2/8/14/2 D. 2/8/18/8/2 a. Cho biết tính chất các nguyên tố trên? (kim loại, phi kim, khí hiếm). b. Viết cấu hình electron các nguyên tố đó. Bài 17: Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố có Z = 8; Z = 16; Z = 36; Z = 28. a. Cho biết số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng? b. Cho biết các nguyên tố đó là kim loại hay phi kim? Bài 18: Hãy viết cấu hình e đầy đủ, điền các electron vào obitan và cho bi ết s ố hi ệu nguyên t ử c ủa các nguyên tố có cấu hình e ngoài cùng như sau: a. 2s1 b. 2s22p3 c. 2s22p6 d.3s2 e. 3s23p1 f. 3s23p4 g. 3s23p5 h. 3d34s2 Bài 19: Cho bieát caáu hình e cuûa caùc nguyeân toá sau: 1s 2s 2p6 3s1 2 2 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a) Goïi teân caùc nguyeân toá. Trần Hoàng Tuấn Trang 15 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn b) Nguyeân toá naøo laø kim loaïi, phi kim, khí hieám? Vì sao? c) Ñoái vôùi moãi nguyeân töû, lôùp e naøo lieân keát vôùi haït nhaân chaët nhaát, yeáu nhaát? d) Coù theå xaùc ñònh khoái löôïng nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá ñoù ñöôïc khoâng? Vì sao? Bài 20: Cho bieát caáu hình e ôû phaân lôùp ngoaøi cuøng cuûa caùc nguyeân töû sau laàn löôït laø 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6. a) Vieát caáu hình e ñaày ñuû cuûa moãi nguyeân töû. b) Cho bieát moãi nguyeân töû coù maáy lôùp e, soá e treân moãi lôùp laø bao nhieâu? c) Nguyeân toá naøo laø kim loaïi, phi kim, khí hieám? Giaûi thích? Bài 21: Nguyên tử Al có z = 13; nguyên tử Fe có z = 26; nguyên t ử S có z = 16; Nguyên t ử Br có z = 35; Nguyên tử Ca có z = 20. Viết cấu hình electron các ion tương ứng: Al3+, Ca2+, Fe2+, S2-, Br- Bài 22: Viết cấu hình e của Fe, Fe2+; Fe3+; S; S2- biết Fe ở ô thứ 26 và số ô của S là 16 trong bảng tu ần hoàn? Bài 23: Cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 a. Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố R? b. Viết sự phân bố e vào các obitan nguyên tử? Bài 24: Cho 5,9 gam muối NaX tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 thu được 14,4g kết tủa.Xác định nguyên tử khối của X và viết cấu hình e? Bài 25: Dung dịch A có 16,38 g muối NaX tác dụng với lượng dư dd AgNO 3 thu được 40,18 g kết tủa. Xác định nguyên tử khối, gọi tên X, viết cấu hình e, viết sự phân bố e vào các obitan nguyên tử? Bài 26: X là kim loại hóa trị II. Cho 6,082 gam X tác dụng h ết v ới dd HCl d ư thu đ ược 5,6 lít khí H 2 ở đktc. a. Tìm nguyên tử khối của X và cho biết tên của X? b. Viết cấu hình e của X? C/ BÀI TẬP: 1. Nguyên tử gồm: A. Hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ mang điện tích âm. B. Các hạt proton và electron. C. Các hạt proton và nơtron. D. Các hạt electron và nơtron. 2. Khối lượng của nguyên tử bằng: A. Tổng số hạt proton và tổng số hạt nơtron. B. Tổng số hạt proton, tổng số hạt nơtron và tổng số hạt electron. C. Tổng khối lượng của các hạt proton và electron. D. Tổng khối lượng của proton, nơtron và electron có trong nguyên tử. 3. Khái niệm mol là A. Số nguyên tử của chất. Lượng chất chứa B. 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion). C. Số phân tử chất. D. Khối lượng phân tử chất. 4. Chọn câu SAI A. Số proton. B. Số electron. C. Số nơtron. D. Điện tích hạt nhân. 5. Mệnh đề Sai về nguyên tử là A. Số hiệunguyên tử bằng trị số của điện tích hạt nhân nguyên tử. B. Số proton bằng số nơtron. C. Số proton bằng trị số điện tích hạt nhân. D. Số proton bằng số electron. 6. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số proton, nhưng khác về: Trần Hoàng Tuấn Trang 16 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn A. Khối lượng nguyên tử B. Số khối. C. Số nơtron. D. Cả A,B,C đều đúng. A 7. Trong kí hiệu z X thì: A. A là số khối. B. Z là số hiệu nguyên tử. C. X là kí hiệu nguyên tố. D. Tất cả đều đúng. 8. Chọn câu ĐÚNG 1. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhận. 2. Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron. 2. Số proton trong nhân bằng số electron ở vỏ. 4. Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có 7 proton. 5. Chỉ có hạt nhân nguyên tử của nitơ có 7 nơtron. 6. Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có tỉ lệ N:Z=1:1 A. 1, 4, 5. B. 2, 3, 4, 6. C. 4, 5, 6. D. 1, 3, 4. 9. Hai nguyên tử đồng vị có cùng: A. Số e ngoài cùng. B. Số p trong nhân. C. Tính chất hóa học. D. A,B,C đều đúng. 10. Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho 1 nguyên tố hóa học vì nó cho biết: A. Số khối. B. Số hiệu nguyên tử Z. C. NTK của nguyên tử. D. Số khối A và số Z. 11. Chọn phát biểu ĐÚNG 26 27 35 37 Cho các nguyên tử 13 A,13 B,17 C ,17 D , không cùng tên gọi là các cặp nguyên tử sau: A. A, B. B. C, D. C. B, C. D. A,C;A,D;B,C;B,D. 12. Hai nguyên tử X, Y khác nhau. Muốn có cùng kí hiệu nguyên tố thì X, Y phải có: A. Cùng số e trong nhân. B. Cùng số n trong nhân. C. Cùng số p trong nhân. D. Cùng số khối. 13. Một nguyên tử có 8e, 8n, 8p. Chọn nguyên tử đồng vị với nó: A. 8p, 8n, 8e. B. 8p, 9n, 9e. C. 9p, 8n, 9e. D. 8p, 9n, 8e. 40 39 41 14. Nguyên tử 20 Ca,19 K , 21 Sc có cùng: A. Số khối. B. Số hiệu nguyên tử Z. C. Số electron. D. Số nơtron. 15. Nguyên tử của nguyên tố nào có hạt nhân chứa 27 nơtron và 22 proton? 49 49 22 A. 49Ti . B. 27 Co . C. 27 ln . D. 49Ti . 22 54 16. Nguyên tử có cùng số nơtron với Cr là 24 51 56 56 A. 50Ti . B. 23V . Fe . Mn . C. D. 26 25 22 23 24 24 25 17. Có 4 nguyên tử X ; Y ; Z ; T . Cặp nguyên tử có cùng tên hóa học là: 11 12 11 12 A. Chỉ X, Z. B. Chỉ Y, T. C. Chỉ Y, Z. D. Cặp X, Z; cặp Y, T. 18. Tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử của m ột nguyên tố là 28. S ố kh ối c ủa h ạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó là A. 18. B. 19. C. 28. D. 21. 19. X là kim loại hóa trị II, Y là kim loại hóa trị III. T ổng số hạt trong nguyên t ử X là 36 và trong nguyên tử Y là 40. X, Y là D. Kết quả khác. A. Ca và Al. B. Mg và Cr. C. Mg và Al. 20. Nguyên tử R có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Điện tích hạt nhân R là A. 17. B. 25. C. 30. D. 15. 21. Một nguyên tử có khối lượng là 80, số hiệu 35. Chọn câu trả lời đúng về cấu tạo nguyên tử: A. 45p; 35n; 45e. B. 35p; 45n; 35e. C. 35p; 35n; 35e. D. 35p; 35n; 45e. 22. Một nguyên tử có số hiệu 29, số khối 61. Nguyên tử đó có: A. 90 nơtron. B. 61 nơtron. C. 29 nơtron. D. 29 electron. 23. Một nguyên tử có số khối là 167, số hiệu nguyên tử là 68. Nguyên tử của nguyên tố này có: A. 55p, 56e, 55n. B. 68p, 68e, 99n. C. 68p, 99e, 68n. D. 99p, 68e, 68n. 24. Nguyên tử A có tổng số hạt là 82, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang đi ện là 22, s ố kh ối của nguyên tử A là D. Kết quả khác. A. 56. B. 60. C. 72. 86 25. Tổng số hạt proton, electron, nơtron trong nguyên tử 37 Rb là A. 160. B. 49. C. 123. D86. 26. Nguyên tử X có tổng số hạt là 82, số khối của X là 56. Điện tích hạt nhân của X là A. 87+. B, 11+. C. 26+. D. 29+. 27. Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp theo các lớp và phân lớp. Lớp thứ 3 có: C. 3 phân lớp. D. Cả A,B,C đều đúng. A. 3 obitan. B. 3 electron. 28. Để biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau được gọi là A. Phân lớp electron. C. Phân mức năng lượng.D. cấu hình electron. B. Đám mây electron. Trần Hoàng Tuấn Trang 17 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn 29. Chọn câu ĐÚNG. Obitan nguyên tử là . . . A. khu vực xung quanh nhân, có dạng hình cầu. B. quỹ đạo chuyển động của e, có thể có dạng hình cầu hoặc số 8 nổi. C. ô lượng tử, có ghi 2 mũi tên ngược chiều. D. khu vực xung quanh nhân mà xác suất tìm thấy e khoảng 90%. 30. Nguyên tử X xó tổng số hạt gấp 3 lần số e ở vỏ, vậy nguyên tử X có: A. Số n gấp 2 số e. B. Số khối là số lẻ. C. Tỉ lệ N : Z = 1 ; 1. D. A,B,C đều sai. 31. Số electron tối đa trong 1 lớp electron thứ n thì bằng: B. n2. C. 2n2. A. 2n. D. n + 2. 32. Các obitan trong một phân lớp ... 1. có cùng sự định hướng trong không gian. 2. khác nhau sự định hướng trong không gian. 3. có cùng mức năng lượng. 4. khác nhau mức năng lượng. 5. số obitan trong các phân lớp là các số lẻ. 6. số obitan trong các phân lớp là các số chẵn. A. 1,3,5,6. B. 2,3,4,6. C. 3,5,6. D. 2,3,5. 33. Lớp M có số phân lớp electrron là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. 34. Hãy chỉ ra mức năng lượng viết SAI A. 4s. B. 3d. C. 2d. D. 3p. 35. Số electron tối đa của lớp M là A. 12. B. 6. C. 16. D. 14. 36. Số electron tối đa trong phân lớp d là A. 2. B. 6. C. 10. D. 14. 37. Cấu hình electron SAI là A. ↑↓ ↑↓ ↑↓ B. ↑↓ ↑ ↑ ↑ C. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ D. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 38. Obitan pz có dạng: A. Hình số tám nổi và không rõ định hướng theo trục nào. B. Hình số tám nổi và định hướng theo trục X. C. Hình số tám nổi và định hướng theo trục Z. D. Hình dạng phức tạp và định hướng theo trục Z. 39. Số electron tối đa trong phana lớp f là A. 6. B. 8. C. 14. D. 18. 35 40. Nguyên rố Clo có kí hiệu 17 Cl có cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s 3p . Điện tích hạt nhân của nguyên 2 2 6 2 5 tử clo là D. Tất cả đều sai. A. 17. B. 18. C. 18+. 41. Chon câu phát biểu ĐÚNG NHẤT A. Các nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng là những nguyên tử kim loại. B. Các nguyên tử có 5,6,7 e lớp ngoài cùng là những nguyên tử phi kim. C. Các nguyên tử có 4 e ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim. D. Cả A,B,C đều đúng. 42. Cấu hình electron nguyên tử của Na (z = 11) là A. 1s22s22p63s2. B. 1s22s22p63s1. C. 1s22s22p23s1. D. 1s22s22p63d1. 43. Cấu hình electron của nguyên tố X (z = 25): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2, có số electron ngoài cùng là A. 5. B. 2. C. 7. D. 4. 44. Cho biết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Kết luận ĐÚNG là A. X là kim loại, Y là phi kim, Z là khí hiếm. B. X, Y là kim loại, Z là khí hiếm. D. X, Y là phi kim, Z là khí hiếm. C. X, Y, Z là phi kim. 45. Cấu hình electron của selen (z = 34) là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4. Vậy A. lớp e ngoài cùng của nguyên tử selen có 4e. B. lớp e ngoài cùng của nguyên tử selen có 6e. C. lớp thứ 3 của selen có 10e. D. selen là nguyên tố kim loại. 46. Nguyên tử X có 3 lớp electron với lớp electron ngoài cùng có 6e, số hiệu nguyên tử Z là A. 8. B. 18. C. 16. D. 28. 47. Nguyên tử Y có 3e ở phân lớp 3d, Y có số hiệu nguyên tử Z là A. 23. B. 21. C. 25. D. 26. Trần Hoàng Tuấn Trang 18 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn 48. Các electron của nguyên tử X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. S ố đơn v ị đi ện tích hạt nhân của nguyên tử của nguyên tố X là A. 6. B. 8. C. 14. D. 16. 16 49. Nguyên tử 8 O có số electron được phân bố vào các lớp: A. 2/4/2. B. 2/6. C. 2/8/6. D. 2/8/4/2. 50. Tổng số electron ở phân lớp 3s với 3p của 15P là A. 1. B. 3. C. 5. D. 7. 51. Nguyên tử của nguyên tố nào có số electron độc thân nhiều nhất? A. Co (Z = 27). B. Ni (Z = 28). C. Cu (Z = 29). D. Ga (Z = 31). 52. Nguyên tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d7, số electron trong nguyên tử X là A. 24. B. 25. C. 27. D. 29. 53. Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử 26Fe sau khi mất 3e là A. 3d34s2. B. 3d5. C. 3d6. D. 3d74s1. 54. A không phải là khí hiếm. Tổng số hạt p, n, e trong nguyên t ử c ủa nguyên t ố A là 34. C ấu hình electron của nguyên tử này là A. 1s22s22p63s2. B. 1s22s22p63s1. C. 1s22s22p6. D. 1s22s22p63s23p63d104s24p4. 55. Nguyên tử Y có cấu hình electron là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Vậy hạt nhân nguyên tử Y có: 39 2 2 6 2 6 1 A. 20p; 19n. B. 19p; 20n. C. 20p; 19e. D. 19p; 20e. 56. Nguyên tử X có phân lớp cuối là: 4p3 có số hiệu nguyên tử là A. 32. B. 33. C. 34. D. 35. D.Bài tập làm thêm: Câu 1: Có 4 kí hiệu nguyên tử 26 X, 26 Y, 27 Z, 24 T . Phát biểu đúng là 13 12 13 13 A. X và Y là hai đồng vị của nhau. B. X và Z là hai đồng vị của nhau. C. Y và T là hai đồng vị của nhau. D. X và T đều có số proton và số nơtron bằng nhau. Câu 2: Nguyên tử nào sau đây có hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản? A. Ne (Z = 10). B. Ca (Z = 20). C. O (Z = 8). D. N (Z = 7). Câu 3: Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 là của nguyên tử của nguyên tố hóa học nào sau đây? A. Na (Z = 11). B. Ca (Z = 20). C. K (Z = 19). D. Rb (Z = 37). Câu 4: Nguyên tử 23Z có cấu hình e là: 1s22s22p63s1. Z có A. 11 nơtron, 12 proton. B. 11 proton, 12 nơtron. C. 13 proton, 10 nơtron. D. 11 proton, 12 electron. Câu 5: Cấu hình electron nào sau đây là của cation Fe2+ (Biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn). A. 1s22s22p63s23p63d5. B. 1s22s22p63s23p63d64s2. 2 2 6 2 6 5 1 D. 1s22s22p63s23p63d6. C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Câu 6: Cấu hình electron của ion Cl là- A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p6 C. 1s22s22p63s23p5 D. 1s22s22p63s23p4 Câu 7: Ion 52 Cr3+ có bao nhiêu electron? 24 A. 21. B. 24. C. 27. D. 52. Câu 8: Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s 2s 2p thì ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau 2 2 5 đây? A. 1s22s22p4. B. 1s22s22p6. C. 1s22s22p63s2. D. 1s2. Câu 9: Ion nào sau đây có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm? A. 29Cu2+ B. 26Fe2+ C. 20Ca2+ D. 24Cr3+ Câu 10: Dãy gồm các ion X+ và Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình e là: 1s22s22p6 ? A. Na+, F-, Ne. B. Na+, Cl-, Ar. C. Li+, F-, Ne. D. K+, Cl-, Ar. Câu 11: Cho một số nguyên tố sau 10Ne, 11Na, 8O, 16S. Cấu hình e sau: 1s 2s 2p không phải là của hạt nào 2 2 6 trong số các hạt dưới đây? A. Nguyên tử Ne. B. Ion Na+. C. Ion S2–. D. Ion O2–. 39 Câu 12: Cấu hình e của nguyên tố 19 K là 1s22s22p63s23p64s1. Vậy nguyên tố K có đặc điểm A. K thuộc chu kì 4, nhóm IA. B. Số nơtron trong nhân K là 20. C. Là nguyên tố mở đầu chu kì 4. D. Cả A, B, C đều đúng. Trần Hoàng Tuấn Trang 19 http://violet.vn/violet q11
- Trần Hoàng Hệ thống kiến thức hóa học lớp 10 – Chương trình Cơ bản và Nâng cao – Luyện thi đại học và Cao đẳng Tuấn Câu 13: Một nguyên tử X có tổng số electron các phân lớp p là 10. Nguyên tố X thuộc loại gì? A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p. C. Nguyên tố d. D. Nguyên tố f. Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A. Fe và Cl. B. Na và Cl. C. Al và Cl. D. Al và P. Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản (p + n + e) = 24. Biết trong nguyên t ử X s ố h ạt proton b ằng số hạt nơtron. X là A. 13Al. B. 8O. C. 20Ca. D. 17Cl . Câu 16: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó s ố h ạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R là A. Mg. B. Na. C. F. D. Ne. Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản (proton, n ơtron, electron) là 52; trong đó t ổng số hạt không mang điện gấp 1,059 lần hạt mang điện dương. R là D. 39 K A. 35 Cl . B. 37 Cl . C. 27 Al . Câu 18: Cho 2 ion XY32- và XY42-. Tổng số proton trong XY32- và XY42- lần lượt là 40 và 48. X v à Y là nguyên tố nào sau đây? A. S và O. B. N và H. C. P và O. D. Cl và O. Câu 19: Các ion Na , Mg , O , F đều có cấu hình electron là 1s 2s 2p . Thứ tự giảm dần bán kính của + 2+ 2- - 2 2 6 các ion trên là A. Na+ > Mg2+ > F- > O2-. B. Mg2+ > Na+ > F- > O2-. C. F- > Na+ > Mg2+ > O2-. D. O2-> F- > Na+ > Mg2+. Câu 20: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Bi ết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là A. LiF. B. NaF. C. AlN. D. MgO. Câu 21: Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A ở chu kì 2 và 3 có s ố đ ơn v ị đi ện tích h ạt nhân hơn kém nhau là A. 8. B. 18. C. 2. D. 10. Câu 22: Hai nguyên tố A, B ở 2 nhóm A liên tiếp trong hệ thống tuần hòan. B thuộc nhóm V. Ở trạng thái đơn chất, A và B không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử A và B là 23. Tên của A và B là C. nitơ, lưu huỳnh. D. nitơ, oxi. A. cacbon, photpho. B. oxi, photpho. Câu 23: Hai nguyên tử A, B có phân lớp electron ngòai cùng lần lượt là 2p, 3s. T ổng s ố electron c ủa hai phân lớp này là 5 và hiệu số electron của chúng là 1. Số thứ tự A, B trong bảng HTTH lần lượt là : A. 5, 10 B. 7, 12 C. 6, 11 D. 5, 12 Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. C ấu hình electron l ớp ngoài cùng của Y là A. 3s2 3p4. B. 3s2 3p5. C. 3s2 3p3. D. 2s2 2p4. Câu 25: Một nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao nhất với oxi và hóa tr ị trong h ợp ch ất v ới hidro l ần lượt là A. III và V. B. V và V. C. III và III. D. V và III. Câu 26: Nguyên tố X là phi kim có hoá trị cao nhất với oxi là a; hoá tr ị trong h ợp ch ất khí v ới hidro là b. Quan hệ giữa a và b là A. a = b. B. a + b = 8. C. a ≤ b. D. a - b = 8. Câu 27: Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị là A. 4s24p4. B. 6s26p2. C. 3d54s1. D. 3d44s2. Câu 28: Tổng số hạt trong ion M là 37. Vị trí của M trong bảng tuần hòan là 3+ A. chu kì 3, nhóm IIIA. B. chu kì 3, nhóm IIA. C. chu kì 3, nhóm VIA. D. chu kì 4, nhóm IA. Câu 29: Nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 82. S ố h ạt mang đi ện nhi ều h ơn s ố h ạt không mang điện là 22. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 4, nhóm VIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIB. Trần Hoàng Tuấn Trang 20 http://violet.vn/violet q11
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Bài tập Hóa học lớp 10 cơ bản: Chương 5 - Nhóm Halogen
22 p |
1529 |
454
-
Bài tập Hóa học lớp 10 cơ bản: Chương 1: Nguyên tử
15 p |
1615 |
445
-
Chuẩn kiến thức - Môn hóa học lớp 10
24 p |
1996 |
440
-
Chuẩn kiến thức kĩ năng của chương trình giáo dục phổ thông môn Hóa học lớp 10
27 p |
1023 |
341
-
Bài tập Hóa học lớp 10 cơ bản: Chương 6 - Oxi Lưu Huỳnh
18 p |
945 |
305
-
Bài tập Hóa học lớp 10 cơ bản: Chương 3 - Liên kết hóa học
12 p |
846 |
301
-
Hệ thống kiển thức Vật lý lớp 12
28 p |
685 |
298
-
Hệ thống kiến thức vật lý 12 chương trình cơ bản và nâng cao
105 p |
933 |
296
-
Bài tập Hóa học lớp 10 cơ bản: Chương 2 - Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn
14 p |
835 |
271
-
Bài tập Hóa học lớp 10 cơ bản: Chương 4 - Phản ứng oxi hóa khử
14 p |
711 |
250
-
Giáo án môn Sinh học lớp 10 cơ bản
70 p |
1210 |
138
-
Giáo án hình học lớp 10 cơ bản
60 p |
620 |
138
-
Bài tập Hóa học lớp 10 cơ bản: Chương 7 - Tốc độ phản ứng và cân bằng phản ứng hóa học
8 p |
356 |
128
-
Chuẩn hóa kiến thức hóa học phổ thông môn hóa học 12
43 p |
338 |
100
-
Hóa học lớp 10: Các dạng bài tập thường gặp ở chương Nguyên tử
15 p |
293 |
94
-
Câu hỏi đố vui Hóa học lớp 10
3 p |
266 |
54
-
Đề cương môn Vật lí lớp 10 Cơ bản (Dùng cho HS ôn tập thi HKII)
12 p |
103 |
37

Set-Cookie: TLDEVNamespace=ec1vk35araqggiatb2gnjrfqe4; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly


markdown:
a. Vị trí ứng tuyển: Bác Sĩ Thẩm Mỹ (Điều trị & Chăm sóc da)
b. Số lượng tuyển dụng: 2 nhân sự
c. Địa điểm làm việc: TÂM - SKINCARE & SPA tại TP Rạch Giá - Kiên giang
- Bác sĩ đa khoa có mong muốn phát triển nghề nghiệp trong lĩnh vực thẩm mỹ (Ưu tiên bác sĩ có chuyên khoa da liễu)
- Ngoại hình dễ nhìn, da mặt đẹp, sức khỏe tốt
- Có khả năng giao tiếp và tư vấn khách hàng tốt
- Có khả năng sử dụng tiếng Anh tốt sẽ được ưu tiên
- Ưu tiên ứng viên là Nam
e. Mô tả công việc:
- Làm việc toàn thời gian
- Làm việc theo ca, 48h/tuần
- Tư vấn, chăm sóc và thực hiện liệu trình điều trị chuyên sâu các vấn đề về da mặt của khách hàng như mụn, nám, lỗ chân lông to, ... bằng Laser kết hợp với ánh sáng theo đúng phác đồ điều trị đã được đào tạo bởi bác sĩ nước ngoài
f. Chế độ:
- Được đào tạo bởi các chuyên gia , bác sĩ tại Việt Nam & nước ngoài.
- Lương rất cạnh tranh tính theo giờ làm việc.
- Hưởng % theo lượt điều trị.
- Chính sách đãi ngộ tốt.
- Làm việc trong môi trường cao cấp.
- Được hưởng chế độ BHXH, BHYT, BHTN như quy định.
g. Yêu Cầu Hồ Sơ:
- Đơn ứng tuyển
- Sơ yếu lý lịch
- Bản sao hộ khẩu, CMND
- Các bằng cấp có liên quan (phải có Bằng TN hoặc Giấy Chứng nhận TN tạm thời)
- Giấy khám sức khỏe
- Ưu tiên ứng viên là nam
h. Thời hạn nộp hồ sơ: 30/09/2017
► Ứng viên sau khi tuyển dụng sẽ được đào tạo chuyên môn.
Ứng viên có thể download Biểu mẫu "Đơn Ứng Tuyển" tại đây:
Xem thêm thông tin tại đây:
http://ppp.com.vn/ppp-laser-clinic-khai-truong-chi-nhanh-nhuong-quyen-dau-tien-tai-can-tho
■ Mọi chi tiết xin liên hệ:
Ms. Yên
Công ty TNHH TM Tân Thành
02923 653 033/ 0939 885 322 | info@tamskincarespa.vn | www.tamskincarespa.vn |
Email tuyendung@tanthanhco.vn
80/22 Bà Huyện Thanh Quan P. 9, Q. 3, TP. HCM

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

WARC-Identified-Payload-Type: application/xhtml+xml

Cache-Control: private

Content-Type: text/html; charset=utf-8

Set-Cookie: VN=VN; expires=Fri, 22-Sep-2017 06:49:29 GMT; path=/

X-Powered-By-Plesk: PleskWin

Connection: close


markdown:
[ Kho bạc Nhà nước thông báo tỷ giá hạch toán ngoại tệ tháng 8/2015](/thi-truong-tai-chinh/vang-tien-te/kho-bac-nha-nuoc-thong-bao-ty-gia-hach-toan-ngoai-te-thang-8-2015-67470.html) [](/thi-truong-tai-chinh/vang-tien-te/kho-bac-nha-nuoc-thong-bao-ty-gia-hach-toan-ngoai-te-thang-8-2015-67470.html) ![ Kho bạc Nhà nước thông báo tỷ giá hạch toán ngoại tệ tháng 8/2015](http://static.tapchitaichinh.vn/205x130/Uploaded/tranhuyentrang/2015_08_05/5kubg_QEJY.jpg)
![ Kho bạc Nhà nước thông báo tỷ giá hạch toán ngoại tệ tháng 8/2015](http://static.tapchitaichinh.vn/205x130/Uploaded/tranhuyentrang/2015_08_05/5kubg_QEJY.jpg)
Trong không khí cả nước kỷ niệm 68 năm ngày Thương binh Liệt sỹ (27/7/1947-27/7/2015) với nhiều hoạt động tri ân các thương binh liệt sỹ, gia đình có công với cách mạng đã hy sinh xương máu để bảo vệ nền hòa bình độc lập của dân tộc, ngày 27/7/2015, Đoàn công tác Công đoàn Bộ Tài chính đã đến thăm và tặng quà cho Trung tâm Điều dưỡng người có công tỉnh Hưng Yên và Trung tâm Điều dưỡng Thương binh nặng huyện Kim Bảng, tỉnh Hà Nam.
Rời ghế Chủ tịch, bà Mai Kiều Liên vẫn là Tổng giám đốc của Vinamilk, đồng thời là thành viên HĐQT công ty này.
Từ đầu năm 2015 đến nay, dưới sự chỉ đạo của Bộ Tài chính, Tổng cục Thuế tiếp tục triển khai mạnh mẽ nhiều biện pháp thực hiện Nghị quyết số 19/NQ-CP của Thủ tướng Chính phủ về các giải pháp để cải thiện môi trường kinh doanh, đẩy mạnh cải cách thủ tục hành chính. Với các giải pháp về sửa đổi chính sách thuế và giải pháp hiện đại hóa công tác quản lý thuế đã triển khai từ đầu năm 2015 đến nay, số giờ nộp thuế giảm tiếp được trên 50 giờ.
Theo Ngân hàng Thế giới, thiệt hại do thiên tai gây ra đối với một số loại tài sản công của Việt Nam trong những năm gần đây ước lên tới gần 11.000 tỷ đồng/năm. Các thiệt hại này được khắc phục chủ yếu bằng khoản dự phòng của ngân sách với tỷ lệ từ 2 - 5% tổng chi ngân sách hàng năm. Tuy nhiên, mức này chỉ đảm bảo hỗ trợ 30% giá trị thiệt hại và chủ yếu nhằm cứu trợ khẩn cấp, chưa đáp ứng yêu cầu phục hồi hoạt động phục vụ người dân...

WARC-Identified-Payload-Type: text/html

Set-Cookie: .ASPXANONYMOUS=uCVJcDlp0wEkAAAAMzY1NmI3NWUtNzNiMC00NmQxLTg0MTItZmM5NjlhYzhhMzRm0; domain=tapchitaichinh.vn; expires=Wed, 29-Nov-2017 17:42:34 GMT; path=/; HttpOnly


markdown:
Trang chủ
Giới thiệu
Giới thiệu chung
Sản phẩm
Hồ tiêu
Khoai mì lát
Địa liền
Cơm dừa sấy khô
Thiết bị điện
Các sản phẩm khác của Dừa
Hạt điều
Văn phòng cho thuê
Tin tức & Sự kiện
Tin kinh tế
Tin liên quan
Tin Công Ty
Khách hàng
Liên hệ
Hồ tiêu
Khoai mì lát
Địa liền
Cơm dừa sấy khô
Các sản phẩm khác của Dừa
Hạt điều
Văn phòng cho thuê
Hạt điều » Hạt điều
Sản phẩm cùng loại
Hạt Điều Nhân (ww.320)
Cashew Kernels: WW.320
Chi tiết
Hạt điều
Chi tiết
2
Sản phẩm
Trang
:
[1]
Thiết bị điện
Hỗ trợ trực tuyến
Tapioca chips and pepper - Nguyen Van Cuong
+84 908 153014
Mr. Cuong
Liên kết Website
------Liên kết web------
vnexpress
Ngân hàng PG BANK
Báo Thanh Niên
Eximbank
Vietcombank
Tiện ích
Giá vàng
ÐVT: tr.đồng/lượng
Loại
Mua
Bán
SBJ
SJC
(Nguồn:
)
TỶ GIÁ
(Nguồn:
)
CÔNG TY CỔ PHẦN VẬT LIỆU XÂY DỰNG THÁI HÀ
25- 26-27 PHAN XÍCH LONG, PHUỜNG 3, QUẬN BÌNH THẠNH, TP.HCM
ĐT : +84 8 351 71083 Fax : +84 8 351 71084
Khách đang online:
66
Số người truy cập:
408802
Copyright @ 2011 Thai Ha. All Rights Reserved
Developed by VINACOM
Vinacom Information Technology Co.,ltd
Contact: 0983038505

WARC-Truncated: length

X-Cache: HIT from Backend

Server: nginx admin

Pragma: no-cache

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Vary: Accept-Encoding

Content-Type: text/html


markdown:
© Bản quyền thuộc Phòng Giáo dục - Đào tạo Thái Thụy.
Xem tốt nhất ở độ phân giải 1024 x 768 pixel với trình duyệt IE7+, Firefox 2+, Google Chrome
Phát triển bởi DONGPHUONG JSC

Server: Apache

Set-Cookie: COOKIE_SUPPORT=true; Expires=Fri, 21-Sep-2018 06:54:32 GMT; Path=/

Liferay-Portal: Liferay Portal Standard Edition 5.2.3 (Augustine / Build 5203 / May 20, 2009)

X-Powered-By: Servlet 2.5; JBoss-5.0/JBossWeb-2.1


markdown:
Sự ra đời của các Công Ty
[Thám Tử](http://thamtutuvietmy.com) là nhằm đáp ứng nhu cầu con người và mang đến lợi ích cho toàn xã hội. Điều đó sẽ được chứng minh nếu như các Công Ty Thám Tử tuân thủ được nguyên tắc hoạt động, phạm vi giới hạn của pháp luật và các qui định khác trong việc hành nghề.
Mỗi Công Ty Thám Tử đều có một nguyên tắc hoạt động và qui định hành nghề riêng. Nhưng hầu hết đều có một điểm chung là hướng tất cả các thám tử viên đến một phẩm chất trong sạch và có tính kỷ luật cao trong công việc.
[Thám Tử Tư](http://thamtutuvietmy.com) Việt Mỹ ( Công ty thám tử Lương Gia) là một công ty tiêu biểu trong việc xây dựng đội ngũ thám tử viên có kinh nghiệm, am hiểu công việc và biết tôn trọng sự thật khách quan. Từ đó mở ra một bước ngoặc mới góp phần cũng cố lại cách nhìn nhận đối với nghề thám tử trong thời buổi phát triển hiện nay tại Việt Nam.

Link: <http://thamtutuvietmy.com/wp-json/>; rel="https://api.w.org/", <http://thamtutuvietmy.com/?p=1124>; rel=shortlink

Content-Type: text/html; charset=UTF-8


markdown:
![ ](http://thcsbinhkhe.dongtrieu.edu.vn/sc1-theme/images/spacer.png)
# Trường THCS Bình Khê long trọng tổ chức Lễ kỷ niệm 85 năm ngày thành lập Đoàn TNCS Hồ Chí Minh.
| |
Trường THCS Bình Khê long trọng tổ chức Lễ kỷ niệm 85 năm ngày thành lập Đoàn TNCS Hồ Chí Minh.Hoà chung trong không khí sôi nổi của tuổi trẻ cả nước, thi đua lập thành tích chào mừng kỷ niệm 85 năm ngày thành lập Đoàn TNCS Hồ Chí Minh(26/3/1931- 26/3/2016), trường THCS Bình Khê đã có nhiều hoạt động phát huy tinh thần thi đua và khả năng sáng tạo của các Đoàn viên, Đội viên trong trường.
Trước đó để chào mừng 85 năm ngày thành lập Đoàn TNCS Hồ Chí Minh, Ban giám hiệu, ban chỉ huy Liên Đội trường THCS Bình Khê đã phát động phong trào thi đua tuần học tốt, hoa điểm tốt.
Toàn cảnh Lễ kỉ niệm…
Vào ngày 26/3 dưới sự chỉ đạo của Chi ủy, Ban giám hiệu. Chi đoàn trường THCS Bình Khê đã long trọng tổ chức buổi lễ kỷ niệm 85 năm ngày thành lập Đoàn TNCS Hồ Chí Minh (26/3/1931-26/3/2016) với nhiều hoạt động đặc sắc, thiết thực. Mở đầu là chương trình giao lưu văn nghệ với các tiết mục đặc sắc của các lớp, tiếp đó đ/c Trịnh Quang Hưng-Bí thư Chi đoàn đọc diễn văn ôn lại truyền thống 85 năm ngày thành lập Đoàn TNCS Hồ Chí Minh (26/3/1931-26/3/2016). Tiếp theo là Hội thi "Rung chuông vàng" cho 64 học sinh đại diện cho 2 khối 8,9. Em Nguyễn Hồng Sơn – lớp 9A đã xuất sắc rung được chuông vàng. Buổi chiều, 17 chi đội bước vào cuộc thi Nghi thức đội và chọn một trong hai tiết mục biểu diễn (36 động tác võ thuật cổ truyền hoặc bài thể dục nhịp điệu). Đây là phần thi có sức thu hút lớn nhất, được đông đảo thầy cô và các em học sinh nhiệt tình hưởng ứng. Kết quả có 4 chi đội đạt giải Nhất đó là chi đội 9D, 8B, 7A, 6A.
Các hoạt động kỷ niệm niệm 85 năm ngày thành lập Đoàn TNCS Hồ Chí Minh đã khép lại đã tạo sân chơi bổ ích, lí thú cho các bạn đội viên, đoàn viên là dịp để các em học sinh được giao lưu, học hỏi, thể hiện tài năng, tính năng động, sáng tạo, phát huy tinh thần đoàn kết tập thể. Qua đó các em học sinh tự khẳng định khả năng, thành tích của bản thân trước bạn bè đồng thời đẩy phong trào thi đua học tập tốt và tích cực tham gia các hoạt động Đoàn, Đội trong nhà trường.
Một số hình ảnh của buổi lễ kỉ niệm:
Các tiết mục văn nghệ
Đ/c Trần Thị Thu Hương-UVBCH Đoàn xã tặng hoa chúc mừng Chi đoàn trường THCS Bình Khê
Tiết mục đồng diễn 36 động tác võ cổ truyền của dân tộc.
Cuộc thi Rung Chuông Vàng
Cuộc thi Nghi thức đội và đồng diễn
Quang Hưng

Set-Cookie: COOKIE_SUPPORT=true; Expires=Fri, 21-Sep-2018 06:59:05 GMT; Path=/

Liferay-Portal: Liferay Portal Community Edition 6.1.1 CE GA2 (Paton / Build 6101 / July 31, 2012)


markdown:
**2NE1 **đã tung ra một phần trình diễn live khác của một bài hát nằm trong album mới nhất **“Crush”**. Lần này, họ thậy sự gây ấn tượng đối với đám đông qua những giọng ca cảm động và mạnh mẽ của mình khi cả nhóm cùng nhau cất tiếng hát “ **If I Were You” **một cách đầy cảm xúc.
Ca khúc đã cho họ một cơ hội để chứng tỏ giọng nói và hát đã trưởng thành theo năm tháng khi từng thành viên một ngân những nốt cao một cách hoàn hảo. Những cảm xúc của bài hát cũng đã được thể hiện tuyệt vời không chỉ bởi khả năng hát của họ mà còn cả những biểu cảm khuôn mặt của họ, cho thấy cách họ biết làm chủ sân khấu với mọi thể loại nhạc.
Hãy xem qua man biểu diễn dưới đây!
Nguồn: allkpop
Dịch bởi: key_cute_98@360kpop


markdown:
- Máy làm mát không khí Daikio DK-800A
## Máy làm mát không khí Daikio DK-800A
#### TÍNH NĂNG NỔI BẬT CỦA MÁY LÀM MÁT CAO CẤP DAIKIO DK-800A
1.
**Chức năng tiết kiệm điện**: Với công nghệ tiết kiệm điện máy làm mát cao cấp Daikio DK-800A tiết kiệm 90% so với máy lạnh.
2.
**Chức năng làm mát nhanh**: Với chất liệu bằng gỗ sồi tự nhiên, độ dày, rộng hơn các sản phẩm thông thường khác, máy làm mát cao cấp Daikio DK-800A làm mát nhanh & sâu hơn các sản phẩm khác là 30%.
3.
**Chức năng lọc không khí**: Máy làm mát cao cấp Daikio DK-800A Lọc được những hạt bụi li ti.
4.
**Chức năng Ion âm**: Máy làm mát cao cấp Daikio DK-800A tạo ra ion âm cân bằng Ion dương trong phòng, tốt cho sức khỏe con người, với chức năng này chúng ta có cảm giác như sống giữa thiên nhiên trong lành.
5.
**Chức năng cân bằng độ ẩm**: Với chức năng này dùng kết hợp với phòng máy lạnh làm cho độ ẩm trong phòng luôn cân bằng từ 55 – 65% tốt cho da & sức khỏe.
6.
**Chức năng hẹn giờ**: Máy làm mát cao cấp Daikio DK-800A hẹn giờ trong 24h thuận lợi cho việc sử dụng.
7.
**Chức năng 3 tốc độ gió**: thấp, trung bình, cao phù hợp cho từng không gian & tuổi tác khác nhau.
8.
**Chức năng đảo gió bốn chiều**: Lên xuống tùy chỉnh, trái phải tự động làm cho hướng gió dễ dàng vào khu vực cần làm mát.
9.
**Chế độ vận hành khi ngủ**: Giúp giảm độ ồn về đêm.
10.
**Chế độ quạt gió**: Sử dụng khi thời tiết không nắng nóng.
11. Điều khiển từ xa, linh hoạt & tiện lợi.
12. Bồn nước tháo rời dễ châm nước, dễ vệ sinh, dễ bảo hành bảo trì.
13. Chế độ hiện thị nhiệt độ, để nhận biết nhiệt độ tại cửa gió.
**Làm mát nhanh** *cao cấp Daikio DK – 800A dùng công nghệ làm lạnh tự nhiên, không dùng máy nén, không khí được làm mát nhanh nhờ tấm làm mát Cooling Pad làm bằng gỗ sồi có chất chống rong rêu nấm mốc, kích thước rộng và giày hơn các hãng khác. Máy làm mát cao cấp Daikio có thể làm giảm nhiệt độ xung quanh xuống từ 4°C – 8°C và cung cấp cho bạn một môi trường thoáng mát trong mùa hè nóng bức. Đặc biệt, máy có chức năng tự điều chỉnh nhiệt độ về mức lý tưởng nhất, tốt cho sức khỏe.* **Máy làm mát**
Nguyên lý hoạt động của Máy làm mát cao cấp Daikio
**Lọc sạch không khí**
Máy làm mát cao cấp Daikio DK–800A có hệ thống màng lọc không khí nhiều lớp, vô cùng thông minh giúp lọc sạch bụi bẩn, mùi hôi, mùi thuốc lá,… có trong môi trường, trả lại cho bạn và gia đình một không gian mát mẻ, trong lành nhất.
Tấm làm mát Cooling Pad lọc bụi và làm mát không khí
**Tiết kiệm điện 90 % so với máy lạnh**
Nhờ công nghệ hiện đại từ Nhật Bản nên máy làm mát cao cấp Daikio DK–800A tiết kiệm chi phí lắp đặt lên đến 85% và chi phí tiền điện 90% so với điều hòa.
**Có chế độ riêng khi ngủ**
Đây là một chế độ đặc biệt giúp tiết kiệm điện năng, bảo vệ sức khoẻ của máy làm mát cao cấp Daikio DK–800A. Vào ban đêm bạn chỉ cần ấn bật nút dành riêng khi đi ngủ giúp cân bằng nhiệt độ môi trường với cơ thể giúp cho bạn có một giấc ngủ sâu, ngon. Chế độ ngủ của Daikio DK–800A chỉ còn 32 dB tạo độ êm ái, đây là điều mà các dòng máy làm mát khác chưa làm được.
**Cân bằng độ ẩm về mức lý tưởng nhất**
Một nhược điểm tai hại khi bạn sử dụng điều hòa là làm cho độ ẩm môi trường giảm xuống chỉ còn 47- 52 %, gây khô da, ảnh hưởng đến sức khỏe. Tuy nhiên, máy làm mát cao cấp Daikio DK – 800A giúp cân bằng độ ẩm về mức lý tưởng nhất cho sức khỏe con người là từ 55- 65 %.
**Chức năng hẹn giờ lâu nhất**
Đối với các hãng máy làm mát khác, chức năng hẹn giờ chỉ đến mức vài giờ, hoặc không có. Còn máy làm mát cao cấp Daikio DK–800A hẹn giờ lên đến 24h rất thuận tiện khi sử dụng.
**Tạo Anion (Ion) âm rất có lợi cho sức khỏe và môi trường**
Tình trạng ô nhiễm môi trường ngày càng tăng cộng thêm sử dụng các thiết bị điện tử như máy tính, điện thoại, tivi, … làm giảm Anion âm, tăng Anion dương độc hại. Máy làm mát cao cấp Daikio có chức năng sản sinh Anion âm giúp lọc sạch không khí, cho cuộc sống thêm khỏe mạnh.
**An toàn và thân thiện với môi trường**
Máy làm mát cao cấp Daikio DK–800A không sử dụng chất gas, CFC gây hại. Vỏ máy làm bằng nhựa nguyên chất ABS tốt cho sức khỏe, tạo độ bền bỉ chắc chắn. Daikio DK–800A còn sử dụng thiết bị chống giật, an toàn tuyệt đối cho người sử dụng.
**Thích hợp với không gian mở, di chuyển thuận tiện**
Máy làm mát cao cấp DAIKIO DK-800A được trang bị 4 bánh xe (2 bánh trước có khóa, 2 bánh sau không khóa) dễ dàng thao tác, an toàn, tiện lợi, thích hợp với mọi không gian, kể cả không gian mở.
**Ngoài ra, Máy làm mát cao cấp DAIKIO DK-800A còn có nhiều ưu điểm nổi trội như:**
- Có điều khiển từ xa bằng Remote và bảng điều khiển đèn Led.
- Có chế độ hẹn giờ rất tiện lợi.
- Thiết kế nhỏ gọn, motor 100% lỗi đồng tăng 1.5 lần tuổi thọ so với lỗi nhôm, chỉ số IP cao tăng khả năng chống bụi và nước, chống rò rỉ điện.
- Tấm làm mát Cooling Pad phủ lớp chống rong rêu nấm mốc. Hiệu suất làm mát nhanh và hiệu quả hơn với tấm làm mát Cooling Pad thông thường.
**SỰ KHÁC BIỆT GIỮA MÁY LÀM MÁT CAO CẤP DAIKIO VÀ SẢN PHẨM MÁY MÁY LÀM MÁT KHÁC** **Những lý do bạn nên mua sản phẩm Máy làm mát** **Daikio ngay hôm nay**
- Có nhiều chương trình ưu đãi và giải thưởng kèm theo rất hấp dẫn tùy thuộc vào thời điểm.
- Máy làm mát cao cấp Daikio DK-800A là dòng sản phẩm dân dụng rất sang trọng, chất lượng với giá tốt nhất trên thị trường hiện nay.
- Thiết kế hiện đại mang lại sự đẳng cấp cho ngôi nhà của bạn và dễ dàng lau chùi vệ sinh máy theo định kỳ.
- Giao hàng tận nơi trong nội thành Hồ Chí Minh, với mạng lưới đại lý phủ rộng cả nước. Nhân viên tư vấn nhiệt tình, tận tâm, vui vẻ.
- Còn nhiều chính sách hấp dẫn khác dành cho khách hàng mua lẻ từ 2 máy trở lên.
- Mỗi sản phẩm chính hãng của máy làm mát máy làm mát luôn đi kèm phiếu bảo hành và hóa đơn GTGT.
- Hệ thống đại lý, trạm bảo hành đã phủ sóng toàn quốc đi kèm linh kiện bảo hành đầy đủ giúp khách hàng không còn phải thấy khó khăn mỗi khi máy bị hư hỏng.

Vary: Accept-Encoding,User-Agent


markdown:
San Pham
Anh khuyên người dân tận hưởng cuộc sống; Mỹ bán vé nơi trú ẩn an toàn; Nga và Trung Quốc tăng đột biến doanh thu từ bán nến... là những cách chuẩn bị cho ngày tận thế trên toàn cầu.
Bất chấp việc Cơ quan hàng không vũ trụ Mỹ (NASA) khẳng định, ngày 21/12/2012 hay bất kể ngày nào trong năm nay cũng không phải ngày tận thế bởi họ không hề phát hiện ra bất kể mối đe dọa nào với loài người và trái đất trong tương lai gần. Tuy nhiên, mối lo về ngày tận thế trùng với ngày cuối cùng trong cuốn lịch của người Maya cổ đại vẫn khiến không ít người hoang mang lo lắng.
Trận mưa Sao băng này mang tên Geminids, có mật độ sao băng lên tới trên 50 vệt mỗi giờ, tức là gần 1 vệt mỗi phút. Năm nay, Trăng non đầu tháng rơi vào đúng ngày 13/12 nên rất thuận lợi cho việc quan sát Sao băng khi không có ánh Trăng
Khác với phần lớn các trận mưa sao băng khác có nguồn gốc từ khí bụi sao chổi, Geminids bắt nguồn từ một thiên thạch có tên là Phaeton. Đây là một thiên thạch cỡ 5km, có quỹ đạo lạ thường, nó có lúc tiến đến rất gần Mặt trời (21 triệu km, bằng 14% khoảng cách Trái đất – Mặt trời). Chính vì vậy nó được mang tên Phaeton, con của thần Mặt trời Helios trong thần thoại Hy Lạp.
TRỤ SỞ CHÍNHĐịa Chỉ: 12 Đường Phước Mỹ I, Phường Phước Mỹ, Quận Sơn Trà, Thành Phố Đà Nẵng. Tel.: (+84-511)3 940 349 * Fax: (+84-511)3 940 349 * Mobile: 0913 352 305
CHI NHÁNH TẠI LÀO CAIĐịa Chỉ: 002 phố Ba Chùa, phường Duyên Hải, thành phố Lào Cai, tỉnh Lào Cai Tel.: (+84-20) 3 827 188 * Fax: (+84-20) 3 827 188
HOTLINE: 0913 352 305Email: sales@thietbikhachsan.asia

P3P: CP="NOI ADM DEV PSAi COM NAV OUR OTRo STP IND DEM"


markdown:
Dịch vụ thông cống là một phương pháp hữu hiệu nhất để thông một đường ống hoặc bồn cầu bị nghẹt mà dùng những cách thông thường không thể thông cống hoặc bồn cầu được. Dịch vụ thông cống sẽ giúp bạn nhanh chóng giải quyết phiền tối này trong thời gian ngắn nhất, bằng những công cụ máy móc hiện đại nhất hiện nay.
- Đun nước sôi đổ xuống ống cống, hoặc bồn cầu để thông một cách nhanh nhất có thể.
- Dùng cây móc đồ quần áo bằng kẽm bẻ cho nó thẳng tạo thành cây móc, móc các rác thải hoặc tóc rối cũng như các đồ vật khác rơi xuống ống cống xem thử có được hay không.
- Dùng con lươn hoặc cá lóc thả xuống ống cho nó chui qua sẽ giúp thông cống nghẹt một cách nhanh chóng.
- Hiện nay trên thị trường có bán các loại bột, nước, thuốc thông cống hoặc thông nhà vệ sinh cũng rất hiệu quả, khoảng vài chục ngàn một bịch.
+ Tiếp nhận tình trạng tắc nghẽn của gia đình bạn qua điện thoại.
+ Khảo sát tình trạng tắc nghẹt của hệ thống.
+ Thiết bị vệ sinh bị tắc : ví dụ như bồn cầu , ống cống, chậu rửa chén , hầm bể phốt, ....
+ Tình trạng tắc nghẹt của nhà vệ sinh
+ Số lượng thiết bị cần thông nghẹt
+ Báo giá cho khách hàng.
+ Thỏa thuật đồng ý giá cả giữa 2 bên.
+ Thực hiện các nghiệp vụ trong thời gian nhanh nhất có thể: 15-30 phút không làm gián đoạn sinh hoạt gia đình bạn.
Với Phương Châm : NHANH - GỌN - SẠCH SẼ - XỬ LÝ TRIỆT ĐỂ - UY TÍN.
Chắc chắn sẽ làm hài lòng quý khách hàng.
GỌI: 0973.037.986 - 0968.655.685 - 0908.355.365 - 0127.222.3333
**Những tin mới hơn** **Những tin cũ hơn**

X-Content-Type-Options: nosniff

X-Frame-Options: SAMEORIGIN

Cache-Control: no-cache, pre-check=0, post-check=0

Set-Cookie: nv4c_g3UWv_nvvithemever=deleted; Expires=Thu, 01 Jan 1970 00:00:01 GMT; Max-Age=0; Domain=thongcongnghet.vn; Path=/; HttpOnly

X-XSS-Protection: 1; mode=block

Content-Language: vi


markdown:
18-03-14, 09:17 AM
CÁC BẠN CHO MÌNH HỎI CHỨC NĂNG database splitter access SỬ DỤNG VỚI MỤC ĐÍCH GÌ. MÌNH CÓ TÌM HIỂU TRÊN MẠNG NHƯNG CHƯA HIỂU LẮM. MONG CÁC BẠN GIÚP ĐỠ
|
|CHỨC NĂNG database splitter access
|
|
18-03-14, 09:17 AM
CÁC BẠN CHO MÌNH HỎI CHỨC NĂNG database splitter access SỬ DỤNG VỚI MỤC ĐÍCH GÌ. MÌNH CÓ TÌM HIỂU TRÊN MẠNG NHƯNG CHƯA HIỂU LẮM. MONG CÁC BẠN GIÚP ĐỠ
Những người đã cảm ơn
18-03-14, 11:19 AM
Như bạn biết, Access bao gồm cả lưu trữ Database và thiết kế ứng dụng.
Thông thường, nhà phát triển ứng dụng ngay từ đầu đã tách ra làm 2: data riêng, ứng dụng riêng. Sau đó bằng các phương thức kết nối để tương tác từ ứng dụng tới data
Tuy nhiên, để đơn giản, các nhà phát triển ban đầu đều để mặc định Data và Form/report chung 1 file. Điều này thuận tiện cho thiết kế nhưng sẽ có những rủi ro sau:
- Kém tính chia sẻ
- Kém tính bảo mật
- Kém khả năng chịu lỗi (Ví dụ Corrupt file Access thì coi như mất sạch, còn nếu tách ra thì chỉ hư file ứng dụng, không ảnh hưởng file data)
Split database chính là hỗ trợ chia table riêng, và ứng dụng Access riêng. Sau đó dùng phương thức link để nối chúng lại.
Tham khảo thêm bài này nếu bạn có nhu cầu dùng với MS SQL Server
Những người đã cảm ơn
18-03-14, 11:04 PM
Bài này mình đã trả lời rồi, không hiểu sao mà không thấy (chắc lúc đó mạng bị .... loạng choạng
![]()
Túm lại nó tách file của bạn thành 2 file mới
file 1 chỉ có các table
file 2 có các thành phần còn lại (query, form, report, module, ...)
đồng thời nó tự động link các bảng từ file 1 vào file 2 để bạn sử dụng.
Hiểu đơn giản hơn, file 2 (như là) ứng dụng, còn file 1 là nguồn ....
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
Những người đã cảm ơn
Noname
|
|
|
|Có thể liên quan đến chủ đề
|
|Chủ đề: |
|Tác giả |
|Trả lời: |
|Xem: |
|Bài mới nhất
|
|

Cache-Control: no-cache, must-revalidate


markdown:
- Đang trực tuyến:
**310**
- Tổng lượt truy cập:
**4581689**
-
[Các loài cây lá kim ở Việt Nam](/tin-tuc/phat-hanh-sach/cac-loai-cay-la-kim-o-viet-nam-669/)06/03/15 09:06AM
Giới thiệu hơn 50 loài lá kim có mặt ở nước ta chúng được phân bố ở các độ cao khác nhau . Theo điều tra, khảo sát và đánh giá mức độ đe doạ của nhiều loài cây lá kim bản địa cũng như đánh giá tiềm năng gây trồng của các loại thông nhập nội trên cơ sở các thông tin thu thập được từ các nhà khoa học trong cà nước. Mô tả sơ lược và ảnh của các loài trên đều dựa chủ yếu vào các tài liệu đã công bố.
-
[Cây họ dầu Việt Nam](/tin-tuc/phat-hanh-sach/cay-ho-dau-viet-nam-684/)06/03/15 09:00AM
Thu thập các thông tin hiện có kết hợp với kết quả điều tra khảo sát, tập hợp các tài liệu và ảnh của một số loài chính. Giới thiệu nguồn tài nguyên cây họ dầu rất có giá trị cuả nước ta với các thông tin ngắn gọn và ảnh minh hoạ cho một số loài cây chính.
-
[Phân bố và sinh thái một số loài cá sông quan trọng ở hạ lưu sông Mekong](/tin-tuc/phat-hanh-sach/phan-bo-va-sinh-thai-mot-so-loai-ca-song-quan-trong-o-ha-luu-song-mekong-993/)06/03/15 08:58AM
Bổ sung những thông tin chi tiết về 40 loài cá quan trọng đối với nghề khai thác cá sông Mekong. Cung cấp đặc điểm về phân bố, tính ăn, kích thước, kết cấu đàn, vòng đời và vai trò của từng loài đối với nghề cá. Những thông tin trong báo cáo này chủ yếu lấy từ kết quả điều tra ở hạ lưu sông Mekong từ 1995 đến 2001 do các tổ chức nghề cá của mỗi nước kết hợp với chương trình nghề cá do Danida tài trợ tiến hành. Báo cáo này còn sử dụng một số tài liệu tham khảo liên quan đã được công bố.
-
[Chưng cất tinh dầu bằng hơi nước](/tin-tuc/phat-hanh-sach/chung-cat-tinh-dau-bang-hoi-nuoc-697/)06/03/15 08:55AM
-
[Khoa học và công nghệ phục vụ công nghiệp hóa, hiện đại hóa và phát triển bền vững](/tin-tuc/phat-hanh-sach/khoa-hoc-va-cong-nghe-phuc-vu-cong-nghiep-hoa-hien-dai-hoa-va-phat-trien-ben-vung-769/)05/03/15 02:31PM
-
[Phục hồi các hệ sinh thái rừng thoái hóa. Tổng quan kết quả nghiên cứu và phát triển ở Việt Nam](/tin-tuc/phat-hanh-sach/phuc-hoi-cac-he-sinh-thai-rung-thoai-hoa-tong-quan-ket-qua-nghien-cuu-va-phat-trien-o-viet-nam-1010/)05/03/15 02:28PM
-
[Chọn giống bạch đàn Eucalytys theo sinh trưởng và kháng bệnh ở Việt Nam](/tin-tuc/phat-hanh-sach/chon-giong-bach-dan-eucalytys-theo-sinh-truong-va-khang-benh-o-viet-nam-692/)05/03/15 02:27PM
-
[Đánh giá một số dự án lâm nghiệp vùng Tây Nguyên giai đoạn 1995-2005: Kết quả và bài học kinh nghiệm](/tin-tuc/phat-hanh-sach/danh-gia-mot-so-du-an-lam-nghiep-vung-tay-nguyen-giai-doan-1995-2005-ket-qua-va-bai-hoc-kinh-nghiem-708/)05/03/15 02:25PM
-
[Thảm bao bê tông và vải địa kỹ thuật trong xây dựng công trình](/tin-tuc/phat-hanh-sach/tham-bao-be-tong-va-vai-dia-ky-thuat-trong-xay-dung-cong-trinh-1056/)05/03/15 02:23PM
-
[Hướng dẫn giám sát và đánh giá đề tài, dự án nghiên cứu và phát triển nông nghiệp](/tin-tuc/phat-hanh-sach/huong-dan-giam-sat-va-danh-gia-de-tai-du-an-nghien-cuu-va-phat-trien-nong-nghiep-762/)19/01/15 02:29PM


markdown:
Cảm ơn quý khách đã quan tâm và ủng hộ!
Sau đây chúng tôi xin giới thiệu mẫu biển công ty giá rẻ phổ biến hay dùng hiện nay
Chất liệu: Mika dán đề can
Kích thước: Có nhiều loại kích thước, quý khách tham khảo những kích thước sau:
KÍCH THƯỚC
SỐ LƯỢNG
ĐƠN GIÁ
23x30cm
1
150.000đ / 1 cái
30x40cm
230.000đ / 1 cái
40x60cm
350.000đ / 1 cái
Quý khách đặt hàng xin liên hệ:
Điện thoại: 0966 605 607
Email: adv.daiviet@gmail.com
Website: http://quangcaodaiviet.vn/lam-bien-cong-ty-gia-re-150k.html
Một số mẫu biển công ty giá rẻ chất liệu mika dán đề can:
Xem thêm nhiều mẫu biển công ty đẹp khác tại đây

Set-Cookie: dtiendatuzll=1505976457; path=/; expires=Fri, 21-Sep-2018 06:47:37 GMT; domain=.tiendat.ucoz.com;

Vary: host


markdown:
## Các tin tuyển dụng khác của CÔNG TY CỔ PHẦN PARISPHARM
|STT||Vị trí tuyển dụng||Trình độ
|
Kinh nghiệm
|Mức lương||Tỉnh/Thành phố||Ngày đăng
|
Hạn nộp
|1||
|
CÔNG TY CỔ PHẦN PARISPHARM
Chưa có kinh nghiệm
Đồng Tháp
Long An
30-09-2017

Server: Apache/2.4.18 (Unix) OpenSSL/1.0.1e-fips Phusion_Passenger/5.1.6 mod_bwlimited/1.4


markdown:
*14/09/2017 10:52 am*
|
|
Trường Western Australia (Đại học Tây Úc) là trường Đại học lớn nhất bang Tây Úc, tọa lạc tại thành phố Perth nổi tiếng xinh đẹp. Western Australia xếp thứ 7 tại Úc và nằm trong nhóm 100 trường Đại học hàng đầu thế giới. Đây cũng là một trong những trường đại học chú trọng vào việc giáo dục sau Đại học với nhiều suất học bổng hấp dẫn, điển hình là học bổng Tiến sĩ nghiên cứu về Thiết kế công việc từ Trung tâm Transformative Work Design của trường, nếu bạn đang mong muốn đi
|
|
WACE, TEE hoặc tương đương
|
|
qua môn tiếng Anh, văn học Anh hoặc tiếng Anh (ngoại ngữ 2)
|
|
GCE Ordinary level
|
|
C6 hoặc cao hơn
|
|
TOEFL
|
|
570, trong đó TWE không dưới 4.5
Ứng viên đăng ký học bổng: 580, trong đó TSE 45, TWE 4.5
|
|
TOEFL iBT
|
|
Tối thiểu 82 điểm, trong đó: viết (22), đọc (18), nói (20), nghe (20)
|
|
IELTS Academic
|
|
Chứng chỉ có giá trị 2 năm, điểm tối thiểu 6.5, không kĩ năng nào dưới 6.0
|
|
Cambridge Certificate in Advanced English
|
|
C grade
|
|
Cambridge Certificate of Proficiency in English (CPE)
|
|
C pass
|
|
CELT Bridging Course
|
|
Trên 70%, điểm thành phần không dưới 65%
|
|
Pearson Test of English (PTE) (Academic)
|
|
Trung bình 64, đọc và viết tối thiểu 64, nói 59, nghe 54
Để biết thêm về các chứng chỉ tiếng Anh đầu vào, mời các bạn xem link: https://study.uwa.edu.au/how-to-apply/english-language-requirements/postgrad-research-english-language-requirements
**Các yêu cầu đặc biệt cho các dự án bao gồm:**
- Các ứng viên có niềm đam mê nghiên cứu thiết kế công việc, có khả năng, kỹ năng và kinh nghiệm tương xứng sẽ được ưu tiên.
- Ứng viên giành được học bổng sẽ học tại khu học xá của trường ở Perth, hoặc chuẩn bị chuyển tới Perth để chuẩn bị nhập học năm 2018.
**Cách thức đăng ký:**
- Ứng viên cần đảm bảo mình đạt những yêu cầu đầu vào phía trên.
- Liên lạc với Trung tâm và chuẩn bị một bản đề cương.
Gửi những thông tin sau tới Abbe Rorrison – Quản lý Trung tâm qua email: abbe.rorrison@uwa.edu.au
• Họ tên
• Nơi sinh và quốc tịch
• Email
• Số điện thoại
• CV
• Bản sao bảng điểm (đã được dịch ra tiếng Anh)
• Một bản đề cương có tiêu đề, dài không quá 250 từ mô tả dự án của ứng viên (bao gồm mục tiêu, tiềm năng, đề xuất công nghệ liên quan tới nghiên cứu nếu có)
- Lập tài khoản và đăng ký học bổng tại: https://iathena.grs.uwa.edu.au/
**Ngày nhập học:** 08/01/2018 **Hạn cuối đăng ký:** 31/10/2017 **Liên lạc với nhà trường qua:**
Số điện thoại: (+618) 6488 2807
Email: hdr-ecm@uwa.edu.au; hdr-fable@uwa.edu.au; hdrenquiries-fhms@uwa.edu.au; hdr-enquiry-science@uwa.edu.au
Thông tin chi tiết học bổng: http://www.scholarships.uwa.edu.au/search?sc_view=1&id=7401&page=1&ApplicationStatus=-1&Faculty=-1&StudyLevel=-1&Nationality=-1&StudyArea=-1&q=Available+in+the+International%2FDomestic+Scholarships+Round+1+2018
Trên đây là những thông tin về học bổng trường Western Australia bậc tiến sỹ năm 2017-2018 dành cho những bạn muốn đi du học Úc. Đừng quên tiếp tục theo dõi
**tin tức nước úc hôm nay** để cập nhật thêm nhiều học bổng Úc, thủ tục visa mới, du lịch và bất động sản trên giacmouc.com nhé!
Theo giacmouc.com

Server: nginx


markdown:
**Tấp nập mở bán**
Theo khảo sát của Đầu tư Bất động sản, trong quý III vừa qua, dù có tháng Ngâu, vốn là tháng kiêng cữ mua, bán, nhất là với các tài sản có giá trị lớn như biệt thự, nhà liền kề, nhưng thị trường bất động sản Hà Nội vẫn ghi nhận nhiều dự án biệt thự liền mở bán và có kết quả rất khả quan.
Cụ thể, Tập đoàn Nam Cường sau một thời gian khá “im hơi lặng tiếng”, cuối tháng 7 vừa qua đã chính thức quay lại thị trường bằng việc tung ra dòng sản phẩm nhà phố thương mại An Phú Shop Villa tại Khu đô thị Dương Nội (quận Hà Đông).
Dự án Khu đô thị Dương Nội có quy mô gần 200 ha, là dự án lớn nhất tại Hà Nội được Tập đoàn Nam Cường triển khai cho đến thời điểm này, trong đó khu A được nhà đầu tư đánh giá có tiềm năng sinh lời lớn nhất và đã từng được săn mua nhiều nhất.
Cách Khu đô thị Dương Nội không xa, Dự án Park City Hà Nội của Công ty cổ phần Phát triển đô thị Quốc tế Việt Nam (VIDC) cũng đã rầm rộ quảng cáo mở bán biệt thự thuộc giai đoạn 2 của dự án này. Trong khi đó, Hải Phát, dù không “cờ rong trống mở”, cũng đã chào bán sản phẩm khu Nhà phố thương mại 24h Vạn Phúc và nhà liền kề, biệt thự tại Dự án Khu đô thị Phú Lương, cùng ở quận Hà Đông.
Cũng trong quý III/2016, hàng loạt dự án khu đô thị khác tại Hà Nội được mở bán khu biệt thự, nhà liền kề, như Gamuda Land mở bán Khu Camelia, thuộc Dự án Khu đô thị Gamuda Garden (quận Hoàng Mai), MIK Group mở bán biệt thự Imperia Garden (quận Thanh Xuân), Vingroup mở bán biệt thự Vinhomes Thăng Long thuộc Khu đô thị Nam An Khánh (huyện Hoài Đức).
Đặc biệt, lần đầu tiên quận nội thành Đống Đa có một dự án biệt thự/liền kề ra mắt thị trường là La Casa Villa của Công ty Đầu tư RITM - Mekong, dù quy mô dự án này nhỏ, với chỉ gồm 16 căn biệt thự và 9 căn nhà phố thương mại.
Trong số các dự án được mở bán kể trên, các dự án trong khu vực nội đô như La Casa Villa và Imperia Garden dù có giá khởi điểm khá cao, trên dưới 100 triệu đồng/m2, vẫn có thanh khoản cao và số lượng sản phẩm khá hạn chế.
Trong khi đó, Dự án Vinhomes Thăng Long, dù nằm ở khu vực ngoại thành, nhưng theo một đại diện đơn vị phân phối thuộc Đất Xanh Miền Bắc, nhờ có chính sách bán hàng tốt, thanh khoản sản phẩm nhà biệt thự dự án Vinhomes Thăng Long trong quý III đã tăng đột biến.
Trong khi đó, tại sự kiện mở bán diễn ra ngày 24/9 vừa qua, khu nhà vườn Camelia Home của Gamuda cũng thu hút hàng trăm khách hàng và theo công bố của chủ đầu tư, nhiều căn đã được khách hàng đặt mua.
**Shophouse lên ngôi**
Điểm đáng chú ý là các dự án biệt thự, liền kề ra mắt trong quý vừa qua, có tới 84,9% sản phẩm là nhà liền kề, đặc biệt là nhà phố thương mại (shophouse).
Theo đánh giá của Bà Nguyễn Hoài An, Giám đốc bộ phận nghiên cứu CBRE, tình hình hoạt động của phân khúc biệt thự, liền kề nhìn chung vẫn tích cực tại tất cả các quận từ đầu năm trở lại đây, đặc biệt tại quận Hai Bà Trưng với nguồn cung hạn chế.
Kể từ đầu năm đến nay, đã có thêm nhiều dự án shophouse mới được tung ra thị trường, tạo ra một kênh lựa chọn mới cho người mua nhà có thu nhập cao, cũng như nhà đầu tư. Thay vì phải lùng sục khắp các tuyến phố chật chội để tìm kiếm cho mình “mảnh đất cắm dúi”, những căn liền kề phát triển theo hướng thương mại với diện tích vừa phải, giá tiền hợp lý, công năng sử dụng lớn với nhiều giá trị gia tăng như shophouse được nhiều nhà đầu tư lựa chọn.
Điểm quan trọng trong các căn hộ shophouse là hạ tầng và thiết kế không gian chức năng hợp lý, giúp chủ nhân sở hữu vừa có mặt tiền ở tầng trệt dùng để mở cửa hàng hoặc văn phòng làm việc, trong khi các tầng trên vẫn có thể sử dụng làm không riêng tư của gia đình, vừa riêng tư biệt lập lại rất thuận lợi để điều hành công việc kinh doanh. Ngoài ra, do các dự án nhà phố thương mại hầu hết đều nằm tại những vị trí trung tâm của khu dân cư phát triển, nên có khả năng kinh doanh và tạo ra nhiều giá trị gia tăng bền vững khác.
Về sự tăng trưởng của loại hình shophouse, đại diện một đơn vị phân phối bất động sản lớn tại Trung Hòa, Hà Nội cho biết, quý cuối năm 2016 được kỳ vọng sẽ có nhiều dự án nổi bất mở bán mới từ các chủ đầu tư uy tín như Vinhomes Paradise Mễ Trì, Vinhomes Riverside giai đoạn 2, The Manor Central Park, Khu đô thị mới Tân Hoàng Mai.
**Sẽ “nổi sóng” trong quý IV?**
Theo Báo cáo thị trường bất động sản Hà Nội quý III/2016 vừa được CBRE Việt Nam công bố, phân khúc nhà liền kề, biệt thự tại Hà Nội đang có hoạt động tích cực trên diện rộng ở tất cả các quận.
Xét về mức giá, theo CBRE, giá thứ cấp của phân khúc biệt thự, liền kề bình quân giảm 1,9% so với quý trước, nhưng tăng 1,3% so với cùng kỳ năm ngoái. Tuy vậy, giá bình quân tại một số khu vực vẫn tiếp tục tăng, như quận Cầu Giấy, Long Biên, Tây Hồ, Từ Liêm và Hoài Đức. Trong đó, giá tại quận Cầu Giấy vẫn cao nhất thị trường và tiếp tục tăng 1,38%.
Khảo sát của Đầu tư Bất động sản tại quận Nam Từ Liêm thời gian qua cho thấy, nhiều dự án nhà liền kề, biệt thự như Five Star Mỹ Đình, Mon Streets, có giá khởi điểm từ chủ đầu tư khá cao, trên dưới 100 triệu đồng/m2. Tuy nhiên, mức giá bán trên thị trường thứ cấp sau đó vẫn tiếp tục tăng trên dưới 10%.
Tại huyện Hoài Đức, việc Dự án Vinhomes Thăng Long chào bán biệt thự ra thị trường với giá cao hơn hắn giá các dự án lân cận, khiến giá bán nhà liền kề, biệt thự các dự án lân cận như Lê Trọng Tấn, Khu đô thị Thiên Đường Bảo Sơn trên thị trường thứ cấp cũng tăng theo, tới cả trăm triệu đồng mỗi sản phẩm.
Dù thị trường nhà liền kề, biệt thự tại Hà Nội đã khá sôi động trong quý III, nhưng phân khúc này được kỳ vọng sẽ sôi động hơn trong quý IV, với hàng loạt sự kiện chào bán, ra mắt dự án mới.
Theo CBRE Việt Nam, quý IV/2016, thị trường nhà biệt thự, liền kề Hà Nội có thể sẽ đón nhận thêm nhiều dự án “bom tấn” chào bán mới như Vinhomes Paradise Mễ Trì (quận Nam Từ Liêm), Vinhomes Riverside giai đoạn 2 (quận Long Biên), The Manor Central Park (quận Thanh Xuân và huyện Thanh Trì) hay Khu đô thị mới Tân Hoàng Mai (quận Hoàng Mai).
Theo khảo sát của Đầu tư Bất động sản, trong số các dự án kể trên, Dự án Vinhomes Riverside giai đoạn 2 đang được chủ đầu tư Vingroup tích cực triển khai thi công hạ tầng. Trong khi đó, tại Dự án The Manor Central Park, mới đây chủ đầu tư dự án là Tập đoàn Bitexco đã bắt tay với Tập đoàn Mitsubishi của Nhật Bản triển khai và có khả năng chào bán ra thị trường trong 1- 2 tháng tới.
Với xu hướng giá bán lẫn thanh khoản của nhà biệt thự, liền kề Hà Nội tăng nhẹ và ổn định trong 2 quý gần đây, việc thị trường tiếp tục đón nhận thêm nguồn sản phẩm tốt, của các chủ đầu tư uy tín, khiến nhiều nhà đầu tư kỳ vọng thị trường nhà liền kề, biệt thự Hà Nội sẽ sôi động, thậm chí một số khu vực sẽ nổi “sóng” trong quý cuối năm.
Tuy nhiên, theo các chuyên gia, biệt thự, liền kề, đặc biệt là sản phẩm nhà phố thương mại là một sản phẩm bất động sản khá đặc thù, nên doanh nghiệp cần phải có ý thức thực dụng hơn với dòng sản phẩm này. Từ giữa năm 2015, phân khúc là một trong những loại hình sản phẩm đón nhận nhiều sự quan tâm nhất của giới đầu tư địa ốc, dẫn tới việc nhiều doanh nghiệp đầu tư theo phong trào. Ngoài ra, tại nhiều dự án đã xuất hiện tình trạng đẩy giá và thổi giá của giới đầu cơ, chẳng hạn như tại Dự án Thanh Hà Cienco 5 Land (quận Hà Đông), khiến lòng tin của khách hàng bị giảm sút. Do đó, nếu chủ đầu tư không có phương án đầu tư bài bản kèm theo chiến lược bán hàng phù hợp, rất có thể sẽ rơi vào cảnh lao đao vì khó bán hàng.
**Hotline Báo Đầu tư Bất động sản: 0966.43.45.46**Email:dautubatdongsan.vir@gmail.com
Bài viết chưa có bình luận nào. Bạn nên dùng tiếng Việt có dấu khi bình luận.
Nhập bình luận tại đây

Set-Cookie: .ASPXANONYMOUS=DvHRf8r90D2076reRy1p3gRxRPa_PZLMPk68NpV6YbhSSjakWJ6jr8GOie5JyLZwTyYEhES5EvfBA8aVn2afv_9diSPRv9Cj7dMqquUTU04V5EQy4ju26vk58unZajMxJguztvQNRxcBL960h0fRIg2; domain=tinnhanhchungkhoan.vn; expires=Wed, 29-Nov-2017 17:36:19 GMT; path=/; HttpOnly

Access-Control-Allow-Headers: Content-Type

X-Cache: MISS from xCache11-02


markdown:
- Thời gian thực hiện: Dự kiến thứ ba ngày 26/04/2016
- Địa điểm thực hiện: Khách sạn Pullman, số 148 Trần Hưng Đạo, Quận 1, Tp.HCM.
Thứ Hai, 21/3/2016 08:22
- Thời gian thực hiện: Dự kiến thứ ba ngày 26/04/2016
- Địa điểm thực hiện: Khách sạn Pullman, số 148 Trần Hưng Đạo, Quận 1, Tp.HCM.
VNIndex
803.69 ▼
-2.17 (-0.27%)
|VNIndex||▼||803.69||-2.17||-0.27%|
|HNX||▲||105.54||0.36||0.34%|
|UPCOM||54.57||0.0||0.0%|
Bài viết chưa có bình luận nào. Bạn nên dùng tiếng Việt có dấu khi bình luận.
Nhập bình luận tại đây

Set-Cookie: .ASPXANONYMOUS=V0IXeBilbl1WsxCakJLWoFGwdHGHCAa_eqJzDwL5zCTfdLcJzXhEN70YnIKS5WR9mvond54NjBC3p7tEX6bRpXqQoldMf45bkK1EsARRaEJRyo-NorJEF2yd_WsHcn9WIQukZYox07_TejiVxjEWSA2; domain=tinnhanhchungkhoan.vn; expires=Wed, 29-Nov-2017 17:39:11 GMT; path=/; HttpOnly

X-Cache: MISS from xCache11-01


markdown:
CTCP Dịch vụ Viễn thông và In Bưu Điện (PTP – UpCOM)
- Ngày giao dịch không hưởng quyền: 05/04/2016
- Ngày đăng ký cuối cùng: 06/04/2016
- Lý do và mục đích: Đại hội cổ đông thường niên năm 2016
- Tỷ lệ thực hiện: 01 cổ phiếu – 01 quyền biểu quyết
- Thời gian thực hiện: Dự kiến cuối tháng 04 năm 2016
- Địa điểm thực hiện: Công ty cổ phần Dịch vụ Viễn thông và In Bưu điện – Số 564 Nguyễn Văn Cừ, quận Long Biên, thành phố Hà Nội
- Nội dung họp:
+ Báo cáo kết quả sản xuất kinh doanh năm 2015 và kế hoạch sản xuất kinh doanh năm 2016;
+ Phê chuẩn các báo cáo tài chính và phân phối lợi nhuận năm 2015;
+ Thông qua thù lao Hội đồng Quản trị và Ban Kiểm soát năm 2016;
+ Lựa chọn đơn vị kiểm toán Báo cáo tài chính năm 2016;
+ Một số nội dung khác thuộc thẩm quyền đại hội cổ đông;
+ Thông qua Nghị quyết Đại hội cổ đông thường niên năm 2016.
Bài viết chưa có bình luận nào. Bạn nên dùng tiếng Việt có dấu khi bình luận.
Nhập bình luận tại đây

Set-Cookie: .ASPXANONYMOUS=SA1sbuB0pOEFseDmmLsrXDRiM9UQaIvgWauls9JsY98fuLLVSV0VOhAwddCVFov84LWidRkH_LMNwvoaBHQ6_SocOgkzx7zhTbCB6DrWR79HbwGKjTDeFkCqFLeqHtbIFpQf0VWtVXty8rJ0ngEk4g2; domain=tinnhanhchungkhoan.vn; expires=Wed, 29-Nov-2017 17:37:55 GMT; path=/; HttpOnly

X-Cache: MISS from cache13


markdown:
ĐTCK xin gửi tới độc giả bài viết của ông Keith Pogson, lãnh đạo phụ trách Dịch vụ tài chính ngân hàng, EY khu vực châu Á-Thái Bình Dương về kinh nghiệm phá sản các ngân hàng yếu kém trên thế giới, cùng quan điểm của tác giả đối với thông điệp trên.
**Kinh nghiệm của các quốc gia trên thế giới**
Trước khủng hoảng tài chính toàn cầu 2007, nhiều quốc gia đã có phương pháp đặc thù trong việc cho các ngân hàng yếu kém phá sản. Theo đó, quá trình này được tiến hành qua các công ty luật theo 2 cách. Cách thứ nhất, Quản tài viên (thường là kế toán viên công chứng, luật sư) sẽ được chỉ định thanh lý tài sản của ngân hàng để tối đa hóa số tiền thu được từ thanh lý tài sản cho chủ nợ, theo thứ tự ưu tiên thanh toán khi phá sản công ty.
Cách thứ hai, Người thanh lý tài sản sẽ tập trung vào việc bán toàn bộ hay phần lớn ngân hàng như một thực thể, điển hình là trường hợp của Lehman Brothers, Barings Banks ở Mỹ và Northern Rock ở Anh.
Việc một quốc gia thực hiện chính sách bảo hiểm tiền gửi sẽ đem đến các thay đổi quan trọng, cả trên khía cạnh chi trả cho người gửi tiền một số tiền nhất định và liệu cơ quan bảo hiểm tiền gửi có đủ quyền để yêu cầu ngân hàng thực hiện phá sản theo cách thứ hai ở trên hay không. Nếu cơ quan bảo hiểm tiền gửi có quyền này, họ có thể yêu cầu thực hiện phá sản ngân hàng sớm hơn để giảm thiểu số tiền phải thanh toán từ nguồn bảo hiểm tiền gửi.
Khủng hoảng tài chính toàn cầu đã tạo ra một khái niệm mới về ngân hàng, đó là “quá lớn để có thể sụp đổ”. Điều này xảy ra khi ngân hàng trung ương và chính phủ của một quốc gia lo lắng rằng sự sụp đổ của một ngân hàng lớn sẽ ảnh hưởng tiêu cực đến sự tồn tại của hệ thống ngân hàng và nền kinh tế quốc gia đó. Do vậy, chính phủ của nhiều nước đã can thiệp và hỗ trợ các ngân hàng nhằm ổn định hoạt động và đảm bảo sự tồn tại của hệ thống.
Các cơ quan chịu trách nhiệm quản lý tài chính của quốc gia và các nhà lập pháp trên thế giới đã bắt đầu thực hiện khái niệm về “Kế hoạch giải quyết và phục hồi - RRP” để đối phó với tư duy “quá lớn để có thể sụp đổ”. Khái niệm này gồm 2 tầng, thứ nhất, cần có kế hoạch để đáp ứng các thách thức bao gồm theo dõi chặt chẽ các thông tin về trạng thái tài chính; có kế hoạch chi tiết đối với loại tài sản sẽ được bán, thanh lý, loại tài sản cần được bảo vệ để đảm bảo lợi ích hợp pháp của người gửi tiền.
Tầng thứ 2 bao gồm việc ban hành các quy trình pháp lý để cơ quan quản lý có cơ sở để quản lý các ngân hàng trong những tình huống này. Thông thường, các quy định này bao gồm 4 hướng giải quyết sau: ngân hàng sẽ được bán cho một bên thứ ba; được quản lý bởi các công ty quản lý tài sản (hoặc một ngân hàng trung gian) trước khi được bán lại (đối với các ngân hàng có tiềm năng sau khi được xử lý); được áp dụng biện pháp giảm nợ hoặc xóa nợ (bailed-in) từ trái chủ, theo đó, các khoản nợ bằng trái phiếu có thể được chuyển đổi thành vốn chủ sở hữu, trong các tình huống xấu hơn như trường hợp của Síp, tiền gửi của khách hàng có thể bị “bailed-in” thay vì được áp dụng các quy định về bảo hiểm tiền gửi; nhận gói cứu trợ từ chính phủ (tạm thời thuộc quyền sở hữu của nhà nước).
Nhìn ngược lại thời gian trước, trong khủng hoảng tài chính châu Á năm 1997, hàng loạt ngân hàng trên thị trường châu Á đã bị phá sản một cách nhanh chóng. Trong nhiều trường hợp, việc đóng cửa ngân hàng đều thuộc các biện pháp đề cập ở trên, chẳng hạn, đa số ngân hàng bị sáp nhập bắt buộc (Hàn Quốc, Indonesia, Malaysia); bị mua lại bởi các đối tác nước ngoài (Thái Lan, Nhật Bản); một số ngân hàng nhận được sự hỗ trợ từ chính phủ và Quỹ Tiền tệ quốc tế (IMF) thông qua các ngân hàng trung gian, hoặc thông qua các công ty mua bán tài sản (AMC) (Indonesia, Hàn Quốc, Thái Lan, Trung Quốc…)
**Việt Nam chưa có cơ chế rõ ràng để phá sản ngân hàng**
Thách thức lớn nhất đối với hệ thống ngân hàng Việt Nam là việc xây dựng niềm tin của người dân về việc sử dụng ngân hàng. Chính vì vậy, câu hỏi đặt ra không phải là việc liệu một ngân hàng nào đó quá lớn để có thể sụp đổ; mà là hệ thống ngân hàng có đủ mạnh để cho phá sản các ngân hàng yếu kém? Trong tất cả các trường hợp, xây dựng niềm tin của công chúng đối với hệ thống ngân hàng là vấn đề tối quan trọng đối với nền kinh tế Việt Nam.
Hiện tại, Việt Nam chưa có cơ chế rõ ràng để phá sản các ngân hàng. Quá trình sáp nhập các ngân hàng cũng gặp khó khăn do yêu cầu về các cải cách pháp luật liên quan đến chủ nợ và thuế để hỗ trợ giao dịch hợp nhất. Do vậy, lộ trình thực hiện một cách chậm chạp và rườm rà, và trên thực tế, còn vấp phải các thách thức do sự can thiệp mang tính chính trị và lợi ích nhóm của các nhóm cổ đông.
Việt Nam đã có một ngân hàng cầu nối dưới hình thức công ty mua bán nợ (VAMC) và có thể được sử dụng để mua các ngân hàng yếu kém khi cần thiết. Tuy nhiên, làm thế nào để giải quyết các lợi ích của chủ sở hữu cũng là một nội dung cần được bàn bạc. Mô hình mua ngân hàng giá 1 USD tương tự như được thực hiện ở Anh và Mỹ cũng là một phần của giải pháp, vì điều này đã giải quyết vấn đề về lợi ích tương lai của cổ đông.
Các giải pháp thay thế khác có thể được xem xét gồm cho phép ngân hàng phá sản thông qua việc chỉ định quản tài viên hoặc bên quản lý và thanh lý tài sản.
Vấn đề nghi ngại lớn nhất cho những tình huống này là việc bảo vệ khách hàng gửi tiền nhỏ lẻ. Nếu các trường hợp này là hãn hữu (có thể được thực hiện cho từng trường hợp cụ thể), hoặc cần có cơ chế bảo hiểm tiền gửi có đủ nguồn lực để bảo vệ lợi ích của người gửi tiền, lúc đó, việc cho phá sản các ngân hàng có thể được thực hiện một cách dễ dàng mà không sợ đánh mất lòng tin của công chúng vào hệ thống ngân hàng, do lợi ích của họ đã được bảo vệ.
Tóm lại, Việt Nam hoàn toàn có thể cho phá sản các ngân hàng yếu kém, nhưng cần đảm bảo đã cân nhắc kỹ độ tín nhiệm của công chúng vào tổng thể hệ thống ngân hàng và những việc cần làm đối với người gửi tiền nhỏ lẻ.
Bài viết chưa có bình luận nào. Bạn nên dùng tiếng Việt có dấu khi bình luận.
Nhập bình luận tại đây

Set-Cookie: .ASPXANONYMOUS=oiF3OQtqBiUbLq_r6YAiG9e1jupKCWfVDAtLtfnIfpvkswjhG4hXWEMa36YfS_jO6jZmleCJfIU_Jhez6ad0iYQjJLvtZLunPzrVoZ9QEe9F_ox0GMkmlNeyR91Ue9sA8N5Y618birxKzJIj1vjmMw2; domain=tinnhanhchungkhoan.vn; expires=Wed, 29-Nov-2017 17:36:30 GMT; path=/; HttpOnly