text:
Báo cáo thực tập: Hóa phân tích - Trường ĐH Đà Lạt
Chia sẻ: Lớp Môi Trường Lớp Môi Trường | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:36
lượt xem 319
download
Báo cáo thực tập: Hóa phân tích - Trường ĐH Đà Lạt
Tài liệu tham khảo báo cáo thực tập về hóa phân tích. Tuy nhiên, không một nhà giả kim thuật nào tìm ra được hòn đá phù thủy và trong thế kỷ thứ 17, các phương pháp làm việc của khoa giả kim thuật được thay đổi bằng những phương pháp khoa học.
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Báo cáo thực tập: Hóa phân tích - Trường ĐH Đà Lạt
- TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT KHOA MÔI TRƯỜNG ---****--- BÁO CÁO THỰC TẬP BÀI THỰC TẬP : NHÓM I Tổ 6 Nguyễn Minh Hoan 0610599 Phan Thị Hiên 0612336 Phạm Thị Thu Hiền 0610596 Đặng Xuân Hưng 0610603 Đà Lạt, năm 2008 Trang : 0
- MỤC LỤC Bài 1: I. Mục đích: Trang : 2 II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Trang : 2 III. Kết quả và báo cáo kết quả: Trang : 3 IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: Trang : 5 Bài 2: I. Mục đích: Trang : 9 II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Trang : 9 III. Kết quả và báo cáo kết quả: Trang : 9 IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: Trang : Bài 3: I. Mục đích: Trang : 17 II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Trang : 17 III. Kết quả và báo cáo kết quả: Trang : 17 IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: Trang : Bài 4: I. Mục đích: Trang : II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Trang : III. Kết quả và báo cáo kết quả: Trang : IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: Trang : Bài 5: I. Mục đích: Trang : II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Trang : III. Kết quả và báo cáo kết quả: Trang : IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: Trang : Bài 6: I. Mục đích: Trang : II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Trang : III. Kết quả và báo cáo kết quả: Trang : IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: Trang : Trang : 1
- Bài 1: PHA CHẾ VÀ CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH HCl, DÙNG HCl VỪA PHA ĐỂ CHUẨN LẠI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH NaOH I. Mục đích Bài 1 là bài tập cơ bản đầu tiên trong thực tập phân tích định tính, định lượng của các chất. Thực hành pha chế và chuẩn độ lại dung dịch chuẩn HCl. Tiếp tục sử dụng HCl vừa pha để chuẩn độ lại nồng độ chưa biết của dung dich cần định phân NaOH. II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Pha dung dịch Na2B4O7 từ Na2B4O7.10H2O. Thể tích cần pha là 250mL; nồng độ đương lượng 0,1N ; M = 381,37g/mol., Xác định khối lượng Na2B4O7.10H2O cần dùng : Giải: Đương lượng của Na2B4O7.10H2O là: M 381.37 D 190.69 n 2 Khối lượng Na2B4O7.10H2O cần dùng để pha 250mL dung dịch Na2B4O7 0.1N là : a C D V 0.1 190.69 250 4.77 g C N D V 1000 a N1000 1000 Cân 4,72g Na2B4O7.10H2O pha thành 250mL dung dịch. tính CN Giải : M 381.37 Đương lượng D 190.69 n 2 Nồng độ đương lượng của dung dịch là: a 4.72 1000 C N D V 1000 190.69 250 0.099 N Pha 1 Lít dung dịch HCl 0,1N từ dung dịch gốc có P% = 38 % và d = 1.19 g/mL, Tính lượng HCl 38% cần dùng: Giải: Nồng độ CN của dung dịch HCl 38% là : 10 d P % 10 1.19 38 CN D 36.5 12.39 N Thể tích HCl 12.39N cần dùng để pha 1lít HCl 0.1N là : C V 0.1 1000 8.07mL C 0 V 0 C V V 0 C0 12.39 Trang : 2
- III. Kết quả và báo cáo kết quả: 1. Thí nghiệm I : Chuẩn độ dung dịch HCl Rửa sạch các dụng cụ thí nghiệm, cho dung dịch HCl vào Buret chỉnh đến vạch zero, phần đuôi của Buret không được có bọt khí. Dùng Pipet lấy chính xác dung dịch Na2B4O7 0.099N vừa pha vào bình nón sạch, nhỏ thêm 1~2 giọt chỉ thị Metyl đỏ. mở khoá Buret cho dung dịch HCl từ từ nhỏ xuống bình tam giác, lắc đều. Khi dung dịch đột ngột chuyển từ màu vàng sang màu hồng thì dừng lại và ghi thể tích HCl tiêu tốn ta được : STT Thể tích Na2B4O7 0.099N Thể tích HCl 1 10 mL 10.7 mL 2 10 mL 10.5 mL 3 10 mL 10.5 mL Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Na 2 B4 O7 2HCl 5H 2 O 2 NaCl H 3 BO3 Trường hợp chuẩn độ trực tiếp : Theo quy luật đương lượng ta có được nồng độ của HCl : C V C X V X C R V R C X R R V X Tính sai số chỉ thị : Thí nghiệm sử dụng Metyl đỏ có pT = 5.5 làm chất chỉ thị. Do đó phương trình kết thúc chuẩn độ ở pH 5.5 nên có [H+] = 10-5.5. Vì đây là trường hợp chuẩn độ acid mạnh nên qúa trình chuẩn độ dừng trước điểm tương đương. Từ đó ta có thể tính được sai số chỉ thị theo công thức: S% H V VX R 100 V RC R Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ pT Sai số STT HCl Na2B4O7 Na2B4O7 HCl chỉ thị chỉ thị 1 10.70 mL 10.00 mL 0.0990 N 0.0925 N 5.5 -0.0065% 2 10.50 mL 10.00 mL 0.0990 N 0.0943 N 5.5 -0.0064% 3 10.50 mL 10.00 mL 0.0990 N 0.0943 N 5.5 -0.0064% Tb 10.57 mL 10.00 mL 0.0990 N 0.0937 N -0.0064% 2. Thí nghiệm II Trường hợp 1: Với chỉ thị Metyl da cam. Cho HCl 0.937N vừa chuẩn độ và Buret, lấy chính xác 10mL NaOH cần chuẩn độ vào bình nón, thêm vài giọt chỉ thị Metyl da cam. chuẩn độ cho đến khi dung dịch đột ngột chuyển từ màu Trang : 3
- vàng sang màu da cam thì dừng lại, ghi lại thể tích ta có bảng số liệu. Stt Thể tích NaOH Thể tích HCl 0.0937N 1 10 mL 10.9 mL 2 10 mL 10.6 mL 3 10 mL 10.8 mL Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Na OH HCl NaCl H 2 O Trường hợp chuẩn độ trực tiếp : Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của NaOH là : C V C X V X C RV R C X R R V X Tính sai số chỉ thị : Thí nghiệm sử dụng Metyl da cam có pT = 4.0 làm chất chỉ thị. Do đó phương trình kết thúc chuẩn độ ở pH 4.0 nên có [H+] = 10-5.5. Vì đây là trường hợp chuẩn độ Baz mạnh nên qúa trình chuẩn độ dừng sau điểm tương đương. Từ đó ta có thể tính được sai số chỉ thị theo công thức: S% H V V X R 100 V RC R Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ pT Sai số STT NaOH HCl HCl NaOH chỉ thị chỉ thị 1 10.00 mL 10.90 mL 0.0990 N 0.1079 N 4 0.1898% 2 10.00 mL 10.60 mL 0.0990 N 0.1049 N 4 0.1924% 3 10.00 mL 10.80 mL 0.0990 N 0.1069 N 4 0.1907% Tb 10.00 mL 10.77 mL 0.0990 N 0.1066 N 0.1910% Trường hợp 2: Với chỉ thị Phenolphtalein Cho HCl 0.937N vừa chuẩn độ và Buret, lấy chính xác 10mL NaOH cần chuẩn độ vào bình nón, thêm vài giọt chỉ thị Phenolphtalein. chuẩn độ cho đến khi dung dịch đột ngột chuyển từ nàu hồng sang không màu thì dừng lại, ghi lại thể tích ta có bảng số liệu. Stt Thể tích NaOH Thể tích HCl 0.0937N 1 10 mL 10.3 mL 2 10 mL 10.4 mL 3 10 mL 10.2 mL Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Na OH HCl NaCl H 2 O Trang : 4
- Trường hợp chuẩn độ trực tiếp : Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của NaOH là : V X C RV R C X C R V R CX V X Tính sai số chỉ thị : Thí nghiệm sử dụng phenolphtalein có pT = 9.0 làm chất chỉ thị. Do đó phương trình kết thúc chuẩn độ ở pH 9.0 nên có [OH-] = 10-5. Vì đây là trường hợp chuẩn độ baz mạnh nên qúa trình chuẩn độ dừng trước điểm tương đương. Từ đó ta có thể tính được sai số chỉ thị theo công thức: S% OH V V X R 100 V RC R Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ pT Sai số STT NaOH HCl HCl NaOH chỉ thị chỉ thị 1 10.00 mL 10.30 mL 0.0990 N 0.1020 N 9 -0.0195% 2 10.00 mL 10.40 mL 0.0990 N 0.1030 N 9 -0.0194% 3 10.00 mL 10.20 mL 0.0990 N 0.1010 N 9 -0.0196% Tb 10.00 mL 10.30 mL 0.0990 N 0.1020 N -0.0195% IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: 1. Viết các phản ứng xảy ra trong quá trình định phân Na2B4O7 băng HCl? Các Phương trình Phản ứng xảy ra: (1) Na 2 B 4 O 7 7 H 2 O 2 NaOH 4H 3 BO3 (2) NaOH HCl NaCl H O 2 Cộng gộp hai phương trình lại ta được : (3) Na 2 B 4 O 7 2HCl 5H 2 O 2 NaCl H 3 BO 3 2. Tính pH của dung dịch H3BO3 nồng độ 0,1M biết pKH3BO3 = 9.24? Giải: Phương trình phân ly: H 3 BO3 H H 2 BO3 H 2 BO3 H H BO3 2 H BO3 H BO3 2 3 pH dung dịch : 1 1 pH pK lg C a 9.24 lg 0.1 5.12 2 a 2 3. Tại sao trong trường hợp định phân (pK1) này người ta dùng Metyl đỏ làm chất chỉ thị? Trang : 5
- Giải thích: Ta có : trong dung dịch, Na2B4O7 phân ly thành NaOH và H3BO3 theo Phương trình: Na 2 B4 O7 7 H 2 O 2 NaOH 4H 3 BO3 Khi đưa dung dịch vào định phân, NaOH trong dung dịch sẻ tác dụng hoàn toàn vơi HCl : NaOH HCl NaCl H 2 O Khi đến điểm tương đương, toàn bộ NaOH đã Phản Ứng hết với HCl, trong dung dịch chỉ còn lại là H3BO3 đóng vai trò tạo môi trường pH cho dung dịch. Đồng thời ta có, pH của dung dịch H 3BO3 vào khoảng 5.12 , trùng với khoảng pH đổi màu của chỉ thị Metyl đỏ. Nên khi ta dùng Metyl đỏ làm chỉ thị thì kết thúc chuẩn độ sẻ rơi vào điểm gần điểm tương đương nhất và do đó độ chính xác của kết quả là cao nhất. 4. Tính số mL dung dịch HCl 38% (d=1.19g/mL) cần thiết để pha 250mL dung dịch HCl 0.1N? Giải: Nồng độ CN của dung dịch HCl 38% là : 10 d P % 10 1.19 38 CN D 36.5 12.39 N Thể tích HCl 12.39N cần dùng để pha 250mL HCl 0.1N là : C V 0.1 250 2.018mL C 0 V 0 C V V 0 C0 12.39 5. Cần lấy bao nhiêu mL HNO3 68% (d=1.4g/mL) để pha 5L HNO3 0.1N? Giải: Nồng độ CN của dung dịch HNO3 68% là : 10 d P % 10 1.4 68 CN D 63 15.11N Thể tích HNO3 68% để pha 5L HNO3 0.1N C V 0.1 5000 33.091mL C 0 V 0 C V V 0 C0 15.11 6. Tại sao khi dùng Metyl đỏ và Phenolphtalein làm chất chỉ thị trong trường hợp định phân dung dịch NaOH đã tiếp xúc lâu với không khi bằng dung dịch HCl thì kết quả khác nhau? Giải thích: Vì NaOH là chất hút ẩm mạnh và dễ dàng tác dụng với những chất khác như CO2, SO2… trong không khí làm cho nồng độ của nó giảm xuống. do đó nồng độ của nó sẽ thấp hơn nồng độ ban đầu. Bên cạnh đó, khoảng pH đổi màu của Metyl đỏ và Phenolphtalein là khác nhau, Metyl đỏ có khoảng đổi màu từ 4.4-6.2 và có pT=5.5 nên khi chuẩn độ NaOH quá trình sẽ dừng lại sau điểm tương đương, thì cần lượng acid lớn hơn. Còn đối với Phenolphtalein thì có khoảng pH đổi màu từ 8-10 và có pT=9 nên quá trình chuẩn độ dừng trước điểm tương đương do đó cần ít acid hơn. Trang : 6
- 7. Tìm nồng độ đương lượng gram và độ chuẩn của dung dịch KOH nếu lấy 0.1485g acid H2C4H4O4 hòa tan rồi định phân bằng dung dịch KOH thì hết 25.2mL dung dịch KOH? Giải: Phương trình phản ứng: H 2 C 4 H 4 O4 2KOH K 2 C 4 H 4 O 4 2H 2 O Nồng độ đương lượng gam và độ chuẩn của dung dich KOH là: a) C a KOH 1000 M n 1000 2nH C H O 1000 KOH KOH 2 4 4 4 N DKOH V KOH M V KOH V KOH KOH 2aH C H O 1000 2 4 2 0.1485 4 4 MHCHO 1000 C 2 4 118 4 4 0.1N N V KOH 25.2 D C 0.1 56 3 b) T 5.610 g / mL 1000 1000 8. Cho 9.777g acid HNO3 đậm đặc vào nước pha loảng thành 1L. Để định phân 25mL dung dịch NaOH 0.104N cần 25.45mL dung dịch acid vừa pha ở trên. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HNO3 đậm đặc? Giải: Phương trình phản ứng: HNO3 NaOH NaNO3 H 2 O Theo quy luật đương lượng ta có được nồng độ của HCl : C V 25 0.104 C X V X C R V R C X R R 25.45 0.1022 N VX Khối lượng HNO3 tính khiết là: a C D V 0.1022 63 1000 6,439 g C N D V 1000 a N1000 1000 Phần trăm của HNO3 là: a 6.439 P%NaOH m 100 9.777 100 65.85% 9. Tính số gram H3PO4 có trong dung dịch nếu khi định phân dung dịch bằng dung dịch NaOH 0.2N dùng Phenolphtalein làm chất chỉ thị thì tốn 25.5mL dung dịch NaOH? Giải: Phương trình phản ứng: H 3 PO4 2 NaOH Na2 HPO4 2H 2 O Số mol của NaOH và H3PO4 là: Trang : 7
- 3 3 n NaOH CM NaOH V NaOH 0.2 25.5 10 5.1 10 mol 3 1 5.1 10 3 n H 3PO 4 n NaOH 2.55 10 mol 2 2 Khối lượng của H3PO4 là: 3 m H 3 PO 4 n H 3PO 4 M H 3PO 4 2.55 10 98 0.2499 g Trang : 8
- Bài 2: - XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ CH3COOH, H3PO4 VÀ NH4OH. - XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG Na2CO3 TRONG Na2CO3 KỸ THUẬT. - XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ NaOH VÀ Na2CO3TRONG HỖN HỢP. I. Mục đích. Thực tập định phân, xác định nồng độ của một chất bất kỳ đang tồn tại ở dạng dung dịch mà ta chưa biết nồng độ, thông qua thực tập định phân dung dịch CH3COOH, H3PO4 và NH4OH. Xác định tạp chất có trong một chất được sản xuất trong kỹ thuật. Luyện tập thực hành phân tích thành phần hỗn hợp và nồng độ của chúng. II. Tính toán kết quả và pha chế hoá chất. Pha 1 Lít dung dịch HCl 0,1N từ dung dịch gốc có P% = 38 % và d=1.19g/mL, Tính lượng HCl 38% cần dùng: Giải: Nồng độ CN của dung dịch HCl 38% là : 10 d P % 10 1.19 38 CN D 36.5 12.39 N Thể tích HCl 12.39N cần dùng để pha 1lít HCl 0.1N là : C V 0.1 1000 8.07mL C 0 V 0 C V V 0 C0 12.39 Pha chỉ thị hỗn hợp có pT = 5 Để pha hổn hợp chỉ thị có pT = 5 cần có hai chỉ thị là Metyl đỏ 0.2% trong rượu và Bromcresol 0.1% trong rượu; lấy thể tích hai chỉ thị bằng nhau, hoà trộn và khuấy đều, ta được một chỉ thị có pH đổi màu từ 4.9 đến 5.3 và có pT=5. Cân chính xác 0.2g Na2CO3, hoà tan hoàn toàn bằng 50mL nước cất. III. Kết quả và báo cáo kết quả. 1. Thí nghiệm I : Lấy chính xác 10mL dung dịch CH3COOH vào bình tam giác, nhỏ thêm vài giọt chất chỉ thị Phenolphtalein 0.1%. Từ Buret nhỏ dung dịch NaOH 0.1N xuống cho đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng và không đổi màu trong khoảng 5 giây. Ghi lại thể tích đã dùng ta có bảng số liệu. Lần thí nghiệm Thể tích NaOH 0.1 N đã dùng 1 10.9 mL 2 10.9 mL 3 10.8 mL Tính toán kết quả thí nghiệm. Phương trình chuẩn độ: Na OH CH 3 COOH CH 3 COO Na H 2 O Trường hợp chuẩn độ trực tiếp acid yếu bằng baz mạnh Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của CH3C OOH là C V C X V X C R V R C X R R V X Trang : 9
- Tính sai số chỉ thị : Thí nghiệm sử dụng phenolphtalein có pT = 9.0 làm chất chỉ thị. Do đó phương trình kết thúc chuẩn độ ở pH 9.0 nên có [OH-] = 10-5.. Nên qúa trình chuẩn độ dừng sau điểm tương đương. Từ đó ta có thể tính được sai số chỉ thị theo công thức: S% OH V V X 100 R V RC R Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ pT Sai số STT CH3COOH NaOH NaOH CH3COOH chỉ thị chỉ thị 1 10.00 mL 10.90 mL 0.1000 N 0.1090 N 9 0.0192% 2 10.00 mL 10.90 mL 0.1000 N 0.1090 N 9 0.0192% 3 10.00 mL 10.80 mL 0.1000 N 0.1080 N 9 0.0193% Tb 10.00 mL 10.87 mL 0.1000 N 0.1087 N 0.0192% 2. Thí nghiệm II : Trường hợp 1: Chỉ thị Metyl đỏ 0.1% và Phenolphtalein 0.1% Lấy 10mL dung dịch H3PO4 vào bình tam giác, cho thêm 2~3 giọt chất chỉ thị Metyl đỏ 0.1%, cho từ từ dung dịch NaOH 0.1N vào bình cho đến khi dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam thì ngưng lại, ghi thể tích NaOH đã tiêu tốn. Tiếp tục cho thêm vài giọt chất chỉ thị Phenolphtalein tiếp tục chuẩn cho đên khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam thì ngưng lại, ghi lại thể tích đã tiêu tốn. ta được bảng số liệu: Stt Thể tích tiêu tốn (Metyl đỏ) Thể tích tiêu tốn (Ph.ph) 1 8.7 mL 14.6 mL 2 8.5 mL 14.7 mL 3 8.6 mL 14.5 mL Tính toán kết quả thí nghiệm. Phương trình chuẩn độ : Na OH H 3 PO4 Na H 2 PO4 H 2 O ( Pu1) Na OH Na H PO 2 4 Na H PO H O ( Pu 2) 2 4 2 Na OH Na H PO 2 4 Na PO H O ( Pu 3) 3 4 2 Với chỉ thị Metyl đỏ : phản ứng xảy ra ở nấc phản ứng thứ nhất của acid (Pu1) Trường hợp chuẩn độ trực tiếp: Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của H3PO4 là: C V C X V X C RV R C X R R V X Trang : 10
- Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ STT H3PO4 NaOH NaOH H3PO4 1 10.00 mL 8.70 mL 0.1000 N 0.0870 N 2 10.00 mL 8.50 mL 0.1000 N 0.0850 N 3 10.00 mL 8.60 mL 0.1000 N 0.0860 N Tb 10.00 mL 8.60 mL 0.1000 N 0.0860 N Với chỉ thị Phenolphtalein : phản ứng xảy ra ở nấc phản ứng thứ hai của acid (Pu2) V R V Phenolphtalein V Metyl.do Trường hợp chuẩn độ trực tiếp: Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của H2PO4- là: C V X X C RV R C X C R V R V X Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ STT H3PO4 NaOH NaOH H2PO4- 1 10.00 mL 5.90 mL 0.1000 N 0.0590 N 2 10.00 mL 6.20 mL 0.1000 N 0.0620 N 3 10.00 mL 5.90 mL 0.1000 N 0.0590 N Tb 10.00 mL 6.00 mL 0.1000 N 0.0600 N Trường hợp 2: Chỉ thị có pT = 5.1 và pT=10.1 Lấy 10mL dung dịch H3PO4 vào bình tam giác, cho thêm 2~3 giọt chất chỉ thị pT = 5.1 cho từ từ dung dịch NaOH 0.1N vào bình cho đến khi dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu xanh lục thì ngưng lại, ghi thể tích NaOH đã tiêu tốn. Stt Thể tích tiêu tốn 1 8.5 mL 2 8.4 mL 3 8.5 mL Lấy 10mL dung dịch H3PO4 vào bình tam giác cho thêm vài giọt chất chỉ thị pT = 10.1 (thay bằng Phenolphtalein pT = 9) chuẩn cho đên khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu tím thì ngưng lại, ghi lại thể tích đã tiêu tốn. ta được bảng số liệu: Stt Thể tích tiêu tốn 1 15.0 mL 2 15.2 mL 3 15.1 mL Trang : 11
- Tính toán kết quả thí nghiệm. Phương trình chuẩn độ : Na OH H 3 PO4 Na H 2 PO4 H 2 O ( Pu1) Na OH Na H PO 2 4 Na H PO H O ( Pu 2) 2 4 2 Na OH Na H PO 2 4 Na PO H O ( Pu 3) 3 4 2 Với chỉ thị pT = 5.1 : phản ứng xảy ra ở nấc phản ứng thứ nhất của acid (Pu1) Trường hợp chuẩn độ trực tiếp: Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của H3PO4 là: C V X X C RV R C X C R V R V X Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ STT H3PO4 NaOH NaOH H3PO4 1 10.00 mL 8.50 mL 0.1000 N 0.0850 N 2 10.00 mL 8.40 mL 0.1000 N 0.0840 N 3 10.00 mL 8.50 mL 0.1000 N 0.0850 N Tb 10.00 mL 8.47 mL 0.1000 N 0.0847 N Với chỉ thị Phenolphtalein : phản ứng xảy ra ở nấc1 và 2 của phản ứng thứ hai của acid (Pu1,2) C R C H 3 PH 4 C H 2 PO4 Trường hợp chuẩn độ trực tiếp: Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của H3PO4 là: C V X X C R V R C X C R V R V X Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ STT H3PO4 NaOH NaOH H3PO4 1 10.00 mL 15.00 mL 0.1000 N 0.1500 N 2 10.00 mL 15.20 mL 0.1000 N 0.1520 N 3 10.00 mL 15.10 mL 0.1000 N 0.1510 N Tb 10.00 mL 15.10 mL 0.1000 N 0.1510 N 3. Thí nghiệm III : Lấy 10mL NH4OH vào bình nón, thêm vài giọt Metyl da cam 0.1%, cho từ từ HCL 0.1N từ Buret vào và lắc đều cho đến khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang mau da cam, ghi số thể tích HCl đã dùng. Làm tương tự với chỉ thị Metyl đỏ 0.1% Trang : 12
- Qua hai lần thí nghiệm với hai thuốc thử ta có kết quả sau: Thể tích HCl ứng với chỉ thị Metyl da cam Metyl đỏ 1 3.9 8.0 2 3.7 7.9 3 4.0 8.1 Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ: NH 4 OH HCl NH 4 Cl H 2 O Trường hợp chuẩn độ trực tiếp baz yếu bằng acid mạnh Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của NH4OH là C V C X V X C R V R C X R R V X Tính sai số chỉ thị : Thí nghiệm sử dụng Metyl da cam và Metyl đỏ làm chất chỉ thị. Do đó phương trình kết thúc chuẩn độ ở pH 4.0 và pH 5.5 nên có [H+] = 10-4 và [H+] = 10-5.5 Nên qúa trình chuẩn độ dừng trước điểm tương đương. Từ đó ta có thể tính được sai số chỉ thị theo công thức: S% H V V X 100 R V RC R Từ đó ta có bảng số liệu sau: Đối với chỉ thị Metyl da cam: Nồng Nồng Thể tích Thể tích pT Sai số STT độ độ NH4OH HCl chỉ thị chỉ thị HCl NH4OH 1 10.00 mL 3.90 mL 0.10 N 0.04 N 4 0.3564% 2 10.00 mL 3.70 mL 0.10 N 0.04 N 4 0.3703% 3 10.00 mL 4.00 mL 0.10 N 0.04 N 4 0.3500% Tb 10.00 mL 3.87 mL 0.10 N 0.04 N 0.3589% Đối với chỉ thị metyl đỏ: Nồng Nồng Thể tích Thể tích pT Sai số STT độ độ NH4OH HCl chỉ thị chỉ thị HCl NH4OH 1 10.00 mL 8.00 mL 0.10 N 0.08 N 5.5 0.0071% 2 10.00 mL 7.90 mL 0.10 N 0.08 N 5.5 0.0072% 3 10.00 mL 8.10 mL 0.10 N 0.08 N 5.5 0.0071% Tb 10.00 mL 8.00 mL 0.10 N 0.08 N 0.0071% 4. Thí nghiện IV : Cho 0.2g Na2CO3 vào bình nón và hoà tan hoàn toàn với 50mL nước cất. Lấy 10ml cho vào bình tam giác chuẩn độ cho thêm vai giọt chỉ thị Bromcresol xanh cho cho thêm 10mL dung dịch HCl 0.1N dung dịch sẻ chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam. Đem hỗn hợp sau Trang : 13
- phản ứng đun sôi vài phút, cho thêm vài giọt chỉ thị Phenolphtalein và thực hiện chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0.1N cho đến khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam thì dừng lại, ghi kết quả thu được ta có: Lần thí nghiệm Thể tích NaOH 1 2.3 mL 2 2.2 mL 3 2.3 mL Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Na2 CO3 HCl NaCl H 2 CO3 o H 2 CO3 t CO2 H 2 O Na OH HCl NaCl H O 2 Trường hợp chuẩn độ ngược : Theo quy luật đương lượng ta có khối lượng của Na2CO3 trong 10mL là : C RV R C R' V R' C X V X R R C ' V ' C R V R m X 1000 DX Khối lượng của Na2CO3 trong 50mL là : 50 m a 10 X Phần trăm khối lượng của Na2CO3 là: a P% p 100 Ta có bảng số liệu sau : Khối lượng Thể tích Thể tích Khối Phần STT cân Na2CO3 (pha) Na2CO3 (lấy) lượng trăm 1 0.200 g 50.00 mL 10.00 mL 0.163 g 81.6% 2 0.200 g 50.00 mL 10.00 mL 0.165 g 82.7% 3 0.200 g 50.00 mL 10.00 mL 0.163 g 81.6% Tb 0.200 g 50.00 mL 10.00 mL 0.164 g 82.0% 5. Thí nghiệm V Phương pháp 1 Lấy 10mL hổn hợp NaOH+Na2CO3 cho vào bình tam giác, thêm vài giọt chỉ thị Phenolphtalein và thưj hiện chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0.1N cho đến khi dung dịch chuyển từ màu tím sang không màu, ghi thể tích V1 thu được. Sau đó cho thêm vài giọt chỉ thị Metyl da cam và tiếp tục chuẩn độ cho đến khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam thì ngưng lại và ghi lại thể tích V2 đã dùng. Ta có bảng số liệu sau: lần V1 V2 1 11.1 mL 12.5 mL 2 11.3 mL 12.4 mL 3 11.2 mL 12.4 mL Trang : 14
- Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ: Na2 CO3 HCl NaCl NaHCO 3 NaH CO HCl NaCl H CO 3 2 3 Na OH HCl NaCl H O 2 Xác định khối lượng của các thành phần trong hỗn hợp: V 1 V 2 C HCl D NaOH 2 mNaOH 1000 V 2 V mNa2CO3 2 1000 1 C HCl D Na2CO3 Tính thành phần phần trăm của các chất: P% m NaOH 100 NaOH m NaOH m Na 2CO3 P% Na CO 2 3 100 P% NaOH Ta có bảng số liệu sau: Đương Đương Phần Phần Thể tích Thể tích Nồng độ lượng lượng trăm trăm Stt V1 V2 HCl NaOH Na2CO3 NaOH Na2CO3 1 11.10 mL 12.50 mL 0.10 N 40 53 72.33% 27.67% 2 11.30 mL 12.40 mL 0.10 N 40 53 77.77% 22.23% 3 11.20 mL 12.40 mL 0.10 N 40 53 75.87% 24.13% Tb 11.20 mL 12.43 mL 0.10 N 75.33% 24.67% Phương pháp 2: Lấy 10mL dung dịch NaOH+Na2CO3 cho vài giọt chất chỉ thị Metyl da cam vào thực hiện chuẩn độ bằng HCl 0.1N cho đến khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam thi ngưng lại và ghi thể tích V1. Ta có bảng số liệu sau : Lần thí nghiệm Thể tích HCl tiêu tốn 1 7.8 mL 2 7.9 mL 3 7.6 mL Lấy 10mL hỗn hợp trên cho vào bình tam giác, thêm 5~7mL dung dịch BaCl2 5% và 8~10 giọt chỉ thị Phennolphtalein, không cần lọc bỏ kết tủa, đem hỗn hợp định phân bằng dung dịch HCl 0.1N cho đến khi mất màu dung dịch, ghi lại thể tích V2 ta được : Lần Thể tích HCl tiêu tốn 1 6.0 mL 2 5.8 mL 3 5.9 mL Trang : 15
- Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ: Na2 CO3 HCl NaCl NaHCO 3 NaH CO HCl NaCl H CO 3 2 3 Na OH HCl NaCl H O 2 Xác định khối lượng của các thành phần trong hỗn hợp: V 2 m 1000 C HCl D NaOH NaOH V 1 V mNa2CO3 2 1000 2 C HCl D Na2CO3 Tính thành phần phần trăm của các chất: P% m NaOH 100 NaOH m NaOH m Na 2CO3 P% Na CO 2 3 100 P% NaOH Ta có bảng số liệu sau: Đương Đương Phần Phần Thể tích Thể tích Nồng độ lượng lượng trăm trăm Stt V1 V2 HCl NaOH Na2CO3 NaOH Na2CO3 1 7.80 mL 9.60 mL 0.10 N 40 53 55.71% 44.29% 2 7.90 mL 10.00 mL 0.10 N 40 53 51.03% 48.97% 3 7.60 mL 9.30 mL 0.10 N 40 53 56.70% 43.30% Tb 7.77 mL 9.63 mL 0.10 N 54.48% 45.52% Trang : 16
- Bài 3: PHA CHẾ VÀ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH KMnO4. XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ CỦA DUNG DỊCH SẮT (II) BẰNG KMnO4. II. Mục đích. Luyện tập pha chế dung dịch chuẩn và sử dụng H2C2O4 để xác định lại nồng độ của dung dịch chuẩn đã pha là KMnO4. Sử dụng dung dịch chuẩn vừa pha được để định phân dung dịch sắt (II) đồng thời tăng cường kỹ năng cho những quá trình thực hành phân tích môi trường trong thực tế. III. Tính toán kết quả và pha chế hoá chất. Pha chế dung dịch H2C2O4 0.05N, tính lượng cân H2C2O4.2H2O cần thiết để pha 100mL và 500mL dung dịch ? Giải: Lượng cân cần thiết để pha 100mL : a C D V 0.05 63.0335 100 0.3152 g C N D V 1000 a N1000 1000 Lượng cân cần thiết để pha 500mL : a C D V 0.05 63.0335 500 1.5758g C N D V 1000 a N1000 1000 Cân 0.3151g H2C2O4.10H2O tính nồng độ đương lượng khi pha thành 100mL dung dịch. Giải: Nồng độ của dung dịch là: a 0.3151 1000 C N D V 1000 63.0335 100 0.05N Pha 250mL dung d ịch H2SO4 6N, tính thể tích H2SO4 98% (d = 1.84g/mL)? Giải: Nồng độ CN của dung dịch H2SO4 98% là : 10 d P % 10 1.84 98 CN D 49 36.8 N Thể tích H2SO4 98% cần dùng để pha 250mL H2SO4 6N là : C V 6 250 C V 0 0 C V V 0 40.761mL C 0 36.8 Pha hỗn hợp hai acid H2SO4 và H3PO4: Lấy 150ml H2SO4 đặc (d = 1.84g/mL) và cho thật cẩn thận vào 500mL nước, để nguội, rồi lại thêm 150mL H3PO4 đặc (d = 1.7g/mL) sau đó pha thành 1000mL dung dịch. IV. Kết quả và báo cáo kết quả. 1. Thí nghiệm I : Định phân dung dịch KMnO4 Lấy 10mL dung dịch H2C2O4 vừa pha cho vào bình tam giác, thêm 7mL dung dịch H2SO4 6N, đun nóng trên bếp điện đến 70~80 độ. Cho từ từ dung dịch KMnO4 vào hỗn hợp trên, lúc đầu cho thật chậm để tạo đủ lượng Mn2+ làm xúc tác, sau đó có thể tăng tốc độ nhanh hơn, chuẩn cho tới khi dung dịch có màu hồng trong khoảng Trang : 17
- 30giây mà dung dịch không đổi màu thì ngưng lại, ghi thể tich KMnO4 đã dùng ta được: lần Thể tích KMnO4 1 9.8 mL 2 10.0 mL 3 9.9 mL Tính toán kết quả thí nghiệm : Phương trình chuẩn độ : 2KMnO4 5H2 C2 O 4 3H2 SO4 K2 SO 2Mn SO 10CO28H 4 4 O 2 Trường hợp chuẩn độ trực tiếp : Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của KMnO4 là : C VX X C R V R C X C RV R V X Ta có bảng số liệu sau: Nồng Thể tích Thể tích Nồng độ STT độ KMnO4 H2C2O4 H2C2O4 KMnO4 1 9.80 mL 10.00 mL 0.05 N 0.05 N 2 10.0 mL 10.00 mL 0.05 N 0.05 N 3 9.90 mL 10.00 mL 0.05 N 0.05 N Tb 9.87 mL 10.00 mL 0.05 N 0.05 N 2. Thí nghiệm II Lấy 10mL dung dịch Fe2+ vào bình tam giác, thêm 7mL dung dich hỗn hợp hai acid H2SO4 và H3PO4, dùng KMnO4 vừa định phân ở trên để chuẩn độ lượng Fe2+ có trong dung dịch, thực hiện định phân cho đến khi dung dich có màu hồng và không mất màu trong khoảng 30giây thì ngưng lại, ghi thể tích KMnO4 đã dùng. Lần Thể tích KMnO4 1 9.8 mL 2 9.9 mL 3 9.9 mL Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : 2 3 2 5Fe MnO 4 8H 5Fe Mn 4H2O Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của Fe2+ là : C V C X V X C R V R C X R R V X Trường hợp chuẩn độ trực tiếp ta có độ chuẩn của Fe2+ là a C V D C V D T Fe Fe Fe Fe Fe KMnO4 KMnO4 Fe (g / L) V Fe V Fe V Fe Trang : 18
- Ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ Stt Độ chuẩn sắt (II) KMnO4 KMnO4 Sắt (II) 1 0.0100 L 0.0098 L 0.05 N 0.05 N 2.74 g/L 2 0.0100 L 0.0099 L 0.05 N 0.05 N 2.77 g/L 3 0.0100 L 0.0099 L 0.05 N 0.05 N 2.77 g/L Tb 0.0100 L 0.0099 L 0.05 N 0.05 N 2.76 g/L V. Trả lời câu hỏi và giải bài tập. 1. Tại sao không thể pha dung dịch KMnO4 có nồng độ định trước theo lượng cân chính xác ? Trả lời : Trong dung dịch, và trong điều kiện có các chất khử khác, KMnO4 dễ dàng tác dụng và tạo thành hợp chất khác, trong nước, dưới tác dụng của khuấy đảo và chiếu sáng, KMnO4 cũng dễ dàng bị phân huỷ thành chất khác, do đo ta không thể pha dung dịch KMnO4 có nồng độ xác định bằng một lượng cân chính xác được. 2. Giải thích các điều kiện thí nghiệm : thêm H2SO4, đun nóng dung dịch, tốc độ thêm thuốc thử vào dung dịch ban đầu phải rất chậm? Giải thích : Thêm H2SO4 : trong các phản ứng của KMnO4, nếu trong điều kiện có môi trường pH càng nhỏ, tính Oxi hoá của nó càng mạnh, dó đó cần thêm H2SO4 để tạo môi trường cho phản ứng nhanh và mạnh hơn. Bên cạnh đó, H2SO4 còn đóng vai trò là một trong số các chất tham gia phản ứng. Đun nóng dung dịch: ở điệu kiện thường, không có xúc tác, khi tiếp xúc với nhiệt độ, dung dịch KMnO4 cũng dễ dàng bị phân huỷ. Như vậy khi ta đun nóng thi lam tăng khả năng phản ứng của nó, nghĩa là làm tăng tốc độ phản ứng để tránh mất thời gian dài và làm ảnh hưởng đến nồng độ của dung dịch khi tiếp xúc lâu với ánh sáng. Tốc độ thêm thuốc thử ban đầu rất chậm sau đó mới tăng tốc độ lên là vì : các phản ứng của KMnO4 thường cần có Mn2+ để làm xúc tác cho phản ứng diễn ra nhanh hơn. Do vậy lúc đầu ta thêm thật chậm để cho phản ứng diễn ra từ từ vì lúc này phản ứng diễn ra rất chậm và cũng là thời gian để tạo được một lượng Mn2+ làm xúc tác cho phản ứng rồi mới tăng tốc độ chuẩn độ dung dịch. 3. Tại sao khi định phân, để lâu màu của KMnO4 lại biến mất ? Giải thích: Trong điều kiện thường : KMnO4 trong dung dịch dễ dàng bị phân huỷ dưới tác dụng của ánh sáng và nhiệt. đặc biệt trong điều kiện có H+ làm xúc tác thì quá trình đó lại diễn ra các mãnh liệt hơn nên khi chuẩn độ nếu ta để lâu thi màu của dung dịch bị biến mất do KMnO4 đã bị phân hủy Trang : 19
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Báo cáo: Thực hành hóa đại cương - ĐH Tài nguyên và môi trường TP. HCM
15 p | 763 | 314
-
Báo cáo thực hành Hóa hữu cơ 1
29 p | 416 | 146
-
Báo cáo thực tập Hóa phân tích - Trường ĐH Đà Lạt
36 p | 389 | 134
-
Báo cáo thực tập trắc địa đại cương - GVHD Hồ Việt Dũng
28 p | 203 | 86
-
Báo cáo thực tập "Động đất ở Tây Bắc Việt Nam"
55 p | 192 | 65
-
Báo cáo thực tập hóa học tại Viện Khoa Học và Công Nghệ Việt Nam
21 p | 120 | 40
-
Báo cáo thực hành Hóa lý: Xác định hằng số tốc độ của phản ứng bậc hai
6 p | 78 | 39
-
Báo cáo thực tập công ty kính nổi Viglacera
104 p | 59 | 27
-
Báo cáo thực hành: Hóa phân tích
27 p | 50 | 27
-
Báo cáo thực tập: Quy trình đo đạc phục vụ công tác cấp giấy chứng nhận quyền sử dụng đất huyện Châu Thành tỉnh Đồng Tháp
38 p | 55 | 27
-
Báo cáo thực hành Hóa môi trường - ĐH Tài nguyên Môi trường
18 p | 57 | 23
-
Luận văn Báo cáo thực tập cao đẳng nghề dầu khí
111 p | 30 | 11
-
Báo cáo thực hành di truyền học
14 p | 29 | 11
-
Báo cáo thực tập: Vật lý hạt nhân trường Đại học Đà Lạt
35 p | 14 | 9
-
Báo cáo Hóa vô cơ 2
15 p | 37 | 9
-
Báo cáo thực tập: Công ty TNHH thương mại dịch vụ sản xuất bạch kim Minh Châu
16 p | 22 | 5
-
Báo cáo thực tập tại Công ty Kính nổi VIGLACERA
92 p | 5 | 2

markdown:
# Báo cáo thực tập: Hóa phân tích - Trường ĐH Đà Lạt
Chia sẻ: Lớp Môi Trường Lớp Môi Trường | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:36
![](images/blank.gif)
![](images/blank.gif)
lượt xem 319
download
![](http://image.tailieu.vn/document/thumbnail/2010/20100501/tailieumtk30/80x100/1220713911.jpg)
##
Báo cáo thực tập: Hóa phân tích - Trường ĐH Đà Lạt
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](images/down16x21.png)
Tài liệu tham khảo báo cáo thực tập về hóa phân tích. Tuy nhiên, không một nhà giả kim thuật nào tìm ra được hòn đá phù thủy và trong thế kỷ thứ 17, các phương pháp làm việc của khoa giả kim thuật được thay đổi bằng những phương pháp khoa học.
![](images/graphics/blank.gif)
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Báo cáo thực tập: Hóa phân tích - Trường ĐH Đà Lạt
- TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT KHOA MÔI TRƯỜNG ---****--- BÁO CÁO THỰC TẬP BÀI THỰC TẬP : NHÓM I Tổ 6 Nguyễn Minh Hoan 0610599 Phan Thị Hiên 0612336 Phạm Thị Thu Hiền 0610596 Đặng Xuân Hưng 0610603 Đà Lạt, năm 2008 Trang : 0
- MỤC LỤC Bài 1: I. Mục đích: Trang : 2 II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Trang : 2 III. Kết quả và báo cáo kết quả: Trang : 3 IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: Trang : 5 Bài 2: I. Mục đích: Trang : 9 II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Trang : 9 III. Kết quả và báo cáo kết quả: Trang : 9 IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: Trang : Bài 3: I. Mục đích: Trang : 17 II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Trang : 17 III. Kết quả và báo cáo kết quả: Trang : 17 IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: Trang : Bài 4: I. Mục đích: Trang : II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Trang : III. Kết quả và báo cáo kết quả: Trang : IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: Trang : Bài 5: I. Mục đích: Trang : II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Trang : III. Kết quả và báo cáo kết quả: Trang : IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: Trang : Bài 6: I. Mục đích: Trang : II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Trang : III. Kết quả và báo cáo kết quả: Trang : IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: Trang : Trang : 1
- Bài 1: PHA CHẾ VÀ CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH HCl, DÙNG HCl VỪA PHA ĐỂ CHUẨN LẠI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH NaOH I. Mục đích Bài 1 là bài tập cơ bản đầu tiên trong thực tập phân tích định tính, định lượng của các chất. Thực hành pha chế và chuẩn độ lại dung dịch chuẩn HCl. Tiếp tục sử dụng HCl vừa pha để chuẩn độ lại nồng độ chưa biết của dung dich cần định phân NaOH. II. Tính Toán kết quả và pha chế hoá chất: Pha dung dịch Na2B4O7 từ Na2B4O7.10H2O. Thể tích cần pha là 250mL; nồng độ đương lượng 0,1N ; M = 381,37g/mol., Xác định khối lượng Na2B4O7.10H2O cần dùng : Giải: Đương lượng của Na2B4O7.10H2O là: M 381.37 D 190.69 n 2 Khối lượng Na2B4O7.10H2O cần dùng để pha 250mL dung dịch Na2B4O7 0.1N là : a C D V 0.1 190.69 250 4.77 g C N D V 1000 a N1000 1000 Cân 4,72g Na2B4O7.10H2O pha thành 250mL dung dịch. tính CN Giải : M 381.37 Đương lượng D 190.69 n 2 Nồng độ đương lượng của dung dịch là: a 4.72 1000 C N D V 1000 190.69 250 0.099 N Pha 1 Lít dung dịch HCl 0,1N từ dung dịch gốc có P% = 38 % và d = 1.19 g/mL, Tính lượng HCl 38% cần dùng: Giải: Nồng độ CN của dung dịch HCl 38% là : 10 d P % 10 1.19 38 CN D 36.5 12.39 N Thể tích HCl 12.39N cần dùng để pha 1lít HCl 0.1N là : C V 0.1 1000 8.07mL C 0 V 0 C V V 0 C0 12.39 Trang : 2
- III. Kết quả và báo cáo kết quả: 1. Thí nghiệm I : Chuẩn độ dung dịch HCl Rửa sạch các dụng cụ thí nghiệm, cho dung dịch HCl vào Buret chỉnh đến vạch zero, phần đuôi của Buret không được có bọt khí. Dùng Pipet lấy chính xác dung dịch Na2B4O7 0.099N vừa pha vào bình nón sạch, nhỏ thêm 1~2 giọt chỉ thị Metyl đỏ. mở khoá Buret cho dung dịch HCl từ từ nhỏ xuống bình tam giác, lắc đều. Khi dung dịch đột ngột chuyển từ màu vàng sang màu hồng thì dừng lại và ghi thể tích HCl tiêu tốn ta được : STT Thể tích Na2B4O7 0.099N Thể tích HCl 1 10 mL 10.7 mL 2 10 mL 10.5 mL 3 10 mL 10.5 mL Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Na 2 B4 O7 2HCl 5H 2 O 2 NaCl H 3 BO3 Trường hợp chuẩn độ trực tiếp : Theo quy luật đương lượng ta có được nồng độ của HCl : C V C X V X C R V R C X R R V X Tính sai số chỉ thị : Thí nghiệm sử dụng Metyl đỏ có pT = 5.5 làm chất chỉ thị. Do đó phương trình kết thúc chuẩn độ ở pH 5.5 nên có [H+] = 10-5.5. Vì đây là trường hợp chuẩn độ acid mạnh nên qúa trình chuẩn độ dừng trước điểm tương đương. Từ đó ta có thể tính được sai số chỉ thị theo công thức: S% H V VX R 100 V RC R Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ pT Sai số STT HCl Na2B4O7 Na2B4O7 HCl chỉ thị chỉ thị 1 10.70 mL 10.00 mL 0.0990 N 0.0925 N 5.5 -0.0065% 2 10.50 mL 10.00 mL 0.0990 N 0.0943 N 5.5 -0.0064% 3 10.50 mL 10.00 mL 0.0990 N 0.0943 N 5.5 -0.0064% Tb 10.57 mL 10.00 mL 0.0990 N 0.0937 N -0.0064% 2. Thí nghiệm II Trường hợp 1: Với chỉ thị Metyl da cam. Cho HCl 0.937N vừa chuẩn độ và Buret, lấy chính xác 10mL NaOH cần chuẩn độ vào bình nón, thêm vài giọt chỉ thị Metyl da cam. chuẩn độ cho đến khi dung dịch đột ngột chuyển từ màu Trang : 3
- vàng sang màu da cam thì dừng lại, ghi lại thể tích ta có bảng số liệu. Stt Thể tích NaOH Thể tích HCl 0.0937N 1 10 mL 10.9 mL 2 10 mL 10.6 mL 3 10 mL 10.8 mL Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Na OH HCl NaCl H 2 O Trường hợp chuẩn độ trực tiếp : Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của NaOH là : C V C X V X C RV R C X R R V X Tính sai số chỉ thị : Thí nghiệm sử dụng Metyl da cam có pT = 4.0 làm chất chỉ thị. Do đó phương trình kết thúc chuẩn độ ở pH 4.0 nên có [H+] = 10-5.5. Vì đây là trường hợp chuẩn độ Baz mạnh nên qúa trình chuẩn độ dừng sau điểm tương đương. Từ đó ta có thể tính được sai số chỉ thị theo công thức: S% H V V X R 100 V RC R Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ pT Sai số STT NaOH HCl HCl NaOH chỉ thị chỉ thị 1 10.00 mL 10.90 mL 0.0990 N 0.1079 N 4 0.1898% 2 10.00 mL 10.60 mL 0.0990 N 0.1049 N 4 0.1924% 3 10.00 mL 10.80 mL 0.0990 N 0.1069 N 4 0.1907% Tb 10.00 mL 10.77 mL 0.0990 N 0.1066 N 0.1910% Trường hợp 2: Với chỉ thị Phenolphtalein Cho HCl 0.937N vừa chuẩn độ và Buret, lấy chính xác 10mL NaOH cần chuẩn độ vào bình nón, thêm vài giọt chỉ thị Phenolphtalein. chuẩn độ cho đến khi dung dịch đột ngột chuyển từ nàu hồng sang không màu thì dừng lại, ghi lại thể tích ta có bảng số liệu. Stt Thể tích NaOH Thể tích HCl 0.0937N 1 10 mL 10.3 mL 2 10 mL 10.4 mL 3 10 mL 10.2 mL Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Na OH HCl NaCl H 2 O Trang : 4
- Trường hợp chuẩn độ trực tiếp : Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của NaOH là : V X C RV R C X C R V R CX V X Tính sai số chỉ thị : Thí nghiệm sử dụng phenolphtalein có pT = 9.0 làm chất chỉ thị. Do đó phương trình kết thúc chuẩn độ ở pH 9.0 nên có [OH-] = 10-5. Vì đây là trường hợp chuẩn độ baz mạnh nên qúa trình chuẩn độ dừng trước điểm tương đương. Từ đó ta có thể tính được sai số chỉ thị theo công thức: S% OH V V X R 100 V RC R Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ pT Sai số STT NaOH HCl HCl NaOH chỉ thị chỉ thị 1 10.00 mL 10.30 mL 0.0990 N 0.1020 N 9 -0.0195% 2 10.00 mL 10.40 mL 0.0990 N 0.1030 N 9 -0.0194% 3 10.00 mL 10.20 mL 0.0990 N 0.1010 N 9 -0.0196% Tb 10.00 mL 10.30 mL 0.0990 N 0.1020 N -0.0195% IV. Trả lời câu hỏi và giải bài tập: 1. Viết các phản ứng xảy ra trong quá trình định phân Na2B4O7 băng HCl? Các Phương trình Phản ứng xảy ra: (1) Na 2 B 4 O 7 7 H 2 O 2 NaOH 4H 3 BO3 (2) NaOH HCl NaCl H O 2 Cộng gộp hai phương trình lại ta được : (3) Na 2 B 4 O 7 2HCl 5H 2 O 2 NaCl H 3 BO 3 2. Tính pH của dung dịch H3BO3 nồng độ 0,1M biết pKH3BO3 = 9.24? Giải: Phương trình phân ly: H 3 BO3 H H 2 BO3 H 2 BO3 H H BO3 2 H BO3 H BO3 2 3 pH dung dịch : 1 1 pH pK lg C a 9.24 lg 0.1 5.12 2 a 2 3. Tại sao trong trường hợp định phân (pK1) này người ta dùng Metyl đỏ làm chất chỉ thị? Trang : 5
- Giải thích: Ta có : trong dung dịch, Na2B4O7 phân ly thành NaOH và H3BO3 theo Phương trình: Na 2 B4 O7 7 H 2 O 2 NaOH 4H 3 BO3 Khi đưa dung dịch vào định phân, NaOH trong dung dịch sẻ tác dụng hoàn toàn vơi HCl : NaOH HCl NaCl H 2 O Khi đến điểm tương đương, toàn bộ NaOH đã Phản Ứng hết với HCl, trong dung dịch chỉ còn lại là H3BO3 đóng vai trò tạo môi trường pH cho dung dịch. Đồng thời ta có, pH của dung dịch H 3BO3 vào khoảng 5.12 , trùng với khoảng pH đổi màu của chỉ thị Metyl đỏ. Nên khi ta dùng Metyl đỏ làm chỉ thị thì kết thúc chuẩn độ sẻ rơi vào điểm gần điểm tương đương nhất và do đó độ chính xác của kết quả là cao nhất. 4. Tính số mL dung dịch HCl 38% (d=1.19g/mL) cần thiết để pha 250mL dung dịch HCl 0.1N? Giải: Nồng độ CN của dung dịch HCl 38% là : 10 d P % 10 1.19 38 CN D 36.5 12.39 N Thể tích HCl 12.39N cần dùng để pha 250mL HCl 0.1N là : C V 0.1 250 2.018mL C 0 V 0 C V V 0 C0 12.39 5. Cần lấy bao nhiêu mL HNO3 68% (d=1.4g/mL) để pha 5L HNO3 0.1N? Giải: Nồng độ CN của dung dịch HNO3 68% là : 10 d P % 10 1.4 68 CN D 63 15.11N Thể tích HNO3 68% để pha 5L HNO3 0.1N C V 0.1 5000 33.091mL C 0 V 0 C V V 0 C0 15.11 6. Tại sao khi dùng Metyl đỏ và Phenolphtalein làm chất chỉ thị trong trường hợp định phân dung dịch NaOH đã tiếp xúc lâu với không khi bằng dung dịch HCl thì kết quả khác nhau? Giải thích: Vì NaOH là chất hút ẩm mạnh và dễ dàng tác dụng với những chất khác như CO2, SO2… trong không khí làm cho nồng độ của nó giảm xuống. do đó nồng độ của nó sẽ thấp hơn nồng độ ban đầu. Bên cạnh đó, khoảng pH đổi màu của Metyl đỏ và Phenolphtalein là khác nhau, Metyl đỏ có khoảng đổi màu từ 4.4-6.2 và có pT=5.5 nên khi chuẩn độ NaOH quá trình sẽ dừng lại sau điểm tương đương, thì cần lượng acid lớn hơn. Còn đối với Phenolphtalein thì có khoảng pH đổi màu từ 8-10 và có pT=9 nên quá trình chuẩn độ dừng trước điểm tương đương do đó cần ít acid hơn. Trang : 6
- 7. Tìm nồng độ đương lượng gram và độ chuẩn của dung dịch KOH nếu lấy 0.1485g acid H2C4H4O4 hòa tan rồi định phân bằng dung dịch KOH thì hết 25.2mL dung dịch KOH? Giải: Phương trình phản ứng: H 2 C 4 H 4 O4 2KOH K 2 C 4 H 4 O 4 2H 2 O Nồng độ đương lượng gam và độ chuẩn của dung dich KOH là: a) C a KOH 1000 M n 1000 2nH C H O 1000 KOH KOH 2 4 4 4 N DKOH V KOH M V KOH V KOH KOH 2aH C H O 1000 2 4 2 0.1485 4 4 MHCHO 1000 C 2 4 118 4 4 0.1N N V KOH 25.2 D C 0.1 56 3 b) T 5.610 g / mL 1000 1000 8. Cho 9.777g acid HNO3 đậm đặc vào nước pha loảng thành 1L. Để định phân 25mL dung dịch NaOH 0.104N cần 25.45mL dung dịch acid vừa pha ở trên. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HNO3 đậm đặc? Giải: Phương trình phản ứng: HNO3 NaOH NaNO3 H 2 O Theo quy luật đương lượng ta có được nồng độ của HCl : C V 25 0.104 C X V X C R V R C X R R 25.45 0.1022 N VX Khối lượng HNO3 tính khiết là: a C D V 0.1022 63 1000 6,439 g C N D V 1000 a N1000 1000 Phần trăm của HNO3 là: a 6.439 P%NaOH m 100 9.777 100 65.85% 9. Tính số gram H3PO4 có trong dung dịch nếu khi định phân dung dịch bằng dung dịch NaOH 0.2N dùng Phenolphtalein làm chất chỉ thị thì tốn 25.5mL dung dịch NaOH? Giải: Phương trình phản ứng: H 3 PO4 2 NaOH Na2 HPO4 2H 2 O Số mol của NaOH và H3PO4 là: Trang : 7
- 3 3 n NaOH CM NaOH V NaOH 0.2 25.5 10 5.1 10 mol 3 1 5.1 10 3 n H 3PO 4 n NaOH 2.55 10 mol 2 2 Khối lượng của H3PO4 là: 3 m H 3 PO 4 n H 3PO 4 M H 3PO 4 2.55 10 98 0.2499 g Trang : 8
- Bài 2: - XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ CH3COOH, H3PO4 VÀ NH4OH. - XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG Na2CO3 TRONG Na2CO3 KỸ THUẬT. - XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ NaOH VÀ Na2CO3TRONG HỖN HỢP. I. Mục đích. Thực tập định phân, xác định nồng độ của một chất bất kỳ đang tồn tại ở dạng dung dịch mà ta chưa biết nồng độ, thông qua thực tập định phân dung dịch CH3COOH, H3PO4 và NH4OH. Xác định tạp chất có trong một chất được sản xuất trong kỹ thuật. Luyện tập thực hành phân tích thành phần hỗn hợp và nồng độ của chúng. II. Tính toán kết quả và pha chế hoá chất. Pha 1 Lít dung dịch HCl 0,1N từ dung dịch gốc có P% = 38 % và d=1.19g/mL, Tính lượng HCl 38% cần dùng: Giải: Nồng độ CN của dung dịch HCl 38% là : 10 d P % 10 1.19 38 CN D 36.5 12.39 N Thể tích HCl 12.39N cần dùng để pha 1lít HCl 0.1N là : C V 0.1 1000 8.07mL C 0 V 0 C V V 0 C0 12.39 Pha chỉ thị hỗn hợp có pT = 5 Để pha hổn hợp chỉ thị có pT = 5 cần có hai chỉ thị là Metyl đỏ 0.2% trong rượu và Bromcresol 0.1% trong rượu; lấy thể tích hai chỉ thị bằng nhau, hoà trộn và khuấy đều, ta được một chỉ thị có pH đổi màu từ 4.9 đến 5.3 và có pT=5. Cân chính xác 0.2g Na2CO3, hoà tan hoàn toàn bằng 50mL nước cất. III. Kết quả và báo cáo kết quả. 1. Thí nghiệm I : Lấy chính xác 10mL dung dịch CH3COOH vào bình tam giác, nhỏ thêm vài giọt chất chỉ thị Phenolphtalein 0.1%. Từ Buret nhỏ dung dịch NaOH 0.1N xuống cho đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng và không đổi màu trong khoảng 5 giây. Ghi lại thể tích đã dùng ta có bảng số liệu. Lần thí nghiệm Thể tích NaOH 0.1 N đã dùng 1 10.9 mL 2 10.9 mL 3 10.8 mL Tính toán kết quả thí nghiệm. Phương trình chuẩn độ: Na OH CH 3 COOH CH 3 COO Na H 2 O Trường hợp chuẩn độ trực tiếp acid yếu bằng baz mạnh Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của CH3C OOH là C V C X V X C R V R C X R R V X Trang : 9
- Tính sai số chỉ thị : Thí nghiệm sử dụng phenolphtalein có pT = 9.0 làm chất chỉ thị. Do đó phương trình kết thúc chuẩn độ ở pH 9.0 nên có [OH-] = 10-5.. Nên qúa trình chuẩn độ dừng sau điểm tương đương. Từ đó ta có thể tính được sai số chỉ thị theo công thức: S% OH V V X 100 R V RC R Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ pT Sai số STT CH3COOH NaOH NaOH CH3COOH chỉ thị chỉ thị 1 10.00 mL 10.90 mL 0.1000 N 0.1090 N 9 0.0192% 2 10.00 mL 10.90 mL 0.1000 N 0.1090 N 9 0.0192% 3 10.00 mL 10.80 mL 0.1000 N 0.1080 N 9 0.0193% Tb 10.00 mL 10.87 mL 0.1000 N 0.1087 N 0.0192% 2. Thí nghiệm II : Trường hợp 1: Chỉ thị Metyl đỏ 0.1% và Phenolphtalein 0.1% Lấy 10mL dung dịch H3PO4 vào bình tam giác, cho thêm 2~3 giọt chất chỉ thị Metyl đỏ 0.1%, cho từ từ dung dịch NaOH 0.1N vào bình cho đến khi dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam thì ngưng lại, ghi thể tích NaOH đã tiêu tốn. Tiếp tục cho thêm vài giọt chất chỉ thị Phenolphtalein tiếp tục chuẩn cho đên khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam thì ngưng lại, ghi lại thể tích đã tiêu tốn. ta được bảng số liệu: Stt Thể tích tiêu tốn (Metyl đỏ) Thể tích tiêu tốn (Ph.ph) 1 8.7 mL 14.6 mL 2 8.5 mL 14.7 mL 3 8.6 mL 14.5 mL Tính toán kết quả thí nghiệm. Phương trình chuẩn độ : Na OH H 3 PO4 Na H 2 PO4 H 2 O ( Pu1) Na OH Na H PO 2 4 Na H PO H O ( Pu 2) 2 4 2 Na OH Na H PO 2 4 Na PO H O ( Pu 3) 3 4 2 Với chỉ thị Metyl đỏ : phản ứng xảy ra ở nấc phản ứng thứ nhất của acid (Pu1) Trường hợp chuẩn độ trực tiếp: Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của H3PO4 là: C V C X V X C RV R C X R R V X Trang : 10
- Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ STT H3PO4 NaOH NaOH H3PO4 1 10.00 mL 8.70 mL 0.1000 N 0.0870 N 2 10.00 mL 8.50 mL 0.1000 N 0.0850 N 3 10.00 mL 8.60 mL 0.1000 N 0.0860 N Tb 10.00 mL 8.60 mL 0.1000 N 0.0860 N Với chỉ thị Phenolphtalein : phản ứng xảy ra ở nấc phản ứng thứ hai của acid (Pu2) V R V Phenolphtalein V Metyl.do Trường hợp chuẩn độ trực tiếp: Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của H2PO4- là: C V X X C RV R C X C R V R V X Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ STT H3PO4 NaOH NaOH H2PO4- 1 10.00 mL 5.90 mL 0.1000 N 0.0590 N 2 10.00 mL 6.20 mL 0.1000 N 0.0620 N 3 10.00 mL 5.90 mL 0.1000 N 0.0590 N Tb 10.00 mL 6.00 mL 0.1000 N 0.0600 N Trường hợp 2: Chỉ thị có pT = 5.1 và pT=10.1 Lấy 10mL dung dịch H3PO4 vào bình tam giác, cho thêm 2~3 giọt chất chỉ thị pT = 5.1 cho từ từ dung dịch NaOH 0.1N vào bình cho đến khi dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu xanh lục thì ngưng lại, ghi thể tích NaOH đã tiêu tốn. Stt Thể tích tiêu tốn 1 8.5 mL 2 8.4 mL 3 8.5 mL Lấy 10mL dung dịch H3PO4 vào bình tam giác cho thêm vài giọt chất chỉ thị pT = 10.1 (thay bằng Phenolphtalein pT = 9) chuẩn cho đên khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu tím thì ngưng lại, ghi lại thể tích đã tiêu tốn. ta được bảng số liệu: Stt Thể tích tiêu tốn 1 15.0 mL 2 15.2 mL 3 15.1 mL Trang : 11
- Tính toán kết quả thí nghiệm. Phương trình chuẩn độ : Na OH H 3 PO4 Na H 2 PO4 H 2 O ( Pu1) Na OH Na H PO 2 4 Na H PO H O ( Pu 2) 2 4 2 Na OH Na H PO 2 4 Na PO H O ( Pu 3) 3 4 2 Với chỉ thị pT = 5.1 : phản ứng xảy ra ở nấc phản ứng thứ nhất của acid (Pu1) Trường hợp chuẩn độ trực tiếp: Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của H3PO4 là: C V X X C RV R C X C R V R V X Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ STT H3PO4 NaOH NaOH H3PO4 1 10.00 mL 8.50 mL 0.1000 N 0.0850 N 2 10.00 mL 8.40 mL 0.1000 N 0.0840 N 3 10.00 mL 8.50 mL 0.1000 N 0.0850 N Tb 10.00 mL 8.47 mL 0.1000 N 0.0847 N Với chỉ thị Phenolphtalein : phản ứng xảy ra ở nấc1 và 2 của phản ứng thứ hai của acid (Pu1,2) C R C H 3 PH 4 C H 2 PO4 Trường hợp chuẩn độ trực tiếp: Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của H3PO4 là: C V X X C R V R C X C R V R V X Từ đó ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ STT H3PO4 NaOH NaOH H3PO4 1 10.00 mL 15.00 mL 0.1000 N 0.1500 N 2 10.00 mL 15.20 mL 0.1000 N 0.1520 N 3 10.00 mL 15.10 mL 0.1000 N 0.1510 N Tb 10.00 mL 15.10 mL 0.1000 N 0.1510 N 3. Thí nghiệm III : Lấy 10mL NH4OH vào bình nón, thêm vài giọt Metyl da cam 0.1%, cho từ từ HCL 0.1N từ Buret vào và lắc đều cho đến khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang mau da cam, ghi số thể tích HCl đã dùng. Làm tương tự với chỉ thị Metyl đỏ 0.1% Trang : 12
- Qua hai lần thí nghiệm với hai thuốc thử ta có kết quả sau: Thể tích HCl ứng với chỉ thị Metyl da cam Metyl đỏ 1 3.9 8.0 2 3.7 7.9 3 4.0 8.1 Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ: NH 4 OH HCl NH 4 Cl H 2 O Trường hợp chuẩn độ trực tiếp baz yếu bằng acid mạnh Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của NH4OH là C V C X V X C R V R C X R R V X Tính sai số chỉ thị : Thí nghiệm sử dụng Metyl da cam và Metyl đỏ làm chất chỉ thị. Do đó phương trình kết thúc chuẩn độ ở pH 4.0 và pH 5.5 nên có [H+] = 10-4 và [H+] = 10-5.5 Nên qúa trình chuẩn độ dừng trước điểm tương đương. Từ đó ta có thể tính được sai số chỉ thị theo công thức: S% H V V X 100 R V RC R Từ đó ta có bảng số liệu sau: Đối với chỉ thị Metyl da cam: Nồng Nồng Thể tích Thể tích pT Sai số STT độ độ NH4OH HCl chỉ thị chỉ thị HCl NH4OH 1 10.00 mL 3.90 mL 0.10 N 0.04 N 4 0.3564% 2 10.00 mL 3.70 mL 0.10 N 0.04 N 4 0.3703% 3 10.00 mL 4.00 mL 0.10 N 0.04 N 4 0.3500% Tb 10.00 mL 3.87 mL 0.10 N 0.04 N 0.3589% Đối với chỉ thị metyl đỏ: Nồng Nồng Thể tích Thể tích pT Sai số STT độ độ NH4OH HCl chỉ thị chỉ thị HCl NH4OH 1 10.00 mL 8.00 mL 0.10 N 0.08 N 5.5 0.0071% 2 10.00 mL 7.90 mL 0.10 N 0.08 N 5.5 0.0072% 3 10.00 mL 8.10 mL 0.10 N 0.08 N 5.5 0.0071% Tb 10.00 mL 8.00 mL 0.10 N 0.08 N 0.0071% 4. Thí nghiện IV : Cho 0.2g Na2CO3 vào bình nón và hoà tan hoàn toàn với 50mL nước cất. Lấy 10ml cho vào bình tam giác chuẩn độ cho thêm vai giọt chỉ thị Bromcresol xanh cho cho thêm 10mL dung dịch HCl 0.1N dung dịch sẻ chuyển từ màu đỏ sang màu vàng cam. Đem hỗn hợp sau Trang : 13
- phản ứng đun sôi vài phút, cho thêm vài giọt chỉ thị Phenolphtalein và thực hiện chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0.1N cho đến khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam thì dừng lại, ghi kết quả thu được ta có: Lần thí nghiệm Thể tích NaOH 1 2.3 mL 2 2.2 mL 3 2.3 mL Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Na2 CO3 HCl NaCl H 2 CO3 o H 2 CO3 t CO2 H 2 O Na OH HCl NaCl H O 2 Trường hợp chuẩn độ ngược : Theo quy luật đương lượng ta có khối lượng của Na2CO3 trong 10mL là : C RV R C R' V R' C X V X R R C ' V ' C R V R m X 1000 DX Khối lượng của Na2CO3 trong 50mL là : 50 m a 10 X Phần trăm khối lượng của Na2CO3 là: a P% p 100 Ta có bảng số liệu sau : Khối lượng Thể tích Thể tích Khối Phần STT cân Na2CO3 (pha) Na2CO3 (lấy) lượng trăm 1 0.200 g 50.00 mL 10.00 mL 0.163 g 81.6% 2 0.200 g 50.00 mL 10.00 mL 0.165 g 82.7% 3 0.200 g 50.00 mL 10.00 mL 0.163 g 81.6% Tb 0.200 g 50.00 mL 10.00 mL 0.164 g 82.0% 5. Thí nghiệm V Phương pháp 1 Lấy 10mL hổn hợp NaOH+Na2CO3 cho vào bình tam giác, thêm vài giọt chỉ thị Phenolphtalein và thưj hiện chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0.1N cho đến khi dung dịch chuyển từ màu tím sang không màu, ghi thể tích V1 thu được. Sau đó cho thêm vài giọt chỉ thị Metyl da cam và tiếp tục chuẩn độ cho đến khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam thì ngưng lại và ghi lại thể tích V2 đã dùng. Ta có bảng số liệu sau: lần V1 V2 1 11.1 mL 12.5 mL 2 11.3 mL 12.4 mL 3 11.2 mL 12.4 mL Trang : 14
- Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ: Na2 CO3 HCl NaCl NaHCO 3 NaH CO HCl NaCl H CO 3 2 3 Na OH HCl NaCl H O 2 Xác định khối lượng của các thành phần trong hỗn hợp: V 1 V 2 C HCl D NaOH 2 mNaOH 1000 V 2 V mNa2CO3 2 1000 1 C HCl D Na2CO3 Tính thành phần phần trăm của các chất: P% m NaOH 100 NaOH m NaOH m Na 2CO3 P% Na CO 2 3 100 P% NaOH Ta có bảng số liệu sau: Đương Đương Phần Phần Thể tích Thể tích Nồng độ lượng lượng trăm trăm Stt V1 V2 HCl NaOH Na2CO3 NaOH Na2CO3 1 11.10 mL 12.50 mL 0.10 N 40 53 72.33% 27.67% 2 11.30 mL 12.40 mL 0.10 N 40 53 77.77% 22.23% 3 11.20 mL 12.40 mL 0.10 N 40 53 75.87% 24.13% Tb 11.20 mL 12.43 mL 0.10 N 75.33% 24.67% Phương pháp 2: Lấy 10mL dung dịch NaOH+Na2CO3 cho vài giọt chất chỉ thị Metyl da cam vào thực hiện chuẩn độ bằng HCl 0.1N cho đến khi dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam thi ngưng lại và ghi thể tích V1. Ta có bảng số liệu sau : Lần thí nghiệm Thể tích HCl tiêu tốn 1 7.8 mL 2 7.9 mL 3 7.6 mL Lấy 10mL hỗn hợp trên cho vào bình tam giác, thêm 5~7mL dung dịch BaCl2 5% và 8~10 giọt chỉ thị Phennolphtalein, không cần lọc bỏ kết tủa, đem hỗn hợp định phân bằng dung dịch HCl 0.1N cho đến khi mất màu dung dịch, ghi lại thể tích V2 ta được : Lần Thể tích HCl tiêu tốn 1 6.0 mL 2 5.8 mL 3 5.9 mL Trang : 15
- Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ: Na2 CO3 HCl NaCl NaHCO 3 NaH CO HCl NaCl H CO 3 2 3 Na OH HCl NaCl H O 2 Xác định khối lượng của các thành phần trong hỗn hợp: V 2 m 1000 C HCl D NaOH NaOH V 1 V mNa2CO3 2 1000 2 C HCl D Na2CO3 Tính thành phần phần trăm của các chất: P% m NaOH 100 NaOH m NaOH m Na 2CO3 P% Na CO 2 3 100 P% NaOH Ta có bảng số liệu sau: Đương Đương Phần Phần Thể tích Thể tích Nồng độ lượng lượng trăm trăm Stt V1 V2 HCl NaOH Na2CO3 NaOH Na2CO3 1 7.80 mL 9.60 mL 0.10 N 40 53 55.71% 44.29% 2 7.90 mL 10.00 mL 0.10 N 40 53 51.03% 48.97% 3 7.60 mL 9.30 mL 0.10 N 40 53 56.70% 43.30% Tb 7.77 mL 9.63 mL 0.10 N 54.48% 45.52% Trang : 16
- Bài 3: PHA CHẾ VÀ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH KMnO4. XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ CỦA DUNG DỊCH SẮT (II) BẰNG KMnO4. II. Mục đích. Luyện tập pha chế dung dịch chuẩn và sử dụng H2C2O4 để xác định lại nồng độ của dung dịch chuẩn đã pha là KMnO4. Sử dụng dung dịch chuẩn vừa pha được để định phân dung dịch sắt (II) đồng thời tăng cường kỹ năng cho những quá trình thực hành phân tích môi trường trong thực tế. III. Tính toán kết quả và pha chế hoá chất. Pha chế dung dịch H2C2O4 0.05N, tính lượng cân H2C2O4.2H2O cần thiết để pha 100mL và 500mL dung dịch ? Giải: Lượng cân cần thiết để pha 100mL : a C D V 0.05 63.0335 100 0.3152 g C N D V 1000 a N1000 1000 Lượng cân cần thiết để pha 500mL : a C D V 0.05 63.0335 500 1.5758g C N D V 1000 a N1000 1000 Cân 0.3151g H2C2O4.10H2O tính nồng độ đương lượng khi pha thành 100mL dung dịch. Giải: Nồng độ của dung dịch là: a 0.3151 1000 C N D V 1000 63.0335 100 0.05N Pha 250mL dung d ịch H2SO4 6N, tính thể tích H2SO4 98% (d = 1.84g/mL)? Giải: Nồng độ CN của dung dịch H2SO4 98% là : 10 d P % 10 1.84 98 CN D 49 36.8 N Thể tích H2SO4 98% cần dùng để pha 250mL H2SO4 6N là : C V 6 250 C V 0 0 C V V 0 40.761mL C 0 36.8 Pha hỗn hợp hai acid H2SO4 và H3PO4: Lấy 150ml H2SO4 đặc (d = 1.84g/mL) và cho thật cẩn thận vào 500mL nước, để nguội, rồi lại thêm 150mL H3PO4 đặc (d = 1.7g/mL) sau đó pha thành 1000mL dung dịch. IV. Kết quả và báo cáo kết quả. 1. Thí nghiệm I : Định phân dung dịch KMnO4 Lấy 10mL dung dịch H2C2O4 vừa pha cho vào bình tam giác, thêm 7mL dung dịch H2SO4 6N, đun nóng trên bếp điện đến 70~80 độ. Cho từ từ dung dịch KMnO4 vào hỗn hợp trên, lúc đầu cho thật chậm để tạo đủ lượng Mn2+ làm xúc tác, sau đó có thể tăng tốc độ nhanh hơn, chuẩn cho tới khi dung dịch có màu hồng trong khoảng Trang : 17
- 30giây mà dung dịch không đổi màu thì ngưng lại, ghi thể tich KMnO4 đã dùng ta được: lần Thể tích KMnO4 1 9.8 mL 2 10.0 mL 3 9.9 mL Tính toán kết quả thí nghiệm : Phương trình chuẩn độ : 2KMnO4 5H2 C2 O 4 3H2 SO4 K2 SO 2Mn SO 10CO28H 4 4 O 2 Trường hợp chuẩn độ trực tiếp : Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của KMnO4 là : C VX X C R V R C X C RV R V X Ta có bảng số liệu sau: Nồng Thể tích Thể tích Nồng độ STT độ KMnO4 H2C2O4 H2C2O4 KMnO4 1 9.80 mL 10.00 mL 0.05 N 0.05 N 2 10.0 mL 10.00 mL 0.05 N 0.05 N 3 9.90 mL 10.00 mL 0.05 N 0.05 N Tb 9.87 mL 10.00 mL 0.05 N 0.05 N 2. Thí nghiệm II Lấy 10mL dung dịch Fe2+ vào bình tam giác, thêm 7mL dung dich hỗn hợp hai acid H2SO4 và H3PO4, dùng KMnO4 vừa định phân ở trên để chuẩn độ lượng Fe2+ có trong dung dịch, thực hiện định phân cho đến khi dung dich có màu hồng và không mất màu trong khoảng 30giây thì ngưng lại, ghi thể tích KMnO4 đã dùng. Lần Thể tích KMnO4 1 9.8 mL 2 9.9 mL 3 9.9 mL Tính toán kết quả thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : 2 3 2 5Fe MnO 4 8H 5Fe Mn 4H2O Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ của Fe2+ là : C V C X V X C R V R C X R R V X Trường hợp chuẩn độ trực tiếp ta có độ chuẩn của Fe2+ là a C V D C V D T Fe Fe Fe Fe Fe KMnO4 KMnO4 Fe (g / L) V Fe V Fe V Fe Trang : 18
- Ta có bảng số liệu sau: Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ Stt Độ chuẩn sắt (II) KMnO4 KMnO4 Sắt (II) 1 0.0100 L 0.0098 L 0.05 N 0.05 N 2.74 g/L 2 0.0100 L 0.0099 L 0.05 N 0.05 N 2.77 g/L 3 0.0100 L 0.0099 L 0.05 N 0.05 N 2.77 g/L Tb 0.0100 L 0.0099 L 0.05 N 0.05 N 2.76 g/L V. Trả lời câu hỏi và giải bài tập. 1. Tại sao không thể pha dung dịch KMnO4 có nồng độ định trước theo lượng cân chính xác ? Trả lời : Trong dung dịch, và trong điều kiện có các chất khử khác, KMnO4 dễ dàng tác dụng và tạo thành hợp chất khác, trong nước, dưới tác dụng của khuấy đảo và chiếu sáng, KMnO4 cũng dễ dàng bị phân huỷ thành chất khác, do đo ta không thể pha dung dịch KMnO4 có nồng độ xác định bằng một lượng cân chính xác được. 2. Giải thích các điều kiện thí nghiệm : thêm H2SO4, đun nóng dung dịch, tốc độ thêm thuốc thử vào dung dịch ban đầu phải rất chậm? Giải thích : Thêm H2SO4 : trong các phản ứng của KMnO4, nếu trong điều kiện có môi trường pH càng nhỏ, tính Oxi hoá của nó càng mạnh, dó đó cần thêm H2SO4 để tạo môi trường cho phản ứng nhanh và mạnh hơn. Bên cạnh đó, H2SO4 còn đóng vai trò là một trong số các chất tham gia phản ứng. Đun nóng dung dịch: ở điệu kiện thường, không có xúc tác, khi tiếp xúc với nhiệt độ, dung dịch KMnO4 cũng dễ dàng bị phân huỷ. Như vậy khi ta đun nóng thi lam tăng khả năng phản ứng của nó, nghĩa là làm tăng tốc độ phản ứng để tránh mất thời gian dài và làm ảnh hưởng đến nồng độ của dung dịch khi tiếp xúc lâu với ánh sáng. Tốc độ thêm thuốc thử ban đầu rất chậm sau đó mới tăng tốc độ lên là vì : các phản ứng của KMnO4 thường cần có Mn2+ để làm xúc tác cho phản ứng diễn ra nhanh hơn. Do vậy lúc đầu ta thêm thật chậm để cho phản ứng diễn ra từ từ vì lúc này phản ứng diễn ra rất chậm và cũng là thời gian để tạo được một lượng Mn2+ làm xúc tác cho phản ứng rồi mới tăng tốc độ chuẩn độ dung dịch. 3. Tại sao khi định phân, để lâu màu của KMnO4 lại biến mất ? Giải thích: Trong điều kiện thường : KMnO4 trong dung dịch dễ dàng bị phân huỷ dưới tác dụng của ánh sáng và nhiệt. đặc biệt trong điều kiện có H+ làm xúc tác thì quá trình đó lại diễn ra các mãnh liệt hơn nên khi chuẩn độ nếu ta để lâu thi màu của dung dịch bị biến mất do KMnO4 đã bị phân hủy Trang : 19
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Báo cáo: Thực hành hóa đại cương - ĐH Tài nguyên và môi trường TP. HCM
15 p |
763 |
314
-
Báo cáo thực hành Hóa hữu cơ 1
29 p |
416 |
146
-
Báo cáo thực tập Hóa phân tích - Trường ĐH Đà Lạt
36 p |
389 |
134
-
Báo cáo thực tập trắc địa đại cương - GVHD Hồ Việt Dũng
28 p |
203 |
86
-
Báo cáo thực tập "Động đất ở Tây Bắc Việt Nam"
55 p |
192 |
65
-
Báo cáo thực tập hóa học tại Viện Khoa Học và Công Nghệ Việt Nam
21 p |
120 |
40
-
Báo cáo thực hành Hóa lý: Xác định hằng số tốc độ của phản ứng bậc hai
6 p |
78 |
39
-
Báo cáo thực tập công ty kính nổi Viglacera
104 p |
59 |
27
-
Báo cáo thực hành: Hóa phân tích
27 p |
50 |
27
-
Báo cáo thực tập: Quy trình đo đạc phục vụ công tác cấp giấy chứng nhận quyền sử dụng đất huyện Châu Thành tỉnh Đồng Tháp
38 p |
55 |
27
-
Báo cáo thực hành Hóa môi trường - ĐH Tài nguyên Môi trường
18 p |
57 |
23
-
Luận văn Báo cáo thực tập cao đẳng nghề dầu khí
111 p |
30 |
11
-
Báo cáo thực hành di truyền học
14 p |
29 |
11
-
Báo cáo thực tập: Vật lý hạt nhân trường Đại học Đà Lạt
35 p |
14 |
9
-
Báo cáo Hóa vô cơ 2
15 p |
37 |
9
-
Báo cáo thực tập: Công ty TNHH thương mại dịch vụ sản xuất bạch kim Minh Châu
16 p |
22 |
5
-
Báo cáo thực tập tại Công ty Kính nổi VIGLACERA
92 p |
5 |
2

Server: Apache/2.2.15 (CentOS)


text:
Danh sách các loại rùa cạn và rùa nước ngọt ở Việt Nam
Chia sẻ: Nguyễn Thu Thủy | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:1
lượt xem 37
download
Danh sách các loại rùa cạn và rùa nước ngọt ở Việt Nam
Tài liệu tham khảo các loại rùa cạn và rùa nước ngọt ở Việt Nam
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Danh sách các loại rùa cạn và rùa nước ngọt ở Việt Nam
- Asian Turtle Program, PO Box 179, Office # 1302, Thanh Cong Tower, 57 Lang Ha, Ba Dinh, Hanoi. Tel; +84(04)3514 9750 11th March 2010 Danh s¸ch c¸c loµi rïa c¹n vµ rïa n−íc ngät cña ViÖt Nam N§ 32 S¸ch ®á S¸ch §á C«ng −íc 2006) (2006) Hä rïa c¹n Tªn th−êng gäi IUCN ViÖt Nam CITES N§ 59 (2009 (2009) (2007 (2007) (2009 (2009) 2005) (2005) Hä rïa ®Çu to Platysternon megacephalum Rïa ®Çu to EN EN II II B Hä Rïa §Çm Cuora amboinensis Rïa hép l−ng ®en VU VU II Cuora galbinifrons Rïa hép tr¸n vµng MiÒn B¾c CR EN II Cuora bourreti Rïa hép tr¸n vµng MiÒn Trung CR EN II Cuora picturata Rïa hép tr¸n vµng MiÒn Nam CR EN II Cuora mouhotii Rïa sa nh©n EN II Cuora trifasciata Rïa hép ba v¹ch CR CR II IB Cyclemys tcheponensis Rïa ®Êt Sªp«n LR Cyclemys pulchristriata Rïa ®Êt Pul-kin LR Geoemyda spengleri Rïa ®Êt Spengle EN III Heosemys grandis Rïa ®Êt lín VU VU II II B Heosemys annandalii Rïa r¨ng EN EN II II B Malayemys subtrijuga Rïa ba gê VU VU II Mauremys annamensis Rïa Trung bé CR CR II II B Mauremys mutica Rïa c©m EN II Mauremys sinensis Rïa cæ säc EN III Sacalia quadriocellata Rïa bèn m¾t EN III Siebenrockiella crassicollis Rïa cæ bù VU II Hä rïa nói Indotestudo elongata Rïa nói vµng EN EN II II B Manouria impressa Rïa nói viÒn VU VU II II B Hä rïa mai mÒm Amyda cartilaginea Ba ba Nam bé VU VU II Palea steindachneri Ba ba gai EN VU III Pelochelys cantorii Gi¶i EN EN II Pelodiscus sinensis Ba ba tr¬n VU III Rafetus swinhoei Rïa Hoµn KiÕm CR CR III Rïa biÓn Dermochelys coriacea Rïa da CR I I Caretta caretta Rïa biÓn ®Çu to EN I Chelonia mydas §åi måi døa EN I I Eretmochelys imbricata §åi måi CR I I Lepidochelys olivacea Qu¶n ®ång VU I I Rïa ngo¹i nhËp Trachemys scripta elegans Rïa tai ®á
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Các biện pháp bảo vệ tài nguyên rừng ở Việt Nam
7 p | 393 | 108
-
Danh mục một số loài thực vật ở Việt Nam
0 p | 217 | 90
-
Đặc điểm và phân bố của các loài cây lâm nghiệp- Cây Bời lời đỏ
54 p | 244 | 85
-
Cẩm nang lâm nghiệp- Chương 8 Bảo tồn và quản lý động vật hoang dã ở Việt Nam
75 p | 137 | 72
-
Danh mục các loài côn trùng ở Việt Nam
0 p | 230 | 64
-
Cẩm nang lâm nghiệp- Chương 13 CẢI THIỆN GIỐNG VÀ QUẢN Lí GIỐNG CÂY RỪNG Ở VIỆT NAM Phần 1
79 p | 106 | 45
-
Cẩm nang lâm nghiệp- Chương 13 CẢI THIỆN GIỐNG VÀ QUẢN Lí GIỐNG CÂY RỪNG Ở VIỆT NAM Phần 3
0 p | 120 | 43
-
Thông hai lá dẹt, loài cây đặc hữu ở Việt Nam
18 p | 160 | 43
-
Cẩm nang lâm nghiệp- Chương 13 CẢI THIỆN GIỐNG VÀ QUẢN Lí GIỐNG CÂY RỪNG Ở VIỆT NAM Phần 2
0 p | 86 | 35
-
Quản lý rừng bền vững và chứng chỉ rừng ở Việt nam, Cơ hội và thách thức
58 p | 75 | 28
-
Ebook Phát triển các loại keo Acacia ở Việt Nam - Nguyễn Hoàng Nghĩa
131 p | 47 | 24
-
BÁO CÁO TÓM TẮT CÁC NGHIÊN CỨU VỀ TRE TRÚC Ở VIỆT NAM
20 p | 50 | 15
-
XÂY DỰNG KHUNG ƯU TIÊN NGHIÊN CỨU VÀ PHÁT TRIỂN LÂM NGHIỆP VIỆT NAM
82 p | 30 | 13
-
Lộc Ngộc
5 p | 61 | 11
-
Các loài rùa cạn và rùa nước ngọt Việt Nam
0 p | 48 | 6
-
Ebook Chọn tạo giống và nhân giống cho một số loài cây trồng rừng chủ yếu ở Việt Nam: Phần 1 – PGS.TS Lê Đình Khả (chủ biên)
121 p | 11 | 5
-
Ebook Canh tác nương rẫy và phục hồi rừng sau nương rẫy ở Việt Nam: Phần 2 – TS. Võ Đại Hải (chủ biên)
82 p | 7 | 4

markdown:
# Danh sách các loại rùa cạn và rùa nước ngọt ở Việt Nam
Chia sẻ: Nguyễn Thu Thủy | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:1
![](images/blank.gif)
![](images/blank.gif)
lượt xem 37
download
![](http://image.tailieu.vn/document/thumbnail/2010/20100420/stupidcat/80x100/danh_sach_cac_loai_rua_can_va_rua_nuoc_ngot_vn_6572.jpg)
##
Danh sách các loại rùa cạn và rùa nước ngọt ở Việt Nam
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](images/down16x21.png)
Tài liệu tham khảo các loại rùa cạn và rùa nước ngọt ở Việt Nam
![](images/graphics/blank.gif)
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Danh sách các loại rùa cạn và rùa nước ngọt ở Việt Nam
- Asian Turtle Program, PO Box 179, Office # 1302, Thanh Cong Tower, 57 Lang Ha, Ba Dinh, Hanoi. Tel; +84(04)3514 9750 11th March 2010 Danh s¸ch c¸c loµi rïa c¹n vµ rïa n−íc ngät cña ViÖt Nam N§ 32 S¸ch ®á S¸ch §á C«ng −íc 2006) (2006) Hä rïa c¹n Tªn th−êng gäi IUCN ViÖt Nam CITES N§ 59 (2009 (2009) (2007 (2007) (2009 (2009) 2005) (2005) Hä rïa ®Çu to Platysternon megacephalum Rïa ®Çu to EN EN II II B Hä Rïa §Çm Cuora amboinensis Rïa hép l−ng ®en VU VU II Cuora galbinifrons Rïa hép tr¸n vµng MiÒn B¾c CR EN II Cuora bourreti Rïa hép tr¸n vµng MiÒn Trung CR EN II Cuora picturata Rïa hép tr¸n vµng MiÒn Nam CR EN II Cuora mouhotii Rïa sa nh©n EN II Cuora trifasciata Rïa hép ba v¹ch CR CR II IB Cyclemys tcheponensis Rïa ®Êt Sªp«n LR Cyclemys pulchristriata Rïa ®Êt Pul-kin LR Geoemyda spengleri Rïa ®Êt Spengle EN III Heosemys grandis Rïa ®Êt lín VU VU II II B Heosemys annandalii Rïa r¨ng EN EN II II B Malayemys subtrijuga Rïa ba gê VU VU II Mauremys annamensis Rïa Trung bé CR CR II II B Mauremys mutica Rïa c©m EN II Mauremys sinensis Rïa cæ säc EN III Sacalia quadriocellata Rïa bèn m¾t EN III Siebenrockiella crassicollis Rïa cæ bù VU II Hä rïa nói Indotestudo elongata Rïa nói vµng EN EN II II B Manouria impressa Rïa nói viÒn VU VU II II B Hä rïa mai mÒm Amyda cartilaginea Ba ba Nam bé VU VU II Palea steindachneri Ba ba gai EN VU III Pelochelys cantorii Gi¶i EN EN II Pelodiscus sinensis Ba ba tr¬n VU III Rafetus swinhoei Rïa Hoµn KiÕm CR CR III Rïa biÓn Dermochelys coriacea Rïa da CR I I Caretta caretta Rïa biÓn ®Çu to EN I Chelonia mydas §åi måi døa EN I I Eretmochelys imbricata §åi måi CR I I Lepidochelys olivacea Qu¶n ®ång VU I I Rïa ngo¹i nhËp Trachemys scripta elegans Rïa tai ®á
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Các biện pháp bảo vệ tài nguyên rừng ở Việt Nam
7 p |
393 |
108
-
Danh mục một số loài thực vật ở Việt Nam
0 p |
217 |
90
-
Đặc điểm và phân bố của các loài cây lâm nghiệp- Cây Bời lời đỏ
54 p |
244 |
85
-
Cẩm nang lâm nghiệp- Chương 8 Bảo tồn và quản lý động vật hoang dã ở Việt Nam
75 p |
137 |
72
-
Danh mục các loài côn trùng ở Việt Nam
0 p |
230 |
64
-
Cẩm nang lâm nghiệp- Chương 13 CẢI THIỆN GIỐNG VÀ QUẢN Lí GIỐNG CÂY RỪNG Ở VIỆT NAM Phần 1
79 p |
106 |
45
-
Cẩm nang lâm nghiệp- Chương 13 CẢI THIỆN GIỐNG VÀ QUẢN Lí GIỐNG CÂY RỪNG Ở VIỆT NAM Phần 3
0 p |
120 |
43
-
Thông hai lá dẹt, loài cây đặc hữu ở Việt Nam
18 p |
160 |
43
-
Cẩm nang lâm nghiệp- Chương 13 CẢI THIỆN GIỐNG VÀ QUẢN Lí GIỐNG CÂY RỪNG Ở VIỆT NAM Phần 2
0 p |
86 |
35
-
Quản lý rừng bền vững và chứng chỉ rừng ở Việt nam, Cơ hội và thách thức
58 p |
75 |
28
-
Ebook Phát triển các loại keo Acacia ở Việt Nam - Nguyễn Hoàng Nghĩa
131 p |
47 |
24
-
BÁO CÁO TÓM TẮT CÁC NGHIÊN CỨU VỀ TRE TRÚC Ở VIỆT NAM
20 p |
50 |
15
-
XÂY DỰNG KHUNG ƯU TIÊN NGHIÊN CỨU VÀ PHÁT TRIỂN LÂM NGHIỆP VIỆT NAM
82 p |
30 |
13
-
Lộc Ngộc
5 p |
61 |
11
-
Các loài rùa cạn và rùa nước ngọt Việt Nam
0 p |
48 |
6
-
Ebook Chọn tạo giống và nhân giống cho một số loài cây trồng rừng chủ yếu ở Việt Nam: Phần 1 – PGS.TS Lê Đình Khả (chủ biên)
121 p |
11 |
5
-
Ebook Canh tác nương rẫy và phục hồi rừng sau nương rẫy ở Việt Nam: Phần 2 – TS. Võ Đại Hải (chủ biên)
82 p |
7 |
4

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Pragma: no-cache

Vary: Accept-Encoding

Content-Encoding: gzip

Content-Type: text/html; charset=UTF-8

Connection: close


text:
Đề kiểm tra HK1 môn Địa 7 - Kèm đáp án
Chia sẻ: Nguyễn Thắng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9
lượt xem 10
download
Đề kiểm tra HK1 môn Địa 7 - Kèm đáp án
Tham khảo đề kiểm tra học kỳ 1 môn Địa 7 có kèm đáp án dành cho các em học sinh đang chuẩn bị cho kỳ kiểm tra học kỳ, với đề kiểm tra này này các em sẽ được làm quen với cấu trúc đề và củng cố lại kiến thức căn bản nhất.
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Đề kiểm tra HK1 môn Địa 7 - Kèm đáp án
- ĐỀ KIỂM TRA MÔN ĐỊA LÍ, HỌC KÌ I, LỚP 7 Đề số 1 (Thời gian làm bài: 45 phút) A. MA TRẬN (BẢNG HAI CHIỀU) Nội dung Biết Hiểu Vận dụng/kĩ Tổng năng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Môi trường xích đạo ẩm 1 1 (0,5đ) (0,5đ) Môi trường đới lạnh 1 1 (1,0đ) (1,0đ) Dân số đới nóng 1 1 (0,5đ) (0,5đ) Nông nghiệp đới nóng 1 1 (0,5đ) (0,5đ) Hoạt động kinh tế hoang 1 1 mạc (0,5đ) (0,5đ) Khí hậu châu Phi 1 1 (3đ) (3đ) Dân số thế giới 1 1 (4đ) (4đ) Tổng điểm 3 1 3 7 (1,5đ) (1,0đ) (7,5đ) (10đ) 1
- B. NỘI DUNG ĐỀ I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3 điểm) Hãy khoanh tròn chỉ một chữ cái in hoa ở đầu ý đúng trong các câu sau: Câu 1. Biểu đồ dưới đây là biểu đồ khí hậu của môi trường nào? A. Nhiệt đới. B. Xích đạo ẩm. C. Nhiệt đới gió mùa. D. Hoang mạc. Câu 2. Các cây công nghiệp chủ yếu ở đới nóng là: A. cà phê, cao su, bông, ngô. B. cao su, lạc, chè, khoai. C. cà phê, cao su, bông, dừa, lạc, mía. D. cao su, cà phê, chè, ngô, lạc. Câu 3. Dân số ở đới nóng chiếm: A. gần 50% dân số thế giới. B. hơn 35% dân số thế giới. C. 40% dân số thế giới. D. khoảng 60% dân số thế giới. Câu 4. Ý nào dưới đây không phải là hoạt động kinh tế cổ truyền ở hoang mạc? A. Chăn nuôi du mục, vận chuyển hàng hóa. B. Trồng trọt trong các ốc đảo, chăn nuôi. C. Khai thác dầu khí, khoáng sản. D. Vận chuyển hàng và buôn bán qua các hoang mạc. 2
- Câu 5. Chọn các cụm từ trong ngoặc ( 2- 3 tháng, 3- 4 tháng, thực vật, động vật, -8oC, -10oC, mùa hạ, mùa xuân) và điền vào các chỗ trống (…) trong câu sau cho phù hợp: “ Ở gần cực khí hậu lạnh quanh năm, mùa hạ chỉ dài ….………(1)……… Nhiệt độ trung bình luôn dưới ……(2).................. Đất đóng băng quanh năm,….. ……………(3)…………... chỉ phát triển được vào…….(4)………………ngắn ngủi trong những thung lũng kín gió, khi lớp băng trên mặt tan đi”. II. TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1 (4 điểm): Dựa vào biểu đồ dưới đây và kiến thức đã học, hãy: - Nhận xét và giải thích tình hình tăng dân số thế giới từ đầu thế kỷ XIX đến cuối thế kỷ XX. - Nêu hậu quả của việc tăng dân số nhanh. 3
- Câu 2 (3 điểm): Dựa vào lược đồ dưới đây và kiến thức đã học, hãy giải thích vì sao châu Phi có khí hậu nóng và khô vào bậc nhất thế giới. 4
- 5
- ĐỀ KIỂM TRA MÔN ĐỊA LÍ, HỌC KÌ I, LỚP 7 Đề số 2 (Thời gian làm bài: 45 phút) A. MA TRẬN (BẢNG HAI CHIỀU) Nội dung Biết Hiểu Vận dụng/kĩ Tổng năng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Đặc điểm môi trường 1 1 2 (1,0 đ) (6đ) (7,0đ) Khí hậu hoang mạc 1 1 (0,5 đ) (0,5 đ) Nông nghiệp đới ôn 1 1 hòa (1,0đ) (1,0đ) Công nghiệp đới ôn 1 1 hòa (0,5đ) (0,5đ) Hoạt động kinh tế ở 1 1 đới lạnh (0,5đ) (0,5đ) Dân cư châu Phi 1 1 (0,5đ) (0,5đ) Tổng điểm 3 3 1 7 (1,5đ) (2,5đ) (6,0đ) (10đ) 1
- B. NỘI DUNG ĐỀ I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 điểm) Hãy khoanh tròn chỉ một chữ cái in hoa ở đầu ý đúng hoặc đúng nhất trong các câu sau: Câu 1. Đặc điểm chung của khí hậu hoang mạc là: A. lượng mưa rất ít, lượng bốc hơi lớn. B. rất khô hạn, chênh lệch nhiệt độ giữa các mùa lớn. C. khô hạn, lượng bốc hơi rất lớn. D. rất khô hạn, chênh lệch nhiệt độ rất lớn giữa ngày và đêm, giữa mùa đông và mùa hạ. Câu 2. Một trong những đặc điểm nổi bật về công nghiệp của đới ôn hòa là: A. công nghiệp chế biến là thế mạnh. B. phát triển ngành công nghiệp khai thác than. C. chiếm 1/2 tổng sản phẩm công nghiệp toàn thế giới. D. phát triển ngành công nghiệp đóng tàu. Câu 3. Đặc điểm phân bố dân cư ở châu Phi: A. rất không đều, đa số sống ở đồng bằng. B. không đều giữa miền núi và đồng bằng. C. rất không đều, đa số sống ở nông thôn. D. tương đối đều, nhưng mật độ dân số thấp. Câu 4. Hoạt động kinh tế của con người ở đới lạnh bao gồm: A. chăn nuôi tuần lộc, săn bắn hải cẩu, gấu trắng . B. đánh bắt cá, chăn nuôi tuần lộc, săn thú có lông quý C. săn bắn, đánh bắt cá, khai thác khoáng sản D. khai thác khoáng sản, chăn nuôi tuần lộc, săn bắn, đánh bắt cá Câu 5. Dùng gạch nối các ý ở bên trái với các ý ở bên phải cho phù hợp để thể hiện sự phân bố của một số sản phẩm trồng trọt chủ yếu ở đới ôn hoà. a. Vùng cận nhiệt đới gió mùa 1. Lúa mì, đại mạch, khoai tây, ngô... b. Vùng khí hậu địa trung hải 2. Lúa mì, củ cải đường, rau, hoa quả c. Vùng ôn đới hải dương 3. Nho, cam, chanh, ô liu... d. Vùng ôn đới lục địa 4. Lúa nước, đậu tương, hoa quả 2
- Câu 6 (1 điểm) Chọn các cụm từ trong ngoặc (nhiệt độ, biên độ nhiệt, càng giảm, độ ẩm, càng tăng, thực vật, động vật) điền vào chỗ trống cho phù hợp. Ở vùng núi, càng lên cao nhiệt độ không khí....................(1)...................... Sự thay đổi.............(2).............,...............(3)...................không khí từ chân núi lên đỉnh núi tạo nên sự thay đổi của.................(4)..................theo độ cao. II. TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 7 (6 điểm) Dựa vào hai lược đồ dưới đây kết hợp với kiến thức đã học, hãy trình bày và giải thích đặc điểm chủ yếu về khí hậu và thực vật của môi trường nhiệt đới gió mùa. 3
- 4
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
15 Đề kiểm tra 1 tiết Toán 12 (Kèm đáp án)
52 p | 422 | 77
-
Đề kiểm tra 1 tiết Toán 7 (Kèm đáp án)
26 p | 107 | 40
-
Đề kiểm tra 1 tiết Toán 11 (Kèm đáp án)
9 p | 119 | 23
-
Đề kiểm tra HK2 môn Địa 7 - Kèm đáp án
12 p | 260 | 18
-
Đề kiểm tra 1 tiết Sinh 7 (Kèm đáp án)
8 p | 94 | 18
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 7 học kỳ 2
12 p | 72 | 18
-
Đề kiểm tra giữa HK2 Toán 9 (Kèm đáp án)
20 p | 54 | 17
-
11 Đề kiểm tra 1 tiết Địa 8 (Kèm đáp án)
41 p | 59 | 14
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 7 học kỳ 1
9 p | 50 | 11
-
Đề kiểm tra HK1 Toán khối 10 (Kèm đáp án)
11 p | 27 | 8
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 7 (Kèm đáp án)
11 p | 35 | 7
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 11 (Kèm đáp án)
27 p | 25 | 6
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 9 (Kèm đ.án)
20 p | 12 | 4
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 9 (Kèm đáp án)
41 p | 22 | 3
-
Đề kiểm tra 1 tiết Toán 2 (Kèm đáp án)
21 p | 24 | 3
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 8 (Kèm đáp án)
6 p | 31 | 3
-
27 Đề kiểm tra 1 tiết Địa 9 (Kèm đáp án)
84 p | 26 | 2

markdown:
# Đề kiểm tra HK1 môn Địa 7 - Kèm đáp án
Chia sẻ: Nguyễn Thắng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9
![](images/blank.gif)
![](images/blank.gif)
lượt xem 10
download
![](http://image.tailieu.vn/document/thumbnail/2011/20110812/buddy8/80x100/bo_dialy_71_01_9476.jpg)
##
Đề kiểm tra HK1 môn Địa 7 - Kèm đáp án
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](images/down16x21.png)
Tham khảo đề kiểm tra học kỳ 1 môn Địa 7 có kèm đáp án dành cho các em học sinh đang chuẩn bị cho kỳ kiểm tra học kỳ, với đề kiểm tra này này các em sẽ được làm quen với cấu trúc đề và củng cố lại kiến thức căn bản nhất.
![](images/graphics/blank.gif)
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Đề kiểm tra HK1 môn Địa 7 - Kèm đáp án
- ĐỀ KIỂM TRA MÔN ĐỊA LÍ, HỌC KÌ I, LỚP 7 Đề số 1 (Thời gian làm bài: 45 phút) A. MA TRẬN (BẢNG HAI CHIỀU) Nội dung Biết Hiểu Vận dụng/kĩ Tổng năng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Môi trường xích đạo ẩm 1 1 (0,5đ) (0,5đ) Môi trường đới lạnh 1 1 (1,0đ) (1,0đ) Dân số đới nóng 1 1 (0,5đ) (0,5đ) Nông nghiệp đới nóng 1 1 (0,5đ) (0,5đ) Hoạt động kinh tế hoang 1 1 mạc (0,5đ) (0,5đ) Khí hậu châu Phi 1 1 (3đ) (3đ) Dân số thế giới 1 1 (4đ) (4đ) Tổng điểm 3 1 3 7 (1,5đ) (1,0đ) (7,5đ) (10đ) 1
- B. NỘI DUNG ĐỀ I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3 điểm) Hãy khoanh tròn chỉ một chữ cái in hoa ở đầu ý đúng trong các câu sau: Câu 1. Biểu đồ dưới đây là biểu đồ khí hậu của môi trường nào? A. Nhiệt đới. B. Xích đạo ẩm. C. Nhiệt đới gió mùa. D. Hoang mạc. Câu 2. Các cây công nghiệp chủ yếu ở đới nóng là: A. cà phê, cao su, bông, ngô. B. cao su, lạc, chè, khoai. C. cà phê, cao su, bông, dừa, lạc, mía. D. cao su, cà phê, chè, ngô, lạc. Câu 3. Dân số ở đới nóng chiếm: A. gần 50% dân số thế giới. B. hơn 35% dân số thế giới. C. 40% dân số thế giới. D. khoảng 60% dân số thế giới. Câu 4. Ý nào dưới đây không phải là hoạt động kinh tế cổ truyền ở hoang mạc? A. Chăn nuôi du mục, vận chuyển hàng hóa. B. Trồng trọt trong các ốc đảo, chăn nuôi. C. Khai thác dầu khí, khoáng sản. D. Vận chuyển hàng và buôn bán qua các hoang mạc. 2
- Câu 5. Chọn các cụm từ trong ngoặc ( 2- 3 tháng, 3- 4 tháng, thực vật, động vật, -8oC, -10oC, mùa hạ, mùa xuân) và điền vào các chỗ trống (…) trong câu sau cho phù hợp: “ Ở gần cực khí hậu lạnh quanh năm, mùa hạ chỉ dài ….………(1)……… Nhiệt độ trung bình luôn dưới ……(2).................. Đất đóng băng quanh năm,….. ……………(3)…………... chỉ phát triển được vào…….(4)………………ngắn ngủi trong những thung lũng kín gió, khi lớp băng trên mặt tan đi”. II. TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1 (4 điểm): Dựa vào biểu đồ dưới đây và kiến thức đã học, hãy: - Nhận xét và giải thích tình hình tăng dân số thế giới từ đầu thế kỷ XIX đến cuối thế kỷ XX. - Nêu hậu quả của việc tăng dân số nhanh. 3
- Câu 2 (3 điểm): Dựa vào lược đồ dưới đây và kiến thức đã học, hãy giải thích vì sao châu Phi có khí hậu nóng và khô vào bậc nhất thế giới. 4
- 5
- ĐỀ KIỂM TRA MÔN ĐỊA LÍ, HỌC KÌ I, LỚP 7 Đề số 2 (Thời gian làm bài: 45 phút) A. MA TRẬN (BẢNG HAI CHIỀU) Nội dung Biết Hiểu Vận dụng/kĩ Tổng năng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Đặc điểm môi trường 1 1 2 (1,0 đ) (6đ) (7,0đ) Khí hậu hoang mạc 1 1 (0,5 đ) (0,5 đ) Nông nghiệp đới ôn 1 1 hòa (1,0đ) (1,0đ) Công nghiệp đới ôn 1 1 hòa (0,5đ) (0,5đ) Hoạt động kinh tế ở 1 1 đới lạnh (0,5đ) (0,5đ) Dân cư châu Phi 1 1 (0,5đ) (0,5đ) Tổng điểm 3 3 1 7 (1,5đ) (2,5đ) (6,0đ) (10đ) 1
- B. NỘI DUNG ĐỀ I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 điểm) Hãy khoanh tròn chỉ một chữ cái in hoa ở đầu ý đúng hoặc đúng nhất trong các câu sau: Câu 1. Đặc điểm chung của khí hậu hoang mạc là: A. lượng mưa rất ít, lượng bốc hơi lớn. B. rất khô hạn, chênh lệch nhiệt độ giữa các mùa lớn. C. khô hạn, lượng bốc hơi rất lớn. D. rất khô hạn, chênh lệch nhiệt độ rất lớn giữa ngày và đêm, giữa mùa đông và mùa hạ. Câu 2. Một trong những đặc điểm nổi bật về công nghiệp của đới ôn hòa là: A. công nghiệp chế biến là thế mạnh. B. phát triển ngành công nghiệp khai thác than. C. chiếm 1/2 tổng sản phẩm công nghiệp toàn thế giới. D. phát triển ngành công nghiệp đóng tàu. Câu 3. Đặc điểm phân bố dân cư ở châu Phi: A. rất không đều, đa số sống ở đồng bằng. B. không đều giữa miền núi và đồng bằng. C. rất không đều, đa số sống ở nông thôn. D. tương đối đều, nhưng mật độ dân số thấp. Câu 4. Hoạt động kinh tế của con người ở đới lạnh bao gồm: A. chăn nuôi tuần lộc, săn bắn hải cẩu, gấu trắng . B. đánh bắt cá, chăn nuôi tuần lộc, săn thú có lông quý C. săn bắn, đánh bắt cá, khai thác khoáng sản D. khai thác khoáng sản, chăn nuôi tuần lộc, săn bắn, đánh bắt cá Câu 5. Dùng gạch nối các ý ở bên trái với các ý ở bên phải cho phù hợp để thể hiện sự phân bố của một số sản phẩm trồng trọt chủ yếu ở đới ôn hoà. a. Vùng cận nhiệt đới gió mùa 1. Lúa mì, đại mạch, khoai tây, ngô... b. Vùng khí hậu địa trung hải 2. Lúa mì, củ cải đường, rau, hoa quả c. Vùng ôn đới hải dương 3. Nho, cam, chanh, ô liu... d. Vùng ôn đới lục địa 4. Lúa nước, đậu tương, hoa quả 2
- Câu 6 (1 điểm) Chọn các cụm từ trong ngoặc (nhiệt độ, biên độ nhiệt, càng giảm, độ ẩm, càng tăng, thực vật, động vật) điền vào chỗ trống cho phù hợp. Ở vùng núi, càng lên cao nhiệt độ không khí....................(1)...................... Sự thay đổi.............(2).............,...............(3)...................không khí từ chân núi lên đỉnh núi tạo nên sự thay đổi của.................(4)..................theo độ cao. II. TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 7 (6 điểm) Dựa vào hai lược đồ dưới đây kết hợp với kiến thức đã học, hãy trình bày và giải thích đặc điểm chủ yếu về khí hậu và thực vật của môi trường nhiệt đới gió mùa. 3
- 4
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
15 Đề kiểm tra 1 tiết Toán 12 (Kèm đáp án)
52 p |
422 |
77
-
Đề kiểm tra 1 tiết Toán 7 (Kèm đáp án)
26 p |
107 |
40
-
Đề kiểm tra 1 tiết Toán 11 (Kèm đáp án)
9 p |
119 |
23
-
Đề kiểm tra HK2 môn Địa 7 - Kèm đáp án
12 p |
260 |
18
-
Đề kiểm tra 1 tiết Sinh 7 (Kèm đáp án)
8 p |
94 |
18
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 7 học kỳ 2
12 p |
72 |
18
-
Đề kiểm tra giữa HK2 Toán 9 (Kèm đáp án)
20 p |
54 |
17
-
11 Đề kiểm tra 1 tiết Địa 8 (Kèm đáp án)
41 p |
59 |
14
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 7 học kỳ 1
9 p |
50 |
11
-
Đề kiểm tra HK1 Toán khối 10 (Kèm đáp án)
11 p |
27 |
8
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 7 (Kèm đáp án)
11 p |
35 |
7
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 11 (Kèm đáp án)
27 p |
25 |
6
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 9 (Kèm đ.án)
20 p |
12 |
4
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 9 (Kèm đáp án)
41 p |
22 |
3
-
Đề kiểm tra 1 tiết Toán 2 (Kèm đáp án)
21 p |
24 |
3
-
Đề kiểm tra 1 tiết Địa 8 (Kèm đáp án)
6 p |
31 |
3
-
27 Đề kiểm tra 1 tiết Địa 9 (Kèm đáp án)
84 p |
26 |
2


text:
Nguyễn Tấn Dũng
Trần Đại Quang
Nguyễn Bá Thanh
Dư luận Xã hội
Tin Quân Sự
Tin Nổi Bật
Chính trị - Xã hội
Cùng làm báo
skip to main
|
skip to sidebar
Bình loạn bài viết: "Cảnh sát giao thông đánh người" trên danlambao
Nhà lãnh đạo Kim Jong-un đề phòng đảo chính?
Nguyễn Xuân Diện: Trên cả bỉ ổi
Đoàn Văn Vươn bị đề nghị 5-6 năm tù
Hiển thị các bài đăng có nhãn
nguyenthiennhan.net
.
Hiển thị tất cả bài đăng
Hiển thị các bài đăng có nhãn
nguyenthiennhan.net
.
Hiển thị tất cả bài đăng
Đằng sau những trang web mạo danh?
(Ba Sàm) - Cách đây hơn 1 năm, sau khi chúng tôi phát hiện và đặt dấu hỏi về hàng loạt trang web/ b...
Xem thêm »
Đăng bởi
: TVB
vào lúc
6/21/2013 11:33:00 SA
12 nhận xét
Nhãn:
nguyentandung.org
,
nguyenthiennhan.net
,
trandaiquang.net
,
website mạo danh
Follow by Email
Bài Viết Mới
Bài Ngẫu Nhiên
Xét xử vụ án Đoàn Văn Vươn
Bài đăng phổ biến
Sự thật: TT Nguyễn Tấn Dũng, Nguyễn Thanh Phượng và Ecopark
Nguyễn Thanh Phượng con gái Thủ tướng - Người may mắn
Sự thật về Lâu đài/Biệt thự của Thủ tướng Nguyễn Tấn Dũng
Con trai út Thủ tướng Nguyễn Tấn Dũng làm cán bộ Đoàn
[Có video] Đã biết lý do tại vì sao bầu Kiên bị bắt?
Phát hiện một blog khủng: Vua làm báo
Total Pageviews (01/03/2012)
© 2011
Blog Tập Viết Báo: Kinh Tế, Văn Hoá, Quân Sự, TT Nguyễn Tấn Dũng
Released under Creative Commons 3.0 CC BY-NC 3.0
Posts RSS
∙
Comments RSS
Back to top

Cache-Control: private, max-age=0

X-Content-Type-Options: nosniff

X-XSS-Protection: 1; mode=block

Server: GSE