text:
Cơ sở phân tích-Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước
Chia sẻ: Trần Bá Trung5 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:13
lượt xem 109
download
Cơ sở phân tích-Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước
" Cơ sở phân tích-Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước " được biên soạn nhằm giúp ích cho các bạn tự học, ôn thi, với phương pháp trình bày hay, thú vị, rèn luyện kỹ năng giải đề, nâng cao vốn kiến thức cho các bạn trong các kỳ thi sắp tới, rất hay để các bạn đào sâu kiến thức hóa Tác giả hy vọng tài liệu này sẽ giúp ích cho các bạn.
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Cơ sở phân tích-Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước
- 1 Chương 12. Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước Lâm Ngọc Thụ Cơ sở hóa học phân tích. NXB Đại học quốc gia Hà Nội 2005. Từ khoá: Chuẩn độ axit-bazơ, Phản ứng axit-bazơ, Dung môi aproton, Dung môi hỗn hợp, Điểm cuối. Tài liệu trong Thư viện điện tử ĐH Khoa học Tự nhiên có thể được sử dụng cho mục đích học tập và nghiên cứu cá nhân. Nghiêm cấm mọi hình thức sao chép, in ấn phục vụ các mục đích khác nếu không được sự chấp thuận của nhà xuất bản và tác giả. Mục lục Chương 12 Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước............................... 2 12.1 Dung môi để chuẩn độ không nước...................................................................... 2 12.1.1 Phản ứng axit - bazơ trong dung môi lưỡng tính............................................... 3 12.1.2 Phản ứng axit - bazơ trong dung môi aproton và dung môi hỗn hợp ............... 9 12.1.3 Phát hiện điểm cuối khi chuẩn độ trong dung môi hỗn hợp ............................. 9 12.2 Ứng dụng phương pháp chuẩn độ trong dung môi không nước ........................... 10 12.2.1 Chuẩn độ trong axit axetic băng ...................................................................... 10 12.2.2 Chuẩn độ trong dung môi bazơ........................................................................ 12 12.2.3 Chuẩn độ trong dung môi aproton hoặc trung tính ......................................... 13
- 2 Chương 12 Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước Ở chương 10 chúng ta đã biết không thể chuẩn độ được những axit hoặc bazơ có hằng số phân li nhỏ hơn 1.10–8 bởi vì phản ứng xảy ra không hoàn toàn và rất khó xác định điểm cuối. Nhưng có thể chuẩn độ nhiều hợp chất trong số những hợp chất kể trên trong dung môi không nước, bởi vì các dung môi này có khả năng làm tăng tính axit hoặc tính bazơ của các hợp chất đó. Những dung môi không nước đã được sử dụng thành công để chuẩn độ nhiều chất khó tan trong nước. Đáng tiếc là những dữ kiện định lượng cần thiết để xây dựng đường chuẩn độ trong dung môi không nước thường không có hoặc không đủ, do đó chỉ có thể đánh giá chuẩn độ một cách định tính. 12.1 Dung môi để chuẩn độ không nước Có thể chia dung môi theo tính chất của chúng thành 3 loại: • Dung môi lưỡng tính: dung môi lưỡng tính là những dung môi có cả tính axit và tính bazơ, tự ion hóa hoặc proton phân. Mặc dù nước là dung môi lưỡng tính điển hình nhất, nhiều hợp chất khác cũng thể hiện tính chất tương tự thông qua các phản ứng. 2H2O H3O+ + OH– + – 2C2H5OH C2H5 OH2 + C2H5O 2HOAx H2OAx+ + OAx– + − 2NH3 NH4 + NH2 hoặc là dưới dạng tổng quát:
- 3 + – 2SH SH2 + S ở đây SH là phân tử dung môi lưỡng tính, SH2+ là proton solvat hóa; S– là bazơ. Trong bảng 12.1 dẫn ra những giá trị hằng số proton phân của một số dung môi phổ biến nhất. o Bảng 12.1 Hằng số proton phân của một số dung môi thông dụng nhất ở 25 C Dung môi KS Hằng số điện môi Nước 1,01.10–14 78,5 Metanol 2.10–17 32,6 Etanol 8.10–20 24,3 Axit focmic 6.10–7 58,5 Axit sunfuric 1,4.10–4 >84 Axit axetic 3,6.10–15 6,2 Amoniac (–50oC) 1.10–33 22 Etilenđiamin 5.10–16 14,2 Khác với nước và rượu, một số dung môi lưỡng tính như axit axetic, sunfuric, focmic thể hiện tính chất axit rõ ràng hơn tính bazơ nhiều và ngược lại, những dung môi như amoniac hoặc đietylđiamin lại có tính bazơ mạnh hơn tính axit. • Dung môi aproton hoặc dung môi trơ: Những dung môi này không thể hiện tính axit hoặc tính bazơ và không proton phân ở mức độ đáng kể. Benzen, tetraclorua cacbon, pentan thuộc loại dung môi này. • Cuối cùng còn có một dãy dung môi như xeton, ete, este và những dẫn xuất của pyriđin. Những dung môi này có tính bazơ và không biểu lộ tính axit, chúng không có xu hướng proton phân. 12.1.1 Phản ứng axit - bazơ trong dung môi lưỡng tính Thay thế dung môi thường có ảnh hưởng sâu sắc đến độ hoàn toàn của phản ứng axit - bazơ. Trong mục này, chúng ta sẽ xem xét ảnh hưởng của dung môi lưỡng tính đến độ hoàn toàn của phản ứng axit - bazơ. Độ hoàn toàn của phản ứng axit - bazơ: có thể hình dung phản ứng xảy ra khi chuẩn độ bazơ yếu B bằng dung dịch chuẩn axit mạnh trong nước ở dạng:
- 4 + + B + H3O BH + H2O (12.1) và độ hoàn toàn của phản ứng xảy ra có thể được đặc trưng bằng giá trị của hằng số cân bằng: ⎡BH+ ⎤ K cb = ⎣ ⎦ = Kb (12.2) [B] ⎡H3O+ ⎤ K H2O ⎣ ⎦ Rõ ràng là, hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng tỉ số hằng số phân li bazơ B và tích số ion của nước. Một cách tương tự, độ hoàn toàn của phản ứng giữa axit yếu HA và bazơ mạnh có thể được biểu diễn bằng hằng số cân bằng: ⎡A − ⎤ K cb = ⎣ ⎦ = Ka (12.3) [HA ] ⎡OH ⎦ K H2O ⎣ −⎤ Có thể dẫn ra những tỉ số tương tự cho những phản ứng trong dung môi không nước. Ví dụ, nếu chuẩn độ bazơ yếu B bằng axit mạnh trong axit focmic không nước, chúng ta có thể viết: + B + HCOOH2 BH+ + HCOOH (12.4) + ở đây HCOOH2 là proton solvat hóa, tương tự như H3O+ trong dung dịch nước. Hằng số cân bằng của phản ứng đó: ⎡BH+ ⎤ ⎣ ⎦ K 'b K cb = = (12.5) [B] ⎡HCOOH2 ⎤ ⎣ + ⎦ KS ở đây K 'b là hằng số phân li bazơ B trong axit focmic, nghĩa là: ⎡BH+ ⎤ ⎡HCOO− ⎤ =⎣ ⎦⎣ ⎦ + – B + HCOOH BH + HCOO ; K 'b (12.6) [B ] Còn KS là hằng số proton phân của axit focmic: + – + 2HCOOH HCOOH2 + HCOO ; KS = [ HCOOH2 ][HCOO–] (12.7) Vì nồng độ của dung môi HCOOH thực tế không biến đổi nên đại lượng đó, giống như trong trường hợp tích số ion nước, được bao hàm trong KS. Chuẩn độ axit yếu HA bằng natri etilat trong etanol, có thể dễ dàng hình dung ở dạng:
- 5 HA + C2H5O– A– + C2H5OH (12.8) Ở đây dung dịch natri etilat C2H5ONa trong etanol được dùng làm dung dịch chuẩn bazơ mạnh. Giống như trong các ví dụ trên đây, độ hoàn toàn của phản ứng có thể được đặc trưng bằng hằng số cân bằng: ⎡A− ⎤ ⎣ ⎦ K' K cb = = a (12.9) [HA ] ⎡C2H5O+ ⎤ K S ⎣ ⎦ ở đây K 'a là hằng số phân li của axit HA trong etanol: ⎡ A − ⎤ ⎡C2H5 OH2 ⎤ + HA + C2H5OH + C2H5 OH2 – +A ; K 'a = ⎣ ⎦⎣ ⎦ (12.10) [HA ] và KS là hằng số proton phân của etanol: + – + 2C2H5OH C2H5 OH2 + C2H5O ; KS = [ C2H5 OH2 ][C2H5O–] (12.11) Những ví dụ đó chỉ rõ rằng, độ hoàn toàn của phản ứng phụ thuộc cả vào hằng số phân li của chất bị chuẩn, cả vào hằng số proton phân của dung môi. Sự có mặt của cả hai hằng số phân li trong phương trình chắc chắn sẽ làm dễ hiểu hơn nếu xem mỗi phản ứng axit - bazơ như cuộc chạy đua giành proton. Ví dụ như, chiều sâu của sự xảy ra phản ứng (12.4) phụ thuộc vào việc, những phân tử dung môi HCOOH chạy đua với những phân tử bazơ B để giành lấy những ion hiđro H+ thành công đến mức nào mà chúng ta biết rằng số ion đó lại bị hạn chế do sự hợp thức của phản ứng. Hằng số phân li KS và K 'b quyết định hiệu quả của mỗi hợp phần trong cuộc cạnh tranh đó. Một cách tương tự, có thể hình dung phản ứng (12.8) như cuộc chạy đua giành ion H+ giữa các anion A– và C2H5O– mà giành thắng lợi thuộc về ion nào trong chúng là do các đại lượng K 'a và KS quyết định. Từ những bàn luận trên đây, rõ ràng là những phép chuẩn độ axit - bazơ trong các dung môi có hằng số proton phân thấp chiếm ưu thế. Ngoài ra, những phản ứng axit - bazơ sẽ xảy ra hoàn toàn hơn trong các dung môi có giá trị K 'a và K 'b lớn. Hai điều kiến giải trên đây không phải là hoàn toàn độc lập với nhau và cũng không thể độc đoán quyết định sự lựa chọn dung môi lưỡng tính cho phép chuẩn độ không nước. Ảnh hưởng của cường độ axit hoặc cường độ bazơ của dung môi lên tính chất của chất tan: Hàng loạt những dung môi lưỡng tính như axit focmic, axetic, sunfuric dễ dàng cho proton hơn là liên kết proton và do đó được xem như những dung môi axit. Trong những dung môi như thế, tính bazơ của chất tan được tăng lên đồng thời tính axit giảm xuống. Ví dụ như, không nên chuẩn độ anilin C6H5NH2 trong dung dịch nước bởi vì hằng số bazơ của nó khoảng 10–10 nhưng trong axit axetic băng, alinin là bazơ mạnh hơn nhiều bởi vì khả năng tương tác với dung môi của nó được tăng cường. Ví dụ: hằng số cân bằng Kb’ của phản ứng:
- 6 + – C6H5NH2 + HOAx C6 H5 NH3 + OAx cao hơn khá nhiều so với Kb của phản ứng tương tự trong nước. + – C6H5NH2 + H2O C6 H5 NH3 + OH Trong khi đó, những dung môi axit lại có khả năng làm tăng cường độ bazơ, còn đối với axit chúng biểu lộ tác dụng ngược lại, nghĩa là làm giảm cường độ của chúng. Axit clohiđric là axit mạnh trong nước nhưng chỉ phân li một phần trong axit axetic băng. Những axit là yếu trong nước, trong dung môi axit còn trở thành yếu hơn. Những dung môi như etilenđiamin, amoniac lỏng có ái lực mạnh với proton và do đó là những dung môi bazơ. Trong môi trường của chúng, những tính chất axit của chất tan được tăng cường. Ví dụ, phenol có hằng số phân li trong nước khoảng 10–10 trở thành axit đủ mạnh trong etilenđiamin và có thể chuẩn độ được bằng dung dịch kiềm chuẩn. Cường độ bazơ trong các dung môi loại đó thì ngược lại, bị giảm xuống. Nước và rượu no mạch thẳng như metanol và etanol được dùng làm ví dụ cho những dung môi lưỡng tính trung tính. Những dung môi này có khả năng cho và nhận proton kém nhất so với những dung môi cùng loại đã xét ở trên. Nhưng điều quan trọng cần nhớ là, điều đó không có nghĩa là tính axit và tính bazơ của chúng chính xác bằng nhau. Ảnh hưởng của hằng số điện môi lên tính chất của chất tan: Hằng số điện môi đặc trưng cho khả năng tách các hạt mang điện tích trái dấu. Trong dung môi có hằng số điện môi cao, ví dụ trong nước ( DH2O = 78,5 ), chỉ đòi hỏi công tối thiểu để tách các ion mang điện tích dương và âm, còn đối với các dung môi có hằng số điện môi thấp, ví dụ axit axetic (DHOAx = 6,2), muốn thực hiện quá trình tách cần tiêu phí năng lượng lớn. Metanol và etanol có hằng số điện môi tương ứng là 33 và 24, theo tính chất của mình chúng chiếm vị trí trung gian. Giá trị hằng số điện môi của một số dung môi được dẫn ra ở bảng 12.1. Hằng số điện môi của dung môi được thể hiện ảnh hưởng lớn đến cường độ axit hoặc bazơ hòa tan, bởi vì do kết quả của quá trình phân li, những ion tích điện trái dấu được tạo thành. Ví dụ như, nếu axit yếu không tích điện HA hòa tan trong dung môi lưỡng tính SH, quá trình phân li đòi hỏi sinh ra những hạt tích điện. HA + SH SH2+ + A– Một quá trình tương tự cũng được quan sát thấy khi hòa tan bazơ không tích điện B: B + SH BH+ + S– Do đó, có thể hy vọng rằng, trong các dung môi như vậy, giống như trong nước, những phản ứng tương tự sẽ chuyển dịch về bên phải ở mức độ lớn hơn so với trong các dung môi như metanol và etanol, bởi vì để xảy ra phản ứng phân li chỉ đòi hỏi một công nhỏ. Hiệu ứng đó có thể rất dễ nhận thấy; ví dụ như, hằng số phân li của axit axetic trong nước khoảng 10–5,
- 7 còn trong etanol nhỏ hơn, khoảng 10–10. Cường độ của những axit tương tự khác cũng giảm xuống như vậy. Nếu phản ứng phân li không bao hàm giai đoạn sinh ra điện tích thì cường độ axit hoặc bazơ ít phụ thuộc vào hằng số điện môi của dung môi. Ví dụ, sự biến đổi hằng số điện môi của dung môi SH sẽ không ảnh hưởng đến cân bằng: BH+ + SH SH2+ + B A– + SH HA + S– Lựa chọn dung môi lưỡng tính để chuẩn độ axit - bazơ: Độ hoàn toàn của phản ứng axit - bazơ tỉ lệ thuận với giá trị hằng số phân li của axit hoặc bazơ hòa tan và tỉ lệ ngược với hằng số proton phân của dung môi. Ngoài ra, hằng số phân li phụ thuộc vào tính axit hoặc tính bazơ và hằng số điện môi của dung môi. Như vậy là, để lựa chọn thành công dung môi cho một phép chuẩn độ cần chú ý 3 yếu tố độc lập. 1. Hằng số proton phân của dung môi. Sao cho đại lượng này càng nhỏ càng tốt. 2. Tính chất axit - bazơ của dung môi. Để chuẩn độ bazơ yếu, dung môi có tính chất cho proton (nghĩa là dung môi axit) là thích hợp. Để chuẩn độ axit yếu cần chọn dung môi có tính chất nhận proton tốt. 3. Hằng số điện môi của dung môi. Tốt nhất là sử dụng dung môi có hằng số điện môi cao. Ngoài ra, dung môi lựa chọn phải hòa tan tốt chất cần phân tích. Để chuẩn độ bazơ rất yếu, nên chọn axit axetic băng làm dung môi, bởi vì axit này có khả năng cho proton và làm tăng cường độ bazơ hòa tan. Hằng số proton phân của axit cũng cần thích hợp (3,6.10–15), thấp hơn của nước một chút. Nhưng độc lập với những ưu thế trên, axit axetic lại có hằng số điện môi thấp. Hai ưu điểm quan trọng hơn một nhược điểm nên axit axetic là dung môi tốt nhất để chuẩn độ bazơ yếu; nhưng khi chuẩn độ axit yếu, axit axetic lại thua nước bởi vì có tính chất nhận proton yếu hơn. Xem xét khả năng sử dụng axit focmic làm dung môi axit. Tương tự như dung môi axit axetic, nhưng axit focmic có khả năng cho proton mạnh hơn nước. Ngoài ra, khác với axit axetic, axit focmic có hằng số điện môi gần với nước. Phán xét theo hai tính chất đó thì axit focmic dường như sẽ là dung môi lý tưởng cho chuẩn độ bazơ yếu. Nhưng đáng tiếc là, hằng số proton phân của axit focmic lại lớn hơn nhiều so với nước hoặc axit axetic. Do đó, mặc dù có hai phẩm chất rất tốt, axit focmic chỉ có ưu thế cực tiểu so với nước. Metanol và etanol được sử dụng rộng rãi làm dung môi chuẩn độ axit - bazơ. Cả hai thuộc loại dung môi trung tính bởi vì theo tính chất cho nhận proton, chúng rất gần với nước. Ưu thế của chúng so với nước là ở tính chất, chúng đều có hằng số proton phân thấp hơn. Nhưng hằng số điện môi thấp của cả hai dung môi này đã làm mất đi ưu thế nói trên của chúng. Ví dụ, hằng số phân li của phần lớn những axit không mang điện tích, như axit
- 8 6 benzoic, trong etanol giảm xuống hầu như 10 lần so với trong nước, nhưng hằng số proton phân lại hầu như bằng số lần như vậy (8.106) thấp hơn so với nước. Do đó tỉ số K 'a /KS đối với etanol chỉ cao lên không đáng kể so với nước nên ưu thế trong xác định điểm cuối khi sử dụng dung môi đó rất khiêm tốn. Ngược lại, phép chuẩn độ axit tích điện, như ion amoni, trong etanol lại mang lợi ích lớn. Trong trường hợp này, trong quá trình phân li không xảy ra giai đoạn phân chia điện tích. + + NH4 + C2H5OH NH3 + C2H5 OH2 + Khác với sự phân li của axit benzoic, sự phân li của NH4 trong etanol giảm xuống không + đáng kể. Phản ứng của NH4 với bazơ mạnh trong etanol xảy ra hoàn toàn hơn so với trong + nước bởi vì hằng số proton phân của etanol thấp hơn so với nước. Do đó, phép chuẩn NH4 trong etanol có ý nghĩa. + Ví dụ sau đây sẽ minh họa điều đó: Tính phần trăm NH4 không bị chuẩn độ ở điểm + tương đương khi chuẩn độ dung dịch NH4 0,20 M. 1. Bằng dung dịch NaOH 0,20 M trong nước. 2. Bằng dung dịch C2H5ONa trong etanol tuyệt đối. Hằng số proton phân của nước bằng 1.10–14, của etanol tuyệt đối là 8.10–20; hằng số phân + li của NH4 bằng 6.10–10 trong nước và 1.10–10 trong etanol tuyệt đối. Khi chuẩn độ trong nước xảy ra phản ứng: + – NH4 + OH NH3 + H2O được đặc trưng bằng hằng số cân bằng: K cb = [NH3 ] = Ka = 6.10 −10 = 6.104 ⎡NH4 ⎤ ⎡OH− ⎤ + K H2O 1.10−14 ⎣ ⎦⎣ ⎦ Một cách tương tự, khi chuẩn độ trong etanol: + – NH4 + C2H5O NH3 + C2H5OH K cb = [NH3 ] = K 'a 1.10−10 = = 1,2.109 ⎡NH4 ⎤ ⎡C2H5 O− ⎤ + K S 8.10−20 ⎣ ⎦⎣ ⎦ Trong cả hai trường hợp, ở điểm tương đương, nồng độ chung của NH3 sẽ là 0,10 M. Khi chuẩn độ trong nước:
- 9 + + [ NH4 ] = [OH–] ; [NH3] =0,10 – [ NH4 ] Khi chuẩn độ trong etanol: + + [ NH4 ] = [C2H5O–] ; [NH3] = 0,10 – [ NH4 ] + Nếu giả thiết rằng, ở điểm tương đương, trong cả hai trường hợp [ NH4 ]
- 10 được ứng dụng khi chuẩn độ trong các dung môi nước cũng thích hợp trong dung môi không nước. Tất nhiên là không thể sử dụng tính chất của chỉ thị trong môi trường nước để dự đoán tính chất của nó trong dung môi không nước. Sự hạn chế trong thông báo về tính chất của chỉ thị trong dung môi không nước dẫn tới việc lựa chọn chỉ thị, trong đa số trường hợp, được thực hiện một cách thực nghiệm. 12.2 Ứng dụng phương pháp chuẩn độ trong dung môi không nước Chuẩn độ axit - bazơ trong dung môi không nước được ứng dụng để giải quyết nhiều vấn đề. Trong các mục tiếp theo của chương này sẽ bàn luận tới những khả năng đó. 12.2.1 Chuẩn độ trong axit axetic băng Nhiều bazơ quá yếu, không thể chuẩn độ trong nước nhưng có thể chuẩn độ dễ dàng trong axit axetic băng. Trong dung môi này, dung dịch axit pecloric chuẩn là axit mạnh hơn axit clohiđric và axit sunfuric được dùng làm chất chuẩn. Trong axit axetic băng, natri axetat là bazơ mạnh gần như bằng natri hiđroxit trong nước. Do đó, khi cần thiết có thể dùng dung dịch natri axetat chuẩn để chuẩn độ ngược. Hệ số dãn nở của các dung dịch trong axit axetic băng: Giống như phần lớn các dung môi hữu cơ, axit axetic có hệ số dãn nở cao hơn đáng kể so với nước (0,11% trên 1oC so với 0,025% trên 1oC của nước). Do đó, cần đặc biệt chú ý để loại bỏ sai số do sự tăng nhiệt độ khi đo thể tích. Trong thực tế, người ta thường phải ghi nhớ nhiệt độ dung dịch axit pecloric trong thời gian chuẩn hóa, ghi chép nhiệt độ trong thời gian chuẩn độ bằng thuốc thử nêu trên và thực hiện phép đo thể tích ở nhiệt độ đã chuẩn hóa tương ứng với phương trình: Vhc =V[1 + 0,0011(Tch – T)] (12.12) ở đây Tch là nhiệt độ của thuốc thử trong thời gian chuẩn hóa, T là nhiệt độ trong thời gian hoàn thành phép phân tích, V là thể tích thuốc thử, Vhc là thể tích thuốc thử đã được hiệu chuẩn. Ảnh hưởng của nước: Trong axit axetic, nước xử sự như là bazơ yếu và tham gia cuộc cạnh tranh dành proton với dung môi. Do đó, sự có mặt của nước làm cho sự biến đổi pH ở gần điểm tương đương kém đột ngột, gây khó khăn cho việc xác định điểm cuối trong chuẩn độ axit - bazơ. Lượng nước cho phép phụ thuộc vào dạng chuẩn độ. Khi chuẩn độ axit rất yếu đòi hỏi phải thực tế hoàn toàn không có nước. Ngược lại, khi chuẩn độ bazơ tương đối mạnh trong dung môi đang bàn, hàm lượng nước có mặt thậm chí lên tới 3% (theo thể tích) cũng không gây cản trở. Trong thực tế, có thể điều chế axit axetic bằng cách sử dụng anhiđrit axetic. Nước có trong dung môi phản ứng với anhiđrit axetic tạo thành axit axetic. Lượng dư anhiđrit axetic phải được tách ra bởi vì nó có thể cản trở phép chuẩn độ.
- 11 Phát hiện điểm cuối khi chuẩn độ trong axit axetic: Tím tinh thể và metyl tím là hai chỉ thị axit - bazơ thích hợp cho phép chuẩn độ trong axit axetic. Cả hai chỉ thị này có sự chuyển màu phức tạp. Ví dụ như màu của metyl tím, theo mức độ axit hóa, màu của dung dịch biến đổi từ tím qua lục đến vàng. Sự mất màu tím chỉ rõ rằng, đã đạt tới điểm tương đương. Màu của metyl tím biến đổi không thật rõ ràng như mong muốn, nhưng khi chuẩn độ bazơ đủ mạnh, sai số được hạ thấp. Khi chuẩn độ những bazơ rất yếu, xác định điểm cuối bằng mắt không chính xác, cần xác định bằng phương pháp điện thế với điện cực thủy tinh (xem phương pháp phân tích công cụ). Tiêu chuẩn hóa dung dịch axit pecloric: Để tiêu chuẩn hóa dung dịch axit pecloric trong axit axetic, kalibiphtalat thường được dùng làm chất chuẩn gốc. Cần chú ý là, kalihiđrobiphtalat trong axit axetic là một bazơ đủ mạnh, do đó có thể sử dụng nó để tiêu chuẩn hóa dung dịch axit. Phản ứng xảy ra tạo thành axit ít phân li. Ứng dụng phép chuẩn độ trong axit axetic: Sử dụng axit axetic không nước làm dung môi cho phép chuẩn độ nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ không thể chuẩn độ được trong dung môi nước. Ví dụ, bằng cách chuẩn độ trong axit axetic băng có thể xác định những muối natri như clorua, bromua, iođua, nitrat, peclorat và sunfat. Dung dịch axit pecloric chuẩn trong axit axetic băng hoặc trong đioxan không nước được dùng làm chất chuẩn. Trong dung môi này cũng có thể xác định các muối amoni và các muối kim loại kiềm của phần lớn các axit cacboxilic, ví dụ như amoni benzoat, natri salixilat, natri axetat, kali tactrat, natri xitrat. Đường 1 trên hình 12.1 là đường cong điển hình tương ứng với phép chuẩn độ dung dịch natri axetat trong axit axetic không nước bằng dung dịch axit pecloric cũng trong dung môi đó. Để so sánh, đường chuẩn độ lý thuyết (đường 2) dung dịch natri axetat bằng dung dịch axit pecloric cùng nồng độ với đường 1 nhưng trong nước cũng được dẫn ra trên hình 12.1. Hình 12.1 Hai đường chuẩn độ dung dịch natri axetat 0,075 M bằng dung dịch HClO4 0,100 M 1. Đường chuẩn độ thực nghiệm (chất bị chuẩn và chất chuẩn đều trong axit axetic không nước).
- 12 2. Đường chuẩn độ lý thuyết của dung dịch natri axetat bằng dung dịch HClO4 đều trong nước. Axit axetic không nước là dung môi đặc biệt thích hợp cho chuẩn độ các chất hữu cơ có nhóm chức amino hoặc amid. Khác với nước, dung môi này thích hợp cho chuẩn độ trực tiếp phần lớn các amino axit bằng các dung dịch axit chuẩn. Như đã nhận xét trong chương 11, các amino axit tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực là axit hoặc bazơ không đủ mạnh để có thể chuẩn độ. Nhưng trong axit axetic băng, sự phân li của nhóm cacboxilic thực tế hoàn toàn bị cản trở nên có thể chuẩn độ nhóm amino bằng axit pecloric. Trong nhiều ví dụ đã dẫn ra trên đây, dung dịch natri axetat trong axit axetic đã được sử dụng làm dung dịch chuẩn trong chuẩn độ ngược. 12.2.2 Chuẩn độ trong dung môi bazơ Để xác định các bazơ quá yếu đối với phép chuẩn độ trong nước, người ta đã sử dụng một số dung môi bazơ. Etilenđiamin, pyriđin, đimetylfocmamit, axeton, metylisobutylxeton, axetonitryl và hỗn hợp etilenglycol và rượu isopropilic (1 : 1) được dùng làm các dung môi loại đó. Một số bazơ mạnh hòa tan trong các dung môi đó được dùng làm dung dịch chuẩn. Dung dịch natri metilat trong hỗn hợp benzen-metanol được chọn làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ axit yếu. Có thể xác định một số phenol và cả những axit cacboxilic yếu nhất bằng dung dịch natri aminoetilat trong etilenđiamin. Có thể dùng các dung dịch bazơ mạnh như hiđroxit tetrabutylamoni (C4H9)4NOH trong hỗn hợp benzen-metanol, isopropanol, hoặc etanol làm dung dịch bazơ chuẩn thích hợp cho chuẩn độ không nước. Trong các dung môi bazơ có thể dễ dàng xác định phần lớn các axit cacboxilic cũng như nhiều phenol. Khi chuẩn độ một số muối của các bazơ yếu, ví dụ như, muối amoni, muối của các amin béo và thơm trong etilenđiamin hoặc đimetylfocmamit, bước nhảy được quan sát thấy rất rõ ràng. Trong các dung môi có tính bazơ mạnh hơn, có thể chuẩn độ cả một số rượu và imid.
- 13 Hình 12.2 Chuẩn độ hỗn hợp axit trong metylisobutylxeton Trên hình 12.2 dẫn ra đường chuẩn độ thực nghiệm hỗn hợp axit trong metylisobutylxeton bằng dung dịch chuẩn hiđroxit của tetrabutylamoni trong rượu isopropilic 0,2 M. Trên trục tung là thế của điện cực thủy tinh biến đổi tuyến tính theo sự biến đổi của pH. Rõ ràn là, trong dung môi này, axit pecloric mạnh hơn axit hiđrocloric rất nhiều, do đó điểm cuối của mỗi phép chuẩn độ được xác định riêng biệt. Ta cũng nhận thấy rằng, phenol là một axit quá yếu đối với phép chuẩn độ trong nước nhưng trên đường chuẩn độ trong môi trường không nước, bước nhảy được thể hiện rõ rệt. 12.2.3 Chuẩn độ trong dung môi aproton hoặc trung tính Những dung môi aproton rất ít được sử dụng để chuẩn độ bởi vì thuốc thử và chất bị chuẩn ít tan trong các dung môi này. Nhưng chúng thường được sử dụng trong hỗn hợp với các dung môi trung tính khác. Ví dụ, hỗn hợp (1 : 1) của etylenglycol hoặc propilenglycol với hiđrocacbon hoặcc dẫn xuất halogen của hiđrocacbon là những dung môi tuyệt vời đối với muối kim loại kiềm của các axit hữu cơ. Để chuẩn các muối đó, người ta sử dụng dung dịch axit pecloric cũng trong các dung môi trên làm dung dịch chuẩn độ. Cũng có thể chuẩn độ các axit yếu trong metanol và etanol.
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Cơ sở phân tích hóa học- phương pháp tính nồng độ các chất trong những dung dịch cân bằng
26 p | 321 | 160
-
Cơ sở hóa học phân tích-Chuẩn độ Oxi hóa khử Lâm Ngọc Thụ
21 p | 531 | 160
-
Cơ sở phân tích hóa học- độ tan của kết tủa Lâm Ngọc Thụ
34 p | 317 | 140
-
Cơ sở hóa học phân tích- Chuẩn độ tạo phức Lâm Ngọc Thụ
20 p | 303 | 137
-
Cơ sở hóa học phân tích- chuẩn độ kết tủa Lâm Ngọc Thụ
17 p | 348 | 135
-
Cơ sở hóa học phân tích- mở đầu về phân tích thể tích Lâm Ngọc Thụ
8 p | 285 | 129
-
Cở sơ phân tích - lý thuyết chuẩn độ Axit – Bazơ đối với những hệ đơn giản
33 p | 325 | 129
-
Cơ sở hóa học phân tích - quá trình tạo thành kết tủa Lâm Ngọc Thụ
9 p | 171 | 94
-
Cở sở phân tích hóa học-đánh giá độ tin cậy của các số liệu phân tích
47 p | 171 | 92
-
Cơ sở hóa học phân tích-Phân hủy và hòa tan mẫu Lâm Ngọc Thụ
15 p | 158 | 89
-
Cơ sở hóa học phân tíc - phân tích trọng lượng Lâm Ngọc Thụ
25 p | 168 | 87
-
Cơ sở hóa học phân tích- Loại bỏ các tác dụng cản trở Lâm Ngọc Thụ
44 p | 160 | 80
-
Cơ sở phân tích- đường chuẩn độ những hệ Axit – Bazơ phức tạp
27 p | 188 | 76
-
Ebook Bài tập hóa học đại cương (Hóa học lý thuyết cơ sở) (in lần thứ III có chỉnh sửa bổ sung): Phần 2
0 p | 81 | 30
-
Ebook Bồi dưỡng Hóa học trung học cơ sở: Phần 1
118 p | 43 | 16
-
Ebook 100 câu hỏi chọn lọc và trả lời về di truyền - Biến dị (in lần thứ 3): Phần 1
104 p | 26 | 4
-
Vi khuẩn có thể sống trong môi trường thạch tín
4 p | 29 | 2

markdown:
# Cơ sở phân tích-Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước
Chia sẻ: Trần Bá Trung5 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:13
lượt xem 109
download
![](http://image1.tailieu.vn/document/thumbnail/2010/20100903/trungtran5/80x100/_hoahocthpt_cosohoahocphantich_chuong12_chuandoaxit_bazotrongmoitruongkhongnuoc_3615.jpg)
##
Cơ sở phân tích-Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](http://static1.tailieu.vn/b2013az/templates/version1/default/images/down16x21.png)
" Cơ sở phân tích-Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước " được biên soạn nhằm giúp ích cho các bạn tự học, ôn thi, với phương pháp trình bày hay, thú vị, rèn luyện kỹ năng giải đề, nâng cao vốn kiến thức cho các bạn trong các kỳ thi sắp tới, rất hay để các bạn đào sâu kiến thức hóa Tác giả hy vọng tài liệu này sẽ giúp ích cho các bạn.
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Cơ sở phân tích-Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước
- 1 Chương 12. Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước Lâm Ngọc Thụ Cơ sở hóa học phân tích. NXB Đại học quốc gia Hà Nội 2005. Từ khoá: Chuẩn độ axit-bazơ, Phản ứng axit-bazơ, Dung môi aproton, Dung môi hỗn hợp, Điểm cuối. Tài liệu trong Thư viện điện tử ĐH Khoa học Tự nhiên có thể được sử dụng cho mục đích học tập và nghiên cứu cá nhân. Nghiêm cấm mọi hình thức sao chép, in ấn phục vụ các mục đích khác nếu không được sự chấp thuận của nhà xuất bản và tác giả. Mục lục Chương 12 Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước............................... 2 12.1 Dung môi để chuẩn độ không nước...................................................................... 2 12.1.1 Phản ứng axit - bazơ trong dung môi lưỡng tính............................................... 3 12.1.2 Phản ứng axit - bazơ trong dung môi aproton và dung môi hỗn hợp ............... 9 12.1.3 Phát hiện điểm cuối khi chuẩn độ trong dung môi hỗn hợp ............................. 9 12.2 Ứng dụng phương pháp chuẩn độ trong dung môi không nước ........................... 10 12.2.1 Chuẩn độ trong axit axetic băng ...................................................................... 10 12.2.2 Chuẩn độ trong dung môi bazơ........................................................................ 12 12.2.3 Chuẩn độ trong dung môi aproton hoặc trung tính ......................................... 13
- 2 Chương 12 Chuẩn độ Axit – Bazơ trong môi trường không nước Ở chương 10 chúng ta đã biết không thể chuẩn độ được những axit hoặc bazơ có hằng số phân li nhỏ hơn 1.10–8 bởi vì phản ứng xảy ra không hoàn toàn và rất khó xác định điểm cuối. Nhưng có thể chuẩn độ nhiều hợp chất trong số những hợp chất kể trên trong dung môi không nước, bởi vì các dung môi này có khả năng làm tăng tính axit hoặc tính bazơ của các hợp chất đó. Những dung môi không nước đã được sử dụng thành công để chuẩn độ nhiều chất khó tan trong nước. Đáng tiếc là những dữ kiện định lượng cần thiết để xây dựng đường chuẩn độ trong dung môi không nước thường không có hoặc không đủ, do đó chỉ có thể đánh giá chuẩn độ một cách định tính. 12.1 Dung môi để chuẩn độ không nước Có thể chia dung môi theo tính chất của chúng thành 3 loại: • Dung môi lưỡng tính: dung môi lưỡng tính là những dung môi có cả tính axit và tính bazơ, tự ion hóa hoặc proton phân. Mặc dù nước là dung môi lưỡng tính điển hình nhất, nhiều hợp chất khác cũng thể hiện tính chất tương tự thông qua các phản ứng. 2H2O H3O+ + OH– + – 2C2H5OH C2H5 OH2 + C2H5O 2HOAx H2OAx+ + OAx– + − 2NH3 NH4 + NH2 hoặc là dưới dạng tổng quát:
- 3 + – 2SH SH2 + S ở đây SH là phân tử dung môi lưỡng tính, SH2+ là proton solvat hóa; S– là bazơ. Trong bảng 12.1 dẫn ra những giá trị hằng số proton phân của một số dung môi phổ biến nhất. o Bảng 12.1 Hằng số proton phân của một số dung môi thông dụng nhất ở 25 C Dung môi KS Hằng số điện môi Nước 1,01.10–14 78,5 Metanol 2.10–17 32,6 Etanol 8.10–20 24,3 Axit focmic 6.10–7 58,5 Axit sunfuric 1,4.10–4 >84 Axit axetic 3,6.10–15 6,2 Amoniac (–50oC) 1.10–33 22 Etilenđiamin 5.10–16 14,2 Khác với nước và rượu, một số dung môi lưỡng tính như axit axetic, sunfuric, focmic thể hiện tính chất axit rõ ràng hơn tính bazơ nhiều và ngược lại, những dung môi như amoniac hoặc đietylđiamin lại có tính bazơ mạnh hơn tính axit. • Dung môi aproton hoặc dung môi trơ: Những dung môi này không thể hiện tính axit hoặc tính bazơ và không proton phân ở mức độ đáng kể. Benzen, tetraclorua cacbon, pentan thuộc loại dung môi này. • Cuối cùng còn có một dãy dung môi như xeton, ete, este và những dẫn xuất của pyriđin. Những dung môi này có tính bazơ và không biểu lộ tính axit, chúng không có xu hướng proton phân. 12.1.1 Phản ứng axit - bazơ trong dung môi lưỡng tính Thay thế dung môi thường có ảnh hưởng sâu sắc đến độ hoàn toàn của phản ứng axit - bazơ. Trong mục này, chúng ta sẽ xem xét ảnh hưởng của dung môi lưỡng tính đến độ hoàn toàn của phản ứng axit - bazơ. Độ hoàn toàn của phản ứng axit - bazơ: có thể hình dung phản ứng xảy ra khi chuẩn độ bazơ yếu B bằng dung dịch chuẩn axit mạnh trong nước ở dạng:
- 4 + + B + H3O BH + H2O (12.1) và độ hoàn toàn của phản ứng xảy ra có thể được đặc trưng bằng giá trị của hằng số cân bằng: ⎡BH+ ⎤ K cb = ⎣ ⎦ = Kb (12.2) [B] ⎡H3O+ ⎤ K H2O ⎣ ⎦ Rõ ràng là, hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng tỉ số hằng số phân li bazơ B và tích số ion của nước. Một cách tương tự, độ hoàn toàn của phản ứng giữa axit yếu HA và bazơ mạnh có thể được biểu diễn bằng hằng số cân bằng: ⎡A − ⎤ K cb = ⎣ ⎦ = Ka (12.3) [HA ] ⎡OH ⎦ K H2O ⎣ −⎤ Có thể dẫn ra những tỉ số tương tự cho những phản ứng trong dung môi không nước. Ví dụ, nếu chuẩn độ bazơ yếu B bằng axit mạnh trong axit focmic không nước, chúng ta có thể viết: + B + HCOOH2 BH+ + HCOOH (12.4) + ở đây HCOOH2 là proton solvat hóa, tương tự như H3O+ trong dung dịch nước. Hằng số cân bằng của phản ứng đó: ⎡BH+ ⎤ ⎣ ⎦ K 'b K cb = = (12.5) [B] ⎡HCOOH2 ⎤ ⎣ + ⎦ KS ở đây K 'b là hằng số phân li bazơ B trong axit focmic, nghĩa là: ⎡BH+ ⎤ ⎡HCOO− ⎤ =⎣ ⎦⎣ ⎦ + – B + HCOOH BH + HCOO ; K 'b (12.6) [B ] Còn KS là hằng số proton phân của axit focmic: + – + 2HCOOH HCOOH2 + HCOO ; KS = [ HCOOH2 ][HCOO–] (12.7) Vì nồng độ của dung môi HCOOH thực tế không biến đổi nên đại lượng đó, giống như trong trường hợp tích số ion nước, được bao hàm trong KS. Chuẩn độ axit yếu HA bằng natri etilat trong etanol, có thể dễ dàng hình dung ở dạng:
- 5 HA + C2H5O– A– + C2H5OH (12.8) Ở đây dung dịch natri etilat C2H5ONa trong etanol được dùng làm dung dịch chuẩn bazơ mạnh. Giống như trong các ví dụ trên đây, độ hoàn toàn của phản ứng có thể được đặc trưng bằng hằng số cân bằng: ⎡A− ⎤ ⎣ ⎦ K' K cb = = a (12.9) [HA ] ⎡C2H5O+ ⎤ K S ⎣ ⎦ ở đây K 'a là hằng số phân li của axit HA trong etanol: ⎡ A − ⎤ ⎡C2H5 OH2 ⎤ + HA + C2H5OH + C2H5 OH2 – +A ; K 'a = ⎣ ⎦⎣ ⎦ (12.10) [HA ] và KS là hằng số proton phân của etanol: + – + 2C2H5OH C2H5 OH2 + C2H5O ; KS = [ C2H5 OH2 ][C2H5O–] (12.11) Những ví dụ đó chỉ rõ rằng, độ hoàn toàn của phản ứng phụ thuộc cả vào hằng số phân li của chất bị chuẩn, cả vào hằng số proton phân của dung môi. Sự có mặt của cả hai hằng số phân li trong phương trình chắc chắn sẽ làm dễ hiểu hơn nếu xem mỗi phản ứng axit - bazơ như cuộc chạy đua giành proton. Ví dụ như, chiều sâu của sự xảy ra phản ứng (12.4) phụ thuộc vào việc, những phân tử dung môi HCOOH chạy đua với những phân tử bazơ B để giành lấy những ion hiđro H+ thành công đến mức nào mà chúng ta biết rằng số ion đó lại bị hạn chế do sự hợp thức của phản ứng. Hằng số phân li KS và K 'b quyết định hiệu quả của mỗi hợp phần trong cuộc cạnh tranh đó. Một cách tương tự, có thể hình dung phản ứng (12.8) như cuộc chạy đua giành ion H+ giữa các anion A– và C2H5O– mà giành thắng lợi thuộc về ion nào trong chúng là do các đại lượng K 'a và KS quyết định. Từ những bàn luận trên đây, rõ ràng là những phép chuẩn độ axit - bazơ trong các dung môi có hằng số proton phân thấp chiếm ưu thế. Ngoài ra, những phản ứng axit - bazơ sẽ xảy ra hoàn toàn hơn trong các dung môi có giá trị K 'a và K 'b lớn. Hai điều kiến giải trên đây không phải là hoàn toàn độc lập với nhau và cũng không thể độc đoán quyết định sự lựa chọn dung môi lưỡng tính cho phép chuẩn độ không nước. Ảnh hưởng của cường độ axit hoặc cường độ bazơ của dung môi lên tính chất của chất tan: Hàng loạt những dung môi lưỡng tính như axit focmic, axetic, sunfuric dễ dàng cho proton hơn là liên kết proton và do đó được xem như những dung môi axit. Trong những dung môi như thế, tính bazơ của chất tan được tăng lên đồng thời tính axit giảm xuống. Ví dụ như, không nên chuẩn độ anilin C6H5NH2 trong dung dịch nước bởi vì hằng số bazơ của nó khoảng 10–10 nhưng trong axit axetic băng, alinin là bazơ mạnh hơn nhiều bởi vì khả năng tương tác với dung môi của nó được tăng cường. Ví dụ: hằng số cân bằng Kb’ của phản ứng:
- 6 + – C6H5NH2 + HOAx C6 H5 NH3 + OAx cao hơn khá nhiều so với Kb của phản ứng tương tự trong nước. + – C6H5NH2 + H2O C6 H5 NH3 + OH Trong khi đó, những dung môi axit lại có khả năng làm tăng cường độ bazơ, còn đối với axit chúng biểu lộ tác dụng ngược lại, nghĩa là làm giảm cường độ của chúng. Axit clohiđric là axit mạnh trong nước nhưng chỉ phân li một phần trong axit axetic băng. Những axit là yếu trong nước, trong dung môi axit còn trở thành yếu hơn. Những dung môi như etilenđiamin, amoniac lỏng có ái lực mạnh với proton và do đó là những dung môi bazơ. Trong môi trường của chúng, những tính chất axit của chất tan được tăng cường. Ví dụ, phenol có hằng số phân li trong nước khoảng 10–10 trở thành axit đủ mạnh trong etilenđiamin và có thể chuẩn độ được bằng dung dịch kiềm chuẩn. Cường độ bazơ trong các dung môi loại đó thì ngược lại, bị giảm xuống. Nước và rượu no mạch thẳng như metanol và etanol được dùng làm ví dụ cho những dung môi lưỡng tính trung tính. Những dung môi này có khả năng cho và nhận proton kém nhất so với những dung môi cùng loại đã xét ở trên. Nhưng điều quan trọng cần nhớ là, điều đó không có nghĩa là tính axit và tính bazơ của chúng chính xác bằng nhau. Ảnh hưởng của hằng số điện môi lên tính chất của chất tan: Hằng số điện môi đặc trưng cho khả năng tách các hạt mang điện tích trái dấu. Trong dung môi có hằng số điện môi cao, ví dụ trong nước ( DH2O = 78,5 ), chỉ đòi hỏi công tối thiểu để tách các ion mang điện tích dương và âm, còn đối với các dung môi có hằng số điện môi thấp, ví dụ axit axetic (DHOAx = 6,2), muốn thực hiện quá trình tách cần tiêu phí năng lượng lớn. Metanol và etanol có hằng số điện môi tương ứng là 33 và 24, theo tính chất của mình chúng chiếm vị trí trung gian. Giá trị hằng số điện môi của một số dung môi được dẫn ra ở bảng 12.1. Hằng số điện môi của dung môi được thể hiện ảnh hưởng lớn đến cường độ axit hoặc bazơ hòa tan, bởi vì do kết quả của quá trình phân li, những ion tích điện trái dấu được tạo thành. Ví dụ như, nếu axit yếu không tích điện HA hòa tan trong dung môi lưỡng tính SH, quá trình phân li đòi hỏi sinh ra những hạt tích điện. HA + SH SH2+ + A– Một quá trình tương tự cũng được quan sát thấy khi hòa tan bazơ không tích điện B: B + SH BH+ + S– Do đó, có thể hy vọng rằng, trong các dung môi như vậy, giống như trong nước, những phản ứng tương tự sẽ chuyển dịch về bên phải ở mức độ lớn hơn so với trong các dung môi như metanol và etanol, bởi vì để xảy ra phản ứng phân li chỉ đòi hỏi một công nhỏ. Hiệu ứng đó có thể rất dễ nhận thấy; ví dụ như, hằng số phân li của axit axetic trong nước khoảng 10–5,
- 7 còn trong etanol nhỏ hơn, khoảng 10–10. Cường độ của những axit tương tự khác cũng giảm xuống như vậy. Nếu phản ứng phân li không bao hàm giai đoạn sinh ra điện tích thì cường độ axit hoặc bazơ ít phụ thuộc vào hằng số điện môi của dung môi. Ví dụ, sự biến đổi hằng số điện môi của dung môi SH sẽ không ảnh hưởng đến cân bằng: BH+ + SH SH2+ + B A– + SH HA + S– Lựa chọn dung môi lưỡng tính để chuẩn độ axit - bazơ: Độ hoàn toàn của phản ứng axit - bazơ tỉ lệ thuận với giá trị hằng số phân li của axit hoặc bazơ hòa tan và tỉ lệ ngược với hằng số proton phân của dung môi. Ngoài ra, hằng số phân li phụ thuộc vào tính axit hoặc tính bazơ và hằng số điện môi của dung môi. Như vậy là, để lựa chọn thành công dung môi cho một phép chuẩn độ cần chú ý 3 yếu tố độc lập. 1. Hằng số proton phân của dung môi. Sao cho đại lượng này càng nhỏ càng tốt. 2. Tính chất axit - bazơ của dung môi. Để chuẩn độ bazơ yếu, dung môi có tính chất cho proton (nghĩa là dung môi axit) là thích hợp. Để chuẩn độ axit yếu cần chọn dung môi có tính chất nhận proton tốt. 3. Hằng số điện môi của dung môi. Tốt nhất là sử dụng dung môi có hằng số điện môi cao. Ngoài ra, dung môi lựa chọn phải hòa tan tốt chất cần phân tích. Để chuẩn độ bazơ rất yếu, nên chọn axit axetic băng làm dung môi, bởi vì axit này có khả năng cho proton và làm tăng cường độ bazơ hòa tan. Hằng số proton phân của axit cũng cần thích hợp (3,6.10–15), thấp hơn của nước một chút. Nhưng độc lập với những ưu thế trên, axit axetic lại có hằng số điện môi thấp. Hai ưu điểm quan trọng hơn một nhược điểm nên axit axetic là dung môi tốt nhất để chuẩn độ bazơ yếu; nhưng khi chuẩn độ axit yếu, axit axetic lại thua nước bởi vì có tính chất nhận proton yếu hơn. Xem xét khả năng sử dụng axit focmic làm dung môi axit. Tương tự như dung môi axit axetic, nhưng axit focmic có khả năng cho proton mạnh hơn nước. Ngoài ra, khác với axit axetic, axit focmic có hằng số điện môi gần với nước. Phán xét theo hai tính chất đó thì axit focmic dường như sẽ là dung môi lý tưởng cho chuẩn độ bazơ yếu. Nhưng đáng tiếc là, hằng số proton phân của axit focmic lại lớn hơn nhiều so với nước hoặc axit axetic. Do đó, mặc dù có hai phẩm chất rất tốt, axit focmic chỉ có ưu thế cực tiểu so với nước. Metanol và etanol được sử dụng rộng rãi làm dung môi chuẩn độ axit - bazơ. Cả hai thuộc loại dung môi trung tính bởi vì theo tính chất cho nhận proton, chúng rất gần với nước. Ưu thế của chúng so với nước là ở tính chất, chúng đều có hằng số proton phân thấp hơn. Nhưng hằng số điện môi thấp của cả hai dung môi này đã làm mất đi ưu thế nói trên của chúng. Ví dụ, hằng số phân li của phần lớn những axit không mang điện tích, như axit
- 8 6 benzoic, trong etanol giảm xuống hầu như 10 lần so với trong nước, nhưng hằng số proton phân lại hầu như bằng số lần như vậy (8.106) thấp hơn so với nước. Do đó tỉ số K 'a /KS đối với etanol chỉ cao lên không đáng kể so với nước nên ưu thế trong xác định điểm cuối khi sử dụng dung môi đó rất khiêm tốn. Ngược lại, phép chuẩn độ axit tích điện, như ion amoni, trong etanol lại mang lợi ích lớn. Trong trường hợp này, trong quá trình phân li không xảy ra giai đoạn phân chia điện tích. + + NH4 + C2H5OH NH3 + C2H5 OH2 + Khác với sự phân li của axit benzoic, sự phân li của NH4 trong etanol giảm xuống không + đáng kể. Phản ứng của NH4 với bazơ mạnh trong etanol xảy ra hoàn toàn hơn so với trong + nước bởi vì hằng số proton phân của etanol thấp hơn so với nước. Do đó, phép chuẩn NH4 trong etanol có ý nghĩa. + Ví dụ sau đây sẽ minh họa điều đó: Tính phần trăm NH4 không bị chuẩn độ ở điểm + tương đương khi chuẩn độ dung dịch NH4 0,20 M. 1. Bằng dung dịch NaOH 0,20 M trong nước. 2. Bằng dung dịch C2H5ONa trong etanol tuyệt đối. Hằng số proton phân của nước bằng 1.10–14, của etanol tuyệt đối là 8.10–20; hằng số phân + li của NH4 bằng 6.10–10 trong nước và 1.10–10 trong etanol tuyệt đối. Khi chuẩn độ trong nước xảy ra phản ứng: + – NH4 + OH NH3 + H2O được đặc trưng bằng hằng số cân bằng: K cb = [NH3 ] = Ka = 6.10 −10 = 6.104 ⎡NH4 ⎤ ⎡OH− ⎤ + K H2O 1.10−14 ⎣ ⎦⎣ ⎦ Một cách tương tự, khi chuẩn độ trong etanol: + – NH4 + C2H5O NH3 + C2H5OH K cb = [NH3 ] = K 'a 1.10−10 = = 1,2.109 ⎡NH4 ⎤ ⎡C2H5 O− ⎤ + K S 8.10−20 ⎣ ⎦⎣ ⎦ Trong cả hai trường hợp, ở điểm tương đương, nồng độ chung của NH3 sẽ là 0,10 M. Khi chuẩn độ trong nước:
- 9 + + [ NH4 ] = [OH–] ; [NH3] =0,10 – [ NH4 ] Khi chuẩn độ trong etanol: + + [ NH4 ] = [C2H5O–] ; [NH3] = 0,10 – [ NH4 ] + Nếu giả thiết rằng, ở điểm tương đương, trong cả hai trường hợp [ NH4 ]
- 10 được ứng dụng khi chuẩn độ trong các dung môi nước cũng thích hợp trong dung môi không nước. Tất nhiên là không thể sử dụng tính chất của chỉ thị trong môi trường nước để dự đoán tính chất của nó trong dung môi không nước. Sự hạn chế trong thông báo về tính chất của chỉ thị trong dung môi không nước dẫn tới việc lựa chọn chỉ thị, trong đa số trường hợp, được thực hiện một cách thực nghiệm. 12.2 Ứng dụng phương pháp chuẩn độ trong dung môi không nước Chuẩn độ axit - bazơ trong dung môi không nước được ứng dụng để giải quyết nhiều vấn đề. Trong các mục tiếp theo của chương này sẽ bàn luận tới những khả năng đó. 12.2.1 Chuẩn độ trong axit axetic băng Nhiều bazơ quá yếu, không thể chuẩn độ trong nước nhưng có thể chuẩn độ dễ dàng trong axit axetic băng. Trong dung môi này, dung dịch axit pecloric chuẩn là axit mạnh hơn axit clohiđric và axit sunfuric được dùng làm chất chuẩn. Trong axit axetic băng, natri axetat là bazơ mạnh gần như bằng natri hiđroxit trong nước. Do đó, khi cần thiết có thể dùng dung dịch natri axetat chuẩn để chuẩn độ ngược. Hệ số dãn nở của các dung dịch trong axit axetic băng: Giống như phần lớn các dung môi hữu cơ, axit axetic có hệ số dãn nở cao hơn đáng kể so với nước (0,11% trên 1oC so với 0,025% trên 1oC của nước). Do đó, cần đặc biệt chú ý để loại bỏ sai số do sự tăng nhiệt độ khi đo thể tích. Trong thực tế, người ta thường phải ghi nhớ nhiệt độ dung dịch axit pecloric trong thời gian chuẩn hóa, ghi chép nhiệt độ trong thời gian chuẩn độ bằng thuốc thử nêu trên và thực hiện phép đo thể tích ở nhiệt độ đã chuẩn hóa tương ứng với phương trình: Vhc =V[1 + 0,0011(Tch – T)] (12.12) ở đây Tch là nhiệt độ của thuốc thử trong thời gian chuẩn hóa, T là nhiệt độ trong thời gian hoàn thành phép phân tích, V là thể tích thuốc thử, Vhc là thể tích thuốc thử đã được hiệu chuẩn. Ảnh hưởng của nước: Trong axit axetic, nước xử sự như là bazơ yếu và tham gia cuộc cạnh tranh dành proton với dung môi. Do đó, sự có mặt của nước làm cho sự biến đổi pH ở gần điểm tương đương kém đột ngột, gây khó khăn cho việc xác định điểm cuối trong chuẩn độ axit - bazơ. Lượng nước cho phép phụ thuộc vào dạng chuẩn độ. Khi chuẩn độ axit rất yếu đòi hỏi phải thực tế hoàn toàn không có nước. Ngược lại, khi chuẩn độ bazơ tương đối mạnh trong dung môi đang bàn, hàm lượng nước có mặt thậm chí lên tới 3% (theo thể tích) cũng không gây cản trở. Trong thực tế, có thể điều chế axit axetic bằng cách sử dụng anhiđrit axetic. Nước có trong dung môi phản ứng với anhiđrit axetic tạo thành axit axetic. Lượng dư anhiđrit axetic phải được tách ra bởi vì nó có thể cản trở phép chuẩn độ.
- 11 Phát hiện điểm cuối khi chuẩn độ trong axit axetic: Tím tinh thể và metyl tím là hai chỉ thị axit - bazơ thích hợp cho phép chuẩn độ trong axit axetic. Cả hai chỉ thị này có sự chuyển màu phức tạp. Ví dụ như màu của metyl tím, theo mức độ axit hóa, màu của dung dịch biến đổi từ tím qua lục đến vàng. Sự mất màu tím chỉ rõ rằng, đã đạt tới điểm tương đương. Màu của metyl tím biến đổi không thật rõ ràng như mong muốn, nhưng khi chuẩn độ bazơ đủ mạnh, sai số được hạ thấp. Khi chuẩn độ những bazơ rất yếu, xác định điểm cuối bằng mắt không chính xác, cần xác định bằng phương pháp điện thế với điện cực thủy tinh (xem phương pháp phân tích công cụ). Tiêu chuẩn hóa dung dịch axit pecloric: Để tiêu chuẩn hóa dung dịch axit pecloric trong axit axetic, kalibiphtalat thường được dùng làm chất chuẩn gốc. Cần chú ý là, kalihiđrobiphtalat trong axit axetic là một bazơ đủ mạnh, do đó có thể sử dụng nó để tiêu chuẩn hóa dung dịch axit. Phản ứng xảy ra tạo thành axit ít phân li. Ứng dụng phép chuẩn độ trong axit axetic: Sử dụng axit axetic không nước làm dung môi cho phép chuẩn độ nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ không thể chuẩn độ được trong dung môi nước. Ví dụ, bằng cách chuẩn độ trong axit axetic băng có thể xác định những muối natri như clorua, bromua, iođua, nitrat, peclorat và sunfat. Dung dịch axit pecloric chuẩn trong axit axetic băng hoặc trong đioxan không nước được dùng làm chất chuẩn. Trong dung môi này cũng có thể xác định các muối amoni và các muối kim loại kiềm của phần lớn các axit cacboxilic, ví dụ như amoni benzoat, natri salixilat, natri axetat, kali tactrat, natri xitrat. Đường 1 trên hình 12.1 là đường cong điển hình tương ứng với phép chuẩn độ dung dịch natri axetat trong axit axetic không nước bằng dung dịch axit pecloric cũng trong dung môi đó. Để so sánh, đường chuẩn độ lý thuyết (đường 2) dung dịch natri axetat bằng dung dịch axit pecloric cùng nồng độ với đường 1 nhưng trong nước cũng được dẫn ra trên hình 12.1. Hình 12.1 Hai đường chuẩn độ dung dịch natri axetat 0,075 M bằng dung dịch HClO4 0,100 M 1. Đường chuẩn độ thực nghiệm (chất bị chuẩn và chất chuẩn đều trong axit axetic không nước).
- 12 2. Đường chuẩn độ lý thuyết của dung dịch natri axetat bằng dung dịch HClO4 đều trong nước. Axit axetic không nước là dung môi đặc biệt thích hợp cho chuẩn độ các chất hữu cơ có nhóm chức amino hoặc amid. Khác với nước, dung môi này thích hợp cho chuẩn độ trực tiếp phần lớn các amino axit bằng các dung dịch axit chuẩn. Như đã nhận xét trong chương 11, các amino axit tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực là axit hoặc bazơ không đủ mạnh để có thể chuẩn độ. Nhưng trong axit axetic băng, sự phân li của nhóm cacboxilic thực tế hoàn toàn bị cản trở nên có thể chuẩn độ nhóm amino bằng axit pecloric. Trong nhiều ví dụ đã dẫn ra trên đây, dung dịch natri axetat trong axit axetic đã được sử dụng làm dung dịch chuẩn trong chuẩn độ ngược. 12.2.2 Chuẩn độ trong dung môi bazơ Để xác định các bazơ quá yếu đối với phép chuẩn độ trong nước, người ta đã sử dụng một số dung môi bazơ. Etilenđiamin, pyriđin, đimetylfocmamit, axeton, metylisobutylxeton, axetonitryl và hỗn hợp etilenglycol và rượu isopropilic (1 : 1) được dùng làm các dung môi loại đó. Một số bazơ mạnh hòa tan trong các dung môi đó được dùng làm dung dịch chuẩn. Dung dịch natri metilat trong hỗn hợp benzen-metanol được chọn làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ axit yếu. Có thể xác định một số phenol và cả những axit cacboxilic yếu nhất bằng dung dịch natri aminoetilat trong etilenđiamin. Có thể dùng các dung dịch bazơ mạnh như hiđroxit tetrabutylamoni (C4H9)4NOH trong hỗn hợp benzen-metanol, isopropanol, hoặc etanol làm dung dịch bazơ chuẩn thích hợp cho chuẩn độ không nước. Trong các dung môi bazơ có thể dễ dàng xác định phần lớn các axit cacboxilic cũng như nhiều phenol. Khi chuẩn độ một số muối của các bazơ yếu, ví dụ như, muối amoni, muối của các amin béo và thơm trong etilenđiamin hoặc đimetylfocmamit, bước nhảy được quan sát thấy rất rõ ràng. Trong các dung môi có tính bazơ mạnh hơn, có thể chuẩn độ cả một số rượu và imid.
- 13 Hình 12.2 Chuẩn độ hỗn hợp axit trong metylisobutylxeton Trên hình 12.2 dẫn ra đường chuẩn độ thực nghiệm hỗn hợp axit trong metylisobutylxeton bằng dung dịch chuẩn hiđroxit của tetrabutylamoni trong rượu isopropilic 0,2 M. Trên trục tung là thế của điện cực thủy tinh biến đổi tuyến tính theo sự biến đổi của pH. Rõ ràn là, trong dung môi này, axit pecloric mạnh hơn axit hiđrocloric rất nhiều, do đó điểm cuối của mỗi phép chuẩn độ được xác định riêng biệt. Ta cũng nhận thấy rằng, phenol là một axit quá yếu đối với phép chuẩn độ trong nước nhưng trên đường chuẩn độ trong môi trường không nước, bước nhảy được thể hiện rõ rệt. 12.2.3 Chuẩn độ trong dung môi aproton hoặc trung tính Những dung môi aproton rất ít được sử dụng để chuẩn độ bởi vì thuốc thử và chất bị chuẩn ít tan trong các dung môi này. Nhưng chúng thường được sử dụng trong hỗn hợp với các dung môi trung tính khác. Ví dụ, hỗn hợp (1 : 1) của etylenglycol hoặc propilenglycol với hiđrocacbon hoặcc dẫn xuất halogen của hiđrocacbon là những dung môi tuyệt vời đối với muối kim loại kiềm của các axit hữu cơ. Để chuẩn các muối đó, người ta sử dụng dung dịch axit pecloric cũng trong các dung môi trên làm dung dịch chuẩn độ. Cũng có thể chuẩn độ các axit yếu trong metanol và etanol.
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Cơ sở phân tích hóa học- phương pháp tính nồng độ các chất trong những dung dịch cân bằng
26 p |
321 |
160
-
Cơ sở hóa học phân tích-Chuẩn độ Oxi hóa khử Lâm Ngọc Thụ
21 p |
531 |
160
-
Cơ sở phân tích hóa học- độ tan của kết tủa Lâm Ngọc Thụ
34 p |
317 |
140
-
Cơ sở hóa học phân tích- Chuẩn độ tạo phức Lâm Ngọc Thụ
20 p |
303 |
137
-
Cơ sở hóa học phân tích- chuẩn độ kết tủa Lâm Ngọc Thụ
17 p |
348 |
135
-
Cơ sở hóa học phân tích- mở đầu về phân tích thể tích Lâm Ngọc Thụ
8 p |
285 |
129
-
Cở sơ phân tích - lý thuyết chuẩn độ Axit – Bazơ đối với những hệ đơn giản
33 p |
325 |
129
-
Cơ sở hóa học phân tích - quá trình tạo thành kết tủa Lâm Ngọc Thụ
9 p |
171 |
94
-
Cở sở phân tích hóa học-đánh giá độ tin cậy của các số liệu phân tích
47 p |
171 |
92
-
Cơ sở hóa học phân tích-Phân hủy và hòa tan mẫu Lâm Ngọc Thụ
15 p |
158 |
89
-
Cơ sở hóa học phân tíc - phân tích trọng lượng Lâm Ngọc Thụ
25 p |
168 |
87
-
Cơ sở hóa học phân tích- Loại bỏ các tác dụng cản trở Lâm Ngọc Thụ
44 p |
160 |
80
-
Cơ sở phân tích- đường chuẩn độ những hệ Axit – Bazơ phức tạp
27 p |
188 |
76
-
Ebook Bài tập hóa học đại cương (Hóa học lý thuyết cơ sở) (in lần thứ III có chỉnh sửa bổ sung): Phần 2
0 p |
81 |
30
-
Ebook Bồi dưỡng Hóa học trung học cơ sở: Phần 1
118 p |
43 |
16
-
Ebook 100 câu hỏi chọn lọc và trả lời về di truyền - Biến dị (in lần thứ 3): Phần 1
104 p |
26 |
4
-
Vi khuẩn có thể sống trong môi trường thạch tín
4 p |
29 |
2

Set-Cookie: TLDEVNamespace=57brb179sudb4qtrus9vhgsf80; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly


text:
Lục mạch thần kiếm - tập 120
Chia sẻ: Nguyen Phat | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:10
lượt xem 13
download
Lục mạch thần kiếm - tập 120
Tham khảo tài liệu 'lục mạch thần kiếm - tập 120', khoa học xã hội phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Lục mạch thần kiếm - tập 120
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung HOÀI THÖÙ MOÄT TRAÊM HAI MÖÔI BAO BAÁT ÑOÀNG TROÅ TAØI MIEÄNG LÖÔÕI Hö Truùc quaù thöông taâm khoùc roáng leân. Trong hai möôi boán naêm trôøi y laø moät ñöùa nhoû coâi cuùt khoâng cha khoâng meï, ñöôïc höôûng chuùt loøng töø aùi cuûa song thaân. Böõa nay gaëp cha sanh, meï ñeû thì laïi chæ ñöôïc moät giôø ñaõ thaønh aâm döông ñoâi ngaû. Noãi thaûm treân theá gian töôûng ñeán nhö vaäy laø cuøng? Quaàn huøng vöøa ñöôïc bieát cha sanh Hö Truùc laø phöông tröôïng chuøa Thieáu Laâm, moïi ngöôøi thaáy ñaïi sö chaúng giöõ luaät thanh tu ñaõ ñem loøng khinh bæ. Ñeán khi ñaïi sö thaûn nhieân thuï hình tröôùc coâng chuùng ñeå duy trì thanh danh baûn töï thì nhaän thaáy ñaïi sö duõng caûm hôn ngöôøi. Ai cuõng nghó raèng: -Ñaïi sö cam chòu cöïc hình ñeå ñeàn boài toäi loãi. Naøo ngôø sau khi thuï hình laïi töï caét ñöùt kinh maïch huyû hoaïi thaân xaùc ñeå chuoäc toäi nghieäp. Tuy caùi cheát cuûa ñaïi sö cuõng phaïm giôùi luaät nhaø Phaät. Nhöng cöû ñoäng cuûa Huyeàn Töø hieån nhieân laø laáy caùi cheát ñeå toû mình phaïm toäi quaù naëng. Hai traêm tröôïng phaït coøn chöa ñuû giaûi tröø toäi loãi. Chæ coøn caùi cheát laø moïi vieäc ñeàu boû qua. Giaû tyû Huyeàn Töø cheát tröôùc ñi thì dó nhieân khoûi ñöôïc caùi khoå nhuïc hai traêm tröôïng, nhöng vò ñaïi sö chòu phaït tröôïng roài môùi töï vaän thì thaät laø haønh vi cuûa baäc ñaïi anh huøng haûo haùn. Quaàn huøng kính troïng ñaïi sö, nhieàu ngöôøi tôùi tröôùc thi theå ñaïi sö haï mình suïp laïy. Nam Haûi Ngaïc Thaàn cuõng meáu maùo noùi: -Nhò tyû ôi! Nhò tyû cheát roài ö? Nhaïc laõo tam baây giôø khoâng tranh ngoâi thöù vaø xin keâu baèng nhò tyû. Maáy naêm nay, trong loøng laõo luùc naøo cuõng muoán tranh ngoâi vôùi Dieäp Nhò Nöông. Laõo nghó raèng: "Voõ coâng coù gioûi môùi ñöôïc laøm thieân haï ñeä nhò aùc nhaân." Baây giôø laõo töï mình nhöôøng böôùc ñuû bieát ñoái vôùi caùi cheát cuûa Dieäp Nhò Nöông laõo cuõng ñau xoùt vaø boäi phuïc taám loøng chung thuyû cuûa muï. Bang chuùng Caùi Bang nhaân khi cao höùng theo Bang chuùa ñeán chuøa Thieáu Laâm. Ngôø ñaâu Bang chuùa Vöông Tinh Thieân laïi baùi Ñinh Xuaân Thu laøm sö phuï, roài bò Tieâu Phong ñaùnh gaõy chaân, neân ai naáy buoàn baõ vaø loä ra veû baøng hoaøng thaát voïng voâ cuøng. Ngoâ tröôûng laõo lôùn tieáng noùi: -Caùc vò huynh ñeä! Chuùng ta coøn ôû ñaây laøm chi? Chaúng leõ coøn muoán xin côm thöøa canh caën nöõa chaêng? Mau xuoáng nuùi ñi thoâi. Bang chuùng raàm roä vaâng lôøi, toan trôû goùt xuoáng nuùi. Boãng nghe Bao Baát Ñoàng leân tieáng: Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung -Khoan ñaõ! Bao Baát Ñoàng naøy coøn coù lôøi muoán noùi chuyeän vôùi Caùi Bang. Traàn tröôûng laõo khi ôû Voâ Tích ñaõ cuøng gaõ vaø Phong Ba aùc tyû ñaáu vaø bieát gaõ chaúng bao giôø coù ñöôïc moät lôøi töû teá. Laõo ñöùng böôùc laïi lôùn tieáng noùi: -Gaõ hoï Bao kia coù ñieàu gì thì noùi ñi, chôù neân phun nhöõng ñieàu thoái tha ra khoù ngöûi laém. Bao Baát Ñoàng ñöa tay bòt muõi la leân: -Thuùi quaù! Thuùi quaù! Trôøi ôi, luõ aên maøy sao maø thuùi tha theá? Trong Caùi Bang cuûa laõo coù ai teân laø Dieäp Nhaát Thanh khoâng? Traàn tröôûng laõo nghe gaõ noùi ñeán Dieäp Nhaát Thanh lieàn ñeå yù ngay, roài hoûi laïi: -Coù thì laøm sao, maø khoâng coù thì laøm sao? Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Ta noùi chuyeän vôùi moät laõo hoaù töû thoái tha. Laõo ñaõ duùng mieäng vaøo töùc laø thöøa nhaän roài phaûi khoâng? Traàn tröôûng laõo nghó ñeán vieäc lôùn trong bang, khoâng muoán loøng doøng vôùi gaõ ñeå tranh hôn thua, lieàn hoûi: -Ta hoûi ngöôi: Dieäp Nhaát Thanh laøm sao? Gaõ laø ñeä töû baûn bang ñöôïc phaùi ñi coâng caùn beân Taây Haï. Ngöôi coù ñöôïc tin töùc gì veà gaõ khoâng? Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Ta ñöông muoán noùi vôùi laõo veà moät vieäc lôùn ôû nöôùc Taây Haï. Nhöng Dieäp Nhaát Thanh thì ñaõ xuoáng chaàu Dieâm Vöông roài. Traàn tröôûng laõo söûng soát hoûi: -Tin aáy ñuùng khoâng? Beân Taây Haï coù vieäc gì troïng ñaïi lieân quan ñeán Dieäp Nhaát Thanh? Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Laõo ñaõ maéng ta heã môû mieäng laø thoát ra nhöõng lôøi thoái tha. Baây giôø ta khoâng muoán noùi nhöõng lôøi thoái tha nöõa. Traàn tröôûng laõo töùc quaù, choøm raâu baïc lay ñoäng, nhöng laõo laø ngöôøi coù möu keá, lieàn cöôøi ha haû noùi: -Laõo phu thieät laø ñaéc toäi vôùi caùc haï. Baây giôø laõo phu xin coù lôøi boài toäi. Bao Baát Ñoàng noùi: -Baát taát laõo phaûi boài toäi. Coù ñieàu töø ñaây trôû ñi noùi leo maø phoùng hôi thoái ra nhieàu laø ñöôïc roài. Traàn tröôûng laõo ngaån ngöôøi ra töï hoûi: -Gaõ noùi vaäy laø coù yù gì? Nhöng laõo laïi nghó raèng: -Baây giôø mình coù vieäc phaûi caàu gaõ, lieàn tuûm tæm cöôøi vaø khoâng noùi gì nöõa. Bao Baát Ñoàng laïi noùi: -Thuùi quaù! Thuùi quaù! Laõo naøy noùi khoâng neân lôøi roài. Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Traàn tröôûng laõo hoûi: -Sao caùc haï baûo laõo phu noùi khoâng neân lôøi? Bao Baát Ñoàng noùi: -Laõo ñaõ khoâng môû mieäng noùi naêng, cho hôi thôû ra ngoaøi mieäng thì taát phaûi baøi tieát hôi ra ñöôøng khaùc. Traàn tröôûng laõo nghó buïng: -Thaèng cha naøy thaät laø khoù chòu. Mình môùi noùi moät caâu voâ leã, maø gaõ xoay mình maõi. Mình khoâng leân tieáng nöõa laø hôn. Neáu khoâng theá thì gaõ khoâng chòu noùi vaøo chính ñeà. Traàn tröôûng laõo nghó vaäy, roài laïi tuûm tæm cöôøi, vaãn khoâng noùi nöûa lôøi. Bao Baát Ñoàng laéc ñaàu noùi: -Khoâng phaûi laø khoâng phaûi ñaâu! Laõo muoán thi gan vôùi ta thì thieät laø ngu quaù chöøng! Traàn tröôûng laõo mæm cöôøi noùi: -Taïi haï khoâng môû mieäng ra sao laïi baûo laø thi gan vôùi caùc haï? Bao Baát Ñoàng noùi: -Laõo khoâng noùi gì, töùc laø chæ tieát hôi thoái ra.Maø tieát hôi thoái khoâng phaûi duøng ñeán caùi mieäng. Thì hôõi oâi! Hôi thoái chui ra ngaû khaùc thuùi gaáp nghìn laàn ra ñaèng mieäng. Traàn tröôûng laõo chaâu maøy noùi: -Caùc haï ñuøa dai quaù. Bao Baát Ñoàng thaáy Traàn tröôûng laõo nhaân nhöôïng, gaõ bieát laø mình ñaõ naém ñöôïc thöôïng phong, lieàn noùi: -Laùo ñaõ môû mieäng noùi töùc laø khoâng thi gan vôùi ta nöõa. Vaäy ta noùi roõ cho laõo bieát: "Nöûa naêm tröôùc ñaây, ta theo Moä Dung coâng töû, Ñaëng ñaïi ca, Coâng Daõ nhò ca, moät ñoaøn ngöôøi theo ñöôøng Cam Löông, thaáy moät xaùc cheát vaø moät ngöôøi bò thöông ñeàu laø hai gaõ aên xin. Gaõ cheát ngöôøi gaøy hôn, chaéc laø gaõ xin côm khoâng ñuû aên, ñoùi quaù, neân gaày ñeùt roài cheát laû. Thieät laø ñaùng thöông! Thieät laø ñaùng thöông!" Traàn tröôûng laõo noùi: -Coù leõ khoâng phaûi laø ñeä töû cuûa baûn bang ñaâu. Bao Baát Ñoàng noùi: -Luùc ta troâng thaáy thì gaõ bò gaõy xöông soáng cheát töø laâu roài. Coøn baây giôø thì chaúng hieåu y ñang aên chaùo luù hay laø leân Voïng Höông ñaøi hoaëc ñang ôû Thaäp Ñieän Dieâm Vöông ñeå chòu cuoäc thaåm vaán. Gaõ ñaõ khoâng noùi ñöôïc thì dó nhieân ta khoâng hoûi ñöôïc teân hoï gaõ cuøng queâ quaùn nôi ñaâu? Neáu khoâng theá thì gaõ bieán thaønh quyû söù vaø maéng ta "Coù chuyeän thì noùi cho hôi thoái thì phuø ra. Chaúng cuõng oan uoång cho ta laém ru? Ta ñaâu coù bieát gaõ hoï Caûnh hay hoï Traàn?" Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Traàn tröôûng laõo khoâng theå nín thinh maø cuõng khoâng theå buoâng lôøi xuùc phaïm, chæ thaûn nhieân ñaùp: -Bao huynh noùi phaûi ñoù! Trong loøng laõo töï nhuû: -Thaèng cha naøy khoù chôi quaù! Mình maø noùi ra moät caâu thaát thoá thì gaõ ba hoa thieân ñòa, doàn mình vaøo ngoõ bí. Bao Baát Ñoàng laéc ñaàu noùi: -Khoâng phaûi ñaâu laø khoâng phaûi ñaâu! Tính Bao moã raát gheùt keû phuï hoaï, theo huøa, theá maø laõo laïi baûo: "Bao huynh noùi phaûi ñoù" coøn trong loøng laïi ruûa ngaàm ta laø quaân choù ñeû, laø loaøi ruøa ñen ti tieän. Caùi kieåu phæ baùng ngaàm trong buïng ñoù laø haønh vi bæ oåi cuûa boïn Tinh Tuù. Ñaõ laø nam töû haùn, laø ñaïi tröôïng phu thì phaûi laø phaûi, traùi laø traùi. Ngöôøi ta coù laäp tröôøng cuûa ngöôøi ta thì mình cuõng coù chuû tröông cuûa mình. Duø ñöùng tröôùc muoân vaïn ngöôøi ta cuõng cöù ñi. Ñöùng moät mình, ñi moät thaân khoâng keùo caû ñaøn caû luõ. Coù theá môùi laø anh huøng haûo haùn. Bao Baát Ñoàng giaùo huaán Traàn tröôûng laõo moät traøng daøi roài noùi tieáp: -Coøn coù moät gaõ aên maøy khaùc tuoåi giaø hôn thì bò thöông. Haén töï xöng laø Dieäp Nhaát Thanh. Haén ôû nöôùc Taây Haï veà caàm moät böùc baûn vaên, göûi boïn ta trao laïi cho tröôûng laõo quyù bang. Toáng tröôûng laõo nghó buïng: -Traàn huynh ñeä ñaõ aên noùi loã maõng vôùi gaõ. ¢u laø ta ñöùng ra giao thieäp hay hôn. Laõo nghó vaäy roài tieán ra xaù daøi noùi: -Bao tieân sinh ñaõ coù loøng toát ñöa tin, teä bang töû treân xuoáng döôùi ñeàu caûm thaáy ñaïi ñöùc. Bao Baát Ñoàng noùi: -Khoâng phaûi ñaâu laø khoâng phaûi ñaâu! Baát taát phaûi caû quyù bang töø treân xuoáng döôùi ñeàu caûm taï ñaïi ñöùc cuûa ta. Toáng tröôûng laõo chöng höûng hoûi laïi: -Sao Bao tieân sinh laïi noùi vaäy? Bao Baát Ñoàng troû Du Thaûn Chi noùi: -Bang chuùa quyù bang ñaây chaúng nhöõng khoâng caûm ôn ta maø trong loøng coøn giaän ta ñeán cöïc ñieåm. Toáng, Traàn hai vò tröôûng laõo ñoàng thanh hoûi: -Vì leõ gì vaäy? Xin Bao tieân sinh chæ giaùo. Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Dieäp Nhaát Thanh luùc ñoù cuõng saép cheát ñeán nôi roài. Caû hai gaõ aên maøy ñoù ñeàu bò Vöông Bang chuùa ñaùnh cheát. Ta neân nhôù raèng, hoâm ñoù Du Thaûn Chi ra tay ñaùnh cheát hai gaõ aên maøy hoï Dieäp vaø hoï Caûnh, chính maét Bao Baát Ñoàng troâng thaáy. Du Thaûn Chi tröôùc kia ñaõ ñöôïc Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Phong Ba aùc taëng cho löôõi dao truyû thuû maø gaõ toan duøng ñeå chaët caùi ñaàu saét ra. Ngöôøi ngoaøi khoâng ai bieát Vöông Tinh Thieân laø Du Thaûn Chi, nhöng boïn Moä Dung Phuïc ñaõ ñoaùn ra roài. Bao Baát Ñoàng vöøa noùi caâu ñoù, quaàn caùi bang ñeàu chaán ñoäng. Ngoâ tröôûng laõo chaïy tôùi tröôùc maët Du Thaûn Chi lôùn tieáng quaùt hoûi: -Lôøi Bao tieân sinh vöøa noùi ñoù laø chaân hay giaû? Du Thaûn Chi töø luùc bò Tieâu Phong ñaù gaõy chaân, ngoài lyø döôùi ñaát chaúng noùi naêng maø cuõng khoâng nhuùc nhích, ngaám ngaàm vaän noäi löïc cho ñôõ ñau. Ñoät nhieân gaõ nghe Bao Baát Ñoàng phanh phui ñieàu bí maät ngaøy tröôùc thì khoâng khoûi hoaûng hoàn. Gaõ khoâng bieát traû lôøi Ngoâ tröôûng laõo theá naøo cho phaûi. Quaàn caùi bang thaáy gaõ luùng tuùng thì bieát ngay laø gaõ ñaõ maëc nhieân thöøa nhaän. Nhöng duø gaõ coù nhöõng haønh vi khoâng hôïp loøng mong moûi cuûa bang chuùng, gaõ vaãn laø moät vò bang chuùa neân chöa bieát ñoái phoù theá naøo? Ngoâ tröôûng laõo laïi hoûi: -Taïi sao ngöôi laïi ñaùnh cheát hai ngöôøi anh em hoï Dieäp vaø hoï Caûnh? Du Thaûn Chi aáp uùng ñaùp: -Baûn taâm ta... khoâng coù yù gieát chuùng vì chuùng chòu khoâng noåi... Du Thaûn Chi noùi caâu naøy khieán cho boïn Bao Baát Ñoàng khoâng coøn hoaøi nghi gì nöõa. Vöông Tinh Thieân ñuùng laø gaõ Du Thaûn Chi coù nhöõng haønh ñoäng kyø dò quaùi ñaûn. Toáng tröôûng laõo khoâng muoán boäc loä nhöõng caùi xaáu cuûa bang tröôùc maët moïi ngöôøi lieàn quay laïi hoûi Bao Baát Ñoàng: -Taám baûn vaên maø ngöôøi anh em laõo phu Dieäp Nhaát Thanh cho tieân sinh, chaúng hieåu tieân sinh coù ñeå beân mình khoâng? Bao Baát Ñoàng quay laïi ñaùp: -Khoâng! Toáng tröôûng laõo hôi bieán saéc. Laõo töùc mình phí coâng noùi naêng nöûa ngaøy maø gaõ vaãn chöa chòu ñöa baûn vaên cho mình, döôøng nhö ñem mình ra laøm troø tieâu khieån. Bao Baát Ñoàng xaù daøi noùi: -Non xanh trô ñoù, nöôùc bieác coøn ñaây thì chuùng ta coøn taùi hoäi. Noùi xong, trôû goùt ñi ngay. Ngoâ tröôûng laõo voäi hoûi: -Taám baûn vaên cuûa nöôùc Taây Haï sao tieân sinh laïi khoâng chuyeån giao cho laõo phu? Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Theá naøy thì kyø thaät! Sao tröôûng laõo bieát Dieäp Nhaát Thanh trao baûn vaên cho Bao moã? Vì leõ gì tröôûng laõo duøng hai chöõ "chuyeån giao"? Coù phaûi hoâm aáy chính maét laõo troâng thaáy chaêng? Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Toáng tröôûng laõo coá neùn côn giaän noùi: -Roõ raøng Bao huynh vöøa noùi laø Dieäp Nhaát Thanh hieàn ñeä beân teä bang ôû nöôùc Taây Haï trôû veà, giöït ñöôïc moät taám baûn vaên cuûa nöôùc Taây Haï veà theo. Xin Bao huynh trao cho tröôûng laõo boån bang. Lôøi noùi cuûa Bao huynh caùc vò anh huøng haûo haùn ñeàu nghe thaáy. Sao Bao huynh thoát nhieân laïi ñoåi gioïng? Bao Baát Ñoàng laéc ñaàu noùi: -Khoâng phaûi theá laø khoâng phaûi theá! Bao moã coù noùi theá ñaâu? Gaõ thaáy Toáng tröôûng laõo saéc maët bieán ñoåi, lieàn noùi ngay: -Bao moã töøng nghe caùc vò tröôûng laõo Caùi Bang ñeàu laø nhöõng haûo haùn maët saét ñen sì. Theá maø tröôùc caùc vò anh huøng thieân haï, sao ñoåi traéng thay ñen, haøm hoà phaûi traùi? Nhö vaäy chaúng hoaù ra caùi ^^^ anh huøng moät thôøi cuûa caùc vò ñem buoâng theo doøng nöôùc caû ö? Toáng, Traàn, Ngoâ ba vò tröôûng laõo nhìn nhau, saéc maët bieán ñoåi khoù coi, khoâng bieát laøm theá naøo: neân trôû maët ñoäng thuû hay laø neân nhaãn naïi nöõa. Traàn tröôûng laõo noùi: -Caùc haï ñaõ noùi theá, boïn laõo phu cuõng khoâng bieát laøm theá naøo? Hay dôû ñaõ coù coâng luaän. Neáu cöù ñem ñaàu löôõi ra maø ñöa ñaåy noùi nhaêng caõi coái cuõng baèng voâ duïng. Bao Baát Ñoàng noùi: -Khoâng phaûi laø khoâng phaûi theá! Tröôûng laõo baûo: "Ñem ñaàu löôõi ra maø ñöa ñaåy cuõng baèng voâ duïng". Theá thì sao ngaøy tröôùc Toâ Taàn chæ troâng caäy vaøo ñaàu löôõi maø ñeo töôùng aán saùu nöôùc? Tröông Nghi cuõng ñem taøi bieän thuyeát ñeå thöïc thi keá lieân hoaøn giuùp nhaø Taàn goàm thaâu caû saùu nöôùc? Toáng tröôûng laõo nghe Bao Baát Ñoàng loâi keùo caâu chuyeän moãi luùc moät ñi xa, ñaønh nhaên nhoù cöôøi noùi: -Giaû tyû Bao tieân sinh maø sinh vaøo thôøi Xuaân Thu, Luïc Quoác thì taøi naêng coøn vöôït khoûi Toâ, Tröông, ñeo töôùng aán ñeán baûy, taùm nöôùc chöù khoâng phaûi saùu! Bao Baát Ñoàng noùi: -Ñaây laø tröôûng laõo muoán mæa mai Bao moã sinh chaúng gaëp thôøi neân tieàn ñoà keùm coûi phaûi khoâng? Hay laém! Hay laém! Töø ñaây Bao moã coù vaùng mình soát maåy, löng moûi, chaân choàn, nhöùc ñaàu, ngaït muõi, nhaát thieát phaûi hoûi tröôûng laõo. Traàn tröôûng laõo noùng ruoät, xaüng gioïng: -yù kieán Bao huynh muoán theá naøo xin noùi mau cho bieát! Bao Baát Ñoàng noùi: -Höø! Tröôûng laõo noùng tính quaù! Ngaøy ôû thaønh Voâ Tích tröôûng laõo cuøng ñeä töû tyû voõ, trong tay tröôûng laõo caàm moät caùi tuùi lôùn. Trong caùi tuùi coù moät con reát to. Con reát naøy coù hai kim ñoäc. Kim ñoäc ñaâm vaøo ngöôøi thì noåi boït leân. Noåi boït leân laø thuû maïng ñoái phöông phaûi ñi ñôøi. Coù ñuùng theá khoâng? Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Traàn tröôûng laõo nghó thaàm: -Caùi naøy chæ noùi moät caâu laø xong maø gaõ cuõng thieân hoâ baùch saùt cho ra moät traøng daøi. Laõo ñaùp ngay: -Chính phaûi! Bao Baát Ñoàng noùi: -Hay laém! Bao moã muoán cuøng tröôûng laõo ñaùnh cuoäc thi. Ñöôïc cuoäc thi Bao moã laäp töùc ñem tin Dieäp laõo hoaù ôû nöôùc Taây Haï ñöa veà noùi cho tröôûng laõo hay. Coøn neáu tröôûng laõo thua cuoäc thì chæ phaûi ñöa caùi tuùi, trong coù con reát lôùn cuøng bình thuoác giaûi noïc ñoäc reát cho Bao moã. Tröôûng laõo coù baèng loøng khoâng? Traàn tröôûng laõo hoûi laïi: -Bao huynh ñònh ñaùnh cuoäc gì? Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Toáng tröôûng laõo quyù bang ñaõ vu caùo Bao moã noùi döïng ñöùng leân laø Dieäp Nhaát Thanh ngöôøi quyù bang laáy ñöôïc baûn vaên cuûa Taây Haï Quoác vöông roài nhôø Bao moã trao laïi cho tröôûng laõo quyù bang. Thöïc Bao moã khoâng noùi theá. Vaäy ñoâi ta ñöa vaán ñeà ñoù ra ñaùnh cuoäc. Neáu Bao moã noùi theá thaät thì tröôûng laõo ñöôïc cuoäc, coøn Bao moã khoâng noùi theá thì tröôûng laõo thua cuoäc. Traàn tröôûng laõo ñöa maét nhìn laïi vò Toáng, Ngoâ gaät ñaàu ñeå toû yù baûo nhau: -Nôi ñaây ñaõ coù maáy ngaøn ngöôøi laøm chöùng thì baát luaän gaõ coù giaûo quyeät ñeán ñaâu cuõng khoân beà choái caõi. Vaäy cöù nhaän cuoäc ñi. -Ñöôïc laém! Laõo phu cuøng Bao huynh ñaùnh cuoäc. Nhöng laõo huynh duøng caùch gì ñeå chöùng minh ai thua, ai ñöôïc. Phaûi chaêng Bao huynh muoán suy cöù maáy vò ñaïo cao, ñöùc troïng ñeå ra phaùn ñoaøn cho coâng baèng. Bao Baát Ñoàng oâm ñaàu noùi: -Khoâng phaûi ñaâu laø khoâng phaûi ñaâu. Tröôûng laõo baûo suy cöû maáy vò ñaïo cao ñöùc troïng ra phaùn ñoaøn cho coâng baèng. Nhöng duø mình suy cöû ñeán taùm vò hay möôøi vò coøn ngoaøi ra coù ñeán haøng traêm, haøng ngaøn anh huøng haûo haùn, chaúng leõ ngöôøi ta khoâng coù ñaïo cao, ñöùc troïng hay sao? Maø ñaõ khoâng coù ñaïo cao, ñöùc troïng thì töùc laø boïn voâ danh tieåu toát, heøn maït haï löu. Noùi nhö vaäy thì ra Caùi Bang ñaõ voâ leã khinh maïn caùc vò anh huøng ñöông theá. Traàn tröôûng laõo noùi: -Bao huynh noùi giôõn roài. Laõo phu quyeát khoâng coù yù aáy. Vaäy Bao huynh tính sao cho phaûi? Bao Baát Ñoàng noùi: -Nhöõng ñieàu phaûi traùi gian nguy chæ moät lôøi laø quyeát ñònh ñeå taïi haï giaõi baøy cho tröôûng laõo hay. Ñöa ra ñaây! Gaõ vöøa noùi vöøa giô tay ra. Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Traàn tröôûng laõo hoûi: -Ñöa caùi gì? Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Caùi bao vaûi coù con reát vaø bình thuoác giaûi. Traàn tröôûng laõo caõi: -Bao huynh chöa chöùng minh sao ñaõ töï cho laø mình ñöôïc cuoäc? Bao Baát Ñoàng noùi: -Bao moã sôï tröôûng laõo thua cuoäc roài laïi caõi khoâng ñöa nöõa. Traàn tröôûng laõo cöôøi ha haû noùi: -Nhöõng vaät nhoû moïn ñoù coù chi ñaùng keå, Bao huynh muoán laáy thì laõo phu laäp töùc ñöa ngay, caàn gì noùi chuyeän thua cuoäc hay ñöôïc cuoäc. Laõo noùi xong côûi chieác bao treân vai roài moùc trong boïc laáy moät caùi bình ñöa cho Bao Baát Ñoàng. Bao Baát Ñoàng ñoùn laáy ngay môû mieäng tuùi ra. Trong tuùi coù ñeán baûy taùm con reát lôùn vaân xanh, ñoû. Gaõ voäi thaét mieäng tuùi laïi, boû thuoác giaûi vaøo trong boïc roài noùi: -Baây giôø Bao moã ñöa baèng chöùng cho tröôûng laõo coi vì leõ gì tröôûng laõo thua cuoäc. Gaõ vöøa noùi vöøa côûi giaûi aùo tröôøng baøo, tay caàm laáy moät goùc bao, keâu moïi ngöôøi ñeán coi thì trong bao ngoaøi maáy chuïc thoi baïc vuïn, hoaû ñao, ñaù löûa khoâng coøn vaät gì khaùc. Toáng, Traàn, Ngoâ ba vò tröôûng laõo vaãn chöa hieåu yù Bao Baát Ñoàng ra sao, saéc maët loä veû nghi ngôø. Bao Baát Ñoàng laïi noùi: -Nhò ca! Caàm taám baûn vaên giô ra cho maáy vò coi. Coâng Daõ Caøn ñang lo laéng veà söï yeân nguy cuûa Moä Dung Phuïc, trong loøng noùng naûy. Gaõ khoâng coù caùch naøo ñeå xoâng qua La Haùn ñaïi traän cuûa quaàn taêng chuøa Thieáu Laâm, maø cuõng khoâng coù keá khaùc ñeå chaïy leân chuøa xem, ñaønh tuûm tæm cöôøi laáy baûn vaên ra caàm trong tay. Quaàn huøng ñeå yù nhìn vaøo taám baûn vaên thì thaáy noù laø moät tôø giaáy vaøng lôùn coù daáu son to töôùng treân vieát nhöõng chöõ ngoaèn ngoeøo baèng thöù vaên töï ngoaïi quoác. Tuy chaúng bieát laø chaân hay giaû nhöng töïa hoà nhö khoâng phaûi laø vaät aên nhaäp gì vôùi vaán ñeà naøy. Bao Baát Ñoàng noùi: -Tröôùc kia Bao moã ñaõ noùi laø Dieäp Nhaát Thanh, ngöôøi quyù bang ñem moät taám baûn vaên giao laïi cho "boïn ta", nhôø ñöa laïi cho tröôûng laõo quyù bang coù ñuùng theá khoâng? Toáng, Traàn, Ngoâ ba tröôûng laõo thaáy gaõ thoát nhieân thöøa nhaän lieàn möøng rôõ noùi: -Ñuùng theá! Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Bao Baát Ñoàng noùi: -Theá maø Toáng tröôûng laõo laïi döïng ñöùng caâu chuyeän leân noùi laø Dieäp Nhaát Thanh giao taám baûn vaên cho ñích thaân Bao moã ñeå nhôø Bao moã giao laïi cho tröôûng laõo quyù bang, coù ñuùng vaäy khoâng? Ba vò tröôûng laõo ñoàng thanh noùi: -Ñuùng roài! Nhö vaäy coù gì laø sai traät. Bao Baát Ñoàng laéc ñaàu noùi: -Traät roài! Traät roài! Traät nhieàu laém. Ñaàu traâu ñaâu coù phaûi ngöïa. Sai moät ly, ñi moät daëm. Bao moã baûo laø ñöa baûn vaên cho "boïn ta" maø Toáng tröôûng laõo laïi baûo laø ñöa cho ta. Boïn ta chæ caû boïn Coâ Toâ Moä Dung, trong ñoù coù Moä Dung coâng töû, coù Ñaëng ñaïi ca, coù Coâng Daõ nhò ca, coù Phong töù ñeä, coù Bao Baát Ñoàng naøy, laïi coù moät vò coâ nöông nöõa laø Vöông Ngoïc Yeán. Coøn "ta" khoâng thì chæ laø moät mình Bao Baát Ñoàng coâ thaân chích aûnh, khoâng baïn beø, moät gaõ quang coân tòch mòch theâ löông maø thoâi. Caùc vò anh huøng xem ñoù, Vöông Ngoïc Yeán coâ nöông nguyeät theïn, hoa nhöôøng, moät trang thuïc nöõ laàu hoàng, gaùc tía vôùi Bao Baát Ñoàng, Bao tam gia, maø baûo laø töông ñoàng thì thieät voâ lyù. Toáng, Traàn, Ngoâ ngô ngaùc nhìn nhau, khoâng ngôø thaèng cha ^^^ vaên, nhaám chöû naøy vì chöõ "ta" vaø "boïn ta" maø noù loâi ra moät loá vaên chöông tröôøng giang ñaïi haûi. Bao Baát Ñoàng laïi noùi: -Böùc baûn vaên naøy laø cuûa Dieäp Nhaát Thanh trao tay cho Coâng Daõ nhò ca ñeå nhôø baùo tin quyù bang. Ñoù cuõng laø chuû yù cuûa Moä Dung Phuïc coâng töû, neân Bao moã noùi laø "boïn ta" môùi ñuùng. Neáu chæ noùi khoâng moät tieáng "ta" laø traät. Quyù vò neân bieát raèng taïi haï khoâng hieåu vaên töï Taây Haï thì giöõ taám baûn vaên ñoù laøm chi? Taïi haï ôû ngoaøi thaønh Voâ Tích ñaõ bò haï veà tay quyù bang maø khoâng tìm ñeán quyù bang ñeå baùo thuø laø toát, coøn chuyeän baùo tin veà baûn vaên Taây Haï thì laø vieäc cuûa caû boïn ta chöù khoâng phaûi laø vieäc cuûa caù nhaân Bao Baát Ñoàng. Gaõ noùi xong quay laïi baûo Coâng Daõ Caøn: -Nhò ca! Boïn hoï thua roài. Caát baûn vaên ñi thoâi. Traàn tröôûng laõo laø ngöôøi cô bieán nghó buïn g: -Thaèng cha naøy noùi loøng doøng, teù ra chæ vì gaõ chöa queân caùi nhuïc thaûm baïi naêm naøo ôû ngoaøi thaønh Voâ Tích. Laõo chaép tay noùi: -Ngaøy ñoù Bao huynh chaân tay khoâng maø ñaáu vôùi caây tröôïng naëng saùu möôi caân cuûa Heà tröôûng laõo. Bao huynh ñaõ chieám ñöôïc phaàn thaéng. Roài teä bang thaáy khoâng ñòch noåi lieàn keát thaønh..." Ñaû... traän phaùp" maø vaãn khoâng laøm gì ñöôïc. Bao huynh, sau Bang chuùa teä bang hoài ñoù laø Kieàu Phong ñem toaøn sinh löïc vaøo traän cuøng Bao huynh chieán ñaáu hoài laâu môùi mieãn cöôõng thaéng ñöôïc Bao huynh nöûa chieâu. Khi ñoù Bao huynh caát tieáng haùt vang boû ñi. Chieán ñaáu ñaõ vaøo haïng cao minh, luùc boû ñi Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung vaãn cöù ung dung! Teä bang töø treân xuoáng döôùi, moãi khi ñeà caäp ñeán vuï naøy, ñeàu laáy laøm thuù vò vaø boäi phuïc Bao huynh voâ cuøng! Theá maø Bao huynh laïi töï khieâm noùi laø thua veà tay teä bang. Quyeát khoâng coù vieäc ñoù, quyeát khoâng coù vieäc ñoù. Nay Kieàu Phong cuøng teä bang khoâng coøn coù moái lieân quan gì nöõa vaø coù theå noùi y laø cöôøng ñòch khoâng ñoäi trôøi chung cuûa teä bang. oOo Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Lục mạch thần kiếm - tập 1
12 p | 222 | 35
-
Lục mạch thần kiếm - tập 2
18 p | 107 | 28
-
Lục mạch thần kiếm - tập 3
15 p | 86 | 25
-
Lục mạch thần kiếm - tập 4
15 p | 89 | 23
-
Lục mạch thần kiếm - tập 5
15 p | 81 | 20
-
Lục mạch thần kiếm - tập 6
14 p | 98 | 19
-
Lục mạch thần kiếm - tập 7
12 p | 90 | 16
-
Lục mạch thần kiếm - tập 9
15 p | 70 | 15
-
Lục mạch thần kiếm - tập 8
15 p | 69 | 14
-
Lục mạch thần kiếm - tập 12
12 p | 55 | 14
-
Lục mạch thần kiếm - tập 11
8 p | 64 | 13
-
Lục mạch thần kiếm - tập 13
15 p | 60 | 12
-
Lục mạch thần kiếm - tập 14
12 p | 62 | 12
-
Lục mạch thần kiếm - tập 15
15 p | 65 | 12
-
Lục mạch thần kiếm - tập 16
14 p | 57 | 11
-
Lục mạch thần kiếm - tập 17
14 p | 48 | 10
-
Lục mạch thần kiếm - tập 10
7 p | 71 | 9

markdown:
# Lục mạch thần kiếm - tập 120
Chia sẻ: Nguyen Phat | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:10
lượt xem 13
download
![](http://image1.tailieu.vn/document/thumbnail/2009/20090713/nguyenphat/80x100/lmtk120_4912.jpg)
##
Lục mạch thần kiếm - tập 120
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](http://static1.tailieu.vn/b2013az/templates/version1/default/images/down16x21.png)
Tham khảo tài liệu 'lục mạch thần kiếm - tập 120', khoa học xã hội phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Lục mạch thần kiếm - tập 120
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung HOÀI THÖÙ MOÄT TRAÊM HAI MÖÔI BAO BAÁT ÑOÀNG TROÅ TAØI MIEÄNG LÖÔÕI Hö Truùc quaù thöông taâm khoùc roáng leân. Trong hai möôi boán naêm trôøi y laø moät ñöùa nhoû coâi cuùt khoâng cha khoâng meï, ñöôïc höôûng chuùt loøng töø aùi cuûa song thaân. Böõa nay gaëp cha sanh, meï ñeû thì laïi chæ ñöôïc moät giôø ñaõ thaønh aâm döông ñoâi ngaû. Noãi thaûm treân theá gian töôûng ñeán nhö vaäy laø cuøng? Quaàn huøng vöøa ñöôïc bieát cha sanh Hö Truùc laø phöông tröôïng chuøa Thieáu Laâm, moïi ngöôøi thaáy ñaïi sö chaúng giöõ luaät thanh tu ñaõ ñem loøng khinh bæ. Ñeán khi ñaïi sö thaûn nhieân thuï hình tröôùc coâng chuùng ñeå duy trì thanh danh baûn töï thì nhaän thaáy ñaïi sö duõng caûm hôn ngöôøi. Ai cuõng nghó raèng: -Ñaïi sö cam chòu cöïc hình ñeå ñeàn boài toäi loãi. Naøo ngôø sau khi thuï hình laïi töï caét ñöùt kinh maïch huyû hoaïi thaân xaùc ñeå chuoäc toäi nghieäp. Tuy caùi cheát cuûa ñaïi sö cuõng phaïm giôùi luaät nhaø Phaät. Nhöng cöû ñoäng cuûa Huyeàn Töø hieån nhieân laø laáy caùi cheát ñeå toû mình phaïm toäi quaù naëng. Hai traêm tröôïng phaït coøn chöa ñuû giaûi tröø toäi loãi. Chæ coøn caùi cheát laø moïi vieäc ñeàu boû qua. Giaû tyû Huyeàn Töø cheát tröôùc ñi thì dó nhieân khoûi ñöôïc caùi khoå nhuïc hai traêm tröôïng, nhöng vò ñaïi sö chòu phaït tröôïng roài môùi töï vaän thì thaät laø haønh vi cuûa baäc ñaïi anh huøng haûo haùn. Quaàn huøng kính troïng ñaïi sö, nhieàu ngöôøi tôùi tröôùc thi theå ñaïi sö haï mình suïp laïy. Nam Haûi Ngaïc Thaàn cuõng meáu maùo noùi: -Nhò tyû ôi! Nhò tyû cheát roài ö? Nhaïc laõo tam baây giôø khoâng tranh ngoâi thöù vaø xin keâu baèng nhò tyû. Maáy naêm nay, trong loøng laõo luùc naøo cuõng muoán tranh ngoâi vôùi Dieäp Nhò Nöông. Laõo nghó raèng: "Voõ coâng coù gioûi môùi ñöôïc laøm thieân haï ñeä nhò aùc nhaân." Baây giôø laõo töï mình nhöôøng böôùc ñuû bieát ñoái vôùi caùi cheát cuûa Dieäp Nhò Nöông laõo cuõng ñau xoùt vaø boäi phuïc taám loøng chung thuyû cuûa muï. Bang chuùng Caùi Bang nhaân khi cao höùng theo Bang chuùa ñeán chuøa Thieáu Laâm. Ngôø ñaâu Bang chuùa Vöông Tinh Thieân laïi baùi Ñinh Xuaân Thu laøm sö phuï, roài bò Tieâu Phong ñaùnh gaõy chaân, neân ai naáy buoàn baõ vaø loä ra veû baøng hoaøng thaát voïng voâ cuøng. Ngoâ tröôûng laõo lôùn tieáng noùi: -Caùc vò huynh ñeä! Chuùng ta coøn ôû ñaây laøm chi? Chaúng leõ coøn muoán xin côm thöøa canh caën nöõa chaêng? Mau xuoáng nuùi ñi thoâi. Bang chuùng raàm roä vaâng lôøi, toan trôû goùt xuoáng nuùi. Boãng nghe Bao Baát Ñoàng leân tieáng: Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung -Khoan ñaõ! Bao Baát Ñoàng naøy coøn coù lôøi muoán noùi chuyeän vôùi Caùi Bang. Traàn tröôûng laõo khi ôû Voâ Tích ñaõ cuøng gaõ vaø Phong Ba aùc tyû ñaáu vaø bieát gaõ chaúng bao giôø coù ñöôïc moät lôøi töû teá. Laõo ñöùng böôùc laïi lôùn tieáng noùi: -Gaõ hoï Bao kia coù ñieàu gì thì noùi ñi, chôù neân phun nhöõng ñieàu thoái tha ra khoù ngöûi laém. Bao Baát Ñoàng ñöa tay bòt muõi la leân: -Thuùi quaù! Thuùi quaù! Trôøi ôi, luõ aên maøy sao maø thuùi tha theá? Trong Caùi Bang cuûa laõo coù ai teân laø Dieäp Nhaát Thanh khoâng? Traàn tröôûng laõo nghe gaõ noùi ñeán Dieäp Nhaát Thanh lieàn ñeå yù ngay, roài hoûi laïi: -Coù thì laøm sao, maø khoâng coù thì laøm sao? Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Ta noùi chuyeän vôùi moät laõo hoaù töû thoái tha. Laõo ñaõ duùng mieäng vaøo töùc laø thöøa nhaän roài phaûi khoâng? Traàn tröôûng laõo nghó ñeán vieäc lôùn trong bang, khoâng muoán loøng doøng vôùi gaõ ñeå tranh hôn thua, lieàn hoûi: -Ta hoûi ngöôi: Dieäp Nhaát Thanh laøm sao? Gaõ laø ñeä töû baûn bang ñöôïc phaùi ñi coâng caùn beân Taây Haï. Ngöôi coù ñöôïc tin töùc gì veà gaõ khoâng? Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Ta ñöông muoán noùi vôùi laõo veà moät vieäc lôùn ôû nöôùc Taây Haï. Nhöng Dieäp Nhaát Thanh thì ñaõ xuoáng chaàu Dieâm Vöông roài. Traàn tröôûng laõo söûng soát hoûi: -Tin aáy ñuùng khoâng? Beân Taây Haï coù vieäc gì troïng ñaïi lieân quan ñeán Dieäp Nhaát Thanh? Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Laõo ñaõ maéng ta heã môû mieäng laø thoát ra nhöõng lôøi thoái tha. Baây giôø ta khoâng muoán noùi nhöõng lôøi thoái tha nöõa. Traàn tröôûng laõo töùc quaù, choøm raâu baïc lay ñoäng, nhöng laõo laø ngöôøi coù möu keá, lieàn cöôøi ha haû noùi: -Laõo phu thieät laø ñaéc toäi vôùi caùc haï. Baây giôø laõo phu xin coù lôøi boài toäi. Bao Baát Ñoàng noùi: -Baát taát laõo phaûi boài toäi. Coù ñieàu töø ñaây trôû ñi noùi leo maø phoùng hôi thoái ra nhieàu laø ñöôïc roài. Traàn tröôûng laõo ngaån ngöôøi ra töï hoûi: -Gaõ noùi vaäy laø coù yù gì? Nhöng laõo laïi nghó raèng: -Baây giôø mình coù vieäc phaûi caàu gaõ, lieàn tuûm tæm cöôøi vaø khoâng noùi gì nöõa. Bao Baát Ñoàng laïi noùi: -Thuùi quaù! Thuùi quaù! Laõo naøy noùi khoâng neân lôøi roài. Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Traàn tröôûng laõo hoûi: -Sao caùc haï baûo laõo phu noùi khoâng neân lôøi? Bao Baát Ñoàng noùi: -Laõo ñaõ khoâng môû mieäng noùi naêng, cho hôi thôû ra ngoaøi mieäng thì taát phaûi baøi tieát hôi ra ñöôøng khaùc. Traàn tröôûng laõo nghó buïng: -Thaèng cha naøy thaät laø khoù chòu. Mình môùi noùi moät caâu voâ leã, maø gaõ xoay mình maõi. Mình khoâng leân tieáng nöõa laø hôn. Neáu khoâng theá thì gaõ khoâng chòu noùi vaøo chính ñeà. Traàn tröôûng laõo nghó vaäy, roài laïi tuûm tæm cöôøi, vaãn khoâng noùi nöûa lôøi. Bao Baát Ñoàng laéc ñaàu noùi: -Khoâng phaûi laø khoâng phaûi ñaâu! Laõo muoán thi gan vôùi ta thì thieät laø ngu quaù chöøng! Traàn tröôûng laõo mæm cöôøi noùi: -Taïi haï khoâng môû mieäng ra sao laïi baûo laø thi gan vôùi caùc haï? Bao Baát Ñoàng noùi: -Laõo khoâng noùi gì, töùc laø chæ tieát hôi thoái ra.Maø tieát hôi thoái khoâng phaûi duøng ñeán caùi mieäng. Thì hôõi oâi! Hôi thoái chui ra ngaû khaùc thuùi gaáp nghìn laàn ra ñaèng mieäng. Traàn tröôûng laõo chaâu maøy noùi: -Caùc haï ñuøa dai quaù. Bao Baát Ñoàng thaáy Traàn tröôûng laõo nhaân nhöôïng, gaõ bieát laø mình ñaõ naém ñöôïc thöôïng phong, lieàn noùi: -Laùo ñaõ môû mieäng noùi töùc laø khoâng thi gan vôùi ta nöõa. Vaäy ta noùi roõ cho laõo bieát: "Nöûa naêm tröôùc ñaây, ta theo Moä Dung coâng töû, Ñaëng ñaïi ca, Coâng Daõ nhò ca, moät ñoaøn ngöôøi theo ñöôøng Cam Löông, thaáy moät xaùc cheát vaø moät ngöôøi bò thöông ñeàu laø hai gaõ aên xin. Gaõ cheát ngöôøi gaøy hôn, chaéc laø gaõ xin côm khoâng ñuû aên, ñoùi quaù, neân gaày ñeùt roài cheát laû. Thieät laø ñaùng thöông! Thieät laø ñaùng thöông!" Traàn tröôûng laõo noùi: -Coù leõ khoâng phaûi laø ñeä töû cuûa baûn bang ñaâu. Bao Baát Ñoàng noùi: -Luùc ta troâng thaáy thì gaõ bò gaõy xöông soáng cheát töø laâu roài. Coøn baây giôø thì chaúng hieåu y ñang aên chaùo luù hay laø leân Voïng Höông ñaøi hoaëc ñang ôû Thaäp Ñieän Dieâm Vöông ñeå chòu cuoäc thaåm vaán. Gaõ ñaõ khoâng noùi ñöôïc thì dó nhieân ta khoâng hoûi ñöôïc teân hoï gaõ cuøng queâ quaùn nôi ñaâu? Neáu khoâng theá thì gaõ bieán thaønh quyû söù vaø maéng ta "Coù chuyeän thì noùi cho hôi thoái thì phuø ra. Chaúng cuõng oan uoång cho ta laém ru? Ta ñaâu coù bieát gaõ hoï Caûnh hay hoï Traàn?" Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Traàn tröôûng laõo khoâng theå nín thinh maø cuõng khoâng theå buoâng lôøi xuùc phaïm, chæ thaûn nhieân ñaùp: -Bao huynh noùi phaûi ñoù! Trong loøng laõo töï nhuû: -Thaèng cha naøy khoù chôi quaù! Mình maø noùi ra moät caâu thaát thoá thì gaõ ba hoa thieân ñòa, doàn mình vaøo ngoõ bí. Bao Baát Ñoàng laéc ñaàu noùi: -Khoâng phaûi ñaâu laø khoâng phaûi ñaâu! Tính Bao moã raát gheùt keû phuï hoaï, theo huøa, theá maø laõo laïi baûo: "Bao huynh noùi phaûi ñoù" coøn trong loøng laïi ruûa ngaàm ta laø quaân choù ñeû, laø loaøi ruøa ñen ti tieän. Caùi kieåu phæ baùng ngaàm trong buïng ñoù laø haønh vi bæ oåi cuûa boïn Tinh Tuù. Ñaõ laø nam töû haùn, laø ñaïi tröôïng phu thì phaûi laø phaûi, traùi laø traùi. Ngöôøi ta coù laäp tröôøng cuûa ngöôøi ta thì mình cuõng coù chuû tröông cuûa mình. Duø ñöùng tröôùc muoân vaïn ngöôøi ta cuõng cöù ñi. Ñöùng moät mình, ñi moät thaân khoâng keùo caû ñaøn caû luõ. Coù theá môùi laø anh huøng haûo haùn. Bao Baát Ñoàng giaùo huaán Traàn tröôûng laõo moät traøng daøi roài noùi tieáp: -Coøn coù moät gaõ aên maøy khaùc tuoåi giaø hôn thì bò thöông. Haén töï xöng laø Dieäp Nhaát Thanh. Haén ôû nöôùc Taây Haï veà caàm moät böùc baûn vaên, göûi boïn ta trao laïi cho tröôûng laõo quyù bang. Toáng tröôûng laõo nghó buïng: -Traàn huynh ñeä ñaõ aên noùi loã maõng vôùi gaõ. ¢u laø ta ñöùng ra giao thieäp hay hôn. Laõo nghó vaäy roài tieán ra xaù daøi noùi: -Bao tieân sinh ñaõ coù loøng toát ñöa tin, teä bang töû treân xuoáng döôùi ñeàu caûm thaáy ñaïi ñöùc. Bao Baát Ñoàng noùi: -Khoâng phaûi ñaâu laø khoâng phaûi ñaâu! Baát taát phaûi caû quyù bang töø treân xuoáng döôùi ñeàu caûm taï ñaïi ñöùc cuûa ta. Toáng tröôûng laõo chöng höûng hoûi laïi: -Sao Bao tieân sinh laïi noùi vaäy? Bao Baát Ñoàng troû Du Thaûn Chi noùi: -Bang chuùa quyù bang ñaây chaúng nhöõng khoâng caûm ôn ta maø trong loøng coøn giaän ta ñeán cöïc ñieåm. Toáng, Traàn hai vò tröôûng laõo ñoàng thanh hoûi: -Vì leõ gì vaäy? Xin Bao tieân sinh chæ giaùo. Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Dieäp Nhaát Thanh luùc ñoù cuõng saép cheát ñeán nôi roài. Caû hai gaõ aên maøy ñoù ñeàu bò Vöông Bang chuùa ñaùnh cheát. Ta neân nhôù raèng, hoâm ñoù Du Thaûn Chi ra tay ñaùnh cheát hai gaõ aên maøy hoï Dieäp vaø hoï Caûnh, chính maét Bao Baát Ñoàng troâng thaáy. Du Thaûn Chi tröôùc kia ñaõ ñöôïc Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Phong Ba aùc taëng cho löôõi dao truyû thuû maø gaõ toan duøng ñeå chaët caùi ñaàu saét ra. Ngöôøi ngoaøi khoâng ai bieát Vöông Tinh Thieân laø Du Thaûn Chi, nhöng boïn Moä Dung Phuïc ñaõ ñoaùn ra roài. Bao Baát Ñoàng vöøa noùi caâu ñoù, quaàn caùi bang ñeàu chaán ñoäng. Ngoâ tröôûng laõo chaïy tôùi tröôùc maët Du Thaûn Chi lôùn tieáng quaùt hoûi: -Lôøi Bao tieân sinh vöøa noùi ñoù laø chaân hay giaû? Du Thaûn Chi töø luùc bò Tieâu Phong ñaù gaõy chaân, ngoài lyø döôùi ñaát chaúng noùi naêng maø cuõng khoâng nhuùc nhích, ngaám ngaàm vaän noäi löïc cho ñôõ ñau. Ñoät nhieân gaõ nghe Bao Baát Ñoàng phanh phui ñieàu bí maät ngaøy tröôùc thì khoâng khoûi hoaûng hoàn. Gaõ khoâng bieát traû lôøi Ngoâ tröôûng laõo theá naøo cho phaûi. Quaàn caùi bang thaáy gaõ luùng tuùng thì bieát ngay laø gaõ ñaõ maëc nhieân thöøa nhaän. Nhöng duø gaõ coù nhöõng haønh vi khoâng hôïp loøng mong moûi cuûa bang chuùng, gaõ vaãn laø moät vò bang chuùa neân chöa bieát ñoái phoù theá naøo? Ngoâ tröôûng laõo laïi hoûi: -Taïi sao ngöôi laïi ñaùnh cheát hai ngöôøi anh em hoï Dieäp vaø hoï Caûnh? Du Thaûn Chi aáp uùng ñaùp: -Baûn taâm ta... khoâng coù yù gieát chuùng vì chuùng chòu khoâng noåi... Du Thaûn Chi noùi caâu naøy khieán cho boïn Bao Baát Ñoàng khoâng coøn hoaøi nghi gì nöõa. Vöông Tinh Thieân ñuùng laø gaõ Du Thaûn Chi coù nhöõng haønh ñoäng kyø dò quaùi ñaûn. Toáng tröôûng laõo khoâng muoán boäc loä nhöõng caùi xaáu cuûa bang tröôùc maët moïi ngöôøi lieàn quay laïi hoûi Bao Baát Ñoàng: -Taám baûn vaên maø ngöôøi anh em laõo phu Dieäp Nhaát Thanh cho tieân sinh, chaúng hieåu tieân sinh coù ñeå beân mình khoâng? Bao Baát Ñoàng quay laïi ñaùp: -Khoâng! Toáng tröôûng laõo hôi bieán saéc. Laõo töùc mình phí coâng noùi naêng nöûa ngaøy maø gaõ vaãn chöa chòu ñöa baûn vaên cho mình, döôøng nhö ñem mình ra laøm troø tieâu khieån. Bao Baát Ñoàng xaù daøi noùi: -Non xanh trô ñoù, nöôùc bieác coøn ñaây thì chuùng ta coøn taùi hoäi. Noùi xong, trôû goùt ñi ngay. Ngoâ tröôûng laõo voäi hoûi: -Taám baûn vaên cuûa nöôùc Taây Haï sao tieân sinh laïi khoâng chuyeån giao cho laõo phu? Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Theá naøy thì kyø thaät! Sao tröôûng laõo bieát Dieäp Nhaát Thanh trao baûn vaên cho Bao moã? Vì leõ gì tröôûng laõo duøng hai chöõ "chuyeån giao"? Coù phaûi hoâm aáy chính maét laõo troâng thaáy chaêng? Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Toáng tröôûng laõo coá neùn côn giaän noùi: -Roõ raøng Bao huynh vöøa noùi laø Dieäp Nhaát Thanh hieàn ñeä beân teä bang ôû nöôùc Taây Haï trôû veà, giöït ñöôïc moät taám baûn vaên cuûa nöôùc Taây Haï veà theo. Xin Bao huynh trao cho tröôûng laõo boån bang. Lôøi noùi cuûa Bao huynh caùc vò anh huøng haûo haùn ñeàu nghe thaáy. Sao Bao huynh thoát nhieân laïi ñoåi gioïng? Bao Baát Ñoàng laéc ñaàu noùi: -Khoâng phaûi theá laø khoâng phaûi theá! Bao moã coù noùi theá ñaâu? Gaõ thaáy Toáng tröôûng laõo saéc maët bieán ñoåi, lieàn noùi ngay: -Bao moã töøng nghe caùc vò tröôûng laõo Caùi Bang ñeàu laø nhöõng haûo haùn maët saét ñen sì. Theá maø tröôùc caùc vò anh huøng thieân haï, sao ñoåi traéng thay ñen, haøm hoà phaûi traùi? Nhö vaäy chaúng hoaù ra caùi ^^^ anh huøng moät thôøi cuûa caùc vò ñem buoâng theo doøng nöôùc caû ö? Toáng, Traàn, Ngoâ ba vò tröôûng laõo nhìn nhau, saéc maët bieán ñoåi khoù coi, khoâng bieát laøm theá naøo: neân trôû maët ñoäng thuû hay laø neân nhaãn naïi nöõa. Traàn tröôûng laõo noùi: -Caùc haï ñaõ noùi theá, boïn laõo phu cuõng khoâng bieát laøm theá naøo? Hay dôû ñaõ coù coâng luaän. Neáu cöù ñem ñaàu löôõi ra maø ñöa ñaåy noùi nhaêng caõi coái cuõng baèng voâ duïng. Bao Baát Ñoàng noùi: -Khoâng phaûi laø khoâng phaûi theá! Tröôûng laõo baûo: "Ñem ñaàu löôõi ra maø ñöa ñaåy cuõng baèng voâ duïng". Theá thì sao ngaøy tröôùc Toâ Taàn chæ troâng caäy vaøo ñaàu löôõi maø ñeo töôùng aán saùu nöôùc? Tröông Nghi cuõng ñem taøi bieän thuyeát ñeå thöïc thi keá lieân hoaøn giuùp nhaø Taàn goàm thaâu caû saùu nöôùc? Toáng tröôûng laõo nghe Bao Baát Ñoàng loâi keùo caâu chuyeän moãi luùc moät ñi xa, ñaønh nhaên nhoù cöôøi noùi: -Giaû tyû Bao tieân sinh maø sinh vaøo thôøi Xuaân Thu, Luïc Quoác thì taøi naêng coøn vöôït khoûi Toâ, Tröông, ñeo töôùng aán ñeán baûy, taùm nöôùc chöù khoâng phaûi saùu! Bao Baát Ñoàng noùi: -Ñaây laø tröôûng laõo muoán mæa mai Bao moã sinh chaúng gaëp thôøi neân tieàn ñoà keùm coûi phaûi khoâng? Hay laém! Hay laém! Töø ñaây Bao moã coù vaùng mình soát maåy, löng moûi, chaân choàn, nhöùc ñaàu, ngaït muõi, nhaát thieát phaûi hoûi tröôûng laõo. Traàn tröôûng laõo noùng ruoät, xaüng gioïng: -yù kieán Bao huynh muoán theá naøo xin noùi mau cho bieát! Bao Baát Ñoàng noùi: -Höø! Tröôûng laõo noùng tính quaù! Ngaøy ôû thaønh Voâ Tích tröôûng laõo cuøng ñeä töû tyû voõ, trong tay tröôûng laõo caàm moät caùi tuùi lôùn. Trong caùi tuùi coù moät con reát to. Con reát naøy coù hai kim ñoäc. Kim ñoäc ñaâm vaøo ngöôøi thì noåi boït leân. Noåi boït leân laø thuû maïng ñoái phöông phaûi ñi ñôøi. Coù ñuùng theá khoâng? Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Traàn tröôûng laõo nghó thaàm: -Caùi naøy chæ noùi moät caâu laø xong maø gaõ cuõng thieân hoâ baùch saùt cho ra moät traøng daøi. Laõo ñaùp ngay: -Chính phaûi! Bao Baát Ñoàng noùi: -Hay laém! Bao moã muoán cuøng tröôûng laõo ñaùnh cuoäc thi. Ñöôïc cuoäc thi Bao moã laäp töùc ñem tin Dieäp laõo hoaù ôû nöôùc Taây Haï ñöa veà noùi cho tröôûng laõo hay. Coøn neáu tröôûng laõo thua cuoäc thì chæ phaûi ñöa caùi tuùi, trong coù con reát lôùn cuøng bình thuoác giaûi noïc ñoäc reát cho Bao moã. Tröôûng laõo coù baèng loøng khoâng? Traàn tröôûng laõo hoûi laïi: -Bao huynh ñònh ñaùnh cuoäc gì? Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Toáng tröôûng laõo quyù bang ñaõ vu caùo Bao moã noùi döïng ñöùng leân laø Dieäp Nhaát Thanh ngöôøi quyù bang laáy ñöôïc baûn vaên cuûa Taây Haï Quoác vöông roài nhôø Bao moã trao laïi cho tröôûng laõo quyù bang. Thöïc Bao moã khoâng noùi theá. Vaäy ñoâi ta ñöa vaán ñeà ñoù ra ñaùnh cuoäc. Neáu Bao moã noùi theá thaät thì tröôûng laõo ñöôïc cuoäc, coøn Bao moã khoâng noùi theá thì tröôûng laõo thua cuoäc. Traàn tröôûng laõo ñöa maét nhìn laïi vò Toáng, Ngoâ gaät ñaàu ñeå toû yù baûo nhau: -Nôi ñaây ñaõ coù maáy ngaøn ngöôøi laøm chöùng thì baát luaän gaõ coù giaûo quyeät ñeán ñaâu cuõng khoân beà choái caõi. Vaäy cöù nhaän cuoäc ñi. -Ñöôïc laém! Laõo phu cuøng Bao huynh ñaùnh cuoäc. Nhöng laõo huynh duøng caùch gì ñeå chöùng minh ai thua, ai ñöôïc. Phaûi chaêng Bao huynh muoán suy cöù maáy vò ñaïo cao, ñöùc troïng ñeå ra phaùn ñoaøn cho coâng baèng. Bao Baát Ñoàng oâm ñaàu noùi: -Khoâng phaûi ñaâu laø khoâng phaûi ñaâu. Tröôûng laõo baûo suy cöû maáy vò ñaïo cao ñöùc troïng ra phaùn ñoaøn cho coâng baèng. Nhöng duø mình suy cöû ñeán taùm vò hay möôøi vò coøn ngoaøi ra coù ñeán haøng traêm, haøng ngaøn anh huøng haûo haùn, chaúng leõ ngöôøi ta khoâng coù ñaïo cao, ñöùc troïng hay sao? Maø ñaõ khoâng coù ñaïo cao, ñöùc troïng thì töùc laø boïn voâ danh tieåu toát, heøn maït haï löu. Noùi nhö vaäy thì ra Caùi Bang ñaõ voâ leã khinh maïn caùc vò anh huøng ñöông theá. Traàn tröôûng laõo noùi: -Bao huynh noùi giôõn roài. Laõo phu quyeát khoâng coù yù aáy. Vaäy Bao huynh tính sao cho phaûi? Bao Baát Ñoàng noùi: -Nhöõng ñieàu phaûi traùi gian nguy chæ moät lôøi laø quyeát ñònh ñeå taïi haï giaõi baøy cho tröôûng laõo hay. Ñöa ra ñaây! Gaõ vöøa noùi vöøa giô tay ra. Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Traàn tröôûng laõo hoûi: -Ñöa caùi gì? Bao Baát Ñoàng ñaùp: -Caùi bao vaûi coù con reát vaø bình thuoác giaûi. Traàn tröôûng laõo caõi: -Bao huynh chöa chöùng minh sao ñaõ töï cho laø mình ñöôïc cuoäc? Bao Baát Ñoàng noùi: -Bao moã sôï tröôûng laõo thua cuoäc roài laïi caõi khoâng ñöa nöõa. Traàn tröôûng laõo cöôøi ha haû noùi: -Nhöõng vaät nhoû moïn ñoù coù chi ñaùng keå, Bao huynh muoán laáy thì laõo phu laäp töùc ñöa ngay, caàn gì noùi chuyeän thua cuoäc hay ñöôïc cuoäc. Laõo noùi xong côûi chieác bao treân vai roài moùc trong boïc laáy moät caùi bình ñöa cho Bao Baát Ñoàng. Bao Baát Ñoàng ñoùn laáy ngay môû mieäng tuùi ra. Trong tuùi coù ñeán baûy taùm con reát lôùn vaân xanh, ñoû. Gaõ voäi thaét mieäng tuùi laïi, boû thuoác giaûi vaøo trong boïc roài noùi: -Baây giôø Bao moã ñöa baèng chöùng cho tröôûng laõo coi vì leõ gì tröôûng laõo thua cuoäc. Gaõ vöøa noùi vöøa côûi giaûi aùo tröôøng baøo, tay caàm laáy moät goùc bao, keâu moïi ngöôøi ñeán coi thì trong bao ngoaøi maáy chuïc thoi baïc vuïn, hoaû ñao, ñaù löûa khoâng coøn vaät gì khaùc. Toáng, Traàn, Ngoâ ba vò tröôûng laõo vaãn chöa hieåu yù Bao Baát Ñoàng ra sao, saéc maët loä veû nghi ngôø. Bao Baát Ñoàng laïi noùi: -Nhò ca! Caàm taám baûn vaên giô ra cho maáy vò coi. Coâng Daõ Caøn ñang lo laéng veà söï yeân nguy cuûa Moä Dung Phuïc, trong loøng noùng naûy. Gaõ khoâng coù caùch naøo ñeå xoâng qua La Haùn ñaïi traän cuûa quaàn taêng chuøa Thieáu Laâm, maø cuõng khoâng coù keá khaùc ñeå chaïy leân chuøa xem, ñaønh tuûm tæm cöôøi laáy baûn vaên ra caàm trong tay. Quaàn huøng ñeå yù nhìn vaøo taám baûn vaên thì thaáy noù laø moät tôø giaáy vaøng lôùn coù daáu son to töôùng treân vieát nhöõng chöõ ngoaèn ngoeøo baèng thöù vaên töï ngoaïi quoác. Tuy chaúng bieát laø chaân hay giaû nhöng töïa hoà nhö khoâng phaûi laø vaät aên nhaäp gì vôùi vaán ñeà naøy. Bao Baát Ñoàng noùi: -Tröôùc kia Bao moã ñaõ noùi laø Dieäp Nhaát Thanh, ngöôøi quyù bang ñem moät taám baûn vaên giao laïi cho "boïn ta", nhôø ñöa laïi cho tröôûng laõo quyù bang coù ñuùng theá khoâng? Toáng, Traàn, Ngoâ ba tröôûng laõo thaáy gaõ thoát nhieân thöøa nhaän lieàn möøng rôõ noùi: -Ñuùng theá! Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung Bao Baát Ñoàng noùi: -Theá maø Toáng tröôûng laõo laïi döïng ñöùng caâu chuyeän leân noùi laø Dieäp Nhaát Thanh giao taám baûn vaên cho ñích thaân Bao moã ñeå nhôø Bao moã giao laïi cho tröôûng laõo quyù bang, coù ñuùng vaäy khoâng? Ba vò tröôûng laõo ñoàng thanh noùi: -Ñuùng roài! Nhö vaäy coù gì laø sai traät. Bao Baát Ñoàng laéc ñaàu noùi: -Traät roài! Traät roài! Traät nhieàu laém. Ñaàu traâu ñaâu coù phaûi ngöïa. Sai moät ly, ñi moät daëm. Bao moã baûo laø ñöa baûn vaên cho "boïn ta" maø Toáng tröôûng laõo laïi baûo laø ñöa cho ta. Boïn ta chæ caû boïn Coâ Toâ Moä Dung, trong ñoù coù Moä Dung coâng töû, coù Ñaëng ñaïi ca, coù Coâng Daõ nhò ca, coù Phong töù ñeä, coù Bao Baát Ñoàng naøy, laïi coù moät vò coâ nöông nöõa laø Vöông Ngoïc Yeán. Coøn "ta" khoâng thì chæ laø moät mình Bao Baát Ñoàng coâ thaân chích aûnh, khoâng baïn beø, moät gaõ quang coân tòch mòch theâ löông maø thoâi. Caùc vò anh huøng xem ñoù, Vöông Ngoïc Yeán coâ nöông nguyeät theïn, hoa nhöôøng, moät trang thuïc nöõ laàu hoàng, gaùc tía vôùi Bao Baát Ñoàng, Bao tam gia, maø baûo laø töông ñoàng thì thieät voâ lyù. Toáng, Traàn, Ngoâ ngô ngaùc nhìn nhau, khoâng ngôø thaèng cha ^^^ vaên, nhaám chöû naøy vì chöõ "ta" vaø "boïn ta" maø noù loâi ra moät loá vaên chöông tröôøng giang ñaïi haûi. Bao Baát Ñoàng laïi noùi: -Böùc baûn vaên naøy laø cuûa Dieäp Nhaát Thanh trao tay cho Coâng Daõ nhò ca ñeå nhôø baùo tin quyù bang. Ñoù cuõng laø chuû yù cuûa Moä Dung Phuïc coâng töû, neân Bao moã noùi laø "boïn ta" môùi ñuùng. Neáu chæ noùi khoâng moät tieáng "ta" laø traät. Quyù vò neân bieát raèng taïi haï khoâng hieåu vaên töï Taây Haï thì giöõ taám baûn vaên ñoù laøm chi? Taïi haï ôû ngoaøi thaønh Voâ Tích ñaõ bò haï veà tay quyù bang maø khoâng tìm ñeán quyù bang ñeå baùo thuø laø toát, coøn chuyeän baùo tin veà baûn vaên Taây Haï thì laø vieäc cuûa caû boïn ta chöù khoâng phaûi laø vieäc cuûa caù nhaân Bao Baát Ñoàng. Gaõ noùi xong quay laïi baûo Coâng Daõ Caøn: -Nhò ca! Boïn hoï thua roài. Caát baûn vaên ñi thoâi. Traàn tröôûng laõo laø ngöôøi cô bieán nghó buïn g: -Thaèng cha naøy noùi loøng doøng, teù ra chæ vì gaõ chöa queân caùi nhuïc thaûm baïi naêm naøo ôû ngoaøi thaønh Voâ Tích. Laõo chaép tay noùi: -Ngaøy ñoù Bao huynh chaân tay khoâng maø ñaáu vôùi caây tröôïng naëng saùu möôi caân cuûa Heà tröôûng laõo. Bao huynh ñaõ chieám ñöôïc phaàn thaéng. Roài teä bang thaáy khoâng ñòch noåi lieàn keát thaønh..." Ñaû... traän phaùp" maø vaãn khoâng laøm gì ñöôïc. Bao huynh, sau Bang chuùa teä bang hoài ñoù laø Kieàu Phong ñem toaøn sinh löïc vaøo traän cuøng Bao huynh chieán ñaáu hoài laâu môùi mieãn cöôõng thaéng ñöôïc Bao huynh nöûa chieâu. Khi ñoù Bao huynh caát tieáng haùt vang boû ñi. Chieán ñaáu ñaõ vaøo haïng cao minh, luùc boû ñi Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
- Luïc Maïch Thaàn Kieám Nguyeân taùc : Kim Dung vaãn cöù ung dung! Teä bang töø treân xuoáng döôùi, moãi khi ñeà caäp ñeán vuï naøy, ñeàu laáy laøm thuù vò vaø boäi phuïc Bao huynh voâ cuøng! Theá maø Bao huynh laïi töï khieâm noùi laø thua veà tay teä bang. Quyeát khoâng coù vieäc ñoù, quyeát khoâng coù vieäc ñoù. Nay Kieàu Phong cuøng teä bang khoâng coøn coù moái lieân quan gì nöõa vaø coù theå noùi y laø cöôøng ñòch khoâng ñoäi trôøi chung cuûa teä bang. oOo Typed by KII & LAW http://hello.to/kimdung
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Lục mạch thần kiếm - tập 1
12 p |
222 |
35
-
Lục mạch thần kiếm - tập 2
18 p |
107 |
28
-
Lục mạch thần kiếm - tập 3
15 p |
86 |
25
-
Lục mạch thần kiếm - tập 4
15 p |
89 |
23
-
Lục mạch thần kiếm - tập 5
15 p |
81 |
20
-
Lục mạch thần kiếm - tập 6
14 p |
98 |
19
-
Lục mạch thần kiếm - tập 7
12 p |
90 |
16
-
Lục mạch thần kiếm - tập 9
15 p |
70 |
15
-
Lục mạch thần kiếm - tập 8
15 p |
69 |
14
-
Lục mạch thần kiếm - tập 12
12 p |
55 |
14
-
Lục mạch thần kiếm - tập 11
8 p |
64 |
13
-
Lục mạch thần kiếm - tập 13
15 p |
60 |
12
-
Lục mạch thần kiếm - tập 14
12 p |
62 |
12
-
Lục mạch thần kiếm - tập 15
15 p |
65 |
12
-
Lục mạch thần kiếm - tập 16
14 p |
57 |
11
-
Lục mạch thần kiếm - tập 17
14 p |
48 |
10
-
Lục mạch thần kiếm - tập 10
7 p |
71 |
9

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

WARC-Identified-Payload-Type: application/xhtml+xml

Server: Apache/2.2.31 (CentOS)

Connection: close

Pragma: no-cache

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Set-Cookie: TLDEVNamespace=jq9ai1iil7ikm4vf426q0arre6; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly

Vary: Accept-Encoding

Content-Type: text/html; charset=UTF-8