markdown:
1. Niken
Niken (Niccolum). Tương tự như coban, niken thường gặp trong thiên nhiên chủ yếu dưới dạng hợp chất với asen hoặc lưu huỳnh; chẳng hạn, khoáng cufeniken NiAs, gecdofit NiAsS v.v… Niken phổ biến hơn so với coban – khoảng 0.01% (Khối lượng) của Quả Đất.Nước Nga Sa hoàng không có công nghiệp Niken và đã nhập niken từ nước ngoài. Chỉ dưới chính quyền Xô Viết ngành công nghiệp này mới được tạo ra. Nhà máy niken đầu tiên đã bắt đầu làm việc ở Uran năm 1994.Niken kim loại có màu trắng bạc, ánh vàng nhạt, rất cứng, dễ đánh bóng, bị nam châm hút. Nó có độ bền cao đối với sự ăn mòn – bền trong khí quyển, trong nước, tỏng kiềm và trong nhiều axit. Niken dễ tan trong axit nitric. Độ bền hóa học của Niken là do khả năng thụ động hóa của nó – trên về mặt tạo thành màng oxit có tác dụng bảo vệ tốt.Khối lượng chủ yếu của niken dùng để sản xuất các hợp kim khác nhau với sắt, đồng, kẽm vàcác kim loại khác. Phụ gia niken trong thép sẽ làm tăng độ dai và độ chống ăn mòn của thép. Ta có thể chia các hợp kim trên cơ sở niken ra hợp kim chịu nhiệt, hợp kim từ và hợp kim có tính chất đặc biệt. Hợp kim chịu nhiệt của niken được sử dụng trong các tua bin và động cơ phản lực hiện đại, ở đây nhiệt độ lên tới 850 – 900oC; hợp kim trên cơ sở sắt không chịu được nhiệt độ như thế. Các hợp kim chịu nhiệt của niken quan trọng nhất là nimonic, inconen, kacten. Trong thành phần của các hợp kim này có hơn 60% niken, 15 – 20% crom và các kim loại khác. Người ta cũng sản xuất các kim gốm kim loại chịu nhiệt, chúng chứa niken với tính cách là kim loại liên kết. Các hợp kim này chịu nhiệt tới 1100oC. Người ta dùng rộng rãi hợp kim nicrom để chế tạo các chi tiết thiết bị đun điện, hợp kim đơn giản nhất trong chúng chứa 80% niken và 20% Crom.Trong các hợp kim từ niken thig pecmaloi có giá trị đặc biệt, nó chứa 78.5% niken và 21.5% sắt. Nó có độ thẩm từ ban đầu rất cao, nên nó có độ từ hóa mạnh ngay trong trường yếu. Các hợp kim của niken có tính chất đặc biệt như monen, nikelin, contantan, inva, platinit. Monen (hợp kim của niken chứa 30% đồng) được dùng rộng rãi trong chế tạo thiết bị hóa chất, vì nó có tính ưu việt hơn niken về tính chất cơ học, còn về độ bền đối với ăn mòn thì hầu như không thua niken. Nikelin và contantan cũng là hợp kim của niken với đồng. Chúng có điện trở cao, hầu như không biến đổi theo nhiệt độ và được sử dụng trong thiết bị đo điện. Inva (hợp kim 36% niken và 64% sắt) thực tế không dãn nở khi đun nóng đến 100oC và được dùng trong kỹ thuật điện, vô tuyến và trong chế tạo máy hóa chất. Hợp kim của niken với sắt – platinit – có hệ số dãn nở giống thủy tinh và được dùng để hàn đầu tiếp xúc kim loại vào thủy tinh.Một lượng tương đối nhỏ niken được dùng phủ lên các kim loại khác. Niken chia nhỏ được dùng làm chất xúc tác trong nhiều quá trình hóa học. Từ niken tinh khiết người ta chế tạo ra bình thí nghiệm.Hợp chất niken rất giống với hợp chất…
Niken (Niccolum). Tương tự như coban, niken thường gặp trong thiên nhiên chủ yếu dưới dạng hợp chất với asen hoặc lưu huỳnh; chẳng hạn, khoáng cufeniken NiAs, gecdofit NiAsS v.v… Niken phổ biến hơn so với coban – khoảng 0.01% (Khối lượng) của Quả Đất.
Nước Nga Sa hoàng không có công nghiệp Niken và đã nhập niken từ nước ngoài. Chỉ dưới chính quyền Xô Viết ngành công nghiệp này mới được tạo ra. Nhà máy niken đầu tiên đã bắt đầu làm việc ở Uran năm 1994.
Niken kim loại có màu trắng bạc, ánh vàng nhạt, rất cứng, dễ đánh bóng, bị nam châm hút. Nó có độ bền cao đối với sự ăn mòn – bền trong khí quyển, trong nước, tỏng kiềm và trong nhiều axit. Niken dễ tan trong axit nitric. Độ bền hóa học của Niken là do khả năng thụ động hóa của nó – trên về mặt tạo thành màng oxit có tác dụng bảo vệ tốt.
Khối lượng chủ yếu của niken dùng để sản xuất các hợp kim khác nhau với sắt, đồng, kẽm vàcác kim loại khác. Phụ gia niken trong thép sẽ làm tăng độ dai và độ chống ăn mòn của thép. Ta có thể chia các hợp kim trên cơ sở niken ra hợp kim chịu nhiệt, hợp kim từ và hợp kim có tính chất đặc biệt. Hợp kim chịu nhiệt của niken được sử dụng trong các tua bin và động cơ phản lực hiện đại, ở đây nhiệt độ lên tới 850 – 900oC; hợp kim trên cơ sở sắt không chịu được nhiệt độ như thế. Các hợp kim chịu nhiệt của niken quan trọng nhất là nimonic, inconen, kacten. Trong thành phần của các hợp kim này có hơn 60% niken, 15 – 20% crom và các kim loại khác. Người ta cũng sản xuất các kim gốm kim loại chịu nhiệt, chúng chứa niken với tính cách là kim loại liên kết. Các hợp kim này chịu nhiệt tới 1100oC. Người ta dùng rộng rãi hợp kim nicrom để chế tạo các chi tiết thiết bị đun điện, hợp kim đơn giản nhất trong chúng chứa 80% niken và 20% Crom.
Trong các hợp kim từ niken thig pecmaloi có giá trị đặc biệt, nó chứa 78.5% niken và 21.5% sắt. Nó có độ thẩm từ ban đầu rất cao, nên nó có độ từ hóa mạnh ngay trong trường yếu. Các hợp kim của niken có tính chất đặc biệt như monen, nikelin, contantan, inva, platinit. Monen (hợp kim của niken chứa 30% đồng) được dùng rộng rãi trong chế tạo thiết bị hóa chất, vì nó có tính ưu việt hơn niken về tính chất cơ học, còn về độ bền đối với ăn mòn thì hầu như không thua niken. Nikelin và contantan cũng là hợp kim của niken với đồng. Chúng có điện trở cao, hầu như không biến đổi theo nhiệt độ và được sử dụng trong thiết bị đo điện. Inva (hợp kim 36% niken và 64% sắt) thực tế không dãn nở khi đun nóng đến 100oC và được dùng trong kỹ thuật điện, vô tuyến và trong chế tạo máy hóa chất. Hợp kim của niken với sắt – platinit – có hệ số dãn nở giống thủy tinh và được dùng để hàn đầu tiếp xúc kim loại vào thủy tinh.
Một lượng tương đối nhỏ niken được dùng phủ lên các kim loại khác. Niken chia nhỏ được dùng làm chất xúc tác trong nhiều quá trình hóa học. Từ niken tinh khiết người ta chế tạo ra bình thí nghiệm.Hợp chất niken rất giống với hợp chất…
2. Đồng:
Hàm lượng chung của đồng trong vỏ trái đất khá nhỏ 0.01% (Khối lượng) vỏ Trái Đất, tuy nhiên người ta thường gặp nó ở trạng thái tự sinh hơn các kim loại khác và dạng tự sinh của đồng có giá trị lớn. Do nguyên nhân này, cũng như việc chế biến đống tương đối dễ, nên nó được con người sử dụng sớm hơn các kim loại khác.Hiện nay đồng được khai thác từ quặng. Tùy thuộc vào đặc tính của các hợp chất ở trong thành phần của chúng, người ta phân biệt quặng oxit và quặng sunfua. Quặng sunfua có giá trị lớn nhất, vì 80% đồng khai thác được nấu từ nó.Khoáng vật quan trọng nhất trong thành phần của quặng đồng là chancozin hoặc chancozit Cu2S; chancopirit chứa đồng CuFeS2; malachit (CuOH)2CO3.Ở Liên Xô có những mỏ giàu quặng đồng ở Uran, Kazactan và ngoại Kapkaz.Thông thường các quặng đồng chứa một lượng lớn đá không quặng nên việc điều chế trực tiếp từ chúng không có lợi về kinh tế. Do đó việc làm giàu quặng có vai trò đặc biệt quan trọng trong kim loại đồng (thường dùng phương pháp tuyển nổi), nó cho phép sử dụng đồng có hàm lượng đồng nhỏ.Việc nấu quặng hoặc tinh quặng sunfua của nó là quá trình phức tạp. Thông thường nó gồm những thao tác sau: nung, nấu chảy, thổi luyện và điện tinh luyện. Trong quá trình nung phần lớn sunfua của các nguyên tố tạp chuyển thành oxit. Chẳng hạn pirit FeS2 là tạp chất chính trong đa số các quặng đồng chuyển thành Fe2O3. Khí thoát ra khi nung chứa SO2 được dùng điều chế axit sunfuric.Các oxit của sắt, kẽm và các tạp chất khác thu được trong quá trình nung được tách ra dưới dạng xỉ khi nấu chảy. Sản phẩm chính khi nấu chảy là Sten lỏng (Cu2S với tạp chất FeS) được đưa vào lò thổi, ở đó người ta thổi không khí qua nó. Trong quá trình thổi luyện, lưu huỳnh đioxit tách ra và ta thu được đồng thô.Để tách những chất quí kèm theo (Au, Ag, Te,…) và các tạp chất có hại, đồng thô cần được hỏa tinh luyện lỏng bão hòa oxi. Khi đó tạp chất sắt, kẽm, coban bị oxi hóa chuyển thành xỉ và tách ra. Đồng được đổ vào khuôn. Vật đúc thu được dùng làm anot khi điện tinh luyện. (xem mục 104).
Hàm lượng chung của đồng trong vỏ trái đất khá nhỏ 0.01% (Khối lượng) vỏ Trái Đất, tuy nhiên người ta thường gặp nó ở trạng thái tự sinh hơn các kim loại khác và dạng tự sinh của đồng có giá trị lớn. Do nguyên nhân này, cũng như việc chế biến đống tương đối dễ, nên nó được con người sử dụng sớm hơn các kim loại khác.
Hiện nay đồng được khai thác từ quặng. Tùy thuộc vào đặc tính của các hợp chất ở trong thành phần của chúng, người ta phân biệt quặng oxit và quặng sunfua. Quặng sunfua có giá trị lớn nhất, vì 80% đồng khai thác được nấu từ nó.
Khoáng vật quan trọng nhất trong thành phần của quặng đồng là chancozin hoặc chancozit Cu2S; chancopirit chứa đồng CuFeS2; malachit (CuOH)2CO3.Ở Liên Xô có những mỏ giàu quặng đồng ở Uran, Kazactan và ngoại Kapkaz.
Thông thường các quặng đồng chứa một lượng lớn đá không quặng nên việc điều chế trực tiếp từ chúng không có lợi về kinh tế. Do đó việc làm giàu quặng có vai trò đặc biệt quan trọng trong kim loại đồng (thường dùng phương pháp tuyển nổi), nó cho phép sử dụng đồng có hàm lượng đồng nhỏ.
Việc nấu quặng hoặc tinh quặng sunfua của nó là quá trình phức tạp. Thông thường nó gồm những thao tác sau: nung, nấu chảy, thổi luyện và điện tinh luyện. Trong quá trình nung phần lớn sunfua của các nguyên tố tạp chuyển thành oxit. Chẳng hạn pirit FeS2 là tạp chất chính trong đa số các quặng đồng chuyển thành Fe2O3. Khí thoát ra khi nung chứa SO2 được dùng điều chế axit sunfuric.Các oxit của sắt, kẽm và các tạp chất khác thu được trong quá trình nung được tách ra dưới dạng xỉ khi nấu chảy. Sản phẩm chính khi nấu chảy là Sten lỏng (Cu2S với tạp chất FeS) được đưa vào lò thổi, ở đó người ta thổi không khí qua nó. Trong quá trình thổi luyện, lưu huỳnh đioxit tách ra và ta thu được đồng thô.
Để tách những chất quí kèm theo (Au, Ag, Te,…) và các tạp chất có hại, đồng thô cần được hỏa tinh luyện lỏng bão hòa oxi. Khi đó tạp chất sắt, kẽm, coban bị oxi hóa chuyển thành xỉ và tách ra. Đồng được đổ vào khuôn. Vật đúc thu được dùng làm anot khi điện tinh luyện. (xem mục 104).
3. Bạc:
Bạc trong thiên nhiên ít phổ biến nhiều hơn so với đồng; hàm lượng của nó trong vỏ Trái đất cả thảy là 10-5 (khối lượng). Ở một số nơi (ví dụ ở Canada) người ta thường gặp bạc ở trạng thái tự sinh, nhưng phần lớn bạc được điều chế từ hợp chất của nó. Quặng bạc quan trọng nhất là agetit Ag2S.Bạc có mặt trong hầu hết các quặng và đặc biệt trong quặng chì với tính cách là tạp chất. Kh oảng 80% bạc khai thác được điều chế từ quặng này.Ở Liên Xô bạc được điều chế chủ yếu từ quặng bạc-chì, những mỏ của nó ở Uran, Antai, bắc Kapkaz, Kazactan.Bạc tinh khiết là kim loại rất mềm, dễ kéo dài, nó dẫn nhiệt và dẫn điện tốt hơn so với tất cả các kim loại.Do tính mềm nên bạc tinh khiết hầu như không được dùng trong thực tế; người ta thường chế tạo hợp kim của nó với một lượng lớn hoặc nhỏ hơn đồng. Hợp kim của bạc dùng để chế tạo đồ trang sức và phẩm vật dùng trong sinh hoạt, dùng để chế tạo tiền, bình thí nghiệm*. Bạc được dùng để mạ các kim loại khác, cũng như để chế tạo các chi tiết radio nhằm mục đích tăng độ dẫn điện và độ bền đối với ăn mòn của chúng. Một phần bạc khai thác được dùng để chế tạo awcqui bạc-kẽm.Trong ăcqui bạc-kẽm, người ta dùng các oxit bạc Ag2O, AgO (catot) và kẽm xốp (anot); chất điện li là dung dịch KOH. Ăcqui này có đặc tính cung cấp điện tốt và khối lượng, thể tích nhỏ.Khi ăcqui làm việc, kẽm bị oxi hóa chuyển thành ZnO và Zn(OH)2 còn bạc oxit bị khử đến kim loại. Phản ứng tổng cộng xảy ra khi ăc qui phóng điện có thể biểu diễn gần đúng bằng phương trình:AgO + Zn = Ag + ZnOSuất điện động của ăc qui bạc-kẽm đã tích điện gần bằng 1.85V. Khi điện thế giảm xuống 1.25V người ta tích điện lại ăc qui. Khi đó các quá trình ở các điện cực “xảy ra ngược lại”: kẽm bị khử, bạc bị oxi hóa – ta thu lại được các chất cần thiết cho ăc qui làm việc.Bạc là kim loại ít hoạt động. Nó không bị oxi hóa trong khí quyển không khí ở nhiệt độ phòng cũng như khi đun nóng. Các vật phẩm bằng bạc bị hóa đen thường thấy là kết quả của sự tạo thành bạc sunfua Ag2S trên mặt của chúng. Điều đó xảy ra dưới ảnh hưởng của hydro sunfua có trong không khí (xem trang cuối mục 129), cũng như khi các vật phẩm bằng bạc tiếp xúc với sản phẩm thực phẩm chứa hợp chất của lưu huỳnh.Trong dãy điện thế bạc nằm xa hydro nhiều. Do đó axit clohydric và axit sunfuric loãng không tác dụng với nó. Người ta thường hòa tan bạc trong axit nitric, axit này tác dụng với nó theo phương trình:Bạc tạo thành một loại muối mà dung dịch của chúng đều chứa cation không màu Ag+.Bạc (I) oxit hoặc bạc protoxit Ag2O. Khi kiềm tác dụng với dung dịch muối bạc ta có thể mong đợi điều chế được AgOH, nhưng kết tủa bạc (I) oxit màu nâu lại lắng xuống thay nó:Bạc (I) oxit ít tan trong nước (0.017 g/L). Dung dịch thu được có phản ứng kiềm, và tương tự như kiềm, nó kết tủa hidroxit của một số kim loại từ dung dịch muối của chúng. Dĩ nhiên, bạc hydroxit AgOH trong dung dịch là bazo khá mạnh. Muối bạc không bị thủy ngân xác nhận điều này.Ngoài bạc (I) oxit ta đã biết các oxit AgO và Ag2O3.Những muối bạc sau khi có giá trị lớn nhất.Bạc nitrat AgNO3, còn được gọi là liapit. Nó tạo thành các tinh thể không màu, trong suốt, dễ tan trong nước. Nó được dùng trong sản xuất các vật liệu về phim ảnh, trong chế tạo gương, trong kỹ thuật mạ điện, trong y học.Bạc clorua AgCl được tạo thành dưới dạng kết tủa màu trắng tương tự pho mát, không tan trong nước và axit, khi ion bạc tác dụng với ion clorua. Ngoài ánh sáng, bạc clorua dần dần hóa xẫm, phân hủy thoát ra bạc kim loại. Bạc bromua và iodua cũng có tính chất như vậy, nhưng khác với bạc clorua là chúng có màu vàng nhạt. Ngược lại bạc florua AgF tan trong nước.Phức chất của bạc. Tương tự như đồng, bạc có khynh hướng tạo thành phức chất.Nhiều hợp chất của bạc không tan trong nước. Ví dụ bạc (I) oxit và bạc clorua, nhưng dễ tan trong dung dịch nước của amoniac. Nguyên nhân của sự hòa tan là do tạo thành ion phức [Ag(NH3)2]+ . Ví dụ: cân bằng được xác lập khi bạc clorua tác dụng với dung dịch nước của amoniac có thể biểu diễn bằng sơ đồ sau:Trong dung dịch bão hòa bạc clorua, cân bằng động giữa các ion Ag+ và Cl- và kết tủa AgCl được thiết lập. Các phân tử amoniac được đưa vào dung dịch liên kết với ion bạc thành ion phức [Ag(NH3)2]+ và kết tủa bị hòa tan. Như vậy, trong dung dịch amoniac bạc ở dạng cation phức AgNH3+ nhưng bên cạnh cation đó trong dung dịch luôn luôn còn một lượng nào đó, dù không đánh kể, ion bạc do sự phân ly của ion phức theo phương trình:Phức chất xianua của bạc được dùng để mạ bạc bằng điện, vì khi điện phân dung dịch các muối này thì trên bề mặt vật phẩm kết tủa một lớp bạc tinh thể mịn bền chắc. Khi cho dòng điện qua dung dịch KAg(CN)2 thì bạc thoát ra ở catot từ một lượng không đánh kể ion bạc do sự phân ly của anion phức:Tất cả hợp chất của bạc dễ bị khử thoát ra bạc kim loại. Nếu ta thêm một ít gluco hoặc formalin với tính cách là chất khử vào dung dịch amoniac của bạc (I) oxit đựng trong bình thủy tinh thì bạc kim loại thoát ra dưới dạng lớp bền chắc óng ánh như gương trên mặt thủy tinh. Người ta chế tạo gương, cũng như tráng bạc mặt trong của thủy tinh trong bình dewar và trong phích để giảm sự tổn thất nhiệt do bức xạ.Do khả năng phân hủy của các muối bạc thoát ra bạc kim loại dưới ảnh hưởng của ánh sáng, nên chúng đặc biệt là clorua và bromua được dùng rộng rãi để chế tạo vật liệu phim ảnh – phim, giấy ảnh, kính ảnh. Phim ảnh thường là huyền phù nhạy sáng AgBr trong gelatin, nó được quét thành lớp trên celulo giấy hoặc thủy tinh. Khi lớp nhạy sáng bị lộ sáng thì những chỗ có ánh sáng rọi vào sẽ tạo thành những mầm tinh thể bạc kim loại rất nhỏ. Đó là hình ảnh ẩn của đối tượng chụp ảnh. Khi hiện hình thì bạc bromua bị phân hủy, tốc độ phân hủy càng lớn khi nồng độ mầm ở chỗ đó của lớp càng lớn. Ảnh nhìn thấy thu được là ảnh ngược hoặc ảnh âm, vì độ đen ở mỗi chỗ trên lớp nhạy sáng càng lớn, khi độ chiếu sáng vào nó lúc lộ sáng càng mạnh. Trong quá trình định hình, bạc bromua không bị phân hủy sẽ tách ra khỏi lớp nhạy sáng. Điều đó xảy ra do kết quả tương tác giữa AgBr và thuốc định hình – natri thiosunfat. Trong phản ứng này ta nhận được muối phức tan:AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBrSau đó người ta đặt bản âm lên giấy ảnh và cho ánh sáng tác dụng – “in ảnh”. Khi đó những chỗ trên giấy ảnh được chiếu sáng mạnh nhất là những chỗ sáng của âm bản. Do đó trong quá trình in quan hệ giữa ánh sáng và bóng tối thay đổi ngược lại và ứng dụng với đối tượng chụp ảnh. Đó là ảnh dương.Ion bạc kìm hãm sự phát triển của vi khuẩn và ngay khi nồng độ rất nhỏ (khoảng 10-10 mol/l) nó đã khử trùng được nước uống. Trong y học người ta dùng dung dịch keo của bạc chứa các phụ gia làm bền đặc biệt (protacgon, konlacgon, v.v…) để khử trùng niem mạc.
Bạc trong thiên nhiên ít phổ biến nhiều hơn so với đồng; hàm lượng của nó trong vỏ Trái đất cả thảy là 10-5 (khối lượng). Ở một số nơi (ví dụ ở Canada) người ta thường gặp bạc ở trạng thái tự sinh, nhưng phần lớn bạc được điều chế từ hợp chất của nó. Quặng bạc quan trọng nhất là agetit Ag2S.
Bạc có mặt trong hầu hết các quặng và đặc biệt trong quặng chì với tính cách là tạp chất. Kh oảng 80% bạc khai thác được điều chế từ quặng này.
Ở Liên Xô bạc được điều chế chủ yếu từ quặng bạc-chì, những mỏ của nó ở Uran, Antai, bắc Kapkaz, Kazactan.
Bạc tinh khiết là kim loại rất mềm, dễ kéo dài, nó dẫn nhiệt và dẫn điện tốt hơn so với tất cả các kim loại.
Do tính mềm nên bạc tinh khiết hầu như không được dùng trong thực tế; người ta thường chế tạo hợp kim của nó với một lượng lớn hoặc nhỏ hơn đồng. Hợp kim của bạc dùng để chế tạo đồ trang sức và phẩm vật dùng trong sinh hoạt, dùng để chế tạo tiền, bình thí nghiệm*. Bạc được dùng để mạ các kim loại khác, cũng như để chế tạo các chi tiết radio nhằm mục đích tăng độ dẫn điện và độ bền đối với ăn mòn của chúng. Một phần bạc khai thác được dùng để chế tạo awcqui bạc-kẽm.
Trong ăcqui bạc-kẽm, người ta dùng các oxit bạc Ag2O, AgO (catot) và kẽm xốp (anot); chất điện li là dung dịch KOH. Ăcqui này có đặc tính cung cấp điện tốt và khối lượng, thể tích nhỏ.Khi ăcqui làm việc, kẽm bị oxi hóa chuyển thành ZnO và Zn(OH)2 còn bạc oxit bị khử đến kim loại. Phản ứng tổng cộng xảy ra khi ăc qui phóng điện có thể biểu diễn gần đúng bằng phương trình:
AgO + Zn = Ag + ZnO
Suất điện động của ăc qui bạc-kẽm đã tích điện gần bằng 1.85V. Khi điện thế giảm xuống 1.25V người ta tích điện lại ăc qui. Khi đó các quá trình ở các điện cực “xảy ra ngược lại”: kẽm bị khử, bạc bị oxi hóa – ta thu lại được các chất cần thiết cho ăc qui làm việc.
Bạc là kim loại ít hoạt động. Nó không bị oxi hóa trong khí quyển không khí ở nhiệt độ phòng cũng như khi đun nóng. Các vật phẩm bằng bạc bị hóa đen thường thấy là kết quả của sự tạo thành bạc sunfua Ag2S trên mặt của chúng. Điều đó xảy ra dưới ảnh hưởng của hydro sunfua có trong không khí (xem trang cuối mục 129), cũng như khi các vật phẩm bằng bạc tiếp xúc với sản phẩm thực phẩm chứa hợp chất của lưu huỳnh.Trong dãy điện thế bạc nằm xa hydro nhiều. Do đó axit clohydric và axit sunfuric loãng không tác dụng với nó. Người ta thường hòa tan bạc trong axit nitric, axit này tác dụng với nó theo phương trình:
Bạc tạo thành một loại muối mà dung dịch của chúng đều chứa cation không màu Ag+.Bạc (I) oxit hoặc bạc protoxit Ag2O. Khi kiềm tác dụng với dung dịch muối bạc ta có thể mong đợi điều chế được AgOH, nhưng kết tủa bạc (I) oxit màu nâu lại lắng xuống thay nó:
Bạc (I) oxit ít tan trong nước (0.017 g/L). Dung dịch thu được có phản ứng kiềm, và tương tự như kiềm, nó kết tủa hidroxit của một số kim loại từ dung dịch muối của chúng. Dĩ nhiên, bạc hydroxit AgOH trong dung dịch là bazo khá mạnh. Muối bạc không bị thủy ngân xác nhận điều này.Ngoài bạc (I) oxit ta đã biết các oxit AgO và Ag2O3.
Những muối bạc sau khi có giá trị lớn nhất.
Bạc nitrat AgNO3, còn được gọi là liapit. Nó tạo thành các tinh thể không màu, trong suốt, dễ tan trong nước. Nó được dùng trong sản xuất các vật liệu về phim ảnh, trong chế tạo gương, trong kỹ thuật mạ điện, trong y học.
Bạc clorua AgCl được tạo thành dưới dạng kết tủa màu trắng tương tự pho mát, không tan trong nước và axit, khi ion bạc tác dụng với ion clorua. Ngoài ánh sáng, bạc clorua dần dần hóa xẫm, phân hủy thoát ra bạc kim loại. Bạc bromua và iodua cũng có tính chất như vậy, nhưng khác với bạc clorua là chúng có màu vàng nhạt. Ngược lại bạc florua AgF tan trong nước.
Phức chất của bạc. Tương tự như đồng, bạc có khynh hướng tạo thành phức chất.
Nhiều hợp chất của bạc không tan trong nước. Ví dụ bạc (I) oxit và bạc clorua, nhưng dễ tan trong dung dịch nước của amoniac. Nguyên nhân của sự hòa tan là do tạo thành ion phức [Ag(NH3)2]+ . Ví dụ: cân bằng được xác lập khi bạc clorua tác dụng với dung dịch nước của amoniac có thể biểu diễn bằng sơ đồ sau:Trong dung dịch bão hòa bạc clorua, cân bằng động giữa các ion Ag+ và Cl- và kết tủa AgCl được thiết lập. Các phân tử amoniac được đưa vào dung dịch liên kết với ion bạc thành ion phức [Ag(NH3)2]+ và kết tủa bị hòa tan. Như vậy, trong dung dịch amoniac bạc ở dạng cation phức AgNH3+ nhưng bên cạnh cation đó trong dung dịch luôn luôn còn một lượng nào đó, dù không đánh kể, ion bạc do sự phân ly của ion phức theo phương trình:
Phức chất xianua của bạc được dùng để mạ bạc bằng điện, vì khi điện phân dung dịch các muối này thì trên bề mặt vật phẩm kết tủa một lớp bạc tinh thể mịn bền chắc. Khi cho dòng điện qua dung dịch KAg(CN)2 thì bạc thoát ra ở catot từ một lượng không đánh kể ion bạc do sự phân ly của anion phức:
Tất cả hợp chất của bạc dễ bị khử thoát ra bạc kim loại. Nếu ta thêm một ít gluco hoặc formalin với tính cách là chất khử vào dung dịch amoniac của bạc (I) oxit đựng trong bình thủy tinh thì bạc kim loại thoát ra dưới dạng lớp bền chắc óng ánh như gương trên mặt thủy tinh. Người ta chế tạo gương, cũng như tráng bạc mặt trong của thủy tinh trong bình dewar và trong phích để giảm sự tổn thất nhiệt do bức xạ.Do khả năng phân hủy của các muối bạc thoát ra bạc kim loại dưới ảnh hưởng của ánh sáng, nên chúng đặc biệt là clorua và bromua được dùng rộng rãi để chế tạo vật liệu phim ảnh – phim, giấy ảnh, kính ảnh. Phim ảnh thường là huyền phù nhạy sáng AgBr trong gelatin, nó được quét thành lớp trên celulo giấy hoặc thủy tinh.
Khi lớp nhạy sáng bị lộ sáng thì những chỗ có ánh sáng rọi vào sẽ tạo thành những mầm tinh thể bạc kim loại rất nhỏ. Đó là hình ảnh ẩn của đối tượng chụp ảnh. Khi hiện hình thì bạc bromua bị phân hủy, tốc độ phân hủy càng lớn khi nồng độ mầm ở chỗ đó của lớp càng lớn. Ảnh nhìn thấy thu được là ảnh ngược hoặc ảnh âm, vì độ đen ở mỗi chỗ trên lớp nhạy sáng càng lớn, khi độ chiếu sáng vào nó lúc lộ sáng càng mạnh. Trong quá trình định hình, bạc bromua không bị phân hủy sẽ tách ra khỏi lớp nhạy sáng. Điều đó xảy ra do kết quả tương tác giữa AgBr và thuốc định hình – natri thiosunfat. Trong phản ứng này ta nhận được muối phức tan:
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
Sau đó người ta đặt bản âm lên giấy ảnh và cho ánh sáng tác dụng – “in ảnh”. Khi đó những chỗ trên giấy ảnh được chiếu sáng mạnh nhất là những chỗ sáng của âm bản. Do đó trong quá trình in quan hệ giữa ánh sáng và bóng tối thay đổi ngược lại và ứng dụng với đối tượng chụp ảnh. Đó là ảnh dương.
Ion bạc kìm hãm sự phát triển của vi khuẩn và ngay khi nồng độ rất nhỏ (khoảng 10-10 mol/l) nó đã khử trùng được nước uống. Trong y học người ta dùng dung dịch keo của bạc chứa các phụ gia làm bền đặc biệt (protacgon, konlacgon, v.v…) để khử trùng niem mạc.
4. Vàng:
Vàng gặp trong thiên nhiên hầu như chỉ ở trạng thái tự sinh, chủ yếu dưới dạng các hạt nhỏ phân tán trong thạch anh hoặc chứa trong cát thạch anh. Một lượng nhỏ vàng gặp trong quặng sunfua của sắt, chì và đồng. Những vết vàng được phát hiện thấy trong nước biển. Hàm lượng chung của vàng trong vỏ Trái đất cả thảy chỉ bằng 5.10-7% (khối lượng).Ở Liên Xô có mỏ vàng có ở Xibia và Uran. Những mỏ vàng lớn có ở Nam Phi, Alaxka, Canada và Châu Úc.Vàng được tách khỏi cát và đá thạch anh nghiền nhỏ bằng cách dùng nước lửa, nước sẽ mang các hạt cát nhẹ hơn đi theo, hoặc là chế hóa cát bằng chất lỏng hòa tan được vàng. Dung dịch natri xianua NaCN thường được dùng hơn cả, trong đó vàng tan khi có mặt oxi tạo thành anion phức [Au(CN)2]- :4Au + 8CN- + O2 + 2H2O = 4[Au(CN)2]- + 4OH-Người ta đẩy vàng ra khỏi dung dịch thu được bằng kẽm:2[Au(CN)2]- + Zn = [Zn(CN)4]2- + 2AuĐể tách kẽm khỏi vàng người ta chế hóa vàng kết tủa bằng axit sunfuric loãng, rửa và sấy. Việc làm sạch tiếp tục vàng khỏi tạp chất (chủ yếu là bạc) bằng cách dùng axit sunfuric đặc, nóng xử lý nó hoặc dùng phương pháp điện phân.Phương pháp tách vàng khỏi quặng nhờ dung dịch kali hoặc natri xianua đã được kỹ sư Nga P.R. Bagration nghiên cứu năm 1843. Phương pháp này thuộc số các phương pháp thủy luyện điều chế kim loại.Vàng là kim loại óng ánh màu vàng chói. Nó rất dễ rèn và dẻo; bằng cách cán ta có thể thu được lá có độ dày nhỏ hơn 0,0002 mm, và từ 1g vàng ta có thể kéo được sợi dài 3.5 km. Vàng là chất dẫn nhiệt và dẫn điện tuyệt vời, về phương diện này nó chỉ thua bạc và đồng.Vì mềm nên vàng được dùng trong các hợp kim, thường với bạc hoặc đồng. Các hợp kim này được dùng để làm công tắc điện, để làm răng giả, làm đồ trang sức *.Về phương diện hóa học vàng là kim loại kém hoạt tính. Nó không biến đổi trong không khí ngay khi đun nóng mạnh. Các axit riêng biệt không tác dụng với vàng, nhưng vàng dễ tan trong hỗn hợp axit clohydric và axit nitric (nước cường toan). Vàng cũng dễ tan trong nước clo và trong dung dịch xianua kim loại kiềm thông khí (thổi không khí vào). Thủy ngân cũng hòa tan vàng tạo thành hỗn hống, hỗn hống chứa hơn 15% vàng trở nên rắn.Người ta đã biết hai loại hợp chất của vàng ứng với các mức oxi hóa +1 và +3. Chẳng hạn, vàng tạo thành hai oxit – vàng (I) oxit hoặc vàng protoxit Au2O và vàng (III) oxit hoặc vàng oxit Au2O3. Các hợp chất trong đó vàng có mức oxi hóa +3 bền hơn.Khi hòa tan vàng trong nước cường toan ta thu được axit phức tetracloauric hoặc axit hydrocloauric H[AuCl4], nó kết tinh dưới dạng kim loại màu vàng sáng có thành phần H[AuCl4].4H2O (chế phẩm của vàng thường bán). Người ta đã biết những muối kết tinh tốt của axit này, ví dụ Na[AuCl4], trong dung dịch của chúng vàng ở dạng anion phức [AuCl4]-.Nếu đun nóng cẩn thận axit tetracloauric, thì nó phân hủy thoát ra HCl và các tinh thể vàng (III) clorua AuCl3 màu nâu đỏ.Kiềm kết tủa vàng (III) hydroxit Au(OH)3, màu nâu từ dung dịch axit tetracloauric, nó được gọi là axit auric, vì chất này có tính chất axit yếu và tạo thành muối. Ở 100oC axit auric mất nước chuyển thành vàng (III) oxit Au2O3 màu nâu.Khi đun nóng vàng (III) clorua trong dòng cacbon dioxit đến 180oC ta thu được vàng (I) clorua AuCl dưới dạng chất màu trăng ít tan trong nước. Kiềm kết tủa vàng (I) oxit Au2O màu tím từ dung dịch vàng (I) clorua.Tất cả các hợp chất của vàng đều dễ bị phân hủy khi đun nóng, thoát ra vàng kim loại.
Vàng gặp trong thiên nhiên hầu như chỉ ở trạng thái tự sinh, chủ yếu dưới dạng các hạt nhỏ phân tán trong thạch anh hoặc chứa trong cát thạch anh. Một lượng nhỏ vàng gặp trong quặng sunfua của sắt, chì và đồng. Những vết vàng được phát hiện thấy trong nước biển. Hàm lượng chung của vàng trong vỏ Trái đất cả thảy chỉ bằng 5.10-7% (khối lượng).
Ở Liên Xô có mỏ vàng có ở Xibia và Uran. Những mỏ vàng lớn có ở Nam Phi, Alaxka, Canada và Châu Úc.
Vàng được tách khỏi cát và đá thạch anh nghiền nhỏ bằng cách dùng nước lửa, nước sẽ mang các hạt cát nhẹ hơn đi theo, hoặc là chế hóa cát bằng chất lỏng hòa tan được vàng. Dung dịch natri xianua NaCN thường được dùng hơn cả, trong đó vàng tan khi có mặt oxi tạo thành anion phức [Au(CN)2]- :
4Au + 8CN- + O2 + 2H2O = 4[Au(CN)2]- + 4OH-
Người ta đẩy vàng ra khỏi dung dịch thu được bằng kẽm:
2[Au(CN)2]- + Zn = [Zn(CN)4]2- + 2Au
Để tách kẽm khỏi vàng người ta chế hóa vàng kết tủa bằng axit sunfuric loãng, rửa và sấy. Việc làm sạch tiếp tục vàng khỏi tạp chất (chủ yếu là bạc) bằng cách dùng axit sunfuric đặc, nóng xử lý nó hoặc dùng phương pháp điện phân.
Phương pháp tách vàng khỏi quặng nhờ dung dịch kali hoặc natri xianua đã được kỹ sư Nga P.R. Bagration nghiên cứu năm 1843. Phương pháp này thuộc số các phương pháp thủy luyện điều chế kim loại.
Vàng là kim loại óng ánh màu vàng chói. Nó rất dễ rèn và dẻo; bằng cách cán ta có thể thu được lá có độ dày nhỏ hơn 0,0002 mm, và từ 1g vàng ta có thể kéo được sợi dài 3.5 km. Vàng là chất dẫn nhiệt và dẫn điện tuyệt vời, về phương diện này nó chỉ thua bạc và đồng.
Vì mềm nên vàng được dùng trong các hợp kim, thường với bạc hoặc đồng. Các hợp kim này được dùng để làm công tắc điện, để làm răng giả, làm đồ trang sức *.
Về phương diện hóa học vàng là kim loại kém hoạt tính. Nó không biến đổi trong không khí ngay khi đun nóng mạnh. Các axit riêng biệt không tác dụng với vàng, nhưng vàng dễ tan trong hỗn hợp axit clohydric và axit nitric (nước cường toan). Vàng cũng dễ tan trong nước clo và trong dung dịch xianua kim loại kiềm thông khí (thổi không khí vào). Thủy ngân cũng hòa tan vàng tạo thành hỗn hống, hỗn hống chứa hơn 15% vàng trở nên rắn.
Người ta đã biết hai loại hợp chất của vàng ứng với các mức oxi hóa +1 và +3. Chẳng hạn, vàng tạo thành hai oxit – vàng (I) oxit hoặc vàng protoxit Au2O và vàng (III) oxit hoặc vàng oxit Au2O3. Các hợp chất trong đó vàng có mức oxi hóa +3 bền hơn.
Khi hòa tan vàng trong nước cường toan ta thu được axit phức tetracloauric hoặc axit hydrocloauric H[AuCl4], nó kết tinh dưới dạng kim loại màu vàng sáng có thành phần H[AuCl4].4H2O (chế phẩm của vàng thường bán). Người ta đã biết những muối kết tinh tốt của axit này, ví dụ Na[AuCl4], trong dung dịch của chúng vàng ở dạng anion phức [AuCl4]-.
Nếu đun nóng cẩn thận axit tetracloauric, thì nó phân hủy thoát ra HCl và các tinh thể vàng (III) clorua AuCl3 màu nâu đỏ.Kiềm kết tủa vàng (III) hydroxit Au(OH)3, màu nâu từ dung dịch axit tetracloauric, nó được gọi là axit auric, vì chất này có tính chất axit yếu và tạo thành muối. Ở 100oC axit auric mất nước chuyển thành vàng (III) oxit Au2O3 màu nâu.
Khi đun nóng vàng (III) clorua trong dòng cacbon dioxit đến 180oC ta thu được vàng (I) clorua AuCl dưới dạng chất màu trăng ít tan trong nước. Kiềm kết tủa vàng (I) oxit Au2O màu tím từ dung dịch vàng (I) clorua.
Tất cả các hợp chất của vàng đều dễ bị phân hủy khi đun nóng, thoát ra vàng kim loại.
5. Platin:
Tương tự như vàng, trong thiên nhiên platin gặp trong sa khoáng dưới dạng hạt nhỏ, luôn luôn chứa tạp chất của các kim loại platin khác. Hàm lượng của platin trong vỏ Quả Đất ước chừng cả thảy là 5.10-8% (khối lượng).Platin là kim loại óng ánh màu trắng, dễ rèn, không bị biến đổi trong khôn khí ngay khi nung ở nhiệt độ cao. Các axit riêng biệt không tác dụng với nó. Platin tan tron nước cường toan, nhưng khó hơn nhiều so với vàng. Vì khó nóng chảy và rất bền về hóa học platin được dùng để chế tạo dụng cụ thí nghiệm: chén, bát, chậu, v.v...Trong công nghiệp hóa học platin được dùng để chế tạo chi tiết máy bền đối với ăn mòn. Anot platin được dùng để sử dụng trong quá trình sản xuất điện hóa (sản xuất axit pesunfuric, peclorat, peborat). Platin được dùng rộng rãi làm chất xúc tác, đặc biệt khi thực hiện phản ứng oxi hóa khử. Nó là chất xúc tác dị thể đầu tiên đã biết từ đầu thế kỷ XIX. Hiện nay chất xúc tác platin được dùng trong sản xuất axit sunfuric và axit nitric, trong việc làm sạch hydro khỏi tạp chất oxi và trong nhiều quá trình khác. Các bộ phận đun lò điện và dụng cụ đo nhiệt độ (nhiệt kế điện trở và cặp nhiệt) được chế tạo bằng platin. Platin ở trạng thái phân tán hòa tan một lượng lớn hydro và oxi. Dựa vào khả năng hòa tan hydro của nó người ta dùng platin để chế tạo điện cực hydro (xem trang ba mục 100). Trong đa số hợp chất, platin thể hiện mức oxi hóa +2 và +4. Ở trạng thái này cũng như ở trạng thái khác, nó có khả năng tạo thành phức chất rõ rệt; hợp chất platin (IV) có giá trị quan trọng hơn.Khi hòa tan platin trong nước cường toan ta điều chế được axit hexacloplatinic H2[PtCl6], khi làm bay hơi dung dịch, nó thoát ra dưới dạng tinh thể màu nâu đỏ có thành phần H2[PtCl6].6H2O. Muối kali của axit này là một trong hóa học phân tích để phát hiện kali.Khi đun trong dòng clo đến 360oC là axit hexacloplatinic bị phân hủy thoát ra hydro clorua và tạo thành platin (IV) clorua PtCl4.Nếu ta rót kiềm vào dung dịch H2[PtCl6] thì thoát ra kết tủa Pt(OH)4 màu nâu. Chất này gọi là axit platinic, vì khi hòa tan trong kiềm dư thì tạo thành muối. Ta cũng biết có platin (IV) oxit PtO2.Platin (II) clorua PtCl2 được điều chế khi cho clo đi qua platin vụn. Nó có màu lục nhạt và không tan trong nước.Ứng với phức chất của platin (II) là ví dụ muối của axit tetraxianop-latinic (II) H2[Pt(CN)4]. Muối bari của axit này Ba[Pt(CN)4] phát huỳnh quang rõ rệt khi tia tử ngoại và tia rơnghen tác dụng lên nó và dùng để phủ lên màn huỳnh quang trong chiếu điện bằng tia rơnghen.
Tương tự như vàng, trong thiên nhiên platin gặp trong sa khoáng dưới dạng hạt nhỏ, luôn luôn chứa tạp chất của các kim loại platin khác. Hàm lượng của platin trong vỏ Quả Đất ước chừng cả thảy là 5.10-8% (khối lượng).
Platin là kim loại óng ánh màu trắng, dễ rèn, không bị biến đổi trong khôn khí ngay khi nung ở nhiệt độ cao. Các axit riêng biệt không tác dụng với nó. Platin tan tron nước cường toan, nhưng khó hơn nhiều so với vàng.
Vì khó nóng chảy và rất bền về hóa học platin được dùng để chế tạo dụng cụ thí nghiệm: chén, bát, chậu, v.v...
Trong công nghiệp hóa học platin được dùng để chế tạo chi tiết máy bền đối với ăn mòn. Anot platin được dùng để sử dụng trong quá trình sản xuất điện hóa (sản xuất axit pesunfuric, peclorat, peborat). Platin được dùng rộng rãi làm chất xúc tác, đặc biệt khi thực hiện phản ứng oxi hóa khử. Nó là chất xúc tác dị thể đầu tiên đã biết từ đầu thế kỷ XIX. Hiện nay chất xúc tác platin được dùng trong sản xuất axit sunfuric và axit nitric, trong việc làm sạch hydro khỏi tạp chất oxi và trong nhiều quá trình khác. Các bộ phận đun lò điện và dụng cụ đo nhiệt độ (nhiệt kế điện trở và cặp nhiệt) được chế tạo bằng platin. Platin ở trạng thái phân tán hòa tan một lượng lớn hydro và oxi. Dựa vào khả năng hòa tan hydro của nó người ta dùng platin để chế tạo điện cực hydro (xem trang ba mục 100).
Trong đa số hợp chất, platin thể hiện mức oxi hóa +2 và +4. Ở trạng thái này cũng như ở trạng thái khác, nó có khả năng tạo thành phức chất rõ rệt; hợp chất platin (IV) có giá trị quan trọng hơn.
Khi hòa tan platin trong nước cường toan ta điều chế được axit hexacloplatinic H2[PtCl6], khi làm bay hơi dung dịch, nó thoát ra dưới dạng tinh thể màu nâu đỏ có thành phần H2[PtCl6].6H2O. Muối kali của axit này là một trong hóa học phân tích để phát hiện kali.Khi đun trong dòng clo đến 360oC là axit hexacloplatinic bị phân hủy thoát ra hydro clorua và tạo thành platin (IV) clorua PtCl4.Nếu ta rót kiềm vào dung dịch H2[PtCl6] thì thoát ra kết tủa Pt(OH)4 màu nâu. Chất này gọi là axit platinic, vì khi hòa tan trong kiềm dư thì tạo thành muối. Ta cũng biết có platin (IV) oxit PtO2.Platin (II) clorua PtCl2 được điều chế khi cho clo đi qua platin vụn. Nó có màu lục nhạt và không tan trong nước.Ứng với phức chất của platin (II) là ví dụ muối của axit tetraxianop-latinic (II) H2[Pt(CN)4]. Muối bari của axit này Ba[Pt(CN)4] phát huỳnh quang rõ rệt khi tia tử ngoại và tia rơnghen tác dụng lên nó và dùng để phủ lên màn huỳnh quang trong chiếu điện bằng tia rơnghen.
6. PALADI (PALLADIUM). IRIDI (IRIDIUM):
Paladi là kim loại màu trắng bạc, nhẹ nhất trong các kim loại platin, mềm và dễ rèn nhất. Nó có khả năng tuyệt vời hấp phụ một lượng lớn hydro (tới 900 thể tích trên một thể tích kim loại). Khi đó paladi vẫn giữ được dạng kim loại, nhưng thể tích tăng lên nhiều, trở nên giòn và dễ tạo thành vết nứt. Hình như hydro halogenua, khử muối sắt (III) thành muối sắt (II), muối thủy ngân (II) thành muối thủy ngân (I), lưu huỳnh dioxit thành hydro sunfua.Một số dụng cụ thí nghiệm, cũng như các chi tiết máy để tách các đồng vị của hydro được chế tạo bằng paladin. Hợp kim paladin với bạc được dùng trong các thiết bị lien lạc đặc biệt để chế tạo các tiếp điểm. Trong máy điều chỉnh nhiệt và trong cặp nhiệt người ta sự dụng các hợp kim của paladin với vàng. Platim với Rhodi. Một số hợp kim của paladin được dùng trong trang sức và trong nha khoa.Paladi trên chất mang amiang, sứ hoặc các chất mang khác là chất xúc tác cho nhiều phản ứng oxi hóa khử. Tính chất này của nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp khi tổng hợp một số hợp chất hữu cơ. Chất xúc tác paladi được dùng để tinh chế hydro khỏi các vết oxi cũng như tinh chất oxi khỏi các vết hydro. Về phương diện hóa học paladin đặc trưng bằng hoạt tính lớn, khác các kim loại platin khác. Khi đun nóng đỏ nó hóa hợp với oxi tạo thành oxit PdO tan trong axit nitric, trong axit sunfuric đặc nóng và trong nước cường toan.Giống như platin, mức oxi hóa +2 và +4 đặc trưng đối với paladin; hợp chất platin (II) bền hơn. Đa số muối paladin tan trong nước và bị thủy phân mạnh trong dung dịch. Paladi (II) clorua PdCl2 trong dung dịch rất dễ bị khử đến kim loại bằng một số chất khử thể khí, đặc biệt Cacbon (II) oxit, việc dùng nó để phát hiện cacbon oxit trong hỗn hợp khí dựa trên cơ sở này. Nó cũng được dùng làm chất xúc tác cho một số phản ứng oxi hoá khử.Iridi khác với platin ở nhiệt độ nóng chảy rất cao và rất bền với các tác dụng hoá học khác nhau. Các axit riêng biệt, cũng như nước cường toan đều không tác dụng với iridi. Ngoài ra iridi có độ rắn lớn hơn platin nhiều.Iridi tinh khiết được dùng để chế tạo một số dụng cụ khoa học. Hợp kim chứa 90% platin và 10% iridi cũng được sử dụng cho mục đích này. Từ hợp kim này người ta chế tạo các mẫu chuẩn mét và kilogram quốc tế.
Paladi là kim loại màu trắng bạc, nhẹ nhất trong các kim loại platin, mềm và dễ rèn nhất. Nó có khả năng tuyệt vời hấp phụ một lượng lớn hydro (tới 900 thể tích trên một thể tích kim loại). Khi đó paladi vẫn giữ được dạng kim loại, nhưng thể tích tăng lên nhiều, trở nên giòn và dễ tạo thành vết nứt. Hình như hydro halogenua, khử muối sắt (III) thành muối sắt (II), muối thủy ngân (II) thành muối thủy ngân (I), lưu huỳnh dioxit thành hydro sunfua.
Một số dụng cụ thí nghiệm, cũng như các chi tiết máy để tách các đồng vị của hydro được chế tạo bằng paladin. Hợp kim paladin với bạc được dùng trong các thiết bị lien lạc đặc biệt để chế tạo các tiếp điểm. Trong máy điều chỉnh nhiệt và trong cặp nhiệt người ta sự dụng các hợp kim của paladin với vàng. Platim với Rhodi. Một số hợp kim của paladin được dùng trong trang sức và trong nha khoa.
Paladi trên chất mang amiang, sứ hoặc các chất mang khác là chất xúc tác cho nhiều phản ứng oxi hóa khử. Tính chất này của nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp khi tổng hợp một số hợp chất hữu cơ. Chất xúc tác paladi được dùng để tinh chế hydro khỏi các vết oxi cũng như tinh chất oxi khỏi các vết hydro.
Về phương diện hóa học paladin đặc trưng bằng hoạt tính lớn, khác các kim loại platin khác. Khi đun nóng đỏ nó hóa hợp với oxi tạo thành oxit PdO tan trong axit nitric, trong axit sunfuric đặc nóng và trong nước cường toan.
Giống như platin, mức oxi hóa +2 và +4 đặc trưng đối với paladin; hợp chất platin (II) bền hơn. Đa số muối paladin tan trong nước và bị thủy phân mạnh trong dung dịch. Paladi (II) clorua PdCl2 trong dung dịch rất dễ bị khử đến kim loại bằng một số chất khử thể khí, đặc biệt Cacbon (II) oxit, việc dùng nó để phát hiện cacbon oxit trong hỗn hợp khí dựa trên cơ sở này. Nó cũng được dùng làm chất xúc tác cho một số phản ứng oxi hoá khử.
Iridi khác với platin ở nhiệt độ nóng chảy rất cao và rất bền với các tác dụng hoá học khác nhau. Các axit riêng biệt, cũng như nước cường toan đều không tác dụng với iridi. Ngoài ra iridi có độ rắn lớn hơn platin nhiều.
Iridi tinh khiết được dùng để chế tạo một số dụng cụ khoa học. Hợp kim chứa 90% platin và 10% iridi cũng được sử dụng cho mục đích này. Từ hợp kim này người ta chế tạo các mẫu chuẩn mét và kilogram quốc tế.
7. Rutheni (Ruthenium):
Là một nguyên tố hóa học có ký hiệu Ru và số nguyên tử 44. Là một kim loại chuyển tiếp trong nhóm platin của bảng tuần hoàn, rutheni được tìm thấy trong các quặng platin và được sử dụng như là chất xúc tác trong một số hợp kim platin.Rutheni được nhà khoa học Nga là phát hiện và cô lập năm 1844 tại Đại học Kazan, Kazan. Klaus chỉ ra rằng ôxít rutheni chứa một kim loại mới và thu được 6 gam rutheni từ phần platin thô không hòa tan trong nước cường toan.Jöns Berzelius và Gottfried Osann gần như đã phát hiện ra rutheni năm 1827. Hai người này đã kiểm tra phần cặn bã còn lại sau khi hòa tan platin thô từ dãy núi Ural trong nước cường toan. Berzelius không tìm thấy bất kỳ kim loại không thông thường nào nhưng Osann thì cho rằng ông đã tìm ra ba kim loại mới và đặt tên một trong ba kim loại này là ruthenium (cùng pluranium và polinium).Tên gọi có nguồn gốc từ Ruthenia, một từ La tinh để chỉ Rus, một khu vực lịch sử mà ngày nay là miền tây Nga, Ukraina, Belarus, một phần Slovakia và Ba Lan. Karl Klaus đặt tên cho nguyên tố như vậy để vinh danh quê hương ông, do ông sinh ra tại Tartu, Estonia, khi đó là một phần của đế quốc Nga.Cũng có thể là nhà hóa học Ba Lan Jędrzej Śniadecki đã cô lập được nguyên tố số 44 (ông gọi là vestium) từ quặng platin vào năm 1807. Tuy nhiên, công trình của ông đã không bao giờ được xác nhận và sau đó ông đã tự rút yêu cầu về phát kiến của mình.Là một kim loại màu trắng, cứng, nhiều hóa trị, rutheni là thành viên của nhóm platin, có 4 biến thể kết tinh và không bị xỉn đi ở nhiệt độ bình thường, nhưng bị ôxi hóa dễ dàng trong không khí để tạo thành tetrôxít rutheni (RuO4), một tác nhân ôxi hóa mạnh với các tính chất tương tự như của tetrôxít osmi. Rutheni hòa tan trong kiềm nóng chảy, không bị các axít ăn mòn nhưng bị các halogen ăn mòn ở nhiệt độ cao. Một lượng nhỏ rutheni có thể làm tăng độ cứng của platin và paladi. Khả năng chống ăn mòn của titan tăng lên đáng kể nhờ bổ sung một lượng nhỏ rutheni.Kim loại này có thể mạ thông qua mạ điện hay bằng các phương pháp phân hủy nhiệt. Một hợp kim của rutheni với molypden có tính siêu dẫn ở 10,6 K. Các trạng thái ôxi hóa của rutheni nằm trong khoảng từ +1 tới +8, và trạng thái -2 cũng đã được biết đến, mặc dù các trạng thái +2, +3 và +4 là phổ biến nhất.Hợp chất tetrôxít rutheni (RuO4), tương tự như tetrôxít osmi, là dễ bay hơi, có độc tính cao và có thể gây nổ nếu như nó tiếp xúc được với các vật liệu dễ cháy [45] Rutheni không đóng vai trò sinh học gì nhưng có thể làm sạm màu da người, và có thể là chất gây ung thư và tích lũy sinh học trong xương.
Là một nguyên tố hóa học có ký hiệu Ru và số nguyên tử 44. Là một kim loại chuyển tiếp trong nhóm platin của bảng tuần hoàn, rutheni được tìm thấy trong các quặng platin và được sử dụng như là chất xúc tác trong một số hợp kim platin.
Rutheni được nhà khoa học Nga là phát hiện và cô lập năm 1844 tại Đại học Kazan, Kazan. Klaus chỉ ra rằng ôxít rutheni chứa một kim loại mới và thu được 6 gam rutheni từ phần platin thô không hòa tan trong nước cường toan.
Jöns Berzelius và Gottfried Osann gần như đã phát hiện ra rutheni năm 1827. Hai người này đã kiểm tra phần cặn bã còn lại sau khi hòa tan platin thô từ dãy núi Ural trong nước cường toan. Berzelius không tìm thấy bất kỳ kim loại không thông thường nào nhưng Osann thì cho rằng ông đã tìm ra ba kim loại mới và đặt tên một trong ba kim loại này là ruthenium (cùng pluranium và polinium).
Tên gọi có nguồn gốc từ Ruthenia, một từ La tinh để chỉ Rus, một khu vực lịch sử mà ngày nay là miền tây Nga, Ukraina, Belarus, một phần Slovakia và Ba Lan. Karl Klaus đặt tên cho nguyên tố như vậy để vinh danh quê hương ông, do ông sinh ra tại Tartu, Estonia, khi đó là một phần của đế quốc Nga.
Cũng có thể là nhà hóa học Ba Lan Jędrzej Śniadecki đã cô lập được nguyên tố số 44 (ông gọi là vestium) từ quặng platin vào năm 1807. Tuy nhiên, công trình của ông đã không bao giờ được xác nhận và sau đó ông đã tự rút yêu cầu về phát kiến của mình.
Là một kim loại màu trắng, cứng, nhiều hóa trị, rutheni là thành viên của nhóm platin, có 4 biến thể kết tinh và không bị xỉn đi ở nhiệt độ bình thường, nhưng bị ôxi hóa dễ dàng trong không khí để tạo thành tetrôxít rutheni (RuO4), một tác nhân ôxi hóa mạnh với các tính chất tương tự như của tetrôxít osmi. Rutheni hòa tan trong kiềm nóng chảy, không bị các axít ăn mòn nhưng bị các halogen ăn mòn ở nhiệt độ cao. Một lượng nhỏ rutheni có thể làm tăng độ cứng của platin và paladi. Khả năng chống ăn mòn của titan tăng lên đáng kể nhờ bổ sung một lượng nhỏ rutheni.
Kim loại này có thể mạ thông qua mạ điện hay bằng các phương pháp phân hủy nhiệt. Một hợp kim của rutheni với molypden có tính siêu dẫn ở 10,6 K. Các trạng thái ôxi hóa của rutheni nằm trong khoảng từ +1 tới +8, và trạng thái -2 cũng đã được biết đến, mặc dù các trạng thái +2, +3 và +4 là phổ biến nhất.
Hợp chất tetrôxít rutheni (RuO4), tương tự như tetrôxít osmi, là dễ bay hơi, có độc tính cao và có thể gây nổ nếu như nó tiếp xúc được với các vật liệu dễ cháy [45] Rutheni không đóng vai trò sinh học gì nhưng có thể làm sạm màu da người, và có thể là chất gây ung thư và tích lũy sinh học trong xương.
8. Rhodi (Rhodium):
Là một nguyên tố hóa học có ký hiệu Rh và số nguyên tử 45. Là kim loại chuyển tiếp cứng màu trắng bạc khá hiếm đồng thời là thành viên của họ platin, rhodi được tìm thấy trong quặng platin và được sử dụng trong các hợp kim với platin và như là một chất xúc tác. Nó thường là kim loại quý đắt tiền nhất, nhưng giá cả dao động mạnh, phụ thuộc vào nhu cầu thị trường.Rhodi (tiếng Hy Lạp rhodon nghĩa là "hoa hồng") được William Hyde Wollaston phát hiện năm 1803, ngay sau khi ông phát hiện ra paladi. Ông thực hiện tìm kiếm này tại Anh, sử dụng quặng platin thô mà có lẽ ông đã thu được từ Nam Mỹ.Trình tự công việc của ông là hòa tan quặng trong nước cường toan, trung hòa dung dịch bằng hiđrôxít natri (NaOH). Sau đó ông kết tủa platin dưới dạng cloroplatinat amoni bằng cách cho thêm clorua amoni (NH4Cl). Nguyên tố paladi được loại bỏ dưới dạng xyanua paladi sau khi xử lý dung dịch bằng xyanua thủy ngân. Vật chất còn lại là clorua rhodi (III) có màu đỏ (vì thế mà có tên gọi): rhodi kim loại được cô lập thông qua việc khử bằng khí hiđrô.Rhodi là một kim loại màu trắng bạc, cứng và bền, có hệ số phản xạ cao. Rhodi kim loại thông thường không tạo ra ôxít, ngay cả khi bị nung nóng. Ôxy bị hấp thụ từ khí quyển ở điểm nóng chảy của rhodi, nhưng khi hóa rắn thì ôxy lại được giải phóng. Rhodi có điểm nóng chảy cao hơn nhưng tỷ trọng riêng thấp hơn của platin. Nó không bị phần lớn các axít ăn mòn: nó hoàn toàn không hòa tan trong axít nitric và chỉ hòa tan một chút trong nước cường toan. Hiện tượng tan hoàn toàn của rhodi ở dạng bột chỉ thu được trong axít sulfuric.Ứng dụng chủ yếu của rhodi là làm tác nhân tạo hợp kim để làm cứng platin và paladi. Các hợp kim này được dùng trong các trục cuốn và ống lót của lò luyện để sản xuất các sợi thủy tinh, các thành phần của cặp nhiệt điện, các điện cực cho bu gi của tàu bay và các nồi nấu trong phòng thí nghiệm. Các ứng dụng khác có:
Là một nguyên tố hóa học có ký hiệu Rh và số nguyên tử 45. Là kim loại chuyển tiếp cứng màu trắng bạc khá hiếm đồng thời là thành viên của họ platin, rhodi được tìm thấy trong quặng platin và được sử dụng trong các hợp kim với platin và như là một chất xúc tác. Nó thường là kim loại quý đắt tiền nhất, nhưng giá cả dao động mạnh, phụ thuộc vào nhu cầu thị trường.
Rhodi (tiếng Hy Lạp rhodon nghĩa là "hoa hồng") được William Hyde Wollaston phát hiện năm 1803, ngay sau khi ông phát hiện ra paladi. Ông thực hiện tìm kiếm này tại Anh, sử dụng quặng platin thô mà có lẽ ông đã thu được từ Nam Mỹ.
Trình tự công việc của ông là hòa tan quặng trong nước cường toan, trung hòa dung dịch bằng hiđrôxít natri (NaOH). Sau đó ông kết tủa platin dưới dạng cloroplatinat amoni bằng cách cho thêm clorua amoni (NH4Cl). Nguyên tố paladi được loại bỏ dưới dạng xyanua paladi sau khi xử lý dung dịch bằng xyanua thủy ngân. Vật chất còn lại là clorua rhodi (III) có màu đỏ (vì thế mà có tên gọi): rhodi kim loại được cô lập thông qua việc khử bằng khí hiđrô.
Rhodi là một kim loại màu trắng bạc, cứng và bền, có hệ số phản xạ cao. Rhodi kim loại thông thường không tạo ra ôxít, ngay cả khi bị nung nóng. Ôxy bị hấp thụ từ khí quyển ở điểm nóng chảy của rhodi, nhưng khi hóa rắn thì ôxy lại được giải phóng. Rhodi có điểm nóng chảy cao hơn nhưng tỷ trọng riêng thấp hơn của platin. Nó không bị phần lớn các axít ăn mòn: nó hoàn toàn không hòa tan trong axít nitric và chỉ hòa tan một chút trong nước cường toan. Hiện tượng tan hoàn toàn của rhodi ở dạng bột chỉ thu được trong axít sulfuric.
Ứng dụng chủ yếu của rhodi là làm tác nhân tạo hợp kim để làm cứng platin và paladi. Các hợp kim này được dùng trong các trục cuốn và ống lót của lò luyện để sản xuất các sợi thủy tinh, các thành phần của cặp nhiệt điện, các điện cực cho bu gi của tàu bay và các nồi nấu trong phòng thí nghiệm. Các ứng dụng khác có:
Dùng làm vật liệu chế tạo tiếp điểm điện do điện trở thấp, điện trở tiếp xúc thấp và ổn định cùng khả năng chống ăn mòn cao của nó.
Lớp mạ rhodi (do mạ điện hay phủ hơi rhodi) rất cứng và được dùng cho các thiết bị quang học.
Kim loại này cũng được dùng trong ngành kim hoàn và dùng trang trí. Nó được mạ điện trên vàng trắng[5] để tạo ra cho chúng bề mặt trắng có tính phản chiếu ánh sáng. Trong nghề kim hoàn người ta gọi nó là lóe sáng rhodi. Nó cũng có thể được dùng để che phủ bạc mười [6] nhằm giúp cho kim loại không bị xỉn màu, do có hợp chất đồng trong bạc mười.
Đóng vai trò chất xúc tác hữu ích của nhiều quy trình công nghiệp (đáng chú ý là nó được sử dụng trong hệ thống xúc tác của các bộ chuyển đổi xúc tác trong ô tô và để cacbonyl hóa có xúc tác của metanol nhằm sản xuất axít axetic theo quy trình Monsanto). Nó cũng xúc tác bổ sung cho các hydrosilan để tạo liên kết đôi, một quy trình quan trọng trong sản xuất một vài dạng cao su silic nhất định.
Phức chất của ion rhodi với BINAP tạo ra chất xúc tác bất đối xứng sử dụng rộng rãi trong tổng hợp bất đối xứng, như trong tổng hợp menthol.
Làm bộ lọc trong các hệ thống chụp chiếu ngực do các tia X đặc trưng mà nó sinh ra.
Tạo ra các loại bút mực chất lượng rất cao, sản xuất với số lượng giới hạn. Nổi tiếng với các hiệu: Graf von Faber-Castell, Caran D'ache và Montblanc.
Việc chiết tách công nghiệp của rhodi là phức tạp do kim loại này có trong các quặng hỗn hợp với các kim loại khác như paladi, bạc, platin, vàng. Nó được tìm thấy trong quặng platin và thu được ở dạng tự do như là một kim loại trơ màu trắng rất khó nóng chảy. Các nguồn chủ yếu của nguyên tố này nằm tại Nam Phi, trong cát bãi sông ven dãy núi Ural, ở Bắc và Nam Mỹ cũng như trong khu vực khai thác sulfua đồng-niken ở Sudbury, Ontario. Mặc dù sản lượng ở Sudbury là rất nhỏ, nhưng một lượng lớn quặng niken được chế biến làm cho sự phục hồi rhodi là hiệu quả về mặt giá thành. Các nhà xuất khẩu rhodi chính là Nam Phi (>80%), sau đó là Nga. Sản lượng toàn thế giới mỗi năm khoảng 25 tấn và có rất ít các khoáng vật rhodi. Nói chung rất khó xác định nó nếu mẫu đá có chứa các nguyên tố khác cũng thuộc nhóm platin. Vào tháng 4 năm 2008, giá của cùng lượng rhodi khoảng 9 lần cao hơn vàng, 500 lần cao hơn bạc. Giá của rhodi trong quá khứ chỉ ở ngưỡng khoảng 1.000 USD/troy oz (31,1034768 gam),[8] nhưng gần đây đã tăng tới khoảng $9.000/troy oz. Rhodi kim loại là một kim loại quý và trơ về mặt hóa học. Tuy nhiên, khi nó có liên kết hóa học thì lại hoạt hóa. Các hợp chất của rhodi thông thường ít khi bắt gặp nhưng nó có độc tính và có khả năng gây ung thư. Liều gây tử vong (LD50) cho chuột cống là 12,6 mg/kg clorua rhodi (RhCl3). Các hợp chất này cũng có thể làm sạm màu da người mặc dù nó không đóng vai trò sinh học nào ở người. Ở dạng kim loại thì nó không độc hại gì.Rhodi đã từng được sử dụng như là biểu tượng cho danh dự hay sự giàu có, khi các kim loại quý khác được sử dụng phổ biến hơn như bạc, vàng hay platin được coi là chưa đủ. Năm 1979, Guinness Book of World Records tặng Paul McCartney một đĩa mạ rhodi vì họ coi ông là nhạc sĩ sáng tác bài hát cũng như là nghệ sĩ có lượng bài hát được bán nhiều nhất mọi thời đại. Guinness cũng ghi nhận các đồ như "bút đắt tiền nhất" hay "bàn cờ đắt tiền nhất" thế giới đều là những vật chứa rhodi.(Sưu tầm)Chủ yếu lấy từ Nguồn Sách Hóa Đại Cương tập 2 của Glinka, và trang wikimedia
Việc chiết tách công nghiệp của rhodi là phức tạp do kim loại này có trong các quặng hỗn hợp với các kim loại khác như paladi, bạc, platin, vàng. Nó được tìm thấy trong quặng platin và thu được ở dạng tự do như là một kim loại trơ màu trắng rất khó nóng chảy. Các nguồn chủ yếu của nguyên tố này nằm tại Nam Phi, trong cát bãi sông ven dãy núi Ural, ở Bắc và Nam Mỹ cũng như trong khu vực khai thác sulfua đồng-niken ở Sudbury, Ontario. Mặc dù sản lượng ở Sudbury là rất nhỏ, nhưng một lượng lớn quặng niken được chế biến làm cho sự phục hồi rhodi là hiệu quả về mặt giá thành. Các nhà xuất khẩu rhodi chính là Nam Phi (>80%), sau đó là Nga. Sản lượng toàn thế giới mỗi năm khoảng 25 tấn và có rất ít các khoáng vật rhodi. Nói chung rất khó xác định nó nếu mẫu đá có chứa các nguyên tố khác cũng thuộc nhóm platin. Vào tháng 4 năm 2008, giá của cùng lượng rhodi khoảng 9 lần cao hơn vàng, 500 lần cao hơn bạc. Giá của rhodi trong quá khứ chỉ ở ngưỡng khoảng 1.000 USD/troy oz (31,1034768 gam),[8] nhưng gần đây đã tăng tới khoảng $9.000/troy oz.
Rhodi kim loại là một kim loại quý và trơ về mặt hóa học. Tuy nhiên, khi nó có liên kết hóa học thì lại hoạt hóa. Các hợp chất của rhodi thông thường ít khi bắt gặp nhưng nó có độc tính và có khả năng gây ung thư. Liều gây tử vong (LD50) cho chuột cống là 12,6 mg/kg clorua rhodi (RhCl3). Các hợp chất này cũng có thể làm sạm màu da người mặc dù nó không đóng vai trò sinh học nào ở người. Ở dạng kim loại thì nó không độc hại gì.
Rhodi đã từng được sử dụng như là biểu tượng cho danh dự hay sự giàu có, khi các kim loại quý khác được sử dụng phổ biến hơn như bạc, vàng hay platin được coi là chưa đủ. Năm 1979, Guinness Book of World Records tặng Paul McCartney một đĩa mạ rhodi vì họ coi ông là nhạc sĩ sáng tác bài hát cũng như là nghệ sĩ có lượng bài hát được bán nhiều nhất mọi thời đại. Guinness cũng ghi nhận các đồ như "bút đắt tiền nhất" hay "bàn cờ đắt tiền nhất" thế giới đều là những vật chứa rhodi.
(Sưu tầm)Chủ yếu lấy từ Nguồn Sách Hóa Đại Cương tập 2 của Glinka, và trang wikimedia
[Back]


markdown:
## Chào mừng quý vị đến với Thư viện Giáo án điện tử.
Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
Nếu chưa đăng ký, hãy
**hoặc** [đăng ký thành viên tại đây](#) [xem phim hướng dẫn tại đây](http://daotao.violet.vn/Data/Library/1/Index.html)
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.
[Gốc](/)> [Tiểu học](/present/list/cat_id/2710)> [Lớp 2](/present/list/cat_id/2744)> [Mĩ thuật 2](/present/list/cat_id/2748)>
##
GA MY THUAT LOP 2 ca nam CKT
(
*Tài liệu chưa được thẩm định*) **Nguồn:** **Người gửi:** [Nguyễn Văn Cường Dũng](/user/show/id/1143201)( [trang riêng](http://violet.vn/cuongdungqp)) **Ngày gửi:**07h:57' 13-03-2011 **Dung lượng:**457.6 KB **Số lượt tải:**449 **Số lượt thích:**0 người
Thứ 3 ngày 24 tháng 8 năm 2010
Tuần 2: Thường thức mỹ thuật
Xem tranh thiếu nhi
( Tranh : Đôi bạn của Phương Liên)
I .Mục tiêu:
Biết mô tả các hình ảnh, các hoạt động và màu sắc trên tranh.
Bước đầu có cảm nhận về vẻ đẹp của tranh.
* HS khá giỏi: Mô tả được các hình ảnh, các hoạt động và màu sắc trên tranh,có cảm nhận về vẻ đẹp của tranh.
* HS yêu mến vẻ đẹp cỏ cây hoa, lá, có ý thức bảo vệ vẻ đẹp của thiên nhiên
II.Chuẩn bị:
* GV: – Tranh của thiếu nhi ,(BĐ DDH) , SGK
* HS : - Vở tập vẽ, chì, tẩy, sáp màu.
III.Các hoạt động dạy- học chủ yếu:
TL
Hoạt động giáo viên
Hoạt động học sinh
1
4
20
5
5
1.ổn định tổ chức:
2.Bài mới :
HĐ1:Xem tranht:
- H: Trong tranh vẽ những gì?
- H : Đôi bạn đang làm gì?
- H: Bức tranh vẽ bằng chất liệu gì?
- H: Kể tên màu có ở trong tranh?
- H: Bức tranh thứ 2 vẽ như thế nào?
- H: Hình ảnh chính, hình ảnh được vẽ ra sao?
- H: Tranh được vẽ bằng chất liệu gì? do ai vẽ?
- H:Xem 2 bức tranh em thích bức tranh nào vì sao?
* H : Em thấy cỏ, cây, hoa, lá trong thiên nhiên có đẹp không? em đã làm gì để bảo vệ cảnh đẹp đó?
- HĐ2:Nhận xét , đánh giá :
- Nhận xét buổi học.
- Biểu dương những em siêng phát biểu xây dựng bài.
* Dặn dò:
- Yêu cầu nhắc lại bàihọc
- Kiểm tra đồ dùng học tập
- Vẽ 2 người bạn , có cỏ , bướm, gà.
- Hai bạn đang ngồi đọc sách
- Vẽ bằng bút dạ.
- Tự nêu màu
- Vẽ đôi bạn đang đứng trước nhà
- Là đôi bạn, ngôi nhà, cây.
- Vẽ bằng màu nước, do các bạn thiếu nhi Quốc Tế – nước công hoà liên bang Đức vẽ.
- Trả lời
- Cỏ cây, hoa lá, trong thiên nhiên rất đẹp vì vậy các em thưởng bón phân, tưới nước, bắt sâu..
- Quan sát hình dáng, màu sắc lá cây
- Chuẩn bị đồ dùng đầy đủ
Tuần 2: Thường thức mỹ thuật
Xem tranh thiếu nhi
( Tranh : Đôi bạn của Phương Liên)
I .Mục tiêu:
Biết mô tả các hình ảnh, các hoạt động và màu sắc trên tranh.
Bước đầu có cảm nhận về vẻ đẹp của tranh.
* HS khá giỏi: Mô tả được các hình ảnh, các hoạt động và màu sắc trên tranh,có cảm nhận về vẻ đẹp của tranh.
* HS yêu mến vẻ đẹp cỏ cây hoa, lá, có ý thức bảo vệ vẻ đẹp của thiên nhiên
II.Chuẩn bị:
* GV: – Tranh của thiếu nhi ,(BĐ DDH) , SGK
* HS : - Vở tập vẽ, chì, tẩy, sáp màu.
III.Các hoạt động dạy- học chủ yếu:
TL
Hoạt động giáo viên
Hoạt động học sinh
1
4
20
5
5
1.ổn định tổ chức:
2.Bài mới :
HĐ1:Xem tranht:
- H: Trong tranh vẽ những gì?
- H : Đôi bạn đang làm gì?
- H: Bức tranh vẽ bằng chất liệu gì?
- H: Kể tên màu có ở trong tranh?
- H: Bức tranh thứ 2 vẽ như thế nào?
- H: Hình ảnh chính, hình ảnh được vẽ ra sao?
- H: Tranh được vẽ bằng chất liệu gì? do ai vẽ?
- H:Xem 2 bức tranh em thích bức tranh nào vì sao?
* H : Em thấy cỏ, cây, hoa, lá trong thiên nhiên có đẹp không? em đã làm gì để bảo vệ cảnh đẹp đó?
- HĐ2:Nhận xét , đánh giá :
- Nhận xét buổi học.
- Biểu dương những em siêng phát biểu xây dựng bài.
* Dặn dò:
- Yêu cầu nhắc lại bàihọc
- Kiểm tra đồ dùng học tập
- Vẽ 2 người bạn , có cỏ , bướm, gà.
- Hai bạn đang ngồi đọc sách
- Vẽ bằng bút dạ.
- Tự nêu màu
- Vẽ đôi bạn đang đứng trước nhà
- Là đôi bạn, ngôi nhà, cây.
- Vẽ bằng màu nước, do các bạn thiếu nhi Quốc Tế – nước công hoà liên bang Đức vẽ.
- Trả lời
- Cỏ cây, hoa lá, trong thiên nhiên rất đẹp vì vậy các em thưởng bón phân, tưới nước, bắt sâu..
- Quan sát hình dáng, màu sắc lá cây
- Chuẩn bị đồ dùng đầy đủ
↓ CHÚ Ý: Bài giảng này
**. Hệ thống** __được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file__ **trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT ↓** __chỉ hiển thị 1 file__
oof
sao giáo án mĩ thuật học kì 2 của bạn tuần nào cũng là bài 15 vẽ cái cốc thế. hay la trường bạn chỉ cần học vẽ mâix cái cốc thôi
minh hieu roi , cam on nguyen nhe

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

Connection: close

Server: Apache/2.2.3 (CentOS)

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Pragma: no-cache

Vary: Accept-Encoding

Content-Type: text/html; charset=utf-8


markdown:
Khi vào trang web IOE trên màn hình trang chủ bạn hãy click vào Đăng
ký như ở hình dưới
Khi đó, màn hình sẽ xuất hiện các mục để đăng ký thành viên như sau:
Tên tài khoản (còn gọi là tên đăng nhập) : Bạn hãy chọn theo ý bạn tuy nhiên
không được trùng với bất cứ tên đăng nhập nào trong hệ thống. Nếu hệ thống báo Tên
tài khoản bị trùng thì bạn phải chọn lại. Bạn nên dùng các chữ cái la tinh (chữ
cái tiếng Việt bỏ â,ă,ô,ơ,ư,ê ) và đặc biệt không sử dụng các dấu thanh của tiếng
Việt. Bạn có thể dùng thêm các chữ số nếu bạn thích.
Đặc biệt lưu ý : nhiều bạn nhầm Tên tài khoản (Tên đăng nhập)
là họ và tên của mình.
Nhập lại mật khẩu: Bạn gõ lại chính xác những ký tự bạn đã gõ ở ô Mật khẩu.
Chú ý : Bạn cần ghi lại Tên tài khoản (Tên đăng nhập) cùng
Mật khẩu để có thể Đăng nhập và đây là 2 thông tin cần giữ bí mật với tất cả mọi
người, tránh để lộ 2 thông tin này với người khác.Nếu bị lộ, người khác có thể thay
bạn vào Đăng nhập và khi học đổi thông tin thì bạn sẽ không thể sử dụng để Đăng
nhập.
Địa chỉ Email: Bạn khai địa chỉ mail của bạn.
Mã xác nhận bên dưới: Bạn điền chính xác những chữ cái và số bạn nhìn thấy
ở bên phải vào.
Sau khi điền đầy đủ thông tin bạn chọn vào “Tôi đã đọc kỹ và hoàn toàn đồng ý với
Những điều khoản sử dụng mạng Việt Nam” rồi ấn Tạo tài khoản
Màn hình thông báo tạo tài khoản thành công:
Tiếp tục ấn quay về trang vừa đăng ký :
Bước tiếp theo khi bạn ấn "Vào thi":
Sẽ có thông báo sau:
Để tham gia các dịch vụ giáo dục (thi Olympic tiếng Anh, Cổng giáo dục trực tuyến goEdu) bạn phải nhập vào Thông tin trường lớp bên dưới. Khi đó bạn sẽ thấy hệ thống yêu cầu bạn khai thêm các thông tin về cá nhân và thông tin trường lớp:
Họ và tên: Bạn điền họ tên đầy đủ của bạn vào.
Giới tính: Bạn chọn theo giới tính của bạn.
Bạn là: Bạn chọn học sinh, giáo viên hay phụ huynh (lưu ý chỉ đối tượng học sinh mới được tham gia Olympic tiếng Anh).
Tỉnh/Thành phố trực thuộc trung ương:
+ Nếu bạn thuộc đối tượng học sinh hoặc giáo viên thì bạn theo địa chỉ của trường.
+ Nếu bạn là phụ huynh thì bạn chọn theo địa chỉ mà bạn đang sống.
Huyện/Quận/Thị xã/Thành phố trực thuộc tỉnh:
+ Nếu bạn thuộc đối tượng học sinh hoặc giáo viên thì bạn theo địa chỉ của trường.
+ Nếu bạn là phụ huynh thì bạn chọn theo địa chỉ mà bạn đang sống.
Cấp học: Bạn hãy chọn cấp học mà bạn đang học hoặc đang dạy (chỉ dùng cho đối tượng học sinh và giáo viên).
Trường: Bạn hãy chọn trường mà bạn đang học hoặc đang dạy (chỉ dùng cho đối tượng học sinh và giáo viên).
Lớp: Bạn hãy chọn khối lớp bạn học (chỉ dùng cho đối tượng học sinh).
Tên lớp: Bạn điền tên lớp bạn học (chỉ dùng cho đối tượng học sinh).
Sau khi điền đầy đủ thông tin bạn chọn vào “Tôi đã đọc kỹ và hoàn toàn đồng ý với Những điều khoản sử dụng mạng Việt Nam” rồi ấn Đồng ý:
Khi bạn đăng ký thành công bạn sẽ được trở lại trang IOE khi đó bạn hãy chọn lại trang IOE để tham gia vào thi (đối với học sinh) hoặc xem, tạo mã thi (đối với giáo viên).
Bước 1 : Click vào đây để đăng ký mới tài khoản Gmail
Bước 2 : Điền thông tin vào mẫu đăng ký
Bước 3 :Điền thông tin xác thực
Bước 4 : Xác minh qua số điện thoại
Bước 5 : Nhập mã xác minh
Bước 6 : Hoàn thành
Khi bạn đăng ký thành công và đã được chấp nhận là thành viên của trang web IOE.
Để có thể tham gia thi Tiếng Anh trên mạng bạn cần phải đăng nhập vào hệ thống.
Có 3 cách để bạn có thể đăng nhập vào hệ thống
Cách 1: Ở màn hình trang chủ
bạn chọn vào Đăng nhập như hình sau: (Với tài khoản GO – ID đã tồn tại.)
Khi đó cửa sổ Đăng nhập sẽ hiện ra như sau :
Bạn hãy điền Tài khoản (tên tài khoản, tên đăng nhập) và Mật khẩu
mà bạn đã đăng ký vào rồi ấn Enter trên bàn phím hoặc bạn ấn vào Đăng nhập.
Màn hình đăng nhập tài khoản GO ID như sau:
Cách 2:(Trong trường hợp bạn không đăng nhập được theo Cách 1):
Bạn chọn phần đăng nhập VTCid theo hình dưới:
Cách 3: (Trong trường hợp bạn không đăng nhập được theo Cách 1 và Cách 2)
Bạn có thể đăng nhập hệ thống qua tài khoản của Facebook, Google+ hay Yahoo.
Để thay đổi thông tin cá nhân bạn hãy làm như sau:
Trước tiên bạn hãy Đăng nhập vào hệ thống sau đó bạn dùng chuột click vào
QUẢN LÝ rồi chọn vào Tài khoản như hình dưới:
Lúc đấy ở phần thông tin cơ bản bạn sẽ thấy những thông tin bạn đã nhập như sau:
Phần thông tin tài khoản:
Các thông tin như: Tên tài khoản, số tài khoản, Ngày đăng ký, Số CMND là bạn không
thể thay đổi.
Để thay đổi Email bạn click vào chữ Thay đổi ở bên phải lúc đấy sẽ xuất hiện màn
hình sau:
Bạn hãy điền lại các thông tin rồi click vào Lưu thay đổi để thay đổi Email
hoặc click vào Hủy bỏ nếu bạn không muốn thay đổi.
Tương tự cho việc thay đổi Mật khẩu hoặc Tên hiển thị trên Go.vn.
Phần thông tin cá nhân
Các bạn sửa trực tiếp vào những thông tin đang có sau đó click vào Lưu thay đổi
nếu bạn thực sự muốn thay đổi hoặc click vào Hủy bỏ nếu bạn không muốn lưu
những thông tin vừa thay đổi.
Để chạy được các chương trình trên IOE máy tính của bạn phải được
hỗ trợ Adobe Flash player. Nếu máy
tính của bạn chưa cài đặt chương trình này thì bạn hãy làm theo hướng dẫn sau đây.
• Hướng dẫn cài đặt Adobe Flash Player cho các máy tính chưa cài đặt Adobe Flash
Player.
Nếu máy của bạn chạy Microsoft Internet Explorer bạn hãy làm theo hướng dẫn sau
:
Và trang web http://get.adobe.com/flashplayer/
hoặc Nhấn chuột vào đây để bắt đầu quá trình cài
đặt. Trang web sau đây sẽ hiện lên:
Bạn nhấn chuột vào nút “Agree and Install now”. Một trang khác
sẽ hiện ra với nội dung như sau:
Phía trên của cửa sổ có một dòng chữ màu vàng, bạn nhấn chuột phải vào dòng chữ
đó thì một khung hình hiện ra như trên ảnh. Bạn nhấn chuột trái vào dòng chữ “Install
ActiveX Control…” Cửa sổ sau sẽ hiện ra :
Bạn nhấn chuột vào nút “Install” và chờ trong giây lát để máy tính
của bạn tự động cài đặt Adobe Flash Player.
Nếu máy của bạn chạy Mozilla Firefox bạn hãy làm theo hướng dẫn sau :
1. Nếu máy của bạn chưa cài Adobe Flash Player, khi vào bài thi bạn sẽ thấy hiện
ra thông báo Click here to download plugin :
2. Hãy nhấn chuột vào dòng thông báo trên. Một thông báo khác sẽ hiện ra.
Nhấn chuột vào nút “Next” và chờ máy tính tải phần mềm về máy
3. Sau khi phần mềm được tải về máy, thông báo cài đặt sẽ hiện ra.
Bạn nhấn chuột vào nút “Run”
4. Chương trình sẽ được cài đặt lên máy tính. Bạn chờ cho đến khi phần mềm được
cài đặt xong.
Bạn nhấn nút “Close” để hoàn tất việc cài đặt.
Sau khi đọc kỹ yêu cầu bạn ấn “Start” lập tức trên màn hình sẽ xuất hiện:
* Cách chơi:
- Có 10 câu hỏi dạng trắc nghiệm lần lượt xuất hiện. Bạn hãy đưa ra câu trả lời
của mình bằng cách click chuột vào 1 trong 4 đáp án A, B, C hoặc D.
- Nếu lựa chọn của bạn đúng thì bóng sẽ bay vào khung thành
- Nếu lựa chọn của bạn sai thì thủ môn sẽ đẩy được bóng ra ngoài
* Luật chơi:
- Khi bạn nhấn “Start” hệ thống bắt đầu tính thời gian làm bài. Thời gian làm bài
cho phép của bạn là 20 phút. Đồng hồ đếm ngược trên góc phải màn hình sẽ thông báo
thời gian làm bài còn lại.
- Với mỗi câu trả lời đúng, bạn được 10 điểm. Số điểm tối đa mà bạn có thể đạt được
là 100 điểm.
- Bài thi kết thúc khi bạn đã trả lời hết 10 câu hỏi hoặc hết thời gian quy định.
- Điểm và thời gian làm bài sẽ được hệ thống lưu lại.
Instructions:
- There are 10 questions. You have 20 minutes to answer all of them. Choose the
most suitable answer by selecting A, B, C or D.
- You get 10 pts for each correct answer. Check your score and completion time at
the end of the test.
Sau khi đọc kỹ yêu cầu bạn ấn “Start”, trên màn hình lập tức xuất hiện:
* Cách chơi:
Bạn phải xóa hết các ô trong bài bằng cách click liên tiếp vào 2 ô mà 2 ô này có
1 từ tiếng Việt và 1 từ tiếng Anh cùng nghĩa hoặc hình ảnh và từ tiếng Anh tương
ứng.
* Luật chơi:
- Khi bạn chọn “Start” hệ thống bắt đầu tính thời gian làm bài của bạn. Thời gian
dành cho bạn là 20 phút. Đồng hồ đếm ngược trên góc trái màn hình sẽ thông báo thời
gian làm bài còn lại.
- Với mỗi cặp tương ứng tìm được thì bạn được 10 điểm. Số điểm tối đa mà bạn có
thể đạt được là 100 điểm.
- Bài thi kết thúc khi:
+ xóa hết các cặp tương ứng
+ hết thời gian quy định
+ chọn sai quá 3 lần
- Điểm và thời gian làm sẽ được hệ thống lưu lại.
Instructions:
- There are 20 cards in this test. Ten of the cards have pictures or Vietnamese
words and ten of the cards have English words.
- Match a picture or a Vietnamese word with its English equivalence. You have 20
minutes to finish the test and each correct pair brings you 10 pts.
- The test is over when time is up or you have matched all the pairs correctly or
you have provided three incorrect answers in a row.
- Your score will be saved. Check your score and completion time at the end of the
test.
Sau khi đọc kỹ yêu cầu bạn ấn “Start”, lập tức trên màn hình xuất hiện:
* Cách chơi:
- Bạn có quyền chọn một đường đi trong mê cung để đưa Gấu đến được lọ mật ong. Dùng
các phím lên, xuống, sang trái, sang phải trên bàn phím để giúp Gấu di chuyển.
- Trên đường đi Gấu gặp chướng ngại vật là những ô có đặt dấu “?”. Để vượt chướng
ngại vật bạn phải trả lời các câu hỏi trong mỗi dấu “?” đó.
- Khi trả lời đúng, Gấu sẽ tiếp tục được đi qua.
- Khi trả lời sai, ô chứa dấu “?” sẽ biến thành đá
. Bạn có thể tìm đường khác để đưa Gấu đến được lọ mật ong.
- Mỗi chướng ngại vật là một câu hỏi dưới dạng trắc nghiệm hoặc tự luận. Cụ thể:
+ Dạng bài trắc nghiệm:
Bạn chỉ cần click vào ô chứa câu trả lời mà mình lựa chọn.
+ Dạng bài tự luận: (Điền từ hoặc chữ cái còn thiếu)
Bạn hãy dùng bàn phím để đánh câu trả lời của mình. Mỗi dấu gạch dưới " _ " tương
ứng với 1 chữ cái còn thiếu. Có bao nhiêu dấu gạch dưới thì bạn phải điền bấy nhiêu
chữ cái.
Trong trường hợp nhập sai câu trả lời, bạn có quyền nhập lại bằng cách dùng phím
"Backspace" hoặc "Delete" trên bàn phím để xóa câu trả lời cũ.
* Luật chơi:
- Khi bạn chọn “Start” thì hệ thống bắt đầu tính thời gian làm bài của bạn. Thời
gian làm bài quy định là 20 phút. Đồng hồ đếm ngược trên góc trái màn hình sẽ thông
báo thời gian làm bài còn lại.
- Bài thi kết thúc khi:
+ bạn đưa được Gấu đến chỗ lọ mật ong (được 100 điểm).
+ hết thời gian quy định
+ không còn đường đi nào để đưa Gấu đến chỗ lọ mật ong (không ghi được điểm).
- Điểm và thời gian làm sẽ được hệ thống lưu lại.
Instructions:
- You have to take the bear to the honey by choosing a suitable route. When reaching
a (?) sign, you have to answer the question behind it.
- A correct answer allows you to continue your route. A wrong answer will turn the
square turns into rock; you cannot move forward and have to find another route.
- The test is over when time is up or all the routes to the honey are blocked.
- You get 100 pts if the bear reaches the honey.
Sau khi đọc kỹ yêu cầu bạn ấn “Start”, trên màn hình lập tức xuất hiện:
* Cách chơi:
- Bạn phải đưa xe về đích bằng cách vượt qua các chướng ngại vật ở trên đường. Chướng
ngại vật xuất hiện dưới dạng 1 câu hỏi dưới dạng trắc nghiệm hoặc tự luận. Cụ thể:
+ Dạng bài trắc nghiệm:
Bạn chỉ cần click vào ô chứa câu trả lời mà mình lựa chọn.
+ Dạng bài tự luận: (Điền từ hoặc chữ cái còn thiếu)
Bạn hãy dùng bàn phím của máy tính hoặc bàn phím ảo cho sẵn để đánh câu trả lời
của mình. Mỗi dấu gạch dưới " _ " tương ứng với 1 chữ cái còn thiếu. Có bao nhiêu
dấu gạch dưới thì bạn phải điền bấy nhiêu chữ cái
Trong trường hợp nhập sai câu trả lời, bạn có quyền nhập lại bằng cách dùng phím
"Backspace"/ "Delete" trên máy tính hoặc dấu ← trên bàn phím ảo để xóa câu
trả lời cũ.
- Khi bạn trả lời sai sẽ xuất hiện một câu hỏi khác để bạn làm tiếp.
- Bạn chỉ được trả lời tối đa 3 câu hỏi trong 1 lần vượt chướng ngại vật.
*Luật chơi:
- Khi bạn chọn “Start” thì hệ thống bắt đầu tính thời gian làm bài của bạn. Thời
gian làm bài quy định là 20 phút. Đồng hồ đếm ngược trên góc trái màn hình sẽ thông
báo thời gian làm bài còn lại.
- Bạn sẽ được tối đa 100 điểm nếu đưa xe về đến đích.
- Bài thi kết thúc khi:
+ đưa được xe về đích
+ hết thời gian quy định
+ trả lời sai 3 câu hỏi trong 1 lần vượt chướng ngại vật (không ghi được điểm).
- Điểm và thời gian làm bài sẽ được hệ thống lưu lại.
Instructions:
- You have to drive your car past all the checkpoints to reach the finish. In order
to pass each checkpoint have to answer a question.
- If your answer is correct, you can continue your driving. If not, you have to
answer one or two more questions.
- The test is over when time is up or your answers to all the 3 questions at one
checkpoint are incorrect.
- You have 20 minutes to complete your test and get 100 pts when you reach the finish.
- Check your score and completion time at the end of the test.
Sau khi đọc kỹ yêu cầu bạn ấn “Start”, trên màn hình lập tức xuất hiện:
* Cách chơi:
- Có các mảnh ghép chứa các từ tiếng Anh sắp xếp theo thứ tự ngẫu nhiên, bạn phải
click chuột vào các mảnh ghép theo thứ tự đúng để sắp xếp thành 1 câu hoàn chỉnh.
Bạn có thể sắp xếp lại bằng cách click chuột vào các mảnh ghép đã được sắp xếp ở
trên. Để xác nhận câu trả lời, bạn click “Submit”.
* Luật chơi:
- Khi bạn chọn “Start” thì hệ thống bắt đầu tính thời gian làm bài của bạn. Thời
gian làm bài quy định là 20 phút. Đồng hồ đếm ngược trên góc trái màn hình sẽ thông
báo thời gian làm bài còn lại.
- Với mỗi câu sắp xếp đúng thứ tự thì bạn được 10 điểm. Số điểm tối đa mà bạn có
thể đạt được là 100 điểm
- Bài thi kết thúc khi:
+ hoàn thành tất cả các câu đã cho
+ hết thời gian quy định
- Điểm và thời gian làm bài sẽ được hệ thống lưu lại.
Instructions:
- Click the words or letters to put them in the right order to make a complete sentence
or a complete word. The words or the letters will go in the order of the clicks.
- Do as many times as you like until you satisfy and click SUBMIT to confirm your
final decision.
- Each correct answer brings you 10 points.
- The test is over when you finish all the questions or time is up.
- Check your score and completion time at the end of the test.
Sau khi đọc kỹ yêu cầu bạn ấn “Start”, trên màn hình lập tức xuất hiện:
* Cách chơi:
- Trên băng chuyền lần lượt xuất hiện 10 từ tiếng Anh hoặc 10 câu hỏi bằng tiếng
Anh. Phía dưới là những từ tiếng Việt hoặc những câu trả lời tương ứng. Bạn phải
giúp chú khỉ lần lượt đặt tấm biển của mình vào vị trí thích hợp.
- Để treo biển, sau khi quan sát bạn click chuột vào tấm biển đang di chuyển trên
băng chuyền.
* Luật chơi:
- Khi bạn chọn “Start” thì hệ thống bắt đầu tính thời gian làm bài của bạn. Thời
gian làm bài quy định là 20 phút. Đồng hồ đếm ngược trên góc trái màn hình sẽ thông
báo thời gian làm bài còn lại.
- Nếu lựa chọn đúng, tấm biển trên tay chú khỉ sẽ tự động gắn vào tấm biển trên
băng chuyền. Và bạn sẽ giành được 10 điểm. Số điểm tối đa mà bạn có thể đạt được
là 100 điểm.
- Nếu lựa chọn sai, bạn có quyền chọn lại
- Bài thi kết thúc khi:
+ Hoàn thành bài thi
+ Hết thời gian quy định
+ Lựa chọn sai 3 lần
- Điểm và thời gian làm bài sẽ được hệ thống lưu lại.
Instructions:
- Please help the monkey hang the signs under the right boxes from 1 to 10.
- You get 10 pts for each correct answer.
- The test is over when you finish all the questions or after 3 incorrect hangings
or time is up.
- Check your score and completion time at the end of the test.
Sau khi đọc kỹ yêu cầu bạn ấn “Start”, trên màn hình lập tức xuất hiện:
* Cách chơi:
- Bài thi này có 10 từ tiếng Anh sai (thiếu 1 chữ cái) hoặc 10 câu tiếng Anh sai
(thiếu 1 từ).
- Bạn phải điền 1 chữ cái còn thiếu vào từ hoặc 1 từ còn thiếu vào câu để được 1
từ hoặc 1 câu tiếng Anh đúng.
- Bạn có thể nhập câu trả lời của mình bằng cách dùng bàn phím trên máy tính hoặc
bàn phím ảo cho sẵn.
- Mỗi dấu gạch dưới " _ " tương ứng với 1 chữ cái còn thiếu. Có bao nhiêu dấu gạch
dưới thì bạn phải điền bấy nhiêu chữ cái.
* Luật chơi:
- Khi bạn chọn “Start” thì hệ thống bắt đầu tính thời gian làm bài của bạn. Thời
gian làm bài quy định là 20 phút. Đồng hồ đếm ngược trên góc trái màn hình sẽ thông
báo thời gian làm bài còn lại.
- Bạn có thể thay đổi sự lựa chọn của mình bằng cách click vào "Delete" để xóa chữ
cái vừa nhập và nhập chữ cái khác. Để xác nhận quyết định cuối cùng, bạn click “Submit”.
- Với mỗi câu trả lời đúng thì bạn được 10 điểm. Số điểm tối đa mà bạn có thể đạt
được là 100 điểm.
- Bài thi kết thúc khi:
+ hoàn thành tất cả các câu đã cho
+ hết thời gian quy định
- Điểm và thời gian làm bài sẽ được hệ thống lưu lại.
Instructions:
- You have to type in each blank with ONE word or ONE letter to make a complete
sentence or a meaningful word.
- You can change your answers until you click “SUBMIT”.
- You have 20 minutes to answer 10 questions.
- You get 10 pts for each correct answer.
- The test is over when you finish all the questions or time is up.
- Check your score and completion time at the end of the test.
Sau khi đọc kỹ yêu cầu bạn ấn “Start”, trên màn hình lập tức xuất hiện:
* Cách chơi:
- Bài thi này có 10 từ tiếng Anh sai (thừa 1 chữ cái). Bạn phải loại bỏ 1 chữ cái
thừa trong từ để được 1 từ tiếng Anh đúng bằng cách click vào chữ cái mà bạn cho
là thừa.
- Bạn có thể thay đổi sự lựa chọn của mình bằng cách click vào chữ cái khác. Chữ
cái mà bạn chọn trước đó sẽ trở lại vị trí cũ. Để xác nhận quyết định cuối cùng,
bạn cần phải click “Submit”.
* Luật chơi:
- Khi bạn chọn “Start” thì hệ thống bắt đầu tính thời gian làm bài của bạn. Thời
gian làm bài quy định là 20 phút. Đồng hồ đếm ngược trên góc trái màn hình sẽ thông
báo thời gian làm bài còn lại.
- Với mỗi câu trả lời đúng thì bạn được 10 điểm. Số điểm tối đa mà bạn có thể đạt
được là 100 điểm.
- Bài thi kết thúc khi:
+ hoàn thành tất cả các câu đã cho
+ hết thời gian quy định
- Điểm và thời gian làm bài sẽ được hệ thống lưu lại.
Instructions:
- There are 10 English words, each with a redundant letter. You have to take that
redundant letter out from each word to make it correct.
- You may change your answer as many times as you like until you click SUBMIT to
confirm your final decision.
- You get 10 points for each correct answer.
- The test is over when you finish all the questions or time is up.
- Check your score and completion time at the end of the test.
Bạn chọn vào mục Kết quả thi của tôi. Nếu bạn chưa đăng nhập thì
sẽ ra bảng để bạn đăng nhập như hướng dẫn ở trên. Khi đăng nhập xong trang web sẽ
hiện ra bảng kết quả của bạn đã tham gia thi.
Bạn hãy download trình duyệt ở http://www.mozilla.com/en-US/firefox/personal.html rồi làm theo hướng dẫn
cài đặt sau.
Khi click vào link trên sẽ xuất hiện bảng
Bạn hãy chọn Run để bắt đầu tải Firefox. Khi tải xong sẽ xuất hiện bảng
Bạn hãy chọn Run để bắt đầu cài chương trình
Bạn chọn Next để tiếp tục cài đặt. Khi cài đọc xong sẽ xuất hiện biểu tượng của
Mozilla Firefox như hình sau.
Bạn hãy click vào biểu tượng để vào web và làm bài
Download Google Chrome
ở đây
Hoặc vào http://www.google.com.vn/
search từ khóa google chrome
Click vào Cài đặt Google Chrome
Trang download và cài đặt Google Chrome hiển thị như sau
Click Download Google Chrome
Click Accept and Install
Đợi để hệ thống thực hiện cài đặt
Nhấn vào một trong ba nút Choose để chọn website tìm kiếm mặc định, khuyến cáo sử
dụng Google (nút Choose đầu tiên)
Sau khi cài đặt bạn sẽ thấy biểu tượng của Google Chrome như thế này
+ Xóa cache cho Internet Explorer
Bước 1 : Vào Tools chọn Internet Options…
một hộp thoại internet options sẽ hiện ra.
Bước 2 : Nhấn chuột vào nút Delete Files…
Một cửa sổ Delete files hiện ra.
Bước 3 : Nhấn chọn “Delete all offline content” rồi chọn OK
Có thể bạn sẽ phải chờ trong giây lát để máy tình thực hiện lệnh.
Bước 4 : Chọn “Delete Cookies…” rồi nhấn OK
Chọn tiếp OK ở cửa sổ Internet Options
Tắt trình duyệt web, rồi chạy lại.
Chúc bạn thành công.
+ Xóa cache cho Mozilla Firefox
Bạn vào Tools / Chọn Clear Private Data…
Một cửa sổ hiện ra. Bạn tích chọn hết vào các ô lựa chọn (Cache, Cookies, Offline
website Data,..) rồi chọn nút “Clear Private Data Now” ở phía dưới.
Tắt trình duyệt web, rồi chạy lại.
Chúc bạn thành công.
+ Xóa cache cho Google Chrome
Nhấn tổ hợp phím Ctrl + Shift + Del
Tick chọn tất cả các ô và chọn Everything cho tùy chọn Clear data from this period.
Click vào Clear browsing data
Tắt trình duyệt web, rồi chạy lại.
Chúc bạn thành công.
Phần chung
Phần riêng
Dạng 1
Dạng 2
Dạng 3
Dạng 4
Dạng 5
Dạng 6
Dạng 7
Dạng 8
1) Với cấp tiểu học:
Vào "Thống kê" sẽ thấy danh sách các tỉnh (thành phố ), click vào
con số học sinh giao giữa dòng tên tỉnh và cột "Tiểu học" sẽ ra danh sách các huyện(thị
xã, quận, thành phố) cùng số học sinh tiểu học tham gia thi của từng huyện (thị
xã, quận, thành phố), click vào tên huyện (thị xã, quận, thành phố) sẽ ra danh sách
các trường tiểu học và số học sinh tham gia.
2) Với cấp THCS:
Vào "Thống kê" sẽ thấy danh sách các tỉnh (thành phố), click vào
con số học sinh giao giữa dòng tên tỉnh và cột "THCS" sẽ ra danh sách các huyện(thị
xã, quận, thành phố) cùng số học sinh THCS tham gia thi của từng huyện (thị xã,
quận, thành phố), click vào tên huyện (thị xã, quận, thành phố) sẽ ra danh sách
các trường THCS và số học sinh tham gia.
3) Với cấp THPT:
Vào "Thống kê" sẽ thấy danh sách các tỉnh (thành phố), click vào
con số học sinh giao giữa dòng tên tỉnh và cột "THPT" sẽ ra danh sách các trường
THPT và số học sinh tham gia.
Để tổ chức thi các cấp, mỗi cấp cử 1 cán bộ đăng ký thành viên với đối tượng là
Giáo viên để có thể tạo mã dự thi cho các cấp của mình. Trước hết bạn phải đăng
nhập vào hệ thống http://ioe.vn với tên đăng nhập có
đối tượng là Giáo viên.
1) Cách tạo mã
Click vào mục Thi các cấp như hình dưới:
Lúc đấy trên màn hình sẽ hiện lên phần để tạo mã như sau:
Để tạo mã cho cấp nào thì bạn hãy chọn vào phần tạo mã tương ứng.
a. Tạo mã cấp trường (dành cho các trường tiểu học, THCS)
thi vòng 15
Click vào mục Tạo mã cho Trường sẽ thấy cửa sổ để tạo mã cho trường như sau:
Bạn hãy chọn các thông tin của trường. Ví dụ chọn như sau:
Khi bạn đã chọn đúng tỉnh/thành phố; quận/huyện/thị xã; cấp học và tên trường của
mình thì bạn hãy click vào Tạo mã khi đó sẽ có thông báo sau:
Bạn hãy ấn Đồng ý và mã sẽ được tạo ra như sau:
Bạn hãy ghi mã số trên vào các tờ giấy khác nhau (mỗi phòng thi sẽ nhận 1 tờ , Chủ
tịch Hội đồng thi sẽ giữ 1 tờ) và đưa vào trong một phong bì niêm phong để bảo mật.
Phong bì này chỉ mở trước giờ thi chính thức 15 phút (khi học sinh đã ngồi trong
phòng thi). Trước khi mở phong bì phải có biên bản xác nhận dấu niêm phong vẫn còn
(việc xác nhận này có thể làm công khai tại lễ khai mạc cuộc thi cấp trường, có
sự chứng kiến của học sinh). Ngay sau khi giờ thi kết thúc, cán bộ được giao nhiệm
vụ tạo mã phải làm thủ tục Khóa mã số thi vừa sử dụng (xem phần 2 của hướng dẫn
này).
b. Tạo mã cấp trường THPT thi vòng 15 ( sơ khảo)
Click vào mục Tạo mã cho Trường sẽ thấy cửa sổ để tạo mã cho trường như sau:
Bạn hãy chọn các thông tin của trường (Đối với khối THPT mục Quận/Huyện không nhất
thiết phải chọn). Ví dụ chọn như sau:
Khi bạn đã chọn đúng tỉnh/thành phố; cấp học và tên trường của mình thì bạn hãy
click vào Tạo mã khi đó sẽ ra bảng thông báo sau:
Bạn hãy ấn Đồng ý và mã sẽ được tạo ra như sau:
Bạn hãy ghi mã số trên vào các tờ giấy khác nhau (mỗi phòng thi sẽ nhận 1 tờ , Chủ
tịch Hội đồng thi sẽ giữ 1 tờ) và đưa vào trong một phong bì niêm phong để bảo mật.
Phong bì này chỉ mở trước giờ thi chính thức 15 phút (khi học sinh đã ngồi trong
phòng thi). Trước khi mở phong bì phải có biên bản xác nhận dấu niêm phong vẫn còn
(việc xác nhận này có thể làm công khai tại lễ khai mạc cuộc thi cấp trường, có
sự chứng kiến của học sinh). Ngay sau khi giờ thi kết thúc, cán bộ được giao nhiệm
vụ tạo mã phải làm thủ tục Khóa mã số thi vừa sử dụng (xem phần 2 của hướng dẫn
này).
c. Tạo mã cấp Huyện/quận/thị xã/thành phố trực thuộc tỉnh
(sẽ gọi chung là cấp huyện)
Click vào mục Tạo mã cho cấp Huyện sẽ thấy cửa sổ để tạo mã cho cấp huyện
như sau:
Bạn hãy chọn các thông tin của (Quận) Huyện. Ví dụ chọn như sau:
Khi bạn đã chọn đúng Tỉnh/thành phố; (Quận) Huyện của mình bạn hãy click vào Tạo
mã khi đó sẽ ra bảng thông báo sau:
Bạn hãy ấn Đồng ý và mã sẽ được tạo ra như sau:
Bạn hãy ghi mã số thi này vào các tờ giấy và cho vào các phong bì niêm phong bảo
mật. Để tính số phong bì cần thiết và số tờ giấy có ghi mã số trong mỗi phong bì,
Hội đồng thi cần lưu ý : Hội đồng thi cấp huyện sẽ lưu 1 phong bì, trong đó có 1
tờ giấy ghi mã số thi này và mỗi địa điểm thi nhận 1 phong bì (trong phong bì đó
phải đủ số lượng tờ giấy có ghi mã số sao cho mỗi phòng thi 1 tờ và Hội đồng thi
ở địa điểm đó lưu 1 tờ ). Nếu cấp huyện chỉ thi tại một địa điểm thì chỉ cần 1 phong
bì niêm phong và đảm bảo mỗi phòng thi có 1 tờ ghi mã số và Chủ tịch Hội đồng thi
lưu 1 tờ ghi mã số.
d.Tạo mã số cấp trường THPT thi vòng 20 (chung khảo)
Click vào mục Tạo mã cho Trường sẽ thấy cửa sổ để tạo mã cho trường như sau:
Bạn hãy chọn các thông tin của trường (Đối với khối THPT mục Quận/Huyện không nhất
thiết phải chọn). Ví dụ chọn như sau:
Khi bạn đã chọn đúng tỉnh/thành phố; cấp học và tên trường của mình thì bạn hãy
click vào Tạo mã khi đó sẽ ra bảng thông báo sau:
Bạn hãy ấn Đồng ý và mã sẽ được tạo ra như sau:
Bạn hãy ghi mã số trên vào các tờ giấy khác nhau (mỗi phòng thi sẽ nhận 1 tờ , Chủ
tịch Hội đồng thi sẽ giữ 1 tờ) và đưa vào trong một phong bì niêm phong để bảo mật.
Phong bì này chỉ mở trước giờ thi chính thức 15 phút (khi học sinh đã ngồi trong
phòng thi). Trước khi mở phong bì phải có biên bản xác nhận dấu niêm phong vẫn còn
(việc xác nhận này có thể làm công khai tại lễ khai mạc cuộc thi cấp trường, có
sự chứng kiến của học sinh). Ngay sau khi giờ thi kết thúc, cán bộ được giao nhiệm
vụ tạo mã phải làm thủ tục Khóa mã số thi vừa sử dụng (xem phần 2 của hướng dẫn
này).
e. Tạo mã số thi cấp tỉnh/ thành phố trực thuộc trung ương
(gọi chung là cấp tỉnh) thi vòng 25
Click vào mục Tạo mã cho (Tỉnh) Thành phố khi ấy sẽ có cửa sổ hiện ra để
tạo mã cho cấp tỉnh như sau:
Bạn hãy chọn các thông tin của (Tỉnh) Thành phố. Ví dụ chọn như sau:
Khi bạn đã chọn đúng (Tỉnh) Thành phố của mình bạn hãy click vào Tạo mã khi
đó sẽ ra bảng thông báo sau:
Bạn hãy ấn Đồng ý và mã sẽ được tạo ra như sau:
Bạn hãy ghi mã số này vào các tờ giấy khác nhau và đưa vào trong các phong bì niêm
phong bảo mật. . Để tính số phong bì cần thiết và số tờ giấy có ghi mã số trong
mỗi phong bì, Hội đồng thi cần lưu ý : Hội đồng thi cấp tỉnh sẽ lưu 1 phong bì,
trong đó có 1 tờ giấy ghi mã số thi này và mỗi địa điểm thi nhận 1 phong bì (trong
phong bì đó phải đủ số lượng tờ giấy có ghi mã số sao cho mỗi phòng thi 1 tờ và
Hội đồng thi ở địa điểm đó lưu 1 tờ ). Nếu cấp tỉnh chỉ thi tại một địa điểm thì
chỉ cần 1 phong bì niêm phong và đảm bảo mỗi phòng thi có 1 tờ ghi mã số và Chủ
tịch Hội đồng thi lưu 1 tờ ghi mã số.
2. Khóa mã ngay sau khi giờ thi kết thúc
Bạn hãy nhập mã cần khóa vào ô như hình trên sau đó bạn ấn nút khóa mã để khóa mã
lúc đó mã sẽ không còn tác dụng để thi.
3. Xem kết quả thi của cấp mình
Sau khi thi xong bạn có thể xem kết quả thi như sau:
Trước hết, người đã tạo mã số thi hãy đăng nhập , sau đó chọn vào phần thi các cấp
bạn sẽ thấy trang sau:
Bạn nhập mã mà bạn đã dùng để thi vào ô Mã số sau đó nếu bạn xem theo lớp thì hãy
chọn lớp bạn cần xem rồi click vào Lấy kết quả.
Vòng thi hệ thống
35
Lịch thi IOE
Thông báo: Bạn cần đăng nhập để vào thi hoặc tạo mã thi.
Đăng Nhập
Điểm cao nhất quốc gia
Lớp: 3 4 5
6 78 9 10 1112
Cập nhật 40 phút một lần
Điểm cao nhất địa phương
Lớp: 34 56 7 8 9 10 11 12
An GiangBà Rịa - Vũng TàuBình DươngBình PhướcBình ThuậnBình ÐịnhBạc LiêuBắc GiangBắc KạnBắc NinhBến TreCao BằngCà MauCần ThơĐà NẵngĐắk LắkĐắk NôngĐiện BiênĐồng NaiĐồng ThápGia LaiHà GiangHà NamHà NộiHà TĩnhHải DươngHải PhòngHậu GiangHòa BìnhHưng YênKhánh HòaKiên GiangKon TumLai ChâuLạng SơnLào CaiLâm ĐồngLong AnNam ĐịnhNghệ AnNinh BìnhNinh ThuậnPhú ThọPhú YênQuảng BìnhQuảng NamQuảng NgãiQuảng NinhQuảng TrịSóc TrăngSơn LaTây NinhThái BìnhThái NguyênThanh HóaThừa Thiên HuếTiền GiangTP.Hồ Chí MinhTrà VinhTuyên QuangVĩnh LongVĩnh PhúcYên Bái
Liên kết website:

WARC-Truncated: length

Connection: keep-alive

Cache-Control: private

Keep-Alive: timeout=3, max=20


markdown:
Đừng than vãn vì sao mình mãi không vui, không hạnh phúc nữa. Bởi hạnh phúc luôn chia đều cho tất thảy, chỉ cần bạn biết nhận ra và trân trọng.
gửi tin cho kenh14
Gửi tin hay, nhuận bút liền tay
Kenh14.vn rất hoan nghênh độc giả gửi thông tin và góp ý cho chúng tôi.
trụ sở hà nội
Tầng 20, tòa nhà Center Building, Hapulico Complex, số 1 Nguyễn Huy Tưởng, p. Thanh Xuân Trung, quận Thanh Xuân, Hà Nội.
Điện thoại: 04.39743410, máy lẻ 230.
trụ sở tp.hồ chí minh
Tầng 6 Tòa nhà 123, 123 Võ Văn Tần, phường 6, quận 3, Tp. HCM
Điện thoại: 08.73077979, máy lẻ 216
hợp tác nội dung
04.730.77979 (máy lẻ 62362)
liên hệ quảng cáo
01287.078.866
Chính sách bảo mật
Copyright © 2008 - 2016 – Công ty Cổ phần VCCorp
Tầng 17, 19, 20, 21 Tòa nhà Center Building - Hapulico Complex, Số 1 Nguyễn Huy Tưởng, Thanh Xuân, Hà Nội.
Giấy phép số 1082/GP-STTTT do Sở Thông tin và Truyền thông Hà Nội cấp ngày 16 tháng 4 năm 2014


markdown:
16:30 PM 02/08/2013
- HÔM NAY MÀY MÀ 0 ĐIỂM TIẾP THÌ
ĐỪNG GỌI TAO LÀ BỐ!
Chiều hôm ấy , khi đứa con đi học về , ông bố hỏi:
-Kết quả thế nào con?
Thằng con trả lời:
.
.
. .
- Mày biết rồi còn hỏi
-------------------------------------
Trog lớp học, cô giáo nói:
-các e, e nào đối đc câu đối của cô cô
cho 10đ "ni cô chải tóc bên bờ suối"
Cả lớp xì xầm:
-Cô cho câu đối khó quá, ni cô làm gì có
tóc mà chải 1 lúc sau có thằng nguy hiểm nhất lớp
nói:
-hiệp sĩ mù đắm đuối nhìn ni cô
[
Quy tắc nhấn trọng âm trong tiếng anh ](http://kenhtuyensinh.vn/quy-tac-nhan-trong-am-trong-tieng-anh)
Trọng âm trong tiếng Anh là đặc biệt quan trọng, vì việc dùng đúng trọng âm là điều kiện tiên quyết để giao tiếp thành công bằng tiếng Anh. Ngoài ra, đối với các bạn học sinh, việc nắm vững các quy luật nhấn trọng âm trong tiếng Anh


markdown:
TRANG CHỦ
|
PHẦN MỀM TKARAOKE
|
DIỄN ĐÀN
|
VƯỜN THƠ
|
THÊM BÀI HÁT
MENU
TRANG CHỦ
PHẦN MỀM TKARAOKE
DIỄN ĐÀN
VƯỜN THƠ
THÊM BÀI HÁT
WELCOME
Guest
Đăng nhập
Đăng ký
|
ĐĂNG NHẬP
|
ĐĂNG KÝ
ALL
TÊN BÀI
TÊN
LỜI BÀI HÁT
LỜI BÀI
LỜI
CA SỸ
C.SỸ
NHẠC SỸ
N.SỸ
ALBUM
Gõ Tiếng Việt
Trống Vắng
Tác giả:
Quốc Hùng
Lời nhạc
Nghe nhạc
Karaoke
Comment
Sửa bài hát
Thêm vào danh sách yêu thích
Thông tin về bài hát
In bài hát
Link bài hát vào form hoặc blog
Chia sẻ bài hát
Ngồi nhìn chiếc lá rụng rơi theo cội nguồn
Lá rơi lá rơi
Rồi khi anh đến dịu êm trong cuộc đời
Nhớ thêm nhớ thêm
Giờ đây sao trống vắng nhớ anh em buồn
Buồn vì ai
Vì sao tôi bỗng thấy nỗi cô đơn trong lòng
Ai vì ai
Những lúc gặp nhau anh đâu nào có biết
Có những hờn ghen nhỏ nhoi
Tiếc nuối làm chi yêu thương và dĩ vãng
Thà rằng anh nói tiếng chia tay
Thà rằng biết đến để em không buồn đau
Thà rằng biết đến làm chi
Trống vắng chiều nay dâng trong hồn em
Tình em còn đây còn trong nồng say
Và em ngồi đây chờ ai đợi ai
Bài hát tương tự
• Cuộc Tình Trống Vắng
• LK Người Về Từ Lòng Đất, Nơi Ấy Bình Yên &Trống Vắng
• Niềm Trống Vắng
• Thả Đời Chi Vào Trống Vắng Mênh Mông
• Trái Tim Trống Vắng
• Trống Vắng
Nghe nhạc
DL
Link
Phương Thanh
Update Required
To play the media you will need to either update your browser to a recent version or update your
Flash plugin
.
Chưa có ca sĩ bạn yêu thích?
Yêu cầu
Bạn cần nhạc beat (karaoke)?
Vào forum
Muốn đăng nhạc của bạn?
Đóng góp mp3
Hát karaoke
Muốn đăng video của bạn?
Đóng góp video
Ý KIẾN BÌNH LUẬN
Xem bai hat nay noi dung Tieng Viet khong dau?
Người đăng:
Loi Bai Hat (Lyric)
Bài này đã được xem 13209 lần.
Hình số:
1
|
2
|
3
|
4
MP3 MỚI UPLOAD
Giọt Buồn Không Tên
Vọng Cổ Mẹ Ơi! Con Đồng Tính
Trương Chi
Sài-gòn Còn Mãi Trong Tôi (Sài-gòn Không Đổi Thay )
Dư Âm Cuộc Tình
Lời Mẹ Lời Cô
Chân Ngắn
Lời Yêu Thương
Đắng Cay Tình Đời
Khát Vọng Mùa Xuân
Xem thêm
BÀI HÁT XEM NHIỀU
Về Đâu Mái Tóc Người Thương
Trách Ai Vô Tình
Tự Học Vọng Cổ Sáu Câu
Nơi Tình Yêu Bắt Đầu
Ngỡ
Nhật Ký Của Mẹ
Áo Mới Cà Mau
Mẹ Yêu Con
Ru Con
Người Thầy
Xem thêm
BÀI HÁT MỚI ĐĂNG
Giọt Buồn Không Tên
Vọng Cổ Mẹ Ơi! Con Đồng Tính
Tự Giới Thiệu
Dư Âm Cuộc Tình
Lời Mẹ Lời Cô
Chân Ngắn
Lời Yêu Thương
Đắng Cay Tình Đời
Ban Tinh Ca Dau Tien
Proud Of You
Xem thêm
ALBUM NGHE NHIỀU
Nhạc sến Chế Linh tuyển chọn
Nhạc Trữ Tình Bất Tử
dan nguyen
Vọng Cổ Chọn Lọc
Nhạc Sến 1
Tiếng hát Anh Thơ
Vọng cổ hài Văn Hường
Ngọc Lan
The best of Đan Nguyên
Trần Thiện Thanh
Xem thêm
ALBUM MỚI NHẤT
VU LAN HIẾU HẠNH 2016
Tinh yeu la mai mai
nhạc xưa
nhac bolero
Khánh Ly
Kỷ niệm ngày xưa
The Best Album Of Khánh Ly
nhac hay
Ttnvnl
nhac vang
Xem thêm
Copyright © 2008-2016 T Software Solutions LLC. All rights reserved.
Advertising
|
Privacy Notice
|
Contact Us
Đóng
ĐĂNG NHẬP
Content HTML Load Here

Set-Cookie: RecentSongView=17332; path=/


markdown:
[Những bức ảnh gợi cảm nhất của nữ DJ Việt Nam](http://mecuoi.com/show-hang/nhung-buc-anh-goi-cam-nhat-cua-nu-dj-viet-nam/) [0 phản hồi »](http://mecuoi.com/show-hang/nhung-buc-anh-goi-cam-nhat-cua-nu-dj-viet-nam/#respond) ![ Những bức ảnh gợi cảm nhất của nữ DJ Việt Nam](http://img4.ngoisao.vn/news/2013/7/17/49/miumiu2jpg1374027913.jpg)
![ Những bức ảnh gợi cảm nhất của nữ DJ Việt Nam](http://img4.ngoisao.vn/news/2013/7/17/49/miumiu2jpg1374027913.jpg)
Nữ DJ Tít, Miu Miu đến từ Hà Nội mang nét trẻ con, nữ sinh, DJ Oxy, cô gái miền Tây này lại nóng bỏng đến nghẹt thở. DJ Myno, Candy là những cô gái Sài Gòn gợi cảm, cá tính….
#### Tìm kiếm:
[xechhay](http://mecuoi.com/show-hang/nhung-buc-anh-goi-cam-nhat-cua-nu-dj-viet-nam/)(6) [anh cac nu dj viet](http://mecuoi.com/show-hang/nhung-buc-anh-goi-cam-nhat-cua-nu-dj-viet-nam/)(5) [xem hinh goi cam nhatban](http://mecuoi.com/show-hang/nhung-buc-anh-goi-cam-nhat-cua-nu-dj-viet-nam/)(5) [nu dj goi cam nhat viet nam](http://mecuoi.com/show-hang/nhung-buc-anh-goi-cam-nhat-cua-nu-dj-viet-nam/)(5) [nhung buc anh goi cam nhat](http://mecuoi.com/show-hang/nhung-buc-anh-goi-cam-nhat-cua-nu-dj-viet-nam/)(5) [hinh anh cac nu dj dep nhat viet nam](http://mecuoi.com/show-hang/nhung-buc-anh-goi-cam-nhat-cua-nu-dj-viet-nam/)(5) [xem nhung pha hiep dam ba dao nhat](http://mecuoi.com/show-hang/nhung-buc-anh-goi-cam-nhat-cua-nu-dj-viet-nam/)(4) [anh lo hang cua cac dj](http://mecuoi.com/show-hang/nhung-buc-anh-goi-cam-nhat-cua-nu-dj-viet-nam/)(4) [anh khoa than cua cac nu dj the gioi](http://mecuoi.com/show-hang/nhung-buc-anh-goi-cam-nhat-cua-nu-dj-viet-nam/)(4) [nhung tam hinh goi cam](http://mecuoi.com/show-hang/nhung-buc-anh-goi-cam-nhat-cua-nu-dj-viet-nam/)(3) [Continue Reading »](http://mecuoi.com/show-hang/nhung-buc-anh-goi-cam-nhat-cua-nu-dj-viet-nam/)

Server: Apache

Content-Type: text/html; charset=UTF-8


markdown:
[Trang chủ](/) [Món ngon](/mon-ngon) [Món ăn ngon](/mon-an-ngon) [Nấu ăn ngon](/nau-an) [Món ngon cuối tuần](/mon-ngon-cuoi-tuan) [Sức khỏe và đời sống](/suc-khoe-va-doi-song) [Sức khỏe gia đình](/suc-khoe-gia-dinh) [Gia đình và xã hội](/gia-dinh-va-xa-hoi) [Tin tức](/tin-tuc) [Sự kiện ẩm thực](/su-kien-am-thuc) [Văn hóa ẩm thực](/van-hoa-am-thuc) [Giải trí](/giai-tri) [Tử vi](/tu-vi) [Xem bói](/xem-boi) [Video dạy nấu ăn](/video-day-nau-an) [Điểm đến](/diem-den) [Game nấu ăn](/game-nau-an) [Game nấu ăn nhà hàng](/game-nau-an-nha-hang) [Kinh doanh nhà hàng](/kinh-doanh-nha-hang) [Trò chơi nấu ăn](/tro-choi-nau-an) [Đặc Sản Ba Miền](/dac-san-ba-mien) [Siêu Thị Thực Phẩm](/sieu-thi-thuc-pham)
# Hướng dẫn làm mứt dừa cà phê thơm ngon ngàyTết
Thích bài này?
Với chút sáng tạo bạn đã có món mứt là lạ thơm ngon dành đãi khách ngày Tết.
**Nguyên liệu:**
- 1kg cùi dừa
- 400g đường trắng
- 100g sữa đặc có đường (sữa sẽ làm vị ngọt của mứt thơm và thanh hơn, nếu không dùng cũng được, khi đó bạn nên tăng lượng đường thêm 100g)
- 30g cà phê (nếu bạn thích vị cà phê đậm hơn thì bạn có thể tăng lượng dùng. Nhưng cũng đừng cho nhiều quá nhé, vị ngọt của mứt sẽ bị át đi vì vị đắng của cà phê)
- 1 thìa cà phê vani
>>
[bắp cải xào thịt ba chỉ lạ miệng](http://nhacbabau.org/suc-khoe-gia-dinh/am-thuc/che-bien-bap-cai-xao-thit-ba-chi-la-mieng) / [tôm hữu Trà Quế](http://nhacbabau.org/suc-khoe-gia-dinh/am-thuc/am-thuc-viet-nam-thuong-thuc-tom-huu-tra-que) **Cách làm:**
Dừa chặt bỏ lớp vỏ cứng, dùng dao gọt bỏ lớp vỏ lụa màu nâu bên ngoài.
Sau đó bổ đôi quả dừa, dùng dao nạo phần cơm dừa bên trong thành sợi mỏng dài.
Dừa non thì cơm mỏng, mềm và nước ngọt, thường được dùng để giải khát. Dừa già có lớp vỏ ngoài cứng, màu nâu sậm, cơm dày và cứng, thường được dùng làm nước cốt dừa. Dừa "trung niên" nhìn gần giống dừa "già”, nhưng vỏ có màu sáng hơn. Loại này dùng làm mứt là ngon nhất.
Dừa nạo xong đem rửa qua nước lã khoảng 3 – 4 lần (hoặc sau khi nước rửa trong hơn), mục đích để làm sạch bớt tinh dầu dừa. Dừa sạch dầu thì sau khi thành phẩm mứt sẽ trắng hơn. Sau khi rửa xong, vớt cùi dừa ra rổ cho ráo nước.
Cho dừa ra âu lớn, thêm đường và cà phê vào dùng đũa trộn đều, ướp qua đêm hoặc từ 10 đến 12 tiếng đến khi đường tan hết. Cứ 1kg cùi dừa thì ướp với 400g đường, 100g sữa và 30g cà phê.
Khi bạn thấy đường tan hết, sợi dừa trong là được.
Với 1kg cùi dừa, bạn có thể chia dừa thành 2 – 3 mẻ sên, tùy thuộc vào việc bạn dùng chảo to hay nhỏ. Có thể cho vào một chiếc nồi lớn có đáy dày, lợi thế là dễ đảo hơn nhiều.
Cho cả cùi dừa và nước đường vào chảo. Ban đầu đun lửa to, khi dừa bắt đầu sôi thì giảm nhỏ lửa. Cứ khoảng 10 phút bạn dùng đũa đảo đều một lần.
Đến khi nước đường bắt đầu cạn và hơi keo lại thì bạn giảm lửa tới mức thấp nhất (đun liu riu), đảo đều tay và liên tục. Trong lúc sên cần chú ý đảo đều để mứt không bị khét hoặc ngả màu không theo ý muốn nhé.
Đảo cho đến khi đường kết tinh bám trắng đều vào dừa và miếng cùi dừa trở lên khô ráo thì cho vani bột vào, xóc đều và tắt bếp. Đảo tiếp trong khoảng 1 phút nữa là được.
Đợi dừa nguội thì đổ dừa ra rổ lớn, trải đều ra, để nơi thoáng khoảng 1 ngày, rồi bạn cất vào lọ dùng dần.
Mứt dừa cà phê có màu nâu rám đẹp mắt. Mứt có vị bùi bùi của dừa, beo béo của sữa lại thơm thơm mùi cà phê ngầy ngậy, rất hợp cho những cô nàng mê cà phê đấy!
>> Bạn có thể xem thêm bài các bài viết:
[sức khỏe sinh sản](http://nhacbabau.org/suc-khoe-sinh-san) , [sức khỏe và đời sống](http://nhacbabau.org/suc-khoe-va-doi-song) , [sức khỏe gia đình](http://nhacbabau.org/suc-khoe-gia-dinh)
Bạn có biết giá trị dinh dưỡng của mứt dừa thay đổi khá nhiều, phụ thuộc cùi dừa non hay già và lượng đường sên. Mứt cùi dừa già thì năng lượng khá cao, khoảng 380 - 410 Kcal/100g mứt dừa (tương đương hai bát cơm trắng). Đối với mứt dừa non thì năng lượng thấp hơn, do cùi dừa non ít béo, ít đường hơn, khoảng 180 - 200 kcal/100g mứt.
Trong mứt dừa, nhiều nhất là chất đường và chất béo, cũng có 4-5g đạm trong 100g dừa. Ngoài ra còn có chất xơ, khoảng 30mg canxi, nhiều kali và một số vitamin khác; chính vì thế nên dù có ngon miệng bạn cũng không nên ăn quá nhiều kẻo nguy cơ tăng cân là rất cao đấy!
### Tin mới hơn
[Mùi vị ẩm thực Việt Nam : Ruốc xào đậu rồng non](/suc-khoe-gia-dinh/am-thuc/mui-vi-am-thuc-viet-nam-ruoc-xao-dau-rong-non) [Thưởng thức cháo lươn ngày đông - Nồi cháo lươn](/suc-khoe-gia-dinh/am-thuc/thuong-thuc-chao-luon-ngay-dong-noi-chao-luon) [Cách làm chả cá sốt chanh dây giòn dai](/suc-khoe-gia-dinh/am-thuc/cach-lam-cha-ca-sot-chanh-day-gion-dai) [Nấu Thịt ba chỉ kho trứng cút, Canh cá quả nấu dưa chua...ngon đúng điệu](/suc-khoe-gia-dinh/am-thuc/nau-thit-ba-chi-kho-trung-cut-canh-ca-qua-nau-dua-chuangon-dung-dieu) [Các hàng bún đậu mắm tôm ngon tại Sài Gòn](/suc-khoe-gia-dinh/am-thuc/cac-hang-bun-dau-mam-tom-ngon-tai-sai-gon)
## Tham gia bình luận:

Content-Language: vi

X-Generator: CSASS

Set-Cookie: __cfduid=d5a889c3b75d4389090228f2ecbfb3e491469468674; expires=Tue, 25-Jul-17 17:44:34 GMT; path=/; domain=.monngonmoingay.net.vn; HttpOnly

Server: cloudflare-nginx

Cache-Control: no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

X-Content-Type-Options: nosniff


markdown:
**lượt nghe** -Được tổng hợp dựa trên số liệu lượt nghe của người dùng trên cả desktop, mobile và smart TV
Vui lòng chọn cụ thể các mục bên dưới để thông báo cho Zing MP3 biết vấn dề bạn gặp phải đối với bài hát này.
Để thông báo vi phạm bản quyền, vui lòng
[click vào đây](http://mp3.zing.vn/copyright/report) (To file a copyright infringement notification, please [click here](http://mp3.zing.vn/copyright/report))
Bài hát này không tải được vì lý do bản quyền
Trải nghiệm
**chất lượng âm thanh** tương tự nghe CD gốc với tài khoản **Zing MP3 VIP**.
## Bình luận ()

Set-Cookie: SRVND=s22131; path=/

X-Cache: MISS from Cache-MP3-22131