text:
Lý do chọn đề tài:
Xuất phát từ nhu cầu thực tiễn ở trường PHPT khi học tập môn hoá học, Trong khi giải bài tập hoá học, học sinh thường gặp những bài toán có nhiều phương trình phân tử khác nhau nhưng bản chất phương trình ion giống nhau, khi đó viết phương trình phân tử thì giải bài toán sẽ phức tạp vì nhiều phản ứng xảy ra. Để thử xem chất nào phản ứng hết, chất nào dư hoặc để xác định số mol chất phản ứng trong từng phản ứng là bao nhiêu sẽ khó khăn hoặc không thể làm được. Nhưng nếu viết phương trình ion thì chỉ có 1 phản ứng nên việc thử thừa – thiếu và tính toán theo phương trình ion này đơn giản
Nhiều bài toán nếu viết bằng phương trình phân tử sẽ bị phản ứng tạo nên một vòng tròn, không biết khi nào phản ứng sẽ dừng lại. Hay có thể gọi là phản ứng chồng chéo với nhau. Nhưng nếu viết phương trình ion thì sẽ riêng biệt từng ion và không có sự chồng chéo các chất phản ứng nên việc tính toán sẽ trở nên đơn giản
Loại bài tập này thường gặp trong sách giáo khoa (SGK), sách bài tập (SBT), trong các kỳ thi tốt nghiệp, thi học sinh giỏi, thi vào các trường đại học và cao đẳng
Đây là loại bài tập có liên quan đến nhiều kiến thức, luôn đòi hỏi HS có sự khái quát, tổng hợp kiến thức, từ đó giúp học sinh phát triển tư duy lôgic, trí thông minh, óc tổng hợp, và phải nắm vững kiến thức đã học.
Là dạng bài tập không có nhiều trong sách tham khảo hoặc có thường nằm rải rác, không có hệ thống rõ ràng.
Với những lý do như trên, tôi đã tìm tòi nghiên cứu, tham khảo tư liệu và áp dụng đề tài: “Sử dụng phương trình ion thu gọn để giải bài tập hoá học” nhằm giúp cho các em HS có thể giải tốt các bài toán xảy ra phản ứng trong dung dịch, giúp các em tự tin hơn và giải quyết có hiệu quả khi gặp những bài tập loại này.
Phạm vi thực hiện đề tài:
Học sinh từ lớp 11 đến lớp 12 ở trường THPT Trần Đăng Ninh
Thời gian thực hiện:
Từ năm 2008 - 2010
Phương pháp nghiên cứu đề tài:
- Phương pháp nghiên cứu lý luận: Nghiên cứu cơ sở lý thuyết từ đó định hướng cách giải bài toán
- Phương pháp khảo sát điều tra
- Phương pháp thực nghiệm sư phạm
- Phương pháp so sánh
III. QUÁ TRÌNH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI
III.1: Khảo sát điều tra
Khảo sát ở các lớp 11A4 (năm 2009), lớp 12B1 (năm2010), 12 I (năm 2008)
* Giới thiệu hiện trạng khi chưa thực hiện đề tài:
Trong mỗi năm học khi dạy bài tập về dạng này, tôi thường cho HS làm một số bài tập nhỏ (kiểm tra 15 phút) để đánh giá mức độ nắm vững kiến thức và kỹ năng làm bài tập dạng này.
Tôi thường cho HS làm một số bài tập sau:
Ví dụ : Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm: HCl 1M và H2SO4 0,5M phản ứng với 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm: NaOH 3M và KOH 4M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B. pH dung dịch B là:
A. 0 B. 0,3 C. 0,5 D. 14
Khi khảo sát ở các lớp khác nhau với những đối tượng khác nhau, tôi nhận thấy một số đặc điểm chung như sau:
- Nhiều em không hiểu bài, không biết các làm bài tập dạng này.
- Phần lớn các em chưa làm xong bài hoặc giải sai, giải nhầm, không ra được kết quả
- Điểm khá giỏi ít, phần lớn chỉ đạt điểm trung bình hoặc yếu
Nguyên nhân chính là do
+ Học sinh chưa nắm chắc kiến thức cơ bản, còn sai, còn nhầm nhiều
+ Lúng túng khi gặp bài toán có nhiều phương trình
+ Nắm tính chất của các chất còn lơ mơ
+ Kiến thức bộ môn còn quá hẹp
III.2: Những biện pháp thực hiện
- Việc làm của thầy
- Ôn tập cho học sinh những tính chất của các chất vô cơ (axit, bazơ, muối) và phản ứng trao đổi ion.
- Tổng hợp các bài tập dạng này trong các tài liệu: SGK, SBT, sách tham khảo, các đề thi HS giỏi, đề thi đại học và cao đẳng hàng năm
- Phân loại bài tập + Theo yêu cầu của đề bài
+ Theo mức độ từ dễ đến khó
- Với mỗi bài tập trước khi giải tôi đều hướng dẫn học sinh cách phân tích yêu cầu của đề bài, định hướng cách giải.
- Lưu ý sau khi giải bài tập:
+ Khắc sâu những vẫn đề trọng tâm, những điểm khác biệt
+ Nhắc lại, giảng lại một số phần mà HS hay nhầm, khó hiểu, và các phương trình phản ứng ít gặp
+ Mở rộng tổng quát hoá bài tập
- Việc làm của trò
- Phải nắm vững kiến thức đã học, ôn tập bổ xung kiến thức còn thiếu
- Đọc thêm tài liệu, làm hết bài tập trong SGK, SBT, làm thêm bài tập trong sách nâng cao
- Phải hiểu kỹ các bài tập từ đơn giản đến phức tạp
SAU ĐÂY LÀ HỆ THỐNG BÀI TẬP TÔI ĐÃ XÂY DỰNG ĐỂ GIÚP HỌC KHI LÀM CÁC BÀI TẬP VẬN DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN
A. Cơ sở lý thuyết
Trong hệ thống các bài tập hoá học, loại bài tập có phương trình phản ứng dạng phân tử khác nhau có cùng phương trình ion rất đa dạng và phong phú. Nếu giải bằng phản ứng phân tử sẽ khó khăn, nhiều khi không giải ra được. Nhưng nếu viết phương trình ion thì chỉ có 1 phản ứng nên việc giải bài toán đơn giản đi nhiều
Bài toán nếu viết bằng phương trình phân tử sẽ bị phản ứng tạo nên một vòng tròn, không biết khi nào phản ứng sẽ dừng lại. Hay có thể gọi là phản ứng chồng chéo với nhau. Nhưng nếu viết phương trình ion thì sẽ riêng biệt từng ion và không có sự chồng chéo các chất phản ứng nên việc tính toán sẽ trở nên đơn giản
Tôi nghĩ, giáo viên cần chọn lọc, nhóm các bài tập làm theo dạng này thành từng dạng, nêu đặc điểm của từng dạng và xây dựng hướng giải cho mỗi dạng đó. Đây là khâu có ý nghĩa quyết định trong công tác bồi dưỡng vì nó là cẩm nang giúp học sinh tìm ra được hướng giải một cách dễ dàng, hạn chế tối đa những sai lầm trong quá trình giải bài tập, đồng thời phát triển được tiềm lực trí tuệ và tính sáng tạo của học sinh (thông qua bài tập tương tự mẫu và bài tập vượt mẫu)
Khi giải bài tập bằng phương pháp ion rút gọn, ta vấn tuân theo đầy đủ các bước giải bài tập hoá học nhưng quan trọng là việc viết phương trình phản ứng : Đó là sự kết hợp của các ion với nhau để tạo thành chất kết tủa, chất bay hơi hay chất điện ly yếu.
Muốn viết được viết được phương trình ion thu gọn, học sinh phải nắm được bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu của các chất, thứ tự các chất xảy ra phản ứng trong dung dịch.
Với phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn nó có thể sử dụng cho nhiều loại phản ứng : Trung hoà, trao đổi, oxi hoá - khử, ... Miễn là xảy ra trong dung dịch.
B. Phương pháp giải
Khi thực hiện đề tài này vào giảng dạy, trước hết tôi giới thiệu sơ đồ định hướng giải bài tập theo phương pháp ion thu gọn dùng chung cho tất cả các dạng, gồm 5 bước cơ bản.
Bước 1: Chuyển đổi các dữ kiện giả thiết cho thành số mol của các chất
Bước 2: Tính tổng số mol của các ion tham gia phản ứng
Bước 3: Viết các phương trình phản ứng xảy ra ở dạng ion thu gọn
Bước 4: Thiết lập các phương trình toán hoặc bất phương trình liên hệ giữa các ẩn số với các dữ kiện đã biết
Bước 5: Tính các đại lượng theo yêu cầu của đề bài
Tiếp theo, tôi tiến hành bồi dưỡng kỹ năng theo dạng. Mức độ rèn luyện từ minh họa đến khó, nhằm bồi dưỡng học sinh phát triển kỹ năng từ biết làm đến đạt mềm dẻo, linh hoạt và sáng tạo. Để bồi dưỡng mỗi dạng tôi thường thực hiện theo các bước sau:
Bước 1: giới thiệu bài tập mẫu và hướng dẫn giải.
Bước 2: rút ra nguyên tắc và phương pháp áp dụng.
Bước 3: HS tự luyện và nâng cao.
Tuỳ độ khó mỗi dạng tôi có thể hoán đổi thứ tự của bước 1 và 2.
Sau đây là một số dạng bài tập áp dụng giải theo phương trình ion rút gọn, kinh nghiệm giải quyết đã được tôi thực hiện và đúc kết từ thực tế. Trong giới hạn của đề tài này, tôi chỉ nêu 6 dạng bài tập thường gặp, đây là 6 dạng bài tập tôi dang thử nghiệm và thấy có hiệu quả.
Dạng 1: Phản ứng trung hoà
Dạng 2: Phản ứng của muối cacbonat với dung dịch axit
Dạng 3: Phản ứng của hiđroxit lưỡng tính
Dạng 4: Phản ứng trao đổi của các muối
Dạng 5: Phản ứng của oxit axit với hỗn hợp dung dịch kiềm
Dạng 6: Phản ứng oxi hoá khử
Trong mỗi dạng bài tập này, tôi xây dựng từ 10 đến 15 bài. Sau đây tôi xin giới thiệu một số bài tập cụ thể và điển hình
DẠNG 1: PHẢN ỨNG TRUNG HOÀ
1) Nguyên tắc áp dụng
Các dạng bài tập về phản ứng trung hoà rất phổ biến trong sách giáo khoa, sách bài tập. Với bài tập chỉ có một axit phản ứng với một bazơ thì học sinh khá quen thuộc, Nhưng với bài toán có một (hoặc nhiều) axit phản ứng với nhiều (Hoặc một) bazơ thường làm cho học sinh lúng túng. Vì vậy khi giáo viên cần cho HS nắm được một số nguyên tắc và phương pháp giải quyết dạng bài tập này như sau.
- Căn cứ vào giả thiêt để tính số mol của axit và bazơ
- Dựa vào phương trình điện ly tính tổng số mol của ion H+ (hoặc ion OH-).
- Nắm được bản chất của phản ứng trung hoà là phản ứng của ion H+ và ion OH-, vì vậy HS chỉ cần viết một phương trình sau là đủ
- Từ phương trình phản ứng HS dễ dàng tính số mol của đại lượng còn lại, từ đó quy đổi ra các giá trị mà bài toán đang cần tìm (như thể tích, nồng độ, pH của dung dịch)
2) Bài tập vận dụng:
Bài 1: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch thu được là:
(Bài 23 trang 69 –Hướng dẫn ôn tốt nghiệp 2009 -2010)
Hướng dẫn giải
Đây là những phản ứng giữa 1 axit và 1 bazơ, đa số HS giải bằng phương trình phân tử, tuy nhiên nếu ta sử dụng phương trình ion thu gọn sẽ thuận lợi hơn khi tính pH.
Lời giải
Phương trình phản ứng
Theo phản ứng => pư = pư = 0,018 mol
dư = 0,02 – 0,018 = 0,002 mol
Vdd sau phản ứng = 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít
Bài 2: Một dung dịch A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol 3 : 1. Để trung hoà 100 ml dung dịch A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Nồng độ mol của axit HCl và H2SO4 lần lượt là:
Hướng dẫn
Đây là những phản ứng giữa 1 Bazơ và 2 Axit,. Vậy nên nếu giải phương pháp bình thường sẽ khó khăn trong việc lập phương trình để giải hệ. Nên ta sử dụng phương trình ion thu gọn.
Lời giải
Phương trình phản ứng trung hoà (1)
Gọi số mol H2SO4 trong 100 ml ddA là x => số mol HCl là 3x
nH = 2 x + 3 x = 5 x (mol)
nOH = 0,5 . 0,05 = 0,025 (mol)
nH = nOH hay 5 x = 0,025 => x = 0,005
CM (HCl) = = 0,15 (M)
CM (HSO ) = = 0,05 (M)
Bài 3: Trộn 100 ml dung dich hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
(ĐH khối B - năm 2009)
Hướng dẫn
Với bài này nếu ta viết phản ứng dạng phân tử thì phải viết 4 phương trình giữa 2 axit với 2 bazơ. Nhưng nếu ta viết phương trình ở dạng ion ta chỉ phải viết 1 phương trình ion thu gọn của phản ứng trung hoà.
Lời giải
Ta có
Phương trình phản ứng
=> pư = pư =0,2 mol => dư = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol
Vdd sau phản ứng= 100 +100 = 200 ml = 0,2 lít
=> = 0,1 M =>
Bài 4: Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl 1 (M) và HNO3 2(M) tác dụng với 300 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8 (M) và KOH (chưa rõ nồng độ) thu được dung dịch C. Biết rằng để trung hoà 100 ml dung dịch C cần 60 ml dung dịch HCl 1 M, tính :
a, Nồng độ ban đầu của KOH trong dung dịch B.
b, Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn toàn bộ dung dịch C.
Hướng dẫn
Bình thường đối với bài này ta phải viết 4 phương trình giữa 2 axit với 2 bazơ. Nhưng nếu ta viết phương trình ở dạng ion ta chỉ phải viết 1 phương trình ion thu gọn của phản ứng trung hoà.
Lời giải
a. Phương trình phản ứng trung hoà : H+ + OH‑ H2O
Trong 200 (ml) ddA : nH = 0,2 . 1 + 0,2 . 2 = 0,6 (mol)
Trong 300 (ml) ddB :
nOH = 0,3 . 0,8 + 0,3 . a = 0,24 + 0,3.a (với a là nồng độ của KOH).
Trong dung dịch C còn dư OH-
Trong 100 (ml) dd C : nOH = nH = 1. 0,06 = 0,06 (mol)
Trong 500 (ml) dd C : nOH = 0,06 . 5 = 0,3 (mol).
nOH = (0,24 + 0,3.a) – 0,6 = 0,3.a – 0,36 (mol)
Ta có : 0,3.a – 0,36 = 0,3 => (M).
b. Khối lượng chất rắn khi cô cạn toàn bộ dd C.
Đối với bài này nếu giải với phương pháp bình thường sẽ gặp khó khăn, vì có thể tính được khối lượng các muối nhưng không tính được khối lượng bazơ vì ta không biết bazơ nào dư. Vậy bài này ta sẽ sử dụng phương trình ion, thay vì tính khối lượng các muối và bazơ ta đi tính khối lượng các ion tạo ra các chất đó.
Ta có : m Chất rắn = mNa + mK + mCl + mNO + mOHdư
mNa = 0,24. 23 = 5,52 (g) mK = 0,3 . 2,2 . 39 = 25,74 (g)
mCl = 0,2 . 35,5 = 7,1 (g) mNO = 0,4 . 62 = 24,8 (g)
nOHdư = 0,3.a – 0,36 = 0,3 . 2,2 – 0,36 = 0,3 (mol)
mOHdư = 0,3 . 17 = 5,1 (g).
m Chất rắn = mNa + mK + mCl + mNO + mOHdư = 68,26 (g).
BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Bài 1:
a, Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A). Để trung hoà 10 ml dung dịch A cần 10 ml dung dịch B chứa 2 axit HCl và H2SO4. pH của dung dịch B là:
b, Trộn 100 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 a (M), thu được dung dịch C. Để trung hoà dung dịch 500 ml dung dịch C cần 350 ml dung dịch B. Nồng độ mol Ba(OH)2 là:
Bài 2: Cho 2 lít dung dịch A gồm: HCl 1M và H2SO4 1,5M phản ứng với 2 lít dung dịch NaOH 2M. pH của dung dịch sau phản ứng hoàn toàn là:
Bài 3: Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm: HCl 1M và H2SO4 0,5M phản ứng với 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm: NaOH 3M và KOH 4M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B. pH dung dịch B là:
Bài 4: Cho 100 gam dung dịch hỗn hợp gồm: NaOH 4% và Ba(OH)2 17,1% phản ứng hoàn toàn với 0,5 lít dung dịch hỗn hợp: HCl 0,1M; H2SO4 0,1M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. m bằng:
Bài 5: Cho 1 lít dung dịch A gồm: HCl 2M và H2SO4 1,5M phản ứng với 3 lít dung dịch NaOH 3M. pH của dung dịch sau phản ứng hoàn toàn là:
A. 0 B. 0,3 C. 0,5 D. 14
Bài 6: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14).
A. 0,15 B. 0,30 C. 0,03 D. 0,12
(Đề thi đại học khối B – 2008):
Bài 7: Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo ra dung dịch Y và 0,12 mol hiđro. Thể tích H2SO4 cần dùng để trung hoà dung dịch X là:
A. 120 ml B. 60 ml C. 1,2 lít D. 240 ml
(Bài 48 trang 72- hướng dẫn ôn thi TN năm 2009-2010)
Bài 8: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
A. 7 B. 2 C. 1 D. 6
(ĐH khối B – 2007)
Bài 9: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2 M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với một dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M. Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi tác dụng với 300ml dung dịch A được dung dịch có pH = 2.
A. 134 ml B. 234 ml C. 100 ml D. 200 ml
(ĐH kinh tế TP HCM 2001)
Bài 10: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủavà 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m lần lượt là
(ĐH khối B – 2003)
ĐÁP ÁN
DẠNG 2: PHẢN ỨNG CỦA MUỐI CACBONAT VỚI DUNG DỊCH AXIT
Khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit thì có thể có 2 trường hợp xảy ra.
Trường hợp 1: Nếu cho từ từ axit vào muối cacbonat trung hoà, lúc đầu chưa có khí tạo ra. Vì có phản ứng tạo ra muối axit theo phương trình :
H+ + (1)
Sau phản ứng (1) nếu ion hết, ion H+ còn dư thì có khí tạo thành theo phản ứng sau:
+ H+ CO2 + H2O (2)
Trường hợp 2: Nếu cho từ từ dung dịch muối vào dung dich axit, do lượng ion H+ có dư, nên phản ứng không tạo muối axit mà tạo luôn ra khí CO2 theo phương trình :
2 H+ + H2O + CO2
2. bài tập vận dụng
Bài 1 : Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl. Thể tích khí CO2 thu được (đktc) là
A. 0,448 lít B. 0,224 lít C. 0,336 lít D. 0,112 lít
(Bài 25 trang 69-hướng dẫn ôn thi TN 2009-2010)
(Đáp án C)
Bài 2: Cho 35 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2CO3 hoà tan vào nước được dung dịch Y. Thêm từ từ , khuấy đều 0,8 lít HCl 0,5 M vào dung dịch Y thấy có 2,24 lít khí CO2 thoát ra ở đktc và dung dịch Z. Thêm Ca(OH)2 dư vào dung dịch Z được kết tủa A. Khối lượng của Na2CO3 trong X và khối lượng kết tủa A lần lượt là:
A. 20g và 21,6g B.21,6g và 13,8g C. 21,6g và 20g D. 13,8g và 20g
Hướng dẫn giải
Bài này nếu học sinh dùng phương trình phân tử để làm thì sẽ gặp khó khăn khi xét phản ứng của Ca(OH)2 với dung dịch Y tạo ra kết tủa. Nên đối với bài này ta sử dụng phương trình ion sẽ thuận lợi cho việc tính toán.
(ĐA: D)
Bài 3: Cho 10,5 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2CO3 tác dụng với HCl dư thì thu được 2,016 lít CO2 (ở đktc). Nếu thêm từ từ 0,12 lít dung dịch HCl 2M vào dung dịch chứa 21 gam hỗn hợp X trên. Thể tích CO2 thoát ra ở đktc là
A. 8,96 lít B. 1,12 lít C. 1,344 lít D. 2,688 lít
Hướng dẫn giải
Bài tập có thể giải theo phương trình phân tử để tìm số mol của các chất trong X, Nhưng đến phần sau HS sẽ gặp khó khăn. Vì vậy bài này ta sẽ giải theo phương trình ion với 2 trường hợp cho muối vào axit và cho axit vào muối.
Lời giải
VCO = 0,06 x 22,4 = 1,344 (l)
BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Bài 1: 200ml dung dịch chứa Na2CO3 và KHCO3 với nồng độ mol KHCO3 bằng 2 lần nồng độ mol của Na2CO3 .Thêm từ từ 1 dung dịch H2SO4 0,1M vào dung dịch trên. Những bọt khí đầu tiên xuất hiện khi thể tích H2SO4 thêm vào là 100ml. Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,1M phải dùng để thu được lượng khí CO2 thoát ra tối đa.
A. 0,8 lít B. 0,4 lít C. 1,2 lít D. 1,6 lít
Bài 2: Cho từ từ 500 ml dung dịch HCl 1M vào 400 ml dung dịch Na2CO3 1M thu được V lít khí (đktc). V là:
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít
Bài 3: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thu được 0,448 lít khí (đktc). Kim loại M là:
A. Na B. K C. Rb D. Li
(ĐH khối B - 2008)
Bài 4: Dung dịch X chữa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết dung dịch HCl 1M vào 100 ml dd X, sinh ra V lít khí (đktc). Giá trị của V là:
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 1,12 lít D. 4,48 lít
(ĐH khối A - 2009)
Bài 5: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm K2CO3 1M và KHCO3 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp B gồm Na2CO3 1M và NaHCO3 1M thu được dung dịch C. Nhỏ từ từ 100ml dung dịch D gồm H2SO4 1M và HCl 1M vào dung dịch C thỡ thu được V ml khớ CO2 (đktc) và dung dịch E. Thờm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch E thu được m gam kết tủa. Giỏ trị của m và V lần lượt là:
A. 82,4 và 2,24 B. 4,3 và 1,12 C. 43 và 2,24 D. 59,1 và 2,24
ĐÁP ÁN
Câu 1 2 3 4 5
Đáp án B A A C A
DẠNG 3: PHẢN ỨNG CỦA HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH
1. Nguyên tắc áp dụng
Khi cho muối của các hiđroxit lưỡng tính tác dụng với dung dịch bazơ, lúc đầu thấy có kết tủa, kết tủa tăng dần sau tan. Với bài toán này nếu ta áp dụng phương trình ion rút gọn vào sẽ giải nhanh hơn, đặc biệt nếu gặp hỗn hợp dung dịch bazơ phản ứng với dung dịch muối sẽ giúp HS giải nhanh hơn rất nhiều
Ví dụ: cho dung dịch kiềm tác dụng từ từ với dung dịch Al2(SO4)3,
Ta có phản ứng
Nếu cho HCl vào dung dịch thu được, ta lại thấy có kết tủa, sau kết tủa tan dần theo phương trình sau:
2. Bài tập vận dụng
Bài 1: Thêm dd NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl3. Kết tủa thu được là lớn nhất và nhỏ nhất ứng với số mol NaOH lần lượt bằng:
A. 0,01 mol và 0,02 mol B. 0,02 mol và 0,03 mol
A. 0,03 mol và 0,04 mol A. 0,04 mol và 0,05 mol
(Bài 63 trang 74-Hướng dẫn ôn TN 2009-2010)
Hướng dẫn giải
Giáo viên hướng dẫn giúp HS hiểu thứ tự của phản ứng, Phản ứng trung hoà xảy ra xong rồi mới có phản ứng của AlCl3. Để tạo kết tủa lớn nhất thì AlCl3 chuyển hết về Al(OH)3, khi Al(OH)3 tan hết thì lượng kết tủa thu được bằng 0 (nhỏ nhất)
(ĐA: D)
Bài 2: Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol Na[Al(OH)4] (hay NaAlO2). Khi kết tủa thu được là 0,08 mol thì số mol HCl đã dùng là:
A. 0,08 mol hoặc 0,16 mol B. 0,16 mol
C. 0,26 mol D. 0,18 mol hoặc 0,26 mol
(Bài 64 trang 74-Hướng dẫn ôn TN 2009-2010)
BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Bài 1: Nhỏ từ từ 0,25 mol dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 2,568 B. 1,560 C. 4,128 D. 5,064
(CĐ năm 2009)
Bài 2: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là:
A. 0,45 B. 0,35 C. 0,25 D. 0,05
(ĐH khối A - năm 2008)
Bài 3: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ:
A. B. C. D.
(ĐH khối A - năm 2007)
Bài 4: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5 M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, Lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là:
A. 1,2 B. 1,8 C. 2 D. 2,4
(ĐH khối B - năm 2007)
Bài 5: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là:
A. 1,95 B. 1,17 C. 1,71 D. 1,95
(CĐ - năm 2007)
ĐÁP ÁN
Bài 1 2 3 4 5
Đáp án A A D C B
DẠNG 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI CỦA CÁC MUỐI
1. Nguyên tắc áp dụng
Trong các dạng bài tập, HS thường gặp một số bài hỗ hợp các muối phản ứng với hỗn hợp các muối để tạo thành chất kết tủa, chất bay hơi, chất điện li yếu...
Nếu viết phản ứng phân tử sẽ có nhiều phương trình xảy ra, gây lúng túng cho HS khi giải bài tập. Nhưng nếu viết phương trình ion thu gọn và có kết với phương pháp khác (như phương pháp M trung bình) thì chỉ có 1 phương trình xảy ra, việc giải bài tập thuận lợi và dễ dàng hơn.
2, Bài tập vận dụng
Bài 1: Dung dịch X có chứa các ion: . Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X cho đến khi kết tủa lớn nhất thì giá trị của V tối thiểu cần dùng là:
A. 0,15 lít B. 0,1 lít C. 0,2 lít D. 0,25 lít
Hướng dẫn giải
Vậy lít (Đáp án A)
Bài 1: Cho 500 gam dung dịch hỗn hợp gồm: CaCl2 11,1% và BaCl2 4,16% phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm: Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. m bằng:
A. 180,7 gam B. 69,7 gam C. 90,7 gam D. 237,7 gam
BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Bài 1: Cho 100ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M , K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa Pb(NO3)2 0,1M và Ba(NO3)2 . Tính nồng độ mol của Ba(NO3)2 trong dung dịch và khối lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng giữa 2 dung dịch A và B.
A. 0,1M, 6,32g B. 0,2M, 7,69g C. 0,2M, 8,35g D. 0,1M, 7,69g
Bài 2: Cho 100 ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M và Na2CO3 0,1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Ba(NO3)2 0,05M và Pb(NO3)2 aM thu được m gam kết tủa . Giá trị của a và m lần lượt là:
A. 0,15 và 5,35 B. 0,15 và 10,7 C. 0,3 và 5,35 D. 0,3 và 10,7
Bài 3: Có 1lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch đó. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B. Phần trăm khối lượng của BaCO3 trong A là:
A. 45,62 B. 55,38 C. 50,38 D. 49,62
Bài 4: Dung dịch A chứa các ion và 0,1 mol , 0,3 mol Na+. Thêm V (lít) dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là:
A. 0,15 lít B. 0,2 lít C. 0,25 lít D. 0,5 lít
Bài 5 : Dung dịch A có chứa 5 ion : Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2 mol NO-3 . Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là:
A. 150 ml B. 300 ml C. 200 ml D. 250 ml
Bài 6: cho 200ml dung dịch gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tỏc dụng hoàn toàn với V lớt dung dịch C(NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M) được kết tủa. Để kết tủa thu được là lớn nhất và nhỏ nhất thỡ giỏ trị của V lần lượt là
A. 14,75 và 12,5 B. 12,5 và 29,5 C. 25 và 29,5 D. 12,5 và 14,75
ĐÁP ÁN
Bài 1 2 3 4 5 6
Đỏp ỏn B A D C A D
DẠNG 5: PHẢN ỨNG CỦA OXIT AXIT VỚI HỖN HỢP DUNG DỊCH KIỀM
1. Nguyên tắc áp dụng
Bài toán về oxit axit phản ứng với hỗn hợp dung dịch kiềm nếu viết bằng phương trình phân tử sẽ bị phản ứng lặp đi lặp lại vòng tròn, không biết khi nào phản ứng sẽ dừng lại. Hay có thể gọi là phản ứng chồng chéo với nhau. Nhưng nếu viết phương trình ion thì sẽ riêng biệt từng ion và không có sự chồng chéo các chất phản ứng nên việc tính toán sẽ trở nên đơn giản
Học sinh tính tổng số mol của ion OH- và số mol của oxit axit, tìm tỉ lệ số mol để nhận xét xem phản ứng tạo muối axit hay muối trung hoà. Sau đây tôi giới thiệu một số phản ứng của oxit axit và dung dịch bazơ thường gặp
* Phản ứng của CO2 (hoặc SO2) với dung dịch bazzơ
Chú ý :
- Nếu bazơ dư chỉ thu được muối trung hoà.
- Nếu CO2 (hoặc P2O5 dư) chỉ có muối axit.
- Nếu cùng một lúc có 2 muối thì cả 2 chất oxit axit và bazơ đều hết.
- Khối lượng chung của các muối :
Các muối = cation + anion
trong đó : mCation = mKim loại , mAnion = mGốc axit
2, Bài tập vận dụng
Bài 1: Có 200 ml dung dịch A gồm : NaOH 1M và KOH 0,5 M. Sục V lít khí CO2 ở đktc với các trường hợp V1 = 2,24 lít, V2 = 8,96 lít, V3 = 4,48 lít. Thu được dung dịch B, cô cạn B thu được m gam chất rắn khan. Tính m trong các trường hợp ?
Hướng dẫn giải
Đối với bài này nếu dùng phương trình phân tử sẽ gặp nhiều khó khăn lập hệ rất dài dòng. Vì vậy khi gặp dạng này ta nên giải theo phương trình ion.
TH1 : V1 = 2,24 lít CO2 đktc
nCO= = 0,1 mol
nOH= 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol
= > 2 chỉ tạo ra muối trung tính CO
CO2 + 2 OH- CO + H2O
0,1 0,3 0,1
Cô cạn dung dịch B khối lượng chất rắn khan là khối lượng các ion tạo ra các muối :
m = mK + mNa + mCO + mOH dư
= 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,1. 60 + (0,3 – 0,2).17 = 16,2 (g)
TH2 : V2 = 8,96 lít CO2 đktc
nCO= = 0,4 mol
nOH= 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol
= < 1 chỉ tạo ra muối axit HCO
CO2 + OH- HCO
0,4 0,3 0,3
Cô cạn dung dịch B khối lượng chất rắn khan là khối lượng các ion tạo ra các muối :
m = mK + mNa + mHCO
= 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,3. 61 = 26,8 (g)
TH3 : V3 = 4,48 lít CO2 đktc
nCO= = 0,2 mol
nOH= 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol
1 < = < 2 tạo ra 2 muối axit HCO và CO
CO2 + OH- HCO
a a a
CO2 + 2 OH- CO + H2O
b 2b b
a + b = 0,2 (1)
a + 2b = 0,3 (2) Giải hệ có a = b = 0,1 mol
Cô cạn dung dịch B khối lượng chất rắn khan là khối lượng các ion tạo ra các muối :
m = mK + mNa + mHCO + mCO
= 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,1. 61 + 0,1. 60 = 20,6 (g)
Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi lấy dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150,0 ml dung dịch NaOH 2,0M. Sau phản ứng, Trong dung dịch thu được có các muối:
A. NaH2PO4 và Na2HPO4 B. Na2HPO4 và Na3PO4
A. NaH2PO4 và Na3PO4 A. Na3PO4
(Câu 2.31 Sách BTHH cơ bản lớp 11)
(đáp án A)
BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Bài 1: Cho 2 mol khí CO2 phản ứng hoàn toàn với 1,5 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 1M. Sau phản ứng thu được khối lượng kết tủa là:
A. 197 gam B. 394 gam C. 541 gam D. 295,5 gam
Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 19,70 B. 17,73 C. 9,85 D. 11,82
(ĐH khối A – 2008)
Bài 3: dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,01M. Sục 2,24 lớt khớ CO2 (đ ktc ) vào 400ml dung dịch A ta thu được một kết tủa có khối lượng
A. 1,5g B. 10g C. 4g D. 0,4g
Bài 4: Cho 0,1 mol P2O5 và dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất:
A. K3PO4 và K2HPO4 B. K2HPO4 và KH2PO4
A. K3PO4 và KOH A. H3PO4 và KH2PO4
(ĐH khối B – năm 2008)
ĐÁP ÁN
Bài 1 2 3 4
Đáp án D C B B
DẠNG 6: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ
1. Nguyên tắc áp dụng
- Phản ứng oxi hoá khử phương trình thường dài, khó nhớ. Khi viết phương trình dạng phân tử học sinh không thấy được đâu là chất khử, đâu là chất oxi hoá và chất nào đóng vai trò là môi trường, điều này sẽ thấy được nếu viết phương trình ion
- Dạng bài toán oxi hoá khử rất đa dạng và phong phú. Nhưng ở đề tài này tôi xin được trình bày một số bài toán của kim loại tác dụng với dung dịch axit như
+ Một kim loại tác dụng với 1 axit (hoặc hỗn hợp axit)
+ Hỗn hợp kim loại tác dụng 1 axit (hoặc hỗn hợp axit)
2. Bài tập vận dụng
Bài 1: Cho 19,2 gam bột Cu tác dụng với 1 lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M giải phóng khí NO. Thể tích khí NO ở đktc thoát ra là:
A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít
(Bài 37 trang 84 sách hướng dẫn ôn thi TN 2010)
Hướng dẫn giải
Nếu HS nhìn vào các chất đề bài cho thì thấy Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 và không phản ứng với KNO3. Nhưng xét về bản chất ion nó lại có phản ứng xảy ra theo phương trình
(1)
Tính số mol các chất tham gia phản để xem chất nào hết, chất nào dư
BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Bài 1: Cho m gam bột Fe vào dung dịch chứa 1,6 mol Cu(NO3)2 và 4 mol HCl cho đến khi phản ứng hoàn toàn thì thu được hỗn hợp 2 kim loại có khối lượng bằng 0,8m gam và có V lít khí duy nhất không màu hoá nâu trong không khí (đktc) thoát ra.
a. Giá trị của V bằng:
A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 33,6 lít D. 44,8 lít
b. Giá trị của m bằng:
A. 356 gam B. 56 gam C. 112 gam D. 224 gam
Bài 2: Thực hiện hai thí nghiệm:
1. Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dd HNO3 1M thoát ra V1 lít NO.
2. Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V1 và V2 là:
A. V2 = V1 B. V2 = 2V1 C. V2 = 2,5V1 D. V2 = 1,5V1
(ĐH khối B – 2007)
Bài 3: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là:
A. 0,746 B. 0,448 C. 1,792 D. 0,672
(ĐH khối A – 2008)
Bài 4: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)20,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và v lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và v lần lượt là:
A. 10,8 và 4,48 B. 10,8 và 2,24 C. 17,8 và 2,24 D. 17,8 và 4,48
(ĐH khối B – 2009)
Bài 5: Cho hỗn hợp 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V lít dung dịchNaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là
A. 360 B. 240 C. 400 D. 120
(ĐH khối A – 2009)
Bài 6: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là:
A. 38,93 gam B. 103,85 gam C. 29,95 gam D. 77,86 gam
(CĐ khối A,B – 2008)
Bài 7: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (Biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
A. 1,0 lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 1,2 lít
(ĐH khối B - 2008)
Bài 8: Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu vào 200 ml dung dịch HNO3 2M, thu được một chất khí duy nhất không màu, nặng hơn không khí và có một kim loại còn dư, Sau đó cho thêm dung dịch H2SO4 2M vào, thấy chất khí trên tiếp tục thoát ra, để hoà tan hết kim loại cần 33,33 ml. Khối lượng kim loại Fe trong hỗn hợp là:
A. 6,4 gam B. 2,8 gam C. 5,6 gam D. 8,4 gam
(Bài 47 trang 85- Hướng dẫn ôn thi TN 2009)
ĐÁP ÁN
Bài 1 a 1b 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án B A B D C A A C C
Trần Đăng Ninh, Ngày 19 tháng 5 năm 2010
Tác giả
Hồ Văn Quân

markdown:
*Lý do chọn đề tài:*
Xuất phát từ nhu cầu thực tiễn ở trường PHPT khi học tập môn hoá học, Trong khi giải bài tập hoá học, học sinh thường gặp những bài toán có nhiều phương trình phân tử khác nhau nhưng bản chất phương trình ion giống nhau, khi đó viết phương trình phân tử thì giải bài toán sẽ phức tạp vì nhiều phản ứng xảy ra. Để thử xem chất nào phản ứng hết, chất nào dư hoặc để xác định số mol chất phản ứng trong từng phản ứng là bao nhiêu sẽ khó khăn hoặc không thể làm được. Nhưng nếu viết phương trình ion thì chỉ có 1 phản ứng nên việc thử thừa – thiếu và tính toán theo phương trình ion này đơn giản
Nhiều bài toán nếu viết bằng phương trình phân tử sẽ bị phản ứng tạo nên một vòng tròn, không biết khi nào phản ứng sẽ dừng lại. Hay có thể gọi là phản ứng chồng chéo với nhau. Nhưng nếu viết phương trình ion thì sẽ riêng biệt từng ion và không có sự chồng chéo các chất phản ứng nên việc tính toán sẽ trở nên đơn giản
Loại bài tập này thường gặp trong sách giáo khoa (SGK), sách bài tập (SBT), trong các kỳ thi tốt nghiệp, thi học sinh giỏi, thi vào các trường đại học và cao đẳng
Đây là loại bài tập có liên quan đến nhiều kiến thức, luôn đòi hỏi HS có sự khái quát, tổng hợp kiến thức, từ đó giúp học sinh phát triển tư duy lôgic, trí thông minh, óc tổng hợp, và phải nắm vững kiến thức đã học.
Là dạng bài tập không có nhiều trong sách tham khảo hoặc có thường nằm rải rác, không có hệ thống rõ ràng.
Với những lý do như trên, tôi đã tìm tòi nghiên cứu, tham khảo tư liệu và áp dụng đề tài:
*“Sử dụng phương trình ion thu gọn để giải bài tập hoá học”* *Phạm vi thực hiện đề tài:*
Học sinh từ lớp 11 đến lớp 12 ở trường THPT Trần Đăng Ninh
*Thời gian thực hiện: *
Từ năm 2008 - 2010
*Phương pháp nghiên cứu đề tài:*
- Phương pháp nghiên cứu lý luận: Nghiên cứu cơ sở lý thuyết từ đó định hướng cách giải bài toán
- Phương pháp khảo sát điều tra
- Phương pháp thực nghiệm sư phạm
- Phương pháp so sánh
*III. QUÁ TRÌNH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI* *III.1: Khảo sát điều tra*
Khảo sát ở các lớp 11A
4 (năm 2009), lớp 12B1 (năm2010), 12 I (năm 2008)
* Giới thiệu hiện trạng khi chưa thực hiện đề tài:
Trong mỗi năm học khi dạy bài tập về dạng này, tôi thường cho HS làm một số bài tập nhỏ (kiểm tra 15 phút) để đánh giá mức độ nắm vững kiến thức và kỹ năng làm bài tập dạng này.
Tôi thường cho HS làm một số bài tập sau:
**Ví dụ :** Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm: HCl 1M và H 2SO 4 0,5M phản ứng với 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm: NaOH 3M và KOH 4M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B. pH dung dịch B là:
A. 0 B. 0,3 C. 0,5 D. 14
Khi khảo sát ở các lớp khác nhau với những đối tượng khác nhau, tôi nhận thấy một số đặc điểm chung như sau:
- Nhiều em không hiểu bài, không biết các làm bài tập dạng này.
- Phần lớn các em chưa làm xong bài hoặc giải sai, giải nhầm, không ra được kết quả
- Điểm khá giỏi ít, phần lớn chỉ đạt điểm trung bình hoặc yếu
*Nguyên nhân chính là do*
+ Học sinh chưa nắm chắc kiến thức cơ bản, còn sai, còn nhầm nhiều
+ Lúng túng khi gặp bài toán có nhiều phương trình
+ Nắm tính chất của các chất còn lơ mơ
+ Kiến thức bộ môn còn quá hẹp
*III.2: Những biện pháp thực hiện *
- Việc làm của thầy
- Ôn tập cho học sinh những tính chất của các chất vô cơ (axit, bazơ, muối) và phản ứng trao đổi ion.
- Tổng hợp các bài tập dạng này trong các tài liệu: SGK, SBT, sách tham khảo, các đề thi HS giỏi, đề thi đại học và cao đẳng hàng năm
- Phân loại bài tập + Theo yêu cầu của đề bài
+ Theo mức độ từ dễ đến khó
- Với mỗi bài tập trước khi giải tôi đều hướng dẫn học sinh cách phân tích yêu cầu của đề bài, định hướng cách giải.
- Lưu ý sau khi giải bài tập:
+ Khắc sâu những vẫn đề trọng tâm, những điểm khác biệt
+ Nhắc lại, giảng lại một số phần mà HS hay nhầm, khó hiểu, và các phương trình phản ứng ít gặp
+ Mở rộng tổng quát hoá bài tập
- Việc làm của trò
- Phải nắm vững kiến thức đã học, ôn tập bổ xung kiến thức còn thiếu
- Đọc thêm tài liệu, làm hết bài tập trong SGK, SBT, làm thêm bài tập trong sách nâng cao
- Phải hiểu kỹ các bài tập từ đơn giản đến phức tạp
**SAU ĐÂY LÀ HỆ THỐNG BÀI TẬP TÔI ĐÃ XÂY DỰNG ĐỂ GIÚP HỌC KHI LÀM CÁC BÀI TẬP VẬN DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN** *A. Cơ sở lý thuyết*
Trong hệ thống các bài tập hoá học, loại bài tập có phương trình phản ứng dạng phân tử khác nhau có cùng phương trình ion rất đa dạng và phong phú. Nếu giải bằng phản ứng phân tử sẽ khó khăn, nhiều khi không giải ra được. Nhưng nếu viết phương trình ion thì chỉ có 1 phản ứng nên việc giải bài toán đơn giản đi nhiều
Bài toán nếu viết bằng phương trình phân tử sẽ bị phản ứng tạo nên một vòng tròn, không biết khi nào phản ứng sẽ dừng lại. Hay có thể gọi là phản ứng chồng chéo với nhau. Nhưng nếu viết phương trình ion thì sẽ riêng biệt từng ion và không có sự chồng chéo các chất phản ứng nên việc tính toán sẽ trở nên đơn giản
Tôi nghĩ, giáo viên cần chọn lọc, nhóm các bài tập làm theo dạng này thành từng dạng, nêu đặc điểm của từng dạng và xây dựng hướng giải cho mỗi dạng đó. Đây là khâu có ý nghĩa quyết định trong công tác bồi dưỡng vì nó là cẩm nang giúp học sinh tìm ra được hướng giải một cách dễ dàng, hạn chế tối đa những sai lầm trong quá trình giải bài tập, đồng thời phát triển được tiềm lực trí tuệ và tính sáng tạo của học sinh (thông qua bài tập tương tự mẫu và bài tập vượt mẫu)
Khi giải bài tập bằng phương pháp ion rút gọn, ta vấn tuân theo đầy đủ các bước giải bài tập hoá học nhưng quan trọng là việc viết phương trình phản ứng : Đó là sự kết hợp của các ion với nhau để tạo thành chất kết tủa, chất bay hơi hay chất điện ly yếu.
Muốn viết được viết được phương trình ion thu gọn, học sinh phải nắm được bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu của các chất, thứ tự các chất xảy ra phản ứng trong dung dịch.
Với phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn nó có thể sử dụng cho nhiều loại phản ứng : Trung hoà, trao đổi, oxi hoá - khử, ... Miễn là xảy ra trong dung dịch.
*B. Phương pháp giải*
Khi thực hiện đề tài này vào giảng dạy, trước hết tôi giới thiệu sơ đồ định hướng giải bài tập theo phương pháp ion thu gọn dùng chung cho tất cả các dạng, gồm 5 bước cơ bản.
Bước 1: Chuyển đổi các dữ kiện giả thiết cho thành số mol của các chất
Bước 2: Tính tổng số mol của các ion tham gia phản ứng
Bước 3: Viết các phương trình phản ứng xảy ra ở dạng ion thu gọn
Bước 4: Thiết lập các phương trình toán hoặc bất phương trình liên hệ giữa các ẩn số với các dữ kiện đã biết
Bước 5: Tính các đại lượng theo yêu cầu của đề bài
Tiếp theo, tôi tiến hành bồi dưỡng kỹ năng theo dạng. Mức độ rèn luyện từ minh họa đến khó, nhằm bồi dưỡng học sinh phát triển kỹ năng từ biết làm đến đạt mềm dẻo, linh hoạt và sáng tạo. Để bồi dưỡng mỗi dạng tôi thường thực hiện theo các bước sau:
Bước 1: giới thiệu bài tập mẫu và hướng dẫn giải.
Bước 2: rút ra nguyên tắc và phương pháp áp dụng.
Bước 3: HS tự luyện và nâng cao.
Tuỳ độ khó mỗi dạng tôi có thể hoán đổi thứ tự của bước 1 và 2.
Sau đây là một số dạng bài tập áp dụng giải theo phương trình ion rút gọn, kinh nghiệm giải quyết đã được tôi thực hiện và đúc kết từ thực tế. Trong giới hạn của đề tài này, tôi chỉ nêu 6 dạng bài tập thường gặp, đây là 6 dạng bài tập tôi dang thử nghiệm và thấy có hiệu quả.
*Dạng 1:* * Phản ứng trung hoà* *Dạng 2:* * Phản ứng của muối cacbonat với dung dịch axit* *Dạng 3:* * Phản ứng của hiđroxit lưỡng tính* *Dạng 4:* * Phản ứng trao đổi của các muối * *Dạng 5:* * Phản ứng của oxit axit với hỗn hợp dung dịch kiềm* *Dạng 6:* * Phản ứng oxi hoá khử*
Trong mỗi dạng bài tập này, tôi xây dựng từ 10 đến 15 bài. Sau đây tôi xin giới thiệu một số bài tập cụ thể và điển hình
**DẠNG 1:** ** PHẢN ỨNG TRUNG HOÀ** **1) Nguyên tắc áp dụng**
Các dạng bài tập về phản ứng trung hoà rất phổ biến trong sách giáo khoa, sách bài tập. Với bài tập chỉ có một axit phản ứng với một bazơ thì học sinh khá quen thuộc, Nhưng với bài toán có một (hoặc nhiều) axit phản ứng với nhiều (Hoặc một) bazơ thường làm cho học sinh lúng túng. Vì vậy khi giáo viên cần cho HS nắm được một số nguyên tắc và phương pháp giải quyết dạng bài tập này như sau.
- Căn cứ vào giả thiêt để tính số mol của axit và bazơ
- Dựa vào phương trình điện ly tính tổng số mol của ion H
+ (hoặc ion OH -).
- Nắm được bản chất của phản ứng trung hoà là phản ứng của ion H
+ và ion OH -, vì vậy HS chỉ cần viết một phương trình sau là đủ
- Từ phương trình phản ứng HS dễ dàng tính số mol của đại lượng còn lại, từ đó quy đổi ra các giá trị mà bài toán đang cần tìm (như thể tích, nồng độ, pH của dung dịch)
**2) Bài tập vận dụng:** ** Trộn 200 ml dung dịch H Bài 1:** 2SO 40,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch thu được là:
|
|
A. 2,7
|
|
B. 1,6
|
|
C. 1,9
|
|
D. 2,4
*(Bài 23 trang 69 –Hướng dẫn ôn tốt nghiệp 2009 -2010)* *Hướng dẫn giải* *Đây là những phản ứng giữa 1 axit và 1 bazơ, đa số HS giải bằng phương trình phân tử, tuy nhiên nếu ta sử dụng phương trình ion thu gọn sẽ thuận lợi hơn khi tính pH.* *Lời giải*
Phương trình phản ứng
Theo phản ứng =>
pư = pư = 0,018 mol dư = 0,02 – 0,018 = 0,002 mol
V
dd sau phản ứng = 200 + 300 = 500 ml = 0,5 lít
** Một dung dịch A chứa HCl và H Bài 2:** 2SO 4theo tỉ lệ mol 3 : 1. Để trung hoà 100 ml dung dịch A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Nồng độ mol của axit HCl và H 2SO 4lần lượt là:
|
|
A. 0,05 và 0,15
|
|
B. 0,15 và 0,05
|
|
C. 0,5 và 1,5
|
|
D. 1,5 và 0,5
*Hướng dẫn* *Đây là những phản ứng giữa 1 Bazơ và 2 Axit,. Vậy nên nếu giải phương pháp bình thường sẽ khó khăn trong việc lập phương trình để giải hệ. Nên ta sử dụng phương trình ion thu gọn.* *Lời giải*
Phương trình phản ứng trung hoà (1)
Gọi số mol H
2SO 4 trong 100 ml ddA là x => số mol HCl là 3x
n
H = 2 x + 3 x = 5 x (mol)
n
OH = 0,5 . 0,05 = 0,025 (mol)
n
H = n OH hay 5 x = 0,025 => x = 0,005
C
M (HCl) = = 0,15 (M)
C
M (HSO ) = = 0,05 (M) ** Trộn 100 ml dung dich hỗn hợp gồm H Bài 3:** 2SO 40,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 20,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
|
|
A. 13,0
|
|
B. 1,2
|
|
C. 1
|
|
D. 12,8
*(ĐH khối B - năm 2009)* *Hướng dẫn* *Với bài này nếu ta viết phản ứng dạng phân tử thì phải viết 4 phương trình giữa 2 axit với 2 bazơ. Nhưng nếu ta viết phương trình ở dạng ion ta chỉ phải viết 1 phương trình ion thu gọn của phản ứng trung hoà.* *Lời giải*
Ta có
Phương trình phản ứng
=>
pư = pư =0,2 mol => dư = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol
V
dd sau phản ứng= 100 +100 = 200 ml = 0,2 lít
=> = 0,1 M =>
** Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl 1 (M) và HNO Bài 4:** 32(M) tác dụng với 300 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8 (M) và KOH (chưa rõ nồng độ) thu được dung dịch C. Biết rằng để trung hoà 100 ml dung dịch C cần 60 ml dung dịch HCl 1 M, tính :
a, Nồng độ ban đầu của KOH trong dung dịch B.
|
|
A. 2,2 M
|
|
B. 1,1 M
|
|
C. 2 M
|
|
D. 1,5 M
b, Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn toàn bộ dung dịch C.
|
|
A. 70,26 gam
|
|
B. 65,26 gam
|
|
C. 60,26 gam
|
|
D. 68,26 gam
# Hướng dẫn
*Bình thường đối với bài này ta phải viết 4 phương trình giữa 2 axit với 2 bazơ. Nhưng nếu ta viết phương trình ở dạng ion ta chỉ phải viết 1 phương trình ion thu gọn của phản ứng trung hoà.* *Lời giải*
a. Phương trình phản ứng trung hoà : H
+ + OH ‑ H 2O
Trong 200 (ml) ddA : n
H = 0,2 . 1 + 0,2 . 2 = 0,6 (mol)
Trong 300 (ml) ddB :
*n* OH = 0,3 . 0,8 + 0,3 . a = 0,24 + 0,3.a (với a là nồng độ của KOH).
Trong dung dịch C còn dư OH
-
Trong 100 (ml) dd C :
*n* OH = *n* H = 1. 0,06 = 0,06 (mol)
Trong 500 (ml) dd C :
* n* OH = 0,06 . 5 = 0,3 (mol). *n* OH = (0,24 + 0,3.a) – 0,6 = 0,3.a – 0,36 (mol)
Ta có : 0,3.a – 0,36 = 0,3 => (M).
b. Khối lượng chất rắn khi cô cạn toàn bộ dd C.
*Đối với bài này nếu giải với phương pháp bình thường sẽ gặp khó khăn, vì có thể tính được khối lượng các muối nhưng không tính được khối lượng bazơ vì ta không biết bazơ nào dư. Vậy bài này ta sẽ sử dụng phương trình ion, thay vì tính khối lượng các muối và bazơ ta đi tính khối lượng các ion tạo ra các chất đó.*
Ta có :
*m* Chất rắn = * m* Na + * m* K + * m* Cl + *m* NO + *m* OHdư *m* Na = 0,24. 23 = 5,52 (g) *m* K = 0,3 . 2,2 . 39 = 25,74 (g) *m* Cl = 0,2 . 35,5 = 7,1 (g) *m* NO = 0,4 . 62 = 24,8 (g) *n* OHdư = 0,3.a – 0,36 = 0,3 . 2,2 – 0,36 = 0,3 (mol) *m* OHdư = 0,3 . 17 = 5,1 (g). *m* Chất rắn = * m* Na + * m* K + * m* Cl + *m* NO + *m* OHdư = 68,26 (g). **BÀI TẬP TỰ LUYỆN** *Bài 1:*
a, Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A). Để trung hoà 10 ml dung dịch A cần 10 ml dung dịch B chứa 2 axit HCl và H
2SO 4. pH của dung dịch B là:
|
|
A. 0,5
|
|
B. 1
|
|
C. 1,5
|
|
D. 2
b, Trộn 100 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch Ba(OH)
2 a (M), thu được dung dịch C. Để trung hoà dung dịch 500 ml dung dịch C cần 350 ml dung dịch B. Nồng độ mol Ba(OH) 2 là:
|
|
A. 0,05M
|
|
B. 0,02M
|
|
C. 0,01 M
|
|
D. 0,11 M
** Cho 2 lít dung dịch A gồm: HCl 1M và H Bài 2:** 2SO 41,5M phản ứng với 2 lít dung dịch NaOH 2M. pH của dung dịch sau phản ứng hoàn toàn là:
|
|
A. 0
|
|
B. 0,3
|
|
C. 0,5
|
|
D. 14
** Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm: HCl 1M và H Bài 3:** 2SO 40,5M phản ứng với 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm: NaOH 3M và KOH 4M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B. pH dung dịch B là:
|
|
A. 0
|
|
B. 0,3
|
|
C. 0,5
|
|
D. 14
** Cho 100 gam dung dịch hỗn hợp gồm: NaOH 4% và Ba(OH) Bài 4:** 217,1% phản ứng hoàn toàn với 0,5 lít dung dịch hỗn hợp: HCl 0,1M; H 2SO 40,1M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. m bằng:
|
|
A. 19,7
|
|
B. 23,3
|
|
C. 11,65
|
|
D. 46,6
** Cho 1 lít dung dịch A gồm: HCl 2M và H Bài 5:** 2SO 41,5M phản ứng với 3 lít dung dịch NaOH 3M. pH của dung dịch sau phản ứng hoàn toàn là:
A. 0 B. 0,3 C. 0,5 D. 14
** Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO Bài 6:** 3với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H +][OH -] = 10 -14).
A. 0,15 B. 0,30 C. 0,03 D. 0,12
*(Đề thi đại học khối B – 2008):* ** Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo ra dung dịch Y và 0,12 mol hiđro. Thể tích H Bài 7:** 2SO 4cần dùng để trung hoà dung dịch X là:
A. 120 ml B. 60 ml C. 1,2 lít D. 240 ml
*(Bài 48 trang 72- hướng dẫn ôn thi TN năm 2009-2010)* ** Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) Bài 8:** 20,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2SO 40,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
A. 7 B. 2 C. 1 D. 6
*(ĐH khối B – 2007)* ** Trộn 3 dung dịch H Bài 9:** 2SO 40,1M; HNO 30,2 M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với một dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M. Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi tác dụng với 300ml dung dịch A được dung dịch có pH = 2. ****
A. 134 ml B. 234 ml C. 100 ml D. 200 ml
*(ĐH kinh tế TP HCM 2001)* **Bài 10:** **Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H** 2SO 4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 có nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủavà 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m lần lượt là
|
|
A. 0,15 và 2,33
|
|
B. 0,15 và 4,66
|
|
C. 0,3 và 2,33
|
|
D. 0,3 và 4,66
*(ĐH khối B – 2003)* *ĐÁP ÁN*
|
||
||
||
||
||
||
||
||
||
||
||
|
|
||
||
||
||
||
||
||
||
||
||
||
|
DẠNG 2: PHẢN ỨNG CỦA MUỐI CACBONAT VỚI DUNG DỊCH AXIT
Khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit thì có thể có 2 trường hợp xảy ra.
Trường hợp 1: Nếu cho từ từ axit vào muối cacbonat trung hoà, lúc đầu chưa có khí tạo ra. Vì có phản ứng tạo ra muối axit theo phương trình :
H+ + (1)
Sau phản ứng (1) nếu ion hết, ion H+ còn dư thì có khí tạo thành theo phản ứng sau:
+ H+ CO2 + H2O (2)
Trường hợp 2: Nếu cho từ từ dung dịch muối vào dung dich axit, do lượng ion H+ có dư, nên phản ứng không tạo muối axit mà tạo luôn ra khí CO2 theo phương trình :
2 H+ + H2O + CO2
**2. bài tập vận dụng**Bài 1 : Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl. Thể tích khí CO2 thu được (đktc) là
A. 0,448 lít B. 0,224 lít C. 0,336 lít D. 0,112 lít
(Bài 25 trang 69-hướng dẫn ôn thi TN 2009-2010)
(Đáp án C)
Bài 2: Cho 35 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2CO3 hoà tan vào nước được dung dịch Y. Thêm từ từ , khuấy đều 0,8 lít HCl 0,5 M vào dung dịch Y thấy có 2,24 lít khí CO2 thoát ra ở đktc và dung dịch Z. Thêm Ca(OH)2 dư vào dung dịch Z được kết tủa A. Khối lượng của Na2CO3 trong X và khối lượng kết tủa A lần lượt là:
A. 20g và 21,6g B.21,6g và 13,8g C. 21,6g và 20g D. 13,8g và 20g
Hướng dẫn giải
Bài này nếu học sinh dùng phương trình phân tử để làm thì sẽ gặp khó khăn khi xét phản ứng của Ca(OH)2 với dung dịch Y tạo ra kết tủa. Nên đối với bài này ta sử dụng phương trình ion sẽ thuận lợi cho việc tính toán.
(ĐA: D)
Bài 3: Cho 10,5 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2CO3 tác dụng với HCl dư thì thu được 2,016 lít CO2 (ở đktc). Nếu thêm từ từ 0,12 lít dung dịch HCl 2M vào dung dịch chứa 21 gam hỗn hợp X trên. Thể tích CO2 thoát ra ở đktc là
A. 8,96 lít B. 1,12 lít C. 1,344 lít D. 2,688 lít
Hướng dẫn giải
Bài tập có thể giải theo phương trình phân tử để tìm số mol của các chất trong X, Nhưng đến phần sau HS sẽ gặp khó khăn. Vì vậy bài này ta sẽ giải theo phương trình ion với 2 trường hợp cho muối vào axit và cho axit vào muối.
Lời giải
VCO = 0,06 x 22,4 = 1,344 (l)
**BÀI TẬP TỰ LUYỆN**Bài 1: 200ml dung dịch chứa Na2CO3 và KHCO3 với nồng độ mol KHCO3 bằng 2 lần nồng độ mol của Na2CO3 .Thêm từ từ 1 dung dịch H2SO4 0,1M vào dung dịch trên. Những bọt khí đầu tiên xuất hiện khi thể tích H2SO4 thêm vào là 100ml. Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,1M phải dùng để thu được lượng khí CO2 thoát ra tối đa.
A. 0,8 lít B. 0,4 lít C. 1,2 lít D. 1,6 lít
Bài 2: Cho từ từ 500 ml dung dịch HCl 1M vào 400 ml dung dịch Na2CO3 1M thu được V lít khí (đktc). V là:
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít
Bài 3: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thu được 0,448 lít khí (đktc). Kim loại M là:
A. Na B. K C. Rb D. Li
(ĐH khối B - 2008)
Bài 4: Dung dịch X chữa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết dung dịch HCl 1M vào 100 ml dd X, sinh ra V lít khí (đktc). Giá trị của V là:
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 1,12 lít D. 4,48 lít
(ĐH khối A - 2009)
Bài 5: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm K2CO3 1M và KHCO3 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp B gồm Na2CO3 1M và NaHCO3 1M thu được dung dịch C. Nhỏ từ từ 100ml dung dịch D gồm H2SO4 1M và HCl 1M vào dung dịch C thỡ thu được V ml khớ CO2 (đktc) và dung dịch E. Thờm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch E thu được m gam kết tủa. Giỏ trị của m và V lần lượt là:
A. 82,4 và 2,24 B. 4,3 và 1,12 C. 43 và 2,24 D. 59,1 và 2,24
ĐÁP ÁN
Câu 1 2 3 4 5
Đáp án B A A C A
**DẠNG 3: PHẢN ỨNG CỦA HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH**
1. Nguyên tắc áp dụng
1. Nguyên tắc áp dụng
Khi cho muối của các hiđroxit lưỡng tính tác dụng với dung dịch bazơ, lúc đầu thấy có kết tủa, kết tủa tăng dần sau tan. Với bài toán này nếu ta áp dụng phương trình ion rút gọn vào sẽ giải nhanh hơn, đặc biệt nếu gặp hỗn hợp dung dịch bazơ phản ứng với dung dịch muối sẽ giúp HS giải nhanh hơn rất nhiều
Ví dụ: cho dung dịch kiềm tác dụng từ từ với dung dịch Al2(SO4)3,
Ta có phản ứng
Nếu cho HCl vào dung dịch thu được, ta lại thấy có kết tủa, sau kết tủa tan dần theo phương trình sau:
**2. Bài tập vận dụng**
Bài 1: Thêm dd NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl3. Kết tủa thu được là lớn nhất và nhỏ nhất ứng với số mol NaOH lần lượt bằng:
A. 0,01 mol và 0,02 mol B. 0,02 mol và 0,03 mol
A. 0,03 mol và 0,04 mol A. 0,04 mol và 0,05 mol
(Bài 63 trang 74-Hướng dẫn ôn TN 2009-2010)
Hướng dẫn giải
Giáo viên hướng dẫn giúp HS hiểu thứ tự của phản ứng, Phản ứng trung hoà xảy ra xong rồi mới có phản ứng của AlCl3. Để tạo kết tủa lớn nhất thì AlCl3 chuyển hết về Al(OH)3, khi Al(OH)3 tan hết thì lượng kết tủa thu được bằng 0 (nhỏ nhất)
(ĐA: D)
Bài 2: Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol Na[Al(OH)4] (hay NaAlO2). Khi kết tủa thu được là 0,08 mol thì số mol HCl đã dùng là:
A. 0,08 mol hoặc 0,16 mol B. 0,16 mol
C. 0,26 mol D. 0,18 mol hoặc 0,26 mol
(Bài 64 trang 74-Hướng dẫn ôn TN 2009-2010)
**BÀI TẬP TỰ LUYỆN**Bài 1: Nhỏ từ từ 0,25 mol dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 2,568 B. 1,560 C. 4,128 D. 5,064
(CĐ năm 2009)
Bài 2: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là:
A. 0,45 B. 0,35 C. 0,25 D. 0,05
(ĐH khối A - năm 2008)
Bài 3: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ:
A. B. C. D.
(ĐH khối A - năm 2007)
Bài 4: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5 M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, Lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là:
A. 1,2 B. 1,8 C. 2 D. 2,4
(ĐH khối B - năm 2007)
Bài 5: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là:
A. 1,95 B. 1,17 C. 1,71 D. 1,95
(CĐ - năm 2007)
ĐÁP ÁN
Bài 1 2 3 4 5
Đáp án A A D C B
**DẠNG 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI CỦA CÁC MUỐI** **1. Nguyên tắc áp dụng**Trong các dạng bài tập, HS thường gặp một số bài hỗ hợp các muối phản ứng với hỗn hợp các muối để tạo thành chất kết tủa, chất bay hơi, chất điện li yếu...
Nếu viết phản ứng phân tử sẽ có nhiều phương trình xảy ra, gây lúng túng cho HS khi giải bài tập. Nhưng nếu viết phương trình ion thu gọn và có kết với phương pháp khác (như phương pháp M trung bình) thì chỉ có 1 phương trình xảy ra, việc giải bài tập thuận lợi và dễ dàng hơn.
**2, Bài tập vận dụng**
Bài 1: Dung dịch X có chứa các ion: . Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X cho đến khi kết tủa lớn nhất thì giá trị của V tối thiểu cần dùng là:
A. 0,15 lít B. 0,1 lít C. 0,2 lít D. 0,25 lít
Hướng dẫn giải
Vậy lít (Đáp án A)
Bài 1: Cho 500 gam dung dịch hỗn hợp gồm: CaCl2 11,1% và BaCl2 4,16% phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm: Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. m bằng:
A. 180,7 gam B. 69,7 gam C. 90,7 gam D. 237,7 gam
**BÀI TẬP TỰ LUYỆN**
Bài 1: Cho 100ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M , K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa Pb(NO3)2 0,1M và Ba(NO3)2 . Tính nồng độ mol của Ba(NO3)2 trong dung dịch và khối lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng giữa 2 dung dịch A và B.
A. 0,1M, 6,32g B. 0,2M, 7,69g C. 0,2M, 8,35g D. 0,1M, 7,69g
Bài 2: Cho 100 ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M và Na2CO3 0,1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Ba(NO3)2 0,05M và Pb(NO3)2 aM thu được m gam kết tủa . Giá trị của a và m lần lượt là:
A. 0,15 và 5,35 B. 0,15 và 10,7 C. 0,3 và 5,35 D. 0,3 và 10,7
Bài 3: Có 1lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch đó. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B. Phần trăm khối lượng của BaCO3 trong A là:
A. 45,62 B. 55,38 C. 50,38 D. 49,62
Bài 4: Dung dịch A chứa các ion và 0,1 mol , 0,3 mol Na+. Thêm V (lít) dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là:
A. 0,15 lít B. 0,2 lít C. 0,25 lít D. 0,5 lít
Bài 5 : Dung dịch A có chứa 5 ion : Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2 mol NO-3 . Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là:
A. 150 ml B. 300 ml C. 200 ml D. 250 ml
Bài 6: cho 200ml dung dịch gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tỏc dụng hoàn toàn với V lớt dung dịch C(NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M) được kết tủa. Để kết tủa thu được là lớn nhất và nhỏ nhất thỡ giỏ trị của V lần lượt là
A. 14,75 và 12,5 B. 12,5 và 29,5 C. 25 và 29,5 D. 12,5 và 14,75
ĐÁP ÁN
Bài 1 2 3 4 5 6
Đỏp ỏn B A D C A D
**DẠNG 5: PHẢN ỨNG CỦA OXIT AXIT VỚI HỖN HỢP DUNG DỊCH KIỀM**
1. Nguyên tắc áp dụng
1. Nguyên tắc áp dụng
Bài toán về oxit axit phản ứng với hỗn hợp dung dịch kiềm nếu viết bằng phương trình phân tử sẽ bị phản ứng lặp đi lặp lại vòng tròn, không biết khi nào phản ứng sẽ dừng lại. Hay có thể gọi là phản ứng chồng chéo với nhau. Nhưng nếu viết phương trình ion thì sẽ riêng biệt từng ion và không có sự chồng chéo các chất phản ứng nên việc tính toán sẽ trở nên đơn giản
Học sinh tính tổng số mol của ion OH- và số mol của oxit axit, tìm tỉ lệ số mol để nhận xét xem phản ứng tạo muối axit hay muối trung hoà. Sau đây tôi giới thiệu một số phản ứng của oxit axit và dung dịch bazơ thường gặp
* Phản ứng của CO2 (hoặc SO2) với dung dịch bazzơ
Chú ý :
- Nếu bazơ dư chỉ thu được muối trung hoà.
- Nếu CO2 (hoặc P2O5 dư) chỉ có muối axit.
- Nếu cùng một lúc có 2 muối thì cả 2 chất oxit axit và bazơ đều hết.
- Khối lượng chung của các muối :
Các muối = cation + anion
trong đó : mCation = mKim loại , mAnion = mGốc axit
**2, Bài tập vận dụng**
Bài 1: Có 200 ml dung dịch A gồm : NaOH 1M và KOH 0,5 M. Sục V lít khí CO2 ở đktc với các trường hợp V1 = 2,24 lít, V2 = 8,96 lít, V3 = 4,48 lít. Thu được dung dịch B, cô cạn B thu được m gam chất rắn khan. Tính m trong các trường hợp ?
Hướng dẫn giải
Đối với bài này nếu dùng phương trình phân tử sẽ gặp nhiều khó khăn lập hệ rất dài dòng. Vì vậy khi gặp dạng này ta nên giải theo phương trình ion.
TH1 : V1 = 2,24 lít CO2 đktc
nCO= = 0,1 mol
nOH= 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol
= > 2 chỉ tạo ra muối trung tính CO
CO2 + 2 OH- CO + H2O
0,1 0,3 0,1
Cô cạn dung dịch B khối lượng chất rắn khan là khối lượng các ion tạo ra các muối :
m = mK + mNa + mCO + mOH dư
= 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,1. 60 + (0,3 – 0,2).17 = 16,2 (g)
TH2 : V2 = 8,96 lít CO2 đktc
nCO= = 0,4 mol
nOH= 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol
= < 1 chỉ tạo ra muối axit HCO
CO2 + OH- HCO
0,4 0,3 0,3
Cô cạn dung dịch B khối lượng chất rắn khan là khối lượng các ion tạo ra các muối :
m = mK + mNa + mHCO
= 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,3. 61 = 26,8 (g)
TH3 : V3 = 4,48 lít CO2 đktc
nCO= = 0,2 mol
nOH= 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol
1 < = < 2 tạo ra 2 muối axit HCO và CO
CO2 + OH- HCO
a a a
CO2 + 2 OH- CO + H2O
b 2b b
a + b = 0,2 (1)
a + 2b = 0,3 (2) Giải hệ có a = b = 0,1 mol
Cô cạn dung dịch B khối lượng chất rắn khan là khối lượng các ion tạo ra các muối :
m = mK + mNa + mHCO + mCO
= 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,1. 61 + 0,1. 60 = 20,6 (g)
Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi lấy dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150,0 ml dung dịch NaOH 2,0M. Sau phản ứng, Trong dung dịch thu được có các muối:
A. NaH2PO4 và Na2HPO4 B. Na2HPO4 và Na3PO4
A. NaH2PO4 và Na3PO4 A. Na3PO4
(Câu 2.31 Sách BTHH cơ bản lớp 11)
(đáp án A)
**BÀI TẬP TỰ LUYỆN**
Bài 1: Cho 2 mol khí CO2 phản ứng hoàn toàn với 1,5 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 1M. Sau phản ứng thu được khối lượng kết tủa là:
A. 197 gam B. 394 gam C. 541 gam D. 295,5 gam
Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 19,70 B. 17,73 C. 9,85 D. 11,82
(ĐH khối A – 2008)
Bài 3: dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,01M. Sục 2,24 lớt khớ CO2 (đ ktc ) vào 400ml dung dịch A ta thu được một kết tủa có khối lượng
A. 1,5g B. 10g C. 4g D. 0,4g
Bài 4: Cho 0,1 mol P2O5 và dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất:
A. K3PO4 và K2HPO4 B. K2HPO4 và KH2PO4
A. K3PO4 và KOH A. H3PO4 và KH2PO4
(ĐH khối B – năm 2008)
ĐÁP ÁN
Bài 1 2 3 4
Đáp án D C B B
**DẠNG 6: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ**
1. Nguyên tắc áp dụng
1. Nguyên tắc áp dụng
- Phản ứng oxi hoá khử phương trình thường dài, khó nhớ. Khi viết phương trình dạng phân tử học sinh không thấy được đâu là chất khử, đâu là chất oxi hoá và chất nào đóng vai trò là môi trường, điều này sẽ thấy được nếu viết phương trình ion
- Dạng bài toán oxi hoá khử rất đa dạng và phong phú. Nhưng ở đề tài này tôi xin được trình bày một số bài toán của kim loại tác dụng với dung dịch axit như
+ Một kim loại tác dụng với 1 axit (hoặc hỗn hợp axit)
+ Hỗn hợp kim loại tác dụng 1 axit (hoặc hỗn hợp axit)
**2. Bài tập vận dụng**Bài 1: Cho 19,2 gam bột Cu tác dụng với 1 lít dung dịch gồm H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M giải phóng khí NO. Thể tích khí NO ở đktc thoát ra là:
A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít
(Bài 37 trang 84 sách hướng dẫn ôn thi TN 2010)
Hướng dẫn giải
Nếu HS nhìn vào các chất đề bài cho thì thấy Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 và không phản ứng với KNO3. Nhưng xét về bản chất ion nó lại có phản ứng xảy ra theo phương trình
(1)
Tính số mol các chất tham gia phản để xem chất nào hết, chất nào dư
**BÀI TẬP TỰ LUYỆN**
Bài 1: Cho m gam bột Fe vào dung dịch chứa 1,6 mol Cu(NO3)2 và 4 mol HCl cho đến khi phản ứng hoàn toàn thì thu được hỗn hợp 2 kim loại có khối lượng bằng 0,8m gam và có V lít khí duy nhất không màu hoá nâu trong không khí (đktc) thoát ra.
a. Giá trị của V bằng:
A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 33,6 lít D. 44,8 lít
b. Giá trị của m bằng:
A. 356 gam B. 56 gam C. 112 gam D. 224 gam
Bài 2: Thực hiện hai thí nghiệm:
1. Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dd HNO3 1M thoát ra V1 lít NO.
2. Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V1 và V2 là:
A. V2 = V1 B. V2 = 2V1 C. V2 = 2,5V1 D. V2 = 1,5V1
(ĐH khối B – 2007)
Bài 3: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là:
A. 0,746 B. 0,448 C. 1,792 D. 0,672
(ĐH khối A – 2008)
Bài 4: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)20,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và v lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và v lần lượt là:
A. 10,8 và 4,48 B. 10,8 và 2,24 C. 17,8 và 2,24 D. 17,8 và 4,48
(ĐH khối B – 2009)
Bài 5: Cho hỗn hợp 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V lít dung dịchNaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là
A. 360 B. 240 C. 400 D. 120
(ĐH khối A – 2009)
Bài 6: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là:
A. 38,93 gam B. 103,85 gam C. 29,95 gam D. 77,86 gam
(CĐ khối A,B – 2008)
Bài 7: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (Biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
A. 1,0 lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 1,2 lít
(ĐH khối B - 2008)
Bài 8: Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu vào 200 ml dung dịch HNO3 2M, thu được một chất khí duy nhất không màu, nặng hơn không khí và có một kim loại còn dư, Sau đó cho thêm dung dịch H2SO4 2M vào, thấy chất khí trên tiếp tục thoát ra, để hoà tan hết kim loại cần 33,33 ml. Khối lượng kim loại Fe trong hỗn hợp là:
A. 6,4 gam B. 2,8 gam C. 5,6 gam D. 8,4 gam
(Bài 47 trang 85- Hướng dẫn ôn thi TN 2009)
ĐÁP ÁN
Bài 1 a 1b 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án B A B D C A A C C
Trần Đăng Ninh, Ngày 19 tháng 5 năm 2010
Tác giả
**Hồ Văn Quân**

Server: Apache mod_auth_passthrough/2.1 mod_bwlimited/1.4 FrontPage/5.0.2.2635

P3P: CP="NOI ADM DEV PSAi COM NAV OUR OTRo STP IND DEM"

Set-Cookie: ja_teline_ii_tpl=ja_teline_ii; expires=Fri, 10-Apr-2015 18:58:00 GMT; path=/


text: Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Quảng cáo Trực tuyến 24H Trụ sở: Tầng 12, Tòa nhà Geleximco, 36 Hoàng Cầu, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, TP Hà Nội Tel: (84-4) 73 00 24 24 hoặc (84-4) 3512 1806 - Fax: (84-4) 3512 1804 VPĐD: Tầng 5 – Toà nhà Hải Âu - 39B Trường Sơn, P2, Q.Tân Bình, TP.Hồ Chí Minh Tel: (84-8) 73 00 24 24 hoặc (84-8) 3848 9845 - Fax: (84-8) 3848 6519 / Giấy phép số 2517/GP- TT ĐT ngày cấp 27/08/2013 SỞ THÔNG TIN VÀ TRUYỀN THÔNG HÀ NỘI. Chịu trách nhiệm xuất bản: Ngô Kỳ Lam ® Ghi rõ nguồn "24H.COM.VN" khi bạn phát hành lại thông tin từ website này

markdown:
|
|![]()
Chị Lưu Thị Hà chụp cùng con trai
## Người phụ nữ có mái tóc “sư tử” ở Việt Nam
Thứ Hai, ngày 09/09/2013 08:35 AM (GMT+7)
Sự kiện:
Ba năm trước, sau một giấc ngủ, bỗng nhiên mái tóc của chị Lưu Thị Hà (thôn Tiêu Lâm, xã Ngũ Hùng,Thanh Miện, Hải Dương) cứ bết, dính lại, không thể nào chải được.
Kể từ đó, người đàn bà này lặn lội khắp các bệnh viện từ Bắc chí Nam để tìm lời giải cho căn bệnh của mình. Tuy nhiên, đi đến đâu, các bác sĩ cũng đều bó tay vì căn bệnh “chẳng giống ai” này. Đến nay, dù nắng hay mưa, mùa đông hay mùa hạ, lúc nào chị Hà cũng đội chiếc khăn trên đầu để che đi chứng bệnh kỳ quái của mình.
Dù chụp ảnh với con, chị Hà cũng phải trùm khăn để che đi mái tóc quái lạ của mình. Ảnh: T.G
Chị Hà năm nay mới 31 tuổi nhưng khuôn mặt khắc khổ, tiều tụy như một người đã bước qua tuổi tứ tuần. Đã hơn ba năm nay, người đàn bà này phải sống chung với căn bệnh mà chưa bác sĩ nào có thể chữa được. Nói chuyện với chúng tôi, chị Lưu Thị Hà tâm sự: “Gần ba năm trở lại đây, mỗi khi đi ra ngoài hoặc có khách đến chơi nhà, tôi lại phải chụp một tấm vải lên đầu để che đi cái mái tóc kỳ quái. Chẳng hiểu tại sao, tóc cứ cuộn chặt, kết dính với nhau như một chiếc tổ chim trên đầu”.
Được biết, chị Hà là người gốc Hà Nội. Sau khi lập gia đình, chị theo chồng về Hải Dương mở quán bán hàng kiếm kế mưu sinh. Trước kia, tóc của chị cũng mềm mượt, bình thường như bao người khác. Căn bệnh kỳ quái của chị bắt đầu từ khi sinh bé trai thứ hai được gần một năm. “Hôm đó, khi tôi đang gội đầu (bằng dầu gội đầu) thì bỗng nghe tiếng con khóc. Tôi dội nước qua loa rồi quấn tóc thành búi để vào cho con bú. Do phải nằm ru con nên tôi đã ngủ quên. Tới khi tỉnh dậy, mái tóc của tôi đã bị cuốn thành lọn. Lúc đó vì cho rằng tóc ướt bị quấn thành nếp nên có hình dạng như vậy nên tôi chẳng chú ý nhiều. Nhưng sau đó, mái tóc cứ ngày một xù ra và bông lên như đi sấy”, chị Hà kể.
Để làm cho tóc hết xù, chị Hà dùng cách vừa xả nước vừa chải. Tuy nhiên, càng chải các sợi tóc càng kết chặt lại với nhau. Rồi cứ thế, mái tóc ngày càng dày, bồng bềnh dần lên. Một thời gian ngắn sau đó, chị Hà cảm thấy rõ mái tóc vốn mềm mượt của mình trở thành khô cứng như râu ngô. Trước đó ba ngày không gội đầu cũng chẳng vấn đề gì nhưng hiện tại, nếu ngày nào không gội chị cảm thấy rất khó chịu. Ước mơ của chị là một ngày, mái tóc của mình sẽ trở lại bình thường.
Lúc đầu, nghe người ta mách lấy chanh gội tóc sẽ mượt và tách ra, chị Hà liền áp dụng ngay. Tuy nhiên, cả tuần dùng chanh, mái tóc chị vẫn bết, dính chặt lại. Sau đó, có người khẳng định, chuyển sang gội đầu bằng quả bồ kết để khỏi tiếp xúc với hóa chất sẽ giúp mái tóc chị trở lại trạng thái bình thường. Tuy nhiên, cả tháng trời sử dụng bồ kết cũng chẳng ăn thua. Hiện nay, mỗi lần gội đầu, người đàn bà này phải cho đầy thau nước rồi nhúng mớ tóc của mình xuống rồi vò như giặt quần áo. Những sợi tóc cứ quấn đan xen, thậm chí dính chặt lại với nhau nên không thể dùng lược chải được.
Chị Hà còn cho hay, gia đình nội ngoại chưa một ai từng bị bệnh về tóc như thế này. Từ lúc gặp phải rắc rối, thỉnh thoảng mái tóc của chị lại thay đổi hình dạng. Trước đây nó kết thành hình giống con cá, sau đó là con rồng, con rắn và tới thời điểm hiện tại thì là hình thù giống con sư tử.Từ khi phát hiện ra sự kỳ lạ trên mái tóc, chị đã đi nhiều nơi để khám chữa. Hầu như các bệnh viện lớn, có tiếng ở Hà Nội đến TP.HCM, chị đã tìm đến. Tuy nhiên, các bác sĩ bệnh viện cũng phải bó tay vì hiện tượng lạ chưa từng ghi nhận này. Có bệnh thì vái tứ phương, cứ nghe thấy ai mách ở đâu có thầy lang chữa được bệnh về tóc, chị lại xách ba lô lên đường. Thậm chí, chị vượt cả ngàn cây số, tìm tới rất nhiều thầy lang bốc thuốc chữa bệnh bằng đông y nhưng đều vô vọng.
Nhiều người khuyên chị Hà nên cắt hết tóc để bỏ phần kết dính. Nói về điều này, chị Hà cho biết: “Thật ra, tôi định cắt trọc để cho thoát khỏi cái mái tóc bệnh tật này. Tuy nhiên, nghĩ đến việc cạo trọc đầu tôi cảm thấy xấu hổ lắm. Hơn nữa, cứ mỗi khi có tóc mới mọc ra, chúng lại dính nhau như nam châm vậy. Có cắt chắc cũng chẳng giải quyết được gì. Hơn nữa, tôi không dám cắt vì sợ sẽ gặp điều rủi ro.”
Qua nhiều lần chữa trị ở các bệnh viện không thành công và các bác sĩ cũng chẳng tìm ra nguyên nhân, chị đã đi tìm sự giải thích từ tâm linh.Trước đây, chị đi xem bói và “thầy” phán rằng: “Tại cái căn, cái số của chị quá cao.Hơn nữa, chị bị người âm hành. Chính vì vậy, phải đi kêu cầu và làm phúc nhiều thì từ từ sẽ hết. Nếu không làm theo thầy chắc chắn gia đình sẽ gặp tai họa”. Đây chính là lý do chị Hà không dám cắt tóc.
Trầm ngâm một lúc, chị Hà tâm sự tiếp: “Để một mớ tóc rối trên đầu khiến tôi làm gì, đi đâu cũng rất bất tiện. Trời nóng bức, ngồi bán hàng mà lúc nào tôi cũng phải trùm khăn trên đầu. Lúc đầu, người đến mua hàng hỏi về cái “thời trang lạ” này khiến tôi rất ngại và không biết giải thích thế nào. Nhưng dần dần, họ cũng quen không thắc mắc gì nữa. Mỗi khi ra đường, người ta nhìn tôi như một vật thể lạ từ trên trời rơi xuống. Hơn nữa, không biết có phải do mái tóc quái dị khiến vợ chồng tôi làm ăn không gặp may hay không. Chính vì thế, tôi và chồng quyết định đóng cửa hàng, vào miền Nam làm ăn để tinh thần được thảnh thơi hơn. Vào đây đã được hai tháng, công việc làm ăn của chúng tôi cũng tạm ổn. Đến nay, tóc của tôi mềm hơn một chút nhưng vẫn quấn chặt và không thể chải được”.
Để tìm hiểu về bệnh tóc lạ này chúng tôi đã đem bệnh của chị Hà trao đổi với bà Phạm Ngọc Nữ, Giám đốc Công ty Thời trang tóc Ngọc Nữ, Chủ tịch Hội ngành tóc TP.Hồ Chí Minh. Bà Nữ cho biết: “Từ trước đến nay, chúng tôi đã nghiên cứu rất nhiều bệnh về tóc nhưng chưa gặp trường hợp nào như vậy. Tuy nhiên, theo kinh nghiệm nhiều năm nghiên cứu và chữa trị về tóc, tôi nhận thấy, chị Hà nếu muốn khắc phục trước hết phải chấp nhận cắt hết phần tóc kết dính. Sau đó khi tóc mới mọc ra đến đâu phải chia tóc thành ba phần và bện lại với nhau, nếu tóc dày thì bện sang hai bên. Cách làm này sẽ khiến tóc không quấn lại với nhau thành một cục nữa và sẽ theo hai đường bện đó mà mọc thẳng xuống”. Cũng theo bà Nữ, để biết chính xác và chữa trị bệnh lạ này như thế nào, chị Hà phải đến công ty của bà để tiến hành xét nghiệm tóc tìm hiểu nguyên nhân gây bệnh rồi mới đưa ra cách chữa trị tận gốc.
Theo Thanh Hiên (Gia đình xã hội)
|
|
Thông tin cần biết
Sự kiện tiêu điểm

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

Content-Type: text/html; charset=Utf-8

Connection: close

X-Cache: QuickCache vv2.1.1rc1 - file

Cache-Control: public

Vary: Accept-Encoding,User-Agent

Content-Encoding: gzip


markdown:
|
|![]()
Ra mắt vỏ bảo vệ mới cho iPhone 4
## Ra mắt vỏ bảo vệ mới cho iPhone 4
Thứ Ba, ngày 17/08/2010 07:27 AM (GMT+7)
Nhà sản xuất OtterBox vừa chính thức tung ra thị trường chiếc vỏ bảo vệ có tên Defender dành riêng cho điện thoại thông minh iPhone 4. Với thiết kế tổng thể tốt hơn so với những vỏ bọc cũ.
CẬP NHẬT TIN TỨC MỚI NHẤT VỀ THỊ TRƯỜNG
Theo OtterBox cho biết, vỏ bảo vệ mới của iPhone 4 được làm bằng silicone có chức năng hấp thụ xung lực và chống shock, tấm màng bảo vệ màn hình được cải tiến để chống hiển thị dấu vân tay và dễ dàng cho những thao tác trên màn hình cảm ứng.
Vỏ bảo vệ mới của iPhone 4 có thiết kế tổng thể tốt hơn so với vỏ bảo vệ của iPhone 3G và iPhone 3GS. Với thiết kế hầm hố hơn, đúng với nghĩa của tên Defender, ôm trọn lấy các góc cạnh mặt trước, và sau của máy, giúp cho điện thoại tránh được những va đập mạnh, méo mó hay làm xước các góc cạnh của máy.
Không những chỉ bảo vệ mặt lưng và các cạnh của máy, phiên bản này còn bảo vệ cả màn hình và phần bàn phím. Nó gồm có 3 lớp tất cả, ngoài cùng là màng bằng nhựa trong giúp ngăn ngừa bụi. Lớp thứ hai có thành phần là Polycarbonate, nhiệm vụ chủ yếu là tránh va đập và lớp cuối cùng là silicon có chức năng hấp thụ xung lực và chống shock.
Ngoài ra vỏ còn được thiết kế để người dùng vẫn có thể sử dụng được khe cắm tai nghe, điều khiển chức năng chuyển chế độ im lặng, chụp ảnh, loa.
Hiện những chiếc vỏ bảo vệ Defender cho iPhone 4 được bán với giá 50 USD.
Nguyễn Thanh (24H.COM.VN)
Những tin tức mới nhất về thị trường
|
|
Thông tin cần biết
Sự kiện tiêu điểm


markdown:
|
|![]()
## Chiếc áo 'lộ hàng' của Trang Trần
Chủ Nhật, ngày 13/06/2010 09:21 AM (GMT+7)
Sự kiện:
Xuất hiện ở hàng ghế khán giả trong một chương trình thời trang với toàn người mẫu ngoại, Trang Trần đã khiến dân tình "bỏng mắt" với chiếc áo mở cúc rất sâu ở ngực.
với
Ngày hôm qua, tại một trung tâm thương mại TP.HCM đã diễn ra một show trình diễn
Ngoài màn trình diễn các trang phục của các hãng thời trang và trang phục thiết kế, các người mẫu "ngoại" còn đảm nhận trình diễn những phụ kiện mới nhất của hãng trang sức đến từ Italia.
Trúc Diễm rất nổi bật với chiếc váy màu đỏ rực. Nhưng có lẽ, khiến dân tình "bỏng mắt" nhất là siêu mẫu Trang Trần, với chiếc áo trắng xẻ sâu ở ngực.
(Theo K14)
Thông tin doanh nghiệp
|
|
Thông tin cần biết
Sự kiện tiêu điểm


text:
© Copyright 2004-2012 24H.COM.VN, all rights reserved. Sử dụng phần mềm (L&C) OCM 5.9
Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Quảng cáo Trực tuyến 24H
Trụ sở: Tầng 12, Tòa nhà Geleximco, 36 Hoàng Cầu, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, TP Hà Nội
Tel: (84-4) 3512 1806 hoặc (84-4) 73 00 24 24 - Fax: (84-4) 3512 1804
VPĐD: Tầng 5 – Toà nhà Hải Âu - 39B Trường Sơn, P2, Q.Tân Bình, TP.Hồ Chí Minh
Tel: (84-8) 3848 9845 hoặc (84-8) 73 00 24 24 - Fax: (84-8) 3848 6519
Giấy phép số 2517/GP- TT ĐT ngày cấp 27/08/2013 SỞ THÔNG TIN VÀ TRUYỀN THÔNG HÀ NỘI.
Chịu trách nhiệm xuất bản: Ngô Kỳ Lam
® Ghi rõ nguồn "24H.COM.VN" khi bạn phát hành lại thông tin từ website này
tim viec lam, viec lam, viec lam 24h, tuyen dung, viec lam nhanh, tim viec lam them, tìm việc làm, viec lam them, viec lam ban thoi gian, việc làm, tuyển dụng, tim viec ke toan, viec lam online, tim viec lam nhanh, nhac, cuoi 24h, bao, mp3, hai hoai linh, tin tuc, nghe nhac, the thao, bong da, ket qua xo so, phu nu, game, game hay, tin tuc trong ngay, lam dep, CƯỜI, thoi trang, am thuc, bong da anh, gia vang, tin tức, Phap luat

markdown:
|
|![]()
|
|
## Công ty TNHH Thương mại Dich vụ Xuất nhập khẩu Hải Minh
## 5A đường D3, Phường 25, Q.Bình Thạnh, HCM
|
|
Điểm đánh giá
0 /10
(0 lượt đánh giá)
**Không có tin tuyển dụng nào được tìm thấy !**
|
|
## THÔNG TIN NHÀ TUYỂN DỤNG
Tên công ty: |Công ty TNHH Thương mại Dich vụ Xuất nhập khẩu Hải Minh|
Sơ lược về công ty: |Chuyên máy văn phòng, Thiết bị ngân hàng, siêu thị, an ninh, viễn thông, điện dân dụng và công nghiệp...|
Địa chỉ: |5A đường D3, Phường 25, Q.Bình Thạnh, HCM|
Website: |http://sieuthidienmaychinhhang.vn/|
|và||
|
|
|
## Việc làm mới nhất
|Chọn tỉnh|
### Việc làm được nhiều người xem
|
|![]()
[8 tố chất của một nhà lãnh đạo tài ba](http://www.24h.com.vn/cam-nang-tim-viec/8-to-chat-cua-mot-nha-lanh-dao-tai-ba-c545a623303.html)Bạn có muốn trở thành một nhà lãnh đạo giỏi? Nếu vậy,...
|
|![]()
[Những câu hỏi trong đầu nhà tuyển dụng](http://www.24h.com.vn/cam-nang-tim-viec/Nhung-cau-hoi-trong-dau-nha-tuyen-dung-c545a621676.html)Trong thời buổi kinh thế gặp nhiều khó khăn như hiện nay,...
|
|![]()

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Pragma: no-cache


text:
Sản phẩm
Rao vặt
Hỏi đáp
Gian hàng
Thêm
Tin tức, thông báo từ Vatgia.com
Để kinh doanh Online thành công
Danh sách gian hàng
Đánh giá sản phẩm công nghệ
BaoKim.vn
CucRe.vn
MyTour.vn
Nhanh.vn
123Doc.vn
WebBNC.net
IKI.vn
Sản phẩm
Sản phẩm
Rao vặt
Hỏi đáp
Cửa hàng
Tìm trong danh mục
Bộ khăn mũ thời trang
Các sản phẩm khác
Cài áo
Cài áo
Dây lưng (thắt lưng)
Dây đeo, móc điện thoại
Dây đồng hồ
Kẹp Caravat
Khăn
Khuy cúc
Khuyên rốn
Kính áp tròng
Kính mắt Trung Quốc
Kính thuốc
Kính thuốc nam
Kính thuốc nữ
Kính thuốc trẻ em
Len chỉ
Lược chải tóc
Mũ, nón
Nguyên liệu, phụ kiện khác
Phụ kiện kính
Phụ kiện kính thuốc
Tất
Vải
Nguyên liệu dệt may
Kính mắt Hồng Kông
Phụ kiện túi xách
Đồng hồ quả quýt
Ghim kẹp tiền
Bịt tai
Phụ kiện thời trang hàng hiệu
Manơ Canh
Kính mắt thời trang
Hình xăm thời trang
Hỗ trợ
Tuyển dụng
Nạp tiền
Đăng ký
Đăng ký thành viên
Đăng ký gian hàng
Đăng nhập
Tên truy cập:
Mật khẩu:
Nhớ mật khẩu
Quên mật khẩu
Toàn bộ danh mục
Thiết kế Website miễn phí
Đọc sách online miễn phí
Mua hàng giá cực rẻ
Phim HD Online
Kính cận nam 09 màu nâu đồng
Kính cận nam 09 màu nâu đồng
100.000
VNĐ
/ cái
(Chưa VAT)
Theo dõi
Báo sai giá
Báo hết hàng
Mua ngay online để tích luỹ 1.000 vpoint cho lần mua sau
Cập nhật:
08/10/2013 - 15:18
Tình trạng:
Mới
Bảo hành:
Không có
Xuất xứ:
Xách tay
Vận chuyển:
Liên hệ
Đặt hàng:
/
1
Bạn nghĩ gì về sản phẩm này?
Mắt Kính Khánh Duy
matkinhkhanhduy
166/12 Hồ Bá Kiện, P.15, Q10
(Hồ Chí Minh)
Đánh giá GH
01298661714
01298661714
Gửi tin nhắn
Thông tin chi tiết
Bình luận
Danh mục gian hàng
Gợi ý cho bạn
Gọng nhựa cho tuổi teen
95.000 VNĐ / 1
Kính cận C01
100.000 VNĐ / cái
Kính cận kim loại thời trang T19
100.000 VNĐ / cái
Kính cận C03
100.000 VNĐ / cái
Kính cận nhựa cho học sinh - sinh viên...
100.000 VNĐ / cái
Kính cận nhựa cho học sinh - sinh viên...
100.000 VNĐ / cái
Kính cận nhựa cho học sinh - sinh viên...
100.000 VNĐ / cái
Kính cận C07
100.000 VNĐ / cái
Kính cận nhựa cho học sinh - sinh viên...
100.000 VNĐ / cái
Kính cận nhựa cho học sinh - sinh viên...
100.000 VNĐ / cái
Kính cận C17
100.000 VNĐ / cái
Kính cận nhựa cho học sinh - sinh viên...
100.000 VNĐ / cái
Kính cận C02
100.000 VNĐ / cái
Kính cận nhựa cho học sinh - sinh viên...
100.000 VNĐ / cái
Kính cận nhựa cho học sinh - sinh viên...
100.000 VNĐ / cái
Các tin rao vặt
Thanh lý gọng kính nữ Nhật xịn!
(800.000 VNĐ / ch)
Kính mắt My Friend khuyến mại lớn mua 2 tặng 1
(Thỏa thuận...)
Kính cổ Pilot AO 51/2 1/10 12K GF đẹp.
(9.000.000 VNĐ / Cái)
Miu Miu fake 1
(750 VNĐ)
Mắt kính Minh Tươi - LaGi - Bình Thuận
(Thỏa thuận...)
Kính chống bụi nhập khẩu bán tại hệ thống cửa hàng Medicare toàn quốc!!!
(50.000 VNĐ / cái)
KINH AP TRONG - KINH GIAN TRONG - KINH SAT TRONG CAO CAP
(145.000 VNĐ)
Mua kính áp tròng ở đâu an toàn - Cửa hàng (shop) bán kính áp tròng - Shop kính giãn tròng
(280.000 VNĐ / cặp)
MẮT KÍNH NỮ CHUỒN CHUỒN
(80.000 VNĐ / chiếc)
Kính bảo vệ mắt trước màn hình máy tính Gunnar Eyewear
(3.200.000 VNĐ / chiếc)
Có
456
sản phẩm
Phụ kiện thời trang
Kính thuốc (Xem tất cả)
Tìm kiếm nâng cao
Theo khoảng giá (VNĐ)
Từ :
Đến :
Theo Tỉnh/ Thành phố
Hà Nội
(116)
Hồ Chí Minh
(318)
Loại
Gọng kính
(138)
Kính cận
(270)
Kính tập mắt
(25)
Kính bảo vệ mắt
(5)
Kính lão
(1)
Kính ngủ tự làm mát
(1)
Kính sát tròng
(1)
Mắt kính
(12)
Xuất xứ
Mỹ
(10)
Úc
(10)
Việt Nam
(31)
Đài Loan
(11)
Đang cập nhật
(141)
Hàn Quốc
(50)
Italy
(196)
Pháp
(1)
Singapore
(1)
Đức
(2)
Trung Quốc
(3)
Bạn muốn thêm lựa chọn ?
Mở rộng
Các từ khóa liên quan
giay nam
,
muc nuoc
,
mu nu
,
mui nuoc hoa la
,
thoi trang mu nu
,
ao khoac nam co mu
,
ao khoac co mu nu
,
cam bien muc nuoc
,
mu nu hot
,
ao nam co mu
,
áo nỉ nam co mu
,
ao ni nam co mu
,
lan khu mui nu
,
ao phong nam co mu
,
ao khoac nam co mu long
,
ao khoac thun nam co mu
,
ao thun nam co mu
,
mắt kính cận nam
,
mua nuoc hoa cho nam
,
ao khoac da nam co mu
Loại
Kính cận
Nhãn hiệu
Charmat
Xuất xứ
Italy
Bình luận về Kính cận nam 09 màu nâu đồng
Sản phẩm khác từ Gian hàng đảm bảo.
Theo dõi
Đặt mua
Xem nhanh
Gọng kính cận chơi thể thao SC12
300.000 VNĐ / Chiếc
1.069
3
thegioidodung
·
Hà Nội
Xem thêm
0909384279
muốn mua thì mua ở đâu tphmc ?
thegioidodung
Việt-Mart sẽ chuyển phát nhanh đến khách hàng tại các tỉnh khác Hà Nội, quí khách cần cung cấp thông tin họ tên, địa chỉ, đt liên lạc và chuyển khoản số tiền bằng với giá trị sản phẩm + vc
vinamazdaqn
Tôi ở QN, muốn mua bằng hình thức thanh toán quan Internet Banking, trong mục thanh toán tôi k thấy có khoản nào gọi là phí vận chuyển cả, vẫn là 300300 VNĐ là sao? TÔi có mất phí vận chuyển k?
Bạn nghĩ gì về sản phẩm này?
Theo dõi
Đặt mua
Xem nhanh
Kính bảo vệ mắt khi dùng máy tính Gunnar Glasses for Computer
3.200.000 VNĐ / chiếc
911
1
hitechusa
·
Hà Nội
Xem thêm
Harry20
Kính này lắp độ cận được không vậy ?
Bạn nghĩ gì về sản phẩm này?
Theo dõi
Đặt mua
Xem nhanh
Kính cận thời trang cá tính KCTT3
80.000 VNĐ
339
1
hello247online
·
Hồ Chí Minh
Xem thêm
sorayuu
cái này là kính cận sao không thấy chổ để chọn độ vậy
Bạn nghĩ gì về sản phẩm này?
Theo dõi
Đặt mua
Xem nhanh
Kính cận thời trang cá tính KCTT4
80.000 VNĐ
214
hello247online
·
Hồ Chí Minh
Xem thêm
Bạn nghĩ gì về sản phẩm này?
Theo dõi
Đặt mua
Xem nhanh
Kính cận thời trang cá tính KCTT2
80.000 VNĐ
195
hello247online
·
Hồ Chí Minh
Xem thêm
Bạn nghĩ gì về sản phẩm này?
Theo dõi
Đặt mua
Xem nhanh
Kính cận thời trang cá tính KCTT1
80.000 VNĐ
384
hello247online
·
Hồ Chí Minh
Xem thêm
Bạn nghĩ gì về sản phẩm này?
Mua sắm
>
Hàng thời trang
>
Phụ kiện thời trang
>
Kính thuốc
(
Kính thuốc
,
kinh thuoc
,
kính mắt
,
kinh mat
)
Trang thông tin, giá cả, cửa hàng bán, bình chọn, hỏi đáp về
Kính cận nam 09 màu nâu đồng
trong mục
Kính thuốc
Vatgia.com
|
Sản phẩm
|
Rao vặt
|
Hỏi đáp, tư vấn tiêu dùng
|
Đánh giá (Review)
|
Lưu trữ rao vặt
|
iPad 3
|
Xe may
|
Dien thoai
|
Netbook
|
Máy tính laptop
|
Galaxy S5
|
Máy ảnh số
|
iPhone
|
Máy nghe nhạc MP3
|
Galaxy Tab
|
Tivi LCD
|
Mainboard
|
RAM
|
Màn hình LCD
|
Điều hòa
|
BlackBerry
|
Máy chấm công
|
Máy chiếu
|
Máy photocopy
|
Bat dong san
|
Can thue nha
|
Galaxy S4
|
iPhone 5
|
Sách
|
San go cong nghiep
|
iPhone 5S
|
Ao cuoi
|
Sàn gỗ công nghiệp
|
Ô tô
|
O to
|
Oto
|
Xe hơi
|
Tủ rack
|
Lều, bạt
|
Cửa xoay tự động
|
Máy cắt dây
|
Băng vệ sinh
|
Túi đựng vợt, đồ đạc
|
Đèn chiếu sáng công cộng
|
Mũ, nón bảo hộ
|
Đồ hộp
|
Thẻ điện thoại, internet
|
Xe tải
|
Máy đánh bóng sản phẩm
Công ty Cổ phần Vật Giá Việt Nam. Số GCNDT: 011032001615, cấp ngày 21/06/2012, nơi cấp: UBND thành phố Hà Nội.
Trụ sở chính: Lê Đại Hành, Hai Bà Trưng, Hà Nội - Chi nhánh Hồ Chí Minh: Đường Lữ Gia, Phường 15, Quận 11, Hồ Chí Minh

Server: Apache

Set-Cookie: history_product=1833772%7C0; path=/

Vary: Accept-Encoding

Content-Type: text/html; charset=UTF-8


text:
Từ: Landzmierz
Thêm vào: 05/10/2012 Đã nghe: 7 lầntrong: Polish towns and villages
Phát âm bằng Tiếng Ba Lan [pl] Trở lại Tiếng Ba Lan
- Phát âm của gorniak (Nam từ Ba Lan)
0 bình chọn
- Bạn có thể làm tốt hơn? bằng giọng khác? Phát âm Landzmierz trong Tiếng Ba Lan
Giọng & ngôn ngữ ở trên bản đồ
- Từ ngẫu nhiên: fajne
Sửa từ:
· Thêm ngôn ngữ
· Thêm thể loại
Báo cáo về từ:
Có gì không ổn với từ này?
Xin báo cáo nó tại đây.
Kể cho bạn bè về cách phát âm Landzmierz:
thư điện tử

markdown:
## Từ:
**Landzmierz** **Thêm vào:**05/10/2012 **Đã nghe:**7 lần [Polish towns and villages](/tag/polish_towns_and_villages/)
### Phát âm bằng Tiếng Ba Lan [pl]
[Trở lại Tiếng Ba Lan](/languages/pl/) [Phát âm của](/word/landzmierz/) [gorniak](/user/gorniak/)(Nam từ Ba Lan)
0 bình chọn
- Bạn có thể làm tốt hơn? bằng giọng khác?
[Phát âm Landzmierz trong Tiếng Ba Lan](/word-record/landzmierz/pl/)
### Giọng & ngôn ngữ ở trên bản đồ
- Từ ngẫu nhiên:
[fajne](/word/fajne/)
#### Sửa từ:
·
[Thêm ngôn ngữ](/word-modify/landzmierz/)
·
[Thêm](/word-modify/landzmierz/) **thể loại**
#### Báo cáo về từ:
Có gì không ổn với từ này?
[Xin báo cáo nó tại đây](/word-report/landzmierz/).
#### Kể cho bạn bè về cách phát âm Landzmierz:
[thư điện tử](mailto:?subject=C%C3%A1ch%20ph%C3%A1t%20%C3%A2m%20Landzmierz%20trong%20Ti%E1%BA%BFng%20Ba%20Lan&body=Nghe%20c%C3%A1ch%20ph%C3%A1t%20%C3%A2m%20b%E1%BA%A3n%20x%E1%BB%A9%20trong%20Forvo%2C%20http%3A%2F%2Fvi.forvo.com%2Fword%2Flandzmierz%2F)

WARC-Truncated: length

Server: nginx

Content-Type: text/html

Set-Cookie: forvo_cookies=1; expires=Mon, 20-Apr-2015 18:41:17 GMT; path=/; domain=.forvo.com


text:
Đặt phòng trực tuyến hoặc gọi 120 65 168 (Số điện thoại miễn phí ở Việt Nam) Gọi cho chúng tôi - 9 giờ sáng - 6 giờ chiều, Thứ 2 - Thứ 6
Địa điểm
Khu vực
Xếp hạng sao
Chủ đề
Loại hình khách sạn
Tiện nghi
Chuỗi khách sạn
Chất lượng
Tất cả giá đều là giá phòng đôi một đêm và không bao gồm thuế và phí. Giá tùy thuộc vào tình trạng phòng.
Quay lại Tùy chọn chia sẻ
Rất tiếc!
Quý vị đã gửi Khách sạn gần CAE tới:

Content-Language: vi-VN

Set-Cookie: user=QSp2aV9WTnxIQ09NX1ZO; Domain=.hotels.com; Expires=Mon, 20-Apr-2015 19:06:01 GMT; Path=/


text:
Đặt phòng tại khách sạn này và tích lũy đêm sau thời gian lưu trú
Vị trí.
Nằm ở Texarkana, Holiday Inn Express Hotel & Suites Texarkana East gần Công viên Hồ Spring, Công viên Fun County và Central Mall. Những điểm đến nổi tiếng khác trong khu vực bao gồm Cao đẳng Cộng đồng Texarkana và Tex-Ark Antique Auto Museum.
Đặc điểm của khách sạn.
Holiday Inn Express Hotel & Suites Texarkana East có hồ bơi trong nhà, bồn tắm thủy lực và trung tâm thể dục phục vụ 24 giờ. Khách có thể truy cập Internet không dây miễn phí tại các khu vực chung. Khách sạn này có các dịch vụ, tiện nghi phục vụ nhu cầu công việc, hội nghị, gồm trung tâm dịch vụ văn phòng phục vụ 24 giờ, phòng hội nghị/phòng họp và thiết bị nghe nhìn. Khách được phục vụ bữa sáng miễn phí. Các tiện ích, dịch vụ khác bao gồm cửa hàng tạp hóa/cửa hàng tiện dụng, trang thiết bị giặt ủi và dịch vụ giặt ủi/giặt khô.
Tiện nghi phòng.
88 phòng được trang bị điều hòa nhiệt độ tại Holiday Inn Express Hotel & Suites Texarkana East bao gồm dụng cụ pha cà phê/trà và máy sấy tóc. Khách có thể truy cập Internet không dây tốc độ cao miễn phí tại phòng. TV LCD 32 inch đi cùng các kênh truyền hình cáp cao cấp. Tất cả phòng đều được trang bị bàn và điện thoại liên lạc trực tiếp; ngoài ra còn có điện thoại nội vùng miễn phí (có giới hạn). Dịch vụ dọn phòng phục vụ hàng ngày.
Với khoản phụ phí 10USD mỗi đêm, khách có thể yêu cầu thêm giường gấp/giường phụ
Với khoản phụ phí 10USD mỗi đêm, khách có thể yêu cầu thêm giường gấp/giường phụ
Chúng tôi đã liệt kê mọi khoản phí được khách sạn thông báo với mình. Tuy nhiên, phí cụ thể có thể khác biệt, ví dụ như phụ thuộc vào thời gian lưu trú hoặc loại phòng của bạn.
Chúng tôi đang theo dõi giá của khách sạn này vào ngày lưu trú dự kiến của bạn
( - )

markdown:
Đặt phòng tại khách sạn này và tích lũy đêm sau thời gian lưu trú
**Vị trí. **
Nằm ở
**Texarkana**, Holiday Inn Express Hotel & Suites Texarkana East gần **Công viên Hồ Spring**, **Công viên Fun County** và **Central Mall**. Những điểm đến nổi tiếng khác trong khu vực bao gồm **Cao đẳng Cộng đồng Texarkana** và **Tex-Ark Antique Auto Museum**. **Đặc điểm của khách sạn. **
Holiday Inn Express Hotel & Suites Texarkana East có
*hồ bơi trong nhà*, *bồn tắm thủy lực* và *trung tâm thể dục phục vụ 24 giờ*. Khách có thể *truy cập Internet không dây miễn phí* tại các khu vực chung. Khách sạn này có các dịch vụ, tiện nghi phục vụ nhu cầu công việc, hội nghị, gồm *trung tâm dịch vụ văn phòng phục vụ 24 giờ*, *phòng hội nghị/phòng họp* và *thiết bị nghe nhìn*. Khách được phục vụ *bữa sáng miễn phí*. Các tiện ích, dịch vụ khác bao gồm *cửa hàng tạp hóa/cửa hàng tiện dụng*, *trang thiết bị giặt ủi* và *dịch vụ giặt ủi/giặt khô*. **Tiện nghi phòng. **
88 phòng được trang bị điều hòa nhiệt độ tại Holiday Inn Express Hotel & Suites Texarkana East bao gồm
*dụng cụ pha cà phê/trà* và *máy sấy tóc*. Khách có thể truy cập *Internet không dây tốc độ cao miễn phí* tại phòng. *TV LCD* *32* *inch* đi cùng các *kênh truyền hình cáp cao cấp*. Tất cả phòng đều được trang bị *bàn* và *điện thoại liên lạc trực tiếp*; ngoài ra còn có *điện thoại nội vùng miễn phí* (có giới hạn). *Dịch vụ dọn phòng* phục vụ hàng ngày.
Với khoản phụ phí 10USD mỗi đêm, khách có thể yêu cầu thêm
**giường gấp/giường phụ**
|Kết nối||
|
|Ẩm thực||
|
|Vui chơi, giải trí||
|
|Làm việc từ xa||
|
|Dịch vụ||
|
|Tiện nghi||
|
|Hỗ trợ người khuyết tật||
|
|Tiện nghi như tại nhà||
|
|Nghỉ ngơi||
|
|Giải trí||
|
|Kết nối||
|
|Xem thêm||
|
Với khoản phụ phí 10USD mỗi đêm, khách có thể yêu cầu thêm
**giường gấp/giường phụ**
Chúng tôi đã liệt kê mọi khoản phí được khách sạn thông báo với mình. Tuy nhiên, phí cụ thể có thể khác biệt, ví dụ như phụ thuộc vào thời gian lưu trú hoặc loại phòng của bạn.
Chúng tôi đang theo dõi giá của khách sạn này vào ngày lưu trú dự kiến của bạn
**( - )**

Set-Cookie: user=QSp2aV9WTnxIQ09NX1ZOIUUqMzEyOTA2fG51bGx8bnVsbHwyIUYq; Domain=.hotels.com; Expires=Mon, 20-Apr-2015 19:12:49 GMT; Path=/


text:
Jeju Air
Jeju Air là một hãng hàng không Hàn Quốc có trụ sở tại thành phố Jeju, Jeju-do, Hàn Quốc[1][2]. Hãng có trung tâm hoạt động tại Sân bay quốc tế Jeju và Sân bay quốc tế Gimpo[3]. Jeju Air cung cấp dịch vụ vận chuyển hành khách bay theo lịch trình trong nước và một vài điểm đến quốc tế như Bangkok, Philipines, Hồng Kông, Nhật Bản. Jeju Air được thành lập vào tháng 1 năm 2005 và bắt đầu hoạt động vào ngày 02 tháng sáu năm 2006. Nó thuộc sở hữu của Tập đoàn Aekyung (81.7%) và Chính quyền tỉnh Jeju (4.54%). Ngày 11 tháng bảy năm 2008, Jeju Air thực hiện chuyến bay quốc tế đầu tiên của nó từ Jeju đến Hiroshima.
Đội máy bay[sửa | sửa mã nguồn]
Các điểm đến[sửa | sửa mã nguồn]
- Việt Nam
- Hồng Kông
- Trung Quốc
- Nhật Bản
- Philipines
- Hàn Quốc
- Thái Lan
Các tai nạn[sửa | sửa mã nguồn]
Vào ngày 12 tháng 8 năm 2008 (9 giờ 37 giờ địa phương) một chiếc máy bay Bombardier Dash 8 Q400 của Jeju Air trong chuyến bay từ Jeju đi Busan đã trượt khỏi đường băng Sân bay quốc tế Gimhae, Busan. Máy bay đã trượt ra khỏi trong khi có gió to, làm bị thương 6 người và làm các bộ phận của máy bay.
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ "Contact Us." Jeju Air. Retrieved on March 5, 2010.
- ^ "print_jeju.html." Jeju Air. Retrieved on March 5, 2010.
- ^ “Directory: World Airlines”. Flight International. 3 tháng 4 năm 2007. tr. 97.

markdown:
# Jeju Air
|Jeju Air
|
제주항공
Jeju Hanggong
|
|
JJA JEJUAIR
|Thành lập||2005|
|Trạm trung chuyển chính||
|[Sân bay quốc tế Gimpo](/wiki/S%C3%A2n_bay_qu%E1%BB%91c_t%E1%BA%BF_Gimpo) ![ Flag of South Korea.svg](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Flag_of_South_Korea.svg/20px-Flag_of_South_Korea.svg.png)
![ Flag of South Korea.svg](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Flag_of_South_Korea.svg/20px-Flag_of_South_Korea.svg.png)
[Thành phố Jeju](/wiki/Jeju_(th%C3%A0nh_ph%E1%BB%91)), [Đảo Jeju](/wiki/%C4%90%E1%BA%A3o_Jeju), [Nam Hàn](/wiki/H%C3%A0n_Qu%E1%BB%91c) [Chủ tịch](/wiki/Ch%E1%BB%A7_t%E1%BB%8Bch)) [http://www.jejuair.net/](http://www.jejuair.net/)
|Jeju Air|
|
|[Hanja](/wiki/Hanja)( [Hán tự](/wiki/H%C3%A1n_t%E1%BB%B1)) [Hán-Việt](/wiki/Phi%C3%AAn_%C3%A2m_H%C3%A1n-Vi%E1%BB%87t) [McCune-Reischauer](/wiki/McCune-Reischauer) [Romaja quốc ngữ](/wiki/Romaja_qu%E1%BB%91c_ng%E1%BB%AF) **Jeju Air** là một hãng hàng không [Hàn Quốc](/wiki/H%C3%A0n_Qu%E1%BB%91c) có trụ sở tại [thành phố Jeju](/wiki/Jeju_(t%E1%BB%89nh)), [Jeju-do](/wiki/Jeju_(t%E1%BB%89nh)), Hàn Quốc [[1]](#cite_note-1) . Hãng có trung tâm hoạt động tại [2] [Sân bay quốc tế Jeju](/wiki/S%C3%A2n_bay_qu%E1%BB%91c_t%E1%BA%BF_Jeju)và [Sân bay quốc tế Gimpo](/wiki/S%C3%A2n_bay_qu%E1%BB%91c_t%E1%BA%BF_Gimpo) . Jeju Air cung cấp dịch vụ vận chuyển hành khách bay theo lịch trình trong nước và một vài điểm đến quốc tế như [[3]](#cite_note-FI-3) [Bangkok](/wiki/Bangkok), [Philipines](/wiki/Philippines), [Hồng Kông](/wiki/H%E1%BB%93ng_K%C3%B4ng), [Nhật Bản](/wiki/Nh%E1%BA%ADt_B%E1%BA%A3n). Jeju Air được thành lập vào tháng 1 năm 2005 và bắt đầu hoạt động vào ngày 02 tháng sáu năm 2006. Nó thuộc sở hữu của Tập đoàn Aekyung (81.7%) và Chính quyền tỉnh Jeju (4.54%). Ngày 11 tháng bảy năm 2008, Jeju Air thực hiện chuyến bay quốc tế đầu tiên của nó từ Jeju đến Hiroshima.
## Đội máy bay[
[sửa](/w/index.php?title=Jeju_Air&veaction=edit§ion=1) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Jeju_Air&action=edit§ion=1)]
|Máy bay||Đang ở trong đội bay||Đặt hàng||Số chỗ|
|Economy||Tổng|
|
|
## Các điểm đến[
[sửa](/w/index.php?title=Jeju_Air&veaction=edit§ion=2) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Jeju_Air&action=edit§ion=2)] **Việt Nam** **Hồng Kông** **Trung Quốc** **Nhật Bản** **Philipines** **Hàn Quốc** **Thái Lan**
## Các tai nạn[
[sửa](/w/index.php?title=Jeju_Air&veaction=edit§ion=3) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Jeju_Air&action=edit§ion=3)]
Vào ngày 12 tháng 8 năm 2008 (9 giờ 37 giờ địa phương) một chiếc máy bay
[Bombardier Dash 8 Q400](/w/index.php?title=Bombardier_Dash_8_Q400&action=edit&redlink=1) của Jeju Air trong chuyến bay từ [Jeju](/wiki/Jeju_(t%E1%BB%89nh)) đi [Busan](/wiki/Busan) đã trượt khỏi đường băng [Sân bay quốc tế Gimhae](/wiki/S%C3%A2n_bay_qu%E1%BB%91c_t%E1%BA%BF_Gimhae), Busan. Máy bay đã trượt ra khỏi trong khi có gió to, làm bị thương 6 người và làm các bộ phận của máy bay.
## Tham khảo[
[sửa](/w/index.php?title=Jeju_Air&veaction=edit§ion=4) | [sửa mã nguồn](/w/index.php?title=Jeju_Air&action=edit§ion=4)] **"** [^](#cite_ref-1) [Contact Us](http://www.jejuair.net/jejuair/company/contact_us.jsp)." Jeju Air. Retrieved on March 5, 2010. **"** [^](#cite_ref-2) [print_jeju.html](http://www.jejuair.net/company/print_jeju.html)." Jeju Air. Retrieved on March 5, 2010. **“Directory: World Airlines”.** [^](#cite_ref-FI_3-0) *. 3 tháng 4 năm 2007. tr. 97.* [Flight International](/w/index.php?title=Flight_International&action=edit&redlink=1)

X-Content-Type-Options: nosniff

Content-language: vi

Vary: Accept-Encoding,Cookie

Via: 1.1 varnish, 1.1 varnish, 1.1 varnish

Accept-Ranges: bytes

X-Cache: cp1052 miss (0), cp4008 miss (0), cp4009 frontend miss (0)

Cache-Control: private, s-maxage=0, max-age=0, must-revalidate