text:
Các
nhà khoa học cho rằng trí nhớ không phải là một năng khiếu mà do được rèn
luyện. Trí nhớ bao gồm việc thu nhận thông tin, lưu trữ thông tin và hồi tưởng
thông tin. Khi tập trung đọc, nghe ta có thể thu nhận toàn bộ thông tin, việc
lưu trữ thông tin của bộ não cũng giống như lưu trữ thông tin trong máy tính
vậy - không bị hao mòn, nhưng việc hồi tưởng thông tin thì có vấn đề ở hầu hết
mọi người. Nhưng tại sao người thủ thư có thể tìm một cuốn sách trong thư viện
có nhiều triệu cuốn sách chỉ mất vài phút? Đó là do cách sắp xếp thông tin, kết
nối các thông tin hợp lý. Vậy chúng ta có thể giúp con cái học tập, rèn
luyện phương pháp sắp xếp thông tin để tăng cường trí nhớ được không? Chắc chắn
có thể làm được việc đó, nếu thành công, việc học tập của con cái chúng ta sẽ
nhẹ nhàng hơn. Một chiến lược học tập tốt là chiến lược tập trung cải thiện,
rèn luyện các kỹ năng học tập nhằm giảm thời gian học tập mà vẫn đạt kết quả
cao và giúp ta có phương pháp, kỹ năng tự học tập suốt đời.
Nội
dung:
Chúng
tôi xin giới thiệu một số Phương pháp rèn luyện trí nhớ, được tổng kết thông
qua nhiều cuộc thi những người có trí nhớ nhất thế giới để các bạn tham khảo.
Tất nhiên mỗi người, tùy theo đặc điểm và điều kiện riêng có thể lựa chọn
một số phương pháp khác nhau, mỗi hoàn cảnh, mỗi trường hợp có thể vận
dụng phương pháp khác nhau:
1. Sử dụng
thường xuyên;
2. Sự chú
tâm;
3. Sự lặp
đi lặp lại;
4. Nhớ
tích cực
(4 phương pháp pháp này chắc tất cả chúng ta đều biết và đã thực hiện);
5.
Liên tưởng- theo chúng tôi đây là phương pháp rất quan trọng và hiệu quả đối
với học sinh cũng như mọi người. Để thực hiện phương pháp này chúng ta cần chú
ý đến một số quy luật như:
-
Quy luật tương tự (như nói đến sắt thép ta thường liên tưởng đến sự rắn
chắc, nặng; nói đến mùa thu ta liên tưởng đến lá vàng rơi…)
- Quy luật tương phản (như sáng-tối; nóng-lạnh; nặng- nhẹ;
xa-gần; vui-buồn…)
- Quy luật gần nhau (thấy cá nghĩ đến nước; thấy
hoa nghĩ đến ong bướm;…)
- Quy luật quan hệ (mây-mưa; mây-gió bão;…)
- Quy luật liên tưởng: Bằng cách tạo ra sự liện hệ giữa các
sự vật, hiện tượng tương tự để thay thế và có một số nguyên tắc tạo hình ảnh
của riêng mình; Bạn liên tưởng càng sinh động, ấn tượng thì bạn ghi nhớ càng
tốt. Cần lặp lại nhiều lần vì ấn tượng càng sâu sắc giúp hình thành phản xạ tự
nhiên.
- Quy luật viết tắt như ASEAN, NATO, WTO…;
- Quy luật viết ký tự đầu: ví dụ như bài thơ về dãy hoá kim
loại: Ka-li, Ba-ri, Can-xi, Na-tri, Ma-giê, Nhôm, Kẽm, Sắt, Ni-ken, Thiếc, Chì,
Hy-dro, Đồng, Thuỷ Ngân, Bạc, Bạch kim, Vàng (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe,
Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au). “Khi Bà Con Nào May Áo Giáp Sắt Nên Sang
Phố Hỏi Cửa Hàng Á Phi Âu”.
- Và cuối cùng là quy luật liên kết: Ví dụ như: Độ cao của
đỉnh Phan Xi Păng thì rất ít người nhớ, nhưng số Pi (3,14) thì không ai quên.
Như vậy khi học độ cao của đỉnh Phan Xi Păng, nếu các em đã tạo được thói quen
tạo liên kết, chỉ cần trong vài giây có thể nghĩ đến việc liên kết giữa số Pi
và độ cao của đỉnh Phan Xi Păng –(thêm vào sau số Pi một số 3 thành
3.143m) và có thể nhớ trong suốt cuộc đời.
6. Phân
nhóm cho cả số và từ: Với dãy số có từ 10 chữ số trở lên, bạn sẽ rất khó khăn
khi phải ghi nhớ, nếu không chia số đó thành 3 hoặc 4 nhóm nhỏ. Sau khi chia
nhỏ dãy số dài, bạn dễ dàng hơn trong việc ghi nhớ, nếu bạn lại liên hệ các
nhóm số nhỏ đó với những con số mà bạn đã nhớ thì việc nhớ càng dễ dàng hơn.
Bạn cũng có thể chuyển các con số thành các hình ảnh, hình tượng để dễ nhớ hơn
hoăc chuyển số thành các chữ cái (phía dưới) rồi ghép thành từ để nhớ. Khi cần
nhớ những từ ngoại ngữ hoặc tên của người nước ngoài dài, bạn cũng nên phân ra
từng nhóm từ nhỏ theo cách của bạn, gắn kết với những từ mà bạn đã biết. Ngoài
ra bạn còn có thể phân theo các nhóm đặc điểm, điều đó sẽ giúp bạn ghi nhớ
thông tin một cách dễ dàng. Đây cũng chính là cách mà các nhà khoa học xây dựng
các bài kiểm tra IQ. Tuy nhiên các bạn cần tự tin rằng cùng loại thông tin,
nhưng mỗi người có cách lựa chọn nhóm đặc điểm để nhớ khác nhau, vì vậy các bạn
cứ chủ động chọn cách của riêng mình.
7. Sự
tưởng tượng dùng để kết nối rất hiệu quả, khả năng này đối với các cháu càng
nhỏ lại càng tốt; đặc biệt đối với những người bán cầu não phải phát triển hơn.
Ngoài ra bạn có thể sử dụng phương pháp âm thanh - rất tốt cho những em
có khả năng âm nhạc, thơ ca, học thuộc (để nhớ tên 63 tỉnh thành rất khó đối
với học sinh, nhưng sẽ dễ hơn nhiều nếu dùng giai điệu, âm nhạc và thơ ca hoặc
học theo bài thơ lục bát đã có trên internet; bài thơ để các nguyên tố kim
loại, câu chữ cái bằng tiếng Anh để nhớ chín ngôi sao trong hệ mặt trời…)
8. Phương
pháp hòa trộn, phối hợp giữa hình ảnh và âm thanh tạo thuận lợi cho những người
có bán cầu não phải phát triển hoặc mong muốn rèn luyện bán cầu não phải.
9. Phương
pháp LOGI, trong tiếng Việt gọi là phương pháp hành trình, phương pháp
này rất tốt cho các nhà hùng biện: (nhớ vị trí các đồ vật trong ngôi nhà của
mình, đi đến đâu nói điều gì -chỉ cần tập vài lần sẽ trình bày mạch lạc, không
thừa, thiếu);
10.
Phương pháp ghi chú bài giảng. Được thực hiện sau khi học bằng sơ đồ tư duy
hoặc các mảnh giấy;
11.
Phương pháp nhớ tên và khuôn mặt. Nhớ tên và khuôn mặt những người mới gặp là
điều không dễ, nhưng lại là điều rất quan trong và cần thiết cho các nhà ngoại
giao; Để nhớ tên bạn cần gắn kết với những người bạn đã nhớ, để nhớ khuôn mặt
cần chia khuôn mặt theo các phần khác nhau để đánh giá sự đặc biệt của từng
người và bạn có thể gắn tên người với khuôn mặt và những đặc điểm trên khuôn
mặt.
12.
Phương pháp nhớ những con số (chia nhóm, liên kết các số và Phương pháp chuyển
số thành chữ cái, dùng chữ cái để tạo tên hặc những câu dễ nhớ như: 0=O, 1=A,
2=B, 3=C, 4=D, 5=E.. cho đến 9), ghép các chữ cái tạo thành những câu, những từ
dễ nhớ.
13.
Phương pháp thu nhận và làm mới. Theo thời gian cũng cần làm làm sạch bộ nhớ để
tạo các kết nối rõ ràng hơn.
Và
cuối cùng là Phương pháp luyện tập- quy luật trí nhớ của bộ não chúng ta sẽ
quên sau 24 giờ, rồi 10 ngày đến 2 tuần, vì vậy việc ôn lại trong vòng 24 giờ,
rồi 10 ngày đến 2 tuần là rất cần thiết và sẽ giúp chúng ta có thể nhớ lâu dài.
Mỗi người
cần lựa chọn một số cách nhớ của riêng mình và cần luyện tập để tạo ra thói
quen đặt các câu hỏi cho riêng mình như: 1. Ấn tượng ban đầu: Sự kiện này có gì
rõ ràng không? Nó nhắc mình về chuyện gì? Ngôn ngữ có gì đặc biệt? Từ nào là
quan trọng? 2. Dùng so sánh: Nó khác và giống sự việc liên quan thế nào? 3.
Kiểm soát sự kiện: Có thể chia nhỏ sự kiện? Có thể khiến nó kỳ quái? Có thể
phóng đại lên? Có thể thêm màu sắc, hài hước? Có thể vẽ hình minh họa? Có thể
viết tắt? Tạo câu dễ nhớ qua chữ cái? Có thể chế tác bài thơ về nó? Có thể tạo
vần điệu nào đó? 4. Dùng cách nhớ khác nhau: Tạo hình ảnh, câu chuyện dễ nhớ?
Tạo âm thanh liên tưởng? Tạo một hành động liên tưởng?
Chúc các bạn rèn luyện trí nhớ thành công!
Những hình ảnh phong cảnh đẹp ở Việt Nam
Quốc khánh 2/9/1945
Chiến thắng Điên Biên Phủ- 5/1954
Màu tím hoa sim - Hữu Loan
Quảng trị


text:
Diễn ra trong hai ngày 17-18/5/2017, với chương trình nghị sự tương đối dày đặc, đại biểu của các nền kinh tế thành viên APEC tham dự SOM 2 sẽ thảo luận các ưu tiên mà đã được SOM 1 thông qua tại cuộc họp đã diễn ra tại Nha Trang vào tháng 3. Đó là ưu tiên về tăng trưởng, liên kết khu vực, thúc đẩy DN siêu nhỏ, nhỏ và vừa, an ninh lương thực, phát triển nông nghiệp bền vững.
Tại cuộc họp sáng nay, các đại biểu đã nghe báo cáo quan trọng của Ủy ban kinh tế và Ủy ban Thương mại đầu tư của APEC và Hội đồng tư vấn APEC. Nội dung được quan tâm nhiều nhất là Báo cáo của Ủy ban thương mại đầu tư vì tập trung nhiều lĩnh vực đang được các thành viên APEC và cộng đồng quốc tế quan tâm, đó là làm sao ủng hộ thương mại đa phương, WTO để tiếp tục thúc đẩy triển khai thỏa thuận liên quan đến xây dựng thương mại tự do APEC.
Chiều nay (17/5), dự kiến các đại biểu sẽ nghe báo cáo của Ủy ban hợp tác kỹ thuật APEC và thảo luận về lĩnh vực hợp tác khác, trong đó có các sáng kiến của Việt Nam, đó là: Chương trình thúc đẩy hành động về tài chính, kinh tế, xã hội; Khuôn khổ thúc đẩy an ninh lương thực, phát triển nông thôn, thành thị.
Sáng mai (18/5 ), SOM 2 sẽ tiếp tục trao đổi về quá trình xây dựng tầm nhìn của APEC sau năm 2020. “Hy vọng sẽ có những quyết định liên quan đến vấn đề này trong thời gian tới” – ông Đỗ Hùng Việt, Trợ lý Chủ tịch Hội nghị các quan chức cấp cao APEC 2017 cho biết.
Trước đó, từ ngày 9-15/5/2017, trong khuôn khổ làm việc của SOM 2 đã diễn ra 49 cuộc họp, hội thảo, đối thoại trù bị của các ủy ban, nhóm đặc trách, tiểu ban kỹ thuật trên nhiều lĩnh vực khác nhau: tự do hóa thương mại và đầu tư, thuận lợi hóa kinh doanh, phát triển nguồn nhân lực, giáo dục, kinh tế mạng, phụ nữ và kinh tế, an toàn thực phẩm, khoa học, công nghệ và sáng tạo, khai khoáng, công nghiệp ôtô, đô thị hóa...
Có thể kể đến, một số sự kiện nổi bật đã diễn ra thành công, kết quả thu được sẽ trình lên lãnh đạo tại Hội nghị cấp cao APEC 2017 diễn ra tại Đà Nẵng vào tháng 11 tới. Đó là: Đối thoại chính sách cao cấp APEC về phát triển nguồn nhân lực trong kỷ nguyên số; Đối thoại nhiều bên về hợp tác APEC hướng tới năm 2020 và tương lai; Hội nghị lần thứ 24 của Hội đồng hợp tác kinh tế Thái Bình Dương (PECC).
Hội nghị các Bộ trưởng phụ trách Thương mại APEC lần thứ 23 (MRT 23) sẽ diễn ra trong hai ngày 20-21/5/2017 tại Hà Nội, là sự kiện quan trọng kết thúc chuỗi các sự kiện trong khuôn khổ SOM 2, diễn ra trong tháng 5 tại Hà Nội.

markdown:
|
|![]()
|Hội nghị lần thứ 2 các quan chức cao cấp APEC đã chính thức khai mạc tại Hà Nội|
Diễn ra trong hai ngày 17-18/5/2017, với chương trình nghị sự tương đối dày đặc, đại biểu của các nền kinh tế thành viên APEC tham dự SOM 2 sẽ thảo luận các ưu tiên mà đã được SOM 1 thông qua tại cuộc họp đã diễn ra tại Nha Trang vào tháng 3. Đó là ưu tiên về tăng trưởng, liên kết khu vực, thúc đẩy DN siêu nhỏ, nhỏ và vừa, an ninh lương thực, phát triển nông nghiệp bền vững.
Tại cuộc họp sáng nay, các đại biểu đã nghe báo cáo quan trọng của Ủy ban kinh tế và Ủy ban Thương mại đầu tư của APEC và Hội đồng tư vấn APEC. Nội dung được quan tâm nhiều nhất là Báo cáo của Ủy ban thương mại đầu tư vì tập trung nhiều lĩnh vực đang được các thành viên APEC và cộng đồng quốc tế quan tâm, đó là làm sao ủng hộ thương mại đa phương, WTO để tiếp tục thúc đẩy triển khai thỏa thuận liên quan đến xây dựng thương mại tự do APEC.
|
|![]()
|
|![]()
|Các đại biểu tham dự và trao đổi bên lề hội nghị|
Chiều nay (17/5), dự kiến các đại biểu sẽ nghe báo cáo của Ủy ban hợp tác kỹ thuật APEC và thảo luận về lĩnh vực hợp tác khác, trong đó có các sáng kiến của Việt Nam, đó là: Chương trình thúc đẩy hành động về tài chính, kinh tế, xã hội; Khuôn khổ thúc đẩy an ninh lương thực, phát triển nông thôn, thành thị.
Sáng mai (18/5 ), SOM 2 sẽ tiếp tục trao đổi về quá trình xây dựng tầm nhìn của APEC sau năm 2020. “Hy vọng sẽ có những quyết định liên quan đến vấn đề này trong thời gian tới” – ông Đỗ Hùng Việt, Trợ lý Chủ tịch Hội nghị các quan chức cấp cao APEC 2017 cho biết.
Trước đó, từ ngày 9-15/5/2017, trong khuôn khổ làm việc của SOM 2 đã diễn ra 49 cuộc họp, hội thảo, đối thoại trù bị của các ủy ban, nhóm đặc trách, tiểu ban kỹ thuật trên nhiều lĩnh vực khác nhau: tự do hóa thương mại và đầu tư, thuận lợi hóa kinh doanh, phát triển nguồn nhân lực, giáo dục, kinh tế mạng, phụ nữ và kinh tế, an toàn thực phẩm, khoa học, công nghệ và sáng tạo, khai khoáng, công nghiệp ôtô, đô thị hóa...
Có thể kể đến, một số sự kiện nổi bật đã diễn ra thành công, kết quả thu được sẽ trình lên lãnh đạo tại Hội nghị cấp cao APEC 2017 diễn ra tại Đà Nẵng vào tháng 11 tới. Đó là: Đối thoại chính sách cao cấp APEC về phát triển nguồn nhân lực trong kỷ nguyên số; Đối thoại nhiều bên về hợp tác APEC hướng tới năm 2020 và tương lai; Hội nghị lần thứ 24 của Hội đồng hợp tác kinh tế Thái Bình Dương (PECC).
Hội nghị các Bộ trưởng phụ trách Thương mại APEC lần thứ 23 (MRT 23) sẽ diễn ra trong hai ngày 20-21/5/2017 tại Hà Nội, là sự kiện quan trọng kết thúc chuỗi các sự kiện trong khuôn khổ SOM 2, diễn ra trong tháng 5 tại Hà Nội.
|TIN LIÊN QUAN|
|
|![]()
|
|

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

WARC-Identified-Payload-Type: application/xhtml+xml

Server: Apache/2.2.15 (CentOS)

Connection: close

Pragma: no-cache

Cache-Control: max-age=600, private, must-revalidate

Vary: Accept-Encoding

Content-Type: text/html; charset=utf-8


text:
Dân Hồng Kông biểu tình đòi điều tra cái chết của ông Lý Vượng Dương
(Hình trên: Người biểu tình Hồng Kông thương tiếc sau cái chết của nhà hoạt động Trung Quốc Lý Vượng Dương)
*
Một tuần đã trôi qua sau cái chết khả nghi của ông Lý Vượng Dương, một nhân vật bất đồng chính kiến Trung Quốc từng bị cầm tù 21 năm về tội âm mưu lật đổ chính quyền và vì đã tham gia phong trào dân chủ Thiên An Môn năm 1989. Hàng vạn người Hồng Kông đã tham gia một cuộc biểu tình hồi cuối tuần vừa qua để tưởng niệm vụ thảm sát Thiên An Môn. Họ cũng tổ chức một buổi lễ truy điệu hồi tối thứ tư để đòi Trung Quốc điều tra về cái chết của ông Lý. Từ Hồng Kông, thông tín viên Ivan Broadhead gởi về bài tường thuật sau đây.
Hôm thứ Tư, các nhân vật tranh đấu nhân quyền đã tụ tập bên dưới bức tượng Nữ thần Công lý tại tòa nhà từng là trụ sở Tối cao Pháp viện Hồng Kông để cử hành lễ truy điệu nhân vật bất đồng chính kiến Lý Vượng Dương.
Buổi lễ được tổ chức bởi Liên minh Hồng Kông Ủng hộ Phong trào Dân chủ Yêu nước Trung Quốc. Nhà lập pháp Lý Trác Nhân, chủ tịch liên minh này, phát biểu như sau.
Ông Lý nói: “Đây là một vụ ám sát chính trị. Chúng tôi đòi hỏi nhà chức trách tiến hành một cuộc điều tra về vụ án ông Lý Vượng Dương. Nếu vụ án này không được điều tra một cách thỏa đáng, điều đó cho thấy rằng nạn đàn áp ở Trung Quốc giờ đây đã trở nên nghiêm trọng hơn. Nó cho thấy họ có thể cướp đi tính mạng của một con người mà không phải chịu trách nhiệm, không có công lý.”
Ông Lý Vượng Dương, 62 tuổi, qua đời tại một bệnh viện ở tỉnh Hồ Nam hôm 6 tháng 6 vừa qua, hai ngày sau lễ tưởng niệm 23 năm ngày xảy ra vụ thảm sát Thiên An Môn ngày 4 tháng 6 năm 1989. Ông là tù nhân chính trị Thiên An Môn bị giam cầm lâu nhất và chỉ được thả ra khỏi nhà tù cách nay một năm.
Người ta thấy xác ông Lý Vượng Dương đứng thẳng và một sợi dây quanh cổ ông được buộc vào song sắt của cửa sổ ở đầu giường. Mặc dầu ông Lý là một người đau yếu, bị mù và bị điếc sau nhiều năm bị tra tấn trong nhà tù, nhà chức trách Trung Quốc nói rằng ông đã treo cổ tự tử.
Bà Từ Mỹ Linh, thuộc tổ chức Nhân quyền Trung Quốc ở New York, cho biết cuộc giảo nghiệm tử thi ông Lý được thực hiện bởi vị bác sĩ từng phán định hồi năm ngoái rằng ông Tuyết Tân Ba, một người đại diện cho dân làng ở Quảng Đông, đã chết một cách bình thường trong lúc đang bị công an giam giữ.
Phán định gây tranh cãi đó đã góp phần làm bùng ra vụ nổi dậy hồi tháng 9 của dân làng ở Ô Khảm, một diễn tiến đã trở thành biểu tượng của phong trào tự phát để chống tham nhũng ở Trung Quốc.
Bà Từ Mỹ Linh cho đài VOA biết thêm như sau về vụ giảo nghiệm tử thi ông Lý Vượng Dương.
Bà Từ cho biết: “Bất chấp sự cam kết của Bộ Công An, họ đã tiến hành cuộc giảo nghiệm mà không sự hiện diện của người trong gia đình ông Lý và sau đó họ mang xác ông ấy đem thiêu, xóa sạch những bằng chứng quan trọng nhất.”
Một việc khác nữa làm cho nhiều người không tin ông Lý Vượng Dương tự sát là nhân vật bất đồng chính kiến này có tiếng là người có ý chí rất mạnh mẽ. Hai tuần trước khi ông qua đời, các nhà báo Hồng Kông đã đến phỏng vấn ông, và theo bà Mạch Yến Đình của Hiệp hội Ký giả Hồng Kông, ông Lý đã nói với các nhà báo là ông không hề ân hận về việc đã tham gia cuộc tranh đấu đòi dân chủ.
Ông Mạch nói: “Cá tính của ông ấy thật là mạnh mẽ. Ông ấy đã bị tra tấn, hành hạ trong nhà tù gần 22 năm. Ông ấy nói rằng “dù có bị chặt đầu tôi cũng không chùn bước.” Làm sao quí vị có thể tin được một người có cá tính, có ý chí mạnh mẽ như vậy lại là người có ý định tự sát.”
Các nhân vật tranh đấu ở Hồng Kông tuyên bố họ sẽ tiếp tục đòi Trung Quốc điều tra về cái chết của nhà dân chủ kỳ cựu này. Họ cho biết đòi hỏi đó sẽ được trình bày trực tiếp cho Chủ tịch Trung Quốc Hồ Cẩm Đào khi ông đến Hồng Kông vào tháng tới để dự lễ kỷ niệm 15 năm ngày cựu thuộc địa Anh này được giao hoàn cho Trung Quốc.

markdown:
## Dân Hồng Kông biểu tình đòi điều tra cái chết của ông Lý Vượng Dương
[Bạn nghĩ gì về bài viết này?](#respond) [Go to comments](#comments) *( Hình trên: *Người biểu tình Hồng Kông thương tiếc sau cái chết của nhà hoạt động Trung Quốc Lý Vượng Dương)
*
Một tuần đã trôi qua sau cái chết khả nghi của ông Lý Vượng Dương, một nhân vật bất đồng chính kiến Trung Quốc từng bị cầm tù 21 năm về tội âm mưu lật đổ chính quyền và vì đã tham gia phong trào dân chủ Thiên An Môn năm 1989. Hàng vạn người Hồng Kông đã tham gia một cuộc biểu tình hồi cuối tuần vừa qua để tưởng niệm vụ thảm sát Thiên An Môn. Họ cũng tổ chức một buổi lễ truy điệu hồi tối thứ tư để đòi Trung Quốc điều tra về cái chết của ông Lý. Từ Hồng Kông, thông tín viên Ivan Broadhead gởi về bài tường thuật sau đây.
Hôm thứ Tư, các nhân vật tranh đấu nhân quyền đã tụ tập bên dưới bức tượng Nữ thần Công lý tại tòa nhà từng là trụ sở Tối cao Pháp viện Hồng Kông để cử hành lễ truy điệu nhân vật bất đồng chính kiến Lý Vượng Dương.
Buổi lễ được tổ chức bởi Liên minh Hồng Kông Ủng hộ Phong trào Dân chủ Yêu nước Trung Quốc. Nhà lập pháp Lý Trác Nhân, chủ tịch liên minh này, phát biểu như sau.
Ông Lý nói: “Đây là một vụ ám sát chính trị. Chúng tôi đòi hỏi nhà chức trách tiến hành một cuộc điều tra về vụ án ông Lý Vượng Dương. Nếu vụ án này không được điều tra một cách thỏa đáng, điều đó cho thấy rằng nạn đàn áp ở Trung Quốc giờ đây đã trở nên nghiêm trọng hơn. Nó cho thấy họ có thể cướp đi tính mạng của một con người mà không phải chịu trách nhiệm, không có công lý.”
**Ông Lý Vượng Dương, 62 tuổi, qua đời tại một bệnh viện ở tỉnh Hồ Nam hôm 6 tháng 6 vừa qua, hai ngày sau lễ tưởng niệm 23 năm ngày xảy ra vụ thảm sát Thiên An Môn ngày 4 tháng 6 năm 1989. Ông là tù nhân chính trị Thiên An Môn bị giam cầm lâu nhất và chỉ được thả ra khỏi nhà tù cách nay một năm.**
Người ta thấy xác ông Lý Vượng Dương đứng thẳng và một sợi dây quanh cổ ông được buộc vào song sắt của cửa sổ ở đầu giường. Mặc dầu ông Lý là một người đau yếu, bị mù và bị điếc sau nhiều năm bị tra tấn trong nhà tù, nhà chức trách Trung Quốc nói rằng ông đã treo cổ tự tử.
Bà Từ Mỹ Linh, thuộc tổ chức Nhân quyền Trung Quốc ở New York, cho biết cuộc giảo nghiệm tử thi ông Lý được thực hiện bởi vị bác sĩ từng phán định hồi năm ngoái rằng ông Tuyết Tân Ba, một người đại diện cho dân làng ở Quảng Đông, đã chết một cách bình thường trong lúc đang bị công an giam giữ.
Phán định gây tranh cãi đó đã góp phần làm bùng ra vụ nổi dậy hồi tháng 9 của dân làng ở Ô Khảm, một diễn tiến đã trở thành biểu tượng của phong trào tự phát để chống tham nhũng ở Trung Quốc.
Bà Từ Mỹ Linh cho đài VOA biết thêm như sau về vụ giảo nghiệm tử thi ông Lý Vượng Dương.
Bà Từ cho biết: “Bất chấp sự cam kết của Bộ Công An, họ đã tiến hành cuộc giảo nghiệm mà không sự hiện diện của người trong gia đình ông Lý và sau đó họ mang xác ông ấy đem thiêu, xóa sạch những bằng chứng quan trọng nhất.”
Một việc khác nữa làm cho nhiều người không tin ông Lý Vượng Dương tự sát là nhân vật bất đồng chính kiến này có tiếng là người có ý chí rất mạnh mẽ. Hai tuần trước khi ông qua đời, các nhà báo Hồng Kông đã đến phỏng vấn ông, và theo bà Mạch Yến Đình của Hiệp hội Ký giả Hồng Kông, ông Lý đã nói với các nhà báo là ông không hề ân hận về việc đã tham gia cuộc tranh đấu đòi dân chủ.
Ông Mạch nói: “Cá tính của ông ấy thật là mạnh mẽ. Ông ấy đã bị tra tấn, hành hạ trong nhà tù gần 22 năm. Ông ấy nói rằng “dù có bị chặt đầu tôi cũng không chùn bước.” Làm sao quí vị có thể tin được một người có cá tính, có ý chí mạnh mẽ như vậy lại là người có ý định tự sát.”
Các nhân vật tranh đấu ở Hồng Kông tuyên bố họ sẽ tiếp tục đòi Trung Quốc điều tra về cái chết của nhà dân chủ kỳ cựu này. Họ cho biết đòi hỏi đó sẽ được trình bày trực tiếp cho Chủ tịch Trung Quốc Hồ Cẩm Đào khi ông đến Hồng Kông vào tháng tới để dự lễ kỷ niệm 15 năm ngày cựu thuộc địa Anh này được giao hoàn cho Trung Quốc.
[Tin Tức](https://danlentieng.wordpress.com/category/tin-t%e1%bb%a9c/) [danlentieng](https://danlentieng.wordpress.com/tag/danlentieng/), [Dân Lên Tiếng](https://danlentieng.wordpress.com/tag/dan-len-ti%e1%ba%bfng/), [Trung Quốc](https://danlentieng.wordpress.com/tag/trung-qu%e1%bb%91c/)

WARC-Truncated: length

Server: nginx

X-hacker: If you're reading this, you should visit automattic.com/jobs and apply to join the fun, mention this header.

Link: <http://wp.me/pL9dp-4ct>; rel=shortlink

Content-Type: text/html; charset=UTF-8


text:
aothunthienan.com – Hôm nay, áo thun Thiên Ân sẽ mách bạn một số bí quyết phân biệt các loại vải thông dụng và công dụng của chúng.
Bạn sẽ nắm rõ được ưu, nhược điểm của từng loại vải và sợi. Điều đó giúp bạn tự tin hơn khi lựa chọn trang phục cho bản thân hay khi lựa chọn vải để may đồng phục cho nhóm, cho lớp hoặc cơ quan.
I. Cách nhận biết một số loại vải thông dụng:
1. Vải Cotton
Vải Cotton xuất phát chính từ vải sợi bông. Sau này, khi nghành công nghiệp dệt may áp dụng thành tựu khoa học vào sản xuất thì Vải Cotton là vải sợi tổng hợp được làm từ nhiều nguyên liệu thiên nhiên và các chất hóa học. Đây là chất liệu được dùng phổ biến nhất trong ngành may mặc hiện nay vì phù hợp với mọi vóc dáng, thích nghi tốt trong tất cả các môi trường thời tiết.
Ưu điểm: Hút ẩm, thấm mồ hôi, giảm nhiệt, mang lại sự thoải mái cho người mặc, độ bền cao, giặt nhanh khô
Nhược điểm: giá thành cao, mình vải cứng, có cảm giác khô thường là lựa chọn của các khách hàng nam. Người ta khắc phục nhược điểm này bằng cách pha thêm một số sợi vải khác để tạo sự mềm mại cho khách hàng nữ.
Cotton có nhiều loại, chất liệu này được đan, dệt với độ dày, mịn và trọng lượng khác nhau để may hầu hết các loại trang phục, đặc biệt là áo thun. Tùy theo hình thức dệt mà Vải Cotton chia ra hai dòng vải đó là dòng vải Singel (mà các bạn thường gọi nhầm là vải cotton) và dòng vải Lacoste (vải cá sấu). Tên của hai dòng vải này bắt nguồn từ cách thức dệt chứ không phải thành phần sợi hay loại sợi. Vải single kiểu dệt mắt nhỏ, mặt vải rất mịn còn vải lacose được dệt kiểu mắt to hơn, thường là hình lục giác và trông rất giống mắt con cá sấu.
Ngoài hình thức dệt vải ra, khi lựa chọn áo thun hay may áo lớp, đồng phục, các bạn cần quân tâm đến thành phần Cotton có trong vải.
a) 100% Cotton
Áo thun chất liệu cotton 100% có khả năng thấm hút mồ hôi tốt, thích hợp với khí hậu nhiệt đới của Việt Nam, tuy nhiên giá thành cao. Có thể gọi là hàng cực cao cấp, hàng xuất khẩu loại 1 mới dùng chất liệu vải này.
– Ưu điểm : thấm hút mồ hôi tốt, sợi tự nhiên , mềm mịn
– Khuyết điểm : mình vải do quá mềm nên nếu là áo thun có cổ trụ sẽ không đẹp, nhìn vải thấy giống như bị “chảy”
– Cách phân biệt : khi đốt cháy sẽ ra mụi than giống “bấc đèn”,mép vải bị đốt không cong hay bị quéo lại.
b) 65%cotton – 35%PE (vải CVC)
Vải sợi pha này mang tính chất của cả hai loại sợi cấu thành nên nó là sợi cotton và PE. Giá thành loại này cũng cao, do độ cotton chiếm đến 65%. Dùng cho các sản phẩm cao cấp, sản phẩm xuất khẩu bình thường
– Ưu điểm: mặc mát hơn sợi PE nhiều,thấm hút mồ hôi, mềm mịn vừa phải,ít bị nhăn nhúm sau khi giặt
– Khuyết điểm: không mát bằng sợi cotton 100%.
– Cách phân biệt: khi đốt cháy sẽ ra mụi than và có cục. Mép vải hơi quéo lại nhưng không nhiều.
c) 35%cotton – 65%PE (vải TC – thường gọi là tixi)
Thành phần gồm 35 % xơ cotton & 65% xơ PE. Với tỉ lệ pha như vậy ta có cảm giác ngoài độ mềm mại của vải, vẫn còn độ “đứng vải” của PE. Đây là chất liệu trung bình được sử dụng khá phổ biến
– Ưu điểm: đứng vải, phù hợp may các loại áo thun có cổ
– Nhược điểm: không mát bằng Cotton và CVC
– Cách phân biệt: Khi đốt cháy khá yếu
Như vậy mỗi loại vải đều có ưu nhược điểm riêng, tùy vào nhu cầu sử dụng, các bạn lựa chọn loại vải phù hợp cho chiếc áo thun của mình nhé. Ngoài ra, còn một loại vải có thể may áo thun đó là vải PE hay còn gọi là Polyeste. Tuy nhiên, Island Shop khuyên bạn không nên chọn áo thun vải này vì thành phần của chúng là 100% sợi nilon nên chúng không thể thấm hút mồ hôi và khi mặc sẽ rất nóng. Cách nhận biết loại vải này đó là khi đốt vải sẽ không cháy được ngay, vải sẽ bị co thành cục cứng giống như khi mình đốt bao nilon, đến nhiệt độ nhất định thì vải mới cháy và tỏa ra mùi khét của nhựa.
Cách phân biệt các loại vải may áo thun bằng phương pháp nhiệt học
2. Vải PE (Poliester)
Thành phần 100 % nilon (Poliester). Vải không hút ẩm, mặc vào rất nóng, mình vải không đẹp nhanh bị xù lông, tuy nhiên vải thun có thành phần sợi PE thường có độ bền cao và ít bị nhàu, vải ít bị co khi sử dụng giá thành rẻ nên được phổ biến.
– Ưu điểm : Mình vải cứng đẹp bắt mắt không bị nhăn nhúm sau khi giặt.Lên sản phẩm áo thun cổ trụ rất đẹp.
– Khuyết điểm: sợi nhân tạo,không thấm hút được nhiều mồ hôi gây cảm giác nóng nếu như thời tiết oi bức.
Cách phân biệt vải thun Cotton và vải thun PE
Phương pháp trực quan
– Vải thun sợi bông: Khi cầm thấy mềm mịn mát tay, vải thun sợi bông có độ đều không cao, mặt vải không bóng có xù lông nhỏ. Nếu lấy một sợi kéo đứt thì sợi dai, đầu sợi dứt không gọn. Khi thấm nước sợi bền khó đứt, khi vò nhẹ mặt vải để lại nếp nhăn.
– Vải thun sợi PE: Mặt sợi PE bóng, láng ,sợi có độ đều cao. Nhìn trên mặt vải thun có cảm giác các sợi xếp song song nhau. Vò nhẹ không bị nhàu.
Phương pháp thử bằng nước: Sử dụng một ít nước nhỏ lên bề mặt của vải thun
– Vải thun 100% cotton : Thời gian thấm nước nhanh, diện tích loang nước trên bề mặt vải rộng
– Vải thun có chứa % polyeste : Thành phần % polyeste càng nhiều thì thời gian thấm hút nước càng chậm và diện tích loang nước trên về mặt vải thun càng nhỏ.
Giá cả xứng đáng với chất lượng, Xưởng áo thun Thiên Ân chuyên gia công hàng với chất liệu vải cao cấp CVC ( cotton 65/35), nói không với hàng kém chất lượng. Nếu xét về giá so với chất lượng vải chúng tôi đem lại thì chúng tôi dám đảm bảo là cạnh tranh nhất thị trường. Hãy là người tiêu dùng thông minh, đừng tiếc vài ngàn để rồi chỉ nhận được sản phẩm kém chất lượng, còn chờ gì mà chưa xem thử các mẫu sản phẩm của Thiên Ân
Nguồn: sưu tầm

markdown:
[aothunthienan.com](http://aothunthienan.com) – Hôm nay, áo thun Thiên Ân sẽ mách bạn một số bí quyết phân biệt các loại vải thông dụng và công dụng của chúng.
Bạn sẽ nắm rõ được ưu, nhược điểm của từng loại vải và sợi. Điều đó giúp bạn tự tin hơn khi lựa chọn trang phục cho bản thân hay khi lựa chọn vải để may đồng phục cho nhóm, cho lớp hoặc cơ quan.
**I. Cách nhận biết một số loại vải thông dụng:** **1. ** **Vải Cotton**
Vải Cotton xuất phát chính từ vải sợi bông. Sau này, khi nghành công nghiệp dệt may áp dụng thành tựu khoa học vào sản xuất thì Vải Cotton là vải sợi tổng hợp được làm từ nhiều nguyên liệu thiên nhiên và các chất hóa học. Đây là chất liệu được dùng phổ biến nhất trong ngành may mặc hiện nay vì phù hợp với mọi vóc dáng, thích nghi tốt trong tất cả các môi trường thời tiết.
*Ưu điểm*: Hút ẩm, thấm mồ hôi, giảm nhiệt, mang lại sự thoải mái cho người mặc, độ bền cao, giặt nhanh khô *Nhược điểm*: giá thành cao, mình vải cứng, có cảm giác khô thường là lựa chọn của các khách hàng nam. Người ta khắc phục nhược điểm này bằng cách pha thêm một số sợi vải khác để tạo sự mềm mại cho khách hàng nữ.
Cotton có nhiều loại, chất liệu này được đan, dệt với độ dày, mịn và trọng lượng khác nhau để may hầu hết các loại trang phục, đặc biệt là áo thun. Tùy theo hình thức dệt mà Vải Cotton chia ra hai dòng vải đó là dòng vải Singel (mà các bạn thường gọi nhầm là vải cotton) và dòng vải Lacoste (vải cá sấu). Tên của hai dòng vải này bắt nguồn từ cách thức dệt chứ không phải thành phần sợi hay loại sợi. Vải single kiểu dệt mắt nhỏ, mặt vải rất mịn còn vải lacose được dệt kiểu mắt to hơn, thường là hình lục giác và trông rất giống mắt con cá sấu.
Ngoài hình thức dệt vải ra, khi lựa chọn áo thun hay may áo lớp, đồng phục, các bạn cần quân tâm đến thành phần Cotton có trong vải.
**a) 100% Cotton**
Áo thun chất liệu cotton 100% có khả năng thấm hút mồ hôi tốt, thích hợp với khí hậu nhiệt đới của Việt Nam, tuy nhiên giá thành cao. Có thể gọi là
**hàng cực cao cấp, hàng xuất khẩu loại 1** mới dùng chất liệu vải này.
– Ưu điểm : thấm hút mồ hôi tốt, sợi tự nhiên , mềm mịn
– Khuyết điểm : mình vải do quá mềm nên nếu là áo thun có cổ trụ sẽ không đẹp, nhìn vải thấy giống như bị “chảy”
– Cách phân biệt : khi đốt cháy sẽ ra mụi than giống “bấc đèn”,mép vải bị đốt không cong hay bị quéo lại.
**b) 65%cotton – 35%PE (vải CVC)**
Vải sợi pha này mang tính chất của cả hai loại sợi cấu thành nên nó là sợi cotton và PE. Giá thành loại này cũng cao, do độ cotton chiếm đến 65%. Dùng cho
**các sản phẩm cao cấp, sản phẩm xuất khẩu bình thường**
– Ưu điểm: mặc mát hơn sợi PE nhiều,thấm hút mồ hôi, mềm mịn vừa phải,ít bị nhăn nhúm sau khi giặt
– Khuyết điểm: không mát bằng sợi cotton 100%.
– Cách phân biệt: khi đốt cháy sẽ ra mụi than và có cục. Mép vải hơi quéo lại nhưng không nhiều.
**c) 35%cotton – 65%PE (vải TC – thường gọi là tixi)**
Thành phần gồm 35 % xơ cotton & 65% xơ PE. Với tỉ lệ pha như vậy ta có cảm giác ngoài độ mềm mại của vải, vẫn còn độ “đứng vải” của PE. Đây là chất liệu trung bình được sử dụng khá phổ biến
– Ưu điểm: đứng vải, phù hợp may các loại áo thun có cổ
– Nhược điểm: không mát bằng Cotton và CVC
– Cách phân biệt: Khi đốt cháy khá yếu
Như vậy mỗi loại vải đều có ưu nhược điểm riêng, tùy vào nhu cầu sử dụng, các bạn lựa chọn loại vải phù hợp cho chiếc áo thun của mình nhé. Ngoài ra, còn một loại vải có thể may áo thun đó là vải PE hay còn gọi là Polyeste. Tuy nhiên, Island Shop khuyên bạn không nên chọn áo thun vải này vì thành phần của chúng là 100% sợi nilon nên chúng không thể thấm hút mồ hôi và khi mặc sẽ rất nóng. Cách nhận biết loại vải này đó là khi đốt vải sẽ không cháy được ngay, vải sẽ bị co thành cục cứng giống như khi mình đốt bao nilon, đến nhiệt độ nhất định thì vải mới cháy và tỏa ra mùi khét của nhựa.
*Cách phân biệt các loại vải may áo thun bằng phương pháp nhiệt học* **2. ** **Vải PE (Poliester)**
Thành phần 100 % nilon (Poliester). Vải không hút ẩm, mặc vào rất nóng, mình vải không đẹp nhanh bị xù lông, tuy nhiên vải thun có thành phần sợi PE thường có độ bền cao và ít bị nhàu, vải ít bị co khi sử dụng giá thành rẻ nên được phổ biến.
– Ưu điểm : Mình vải cứng đẹp bắt mắt không bị nhăn nhúm sau khi giặt.Lên sản phẩm áo thun cổ trụ rất đẹp.
– Khuyết điểm: sợi nhân tạo,không thấm hút được nhiều mồ hôi gây cảm giác nóng nếu như thời tiết oi bức.
*Cách phân biệt vải thun Cotton và vải thun PE* **Phương pháp trực quan** **– **Vải thun sợi bông: Khi cầm thấy mềm mịn mát tay, vải thun sợi bông có độ đều không cao, mặt vải không bóng có xù lông nhỏ. Nếu lấy một sợi kéo đứt thì sợi dai, đầu sợi dứt không gọn. Khi thấm nước sợi bền khó đứt, khi vò nhẹ mặt vải để lại nếp nhăn.
– Vải thun sợi PE: Mặt sợi PE bóng, láng ,sợi có độ đều cao. Nhìn trên mặt vải thun có cảm giác các sợi xếp song song nhau. Vò nhẹ không bị nhàu.
**Phương pháp thử bằng nước**: Sử dụng một ít nước nhỏ lên bề mặt của vải thun
– Vải thun 100% cotton : Thời gian thấm nước nhanh, diện tích loang nước trên bề mặt vải rộng
– Vải thun có chứa % polyeste : Thành phần % polyeste càng nhiều thì thời gian thấm hút nước càng chậm và diện tích loang nước trên về mặt vải thun càng nhỏ.
Giá cả xứng đáng với chất lượng,
** chuyên gia công hàng với Xưởng áo thun Thiên Ân** **chất liệu vải cao cấp CVC ( cotton 65/35)**, **nói không với hàng kém chất lượng**. Nếu xét về giá so với chất lượng vải chúng tôi đem lại thì chúng tôi dám đảm bảo là **cạnh tranh nhất thị trường**. **Hãy là người tiêu dùng thông minh**, đừng tiếc vài ngàn để rồi chỉ nhận được sản phẩm kém chất lượng, còn chờ gì mà chưa xem thử các mẫu **của** [sản phẩm](http://aothunthienan.com/hang-moi-ve) **Thiên Ân** *Nguồn: sưu tầm*

WARC-Identified-Payload-Type: text/html

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Set-Cookie: _icl_current_language=vi; expires=Thu, 19-Oct-2017 16:31:21 GMT; path=/

Vary: Accept-Encoding,User-Agent

Link: <http://aothunthienan.com/wp-json/>; rel="https://api.w.org/", <http://aothunthienan.com/?p=2858>; rel=shortlink


text:
Phân nhóm chính : nhóm Halogen
Chia sẻ: Chu Văn Kiền | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:15
lượt xem 557
download
Phân nhóm chính : nhóm Halogen
Tài liệu tham khảo lý thuyết và bài tập Hóa học - Nhóm Halogen
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Phân nhóm chính : nhóm Halogen
- Chương Phân nhóm chính IV NHÓM VII – NHÓM HALOGEN 1. VỊ TRÍ CÁC HALOGEN TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Gồm có các nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At. Phân tử dạng X2 như F2 khí màu lục nhạt, Cl2 khí màu vàng lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím. Dễ nhận thêm một electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm X + 1e = X- (X : F , Cl , Br , I ) F có độ âm điện lớn nhất , chỉ có số oxi hoá –1. Các halogen còn lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7 Tính tan của muối bạc AgF AgCl↓ AgBr↓ AgI↓ tan nhiều trắng vàng lục vàng đậm 2. CLO trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị 17 Cl (75%) và 17 Cl (25%) ⇒ M Cl=35,5 35 37 Cl2 có một liên kết cộng hóa trị, dễ dàng tham gia phản ứng, là một chất oxihóa mạnh. Cl2 tham gia phản ứng với H2, kim loại tạo clorua với soh-1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI (đa số kim loại và có t0 để khơi màu phản ứng) tạo muối clorua 0 2Na + Cl2 t → 2NaCl 0 2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3 0 Cu + Cl2 t→ CuCl2 TÁC DỤNG VỚI HIDRO (cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng) H2 + Cl2 → 2HCl as Khí hidro clorua không có tính axit ( không tác với Fe) , khi hoà tan HCl vào nước mới tạo thành dung dịch axit. TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ FeCl2 + ½ Cl2 FeCl3 → t0 H2S + Cl2 → 2HCl + S Cl2 còn tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất ôxihóa, vừa là chất khử. TÁC DỤNG VỚI NƯỚC khi hoà tan vào nước , một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch) Cl 0 + H2O 2 HCl+ HClO ( Axit hipo clorơ) TÁC DỤNG VỚI NaOH tạo nước Javen Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 3. FLO là chất oxihóa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất và hợp chất tạo florua với soh -1. TÁC DỤNG KIM LOẠI Ca + F2 → CaF2 2Ag + F2 → 2AgF TÁC DỤNG VỚI HIDRO phản ứng xảy ra mạnh hơn các halogen khác , hỗn hợp H 2 , F2 nổ mạnh trong bóng tối. H2 + F2 → 2HF Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF. Dung dịch HF là axit yếu, đặc biệt là hòa tan được SiO2 0 4HF + SiO2 t→ 2H2O + SiF4 (sự ăn mòn thủy tinh được ứng dụng trong kĩ thuật khắc trên kính như vẽ tranh khắc chữ). TÁC DỤNG NƯỚC khí flo qua nước sẽ làm bốc cháy nước (do giải phóng O2).
- 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Phản ứng này giải thích vì sao F2 không đẩy Cl2 , Br2 , I2 ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo có tính oxihóa mạnh hơn . 4. BRÔM VÀ IÔT là các chất ôxihóa yếu hơn clo. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI tạo muối tương ứng 0 2Na + Br2 t → 2NaBr 0 2Na + I2 t→ 2NaI 0 2Al + 3Br2 t→ 2AlBr3 0 2Al + 3I2 t→ 2AlI3 TÁC DỤNG VỚI HIDRO H2 + Br2 ñun g → 2HBr ↑ noùn H2 + I2 ñun g → 2 HI phản ứng xảy ra thuận nghịch. noùn Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dich axit HBr + H 2→ ddaxit HBr HI + H 2→ dd axit HI. O O Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI 5. AXIT CLOHIDRIC (HCl) dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit) HCl → H+ + Cl- TÁC DỤNG KIM LOẠI (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô → FeCl2 + H2↑ 0 Fe + 2HCl t → 2AlCl3 + 3H2↑ 0 2 Al + 6HCl t Cu + HCl ≠ không có phản ứng TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối và nước NaOH + HCl → NaCl + H2O 0 CuO + 2HCl t → CuCl2 + H2O 0 Fe2O3 + 6HCl t → 2FeCl3 + 3H2O TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 ( dùng để nhận biết gốc clorua ) Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4 , MnO2 …… 0 → MnCl2 + Cl 2 ↑ + 2H2O 0 4HCl- + MnO2 t 6. MUỐI CLORUA chứa ion âm clorua (Cl-) và các ion dương kim loại, NH + như NaCl 4 ZnCl2 CuCl2 AlCl3 NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl2, NaOH, axit HCl KCl phân kali ZnCl2 tẩy gỉ khi hàn, chống mục gổ BaCl2 chất độc CaCl2 chất chống ẩm AlCl3 chất xúc tác 7. NHẬN BIẾT dùng Ag+ (AgNO3) để nhận biết các gốc halogenua.
- Ag+ + Cl- AgCl ↓ (trắng) → (2AgCl → 2Ag ↓ + Cl2 ↑ ) AS Ag+ + Br- → AgBr ↓ (vàng nhạt) Ag + I AgI ↓ (vàng đậm) + - → I2 + hồ tinh bột → xanh lam 8. HỢP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO Trong các hợp chất chứa ôxi của clo, clo có soh dương, được điều chế gián tiếp. Cl2O Clo (I) oxit Cl2O7 Clo(VII) oxit HClO Axit hipo clorơ NaClO Natri hipoclorit HClO2 Axit clorơ NaClO2 Natri clorit HClO3 Axit cloric KClO3 kali clorat HClO4 Axit pe cloric KClO4 kali pe clorat Tất cả hợp chất chứa oxi của clo điều là chất ôxihóa mạnh. NƯỚC ZAVEN là hỗn hợp gồm NaCl, NaClO và H 2O có tính ôxi hóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH (KOH) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O) → KALI CLORAT công thức phân tử KClO3 là chất ôxihóa mạnh thường dùng điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm 2KClO3 MnO → 2KCl + O2 ↑ 0 2t KClO3 được điều chế khi dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đã được đun nóng đến 1000c 0 3Cl2 + 6KOH 100 → 5KCl + KClO3 + 3H2O CLORUA VÔI công thức phân tử CaOCl2 là chất ôxihóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O → Nếu Ca(OH)2 loãng 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O 9. ĐIỀU CHẾ CLO nguyên tắc là khử các hợp chất Cl- tạo Cl0 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất ôxihóa mạnh 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 0 MnO2 + 4HCl t TRONG CÔNG NGHIỆP dùng phương pháp điện phân 2NaCl + 2H2O → H2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑ ÑP DD CMN 2NaCl → 2Na+ Cl2 ↑ ÑP NC 10. ĐIỀU CHẾ HCl PHƯƠNG PHÁP SUNFAT cho NaCl tinh thể vào dung dịch H2SO4 đậm đặc t 0 cao 2NaCltt + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl ↑ 0 NaCltt + H2SO4 → NaHSO4 + HCl ↑ t thaáp PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP đốt hỗn hợp khí hidro và khí clo H2 + Cl2 → 2HCl hidro clorua as 11. ĐIỀU CHẾ HF bằng phương pháp sunfat → CaSO4 + 2HF ↑ 0 CaF2(tt) + H2SO4(đđ) t BÀI TẬP LUYỆN TẬP
- 1.2 . CÁC HALOGEN . CLO 1) Nêu điểm giống và khác nhau giữa các Halogen về cấu tạo và hóa tính. 2) Từ cấu tạo của nguyên tử clo, hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng và viết các phản ứng minh họa. 3) Vì sao clo ẩm có tính tẩy trắng còn clo khô thì không? 4) Viết 3 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, 2 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử. 5) Clo có thể tác dụng với chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (t o) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO2 6) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a)MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH)2 →Clorua vôi b) KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorơ → NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 → HClO → HCl → NaCl c) Cl2 → Br2 → I2 → HCl → FeCl2 → Fe(OH)2 7) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau: a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O c) KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O d) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 e) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O f) CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O g) Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O 8) a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 và FeCl3. b) Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl và nước Javel . 9) Đốt nhôm trong bình đựng khí clo thì thu được 26,7 (g) muối. Tìm khối lượng clo và nhôm đã tham gia phản ứng? ĐS: 21,3 (g) ; 5,4 (g) 10) Tính thể tích clo thu được (đkc) khi cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) tác dụng axit clohiđric đậm đặc. ĐS: 5,6 (l) 11) Điều chế một dung dịch axit clohiđric bằng cách hòa tan 2 (mol) hiđro clorua vào nước. Đun axit thu được với mangan đioxit có dư. Hỏi khí clo thu được sau phản ứng có đủ tác dụng với 28 (g) sắt hay không? ĐS: Không 12) Gây nổ hỗn hợp ba khí A, B, C trong bình kín. Khí A điều chế bằng cách cho axit HCl dư to tác dụng 21,45 (g) Zn. Khí B thu được khi phân hủy 25,5 (g) natri nitrat (2NaNO 3 → NaNO2 + O2). Khí C thu được do axit HCl dư tác dụng 2,61 (g) mangan đioxit. Tính nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch thu được sau khi gây nổ. ĐS: 28,85% 13) Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo. Sản phẩm thu được hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dịch. a) Tính thể tích clo đã phản ứng (đkc). b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được. ĐS: a) 1,12 (l) ; b) 2,98%
- 14) Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc. Khí sinh ra (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 2 (M). a) Tính thể tích khí sinh ra (đkc). b) Tính thể tích dung dịch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất trong dung dịch thu được. ĐS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; 1 (M) ; 1 (M) 3 . HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC – MUỐI CLORUA 1) Hãy viết các phương trình phản ứng chứng minh rằng axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học của một axit. 2) Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, 1 phương trình phản ứng chúng tỏ HCl có tính khử. 3) Cho các chất sau: KCl, CaCl2 , MnO2 , H2SO4 đặc. Trộn 2 hoặc 3 chất với nhau. Trộn như thế nào để tạo thành hiđro clorua? Trộn như thế nào để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng. 4) Viết 3 phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua. 5) Nêu hiện tượng xảy ra khi đưa ra ngoài ánh sáng ống nghiệm chứa bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím. Giải thích. 6) Axit HCl có thể tác dụng những chất nào sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH) 2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 . 7) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho lần lượt các chất trong nhóm A {HCl, Cl2} tác dụng với lần lượt các chất trong nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3}. 8) Từ KCl, H2SO4 đặc, MnO2 , Fe, CuO, Zn, hãy điều chế FeCl3 , CuCl2 , ZnCl2 . 9) Từ NaCl, H2O, Fe và các thiết bị cần thiết, hãy điều chế FeCl3 , FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3. 10) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 c) HCl, HNO3 , H2SO4 , HBr d) KCl, K2SO4 , KNO3 , KI e) BaCl2 , K2SO4 , Al(NO3)3 , Na2CO3 11) Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: a) NaNO3 , NaCl, HCl. b) NaCl, HCl, H2SO4 12) Hòa tan 1 (mol) hiđro clorua vào nước rồi cho vào dung dịch đó 300 (g) dung dịch NaOH 10%. Dung dịch thu được có phản ứng gì? Axit, bazơ hay trung hòa? ĐS: Tính axit 13) Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 58,5 (g) NaCl, đun nóng. Hòa tan khí tạo thành vào 146 (g) nước. Tính C% dung dịch thu được. ĐS: 33,3% 14) Có một dung dịch chứa đồng thời HCl và H2SO4 . Cho 200 (g) dung dịch đó tác dụng dung dịch BaCl2 dư tạo được 46,6 (g) kết tủa. Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dịch NaOH 1,6 (M). Tính C% mỗi axit trong dung dịch đầu. ĐS: H2SO4 9,8% ; HCl 7,3% 15) Điền các hợp chất chứa clo vào các ký tự A, B cho phù hợp: a) A1 + H2SO4 = B1 + Na2SO4 b) A2 + CuO = B2 + CuCl2 c) A3 + CuSO4 = B3 + BaSO4 d) A4 + AgNO3 = B4 + HNO3 e) A5 + Na2S = B5 + H2S f) A6 + Pb(NO3)2 = B6 + KNO3 g) A7 + Mg(OH)2 = B7 + H2O
- h) A8 + CaCO3 = B8 + H2O + CO2 i) A9 + FeS = B9 + H2S 16) Thực hiện chuỗi phản ứng sau: a) NaCl → HCl → Cl2 → HClO → HCl ↓ ↓ AgCl → Ag CuCl2 → HCl b) KMnO4 → Cl2 → CuCl2 → FeCl2 → HCl ↓ HCl → CaCl2 → Ca(OH)2 c) KCl → HCl → Cl2 → Br2 → I2 ↓ FeCl3 → AgCl → Ag 17) Hòa tan 31,2 (g) hỗn hợp A gồm Na2CO3 và CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 (l) CO2 (đkc). Tính khối lượng từng chất trong A. ĐS: 21,2 (g) Na2CO3 ; 10 (g) CaCO3 18) Cho 27,8 (g) hỗn hợp B gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 15,68 (l) H 2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong B. ĐS: 19,42% Al ; 80,58% Fe 19) Cho 24 (g) hỗn hợp G gồm Mg và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11,2 (l) hỗn hợp khí gồm H2 và CO2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong G. ĐS: 30% Mg ; 70% MgCO3 20) Hòa tan 34 (g) hỗn hợp G gồm MgO và Zn vào dung dịch HCl dư thu được 73,4 (g) hỗn hợp muối G’. Tính % khối lượng từng chất trong G. ĐS: 23,53% MgO ; 76,47% Zn 21) Cho 31,4 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2 (M) thu được 15,68 (l) H2 (đkc). a) Tính % khối lượng từng chất trong G. b) Tính thể tích HCl đã dùng. ĐS: 17,20% Al ; 82,80% Zn 22) Hòa tan 64 (g) hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 vào dung dịch HCl 20%. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 124,5 (g) hỗn hợp muối khan G’. a) Tính % khối lượng từng chất trong X. b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng. ĐS: 75% ; 25% ; 219 (g) 23) Cho 11,9 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2 (M) thu được m (g) hỗn hợp muối G’và V (l) khí (đkc). a) Tính khối lượng từng chất trong G. b) Tính thể tích khí thoát ra (đkc). c) Tính khối lượng hỗn hợp muối G’. ĐS: 5,4 (g) ; 6,5 (g) ; 8,96 (l) ; 40,3 (g) 24) Cho a (g) hỗn hợp A gồm CaO và CaCO3 tác dụng vừa đủ với 300 (ml) dung dịch HCl thu được 33,3 (g) muối CaCl2 và 4480 (ml) khí CO2 (đkc). a) Tính khối lượng hỗn hợp A. b) Tính nồng độ HCl đã dùng. ĐS: 25,6 (g) ; 2 (M) 25) Hòa tan hoàn toàn 20 (g) hỗn hợp Y gồm Zn và Cu vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,5 (M) thu được 4,48 (l) H2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong Y và thể tích axit đã dùng. ĐS: 65% Zn ; 35% Cu ; 800 (ml)
- 26) Cho 13,6 (g) hỗn hợp X gồm Fe và Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 91,25 (g) dung dịch HCl 20%. a) Tính % khối lượng từng chất trong X. b) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng. ĐS: 41,18% Fe ; 58,82% Fe2O3 27) Có 26, 6 (g) hỗn hợp gồm hai muối KCl và NaCl. Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch. Cho dung dịch tác dụng với AgNO3 vừa đủ thì tạo thành 57,4 (g) kết tủa. Tính nồng độ % mỗi muối trong dung dịch đầu. ĐS: KCl 2,98% ; NaCl 2,34% 28) Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp A gồm Zn và ZnO cần dùng 100,8 (ml) dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19) thu được 8,96 (l) khí (đkc). Tính khối lượng A. ĐS: 42,2 (g) 29) Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành 2 phần bằng nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc). Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong X. ĐS: 30) Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2,75 (M) thu được m (g) hỗn hợp muối X và V (ml) khí (đkc). Xác định m (g) và V (ml). ĐS: 64,35 (g) ; 12,32 (l) 31) Hòa tan 23,8 (g) hỗn hợp muối gồm một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối cacbonat của kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thì thu được 0,4 (g) khí. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan? ĐS: 26 (g) 32) Để hòa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trị II phải dùng 200 (ml) dung dịch HCl 2(M). Tìm R. ĐS: Mg 33) Cho 19,2 (g) kim loại R thuộc nhóm II vào dung dịch HCl dư thu được 17,92 (l) khí (đkc). Tìm R. ĐS: Mg 34) Hòa tan 16 (g) oxit của kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 (g) dung dịch HCl 20%. Xác định tên R. ĐS:Fe 35) Hòa tan 15,3 (g) oxit của kim loại M hóa trị II vào một lượng dung dịch HCl 18,25% thu được 20,8 (g) muối. Xác định tên M và khối lượng dung dịch HCl đã dùng. ĐS: Ba ; 40 (g) 36) Hòa tan 21,2 (g) muối R2CO3 vào một lượng dung dịch HCl 2 (M) thu được 23,4 (g) muối. Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng. ĐS: Na ; 200 (ml) 37) Hòa tan hoàn toàn 1,17 (g) một kim loại A có hoá trị không đổi vào dung dịch HCl 1,2 (M) thì thu được 0,336 (l) khí. Tìm tên kim loại A và thể tích dung dịch HCl đã dùng. ĐS: K ; 25 (ml) 4. HỢP CHẤT CHỨA OXY CỦA CLO 1) Kể tên một số muối của axit chứa oxi của clo. Nêu phương pháp chung để điều chế chúng? Viết phương trình phản ứng minh họa cho từng chất. 2) Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa sau: a) Kali clorat → kali clorua → hiđro clorua → đồng (II) clorua → bari clorua → bạc clorua → clo → kali clorat b) Axit clohiđric → clo → nước Javen ↓ clorua vôi → clo → brom → iot
- c) CaCO3 → CaCl2 → NaCl → NaOH → NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 → AgCl 3) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho các chất trong nhóm A lần lượt tác dụng các chất trong nhóm B. a) A: HCl, Cl2 B: KOH đặc (to), dung dịch AgNO3 , Fe, dung dịch KBr b) A: HCl, Cl2 B: KOH (to thường), CaCO3 , MgO , Ag 4) Khi đun nóng muối kali clorat không xúc tác thì muối bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau: (a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (b) 4KClO3 → 3KClO4 + KCl Hãy tính: Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (a)? Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (b)? Biết rằng khi phân hủy hoàn toàn 73,5 (g) KClO3 thì thu được 33,5 (g) KCl. 5) Cho 69,8 (g) MnO2 tác dụng với axit HCl đặc. Dẫn khí clo thu được vào 500 (ml) dung dịch NaOH 4 (M) ở nhiệt độ thường. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch thu được, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. 5.6. FLO – BROM - IOT 1) So sánh tính chất hóa học của flo, brom và iot với clo. 2) Viết các phương trình phản ứng để chứng tỏ quy luật: hoạt động hóa học của các halogen giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng. Giải thích? 3) Tại sao có thể điều chế nước clo nhưng không thể điều chế nước flo? 4) Hiđro florua thường được điều chế bằng cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với canxi florua. Hãy tính khối lượng canxi florua cần thiết để điều chế 2,5 (kg) dung dịch axit flohiđric 40%. 5) Thực hiện chuỗi phản ứng sau: a) I2 → KI → KBr → Br2 → NaBr → NaCl → Cl2 ↓ ↓ HI → AgI HBr → AgBr b) H2 ↓ F2 → CaF2 → HF → SiF4 c) KMnO4 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Cl2 → clorua vôi d) HBr → Br2 → AlBr3 → MgBr2 → Mg(OH)2 ↓ I2 → NaI → AgI 6) Nhận biết các hoá chất mất nhãn sau: a) Dung dịch: HCl, KCl, KBr, NaI. b) Dung dịch: I2 , Na2CO3 , NaCl, NaBr. c) Dung dịch: KOH, HCl, HNO3 , K2SO4 , BaCl2 . d) Chất rắn: CaCO3 , K2CO3 , NaCl, KNO3 . e) Chất rắn: AgCl, KCl, BaCO3 , KI. 7) Đun nóng MnO2 với axit HCl đặc, dư thu được khí A. Trộn khí A với 5,6 (l) H2 dưới tác dụng của ánh sáng thì phản ứng xảy ra. Khí A còn dư sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KI thì thu được 63,5 (g) I2. Tính khối lượng MnO2 đã dùng, biết các thể tích khí đều đo ở đkc. MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP CHUNG 1) Viết phương trình mà trong đó: a. Clo thể hiện tính oxi-hóa .
- b. Clo vừa thể hiện tính oxi-hóa vừa thể hiện tính khử. c. HCl thể hiện tính oxi-hóa. d. HCl thể hiện tính khử e. HF thể hiện tính chất đặc biệt của một axit . f. HCl thể hiện tính axit. 2) Viết phương trình chứng minh: a. Tính ôxi hoá của các halogen giảm dần từ Flo đến Iot. b. Viết hai phương trình chứng minh Cl2 có tính oxihóa. Viết hai phương trình trong đó Cl2 vừa thể hiện tính oxihóa vừa thể hiện tính khử. c. Viết phương trình trong đó có axít clohidric tham gia với vai trò là chất oxihoá, chất khử, là một phản ứng trao đổi. 3) Hãy cho biết: a. Tại sao khi điều chế HCl từ NaCl ta phải dùng NaCl dạng tinh thể và H2SO4 đậm đặc b. Tại sao nước clo có tính tẩy màu nhưng để lâu ngoài không khí không còn tính chất này. c. Tại sao ta có thể điều chế HF, HCl từ muối tương ứng và axít H2SO4 đậm đặc mà không điều chế được HBr, HI bằng cách này. d. Nước clo là gì? Tại sao nước clo có tính tẩy màu? Nếu để lâu ngoài không khí thì nước clo còn tính tẩy màu không? e. Nước Javen là gì? Clorua vôi? Kaliclorat? f. Tại sao không dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF? g. Tại sao điều chế Cl2, Br2, I2 từ HX và MnO2 mà không dùng các tương tự để điều chế F2? Đề nghị phương pháp điều chế F2. h. Tại sao điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo? i. Tại sao không dùng bình thép ẩm để đựng khí clo? j. Khi điều chế Cl2 từ NaCl bằng phương pháp điện phân dung dịch thì thiết bị phải có màng ngăn, tại sao? k. Tại sao dùng dd HF để khắt kiếng? l. Bằng cách nào có thể phát hiện trong bình đựng khí HCl có lẫn khí Cl2? 4) Giải thích các hiện tượng sau: a. Mở bình đựng khí hidrôclorua trong không khí ẩm thì xuất hiện khói. b. Cho mẫu giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo thì lúc đầu quỳ chuyển sang màu đỏ sau đó chuyển sang màu trắng (không màu), tại sao? c. Dẫn khí clo qua bình đựng dung dịch KI có hồ tinh bột thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh đặc trưng. d. Cho bột CuO (màu đen) vào dung dịch HCl thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh. 5) Quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng: a. Khi khí Clo sục qua dung dịch hỗn hợp KI và hồ tinh bột. b. Đưa ống nghiệm đựng AgCl có vài giọt quỳ tím ra ngoài ánh sáng. c. Dẫn khí Cl2 lần lượt vào các dung dịch: NaCl, KI có hồ tinh bột, NaBr. Nếu thay bằng Br2. 6) Viết phản ứng khi cho khí Clo tác dụng với Fe, H2O, KOH. Từ các phản ứng hãy cho biết vai trò của Clo. 7) Viết phương trình phản ứng (nếu có) a. Cho Cl2 gặp lần lượt các chất sau: Khí H2S, dung dịch H2S, NaBr, HI, CaF2, Al, Cu, Fe, NH3 dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2S, dung dịch KOH. b. Cho HCl gặp lần lượt các chất sau: CaCO3, KOH, NaClO, KClO3, MnO2, KMnO4, AgNO3, NaBr, CuO, Mg, Fe, Cu.
- c. Cho axít H2SO4 đậm đặc tác dụng lần lượt với các muối khan sau: CaF 2, NaCl, NaBr, KI. Nếu thay bằng dung dịch H2SO4 và dung dịch các muối đó thì có xảy ra phản ứng hay không? d. CO2 tác dụng với dung dịch CaOCl2, e. Dung dịch HCl đậm đặc tác dụng với CaOCl2 có nhiệt. 8) Cho các chất sau : KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 . Đem trộn 2 hoặc 3 chất với nhau như thế nào để thu được khí Hidroclorua ? khí Clo ? Viết các phương trình phản ứng. 9) Dùng phản ứng hoá học nào để sắp xếp được tính chất đặc trưng đó giữa các halogen ? 10) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau (chỉ dùng 1 thuốc thử): a. HCl, AgNO3, KBr, KI, CaF2, KOH. b. HCl, AgNO3, HBr, HI, KOH, nước clo. c. HCl, AgNO3, HBr, KI, HF, KOH. d. HCl, HI, NaCl, KBr, KOH, CaF, Nước Clo (được dùng thuốc thử tùy ý). 11) Chỉ dùng một thuốc thử nhận biết các dung dịch sau: a. HCl, MgCl2, KBr, KI, NaOH, AgNO3, CaF2. b. NH4Cl, FeCl3, MgBr2, KI. 12) Hoàn thàng các phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện) a. NaCl (1)→ HCl → FeCl2 ( 3) ( 2) → FeCl3 → AgCl → Cl2 → ( 4) ( 5) ( 6) Clorua vôi b. NaCl (1)→ Cl2 → KClO3 ( 3) ( 2) → KCl → HCl → FeCl3 → ( 4) (5) ( 6) NaCl c. KClO3 (1)→ Cl2 → Clorua vôi ( 3) ( 2) → Cl2 → NaClO ( 5) ( 4) → Cl2 → nước clo ( 6) d. Natriclorua (1) Hidrôclorua → Magiêclorua ( 3) Kaliclorua → Khí → ( 2) → ( 4) clo ( 5) Kaliclorat → Kalipeclorat → ( 6) e. MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → NaCl → Cl2. f. NaCl → NaOH → NaCl → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → KNO3. g. KMnO4 → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 h. NaCl → Cl2 → NaClO → NaCl → HCl. i. MnO2 → Cl2 → HCl → NaCl → Cl2 → Br2 j. KClO3 → KCl → Cl2 → NaCl → HCl k. A C E NaCl NaCl NaCl NaCl B D F l. KMnO4 → Cl2 1 → NaCl HCl FeCl2 2 → 3 → 4 ↓5 nước Javen m. NaCl 1→ HCl 2 Cl2 3 HCl 4 CuCl2 → → → ↓5 nước clo n. NaCl 1 → Cl2 2 HCl 3 FeCl3 4 Fe(NO3)3 → → → ↓ 5 Nước Javen o. Natriclorua (1) Hidrôclorua → Magiêclorua ( 3) Kaliclorua → Khí → ( 2) → ( 4) clo ( 5) Kaliclorat → Kalipeclorat → ( 6) 13) Cho biết các chất sau có cùng tồn tại hay không? Tại sao? a. Cl2 & dung dịch H2S
- b. NaCl & Br2 c. Cl2 & dung dịch KI d. HCl & Na2CO3 e. Cl2 & khí H2S f. N2 & Cl2 g. dd HCl& AgNO3 h. CuO & dd HCl i. Cl2 & dd NaBr j. dd NaOH & Cl2 k. dd HCl& Fe3O4 l. Ag2O & dd HCl 14) Từ NaCl, H2SO4, Fe Viết phương trình phản ứng điều chế FeCl3, FeCl2. 15) Từ KCl và H2O viết phương trình điều chế: nước Javen, Kalipeclorat 16) Từ MnO2, NaCl, H2O viết phương trình điều chế HCl và O2 . 17) Cho 19,5 g Zn tác dụng với 7 lít khí clo (đkc) thu được 36,72 g muối. Tính hiệu suất phản ứng. 18) Cho 10,3 g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đkc) và 2 g chất không tan. a. Viết các phản ứng xảy ra và tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b. Nếu nung nóng hỗn hợp trên sau đó cho tác dụng với khí clo. Tính thể tích clo cần dùng để phản ứng vừa đủ. 19) Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 và CaCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dd HCl 20% tạo thành 6,72 lít một chất khí (đkc) và một dung dịch A. a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng. c. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A. 20) Hoà tan m g hỗn hợp Zn và ZnO cần vừa đủ 100,8 ml dd HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thấy thoát một chất khí và 161,352 g dung dịch A. a. Tính m. b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A. 21) Cho 3,87 hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,368 lít khí (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trong hỗn hợp. b. Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng. c. Tính khối lượng NaCl (có 5% tạp chất) cần dùng để điều chế đủ lượng axít ở trên biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75%. 22) Một hỗn hợp gồm Cu và Fe có tổng khối lượng là 12 g được cho vào 400ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu được 6,4 g chất rắn, dung dịch A và V lít khí (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại. b. Tính V. c. Lấy 360 ml dung dịch NaOH 1M cho vào dung dịch A, tính khối lượng kết tủa thu được. 23) Cho 2,02 g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc (1) đựng 200ml dung dịch HCl. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được 4,86 g chất rắn. Cho 2,02 g hỗn hợp trên vào cốc (2) đựng 400ml ung dịch HCl như trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch được 5,57 g chất rắn. a. Tính thể tích khí thoát ra ở cốc (1) (đkc) b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl. c. Tính % khối lượng nỗi kim loại.
- 24) Một hỗn hợp gồm Zn và CaCO3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 17,92 lít (đkc). Cho hỗn hợp khí qua dung dịch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu được một muối trung tính và thể tích khí giảm đi 8,96 lít. a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng. 25) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g một chất rắn. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b. Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết. c. Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu được 13,419 g hỗn hợp các muối khan. Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90%. 26) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với V lít dung dịch axit HCl 1M dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g một chất rắn. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b. Tìm V, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 20 % so với lý thuyết. c. Cho a g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu được 22,365 g hỗn hợp các muối khan. Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90%. 27) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn và ZnO vào một lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24lít khí H2(đkc). a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính nồng độ % của muối trong dung dịch thu được. c. Cho 6,33 g hỗn hợp trên tác dụng với Cl2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng là 85%. 28) Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe và Mg vào dung dịch HCl thu được 4,48lít khí (đkc) và một dung dịch A. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp . b. Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau đó cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn. c. Dung dịch HCl ở trên có CM= 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng. 29) Hòa tan hoàn toàn 13,6 g hỗn hợp sắt và oxit với hóa trị cao của nó vào 600 ml dung dịch axit HCl 1M. thu được 2240 ml khí (đkc). a. Xác định % khối lượng các chất trong hỗn hợp. b. Tính CM các chất thu được sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng. c. Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng axít trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75%. 30) Cho 12 g hỗn hợp gồm sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư thu được 2240 ml khí (đkc). a. Xác định % khối lượng các chất trong hỗn hợp. b. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với khí Clo, tính % khối lượng các muối thu được. c. c. Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng clo trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75%. 31) Hoà tan hoàn toàn 5,7 g hỗn hợp CaCO3 và Fe trong 250 ml dd HCl 1M thu được 2,464 ml khí (đkc) a. Xác định % khối lượng các chất trong hỗn hợp. b. b. Tính CM các chất trong dung dịch thu được, biết thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng. c. Tính khối lượng H2 cần thiết để điều chế lượng HCl trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75%.
- 32) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g một chất rắn. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b. Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết. c. Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu được 13,419 g hỗn hợp các muối khan. Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90%. 33) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn và ZnO vào một lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24lít khí H2(đkc). a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính nồng độ % của muối trong dung dịch thu được. c. Cho 6,33 g hỗn hợp trên tác dụng với Cl2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng là 85%. 34) Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe và Mg vào dung dịch HCl thu được 4,48lít khí (đkc) và một dung dịch A. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp . b. Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau đó cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn. c. Dung dịch HCl ở trên có CM= 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng. CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG HALOGEN 1) Na + Cl2 2) Fe + Cl2 3) Cu + Cl2 4) H2 + Cl2 5) P + Cl2 6) N2 + Cl2 7) H2O + Cl2.............. 8) NaOH + Cl2 9) KOH + Cl2 (nhiệt độ) 10). .HI + Cl2 11). .HBr + Cl2....... 12) NaBr + Cl2 13) NaF + Cl2 14) SO2 + H2O +Cl2 15) FeCl2+ Cl2 16) FeBr2 +Cl2 17) Ca(OH)2+Cl2 18)...FeSO4+.......Cl2 19) Na2CO3+Cl2 20) Na2SO3+Cl2 21) Na2S+Cl2 22) MnO2 +HCl 23) KMnO4+HCl 24) NaClO +HCl 25) KClO3 +HCl 26) Mg+HCl 27) Fe+HCl 28) Cu+HCl
- 29) CuO+HCl 30) Fe3O4+HCl 31) FeO+HCl 32) Fe2O3 +HCl 33) Fe3O4 +HCl 34) Mg(OH)2+HCl 35) Fe(OH)2+HCl 36) Fe(OH)3+HCl 37) CaCO3 +HCl 38) Na2S +HCl 39) NaHSO3+HCl 40) Na2SO3+HCl 41) NaHSO4+HCl 42) AgNO3+HCl 43) Ba(NO3)2+HCl 44) PbO2+HCl 45) K2Cr2O3+HCl 46) NaCltt +H2SO4 47) NaCltt +H2SO4 48) AgNO2+NaCl 49) NaClO + H2O +CO2 50) CaOCl2+HCl 51) CaOCl2 + H2O +CO2 52) KClO3 (t0,xt/ k xt) 53) F2+H2 54) F2+H2O 55) CaF2+H2SO4 56) SiO2+HF 57) Br2+H2 58) I2+H2 59) Br2+NaI 60) Br2+ FeCl2 61) Br2+H2O 62) Br2 +Cl2 + H2O 63) PBr3+H2O 64) HBr+H2SO4 65) HI+H2SO4 66) AgNO3+NaI 67) AgNO3+NaBr 68) Br2+Al 69) I2+Al 70) Cl2+NaI 71) I2+H2SO4 72) Br2+H2SO4 73) HI+O2 74) HBr+O2 75) HI+FeCl3 76) NaHCO3 tạo Na2CO3:
- 77) NaHCO3 tạo BaCO3: 78) NaHSO3 tạo Na2SO3: 79) NaHSO3 tạo BaSO4: 80) NaHSO3 tạo K2SO3 81) NaHCO3 tạo NaCl: 82) Na2CO3 tạo BaCO3: 83) Na2 SO3 tạo NaH SO3: Na2SO3 tạo NaHCO3:
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Kim loại kiềm
5 p | 651 | 478
-
Chương 6: Nhóm Oxi BÀI TẬP CHƯƠNG OXI LƯU HUỲNH
2 p | 1115 | 331
-
PHÂN NHÓM CHÍNH : NHÓM VII – NHÓM HALOGEN
15 p | 692 | 283
-
Bài tập H2SO4
12 p | 364 | 185
-
PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM VÀ TINH THỂ NGẬM NƯỚC
7 p | 527 | 132
-
Bài giảng Thực vật (Phần 4)
5 p | 399 | 118
-
Bài luyện tập phân kim loại nhóm B
5 p | 243 | 115
-
Kim loại phân nhóm chính nhóm II
28 p | 368 | 114
-
BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I
3 p | 299 | 102
-
TRẮC NGHIỆM PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VII – NHÓM HALOGEN
9 p | 144 | 74
-
Ebook Sơ đồ và chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ: Phần 1 - PGS.TS. Nguyễn Xuân Trường
91 p | 159 | 72
-
Ebook Ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm Hóa học (Quyển thượng: Hóa đại cương và vô cơ): Phần 2
242 p | 103 | 68
-
Các câu hỏi trọng điểm về nhôm
7 p | 117 | 33
-
Hóa vô cơ ( phần 3)
7 p | 38 | 8
-
KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I (IA)
11 p | 63 | 8
-
BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM II (IIA)
3 p | 47 | 8
-
Lý thuyết Xeton
9 p | 42 | 5

markdown:
# Phân nhóm chính : nhóm Halogen
Chia sẻ: Chu Văn Kiền | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:15
lượt xem 557
download
![](http://image.tlvnimg.com/document/thumbnail/2010/20100413/chukien/80x100/ly_thuyet_va_bai_tap_halogen_5728.jpg)
##
Phân nhóm chính : nhóm Halogen
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](http://static.tlvnimg.com/b2013az/templates/version1/default/images/down16x21.png)
Tài liệu tham khảo lý thuyết và bài tập Hóa học - Nhóm Halogen
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Phân nhóm chính : nhóm Halogen
- Chương Phân nhóm chính IV NHÓM VII – NHÓM HALOGEN 1. VỊ TRÍ CÁC HALOGEN TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Gồm có các nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At. Phân tử dạng X2 như F2 khí màu lục nhạt, Cl2 khí màu vàng lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím. Dễ nhận thêm một electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm X + 1e = X- (X : F , Cl , Br , I ) F có độ âm điện lớn nhất , chỉ có số oxi hoá –1. Các halogen còn lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7 Tính tan của muối bạc AgF AgCl↓ AgBr↓ AgI↓ tan nhiều trắng vàng lục vàng đậm 2. CLO trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị 17 Cl (75%) và 17 Cl (25%) ⇒ M Cl=35,5 35 37 Cl2 có một liên kết cộng hóa trị, dễ dàng tham gia phản ứng, là một chất oxihóa mạnh. Cl2 tham gia phản ứng với H2, kim loại tạo clorua với soh-1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI (đa số kim loại và có t0 để khơi màu phản ứng) tạo muối clorua 0 2Na + Cl2 t → 2NaCl 0 2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3 0 Cu + Cl2 t→ CuCl2 TÁC DỤNG VỚI HIDRO (cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng) H2 + Cl2 → 2HCl as Khí hidro clorua không có tính axit ( không tác với Fe) , khi hoà tan HCl vào nước mới tạo thành dung dịch axit. TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ FeCl2 + ½ Cl2 FeCl3 → t0 H2S + Cl2 → 2HCl + S Cl2 còn tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất ôxihóa, vừa là chất khử. TÁC DỤNG VỚI NƯỚC khi hoà tan vào nước , một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch) Cl 0 + H2O 2 HCl+ HClO ( Axit hipo clorơ) TÁC DỤNG VỚI NaOH tạo nước Javen Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 3. FLO là chất oxihóa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất và hợp chất tạo florua với soh -1. TÁC DỤNG KIM LOẠI Ca + F2 → CaF2 2Ag + F2 → 2AgF TÁC DỤNG VỚI HIDRO phản ứng xảy ra mạnh hơn các halogen khác , hỗn hợp H 2 , F2 nổ mạnh trong bóng tối. H2 + F2 → 2HF Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF. Dung dịch HF là axit yếu, đặc biệt là hòa tan được SiO2 0 4HF + SiO2 t→ 2H2O + SiF4 (sự ăn mòn thủy tinh được ứng dụng trong kĩ thuật khắc trên kính như vẽ tranh khắc chữ). TÁC DỤNG NƯỚC khí flo qua nước sẽ làm bốc cháy nước (do giải phóng O2).
- 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Phản ứng này giải thích vì sao F2 không đẩy Cl2 , Br2 , I2 ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo có tính oxihóa mạnh hơn . 4. BRÔM VÀ IÔT là các chất ôxihóa yếu hơn clo. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI tạo muối tương ứng 0 2Na + Br2 t → 2NaBr 0 2Na + I2 t→ 2NaI 0 2Al + 3Br2 t→ 2AlBr3 0 2Al + 3I2 t→ 2AlI3 TÁC DỤNG VỚI HIDRO H2 + Br2 ñun g → 2HBr ↑ noùn H2 + I2 ñun g → 2 HI phản ứng xảy ra thuận nghịch. noùn Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dich axit HBr + H 2→ ddaxit HBr HI + H 2→ dd axit HI. O O Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI 5. AXIT CLOHIDRIC (HCl) dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit) HCl → H+ + Cl- TÁC DỤNG KIM LOẠI (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô → FeCl2 + H2↑ 0 Fe + 2HCl t → 2AlCl3 + 3H2↑ 0 2 Al + 6HCl t Cu + HCl ≠ không có phản ứng TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối và nước NaOH + HCl → NaCl + H2O 0 CuO + 2HCl t → CuCl2 + H2O 0 Fe2O3 + 6HCl t → 2FeCl3 + 3H2O TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 ( dùng để nhận biết gốc clorua ) Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4 , MnO2 …… 0 → MnCl2 + Cl 2 ↑ + 2H2O 0 4HCl- + MnO2 t 6. MUỐI CLORUA chứa ion âm clorua (Cl-) và các ion dương kim loại, NH + như NaCl 4 ZnCl2 CuCl2 AlCl3 NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl2, NaOH, axit HCl KCl phân kali ZnCl2 tẩy gỉ khi hàn, chống mục gổ BaCl2 chất độc CaCl2 chất chống ẩm AlCl3 chất xúc tác 7. NHẬN BIẾT dùng Ag+ (AgNO3) để nhận biết các gốc halogenua.
- Ag+ + Cl- AgCl ↓ (trắng) → (2AgCl → 2Ag ↓ + Cl2 ↑ ) AS Ag+ + Br- → AgBr ↓ (vàng nhạt) Ag + I AgI ↓ (vàng đậm) + - → I2 + hồ tinh bột → xanh lam 8. HỢP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO Trong các hợp chất chứa ôxi của clo, clo có soh dương, được điều chế gián tiếp. Cl2O Clo (I) oxit Cl2O7 Clo(VII) oxit HClO Axit hipo clorơ NaClO Natri hipoclorit HClO2 Axit clorơ NaClO2 Natri clorit HClO3 Axit cloric KClO3 kali clorat HClO4 Axit pe cloric KClO4 kali pe clorat Tất cả hợp chất chứa oxi của clo điều là chất ôxihóa mạnh. NƯỚC ZAVEN là hỗn hợp gồm NaCl, NaClO và H 2O có tính ôxi hóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH (KOH) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O) → KALI CLORAT công thức phân tử KClO3 là chất ôxihóa mạnh thường dùng điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm 2KClO3 MnO → 2KCl + O2 ↑ 0 2t KClO3 được điều chế khi dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đã được đun nóng đến 1000c 0 3Cl2 + 6KOH 100 → 5KCl + KClO3 + 3H2O CLORUA VÔI công thức phân tử CaOCl2 là chất ôxihóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O → Nếu Ca(OH)2 loãng 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O 9. ĐIỀU CHẾ CLO nguyên tắc là khử các hợp chất Cl- tạo Cl0 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất ôxihóa mạnh 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 0 MnO2 + 4HCl t TRONG CÔNG NGHIỆP dùng phương pháp điện phân 2NaCl + 2H2O → H2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑ ÑP DD CMN 2NaCl → 2Na+ Cl2 ↑ ÑP NC 10. ĐIỀU CHẾ HCl PHƯƠNG PHÁP SUNFAT cho NaCl tinh thể vào dung dịch H2SO4 đậm đặc t 0 cao 2NaCltt + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl ↑ 0 NaCltt + H2SO4 → NaHSO4 + HCl ↑ t thaáp PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP đốt hỗn hợp khí hidro và khí clo H2 + Cl2 → 2HCl hidro clorua as 11. ĐIỀU CHẾ HF bằng phương pháp sunfat → CaSO4 + 2HF ↑ 0 CaF2(tt) + H2SO4(đđ) t BÀI TẬP LUYỆN TẬP
- 1.2 . CÁC HALOGEN . CLO 1) Nêu điểm giống và khác nhau giữa các Halogen về cấu tạo và hóa tính. 2) Từ cấu tạo của nguyên tử clo, hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng và viết các phản ứng minh họa. 3) Vì sao clo ẩm có tính tẩy trắng còn clo khô thì không? 4) Viết 3 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, 2 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử. 5) Clo có thể tác dụng với chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (t o) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO2 6) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a)MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH)2 →Clorua vôi b) KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorơ → NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 → HClO → HCl → NaCl c) Cl2 → Br2 → I2 → HCl → FeCl2 → Fe(OH)2 7) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau: a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O c) KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O d) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 e) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O f) CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O g) Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O 8) a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 và FeCl3. b) Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl và nước Javel . 9) Đốt nhôm trong bình đựng khí clo thì thu được 26,7 (g) muối. Tìm khối lượng clo và nhôm đã tham gia phản ứng? ĐS: 21,3 (g) ; 5,4 (g) 10) Tính thể tích clo thu được (đkc) khi cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) tác dụng axit clohiđric đậm đặc. ĐS: 5,6 (l) 11) Điều chế một dung dịch axit clohiđric bằng cách hòa tan 2 (mol) hiđro clorua vào nước. Đun axit thu được với mangan đioxit có dư. Hỏi khí clo thu được sau phản ứng có đủ tác dụng với 28 (g) sắt hay không? ĐS: Không 12) Gây nổ hỗn hợp ba khí A, B, C trong bình kín. Khí A điều chế bằng cách cho axit HCl dư to tác dụng 21,45 (g) Zn. Khí B thu được khi phân hủy 25,5 (g) natri nitrat (2NaNO 3 → NaNO2 + O2). Khí C thu được do axit HCl dư tác dụng 2,61 (g) mangan đioxit. Tính nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch thu được sau khi gây nổ. ĐS: 28,85% 13) Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo. Sản phẩm thu được hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dịch. a) Tính thể tích clo đã phản ứng (đkc). b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được. ĐS: a) 1,12 (l) ; b) 2,98%
- 14) Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc. Khí sinh ra (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 2 (M). a) Tính thể tích khí sinh ra (đkc). b) Tính thể tích dung dịch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất trong dung dịch thu được. ĐS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; 1 (M) ; 1 (M) 3 . HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC – MUỐI CLORUA 1) Hãy viết các phương trình phản ứng chứng minh rằng axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học của một axit. 2) Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, 1 phương trình phản ứng chúng tỏ HCl có tính khử. 3) Cho các chất sau: KCl, CaCl2 , MnO2 , H2SO4 đặc. Trộn 2 hoặc 3 chất với nhau. Trộn như thế nào để tạo thành hiđro clorua? Trộn như thế nào để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng. 4) Viết 3 phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua. 5) Nêu hiện tượng xảy ra khi đưa ra ngoài ánh sáng ống nghiệm chứa bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím. Giải thích. 6) Axit HCl có thể tác dụng những chất nào sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH) 2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 . 7) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho lần lượt các chất trong nhóm A {HCl, Cl2} tác dụng với lần lượt các chất trong nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3}. 8) Từ KCl, H2SO4 đặc, MnO2 , Fe, CuO, Zn, hãy điều chế FeCl3 , CuCl2 , ZnCl2 . 9) Từ NaCl, H2O, Fe và các thiết bị cần thiết, hãy điều chế FeCl3 , FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3. 10) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 c) HCl, HNO3 , H2SO4 , HBr d) KCl, K2SO4 , KNO3 , KI e) BaCl2 , K2SO4 , Al(NO3)3 , Na2CO3 11) Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: a) NaNO3 , NaCl, HCl. b) NaCl, HCl, H2SO4 12) Hòa tan 1 (mol) hiđro clorua vào nước rồi cho vào dung dịch đó 300 (g) dung dịch NaOH 10%. Dung dịch thu được có phản ứng gì? Axit, bazơ hay trung hòa? ĐS: Tính axit 13) Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 58,5 (g) NaCl, đun nóng. Hòa tan khí tạo thành vào 146 (g) nước. Tính C% dung dịch thu được. ĐS: 33,3% 14) Có một dung dịch chứa đồng thời HCl và H2SO4 . Cho 200 (g) dung dịch đó tác dụng dung dịch BaCl2 dư tạo được 46,6 (g) kết tủa. Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dịch NaOH 1,6 (M). Tính C% mỗi axit trong dung dịch đầu. ĐS: H2SO4 9,8% ; HCl 7,3% 15) Điền các hợp chất chứa clo vào các ký tự A, B cho phù hợp: a) A1 + H2SO4 = B1 + Na2SO4 b) A2 + CuO = B2 + CuCl2 c) A3 + CuSO4 = B3 + BaSO4 d) A4 + AgNO3 = B4 + HNO3 e) A5 + Na2S = B5 + H2S f) A6 + Pb(NO3)2 = B6 + KNO3 g) A7 + Mg(OH)2 = B7 + H2O
- h) A8 + CaCO3 = B8 + H2O + CO2 i) A9 + FeS = B9 + H2S 16) Thực hiện chuỗi phản ứng sau: a) NaCl → HCl → Cl2 → HClO → HCl ↓ ↓ AgCl → Ag CuCl2 → HCl b) KMnO4 → Cl2 → CuCl2 → FeCl2 → HCl ↓ HCl → CaCl2 → Ca(OH)2 c) KCl → HCl → Cl2 → Br2 → I2 ↓ FeCl3 → AgCl → Ag 17) Hòa tan 31,2 (g) hỗn hợp A gồm Na2CO3 và CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 (l) CO2 (đkc). Tính khối lượng từng chất trong A. ĐS: 21,2 (g) Na2CO3 ; 10 (g) CaCO3 18) Cho 27,8 (g) hỗn hợp B gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 15,68 (l) H 2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong B. ĐS: 19,42% Al ; 80,58% Fe 19) Cho 24 (g) hỗn hợp G gồm Mg và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11,2 (l) hỗn hợp khí gồm H2 và CO2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong G. ĐS: 30% Mg ; 70% MgCO3 20) Hòa tan 34 (g) hỗn hợp G gồm MgO và Zn vào dung dịch HCl dư thu được 73,4 (g) hỗn hợp muối G’. Tính % khối lượng từng chất trong G. ĐS: 23,53% MgO ; 76,47% Zn 21) Cho 31,4 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2 (M) thu được 15,68 (l) H2 (đkc). a) Tính % khối lượng từng chất trong G. b) Tính thể tích HCl đã dùng. ĐS: 17,20% Al ; 82,80% Zn 22) Hòa tan 64 (g) hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 vào dung dịch HCl 20%. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 124,5 (g) hỗn hợp muối khan G’. a) Tính % khối lượng từng chất trong X. b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng. ĐS: 75% ; 25% ; 219 (g) 23) Cho 11,9 (g) hỗn hợp G gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2 (M) thu được m (g) hỗn hợp muối G’và V (l) khí (đkc). a) Tính khối lượng từng chất trong G. b) Tính thể tích khí thoát ra (đkc). c) Tính khối lượng hỗn hợp muối G’. ĐS: 5,4 (g) ; 6,5 (g) ; 8,96 (l) ; 40,3 (g) 24) Cho a (g) hỗn hợp A gồm CaO và CaCO3 tác dụng vừa đủ với 300 (ml) dung dịch HCl thu được 33,3 (g) muối CaCl2 và 4480 (ml) khí CO2 (đkc). a) Tính khối lượng hỗn hợp A. b) Tính nồng độ HCl đã dùng. ĐS: 25,6 (g) ; 2 (M) 25) Hòa tan hoàn toàn 20 (g) hỗn hợp Y gồm Zn và Cu vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,5 (M) thu được 4,48 (l) H2 (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong Y và thể tích axit đã dùng. ĐS: 65% Zn ; 35% Cu ; 800 (ml)
- 26) Cho 13,6 (g) hỗn hợp X gồm Fe và Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 91,25 (g) dung dịch HCl 20%. a) Tính % khối lượng từng chất trong X. b) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng. ĐS: 41,18% Fe ; 58,82% Fe2O3 27) Có 26, 6 (g) hỗn hợp gồm hai muối KCl và NaCl. Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch. Cho dung dịch tác dụng với AgNO3 vừa đủ thì tạo thành 57,4 (g) kết tủa. Tính nồng độ % mỗi muối trong dung dịch đầu. ĐS: KCl 2,98% ; NaCl 2,34% 28) Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp A gồm Zn và ZnO cần dùng 100,8 (ml) dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19) thu được 8,96 (l) khí (đkc). Tính khối lượng A. ĐS: 42,2 (g) 29) Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành 2 phần bằng nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc). Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc). Tính % khối lượng từng chất trong X. ĐS: 30) Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2,75 (M) thu được m (g) hỗn hợp muối X và V (ml) khí (đkc). Xác định m (g) và V (ml). ĐS: 64,35 (g) ; 12,32 (l) 31) Hòa tan 23,8 (g) hỗn hợp muối gồm một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối cacbonat của kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thì thu được 0,4 (g) khí. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan? ĐS: 26 (g) 32) Để hòa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trị II phải dùng 200 (ml) dung dịch HCl 2(M). Tìm R. ĐS: Mg 33) Cho 19,2 (g) kim loại R thuộc nhóm II vào dung dịch HCl dư thu được 17,92 (l) khí (đkc). Tìm R. ĐS: Mg 34) Hòa tan 16 (g) oxit của kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 (g) dung dịch HCl 20%. Xác định tên R. ĐS:Fe 35) Hòa tan 15,3 (g) oxit của kim loại M hóa trị II vào một lượng dung dịch HCl 18,25% thu được 20,8 (g) muối. Xác định tên M và khối lượng dung dịch HCl đã dùng. ĐS: Ba ; 40 (g) 36) Hòa tan 21,2 (g) muối R2CO3 vào một lượng dung dịch HCl 2 (M) thu được 23,4 (g) muối. Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng. ĐS: Na ; 200 (ml) 37) Hòa tan hoàn toàn 1,17 (g) một kim loại A có hoá trị không đổi vào dung dịch HCl 1,2 (M) thì thu được 0,336 (l) khí. Tìm tên kim loại A và thể tích dung dịch HCl đã dùng. ĐS: K ; 25 (ml) 4. HỢP CHẤT CHỨA OXY CỦA CLO 1) Kể tên một số muối của axit chứa oxi của clo. Nêu phương pháp chung để điều chế chúng? Viết phương trình phản ứng minh họa cho từng chất. 2) Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa sau: a) Kali clorat → kali clorua → hiđro clorua → đồng (II) clorua → bari clorua → bạc clorua → clo → kali clorat b) Axit clohiđric → clo → nước Javen ↓ clorua vôi → clo → brom → iot
- c) CaCO3 → CaCl2 → NaCl → NaOH → NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 → AgCl 3) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho các chất trong nhóm A lần lượt tác dụng các chất trong nhóm B. a) A: HCl, Cl2 B: KOH đặc (to), dung dịch AgNO3 , Fe, dung dịch KBr b) A: HCl, Cl2 B: KOH (to thường), CaCO3 , MgO , Ag 4) Khi đun nóng muối kali clorat không xúc tác thì muối bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau: (a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (b) 4KClO3 → 3KClO4 + KCl Hãy tính: Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (a)? Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (b)? Biết rằng khi phân hủy hoàn toàn 73,5 (g) KClO3 thì thu được 33,5 (g) KCl. 5) Cho 69,8 (g) MnO2 tác dụng với axit HCl đặc. Dẫn khí clo thu được vào 500 (ml) dung dịch NaOH 4 (M) ở nhiệt độ thường. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch thu được, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. 5.6. FLO – BROM - IOT 1) So sánh tính chất hóa học của flo, brom và iot với clo. 2) Viết các phương trình phản ứng để chứng tỏ quy luật: hoạt động hóa học của các halogen giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng. Giải thích? 3) Tại sao có thể điều chế nước clo nhưng không thể điều chế nước flo? 4) Hiđro florua thường được điều chế bằng cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với canxi florua. Hãy tính khối lượng canxi florua cần thiết để điều chế 2,5 (kg) dung dịch axit flohiđric 40%. 5) Thực hiện chuỗi phản ứng sau: a) I2 → KI → KBr → Br2 → NaBr → NaCl → Cl2 ↓ ↓ HI → AgI HBr → AgBr b) H2 ↓ F2 → CaF2 → HF → SiF4 c) KMnO4 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Cl2 → clorua vôi d) HBr → Br2 → AlBr3 → MgBr2 → Mg(OH)2 ↓ I2 → NaI → AgI 6) Nhận biết các hoá chất mất nhãn sau: a) Dung dịch: HCl, KCl, KBr, NaI. b) Dung dịch: I2 , Na2CO3 , NaCl, NaBr. c) Dung dịch: KOH, HCl, HNO3 , K2SO4 , BaCl2 . d) Chất rắn: CaCO3 , K2CO3 , NaCl, KNO3 . e) Chất rắn: AgCl, KCl, BaCO3 , KI. 7) Đun nóng MnO2 với axit HCl đặc, dư thu được khí A. Trộn khí A với 5,6 (l) H2 dưới tác dụng của ánh sáng thì phản ứng xảy ra. Khí A còn dư sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KI thì thu được 63,5 (g) I2. Tính khối lượng MnO2 đã dùng, biết các thể tích khí đều đo ở đkc. MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP CHUNG 1) Viết phương trình mà trong đó: a. Clo thể hiện tính oxi-hóa .
- b. Clo vừa thể hiện tính oxi-hóa vừa thể hiện tính khử. c. HCl thể hiện tính oxi-hóa. d. HCl thể hiện tính khử e. HF thể hiện tính chất đặc biệt của một axit . f. HCl thể hiện tính axit. 2) Viết phương trình chứng minh: a. Tính ôxi hoá của các halogen giảm dần từ Flo đến Iot. b. Viết hai phương trình chứng minh Cl2 có tính oxihóa. Viết hai phương trình trong đó Cl2 vừa thể hiện tính oxihóa vừa thể hiện tính khử. c. Viết phương trình trong đó có axít clohidric tham gia với vai trò là chất oxihoá, chất khử, là một phản ứng trao đổi. 3) Hãy cho biết: a. Tại sao khi điều chế HCl từ NaCl ta phải dùng NaCl dạng tinh thể và H2SO4 đậm đặc b. Tại sao nước clo có tính tẩy màu nhưng để lâu ngoài không khí không còn tính chất này. c. Tại sao ta có thể điều chế HF, HCl từ muối tương ứng và axít H2SO4 đậm đặc mà không điều chế được HBr, HI bằng cách này. d. Nước clo là gì? Tại sao nước clo có tính tẩy màu? Nếu để lâu ngoài không khí thì nước clo còn tính tẩy màu không? e. Nước Javen là gì? Clorua vôi? Kaliclorat? f. Tại sao không dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF? g. Tại sao điều chế Cl2, Br2, I2 từ HX và MnO2 mà không dùng các tương tự để điều chế F2? Đề nghị phương pháp điều chế F2. h. Tại sao điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo? i. Tại sao không dùng bình thép ẩm để đựng khí clo? j. Khi điều chế Cl2 từ NaCl bằng phương pháp điện phân dung dịch thì thiết bị phải có màng ngăn, tại sao? k. Tại sao dùng dd HF để khắt kiếng? l. Bằng cách nào có thể phát hiện trong bình đựng khí HCl có lẫn khí Cl2? 4) Giải thích các hiện tượng sau: a. Mở bình đựng khí hidrôclorua trong không khí ẩm thì xuất hiện khói. b. Cho mẫu giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo thì lúc đầu quỳ chuyển sang màu đỏ sau đó chuyển sang màu trắng (không màu), tại sao? c. Dẫn khí clo qua bình đựng dung dịch KI có hồ tinh bột thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh đặc trưng. d. Cho bột CuO (màu đen) vào dung dịch HCl thì dung dịch dần chuyển sang màu xanh. 5) Quan sát hiện tượng, giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng: a. Khi khí Clo sục qua dung dịch hỗn hợp KI và hồ tinh bột. b. Đưa ống nghiệm đựng AgCl có vài giọt quỳ tím ra ngoài ánh sáng. c. Dẫn khí Cl2 lần lượt vào các dung dịch: NaCl, KI có hồ tinh bột, NaBr. Nếu thay bằng Br2. 6) Viết phản ứng khi cho khí Clo tác dụng với Fe, H2O, KOH. Từ các phản ứng hãy cho biết vai trò của Clo. 7) Viết phương trình phản ứng (nếu có) a. Cho Cl2 gặp lần lượt các chất sau: Khí H2S, dung dịch H2S, NaBr, HI, CaF2, Al, Cu, Fe, NH3 dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2S, dung dịch KOH. b. Cho HCl gặp lần lượt các chất sau: CaCO3, KOH, NaClO, KClO3, MnO2, KMnO4, AgNO3, NaBr, CuO, Mg, Fe, Cu.
- c. Cho axít H2SO4 đậm đặc tác dụng lần lượt với các muối khan sau: CaF 2, NaCl, NaBr, KI. Nếu thay bằng dung dịch H2SO4 và dung dịch các muối đó thì có xảy ra phản ứng hay không? d. CO2 tác dụng với dung dịch CaOCl2, e. Dung dịch HCl đậm đặc tác dụng với CaOCl2 có nhiệt. 8) Cho các chất sau : KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 . Đem trộn 2 hoặc 3 chất với nhau như thế nào để thu được khí Hidroclorua ? khí Clo ? Viết các phương trình phản ứng. 9) Dùng phản ứng hoá học nào để sắp xếp được tính chất đặc trưng đó giữa các halogen ? 10) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau (chỉ dùng 1 thuốc thử): a. HCl, AgNO3, KBr, KI, CaF2, KOH. b. HCl, AgNO3, HBr, HI, KOH, nước clo. c. HCl, AgNO3, HBr, KI, HF, KOH. d. HCl, HI, NaCl, KBr, KOH, CaF, Nước Clo (được dùng thuốc thử tùy ý). 11) Chỉ dùng một thuốc thử nhận biết các dung dịch sau: a. HCl, MgCl2, KBr, KI, NaOH, AgNO3, CaF2. b. NH4Cl, FeCl3, MgBr2, KI. 12) Hoàn thàng các phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện) a. NaCl (1)→ HCl → FeCl2 ( 3) ( 2) → FeCl3 → AgCl → Cl2 → ( 4) ( 5) ( 6) Clorua vôi b. NaCl (1)→ Cl2 → KClO3 ( 3) ( 2) → KCl → HCl → FeCl3 → ( 4) (5) ( 6) NaCl c. KClO3 (1)→ Cl2 → Clorua vôi ( 3) ( 2) → Cl2 → NaClO ( 5) ( 4) → Cl2 → nước clo ( 6) d. Natriclorua (1) Hidrôclorua → Magiêclorua ( 3) Kaliclorua → Khí → ( 2) → ( 4) clo ( 5) Kaliclorat → Kalipeclorat → ( 6) e. MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → NaCl → Cl2. f. NaCl → NaOH → NaCl → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → KNO3. g. KMnO4 → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 h. NaCl → Cl2 → NaClO → NaCl → HCl. i. MnO2 → Cl2 → HCl → NaCl → Cl2 → Br2 j. KClO3 → KCl → Cl2 → NaCl → HCl k. A C E NaCl NaCl NaCl NaCl B D F l. KMnO4 → Cl2 1 → NaCl HCl FeCl2 2 → 3 → 4 ↓5 nước Javen m. NaCl 1→ HCl 2 Cl2 3 HCl 4 CuCl2 → → → ↓5 nước clo n. NaCl 1 → Cl2 2 HCl 3 FeCl3 4 Fe(NO3)3 → → → ↓ 5 Nước Javen o. Natriclorua (1) Hidrôclorua → Magiêclorua ( 3) Kaliclorua → Khí → ( 2) → ( 4) clo ( 5) Kaliclorat → Kalipeclorat → ( 6) 13) Cho biết các chất sau có cùng tồn tại hay không? Tại sao? a. Cl2 & dung dịch H2S
- b. NaCl & Br2 c. Cl2 & dung dịch KI d. HCl & Na2CO3 e. Cl2 & khí H2S f. N2 & Cl2 g. dd HCl& AgNO3 h. CuO & dd HCl i. Cl2 & dd NaBr j. dd NaOH & Cl2 k. dd HCl& Fe3O4 l. Ag2O & dd HCl 14) Từ NaCl, H2SO4, Fe Viết phương trình phản ứng điều chế FeCl3, FeCl2. 15) Từ KCl và H2O viết phương trình điều chế: nước Javen, Kalipeclorat 16) Từ MnO2, NaCl, H2O viết phương trình điều chế HCl và O2 . 17) Cho 19,5 g Zn tác dụng với 7 lít khí clo (đkc) thu được 36,72 g muối. Tính hiệu suất phản ứng. 18) Cho 10,3 g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đkc) và 2 g chất không tan. a. Viết các phản ứng xảy ra và tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b. Nếu nung nóng hỗn hợp trên sau đó cho tác dụng với khí clo. Tính thể tích clo cần dùng để phản ứng vừa đủ. 19) Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 và CaCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dd HCl 20% tạo thành 6,72 lít một chất khí (đkc) và một dung dịch A. a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng. c. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A. 20) Hoà tan m g hỗn hợp Zn và ZnO cần vừa đủ 100,8 ml dd HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thấy thoát một chất khí và 161,352 g dung dịch A. a. Tính m. b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A. 21) Cho 3,87 hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,368 lít khí (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trong hỗn hợp. b. Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng. c. Tính khối lượng NaCl (có 5% tạp chất) cần dùng để điều chế đủ lượng axít ở trên biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75%. 22) Một hỗn hợp gồm Cu và Fe có tổng khối lượng là 12 g được cho vào 400ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu được 6,4 g chất rắn, dung dịch A và V lít khí (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại. b. Tính V. c. Lấy 360 ml dung dịch NaOH 1M cho vào dung dịch A, tính khối lượng kết tủa thu được. 23) Cho 2,02 g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc (1) đựng 200ml dung dịch HCl. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được 4,86 g chất rắn. Cho 2,02 g hỗn hợp trên vào cốc (2) đựng 400ml ung dịch HCl như trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch được 5,57 g chất rắn. a. Tính thể tích khí thoát ra ở cốc (1) (đkc) b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl. c. Tính % khối lượng nỗi kim loại.
- 24) Một hỗn hợp gồm Zn và CaCO3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 17,92 lít (đkc). Cho hỗn hợp khí qua dung dịch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu được một muối trung tính và thể tích khí giảm đi 8,96 lít. a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng. 25) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g một chất rắn. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b. Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết. c. Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu được 13,419 g hỗn hợp các muối khan. Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90%. 26) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với V lít dung dịch axit HCl 1M dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g một chất rắn. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b. Tìm V, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 20 % so với lý thuyết. c. Cho a g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu được 22,365 g hỗn hợp các muối khan. Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90%. 27) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn và ZnO vào một lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24lít khí H2(đkc). a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính nồng độ % của muối trong dung dịch thu được. c. Cho 6,33 g hỗn hợp trên tác dụng với Cl2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng là 85%. 28) Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe và Mg vào dung dịch HCl thu được 4,48lít khí (đkc) và một dung dịch A. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp . b. Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau đó cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn. c. Dung dịch HCl ở trên có CM= 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng. 29) Hòa tan hoàn toàn 13,6 g hỗn hợp sắt và oxit với hóa trị cao của nó vào 600 ml dung dịch axit HCl 1M. thu được 2240 ml khí (đkc). a. Xác định % khối lượng các chất trong hỗn hợp. b. Tính CM các chất thu được sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng. c. Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng axít trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75%. 30) Cho 12 g hỗn hợp gồm sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư thu được 2240 ml khí (đkc). a. Xác định % khối lượng các chất trong hỗn hợp. b. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với khí Clo, tính % khối lượng các muối thu được. c. c. Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng clo trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75%. 31) Hoà tan hoàn toàn 5,7 g hỗn hợp CaCO3 và Fe trong 250 ml dd HCl 1M thu được 2,464 ml khí (đkc) a. Xác định % khối lượng các chất trong hỗn hợp. b. b. Tính CM các chất trong dung dịch thu được, biết thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng. c. Tính khối lượng H2 cần thiết để điều chế lượng HCl trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75%.
- 32) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại đồng, nhôm và sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí (đkc) và 3,2 g một chất rắn. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b. Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết. c. Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thì thu được 13,419 g hỗn hợp các muối khan. Tìm a, biết hiệu suất phản ứng là 90%. 33) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn và ZnO vào một lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24lít khí H2(đkc). a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính nồng độ % của muối trong dung dịch thu được. c. Cho 6,33 g hỗn hợp trên tác dụng với Cl2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng là 85%. 34) Hòa tan hoàn toàn 9g hỗn hợp Fe và Mg vào dung dịch HCl thu được 4,48lít khí (đkc) và một dung dịch A. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp . b. Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau đó cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam chất rắn. c. Dung dịch HCl ở trên có CM= 1M (d=0,98g/ml) và dùng dư 30 % so với lý thuyết. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng. CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG HALOGEN 1) Na + Cl2 2) Fe + Cl2 3) Cu + Cl2 4) H2 + Cl2 5) P + Cl2 6) N2 + Cl2 7) H2O + Cl2.............. 8) NaOH + Cl2 9) KOH + Cl2 (nhiệt độ) 10). .HI + Cl2 11). .HBr + Cl2....... 12) NaBr + Cl2 13) NaF + Cl2 14) SO2 + H2O +Cl2 15) FeCl2+ Cl2 16) FeBr2 +Cl2 17) Ca(OH)2+Cl2 18)...FeSO4+.......Cl2 19) Na2CO3+Cl2 20) Na2SO3+Cl2 21) Na2S+Cl2 22) MnO2 +HCl 23) KMnO4+HCl 24) NaClO +HCl 25) KClO3 +HCl 26) Mg+HCl 27) Fe+HCl 28) Cu+HCl
- 29) CuO+HCl 30) Fe3O4+HCl 31) FeO+HCl 32) Fe2O3 +HCl 33) Fe3O4 +HCl 34) Mg(OH)2+HCl 35) Fe(OH)2+HCl 36) Fe(OH)3+HCl 37) CaCO3 +HCl 38) Na2S +HCl 39) NaHSO3+HCl 40) Na2SO3+HCl 41) NaHSO4+HCl 42) AgNO3+HCl 43) Ba(NO3)2+HCl 44) PbO2+HCl 45) K2Cr2O3+HCl 46) NaCltt +H2SO4 47) NaCltt +H2SO4 48) AgNO2+NaCl 49) NaClO + H2O +CO2 50) CaOCl2+HCl 51) CaOCl2 + H2O +CO2 52) KClO3 (t0,xt/ k xt) 53) F2+H2 54) F2+H2O 55) CaF2+H2SO4 56) SiO2+HF 57) Br2+H2 58) I2+H2 59) Br2+NaI 60) Br2+ FeCl2 61) Br2+H2O 62) Br2 +Cl2 + H2O 63) PBr3+H2O 64) HBr+H2SO4 65) HI+H2SO4 66) AgNO3+NaI 67) AgNO3+NaBr 68) Br2+Al 69) I2+Al 70) Cl2+NaI 71) I2+H2SO4 72) Br2+H2SO4 73) HI+O2 74) HBr+O2 75) HI+FeCl3 76) NaHCO3 tạo Na2CO3:
- 77) NaHCO3 tạo BaCO3: 78) NaHSO3 tạo Na2SO3: 79) NaHSO3 tạo BaSO4: 80) NaHSO3 tạo K2SO3 81) NaHCO3 tạo NaCl: 82) Na2CO3 tạo BaCO3: 83) Na2 SO3 tạo NaH SO3: Na2SO3 tạo NaHCO3:
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Kim loại kiềm
5 p |
651 |
478
-
Chương 6: Nhóm Oxi BÀI TẬP CHƯƠNG OXI LƯU HUỲNH
2 p |
1115 |
331
-
PHÂN NHÓM CHÍNH : NHÓM VII – NHÓM HALOGEN
15 p |
692 |
283
-
Bài tập H2SO4
12 p |
364 |
185
-
PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM VÀ TINH THỂ NGẬM NƯỚC
7 p |
527 |
132
-
Bài giảng Thực vật (Phần 4)
5 p |
399 |
118
-
Bài luyện tập phân kim loại nhóm B
5 p |
243 |
115
-
Kim loại phân nhóm chính nhóm II
28 p |
368 |
114
-
BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I
3 p |
299 |
102
-
TRẮC NGHIỆM PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VII – NHÓM HALOGEN
9 p |
144 |
74
-
Ebook Sơ đồ và chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ: Phần 1 - PGS.TS. Nguyễn Xuân Trường
91 p |
159 |
72
-
Ebook Ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm Hóa học (Quyển thượng: Hóa đại cương và vô cơ): Phần 2
242 p |
103 |
68
-
Các câu hỏi trọng điểm về nhôm
7 p |
117 |
33
-
Hóa vô cơ ( phần 3)
7 p |
38 |
8
-
KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I (IA)
11 p |
63 |
8
-
BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM II (IIA)
3 p |
47 |
8
-
Lý thuyết Xeton
9 p |
42 |
5

Server: Apache/2.2.31 (CentOS)

Set-Cookie: TLDEVNamespace=vkcmo0d2vbdvouto55ra2hcuq2; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly


text:
- Trang chủ
- Giới thiệu
- Sản phẩm
- Cân phân tích
- Cân vàng điện tử
- Cân sàn điện tử
- Cân tính tiền
- Cân bàn điện tử
- Cân đếm
- Cân treo điện tử
- Cân mủ cao su
- Cân kỹ thuật
- Cân thủy sản
- Cân giá rẻ
- Cân sức khỏe
- Cân tiểu ly
- Loadcell Zemic
- Loadcell CAS
- Loadcell AND
- Loadcell PT
- Loadcell HBM
- Loadcell VMC
- Loadcell Mavin
- Loadcell Keli
- Loadcell ô tô,xe tải
- Quả cân F1,E2,M1
- Cân sấy ẩm
- Đầu cân điện tử
- Máy in cân
- Phụ kiện cân
- Cân ô tô, cân xe tải
- Cân công nghiệp
- Cân điện tử
- Tin tức
- Hỗ trợ
- Liên hệ

markdown:
Xem thêm
Công Ty TNHH Cân Điện Tử Việt Đức 125 Đường Chu Văn An, P.26, Quận. Bình Thạnh, TP.HCM
tuannguyen@canvietduc.com
(028)66.849.018 Fax: (028)62.580.009
0973.006.678 - 0909.58.59.98
Copyright © 2014 - CÔNG TY TNHH CÂN ĐIỆN TỬ VIỆT ĐỨC
Giấy chứng nhận ĐKKD số: 0313087369
Người đại diện pháp luật: Nguyễn Việt Tuấn
- Thiết kế bởi Nais

Server: Apache

P3P: CP="NOI ADM DEV PSAi COM NAV OUR OTRo STP IND DEM"

Cache-Control: no-cache

Set-Cookie: cip_vvisitcounter=NTQuMTY2LjIzMi4yNDM%3D; expires=Wed, 18-Oct-2017 16:54:37 GMT


text: 1. SEO như nào là SEO như nào? Làm thế nào để SEO an toàn? Theo Ý kiến và theo kinh nghiệm SEO của mình thì SEO tổng thể, tức là SEO toàn bộ website với list từ khóa lớn từ 200-500key, nội dung chuẩn SEO độc đáo; liên kết nội bộ chặt chẽ; text link và backlink chất lượng và ổn định thì chắc chắn website của bạn sẽ lên TOP và giữ TOP an toàn! Các bác nghĩ sao? Mình hiện nay SEO tổng thể thì ok chứ SEO từng từ khóa thì còn yếu, bác nào đang SEO riêng lẻ từng từ khóa thì chúng ta giao lưu! 2. Công cụ nào giúp ích cho các bạn khi đưa website của mình hoặc khách hàng lên TOP? Các công cụ giúp cho SEO an toàn chỉ là các công cụ đọc báo cáo, còn lại, việc làm sao để ông google đưa mình lên TOP trang 1 thì lại phải là quá trình học hỏi để làm sao đọc được những báo cáo ấy. Từ đó đưa ra những quyết định như số lượng từ khóa, bài viết, backlink hay text link... Sau đây liệt kê 1 số cho anh em tham khảo và cùng chém gió: - Moz bar: công cụ trả phí này thì chắc chắn anh em nào làm SEO cũng đều biết. Mozbar giúp phân tích đối thủ, phân tích độ khó của từ khóa, onpage, nội dung website... Nói chung là 1 công cụ tin tưởng, đưa ra số liệu tương đối chính xác (hơn các công cụ khác) - SEOquake: công cụ miễn phí, kiểm tra các thẻ heading, internal link và external link - Ahref: công cụ báo cáo số liệu backlink, phải trả phí - Woorank: trước mình dùng tool này cho onpage nhưng mà có 1 số yếu tố đưa số liệu không chính xác nên không dùng nữa - Web developer: công cụ miễn phí giúp show ra nhiều yếu tố onpage - Alexa: mình mới dùng thử bản alexa trả phí 1 lần, rất hay! Đặc biệt, khuyến cáo không nên sử dụng bất cứ công cụ spin từ hay tự tạo backlink (không đi tay) nào, hết thời các công cụ này rồi! Các bác chém gió nhiệt tình về cách SEO của mình đê!!!!!!!!!!!!! Nguồn: Thegioiseo

markdown:
# SEO an toàn và các tool hữu ích cho dân SEO (thảo luận)
Thảo luận trong '
[Tối ưu hoá Onpage](forums/toi-uu-hoa-onpage.68/)'
Similar Threads: toàn các
|Diễn đàn||Tiêu đề||Date|
|Giao lưu - Kết bạn - Tán gẫu||
|
Thảo luận trong '
[Tối ưu hoá Onpage](forums/toi-uu-hoa-onpage.68/)'
|Diễn đàn||Tiêu đề||Date|
|Giao lưu - Kết bạn - Tán gẫu||
|

Server: openresty

X-Frame-Options: SAMEORIGIN

Cache-control: private, max-age=0