text:
Bộ đề thi và Đáp án tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa năm 2006
Mô tả bộ sưu tập
Một kỳ thi ĐHCĐ căng thẳng và nhiều lo âu gần tới. Tuy nhiên, các bạn thí sinh cũng đừng quá lo lắng, Thư viện eLib sẽ luôn đồng hành với các bạn trong kỳ thi hàng năm. Chúng tôi sưu tập Bộ đề thi và Đáp án tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa năm 2006 nhằm giúp các bạn làm quen với các dạng bài tập và cấu trúc của một ĐHCĐ môn Hóa. Với điều này, chúng tôi hi vọng bạn sẽ có thêm bản lĩnh để đối mặt với kỳ thi quang trọng tới.
Thể loại: Đề thi » Đề Thi ĐHCĐ
Chủ đề:
Bộ đề thi và Đáp án tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa năm 2006
Tóm tắt nội dung
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2006
Môn: HOÁ HỌC, khối A
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề
(Đề thi có 02 trang)
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH
Câu I (2 điểm)
1) Viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế:
a) Cu từ Cu(OH)2 và CO;
b) CaOCl2 từ CaCO3, NaCl và H2O.
2) Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, trình bày cách nhận biết các dung dịch loãng sau: Na2SO4, Na2CO3,
NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra để minh họa.
3) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí
X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, được 300 ml dung dịch Y. Viết phương trình hoá học của các phản
ứng xảy ra và tính pH của dung dịch Y.
Câu II (2 điểm)
1) Ba hợp chất hữu cơ A1, A2, A3 có công thức phân tử tương ứng là CH4O, C2H6O, C3H8O3. Xác định
công thức cấu tạo của A1, A2, A3, biết trong phân tử của chúng có cùng một loại nhóm chức. Viết phương trình
hoá học của các phản ứng tạo thành cao su Buna từ A2 (ghi điều kiện phản ứng).
2) Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đơn chức B bằng một lượng không khí vừa đủ. Dẫn toàn bộ hỗn
hợp khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, được 6 gam kết tủa và có 9,632 lít khí (đktc) duy
nhất thoát ra khỏi bình.
a) Tìm công thức phân tử của B;
b) Viết các công thức cấu tạo có thể có của B và gọi tên.
Giả thiết trong không khí có 20% O2 và 80% N2 về thể tích.
3) Viết công thức cấu tạo của các chất hữu cơ X1, X2, X3, X4, X5, X6 và viết phương trình hóa học của các
phản ứng (ghi điều kiện phản ứng, nếu có) để hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
(1) (2) (3)
CH4 X1 X2 HCHO OH
(4) (5) (6) (7) (8)
X3 X4 X5 X6
Câu III (2 điểm)
Cho hỗn hợp G ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu.
Hòa tan 23,4 gam G bằng một lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được 15,12 lít khí SO2.
Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) dư, sau khi phản ứng hoàn toàn,
thu được khí B. Dẫn từ từ toàn bộ lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn
trong ống giảm 7,2 gam so với ban đầu.
1) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của
mỗi chất trong hỗn hợp G.
2) Cho dung dịch chứa m gam muối NaNO3 vào bình A sau phản ứng giữa G với dung dịch H2SO4 loãng
ở trên, thấy thoát ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị nhỏ nhất của m để V là lớn nhất.
Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu IV (2 điểm)
Hỗn hợp E gồm một rượu (hay ancol) đơn chức X, một axit cacboxylic đơn chức Y và một este Z tạo bởi
X và Y.
Lấy 0,13 mol hỗn hợp E cho phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch KOH 1M đun nóng, được p gam rượu
X. Hóa hơi p gam X rồi dẫn vào ống đựng CuO dư nung nóng, thu được anđehit F. Cho toàn bộ F tác dụng hết
với lượng dư Ag2O trong dung dịch NH3 (hay AgNO3 trong dung dịch NH3), đun nóng, thu được 43,2 gam Ag.
1) Xác định công thức cấu tạo của X và tính giá trị p.
2) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp E bằng oxi, thì được 5,6 lít khí CO2 (đktc) và 5,94 gam
H2O. Xác định công thức cấu tạo của Y, Z và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong
hỗn hợp E.
Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%.
1/2
PHẦN TỰ CHỌN: Thí sinh chọn câu V.a hoặc câu V.b
Câu V.a. Theo chương trình THPT không phân ban (2 điểm)
1) Khi nung hỗn hợp FeS2 và FeCO3 trong không khí, thu được một oxit sắt và khí B1, B2. Tỉ lệ khối lượng
phân tử của B1 và B2 là 11:16. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và xác định hai khí B1, B2.
2) Nhiệt phân một lượng CaCO3, sau một thời gian được chất rắn A và khí B. Cho khí B hấp thụ hoàn toàn
vào dung dịch KOH, thu được dung dịch D. Dung dịch D tác dụng được với dung dịch BaCl2 và với dung dịch
NaOH. Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư, được khí B và dung dịch E. Cô cạn dung dịch E, được
muối khan F. Điện phân muối F nóng chảy, được kim loại M. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy
ra.
3) Chất hữu cơ Y có công thức phân tử C8H10O. Y phản ứng với CuO đun nóng tạo thành hợp chất có
phản ứng tráng gương và Y thoả mãn sơ đồ chuyển hoá sau:
(1) (2)
Y Y1 Polistiren
Xác định công thức cấu tạo của Y và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
4) Hai chất đồng phân E1 và E2 có công thức phân tử C3H7O2N. Khi phản ứng với dung dịch NaOH, E1
cho muối C3H6O2NNa còn E2 cho muối C2H4O2NNa. Xác định các công thức cấu tạo có thể có của E1, E2 và
viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Biết trong phân tử E1, E2 đều có nhóm −NH2.
Câu V.b. Theo chương trình THPT phân ban thí điểm (2 điểm)
1) a) Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng điều chế các khí A, B, D trong phòng thí nghiệm:
KMnO4 + HCl đặc → A + ...
NH4NO3 + NaOH → B + ...
FeS + H2SO4 loãng → D + ...
b) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi trộn khí A với khí B, khi trộn khí A với khí
D, khi dẫn từ từ đến dư khí B vào dung dịch CuSO4.
2) Nêu hiện tượng, viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra
khi:
a) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Na2Cr2O7;
b) Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4.
3) Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau:
OH
+ C2H4 + Cl2 + NaOH + CuO + HCN + H2O, H+
Z1 Z2 Z3 Z4 Z5 C6H5 C COOH
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
CH3
4) Cho vài giọt vôi sữa vào cốc đựng dung dịch saccarozơ, khuấy nhẹ, sau đó thổi khí CO2 vào dung dịch
trên. Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Các phản ứng trên có ứng dụng gì
trong thực tế?
Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108.
----------------------------- Hết -----------------------------
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh .......................................................................... số báo danh......................................................
2/2
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2006
ĐỀ CHÍNH THỨC
Môn: HÓA HỌC, khối A
(Đáp án -Thang điểm có 05 trang)
CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM
I 2,00
1 Viết PTHH các phản ứng điều chế (0,50 điểm)
a) Điều chế Cu từ Cu(OH)2 và CO:
to 0,25
Cu(OH)2 ═ CuO + H2O
to
CuO + CO ═ Cu + CO2
b) Điều chế CaOCl2 từ CaCO3, NaCl và H2O:
to
CaCO3 ═ CaO + CO2
đpmn 0,25
2NaCl + 2H2O ═ 2NaOH + Cl2 + H2
CaO + H2O ═ Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Cl2 ═ CaOCl2 + H2O
2 Trình bày cách nhận biết 6 dung dịch (0,75 điểm)
+ Dùng giấy quì tím nhận biết được:
- Dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3 làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh. 0,25
- Dung dịch H2SO4 làm giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
- Ba dung dịch Na2SO4, NaCl, BaCl2 không làm đổi màu giấy quỳ tím.
+ Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3.
- Ống nghiệm nào có khí thoát ra là ống đựng dung dịch Na2CO3:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
- Ống nghiệm còn lại đựng dung dịch NaOH 0,25
+ Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào 3 ống nghiệm đựng các dung dịch Na2SO4, NaCl, BaCl2.
- Ống nghiệm nào có kết tủa trắng là ống đựng dung dịch BaCl2:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
- Hai ống còn lại đựng dung dịch Na2SO4, NaCl.
+ Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl.
- Ống nghiệm nào có kết tủa trắng là ống đựng dung dịch Na2SO4: 0,25
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
- Ống nghiệm còn lại đựng dung dịch NaCl.
3 Viết PTHH các phản ứng và tính pH của dung dịch Y (0,75 điểm)
+ PTHH các phản ứng:
to
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
0,25
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
+ Tính pH của dung dịch dung dịch Y (HNO3):
6,58
Số mol Cu(NO3 )2 = = 0,035 (mol) .
188 0,25
Gọi số mol Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là n, ta có:
Khối lượng chất rắn: 80n + 188(0,035 - n) = 4,96 ⇒ n = 0,015 (mol).
⇒ Số mol HNO3 = 2.0,015 = 0,03 (mol)
Theo phương trình điện li: HNO3 = H+ + NO3− ⇒ Số mol H+ = 0,03 (mol)
0,25
⇒ [H + ] = 0,03 = 10- 1 (mol/l) ⇒ pH = 1.
0,3
II 2,00
1 Xác định CTCT của A1, A2, A3. Viết PTHH các phản ứng tạo thành cao su Buna từ A2 (0,50 điểm)
+ Xác định CTCT của A1, A2, A3:
- A1 có CTPT CH4O, chỉ có CTCT là CH3OH.
- A2 có CTPT C2H6O, có chứa nhóm chức −OH, có CTCT là CH3CH2OH. 0,25
- A3 có CTPT C3H8O3 và chỉ chứa nhóm chức −OH, có CTCT là: CH2 ─ CH ─ CH2
│ │ │
.
OH OH OH
1/5
+ Các phản ứng tạo thành cao su Buna từ A2: o 0,25
xt, t
2C2H5OH ⎯⎯ CH2 ═ CH ─ CH ═ CH2 + 2H2O + H2
→
xt, to
n CH2 CH CH CH2 ⎯⎯
→ CH2 CH CH CH2
n
2 Tìm CTPT, các CTCT có thể có của B và gọi tên (0,75 điểm)
a) CTPT của B
Đặt CTPT của amin đơn chức là CnHmN, số mol là a, ta có: 0,25
to
CnHmN + (n + m ) O2 ⎯⎯ nCO2 +
→ mH O +
2
1N
2
4 2 2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
- Khối lượng B: (12n + m + 14)a = 1,18 (a)
- Số mol CO2: 6 (b)
na = = 0,06
100
1 m 9,632 0,25
- Số mol N2: a + 4(n + )a = = 0,43 (c)
2 4 22, 4
Giải hệ 3 phương trình (a), (b), (c), được a = 0,02 (mol), n = 3, m = 9
CTPT của B là: C3H9N.
b) CTCT có thể có của B và gọi tên
CH3 ─ CH2 ─ CH2 ─ NH2 n - Propylamin CH3 ─ CH ─ NH2 Isopropylamin
│
CH3 0,25
CH3 ─ NH ─ CH2 ─ CH3 Etylmetylamin CH3 ─ N ─ CH3 Trimetylamin
│
CH3
3 Viết CTCT các chất hữu cơ X1, X2, X3, X4, X5, X6 và hoàn thành sơ đồ chuyển hoá (0,75 điểm)
+ CTCT các chất hữu cơ:
X1 là CH3Cl X2 là CH3OH X3 là CH ≡ CH
0,25
X4 là X5 là ─ Br X6 là ─ ONa
+ Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá:
askt
(1) CH4 + Cl2 ⎯⎯ → CH3Cl + HCl
o
t
(2) CH3Cl + NaOH ⎯⎯ → CH3OH + NaCl 0,25
o
t
(3) CH3OH + CuO ⎯⎯
→ HCHO + Cu + H2O
1500oC
(4) 2CH4 ⎯⎯
→ CH ≡ CH + 3H2
C, 600oC
(5) 3CH ≡ CH ⎯⎯
→
Fe
(6) + Br2 ⎯⎯
→ Br
+ HBr
0,25
to, p
(7) Br + 2NaOH (đặc) ⎯⎯
→ ONa + NaBr + H2O
(8) ONa + HCl ⎯⎯
→ OH + NaCl
III 2,00
1 Viết PTHH các phản ứng và tính thành phần phần trăm của các chất (1,25 điểm)
+ PTHH các phản ứng:
2Al + 6H2SO4 (đặc, nóng) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) 0,25
Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (3)
2Al + 3H2SO4 (loãng) = Al2(SO4)3 + 3H2 (4)
Fe + H2SO4 (loãng) = FeSO4 + H2 (5) 0,25
H2 + CuO = Cu + H2O (6)
2/5
+ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp G:
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Al, Fe, Cu trong 23,4 gam hỗn hợp G, ta có:
- Khối lượng hỗn hợp G: 27x + 56y + 64z = 23,4 (a)
0,25
- Số mol SO2: 3 3 15,12 (b)
x + y + z = = 0,675
2 2 22, 4
Khối lượng CuO giảm bằng khối lượng O phản ứng, suy ra:
- Số mol O = số mol CuO phản ứng: 3 7,2 (c)
x + y = = 0,45
2 16
Giải hệ 3 phương trình (a), (b), (c), được: x = 0,2 (mol), y = 0,15 (mol), z = 0,15 (mol) 0,25
Thành phần phần trăm theo khối lượng của:
0,2.27
- Nhôm: .100 = 23,08 (%) 0,25
23, 4
0,15.56
- Sắt: .100 = 35,90 (%)
23, 4
- Đồng: 100 - 23,08 - 35,90 = 41,02 (%)
2 Tính giá trị nhỏ nhất của m để V lớn nhất (0,75 điểm)
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (7)
3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ + NO↑ + 2H2O (8) 0,25
Số mol H2SO4 loãng ban đầu = 0,85.1 = 0,85 (mol)
0,2.3
Số mol H2SO4 đã phản ứng ở (4), (5) = + 0,15 = 0,45 (mol)
2
0,25
⇒ số mol H2SO4 còn lại = 0,85 - 0,45 = 0,4 mol ⇒ số mol H+ còn lại = 0,4.2 = 0,8 mol.
8 4
Số mol H+ cần cho Cu và Fe2+ phản ứng hết = .0,15 + .0,15 = 0,6 (mol) < 0,8 (mol) ⇒ H dư.
+
3 3
0,15.2 0,15.1
Để thu được VNO lớn nhất, cần số mol NO3− nhỏ nhất là: + = 0,15 mol
3 3
0,25
⇒ Số mol NaNO3 = 0,15 (mol) ⇒ m = 0,15.85 = 12,75 gam.
IV 2,00
1 Xác định CTCT của X và tính giá trị p (1,00 điểm)
Đặt công thức của rượu X là RCH2OH, của axit cacboxylic đơn chức Y là CnHmCOOH, công thức este Z sẽ
là CnHmCOOCH2R. Gọi x, y, z là số mol X, Y, Z trong 0,13 mol hỗn hợp E, ta có:
0,25
CnHmCOOH + KOH ⎯⎯
→ CnHmCOOK + H2O (1)
to
CnHmCOOCH2R + KOH ⎯⎯
→ CnHmCOOK + RCH2OH (2)
o
t
RCH2OH + CuO ⎯⎯
→ RCHO + Cu + H2O (3) 0,25
to, NH3
RCHO + Ag2O ⎯⎯
→ RCOOH + 2Ag↓ (4)
to
(Hoặc RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯⎯
→ RCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O) (4')
- Số mol hỗn hợp E: x + y + z = 0,13 (a)
- Số mol Y, Z phản ứng theo (1), (2): y + z = 0,05.1 = 0,05 (b)
0,25
43,2
- Số mol Ag: 2x + 2z = = 0,4 hay x + z = 0,2 (c)
108
So sánh (a) và (c), thấy vô lý. Như vậy RCHO là HCHO
NH3, to
HCHO + 2Ag2O ⎯⎯
→ H2O + CO2 + 4Ag↓ (5)
to
(Hoặc HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ⎯⎯
→ (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O) (5')
- Số mol Ag: 4x + 4z = 0,4 hay x + z = 0,1 (c')
Giải hệ 3 phương trình (a), (b), (c'), được: x = 0,08 (mol), y = 0,03 (mol), z = 0,02 (mol).
- Vì anđehit F là HCHO nên CTCT của X là CH3OH. 0,25
- Khối lượng CH3OH: p = 32(x + z) = 32.0,1 = 3,2 gam.
3/5
2 Xác định CTCT của Y, Z và tính thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp E (1,00 điểm)
+ CTCT của Y và Z:
Các phản ứng cháy:
3O to
CH3OH + 2 ⎯⎯ CO2
→ + 2H2O (6)
2
4n + m + 1 O to 0,25
CnHmCOOH + 2 ⎯⎯ (n + 1) CO2 + m + 1 H2O
→ (7)
4 2
4n + m + 7 O to m+ 3H O
CnHmCOOCH3 + 2 ⎯⎯ (n + 2)CO2 +
→ 2 (8)
4 2
- Số mol CO2: x + (n+1)y + (n+2)z = 5,6 = 0,25 (d)
22, 4
m+1 0,25
- Số mol H2O: 2x + y + m + 3 z = 5,94 = 0,33 (e)
2 2 18
Thay x = 0,08; y = 0,03; z = 0,02 vào từng phương trình và giải 2 phương trình (d), (e), được n = 2 và m = 5
0,25
CTCT của Y là CH3 ─ CH2 ─ COOH và CTCT của Z là CH3 ─ CH2 ─ COOCH3
+ Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp E:
Khối lượng của 0,13 mol hỗn hợp E là: 0,08.32 + 0,03.74 + 0,02.88 = 6,54 gam. Thành phần phần trăm
theo khối lượng của :
0,08.32.100 = 39,14 (%) 0,25
- Chất X:
6,54
- Chất Y: 0,03.74.100 = 33,94 (%)
6,54
- Chất Z: 100 - 39,14 - 33,9 = 26,92 (%)
Va 2,00
1 Viết PTHH các phản ứng và xác định hai khí B1, B2 (0,25 điểm)
to
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
to
0,25
4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2
Vì tỉ lệ khối lượng phân tử của B1 và B2 là 11 : 16 = 44 : 64, nên B1 là CO2 và B2 là SO2.
2 Viết PTHH các phản ứng (0,75 điểm)
to
CaCO3 = CaO + CO2
0,25
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 + KOH = KHCO3
K2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2KCl
2KHCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 0,25
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
đpnc 0,25
CaCl2 = Ca + Cl2
3 Xác định CTCT của Y và viết PTHH các phản ứng (0,50 điểm)
+ CTCT của Y:
Vì Y phản ứng với CuO đun nóng tạo thành hợp chất có phản ứng tráng gương và Y thoả mãn sơ đồ
chuyển hoá, nên Y là rượu bậc 1 và trong phân tử Y có nhân benzen. Ứng với CTPT C8H10O, CTCT của Y 0,25
sẽ là:
─ CH2 ─ CH2 ─ OH
+ PTHH của các phản ứng:
to
C6H5CH2CH2OH + CuO ⎯⎯
→ C6H5CH2CHO + Cu + H2O
NH3, to
C6H5CH2CHO + Ag2O ⎯⎯
→ C6H5CH2COOH + 2Ag 0,25
o
H2SO4 đ, t
C6H5CH2CH2OH ⎯⎯
→ C6H5CH = CH2 + H2O
xt, to,p CH CH2
n C6H5CH = CH2 ⎯⎯
→
C6H5 n
4/5
4 Xác định các CTCT có thể có của E1, E2 và viết PTHH các phản ứng (0,50 điểm)
+ Các CTCT có thể có của E1, E2:
- Các CTCT có thể có của E1 là: H2N ─ CH2 ─ CH2 ─ COOH CH3 ─ CH ─ COOH
│ 0,25
NH2
- CTCT duy nhất của E2 là: H2N ─ CH2 ─ COOCH3
+ PTHH các phản ứng:
H2N ─ CH2 ─ CH2 ─ COOH + NaOH ⎯⎯ H2N ─ CH2 ─ CH2 ─ COONa + H2O
→
CH3 CH COOH + NaOH ⎯⎯ CH3 CH COONa
→ + H2O 0,25
NH2 NH2
o
t
H2N ─ CH2 ─ COOCH3 + NaOH ⎯⎯
→ H2N ─ CH2 ─ COONa + CH3OH
Vb 2,00
1 Phản ứng điều chế các khí và phản ứng của các khí (0,50 điểm)
a) Phản ứng điều chế các khí A, B, D :
2KMnO4 + 16HCl đặc = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O 0,25
FeS + H2SO4 loãng = H2S↑ + FeSO4
Khí A là Cl2, khí B là NH3, khí D là H2S.
b) PTHH các phản ứng:
- Khi trộn khí A với khí B:
3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl
Nếu NH3 dư: NH3 + HCl = NH4Cl 0,25
- Khi trộn khí A với khí D:
Cl2 + H2S = S + 2HCl
- Khi dẫn từ từ đến dư khí B vào dung dịch CuSO4:
2NH3 + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
2 Hiện tượng và PTHH các phản ứng dưới dạng phân tử và ion rút gọn (0,50 điểm)
a) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch Na2Cr2O7:
Dung dịch chứa muối đicromat Na2Cr2O7 có màu da cam chuyển thành dung dịch chứa muối cromat
Na2CrO4 có màu vàng. 0,25
Na2Cr2O7 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + H2O
Cr2O72- + 2OH- = 2CrO42- + H2O
b) Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4:
Dung dịch chứa muối cromat Na2CrO4 có màu vàng chuyển thành dung dịch chứa muối đicromat
Na2Cr2O7 có màu da cam. 0,25
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O
3 Viết PTHH các phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá (0,50 điểm)
to,xt
(1) C6H6 + C2H4 ⎯⎯ → C6H5−CH2−CH3
askt
(2) C6H5−CH2−CH3 + Cl2 ⎯⎯ → C6H5−CHCl−CH3 + HCl 0,25
to
(3) C6H5−CHCl−CH3 + NaOH ⎯⎯ → C6H5−CH(OH)−CH3 + NaCl
to
(4) C6H5−CH(OH)−CH3 + CuO ⎯⎯ → C6H5−CO−CH3 + Cu + H2O
to,xt
(5) C6H5−CO−CH3 + HCN ⎯⎯ → C6H5−C(OH)(CN)−CH3 0,25
to, H+
(6) C6H5−C(OH)(CN)−CH3 + 2H2O ⎯⎯ → C6H5C(OH)(CH3)COOH + NH3
4 Nêu hiện tượng, viết PTHH và nêu ứng dụng của các phản ứng (0,50 điểm)
+ Hiện tượng:
- Cho vài giọt vôi sữa vào cốc đựng dung dịch saccarozơ, khuấy nhẹ sẽ có hiện tượng: vôi sữa màu trắng 0,25
đục chuyển thành trong suốt, không màu.
- Khi thổi khí CO2 vào dung dịch này sẽ thấy xuất hiện kết tủa.
+ PTHH và ứng dụng:
C12H22O11 + Ca(OH)2 + H2O ⎯⎯ C12H22O11.CaO.2H2O
→
0,25
C12H22O11.CaO.2H2O + CO2 ⎯⎯ C12H22O11 + CaCO3 + 2H2O
→
Hai phản ứng này được ứng dụng trong việc tinh chế đường.
NÕu thÝ sinh lµm bµi kh«ng theo c¸ch nªu trong ®¸p ¸n mµ vÉn ®óng th× ®−îc ®ñ ®iÓm tõng phÇn nh− ®¸p ¸n quy ®Þnh.
5/5
Môn: HOÁ HỌC, khối A
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề
(Đề thi có 02 trang)
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH
Câu I (2 điểm)
1) Viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế:
a) Cu từ Cu(OH)2 và CO;
b) CaOCl2 từ CaCO3, NaCl và H2O.
2) Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, trình bày cách nhận biết các dung dịch loãng sau: Na2SO4, Na2CO3,
NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra để minh họa.
3) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí
X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, được 300 ml dung dịch Y. Viết phương trình hoá học của các phản
ứng xảy ra và tính pH của dung dịch Y.
Câu II (2 điểm)
1) Ba hợp chất hữu cơ A1, A2, A3 có công thức phân tử tương ứng là CH4O, C2H6O, C3H8O3. Xác định
công thức cấu tạo của A1, A2, A3, biết trong phân tử của chúng có cùng một loại nhóm chức. Viết phương trình
hoá học của các phản ứng tạo thành cao su Buna từ A2 (ghi điều kiện phản ứng).
2) Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đơn chức B bằng một lượng không khí vừa đủ. Dẫn toàn bộ hỗn
hợp khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, được 6 gam kết tủa và có 9,632 lít khí (đktc) duy
nhất thoát ra khỏi bình.
a) Tìm công thức phân tử của B;
b) Viết các công thức cấu tạo có thể có của B và gọi tên.
Giả thiết trong không khí có 20% O2 và 80% N2 về thể tích.
3) Viết công thức cấu tạo của các chất hữu cơ X1, X2, X3, X4, X5, X6 và viết phương trình hóa học của các
phản ứng (ghi điều kiện phản ứng, nếu có) để hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
(1) (2) (3)
CH4 X1 X2 HCHO OH
(4) (5) (6) (7) (8)
X3 X4 X5 X6
Câu III (2 điểm)
Cho hỗn hợp G ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu.
Hòa tan 23,4 gam G bằng một lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được 15,12 lít khí SO2.
Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) dư, sau khi phản ứng hoàn toàn,
thu được khí B. Dẫn từ từ toàn bộ lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn
trong ống giảm 7,2 gam so với ban đầu.
1) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của
mỗi chất trong hỗn hợp G.
2) Cho dung dịch chứa m gam muối NaNO3 vào bình A sau phản ứng giữa G với dung dịch H2SO4 loãng
ở trên, thấy thoát ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị nhỏ nhất của m để V là lớn nhất.
Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu IV (2 điểm)
Hỗn hợp E gồm một rượu (hay ancol) đơn chức X, một axit cacboxylic đơn chức Y và một este Z tạo bởi
X và Y.
Lấy 0,13 mol hỗn hợp E cho phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch KOH 1M đun nóng, được p gam rượu
X. Hóa hơi p gam X rồi dẫn vào ống đựng CuO dư nung nóng, thu được anđehit F. Cho toàn bộ F tác dụng hết
với lượng dư Ag2O trong dung dịch NH3 (hay AgNO3 trong dung dịch NH3), đun nóng, thu được 43,2 gam Ag.
1) Xác định công thức cấu tạo của X và tính giá trị p.
2) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp E bằng oxi, thì được 5,6 lít khí CO2 (đktc) và 5,94 gam
H2O. Xác định công thức cấu tạo của Y, Z và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong
hỗn hợp E.
Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%.
1/2
PHẦN TỰ CHỌN: Thí sinh chọn câu V.a hoặc câu V.b
Câu V.a. Theo chương trình THPT không phân ban (2 điểm)
1) Khi nung hỗn hợp FeS2 và FeCO3 trong không khí, thu được một oxit sắt và khí B1, B2. Tỉ lệ khối lượng
phân tử của B1 và B2 là 11:16. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và xác định hai khí B1, B2.
2) Nhiệt phân một lượng CaCO3, sau một thời gian được chất rắn A và khí B. Cho khí B hấp thụ hoàn toàn
vào dung dịch KOH, thu được dung dịch D. Dung dịch D tác dụng được với dung dịch BaCl2 và với dung dịch
NaOH. Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư, được khí B và dung dịch E. Cô cạn dung dịch E, được
muối khan F. Điện phân muối F nóng chảy, được kim loại M. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy
ra.
3) Chất hữu cơ Y có công thức phân tử C8H10O. Y phản ứng với CuO đun nóng tạo thành hợp chất có
phản ứng tráng gương và Y thoả mãn sơ đồ chuyển hoá sau:
(1) (2)
Y Y1 Polistiren
Xác định công thức cấu tạo của Y và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
4) Hai chất đồng phân E1 và E2 có công thức phân tử C3H7O2N. Khi phản ứng với dung dịch NaOH, E1
cho muối C3H6O2NNa còn E2 cho muối C2H4O2NNa. Xác định các công thức cấu tạo có thể có của E1, E2 và
viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Biết trong phân tử E1, E2 đều có nhóm −NH2.
Câu V.b. Theo chương trình THPT phân ban thí điểm (2 điểm)
1) a) Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng điều chế các khí A, B, D trong phòng thí nghiệm:
KMnO4 + HCl đặc → A + ...
NH4NO3 + NaOH → B + ...
FeS + H2SO4 loãng → D + ...
b) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi trộn khí A với khí B, khi trộn khí A với khí
D, khi dẫn từ từ đến dư khí B vào dung dịch CuSO4.
2) Nêu hiện tượng, viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra
khi:
a) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Na2Cr2O7;
b) Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4.
3) Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau:
OH
+ C2H4 + Cl2 + NaOH + CuO + HCN + H2O, H+
Z1 Z2 Z3 Z4 Z5 C6H5 C COOH
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
CH3
4) Cho vài giọt vôi sữa vào cốc đựng dung dịch saccarozơ, khuấy nhẹ, sau đó thổi khí CO2 vào dung dịch
trên. Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Các phản ứng trên có ứng dụng gì
trong thực tế?
Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108.
----------------------------- Hết -----------------------------
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh .......................................................................... số báo danh......................................................
2/2
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2006
ĐỀ CHÍNH THỨC
Môn: HÓA HỌC, khối A
(Đáp án -Thang điểm có 05 trang)
CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM
I 2,00
1 Viết PTHH các phản ứng điều chế (0,50 điểm)
a) Điều chế Cu từ Cu(OH)2 và CO:
to 0,25
Cu(OH)2 ═ CuO + H2O
to
CuO + CO ═ Cu + CO2
b) Điều chế CaOCl2 từ CaCO3, NaCl và H2O:
to
CaCO3 ═ CaO + CO2
đpmn 0,25
2NaCl + 2H2O ═ 2NaOH + Cl2 + H2
CaO + H2O ═ Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Cl2 ═ CaOCl2 + H2O
2 Trình bày cách nhận biết 6 dung dịch (0,75 điểm)
+ Dùng giấy quì tím nhận biết được:
- Dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3 làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh. 0,25
- Dung dịch H2SO4 làm giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
- Ba dung dịch Na2SO4, NaCl, BaCl2 không làm đổi màu giấy quỳ tím.
+ Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3.
- Ống nghiệm nào có khí thoát ra là ống đựng dung dịch Na2CO3:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
- Ống nghiệm còn lại đựng dung dịch NaOH 0,25
+ Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào 3 ống nghiệm đựng các dung dịch Na2SO4, NaCl, BaCl2.
- Ống nghiệm nào có kết tủa trắng là ống đựng dung dịch BaCl2:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
- Hai ống còn lại đựng dung dịch Na2SO4, NaCl.
+ Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl.
- Ống nghiệm nào có kết tủa trắng là ống đựng dung dịch Na2SO4: 0,25
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
- Ống nghiệm còn lại đựng dung dịch NaCl.
3 Viết PTHH các phản ứng và tính pH của dung dịch Y (0,75 điểm)
+ PTHH các phản ứng:
to
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
0,25
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
+ Tính pH của dung dịch dung dịch Y (HNO3):
6,58
Số mol Cu(NO3 )2 = = 0,035 (mol) .
188 0,25
Gọi số mol Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là n, ta có:
Khối lượng chất rắn: 80n + 188(0,035 - n) = 4,96 ⇒ n = 0,015 (mol).
⇒ Số mol HNO3 = 2.0,015 = 0,03 (mol)
Theo phương trình điện li: HNO3 = H+ + NO3− ⇒ Số mol H+ = 0,03 (mol)
0,25
⇒ [H + ] = 0,03 = 10- 1 (mol/l) ⇒ pH = 1.
0,3
II 2,00
1 Xác định CTCT của A1, A2, A3. Viết PTHH các phản ứng tạo thành cao su Buna từ A2 (0,50 điểm)
+ Xác định CTCT của A1, A2, A3:
- A1 có CTPT CH4O, chỉ có CTCT là CH3OH.
- A2 có CTPT C2H6O, có chứa nhóm chức −OH, có CTCT là CH3CH2OH. 0,25
- A3 có CTPT C3H8O3 và chỉ chứa nhóm chức −OH, có CTCT là: CH2 ─ CH ─ CH2
│ │ │
.
OH OH OH
1/5
+ Các phản ứng tạo thành cao su Buna từ A2: o 0,25
xt, t
2C2H5OH ⎯⎯ CH2 ═ CH ─ CH ═ CH2 + 2H2O + H2
→
xt, to
n CH2 CH CH CH2 ⎯⎯
→ CH2 CH CH CH2
n
2 Tìm CTPT, các CTCT có thể có của B và gọi tên (0,75 điểm)
a) CTPT của B
Đặt CTPT của amin đơn chức là CnHmN, số mol là a, ta có: 0,25
to
CnHmN + (n + m ) O2 ⎯⎯ nCO2 +
→ mH O +
2
1N
2
4 2 2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
- Khối lượng B: (12n + m + 14)a = 1,18 (a)
- Số mol CO2: 6 (b)
na = = 0,06
100
1 m 9,632 0,25
- Số mol N2: a + 4(n + )a = = 0,43 (c)
2 4 22, 4
Giải hệ 3 phương trình (a), (b), (c), được a = 0,02 (mol), n = 3, m = 9
CTPT của B là: C3H9N.
b) CTCT có thể có của B và gọi tên
CH3 ─ CH2 ─ CH2 ─ NH2 n - Propylamin CH3 ─ CH ─ NH2 Isopropylamin
│
CH3 0,25
CH3 ─ NH ─ CH2 ─ CH3 Etylmetylamin CH3 ─ N ─ CH3 Trimetylamin
│
CH3
3 Viết CTCT các chất hữu cơ X1, X2, X3, X4, X5, X6 và hoàn thành sơ đồ chuyển hoá (0,75 điểm)
+ CTCT các chất hữu cơ:
X1 là CH3Cl X2 là CH3OH X3 là CH ≡ CH
0,25
X4 là X5 là ─ Br X6 là ─ ONa
+ Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá:
askt
(1) CH4 + Cl2 ⎯⎯ → CH3Cl + HCl
o
t
(2) CH3Cl + NaOH ⎯⎯ → CH3OH + NaCl 0,25
o
t
(3) CH3OH + CuO ⎯⎯
→ HCHO + Cu + H2O
1500oC
(4) 2CH4 ⎯⎯
→ CH ≡ CH + 3H2
C, 600oC
(5) 3CH ≡ CH ⎯⎯
→
Fe
(6) + Br2 ⎯⎯
→ Br
+ HBr
0,25
to, p
(7) Br + 2NaOH (đặc) ⎯⎯
→ ONa + NaBr + H2O
(8) ONa + HCl ⎯⎯
→ OH + NaCl
III 2,00
1 Viết PTHH các phản ứng và tính thành phần phần trăm của các chất (1,25 điểm)
+ PTHH các phản ứng:
2Al + 6H2SO4 (đặc, nóng) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) 0,25
Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (3)
2Al + 3H2SO4 (loãng) = Al2(SO4)3 + 3H2 (4)
Fe + H2SO4 (loãng) = FeSO4 + H2 (5) 0,25
H2 + CuO = Cu + H2O (6)
2/5
+ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp G:
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Al, Fe, Cu trong 23,4 gam hỗn hợp G, ta có:
- Khối lượng hỗn hợp G: 27x + 56y + 64z = 23,4 (a)
0,25
- Số mol SO2: 3 3 15,12 (b)
x + y + z = = 0,675
2 2 22, 4
Khối lượng CuO giảm bằng khối lượng O phản ứng, suy ra:
- Số mol O = số mol CuO phản ứng: 3 7,2 (c)
x + y = = 0,45
2 16
Giải hệ 3 phương trình (a), (b), (c), được: x = 0,2 (mol), y = 0,15 (mol), z = 0,15 (mol) 0,25
Thành phần phần trăm theo khối lượng của:
0,2.27
- Nhôm: .100 = 23,08 (%) 0,25
23, 4
0,15.56
- Sắt: .100 = 35,90 (%)
23, 4
- Đồng: 100 - 23,08 - 35,90 = 41,02 (%)
2 Tính giá trị nhỏ nhất của m để V lớn nhất (0,75 điểm)
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (7)
3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ + NO↑ + 2H2O (8) 0,25
Số mol H2SO4 loãng ban đầu = 0,85.1 = 0,85 (mol)
0,2.3
Số mol H2SO4 đã phản ứng ở (4), (5) = + 0,15 = 0,45 (mol)
2
0,25
⇒ số mol H2SO4 còn lại = 0,85 - 0,45 = 0,4 mol ⇒ số mol H+ còn lại = 0,4.2 = 0,8 mol.
8 4
Số mol H+ cần cho Cu và Fe2+ phản ứng hết = .0,15 + .0,15 = 0,6 (mol) < 0,8 (mol) ⇒ H dư.
+
3 3
0,15.2 0,15.1
Để thu được VNO lớn nhất, cần số mol NO3− nhỏ nhất là: + = 0,15 mol
3 3
0,25
⇒ Số mol NaNO3 = 0,15 (mol) ⇒ m = 0,15.85 = 12,75 gam.
IV 2,00
1 Xác định CTCT của X và tính giá trị p (1,00 điểm)
Đặt công thức của rượu X là RCH2OH, của axit cacboxylic đơn chức Y là CnHmCOOH, công thức este Z sẽ
là CnHmCOOCH2R. Gọi x, y, z là số mol X, Y, Z trong 0,13 mol hỗn hợp E, ta có:
0,25
CnHmCOOH + KOH ⎯⎯
→ CnHmCOOK + H2O (1)
to
CnHmCOOCH2R + KOH ⎯⎯
→ CnHmCOOK + RCH2OH (2)
o
t
RCH2OH + CuO ⎯⎯
→ RCHO + Cu + H2O (3) 0,25
to, NH3
RCHO + Ag2O ⎯⎯
→ RCOOH + 2Ag↓ (4)
to
(Hoặc RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯⎯
→ RCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O) (4')
- Số mol hỗn hợp E: x + y + z = 0,13 (a)
- Số mol Y, Z phản ứng theo (1), (2): y + z = 0,05.1 = 0,05 (b)
0,25
43,2
- Số mol Ag: 2x + 2z = = 0,4 hay x + z = 0,2 (c)
108
So sánh (a) và (c), thấy vô lý. Như vậy RCHO là HCHO
NH3, to
HCHO + 2Ag2O ⎯⎯
→ H2O + CO2 + 4Ag↓ (5)
to
(Hoặc HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ⎯⎯
→ (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O) (5')
- Số mol Ag: 4x + 4z = 0,4 hay x + z = 0,1 (c')
Giải hệ 3 phương trình (a), (b), (c'), được: x = 0,08 (mol), y = 0,03 (mol), z = 0,02 (mol).
- Vì anđehit F là HCHO nên CTCT của X là CH3OH. 0,25
- Khối lượng CH3OH: p = 32(x + z) = 32.0,1 = 3,2 gam.
3/5
2 Xác định CTCT của Y, Z và tính thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp E (1,00 điểm)
+ CTCT của Y và Z:
Các phản ứng cháy:
3O to
CH3OH + 2 ⎯⎯ CO2
→ + 2H2O (6)
2
4n + m + 1 O to 0,25
CnHmCOOH + 2 ⎯⎯ (n + 1) CO2 + m + 1 H2O
→ (7)
4 2
4n + m + 7 O to m+ 3H O
CnHmCOOCH3 + 2 ⎯⎯ (n + 2)CO2 +
→ 2 (8)
4 2
- Số mol CO2: x + (n+1)y + (n+2)z = 5,6 = 0,25 (d)
22, 4
m+1 0,25
- Số mol H2O: 2x + y + m + 3 z = 5,94 = 0,33 (e)
2 2 18
Thay x = 0,08; y = 0,03; z = 0,02 vào từng phương trình và giải 2 phương trình (d), (e), được n = 2 và m = 5
0,25
CTCT của Y là CH3 ─ CH2 ─ COOH và CTCT của Z là CH3 ─ CH2 ─ COOCH3
+ Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp E:
Khối lượng của 0,13 mol hỗn hợp E là: 0,08.32 + 0,03.74 + 0,02.88 = 6,54 gam. Thành phần phần trăm
theo khối lượng của :
0,08.32.100 = 39,14 (%) 0,25
- Chất X:
6,54
- Chất Y: 0,03.74.100 = 33,94 (%)
6,54
- Chất Z: 100 - 39,14 - 33,9 = 26,92 (%)
Va 2,00
1 Viết PTHH các phản ứng và xác định hai khí B1, B2 (0,25 điểm)
to
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
to
0,25
4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2
Vì tỉ lệ khối lượng phân tử của B1 và B2 là 11 : 16 = 44 : 64, nên B1 là CO2 và B2 là SO2.
2 Viết PTHH các phản ứng (0,75 điểm)
to
CaCO3 = CaO + CO2
0,25
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 + KOH = KHCO3
K2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2KCl
2KHCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 0,25
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
đpnc 0,25
CaCl2 = Ca + Cl2
3 Xác định CTCT của Y và viết PTHH các phản ứng (0,50 điểm)
+ CTCT của Y:
Vì Y phản ứng với CuO đun nóng tạo thành hợp chất có phản ứng tráng gương và Y thoả mãn sơ đồ
chuyển hoá, nên Y là rượu bậc 1 và trong phân tử Y có nhân benzen. Ứng với CTPT C8H10O, CTCT của Y 0,25
sẽ là:
─ CH2 ─ CH2 ─ OH
+ PTHH của các phản ứng:
to
C6H5CH2CH2OH + CuO ⎯⎯
→ C6H5CH2CHO + Cu + H2O
NH3, to
C6H5CH2CHO + Ag2O ⎯⎯
→ C6H5CH2COOH + 2Ag 0,25
o
H2SO4 đ, t
C6H5CH2CH2OH ⎯⎯
→ C6H5CH = CH2 + H2O
xt, to,p CH CH2
n C6H5CH = CH2 ⎯⎯
→
C6H5 n
4/5
4 Xác định các CTCT có thể có của E1, E2 và viết PTHH các phản ứng (0,50 điểm)
+ Các CTCT có thể có của E1, E2:
- Các CTCT có thể có của E1 là: H2N ─ CH2 ─ CH2 ─ COOH CH3 ─ CH ─ COOH
│ 0,25
NH2
- CTCT duy nhất của E2 là: H2N ─ CH2 ─ COOCH3
+ PTHH các phản ứng:
H2N ─ CH2 ─ CH2 ─ COOH + NaOH ⎯⎯ H2N ─ CH2 ─ CH2 ─ COONa + H2O
→
CH3 CH COOH + NaOH ⎯⎯ CH3 CH COONa
→ + H2O 0,25
NH2 NH2
o
t
H2N ─ CH2 ─ COOCH3 + NaOH ⎯⎯
→ H2N ─ CH2 ─ COONa + CH3OH
Vb 2,00
1 Phản ứng điều chế các khí và phản ứng của các khí (0,50 điểm)
a) Phản ứng điều chế các khí A, B, D :
2KMnO4 + 16HCl đặc = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O 0,25
FeS + H2SO4 loãng = H2S↑ + FeSO4
Khí A là Cl2, khí B là NH3, khí D là H2S.
b) PTHH các phản ứng:
- Khi trộn khí A với khí B:
3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl
Nếu NH3 dư: NH3 + HCl = NH4Cl 0,25
- Khi trộn khí A với khí D:
Cl2 + H2S = S + 2HCl
- Khi dẫn từ từ đến dư khí B vào dung dịch CuSO4:
2NH3 + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
2 Hiện tượng và PTHH các phản ứng dưới dạng phân tử và ion rút gọn (0,50 điểm)
a) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch Na2Cr2O7:
Dung dịch chứa muối đicromat Na2Cr2O7 có màu da cam chuyển thành dung dịch chứa muối cromat
Na2CrO4 có màu vàng. 0,25
Na2Cr2O7 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + H2O
Cr2O72- + 2OH- = 2CrO42- + H2O
b) Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4:
Dung dịch chứa muối cromat Na2CrO4 có màu vàng chuyển thành dung dịch chứa muối đicromat
Na2Cr2O7 có màu da cam. 0,25
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O
3 Viết PTHH các phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá (0,50 điểm)
to,xt
(1) C6H6 + C2H4 ⎯⎯ → C6H5−CH2−CH3
askt
(2) C6H5−CH2−CH3 + Cl2 ⎯⎯ → C6H5−CHCl−CH3 + HCl 0,25
to
(3) C6H5−CHCl−CH3 + NaOH ⎯⎯ → C6H5−CH(OH)−CH3 + NaCl
to
(4) C6H5−CH(OH)−CH3 + CuO ⎯⎯ → C6H5−CO−CH3 + Cu + H2O
to,xt
(5) C6H5−CO−CH3 + HCN ⎯⎯ → C6H5−C(OH)(CN)−CH3 0,25
to, H+
(6) C6H5−C(OH)(CN)−CH3 + 2H2O ⎯⎯ → C6H5C(OH)(CH3)COOH + NH3
4 Nêu hiện tượng, viết PTHH và nêu ứng dụng của các phản ứng (0,50 điểm)
+ Hiện tượng:
- Cho vài giọt vôi sữa vào cốc đựng dung dịch saccarozơ, khuấy nhẹ sẽ có hiện tượng: vôi sữa màu trắng 0,25
đục chuyển thành trong suốt, không màu.
- Khi thổi khí CO2 vào dung dịch này sẽ thấy xuất hiện kết tủa.
+ PTHH và ứng dụng:
C12H22O11 + Ca(OH)2 + H2O ⎯⎯ C12H22O11.CaO.2H2O
→
0,25
C12H22O11.CaO.2H2O + CO2 ⎯⎯ C12H22O11 + CaCO3 + 2H2O
→
Hai phản ứng này được ứng dụng trong việc tinh chế đường.
NÕu thÝ sinh lµm bµi kh«ng theo c¸ch nªu trong ®¸p ¸n mµ vÉn ®óng th× ®−îc ®ñ ®iÓm tõng phÇn nh− ®¸p ¸n quy ®Þnh.
5/5

markdown:
##
Bộ đề thi và Đáp án tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa năm 2006
Mô tả bộ sưu tập
Một kỳ thi ĐHCĐ căng thẳng và nhiều lo âu gần tới. Tuy nhiên, các bạn thí sinh cũng đừng quá lo lắng, Thư viện eLib sẽ luôn đồng hành với các bạn trong kỳ thi hàng năm. Chúng tôi sưu tập Bộ đề thi và Đáp án tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa năm 2006 nhằm giúp các bạn làm quen với các dạng bài tập và cấu trúc của một ĐHCĐ môn Hóa. Với điều này, chúng tôi hi vọng bạn sẽ có thêm bản lĩnh để đối mặt với kỳ thi quang trọng tới.
Thể loại:
[Đề thi](http://www.elib.vn/de-thi/)» [Đề Thi ĐHCĐ](http://www.elib.vn/de-thi/de-thi-dhcd/)
Chủ đề:
##
Bộ đề thi và Đáp án tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa năm 2006
Tóm tắt nội dung
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2006
Môn: HOÁ HỌC, khối A
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề
(Đề thi có 02 trang)
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH
Câu I (2 điểm)
1) Viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế:
a) Cu từ Cu(OH)2 và CO;
b) CaOCl2 từ CaCO3, NaCl và H2O.
2) Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, trình bày cách nhận biết các dung dịch loãng sau: Na2SO4, Na2CO3,
NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra để minh họa.
3) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí
X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, được 300 ml dung dịch Y. Viết phương trình hoá học của các phản
ứng xảy ra và tính pH của dung dịch Y.
Câu II (2 điểm)
1) Ba hợp chất hữu cơ A1, A2, A3 có công thức phân tử tương ứng là CH4O, C2H6O, C3H8O3. Xác định
công thức cấu tạo của A1, A2, A3, biết trong phân tử của chúng có cùng một loại nhóm chức. Viết phương trình
hoá học của các phản ứng tạo thành cao su Buna từ A2 (ghi điều kiện phản ứng).
2) Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đơn chức B bằng một lượng không khí vừa đủ. Dẫn toàn bộ hỗn
hợp khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, được 6 gam kết tủa và có 9,632 lít khí (đktc) duy
nhất thoát ra khỏi bình.
a) Tìm công thức phân tử của B;
b) Viết các công thức cấu tạo có thể có của B và gọi tên.
Giả thiết trong không khí có 20% O2 và 80% N2 về thể tích.
3) Viết công thức cấu tạo của các chất hữu cơ X1, X2, X3, X4, X5, X6 và viết phương trình hóa học của các
phản ứng (ghi điều kiện phản ứng, nếu có) để hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
(1) (2) (3)
CH4 X1 X2 HCHO OH
(4) (5) (6) (7) (8)
X3 X4 X5 X6
Câu III (2 điểm)
Cho hỗn hợp G ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu.
Hòa tan 23,4 gam G bằng một lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được 15,12 lít khí SO2.
Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) dư, sau khi phản ứng hoàn toàn,
thu được khí B. Dẫn từ từ toàn bộ lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn
trong ống giảm 7,2 gam so với ban đầu.
1) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của
mỗi chất trong hỗn hợp G.
2) Cho dung dịch chứa m gam muối NaNO3 vào bình A sau phản ứng giữa G với dung dịch H2SO4 loãng
ở trên, thấy thoát ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị nhỏ nhất của m để V là lớn nhất.
Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu IV (2 điểm)
Hỗn hợp E gồm một rượu (hay ancol) đơn chức X, một axit cacboxylic đơn chức Y và một este Z tạo bởi
X và Y.
Lấy 0,13 mol hỗn hợp E cho phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch KOH 1M đun nóng, được p gam rượu
X. Hóa hơi p gam X rồi dẫn vào ống đựng CuO dư nung nóng, thu được anđehit F. Cho toàn bộ F tác dụng hết
với lượng dư Ag2O trong dung dịch NH3 (hay AgNO3 trong dung dịch NH3), đun nóng, thu được 43,2 gam Ag.
1) Xác định công thức cấu tạo của X và tính giá trị p.
2) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp E bằng oxi, thì được 5,6 lít khí CO2 (đktc) và 5,94 gam
H2O. Xác định công thức cấu tạo của Y, Z và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong
hỗn hợp E.
Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%.
1/2
PHẦN TỰ CHỌN: Thí sinh chọn câu V.a hoặc câu V.b
Câu V.a. Theo chương trình THPT không phân ban (2 điểm)
1) Khi nung hỗn hợp FeS2 và FeCO3 trong không khí, thu được một oxit sắt và khí B1, B2. Tỉ lệ khối lượng
phân tử của B1 và B2 là 11:16. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và xác định hai khí B1, B2.
2) Nhiệt phân một lượng CaCO3, sau một thời gian được chất rắn A và khí B. Cho khí B hấp thụ hoàn toàn
vào dung dịch KOH, thu được dung dịch D. Dung dịch D tác dụng được với dung dịch BaCl2 và với dung dịch
NaOH. Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư, được khí B và dung dịch E. Cô cạn dung dịch E, được
muối khan F. Điện phân muối F nóng chảy, được kim loại M. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy
ra.
3) Chất hữu cơ Y có công thức phân tử C8H10O. Y phản ứng với CuO đun nóng tạo thành hợp chất có
phản ứng tráng gương và Y thoả mãn sơ đồ chuyển hoá sau:
(1) (2)
Y Y1 Polistiren
Xác định công thức cấu tạo của Y và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
4) Hai chất đồng phân E1 và E2 có công thức phân tử C3H7O2N. Khi phản ứng với dung dịch NaOH, E1
cho muối C3H6O2NNa còn E2 cho muối C2H4O2NNa. Xác định các công thức cấu tạo có thể có của E1, E2 và
viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Biết trong phân tử E1, E2 đều có nhóm −NH2.
Câu V.b. Theo chương trình THPT phân ban thí điểm (2 điểm)
1) a) Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng điều chế các khí A, B, D trong phòng thí nghiệm:
KMnO4 + HCl đặc → A + ...
NH4NO3 + NaOH → B + ...
FeS + H2SO4 loãng → D + ...
b) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi trộn khí A với khí B, khi trộn khí A với khí
D, khi dẫn từ từ đến dư khí B vào dung dịch CuSO4.
2) Nêu hiện tượng, viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra
khi:
a) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Na2Cr2O7;
b) Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4.
3) Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau:
OH
+ C2H4 + Cl2 + NaOH + CuO + HCN + H2O, H+
Z1 Z2 Z3 Z4 Z5 C6H5 C COOH
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
CH3
4) Cho vài giọt vôi sữa vào cốc đựng dung dịch saccarozơ, khuấy nhẹ, sau đó thổi khí CO2 vào dung dịch
trên. Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Các phản ứng trên có ứng dụng gì
trong thực tế?
Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108.
----------------------------- Hết -----------------------------
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh .......................................................................... số báo danh......................................................
2/2
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2006
ĐỀ CHÍNH THỨC
Môn: HÓA HỌC, khối A
(Đáp án -Thang điểm có 05 trang)
CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM
I 2,00
1 Viết PTHH các phản ứng điều chế (0,50 điểm)
a) Điều chế Cu từ Cu(OH)2 và CO:
to 0,25
Cu(OH)2 ═ CuO + H2O
to
CuO + CO ═ Cu + CO2
b) Điều chế CaOCl2 từ CaCO3, NaCl và H2O:
to
CaCO3 ═ CaO + CO2
đpmn 0,25
2NaCl + 2H2O ═ 2NaOH + Cl2 + H2
CaO + H2O ═ Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Cl2 ═ CaOCl2 + H2O
2 Trình bày cách nhận biết 6 dung dịch (0,75 điểm)
+ Dùng giấy quì tím nhận biết được:
- Dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3 làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh. 0,25
- Dung dịch H2SO4 làm giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
- Ba dung dịch Na2SO4, NaCl, BaCl2 không làm đổi màu giấy quỳ tím.
+ Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3.
- Ống nghiệm nào có khí thoát ra là ống đựng dung dịch Na2CO3:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
- Ống nghiệm còn lại đựng dung dịch NaOH 0,25
+ Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào 3 ống nghiệm đựng các dung dịch Na2SO4, NaCl, BaCl2.
- Ống nghiệm nào có kết tủa trắng là ống đựng dung dịch BaCl2:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
- Hai ống còn lại đựng dung dịch Na2SO4, NaCl.
+ Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl.
- Ống nghiệm nào có kết tủa trắng là ống đựng dung dịch Na2SO4: 0,25
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
- Ống nghiệm còn lại đựng dung dịch NaCl.
3 Viết PTHH các phản ứng và tính pH của dung dịch Y (0,75 điểm)
+ PTHH các phản ứng:
to
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
0,25
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
+ Tính pH của dung dịch dung dịch Y (HNO3):
6,58
Số mol Cu(NO3 )2 = = 0,035 (mol) .
188 0,25
Gọi số mol Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là n, ta có:
Khối lượng chất rắn: 80n + 188(0,035 - n) = 4,96 ⇒ n = 0,015 (mol).
⇒ Số mol HNO3 = 2.0,015 = 0,03 (mol)
Theo phương trình điện li: HNO3 = H+ + NO3− ⇒ Số mol H+ = 0,03 (mol)
0,25
⇒ [H + ] = 0,03 = 10- 1 (mol/l) ⇒ pH = 1.
0,3
II 2,00
1 Xác định CTCT của A1, A2, A3. Viết PTHH các phản ứng tạo thành cao su Buna từ A2 (0,50 điểm)
+ Xác định CTCT của A1, A2, A3:
- A1 có CTPT CH4O, chỉ có CTCT là CH3OH.
- A2 có CTPT C2H6O, có chứa nhóm chức −OH, có CTCT là CH3CH2OH. 0,25
- A3 có CTPT C3H8O3 và chỉ chứa nhóm chức −OH, có CTCT là: CH2 ─ CH ─ CH2
│ │ │
.
OH OH OH
1/5
+ Các phản ứng tạo thành cao su Buna từ A2: o 0,25
xt, t
2C2H5OH ⎯⎯ CH2 ═ CH ─ CH ═ CH2 + 2H2O + H2
→
xt, to
n CH2 CH CH CH2 ⎯⎯
→ CH2 CH CH CH2
n
2 Tìm CTPT, các CTCT có thể có của B và gọi tên (0,75 điểm)
a) CTPT của B
Đặt CTPT của amin đơn chức là CnHmN, số mol là a, ta có: 0,25
to
CnHmN + (n + m ) O2 ⎯⎯ nCO2 +
→ mH O +
2
1N
2
4 2 2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
- Khối lượng B: (12n + m + 14)a = 1,18 (a)
- Số mol CO2: 6 (b)
na = = 0,06
100
1 m 9,632 0,25
- Số mol N2: a + 4(n + )a = = 0,43 (c)
2 4 22, 4
Giải hệ 3 phương trình (a), (b), (c), được a = 0,02 (mol), n = 3, m = 9
CTPT của B là: C3H9N.
b) CTCT có thể có của B và gọi tên
CH3 ─ CH2 ─ CH2 ─ NH2 n - Propylamin CH3 ─ CH ─ NH2 Isopropylamin
│
CH3 0,25
CH3 ─ NH ─ CH2 ─ CH3 Etylmetylamin CH3 ─ N ─ CH3 Trimetylamin
│
CH3
3 Viết CTCT các chất hữu cơ X1, X2, X3, X4, X5, X6 và hoàn thành sơ đồ chuyển hoá (0,75 điểm)
+ CTCT các chất hữu cơ:
X1 là CH3Cl X2 là CH3OH X3 là CH ≡ CH
0,25
X4 là X5 là ─ Br X6 là ─ ONa
+ Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá:
askt
(1) CH4 + Cl2 ⎯⎯ → CH3Cl + HCl
o
t
(2) CH3Cl + NaOH ⎯⎯ → CH3OH + NaCl 0,25
o
t
(3) CH3OH + CuO ⎯⎯
→ HCHO + Cu + H2O
1500oC
(4) 2CH4 ⎯⎯
→ CH ≡ CH + 3H2
C, 600oC
(5) 3CH ≡ CH ⎯⎯
→
Fe
(6) + Br2 ⎯⎯
→ Br
+ HBr
0,25
to, p
(7) Br + 2NaOH (đặc) ⎯⎯
→ ONa + NaBr + H2O
(8) ONa + HCl ⎯⎯
→ OH + NaCl
III 2,00
1 Viết PTHH các phản ứng và tính thành phần phần trăm của các chất (1,25 điểm)
+ PTHH các phản ứng:
2Al + 6H2SO4 (đặc, nóng) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) 0,25
Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (3)
2Al + 3H2SO4 (loãng) = Al2(SO4)3 + 3H2 (4)
Fe + H2SO4 (loãng) = FeSO4 + H2 (5) 0,25
H2 + CuO = Cu + H2O (6)
2/5
+ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp G:
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Al, Fe, Cu trong 23,4 gam hỗn hợp G, ta có:
- Khối lượng hỗn hợp G: 27x + 56y + 64z = 23,4 (a)
0,25
- Số mol SO2: 3 3 15,12 (b)
x + y + z = = 0,675
2 2 22, 4
Khối lượng CuO giảm bằng khối lượng O phản ứng, suy ra:
- Số mol O = số mol CuO phản ứng: 3 7,2 (c)
x + y = = 0,45
2 16
Giải hệ 3 phương trình (a), (b), (c), được: x = 0,2 (mol), y = 0,15 (mol), z = 0,15 (mol) 0,25
Thành phần phần trăm theo khối lượng của:
0,2.27
- Nhôm: .100 = 23,08 (%) 0,25
23, 4
0,15.56
- Sắt: .100 = 35,90 (%)
23, 4
- Đồng: 100 - 23,08 - 35,90 = 41,02 (%)
2 Tính giá trị nhỏ nhất của m để V lớn nhất (0,75 điểm)
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (7)
3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ + NO↑ + 2H2O (8) 0,25
Số mol H2SO4 loãng ban đầu = 0,85.1 = 0,85 (mol)
0,2.3
Số mol H2SO4 đã phản ứng ở (4), (5) = + 0,15 = 0,45 (mol)
2
0,25
⇒ số mol H2SO4 còn lại = 0,85 - 0,45 = 0,4 mol ⇒ số mol H+ còn lại = 0,4.2 = 0,8 mol.
8 4
Số mol H+ cần cho Cu và Fe2+ phản ứng hết = .0,15 + .0,15 = 0,6 (mol) < 0,8 (mol) ⇒ H dư.
+
3 3
0,15.2 0,15.1
Để thu được VNO lớn nhất, cần số mol NO3− nhỏ nhất là: + = 0,15 mol
3 3
0,25
⇒ Số mol NaNO3 = 0,15 (mol) ⇒ m = 0,15.85 = 12,75 gam.
IV 2,00
1 Xác định CTCT của X và tính giá trị p (1,00 điểm)
Đặt công thức của rượu X là RCH2OH, của axit cacboxylic đơn chức Y là CnHmCOOH, công thức este Z sẽ
là CnHmCOOCH2R. Gọi x, y, z là số mol X, Y, Z trong 0,13 mol hỗn hợp E, ta có:
0,25
CnHmCOOH + KOH ⎯⎯
→ CnHmCOOK + H2O (1)
to
CnHmCOOCH2R + KOH ⎯⎯
→ CnHmCOOK + RCH2OH (2)
o
t
RCH2OH + CuO ⎯⎯
→ RCHO + Cu + H2O (3) 0,25
to, NH3
RCHO + Ag2O ⎯⎯
→ RCOOH + 2Ag↓ (4)
to
(Hoặc RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯⎯
→ RCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O) (4')
- Số mol hỗn hợp E: x + y + z = 0,13 (a)
- Số mol Y, Z phản ứng theo (1), (2): y + z = 0,05.1 = 0,05 (b)
0,25
43,2
- Số mol Ag: 2x + 2z = = 0,4 hay x + z = 0,2 (c)
108
So sánh (a) và (c), thấy vô lý. Như vậy RCHO là HCHO
NH3, to
HCHO + 2Ag2O ⎯⎯
→ H2O + CO2 + 4Ag↓ (5)
to
(Hoặc HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ⎯⎯
→ (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O) (5')
- Số mol Ag: 4x + 4z = 0,4 hay x + z = 0,1 (c')
Giải hệ 3 phương trình (a), (b), (c'), được: x = 0,08 (mol), y = 0,03 (mol), z = 0,02 (mol).
- Vì anđehit F là HCHO nên CTCT của X là CH3OH. 0,25
- Khối lượng CH3OH: p = 32(x + z) = 32.0,1 = 3,2 gam.
3/5
2 Xác định CTCT của Y, Z và tính thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp E (1,00 điểm)
+ CTCT của Y và Z:
Các phản ứng cháy:
3O to
CH3OH + 2 ⎯⎯ CO2
→ + 2H2O (6)
2
4n + m + 1 O to 0,25
CnHmCOOH + 2 ⎯⎯ (n + 1) CO2 + m + 1 H2O
→ (7)
4 2
4n + m + 7 O to m+ 3H O
CnHmCOOCH3 + 2 ⎯⎯ (n + 2)CO2 +
→ 2 (8)
4 2
- Số mol CO2: x + (n+1)y + (n+2)z = 5,6 = 0,25 (d)
22, 4
m+1 0,25
- Số mol H2O: 2x + y + m + 3 z = 5,94 = 0,33 (e)
2 2 18
Thay x = 0,08; y = 0,03; z = 0,02 vào từng phương trình và giải 2 phương trình (d), (e), được n = 2 và m = 5
0,25
CTCT của Y là CH3 ─ CH2 ─ COOH và CTCT của Z là CH3 ─ CH2 ─ COOCH3
+ Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp E:
Khối lượng của 0,13 mol hỗn hợp E là: 0,08.32 + 0,03.74 + 0,02.88 = 6,54 gam. Thành phần phần trăm
theo khối lượng của :
0,08.32.100 = 39,14 (%) 0,25
- Chất X:
6,54
- Chất Y: 0,03.74.100 = 33,94 (%)
6,54
- Chất Z: 100 - 39,14 - 33,9 = 26,92 (%)
Va 2,00
1 Viết PTHH các phản ứng và xác định hai khí B1, B2 (0,25 điểm)
to
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
to
0,25
4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2
Vì tỉ lệ khối lượng phân tử của B1 và B2 là 11 : 16 = 44 : 64, nên B1 là CO2 và B2 là SO2.
2 Viết PTHH các phản ứng (0,75 điểm)
to
CaCO3 = CaO + CO2
0,25
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 + KOH = KHCO3
K2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2KCl
2KHCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 0,25
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
đpnc 0,25
CaCl2 = Ca + Cl2
3 Xác định CTCT của Y và viết PTHH các phản ứng (0,50 điểm)
+ CTCT của Y:
Vì Y phản ứng với CuO đun nóng tạo thành hợp chất có phản ứng tráng gương và Y thoả mãn sơ đồ
chuyển hoá, nên Y là rượu bậc 1 và trong phân tử Y có nhân benzen. Ứng với CTPT C8H10O, CTCT của Y 0,25
sẽ là:
─ CH2 ─ CH2 ─ OH
+ PTHH của các phản ứng:
to
C6H5CH2CH2OH + CuO ⎯⎯
→ C6H5CH2CHO + Cu + H2O
NH3, to
C6H5CH2CHO + Ag2O ⎯⎯
→ C6H5CH2COOH + 2Ag 0,25
o
H2SO4 đ, t
C6H5CH2CH2OH ⎯⎯
→ C6H5CH = CH2 + H2O
xt, to,p CH CH2
n C6H5CH = CH2 ⎯⎯
→
C6H5 n
4/5
4 Xác định các CTCT có thể có của E1, E2 và viết PTHH các phản ứng (0,50 điểm)
+ Các CTCT có thể có của E1, E2:
- Các CTCT có thể có của E1 là: H2N ─ CH2 ─ CH2 ─ COOH CH3 ─ CH ─ COOH
│ 0,25
NH2
- CTCT duy nhất của E2 là: H2N ─ CH2 ─ COOCH3
+ PTHH các phản ứng:
H2N ─ CH2 ─ CH2 ─ COOH + NaOH ⎯⎯ H2N ─ CH2 ─ CH2 ─ COONa + H2O
→
CH3 CH COOH + NaOH ⎯⎯ CH3 CH COONa
→ + H2O 0,25
NH2 NH2
o
t
H2N ─ CH2 ─ COOCH3 + NaOH ⎯⎯
→ H2N ─ CH2 ─ COONa + CH3OH
Vb 2,00
1 Phản ứng điều chế các khí và phản ứng của các khí (0,50 điểm)
a) Phản ứng điều chế các khí A, B, D :
2KMnO4 + 16HCl đặc = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O 0,25
FeS + H2SO4 loãng = H2S↑ + FeSO4
Khí A là Cl2, khí B là NH3, khí D là H2S.
b) PTHH các phản ứng:
- Khi trộn khí A với khí B:
3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl
Nếu NH3 dư: NH3 + HCl = NH4Cl 0,25
- Khi trộn khí A với khí D:
Cl2 + H2S = S + 2HCl
- Khi dẫn từ từ đến dư khí B vào dung dịch CuSO4:
2NH3 + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
2 Hiện tượng và PTHH các phản ứng dưới dạng phân tử và ion rút gọn (0,50 điểm)
a) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch Na2Cr2O7:
Dung dịch chứa muối đicromat Na2Cr2O7 có màu da cam chuyển thành dung dịch chứa muối cromat
Na2CrO4 có màu vàng. 0,25
Na2Cr2O7 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + H2O
Cr2O72- + 2OH- = 2CrO42- + H2O
b) Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4:
Dung dịch chứa muối cromat Na2CrO4 có màu vàng chuyển thành dung dịch chứa muối đicromat
Na2Cr2O7 có màu da cam. 0,25
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O
3 Viết PTHH các phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá (0,50 điểm)
to,xt
(1) C6H6 + C2H4 ⎯⎯ → C6H5−CH2−CH3
askt
(2) C6H5−CH2−CH3 + Cl2 ⎯⎯ → C6H5−CHCl−CH3 + HCl 0,25
to
(3) C6H5−CHCl−CH3 + NaOH ⎯⎯ → C6H5−CH(OH)−CH3 + NaCl
to
(4) C6H5−CH(OH)−CH3 + CuO ⎯⎯ → C6H5−CO−CH3 + Cu + H2O
to,xt
(5) C6H5−CO−CH3 + HCN ⎯⎯ → C6H5−C(OH)(CN)−CH3 0,25
to, H+
(6) C6H5−C(OH)(CN)−CH3 + 2H2O ⎯⎯ → C6H5C(OH)(CH3)COOH + NH3
4 Nêu hiện tượng, viết PTHH và nêu ứng dụng của các phản ứng (0,50 điểm)
+ Hiện tượng:
- Cho vài giọt vôi sữa vào cốc đựng dung dịch saccarozơ, khuấy nhẹ sẽ có hiện tượng: vôi sữa màu trắng 0,25
đục chuyển thành trong suốt, không màu.
- Khi thổi khí CO2 vào dung dịch này sẽ thấy xuất hiện kết tủa.
+ PTHH và ứng dụng:
C12H22O11 + Ca(OH)2 + H2O ⎯⎯ C12H22O11.CaO.2H2O
→
0,25
C12H22O11.CaO.2H2O + CO2 ⎯⎯ C12H22O11 + CaCO3 + 2H2O
→
Hai phản ứng này được ứng dụng trong việc tinh chế đường.
NÕu thÝ sinh lµm bµi kh«ng theo c¸ch nªu trong ®¸p ¸n mµ vÉn ®óng th× ®−îc ®ñ ®iÓm tõng phÇn nh− ®¸p ¸n quy ®Þnh.
5/5
Môn: HOÁ HỌC, khối A
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề
(Đề thi có 02 trang)
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH
Câu I (2 điểm)
1) Viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế:
a) Cu từ Cu(OH)2 và CO;
b) CaOCl2 từ CaCO3, NaCl và H2O.
2) Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, trình bày cách nhận biết các dung dịch loãng sau: Na2SO4, Na2CO3,
NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra để minh họa.
3) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí
X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, được 300 ml dung dịch Y. Viết phương trình hoá học của các phản
ứng xảy ra và tính pH của dung dịch Y.
Câu II (2 điểm)
1) Ba hợp chất hữu cơ A1, A2, A3 có công thức phân tử tương ứng là CH4O, C2H6O, C3H8O3. Xác định
công thức cấu tạo của A1, A2, A3, biết trong phân tử của chúng có cùng một loại nhóm chức. Viết phương trình
hoá học của các phản ứng tạo thành cao su Buna từ A2 (ghi điều kiện phản ứng).
2) Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đơn chức B bằng một lượng không khí vừa đủ. Dẫn toàn bộ hỗn
hợp khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, được 6 gam kết tủa và có 9,632 lít khí (đktc) duy
nhất thoát ra khỏi bình.
a) Tìm công thức phân tử của B;
b) Viết các công thức cấu tạo có thể có của B và gọi tên.
Giả thiết trong không khí có 20% O2 và 80% N2 về thể tích.
3) Viết công thức cấu tạo của các chất hữu cơ X1, X2, X3, X4, X5, X6 và viết phương trình hóa học của các
phản ứng (ghi điều kiện phản ứng, nếu có) để hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
(1) (2) (3)
CH4 X1 X2 HCHO OH
(4) (5) (6) (7) (8)
X3 X4 X5 X6
Câu III (2 điểm)
Cho hỗn hợp G ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu.
Hòa tan 23,4 gam G bằng một lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được 15,12 lít khí SO2.
Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) dư, sau khi phản ứng hoàn toàn,
thu được khí B. Dẫn từ từ toàn bộ lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn
trong ống giảm 7,2 gam so với ban đầu.
1) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của
mỗi chất trong hỗn hợp G.
2) Cho dung dịch chứa m gam muối NaNO3 vào bình A sau phản ứng giữa G với dung dịch H2SO4 loãng
ở trên, thấy thoát ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị nhỏ nhất của m để V là lớn nhất.
Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu IV (2 điểm)
Hỗn hợp E gồm một rượu (hay ancol) đơn chức X, một axit cacboxylic đơn chức Y và một este Z tạo bởi
X và Y.
Lấy 0,13 mol hỗn hợp E cho phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch KOH 1M đun nóng, được p gam rượu
X. Hóa hơi p gam X rồi dẫn vào ống đựng CuO dư nung nóng, thu được anđehit F. Cho toàn bộ F tác dụng hết
với lượng dư Ag2O trong dung dịch NH3 (hay AgNO3 trong dung dịch NH3), đun nóng, thu được 43,2 gam Ag.
1) Xác định công thức cấu tạo của X và tính giá trị p.
2) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp E bằng oxi, thì được 5,6 lít khí CO2 (đktc) và 5,94 gam
H2O. Xác định công thức cấu tạo của Y, Z và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong
hỗn hợp E.
Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%.
1/2
PHẦN TỰ CHỌN: Thí sinh chọn câu V.a hoặc câu V.b
Câu V.a. Theo chương trình THPT không phân ban (2 điểm)
1) Khi nung hỗn hợp FeS2 và FeCO3 trong không khí, thu được một oxit sắt và khí B1, B2. Tỉ lệ khối lượng
phân tử của B1 và B2 là 11:16. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và xác định hai khí B1, B2.
2) Nhiệt phân một lượng CaCO3, sau một thời gian được chất rắn A và khí B. Cho khí B hấp thụ hoàn toàn
vào dung dịch KOH, thu được dung dịch D. Dung dịch D tác dụng được với dung dịch BaCl2 và với dung dịch
NaOH. Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư, được khí B và dung dịch E. Cô cạn dung dịch E, được
muối khan F. Điện phân muối F nóng chảy, được kim loại M. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy
ra.
3) Chất hữu cơ Y có công thức phân tử C8H10O. Y phản ứng với CuO đun nóng tạo thành hợp chất có
phản ứng tráng gương và Y thoả mãn sơ đồ chuyển hoá sau:
(1) (2)
Y Y1 Polistiren
Xác định công thức cấu tạo của Y và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
4) Hai chất đồng phân E1 và E2 có công thức phân tử C3H7O2N. Khi phản ứng với dung dịch NaOH, E1
cho muối C3H6O2NNa còn E2 cho muối C2H4O2NNa. Xác định các công thức cấu tạo có thể có của E1, E2 và
viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Biết trong phân tử E1, E2 đều có nhóm −NH2.
Câu V.b. Theo chương trình THPT phân ban thí điểm (2 điểm)
1) a) Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng điều chế các khí A, B, D trong phòng thí nghiệm:
KMnO4 + HCl đặc → A + ...
NH4NO3 + NaOH → B + ...
FeS + H2SO4 loãng → D + ...
b) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi trộn khí A với khí B, khi trộn khí A với khí
D, khi dẫn từ từ đến dư khí B vào dung dịch CuSO4.
2) Nêu hiện tượng, viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra
khi:
a) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Na2Cr2O7;
b) Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4.
3) Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau:
OH
+ C2H4 + Cl2 + NaOH + CuO + HCN + H2O, H+
Z1 Z2 Z3 Z4 Z5 C6H5 C COOH
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
CH3
4) Cho vài giọt vôi sữa vào cốc đựng dung dịch saccarozơ, khuấy nhẹ, sau đó thổi khí CO2 vào dung dịch
trên. Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Các phản ứng trên có ứng dụng gì
trong thực tế?
Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108.
----------------------------- Hết -----------------------------
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh .......................................................................... số báo danh......................................................
2/2
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2006
ĐỀ CHÍNH THỨC
Môn: HÓA HỌC, khối A
(Đáp án -Thang điểm có 05 trang)
CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM
I 2,00
1 Viết PTHH các phản ứng điều chế (0,50 điểm)
a) Điều chế Cu từ Cu(OH)2 và CO:
to 0,25
Cu(OH)2 ═ CuO + H2O
to
CuO + CO ═ Cu + CO2
b) Điều chế CaOCl2 từ CaCO3, NaCl và H2O:
to
CaCO3 ═ CaO + CO2
đpmn 0,25
2NaCl + 2H2O ═ 2NaOH + Cl2 + H2
CaO + H2O ═ Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Cl2 ═ CaOCl2 + H2O
2 Trình bày cách nhận biết 6 dung dịch (0,75 điểm)
+ Dùng giấy quì tím nhận biết được:
- Dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3 làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh. 0,25
- Dung dịch H2SO4 làm giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
- Ba dung dịch Na2SO4, NaCl, BaCl2 không làm đổi màu giấy quỳ tím.
+ Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3.
- Ống nghiệm nào có khí thoát ra là ống đựng dung dịch Na2CO3:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
- Ống nghiệm còn lại đựng dung dịch NaOH 0,25
+ Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào 3 ống nghiệm đựng các dung dịch Na2SO4, NaCl, BaCl2.
- Ống nghiệm nào có kết tủa trắng là ống đựng dung dịch BaCl2:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
- Hai ống còn lại đựng dung dịch Na2SO4, NaCl.
+ Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl.
- Ống nghiệm nào có kết tủa trắng là ống đựng dung dịch Na2SO4: 0,25
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
- Ống nghiệm còn lại đựng dung dịch NaCl.
3 Viết PTHH các phản ứng và tính pH của dung dịch Y (0,75 điểm)
+ PTHH các phản ứng:
to
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
0,25
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
+ Tính pH của dung dịch dung dịch Y (HNO3):
6,58
Số mol Cu(NO3 )2 = = 0,035 (mol) .
188 0,25
Gọi số mol Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là n, ta có:
Khối lượng chất rắn: 80n + 188(0,035 - n) = 4,96 ⇒ n = 0,015 (mol).
⇒ Số mol HNO3 = 2.0,015 = 0,03 (mol)
Theo phương trình điện li: HNO3 = H+ + NO3− ⇒ Số mol H+ = 0,03 (mol)
0,25
⇒ [H + ] = 0,03 = 10- 1 (mol/l) ⇒ pH = 1.
0,3
II 2,00
1 Xác định CTCT của A1, A2, A3. Viết PTHH các phản ứng tạo thành cao su Buna từ A2 (0,50 điểm)
+ Xác định CTCT của A1, A2, A3:
- A1 có CTPT CH4O, chỉ có CTCT là CH3OH.
- A2 có CTPT C2H6O, có chứa nhóm chức −OH, có CTCT là CH3CH2OH. 0,25
- A3 có CTPT C3H8O3 và chỉ chứa nhóm chức −OH, có CTCT là: CH2 ─ CH ─ CH2
│ │ │
.
OH OH OH
1/5
+ Các phản ứng tạo thành cao su Buna từ A2: o 0,25
xt, t
2C2H5OH ⎯⎯ CH2 ═ CH ─ CH ═ CH2 + 2H2O + H2
→
xt, to
n CH2 CH CH CH2 ⎯⎯
→ CH2 CH CH CH2
n
2 Tìm CTPT, các CTCT có thể có của B và gọi tên (0,75 điểm)
a) CTPT của B
Đặt CTPT của amin đơn chức là CnHmN, số mol là a, ta có: 0,25
to
CnHmN + (n + m ) O2 ⎯⎯ nCO2 +
→ mH O +
2
1N
2
4 2 2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
- Khối lượng B: (12n + m + 14)a = 1,18 (a)
- Số mol CO2: 6 (b)
na = = 0,06
100
1 m 9,632 0,25
- Số mol N2: a + 4(n + )a = = 0,43 (c)
2 4 22, 4
Giải hệ 3 phương trình (a), (b), (c), được a = 0,02 (mol), n = 3, m = 9
CTPT của B là: C3H9N.
b) CTCT có thể có của B và gọi tên
CH3 ─ CH2 ─ CH2 ─ NH2 n - Propylamin CH3 ─ CH ─ NH2 Isopropylamin
│
CH3 0,25
CH3 ─ NH ─ CH2 ─ CH3 Etylmetylamin CH3 ─ N ─ CH3 Trimetylamin
│
CH3
3 Viết CTCT các chất hữu cơ X1, X2, X3, X4, X5, X6 và hoàn thành sơ đồ chuyển hoá (0,75 điểm)
+ CTCT các chất hữu cơ:
X1 là CH3Cl X2 là CH3OH X3 là CH ≡ CH
0,25
X4 là X5 là ─ Br X6 là ─ ONa
+ Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá:
askt
(1) CH4 + Cl2 ⎯⎯ → CH3Cl + HCl
o
t
(2) CH3Cl + NaOH ⎯⎯ → CH3OH + NaCl 0,25
o
t
(3) CH3OH + CuO ⎯⎯
→ HCHO + Cu + H2O
1500oC
(4) 2CH4 ⎯⎯
→ CH ≡ CH + 3H2
C, 600oC
(5) 3CH ≡ CH ⎯⎯
→
Fe
(6) + Br2 ⎯⎯
→ Br
+ HBr
0,25
to, p
(7) Br + 2NaOH (đặc) ⎯⎯
→ ONa + NaBr + H2O
(8) ONa + HCl ⎯⎯
→ OH + NaCl
III 2,00
1 Viết PTHH các phản ứng và tính thành phần phần trăm của các chất (1,25 điểm)
+ PTHH các phản ứng:
2Al + 6H2SO4 (đặc, nóng) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) 0,25
Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (3)
2Al + 3H2SO4 (loãng) = Al2(SO4)3 + 3H2 (4)
Fe + H2SO4 (loãng) = FeSO4 + H2 (5) 0,25
H2 + CuO = Cu + H2O (6)
2/5
+ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp G:
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Al, Fe, Cu trong 23,4 gam hỗn hợp G, ta có:
- Khối lượng hỗn hợp G: 27x + 56y + 64z = 23,4 (a)
0,25
- Số mol SO2: 3 3 15,12 (b)
x + y + z = = 0,675
2 2 22, 4
Khối lượng CuO giảm bằng khối lượng O phản ứng, suy ra:
- Số mol O = số mol CuO phản ứng: 3 7,2 (c)
x + y = = 0,45
2 16
Giải hệ 3 phương trình (a), (b), (c), được: x = 0,2 (mol), y = 0,15 (mol), z = 0,15 (mol) 0,25
Thành phần phần trăm theo khối lượng của:
0,2.27
- Nhôm: .100 = 23,08 (%) 0,25
23, 4
0,15.56
- Sắt: .100 = 35,90 (%)
23, 4
- Đồng: 100 - 23,08 - 35,90 = 41,02 (%)
2 Tính giá trị nhỏ nhất của m để V lớn nhất (0,75 điểm)
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (7)
3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ + NO↑ + 2H2O (8) 0,25
Số mol H2SO4 loãng ban đầu = 0,85.1 = 0,85 (mol)
0,2.3
Số mol H2SO4 đã phản ứng ở (4), (5) = + 0,15 = 0,45 (mol)
2
0,25
⇒ số mol H2SO4 còn lại = 0,85 - 0,45 = 0,4 mol ⇒ số mol H+ còn lại = 0,4.2 = 0,8 mol.
8 4
Số mol H+ cần cho Cu và Fe2+ phản ứng hết = .0,15 + .0,15 = 0,6 (mol) < 0,8 (mol) ⇒ H dư.
+
3 3
0,15.2 0,15.1
Để thu được VNO lớn nhất, cần số mol NO3− nhỏ nhất là: + = 0,15 mol
3 3
0,25
⇒ Số mol NaNO3 = 0,15 (mol) ⇒ m = 0,15.85 = 12,75 gam.
IV 2,00
1 Xác định CTCT của X và tính giá trị p (1,00 điểm)
Đặt công thức của rượu X là RCH2OH, của axit cacboxylic đơn chức Y là CnHmCOOH, công thức este Z sẽ
là CnHmCOOCH2R. Gọi x, y, z là số mol X, Y, Z trong 0,13 mol hỗn hợp E, ta có:
0,25
CnHmCOOH + KOH ⎯⎯
→ CnHmCOOK + H2O (1)
to
CnHmCOOCH2R + KOH ⎯⎯
→ CnHmCOOK + RCH2OH (2)
o
t
RCH2OH + CuO ⎯⎯
→ RCHO + Cu + H2O (3) 0,25
to, NH3
RCHO + Ag2O ⎯⎯
→ RCOOH + 2Ag↓ (4)
to
(Hoặc RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH ⎯⎯
→ RCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O) (4')
- Số mol hỗn hợp E: x + y + z = 0,13 (a)
- Số mol Y, Z phản ứng theo (1), (2): y + z = 0,05.1 = 0,05 (b)
0,25
43,2
- Số mol Ag: 2x + 2z = = 0,4 hay x + z = 0,2 (c)
108
So sánh (a) và (c), thấy vô lý. Như vậy RCHO là HCHO
NH3, to
HCHO + 2Ag2O ⎯⎯
→ H2O + CO2 + 4Ag↓ (5)
to
(Hoặc HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ⎯⎯
→ (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O) (5')
- Số mol Ag: 4x + 4z = 0,4 hay x + z = 0,1 (c')
Giải hệ 3 phương trình (a), (b), (c'), được: x = 0,08 (mol), y = 0,03 (mol), z = 0,02 (mol).
- Vì anđehit F là HCHO nên CTCT của X là CH3OH. 0,25
- Khối lượng CH3OH: p = 32(x + z) = 32.0,1 = 3,2 gam.
3/5
2 Xác định CTCT của Y, Z và tính thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp E (1,00 điểm)
+ CTCT của Y và Z:
Các phản ứng cháy:
3O to
CH3OH + 2 ⎯⎯ CO2
→ + 2H2O (6)
2
4n + m + 1 O to 0,25
CnHmCOOH + 2 ⎯⎯ (n + 1) CO2 + m + 1 H2O
→ (7)
4 2
4n + m + 7 O to m+ 3H O
CnHmCOOCH3 + 2 ⎯⎯ (n + 2)CO2 +
→ 2 (8)
4 2
- Số mol CO2: x + (n+1)y + (n+2)z = 5,6 = 0,25 (d)
22, 4
m+1 0,25
- Số mol H2O: 2x + y + m + 3 z = 5,94 = 0,33 (e)
2 2 18
Thay x = 0,08; y = 0,03; z = 0,02 vào từng phương trình và giải 2 phương trình (d), (e), được n = 2 và m = 5
0,25
CTCT của Y là CH3 ─ CH2 ─ COOH và CTCT của Z là CH3 ─ CH2 ─ COOCH3
+ Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp E:
Khối lượng của 0,13 mol hỗn hợp E là: 0,08.32 + 0,03.74 + 0,02.88 = 6,54 gam. Thành phần phần trăm
theo khối lượng của :
0,08.32.100 = 39,14 (%) 0,25
- Chất X:
6,54
- Chất Y: 0,03.74.100 = 33,94 (%)
6,54
- Chất Z: 100 - 39,14 - 33,9 = 26,92 (%)
Va 2,00
1 Viết PTHH các phản ứng và xác định hai khí B1, B2 (0,25 điểm)
to
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
to
0,25
4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2
Vì tỉ lệ khối lượng phân tử của B1 và B2 là 11 : 16 = 44 : 64, nên B1 là CO2 và B2 là SO2.
2 Viết PTHH các phản ứng (0,75 điểm)
to
CaCO3 = CaO + CO2
0,25
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 + KOH = KHCO3
K2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2KCl
2KHCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 0,25
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
đpnc 0,25
CaCl2 = Ca + Cl2
3 Xác định CTCT của Y và viết PTHH các phản ứng (0,50 điểm)
+ CTCT của Y:
Vì Y phản ứng với CuO đun nóng tạo thành hợp chất có phản ứng tráng gương và Y thoả mãn sơ đồ
chuyển hoá, nên Y là rượu bậc 1 và trong phân tử Y có nhân benzen. Ứng với CTPT C8H10O, CTCT của Y 0,25
sẽ là:
─ CH2 ─ CH2 ─ OH
+ PTHH của các phản ứng:
to
C6H5CH2CH2OH + CuO ⎯⎯
→ C6H5CH2CHO + Cu + H2O
NH3, to
C6H5CH2CHO + Ag2O ⎯⎯
→ C6H5CH2COOH + 2Ag 0,25
o
H2SO4 đ, t
C6H5CH2CH2OH ⎯⎯
→ C6H5CH = CH2 + H2O
xt, to,p CH CH2
n C6H5CH = CH2 ⎯⎯
→
C6H5 n
4/5
4 Xác định các CTCT có thể có của E1, E2 và viết PTHH các phản ứng (0,50 điểm)
+ Các CTCT có thể có của E1, E2:
- Các CTCT có thể có của E1 là: H2N ─ CH2 ─ CH2 ─ COOH CH3 ─ CH ─ COOH
│ 0,25
NH2
- CTCT duy nhất của E2 là: H2N ─ CH2 ─ COOCH3
+ PTHH các phản ứng:
H2N ─ CH2 ─ CH2 ─ COOH + NaOH ⎯⎯ H2N ─ CH2 ─ CH2 ─ COONa + H2O
→
CH3 CH COOH + NaOH ⎯⎯ CH3 CH COONa
→ + H2O 0,25
NH2 NH2
o
t
H2N ─ CH2 ─ COOCH3 + NaOH ⎯⎯
→ H2N ─ CH2 ─ COONa + CH3OH
Vb 2,00
1 Phản ứng điều chế các khí và phản ứng của các khí (0,50 điểm)
a) Phản ứng điều chế các khí A, B, D :
2KMnO4 + 16HCl đặc = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O 0,25
FeS + H2SO4 loãng = H2S↑ + FeSO4
Khí A là Cl2, khí B là NH3, khí D là H2S.
b) PTHH các phản ứng:
- Khi trộn khí A với khí B:
3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl
Nếu NH3 dư: NH3 + HCl = NH4Cl 0,25
- Khi trộn khí A với khí D:
Cl2 + H2S = S + 2HCl
- Khi dẫn từ từ đến dư khí B vào dung dịch CuSO4:
2NH3 + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
2 Hiện tượng và PTHH các phản ứng dưới dạng phân tử và ion rút gọn (0,50 điểm)
a) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch Na2Cr2O7:
Dung dịch chứa muối đicromat Na2Cr2O7 có màu da cam chuyển thành dung dịch chứa muối cromat
Na2CrO4 có màu vàng. 0,25
Na2Cr2O7 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + H2O
Cr2O72- + 2OH- = 2CrO42- + H2O
b) Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4:
Dung dịch chứa muối cromat Na2CrO4 có màu vàng chuyển thành dung dịch chứa muối đicromat
Na2Cr2O7 có màu da cam. 0,25
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O
3 Viết PTHH các phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá (0,50 điểm)
to,xt
(1) C6H6 + C2H4 ⎯⎯ → C6H5−CH2−CH3
askt
(2) C6H5−CH2−CH3 + Cl2 ⎯⎯ → C6H5−CHCl−CH3 + HCl 0,25
to
(3) C6H5−CHCl−CH3 + NaOH ⎯⎯ → C6H5−CH(OH)−CH3 + NaCl
to
(4) C6H5−CH(OH)−CH3 + CuO ⎯⎯ → C6H5−CO−CH3 + Cu + H2O
to,xt
(5) C6H5−CO−CH3 + HCN ⎯⎯ → C6H5−C(OH)(CN)−CH3 0,25
to, H+
(6) C6H5−C(OH)(CN)−CH3 + 2H2O ⎯⎯ → C6H5C(OH)(CH3)COOH + NH3
4 Nêu hiện tượng, viết PTHH và nêu ứng dụng của các phản ứng (0,50 điểm)
+ Hiện tượng:
- Cho vài giọt vôi sữa vào cốc đựng dung dịch saccarozơ, khuấy nhẹ sẽ có hiện tượng: vôi sữa màu trắng 0,25
đục chuyển thành trong suốt, không màu.
- Khi thổi khí CO2 vào dung dịch này sẽ thấy xuất hiện kết tủa.
+ PTHH và ứng dụng:
C12H22O11 + Ca(OH)2 + H2O ⎯⎯ C12H22O11.CaO.2H2O
→
0,25
C12H22O11.CaO.2H2O + CO2 ⎯⎯ C12H22O11 + CaCO3 + 2H2O
→
Hai phản ứng này được ứng dụng trong việc tinh chế đường.
NÕu thÝ sinh lµm bµi kh«ng theo c¸ch nªu trong ®¸p ¸n mµ vÉn ®óng th× ®−îc ®ñ ®iÓm tõng phÇn nh− ®¸p ¸n quy ®Þnh.
5/5


text:
SKKN thiết kế và sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX
Mô tả bộ sưu tập
Thư viện Elib tuyển chọn các sáng kiến kinh nghiệm có giá trị ứng dụng nhằm mang đến cho quý thầy cô giáo, những người làm công tác giáo dục những sáng kiến kinh nghiệm mẫu, những sáng kiến kinh nghiệm có giá trị cho công việc của mình. Chúng tôi xin giới thiệu đến quý thầy cô, các cán bộ quản lý bộ sưu tập SKKN thiết kế và sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX. Hi vọng rằng, bộ sưu tập này sẽ giúp các thầy cô giáo, các cán bộ quản lý nâng cao kiến thức và kinh nghiệm để sự nghiệp giáo dục ngày càng phát triển.
- Sáng kiến kinh nghiệm THPT
- Cách sử dụng hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX
- Kinh nghiệm sử dụng hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX
- Phương pháp sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX
- Sáng kiến kinh nghiệm môn Lịch sử THPT
SKKN thiết kế và sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX
Tóm tắt nội dung
Mời quý thầy cô giáo và các cán bộ quản lý tham khảo phần trích dẫn nội dung của đề tài sáng kiến kinh nghiệm đầu tiên trong bộ sưu tập SKKN thiết kế và sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX dưới đây:
A – PHẦN MỞ ĐẦU
1. ĐẶT VẤN ĐỀ.
Trong dạy học hiện nay, vấn đề đổi mới phương pháp dạy học theo hướng phát huy tính tích cực của học sinh, lấy người học làm trung tâm đang được đặc biệt chú ý. Dạy như thế nào, học như thế nào để đạt được hiệu quả học tập tốt nhất? Muốn vậy, người giáo viên phải tổ chức một cách linh hoạt các hoạt động của học sinh từ khâu đầu tiên đến khâu kết thúc giờ học, từ cách ổn định lớp, kiểm tra bài cũ đến cách học bài mới, củng cố, dặn dò. Những hoạt động đó giúp học sinh lĩnh hội kiến thức một cách tự giác, chủ động, tích cực, sáng tạo và ngày càng yêu thích, say mê môn học.
Trong dạy học lịch sử, vấn đề phát huy tính tích cực, chủ động, yêu thích môn học của học sinh càng được đặt ra cấp thiết. Bởi đối với một bộ phận không nhỏ học sinh hiện nay thì đây là “môn phụ”, là môn học khô khan, khó nhớ. Vậy làm thế nào để phát huy tính tích cực của học sinh trong dạy học lịch sử? Có rất nhiều biện pháp, ví như: Phương pháp sử dụng đồ dùng trực quan, phương pháp hướng dẫn học sinh ghi nhớ sự kiện lịch sử, nắm vững và sử dụng sách giáo khoa, vở bài tập, tiến hành công tác ngoại khoá...Trong đó, việc sử dụng hệ thống câu hỏi là một trong những biện pháp đạt hiệu quả, rất có ưu thế để phát triển tư duy học sinh. Quá trình hoạt động chung, thống nhất giữa thầy và trò nhịp nhàng sẽ làm cho học sinh nắm vững hơn những tri thức, hình thành kĩ năng, kĩ xảo và bồi dưỡng phẩm chất đạo đức, hình thành nhân cách cho các em. Muốn đạt được điều đó, người giáo viên phải biết cách thiết kế và sử dụng một cách hiệu quả hệ thống câu hỏi trong các tiết dạy học lịch sử.
Để góp phần vào việc đổi mới phương pháp dạy học nói chung, dạy học lịch sử nói riêng, bản thân tôi xin mạnh dạn trình bày một số vấn đề về việc: “Thiết kế và sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học lịch sử ở trung tâm Giáo dục thường xuyên để phát huy tính tích cực của học sinh” .
Với việc nghiên cứu đề tài này, tôi mong muốn sẽ góp phần giúp giáo viên tiến hành các giờ dạy học lịch sử đạt hiệu quả tốt hơn, học sinh tích cực, chủ động trong việc tiếp thu, lĩnh hội kiến thức của bài học. Đây cũng là lí do tôi chọn đề tài này.
2. NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU:
Đề tài nêu lên và giải quyết các vấn đề sau:
- Cơ sở lí luận liên quan đến đề tài.
- Cơ sở thực tiễn của việc thiết kế và sử dụng hệ thống câu hỏi trong dạy học lịch sử để phát huy tính tích cực của học sinh.
- Một số giải pháp thực tế trong việc thiết kế và sử dụng hệ thống câu hỏi.
- Thực nghiệm sư phạm việc thiết kế và sử dụng hệ thống câu hỏi trong một tiết học cụ thể ở lớp 12 – Trung tâm GDTX Tĩnh Gia và thống kê kết quả.

markdown:
![ SKKN thiết kế và sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX](http://image.elib.tlvnimg.com/document/thumbnail/collection/240x160/452906-523_1427771015.jpg)
##
SKKN thiết kế và sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX
Mô tả bộ sưu tập
Thư viện Elib tuyển chọn các sáng kiến kinh nghiệm có giá trị ứng dụng nhằm mang đến cho quý thầy cô giáo, những người làm công tác giáo dục những sáng kiến kinh nghiệm mẫu, những sáng kiến kinh nghiệm có giá trị cho công việc của mình. Chúng tôi xin giới thiệu đến quý thầy cô, các cán bộ quản lý bộ sưu tập SKKN thiết kế và sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX. Hi vọng rằng, bộ sưu tập này sẽ giúp các thầy cô giáo, các cán bộ quản lý nâng cao kiến thức và kinh nghiệm để sự nghiệp giáo dục ngày càng phát triển.
[Tư Liệu](http://www.elib.vn/tu-lieu/)» [Sáng kiến kinh nghiệm](http://www.elib.vn/tu-lieu/sang-kien-kinh-nghiem/) [Sáng kiến kinh nghiệm THPT](http://www.elib.vn/tag/sang-kien-kinh-nghiem-thpt.html) [Cách sử dụng hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX](http://www.elib.vn/tim-kiem/Cách+sử+dụng+hệ+thống+câu+hỏi+trong+tiết+dạy+học+Lịch+sử+ở+Trung+tâm+GDTX.html) [Kinh nghiệm sử dụng hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX](http://www.elib.vn/tim-kiem/Kinh+nghiệm+sử+dụng+hệ+thống+câu+hỏi+trong+tiết+dạy+học+Lịch+sử+ở+Trung+tâm+GDTX.html) [Phương pháp sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX](http://www.elib.vn/tim-kiem/Phương+pháp+sử+dụng+hiệu+quả+hệ+thống+câu+hỏi+trong+tiết+dạy+học+Lịch+sử+ở+Trung+tâm+GDTX.html) [Sáng kiến kinh nghiệm môn Lịch sử THPT](http://www.elib.vn/tag/sang-kien-kinh-nghiem-mon-lich-su-thpt.html) ![ SKKN thiết kế và sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX](http://image.elib.tlvnimg.com/document/thumbnail/collection/240x160/452906-523_1427771015.jpg)
##
SKKN thiết kế và sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX
Tóm tắt nội dung
Mời quý thầy cô giáo và các cán bộ quản lý tham khảo phần trích dẫn nội dung của đề tài sáng kiến kinh nghiệm đầu tiên trong bộ sưu tập
**SKKN thiết kế và sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX** dưới đây:
Quý thầy cô giáo và các cán bộ quản lý có thể tham khảo đầy đủ đề tài sáng kiến kinh nghiệm này và xem thêm các tài liệu khác trong bộ sưu tập
**A – PHẦN MỞ ĐẦU
1. ĐẶT VẤN ĐỀ.**
Trong dạy học hiện nay, vấn đề đổi mới phương pháp dạy học theo hướng phát huy tính tích cực của học sinh, lấy người học làm trung tâm đang được đặc biệt chú ý. Dạy như thế nào, học như thế nào để đạt được hiệu quả học tập tốt nhất? Muốn vậy, người giáo viên phải tổ chức một cách linh hoạt các hoạt động của học sinh từ khâu đầu tiên đến khâu kết thúc giờ học, từ cách ổn định lớp, kiểm tra bài cũ đến cách học bài mới, củng cố, dặn dò. Những hoạt động đó giúp học sinh lĩnh hội kiến thức một cách tự giác, chủ động, tích cực, sáng tạo và ngày càng yêu thích, say mê môn học.
Trong dạy học lịch sử, vấn đề phát huy tính tích cực, chủ động, yêu thích môn học của học sinh càng được đặt ra cấp thiết. Bởi đối với một bộ phận không nhỏ học sinh hiện nay thì đây là “môn phụ”, là môn học khô khan, khó nhớ. Vậy làm thế nào để phát huy tính tích cực của học sinh trong dạy học lịch sử? Có rất nhiều biện pháp, ví như: Phương pháp sử dụng đồ dùng trực quan, phương pháp hướng dẫn học sinh ghi nhớ sự kiện lịch sử, nắm vững và sử dụng sách giáo khoa, vở bài tập, tiến hành công tác ngoại khoá...Trong đó, việc sử dụng hệ thống câu hỏi là một trong những biện pháp đạt hiệu quả, rất có ưu thế để phát triển tư duy học sinh. Quá trình hoạt động chung, thống nhất giữa thầy và trò nhịp nhàng sẽ làm cho học sinh nắm vững hơn những tri thức, hình thành kĩ năng, kĩ xảo và bồi dưỡng phẩm chất đạo đức, hình thành nhân cách cho các em. Muốn đạt được điều đó, người giáo viên phải biết cách thiết kế và sử dụng một cách hiệu quả hệ thống câu hỏi trong các tiết dạy học lịch sử.
Để góp phần vào việc đổi mới phương pháp dạy học nói chung, dạy học lịch sử nói riêng, bản thân tôi xin mạnh dạn trình bày một số vấn đề về việc: “Thiết kế và sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học lịch sử ở trung tâm Giáo dục thường xuyên để phát huy tính tích cực của học sinh” .
Với việc nghiên cứu đề tài này, tôi mong muốn sẽ góp phần giúp giáo viên tiến hành các giờ dạy học lịch sử đạt hiệu quả tốt hơn, học sinh tích cực, chủ động trong việc tiếp thu, lĩnh hội kiến thức của bài học. Đây cũng là lí do tôi chọn đề tài này.
**2. NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU:**
Đề tài nêu lên và giải quyết các vấn đề sau:
- Cơ sở lí luận liên quan đến đề tài.
- Cơ sở thực tiễn của việc thiết kế và sử dụng hệ thống câu hỏi trong dạy học lịch sử để phát huy tính tích cực của học sinh.
- Một số giải pháp thực tế trong việc thiết kế và sử dụng hệ thống câu hỏi.
- Thực nghiệm sư phạm việc thiết kế và sử dụng hệ thống câu hỏi trong một tiết học cụ thể ở lớp 12 – Trung tâm GDTX Tĩnh Gia và thống kê kết quả.
**SKKN thiết kế và sử dụng hiệu quả hệ thống câu hỏi trong tiết dạy học Lịch sử ở Trung tâm GDTX**. Hoặc download về làm tài liệu tham khảo phục vụ cho công tác dạy và học ngày càng hiệu quả.

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

Connection: close

Server: Apache/2.2.15 (CentOS)

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Pragma: no-cache

Vary: Accept-Encoding

Content-Type: text/html; charset=UTF-8


text:
-
eLib.vn xin giới thiệu đến quý thầy cô và các em học sinh bộ sưu tập (BST) bài giảng điện tử bài Cấu tạo Bài văn miêu tả cây cối đặc sắc nhất. Với phần nội dung bài học được truyền tải qua các slide Powerpoint, kèm hình ảnh mô tả rõ ràng, các em học sinh dễ dàng nắm bắt được kiến thức của bài Cấu tạo Bài văn miêu tả cây cối như: cấu tạo 3 phần (mở bài, thân bài, kết luận) của bài văn tả cây cối. Ngoài ra, các em còn biết lập dàn ý miêu tả một cây ăn quả quen thuộc theo 1 trong 2 cách đã học (tả lần lượt từng bộ phận của cây, tả lần lượt từng thời kỳ phát triển của cây). Bên cạnh đó, Thư viện eLib hy vọng rằng, thông qua việc tham khảo các bài giảng trong BST Tuần 21: Cấu tạo Bài văn miêu tả cây cối Tiếng Việt lớp 4, quý thầy cô có thêm ý tưởng để thiết kế bài giảng điện tử sống động, trực quan và hấp dẫn để phục vụ cho công tác giảng dạy của mình. Chúc các em và quý thầy cô có nhiều trải nghiệm khi tham khảo BST này.
jumandmy 07-11-2014 1132 17 8 bài giảngDownload
-
Tuyển tập các giáo án hay bài Tập làm văn - Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối sẽ được Thư viện eLib giới thiệu đến quý thầy cô giáo thông qua bộ sưu tập Giáo án Tiếng Việt 4 bài Tập làm văn - Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối. Mời quý thầy cô cùng tải miễn phí bộ sưu tập này về để tham khảo, giúp cho quá trình biên soạn giáo án trở nên dễ dàng hơn, đồng thời qua đó quý thầy cô cũng sẽ có thể những kinh nghiệm soạn giáo án hay, giúp cho quá trình truyền đạt kiến thức đạt hiệu quả cao nhất, các em học sinh sẽ nhanh chóng hiểu được cấu tạo 3 phần (mở bài, thân bài, kết luận) của bài văn tả cây cối, biết lập dàn ý miêu tả một cây ăn quả quen thuộc theo 1 trong 2 cách đã học (tả lần lượt từng bộ phận của cây, tả lần lượt từng thời kỳ phát triển của cây). Chúc quý thầy cô giáo có được một buổi dạy thật thành công.
nangthuytinh128 07-11-2014 469 10 10 giáo ánDownload
-
Để các em học sinh nắm được các kiến thức trong tâm của bài học ngay tại lớp, quý thầy cô giáo cần có một bài giảng chất lượng và đủ thú vị. Thư viện eLib xin giới quý thầy cô tham khảo bộ sưu tập (BST) Bài giảng bài Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối Tiếng việt 4 gồm nhiều Bài giảng điện tử độc đáo của bài học Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối. Từng bài giảng được soạn bằng phần mềm Powerpoint sinh động, dễ hiểu, các em học sinh nhanh chóng nắm được kiến thức trọng tâm của bài học như cấu tạo 3 phần (mở bài, thân bài, kết luận) của bài văn tả cây cối. Ngoài ra, các em còn biết lập dàn ý miêu tả một cây ăn quả quehuộc theo 1 trong 2 cách đã học (tả lần lượt từng bộ phận của cây, tả lần lượt từng thời kỳ phát triển của cây). Chúc quý thầy cô giáo và các em học sinh có nhiều trải nghiệm thú vị khi tham khảo BST này.
ngocloan_789 07-11-2014 314 5 8 bài giảngDownload
-
Để giúp quý thầy cô dễ dàng và thuận tiện trong việc biên soạn các giáo án, Thư viện eLib xin giới thiệu đến quý thầy cô bộ sưu tập Giáo án bài Tập làm văn - Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối Tiếng Việt 4. Bộ sưu tập bao gồm rất nhiều giáo án khác nhau của bài Tập làm văn - Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối sẽ là nguồn tài liệu tham khảo phong phú và hữu ích, giúp các thầy cô biên soạn được những giáo án thú vị và khoa học nhưng vẫn bám sát vào chương trình trong sách giáo khoa của Bộ Giáo Dục và Đào Tạo, để từ đó giáo viên dễ dàng truyền đạt kiến thức cho các em học sinh, giúp các em hiểu cấu tạo 3 phần (mở bài, thân bài, kết luận) của bài văn tả cây cối, biết lập dàn ý miêu tả một cây ăn quả quen thuộc theo 1 trong 2 cách đã học (tả lần lượt từng bộ phận của cây, tả lần lượt từng thời kỳ phát triển của cây). Chúc quý thầy cô có được những buổi dạy hay và hiệu quả.
sunshine_6 07-11-2014 916 11 10 giáo ánDownload
-
Có thể nói, soạn giáo án là một trong những công việc chiếm khá nhiều thời gian và công sức của quý thầy cô giáo, bởi một giáo án hay là vừa phải đáp ứng được yêu cầu về kiến thức, đồng thời phải bảo đảm sự sáng tạo và thú vị. Hiểu được điều đó, Thư viện eLib đã không ngừng tìm kiếm nhiều giáo án hay bài Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối và hệ thống chúng vào bộ sưu tập Giáo án Tiếng việt 4 bài Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối này. Chúng tôi hy vọng thông qua bộ sưu tập, quý thầy cô giáo sẽ mang về cho mình nhiều kinh nghiệm soạn giáo án, cũng như giúp các em học sinh dễ dàng hiểu được trình tự miêu tả trong bài văn tả cây cối. Mục tiêu riêng Giáo dục bảo vệ môi trường: Học sinh cảm nhận được vẻ đẹp của cây cối trong môi trường thiên nhiên từ đó thêm yêu quý thiên nhiên xung quanh mình. Mời quý thầy cô cùng tham khảo.
heovang01 07-11-2014 350 2 8 giáo ánDownload
-
Một giáo án hay và thú vị chắc chắn sẽ giúp học sinh dễ dàng tiếp thu kiến thức và hứng thú theo dõi từ đầu đến cuối buổi học. Hiểu được điều đó, Thư viện eLib xin giới thiệu đến quý thầy cô bộ sưu tập Giáo án bài Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối Tiếng Việt 4. Bộ sưu tập bao gồm rất nhiều giáo án hay, được chọn lọc, tổng hợp từ các giáo án của những giáo viên trong các trường có tiếng trên cả nước sẽ là nguồn tham khảo hữu ích cho quý thầy cô, giúp các thầy cô dễ dàng biên soạn những bài giảng khoa học và thú vị, mang đến hiệu quả tốt nhất cho buổi học. Các giáo án bài Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối được trình bày chi tiết, rõ ràng sẽ giúp các em hiểu được cấu tạo 3 phần theo nội dung ghi nhớ. Nhận biết được trình tự miêu tả trong bài văn tả cây cối. Mục tiêu riêng Giáo dục bảo vệ môi trường: Học sinh cảm nhận được vẻ đẹp của cây cối trong môi trường thiên nhiên từ đó thêm yêu quý thiên nhiên xung quanh mình. Mời quý thầy cô cùng tham khảo.
aries23 07-11-2014 502 9 8 giáo ánDownload
-
Bao gồm các tài liệu về cấu tạo của một bài văn miêu tả cây cối, bộ sưu tập Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối phần tập làm văn Tiếng Việt 4 sẽ giúp quý thầy cô giáo và các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo phục vụ cho công tác giảng dạy và học tập môn Tiếng Việt lớp 4. Các tài liệu về chủ đề này được chúng tôi sưu tầm, tuyển chọn và tổng hợp thành bộ sưu tập giúp quý thầy cô giáo và các em học sinh dễ dàng tìm kiếm. Mời quý thầy cô giáo và các em học sinh tham khảo.
nocoment 24-01-2015 245 4 1 tư liệuDownload
-
Nhằm giúp cho việc soạn bài của các thầy cô giáo trở nên đơn giản hơn, chúng tôi đã tuyển chọn những giáo án của các giáo viên giàu kinh nghiệm trong giảng dạy. Thư viện eLib trân trọng giới thiệu bộ Giáo án Tiếng Việt 4 tuần 21 dành cho các quý thầy cô. Giáo án bài Tập làm văn - Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối trình bày các kiến thức một cách logic giúp các em dễ dàng biết được cấu tạo 3 phần (mở bài, thân bài, kết luận) của bài văn tả cây cối, biết lập dàn ý miêu tả một cây ăn quả quen thuộc theo 1 trong 2 cách đã học (tả lần lượt từng bộ phận của cây, tả lần lượt từng thời kỳ phát triển của cây). Thư viện eLib hi vọng giáo án này sẽ góp phần giúp các thầy cô có được một bài soạn hay.
uyenuyennt12 23-07-2014 876 5 10 giáo ánDownload
-
Mời quý thầy cô giáo và các bạn học sinh cùng tham khảo bộ sưu tập nhiều Bài giảng Tiếng việt 4 tuần 21 bài: Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối. Bộ sưu tập được thiết kế bằng Powerpoint chuyên nghiệp giúp nâng cao kĩ năng và kiến thức trong việc soạn bài giảng điện tử giảng dạy và học tập. Với các kiến thức trong bài học, giáo viên giúp học sinh biết đưn tợc cấu tạo 3 phần (mở bài, thân bài, kết luận) của bài văn tả cây cối. Ngoài ra, các em còn biết lập dàn ý miêu tả một cây ăn quả quehuộc theo 1 trong 2 cách đã học (tả lần lượt từng bộ phận của cây, tả lần lượt từng thời kỳ phát triển của cây).
metmoicaodo 08-01-2014 501 7 8 bài giảngDownload
-
Thư viện eLib xin giới thiệu đến quý thầy cô giáo bộ sưu tập Giáo án Tiếng Việt 4 bài Tập làm văn - Miêu tả cây cối (kiểm tra viết). Với rất nhiều giáo án hay của bài Tập làm văn - Miêu tả cây cối (kiểm tra viết) được chúng tôi biên soạn rất công phu và tâm huyết, chắc chắn bộ sưu tập sẽ mang đến cho quý thầy cô những kiến thức cùng kinh nghiệm soạn giáo án khoa học và thú vị, góp phần hỗ trợ cho sự nghiệp giảng dạy của quý thầy cô. Thông qua bộ sưu tập, các em học sinh cũng sẽ dễ dàng hơn trong việc tiếp thu bài, nhanh chóng nắm được cách thực hành viết hoàn chỉnh một bài văn miêu tả cây cối sau giai đoạn học về văn miêu tả cây cối, bài viết đúng với yêu cầu của đề bài, có đủ 3 phần (mở bài, thân bài, kết bài), diễn đạt thành câu, lời tả sinh động, tự nhiên. Mời quý thầy cô cùng tham khảo.
jichu1990 07-11-2014 130 0 3 giáo ánDownload
TAG BẠN MUỐN TÌM

markdown:
-
eLib.vn xin giới thiệu đến quý thầy cô và các em học sinh bộ sưu tập (BST) bài giảng điện tử bài Cấu tạo Bài văn miêu tả cây cối đặc sắc nhất. Với phần nội dung bài học được truyền tải qua các slide Powerpoint, kèm hình ảnh mô tả rõ ràng, các em học sinh dễ dàng nắm bắt được kiến thức của bài Cấu tạo Bài văn miêu tả cây cối như: cấu tạo 3 phần (mở bài, thân bài, kết luận) của bài văn tả cây cối. Ngoài ra, các em còn biết lập dàn ý miêu tả một cây ăn quả quen thuộc theo 1 trong 2 cách đã học (tả lần lượt từng bộ phận của cây, tả lần lượt từng thời kỳ phát triển của cây). Bên cạnh đó, Thư viện eLib hy vọng rằng, thông qua việc tham khảo các bài giảng trong BST Tuần 21: Cấu tạo Bài văn miêu tả cây cối Tiếng Việt lớp 4, quý thầy cô có thêm ý tưởng để thiết kế bài giảng điện tử sống động, trực quan và hấp dẫn để phục vụ cho công tác giảng dạy của mình. Chúc các em và quý thầy cô có nhiều trải nghiệm khi tham khảo BST này.
jumandmy
07-11-2014
1132
17
8 bài giảng
Download
-
Tuyển tập các giáo án hay bài Tập làm văn - Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối sẽ được Thư viện eLib giới thiệu đến quý thầy cô giáo thông qua bộ sưu tập Giáo án Tiếng Việt 4 bài Tập làm văn - Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối. Mời quý thầy cô cùng tải miễn phí bộ sưu tập này về để tham khảo, giúp cho quá trình biên soạn giáo án trở nên dễ dàng hơn, đồng thời qua đó quý thầy cô cũng sẽ có thể những kinh nghiệm soạn giáo án hay, giúp cho quá trình truyền đạt kiến thức đạt hiệu quả cao nhất, các em học sinh sẽ nhanh chóng hiểu được cấu tạo 3 phần (mở bài, thân bài, kết luận) của bài văn tả cây cối, biết lập dàn ý miêu tả một cây ăn quả quen thuộc theo 1 trong 2 cách đã học (tả lần lượt từng bộ phận của cây, tả lần lượt từng thời kỳ phát triển của cây). Chúc quý thầy cô giáo có được một buổi dạy thật thành công.
nangthuytinh128
07-11-2014
469
10
10 giáo án
Download
-
Để các em học sinh nắm được các kiến thức trong tâm của bài học ngay tại lớp, quý thầy cô giáo cần có một bài giảng chất lượng và đủ thú vị. Thư viện eLib xin giới quý thầy cô tham khảo bộ sưu tập (BST) Bài giảng bài Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối Tiếng việt 4 gồm nhiều Bài giảng điện tử độc đáo của bài học Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối. Từng bài giảng được soạn bằng phần mềm Powerpoint sinh động, dễ hiểu, các em học sinh nhanh chóng nắm được kiến thức trọng tâm của bài học như cấu tạo 3 phần (mở bài, thân bài, kết luận) của bài văn tả cây cối. Ngoài ra, các em còn biết lập dàn ý miêu tả một cây ăn quả quehuộc theo 1 trong 2 cách đã học (tả lần lượt từng bộ phận của cây, tả lần lượt từng thời kỳ phát triển của cây). Chúc quý thầy cô giáo và các em học sinh có nhiều trải nghiệm thú vị khi tham khảo BST này.
ngocloan_789
07-11-2014
314
5
8 bài giảng
Download
-
Để giúp quý thầy cô dễ dàng và thuận tiện trong việc biên soạn các giáo án, Thư viện eLib xin giới thiệu đến quý thầy cô bộ sưu tập Giáo án bài Tập làm văn - Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối Tiếng Việt 4. Bộ sưu tập bao gồm rất nhiều giáo án khác nhau của bài Tập làm văn - Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối sẽ là nguồn tài liệu tham khảo phong phú và hữu ích, giúp các thầy cô biên soạn được những giáo án thú vị và khoa học nhưng vẫn bám sát vào chương trình trong sách giáo khoa của Bộ Giáo Dục và Đào Tạo, để từ đó giáo viên dễ dàng truyền đạt kiến thức cho các em học sinh, giúp các em hiểu cấu tạo 3 phần (mở bài, thân bài, kết luận) của bài văn tả cây cối, biết lập dàn ý miêu tả một cây ăn quả quen thuộc theo 1 trong 2 cách đã học (tả lần lượt từng bộ phận của cây, tả lần lượt từng thời kỳ phát triển của cây). Chúc quý thầy cô có được những buổi dạy hay và hiệu quả.
sunshine_6
07-11-2014
916
11
10 giáo án
Download
-
Có thể nói, soạn giáo án là một trong những công việc chiếm khá nhiều thời gian và công sức của quý thầy cô giáo, bởi một giáo án hay là vừa phải đáp ứng được yêu cầu về kiến thức, đồng thời phải bảo đảm sự sáng tạo và thú vị. Hiểu được điều đó, Thư viện eLib đã không ngừng tìm kiếm nhiều giáo án hay bài Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối và hệ thống chúng vào bộ sưu tập Giáo án Tiếng việt 4 bài Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối này. Chúng tôi hy vọng thông qua bộ sưu tập, quý thầy cô giáo sẽ mang về cho mình nhiều kinh nghiệm soạn giáo án, cũng như giúp các em học sinh dễ dàng hiểu được trình tự miêu tả trong bài văn tả cây cối. Mục tiêu riêng Giáo dục bảo vệ môi trường: Học sinh cảm nhận được vẻ đẹp của cây cối trong môi trường thiên nhiên từ đó thêm yêu quý thiên nhiên xung quanh mình. Mời quý thầy cô cùng tham khảo.
heovang01
07-11-2014
350
2
8 giáo án
Download
-
Một giáo án hay và thú vị chắc chắn sẽ giúp học sinh dễ dàng tiếp thu kiến thức và hứng thú theo dõi từ đầu đến cuối buổi học. Hiểu được điều đó, Thư viện eLib xin giới thiệu đến quý thầy cô bộ sưu tập Giáo án bài Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối Tiếng Việt 4. Bộ sưu tập bao gồm rất nhiều giáo án hay, được chọn lọc, tổng hợp từ các giáo án của những giáo viên trong các trường có tiếng trên cả nước sẽ là nguồn tham khảo hữu ích cho quý thầy cô, giúp các thầy cô dễ dàng biên soạn những bài giảng khoa học và thú vị, mang đến hiệu quả tốt nhất cho buổi học. Các giáo án bài Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối được trình bày chi tiết, rõ ràng sẽ giúp các em hiểu được cấu tạo 3 phần theo nội dung ghi nhớ. Nhận biết được trình tự miêu tả trong bài văn tả cây cối. Mục tiêu riêng Giáo dục bảo vệ môi trường: Học sinh cảm nhận được vẻ đẹp của cây cối trong môi trường thiên nhiên từ đó thêm yêu quý thiên nhiên xung quanh mình. Mời quý thầy cô cùng tham khảo.
aries23
07-11-2014
502
9
8 giáo án
Download
-
Bao gồm các tài liệu về cấu tạo của một bài văn miêu tả cây cối, bộ sưu tập Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối phần tập làm văn Tiếng Việt 4 sẽ giúp quý thầy cô giáo và các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo phục vụ cho công tác giảng dạy và học tập môn Tiếng Việt lớp 4. Các tài liệu về chủ đề này được chúng tôi sưu tầm, tuyển chọn và tổng hợp thành bộ sưu tập giúp quý thầy cô giáo và các em học sinh dễ dàng tìm kiếm. Mời quý thầy cô giáo và các em học sinh tham khảo.
nocoment
24-01-2015
245
4
1 tư liệu
Download
-
Nhằm giúp cho việc soạn bài của các thầy cô giáo trở nên đơn giản hơn, chúng tôi đã tuyển chọn những giáo án của các giáo viên giàu kinh nghiệm trong giảng dạy. Thư viện eLib trân trọng giới thiệu bộ Giáo án Tiếng Việt 4 tuần 21 dành cho các quý thầy cô. Giáo án bài Tập làm văn - Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối trình bày các kiến thức một cách logic giúp các em dễ dàng biết được cấu tạo 3 phần (mở bài, thân bài, kết luận) của bài văn tả cây cối, biết lập dàn ý miêu tả một cây ăn quả quen thuộc theo 1 trong 2 cách đã học (tả lần lượt từng bộ phận của cây, tả lần lượt từng thời kỳ phát triển của cây). Thư viện eLib hi vọng giáo án này sẽ góp phần giúp các thầy cô có được một bài soạn hay.
uyenuyennt12
23-07-2014
876
5
10 giáo án
Download
-
Mời quý thầy cô giáo và các bạn học sinh cùng tham khảo bộ sưu tập nhiều Bài giảng Tiếng việt 4 tuần 21 bài: Cấu tạo bài văn miêu tả cây cối. Bộ sưu tập được thiết kế bằng Powerpoint chuyên nghiệp giúp nâng cao kĩ năng và kiến thức trong việc soạn bài giảng điện tử giảng dạy và học tập. Với các kiến thức trong bài học, giáo viên giúp học sinh biết đưn tợc cấu tạo 3 phần (mở bài, thân bài, kết luận) của bài văn tả cây cối. Ngoài ra, các em còn biết lập dàn ý miêu tả một cây ăn quả quehuộc theo 1 trong 2 cách đã học (tả lần lượt từng bộ phận của cây, tả lần lượt từng thời kỳ phát triển của cây).
metmoicaodo
08-01-2014
501
7
8 bài giảng
Download
-
Thư viện eLib xin giới thiệu đến quý thầy cô giáo bộ sưu tập Giáo án Tiếng Việt 4 bài Tập làm văn - Miêu tả cây cối (kiểm tra viết). Với rất nhiều giáo án hay của bài Tập làm văn - Miêu tả cây cối (kiểm tra viết) được chúng tôi biên soạn rất công phu và tâm huyết, chắc chắn bộ sưu tập sẽ mang đến cho quý thầy cô những kiến thức cùng kinh nghiệm soạn giáo án khoa học và thú vị, góp phần hỗ trợ cho sự nghiệp giảng dạy của quý thầy cô. Thông qua bộ sưu tập, các em học sinh cũng sẽ dễ dàng hơn trong việc tiếp thu bài, nhanh chóng nắm được cách thực hành viết hoàn chỉnh một bài văn miêu tả cây cối sau giai đoạn học về văn miêu tả cây cối, bài viết đúng với yêu cầu của đề bài, có đủ 3 phần (mở bài, thân bài, kết bài), diễn đạt thành câu, lời tả sinh động, tự nhiên. Mời quý thầy cô cùng tham khảo.
jichu1990
07-11-2014
130
0
3 giáo án
Download
## TAG BẠN MUỐN TÌM


text:
Tuyển tập Hecarim : Đôi cánh hoàng hôn
Nhạc nền của video là SID-Sound, Twilight
Bài viết mới
- Lịch thi đấu vòng bán kết của CKTG 2016
- Những cầu thủ có chỉ số ấn Sút xoáy giá mềm
- Cosplay Sivir bão tuyết
- Matthaus World Legend trong FIFA Online 3 : Sự hoàn hảo chất Đức
- Đội hình của FFQ đang dần lộ diện
- Trường Đại học Anh đưa Pokemon GO vào khóa học
- Các cao thủ ưu tiên vị tướng hỗ trợ nào tại Chung Kết Thế Giới 2016?
- LMHT : Lộ diện những hình ảnh đầu tiên của QTV Center
- FIFA Online 3 - Ramos EC16: Trung vệ điển trai - điên rồ nhất thế giới
- Cosplay bộ đôi ca sĩ thần tượng chín đuôi Ahri
Bạn có thể quan tâm

markdown:
# Tuyển tập Hecarim : Đôi cánh hoàng hôn
Nhạc nền của video là SID-Sound, Twilight
Bài viết mới
-
[Lịch thi đấu vòng bán kết của CKTG 2016](http://www.game360.info/lich-thi-dau-vong-ban-ket-cua-cktg-2016.html)
-
[Những cầu thủ có chỉ số ấn Sút xoáy giá mềm](http://www.game360.info/nhung-cau-thu-co-chi-so-an-sut-xoay-gia-mem.html)
-
[Cosplay Sivir bão tuyết](http://www.game360.info/cosplay-sivir-bao-tuyet.html)
-
[Matthaus World Legend trong FIFA Online 3 : Sự hoàn hảo chất Đức](http://www.game360.info/matthaus-world-legend-trong-fifa-online-3-su-hoan-hao-chat-duc.html)
-
[Đội hình của FFQ đang dần lộ diện](http://www.game360.info/doi-hinh-cua-ffq-dang-dan-lo-dien.html)
-
[Trường Đại học Anh đưa Pokemon GO vào khóa học](http://www.game360.info/truong-dai-hoc-anh-dua-pokemon-go-vao-khoa-hoc.html)
-
[Các cao thủ ưu tiên vị tướng hỗ trợ nào tại Chung Kết Thế Giới 2016?](http://www.game360.info/cac-cao-thu-uu-tien-vi-tuong-ho-tro-nao-tai-chung-ket-the-gioi-2016.html)
-
[LMHT : Lộ diện những hình ảnh đầu tiên của QTV Center](http://www.game360.info/lmht-lo-dien-nhung-hinh-anh-dau-tien-cua-qtv-center.html)
-
[FIFA Online 3 - Ramos EC16: Trung vệ điển trai - điên rồ nhất thế giới](http://www.game360.info/fifa-online-3-ramos-ec16trung-ve-dien-trai-dien-ro-nhat-the-gioi.html)
-
[Cosplay bộ đôi ca sĩ thần tượng chín đuôi Ahri](http://www.game360.info/cosplay-bo-doi-ca-si-than-tuong-chin-duoi-ahri.html)
Bạn có thể quan tâm

WARC-Truncated: length

Content-Type: text/html