text:
Tải bản đầy đủ
Giáo án - Bài giảng
Hóa học
ON THI THPT QUOC GIA 2015 MON HOA
ĐỀ 1
Câu 1: Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là
A. Na2CO3.
B. MgCl2.
C. NaCl.
D. KHSO4.
Câu 2: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion
A. Na+, K+.
B. HCO3-, Cl-.
C. Ca2+, Mg2+.
D. SO42-, Cl-.
Câu 3: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là
A. quặng manhetit.
B. quặng boxit.
C. quặng đôlômit.
D. quặng pirit.
Câu 4: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra dung dịch có môitrường kiềm là
A. Na, Ba, K.
B. Ba, Fe, K.
C. Be, Na, Ca.
D. Na, Fe, K.
Câu 5: Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với
A. dung dịch NaCl.
B. nước Br2.
C. dung dịch NaOH.
D. dung dịch HCl.
Câu 6: Cặp chất không xảy ra phản ứng là
A. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2
B. dung dịch NaOH và Al2O3.
C. K2O và H2O.
D. dung dịch AgNO3 và dung dịch KCl.
Câu 7: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và rượu etylic. Công thức củaX là
A. C2H3COOC2H5.
B. C2H5COOCH3.
C. CH3COOC2H5.
D. CH3COOCH3.
Câu 8: Cho 10g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứngthu được 2,24 lít khí hiđro (ở
đktc), dd X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là
A. 3,4 gam.
B. 4,4 gam.
C. 5,6 gam.
D. 6,4 gam.
Câu 9: Chất X có công thức phân tử C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra muối và nước. Chất X
thuộc loại
A. rượu no đa chức.
B. axit no đơn chức.
C. este no đơn chức.
D. axit không no đơn chức.
Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt giữa axit axetic và rượu etylic là
A. quỳ tím.
B. dung dịch NaCl.
C. dung dịch NaNO3.
D. kim loại Na.
Câu 11: Polivinyl clorua (PVC) được điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng
A. axit - bazơ.
B. trao đổi.
C. trùng hợp.
D. trùng ngưng.
Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu no đơn chức mạch hở, sau phản ứng thu được 13,2 gamCO 2 và 8,1 gam
nước. Công thức của rượu no đơn chức là
A. C2H5OH.
B. C3H7OH.
C. C4H9OH.
D. CH3OH.
Câu 13: Cho phản ứng:a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O.
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng
A. 4.
B. 3.
C. 6.
D. 5.
Câu 14: Một chất tác dụng với dung dịch natri phenolat tạo thành phenol. Chất đó là
A. C2H5OH.
B. Na2CO3.
C. CO2.
D. NaCl.
Câu 15: Dãy gồm các hợp chất chỉ có tính oxi hoá là
A. Fe(OH)2, FeO.
B. FeO, Fe2O3.
C. Fe(NO3)2, FeCl3. D. Fe2O3, Fe2(SO4)3.
Câu 16: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
A. bị khử.
B. bị oxi hoá.
C. nhận proton.
D. cho proton.
Câu 17: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.
B. bọt khí và kết tủa trắng.
C. kết tủa trắng xuất hiện. D. bọt khí bay ra.
Câu 18: Trung hoà 6,0 gam một axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100 ml dung dịchNaOH 1M. Công
thức cấu tạo của axit là (Cho H = 1, C = 12, O = 16)
A. C2H5COOH.
B. CH2 = CHCOOH.
C. CH3COOH.
D. HCOOH.
Câu 19: Dãy các hiđroxit được xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là
A. NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2.
B. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
C. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH.
D. Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3.
Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu đượcdung dịch X. Khối
lượng muối tan thu được trong dung dịch X là
A. 18,9 gam.
B. 23,0 gam.
C. 20,8 gam.
D. 25,2 gam.
Câu 21: Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu đượcdung dịch X và V lít
khí hiđro (ở đktc). Giá trị của V là (Cho H = 1, Al = 27)
A. 4,48 lít.
B. 3,36 lít.
C. 2,24 lít.
D. 6,72 lít.
Câu 22: Chất không phản ứng với NaOH là
A. rượu etylic.
B. axit clohidric.
C. phenol.
D. axit axetic.
Câu 23: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là
A. tinh bột.
B. saccarozơ.
C. xenlulozơ.
D. protit.
Câu 24: Công thức cấu tạo của glixerin (glyxerol) là
A. HOCH2CHOHCH2OH. B. HOCH2CH2OH.
C. HOCH2CHOHCH3.
D. HOCH2CH2CH2OH.
Câu 25: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong
A. phenol lỏng.
B. dầu hỏa.
C. nước.
D. rượu etylic.
Câu 26: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thuđược là (Cho H = 1,
C = 12 , O = 16)
A. 360 gam.
B. 270 gam.
C. 250 gam.
D. 300 gam.
Câu 27: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu đượclà (Cho H = 1, C
= 12, Cl = 35,5)
A. 7,65 gam.
B. 0,85 gam.
C. 8,10 gam.
D. 8,15 gam.
Câu 28: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là
A. 5.
B. 4.
C. 3.
D. 2.
Câu 29: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước)những tấm kim
loại
A. Sn.
B. Zn.
C. Cu.
D. Pb.
Câu 30: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 là
A. Na+.
B. Li+.
C. Rb+.
D. K+.
Câu 31: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là
A. Fe, Mg, Al.
B. Al, Mg, Fe.
C. Fe, Al, Mg.
D. Mg, Fe, Al.
Câu 32: Cho các phản ứng:
H2N - CH2 - COOH + HCl → H3N+- CH2 - COOH Cl-.
H2N - CH2 - COOH + NaOH → H2N - CH2 - COONa + H2O.
Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic
A. chỉ có tính bazơ.
B. chỉ có tính axit.
C. có tính oxi hóa và tính khử.
D. có tính chất lưỡng tính.
Câu 33: Axit no, đơn chức, mạch hở có công thức chung là A. CnH2n-1COOH (n ≥ 2).
B. CnH2n+1COOH (n ≥ 0).
C. CnH2n(COOH)2 (n ≥ 0). D. CnH2n -3COOH (n ≥ 2).
Câu 34: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là
A. tơ tằm.
B. tơ capron.
C. tơ nilon-6,6.
D. tơ visco.
Câu 35: Chất không có tính chất lưỡng tính là
A. Al(OH)3.
B. NaHCO3.
C. Al2O3.
D. AlCl3.
Câu 36: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lítkhí hiđro (ở đktc).
Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)
A. Na.
B. K.
C. Rb.
D. Li.
Câu 37: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là
A. R2O3.
B. R2O.
C. RO.
D. RO2.
Câu 38: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là
A. 2.
B. 3.
C. 1.
D. 4.
Câu 39: Chất phản ứng với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra Ag là
A. rượu etylic.
B. axit axetic.
C. anđehit axetic.
D. glixerin.
Câu 40: Saccarozơ và glucozơ đều có
A. phản ứng với dung dịch NaCl.
B. phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam.
C. phản ứng với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng.
D. phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit.
ĐỀ 2
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (33 câu, từ câu 1 đến câu 33).
Câu 1: Cặp chất không xảy ra phản ứng là
A. K2O và H2O.
B. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2.
C. dung dịch NaOH và Al2O3.
D. Na và dung dịch KCl.
Câu 2: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là
A. tơ capron.
B. tơ nilon-6,6.
C. tơ visco.
D. tơ tằm.
Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X.Khối
lượng muối thu được trong dung dịch X là
A. 20,8 gam.
B. 23,0 gam.
C. 25,2 gam.
D. 18,9 gam.
Câu 4: Khi lên men 360 g glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu được là
A. 92 gam.
B. 184 gam.
C. 138 gam.
D. 276 gam.
Câu 5: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là
A. quặng pirit.
B. quặng boxit.
C. quặng đôlômit.
D. quặng manhetit.
Câu 6: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là
A. tính oxi hoá và tính khử.
B. tính bazơ.
C. tính oxi hoá.
D. tính khử.
Câu 7: Cho 10 g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở
đktc), dd X và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là
A. 4,4 gam.
B. 5,6 gam.
C. 3,4 gam.
D. 6,4 gam.
Câu 8: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ ở catôt thu được
A. NaOH.
B. Na.
C. Cl2.
D. HCl.
Câu 9: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm
dưới nước) nhữngtấm kim loại
A. Ag.
B. Cu.
C. Pb.
D. Zn.
Câu 10: Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là
A. C6H5NH2.
B. H2NCH2COOH.
C. CH3NH2.
D. C2H5OH.
Câu 11: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là
A. C2H5OH.
B. NaCl.
C. C6H5NH2.
D. CH3NH2.
Câu 12: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu được là(Cho H = 1, C
= 12, O = 16)
A. 360 gam.
B. 270 gam.
C. 300 gam.
D. 250 gam.
Câu 13: Số đồng phân amin bậc một ứng với công thức phân tử C3H9N là
A. 2.
B. 5.
C. 3.
D. 4.
Câu 14: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Thì tổng (a+b) bằng
A. 6.
B. 4.
C. 5.
D. 3.
Câu 15: Cho các phản ứng: H2N - CH2 - COOH + HCl → H3N+- CH2 - COOH Cl-.
H2N - CH2COOH + NaOH → H2N - CH2 - COONa + H2O.
Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic
A. có tính lưỡng tính.
B. chỉ có tính bazơ.
C. có tính oxi hoá và tính khử.
D. chỉ có tính axit.
Câu 16: Trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần 100 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu
tạo của axit là (Cho H = 1, C = 12, O = 16)
A. C2H5COOH.
B. HCOOH.
C. CH2 = CHCOOH. D. CH3COOH.
Câu 17: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là
A. Fe(NO3)2, FeCl3.
B. Fe(OH)2, FeO.
C. Fe2O3, Fe2(SO4)3.
D. FeO, Fe2O3.
Câu 18: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch
A. Na2CO3.
B. NaOH.
C. HCl.
D. NaCl.
Câu 19: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
A. nhận proton.
B. bị khử.
C. khử.
D. cho proton.
Câu 20: Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là
A. CaO.
B. Na2O.
C. K2O.
D. CuO.
Câu 21: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ glyxin và alanin là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1.
Câu 22: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng
A. trao đổi.
B. oxi hoá - khử.
C. trùng hợp.
D. trùng ngưng.
Câu 23: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.
B. bọt khí bay ra.
C. bọt khí và kết tủa trắng. D. kết tủa trắng xuất hiện.
Câu 24: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềmlà
A. Na, Fe, K.
B. Na, Cr, K.
C. Na, Ba, K.
D. Be, Na, Ca.
Câu 25: Một chất khi thuỷ phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là
A. saccarozơ.
B. protein.
C. xenlulozơ.
D. tinh bột.
Câu 26: Chất không có tính chất lưỡng tính là
A. Al2O3.
B. NaHCO3.
C. AlCl3.
D. Al(OH)3.
Câu 27: Cho 4,5 gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với dd HCl, lượng muối thu được là
A. 0,85 gam.
B. 8,15 gam.
C. 7,65 gam.
D. 8,10 gam.
Câu 28: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là
A. H2NCH2COOH.
B. C2H5OH.
C. CH3COOH.
D. CH2 = CHCOOH.
Câu 29: Tính bazơ của các hiđroxit được xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
A. NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2.
B. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH.
C. Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3.
D. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
Câu 30: Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng
A. với Cu(OH)2, đun nóng trong môi trường kiềm, tạo kết tủa đỏ gạch.
B. với dung dịch NaCl.
C. với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam.
D. thuỷ phân trong môi trường axit.
Câu 31: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là
A. Fe, Al, Mg.
B. Fe, Mg, Al.
C. Mg, Fe, Al.
D. Al, Mg, Fe.
Câu 32: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong
A. dầu hỏa.
B. phenol lỏng.
C. nước.
D. ancol etylic.
Câu 33: Nước cứng là nước chứa nhiều các ion
A. HCO3-, Cl-.
B. Ba2+, Be2+ .
C. SO42-, Cl-.
D. Ca2+, Mg2+.
PHẦN RIÊNG (Thí sinh chỉ được chọn phần dành cho ban của mình)
Phần dành cho thí sinh ban Khoa học Tự nhiên (7 câu, từ câu 34 đến câu 40).
Câu 34: Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là
A. R2O.
B. RO2.
C. RO.
D. R2O3.
Câu 35: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Zn – Cu
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2.+ Trong pin đó
A. Zn là cực âm.
B. Zn là cực dương.
C. Cu là cực âm.
D. Cu2+ bị oxi hoá.
Câu 36: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 trong dung dịch có H2SO4 loãng làm môitrường
là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)
A. 29,4 gam
B. 29,6 gam
C. 59,2 gam.
D. 24,9 gam.
Câu 37: Oxit lưỡng tính là
A. MgO.
B. CaO.
C. Cr2O3.
D. CrO.
Câu 38: Vàng là kim loại quý hiếm, tuy nhiên vàng bị hoà tan trong dung dịch
A. NaOH.
B. NaCN.
C. HNO3 đặc, nóng.
D. H2SO4 đặc, nóng.
Câu 39: Trung hoà 100 ml dd KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là
A. 400ml.
B. 200 ml.
C. 300 ml.
D. 100 ml.
Câu 40: Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ
A. màu vàng sang màu da cam.
B. không màu sang màu da cam.
C. không màu sang màu vàng.
D. màu da cam sang màu vàng.
Phần dành cho thí sinh ban Khoa học Xội hội và Nhân văn (7 câu, từ câu 41 đến câu 47).
Câu 41: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu được sản phẩm là
A. C17H35COONa và glixerol.
B. C15H31COOH và glixerol.
C. C17H35COOH và glixerol.
D. C15H31COONa và etanol.
Câu 42: Chất hoà tan CaCO3 là
A. C2H5OH.
B. CH3CHO.
C. CH3COOH.
D. C6H5OH .
Câu 43: Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etylic là
A. dung dịch NaNO3.
B. quỳ tím.
C. dung dịch NaCl.
D. phenolphtalein.
Câu 44: Anđehit no đơn chức mạch hở có công thức phân tử chung là
A. CnH2nO2 (n ≥ 1).
B. CnH2nO (n ≥ 1).
C. CnH2n-2O (n ≥ 3).
D. CnH2n+2O (n ≥ 1).
Câu 45: Cho 0,94 gam phenol tác dụng vừa đủ với V ml dd NaOH 1M. Giá trị của V là
A. 30 ml.
B. 40 ml.
C. 20 ml.
D. 10 ml.
Câu 46: Dãy gồm hai chất đều tác dụng với NaOH là
A. CH3COOH, C6H5NH2.
B. CH3COOH, C6H5CH2OH.
C. CH3COOH, C6H5OH.
D. CH3COOH, C2H5OH.
Câu 47: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol CH2=CHCOOH và 0,1 mol CH3CHO. Thể tích H2 (ở đktc) để phản ứngvừa đủ
với hỗn hợp X là
A. 8,96 lít.
B. 4,48 lít.
C. 2,24 lít.
D. 6,72 lít.
ĐỀ 3
Câu 1: Glixerin có thể phản ứng được với
A. Cu(OH)2.
B. H2O.
C. Na2SO4.
D. NaOH.
Câu 2: Dung dịch Na2CO3 phản ứng được với
A. CH3COOK.
B. C2H5OH.
C. C3H5(OH)3.
D. CH3COOH.
Câu 3: Để phân biệt ba dung dịch loãng NaCl, MgCl2, AlCl3 có thể dùng
A. dung dịch Na2SO4.
B. dung dịch NaOH.
C. dung dịch H2SO4.
D. dung dịch NaNO3.
Câu 4: Khi cho 12g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư), thể tích khí H 2 sinh ra là 2,24 lít (ở đktc).
Phần kim loại không tan có khối lượng là :
A. 3,2 gam.
B. 2,8 gam.
C. 6,4 gam.
D. 5,6 gam.
Câu 5: Cặp chất nào sau đây có thể phản ứng được với nhau?
A. C2H6 và CH3CHO.
B. CH3CH2OH và dung dịch NaNO3.
C. CH3COOC2H5 và dung dịch NaOH.
D. Dung dịch CH3COOH và dd NaCl.
Câu 6: Cho các chất: glixerol, natri axetat, dung dịch glucozơ, rượu metylic. Số chất có thể phản ứngđược với
Cu(OH)2 ở điều kiện thường là
A. 1.
B. 2.
C. 4.
D. 3.
Câu 7: Kim loại phản ứng được với dung dịch sắt (II) clorua là
A. Pb.
B. Fe.
C. Zn.
D. Cu.
Câu 8: Trong công nghiệp, kim loại nhôm được điều chế bằng cách
A. nhiệt phân Al2O3.
B. điện phân Al2O3 nóng chảy.
C. điện phân dung dịch AlCl3.
D. điện phân AlCl3 nóng chảy.
Câu 9: Cho 2,9 gam một anđehit no, đơn chức, mạch hở tác dụng hoàn toàn với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng
thu được 10,8 gam Ag. Anđehit có công thức là :
A. CH2 = CHCHO.
B. HCHO.
C. CH3CHO.
D. CH3CH2CHO.
Câu 10: Phenol lỏng và rượu etylic đều phản ứng được với
A. dung dịch Br2.
B. kim loại Na.
C. dung dịch NaOH.
D. dung dịch Na2CO3.
Câu 11: Kim loại không bị hoà tan trong dung dịch axit HNO3 đặc, nguội nhưng tan được trongdung dịch NaOH là
A. Pb.
B. Mg.
C. Fe.
D. Al.
Câu 12: Thể tích khí H2 thu được (ở đktc) khi cho 0,46g Na phản ứng hết với rượu etylic là
A. 0,672 lít.
B. 0,560 lít.
C. 0,112 lít.
D. 0,224 lít.
Câu 13: Trong công nghiệp, NaOH được điều chế bằng phương pháp
A. cho natri oxit tác dụng với nước.
B. cho Na phản ứng với nước.
C. điện phân NaCl nóng chảy.
D. điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn xốp ngăn 2 điện cực.
Câu 14: Khi cho bột Fe3O4 tác dụng hết với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịchchứa
A. Fe2(SO4)3 và H2SO4.
B. Fe2(SO4)3, FeSO4 và H2SO4.
C. FeSO4 và H2SO4.
D. Fe2(SO4)3.
Câu 15: Thể tích khí NO (giả sử là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) sinh ra khi cho 1,92 gam bột Cutác dụng với axit
HNO3 loãng (dư) là (Cho N = 14, O = 16, Cu = 64)
A. 1,120 lít.
B. 0,224 lít.
C. 0,448 lít.
D. 0,672 lít.
Câu 16: Thể tích khí clo (ở đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 5,4 gam Al là
A. 6,72 lít.
B. 8,96 lít.
C. 3,36 lít.
D. 2,24 lít.
Câu 17: Khi cho anđehit no, đơn chức, mạch hở phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu được
A. rượu no, đơn chức, mạch hở, bậc 2.
B. rượu no, đơn chức, mạch hở, bậc 1.
C. rượu no, đơn chức, mạch hở, bậc 3.
D. axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở.
Câu 18: Công thức chung của các oxit kim loại phân nhóm chính nhóm I (nhóm IA)là
A. RO2.
B. RO.
C. R2O3.
D. R2O.
Câu 19: Để phân biệt dung dịch anđehit fomic và rượu etylic có thể dùng
A. Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng.
B. dung dịch NaOH.
C. dung dịch HCl.
D. giấy quỳ tím.
Câu 20: Kim loại không tác dụng với H2O ở nhiệt độ thường là
A. Fe.
B. Ba.
C. K.
D. Na.
Câu 21: Để tách được Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp với Al2O3 có thể cho hỗn hợp tác dụng với
A. dd NH3 (dư).
B. dd HNO3 (dư).
C. dd HCl (dư).
D. dd NaOH (dư).
Câu 22: Thể tích khí CO (ở đktc) cần dùng để khử hoàn toàn 16 gam bột Fe 2O3 thành Fe là
A. 2,24 lít.
B.
6,72 lít.
C. 3,36 lít.
D. 7,84 lít.
Câu 23: Số hợp chất anđehit có công thức phân tử C4H8O là
A. 4.
B. 2.
C. 1.
D. 3.
Câu 24: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong,
sẽ xảy ra quá trình
A. Fe bị ăn mòn hoá học.
B. Fe và Sn đều bị ăn mòn điện hoá.
C. Sn bị ăn mòn điện hoá.
D. Fe bị ăn mòn điện hoá.
Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố Mg (Z = 12) có cấu hình electron là
A. 1s22s22p63s2.
B. 1s22s22p63p2.
C. 1s22p63s23p2.
D. 1s22s22p63s13p2.
Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) thu được số mol nước lớn hơn số
mol CO2. X thuộc loại
A. rượu no, đơn chức, mạch hở.
B. anđehit no, đơn chức, mạch hở.
C. axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở.
D. este no, đơn chức, mạch hở.
Câu 27: Cho các kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H 2SO4 loãng là
A. 6.
B. 4.
C. 5.
D. 3.
Câu 28: Este X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo ra rượu metylic và natri axetat. Côngthức cấu tạo của X
là
A. CH3COOC2H5.
B. HCOOCH3.
C. CH3COOCH3.
D. C2H5COOCH3.
Câu 29: Hai rượu X, Y đều có công thức phân tử C3H8O. Khi đun hỗn hợp gồm X và Y với axitH2SO4 đặc ở nhiệt độ
cao để tách nước, thu được
A. 3 anken.
B. 2 anken.
C. 4 anken.
D. 1 anken.
Câu 30: Số hợp chất hữu cơ đơn chức, có công thức phân tử C 2H4O2 và tác dụng được với dung dịch NaOH là
A. 1.
B. 4.
C. 2.
D. 3.
2+
2+
Câu 31: Cô cạn dung dịch X chứa các ion Mg , Ca và HCO3 , thu được chất rắn Y. Nung Y ở nhiệtđộ cao đến khối
lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm
A. MgO và CaCO3.
B. MgCO3 và CaO.
C. MgO và CaO.
D. MgCO3 và CaCO3.
Câu 32: Polietilen được tổng hợp từ monome có công thức cấu tạo
A. CH2 = CH2.
B. CH2 = CH - CH3.
C. CH2 = CHCl.
D. CH2 = CH - CH = CH2.
Câu 33: Khi cho 3,75 gam axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng hết với dung dịch NaOH, khối lượng muối tạo
thành là (Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23)
A. 4,50 gam.
B. 9,70 gam.
C. 4,85 gam.
D. 10,00 gam.
Câu 34: Để làm mất tính cứng của nước, có thể dùng
A. Na2CO3.
B. Na2SO4.
C. NaHSO4.
D. NaNO3.
Câu 35: Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH, thu được muối và2,3 gam rượu
etylic. Công thức của este là (Cho H = 1, C = 12, O = 16)
A. C2H5COOC2H5.
B. C2H5COOCH3.
C. HCOOC2H5.
D. CH3COOC2H5.
Câu 36: Cho bốn dung dịch muối: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2. Kim loại nào dưới đâytác dụng được với
cả bốn dung dịch muối trên?
A. Cu.
B. Zn.
C. Fe.
D. Pb.
Câu 37: Chất nào dưới đây có thể tác dụng với nước brom?
A. Benzen.
B. Axit axetic.
C. Axit acrylic.
D. Axit clohiđric.
Câu 38: Cho phương trình hoá học của hai phản ứng sau:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O ;
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O
Hai phản ứng trên chứng tỏ Al(OH)3 là chất
A. có tính bazơ và tính khử.
B. có tính lưỡng tính.
C. có tính axit và tính khử.
D. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.
Câu 39: Glucozơ không phản ứng được với
A. C2H5OH ở điều kiện thường.
B. H2 (xúc tác Ni, đun nóng).
C. Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng.
D. Cu(OH)2 ở điều kiện thường.
Câu 40: Hai chất đều có thể tham gia phản ứng trùng ngưng là
A. H2N[CH2]5COOH và CH2=CHCOOH.
B. C6H5CH=CH2 và H2N[CH2]6NH2.
C. C6H5CH=CH2 và H2NCH2COOH.
D. H2N[CH2]6NH2 và H2N[CH2]5COOH.
ĐỀ 4
Câu 1: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là
A. CH3-CH3.
B. CH3-CH2-CH3.
C. CH3-CH2-Cl.
D. CH2=CH-CH3.
Câu 2: Cho 4,6 gam rượu etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu được V lít khí H 2 (ở đktc).Giá trị của V là
(Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
A. 3,36.
B. 4,48.
C. 2,24.
D. 1,12.
Câu 3: Đun nóng este HCOOCH3 với một lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu được là
A. CH3COONa và C2H5OH. B. HCOONa và CH3OH.
C. HCOONa và C2H5OH.
D. CH3COONa và CH3OH.
Câu 4: Số e lớp ngoài cùng của các ngtử kl thuộc phân nhóm chính nhóm II (nhóm IIA) là
A. 3.
B. 2.
C. 4.
D. 1.
Câu 5: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là
A. CuSO4 và ZnCl2.
B. CuSO4 và HCl.
C. ZnCl2 và FeCl3.
D. HCl và AlCl3.
Câu 6: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là
A. Fe.
B. Fe2O3.
C. FeCl2.
D. FeO.
Câu 7: Cho m gam kim loại Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, thu được 3,36 lít khí H2(ở đktc). Giá trị
của m là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, Al = 27)
A. 10,8.
B. 8,1.
C. 5,4.
D. 2,7.
Câu 8: Trong điều kiện thích hợp, axit fomic (HCOOH) phản ứng được với
A. HCl.
B. Cu.
C. C2H5OH.
D. NaCl.
Câu 9: Trung hoà m gam axit CH3COOH bằng 100 ml dd NaOH 1M. Giá trị của m là
A. 9,0.
B. 3,0.
C. 12,0.
D. 6,0.
Câu 10: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A. H2SO4 đặc, nguội.
B. Cu(NO3)2.
C. HCl.
D. NaOH.
Câu 11: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là
A. Al.
B. Na.
C. Mg.
D. Fe.
Câu 12: Tên gọi của polime có công thức (-CH2-CH2-)n là
A. polivinyl clorua.
B. polietilen.
C. polimetyl metacrylat.
D. polistiren.
Câu 13: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là
(Cho H = 1, O = 16, Fe = 56)
A. 16.
B. 14.
C. 8.
D. 12.
Câu 14: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. Al2O3.
B. MgO.
C. KOH.
D. CuO.
Câu 15: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là
A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 5.
Câu 16: Để phân biệt dd phenol (C6H5OH) và rượu etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử là
A. kim loại Na.
B. quỳ tím.
C. nước brom.
D. dung dịch NaCl.
Câu 17: Hai chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là
A. CH3COOH và C6H5NH2 (anilin).
B. HCOOH và C6H5NH2 (anilin).
C. CH3NH2 và C6H5OH (phenol).
D. HCOOH và C6H5OH (phenol).
Câu 18: Trung hoà V ml dd NaOH 1M bằng 100 ml dd HCl 1M. Giá trị của V là
A. 400.
B. 200.
C. 100.
D. 300.
Câu 19: Chất thuộc loại đisaccarit là
A. glucozơ.
B. saccarozơ.
C. xenlulozơ.
D. fructozơ.
Câu 20: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, ta dùng dung dịch
A. Ca(NO3)2.
B. NaCl.
C. HCl.
D. Na2CO3.
Câu 21: Oxi hoá CH3CH2OH bằng CuO đun nóng, thu được anđehit có công thức là
A. CH3CHO.
B. CH3CH2CHO.
C. CH2=CHCHO.
D. HCHO.
Câu 22: Công thức chung của dãy đồng đẳng rượu no, đơn chức, mạch hở là
A. CnH2n - 1OH (n≥3).
B. CnH2n + 1OH (n≥1).
C. CnH2n + 1CHO (n≥0).
D. CnH2n + 1COOH (n≥0).
Câu 23: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là
A. KNO3.
B. FeCl3.
C. BaCl2.
D. K2SO4.
Câu 24: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là
A. nhiệt phân CaCl2.
B. dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2.
C. điện phân dung dịch CaCl2.
D. điện phân CaCl2 nóng chảy.
Câu 25: Chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 tạo ra kết tủa là
A. NaOH.
B. Na2CO3.
C. BaCl2.
D. NaCl.
Câu 26: Este etyl fomiat có công thức là
A. CH3COOCH3.
B. HCOOC2H5.
C. HCOOCH=CH2.
D. HCOOCH3.
Câu 27: Axit axetic (CH3COOH) không phản ứng với
A. Na2SO4.
B. NaOH.
C. Na2CO3.
D. CaO.
Câu 28: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch
A. NaOH.
B. HCl.
C. H2SO4.
D. NaNO3.
Câu 29: Chất phản ứng được với Ag2O trong dd NH3, đun nóng tạo ra kim loại Ag là
A. CH3NH2.
B. CH3CH2OH.
C. CH3CHO.
D. CH3COOH.
Câu 30: Cho 4,4g một anđehit no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với mộtlượng dư Ag 2O trong dd NH3,
đun nóng thu được 21,6g kim loại Ag. Công thức của X là
A. CH3CHO.
B. C3H7CHO.
C. HCHO.
D. C2H5CHO.
Câu 31: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là
A. Al và Fe.
B. Fe và Au.
C. Al và Ag.
D. Fe và Ag.
Câu 32: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồngthời giải phóng
những phân tử nước gọi là phản ứng
A. nhiệt phân.
B. trao đổi.
C. trùng hợp.
D. trùng ngưng.
Câu 33: Cặp chất không xảy ra phản ứng là
A. Fe + Cu(NO3)2.
B. Cu + AgNO3.
C. Zn + Fe(NO3)2.
D. Ag + Cu(NO3)2.
Câu 34: Chất phản ứng được với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch màu xanh lam là
A. phenol.
B. etyl axetat.
C. rượu etylic.
D. glixerin.
Câu 35: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịch
A. NaNO3.
B. NaCl.
C. NaOH.
D. Na2SO4.
Câu 36: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là
A. 1s22s2 2p6 3s2.
B. 1s22s2 2p6.
C. 1s22s2 2p6 3s1.
D. 1s22s2 2p6 3s23p1.
Câu 37: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O.
Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng
A. 5.
B. 4.
C. 7.
D. 6.
Câu 38: Chất phản ứng được với CaCO3 là
A. CH3CH2OH.
B. C6H5OH (phenol)
C. CH2=CHCOOH.
D. C6H5NH2 (anilin).
Câu 39: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
A. Fe.
B. Na.
C. Ba.
D. K.
Câu 40: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch
A. NaCl loãng.
B. H2SO4 loãng.
C. HNO3 loãng.
D. NaOH loãng.
ĐỀ 5
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64.
Câu 1: Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào
A. benzen.
B. axit axetic.
C. anilin.
D. rượu etylic.
Câu 2: Mg là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm (nhóm A) :
A. III.
B. IV.
C. I.
D. II.
Câu 3: Đồng phân của glucozơ là
A. mantozơ.
B. saccarozơ.
C. xenlulozơ.
D. fructozơ.
Câu 4: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là
A. Na2SO4.
B. NaNO3.
C. NaCl.
D. NaOH.
Câu 5: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch
A. CaCl2.
B. NaNO3.
C. KOH.
D. KCl.
Câu 6: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng các hệ số
a, b, c, d là
A. 27.
B. 26.
C. 24.
D. 25.
Câu 7: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử bởi kim loại
A. Fe.
B. Mg.
C. Zn.
D. Ag.
Câu 8: Cho 3,2g rượu metylic phản ứng hoàn toàn với Na (dư) thu được V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là
A. 2,24.
B. 1,12.
C. 4,48.
D. 3,36.
Câu 9: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là
A. 3.
B. 1.
C. 4.
D. 2.
Câu 10: Chất phản ứng được với các dung dịch: NaOH, HCl là
A. C2H6.
B. C2H5OH.
C. CH3COOH.
D. H2N-CH2-COOH.
Câu 11: Để phản ứng hoàn toàn với 100 ml dd CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe. Giá trị của m là
A. 5,6.
B. 2,8.
C. 11,2.
D. 8,4.
Câu 12: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là
A. 2.
B. 3.
C. 5.
D. 4.
Câu 13: Chất X có công thức phân tử C3H6O2, là este của axit axetic (CH3COOH). Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. HCOOC2H5.
B. HO-C2H4-CHO.
C. CH3COOCH3.
D. C2H5COOH.
Câu 14: Phenol (C6H5OH) tác dụng được với
A. NaNO3.
B. NaOH.
C. CH4.
D. NaCl.
Câu 15: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó
là
A. Ag.
B. Fe.
C. Na.
D. Cu.
Câu 16: Số đồng phân ứng với công thức phân tử C2H6O là
A. 4.
B. 2.
C. 3.
D. 5.
Câu 17: Hoà tan m gam Al bằng dd HCl (dư), thu được 3,36 lít H2 (ở đktc). Giá trị của m là
A. 4,05.
B. 2,70.
C. 1,35.
D. 5,40.
+X
+Y
Câu 18: Cho sơ đồ chuyển hoá : Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X,
Y lần lượt là:
A. NaCl, Cu(OH)2.
B. HCl, NaOH.
C. Cl2, NaOH.
D. HCl, Al(OH)3.
Câu 19: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là
A. Na.
B. Al.
C. Mg.
D. K.
Câu 20: Axit acrylic có công thức là
A. C2H5COOH.
B. C2H3COOH.
C. C3H7COOH.
D. CH3COOH.
Câu 21: Để trung hoà 6g CH3COOH, cần vừa đủ V ml dd NaOH 1M. Giá trị của V là
A. 100.
B. 300.
C. 400.
D. 200.
Câu 22: Chất tham gia phản ứng tráng gương là
A. mantozơ.
B. tinh bột.
C. xenlulozơ.
D. axit axetic.
Câu 23: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch:
A. KCl, NaNO3.
B. NaOH, HCl.
C. NaCl, H2SO4.
D. Na2SO4, KOH.
Câu 24: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. 3.
B. 4.
C. 2.
D. 1.
Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng: C2H5OH → X → CH3COOH (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Chất X là
A. HCHO.
B. CH4.
C. CH3CHO.
D. C2H5CHO.
Câu 26: Số nhóm hiđroxyl (-OH) có trong một phân tử glixerin (glixerol) là
A. 4.
B. 2.
C. 1.
D. 3.
Câu 27: Thuốc thử để phân biệt axit axetic và rượu etylic là
A. Ag2O trong dung dịch NH3.
B. nước brom.
C. nước quỳ tím.
D. phenolphtalein.
Câu 28: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là
A. FeSO4.
B. Fe(OH)3.
C. Fe2O3.
D. Fe2(SO4)3.
Câu 29: Polivinyl clorua có công thức là
A. (-CH2-CH2-)n.
B. (-CH2-CHBr-)n.
C. (-CH2-CHF-)n.
D. (-CH2-CHCl-)n.
Câu 30: Kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là
A. Ag.
B. Al.
C. Cu.
D. Au.
Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin thu được sản phẩm có chứa V lít khí N 2 (ở đktc). Giá trị của V là
A. 2,24.
B. 1,12.
C. 4,48.
D. 3,36.
Câu 32: Rượu metylic có công thức là
A. CH3OH.
B. C2H5OH.
C. C3H7OH.
D. C4H9OH.
Câu 33: Đun nóng rượu etylic với H2SO4 đặc ở 170oC, thu được sản phẩm chính là
A. (CH3)2O.
B. C2H4.
C. C2H6.
D. (C2H5)2O.
Câu 34: Công thức chung của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở là
A. CnH2n+1CHO.
B. CnH2n+1OH.
C. CnH2n-1COOH.
D. CnH2n+1COOH.
Câu 35: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là
A. điện phân dung dịch MgCl2.
B. nhiệt phân MgCl2.
C. dùng K khử Mg2+ trong dd MgCl2.
D. điện phân MgCl2 nóng chảy.
Câu 36: Hoà tan 9,6 gam Cu bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).
Giá trị của V là
A. 2,24.
B. 6,72.
C. 3,36.
D. 4,48.
Câu 37: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 38: Chất tác dụng được với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra Ag là
A. CH3OH.
B. CH3CHO.
C. CH3COOH.
D. CH3COOCH3.
Câu 39: Cho dãy các chất: CH3OH, CH3COOH, CH3COOCH3, CH3CHO, C6H5OH. Số chất trong dãy tác dụng được
với Na sinh ra H2 là
A. 4.
B. 5.
C. 3.
D. 2.
Câu 40: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch
A. NaOH.
B. NaCl.
C. Na2SO4.
D. CuSO4.
ĐỀ 6
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (33 câu, từ câu 1 đến câu 33).
Câu 1: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng trong ba lọ riêng biệt. Thuốc thử dùng đểphân biệt ba chất
trên là
A. quỳ tím.
B. kim loại Na.
C. dung dịch Br2.
D. dung dịch NaOH.
Câu 2: Chất có thể trùng hợp tạo ra polime là
A. CH3OH.
B. HCOOCH3.
C. CH3COOH.
D. CH2=CHCOOH.
Câu 3: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là
A. Sr, K.
B. Na, Ba.
C. Be, Al.
D. Ca, Ba.
Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A. NaOH loãng.
B. H2SO4 đặc, nguội.
C. H2SO4 đặc, nóng.
D. H2SO4 loãng.
Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch
A. Mg(NO3)2.
B. Ca(NO3)2.
C. KNO3.
D. Cu(NO3)2.
Câu 6: Để trung hoà dung dịch chứa 6 gam một axit X (no, đơn chức, mạch hở) thì cần 100 ml dungdịch NaOH 1M.
Công thức của X là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
A. HCOOH.
B. C2H5COOH.
C. C2H3COOH.
D. CH3COOH.
Câu 7: Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là
A. NaCl.
B. NaHSO4.
C. Ca(OH)2.
D. HCl.
Câu 8: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
A. Na.
B. Ba.
C. Be.
D. Ca.
Câu 9: Trong các chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic; số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là
A. 3.
B. 1.
C. 2.
D. 4.
Câu 10: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều tác dụng được với
A. Ag.
B. Fe.
C. Cu.
D. Zn.
Câu 11: Chất thuộc loại đường đisaccarit là
A. fructozơ.
B. glucozơ.
C. mantozơ.
D. xenlulozơ.
Câu 12: Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn
A. Fe.
B. K.
C. Na.
D. Ca.
Câu 13: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch
A. FeSO4.
B. AgNO3.
C. KNO3.
D. HCl.
Câu 14: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thểtích khí H 2 (ở
đktc) thoát ra là (Cho Al = 27)
A. 3,36 lít.
B. 2,24 lít.
C. 4,48 lít.
D. 6,72 lít.
Câu 15: Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp
A. CH≡CH.
B. CH2=CHCl.
C. CH2=CH2. D.
CH2=CHCH3.
Câu 16: Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ. Chất X là
A. CH3COOH.
B. H2NCH2COOH.
C. CH3CHO.
D. CH3NH2.
Câu 17: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 và
A. C2H5OH.
B. CH3COOH.
C. HCOOH.
D. CH3CHO.
Câu 18: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là
A. NaOH, CO2, H2.
B. Na2O, CO2, H2O.
C. Na2CO3, CO2, H2O.
D. NaOH, CO2, H2O.
Câu 19: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dungdịch
A. HCl.
B. AlCl3.
C. AgNO3.
D. CuSO4.
Câu 20: Đun nóng xenlulozơ trong dung dịch axit vô cơ, thu được sản phẩm là
A. saccarozơ.
B. glucozơ.
C. fructozơ.
D. mantozơ.
Câu 21: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là
A. nhiệt phân CaCl2.
B. điện phân CaCl2 nóng chảy.
C. dùng Na khử Ca2+ trong dd CaCl2.
D. điện phân dung dịch CaCl2.
Câu 22: Chất nào sau đây vừa tác dụng được với H2NCH2COOH, vừa tác dụng được với CH3NH2?
A. NaCl.
B. HCl.
C. CH3OH.
D. NaOH.
Câu 23: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là
A. Ca và Fe.
B. Mg và Zn.
C. Na và Cu.
D. Fe và Cu.
Câu 24: Chất có tính bazơ là
A. CH3NH2.
B. CH3COOH.
C. CH3CHO.
D. C6H5OH.
Câu 25: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO2 thoát ra (ởđktc) là
A. 0,672 lít.
B. 0,224 lít.
C. 0,336 lít.
D. 0,448 lít.
Câu 26: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là
A. CuSO4 và HCl.
B. CuSO4 và ZnCl2.
C. HCl và CaCl2.
D. MgCl2 và FeCl3
Câu 27: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là
A. Cu.
B. Al.
C. CO.
D. H2.
Câu 28: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khíH 2 (ở đktc). Giá trị
của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)
A. 2,8.
B. 1,4.
C. 5,6.
D. 11,2.
Câu 29: Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử
A. chứa nhóm cacboxyl và nhóm amino.
B. chỉ chứa nhóm amino.
C. chỉ chứa nhóm cacboxyl.
D. chỉ chứa nitơ hoặc cacbon.
Câu 30: Dung dịch metylamin trong nước làm
A. quì tím không đổi màu.
B. quì tím hóa xanh.
C. phenolphtalein hoá xanh.
D. phenolphtalein không đổi màu.
Câu 31: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gammuối khan thu
được là (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)
A. 20,7 gam.
B. 13,6 gam.
C. 14,96 gam.
D. 27,2 gam.
Câu 32: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 33: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là
A. tính bazơ.
B. tính oxi hóa.
C. tính axit.
D. tính khử.
PHẦN RIÊNG (Thí sinh học theo ban nào phải làm phần đề thi riêng của ban đó).
Phần dành cho thí sinh ban Khoa học Tự nhiên (7 câu, từ câu 34 đến câu 40).
Câu 34: Phản ứng xảy ra ở cực âm của pin Zn - Cu là
A. Zn → Zn2+ + 2e.
B. Cu → Cu2+ + 2e.
C. Cu2+ + 2e → Cu.
D. Zn2+ + 2e → Zn.
Câu 35: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 và Zn(NO3)2 đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch
A. HCl.
B. NaOH.
C. NaCl.
D. MgCl2.
Câu 36: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịchAgNO 3 1M cần
dùng là
A. 40 ml.
B. 20 ml.
C. 10 ml.
D. 30 ml.
Câu 37: Trong điều kiện thích hợp, xeton phản ứng được với
A. Na.
B. NaOH.
C. [Ag(NH3)2]OH.
D. H2.
Câu 38: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb?
A. Pb(NO3)2.
B. Cu(NO3)2.
C. Fe(NO3)2.
D. Ni(NO3)2.
Câu 39: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loạitrên vào lượng dư
dung dịch
A. AgNO3.
B. HNO3.
C. Cu(NO3)2.
D. Fe(NO3)2.
Câu 40: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch
A. HCl.
B. H2SO4 loãng.
C. HNO3 loãng.
D. KOH.
Phần dành cho thí sinh ban Khoa học Xã hội và NV(7 câu, từ câu 41 đến câu 47).
Câu 41: Ancol no, đơn chức, mạch hở có công thức chung là
A. CnH2n + 1COOH (n≥0).
B. CnH2n + 1CHO (n≥0).
C. CnH2n - 1OH (n≥3).
D. CnH2n + 1OH (n≥1).
Câu 42: Chất phản ứng được với CaCO3 là
A. C2H5OH.
B. C6H5OH.
C. CH3COOH.
D. HCOOC2H5.
Câu 43: Phản ứng hoá học nào sau đây không xảy ra?
A. 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2.
B. 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2.
C. C6H5OH + CH3COOH → CH3COOC6H5 + H2O.
D. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.
Câu 44: Trong điều kiện thích hợp, anđehit tác dụng với chất X tạo thành ancol bậc một. Chất X là
A. NaOH.
B. H2.
C. AgNO3.
D. Na.
Câu 45: Hai chất đều tác dụng được với phenol là
A. Na và CH3COOH.
B. CH3COOH và Br2.
C. Na và KOH.
D. C2H5OH và NaOH.
Câu 46: Khi thuỷ phân lipit trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và
A. phenol.
B. glixerol.
C. ancol đơn chức.
D. este đơn chức.
Câu 47: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 molCH 3COOH và 0,1 mol
C6H5OH (phenol) là
A. 100 ml.
B. 200 ml.
C. 300 ml.
D. 400 ml.
ĐỀ 7
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64.
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (33 câu, từ câu 1 đến câu 33).
Câu 1: Hoà tan m gam Al bằng dd HCl (dư), thu được 3,36 lít H2 (ở đktc). Giá trị của m là
A. 4,05.
B. 2,70.
C. 1,35.
D. 5,40.
Câu 2: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại trong dãy có tính khử mạnh nhất là
A. K.
B. Mg.
C. Al.
D. Na.
Câu 3: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch:
A. NaOH, HCl.
B. Na2SO4, KOH.
C. KCl, NaNO3.
D. NaCl, H2SO4.
+X
+Y
Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hoá : Fe →
FeCl3
Fe(OH)
(mỗi
mũi
tên
ứng
với
một
phản ứng). Hai chất X,
3
→
Y lần lượt là
A. Cl2, NaOH.
B. NaCl, Cu(OH)2.
C. HCl, Al(OH)3.
D. HCl, NaOH.
Câu 5: Đun nóng ancol etylic với H2SO4 đặc ở 170oC, thu được sản phẩm chính (chất hữu cơ) là
A. C2H6.
B. (CH3)2O.
C. C2H4.
D. (C2H5)2O.
Câu 6: Đồng phân của glucozơ là
A. saccarozơ.
B. xenlulozơ.
C. fructozơ.
D. mantozơ.
Câu 7: Chất phản ứng được với các dung dịch: NaOH, HCl là
A. C2H5OH.
B. CH3COOH.
C. H2N-CH2-COOH
D. C2H6.
Câu 8: Cho dãy các chất: CH3OH, CH3COOH, CH3COOCH3, CH3CHO, C6H5OH. Số chất trong dãy tác dụng được
với Na sinh ra H2 là
A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 9: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch
A. NaOH.
B. Na2SO4.
C. NaCl.
D. CuSO4.
Câu 10: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó
là
A. Fe.
B. Ag.
C. Na.
D. Cu.
Câu 11: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch
A. CaCl2.
B. KCl.
C. KOH.
D. NaNO3.
Câu 12: Axit acrylic có công thức là
A. C3H7COOH.
B. CH3COOH.
C. C2H3COOH.
D. C2H5COOH.
Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH3NH2), sinh ra V lít khí N2 (ở đktc). Giá trị của V là
A. 1,12.
B. 4,48.
C. 3,36.
D. 2,24.
Câu 14: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là
A. nhiệt phân MgCl2.
B. điện phân dung dịch MgCl2.
C. dùng K khử Mg2+ trong dd MgCl2.
D. điện phân MgCl2 nóng chảy.
Câu 15: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là
A. 4.
B. 1.
C. 3.
D. 2.
Câu 16: Kết tủa tạo thành khi nhỏ nước brom vào
A. anilin.
B. ancol etylic.
C. axit axetic.
D. benzen.
Câu 17: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là
A. 2.
B. 4.
C. 5.
D. 3.
Câu 18: Trong bảng tuần hoàn, Mg là kim loại thuộc nhóm
A. IIA.
B. IA.
C. IVA.
D. IIIA.
Câu 19: Poli(vinyl clorua) được điều chế từ phản ứng trùng hợp
A. CH3-CH=CHCl.
B. CH2=CH-CH2Cl.
C. CH3-CH2Cl.
D. CH2=CHCl.
Câu 20: Số nhóm hiđroxyl (-OH) trong một phân tử glixerol là
A. 3.
B. 1.
C. 4.
D. 2.
Câu 21: Công thức chung của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở là
A. CnH2n+1OH.
B. CnH2n+1COOH.
C. CnH2n+1CHO.
D. CnH2n-1COOH.
Câu 22: Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C2H6O là
A. 5.
B. 4.
C. 2.
D. 3.
Câu 23: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là
A. NaNO3.
B. NaCl.
C. Na2SO4.
D. NaOH.
Câu 24: Cho 3,2 gam ancol metylic phản ứng hoàn toàn với Na (dư), thu được V lít khí H 2 (ở đktc). Giá trị của V là
A. 2,24.
B. 3,36.
C. 4,48.
D. 1,12.
Câu 25: Chất tham gia phản ứng tráng gương là
A. tinh bột.
B. axit axetic.
C. xenlulozơ.
D. mantozơ.
Câu 26: Để phản ứng hoàn toàn với 100 ml dd CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe. Giá trị của m là
A. 11,2.
B. 2,8.
C. 5,6.
D. 8,4.
Câu 27: Hoà tan 6,4 gam Cu bằng axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).
Giá trị của V là
A. 2,24.
B. 3,36.
C. 6,72.
D. 4,48.
Câu 28: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là
A. Fe2(SO4)3.
B. FeSO4.
C. Fe(OH)3.
D. Fe2O3.
Câu 29: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. 3.
B. 2.
C. 1.
D. 4.
Câu 30: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử bởi kim loại
A. Zn.
B. Ag.
C. Mg.
D. Fe.
Câu 31: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng các hệ
số a, b, c, d là
A. 26.
B. 24.
C. 27.
D. 25.
Câu 32: Kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là
A. Au.
B. Ag.
C. Al.
D. Cu.
Câu 33: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là
A. 1.
B. 2.
C. 4.
D. 3.
PHẦN RIÊNG (Thí sinh học theo ban nào phải làm phần đề thi riêng của ban đó).
Phần dành cho thí sinh ban Khoa học Tự nhiên (7 câu, từ câu 34 đến câu 40).
Câu 34: Cho Eo(Zn2+/Zn) = -0,76V; Eo(Cu2+/Cu) = 0,34V. Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Zn – Cu là
A. -1,1V.
B. -0,42V.
C. 1,1V.
D. 0,42V.
Câu 35: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH là
A. Ag.
B. Al.
C. Cu.
D. Au.
Câu 36: Để tinh chế Ag từ hỗn hợp bột gồm Zn và Ag, người ta ngâm hỗn hợp trên vào một lượng dư dung dịch
A. AgNO3.
B. NaNO3.
C. Zn(NO3)2.
D. Mg(NO3)2.
Câu 37: Chất không tham gia phản ứng tráng gương là
A. glucozơ.
B. axeton.
C. anđehit axetic.
D. anđehit fomic.
Câu 38: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dd Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch
A. HCl.
B. HNO3.
C. KNO3.
D. Na2CO3.
Câu 39: Để phân biệt dd Cr2(SO4)3 và dd FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch
A. NaOH.
B. NaNO3.
C. KNO3.
D. K2SO4.
Câu 40: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).
Giá trị của V là
A. 3,36.
B. 6,72.
C. 4,48.
D. 2,24.
Phần dành cho thí sinh ban Khoa học Xã hội và Nhân văn (7 câu, từ câu 41 đến câu 47).
Câu 41: Trung hoà 6 gam CH3COOH cần V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là
A. 400.
B. 100.
C. 300.
D. 200.
Câu 42: Chất tác dụng được với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra Ag là
A. CH3COOH.
B. CH3CHO.
C. CH3COOCH3.
D. CH3OH.
Câu 43: Cho sơ đồ phản ứng: C2H5OH → X → CH3COOH (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Chất X là
A. HCHO.
B. C2H5CHO.
C. CH4.
D. CH3CHO.
Câu 44: Phenol (C6H5OH) tác dụng được với
A. NaCl.
B. CH4.
C. NaOH.
D. NaNO3.
Câu 45: Chất X có công thức phân tử C3H6O2, là este của axit axetic (CH3COOH). Công thức cấu tạo của X là
A. C2H5COOH.
B. CH3COOCH3.
C. HCOOC2H5.
D. HO-C2H4-CHO.
Câu 46: Ancol metylic có công thức là
A. C2H5OH.
B. C3H7OH.
C. CH3OH.
D. C4H9OH.
Câu 47: Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etylic là
A. phenolphtalein.
B. quỳ tím.
C. nước brom. D. AgNO3 trong dd NH3.
ĐỀ 8
I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu 1 đến câu 32)
Câu 1: Cho dãy các chất: CH6=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH–CH=CH2, H2NCH2COOH. Số chất trong dãy có khả năng
tham gia phản ứng trùng hợp là
A. 2.
B. 3.
C. 1.
D. 4.
Câu 2: Công thức hóa học của sắt(III) hiđroxit là
A. Fe2O3.
B. Fe(OH)3.
C. Fe(OH) 2.
D. FeO.
Câu 3: Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là:
A. K, Cu, Zn.
B. Cu, K, Zn.
C. K, Zn, Cu.
D. Zn, Cu, K.
Câu 4: Quặng boxit là nguyên liệu dùng để điều chế kim loại
A. chì.
B. natri.
C. nhôm.
D. đồng.
Câu 5: Chất có tính lưỡng tính là
A. NaCl.
B. KNO3.
C. NaOH.
D. NaHCO3.
Câu 6: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân?
A. Protein.
B. Saccarozơ.
C. Glucozơ.
D. Tinh bột.
Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO 3 (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy
nhất, ở đktc). Giá trị của V là
A. 4,48.
B. 1,12.
C. 2,24.
D. 3,36.
Câu 8: Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là
A. Cs.
B. Rb.
C. Na.
D. K.
Câu 9: Chất nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch KOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl?
A. C6H5NH2.
B. C2H5OH.
C. H2NCH(CH3)COOH.
D. CH3COOH.
Câu 10: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là
A. C2H5OH.
B. CH3NH2.
C. H2NCH2COOH.
D. CH3COOH.
Câu 11: Cho dãy các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol. Số dung dịch trong dãy phản ứng được với
Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam là
A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 1.
Câu 12: Cho dãy các kim loại: Mg, Cr, Na, Fe. Kim loại cứng nhất trong dãy là
A. Fe.
B. Na.
C. Cr.
D. Mg.
Câu 13: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Cu, Al. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dd HCl là
A. 3.
B. 1.
C. 2.
D. 4.
Câu 14: Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH3 (đun nóng), thu được
21,6 gam Ag. Giá trị của m là
A. 9,0.
B. 36,0.
C. 18,0.
D. 16,2.
Câu 15: Protein phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng là
A. màu tím.
B. màu vàng.
C. màu đỏ.
D. màu da cam.
Câu 16: Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính?
A. NaOH và Al(OH)3.
B. Ca(OH)2 và Cr(OH) 3.
C. Cr(OH)3 và Al(OH)3.
D. Ba(OH)2 và Fe(OH) 3.
Câu 17: Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H 2NCH2COOH cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M.
Giá trị của V là
A. 50.
B. 100.
C. 200.
D. 150.
Câu 18: Điều chế kim loại K bằng phương pháp
A. dùng khí CO khử ion K+trong K2O ở nhiệt độ cao.
B. điện phân dung dịch KCl có màng ngăn.
C. điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn.
D. điện phân KCl nóng chảy.
Câu 19: Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần là
A. CaSO4.
B. CaCO3.
C. NaCl.
D. Na2CO3.
Câu 20: Cho 15g hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dd HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48
lít khí H2 (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là
A. 8,5.
B. 2,2.
C. 6,4.
D. 2,0.
Câu 21: Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3) 2 thấy
A. có kết tủa trắng.
B. có kết tủa trắng và bọt khí.
C. không có hiện tượng gì.
D. có bọt khí thoát ra.
Câu 22: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là
A. thạch cao khan.
B. thạch cao nung.
C. đá vôi.
D. thạch cao sống.
Câu 23: Kim loại không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là
A. Be.
B. Ca.
C. K.
D. Li.
Câu 24: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là
A. ns2.
B. ns2np2.
C. ns2np1.
D. ns1.
Câu 25: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam CH 3COOC2H5 trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được dung dịch chứa
m gam muối. Giá trị của m là
A. 19,2.
B. 9,6.
C. 8,2.
D. 16,4.
Câu 26: Chất thuộc loại cacbohiđrat là
A. xenlulozơ.
B. protein.
C. glixerol.
D. poli(vinyl clorua).
Câu 27: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch
A. KNO3.
B. CuSO4.
C. Na2CO3.
D. CaCl2.
Câu 28: Cho dãy các chất: CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2. Số chất trong dãy phản ứng được với
dung dịch NaOH là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 29: Vinyl axetat có công thức là
A. C2H5COOCH3.
B. CH3COOCH=CH2. C. CH3COOCH3.
D. HCOOC2H5.
Câu 30: Kim loại Al không phản ứng được với dung dịch
A. H2SO4 (đặc, nguội).
B. NaOH.
C. H2SO4 (loãng).
D. KOH.
Câu 31: Chất không phải axit béo là
A. axit axetic.
B. axit oleic.
C. axit stearic.
D. axit panmitic.
Câu 32: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì
khối lượng bột nhôm cần dùng là
A. 1,35 gam.
B. 2,70 gam.
C. 5,40 gam.
D. 8,10 gam.
II. PHẦN RIÊNG - PHẦN TỰ CHỌN [8 câu]
Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)
A. Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40)
Câu 33: Số oxi hóa của crom trong hợp chất Cr2O3 là
A. +3.
B. +6.
C. +2.
D. +4.
Câu 34: Dãy gồm các hợp chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ là:
A. C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NH3.
B. C6H5NH2 (anilin), NH3, CH3NH2.
C. NH3, C6H5NH2 (anilin), CH3NH2.
D. CH3NH2, C6H5NH2 (anilin), NH3.
Câu 35: Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là
A. polietilen.
B. nilon-6,6.
C. poli(metyl metacrylat).
D. poli(vinyl clorua).
Câu 36: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch
A. NaOH.
B. HCl.
C. KNO3.
D. BaCl2.
Câu 37: Cho CH3COOCH3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm là
A. CH3COONa và CH3COOH.
B. CH3COOH và CH3ONa.
C. CH3OH và CH3COOH.
D. CH3COONa và CH3OH.
Câu 38: Tinh bột thuộc loại
A. đisaccarit.
B. lipit.
C. monosaccarit.
D. polisaccarit.
Câu 39: Oxit kim loại bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao là
A. Al2O3.
B. MgO.
C. K2O.
D. CuO.
Câu 40: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây tạo thành muối sắt(III)?
A. Dung dịch HCl.
B. Dung dịch H2SO4 (loãng). Zc
C. Dung dịch CuSO4.
D. Dung dịch HNO3 (loãng, dư).
B. Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48)
Câu 41: Số đồng phân cấu tạo amin bậc một ứng với công thức phân tử C3H9N là
A. 2.
B. 3.
C. 1.
D. 4.
Câu 42: Dung dịch có pH > 7 là
A. FeCl3.
B. K2SO4.
C. Al2(SO4)3.
D. Na2CO3.
Câu 43: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)?
A. Tơ nilon-6,6.
B. Tơ visco.
C. Tơ tằm.
D. Bông.
Câu 44: Phản ứng giữa C2H5OH với CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) là phản ứng
A. trùng ngưng.
B. trùng hợp.
C. este hóa.
D. xà phòng hóa.
Câu 45: Đồng phân của saccarozơ là
yt
A. glucozơ.
B. xenlulozơ.
C. mantozơ.
D. fructozơ.
Câu 46: Oxit nào dưới đây thuộc loại oxit bazơ?
A. CO.
B. Cr2O3.
C. CuO.
D. CrO3.
Câu 47: Khi điện phân dd CuCl2để điều chế kim loại Cu, quá trình xảy ra ở catot là
A. Cu2+ + 2e → Cu.
B. Cl2 + 2e → 2 Cl-.
C. Cu → Cu2+ + 2e.
D. 2 Cl- → C.hdl2 + 2e.
o 2+
o 2+
Câu 48: Cho (Zn E /Zn) = – 0,76V; (Sn E /Sn) = – 0,14V. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn–Sn là
A. 0,90V.
B. – 0,62V.
C. 0,62V.
D. – 0,90V.
Tài liệu liên quan
20 đề thi trắc nghiệm môn hóa dùng cho ôn thi thpt quốc gia 2015
HƯỚNG DẪN ÔN THI THPT QUỐC GIA 2015 MÔN TOÁN 12
Tài liệu ôn thi THPT quốc gia 2015 môn Vật lí
30 đề ÔN THI THPT QUỐC GIA 2015 môn Toán
28 đề ôn thi THPT Quốc gia 2015 môn Tiếng Anh Sở GD - ĐT Thái Nguyên
40 đề thi THPT quốc gia 2015 môn hóa học cực hay (có đáp án kèm lời giải chi tiết) của tuyensinh247 com
Đề thi thử THPT Quốc gia 2015 môn Hóa học trường THPT Hương Khê, Hà Tĩnh
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2015 MÔN HÓA HỌC có đáp án
ÔN THI THPT QUỐC GIA 2015 môn TOÁN
Đề thi thử THPT Quốc gia 2015 môn Hóa học trường THPT Hương Khê, Hà Tĩnh
Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về
(234.5 KB) - ON THI THPT QUOC GIA 2015 MON HOA
Tải bản đầy đủ ngay
×