text:
Filed under: Chương 1: Sự điện li | Leave a comment »
Trắc nghiệm- sự điện li
AXIT- BAZO THEO BRONTEST
Câu 1: Chất trung tính là chất
A. vừa thể hiện tính axit, vừa thể hiện tính bazơ.
B. không thể hiện tính axit và tính bazơ.
C. chỉ thể hiện tính axit khi gặp bazơ mạnh.
D. chỉ thể hiện tính bazơ khi gặp axit mạnh.
Câu 2: Dung dịch natri axetat trong nước có môi trường
A. axit. B. bazơ. C. lưỡng tính. D. trung tính.
Câu 3: Trong phản ứng HSO4- + H2O → SO42- + H3O+ thì H2O đóng vai trò là
A. axit. B. bazơ. C. chất khử. D. chất oxi hóa.
Câu 4: Lượng nước cần thêm vào V lít dung dịch HCl có pH = 3 để thu được dung dịch HCl có pH = 4 là
A. 4V. B. 7V. C. 9V. D. 10V.
Câu 5: Có 10 dung dịch NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa, Na2CO3, KNO3, CH3COONa, NaHSO4, Fe2(SO4)3. Số lượng dung dịch có pH < 7 là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 6: Hoà tan 4 chất sau với cùng số mol vào nước để được 4 dung dịch có thể tích bằng nhau: C2H5ONa, C6H5ONa, CH3COONa, CH3NH2. Dung dịch có pH lớn nhất là dung dịch tạo từ
A. C2H5ONa. B. C6H5ONa. C. CH3COONa. D. CH3NH2.
Câu 7: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol, pH của 2 dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là
A. x < y. B. x > y. C. x = y. D. x £ y.
Câu 8: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit-bazơ ?
A. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl 2 + 2H2O
B. HCl + AgNO3 → AgCl¯ + HNO3
C. 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
D. 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.
Câu 9: Dung dịch NaOH và dung dịch CH3COONa có cùng pH, nồng độ mol/l của 2 dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là
A. x < y. B. x > y. C. x = y. D. x £ y.
Câu 10: Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch HCl 0,5 M được dung dịch A. Thể tích (ml) dung dịch H2SO4 1M vừa đủ để trung hoà dung dịch A là
A. 250. B.50. C. 25. D. 150.
Câu 11: Al, Al2O3, Al(OH)3 đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Vậy chất lưỡng tính là
A. cả 3 chất. B. Al và Al2O3. C. Al2O3 và Al(OH)3. D. Al và Al(OH)3.
Câu 12: Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là
A. 3. B. 4. C. 8. D. 10.
Câu 13: Cho CO2 tác dụng với NaOH trong dung dịch với tỷ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Dung dịch thu được có pH
A. bằng 7. B. lớn hơn 7. C. nhỏ hơn 7. D. bằng 14.
Câu 14: Cho một ít chất chỉ thị quỳ tím vào dung dịch NH3 thu được dung dịch X. Thêm từ từ tới dư dung dịch NaHSO4 vào dung dịch X. Màu của dung dịch X biến đổi như sau:
A. từ màu đỏ chuyển dần sang màu xanh. B. từ màu xanh chuyển dần sang màu đỏ.
C. từ màu xanh chuyển dần sang màu tím. D. từ màu đỏ chuyển sang không màu.
Câu 15: AlCl3 trong dung dịch nước bị thuỷ phân. Nếu thêm vào dung dịch này một trong các chất sau thì chất nào làm tăng cường sự thuỷ phân của AlCl3?
A. Na2CO3. B. NH4Cl. C. Fe2(SO4)3. D. KNO3.
Câu 16: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước, được 300ml dung dịch Y. Dung dịch Y có giá trị pH là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 17: Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lít thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m tương ứng là
A. 0,1; 2,33. B. 0,15; 2,33. C. 0,2; 10,48. D.0,25; 10,48.
Câu 18: Cho rất từ từ dung dịch A chứa 2x mol HCl vào dung dịch B chứa x mol K2CO3. Sau khi cho hết A vào B và đun nhẹ để đuổi hết khí ta được dung dịch C. Dung dịch C có
A. pH = 7. B. pH > 7. C. pH < 7. D. pH £ 7.
Câu 19: Phản ứng thuỷ phân các muối là phản ứng trao đổi
A. proton. B. nơtron. C. electron. D. hạt nhân.
Câu 20: Cho các muối tan sau: NaCl, AlCl3, Na2S, KNO3, K2CO3, Fe2(SO4)3, CH3COONa. Số lượng muối bị thuỷ phân là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Câu 21: Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,025M vào 100ml dung dịch gồm HNO3 và HCl (có pH = 1), thu được dung dịch có pH =2. Giá trị của V là
A. 0,60. B. 0,45. C. 0,30. D. 0,15.
Câu 22: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng axit – bazơ?
A. HCl + AgNO3 → AgCl¯ + HNO3.
B. 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O.
C. 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2.
D. CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2+ H2O .
Câu 23: Khi hoà tan Na2CO3 vào nước thu được dung dịch có môi trường
A. axit. B. bazơ. C. lưỡng tính. D. trung tính.
Câu 24 (A-07): Cho các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số lượng chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 25 (B-07): Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa
A. NaCl, NaOH. B. NaCl.
C. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2. D. NaCl, NaOH, BaCl2.
Câu 26 (B-07): Dãy gồm các chất đều làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là
A. anilin, metylamin, amoniac. B. amoni clorua, metylamin, natri hiđroxit.
C. metylamin, amoniac, natri axetat. D. anilin, amoniac, natri hiđroxit.
Câu 27: Cho 2,81 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 500 ml dung dịch H2SO4 0,1 M rồi cô cạn dung dịch thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 3,81. B. 4,81. C. 6,81. D. 5,81.
Câu 28: Lượng nước cần thêm vào V lít dung dịch NaOH có pH = 12 để thu được dung dịch HCl có pH = 11 là
A. 4V. B. 7V. C. 9V. D. 10V.
Câu 29 (A-07): Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả sử, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li)
A. y = 100x. B. y = x – 2. C. y = 2x. D. y = x + 2.
Câu 30 (A-07): Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiệnkết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là
A. V = 11,2(a-b). B. V = 22,4(a+b). C. V = 11,2(a+b). D. V = 22,4(a-b).
Câu 32 (B-07): Cho 4 phản ứng:
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit – bazơ là
A. (2), (3). B. (1), (2). C. (3), (4). D. (2), (4).
Câu 34 (B-07): Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M, thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 7. B. 6. C. 1. D. 2.
Filed under: Chương 1: Sự điện li | 3 Comments »
ĐIỆN LI
Câu 1: Dung dịch glixerol trong nước không dẫn điện, dung dịch NaOH dẫn điện tốt. Điều này được giải thích là do
A. glixerol là chất hữu cơ, natri hiđroxit là chất vô cơ.
B. glixerol là hợp chất cộng hóa trị, natri hiđroxit là hợp chất ion.
C. glixerol là chất lỏng, natri hiđroxit là chất rắn.
D. glixerol là chất không điện li, natri hiđroxit là chất điện li.
Câu 2: Các muối, axít, hiđroxit tan là những chất điện li vì:
A. chúng có khả năng phân li thành hiđrat trong dung dịch.
B. các ion hợp phần có tính dẫn điện.
C. có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron dẫn điện.
D. dung dịch của chúng dẫn điện.
Câu 3: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3-. Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là
A. 2a + 2b = c-d. B. 2a + 2b = c + d. C. a + b = c + d. D. a + b = 2c + 2d.
Câu 4: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 2M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M. Nếu thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ ion OH- trong dung dịch thu được là
A. 1,7M. B. 1,8M. C. 1M. D. 2M.
Câu 5: Trong dung dịch Fe2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42- thì số mol Fe2(SO4)3 trong dung dịch đó là
A. 1,8. B. 0,9. C. 0,2. D. 0,6.
Câu 6: Hoà tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào một lượng nước vừa đủ thành 200 ml dung dịch. Tổng nồng độ mol/l của các ion Cu2+ và SO42- trong dung dịch là
A. 1M. B. 0,5M. C. 0,25M D. 0,1M.
Câu 7: Phương trình phân li của axít axetic là: CH3COOH CH3COO- + H+ Ka.
Biết [CH3COOH] = 0,5M và ở trạng thái cân bằng [H+] = 2,9.10-3M. Giá trị của Ka là
A. 1,7.10-5. B. 8,4.10-5. C. 5,95.10-4. D. 3,4.10-5.
Câu 8: Trong dãy các chất dưới đây, dãy nào mà tất cả các chất đều là chất điện li mạnh?
A. KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3. B. CaCO3, MgSO4, Mg(OH)2, H2CO3.
C. CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3. D. NaCl, AgNO3, BaSO4, CaCl2.
Câu 9: Trong 150ml dung dịch có hoà tan 6,39g Al(NO3)3. Nồng độ mol/l của ion NO3- có trong dung dịch là
A. 0,2M. B. 0,06M. C. 0,3M. D. 0,6M.
Câu 10: Thêm từ từ từng giọt H2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 đến dư thì độ dẫn điện của hệ sẽ biến đổi như sau:
A. tăng dần. B. giảm dần.
C. lúc đầu giảm, sau đó tăng. D. lúc đầu tăng, sau đó giảm.
Câu 11: Có 2 dung dịch X và Y, mỗi dung dịch chỉ chứa 2 cation và 2 anion trong số các ion với số mol như sau: K+ (0,15); Mg2+ (0,10); NH4+ (0,25); H+ (0,20); Cl- (0,10); SO42- (0,075); NO3- (0,25); CO32- (0,15). Các ion trong X và Y là
A. X chứa (K+, NH4+, CO32-, SO42-); Y chứa (Mg2+, H+, NO3-, Cl-).
B. X chứa (K+, NH4+, CO32-, NO3-); Y chứa (Mg2+, H+, SO42-, Cl-).
C. X chứa (K+, NH4+, CO32-, Cl-); Y chứa (Mg2+, H+, SO42-, NO3-).
D. X chứa (H+, NH4+, CO32-, Cl-); Y chứa (Mg2+, K+, SO42-, NO3-).
Câu 12: Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3- và d mol NO3-. Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d và công thức tổng số gam muối trong dung dịch lần lượt là
A. a + 2b = c + d và 23a + 40b + 61c + 62d.
B. a + b = c + d và 23a + 40b + 61c + 62d.
C. a + b = c + d và 23a + 40b – 61c – 62d.
D. a + 2b = c + d và 23a + 40b – 61c – 62d.
Câu 13:Trong dãy các ion sau. Dãy nào chứa các ion đều phản ứng được với ion OH-?
A. H+, NH4+, HCO3-, CO32-. B. Fe2+, Zn2+, HSO3-; SO32-.
C. Ba2+, Mg2+, Al3+, PO43-. D. Fe3+, Cu2+; Pb2+, HS -.
Câu 14: Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?
A. NaHCO3 và NaOH. B. K2SO4 và NaNO3.
C. HCl và AgNO3. D. C6H5ONa và H2SO4.
Câu 15: Một cốc nước chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Cl-; 0,01 mol Mg2+; 0,02 mol Ca2+ và 0,05 mol HCO3-. Nước trong cốc là
A. nước mềm. B. nước cứng tạm thời.
C. nước cứng vĩnh cửu. D. nước cứng toàn phần.
Câu 16: Cho 4 dung dịch có cùng nồng độ mol là NaCl; CH3COONa; CH3COOH; H2SO4. Dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất là
A. NaCl. B. CH3COONa. C. CH3COOH. D. H2SO4.
Câu 17: Chia dung dịch X gồm CuSO4 và Al(NO3)3 thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 6,99 gam kết tủa. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 2,4. B. 3,2. C. 4,4. D. 12,6.
Câu 18: Hãy chọn câu đúng trong các câu kết luận sau:
A. Mọi axit đều là chất điện li.
B. Mọi axit đều là chất điện li mạnh.
C. Mọi axit mạnh đều là chất điện li mạnh.
D. Mọi chất điện li mạnh đều là axit.
Câu 19: Cho các chất sau; Ca(OH)2 (A), NaHCO3 (B), H2SO4 (C), Na2CO3 (D), Na3PO4 (E), C17H35COONa (F). Các chất có thể làm mất tính cứng của nước là
A. C, D, E, F. B. A, B, C, E. C. A, D, E, F. D. A, C, D, E.
Câu 20: Ion CO32– không tác dụng với các ion thuộc dãy nào sau đây?
A. NH4+, K+, Na+. B. H+, NH4+, K+, Na+.
C. Ca2+, Mg2+, Na+. D. Ba2+, Cu2+, NH4+, K+.
Câu 21: Dãy nào cho dưới đây gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch
A. Na+, NH4+, Al3+, SO42-, OH-, Cl-. B. Ca2+, K+, Cu2+, NO3-, OH-, Cl-.
C. Ag+, Fe3+, H+, Br-, CO32-, NO3-. D. Na+, Mg2+, NH4+, SO42-, Cl-, NO3-.
Câu 22: Hiện tượng tạo thành nhũ trong các hang động là do phản ứng
A. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.
B. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O.
C. CaO + CO2 → CaCO3.
D. CaCO3 → CaO + CO2.
Câu 23: Nguyên nhân làm cho nước suối có tính cứng là do phản ứng
A. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.
B. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O.
C. CaO + CO2 → CaCO3.
D. CaCO3 → CaO + CO2.
Câu 24: Để phân biệt nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu người ta dực vào sự có mặt của ion
A. Ca2+. B. Mg2+. C. HCO3-. D. HSO3-.
Câu 25 (B-07): Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2; dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là
A. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. B. HNO3, NaCl, Na2SO4.
C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2. D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4.
Câu 33: Dung dịch axit H2SO4 có pH = 4. Nồng độ mol/l của H2SO4 trong dung dịch đó là
A. 2.10-4M. B. 1.10-4M. C. 5.10-5M. D. 2.10-5M.
Filed under: Chương 1: Sự điện li | 4 Comments »
SỰ ĐIỆN LI – PHẢN ỨNG GIỮA CÁC ION
ĐỀ BÀI
135. Theo Ahreniut thì kết luận nào sau đây là đúng?
- Bazơ là chất nhận proton.
- Axit là chất nhường proton.
- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ .
- Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.
136. Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau:
- Zn(OH)2.
- Sn(OH)2.
- Al(OH)3.
D. Cả A, B, C.
137. Chỉ ra câu trả lời sai về pH:
- pH = – lg[H+]
- [H+] = 10a thì pH = a
C. pH + pOH = 14
D. [H+].[OH-] = 10-14
138. Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit:
- Dung dịch muối có pH < 7.
- Muối có khả năng phản ứng với bazơ.
- Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.
- Muối tạo bởi axit yếu, axit mạnh.
- Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước.
139. Chọn câu trả lời đúng về muối trung hoà:
- Muối có pH = 7.
- Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh .
- Muối không còn có hiđro trong phân tử .
- Muối có khả năng phản ứng với axit và bazơ.
- Muối không còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước.
140. Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau:
- tạo thành chất kết tủa.
- tạo thành chất khí .
C. tạo thành chất điện li yếu.
D. hoặc A, hoặc B, hoặc C.
E. cả A, B và C.
141. Trong các chất sau chất nào là chất ít điện li?
- H2O B. HCl
- NaOH D. NaCl
142. Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước?
- Môi trường điện li.
- Dung môi không phân cực.
- Dung môi phân cực.
- Tạo liên kết hiđro với các chất tan.
143. Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau:
a. NaCl b. Ba(OH)2 c. HNO3
d. AgCl e. Cu(OH)2 f. HCl
A. a, b, c, f. B. a, d, e, f.
C. b, c, d, e. D. a, b, c.
144. Chọn câu trả lời đúng khi nói về axit theo quan điểm của Bronstet:
- Axit hoà tan được mọi kim loại.
- Axit tác dụng được với mọi bazơ.
- Axit là chất cho proton.
- Axit là chất điện li mạnh.
145. Hãy chọn câu trả lời đúng trong số các câu sau:
- Axit mà một phân tử phân li nhiều H+ là axit nhiều nấc.
- Axit mà phân tử có bao nhiêu nguyên tử H thì phân li ra bấy nhiêu H+.
- H3PO4 là axit ba nấc .
- A và C đúng.
146. Chọn câu trả lời đúng nhất, khi xét về Zn(OH)2 là:
- chất lưỡng tính.
B. hiđroxit lưỡng tính.
C. bazơ lưỡng tính.
D. hiđroxit trung hòa.
147. Theo Bronstet thì câu trả lời nào sau đây là đúng?
- Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion.
- Trong thành phần của axit có thể không có H.
- Trong thành phần của bazơ phải có nhóm OH.
- Trong thành phần của bazơ có thể không có nhóm OH.
- A và D đúng.
148. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
A. Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3
C. Na2SO4, HNO3, Al2O3 D. Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2
E. Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2
149. Theo Bronstet ion nào sau đây là lưỡng tính?
a. PO43- b. CO32- c. HSO4- d. HCO3- e. HPO32-
A. a, b, c. B. b, c, d.
C. c, d, e. D. b, c, e.
150. Cho các axit sau:
(1). H3PO4 (Ka = 7,6 . 10-3) (2). HOCl (Ka = 5 . 10-8)
(3). CH3COOH (Ka = 1,8 . 10-5) (4). HSO4 (Ka = 10-2)
Sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần:
A. (1) < (2) < (3) < (4).
B. (4) < (2) < (3) < (1).
C. (2) < (3) < (1) < (4).
D. (3) < (2) < (1) < (4).
151. Thang pH thường dùng từ 0 đến 14 là vì:
- Tích số ion của nước [OH-][H+] = 10-14 ở 250C.
- pH dùng để đo dung dịch có [H+] nhỏ.
- Để tránh ghi [H+] với số mũ âm.
- Cả A, B, và C.
152. Chọn câu trả lời sai trong số các câu sau đây?
- Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng.
- Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.
- Dung dịch pH < 7: làm quỳ tím hóa đỏ.
- Dung dịch pH = 7: trung tính.
153. Cho các dung dịch được đánh số thứ tự như sau:
1. KCl 2. Na2CO3 3. CuSO4 4. CH3COONa
5. Al2(SO4)3 6. NH4Cl 7. NaBr 8. K2S
Hãy chọn phương án trong đó các dung dịch đều có pH < 7 trong các phương án sau:
A. 1, 2, 3 B. 3, 5, 6
C. 6, 7, 8 D. 2, 4, 6
154. Cho các ion và chất được đánh số thứ tự như sau:
1. HCO3- 2. K2CO3 3. H2O 4. Cu(OH)2
5. HPO4- 6. Al2O3 7. NH4Cl 8. HSO3-
Theo Bronstet, các chất và ion lưỡng tính là:
A. 1, 2, 3. B. 4, 5, 6.
C. 1, 3, 5, 6, 8. D. 2, 4, 6, 7.
155. Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Ca2+, H+, Cl-, Ba2+, Mg2+. Nếu không đưa ion lạ vào dung dịch, dùng chất nào sau đây để tách nhiều ion nhất ra khỏi dung dịch?
A. Dung dịch Na2SO4 vừa đủ.
B. Dung dịch K2CO3 vừa đủ.
C. Dung dịch NaOH vừa đủ.
D. Dung dịch Na2CO3 vừa đủ.
156. Chất nào dưới đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit?
A. Cacbon đioxit.
B. Lưu huỳnh đioxit.
C. Ozon.
D. Dẫn xuất flo của hiđrocacbon.
157. Hãy chọn câu đúng nhất trong các định nghĩa sau đây về phản ứng axit – bazơ theo quan điểm của lí thuyết Bronstet. Phản ứng axit – bazơ là:
A. do axit tác dụng với bazơ.
B. do oxit axit tác dụng với oxit bazơ.
C. do có sự nhường, nhận proton.
D. Do có sự dịch chuyển electron từ chất này sang chất khác.
158. Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện ly?
A. Sự điện ly là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.
B. Sự điện ly là sự phân ly một chất dưới tác dụng của dòng điện.
C. Sự điện ly là sự phân ly một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.
D. Sụ điện ly thực chất là quá trình oxi hoá khử.
159. Theo định nghĩa về axit – bazơ của Bronstet có bao nhiêu ion trong số các ion sau đây là bazơ: Na+, Cl-, CO32- , HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2-?
A: 1 B: 2
C: 3 D: 4
160. Trong các dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có bao nhiêu dung dịch có pH > 7?
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
161. Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, sẽ thu được bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn?
A. 18,2g và 14,2g
B. 18,2g và 16,16g
C. 22,6g và 16,16g
D. 7,1g và 9,1g
162. Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42-, thì trong dung dịch đó có chứa:
A. 0,2 mol Al2(SO4)3. B. 0,4 mol Al3+.
C. 1,8 mol Al2(SO4)3. D. Cả A và B đều đúng.
163. Theo định nghĩa về axit – bazơ của Bronstet thì có bao nhiêu ion là bazơ trong số các ion sau đây: Ba2+, Br-, NO3-, C6H5O-, NH4+, CH3COO-, SO42- ?
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
164. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?
A. AlCl3 và Na2CO3.
B. HNO3 và NaHCO3.
C. NaAlO2 và KOH.
D. NaCl và AgNO3.
165. Có bốn lọ đựng bốn dung dịch mất nhãn là: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3. Nếu chỉ được phép dùng một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào trong các chất sau?
A. Dung dịch NaOH
B. Dung dịch H2SO4
C. Dung dịch Ba(OH)2
D. Dung dịch AgNO3
166. Các chất nào trong dãy sau đây vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh?
A. Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl.
B. NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4.
C. Ba(OH)2, AlCl3, ZnO.
D. Mg(HCO3)2, FeO, KOH.
167. Cho hỗn hợp gồm ba kim loại A, B, C có khối lượng 2,17g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít khí H2 ( đktc). Khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng là:
A. 7,945g B. 7,495g
C. 7,594g D. 7,549g
168. Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 ( đktc) là:
A. 250 ml B. 500 ml
C. 125 ml D. 175 ml
169. Cho V lít khí CO2 ( đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 2,0 lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thu được 1,97g BaCO3 kết tủa. V có giá trị là:
A. 0,224 lít. B. 1,12 lít.
C. 0,448 lít. D. 0,244 hay 1,12 lít.
170. Cho 4,48 lít ( đktc) hỗn hợp khí N2O và CO2 từ từ qua bình đựng nước vôi trong dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khí thoát ra. Thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp là:
A. 25% và 75%
B. 33,33% và 66,67%
C. 45% và 55%
D. 40% và 60%
171. Cho các chất rắn sau: Al2O3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba. Dãy chất rắn có thể tan hết trong dung dịch KOH dư là:
A. Al, Zn, Be.
B. Al2O3, ZnO.
C. ZnO, Pb(OH)2, Al2O3.
D. Al, Zn, Be, Al2O3, ZnO.
172. Hỗn hợp khí gồm CO2 và N2 có tỉ khối đối với H2 là 18. Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là:
A. 61,11% và 38,89% B. 60, 12% và 39,88%
C. 63,15% và 36,85% D. 64,25% và 35,75%
173. Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,17 g NaCl. Tổng số mol NaBr và NaI có trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 0,015 mol. B. 0,02 mol.
C. 0,025 mol. D. 0,03 mol.
174. Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 22,4 lít CO2 (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là:
A. 142,0g. B. 124,0g.
C. 141,0g. D. 123,0g.
175. Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Nồng độ mol của dung dịch KOH là:
A. 1,5 mol/l. B. 3,5 mol/l.
C. 1,5 mol/l và 3,5 mol/l. D. 2 mol/l và 3 mol/l.
176. Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H3PO4 1M thì nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được là:
A. 0,33M. B. 0,66M.
C. 0,44M. D. 1,1M.
177. Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính ?
A. Cl-, Na+, NH4+, H2O B. ZnO, Al2O3, H2O
C. Cl-, Na+ D. NH4+, Cl-, H2O
178. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonnat của hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2,24 lít CO2 (đktc). Hai kim loại đó là:
A. Li, Na. B. Na, K.
C. K, Rb. D. Rb, Cs.
179. Cho 1 lít hỗn hợp khí gồm H2, Cl2, HCl đi qua dung dịch KI thu được 2,54g iot và còn lại 500ml ( các khí đo ở cùng điều kiện tiêu chuẩn). Phần trăm số mol các khí trong hỗn hợp lần lượt là:
A. 50; 22,4; 27,6 B. 25; 50; 25
C. 21; 34,5; 45,5 D. 30; 40; 30
180. Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để được 100g dung dịch H2SO4 20% là:
A. 2,5g B. 8,88g
C. 6,66g D. 24,5g
181. Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu được dung dịch KOH 21% là:
A. 354,85g B. 250 g
C. 320g D. 400g
182. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit đã cho là:
A. 10ml. B. 15ml.
C. 20ml. D. 25ml.
183. Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl và dẫn hết khí sinh ra vào 146g H2O. Nồng độ % của axit thu được là:
A. 30 B. 20
C. 50 D. 25
184. Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là:
A. 1,5M B. 1,2M
C. 1,6M D. 0,15M
185. Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là:
A 1 B. 2 C. 3 D. 1,5
186. Độ điện li a của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?
A. Bản chất của chất điện li.
B. Bản chất của dung môi.
C. Nhiệt độ của môi trường và nồng độ của chất tan.
D. A, B, C đúng.
187. Độ dẫn điện của dung dịch axit CH3COOH thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ của axit từ 0% đến 100%?
A. Độ dẫn điện tăng tỷ lệ thuận với nồng độ axit.
B. Độ dẫn điện giảm.
C. Ban đầu độ dẫn điện tăng, sau đó giảm.
D. Ban đầu độ dẫn điện giảm, sau đó tăng.
188. Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối FeCl3?
A. Có kết tủa màu nâu đỏ.
B. Có các bọt khí sủi lên.
C. Có kết tủa màu lục nhạt.
D. A và B đúng.
189. Người ta lựa chọn phương pháp nào sau đây để tách riêng chất rắn ra khỏi hỗn hợp phản ứng giữa các dung dịch Na2CO3 và CaCl2?
A. Cô cạn dung dịch. B. Chiết.
C. Chưng cất. D. Lọc.
190. Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH = 4?
A. 90ml B. 100ml
C. 10ml D. 40ml
191. Dung dịch A có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- và d mol HCO3-. Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d sau đây là đúng?
A. a + 2b = c + d B. a + 2b = 2c + d
C. a + b = 2c + d D. a + b = c + d
192. Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là:
A. 100ml. B. 150ml
C. 200ml D. 250ml
193. Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O. Phương trình ion thu gọn đã cho biểu diễn bản chất của các phản ứng hoá học nào sau đây?
A. HCl + NaOH → H2O + NaCl
B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3
C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4
D. A và B đúng.
194. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào trong đó nước đóng vai trò là một axit Bronstet?
A. HCl + H2O → H3O+ + Cl-
B. NH3 + H2O →NH4+ + OH-
C. CuSO4 + 5H2O → CuSO4 .5H2O
D. H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-
D. HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI, ĐÁP SỐ
Filed under: Chương 1: Sự điện li | Leave a comment »
Bài tập sự điện li-tt
CÂU 36:
a) Lấy 400ml dung dịch hỗn hợp hai axit HCl và HBr hòa tan một lượng quặng dolomit thu được V lit khí ở đktc. Cho toàn bộ khí qua dung dịch Ca(OH)2 thu được 20g kết tủa, lọc bỏ kết tủa, đun sôi dung dịch nước lọc thì thu được 10g kết tủa nữa. Tính pH dung dịch axit ban đầu và khối lượng dolomit 25% tạp chất.
b) Cho V/2 lit khí ở trên vào 34,2g dung dịch Ba(OH)2 5%. Tính C% dung dịch thu được.
CÂU 37: Hòa tan Fe trong dung dịch HNO3 loãng, lạnh thu được dung dịch A và hỗn hợp đẳng mol B gồm hai khí, dB/hidro=11,5. Thêm NaOH vào dung dịch sau phản ứng chỉ thu được một kết tủa trắng ánh lục hóa nâu đỏ trong không khí. Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion rút gọn.
CÂU 38: Từ FeS2, Ca3(PO4)2, K2CO3, không khí, than , xúc tác và điều kiện có đủ, điều chế: supephotphat đơn, supephotphat kép, ure, kali nitrat, amophot, sắt.
CÂU 39: Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra khi:
a) Cho Fe dư vào dung dịch HNO3 đặc.
b) Cho Cu vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch B.
c) Cho Fe vào dung dịch B chỉ thu được dung dịch C. Cho ddKOH từ từ vào dung dịch C.
CÂU 40: Hãy chọn bốn dung dịch mỗi dung dịch chứa hai ion trong số các ion sau (không trùng lặp): SO42 – , NO3– , CO32 – , Cl-, K+, Ba2+, Mg2+, Pb2+.
CÂU 41: Nhận biết các lọ mất nhãn sau:
a) Chỉ dùng một thuốc thử : (NH4)2SO4, K2SO4, NaCl, NH4Cl.
b) Chỉ dùng quì tím : NaOH, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2, NaCl.
c) CO2, SO2, SO3, N2, CO.
CÂU 42: Trộn dung dịch có pH=5 với dung dịch có pH=8 theo tỉ lệ nào thì thu được dung dịch có pH=6.
CÂU 43: Viết phương trình phản ứng nhiệt phân: CaCO3, NH4Cl, Na2SO4, KCl, NaHCO3, Ca(NO3)2, Hg(NO3)2.
CÂU 45: Để trung hòa 100ml dung dịch (HNO3 + H2SO4) cần 40ml dung dịch KOH 0,5M. Nếu lấy một lit dung dịch axit trên đem trung hòa bằng NaOH rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 15,32g muối khan.
a) Tính pH dung dịch axit và nồng độ mỗi axit trong dung dịch.
b) Để trung hòa 50ml dung dịch axit cần bao nhiêu ml dung dịch gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 2M ?
CÂU 46: Dẫn 600g hỗn hợp N2 và H2 có tỉ lệ 1:1 về thể tích qua bột Pt nung nóng, có 30% hidro bị phản ứng.
a) Xác định phần trăm hỗn hợp khí sau phản ứng.
b) Lấy toàn bộ lượng NH3 thu được đi điều chế HNO3, tính thể tích dung dịch HNO3 50% (D=1,42g/ml) thu được. Biết hiệu suất quá trình là 80%.
CÂU 47: Hòa tan hết muối sunfit của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch A. Thêm Na2CO3.10H2O cho đến khi thu được kết tủa cực đại, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 30,6g chất rắn và 4,48 lit CO2 ở đktc.
a) Xác định kim loại.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 20% (D=1,2g/ml) và lượng Na2CO3.10H2O đã dùng.
CÂU 48: Thêm dung dịch HCl 0,5M vào 100ml dung dịch hai muối Na2CO3 , NaHCO3 đến khi hết sủi bọt khí thu được 3,36 lit khí ở đktc. Cô cạn 50ml dung dịch hai muối trên thu được 14,4g Na2CO3.10H2O.
a) Tính nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch.
b) Tính thể tích dung dịch HCl biết đã dùng dư 10%.
c) Thêm phenolphtalein vào dung dịch muối thì có hiện tượng gì?
CÂU 49: Hòa tan 40,25g ZnSO4 vào nước thu được 400ml dung dịch A. Tính thể tích dung dịch NaOH 5M tối thiểu cần cho vào 200ml dung dịch A để thu được kết tủa lớn nhất, nhỏ nhất.
CÂU 50: Cho 2,24 lit NH3 ở đktc qua 16g CuO đun nóng thu được chất rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 đặc. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính số mol sản phẩm thu được?
CÂU 51: Nung 24,2g muối nitrat đến khối lượng không đổi thu được 8g oxit kim loại. Xác định công thức muối.
CÂU 52: Chỉ dùng thêm một hóa chất nhận biết các chất mất nhãn sau:
Na2SO4, CaCO3, FeS, BaSO4, ZnS, HgI2, PbI2, CuSO4,Fe(OH)3.
CÂU 53:
a) Chỉ dùng một hóa chất hãy phân biệt Fe2O3, Fe3O4.
b) So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ : NH3, NaOH, Ba(OH)2. Giải thích.
c) Cho hai dung dịch H2SO4 có pH=2 và pH=1. Thêm 100ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml mỗi dung dịch trên. Tính nồng độ mol/lit mỗi dung dịch thu được.
CÂU 54: Cho 18,5g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 loãng nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lit NO duy nhất ở đktc, dung dịch Z1 và còn lại 1,46g kim loại.
a) Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HNO3.
b) Tính khối lượng muối trong dung dịch Z1.
CÂU 55: Cho phương trình:
M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + NO + H2O
a) Hãy cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng e.
b) Với giá trị nào của x phản ứng trên là phản ứng oxi hóa khử.
CÂU 56: Tính pH của dung dịch axit yếu HX 0,01M có pKa = 6.
CÂU 57: Cho 13,5 g bột nhôm phản ứng hết với 300 ml dung dịch HNO3 8M thu được dung dịch X và khí NO. Thêm 200ml dung dịch KOH 22,4% (D = 1.2 g/ml) vào dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa.
CÂU 58:a) Viết công thức cấu tạo của H3PO4 và H3PO3và phương trình điện li của hai axit này.
b) Trộn hai axit trên theo tỉ lệ 1:1 về khối lượng thu được 18 g hỗn hợp. Tính khối lượng dung dịch NaOH 20% cần trung hòa hỗn hợp trên.
CÂU 59:Khử m g quặng photphorit 96% tinh chất bằng C ở nhiệt độ cao với hiệu suất 80%. Lượng photpho thu được điều chế được 1kg dung dịch H3PO4 19,6%. Tính m.
CÂU 60: Từ quặng apatit hãy viết các phương trình điều chế P; PH3; Zn3P2; P2O5.
CÂU 61: Nêu các qui luật biến thiên tính chất của các đơn chất cũng như hợp chất trong phân nhóm chính. Minh họa bằng các nhóm IVA; VA.
CÂU 62: So sánh kim cương và than chì.
CÂU 63: Nêu thành phần và phản ứng của thuốc nổ đen, thuốc ở đầu que diêm.
CÂU 64:Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời Na2CO3 và KHCO3 khi có khí bắt đầu thoát ra thì dùng hết 0,5 lit; khi vừa hết bọt khí thì dùng hết 1,2 lit. Tính CM của mỗi muối trong dung dịch ban đầu.
CÂU 65: Tại sao SiH4 kém bền hơn CH4? Nêu ứng dụng của các muối silicat.
CÂU 66: Cho 100ml dung dịch A chứa Na2CO3 1M và K2CO3 1,5M phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch B chứa MCl2 và NCl2 thu được 23,4 g kết tủa. Xác định M, N biết chúng là kim loại IIA thuộc 2 chu kì kế tiếp.
CÂU 67: Để 10,08 g Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam 4 chất rắn, hòa tan hết lượng chất rắn này trong dung dịch HNO3 thu được 2,24 lit NO ở đktc. Tính m.
CÂU 68: Cho 5,5 g hỗn hợp MgO và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được chất rắn B, hòa tan B trong HCl dư thu được dung dịch C, thêm KOH dư vào dung dịch C thu được kết tủa D, nung D đến khối lượng không đổi thì thấy khối lượng chất này giảm 0,18 g. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
CÂU 69: Viết phương trình oxi hóa FeSO4 bằng KMnO4; K2Cr2O7 trong môi trường H2SO4. (Dưới dạng phân tử và ion rút gọn.)
CÂU 70: Lập công thức tính độ điện li, nồng độ H+, pH của dung dịch axit yếu HA có nồng độ C mol/lit và hằng số cân bằng phân li là Ka.
CÂU 71: Hòa tan hỗn hợp 3 kim loại kiềm trong nước thu được 500 ml dung dịch A và 17,92 lit khí ở 273oC; 2at. Tính pH dung dịch thu được.
CÂU 72: Cho m g Na vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Cho từ từ Fe2(SO4)3 vào dung dịch A thu được kết tủa B, nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,2 g chất rắn. Tính m.
CÂU 73: Lấy 10 ml dung dịch NH4Cl 0,1M rồi thêm vài giọt phenolphtalein, thêm tiếp 10ml dung dịch NaOH 0,1M vào, khuấy đều, đun sôi. Mô tả và giải thích hiện tượng.
CÂU 74: Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi:
a) Thêm từ từ ddCa(OH)2 vào ddH3PO4 sau đó lại thêm từ từ dung dịch HCl vào.
b) Cho HCl vào ddNa2SiO3, lọc kết tủa và nung, ngâm chất rắn thu được trong ddHF.
CÂU 75:
a) Trộn 10 lit NO với 50 lit không khí (20% O2). Tính thể tích khí thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.
b) Đun 150 lit hỗn hợp H2 và N2 (tỉ lệ 3:1 về thể tích) thu được 140 lit hỗn hợp. Tính hiệu suất.
Filed under: Chương 1: Sự điện li | 2 Comments »
Bài tập sự điện li
CÂU 1: Trộn ba dd H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được ddA. Lấy 300ml ddA cho tác dụng với ddB gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M. Tính thể tích ddB để dd thu được có pH = 12.
CÂU 2: Một dd chứa 0,2 mol Fe3+ ; 0,1 mol Al3+ ; x mol SO42– ; y mol NO3– . Cô cạn dd thu được 61,3g muối. Tính x, y.
CÂU 3: Hòa tan 26g CaCO3 bằng dd HCl dư. Cho khí sinh ra hấp thụ vào 400ml dd NaOH a% (D = 1,18 g/ml) thu được ddX. Thêm lượng dư dd BaCl2 vào dd X, sau phản ứng thu được 18,715g kết tủa. Tính a.
CÂU 4: a) Dung dịch CH3COOH 0,1M có a = 1%. Tính pKa của CH3COOH và pH dung dịch.
b) A là dd HCl 0,2M. B là dd H2SO4 0,1M. Trộn A và B theo thể tích bằng nhau, tính pH dung dịch thu được.
CÂU 5: Cho 1,92g đồng vào 100ml dd đồng thời chứa KNO3 0,16M và H2SO4 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối hơi so với hidro là 15 và ddA. Tính thể tích khí ở đktc, thể tích dd NaOH 1M tối thiểu để kết tủa toàn bộ Cu2+ trong ddA.
CÂU 6: a) Thêm từ từ 100g dd H2SO4 98% vào nước thu được 1 lit ddA. Tính pH ddA.
b) Thêm bao nhiêu lit dd NaOH 1,8M vào 1 lit ddA để thu được dd có pH 1 và pH 13.
CÂU 7: Cho dd pH 4. Phải thêm một thể tích nước gấp bao nhiêu lần thể tích dd ban đầu để thu được dd pH 5.
CÂU 8: Trộn 1 lit dd H2SO4 0,005M với 4 lit dd NaOH 0,005M. Tính pH.
CÂU 9: Cho phản ứng : A + a B → ABa . Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng. Xác định a biết nếu tăng nồng độ A,B lên hai lần thì tốc độ phản ứng tăng 16 lần.
CÂU 10: Dung dịch chứa Cu2+, Na+, Cl-, SO42–.Hỏi dd này được tạo thành khi hòa tan muối nào vào nước? Khi cô cạn dung dịch này có thể thu được muối nào?
CÂU 11: Tính thể tích dd KOH 14% (D = 1,12g/ml) chứa số mol OH- bằng số mol OH- có trong 200ml dd có pH = 12.
CÂU 12: Hòa tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào nước thu được 300ml dd. Tính thể tích dd KOH 2M để kết tủa hết Cu2+ trong 100ml dd trên.
CÂU 13: Tính nồng độ mol/l của dd HNO3 và dd KOH biết :20ml dd HNO3 trung hòa hết bởi 60 ml dd KOH, 20ml dd HNO3 sau khi tác dụng với 2 g CuO thì trung hòa hết bởi 10ml dd KOH.
CÂU 14: Có bốn dd NH3 , FeSO4 , BaCl2 , HNO3 . Viết các phương trình phản ứng (dạng phân tử và ion) xảy ra khi trộn lần lượt các dd với nhau.
CÂU 15: Có hai dd A , B. Mỗi dd chứa hai loại cation và hai loại anion trong số các ion sau : K+ : 0,15 mol ; Mg2+ : 0,1mol ; : 0,25 mol; H+ : 0,2 mol ; Cl- : 0,1 mol;
SO42– : 0,075 mol ; NO3 – : 0,25 mol ; CO32– : 0,15mol. Xác định A,B.
CÂU 16: Dung dịch A chứa NaHCO3 và Na2CO3. Trung hòa 300 ml dd A cần 100ml dd NaOH 1M thu được dd B. Cho dd CaCl2 dư vào ddB thu được 30g kết tủa. Xác định nồng độ mol/l các chất trong ddA.
CÂU 17: Có dd D chứa Zn2+, Fe2+ và Cl-. Thêm từ từ dd NaOH 1,5M vào 50ml ml dd D khi lượng kết tủa cực đại thì thấy tốn 40ml. Mặt khác nếu thêm dd KOH 2M vào 500ml dd D đến khi lượng kết tủa không thay đổi thì cần dùng 500ml. Xác định nồng độ mol/l của mỗi muối trong ddD.
CÂU 18: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi :
a) Cho NH3 dư vào dd CuSO4 . b) Trộn dd FeCl3 với dd Na2CO3.
c) Cho từ từ dd KOH vào dd AlCl3 . d) Cho khí CO2 lội từ từ qua dd Ba(OH)2.
CÂU 19: Nhận biết các lọ mất nhãn sau:
a) NaCl, KBr, Na2CO3, NH4Cl, H2SO4, HCl, Na3PO4.
b) CaCO3, BaCl2, Mg(OH)2, (NH4)2CO3, NH4NO3, Ba(NO3)2.
CÂU 20: Các chất và ion sau là axit, baz hay trung tính : Na+, Zn(OH)2 , Cr(OH)3, Fe3+, CH3COO -, HS- , NH4+ , CO32–, HPO42– .
CÂU 21: Tính [H+] của dd H2SO4 80% (D = 1,4 g/ml). Tính thể tích dd KOH có pH = 10 cần dùng để trung hòa 100 ml dd trên.
CÂU 22: Dung dịch A chứa AlCl3. Tính nồng độ mol/l của muối và ion có trong dd A trong các trường hợp sau :
a) Cho sud vào 100ml dd A, lượng kết tủa cực đại thu được là 7,8g.
b) Cho dd KOH 2M vào 200 ml ddA đến khi kết tủa vùa tan hết thì tốn 400ml.
CÂU 23: Hòa tan kẽm trong 240ml dd axit nitric vừa đủ thu được 2,24 lit khí hơi nhẹ hơn không khí ở đktc.
a) Tính khối lượng kẽm bị hòa tan.
b) Thêm 500ml dd KOH a M vào dd thu được thấy xuất hiện 39,6g kết tủa. Tính a.
CÂU 24: Một ddX chứa : Ba2+ , Cl- , NH4+ , NO3– . Lấy 100ml dd X tác dụng với NaOH nóng, dư thu được 5600 cm3 khí ở 00C, 760 mmHg. Nếu cho axit sunfuric dư vào 400 ml ddX thì thu được 93,2 g kết tủa. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd biết tỉ lệ mol giữa Cl- và NO3– là 1:2.
CÂU 25: Trộn 2,24 lit nitơ và 78,4 lit hidro (đktc). Đun nóng, phản ứng xảy ra với hiệu suất là 25%. Dẫn hh sản phẩm qua 5 lit nước. Tính thể tích khí không bị hấp thụ. Tính pH dd thu được biết độ điện li của NH4OH là 20% và chỉ có 10% amoniac tan trong nước tác dụng với nước.
CÂU 26: Cặp chất nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch, viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn : KNO3 và BaCl2 ; Fe(NO3)3 và NaOH ; (NH4)3PO4 và Ba(OH)2 ; FeCl2 và Na2CO3; AlCl3 và ddNH3 ; ZnCl2 và Ba(OH)2.
CÂU 27: Hòa tan 6,4g S trong 147g dd HNO3 60% ( đặc), nóng. Pha loãng dd thu được bằng nước đến 600ml. Tính pH. Tính C% của các chất trong dd trước khi pha loãng.
CÂU 28 : Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp electron. Viết dưới dạng phân tử và ion rút gọn :
a) FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 →K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O.
b) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O .
c) Na + H+ + NO3– → Na+ + NH4+ + H2O.
d) Cu + H+ + SO42– → Cu2+ + SO2 + H2O.
CÂU 29 : Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 2p. Số electron trên phân lớp này bằng 0,75 lần tổng số electron còn lại. Từ đơn chất A hãy điều chế axit trong đó A có số oxi hóa cao nhất.
CÂU 30 : Tính nồng độ mol/l của muối và ion trong dd thu được khi :
a) Cho 3,36 lit NH3 (đktc) vào 100ml dd H2SO4 1M.
b) Cho 8,96 lit CO2 (đktc) vào 500ml dd NaOH 1M.
c) Cho 16,8 lit CO2 (đktc) vào 400ml dd Ba(OH)2 2M.
d) Trộn 100ml dd NaOH 2M với 400ml dd H3PO4 0,4M.
e) Cho V lit CO2 vào 200ml dd Ba(OH)2 a M thu được 29,55g kết tủa, lọc bỏ kết tủa, thêm 500ml KOH 3M vào phần nước lọc lại thu được 9,85g kết tủa nữa. Tính V, a.
CÂU 31: Dung dịch A gồm HCl 2M và H2SO4 1M. Dung dịch B gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 1,5M. trộn A và B theo tỉ lệ nào về thể tích để thu được dung dịch có pH là 0; 7; 14.
CÂU 32: Cho 5g hỗn hợp gồm Zn và Al vào 220ml dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng xong thấy có 2,013g kim loại chưa tan, thu được 0,896lit (ở đktc ) hỗn hợp NO và N2O có tỉ khối so với hidro là 16,75. Tính khối lượng muối và CM dung dịch HNO3 ban đầu.
CÂU 33: Trộn NH3 với Cl2, phản ứng xảy ra hoàn toàn, làm nguội hỗn hợp sản phẩm chỉ thu được 24,075g chất rắn. Cũng lấy lượng NH3 như trên điều chế HNO3 thì thu được 65,625ml dung dịch 40% (D=1,2g/ml). Tính hiệu suất quá trình điều chế axit nitric.
CÂU 34:
a) Tính lượng quặng pyrit 2% tạp chất cần dùng để điều chế 800ml dung dịch H2SO4 có pH=2.
b) Tính lượng NH3 cần thiết để điều chế 600ml dung dịch HNO3 có pH=1.
c) Trộn ½ dung dịch ở câu a với dung dịch ở câu b thì thu được dung dịch có pH là bao nhiêu?
CÂU 35: Hòa tan 42,9g Na2CO3.10H2O vào nước thành 700ml ddA .
a) Dung dịch A có môi trường gì? viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho AlCl3 vào ddA.
b) Thêm 150ml dung dịch MgCl2 1M vào ½ ddA. Xác định nồng độ ion trong dung dịch mới.
Filed under: Chương 1: Sự điện li | 4 Comments »

markdown:
Filed under:
[Chương 1: Sự điện li](https://baitaphoahoc.wordpress.com/category/ph%c6%b0%c6%a1ng-phap-gi%e1%ba%a3i-bai-t%e1%ba%adp/bai-t%e1%ba%adp-l%e1%bb%9bp-11/ch%c6%b0%c6%a1ng-1-s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li/) | [Leave a comment »](https://baitaphoahoc.wordpress.com/2010/06/09/tr%e1%ba%afc-nghi%e1%bb%87m-s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li/#respond)
[Trắc nghiệm- sự điện li](https://baitaphoahoc.wordpress.com/2010/06/09/tr%e1%ba%afc-nghi%e1%bb%87m-s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li/)
Filed under:
[AXIT- BAZO THEO BRONTEST](https://baitaphoahoc.wordpress.com/2010/06/09/axit-bazo-theo-brontest/) **: Chất trung tính là chất Câu 1**
A. vừa thể hiện tính axit, vừa thể hiện tính bazơ.
B. không thể hiện tính axit và tính bazơ.
C. chỉ thể hiện tính axit khi gặp bazơ mạnh.
D. chỉ thể hiện tính bazơ khi gặp axit mạnh.
**: Dung dịch natri axetat trong nước có môi trường Câu 2**
A. axit. B. bazơ. C. lưỡng tính. D. trung tính.
**: Trong phản ứng HSO Câu 3** 4 -+ H 2O → SO 4 2-+ H 3O +thì H 2O đóng vai trò là
A. axit. B. bazơ. C. chất khử. D. chất oxi hóa.
**: Lượng nước cần thêm vào V lít dung dịch HCl có pH = 3 để thu được dung dịch HCl có pH = 4 là Câu 4**
A. 4V. B. 7V. C. 9V. D. 10V.
**: Có 10 dung dịch NaCl, NH Câu 5** 4Cl, AlCl 3, Na 2S, C 6H 5ONa, Na 2CO 3, KNO 3, CH 3COONa, NaHSO 4, Fe 2(SO 4) 3. Số lượng dung dịch có pH < 7 là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
**: Hoà tan 4 chất sau với cùng số mol vào nước để được 4 dung dịch có thể tích bằng nhau: C Câu 6** 2H 5ONa, C 6H 5ONa, CH 3COONa, CH 3NH 2. Dung dịch có pH lớn nhất là dung dịch tạo từ
A. C
2H 5ONa. B. C 6H 5ONa. C. CH 3COONa. D. CH 3NH 2. **: Dung dịch HCl và dung dịch CH Câu 7** 3COOH có cùng nồng độ mol, pH của 2 dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là
A. x < y. B. x > y. C. x = y. D. x £ y.
**: Phản ứng nào sau đây Câu 8** **không**phải là phản ứng axit-bazơ ?
A. 2HCl + Ca(OH)
2 → CaCl 2 + 2H 2O 3 → AgCl¯ + HNO 3
C. 2HNO
3 + CuO → Cu(NO 3) 2 + H 2O
D. 2KOH + CO
2 → K 2CO 3 + H 2O. **: Dung dịch NaOH và dung dịch CH Câu 9** 3COONa có cùng pH, nồng độ mol/l của 2 dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là
A. x < y. B. x > y. C. x = y. D. x £ y.
**: Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH) Câu 10** 20,5M với 100 ml dung dịch HCl 0,5 M được dung dịch A. Thể tích (ml) dung dịch H 2SO 41M vừa đủ để trung hoà dung dịch A là
A. 250. B.50. C. 25. D. 150.
**: Al, Al Câu 11** 2O 3, Al(OH) 3đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Vậy chất lưỡng tính là
A. cả 3 chất. B. Al và Al
2O 3. C. Al 2O 3 và Al(OH) 3. D. Al và Al(OH) 3. **: Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là Câu 12**
A. 3. B. 4. C. 8. D. 10.
**: Cho CO Câu 13** 2tác dụng với NaOH trong dung dịch với tỷ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Dung dịch thu được có pH
A. bằng 7. B. lớn hơn 7. C. nhỏ hơn 7. D. bằng 14.
**: Cho một ít chất chỉ thị quỳ tím vào dung dịch NH Câu 14** 3thu được dung dịch X. Thêm từ từ tới dư dung dịch NaHSO 4vào dung dịch X. Màu của dung dịch X biến đổi như sau:
A. từ màu đỏ chuyển dần sang màu xanh. B. từ màu xanh chuyển dần sang màu đỏ.
C. từ màu xanh chuyển dần sang màu tím. D. từ màu đỏ chuyển sang không màu.
**: AlCl Câu 15** 3trong dung dịch nước bị thuỷ phân. Nếu thêm vào dung dịch này một trong các chất sau thì chất nào làm tăng cường sự thuỷ phân của AlCl 3?
A. Na
2CO 3. B. NH 4Cl. C. Fe 2(SO 4) 3. D. KNO 3. **: Nung 6,58 gam Cu(NO Câu 16** 3) 2trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước, được 300ml dung dịch Y. Dung dịch Y có giá trị pH là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
**: Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H Câu 17** 2SO 40,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 2a mol/lít thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m tương ứng là
A. 0,1; 2,33. B. 0,15; 2,33. C. 0,2; 10,48. D.0,25; 10,48.
**: Cho rất từ từ dung dịch A chứa 2x mol HCl vào dung dịch B chứa x mol K Câu 18** 2CO 3. Sau khi cho hết A vào B và đun nhẹ để đuổi hết khí ta được dung dịch C. Dung dịch C có
A. pH = 7. B. pH > 7. C. pH < 7. D. pH £ 7.
**: Phản ứng thuỷ phân các muối là phản ứng trao đổi Câu 19**
A. proton. B. nơtron. C. electron. D. hạt nhân.
**: Cho các muối tan sau: NaCl, AlCl Câu 20** 3, Na 2S, KNO 3, K 2CO 3, Fe 2(SO 4) 3, CH 3COONa. Số lượng muối bị thuỷ phân là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
**: Cho V lít dung dịch Ba(OH) Câu 21** 20,025M vào 100ml dung dịch gồm HNO 3và HCl (có pH = 1), thu được dung dịch có pH =2. Giá trị của V là
A. 0,60. B. 0,45. C. 0,30. D. 0,15.
**: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng axit – bazơ? Câu 22**
A. HCl + AgNO
3 → AgCl¯ + HNO 3.
B. 3FeO + 10HNO
3 → 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2O.
C. 2Al + 2H
2O + 2NaOH → 2NaAlO 2 + 3H 2.
D. CaCO
3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2+ H 2O . **: Khi hoà tan Na Câu 23** 2CO 3vào nước thu được dung dịch có môi trường
A. axit. B. bazơ. C. lưỡng tính. D. trung tính.
**: Cho các chất: Ca(HCO Câu 24 (A-07)** 3) 2, NH 4Cl, (NH 4) 2CO 3, ZnSO 4, Al(OH) 3, Zn(OH) 2. Số lượng chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
**: Hỗn hợp X chứa Na Câu 25 (B-07)** 2O, NH 4Cl, NaHCO 3và BaCl 2có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa
A. NaCl, NaOH. B. NaCl.
C. NaCl, NaHCO
3, NH 4Cl, BaCl 2. D. NaCl, NaOH, BaCl 2. **: Dãy gồm các chất đều làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là Câu 26 (B-07)**
A. anilin, metylamin, amoniac. B. amoni clorua, metylamin, natri hiđroxit.
C. metylamin, amoniac, natri axetat. D. anilin, amoniac, natri hiđroxit.
**: Cho 2,81 gam hỗn hợp X gồm Fe Câu 27** 2O 3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 500 ml dung dịch H 2SO 40,1 M rồi cô cạn dung dịch thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 3,81. B. 4,81. C. 6,81. D. 5,81.
**: Lượng nước cần thêm vào V lít dung dịch NaOH có pH = 12 để thu được dung dịch HCl có pH = 11 là Câu 28**
A. 4V. B. 7V. C. 9V. D. 10V.
**: Dung dịch HCl và dung dịch CH Câu 29 (A-07)** 3COOH có cùng nồng độ mol, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả sử, cứ 100 phân tử CH 3COOH thì có 1 phân tử điện li)
A. y = 100x. B. y = x – 2. C. y = 2x. D. y = x + 2.
**: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na Câu 30 (A-07)** 2CO 3đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiệnkết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là
A. V = 11,2(a-b). B. V = 22,4(a+b). C. V = 11,2(a+b). D. V = 22,4(a-b).
**: Cho 4 phản ứng: Câu 32 (B-07)**
(1) Fe + 2HCl → FeCl
2 + H 2
(2) 2NaOH + (NH
4) 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2NH 3 + 2H 2O
(3) BaCl
2 + Na 2CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl
(4) 2NH
3 + 2H 2O + FeSO 4 → Fe(OH) 2 + (NH 4) 2SO 4
Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit – bazơ là
A. (2), (3). B. (1), (2). C. (3), (4). D. (2), (4).
**: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) Câu 34 (B-07)** 20,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2SO 40,0375M và HCl 0,0125M, thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 7. B. 6. C. 1. D. 2.
Filed under:
[Chương 1: Sự điện li](https://baitaphoahoc.wordpress.com/category/ph%c6%b0%c6%a1ng-phap-gi%e1%ba%a3i-bai-t%e1%ba%adp/bai-t%e1%ba%adp-l%e1%bb%9bp-11/ch%c6%b0%c6%a1ng-1-s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li/) | [3 Comments »](https://baitaphoahoc.wordpress.com/2010/06/09/axit-bazo-theo-brontest/#comments)
[ĐIỆN LI](https://baitaphoahoc.wordpress.com/2010/06/09/di%e1%bb%87n-li/) **: Dung dịch glixerol trong nước không dẫn điện, dung dịch NaOH dẫn điện tốt. Điều này được giải thích là do Câu 1**
A. glixerol là chất hữu cơ, natri hiđroxit là chất vô cơ.
B. glixerol là hợp chất cộng hóa trị, natri hiđroxit là hợp chất ion.
C. glixerol là chất lỏng, natri hiđroxit là chất rắn.
D. glixerol là chất không điện li, natri hiđroxit là chất điện li.
**: Các muối, axít, hiđroxit tan là những chất điện li vì: Câu 2**
A. chúng có khả năng phân li thành hiđrat trong dung dịch.
B. các ion hợp phần có tính dẫn điện.
C. có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron dẫn điện.
D. dung dịch của chúng dẫn điện.
**: Một cốc nước có chứa a mol Ca Câu 3** 2+, b mol Mg 2+, c mol Cl **, d mol HCO** - 3 **. Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là** -
A. 2a + 2b = c-d. B. 2a + 2b = c + d. C. a + b = c + d. D. a + b = 2c + 2d.
**: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 2M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M. Nếu thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ ion OH Câu 4** -trong dung dịch thu được là
A. 1,7M. B. 1,8M. C. 1M. D. 2M.
**: Trong dung dịch Fe Câu 5** 2(SO 4) 3loãng có chứa 0,6 mol SO 4 2thì số mol Fe **-** 2(SO 4) 3trong dung dịch đó là
A. 1,8.
**: Hoà tan 12,5 g CuSO Câu 6** 4.5H 2O vào một lượng nước vừa đủ thành 200 ml dung dịch. Tổng nồng độ mol/l của các ion Cu 2+và SO 4 2trong dung dịch là **-**
A. 1M. B. 0,5M. C. 0,25M D. 0,1M.
**: Phương trình phân li của axít axetic là: CH Câu 7** 3COOH CH 3COO -+ H +K a.
Biết [CH
3COOH] = 0,5M và ở trạng thái cân bằng [H +] = 2,9.10 - 3M. Giá trị của K a là
A. 1,7.10
- 5. B. 8,4.10 **. C. 5,95.10 -5** -4. D. 3,4.10 - 5. **: Trong dãy các chất dưới đây, dãy nào mà tất cả các chất đều là chất điện li mạnh? Câu 8**
A. KCl, Ba(OH)
2, Al(NO 3) 3. B. CaCO 3, MgSO 4, Mg(OH) 2, H 2CO 3.
C. CH
3COOH, Ca(OH) 2, AlCl 3. D. NaCl, AgNO 3, BaSO 4, CaCl 2. **: Trong 150ml dung dịch có hoà tan 6,39g Al(NO Câu 9** 3) 3. Nồng độ mol/l của ion NO 3 **có trong dung dịch là** -
A. 0,2M. B. 0,06M. C. 0,3M. D. 0,6M.
**: Thêm từ từ từng giọt H Câu 10** 2SO 4vào dung dịch Ba(OH) 2đến dư thì độ dẫn điện của hệ sẽ biến đổi như sau:
A. tăng dần. B. giảm dần.
C. lúc đầu giảm, sau đó tăng. D. lúc đầu tăng, sau đó giảm.
**: Có 2 dung dịch X và Y, mỗi dung dịch chỉ chứa 2 cation và 2 anion trong số các ion với số mol như sau: K Câu 11** +(0,15); Mg 2+(0,10); NH 4 +(0,25); H +(0,20); Cl -(0,10); SO 4 2-(0,075); NO 3 -(0,25); CO 3 2-(0,15). Các ion trong X và Y là
A. X chứa (K
+, NH 4 +, CO 3 2-, SO 4 2-); Y chứa (Mg 2+, H +, NO 3 -, Cl -).
B. X chứa (K
+, NH 4 +, CO 3 2-, NO 3 -); Y chứa (Mg 2+, H +, SO 4 2-, Cl -).
C. X chứa (K
+, NH 4 +, CO 3 2-, Cl -); Y chứa (Mg 2+, H +, SO 4 2-, NO 3 -).
D. X chứa (H
+, NH 4 +, CO 3 2-, Cl -); Y chứa (Mg 2+, K +, SO 4 2-, NO 3 -). **: Một dung dịch chứa a mol Na Câu 12** +, b mol Ca 2+, c mol HCO 3 -và d mol NO 3 -. Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d và công thức tổng số gam muối trong dung dịch lần lượt là
A. a + 2b = c + d và 23a + 40b + 61c + 62d.
B. a + b = c + d và 23a + 40b + 61c + 62d.
C. a + b = c + d và 23a + 40b – 61c – 62d.
D. a + 2b = c + d và 23a + 40b – 61c – 62d.
**:Trong dãy các ion sau. Dãy nào chứa các ion đều phản ứng được với ion OH Câu 13** -?
A. H
+, NH 4 +, HCO 3 -, CO 3 2-. B. Fe 2+, Zn 2+, HSO 3 -; SO 3 2-.
C. Ba
2+, Mg 2+, Al 3+, PO 4 3-. D. Fe 3+, Cu 2+; Pb 2+, HS -. **: Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch? Câu 14**
A. NaHCO
3 và NaOH. B. K 2SO 4 và NaNO 3.
C. HCl và AgNO
3. D. C 6H 5ONa và H 2SO 4. **: Một cốc nước chứa 0,01 mol Na Câu 15** +; 0,02 mol Cl -; 0,01 mol Mg 2+; 0,02 mol Ca 2+và 0,05 mol HCO 3 -. Nước trong cốc là
A. nước mềm. B. nước cứng tạm thời.
C. nước cứng vĩnh cửu. D. nước cứng toàn phần.
**: Cho 4 dung dịch có cùng nồng độ mol là NaCl; CH Câu 16** 3COONa; CH 3COOH; H 2SO 4. Dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất là
A. NaCl. B. CH
3COONa. C. CH 3COOH. D. H 2SO 4. **: Chia dung dịch X gồm CuSO Câu 17** 4và Al(NO 3) 3thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch BaCl 2dư thu được 6,99 gam kết tủa. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 2,4. B. 3,2. C. 4,4. D. 12,6.
**: Hãy chọn câu đúng trong các câu kết luận sau: Câu 18**
A. Mọi axit đều là chất điện li.
B. Mọi axit đều là chất điện li mạnh.
C. Mọi axit mạnh đều là chất điện li mạnh.
D. Mọi chất điện li mạnh đều là axit.
**: Cho các chất sau; Ca(OH) Câu 19** 2(A), NaHCO 3(B), H 2SO 4(C), Na 2CO 3(D), Na 3PO 4(E), C 17H 35COONa (F). Các chất có thể làm mất tính cứng của nước là
A. C, D, E, F. B. A, B, C, E. C. A, D, E, F. D. A, C, D, E.
**: Ion CO Câu 20** 3 2–không tác dụng với các ion thuộc dãy nào sau đây?
A. NH
4 +, K +, Na +. B. H +, NH 4 +, K +, Na +.
C. Ca
2+, Mg 2+, Na +. D. Ba 2+, Cu 2+, NH 4 +, K +. **: Dãy nào cho dưới đây gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch Câu 21**
A. Na
+, NH 4 +, Al 3+, SO 4 2-, OH -, Cl -. B. Ca 2+, K +, Cu 2+, NO 3 -, OH -, Cl -.
C. Ag
+, Fe 3+, H +, Br -, CO 3 2-, NO 3 -. D. Na +, Mg 2+, NH 4 +, SO 4 2-, Cl -, NO 3 -. **: Hiện tượng tạo thành nhũ trong các hang động là do phản ứng Câu 22**
A. CaCO
3 + CO 2 + H 2O → Ca(HCO 3) 2.
B. Ca(HCO
3) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2O.
C. CaO + CO
2 → CaCO 3.
D. CaCO
3 → CaO + CO 2. **: Nguyên nhân làm cho nước suối có tính cứng là do phản ứng Câu 23**
A. CaCO
3 + CO 2 + H 2O → Ca(HCO 3) 2.
B. Ca(HCO
3) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2O.
C. CaO + CO
2 → CaCO 3.
D. CaCO
3 → CaO + CO 2. **: Để phân biệt nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu người ta dực vào sự có mặt của ion Câu 24**
A. Ca
2+. B. Mg 2+. C. HCO 3 -. D. HSO 3 -. **: Trong các dung dịch: HNO Câu 25 (B-07)** 3, NaCl, Na 2SO 4, Ca(OH) 2, KHSO 4, Mg(NO 3) 2; dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3) 2là
A. HNO
3, Ca(OH) 2, KHSO 4, Mg(NO 3) 2. B. HNO 3, NaCl, Na 2SO 4.
C. NaCl, Na
2SO 4, Ca(OH) 2. D. HNO 3, Ca(OH) 2, KHSO 4, Na 2SO 4. **: Dung dịch axit H Câu 33** 2SO 4có pH = 4. Nồng độ mol/l của H 2SO 4trong dung dịch đó là
A. 2.10
- 4M. B. 1.10 - 4M. C. 5.10 - 5M. D. 2.10 - 5M.
Filed under:
[Chương 1: Sự điện li](https://baitaphoahoc.wordpress.com/category/ph%c6%b0%c6%a1ng-phap-gi%e1%ba%a3i-bai-t%e1%ba%adp/bai-t%e1%ba%adp-l%e1%bb%9bp-11/ch%c6%b0%c6%a1ng-1-s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li/) | [4 Comments »](https://baitaphoahoc.wordpress.com/2010/06/09/di%e1%bb%87n-li/#comments)
[SỰ ĐIỆN LI – PHẢN ỨNG GIỮA CÁC ION](https://baitaphoahoc.wordpress.com/2010/06/09/s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li-ph%e1%ba%a3n-%e1%bb%a9ng-gi%e1%bb%afa-cac-ion/)
ĐỀ BÀI
135
**.** Theo Ahreniut thì kết luận nào sau đây là đúng?
- Bazơ là chất nhận proton.
- Axit là chất nhường proton.
- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H
+.
- Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.
136. Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau:
- Zn(OH)
2.
- Sn(OH)
2.
- Al(OH)
3.
D. Cả A, B, C.
137. Chỉ ra câu trả lời
** về pH: sai**
- pH = – lg[H
+]
- [H
+] = 10 athì pH = a
C. pH + pOH = 14
D. [H
+].[OH -] = 10 -14
138. Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit:
- Dung dịch muối có pH < 7.
- Muối có khả năng phản ứng với bazơ.
- Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.
- Muối tạo bởi axit yếu, axit mạnh.
- Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước.
139. Chọn câu trả lời đúng về muối trung hoà:
- Muối có pH = 7.
- Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh .
- Muối không còn có hiđro trong phân tử .
- Muối có khả năng phản ứng với axit và bazơ.
- Muối không còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước.
140. Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau:
- tạo thành chất kết tủa.
- tạo thành chất khí .
C. tạo thành chất điện li yếu.
D. hoặc A, hoặc B, hoặc C.
E. cả A, B và C.
141. Trong các chất sau chất nào là chất ít điện li?
- H
2O B. HCl
- NaOH D. NaCl
142. Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước?
- Môi trường điện li.
- Dung môi không phân cực.
- Dung môi phân cực.
- Tạo liên kết hiđro với các chất tan.
143. Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau:
a. NaCl b. Ba(OH)
2 c. HNO 3
d. AgCl e. Cu(OH)
2 f. HCl
A. a, b, c, f. B. a, d, e, f.
C. b, c, d, e. D. a, b, c.
144. Chọn câu trả lời đúng khi nói về axit theo quan điểm của Bronstet:
- Axit hoà tan được mọi kim loại.
- Axit tác dụng được với mọi bazơ.
- Axit là chất cho proton.
- Axit là chất điện li mạnh.
145. Hãy chọn câu trả lời đúng trong số các câu sau:
- Axit mà một phân tử phân li nhiều H
+là axit nhiều nấc.
- Axit mà phân tử có bao nhiêu nguyên tử H thì phân li ra bấy nhiêu H
+.
- H
3PO 4là axit ba nấc .
- A và C đúng.
146. Chọn câu trả lời đúng nhất, khi xét về Zn(OH)
2 là:
- chất lưỡng tính.
B. hiđroxit lưỡng tính.
C. bazơ lưỡng tính.
D. hiđroxit trung hòa.
147. Theo Bronstet thì câu trả lời nào sau đây là đúng?
- Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion.
- Trong thành phần của axit có thể không có H.
- Trong thành phần của bazơ phải có nhóm OH.
- Trong thành phần của bazơ có thể không có nhóm OH.
- A và D đúng.
148. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
A. Pb(OH)
2, ZnO, Fe 2O 3 B. Al(OH) 3, Al 2O 3, Na 2CO 3
C. Na
2SO 4, HNO 3, Al 2O 3 D. Na 2HPO 4, ZnO, Zn(OH) 2
E. Zn(OH)
2, NaHCO 3, CuCl 2
149. Theo Bronstet ion nào sau đây là lưỡng tính?
a. PO
4 3- b. CO 3 2- c. HSO 4 - d. HCO 3 - e. HPO 3 2-
A. a, b, c. B. b, c, d.
C. c, d, e. D. b, c, e.
150. Cho các axit sau:
(1). H
3PO 4 (K a = 7,6 . 10 -3) (2). HOCl (K a = 5 . 10 -8)
(3). CH
3COOH (K a = 1,8 . 10 -5) (4). HSO 4 (K a = 10 -2)
Sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần:
A. (1) < (2) < (3) < (4).
B. (4) < (2) < (3) < (1).
C. (2) < (3) < (1) < (4).
D. (3) < (2) < (1) < (4).
151. Thang pH thường dùng từ 0 đến 14 là vì:
- Tích số ion của nước [OH
-][H +] = 10 -14ở 25 0C.
- pH dùng để đo dung dịch có [H
+] nhỏ.
- Để tránh ghi [H
+] với số mũ âm.
- Cả A, B, và C.
152. Chọn câu trả lời
**trong số các câu sau đây? sai **
- Giá trị [H
+] tăng thì độ axit tăng.
- Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.
- Dung dịch pH < 7: làm quỳ tím hóa đỏ.
- Dung dịch pH = 7: trung tính.
153.
1. KCl 2. Na
2CO 3 3. CuSO 4 4. CH 3COONa
5. Al
2(SO 4) 3 6. NH 4Cl 7. NaBr 8. K 2S
Hãy chọn phương án trong đó các dung dịch đều có pH < 7 trong các phương án sau:
A. 1, 2, 3 B. 3, 5, 6
C. 6, 7, 8 D. 2, 4, 6
154.
1. HCO
3 - 2. K 2CO 3 3. H 2O 4. Cu(OH) 2
5. HPO
4 - 6. Al 2O 3 7. NH 4Cl 8. HSO 3 -
Theo Bronstet, các chất và ion lưỡng tính là:
A. 1, 2, 3. B. 4, 5, 6.
C. 1, 3, 5, 6, 8. D. 2, 4, 6, 7.
155.
+, Ca 2+, H +, Cl -, Ba 2+, Mg 2+. Nếu không đưa ion lạ vào dung dịch, dùng chất nào sau đây để tách nhiều ion nhất ra khỏi dung dịch?
A. Dung dịch Na
2SO 4 vừa đủ.
B. Dung dịch K
2CO 3 vừa đủ.
C. Dung dịch NaOH vừa đủ.
D. Dung dịch Na
2CO 3 vừa đủ.
156. Chất nào dưới đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit?
A. Cacbon đioxit.
B. Lưu huỳnh đioxit.
C. Ozon.
D. Dẫn xuất flo của hiđrocacbon.
157.
A. do axit tác dụng với bazơ.
B. do oxit axit tác dụng với oxit bazơ.
C. do có sự nhường, nhận proton.
D. Do có sự dịch chuyển electron từ chất này sang chất khác.
158.
A. Sự điện ly là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.
B. Sự điện ly là sự phân ly một chất dưới tác dụng của dòng điện.
C. Sự điện ly là sự phân ly một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.
D. Sụ điện ly thực chất là quá trình oxi hoá khử.
159. Theo định nghĩa về axit – bazơ của Bronstet
*có bao nhiêu ion* trong số các ion sau đây là bazơ: Na +, Cl -, CO 3 2- , HCO 3 -, CH 3COO -, NH 4 +, S 2-?
A: 1 B: 2
C: 3 D: 4
160. Trong các dung dịch sau đây: K
2CO 3, KCl, CH 3COONa, NH 4Cl, NaHSO 4, Na 2S có *bao nhiêu* dung dịch có pH > 7?
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
161. Cho 10,6g Na
2CO 3 vào 12g dung dịch H 2SO 4 98%, sẽ thu được bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn?
A. 18,2g và 14,2g
B. 18,2g và 16,16g
C. 22,6g và 16,16g
D. 7,1g và 9,1g
162. Trong dung dịch Al
2(SO 4) 3 loãng có chứa 0,6 mol SO 4 2-, thì trong dung dịch đó có chứa:
A. 0,2 mol Al
2(SO 4) 3. B. 0,4 mol Al 3+.
C. 1,8 mol Al
2(SO 4) 3. D. Cả A và B đều đúng.
163. Theo định nghĩa về axit – bazơ của Bronstet thì có bao nhiêu ion là bazơ trong số các ion sau đây: Ba
2+, Br -, NO 3 -, C 6H 5O -, NH 4 +, CH 3COO -, SO 4 2- ?
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
164. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?
A. AlCl
3 và Na 2CO 3.
B. HNO
3 và NaHCO 3.
C. NaAlO
2 và KOH.
D. NaCl và AgNO
3.
165.
3, NaNO 3, K 2CO 3, NH 4NO 3. Nếu chỉ được phép dùng một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào trong các chất sau?
A. Dung dịch NaOH
B. Dung dịch H
2SO 4
C. Dung dịch Ba(OH)
2
D. Dung dịch AgNO
3
166. Các chất nào trong dãy sau đây vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh?
A. Al(OH)
3, (NH 2) 2CO, NH 4Cl.
B. NaHCO
3, Zn(OH) 2, CH 3COONH 4.
C. Ba(OH)
2, AlCl 3, ZnO.
D. Mg(HCO
3) 2, FeO, KOH.
167.
2 ( đktc). Khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng là:
A. 7,945g B. 7,495g
C. 7,594g D. 7,549g
168.
2 ( đktc) là:
A. 250 ml B. 500 ml
C. 125 ml D. 175 ml
169. Cho V lít khí CO
2 ( đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 2,0 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,015M thu được 1,97g BaCO 3 kết tủa. V có giá trị là:
A. 0,224 lít. B. 1,12 lít.
C. 0,448 lít. D. 0,244 hay 1,12 lít.
170. Cho 4,48 lít ( đktc) hỗn hợp khí N
2O và CO 2 từ từ qua bình đựng nước vôi trong dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khí thoát ra. Thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp là:
A. 25% và 75%
B. 33,33% và 66,67%
C. 45% và 55%
D. 40% và 60%
171. Cho các chất rắn sau: Al
2O 3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na 2O, Pb(OH) 2, K 2O, CaO, Be, Ba. Dãy chất rắn có thể tan hết trong dung dịch KOH dư là:
A. Al, Zn, Be.
B. Al
2O 3, ZnO.
C. ZnO, Pb(OH)
2, Al 2O 3.
D. Al, Zn, Be, Al
2O 3, ZnO.
172. Hỗn hợp khí gồm CO
2 và N 2 có tỉ khối đối với H 2 là 18. Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là:
A. 61,11% và 38,89% B. 60, 12% và 39,88%
C. 63,15% và 36,85% D. 64,25% và 35,75%
173. Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,17 g NaCl. Tổng số mol NaBr và NaI có trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 0,015 mol. B. 0,02 mol.
C. 0,025 mol. D. 0,03 mol.
174. Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO
3, B 2CO 3, R 2CO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 22,4 lít CO 2 (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là:
A. 142,0g. B. 124,0g.
C. 141,0g. D. 123,0g.
175.
3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Nồng độ mol của dung dịch KOH là:
A. 1,5 mol/l. B. 3,5 mol/l.
C. 1,5 mol/l và 3,5 mol/l. D. 2 mol/l và 3 mol/l.
176. Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H
3PO 4 1M thì nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được là:
A. 0,33M. B. 0,66M.
C. 0,44M. D. 1,1M.
177. Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính ?
A. Cl
-, Na +, NH 4 +, H 2O B. ZnO, Al 2O 3, H 2O
C. Cl
-, Na + D. NH 4 +, Cl -, H 2O
178. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonnat của hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2,24 lít CO
2 (đktc). Hai kim loại đó là:
A. Li, Na. B. Na, K.
C. K, Rb. D. Rb, Cs.
179. Cho 1 lít hỗn hợp khí gồm H
2, Cl 2, HCl đi qua dung dịch KI thu được 2,54g iot và còn lại 500ml ( các khí đo ở cùng điều kiện tiêu chuẩn). Phần trăm số mol các khí trong hỗn hợp lần lượt là:
A. 50; 22,4; 27,6 B. 25; 50; 25
C. 21; 34,5; 45,5 D. 30; 40; 30
180. Lượng SO
3 cần thêm vào dung dịch H 2SO 4 10% để được 100g dung dịch H 2SO 4 20% là:
A. 2,5g B. 8,88g
C. 6,66g D. 24,5g
181. Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K
2O để thu được dung dịch KOH 21% là:
A. 354,85g B. 250 g
C. 320g D. 400g
182. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H
2SO 4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit đã cho là:
A. 10ml. B. 15ml.
C. 20ml. D. 25ml.
183. Cho H
2SO 4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl và dẫn hết khí sinh ra vào 146g H 2O. Nồng độ % của axit thu được là:
A. 30 B. 20
C. 50 D. 25
184. Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là:
A. 1,5M B. 1,2M
C. 1,6M D. 0,15M
185. Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H
2SO 4 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là:
A 1 B. 2 C. 3 D. 1,5
186. Độ điện li a của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?
A. Bản chất của chất điện li.
B. Bản chất của dung môi.
C. Nhiệt độ của môi trường và nồng độ của chất tan.
D. A, B, C đúng.
187. Độ dẫn điện của dung dịch axit CH
3COOH thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ của axit từ 0% đến 100%?
A. Độ dẫn điện tăng tỷ lệ thuận với nồng độ axit.
B. Độ dẫn điện giảm.
C. Ban đầu độ dẫn điện tăng, sau đó giảm.
D. Ban đầu độ dẫn điện giảm, sau đó tăng.
188. Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch Na
2CO 3 vào dung dịch muối FeCl 3?
A. Có kết tủa màu nâu đỏ.
B. Có các bọt khí sủi lên.
C. Có kết tủa màu lục nhạt.
D. A và B đúng.
189. Người ta lựa chọn phương pháp nào sau đây để tách riêng chất rắn ra khỏi hỗn hợp phản ứng giữa các dung dịch Na
2CO 3 và CaCl 2?
A. Cô cạn dung dịch. B. Chiết.
C. Chưng cất. D. Lọc.
190. Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH = 4?
A. 90ml B. 100ml
C. 10ml D. 40ml
191. Dung dịch A có a mol NH
4 +, b mol Mg 2+, c mol SO 4 2- và d mol HCO 3 -. Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d sau đây là đúng?
A. a + 2b = c + d B. a + 2b = 2c + d
C. a + b = 2c + d D. a + b = c + d
192. Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)
2 0,1M là:
A. 100ml. B. 150ml
C. 200ml D. 250ml
193. Cho phương trình ion thu gọn: H
+ + OH - → H 2O. Phương trình ion thu gọn đã cho biểu diễn bản chất của các phản ứng hoá học nào sau đây?
A. HCl + NaOH → H
2O + NaCl
B. NaOH + NaHCO
3 → H 2O + Na 2CO 3
C. H
2SO 4 + BaCl 2 → 2HCl + BaSO 4
D. A và B đúng.
194. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào trong đó nước đóng vai trò là một axit Bronstet?
A. HCl + H
2O → H 3O + + Cl -
B. NH
3 + H 2O →NH 4 + + OH -
C. CuSO
4 + 5H 2O → CuSO 4 .5H 2O
D. H
2SO 4 + H 2O → H 3O + + HSO 4 -
### D. HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI, ĐÁP SỐ
|134.||135. C||136. D||137. B||138. E|
|139. E||140. D||141. A||142. C||143. A|
|144. C||145. D||146. B||147. E||148. D|
|149. C||150. C||151. A||152. A||153. B|
|154. C||155. D||156. B||157. C||158. C|
|159. D||160. C||161. A||162. D||163. B|
|164. C||165. C||166. B||167. B||168. C|
|169. D||170. A||171. D||172. A||173. B|
|174. A||175. C||176. A||177. C||178. A|
|179. A||180. B||181. A||182. C||183. B|
|184. C||185. A||186. D||187. C||188. D|
|189. D||190. A||191. B||192. A||193. A|
|194. B|
Filed under:
[Chương 1: Sự điện li](https://baitaphoahoc.wordpress.com/category/ph%c6%b0%c6%a1ng-phap-gi%e1%ba%a3i-bai-t%e1%ba%adp/bai-t%e1%ba%adp-l%e1%bb%9bp-11/ch%c6%b0%c6%a1ng-1-s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li/) | [Leave a comment »](https://baitaphoahoc.wordpress.com/2010/06/09/s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li-ph%e1%ba%a3n-%e1%bb%a9ng-gi%e1%bb%afa-cac-ion/#respond)
[Bài tập sự điện li-tt](https://baitaphoahoc.wordpress.com/2010/06/09/bai-t%e1%ba%adp-s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li-tt/) **: CÂU 36**
a) Lấy 400ml dung dịch hỗn hợp hai axit HCl và HBr hòa tan một lượng quặng dolomit thu được V lit khí ở đktc. Cho toàn bộ khí qua dung dịch Ca(OH)
2 thu được 20g kết tủa, lọc bỏ kết tủa, đun sôi dung dịch nước lọc thì thu được 10g kết tủa nữa. Tính pH dung dịch axit ban đầu và khối lượng dolomit 25% tạp chất.
b) Cho V/2 lit khí ở trên vào 34,2g dung dịch Ba(OH)
2 5%. Tính C% dung dịch thu được. **: Hòa tan Fe trong dung dịch HNO CÂU 37** 3loãng, lạnh thu được dung dịch A và hỗn hợp đẳng mol B gồm hai khí, dB/hidro=11,5. Thêm NaOH vào dung dịch sau phản ứng chỉ thu được một kết tủa trắng ánh lục hóa nâu đỏ trong không khí. Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion rút gọn. **: Từ FeS CÂU 38** 2, Ca 3(PO 4) 2, K 2CO 3, không khí, than , xúc tác và điều kiện có đủ, điều chế: supephotphat đơn, supephotphat kép, ure, kali nitrat, amophot, sắt. **: Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra khi: CÂU 39**
a) Cho Fe dư vào dung dịch HNO
3 đặc.
b) Cho Cu vào dung dịch HNO
3 thu được dung dịch B.
c) Cho Fe vào dung dịch B chỉ thu được dung dịch C. Cho ddKOH từ từ vào dung dịch C.
**: Hãy chọn bốn dung dịch mỗi dung dịch chứa hai ion trong số các ion sau (không trùng lặp): SO CÂU 40** 4 2 –, NO 3 –, CO 3 2 –, Cl -, K +, Ba 2+, Mg 2+, Pb 2+. **: Nhận biết các lọ mất nhãn sau: CÂU 41**
a) Chỉ dùng một thuốc thử : (NH
4) 2SO 4, K 2SO 4, NaCl, NH 4Cl.
b) Chỉ dùng quì tím : NaOH, H
2SO 4, Na 2SO 4, Ba(OH) 2, NaCl.
c) CO
2, SO 2, SO 3, N 2, CO. **: Trộn dung dịch có pH=5 với dung dịch có pH=8 theo tỉ lệ nào thì thu được dung dịch có pH=6. CÂU 42** **: Viết phương trình phản ứng nhiệt phân: CaCO CÂU 43** 3, NH 4Cl, Na 2SO 4, KCl, NaHCO 3, Ca(NO 3) 2, Hg(NO 3) 2. **: CÂU 45** **Để trung hòa 100ml dung dịch (HNO** ** 3+ H 2SO 4) cần 40ml dung dịch KOH 0,5M. Nếu lấy một lit dung dịch axit trên đem trung hòa bằng NaOH rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 15,32g muối khan.
a) Tính pH dung dịch axit và nồng độ mỗi axit trong dung dịch.
b) Để trung hòa 50ml dung dịch axit cần bao nhiêu ml dung dịch gồm NaOH 1M và Ba(OH)
2 2M ? **: Dẫn 600g hỗn hợp N CÂU 46** 2và H 2có tỉ lệ 1:1 về thể tích qua bột Pt nung nóng, có 30% hidro bị phản ứng.
a) Xác định phần trăm hỗn hợp khí sau phản ứng.
b) Lấy toàn bộ lượng NH
3 thu được đi điều chế HNO 3, tính thể tích dung dịch HNO 3 50% (D=1,42g/ml) thu được. Biết hiệu suất quá trình là 80%. **: Hòa tan hết muối sunfit của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch A. Thêm Na CÂU 47** 2CO 3.10H 2O cho đến khi thu được kết tủa cực đại, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 30,6g chất rắn và 4,48 lit CO 2ở đktc.
a) Xác định kim loại.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 20% (D=1,2g/ml) và lượng Na
2CO 3.10H 2O đã dùng. **: Thêm dung dịch HCl 0,5M vào 100ml dung dịch hai muối Na CÂU 48** 2CO 3, NaHCO 3đến khi hết sủi bọt khí thu được 3,36 lit khí ở đktc. Cô cạn 50ml dung dịch hai muối trên thu được 14,4g Na 2CO 3.10H 2O.
a) Tính nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch.
b) Tính thể tích dung dịch HCl biết đã dùng dư 10%.
c) Thêm phenolphtalein vào dung dịch muối thì có hiện tượng gì?
**: Hòa tan 40,25g ZnSO CÂU 49** 4vào nước thu được 400ml dung dịch A. Tính thể tích dung dịch NaOH 5M tối thiểu cần cho vào 200ml dung dịch A để thu được kết tủa lớn nhất, nhỏ nhất. **: Cho 2,24 lit NH CÂU 50** 3ở đktc qua 16g CuO đun nóng thu được chất rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO 3đặc. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính số mol sản phẩm thu được? **: Nung 24,2g muối nitrat đến khối lượng không đổi thu được 8g oxit kim loại. Xác định công thức muối. CÂU 51** **: Chỉ dùng thêm một hóa chất nhận biết các chất mất nhãn sau: CÂU 52**
Na
2SO 4, CaCO 3, FeS, BaSO 4, ZnS, HgI 2, PbI 2, CuSO 4,Fe(OH) 3. **: CÂU 53**
a) Chỉ dùng một hóa chất hãy phân biệt Fe
2O 3, Fe 3O 4.
b) So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ : NH
3, NaOH, Ba(OH) 2. Giải thích.
c) Cho hai dung dịch H
2SO 4 có pH=2 và pH=1. Thêm 100ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml mỗi dung dịch trên. Tính nồng độ mol/lit mỗi dung dịch thu được. **: Cho 18,5g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe CÂU 54** 3O 4tác dụng với 200ml dung dịch HNO 3loãng nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lit NO duy nhất ở đktc, dung dịch Z 1và còn lại 1,46g kim loại.
a) Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HNO
3.
b) Tính khối lượng muối trong dung dịch Z
1. **: Cho phương trình: CÂU 55**
M
2O x + HNO 3 → M(NO 3) 3 + NO + H 2O
a) Hãy cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng e.
b) Với giá trị nào của x phản ứng trên là phản ứng oxi hóa khử.
**: Tính pH của dung dịch axit yếu HX 0,01M có pK CÂU 56** a= 6. **: Cho 13,5 g bột nhôm phản ứng hết với 300 ml dung dịch HNO CÂU 57** 38M thu được dung dịch X và khí NO. Thêm 200ml dung dịch KOH 22,4% (D = 1.2 g/ml) vào dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa. **: CÂU 58** **Viết công thức cấu tạo của H** *a)* 3PO 4và H 3PO 3và phương trình điện li của hai axit này. **Trộn hai axit trên theo tỉ lệ 1:1 về khối lượng thu được 18 g hỗn hợp. Tính khối lượng dung dịch NaOH 20% cần trung hòa hỗn hợp trên. b) ** **:Khử m g quặng photphorit 96% tinh chất bằng C ở nhiệt độ cao với hiệu suất 80%. Lượng photpho thu được điều chế được 1kg dung dịch H CÂU 59** 3PO 419,6%. Tính m. **: Từ quặng apatit hãy viết các phương trình điều chế P; PH CÂU 60** 3; Zn 3P 2; P 2O 5. **: Nêu các qui luật biến thiên tính chất của các đơn chất cũng như hợp chất trong phân nhóm chính. Minh họa bằng các nhóm IVA; VA. CÂU 61** **: So sánh kim cương và than chì. CÂU 62** **: Nêu thành phần và phản ứng của thuốc nổ đen, thuốc ở đầu que diêm. CÂU 63** **:Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời Na CÂU 64** 2CO 3và KHCO 3khi có khí bắt đầu thoát ra thì dùng hết 0,5 lit; khi vừa hết bọt khí thì dùng hết 1,2 lit. Tính C Mcủa mỗi muối trong dung dịch ban đầu. **: Tại sao SiH CÂU 65** 4kém bền hơn CH 4? Nêu ứng dụng của các muối silicat. **: Cho 100ml dung dịch A chứa Na CÂU 66** 2CO 31M và K 2CO 31,5M phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch B chứa MCl 2và NCl 2thu được 23,4 g kết tủa. Xác định M, N biết chúng là kim loại IIA thuộc 2 chu kì kế tiếp. **: Để 10,08 g Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam 4 chất rắn, hòa tan hết lượng chất rắn này trong dung dịch HNO CÂU 67** 3thu được 2,24 lit NO ở đktc. Tính m. **: Cho 5,5 g hỗn hợp MgO và Al CÂU 68** 2O 3tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được chất rắn B, hòa tan B trong HCl dư thu được dung dịch C, thêm KOH dư vào dung dịch C thu được kết tủa D, nung D đến khối lượng không đổi thì thấy khối lượng chất này giảm 0,18 g. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. **: Viết phương trình oxi hóa FeSO CÂU 69** 4bằng KMnO 4; K 2Cr 2O 7trong môi trường H 2SO 4. (Dưới dạng phân tử và ion rút gọn.) **: Lập công thức tính độ điện li, nồng độ H CÂU 70** +, pH của dung dịch axit yếu HA có nồng độ C mol/lit và hằng số cân bằng phân li là K a. **: Hòa tan hỗn hợp 3 kim loại kiềm trong nước thu được 500 ml dung dịch A và 17,92 lit khí ở 273 CÂU 71** oC; 2at. Tính pH dung dịch thu được. **: Cho m g Na vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Cho từ từ Fe CÂU 72** 2(SO 4) 3vào dung dịch A thu được kết tủa B, nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,2 g chất rắn. Tính m. **: Lấy 10 ml dung dịch NH CÂU 73** 4Cl 0,1M rồi thêm vài giọt phenolphtalein, thêm tiếp 10ml dung dịch NaOH 0,1M vào, khuấy đều, đun sôi. Mô tả và giải thích hiện tượng. **: Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi: CÂU 74**
a) Thêm từ từ ddCa(OH)
2 vào ddH 3PO 4 sau đó lại thêm từ từ dung dịch HCl vào.
b) Cho HCl vào ddNa
2SiO 3, lọc kết tủa và nung, ngâm chất rắn thu được trong ddHF. **: CÂU 75** ** Trộn 10 lit NO với 50 lit không khí (20% O a)** 2). Tính thể tích khí thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. ** Đun 150 lit hỗn hợp H b)** 2và N 2(tỉ lệ 3:1 về thể tích) thu được 140 lit hỗn hợp. Tính hiệu suất.
Filed under:
[Chương 1: Sự điện li](https://baitaphoahoc.wordpress.com/category/ph%c6%b0%c6%a1ng-phap-gi%e1%ba%a3i-bai-t%e1%ba%adp/bai-t%e1%ba%adp-l%e1%bb%9bp-11/ch%c6%b0%c6%a1ng-1-s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li/) | [2 Comments »](https://baitaphoahoc.wordpress.com/2010/06/09/bai-t%e1%ba%adp-s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li-tt/#comments)
[Bài tập sự điện li](https://baitaphoahoc.wordpress.com/2010/06/09/bai-t%e1%ba%adp-s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li/) **: Trộn ba dd H CÂU 1** 2SO 40,1M ; HNO 30,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được ddA. Lấy 300ml ddA cho tác dụng với ddB gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M. Tính thể tích ddB để dd thu được có pH = 12. **: Một dd chứa 0,2 mol Fe CÂU 2** 3+; 0,1 mol Al 3+; x mol SO 4 2–; y mol NO 3 –. Cô cạn dd thu được 61,3g muối. Tính x, y. **: Hòa tan 26g CaCO CÂU 3** 3bằng dd HCl dư. Cho khí sinh ra hấp thụ vào 400ml dd NaOH a% (D = 1,18 g/ml) thu được ddX. Thêm lượng dư dd BaCl 2vào dd X, sau phản ứng thu được 18,715g kết tủa. Tính a. **: CÂU 4** **Dung dịch CH** *a)* 3COOH 0,1M có a = 1%. Tính pK acủa CH 3COOH và pH dung dịch. ** A là dd HCl 0,2M. B là dd H b)** 2SO 40,1M. Trộn A và B theo thể tích bằng nhau, tính pH dung dịch thu được. **: Cho 1,92g đồng vào 100ml dd đồng thời chứa KNO CÂU 5** 30,16M và H 2SO 40,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối hơi so với hidro là 15 và ddA. Tính thể tích khí ở đktc, thể tích dd NaOH 1M tối thiểu để kết tủa toàn bộ Cu 2+trong ddA. **: a) Thêm từ từ 100g dd H CÂU 6** 2SO 498% vào nước thu được 1 lit ddA. Tính pH ddA.
b) Thêm bao nhiêu lit dd NaOH 1,8M vào 1 lit ddA để thu được dd có pH 1 và pH 13.
**: Cho dd pH 4. Phải thêm một thể tích nước gấp bao nhiêu lần thể tích dd ban đầu để thu được dd pH 5. CÂU 7** **: Trộn 1 lit dd H CÂU 8** 2SO 40,005M với 4 lit dd NaOH 0,005M. Tính pH. **: Cho phản ứng : A + a B → AB CÂU 9** a. Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng. Xác định a biết nếu tăng nồng độ A,B lên hai lần thì tốc độ phản ứng tăng 16 lần. **: Dung dịch chứa Cu CÂU 10** 2+, Na +, Cl -, SO 4 2–.Hỏi dd này được tạo thành khi hòa tan muối nào vào nước? Khi cô cạn dung dịch này có thể thu được muối nào? **: Tính thể tích dd KOH 14% (D = 1,12g/ml) chứa số mol OH CÂU 11** -bằng số mol OH -có trong 200ml dd có pH = 12. **: Hòa tan 12,5 g CuSO CÂU 12** 4.5H 2O vào nước thu được 300ml dd. Tính thể tích dd KOH 2M để kết tủa hết Cu 2+trong 100ml dd trên. **: Tính nồng độ mol/l của dd HNO CÂU 13** 3và dd KOH biết :20ml dd HNO 3trung hòa hết bởi 60 ml dd KOH, 20ml dd HNO 3sau khi tác dụng với 2 g CuO thì trung hòa hết bởi 10ml dd KOH. **: Có bốn dd NH CÂU 14** 3, FeSO 4, BaCl 2, HNO 3. Viết các phương trình phản ứng (dạng phân tử và ion) xảy ra khi trộn lần lượt các dd với nhau. **: Có hai dd A , B. Mỗi dd chứa hai loại cation và hai loại anion trong số các ion sau : K CÂU 15** +: 0,15 mol ; Mg 2+: 0,1mol ; : 0,25 mol; H +: 0,2 mol ; Cl -: 0,1 mol;
SO
4 2–: 0,075 mol ; NO 3 –: 0,25 mol ; CO 3 2–: 0,15mol. Xác định A,B. **: Dung dịch A chứa NaHCO CÂU 16** 3và Na 2CO 3. Trung hòa 300 ml dd A cần 100ml dd NaOH 1M thu được dd B. Cho dd CaCl 2dư vào ddB thu được 30g kết tủa. Xác định nồng độ mol/l các chất trong ddA. **: Có dd D chứa Zn CÂU 17** 2+, Fe 2+và Cl -. Thêm từ từ dd NaOH 1,5M vào 50ml ml dd D khi lượng kết tủa cực đại thì thấy tốn 40ml. Mặt khác nếu thêm dd KOH 2M vào 500ml dd D đến khi lượng kết tủa không thay đổi thì cần dùng 500ml. Xác định nồng độ mol/l của mỗi muối trong ddD. **: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi : CÂU 18**
a) Cho NH
3 dư vào dd CuSO 4 . b) Trộn dd FeCl 3 với dd Na 2CO 3.
c) Cho từ từ dd KOH vào dd AlCl
3 . d) Cho khí CO 2 lội từ từ qua dd Ba(OH) 2. **: Nhận biết các lọ mất nhãn sau: CÂU 19**
a) NaCl, KBr, Na
2CO 3, NH 4Cl, H 2SO 4, HCl, Na 3PO 4.
b) CaCO
3, BaCl 2, Mg(OH) 2, (NH 4) 2CO 3, NH 4NO 3, 3) 2. **: Các chất và ion sau là axit, baz hay trung tính : Na CÂU 20** +, Zn(OH) 2, Cr(OH) 3, Fe 3+, CH 3COO -, HS -, NH 4 +, CO 3 2–, HPO 4 2–. **: Tính [H CÂU 21** +] của dd H 2SO 480% (D = 1,4 g/ml). Tính thể tích dd KOH có pH = 10 cần dùng để trung hòa 100 ml dd trên. **: Dung dịch A chứa AlCl CÂU 22** 3. Tính nồng độ mol/l của muối và ion có trong dd A trong các trường hợp sau :
a) Cho sud vào 100ml dd A, lượng kết tủa cực đại thu được là 7,8g.
b) Cho dd KOH 2M vào 200 ml ddA đến khi kết tủa vùa tan hết thì tốn 400ml.
**: Hòa tan kẽm trong 240ml dd axit nitric vừa đủ thu được 2,24 lit khí hơi nhẹ hơn không khí ở đktc. CÂU 23**
a) Tính khối lượng kẽm bị hòa tan.
b) Thêm 500ml dd KOH a M vào dd thu được thấy xuất hiện 39,6g kết tủa. Tính a.
**: Một ddX chứa : Ba CÂU 24** 2+, Cl -, NH 4 +, NO 3 –. Lấy 100ml dd X tác dụng với NaOH nóng, dư thu được 5600 cm 3khí ở 0 0C, 760 mmHg. Nếu cho axit sunfuric dư vào 400 ml ddX thì thu được 93,2 g kết tủa. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd biết tỉ lệ mol giữa Cl -và NO 3 –là 1:2. **: Trộn 2,24 lit nitơ và 78,4 lit hidro (đktc). Đun nóng, phản ứng xảy ra với hiệu suất là 25%. Dẫn hh sản phẩm qua 5 lit nước. Tính thể tích khí không bị hấp thụ. Tính pH dd thu được biết độ điện li của NH CÂU 25** 4OH là 20% và chỉ có 10% amoniac tan trong nước tác dụng với nước. **: Cặp chất nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch, viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn : KNO CÂU 26** 3và BaCl 2; Fe(NO 3) 3và NaOH ; (NH 4) 3PO 4và Ba(OH) 2; FeCl 2và Na 2CO 3; AlCl 3và ddNH 3; ZnCl 2và Ba(OH) 2. **: Hòa tan 6,4g S trong 147g dd HNO CÂU 27** 360% ( đặc), nóng. Pha loãng dd thu được bằng nước đến 600ml. Tính pH. Tính C% của các chất trong dd trước khi pha loãng. **: Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp electron. Viết dưới dạng phân tử và ion rút gọn : CÂU 28 **
a) FeSO
4 + H 2SO 4 + KMnO 4 →K 2SO 4 + MnSO 4 + Fe 2(SO 4) 3 + H 2O.
b) Fe
xO y + HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + H 2O .
c) Na + H
+ + NO 3 – → Na + + NH 4 + + H 2O.
d) Cu + H
+ + SO 4 2– → Cu 2+ + SO 2 + H 2O. **: Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 2p. Số electron trên phân lớp này bằng 0,75 lần tổng số electron còn lại. Từ đơn chất A hãy điều chế axit trong đó A có số oxi hóa cao nhất. CÂU 29 ** **: Tính nồng độ mol/l của muối và ion trong dd thu được khi : CÂU 30 **
a) Cho 3,36 lit NH
3 (đktc) vào 100ml dd H 2SO 4 1M.
b) Cho 8,96 lit CO
2 (đktc) vào 500ml dd NaOH 1M.
c) Cho 16,8 lit CO
2 (đktc) vào 400ml dd Ba(OH) 2 2M.
d) Trộn 100ml dd NaOH 2M với 400ml dd H
3PO 4 0,4M.
e) Cho V lit CO
2 vào 200ml dd Ba(OH) 2 a M thu được 29,55g kết tủa, lọc bỏ kết tủa, thêm 500ml KOH 3M vào phần nước lọc lại thu được 9,85g kết tủa nữa. Tính V, a. **: Dung dịch A gồm HCl 2M và H CÂU 31** 2SO 41M. Dung dịch B gồm NaOH 1M và Ba(OH) 21,5M. trộn A và B theo tỉ lệ nào về thể tích để thu được dung dịch có pH là 0; 7; 14. **: Cho 5g hỗn hợp gồm Zn và Al vào 220ml dung dịch HNO CÂU 32** 3. Sau khi phản ứng xong thấy có 2,013g kim loại chưa tan, thu được 0,896lit (ở đktc ) hỗn hợp NO và N 2O có tỉ khối so với hidro là 16,75. Tính khối lượng muối và C Mdung dịch HNO 3ban đầu. **: Trộn NH CÂU 33** 3với Cl 2, phản ứng xảy ra hoàn toàn, làm nguội hỗn hợp sản phẩm chỉ thu được 24,075g chất rắn. Cũng lấy lượng NH 3như trên điều chế HNO 3thì thu được 65,625ml dung dịch 40% (D=1,2g/ml). Tính hiệu suất quá trình điều chế axit nitric. **: CÂU 34**
a) Tính lượng quặng pyrit 2% tạp chất cần dùng để điều chế 800ml dung dịch H
2SO 4 có pH=2.
b) Tính lượng NH
3 cần thiết để điều chế 600ml dung dịch HNO 3 có pH=1.
c) Trộn ½ dung dịch ở câu a với dung dịch ở câu b thì thu được dung dịch có pH là bao nhiêu?
**: Hòa tan 42,9g Na CÂU 35** 2CO 3.10H 2O vào nước thành 700ml ddA .
a) Dung dịch A có môi trường gì? viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho AlCl
3 vào ddA.
b) Thêm 150ml dung dịch MgCl
2 1M vào ½ ddA. Xác định nồng độ ion trong dung dịch mới.
Filed under:
[Chương 1: Sự điện li](https://baitaphoahoc.wordpress.com/category/ph%c6%b0%c6%a1ng-phap-gi%e1%ba%a3i-bai-t%e1%ba%adp/bai-t%e1%ba%adp-l%e1%bb%9bp-11/ch%c6%b0%c6%a1ng-1-s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li/) | [4 Comments »](https://baitaphoahoc.wordpress.com/2010/06/09/bai-t%e1%ba%adp-s%e1%bb%b1-di%e1%bb%87n-li/#comments)

Server: nginx

Vary: Cookie

X-hacker: If you're reading this, you should visit automattic.com/jobs and apply to join the fun, mention this header.

X-ac: 1.dca _dca


text:
Mục ảnh vui lần này, chúng tôi xin giới thiệu tới các bạn một vài kiểu cầu thang trong nhà sáng tạo và đẹp mắt. Biết đâu các bạn chẳng áp dụng được một kiểu nào đó vào ngôi nhà của mình?
Hãy chia sẻ suy nghĩ của bạn
0 phản hồi

markdown:
Mục ảnh vui lần này, chúng tôi xin giới thiệu tới các bạn một vài kiểu cầu thang trong nhà sáng tạo và đẹp mắt. Biết đâu các bạn chẳng áp dụng được một kiểu nào đó vào ngôi nhà của mình?
## Hãy chia sẻ suy nghĩ của bạn
## 0 phản hồi

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

WARC-Truncated: length

Content-Type: text/html; charset=utf-8

Content-Language: vi

X-Generator: Drupal 7 (http://drupal.org)

Cache-Control: max-age=0, no-cache

X-XSS-Protection: 1; mode=block