text:
Lý thuyết và bài tập đại cương về kim loại
Chia sẻ: Nguyễn Duy Bảo | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:39
lượt xem 836
download
Lý thuyết và bài tập đại cương về kim loại
Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn: Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA: các kim loại này là những nguyên tố s Nhóm IIIA (trừ B), một phần của các nhóm IVA, VA, VIA: các kim loại này là những nguyên tố p. Các nhóm B (từ IB đến VIIIB): các kim loại chuyển tiếp, chúng là những nguyên tố d. Họ lantan và actini (xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng): các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f. Nhận xét: đa số các nguyên tố hóa học đã biết là nguyên tố kim loại (trên 80 %)....
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Lý thuyết và bài tập đại cương về kim loại
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Lý thuyết đại cương về kim loại (THPT) I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA: các kim loại này là những nguyên tố s - Nhóm IIIA (trừ B), một phần của các nhóm IVA, VA, VIA: các kim loại này là những nguyên tố p - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB): các kim loại chuyển tiếp, chúng là những nguyên tố d - Họ lantan và actini (xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng): các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f * Nhận xét: đa số các nguyên tố hóa học đã biết là nguyên tố kim loại (trên 80 %) II – CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT TRONG TINH THỂ KIM LOẠI 1. Cấu tạo nguyên tử kim loại - Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng - Bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại (ở phía dưới, bên trái bảng tuần hoàn) nhìn chung lớn hơn bán kính nguyên tử các nguyên tố phi kim (ở phía trên, bên phải bảng tuần hoàn) 2. Cấu tạo mạng tinh thể kim loại Có ba kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng là lập phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương 1
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 3. Liên kết kim loại Là liên kết hóa học hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron tự do di chuyển trong toàn bộ mạng lưới tinh thể kim loại . Ion dương kim loại Hút nhau III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI 1. Tính chất chung Kim loại có những tính chất vật lí chung là: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim a) Tính dẻo: các lớp mạng tinh thể kim loại khi trượt lên nhau vẫn liên kết được với nhau nhờ lực hút tĩnh điện của các electron tự do với các cation kim loại. Những kim loại có tính dẻo cao là Au, Ag, Al, Cu, Zn… b) Tính dẫn điện: nhờ các electron tự do có thể chuyển dời thành dòng có hướng dưới tác dụng của điện trường. Nói chung nhiệt độ của kim loại càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, tiếp sau là Cu, Au, Al, Fe… c) Tính dẫn nhiệt: nhờ sự chuyển động của các electron tự do mang năng lượng (động năng) từ vùng có nhiệt độ cao đến vùng có nhiệt độ thấp của kim loại. Nói 2
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI chung kim loại nào dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt tốt d) Ánh kim: nhờ các electron tự do có khả năng phản xạ tốt ánh sáng khả kiến (ánh sáng nhìn thấy). Tóm lại: những tính chất vật lí chung của kim loại như trên chủ yếu do các electron tự do trong kim loại gây ra . 2. Tính chất riêng a) Khối lượng riêng: phụ thuộc vào khối lượng nguyên tử, bán kính nguyên tử và kiểu cấu trúc mạng tinh thể. Li là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất (d = 0,5 g/ cm3) và osimi (Os) có khối lượng riêng lớn nhất (d = 22,6 g/cm3). Các kim loại có khối lượng riêng nhỏ hơn 5 g/cm3 được gọi là kim loại nhẹ (như Na, K, Mg, Al…) và lớn hơn 5 g/cm3 được gọi là kim loại nặng (như Fe, Zn, Pb, Cu, Ag, Au…) b) Nhiệt độ nóng chảy: phụ thuộc chủ yếu vào độ bền liên kết kim loại. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg (–39oC, điều kiện thường tồn tại ở trạng thái lỏng) và kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W (vonfam, 3410oC) c) Tính cứng: phụ thuộc chủ yếu vào độ bền liên kết kim loại. Kim loại mềm nhất là nhóm kim loại kiềm (như Na, K…do bán kính lớn, cấu trúc rỗng nên liên kết kim loại kém bền) và có những kim loại rất cứng không thể dũa được (như W, Cr…) IV – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử (nguyên tử kim loại dễ bị oxi hóa thành ion dương): M → Mn+ + ne 1. Tác dụng với phi kim -Tác dụng với oxi : hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt) Ví dụ: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 4Fe + 3O2( dư) → 2Fe2O3 3Fe + 2O2 (kk) → Fe3O4 2Fe + O2 (thiếu) → 2FeO 3
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - Tác dụng với halogen : các kim loại phản ứng hầu hết với F2,với Cl2, Br2(trừ Au, Pt), với I2 (chỉ một số kim loại phản ứng). sản phẩm tạo ra là các muối halogenua. Zn + Cl2 → ZnCl2 - Tác dụng với lưu huỳnh (hầu hết các kim loại) Hg + S → HgS (xảy ra ở điều kiện thường) - Ngoài ra các kim loại còn tác dụng với nitơ tạo ra nitrua, với photpho tạo ra photphua, vớicacbon, silic tạo ra cacbua,silicua …. 2. Tác dụng với axit a) Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng (không có tính oxi hoá ở gốc axit): M + nH+ → Mn+ + n/2H2 (M đứng trước hiđro trong dãy thế điện cực chuẩn) b) Đối với H2SO4 đặc, HNO3 (axit có tính oxi hóa mạnh): - Kim loại thể hiện nhiều số oxi hóa khác nhau khi phản ứng với H2SO4 đặc, HNO3 sẽ đạt số oxi hóa cao nhất - Hầu hết các kim loại phản ứng được với H2SO4 đặc nóng (trừ Pt, Au) và H2SO4 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), khi đó S+6 trong H2SO4 bị khử thành S+4 (SO2) ; So hoặc S-2 (H2S) - Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 đặc nóng (trừ Pt, Au) và HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), khi đó N+5 trong HNO3 bị khử thành N+4 (NO2) - Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 loãng (trừ Pt, Au), khi đó N+5 trong HNO3 bị khử thành N+2 (NO) ; N+1 (N2O) ; No (N2) hoặc N-3 (NH4+) - Các kim loại có tính khử càng mạnh thường cho sản phẩm khử có số oxi hóa càng thấp. Các kim loại như Na, K…sẽ gây nổ khi tiếp xúc với các dung dịch axit . -Một số kim loại bị thụ động hoá khi phản ứng vói H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội như: Fe, Al, Cr… Ví dụ: 2Fe + 6H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 4Mg + 5H2SO4 (đặc) 4MgSO4 + H2S + 4H2O 4
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3. Tác dụng với dung dịch muối - Điều kiện để kim loại M đẩy được kim loại X ra khỏi dung dịch muối của nó: + M đứng trước X trong dãy thế điện cực chuẩn + Cả M và X đều không tác dụng được với nước ở điều kiện thường + Muối tham gia phản ứng và muối tạo thành phải là muối tan: xM (r) + nXx+ (dd) → xMn+ (dd) + nX (r) - Khối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = mX tạo ra – mM tan - Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = mM tan – mX tạo ra - Hỗn hợp các kim loại phản ứng với hỗn hợp dung dịch muối theo thứ tự ưu tiên: kim loại khử mạnh nhất tác dụng với cation oxi hóa mạnh nhất để tạo ra kim loại khử yếu nhất và cation oxi hóa yếu nhất - Với nhiều anion có tính oxi hóa mạnh như NO3-, MnO4-,…thì kim loại M sẽ khử các anion trong môi trường axit (hoặc bazơ) . Ví dụ: - Khi cho Zn vào dung dịch CuSO4 ta thấy lớp bề mặt thanh kẽm dần chuyển qua màu đỏ và màu xanh của dung dịch bị nhạt dần do phản ứng: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ - Khi cho kim loại kiềm Na vào dung dịch CuSO4 ta thấy có sủi bọt khí không màu và xuất hiện kết tủa keo xanh do các phản ứng: Na + H2O → NaOH + 1/2H2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 - Khi cho bột Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 có vài giọt HCl ta thấy có khí không màu thoát ra và hóa nâu trong không khí do phản ứng: 3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4CuCl2 + 2NO + 4H2O 4. Tác dụng với nước 5
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - Các kim loại mạnh như Li, Na, K, Ca, Sr, Ba…khử nước dễ dàng ở nhiệt độ thường theo phản ứng: M + nH2O → M(OH)n + n/2H2. Kim loại Mg tan rất chậm và Al chỉ tan khi ở dạng hỗn hống (hợp kim của Al và Hg) - Các kim loại trung bình như Mg, Al, Zn, Fe…phản ứng được với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo oxit kim loại và hiđro Ví dụ: Mg + H2O(h) MgO + H2 3Fe + 4H2O(h) Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O(h) FeO + H2 - Các kim loại có tính khử yếu như Cu, Ag, Hg…không khử được nước dù ở nhiệt độ cao 5. Tác dụng với dung dịch kiềm Các kim loại mà hiđroxit của chúng có tính lưỡng tính như Al, Zn, Be, Sn, Pb… tác dụng được với dung dịch kiềm (đặc). Trong các phản ứng này, kim loại đóng vai trò là chất khử, H2O là chất oxi hóa và bazơ làm môi trường cho phản ứng Ví dụ: phản ứng của Al với dung dịch NaOH được hiểu là phản ứng của Al với nước trong môi trường kiềm và gồm hai quá trình: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Cộng hai phương trình trên ta được một phương trình: 2Al + 6H2O + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 6. Tác dụng với oxit kim loại Các kim loại mạnh khử được các oxit kim loại yếu hơn ở nhiệt độ cao thành kim loại Ví dụ: 2Al + Fe3O4 2Fe + Al2O3 V – DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại là dãy sắp xếp các kim loại theo thứ tự tăng dần thế điện cực chuẩn 6
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại còn được gọi là dãy thế oxi hóa – khử chuẩn của kim loại, hoặc dãy thế khử chuẩn của kim loại. Tùy thuộc vào mục đích sử dụng, người ta dùng tên dãy sao cho phù hợp * ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1. Sự ăn mòn kim loại Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường xung quanh gọi là sự ăn mòn kim loại M - ne → Mn+ a. Ăn mòn hóa hoc -Ăn mòn hóa học là sự phá hủy kim loại do kim loại phản ứng hóa học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao -Sự ăn mòn thường xảy ra ở những thiết bị của lò đốt, chi tiết của động cơ đốt trong hoặc thiết bị tiếp xúc với hơi H2O ở nhiệt độ cao. Ví dụ: 0 t 3Fe + 2H2O = Fe3O4 + 4H2↑ + Bản chất: Là quá trình oxi hóa khử trong đó electron của kim loại được chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng. b. Ăn mòn điện hóa -Là sự phá hủy kim loại do kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện. Ví dụ: Kim loại tiếp xúc với không khí ẩm ... + Bản chất của sự ăn mòn điện hóa Là một quá trình oxi hóa khử xảy ra trên bề mặt điện cực. c. Cách chống sự ăn mòn - Cách li kim loại với môi trường - Dùng hợp kim chống gỉ (hợp kim inoc) 7
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - Dùng chất chống ăn mòn (chất kìm hãm) VI. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. -Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử iôn kim loại Mn+ có trong thành phần các hợp chất như ôxít,sunfua,halogen tạo thành kim loại theo sơ đồ : Mn+ +ne → M -Do đó người ta thường áp dụng các phương pháp sau: +Phương pháp dùng chất khử hoá học (nhiệt luyện):dùng chất khử hoá học CO,H2,C,Al…để khử iôn kim loại trong ôxít ở nhiệt độ cao. VD: Fe2O3 + CO → Fe + CO +Phương pháp thuỷ luyện :dùng kim loại tự do có tinhd khử mạnh hơn để khử iôn kim loại khác trong dung dịch muối.Thường được dùng để điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu. VD: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu +Phương pháp điện phân:Dùng dòng điện một chiều để khử iôn kim loại trong hợp chất VD:Điện phân muối CaCl2 nóng chảy Catôt ← CaCl2 nóng chảy → anôt Ca2+ Cl- Ca2+ + 2e = Ca 2Cl- - 2e = Cl2 Điện CaCl2 phân Ca + Cl2 Nóng chảy +Phương pháp nhiệt phân huỷ:Dùng điều chế kim loại mà hợp chất của chúng dễ bị phân huỷ bởi nhiệt. VD: Fe(CO)5 t Fe + 5CO 0 → ****** 8
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Phần II: Bài tập trắc nghiệm I.Tính chất vật lí và đặc điểm cấu tạo Câu1: Liên kết kim loại tạo thành là do: A.Sự góp chung electron của các nguyên tử kim loại. B.Các electron tự do gắn kết các iôn dương kim loại với nhau. C.Tương tác tĩnh điện giữa mỗi iôn kim loại với electron hoá trị. D.Sự góp chung electron đồng thời với sự tương tác tĩnh điện. Câu2: Hãy sắp xếp các ion sau đây theo thứ tự bán kính nhỏ dần : Na+, O2-, Al3+, Mg2+ A. Na+> O2-> Al3+>Mg2+ B. O2-> Na+>Mg2+> Al3+ C. O2-> Al3+>Mg2+> Na+ D. Na+> Mg2+> Al3+> O2- Câu3:Kim loại có tính ánh kim tính dẻo,dẫn điện,dẫn nhiệt là do: A.Các electron tự do trong nguyên tử kim loại. B.Nguyên tử có ít electron ở lớp ngoài cùng. C.Kim loại dễ bị ôxi hoá trong các phương trình phản ứng. D.Có cấu tạo mạng tinh thể kim loại Câu4: Sắp xếp các kim loại sau theo thứ tự giảm dần tính dẫn điện: A.Cu, Ag, Al, Fe B. Ag, Cu, Al, Fe C.Fe, Cu, Ag, Al. D. Al, Fe, Cu, Ag 9
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu5: So với các nguyên tử của nguyên tố phi kim thuộc cùng một chu kì.Nguyên tử cúa các nguyên tố kim loại dễ nhường elêctron để tạo thành iôn dương. Đó là do nguyên tử kim loại có: A.Bán kính lớn hơn,số electron lớp ngoài cùng ít hơn,lực liên kết với hạt nhân của lớp electron ngoài cùng yếu hơn. B. Bán kính lớn hơn,số electron lớp ngoài cùng nhiều hơn,lực liên kết với hạt nhân của lớp electron ngoài cùng mạnh hơn. C.Bán kính nhỏ hơn,số electron lớp ngoài cùng ít hơn,lực liên kết với hạt nhân của những electron lớp ngoài cùng mạnh hơn. D.Bán kính nhỏ hơn,số electron lớp ngoài cùng nhiều hơn,lực liên kết với hạt nhân của những electron lớp ngoài cùng mạnh hơn. Câu6:Chọn câu sai liên quan đến nguyên tử kim loại. A.Bán kính nguyên tử lớn hơn so với phi kim cùng chu kì. B.Lớp vỏ electron ngoài cùng thường có ít điện tử. C.Lực hút yếu giữa hạt nhân với electron hóa trị. D. Điện tích hạt nhân lớn hơn so với phi kim cùng chu kì. Câu7: Các ion X+, Y- và nguyên tử Z có cấu hình elecctron 1s22s22p6? A. K+, Cl- và Ar B. Li+, Br- và Ne C. Na+, Cl- và Ar D. Na+, F- và Ne. Câu8: Chọn phát biểu không đúng: A.Liên kết iôn và liên kết kim loại đều do lực hút tĩnh điện. B.Liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị đều do góp chung electron. C.Liên kết iôn do lực hút tĩnh điện giữa iôn dương và âm. D.Liên kết kim loại do lực hút giữa 1 electron và một iôn kim loại. Câu9: Kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong các kim loại sau. A.Cs B.Hg C.Na D.Rb Câu10: Chọn cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố kim loại: 10
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 2 2 6 2 1.1s 2s 2p 3s 2.1s22s22p63s23p4 3.1s22s22p63s23p63d64s2 4.1s22s22p5 6.1s22s22p63s23p3 5.s22s22p63s23p63d64s1 A.1,4,6 B.1,3,5 C.2,4,5 D.2,5,6 Câu11: Kim loại có những tính chất vật lí chung nào? A.Tính dẻo,nhiệt độ nóng chảy,dẫn điện,dẫn nhiệt. B.Tính cứng,có ánh kim,dẫn điện,dẫn nhiệt. C.Nhiệt độ nóng chảy,tính cứng,dẫn nhiệt, ánh kim. D.Tính dẻo, ánh kim,dẫn điện,dẫn nhiệt. Câu12: Chọn kim loại dẫn điện và nhiệt cao nhất: A.Ag B.Cu C.Au D.Al Câu13: Những kim loại khác nhau có độ dẫn điện dẫn nhiệt khác nhau.Sự khác nhau đó được quyết định bởi đặc điểm nào sau đây: A.Có tỉ khối khác nhau B.Kiểu mạng tinh thể không giống nhau C.Mật độ elêtrôn tự do khác nhau D.Mật độ các iôn dương khác nhau Câu14: Một nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1.Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn là: A.Chu kì 4,nhóm IA B.Chu kì 4,nhóm IB C.Chu kì 4,nhóm VIB D.A,B,C đều đúng. Câu15: Cho biết Cu (Z = 29). Trong cac cấu hình electron sau, cấu hình ́ electron nao là của đông? ̀ ̀ A. 1s22s22p63s23p63d104s1 B. 1s22s22p63s23p63d94s2 11
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 2 2 6 2 6 1 10 C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D. 1s22s22p63s23p64s23d9 II. Điều chế, điện phân,nhận biết và tách chất. Câu1: Điện phân(điện cực trơ,có vách ngăn)một dung dịch chứa các iôn Fe3+,Fe2+,Cu2+ thứ tự các iôn bị khử xảy ra ở catot là: A.Fe3+,Cu2+,Fe2+ B.Fe2+,Cu2+,Fe3+ B.Fe2+,Fe3+,Cu2+ D.Fe3+,Fe2+,Cu2+. Câu 2: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ) .Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là : A.a=2b B.b=2a C.b2a Câu 3: Kim loại nào sau đây được điều chế bằng cả 3 phương pháp thuỷ luyện,nhiệt luyện và điện phân. A.Al B.Cu C.Mg D.Al và Cu Câu 4: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm CuCl2 ; HCl ; NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Hỏi trong quá trình điện phân pH của dung dịch thế nào? A.không thay đổi B.tăng lên. C.giảm xuống. D.lúc đầu tăng sau đó giảm Câu5: Để điều chế được cả 3 kim loại Na, Cu, Al người ta dùng phương pháp nào sau đây A. Nhiệt luyện B. Thủy luyện C. Điện phân dung dịch D. Điện phân nóng chảy Câu 6: Điện phân dung dịch muối nitrat của kim loại M với điện cực trơ. Sau một thời gian t,ta ngắt dòng điện thấy trong dung dịch vẫn còn ion Mn+ ; lượng khí bay ra ở anot là 2,24 lít(đktc) và ở catôt tăng thêm 12,8g kim loại M là : A.Ag B.Au. C.Cu. D.Fe 12
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu7: Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ,không có vách ngăn sản phẩm thu được gồm: A.H2,Cl2,NaOH B.H2 và nước giaven C.H2,Cl2 và nước giaven D.H2,Cl2,NaOH và nước giaven. Câu 8: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng thì màu xanh của dung dịch không thay đổi. Nhận định nào sau đây là đúng? A.Lượng Cu bám vào catot bằng lượng Cu tan ra ở anot B.Thực chất là quá trình điện phân nước C.Không xảy ra phản ứng điện phân D.Cu vừa tạo ra ở catôt lại tan ngay. Câu9: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag C. Al, Fe, Cr. D.Mg, Zn, Cu. Câu 10: Khi điện phân có màng ngăn, điện cực trơ của dung dịch 1 muối, giá trị pH ở khu vực gần 1 điện cực tăng lên.Dung dịch muối đem điện phân là: A. NaNO3 B. AgNO3 . C. NaCl . D. CuSO4 Câu11: Chọn phát biểu đúng: A.Nguyên tắc điều chế kim loại là khử iôn kim loại thành kim loại. B.Phương pháp điện phân được áp dụng để điều chế tất cả các kim loại. C. Điều chế kim loại kiềm bằng phương pháp điện phân dung dịch. D.Phương pháp nhiệt luyện ít được dùng vì tốn hao nhiên liệu. Câu12: Phương pháp thủy luyện là phương pháp dùng kim lọai có tính khử mạnh để khử ion kim lọai khác trong hợp chất nào: A.Muối ở dạng khan B.Dung dịch muối 13
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C.Oxit kim loại D.Hiđrôxit kim lọai. Câu13: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I= 9,65 A. Khối lượng Cu bám bên catot khi thời gian điện phân t1=200s và t2=500s (với hiệu suất 100%) lần lượt là: A. 0,32g và 0,64 g ; B. 0,64 g và 1,28 g ; C. 0,64 g và 1,32 g ; D. 0,32 g và 1,28 g . Câu14: Người ta không thường dùng phương pháp nào sau đây để điều chế kim loại: A. Phương pháp nhiệt luyện B. Phương pháp thủy luyện C. Phương pháp điện phân D. Phương pháp nhiệt phân muối Câu15: Những kim loại sau đây kim loại nào được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện: A.Fe,Al,Cu,Sn B.Al,Mg,Fe,Zn C.Fe,Pb,Cu,Ni D.Na,K,Ca,Ba. Câu16: Điện phân dung dịch NaCl,AgNO3,CuCl2.Thứ tự điện phân ở catot là: A.Na+,H2O,Cu2+,Ag+ B.Ag+,Cu2+,H2O C.Ag+,Cu2+,Na+,H2O D.H2O,Ag+,Cu2+,Na+. Câu17: Phương pháp thuỷ luyện được sử dụng nhiều để điều chế kim loại trong phòng thí nghiệm.Dùng phương pháp đó có thể điều chế được A.Kim loại mà iôn dương của nó có tính ôxi hoá yếu. B.Kim loại có tính khử trung bình và yếu. C.Kim loại kiềm và kiềm thổ. D.Các kim loại mà cặp ôxi hó khử của no đứng trước cặp Zn2+/Zn. Câu18: Điện phân hoàn toàn một dung dịch chứa Ag2SO4,CuSO4,NiSO4 sẽ thu được thứ tự kim loại ở catot là: A.Ni,Cu,Ag B.Ag,Ni,Cu C.Ni,Ag,Cu D.Ag,Cu,Ni. 14
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu19: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9 g muối clorua của một kim loại hoá trị II thu được 0,48 g kim loại ở catot.Kim loại đã điện phân là: A.Zn B.Mg C.Cu D.Fe Câu20: Điện phân 1 lít dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thu được dung dịch có pH=2 xem thể tích không đổi.Lượng Ag thu được ở catot là: A.0,216 B.1,08 C.0,54 D.kết quả khác. Câu21: Khi điều chế kim loại các iôn kim loại đóng vai trò là chất: A.Bị khử B.Bị ôxi hoá C.chất cho proton D.Chất nhận proton Câu22: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là: A.Al,Mg B.Mg,Zn C.Na,Fe D.Cu,Ag. Câu 23: Có các dung dịch không màu: AlCl3, NaCl, MgCl2, FeSO4 đựng trong các lọ mất nhãn. để nhận biết các dung dịch trên, chỉ cần dùng một thuốc thử là: A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch AgNO3. C. Dung dịch BaCl2. D. Dung dịch quỳ tím. Câu24:Tách riêng Cu có lẫn Zn,Sn,Pb ta có thể dùng dung dịch: A.HNO3 B.HCl C.H2SO4 D.Cu(NO3)2 Câu25 :Tách lượng Ag(Lượng Ag không đổi) từ hỗn hợp Ag,Fe,Cu.Dùng dung dịch nào sau đây. A.HNO3 đặc B.HCl C.Fe(NO3)3 D.AgNO3 Câu26: Một tấm kim loại Au bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt bằng dung dịch nào sau đây A.dd CuSO4 dư B.dd FeSO4 dư 15
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C.dd FeCl3 dư D.dd ZnSO4 dư Câu27: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M và AgNO3 0,1M với cường độ dòng điện I= 3,86 A. Tính thời gian điện phân để được một lượng kim lọai bám trên catot là 1,72 g ? A. 250 s ; B. 1000 s ; C. 500 s ; D. 750 s. Câu28: Để tách riêng Na,Fe ra khỏi hỗn hợp cần dùng ít nhất các hoá chất nào sau đây: A.H2O B.H2O,HCl C.HCl D.A,C đều đúng Câu 29: Điện phân 200ml dung dịch AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ thì I=0,804 A ,hiệu suất 100%; sau thời gian t, ta ngắt dòng điện lấy catot tăng lên 3,44 gam. Thời gian điện phân là: A.3600” B.7200” C.4800” D.5400” Câu30: Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là dung dịch CuSO4 .Dùng hóa chất nào để loại bỏ tạp chất? A.Cu dư,lọc B.Zn dư,lọc C.Fe dư,lọc D.Al dư,lọc Câu31: Điện phân 500ml dd CuSO4 0,4M với cường độ I=10A trong thời gian t,ta thấy có 560ml khí(đktc)thoát ra ở anot .Giả thiết rằng các điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%.khối lượng catot tăng lên và thời gian điện phân t là: A.3.2gam;16/5//. B.6.4gam;16/5//. C.4,8gam;16/5// D.3,2gam;16/15//. Câu32: Điện phân dung dịch KCl bão hòa. Sau một thời gian điện phân, dung dịch thu được có môi trường: A. axit mạnh B. kiềm C. trung tính D. axit yếu. Câu33: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại anôt xảy ra A. sự oxi hoá ion Cl-. B. sự oxi hoá ion Na+. C. sự khử ion Cl-. D. sự khử ion Na+. 16
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu34: Kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là: A.Ca,Fe B.Mg,Zn C.Na,Cu D.Fe,Cu. Câu35:Bằng phương pháp điện phân nóng chảy MCln hoặc M(OH)n sẽ điều chế được kim loại M là: A.Al,Ag B.Fe,Cu C.Phân nhóm chính nhóm IA D.Phân nhóm chính nhóm IIA. II.Dãy điện hoá kim loại Câu 1: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng A. Điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng. B. Cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng. C. Điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm. D. Cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm Câu2: Bản chất của ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa giống và khác nhau như thế nào? A. Giống là cả hai đều phản ứng với dung dịch chất điện li, khác là có và không có phát sinh dòng điện. B. Giống là cả hai đều là sự ăn mòn, khác là có và không có phát sinh dòng điện. C. Giống là cả hai đều phát sinh dòng điện, khác là chỉ có ăn mòn hóa học mới là quá trình oxi hóa khử. D. Giống là cả hai đều là quá trình oxi hóa khử, khác là có và không có phát sinh dòng điện. Câu3: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra được? A. Ni + Fe2+ = Ni2+ + Fe B. Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu 17
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI + 2+ C. Pb + 2Ag = Pb + 2Ag D. Fe + Pb2+ = Fe2+ + Pb. Câu4: Trong pin điện hoá sự khử: A.Chỉ xảy ra ở catot B.Chỉ xảy ra ở anot C.Xảy ra ở anot và catot D.Không xảy ra ở catot và anot Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn các tấm Zn ở ngoài vỏ tàu (phần chìm dưới nước biển). Người ta đã bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn bằng cách nào sau đây? A. Cách li kim loại với môi trường B. Dùng phương pháp điện hóa C. Dùng Zn làm chất chống ăn mòn D. Dùng Zn là kim loại không gỉ Câu 28: Một vật được chế tạo từ hợp kim Fe-Cu.Vật này để trong không khí ẩm,vật sẽ: A. không bị ăn mòn B. ăn mòn hoá học. C. ăn mòn điện hoá. D.ăn mòn vi sinh vật. Câu 7: Pin điện hóa được tạo thành từ các cặp oxi hóa khử sau đây : Fe2+/Fe và Pb2+/Pb; Fe22+/Fe và Zn2+/Zn; Fe2+/Fe và Sn2+/Sn; Fe2+/Fe và Ni2+/Ni. Số trường hợp sắt là cực âm : A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu8: Cho dãy kim loại sau, dãy nào xếp theo chiều giam của tính khử ̉ A. Mg, Mn, Al, Fe2+ ,Cu B. Al, Mg, Mn, Fe2+,Cu C. Mg, Al, Mn, Fe2+,Cu D. Mg, Al, Mn,Cu , Fe2+ Câu9: Ngâm một lá Niken trong các dung dịch muối sau: MgSO4, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Với dung dịch muối nào thì phản ứng có thể xảy ra? A.MgSO4, CuSO4 B.CuSO4, Pb(NO3)2 C. ZnCl2, Pb(NO3)2 D.AlCl3, Pb(NO3)2. Câu10: Khẳng định nào sau đây sai? 18
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A.Fe có khả năng tan trong dung dịch FeCl3 dư. B.Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl2 dư. C.Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl3 dư. D.Fe có khả năng tan trong dd CuCl2 dư. Câu11: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: Zn-Cu là 1,1V; Cu-Ag 0 là 0,46V. Biết thế điện cực chuẩn EAg + Ag = +0,8V. Thế điện cực chuẩn E0 + Zn và ECu+ Cu có giá trị lần lượt là: Zn 0 A. +1,56V và + 0,64V B. -1,46V và - 0,34V C. -0,76V và + 0,34V D. -1,56V và + 0,64V. Câu12: Sự phá hủy thép trong không khí ẩm được gọi là: A. Sự khử B. Sự ăn mòn điện hóa học C. Sự oxi hóa D. Sự ăn mòn hóa học Câu13: Cho từng kim loại Al,Sn,Cu,Ag lần lượt vào mỗi dung dịch muối Al3+,Sn2+,Cu2+,Ag+.Số lượng phản ứng xảy ra là: A.3 B.4 C.5 D.6 Câu14: Trong dãy sau dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử: A.Sn,Al,Zn,Mg,Ca B.Al,Fe,Zn,Ca,Mg C.Fe,Al,Zn,Ca,Mg D.Fe,Zn,Al,Mg,Ca. Câu15: Một sợi dây phơi quần áo bằng đồng được nối với một sợi dây nhôm. Có hiện tượng gì xảy ra ở chỗ nối hai kim lọai khi để lâu ngày trong không khí ẩm ? A.Chỉ có sợi dây nhôm bị ăn mòn; B.Chỉ có sợi dây đồng bị ăn mòn; C.Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mòn; D.Không có hiện tượng gì xảy ra. 19
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu16: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu17: Hãy cho biết sự sắp xếp nào sau đây đúng với chiều tăng dần về tính oxi hoá. Xét với cặp Fe3+/Fe2+? A. Al3+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+ B. Cu2+ < Fe3+ < Al3+ < Ag+ C. Al3+ < Fe3+ < Cu2+ < Ag+ D. Ag+ < Cu2+ < Al3+ < Fe3+ Câu18: Trong số các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại có thể khử Fe3+ trong dung dịch thành kim loại : Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg A. 2 B. 3 C. 4 D.6 Câu19: Cho viên bi Fe vao ống nghiệm đựng dung dịch HCl, sau đó cho tiếp ̀ viên bi Cu vào ống nghiệm trên ta thấy khí bay ra liên tục . Hỏi kim loại nào bị ăn mòn và ăn mòn theo kiểu gì? A.Fe bị ăn mòn hoá học B.Cu bị ăn mòn hoá học C.Fe bị ăn mòn điện hoá D. Cu bị ăn mòn điện hoá Câu 20: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I), Zn-Fe (II), Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: A. I; II và III B. I; II và IV C. I; III và IV D. II; III và IV 20
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Giáo trình Ăn mòn và bảo vệ kim loại - Th.S Lê Ngọc Trung
125 p | 1609 | 956
-
Bài giảng Bài tập Hóa phân tích
217 p | 1185 | 542
-
Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hóa đại cương - Trần Tuấn Nhật
10 p | 1492 | 431
-
Đại cương về sắc ký khí
60 p | 829 | 427
-
Giáo trình hóa học vô cơ tập 2 - PGS.Nguyễn Đức Vận
305 p | 327 | 155
-
Bài giảng lý thuyết và bài tập Hóa phân tích định lượng (Dùng cho học sinh trung cấp Dược): Phần 2 (ĐH Nguyễn Tất Thành)
95 p | 301 | 107
-
Bài giảng lý thuyết và bài tập Hóa phân tích định lượng (Dùng cho học sinh trung cấp Dược): Phần 1 (ĐH Nguyễn Tất Thành)
55 p | 226 | 83
-
Kể chuyện về kim loại - Quyển 1
0 p | 197 | 67
-
Ebook Bài tập hóa lý cơ sở: Phần 2
228 p | 110 | 52
-
Giáo trình Hóa học vô cơ (Tập 2: Các kim loại điển hình) (tái bản lần 4): Phần 2
131 p | 85 | 28
-
Giáo trình Ăn mòn và bảo vệ kim loại: Phần 1
52 p | 49 | 25
-
Giáo trình Hóa học vô cơ (Tập 2: Các kim loại điển hình) (tái bản lần 4): Phần 1
146 p | 57 | 22
-
Lý thuyết đại cương về kim loại và hợp kim
8 p | 53 | 14
-
Lớp phủ bảo vệ kim loại trên cơ sở polyme biến tính phụ gia vô cơ
6 p | 33 | 7
-
Bài giảng Chương 1: Đại cương về hóa hữu cơ
45 p | 30 | 6
-
Bài giảng Hóa công nghệ - Chương 1: Đại cương về hóa học môi trường
46 p | 13 | 1
-
Bài giảng Hóa học - Bài: Đại cương về dung dịch
9 p | 0 | 0

markdown:
# Lý thuyết và bài tập đại cương về kim loại
Chia sẻ: Nguyễn Duy Bảo | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:39
lượt xem 836
download
![](https://tailieu.vn/image/document/thumbnail/2010/20100908/duybaotn/80x100/ly_thuyet_va_bai_tap_dai_cuong_ve_kim_loai_4266.jpg)
##
Lý thuyết và bài tập đại cương về kim loại
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](https://tailieu.vn/static/b2013az/templates/version1/default/images/down16x21.png)
Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn: Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA: các kim loại này là những nguyên tố s Nhóm IIIA (trừ B), một phần của các nhóm IVA, VA, VIA: các kim loại này là những nguyên tố p. Các nhóm B (từ IB đến VIIIB): các kim loại chuyển tiếp, chúng là những nguyên tố d. Họ lantan và actini (xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng): các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f. Nhận xét: đa số các nguyên tố hóa học đã biết là nguyên tố kim loại (trên 80 %)....
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
##
Nội dung Text: Lý thuyết và bài tập đại cương về kim loại
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Lý thuyết đại cương về kim loại (THPT) I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA: các kim loại này là những nguyên tố s - Nhóm IIIA (trừ B), một phần của các nhóm IVA, VA, VIA: các kim loại này là những nguyên tố p - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB): các kim loại chuyển tiếp, chúng là những nguyên tố d - Họ lantan và actini (xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng): các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f * Nhận xét: đa số các nguyên tố hóa học đã biết là nguyên tố kim loại (trên 80 %) II – CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT TRONG TINH THỂ KIM LOẠI 1. Cấu tạo nguyên tử kim loại - Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng - Bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại (ở phía dưới, bên trái bảng tuần hoàn) nhìn chung lớn hơn bán kính nguyên tử các nguyên tố phi kim (ở phía trên, bên phải bảng tuần hoàn) 2. Cấu tạo mạng tinh thể kim loại Có ba kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng là lập phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương 1
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 3. Liên kết kim loại Là liên kết hóa học hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron tự do di chuyển trong toàn bộ mạng lưới tinh thể kim loại . Ion dương kim loại Hút nhau III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI 1. Tính chất chung Kim loại có những tính chất vật lí chung là: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim a) Tính dẻo: các lớp mạng tinh thể kim loại khi trượt lên nhau vẫn liên kết được với nhau nhờ lực hút tĩnh điện của các electron tự do với các cation kim loại. Những kim loại có tính dẻo cao là Au, Ag, Al, Cu, Zn… b) Tính dẫn điện: nhờ các electron tự do có thể chuyển dời thành dòng có hướng dưới tác dụng của điện trường. Nói chung nhiệt độ của kim loại càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, tiếp sau là Cu, Au, Al, Fe… c) Tính dẫn nhiệt: nhờ sự chuyển động của các electron tự do mang năng lượng (động năng) từ vùng có nhiệt độ cao đến vùng có nhiệt độ thấp của kim loại. Nói 2
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI chung kim loại nào dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt tốt d) Ánh kim: nhờ các electron tự do có khả năng phản xạ tốt ánh sáng khả kiến (ánh sáng nhìn thấy). Tóm lại: những tính chất vật lí chung của kim loại như trên chủ yếu do các electron tự do trong kim loại gây ra . 2. Tính chất riêng a) Khối lượng riêng: phụ thuộc vào khối lượng nguyên tử, bán kính nguyên tử và kiểu cấu trúc mạng tinh thể. Li là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất (d = 0,5 g/ cm3) và osimi (Os) có khối lượng riêng lớn nhất (d = 22,6 g/cm3). Các kim loại có khối lượng riêng nhỏ hơn 5 g/cm3 được gọi là kim loại nhẹ (như Na, K, Mg, Al…) và lớn hơn 5 g/cm3 được gọi là kim loại nặng (như Fe, Zn, Pb, Cu, Ag, Au…) b) Nhiệt độ nóng chảy: phụ thuộc chủ yếu vào độ bền liên kết kim loại. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg (–39oC, điều kiện thường tồn tại ở trạng thái lỏng) và kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W (vonfam, 3410oC) c) Tính cứng: phụ thuộc chủ yếu vào độ bền liên kết kim loại. Kim loại mềm nhất là nhóm kim loại kiềm (như Na, K…do bán kính lớn, cấu trúc rỗng nên liên kết kim loại kém bền) và có những kim loại rất cứng không thể dũa được (như W, Cr…) IV – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử (nguyên tử kim loại dễ bị oxi hóa thành ion dương): M → Mn+ + ne 1. Tác dụng với phi kim -Tác dụng với oxi : hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt) Ví dụ: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 4Fe + 3O2( dư) → 2Fe2O3 3Fe + 2O2 (kk) → Fe3O4 2Fe + O2 (thiếu) → 2FeO 3
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - Tác dụng với halogen : các kim loại phản ứng hầu hết với F2,với Cl2, Br2(trừ Au, Pt), với I2 (chỉ một số kim loại phản ứng). sản phẩm tạo ra là các muối halogenua. Zn + Cl2 → ZnCl2 - Tác dụng với lưu huỳnh (hầu hết các kim loại) Hg + S → HgS (xảy ra ở điều kiện thường) - Ngoài ra các kim loại còn tác dụng với nitơ tạo ra nitrua, với photpho tạo ra photphua, vớicacbon, silic tạo ra cacbua,silicua …. 2. Tác dụng với axit a) Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng (không có tính oxi hoá ở gốc axit): M + nH+ → Mn+ + n/2H2 (M đứng trước hiđro trong dãy thế điện cực chuẩn) b) Đối với H2SO4 đặc, HNO3 (axit có tính oxi hóa mạnh): - Kim loại thể hiện nhiều số oxi hóa khác nhau khi phản ứng với H2SO4 đặc, HNO3 sẽ đạt số oxi hóa cao nhất - Hầu hết các kim loại phản ứng được với H2SO4 đặc nóng (trừ Pt, Au) và H2SO4 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), khi đó S+6 trong H2SO4 bị khử thành S+4 (SO2) ; So hoặc S-2 (H2S) - Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 đặc nóng (trừ Pt, Au) và HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), khi đó N+5 trong HNO3 bị khử thành N+4 (NO2) - Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 loãng (trừ Pt, Au), khi đó N+5 trong HNO3 bị khử thành N+2 (NO) ; N+1 (N2O) ; No (N2) hoặc N-3 (NH4+) - Các kim loại có tính khử càng mạnh thường cho sản phẩm khử có số oxi hóa càng thấp. Các kim loại như Na, K…sẽ gây nổ khi tiếp xúc với các dung dịch axit . -Một số kim loại bị thụ động hoá khi phản ứng vói H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội như: Fe, Al, Cr… Ví dụ: 2Fe + 6H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 4Mg + 5H2SO4 (đặc) 4MgSO4 + H2S + 4H2O 4
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3. Tác dụng với dung dịch muối - Điều kiện để kim loại M đẩy được kim loại X ra khỏi dung dịch muối của nó: + M đứng trước X trong dãy thế điện cực chuẩn + Cả M và X đều không tác dụng được với nước ở điều kiện thường + Muối tham gia phản ứng và muối tạo thành phải là muối tan: xM (r) + nXx+ (dd) → xMn+ (dd) + nX (r) - Khối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = mX tạo ra – mM tan - Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = mM tan – mX tạo ra - Hỗn hợp các kim loại phản ứng với hỗn hợp dung dịch muối theo thứ tự ưu tiên: kim loại khử mạnh nhất tác dụng với cation oxi hóa mạnh nhất để tạo ra kim loại khử yếu nhất và cation oxi hóa yếu nhất - Với nhiều anion có tính oxi hóa mạnh như NO3-, MnO4-,…thì kim loại M sẽ khử các anion trong môi trường axit (hoặc bazơ) . Ví dụ: - Khi cho Zn vào dung dịch CuSO4 ta thấy lớp bề mặt thanh kẽm dần chuyển qua màu đỏ và màu xanh của dung dịch bị nhạt dần do phản ứng: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ - Khi cho kim loại kiềm Na vào dung dịch CuSO4 ta thấy có sủi bọt khí không màu và xuất hiện kết tủa keo xanh do các phản ứng: Na + H2O → NaOH + 1/2H2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 - Khi cho bột Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 có vài giọt HCl ta thấy có khí không màu thoát ra và hóa nâu trong không khí do phản ứng: 3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4CuCl2 + 2NO + 4H2O 4. Tác dụng với nước 5
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - Các kim loại mạnh như Li, Na, K, Ca, Sr, Ba…khử nước dễ dàng ở nhiệt độ thường theo phản ứng: M + nH2O → M(OH)n + n/2H2. Kim loại Mg tan rất chậm và Al chỉ tan khi ở dạng hỗn hống (hợp kim của Al và Hg) - Các kim loại trung bình như Mg, Al, Zn, Fe…phản ứng được với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo oxit kim loại và hiđro Ví dụ: Mg + H2O(h) MgO + H2 3Fe + 4H2O(h) Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O(h) FeO + H2 - Các kim loại có tính khử yếu như Cu, Ag, Hg…không khử được nước dù ở nhiệt độ cao 5. Tác dụng với dung dịch kiềm Các kim loại mà hiđroxit của chúng có tính lưỡng tính như Al, Zn, Be, Sn, Pb… tác dụng được với dung dịch kiềm (đặc). Trong các phản ứng này, kim loại đóng vai trò là chất khử, H2O là chất oxi hóa và bazơ làm môi trường cho phản ứng Ví dụ: phản ứng của Al với dung dịch NaOH được hiểu là phản ứng của Al với nước trong môi trường kiềm và gồm hai quá trình: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Cộng hai phương trình trên ta được một phương trình: 2Al + 6H2O + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 6. Tác dụng với oxit kim loại Các kim loại mạnh khử được các oxit kim loại yếu hơn ở nhiệt độ cao thành kim loại Ví dụ: 2Al + Fe3O4 2Fe + Al2O3 V – DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại là dãy sắp xếp các kim loại theo thứ tự tăng dần thế điện cực chuẩn 6
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại còn được gọi là dãy thế oxi hóa – khử chuẩn của kim loại, hoặc dãy thế khử chuẩn của kim loại. Tùy thuộc vào mục đích sử dụng, người ta dùng tên dãy sao cho phù hợp * ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1. Sự ăn mòn kim loại Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường xung quanh gọi là sự ăn mòn kim loại M - ne → Mn+ a. Ăn mòn hóa hoc -Ăn mòn hóa học là sự phá hủy kim loại do kim loại phản ứng hóa học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao -Sự ăn mòn thường xảy ra ở những thiết bị của lò đốt, chi tiết của động cơ đốt trong hoặc thiết bị tiếp xúc với hơi H2O ở nhiệt độ cao. Ví dụ: 0 t 3Fe + 2H2O = Fe3O4 + 4H2↑ + Bản chất: Là quá trình oxi hóa khử trong đó electron của kim loại được chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng. b. Ăn mòn điện hóa -Là sự phá hủy kim loại do kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện. Ví dụ: Kim loại tiếp xúc với không khí ẩm ... + Bản chất của sự ăn mòn điện hóa Là một quá trình oxi hóa khử xảy ra trên bề mặt điện cực. c. Cách chống sự ăn mòn - Cách li kim loại với môi trường - Dùng hợp kim chống gỉ (hợp kim inoc) 7
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - Dùng chất chống ăn mòn (chất kìm hãm) VI. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. -Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử iôn kim loại Mn+ có trong thành phần các hợp chất như ôxít,sunfua,halogen tạo thành kim loại theo sơ đồ : Mn+ +ne → M -Do đó người ta thường áp dụng các phương pháp sau: +Phương pháp dùng chất khử hoá học (nhiệt luyện):dùng chất khử hoá học CO,H2,C,Al…để khử iôn kim loại trong ôxít ở nhiệt độ cao. VD: Fe2O3 + CO → Fe + CO +Phương pháp thuỷ luyện :dùng kim loại tự do có tinhd khử mạnh hơn để khử iôn kim loại khác trong dung dịch muối.Thường được dùng để điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu. VD: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu +Phương pháp điện phân:Dùng dòng điện một chiều để khử iôn kim loại trong hợp chất VD:Điện phân muối CaCl2 nóng chảy Catôt ← CaCl2 nóng chảy → anôt Ca2+ Cl- Ca2+ + 2e = Ca 2Cl- - 2e = Cl2 Điện CaCl2 phân Ca + Cl2 Nóng chảy +Phương pháp nhiệt phân huỷ:Dùng điều chế kim loại mà hợp chất của chúng dễ bị phân huỷ bởi nhiệt. VD: Fe(CO)5 t Fe + 5CO 0 → ****** 8
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Phần II: Bài tập trắc nghiệm I.Tính chất vật lí và đặc điểm cấu tạo Câu1: Liên kết kim loại tạo thành là do: A.Sự góp chung electron của các nguyên tử kim loại. B.Các electron tự do gắn kết các iôn dương kim loại với nhau. C.Tương tác tĩnh điện giữa mỗi iôn kim loại với electron hoá trị. D.Sự góp chung electron đồng thời với sự tương tác tĩnh điện. Câu2: Hãy sắp xếp các ion sau đây theo thứ tự bán kính nhỏ dần : Na+, O2-, Al3+, Mg2+ A. Na+> O2-> Al3+>Mg2+ B. O2-> Na+>Mg2+> Al3+ C. O2-> Al3+>Mg2+> Na+ D. Na+> Mg2+> Al3+> O2- Câu3:Kim loại có tính ánh kim tính dẻo,dẫn điện,dẫn nhiệt là do: A.Các electron tự do trong nguyên tử kim loại. B.Nguyên tử có ít electron ở lớp ngoài cùng. C.Kim loại dễ bị ôxi hoá trong các phương trình phản ứng. D.Có cấu tạo mạng tinh thể kim loại Câu4: Sắp xếp các kim loại sau theo thứ tự giảm dần tính dẫn điện: A.Cu, Ag, Al, Fe B. Ag, Cu, Al, Fe C.Fe, Cu, Ag, Al. D. Al, Fe, Cu, Ag 9
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu5: So với các nguyên tử của nguyên tố phi kim thuộc cùng một chu kì.Nguyên tử cúa các nguyên tố kim loại dễ nhường elêctron để tạo thành iôn dương. Đó là do nguyên tử kim loại có: A.Bán kính lớn hơn,số electron lớp ngoài cùng ít hơn,lực liên kết với hạt nhân của lớp electron ngoài cùng yếu hơn. B. Bán kính lớn hơn,số electron lớp ngoài cùng nhiều hơn,lực liên kết với hạt nhân của lớp electron ngoài cùng mạnh hơn. C.Bán kính nhỏ hơn,số electron lớp ngoài cùng ít hơn,lực liên kết với hạt nhân của những electron lớp ngoài cùng mạnh hơn. D.Bán kính nhỏ hơn,số electron lớp ngoài cùng nhiều hơn,lực liên kết với hạt nhân của những electron lớp ngoài cùng mạnh hơn. Câu6:Chọn câu sai liên quan đến nguyên tử kim loại. A.Bán kính nguyên tử lớn hơn so với phi kim cùng chu kì. B.Lớp vỏ electron ngoài cùng thường có ít điện tử. C.Lực hút yếu giữa hạt nhân với electron hóa trị. D. Điện tích hạt nhân lớn hơn so với phi kim cùng chu kì. Câu7: Các ion X+, Y- và nguyên tử Z có cấu hình elecctron 1s22s22p6? A. K+, Cl- và Ar B. Li+, Br- và Ne C. Na+, Cl- và Ar D. Na+, F- và Ne. Câu8: Chọn phát biểu không đúng: A.Liên kết iôn và liên kết kim loại đều do lực hút tĩnh điện. B.Liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị đều do góp chung electron. C.Liên kết iôn do lực hút tĩnh điện giữa iôn dương và âm. D.Liên kết kim loại do lực hút giữa 1 electron và một iôn kim loại. Câu9: Kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong các kim loại sau. A.Cs B.Hg C.Na D.Rb Câu10: Chọn cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố kim loại: 10
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 2 2 6 2 1.1s 2s 2p 3s 2.1s22s22p63s23p4 3.1s22s22p63s23p63d64s2 4.1s22s22p5 6.1s22s22p63s23p3 5.s22s22p63s23p63d64s1 A.1,4,6 B.1,3,5 C.2,4,5 D.2,5,6 Câu11: Kim loại có những tính chất vật lí chung nào? A.Tính dẻo,nhiệt độ nóng chảy,dẫn điện,dẫn nhiệt. B.Tính cứng,có ánh kim,dẫn điện,dẫn nhiệt. C.Nhiệt độ nóng chảy,tính cứng,dẫn nhiệt, ánh kim. D.Tính dẻo, ánh kim,dẫn điện,dẫn nhiệt. Câu12: Chọn kim loại dẫn điện và nhiệt cao nhất: A.Ag B.Cu C.Au D.Al Câu13: Những kim loại khác nhau có độ dẫn điện dẫn nhiệt khác nhau.Sự khác nhau đó được quyết định bởi đặc điểm nào sau đây: A.Có tỉ khối khác nhau B.Kiểu mạng tinh thể không giống nhau C.Mật độ elêtrôn tự do khác nhau D.Mật độ các iôn dương khác nhau Câu14: Một nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1.Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn là: A.Chu kì 4,nhóm IA B.Chu kì 4,nhóm IB C.Chu kì 4,nhóm VIB D.A,B,C đều đúng. Câu15: Cho biết Cu (Z = 29). Trong cac cấu hình electron sau, cấu hình ́ electron nao là của đông? ̀ ̀ A. 1s22s22p63s23p63d104s1 B. 1s22s22p63s23p63d94s2 11
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 2 2 6 2 6 1 10 C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D. 1s22s22p63s23p64s23d9 II. Điều chế, điện phân,nhận biết và tách chất. Câu1: Điện phân(điện cực trơ,có vách ngăn)một dung dịch chứa các iôn Fe3+,Fe2+,Cu2+ thứ tự các iôn bị khử xảy ra ở catot là: A.Fe3+,Cu2+,Fe2+ B.Fe2+,Cu2+,Fe3+ B.Fe2+,Fe3+,Cu2+ D.Fe3+,Fe2+,Cu2+. Câu 2: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ) .Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là : A.a=2b B.b=2a C.b2a Câu 3: Kim loại nào sau đây được điều chế bằng cả 3 phương pháp thuỷ luyện,nhiệt luyện và điện phân. A.Al B.Cu C.Mg D.Al và Cu Câu 4: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm CuCl2 ; HCl ; NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Hỏi trong quá trình điện phân pH của dung dịch thế nào? A.không thay đổi B.tăng lên. C.giảm xuống. D.lúc đầu tăng sau đó giảm Câu5: Để điều chế được cả 3 kim loại Na, Cu, Al người ta dùng phương pháp nào sau đây A. Nhiệt luyện B. Thủy luyện C. Điện phân dung dịch D. Điện phân nóng chảy Câu 6: Điện phân dung dịch muối nitrat của kim loại M với điện cực trơ. Sau một thời gian t,ta ngắt dòng điện thấy trong dung dịch vẫn còn ion Mn+ ; lượng khí bay ra ở anot là 2,24 lít(đktc) và ở catôt tăng thêm 12,8g kim loại M là : A.Ag B.Au. C.Cu. D.Fe 12
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu7: Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ,không có vách ngăn sản phẩm thu được gồm: A.H2,Cl2,NaOH B.H2 và nước giaven C.H2,Cl2 và nước giaven D.H2,Cl2,NaOH và nước giaven. Câu 8: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng thì màu xanh của dung dịch không thay đổi. Nhận định nào sau đây là đúng? A.Lượng Cu bám vào catot bằng lượng Cu tan ra ở anot B.Thực chất là quá trình điện phân nước C.Không xảy ra phản ứng điện phân D.Cu vừa tạo ra ở catôt lại tan ngay. Câu9: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag C. Al, Fe, Cr. D.Mg, Zn, Cu. Câu 10: Khi điện phân có màng ngăn, điện cực trơ của dung dịch 1 muối, giá trị pH ở khu vực gần 1 điện cực tăng lên.Dung dịch muối đem điện phân là: A. NaNO3 B. AgNO3 . C. NaCl . D. CuSO4 Câu11: Chọn phát biểu đúng: A.Nguyên tắc điều chế kim loại là khử iôn kim loại thành kim loại. B.Phương pháp điện phân được áp dụng để điều chế tất cả các kim loại. C. Điều chế kim loại kiềm bằng phương pháp điện phân dung dịch. D.Phương pháp nhiệt luyện ít được dùng vì tốn hao nhiên liệu. Câu12: Phương pháp thủy luyện là phương pháp dùng kim lọai có tính khử mạnh để khử ion kim lọai khác trong hợp chất nào: A.Muối ở dạng khan B.Dung dịch muối 13
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C.Oxit kim loại D.Hiđrôxit kim lọai. Câu13: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I= 9,65 A. Khối lượng Cu bám bên catot khi thời gian điện phân t1=200s và t2=500s (với hiệu suất 100%) lần lượt là: A. 0,32g và 0,64 g ; B. 0,64 g và 1,28 g ; C. 0,64 g và 1,32 g ; D. 0,32 g và 1,28 g . Câu14: Người ta không thường dùng phương pháp nào sau đây để điều chế kim loại: A. Phương pháp nhiệt luyện B. Phương pháp thủy luyện C. Phương pháp điện phân D. Phương pháp nhiệt phân muối Câu15: Những kim loại sau đây kim loại nào được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện: A.Fe,Al,Cu,Sn B.Al,Mg,Fe,Zn C.Fe,Pb,Cu,Ni D.Na,K,Ca,Ba. Câu16: Điện phân dung dịch NaCl,AgNO3,CuCl2.Thứ tự điện phân ở catot là: A.Na+,H2O,Cu2+,Ag+ B.Ag+,Cu2+,H2O C.Ag+,Cu2+,Na+,H2O D.H2O,Ag+,Cu2+,Na+. Câu17: Phương pháp thuỷ luyện được sử dụng nhiều để điều chế kim loại trong phòng thí nghiệm.Dùng phương pháp đó có thể điều chế được A.Kim loại mà iôn dương của nó có tính ôxi hoá yếu. B.Kim loại có tính khử trung bình và yếu. C.Kim loại kiềm và kiềm thổ. D.Các kim loại mà cặp ôxi hó khử của no đứng trước cặp Zn2+/Zn. Câu18: Điện phân hoàn toàn một dung dịch chứa Ag2SO4,CuSO4,NiSO4 sẽ thu được thứ tự kim loại ở catot là: A.Ni,Cu,Ag B.Ag,Ni,Cu C.Ni,Ag,Cu D.Ag,Cu,Ni. 14
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu19: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9 g muối clorua của một kim loại hoá trị II thu được 0,48 g kim loại ở catot.Kim loại đã điện phân là: A.Zn B.Mg C.Cu D.Fe Câu20: Điện phân 1 lít dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thu được dung dịch có pH=2 xem thể tích không đổi.Lượng Ag thu được ở catot là: A.0,216 B.1,08 C.0,54 D.kết quả khác. Câu21: Khi điều chế kim loại các iôn kim loại đóng vai trò là chất: A.Bị khử B.Bị ôxi hoá C.chất cho proton D.Chất nhận proton Câu22: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là: A.Al,Mg B.Mg,Zn C.Na,Fe D.Cu,Ag. Câu 23: Có các dung dịch không màu: AlCl3, NaCl, MgCl2, FeSO4 đựng trong các lọ mất nhãn. để nhận biết các dung dịch trên, chỉ cần dùng một thuốc thử là: A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch AgNO3. C. Dung dịch BaCl2. D. Dung dịch quỳ tím. Câu24:Tách riêng Cu có lẫn Zn,Sn,Pb ta có thể dùng dung dịch: A.HNO3 B.HCl C.H2SO4 D.Cu(NO3)2 Câu25 :Tách lượng Ag(Lượng Ag không đổi) từ hỗn hợp Ag,Fe,Cu.Dùng dung dịch nào sau đây. A.HNO3 đặc B.HCl C.Fe(NO3)3 D.AgNO3 Câu26: Một tấm kim loại Au bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt bằng dung dịch nào sau đây A.dd CuSO4 dư B.dd FeSO4 dư 15
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C.dd FeCl3 dư D.dd ZnSO4 dư Câu27: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M và AgNO3 0,1M với cường độ dòng điện I= 3,86 A. Tính thời gian điện phân để được một lượng kim lọai bám trên catot là 1,72 g ? A. 250 s ; B. 1000 s ; C. 500 s ; D. 750 s. Câu28: Để tách riêng Na,Fe ra khỏi hỗn hợp cần dùng ít nhất các hoá chất nào sau đây: A.H2O B.H2O,HCl C.HCl D.A,C đều đúng Câu 29: Điện phân 200ml dung dịch AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ thì I=0,804 A ,hiệu suất 100%; sau thời gian t, ta ngắt dòng điện lấy catot tăng lên 3,44 gam. Thời gian điện phân là: A.3600” B.7200” C.4800” D.5400” Câu30: Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là dung dịch CuSO4 .Dùng hóa chất nào để loại bỏ tạp chất? A.Cu dư,lọc B.Zn dư,lọc C.Fe dư,lọc D.Al dư,lọc Câu31: Điện phân 500ml dd CuSO4 0,4M với cường độ I=10A trong thời gian t,ta thấy có 560ml khí(đktc)thoát ra ở anot .Giả thiết rằng các điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%.khối lượng catot tăng lên và thời gian điện phân t là: A.3.2gam;16/5//. B.6.4gam;16/5//. C.4,8gam;16/5// D.3,2gam;16/15//. Câu32: Điện phân dung dịch KCl bão hòa. Sau một thời gian điện phân, dung dịch thu được có môi trường: A. axit mạnh B. kiềm C. trung tính D. axit yếu. Câu33: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại anôt xảy ra A. sự oxi hoá ion Cl-. B. sự oxi hoá ion Na+. C. sự khử ion Cl-. D. sự khử ion Na+. 16
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu34: Kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là: A.Ca,Fe B.Mg,Zn C.Na,Cu D.Fe,Cu. Câu35:Bằng phương pháp điện phân nóng chảy MCln hoặc M(OH)n sẽ điều chế được kim loại M là: A.Al,Ag B.Fe,Cu C.Phân nhóm chính nhóm IA D.Phân nhóm chính nhóm IIA. II.Dãy điện hoá kim loại Câu 1: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng A. Điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng. B. Cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng. C. Điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm. D. Cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm Câu2: Bản chất của ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa giống và khác nhau như thế nào? A. Giống là cả hai đều phản ứng với dung dịch chất điện li, khác là có và không có phát sinh dòng điện. B. Giống là cả hai đều là sự ăn mòn, khác là có và không có phát sinh dòng điện. C. Giống là cả hai đều phát sinh dòng điện, khác là chỉ có ăn mòn hóa học mới là quá trình oxi hóa khử. D. Giống là cả hai đều là quá trình oxi hóa khử, khác là có và không có phát sinh dòng điện. Câu3: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra được? A. Ni + Fe2+ = Ni2+ + Fe B. Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu 17
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI + 2+ C. Pb + 2Ag = Pb + 2Ag D. Fe + Pb2+ = Fe2+ + Pb. Câu4: Trong pin điện hoá sự khử: A.Chỉ xảy ra ở catot B.Chỉ xảy ra ở anot C.Xảy ra ở anot và catot D.Không xảy ra ở catot và anot Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn các tấm Zn ở ngoài vỏ tàu (phần chìm dưới nước biển). Người ta đã bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn bằng cách nào sau đây? A. Cách li kim loại với môi trường B. Dùng phương pháp điện hóa C. Dùng Zn làm chất chống ăn mòn D. Dùng Zn là kim loại không gỉ Câu 28: Một vật được chế tạo từ hợp kim Fe-Cu.Vật này để trong không khí ẩm,vật sẽ: A. không bị ăn mòn B. ăn mòn hoá học. C. ăn mòn điện hoá. D.ăn mòn vi sinh vật. Câu 7: Pin điện hóa được tạo thành từ các cặp oxi hóa khử sau đây : Fe2+/Fe và Pb2+/Pb; Fe22+/Fe và Zn2+/Zn; Fe2+/Fe và Sn2+/Sn; Fe2+/Fe và Ni2+/Ni. Số trường hợp sắt là cực âm : A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu8: Cho dãy kim loại sau, dãy nào xếp theo chiều giam của tính khử ̉ A. Mg, Mn, Al, Fe2+ ,Cu B. Al, Mg, Mn, Fe2+,Cu C. Mg, Al, Mn, Fe2+,Cu D. Mg, Al, Mn,Cu , Fe2+ Câu9: Ngâm một lá Niken trong các dung dịch muối sau: MgSO4, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Với dung dịch muối nào thì phản ứng có thể xảy ra? A.MgSO4, CuSO4 B.CuSO4, Pb(NO3)2 C. ZnCl2, Pb(NO3)2 D.AlCl3, Pb(NO3)2. Câu10: Khẳng định nào sau đây sai? 18
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A.Fe có khả năng tan trong dung dịch FeCl3 dư. B.Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl2 dư. C.Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl3 dư. D.Fe có khả năng tan trong dd CuCl2 dư. Câu11: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: Zn-Cu là 1,1V; Cu-Ag 0 là 0,46V. Biết thế điện cực chuẩn EAg + Ag = +0,8V. Thế điện cực chuẩn E0 + Zn và ECu+ Cu có giá trị lần lượt là: Zn 0 A. +1,56V và + 0,64V B. -1,46V và - 0,34V C. -0,76V và + 0,34V D. -1,56V và + 0,64V. Câu12: Sự phá hủy thép trong không khí ẩm được gọi là: A. Sự khử B. Sự ăn mòn điện hóa học C. Sự oxi hóa D. Sự ăn mòn hóa học Câu13: Cho từng kim loại Al,Sn,Cu,Ag lần lượt vào mỗi dung dịch muối Al3+,Sn2+,Cu2+,Ag+.Số lượng phản ứng xảy ra là: A.3 B.4 C.5 D.6 Câu14: Trong dãy sau dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử: A.Sn,Al,Zn,Mg,Ca B.Al,Fe,Zn,Ca,Mg C.Fe,Al,Zn,Ca,Mg D.Fe,Zn,Al,Mg,Ca. Câu15: Một sợi dây phơi quần áo bằng đồng được nối với một sợi dây nhôm. Có hiện tượng gì xảy ra ở chỗ nối hai kim lọai khi để lâu ngày trong không khí ẩm ? A.Chỉ có sợi dây nhôm bị ăn mòn; B.Chỉ có sợi dây đồng bị ăn mòn; C.Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mòn; D.Không có hiện tượng gì xảy ra. 19
- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu16: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu17: Hãy cho biết sự sắp xếp nào sau đây đúng với chiều tăng dần về tính oxi hoá. Xét với cặp Fe3+/Fe2+? A. Al3+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+ B. Cu2+ < Fe3+ < Al3+ < Ag+ C. Al3+ < Fe3+ < Cu2+ < Ag+ D. Ag+ < Cu2+ < Al3+ < Fe3+ Câu18: Trong số các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại có thể khử Fe3+ trong dung dịch thành kim loại : Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg A. 2 B. 3 C. 4 D.6 Câu19: Cho viên bi Fe vao ống nghiệm đựng dung dịch HCl, sau đó cho tiếp ̀ viên bi Cu vào ống nghiệm trên ta thấy khí bay ra liên tục . Hỏi kim loại nào bị ăn mòn và ăn mòn theo kiểu gì? A.Fe bị ăn mòn hoá học B.Cu bị ăn mòn hoá học C.Fe bị ăn mòn điện hoá D. Cu bị ăn mòn điện hoá Câu 20: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I), Zn-Fe (II), Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: A. I; II và III B. I; II và IV C. I; III và IV D. II; III và IV 20
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Giáo trình Ăn mòn và bảo vệ kim loại - Th.S Lê Ngọc Trung
125 p |
1609 |
956
-
Bài giảng Bài tập Hóa phân tích
217 p |
1185 |
542
-
Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hóa đại cương - Trần Tuấn Nhật
10 p |
1492 |
431
-
Đại cương về sắc ký khí
60 p |
829 |
427
-
Giáo trình hóa học vô cơ tập 2 - PGS.Nguyễn Đức Vận
305 p |
327 |
155
-
Bài giảng lý thuyết và bài tập Hóa phân tích định lượng (Dùng cho học sinh trung cấp Dược): Phần 2 (ĐH Nguyễn Tất Thành)
95 p |
301 |
107
-
Bài giảng lý thuyết và bài tập Hóa phân tích định lượng (Dùng cho học sinh trung cấp Dược): Phần 1 (ĐH Nguyễn Tất Thành)
55 p |
226 |
83
-
Kể chuyện về kim loại - Quyển 1
0 p |
197 |
67
-
Ebook Bài tập hóa lý cơ sở: Phần 2
228 p |
110 |
52
-
Giáo trình Hóa học vô cơ (Tập 2: Các kim loại điển hình) (tái bản lần 4): Phần 2
131 p |
85 |
28
-
Giáo trình Ăn mòn và bảo vệ kim loại: Phần 1
52 p |
49 |
25
-
Giáo trình Hóa học vô cơ (Tập 2: Các kim loại điển hình) (tái bản lần 4): Phần 1
146 p |
57 |
22
-
Lý thuyết đại cương về kim loại và hợp kim
8 p |
53 |
14
-
Lớp phủ bảo vệ kim loại trên cơ sở polyme biến tính phụ gia vô cơ
6 p |
33 |
7
-
Bài giảng Chương 1: Đại cương về hóa hữu cơ
45 p |
30 |
6
-
Bài giảng Hóa công nghệ - Chương 1: Đại cương về hóa học môi trường
46 p |
13 |
1
-
Bài giảng Hóa học - Bài: Đại cương về dung dịch
9 p |
0 |
0

Set-Cookie: TLDEVNamespace=cpl9isk2neoiq375d5l36tc5g4; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly


text:
Những món ăn trong mâm cỗ gia đình Thăng Long - Hà Nội (t.t.)
Chia sẻ: Huongdanhoctot_10 Huongdanhoctot_10 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7
130
lượt xem 14
download
lượt xem 14
download
Những món ăn trong mâm cỗ gia đình Thăng Long - Hà Nội (t.t.)
Mô tả tài liệu
Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
Mâm cỗ cưới và cỗ khao Hà Nội: Cỗ cưới và cỗ khao là loại tiệc, khác với cỗ giỗ phải sang, đẹp hơn, hiện đại hơn. Cỗ cho nhiều người, nên món ít, món dễ làm hơn, ít cầu kỳ. Thời Thăng Long ít giao lưu, thời Hà Nội nhất là thời Pháp thuộc có xu hướng chuộng tân thời, nên cỗ tiệc cưới cũng có nhiều điểm mới.
Chủ đề:
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

markdown:
# Những món ăn trong mâm cỗ gia đình Thăng Long - Hà Nội (t.t.)
Chia sẻ: Huongdanhoctot_10 Huongdanhoctot_10 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7
130
lượt xem 14
download
lượt xem 14
download
![](https://tailieu.vn/image/document/thumbnail/2011/20111110/huongdanhoctot_10/80x100/nhung_mon_an_trong_mam_co_gia_dinh_thang_long_1873.jpg)
##
Những món ăn trong mâm cỗ gia đình Thăng Long - Hà Nội (t.t.)
Mô tả tài liệu
[Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ](javascript:void(0);)
Download
![](https://tailieu.vn/static/b2013az/templates/version1/default/images/down16x21.png)
Mâm cỗ cưới và cỗ khao Hà Nội: Cỗ cưới và cỗ khao là loại tiệc, khác với cỗ giỗ phải sang, đẹp hơn, hiện đại hơn. Cỗ cho nhiều người, nên món ít, món dễ làm hơn, ít cầu kỳ. Thời Thăng Long ít giao lưu, thời Hà Nội nhất là thời Pháp thuộc có xu hướng chuộng tân thời, nên cỗ tiệc cưới cũng có nhiều điểm mới.
Chủ đề:
Bình luận(0)
[Đăng nhập để gửi bình luận!](javascript:void(0);)
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

WARC-Type: response

Content-Type: application/http; msgtype=response

WARC-Identified-Payload-Type: application/xhtml+xml

Server: Apache/2.2.31 (CentOS)

Connection: close

Pragma: no-cache

Cache-Control: no-store, no-cache, must-revalidate, post-check=0, pre-check=0

Set-Cookie: TLDEVNamespace=ue347laja0jd5n98f4bcep0f43; path=/; domain=.tailieu.vn; HttpOnly

Vary: Accept-Encoding

Content-Type: text/html; charset=UTF-8


text:
Cài HĐH windows 2012 server R2 cho Laptop DELL Latitude E6330 cần cài thêm Wifi LAN như thế nào ?
làm thế nào tôi có thể tự cho phép kết nối mạng không dây trong Windows Server 2012?
Nếu bạn cài đặt Server 2012 trên một máy tính xách tay (sử dụng LAB như DELL Latitude 6xx0) thì có thể bạn sẽ muốn có được kết nối không dây, nhưng ra khỏi các trình điều khiển Driver giữa Vendor với Windows Client, dây bị vô hiệu hóa và có thể bạn không mang theo một sợi cáp RJ45 để kết nối một cách dễ dàng với mạng LAN/ Internet vì đơn giản các DriversNetwork đó không viết cho Windows Server.
Các bước dưới đây là hướng dẫn sử dụng cài và cấu hình card mạng Wifi cho phép các máy Laptop/desktop cài HĐH Server windows cố gắng kết nối Wifi tương tự như các HĐH client..
Bước 1. Kích hoạt tính năng Windows
Để kích hoạt tính năng không dây đầu tiên chúng ta phải kích hoạt tính năng này, để làm điều đó nhấp chuột phải vào start (hoặc sử dụng Server Manager) và chọn Programs and Features.
Các cửa sổ Programs and Features xuất hiện, kích vào Turn Windows Features On hoặc Off
Add Roles and Features Wizard xuất hiện
Nhấn tiếp theo, đối với loại Lắp đặt, chọn Role-Based hay cài đặt các tính năng dựa trên
Chọn máy chủ đích của bạn
chúng ta không lựa chọn bất kỳ Server Roles nào, bạn kích tiếp theo trên chọn các role Server màn hình
vào Select Features màn hình di chuyển xuống để Wireless LAN Service, chọn nó
Hãy lưu lại tất cả các chương trình đang làm việc và chọn khởi động lại máy tính tự động và sau đó nhấp vào Cài đặt
sau khi khởi động lại, bạn sẽ được thông báo về trạng thái cài đặt
Đóng Wizard
Bước 2. Cập nhật trình điều khiển không dây của bạn (tùy chọn)
Bạn có thể hoặc có thể không cần phải cập nhật trình điều khiển không dây của bạn, nếu biểu tượng mạng vẫn không cho phép bạn kết nối không dây để sau khi thêm tính năng này, thì có thể bạn cần trình điều khiển không dây thậm chí nếu không dây của bạn NIC được hiển thị đúng trong Device Manager. Để cập nhật trình điều khiển không dây của bạn nhấp chuột phải vào trình đơn bắt đầu, chọn thiết bị quản lý và xác định vị trí card mạng của bạn trong quản lý thiết bị. Chọn Cập nhật phần mềm Driver.
Chọn duyệt máy tính của tôi cho phần mềm trình điều khiển (hãy chắc chắn để có sao chép các trình điều khiển vào một thư mục nơi nào đó bạn có thể truy cập, như ổ cứng C: hoặc một USB storage)
chỉ wizard đến vị trí mà bạn đã sao chép các trình điều khiển
các trình điều khiển được cài đặt
và cuối cùng bạn sẽ nhìn thấy biểu tượng không dây trong Server 2012.
Bước 3. Kết nối tới một mạng không dây
Bây giờ chúng ta phải làm việc không dây chúng ta cần phải kết nối với một mạng không dây, hãy nhấp vào biểu tượng không dây trong khay hệ thống và chọn kết nối
chọn mạng không dây của bạn và nhập các thông tin bảo mật của Access Point
Công việc hoàn thành.
Chúc các bạn thành công !
Posted on 03/01/2016, in Access Point, AP, Desktop, Giác ngộ giáo dục, Laptop, Wifi, Windows 2003, Windows 2008 R2, Windows server, Windows Server 2008, Windows Server 2008 DC CA, Windows Server 2008 R2, Windows Server 2012 and tagged Wifi, Wifi for Windows Server 2012, Windows server 2012. Bookmark the permalink. Bạn nghĩ gì về bài viết này?.
Bạn nghĩ gì về bài viết này?
Comments 0

markdown:
# Cài HĐH windows 2012 server R2 cho Laptop DELL Latitude E6330 cần cài thêm Wifi LAN như thế nào ?
### làm thế nào tôi có thể tự cho phép kết nối mạng không dây trong Windows Server 2012?
Nếu bạn cài đặt Server 2012 trên một máy tính xách tay (sử dụng LAB như DELL Latitude 6xx0) thì có thể bạn sẽ muốn có được kết nối không dây, nhưng ra khỏi các trình điều khiển Driver giữa Vendor với Windows Client, dây bị vô hiệu hóa và có thể bạn không mang theo một sợi cáp RJ45 để kết nối một cách dễ dàng với mạng LAN/ Internet vì đơn giản các DriversNetwork đó không viết cho Windows Server.
Các bước dưới đây là hướng dẫn sử dụng cài và cấu hình card mạng Wifi cho phép các máy Laptop/desktop cài HĐH Server windows cố gắng kết nối Wifi tương tự như các HĐH client..
### Bước 1. Kích hoạt tính năng Windows
Để kích hoạt tính năng không dây đầu tiên chúng ta
**phải** kích hoạt **tính năng này,** để làm điều đó **nhấp chuột phải vào** start (hoặc sử dụng **Server Manager)** và chọn **Programs and Features.**
Các cửa sổ
**Programs and Features** xuất hiện, kích vào **Turn** **Windows Features On hoặc Off** **Add** **Roles** **and Features Wizard xuất hiện**
Nhấn tiếp theo, đối với loại Lắp đặt, chọn
**Role-Based hay cài đặt các tính năng dựa trên**
Chọn máy chủ đích của bạn
chúng ta không lựa chọn bất kỳ Server Roles nào, bạn kích tiếp theo
**trên** chọn **các role Server** màn hình
vào Select Features màn hình di chuyển xuống để
**Wireless LAN Service,** chọn nó **Hãy lưu lại tất cả các chương trình đang làm việc **và chọn **khởi động lại máy tính tự động** và sau đó **nhấp** vào Cài đặt
sau khi
**khởi** động lại, bạn sẽ được thông báo về trạng thái cài đặt
Đóng Wizard
### Bước 2. Cập nhật trình điều khiển không dây của bạn (tùy chọn)
Bạn có thể hoặc có thể không cần phải cập nhật trình điều khiển không dây của bạn, nếu biểu tượng mạng vẫn không cho phép bạn kết nối không dây để sau khi thêm tính năng này, thì có thể bạn cần trình điều khiển không dây thậm chí nếu không dây của bạn NIC được hiển thị đúng
**trong** **Device** **Manager.** Để cập nhật trình điều khiển không dây của bạn nhấp chuột phải vào trình đơn bắt đầu, chọn thiết bị quản lý và xác định vị trí card mạng của bạn trong quản lý thiết bị. Chọn **Cập nhật phần mềm Driver.**
Chọn
**duyệt máy tính của tôi cho phần mềm trình điều khiển (hãy** chắc chắn để có sao chép các trình điều khiển vào một thư mục nơi nào đó bạn có thể truy cập, như ổ cứng C: hoặc một USB storage)
chỉ wizard đến vị trí mà bạn đã sao chép các trình điều khiển
các trình điều khiển được cài đặt
và cuối cùng bạn sẽ nhìn thấy biểu tượng không dây trong Server 2012.
### Bước 3. Kết nối tới một mạng không dây
Bây giờ chúng ta phải làm việc không dây chúng ta cần phải kết nối với một mạng không dây, hãy nhấp vào biểu tượng không dây trong khay hệ thống và chọn
**kết nối**
chọn mạng không dây của bạn và nhập các thông tin bảo mật của Access Point
Công việc hoàn thành.
Chúc các bạn thành công !
Posted on 03/01/2016, in
[Access Point](https://thangletoan.wordpress.com/category/access-point/), [AP](https://thangletoan.wordpress.com/category/ap/), [Desktop](https://thangletoan.wordpress.com/category/desktop/), [Giác ngộ giáo dục](https://thangletoan.wordpress.com/category/giac-ng%e1%bb%99-giao-d%e1%bb%a5c/), [Laptop](https://thangletoan.wordpress.com/category/laptop/), [Wifi](https://thangletoan.wordpress.com/category/wifi/), [Windows 2003](https://thangletoan.wordpress.com/category/windows-2003/), [Windows 2008 R2](https://thangletoan.wordpress.com/category/windows-2008-r2/), [Windows server](https://thangletoan.wordpress.com/category/windows-server/), [Windows Server 2008](https://thangletoan.wordpress.com/category/windows-server-2008/), [Windows Server 2008 DC CA](https://thangletoan.wordpress.com/category/windows-server-2008-dc-ca/), [Windows Server 2008 R2](https://thangletoan.wordpress.com/category/windows-server-2008-r2/), [Windows Server 2012](https://thangletoan.wordpress.com/category/windows-server-2012/) and tagged [Wifi](https://thangletoan.wordpress.com/tag/wifi/), [Wifi for Windows Server 2012](https://thangletoan.wordpress.com/tag/wifi-for-windows-server-2012/), [Windows server 2012](https://thangletoan.wordpress.com/tag/windows-server-2012-2/). Bookmark the [permalink](https://thangletoan.wordpress.com/2016/01/03/ci-hdh-windows-2012-server-r2-cho-laptop-dell-latitude-e6330-can-ci-thm-wifi-lan-nhu-the-no/). [Bạn nghĩ gì về bài viết này?](https://thangletoan.wordpress.com/2016/01/03/ci-hdh-windows-2012-server-r2-cho-laptop-dell-latitude-e6330-can-ci-thm-wifi-lan-nhu-the-no/#respond).
## Bạn nghĩ gì về bài viết này?
## Comments 0

WARC-Truncated: length

WARC-Identified-Payload-Type: text/html

Server: nginx

Vary: Cookie

X-hacker: If you're reading this, you should visit automattic.com/jobs and apply to join the fun, mention this header.

X-ac: 5.dca _dca


text:
- Sản phẩm
- Thương hiệu
- Chí nhánh/Đại lý
- Tuyển dụng
Cà phê Legend Trung Nguyên cao cấp
Thương hiệu:Cà phê Legend cao cấp
Giá:803.920 VNĐ
Phí vận chuyển: Giao hàng toàn quốc.
Khuyến mại: Khách hàng khi mua hàng xin liên hệ : 0912 888 586 / 0983.83.74.88 (Mr. Tuấn) để được tư vấn, hỗ trợ.
Thông tin giới thiệu
Thành phần: Arabica, Robusta, Excelsa.
Đặc điểm: LEGEND là cà phê chồn được sản xuất bằng phương pháp "Lên men sinh học", sản phẩm chỉ có duy nhất ở Trung Nguyên.
Hạn sử dụng: 2 năm.
Khối lượng: Hộp 225gr.
Quy cách đóng thùng: 8 Hộp/Thùng
Chỉ tiêu chất lượng: Độ ẩm ≤ 5 % Hàm lượng cafeine ≥ 1 %
Hướng dẫn sử dụng: Cho vào phin 03 muỗng (khoảng 20g) cà phê bột. Lắc đều và ép nhẹ nắp gài bên trong. Dùng khoảng 20ml nước tinh khiết 96 độ C - 100 độ C châm vào phin, chờ cà phê ngấm đều. Sau đó châm thêm khoảng 45 ml nước sôi. Thêm đường, sữa, đá tùy thích theo khẩu vị bạn.
Từ nơi Đại ngàn Tây Nguyên hùng vĩ – “Vùng đất đỏ bazan huyền thoại, có lịch sử hình thành hơn 160 triệu năm trước”. Câu chuyện Cà phê Chồn bắt đầu với loại chồn hương hoang dã, sống trong những cánh rừng cà phê bạt ngàn… Những “nghệ nhân” này sau khi ăn những trái cà phê chín mọng đã cho ra đời loại cà phê nguyên liệu độc nhất để tạo nên Cà phê WEASEL “vô cùng quý hiếm và đắt nhất thế giới” đến từ Trung Nguyên, với sản lượng hết sức khiêm tốn, chỉ khoảng 40 – 50kg mỗi năm.
Cà phê Legend Trung Nguyên
Học ở thiên nhiên. Các chuyên gia Trung Nguyên đã dày công nghiên cứu tìm tòi và bằng phương pháp “Lên men sinh học” đã tái tạo thành công quy trình ấp ủ cà phê thật sự diễn ra trong cơ thể Chồn Hương hoang dã nhằm tạo nên loại cà phê nguyên liệu đặc biệt cho sự ra đời của “Tuyệt Phẩm Cà Phê LEGEND”.
Cà phê là “Báu vật của tự nhiên”, là “món quà của Thượng đế”. Với cái vị đắng và hương thơm “khó chối từ” ấy, kể từ khi được phát hiện và phổ biến đã như “người bạn tri kỷ” của biết bao anh hùng, vĩ nhân trong tiến trình “tạo nên lịch sử” của nhân loại.
Ra đời trọn vẹn trong ý niệm ấy “Tuyệt phẩm Cà Phê LEGEND” là sự giao thao giữa “trời, đất và lòng đam mê của con người” từ “vùng đất Tây Nguyên huyền thoại” dâng lên người yêu cà phê cái “hương vị diệu kỳ đặc sắc” giúp khơi gợi nguồn cảm hứng bất tận, những giây phút sáng tạo xuất thần, sự tinh thức cao độ để tạo nên những bước ngoặc lịch sử cho chính mình và cho xã hội.
Cà phê Legend Trung Nguyên
Chính vì những phảm chất ưu việt đó, cà phê LEGEND là loại cà phê duy nhất được chọn phục vụ cho các Hội nghị toàn cầu như ASEM, APEC, WEF, ODA và làm quà tặng đặc biệt cho các nguyên thủ, các Quốc Vương cũng như các nhà ngoại giao khắp thế giới.
Chọn đúng cà phê, thưởng thức đúng cách thì sẽ chẳng khó khăn nào thách thức được bạn bởi quyền năng sáng tạo vô biên từ chinh ly cà phê ấy sẽ luôn giúp chúng ta có được những “giây phút xuất thần” để khám phá sức mạnh vĩ đại tiềm ẩn và viết nên trang sử của chính mình.
Khách hàng khi mua hàng xin liên hệ:
Cà phê Trung Nguyên
Địa chỉ: 82-84 Bùi Thị Xuân, P. Bến Thành, Quận 1, Tp Hồ Chí Minh
1. Khách hàng mua lẻ liên hệ: 0912 888 586 (Mr. Tuấn) để được tư vấn, hỗ trợ
2. Khách hàng mua đại lí liên hệ: 0913 456 760
3. Khách hàng mua xuất khẩu liên hệ: 0983 837 488
Hình thức thanh toán:
1. Thanh toán bằng tiền mặt: Khách hàng trả tiền khi giao nhận hàng.
2. Chuyển khoản Ngân hàng:
- STK: VND : 55974339 - USD : 55974499
- Tên Tk: Công ty Cổ phần Tập đoàn Trung Nguyên
- NGÂN HÀNG Á Châu - CHI NHÁNH SỞ GIAO DỊCH
Cà phê Legend Trung Nguyên
Lĩnh vực kinh doanh:Đồ uống
Địa chỉ:82-84 Bùi Thị Xuân, P. Bến Thành, Quận 1, Tp Hồ Chí Minh
Điện thoại:0912 888 586/ 0983.83.74.88 ( Mr. Tuấn)
Email:info@thuonghieuvietnoitieng.vn
Thông tin giới thiệu
Thương hiệu Việt nổi tiếng - Cà phê Legend Trung Nguyên
Cà phê chồn được biết đến lần đầu tiên từ khoảng những năm 1616, khi Indonesia còn là thuộc địa của Hà Lan. Những nông dân tại các đồn điền cà phê ở đảo Java, Sumatra và Sulawesi trong quá trình thu lượm đã tình cờ phát hiện những hạt cà phê rơi vãi dưới gốc cây. Vì muốn tận dụng, họ đem về rửa sạch, rang vàng và hương vị cà phê chồn được tìm ra từ đó...
TVC Giới thiệu Tập đoàn Trung Nguyên Legend
Chúng ta tự hào là một trong vài quốc gia hiếm hoi trên thế giới có thể sản xuất, chế biến và cung cấp Cà Phê Chồn. Một loại cà phê gắn liền với "huyền thoại" mà hương, vị và giá trị của nó nổi tiếng hàng đầu trong danh muc ẩm thực của nhân loại.
Như một “bản giao hưởng của đất trời và con người” nơi đại ngàn Tây Nguyên hùng vĩ, Cà phê Legendee là phiên bản đặc biệt của loại cà phê Chồn “WEASEL” “quý hiếm và đắt nhất thế giới”. Với hương thơm dịu như chiếc níu nhẹ nhàng lưu luyến, vị đắng thanh tao như khúc dư tình chợ phiên, cà phê Legendee sở hữu “hương và vị hết sức dị thường, khác biệt” mà “hiếm có loại cà phê nào trên thế giới sánh kịp”
Cafe Legend Trung Nguyên
TVC Những người làm nên Tết Việt hiện đại
Từ nơi Đại ngàn Tây Nguyên hùng vĩ – “Vùng đất đỏ bazan huyền thoại, có lịch sử hình thành hơn 160 triệu năm trước”. Câu chuyện Cà phê Chồn bắt đầu với loại chồn hương hoang dã, sống trong những cánh rừng cà phê bạt ngàn… Những “nghệ nhân” này sau khi ăn những trái cà phê chín mọng đã cho ra đời loại cà phê nguyên liệu độc nhất để tạo nên Cà phê WEASEL “vô cùng quý hiếm và đắt nhất thế giới” đến từ Trung Nguyên, với sản lượng hết sức khiêm tốn, chỉ khoảng 40 – 50kg mỗi năm.
Học ở thiên nhiên. Các chuyên gia Trung Nguyên đã dày công nghiên cứu tìm tòi và bằng phương pháp “lên men sinh học” đã tái tạo thành công quy trình ấp ủ cà phê thật sự diễn ra trong cơ thể Chồn Hương hoang dã nhằm tạo nên loại cà phê nguyên liệu đặc biệt cho sự ra đời của “Tuyệt Phẩm Cà Phê LEGEND”.
Cà phê Legend Trung Nguyên
Cà phê là “Báu vật của tự nhiên” là “món quà của Thượng đế”. Với cái vị đắng và hương thơm “khó chối từ” ấy, kể từ khi được phát hiện và phổ biến đã như “người bạn tri kỷ” của biết bao anh hùng, vĩ nhân trong tiến trình “tạo nên lịch sử” của nhân loại.
Ra đời trọn vẹn trong ý niệm ấy “Tuyệt phẩm Cà Phê LEGEND” là sự giao thao giữa “trời, đất và lòng đam mê của con người” từ “vùng đất Tây Nguyên huyền thoại” dâng lên người yêu cà phê cái “hương vị diệu kỳ đặc sắc” giúp khơi gợi nguồn cảm hứng bắt tận, những giây phút sáng tạo xuất thần, sự tinh thức cao độ để tạo nên những bước ngoặc lịch sử cho chính mình và cho xã hội.
Hộp quà Cà phê Legend Trung Nguyên
Chính vì những phảm chất ưu việt đó, cà phê LEGEND là loại cà phê duy nhất được chọn phục vụ cho các Hội nghị toàn cầu như ASEM, APEC, WEF, ODA... và làm quà tặng đặc biệt cho các nguyên thủ, các Quốc Vương cũng như các nhà ngoại giao khắp thế giới.
Chọn đúng cà phê, thưởng thức đúng cách thì sẽ chẳng khó khăn nào thách thức được bạn bởi quyền năng sáng tạo vô biên từ chinh ly cà phê ấy sẽ luôn giúp chúng ta có được những “giây phút xuất thần” để khám phá sức mạnh vĩ đại tiềm ẩn và viết nên trang sử của chính mình.
Khách hàng khi mua hàng xin liên hệ:
Cà phê Trung Nguyên
Địa chỉ: 82-84 Bùi Thị Xuân, P. Bến Thành, Quận 1, Tp Hồ Chí Minh
1. Khách hàng mua lẻ liên hệ: 0912 888 586 (Mr. Tuấn) để được tư vấn, hỗ trợ
2. Khách hàng mua đại lí liên hệ: 0913 456 760
3. Khách hàng mua xuất khẩu liên hệ: 0983 837 488
Hình thức thanh toán:
1. Thanh toán bằng tiền mặt: Khách hàng trả tiền khi giao nhận hàng.
2. Chuyển khoản Ngân hàng:
- STK: VND : 55974339 - USD : 55974499
- Tên Tk: Công ty Cổ phần Tập đoàn Trung Nguyên
- NGÂN HÀNG Á Châu - CHI NHÁNH SỞ GIAO DỊCH
Thông tin bản đồ
Bình luận về thương hiệu
Bạn phải đăng nhập để gửi bình luận
Cà phê Legend Trung Nguyên
Địa chỉ:82-84 Bùi Thị Xuân, P. Bến Thành, Quận 1, Tp Hồ Chí Minh
Điện thoại:0912 888 586/ 0983.83.74.88 ( Mr. Tuấn)
Địa điểm cùng lĩnh vực
-
232 Nơ Trang Long quận Bình Thạnh
-
Căn hộ 17, ngõ 332 đường Hoàng Công Chất, phường Phú Diễm, quận Bắc Từ Liêm, thành phố Hà Nội
-
Tầng 5, tòa nhà 52 Nguyễn Chí Thanh, Đống Đa, Hà Nội
-
Lô A7/D21, Khu đô thị mới Cầu Giấy, Phường Dịch Vọng Hậu, Quận Cầu Giấy, Hà Nội
Công ty Cổ phần Truyền thông Thương hiệu Nổi tiếng Việt Nam
Giấy CNĐKKD: 0106798188 - ngày cấp 23/3/2015. Cơ quan cấp: Phòng đăng ký Kinh doanh Sở Kế hoạch & Đầu tư TP Hà Nội.
Trụ sở chính: Số nhà 29, Ngách 63, Ngõ 89 Lê Đức Thọ, Tổ dân phố 3, Phú Mỹ, Phường Mỹ Đình 2, Quận Nam Từ Liêm, TP. Hà Nội - Việt Nam
VPĐD: Tầng 19, Tòa nhà Sun Square, 21 Lê Đức Thọ, Mỹ Đình, Hà Nội Tel: 024 6260 5840 - Fax: 024 6260 3412 - Email: info@thuonghieuvietnoitieng.vn - Hotline: 0913 456 760
© 2015 VinaCel - Tôn vinh thương hiệu nổi tiếng.
Đánh giá
Bạn phải đăng nhập để gửi bình luận

markdown:
- Sản phẩm
- Thương hiệu
- Chí nhánh/Đại lý
- Tuyển dụng
![ ](https://thuonghieuvietnoitieng.vn//images/products/2018/02/06/original/Ca-phe-legend-cao-cap3.jpg)
![ ](https://thuonghieuvietnoitieng.vn//images/products/2018/02/06/original/Ca-phe-legend-cao-cap2.jpg)
# Cà phê Legend Trung Nguyên cao cấp
Thương hiệu:Cà phê Legend cao cấp
Giá:803.920 VNĐ
Phí vận chuyển: Giao hàng toàn quốc.
Khuyến mại: Khách hàng khi mua hàng xin liên hệ : 0912 888 586 / 0983.83.74.88 (Mr. Tuấn) để được tư vấn, hỗ trợ.
### Thông tin giới thiệu
**Cà phê LEGEND** **Thành phần**: Arabica, Robusta, Excelsa. **Đặc điểm**: LEGEND là cà phê chồn được sản xuất bằng phương pháp "Lên men sinh học", sản phẩm chỉ có duy nhất ở Trung Nguyên. **Hạn sử dụng**: 2 năm. **Khối lượng**: Hộp 225gr. **Quy cách đóng thùng:** 8 Hộp/Thùng **Chỉ tiêu chất lượng:** Độ ẩm ≤ 5 % Hàm lượng cafeine ≥ 1 % **Hướng dẫn sử dụng: ** Cho vào phin 03 muỗng (khoảng 20g) cà phê bột. Lắc đều và ép nhẹ nắp gài bên trong. Dùng khoảng 20ml nước tinh khiết 96 độ C - 100 độ C châm vào phin, chờ cà phê ngấm đều. Sau đó châm thêm khoảng 45 ml nước sôi. Thêm đường, sữa, đá tùy thích theo khẩu vị bạn.
Từ nơi Đại ngàn Tây Nguyên hùng vĩ – “Vùng đất đỏ bazan huyền thoại, có lịch sử hình thành hơn 160 triệu năm trước”. Câu chuyện Cà phê Chồn bắt đầu với loại chồn hương hoang dã, sống trong những cánh rừng cà phê bạt ngàn… Những “nghệ nhân” này sau khi ăn những trái cà phê chín mọng đã cho ra đời loại cà phê nguyên liệu độc nhất để tạo nên Cà phê WEASEL “vô cùng quý hiếm và đắt nhất thế giới” đến từ Trung Nguyên, với sản lượng hết sức khiêm tốn, chỉ khoảng 40 – 50kg mỗi năm.
*Cà phê Legend Trung Nguyên*
Học ở thiên nhiên. Các chuyên gia Trung Nguyên đã dày công nghiên cứu tìm tòi và bằng phương pháp “Lên men sinh học” đã tái tạo thành công quy trình ấp ủ cà phê thật sự diễn ra trong cơ thể Chồn Hương hoang dã nhằm tạo nên loại cà phê nguyên liệu đặc biệt cho sự ra đời của “Tuyệt Phẩm Cà Phê LEGEND”.
Cà phê là “Báu vật của tự nhiên”, là “món quà của Thượng đế”. Với cái vị đắng và hương thơm “khó chối từ” ấy, kể từ khi được phát hiện và phổ biến đã như “người bạn tri kỷ” của biết bao anh hùng, vĩ nhân trong tiến trình “tạo nên lịch sử” của nhân loại.
Ra đời trọn vẹn trong ý niệm ấy “Tuyệt phẩm Cà Phê LEGEND” là sự giao thao giữa “trời, đất và lòng đam mê của con người” từ “vùng đất Tây Nguyên huyền thoại” dâng lên người yêu cà phê cái “hương vị diệu kỳ đặc sắc” giúp khơi gợi nguồn cảm hứng bất tận, những giây phút sáng tạo xuất thần, sự tinh thức cao độ để tạo nên những bước ngoặc lịch sử cho chính mình và cho xã hội.
*Cà phê Legend Trung Nguyên*
Chính vì những phảm chất ưu việt đó, cà phê LEGEND là loại cà phê duy nhất được chọn phục vụ cho các Hội nghị toàn cầu như ASEM, APEC, WEF, ODA và làm quà tặng đặc biệt cho các nguyên thủ, các Quốc Vương cũng như các nhà ngoại giao khắp thế giới.
Chọn đúng cà phê, thưởng thức đúng cách thì sẽ chẳng khó khăn nào thách thức được bạn bởi quyền năng sáng tạo vô biên từ chinh ly cà phê ấy sẽ luôn giúp chúng ta có được những “giây phút xuất thần” để khám phá sức mạnh vĩ đại tiềm ẩn và viết nên trang sử của chính mình.
**Khách hàng khi mua hàng xin liên hệ:** **Cà phê Trung Nguyên** **Địa chỉ: 82-84 Bùi Thị Xuân, P. Bến Thành, Quận 1, Tp Hồ Chí Minh** **1. Khách hàng mua lẻ liên hệ: 0912 888 586 (Mr. Tuấn) để được tư vấn, hỗ trợ** **2. ** **Khách hàng mua đại lí liên hệ: 0913 456 760 ** **3. ** **Khách hàng mua xuất khẩu liên hệ: 0983 837 488 ** **Hình thức thanh toán: ** **1. Thanh toán bằng tiền mặt: Khách hàng trả tiền khi giao nhận hàng.** **2. Chuyển khoản Ngân hàng: ** **- STK: VND : 55974339 - USD : 55974499** **- Tên Tk: Công ty Cổ phần Tập đoàn Trung Nguyên ** **- NGÂN HÀNG Á Châu - CHI NHÁNH SỞ GIAO DỊCH**
# Cà phê Legend Trung Nguyên
Lĩnh vực kinh doanh:Đồ uống
Địa chỉ:82-84 Bùi Thị Xuân, P. Bến Thành, Quận 1, Tp Hồ Chí Minh
Điện thoại:0912 888 586/ 0983.83.74.88 ( Mr. Tuấn)
Email:info@thuonghieuvietnoitieng.vn
### Thông tin giới thiệu
**Thương hiệu Việt nổi tiếng - Cà phê Legend Trung Nguyên**
Cà phê chồn được biết đến lần đầu tiên từ khoảng những năm 1616, khi Indonesia còn là thuộc địa của Hà Lan. Những nông dân tại các đồn điền cà phê ở đảo Java, Sumatra và Sulawesi trong quá trình thu lượm đã tình cờ phát hiện những hạt cà phê rơi vãi dưới gốc cây. Vì muốn tận dụng, họ đem về rửa sạch, rang vàng và hương vị cà phê chồn được tìm ra từ đó...
*TVC Giới thiệu Tập đoàn Trung Nguyên Legend*
Chúng ta tự hào là một trong vài quốc gia hiếm hoi trên thế giới có thể sản xuất, chế biến và cung cấp Cà Phê Chồn. Một loại cà phê gắn liền với "huyền thoại" mà hương, vị và giá trị của nó nổi tiếng hàng đầu trong danh muc ẩm thực của nhân loại.
Như một “bản giao hưởng của đất trời và con người” nơi đại ngàn Tây Nguyên hùng vĩ, Cà phê Legendee là phiên bản đặc biệt của loại cà phê Chồn “WEASEL” “quý hiếm và đắt nhất thế giới”. Với hương thơm dịu như chiếc níu nhẹ nhàng lưu luyến, vị đắng thanh tao như khúc dư tình chợ phiên, cà phê Legendee sở hữu “hương và vị hết sức dị thường, khác biệt” mà “hiếm có loại cà phê nào trên thế giới sánh kịp”
**Cafe Legend Trung Nguyên**
*TVC Những người làm nên Tết Việt hiện đại*
Từ nơi Đại ngàn Tây Nguyên hùng vĩ – “Vùng đất đỏ bazan huyền thoại, có lịch sử hình thành hơn 160 triệu năm trước”. Câu chuyện Cà phê Chồn bắt đầu với loại chồn hương hoang dã, sống trong những cánh rừng cà phê bạt ngàn… Những “nghệ nhân” này sau khi ăn những trái cà phê chín mọng đã cho ra đời loại cà phê nguyên liệu độc nhất để tạo nên Cà phê WEASEL “vô cùng quý hiếm và đắt nhất thế giới” đến từ Trung Nguyên, với sản lượng hết sức khiêm tốn, chỉ khoảng 40 – 50kg mỗi năm.
Học ở thiên nhiên. Các chuyên gia Trung Nguyên đã dày công nghiên cứu tìm tòi và bằng phương pháp “lên men sinh học” đã tái tạo thành công quy trình ấp ủ cà phê thật sự diễn ra trong cơ thể Chồn Hương hoang dã nhằm tạo nên loại cà phê nguyên liệu đặc biệt cho sự ra đời của “Tuyệt Phẩm Cà Phê LEGEND”.
**Cà phê Legend Trung Nguyên**
Cà phê là “Báu vật của tự nhiên” là “món quà của Thượng đế”. Với cái vị đắng và hương thơm “khó chối từ” ấy, kể từ khi được phát hiện và phổ biến đã như “người bạn tri kỷ” của biết bao anh hùng, vĩ nhân trong tiến trình “tạo nên lịch sử” của nhân loại.
Ra đời trọn vẹn trong ý niệm ấy “Tuyệt phẩm Cà Phê LEGEND” là sự giao thao giữa “trời, đất và lòng đam mê của con người” từ “vùng đất Tây Nguyên huyền thoại” dâng lên người yêu cà phê cái “hương vị diệu kỳ đặc sắc” giúp khơi gợi nguồn cảm hứng bắt tận, những giây phút sáng tạo xuất thần, sự tinh thức cao độ để tạo nên những bước ngoặc lịch sử cho chính mình và cho xã hội.
*Hộp quà Cà phê Legend Trung Nguyên*
Chính vì những phảm chất ưu việt đó, cà phê LEGEND là loại cà phê duy nhất được chọn phục vụ cho các Hội nghị toàn cầu như ASEM, APEC, WEF, ODA... và làm quà tặng đặc biệt cho các nguyên thủ, các Quốc Vương cũng như các nhà ngoại giao khắp thế giới.
Chọn đúng cà phê, thưởng thức đúng cách thì sẽ chẳng khó khăn nào thách thức được bạn bởi quyền năng sáng tạo vô biên từ chinh ly cà phê ấy sẽ luôn giúp chúng ta có được những “giây phút xuất thần” để khám phá sức mạnh vĩ đại tiềm ẩn và viết nên trang sử của chính mình.
**Khách hàng khi mua hàng xin liên hệ:** **Cà phê Trung Nguyên** **Địa chỉ: 82-84 Bùi Thị Xuân, P. Bến Thành, Quận 1, Tp Hồ Chí Minh** **1. Khách hàng mua lẻ liên hệ: 0912 888 586 (Mr. Tuấn) để được tư vấn, hỗ trợ** **2. ** **Khách hàng mua đại lí liên hệ: 0913 456 760 ** **3. ** **Khách hàng mua xuất khẩu liên hệ: 0983 837 488 ** **Hình thức thanh toán: ** **1. Thanh toán bằng tiền mặt: Khách hàng trả tiền khi giao nhận hàng.** **2. Chuyển khoản Ngân hàng: ** **- STK: VND : 55974339 - USD : 55974499** **- Tên Tk: Công ty Cổ phần Tập đoàn Trung Nguyên ** **- NGÂN HÀNG Á Châu - CHI NHÁNH SỞ GIAO DỊCH**
### Thông tin bản đồ
### Bình luận về thương hiệu
Bạn phải
[đăng nhập](https://thuonghieuvietnoitieng.vn/dang-nhap.html) để gửi bình luận
[Cà phê Legend Trung Nguyên](https://thuonghieuvietnoitieng.vn/mua-gi--ban-gi--o-dau-/do-uong/ca-phe-legend-trung-nguyen-cn11404.html)
Địa chỉ:82-84 Bùi Thị Xuân, P. Bến Thành, Quận 1, Tp Hồ Chí Minh
Điện thoại:0912 888 586/ 0983.83.74.88 ( Mr. Tuấn)
### Địa điểm cùng lĩnh vực
-
232 Nơ Trang Long quận Bình Thạnh
-
Căn hộ 17, ngõ 332 đường Hoàng Công Chất, phường Phú Diễm, quận Bắc Từ Liêm, thành phố Hà Nội
-
Tầng 5, tòa nhà 52 Nguyễn Chí Thanh, Đống Đa, Hà Nội
-
Lô A7/D21, Khu đô thị mới Cầu Giấy, Phường Dịch Vọng Hậu, Quận Cầu Giấy, Hà Nội
**Công ty Cổ phần Truyền thông Thương hiệu Nổi tiếng Việt Nam**
Giấy CNĐKKD: 0106798188 - ngày cấp 23/3/2015. Cơ quan cấp: Phòng đăng ký Kinh doanh Sở Kế hoạch & Đầu tư TP Hà Nội.
Trụ sở chính: Số nhà 29, Ngách 63, Ngõ 89 Lê Đức Thọ, Tổ dân phố 3, Phú Mỹ, Phường Mỹ Đình 2, Quận Nam Từ Liêm, TP. Hà Nội - Việt Nam
VPĐD: Tầng 19, Tòa nhà Sun Square, 21 Lê Đức Thọ, Mỹ Đình, Hà Nội Tel: 024 6260 5840 - Fax: 024 6260 3412 - Email: info@thuonghieuvietnoitieng.vn - Hotline: 0913 456 760
© 2015 VinaCel - Tôn vinh thương hiệu nổi tiếng.
## Đánh giá
Bạn phải đăng nhập để gửi bình luận

Vary: Accept-Encoding,User-Agent


text:
Kinh nghiệm du lịch Thác Giang Điền
Kinh nghiệm du lịch Thác Giang Điền tự túc giá rẻ
Vào những ngày cuối tuần ở
Đồng Nai
, một tỉnh rất gần với thành phố
Hồ Chí Minh
có một địa điểm du lịch sinh thái rất được du khách yêu thích lui tới. Đó là
khu du lịch Thác Giang Điền
.
Thác Giang Điền
thường diễn ra các hoạt động cắm trại, picnic, dã ngoại; đặc biệt là giới trẻ, sinh viên học tại thành phố
Hồ Chí Minh
cũng rất thích phượt ra đây để thư giãn cuối tuần. Là một khu du lịch mới, Thác Giang Điền có điểm gì hấp dẫn và nổi bật giữa biết bao địa điểm du lịch ở Sài Gòn, để các bạn, các du khách luôn tấp nập tìm đến? Hãy cùng chúng tôi khai thác
Thác Giang Điền
và không quên tham khảo một số kinh nghiệm
du lịch Thác Giang Điền
sau.
1. Nên du lịch Thác Giang Điền vào thời gian nào?
Khí hậu miền Nam luôn thuận lợi cho việc tham quan du lịch, đặc biệt là một khu du lịch sinh thái mới như thế này. Chỉ cách trung tầm Sài Gòn khoảng 50 km, nên du khách rất dễ dàng đến đây nghỉ ngơi, thu giãn vào những ngày nghỉ cuối tuần.
2. Phương tiện du lịch Thác Giang Điền.
Từ thành phố
Hồ Chí Minh,
mỗi ngày có nhiều tuyến xe buýt đến
Thác Giang Điền
. Trong đó tuyến xe buýt số 12 từ
chợ Bến Thành
đến
Thác Giang Điền
và tuyến xe buýt số 602 từ ngã ba Dầu giây đến đại học Nông Lâm là hai tuyến xe thuận tiện nhất để du lịch Thác Giang Điền. Xe buýt hoạt động mỗi ngày từ 5 giờ sáng đến khoảng 5 – 6 giờ chiều.
Khách du lịch cũng có thể thuê xe khách để cùng nhau
du lịch Thác Giang Điền
. Vì đường đi không quá xa , đường quốc lộ lớn rất dễ đi nên phí thuê xe khách cũng khá rẻ.
Đối với các bạn sinh viên, phương tiện chính là phượt bằng xe máy cá nhân. Các bạn đi xe máy theo tuyến đường lộ từ cầu Sài Gòn chạy thẳng ra xa lộ Hà Nội qua cầu Đồng Nai, đến ngã 3 Vũng Tàu đi thẳng đến thành phố Biên Hòa, sau đó ra quốc lộ 1 đi ngã 3 Trị An, thêm vài cây số nữa là đến khu du lịch sinh thái Thác Giang Điền. Các bạn phượt cũng nên để ý tốc độ khi tham gia giao thông nhé, cảnh sát giao thông trên các tuyến đường này rất siêng năng tuần tra đấy!
3. Việc nghỉ ngơi tại khu du lịch sinh thái Thác Giang Điền.
Khách sạn tại Thác Giang Điền có giá cao từ
400,000 VND/phòng
. Vì đây là khu du lịch mới nên có lẽ mọi chi phí dịch vụ phục vụ du khách cũng bắt đầu từ một mức giá cao hơn.
Ngoài ở lại khách sạn, khách du lịch tham quan nghỉ dưỡng Thác Giang Điền còn có thể áp dụng loại hình cắm trại qua đêm. Khu vực cắm trại có giá rẻ hơn so với thuê phòng khách sạn, vào khoảng
150,000 VNĐ đến 400,000 VNĐ
cho lều 2 người.
Tuy nhiên đa số khách
du lịch đến Thác Giang Điền
và về trong ngày.
4. Địa điểm du lịch tại khu du lịch sinh thái Thác Giang Điền.
Khu du lịch sinh thái có diện tích rộng lớn, khách du lịch phải chuẩn bị tinh thần và sức khỏe tốt mới có thể đi bộ tham quan hết không gian nơi đây, chưa kể sức lực để tham gia vào các hoạt động giải trí nữa.
Vé vào cổng của
khu du lịch Thác Giang Điền
chỉ
35,000 VNĐ
, vào thứ 7 chủ nhật thì sẽ là
40,000 VNĐ
. Vé cho trẻ em thì chỉ có
10,000 VNĐ
. Thác Giang Điền có khu vực giữ xe khá rộng, du khách đến bằng xe ô tô gia đình cũng thoải mái chỗ đậu nhưng phải trả phí
20,000 VNĐ
.
Vào bên trong, mọi hoạt động vui chơi đều được thu phí với mức giá khác nhau. Riêng tắm thác thì du khách phải thuê áo phao, không thu phí tắm thác. Thác nước đẹp và sạch hơn vào những mùa khô, tháng nắng. Còn vào mùa mưa, nước thác lẫn với nước mưa dễ bị đổi màu trông rất dơ. Thế nên, du khách muốn tắm thác thì nên tránh mùa mưa. Thác nước cũng chưa được xử lí nhiều nên còn có một số chỗ có đá lõm chõm sắc bén, khách du lịch nên cẩn thận khi tắm. Nói chung, tắm thác ở đây giống như du khách đang khám phá một khu rừng nguyên sinh và vô tình tìm thấy một thác nước đẹp. Và dĩ nhiên phải luôn ngó trước nhìn sau khi tắm ở một nơi hoang sơ như thế.
Bên cạnh tắm thác,
du lịch Thác Giang Điền
sẽ vui hơn nếu nhóm du khách cùng nhau tổ chức các trò chơi như leo núi, tổ chức liên hoan nấu nướng, cắm trại và đạp xe dã ngoại ngắm phong cảnh, chụp ảnh lưu niệm,…
5. Việc ăn uống tại khu du lịch sinh thái Thác Giang Điền.
Tại Thác Giang Điền
có hệ thống nhà hàng Hoa Sứ, nhà hàng Phượng Son và nhà hàng Hoàng Yến. Du khách có thể dừng chân và dùng bữa tại đây. Tuy nhiên, chấp nhận vào ăn nhà hàng thì du khách cũng đừng nên kêu ca vì giá cả của các món ăn mà nhà hàng phục vụ nhé.
Để tiết kiệm chi phí thì du khách hoàn toàn có thể mang theo thức ăn nhanh, lót dạ hoặc nhóm du khách đông người còn có thể thuê dụng cụ nấu nướng để tự tay tổ chức nấu ăn. Thuê dụng cụ nấu ăn khá rẻ mà lại rất vui nên lựa chọn đó thường được nhiều khách du lịch yêu thích.
Tour du lịch Thái Lan 5 Ngày 4 Đêm
Tour du lịch Campuchia 4 Ngày 3 Đêm
Tour du lịch Singapore 4 Ngày 3 Đêm
tour nước ngoài
Du Lịch Hàn Quốc
Du lịch Thái Lan
Du lịch Campuchia
Du lịch Mỹ
Du lịch Singapore
Du lịch Úc
tour trong nước
Du Lịch Đà Lạt
Du Lịch Bình Hưng
Du Lịch Bình Ba
Du lịch Nha Trang
Du Lịch Côn Đảo
Du lịch Phan Thiết
Du lịch Đảo Phú Quốc
Du lịch Đà Nẵng
Du lịch Miền Tây
Du Lịch Đảo Nam Du
Du Lịch Hòn Sơn Rái
Quảng cáo
Trang Chủ
Tour Nước Ngoài
Du Lịch Campuchia
Du Lịch Thái Lan
Du Lịch Singapore
Du Lịch Malaysia
Du Lịch Hàn Quốc
Du Lịch Mỹ
Du Lịch Úc
Du Lịch Canada
Tour Trong Nước
Du Lịch Nha Trang
Du Lịch Đảo Bình Ba
Du Lịch Đảo Bình Hưng
Du Lịch Đảo Phú Quốc
Du Lịch Phan Thiết
Du Lịch Đà Lạt
Du Lịch Đà nẵng
Du Lịch Huế
Du Lịch Hội An
Du Lịch Miền Tây
Du Lịch Đảo Nam Du
Du Lịch Hòn Sơn Rái
Du Lịch Đảo Hải Tặc
Du Lịch Đảo Bà Lụa
Du Lịch Đảo Lý Sơn
Du Lịch Đảo Điệp Sơn
Du Lịch Côn Đảo
Kinh Nghiệm Du Lịch
Nha Trang
Đà Lạt
Phú Quốc
Phan Thiết
An Giang
Cần Thơ
Vũng Tàu
Côn Đảo
Bạc Liêu
Tiền Giang
Bến Tre
Đồng Tháp
Vịnh Hạ Long
Huế
Kon Tum
Đảo Lý Sơn
Cát Bà
Hồ Ba Bể
Thái Lan
Campuchia
Singapore
Xe Du Lịch
Cho Thuê Xe Du Lịch 4 Chỗ
Cho Thuê Xe Du Lịch 7 Chỗ
Cho Thuê Xe Du Lịch 16 Chỗ
Cho Thuê Xe Du Lịch 24 Chỗ
Cho Thuê Xe Du Lịch 30 Chỗ
Cho Thuê Xe Du Lịch 35 Chỗ
Cho Thuê Xe Du Lịch 45 Chỗ
Cho Thuê Xe Du Lịch 50 Chỗ
Khách Sạn
Khách Sạn Nha Trang
Khách Sạn Đà Lạt
Khách Sạn Phú Quốc
Khách Sạn Đảo Bình Ba
Khách Sạn Thái Lan
Ẩm Thực
Ẩm Thực Nha Trang
Ẩm Thực Đà Lạt
Ẩm Thực Phú Quốc
Ẩm Thực Singapore
Ẩm Thực Thái Lan
Ẩm Thực Campuchia
Tin Tức
Giới Thiệu
Liên Hệ
Du Lich Nam Du
|
Du Lich Phu Quoc
|
Du Lich Nha Trang
|
Du Lich Da Lat
|
Du Lich Campuchia
| Đặt phòng
nhà nghỉ đà lạt
giá rẻ | Đặt phòng
khách sạn đà lạt
giá rẻ |
Du Lich Da Nang
|
Du Lich Phan Thiet
|
Du Lich Binh Ba
| Tour
du lịch đà lạt
giá rẻ | Đặt
khách sạn đà lạt
giá rẻ
CÔNG TY TNHH DU LỊCH TOP TRAVELS
VĂN PHÒNG TẠI AN GIANG
Mã Số Thuế:
1601999282
Địa chỉ :
6 Đường Số 9, K. Bình Khánh 5, P. Bình Khánh, TP Long Xuyên, An Giang (Khu Đô Thị Sao Mai Bình Khánh 5)
Điện Thoại : (
029)63981.679 - (
029)63981.689
Email :
loan@toptravels.vn
Facebook :
fb/
Toptravelsangiang
Giờ mở cửa :
+ Thứ 2 đến thứ 6 : 8h30 - 17h30
+ Thứ 7 : 8h30 - 11h30
VĂN PHÒNG TẠI HỒ CHÍ MINH
Địa chỉ :
108 Bàu Cát 3, Phường 14, Quận Tân Bình, HCM
Hotline :
0939.880.332 - 0939.880.920
Điện Thoại :
(
028)3771.8279
- (028)39.483.393 - (028)39.483.394
Email :
info@toptravels.vn
Facebook :
fb/toptravels.vn
Giờ mở cửa :
+ Thứ 2 đến thứ 6 : 8h30 - 17h30
+ Thứ 7 : 8h30 - 11h30
CHÍNH SÁCH VÀ QUY ĐỊNH
+ Chính sách bảo mật thông tin
+ Quy định và hình thức thanh toán
TOP TRAVELS LÀ NHÀ TỔ CHỨC DU LỊCH
Copyright © 2002 - 2017. Toptravels.com.vn All rights reserved
Copyright
Top Travels
- 2013 -

markdown:
# Kinh nghiệm du lịch Thác Giang Điền
## Kinh nghiệm du lịch Thác Giang Điền tự túc giá rẻ
Vào những ngày cuối tuần ở Đồng Nai, một tỉnh rất gần với thành phố Hồ Chí Minh có một địa điểm du lịch sinh thái rất được du khách yêu thích lui tới. Đó là khu du lịch Thác Giang Điền. Thác Giang Điền thường diễn ra các hoạt động cắm trại, picnic, dã ngoại; đặc biệt là giới trẻ, sinh viên học tại thành phố Hồ Chí Minh cũng rất thích phượt ra đây để thư giãn cuối tuần. Là một khu du lịch mới, Thác Giang Điền có điểm gì hấp dẫn và nổi bật giữa biết bao địa điểm du lịch ở Sài Gòn, để các bạn, các du khách luôn tấp nập tìm đến? Hãy cùng chúng tôi khai thác Thác Giang Điền và không quên tham khảo một số kinh nghiệm du lịch Thác Giang Điền sau.
![ kinh-nghiem-du-lich-thac-giang-dien-tu-tuc](/upload/du-lich-thac-giang/kinh-nghiem-du-lich-thac-giang-dien-tu-tuc.jpg)
### 1. Nên du lịch Thác Giang Điền vào thời gian nào?
Khí hậu miền Nam luôn thuận lợi cho việc tham quan du lịch, đặc biệt là một khu du lịch sinh thái mới như thế này. Chỉ cách trung tầm Sài Gòn khoảng 50 km, nên du khách rất dễ dàng đến đây nghỉ ngơi, thu giãn vào những ngày nghỉ cuối tuần.
### 2. Phương tiện du lịch Thác Giang Điền.
Từ thành phố Hồ Chí Minh, mỗi ngày có nhiều tuyến xe buýt đến Thác Giang Điền. Trong đó tuyến xe buýt số 12 từ chợ Bến Thành đến Thác Giang Điền và tuyến xe buýt số 602 từ ngã ba Dầu giây đến đại học Nông Lâm là hai tuyến xe thuận tiện nhất để du lịch Thác Giang Điền. Xe buýt hoạt động mỗi ngày từ 5 giờ sáng đến khoảng 5 – 6 giờ chiều.
Khách du lịch cũng có thể thuê xe khách để cùng nhau du lịch Thác Giang Điền. Vì đường đi không quá xa , đường quốc lộ lớn rất dễ đi nên phí thuê xe khách cũng khá rẻ.
Đối với các bạn sinh viên, phương tiện chính là phượt bằng xe máy cá nhân. Các bạn đi xe máy theo tuyến đường lộ từ cầu Sài Gòn chạy thẳng ra xa lộ Hà Nội qua cầu Đồng Nai, đến ngã 3 Vũng Tàu đi thẳng đến thành phố Biên Hòa, sau đó ra quốc lộ 1 đi ngã 3 Trị An, thêm vài cây số nữa là đến khu du lịch sinh thái Thác Giang Điền. Các bạn phượt cũng nên để ý tốc độ khi tham gia giao thông nhé, cảnh sát giao thông trên các tuyến đường này rất siêng năng tuần tra đấy!
### 3. Việc nghỉ ngơi tại khu du lịch sinh thái Thác Giang Điền.
Khách sạn tại Thác Giang Điền có giá cao từ 400,000 VND/phòng. Vì đây là khu du lịch mới nên có lẽ mọi chi phí dịch vụ phục vụ du khách cũng bắt đầu từ một mức giá cao hơn.
Ngoài ở lại khách sạn, khách du lịch tham quan nghỉ dưỡng Thác Giang Điền còn có thể áp dụng loại hình cắm trại qua đêm. Khu vực cắm trại có giá rẻ hơn so với thuê phòng khách sạn, vào khoảng 150,000 VNĐ đến 400,000 VNĐ cho lều 2 người.
Tuy nhiên đa số khách du lịch đến Thác Giang Điền và về trong ngày.
### 4. Địa điểm du lịch tại khu du lịch sinh thái Thác Giang Điền.
Khu du lịch sinh thái có diện tích rộng lớn, khách du lịch phải chuẩn bị tinh thần và sức khỏe tốt mới có thể đi bộ tham quan hết không gian nơi đây, chưa kể sức lực để tham gia vào các hoạt động giải trí nữa.
Vé vào cổng của khu du lịch Thác Giang Điền chỉ 35,000 VNĐ, vào thứ 7 chủ nhật thì sẽ là 40,000 VNĐ. Vé cho trẻ em thì chỉ có 10,000 VNĐ. Thác Giang Điền có khu vực giữ xe khá rộng, du khách đến bằng xe ô tô gia đình cũng thoải mái chỗ đậu nhưng phải trả phí 20,000 VNĐ.
Vào bên trong, mọi hoạt động vui chơi đều được thu phí với mức giá khác nhau. Riêng tắm thác thì du khách phải thuê áo phao, không thu phí tắm thác. Thác nước đẹp và sạch hơn vào những mùa khô, tháng nắng. Còn vào mùa mưa, nước thác lẫn với nước mưa dễ bị đổi màu trông rất dơ. Thế nên, du khách muốn tắm thác thì nên tránh mùa mưa. Thác nước cũng chưa được xử lí nhiều nên còn có một số chỗ có đá lõm chõm sắc bén, khách du lịch nên cẩn thận khi tắm. Nói chung, tắm thác ở đây giống như du khách đang khám phá một khu rừng nguyên sinh và vô tình tìm thấy một thác nước đẹp. Và dĩ nhiên phải luôn ngó trước nhìn sau khi tắm ở một nơi hoang sơ như thế.
Bên cạnh tắm thác, du lịch Thác Giang Điền sẽ vui hơn nếu nhóm du khách cùng nhau tổ chức các trò chơi như leo núi, tổ chức liên hoan nấu nướng, cắm trại và đạp xe dã ngoại ngắm phong cảnh, chụp ảnh lưu niệm,…
### 5. Việc ăn uống tại khu du lịch sinh thái Thác Giang Điền.
Tại Thác Giang Điền có hệ thống nhà hàng Hoa Sứ, nhà hàng Phượng Son và nhà hàng Hoàng Yến. Du khách có thể dừng chân và dùng bữa tại đây. Tuy nhiên, chấp nhận vào ăn nhà hàng thì du khách cũng đừng nên kêu ca vì giá cả của các món ăn mà nhà hàng phục vụ nhé.
Để tiết kiệm chi phí thì du khách hoàn toàn có thể mang theo thức ăn nhanh, lót dạ hoặc nhóm du khách đông người còn có thể thuê dụng cụ nấu nướng để tự tay tổ chức nấu ăn. Thuê dụng cụ nấu ăn khá rẻ mà lại rất vui nên lựa chọn đó thường được nhiều khách du lịch yêu thích.
tour nước ngoài
tour trong nước

Server: LiteSpeed

Accept-Ranges: bytes


text:
Toggle navigation
chothietbi.com
Danh mục
Dụng cụ dùng khí nén
Dụng cụ dùng điện
Dụng cụ cầm tay
Vật liệu mài mòn
Thiết bị ngành hàn
Dụng cụ đo chính xác
Điện và thiết bị điện
Bảo hộ lao động
Vệ sinh công nghiệp
Vận chuyển nâng đỡ
Bảo quản đóng gói
Sản phẩm hóa chất
Thiết bị ngành nước
Ống, phụ kiên kim loại
Xem tất cả
Nhà sản xuất
3M
Advance
AEG
Agilent
AGP
Aikyo
Alspec
AMP
Amtek
Apech
Asak
Asaki
Barker
BDS
Xem tất cả
Hướng dẫn
Quên mật khẩu
Đăng nhập
Chợ thiết bị
»
Liên hệ
*
Thông tin cần phải nhập
EMAIL BẠN BÈ
Tên người gửi:
*
Email người gửi:
*
Email người nhận:
*
CÔNG TY CỔ PHẦN THIẾT BỊ VIỆT - WEBSITE CUNG CẤP THIẾT BỊ CÔNG NGHIỆP & DÂN DỤNG CHUYÊN NGHIỆP
Được thành lập từ những năm 1998, Công Ty Cổ Phần Thiết Bị Việt tự hào là một trong những công ty đi tiên phong trong lĩnh vực cung cấp thiết bị công nghiệp ở Việt nam, là địa chỉ phân phối hơn 15.000 sản phẩm đến từ gần 300 thương hiệu nổi tiếng khác nhau trên thế giới, rất nhiều thương hiệu trong số đó đã trở thành những cái tên quá đỗi quen thuộc với quý khách hàng như Bosch, Makita, Hiachi, DCA, Total, Kingtony...Không còn tốn kém quá nhiều thời gian và công sức của khách hàng như các phương thức đặt hàng trước đây, Công ty cổ phần thiết bị Việt luôn mong muốn mang đến sự tiện lợi và thoải mái nhất cho quý khách hàng, từ khâu tham khảo sản phẩm đến khâu lựa chọn, đặt hàng, quý khách hàng có thể tiến hành một cách cực kỳ nhanh chóng chỉ thông qua những thao tác vô cùng đơn giản bằng điện thoại di động hoặc máy tính cá nhân.Mọi thắc mắc hay cần tư vấn Quý khách có thể gọi điện vào số hotline: 028 3536 8888 sẽ có nhân viên trả lời ngay. Cám ơn Quý khách đã mua sắm tại website chúng tôi.
CÔNG TY CỔ PHẦN THIẾT BỊ VIỆT
Phòng 3S2, 31-33 Phan Huy Ích, Phường 15, Quận Tân Bình, TP HCM
Điện thoại: 08 3536 8888 | Fax: 08 3536 8866
Giấy ĐKKD số: 4103011129 tại TP HCM
Chính sách bảo mật thông tin
Chính sách vận chuyển
Quy trình giao hàng
Chính sách đổi trả hàng
Hướng dẫn mua hàng
Hướng dẫn thanh toán
Các hình thức mua hàng
Sơ đồ đường đi
TỪ KHÓA HOT:
Chìa lục giác
|
Búa rìu
|
Cảo
|
Cờ lê mỏ lếch
|
Dụng cụ cắt
|
Dụng cụ dùng pin
|
Dụng cụ tổng hợp
|
Êtô
|
Kiềm
|
Ống đếu
|
Tuốt nơ vít
|
Máy bào
|
Máy cắt
|
Máy chà nhám
|
Máy cưa
|
Máy đánh bóng
|
Máy đục bê tông
|
Máy khoan
|
Máy mài
|
Súng thổi hơi nóng
|
Máy đo khoảng cách
|
Dụng cụ cân bằng laser
|
Máy đo nhiệt độ
|
Máy đo độ ẩm
|
Thước kẹp caliper
|
Thước panme
|
Bình chữa cháy
|
Nón, mặt nạ
|
Quạt công nghiệp
|
Thang
|
Máy hút bụi
|
Máy phun nước
|
Bơm nước
|
Con đội
|
Palăng, tời
|
Xe đẩy
|
Thùng đựng dụng cụ
|
Kính hàn
|
Que hàn
|
Máy hàn
|
Ampe kìm
|
Đo điện trở cách điện
|
Đồng hồ vạn năng
|
Dụng cụ dùng khí nén
...
Đăng ký
|
Đăng nhập
|
Catalog
|
Tin tức
|
Liên hệ
|
Giỏ hàng
(0)
Đang online :121 - Tổng truy cập : 158,427,545
+

Content-Type: text/html


text: Đăng tin

markdown: Đăng tin

X-Cache: ZIP

Server: Chotot

Vary: User-Agent

render: client

Content-Type: text/html; charset=utf-8

X-Powered-By: Chotot