title: Berylliumsulfaat
text: Berylliumsulfaat is een extreem giftige anorganische verbinding van beryllium, met als brutoformule BeSO4. De zuivere stof komt voor als een kleurloos kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water.
  
  Synthese 
  Berylliumsulfaat kan bereid worden door reactie van berylliumcarbonaat of berylliumhydroxide met zwavelzuur:
  
  2BeCO3 + H2SO4 -> BeSO4 + H2O + CO2  (^) 
  Be(OH)2 + H2SO4 -> BeSO4 + 2H2O
  
  Eigenschappen 
  Van berylliumsulfaat zijn naast het watervrij zout ook meerdere hydraten bekend: het di-, mono- en commercieel verhandelde tetrahydraat. Deze hydraten verliezen door verhitting sequentieel hun kristalwater: het tetrahydraat gaat bij 111,5°C over naar het dihydraat, dat bij 158°C overgaat naar het monohydraat. Daarnaast is ook een hexahydraat bekend, dat reeds bij 76°C overgaat naar het dihydraat. De watervrije stof kan bekomen worden door verhitting tot ongeveer 400°C. Dit zout is stabiel tot temperaturen rond 580°C. Watervrij berylliumsulfaat is - in tegenstelling tot zijn hydraten - zeer moeilijk oplosbaar in water.
  
  Toepassingen 
  Berylliumsulfaat wordt gebruikt als lewiszuur en bij de synthese van andere berylliumverbindingen. Daarnaast werd het, in combinatie met radiumsulfaat, gebruikt als neutronenbron bij de ontdekking van kernsplijting.
  
  Berylliumsulfaat wordt ook aangewend in de homeopathie.
  
  Externe links 
    MSDS van berylliumsulfaat
   
  
  Verbinding van beryllium
  Sulfaat (zout)
  Anorganisch zout
  Toxische stof
  Milieugevaarlijke stof