title: Calciumchloride
text: Calciumchloride (CaCl2) is het calciumzout van zoutzuur. Het lost erg goed op in water en is hygroscopisch. Bij kamertemperatuur is het een vaste stof.
  
  Synthese 
  Calciumchloride is erg goedkoop, want het is in feite een afvalproduct van bepaalde industriële processen, vooral van het Solvayproces voor de vervaardiging van natriumcarbonaat (soda).
  
  Toepassingen
  Wereldwijd worden miljoenen tonnen calciumchloride geproduceerd. Het wordt gebruikt
   als vochtvreter: het droogt lucht, maar ook andere gassen. Het reageert met water(damp) uit de te drogen omgeving, tot een soort pekel.
   als verstevigingsmiddel in voeding (E 509) als zuurteregelaar en metaalbinder; het wordt vaak ook gebruikt als vervanger van keukenzout.
   in smeltzouten.
   als strooizout, al dan niet als vloeibare variant om sneeuw en ijs op de weg te verwijderen. Het is minder schadelijk voor de bodem en planten dan het normaal gebruikte natriumchloride. Calciumchloride kan toegepast worden bij lagere temperaturen dan natriumchloride.
   als bindingsversneller: calciumchloride is een verhardingsversneller die bij toevoeging aan beton het verharden versnelt. De chloride-ionen kunnen echter betonrot veroorzaken. Gebruik van deze stof in betonmengsels is dan ook verboden.
   bij de productie van metallisch calcium door elektrolyse:
  CaCl2 -> Ca + Cl2
  
  Toxicologie en veiligheid 
  Calciumchloride is niet buitengewoon gevaarlijk, maar bij zijn watervrije vorm is voorzichtigheid toch aangeraden. Die mag niet worden ingenomen, want bij aanraking met water komt veel warmte vrij, hetgeen tot ernstige inwendige verbrandingen kan leiden. Ook is het aan te bevelen om handschoenen te dragen bij het handmatig uitstrooien.
  
  In een open bakje vervloeit calciumchloride na enkele dagen. Het zout lost op in het vocht dat aan de lucht wordt onttrokken.
  
  Chloride (zout)
  Verbinding van calcium
  Anorganisch zout
  Stabilisator