title: Kaliumsulfide
text: Kaliumsulfide is het kaliumzout van waterstofsulfide, met als brutoformule K2S. De stof komt voor als witte kristallen, die rood of bruin worden bij blootstelling aan lucht.
  
  Synthese 
  Kaliumsulfide kan bereid worden door reactie van waterstofsulfide met kaliumhydroxide:
  
  KOH + H2S -> KHS + H2O
  
  Het in eerste instantie ontstane kaliumwaterstofsulfide reageert verder tot kaliumsulfide:
  
  KHS + KOH -> K2S + H2O
  
  Kaliumsulfide kan uit de oplossing omgekristalliseerd worden als pentahydraat.
  
  Eigenschappen en reacties 
  In water hydrolyseert kaliumsulfide tot kaliumhydroxide en kaliumwaterstofsulfide:
  
  K2S + H2O -> KOH + KHS
  
  In contact met sterke zuren ontstaat via een exotherme reactie het onaangenaam ruikende waterstofsulfide:
  
  K2S + 2H+ -> H2S + 2K+
  
  Kaliumsulfide reageert met zuurstof en water tot kaliumthiosulfaat:
  
  2K2S + 2O2 + H2O -> K2S2O3 + 2KOH
  
  Toxiciteit en veiligheid 
  Kaliumsulfide kan bij schokken, wrijving of stoten ontleden met een ontploffing tot gevolg. De stof kan spontaan ontbranden bij contact met lucht. Het vormt bij verbranding waterstofsulfide en zwaveloxiden. De stof ontleedt ook bij contact met zuren met vorming van zeer giftige en brandbare waterstofsulfide. De oplossing in water is een sterke base, ze reageert hevig met zuur en is corrosief. Kaliumsulfide reageert met oxiderende stoffen met vorming van zwaveldioxide.
  
  De stof is corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Inademing van kaliumsulfide kan longoedeem veroorzaken. Blootstelling aan hoge doses kan zelfs de dood veroorzaken. De effecten kunnen met vertraging optreden.
  
  Externe link 
    
  
  Kaliumzout
  Sulfide
  Anorganisch zout
  Corrosieve stof
  Milieugevaarlijke stof