title: Reactiewarmte
text: De reactiewarmte is de energie, in de vorm van warmte, die vrijkomt bij een chemische reactie.
  
  Bij het laten verbranden een stof als aardgas komt bijvoorbeeld een aanzienlijke reactiewarmte vrij, die gebruikt wordt om gebouwen te verwarmen. Ook bij de verbranding van explosieve stoffen komt veel energie vrij, in de vorm van een drukgolf en temperatuurstijging.
  
  Berekening
  
  Reactiewarmte 
  De reactiewarmte kan eenvoudig berekend worden uit de bindingsenergieën van de bindingen die gemaakt worden en van die die gebroken worden:
   voorbeeld: H + H -> H2
  Bij deze reactie wordt geen binding verbroken (energie gebruikt), maar één binding (H-H) gevormd. Er komt dus per 2 mol H, één mol H2 en wat bindingsenergie vrij. Energetisch is het voor waterstofatomen voordeliger om "samen te leven" in waterstofgas.
  
  Reactie-energie 
  De reactie-energie Q kan berekend worden met deze formule: Q = c · m · ΔT.
  Bijvoorbeeld: los 10 gram natriumhydroxide op in 100 mL water. Als al het natriumhydroxide is verdwenen, is de temperatuur van 20 °C naar 35 °C gestegen.
  Gevraagd: de reactie-energie in kJ per mol.
  c = cwater = 4,18×103 J kg−1 K−1
  m = mwater + mNaOH = 100 + 10 = 110 g = 0,110 kg (100 mL = 100 g bij water)
  ΔT = Teind - Tbegin = 35 - 20 = 15 °C
  Q = c · m · ΔT = 4,18×103 · 0,110 · 15 = 6897 J
  10 g NaOH komt overeen met (10 : 40,0 =) 0,25 mol NaOH
  
  Met het kruisproduct wordt 27,6 kJ mol−1 berekend. Omdat de reactie exotherm is, is het antwoord −28 kJ mol−1
  
  Referenties
  
  Chemische reactie