title: Natriumfluoride
text: Natriumfluoride is een giftig zout met als brutoformule NaF. Het komt in de natuur voor onder de vorm van het mineraal villiaumiet.
  
  Synthese 
  Natriumfluoride kan bereid worden door verhitten van cryoliet met natriumhydroxide of door behandeling van een 40% waterstoffluoride-oplossing met natriumhydroxide of natriumcarbonaat:
  
  HF + NaOH -> NaF + H2O
  2HF + Na2CO3 -> 2NaF + H2O + CO2
  
  Bij toevoegen van een overmaat waterstoffluoride ontstaat natriumbifluoride (NaHF2).
  
  Kristalstructuur 
  Natriumfluoride is een ionaire verbinding die in water ioniseert in natrium- en fluoride-ionen. In vaste vorm neemt het een kubische kristalstructuur aan (zoals bij natriumchloride).
  
  Toepassingen 
  Natriumfluoride is een belangrijke bron van fluoride-ionen en werd vroeger dan ook gebruikt om fluoride aan drinkwater toe te voegen. Tegenwoordig wordt vaker hexafluorkiezelzuur (H2SiF6) en het natriumzout daarvan (Na2SiF6) gebruikt. Fluoridering van drinkwater wordt heden ten dage nog steeds toegepast in een aantal landen, maar is erg controversieel.
  
  Natriumfluoride is een product dat gebruikt wordt voor de bescherming van tanden. Het reageert met hydroxyapatiet in de tanden en vormt hierbij een gefluorideerd zout dat veel minder oplosbaar is dan hydroxyapatiet. Hierdoor worden de tanden minder aangetast door tandplak. Daarom wordt natriumfluoride toegepast in tandpasta om cariës tegen te gaan. Ook wordt het toegepast bij de behandeling van osteoporose
  
  Natriumfluoride wordt gebruikt als reinigingsmiddel, vooral voor het verwijderen van roestvlekken.
  
  Externe links 
    MSDS van natriumfluoride
  
  Natriumzout
  Fluoride (zout)
  Anorganisch zout
  Toxische stof