title: Tafel-diagram
text: Het tafel-diagram wordt in de elektrochemie gebruikt om inzicht te verkrijgen in de kinetiek en de reactiemechanismen van elektrodereacties. De methode is gebaseerd op de tafel-vergelijking.
  
  In een tafel-diagram (Engels: Tafel plot) wordt van een elektrode de overpotentiaal η (oftewel E-Eeq) grafisch uitgezet als functie van de logaritme van de stroomdichtheid (10log i) aan de elektrode. Voor de meting gebruikt men doorgaans een potentiostaat.In de figuur rechts is het tafel-diagram voor een anodische elektrodereactie gegeven.
  
  De tafel-vergelijking voor een anodische reactie met een voldoende hoge overpotentiaal kan als volgt worden geschreven:
  
  Hierin is η de overpotentiaal (E-Eeq) en de logaritmen zijn logaritmen met grondtal 10.
  
  Aangezien de uitwisselingsstroomdichtheid  onafhankelijk is van de overpotentiaal, is de bovenstaande vergelijking lineair en van de vorm
  
  met:
  
  en
  
  In het tafel-diagram heeft het lineaire deel een helling b en snijdt het geëxtrapoleerde deel de horizontale as in het punt log i0. De helling b wordt de tafel-helling (Engels: Tafel slope) genoemd. Indien in de snelheidsbepalende stap van de elektrodereactie (bij T = 298 K) één elektron is betrokken (n = 1) en de constanten R en T worden ingevuld, samen met α = 0,5, volgt hieruit een tafel-helling van 118 mV.
  
  Met behulp van het tafel-diagram kan men zo niet alleen de uitwisselingsstroomdichtheid i0 bepalen, maar ook een uitspraak doen over het reactiemechanisme van de elektrodereactie. Het tafel-diagram kan ook voor kathodische elektrodereacties worden gebruikt; de methode is analoog aan de hier besproken anodische elektrodereactie.
  
  Zie ook 
   tafel-vergelijking
   butler-volmer-vergelijking
   nernst-vergelijking
  
  Elektrochemie