Siliciumtetrachloride
Siliciumtetrachloride of tetrachloorsilaan is een kleurloze, relatief vluchtige, rokende vloeistof met een scherpe geur. Het is structureel zeer vergelijkbaar met koolstoftetrachloride.

Synthese 
Siliciumtetrachloride bekomt men door de chemische reactie van silicium met moleculair chloor:

Si + 2Cl2 -> SiCl4

Een andere bereidingsreactie is die van silicium met waterstofchloride:

Si + 4HCl -> SiCl4 + 2H2

Toepassingen
Siliciumtetrachloride wordt gebruikt voor de productie van zeer zuiver, synthetisch kwartsglas (siliciumdioxide) in een knalgasvlam: de waterdamp die bij de verbranding van het knalgas ontstaat, ontbindt het silaan tot SiO2.

Het wordt ook gebruikt voor de productie van zeer zuiver silicium voor halfgeleidermaterialen en zonnecellen, via reductie met waterstofgas of een alkalimetaal zoals natrium:

SiCl4 + 4Na -> Si + 4NaCl

Toxicologie en veiligheid 
Siliciumtetrachloride is een zeer reactieve stof. Ze reageert hevig met water, waarbij giftige en irriterende dampen van waterstofchloride ontstaan:

SiCl4 + 2H2O -> SiO2 + 4HCl

Ook met alcoholen, aldehyden, ketonen, sterke zuren en basen en oxiderende stoffen reageert de stof hevig. De reactie met een alcohol levert een silicaatester:

SiCl4 + 4ROH -> Si(OR)4 + 4HCl

Met methanol wordt zo tetramethylorthosilicaat gevormd; met ethanol is dat tetraethylorthosilicaat.

Siliciumtetrachloride is een niet-brandbare stof. De dampen zijn zwaarder dan lucht.

Zie ook 
 Lijst van toxische gassen

Externe links
 
  MSDS van siliciumtetrachloride

Verbinding van silicium
Chloride