Natriumthiosulfaat
Natriumthiosulfaat of kortweg thio (Na2S2O3) is een kleurloze, bij kamertemperatuur kristallijne stof die meestal als een pentahydraat Na2S2O3.5(H2O) voorkomt.

Bereiding 
Natriumthiosulfaat wordt bereid op kleine schaal door toevoegen van zwavel aan een kokende natriumsulfietoplossing :

Na2SO3 + S -> Na2S2O3

Toepassingen 
Natriumthiosulfaat werd, sinds John Herschel in 1839 deze toepassing ontdekte, als fixeer na het ontwikkelen van fotografische materialen gebruikt.

Natriumthiosulfaat wordt gebruikt om chloor te verwijderen uit oplossingen (en wordt dan ook soms antichlor genoemd):

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5 H2O -> 2NaHSO4 + 8HCl
waarbij ook de ontledingsreactie optreedt:
Na2S2O3 + 2HCl -> 2 NaCl + S + SO2 + H2O

Dit proces wordt onder meer toegepast na het bleken van papierpulp.

Natriumthiosulfaat kan gebruikt worden:
 bij looien van leer
 in de waterzuivering
 in handwarmers
 om jodiumvlekken uit kleding te halen.
 als antigif voor cyaniden
 in conditioner voor waterbedden
 het aantonen van vitamine c

Analytische chemie 
Thiosulfaat wordt veel toegepast als reducerende titrant in de jodometrie. Hierbij wordt dan tetrathionaat gevormd:
2S2O3^2- + I2 ->  S4O6^2- + 2 I^-

Reactie met zuren 
Na toevoegen van een sterk zuur (bijvoorbeeld zwavelzuur) wordt het zwakke en instabiele thiozwavelzuur gevormd. Net als koolzuur, hoewel minder snel, ontleedt dit zuur makkelijk:

H2S2O3 (aq) ->  H2O (l) + SO2 (g) + S (s) 

Het ontstane water verdwijnt in de oplossing. Het gevormde zwaveldioxide is verantwoordelijk voor de prikkelende geur die ontstaat. Het gevormde zwavel is duidelijk waarneembaar, en zorgt ervoor dat de vloeistof troebel wordt.

Natriumzout
Thiosulfaat
Anorganisch zout
Stabilisator