Peroxocarbonaat
In de escheikunde is peroxocarbonaat (soms peroxycarbonate of percarbonaat) een  divalent anion met de formule CO4^{2-}. Het is een Koolstof-zuurstof-anion, slechts opgebouwd uit koolstof en zuurstof. Het is het anion van het hypothetische zuur peroxokoolzuur, HO-O-CO-OH. Zouten met dit anion worden percarbonaten genoemd

Het peroxocarbonaat-anion wordt, samen met peroxodicarbonaat C2O6^{2-} gevormd aan de anode gedurende de elektrolyse van gesmolten lithiumcarbonaat. Lithiumpercarbonaat kan ook gemaakt worden door lithiumhydroxide en koolstofdioxide met elkaar te laten reageren in geconcentreerd waterstofperoxide bij −10 °C.

2 LiOH \ + \ CO2 \ + \ H2O2 \ ->[\ce{-10^{o}C}][\ce{gec. H2O2}] \ Li2CO4 \ + \ 2 H2O

Electrolyse van een oplossing van lithiumcarbonaat bij -30° tot -40 °C geeft een oplossing van lithiumpercarbonaat. Deze oplossing reageert instantaan met een kaliumjodide-oplossing onder vorming van jood. Het is nog niet gelukt (2004) lithiumpercarbonaat langs deze weg als kristallijne stof te isoleren.

Het peroxocarbonaat anion wordt opgevoerd als intermediair om het katalytische effect van CO2 te verklaren in de oxidatie van organische verbindingen door zuurstof.

Het kalium- en rubidium-zout van het monovalente waterstofperoxocarbonaat- anion HO-O-CO-O^{-} zijn wel beschreven.

Zie ook
Natriumpercarbonaat, eigenlijk het perhydraat van natriumcarbonaat.
Nayriumpercarbonaat
Orthocarbonaat, een hypothetisch anion: CO4^{4-}

Oxoanion
Anorganische verbinding van koolstof
Koolstofoxide