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The First Law of thermodynamics is a fundamental principle that states the total energy in a system remains constant, although it may be converted from one form to another. It is a formulation of the law of conservation of energy, adapted for thermodynamic processes. Another common phrasing of the First Law is that energy can neither be created nor destroyed in a closed system. This law distinguishes between two forms of energy transfer:heat and thermodynamic work. It applies to systems of a constant amount of matter and defines the internal energy of a system, which is an extensive property that takes into account the balance of energies within the system. The First Law of thermodynamics has important implications in various fields, including physics, biology, and chemistry. It is a foundational principle in understanding energy transformations and the behavior of systems.
熱力学第一法則は、システム内の総エネルギーは、ある形式から別の形式に変換される場合でも一定に保たれるという基本原理です。これは、熱力学的プロセスに適応したエネルギー保存則の定式化です。第一法則のもう一つの一般的な表現は、エネルギーは閉鎖系では生成も破壊もできないというものです。この法則は、エネルギー伝達の 2つの形式、つまり熱と熱力学的仕事を区別します。これは、一定量の物質からなる系に適用され、系の内部エネルギーを定義します。これは、系内のエネルギーのバランスを考慮した広範な特性です。熱力学の第一法則は、物理学、生物学、化学などのさまざまな分野に重要な意味を持ちます。これは、エネルギー変換とシステムの動作を理解するための基本原則です。