Come i rapporti numerici semplici tra volumi di gas riflettono le proprietà chimiche e strutturali delle molecole nei composti chimici? 
### Query ###
Come i rapporti numerici semplici tra volumi di gas riflettono le proprietà chimiche e strutturali delle molecole nei composti chimici? 

### Source ###
**chimicagaylussac.it/ricerche/volumi-dosi-molecole **
Ora, per venire a quello, che appartiene al nostro oggetto,
il sig. Gay-Lussac bha fatto osservare , e si è quindi verificato
in un grandissimo numero d’ esperienze fatte da lui, e da
altri chimici, che quando i corpì componenti sono gazosi,
queste dosi determinate nelle combinazioni , corrispondono
pure a volumi determinati, e aventi tra loro rapporti espressi
da numeri semplicissimi, quando sì prendono a temperatura e
pressione uguale. Così per esempio l’ acqua essendo composta
di ossigeno, e di idrogeno, si trova che per formarla sì ri-
chiede che un volume di gaz ossigeno sì unisca a due volumi
di gaz idrogeno nè più né meno. Il gaz nitroso , ossia deutos-
sido d’ azoto è formato da volumi uguali di gaz ossigeno , e
d’ azoto. L’ammoniaca risulta dalla combinazione di un volume
d’ azoto con tre d’idrogeno, ecc. E per arrecare qualche esem-
pio di composti binarii, in cui uno dei componenti non è
moltiplo dell’ altro, l'acido nitroso è formato di 2 volumi
d’ azoto, e 3 d'ossigeno, l’acido nitrico di 2 d’ azoto , e 5
d’ ossigeno, ecc. Poichè dunque le dosi in peso, secondo


=—=—ree5 SS"


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cui le diverse combinazioni si fanno , rappresentano molecole, o
numeri determinati di molecole dei corpi che si combi-
nano, bisogna necessariamente che i volumi che corrispon-
dono a queste dosi rappresentino anche numeri di molecole,
e He densità dei gaz abbiano qualche relazione colle masse di
queste, espressa da numeri molto semplici; cioè che o volumi
uguali dei diversi gaz alla stessa temperatura e pressione con-
tengano tutti un ugual numero di molecole, o ne contengano
talvolta un numero uguale, talvolta il doppio , il triplo ecc. Ora
non sì potrebbe imaginare alcuna ragione , per cuì la variazione
della grossezza e qualità delle molecole, che è indefinita, do-
vesse far variare in maniera la distanza delle medesime , che
il numero loro in un dato volume divenisse precisamente dop-
pio, triplo ecc. per le une di quello che è per le altre. 

**www.saggi-fossilizzazione.it/mnO-ossidazione-cellule **
In un primo tempo, quando la quantità di MnO, formatasi
è piccola, resta allo stato colloidale di sol: ma in seguito, quando
la quantità di MnO, formatasi è grande, allora passa da sol a
gel, ed a forma gelatinosa.
Questa gelatina di MnO, colloidale assume esattamente la
forma dclEambiente in cui si genera, e fin clic resta umida la
conserva poi invariata.
È noto ohe in ambiente neutro od alcalino per ogni tre
atomi di ossigeno consumati due molecole di permanganato ven
gono ridotte a due molecole di biossido: da ciò deriva che la
quantità di MnO, che resta nei vn rii punti di una cellula è
direttamente proporzionale alla quantità di ossigeno necessaria
ad ossidarli. Ma la quantità di ossigeno necessaria ad ossidare
i varii punti di una cellula dipende dalla natura chimica delle
molecole ossidabili e dal numero loro, e poieliò questo numero
e natura delle molecole forma appunto il substrato chimico, dii
cui sorge la apparente struttura istologica, nei diversi punti di
una cellula si formerà una quantità di MnO, variabile con la




SAGGI ni FOSSILIZZAZIONE SPERIMENTALE 319

struttura chimica loro, e quindi anche con la apparente strut-
tura istologica.
Da tutto ciò deriva clic, ossidando una cellula col perman-
ganato di potassio in ambiente neutro od alcalino, in ogni punto
di essa resterà una quantità di materia minerale nuova, che
dipende direttamente dalla quantità e dalla natura chimica delle
molecole organiche ivi preesistenti: si avrà nei varii punti della
cellula un vario addensamento di materia minerale, che tradurrà
fedelmente le diversità chimiche e strutturali della cellula: e
per lo stato colloidale, gelatinoso, amorfo, del biossido, si pla-
smerà nella cellula che si distrugge, ripetendone e fissandone la
forma.


**http://www.scienzametallica.it/classificazione/metalli-chimici **
Ma  noi  anderemo  più  lungi  , e cercheremo  di  vedere  se  le  loro
proprietà  chimiche  sono  più  assolute  c possono  fare  sparire  la  confu-
sione che  le  nuove  scoperte  hanno  portato. Tutti  i metalli  sono  dei
corpi  semplici. È questa  senza  contrasto  una  qualità  importante. Essi
compongonsi  di  una  sola  specie  di  materia , la  quale  non  esiste  indi-
pendentemente dal  metallo. In  qualunque  modo  dividansi  , a qualsiasi
reagente  si  sottopongano , non  se  ne  può  mai  estrarre  se  non  delle
parti  metalliche , le  quali  variano  col  metallo  impiegato  ; ma  che  sono
sempre  identiche  in  ogni  metallo. Cosi , nello  stalo  attuale  della  scienza  ,
lutti  gli  atomi  formanti  una  massa  di  rame  sono  dei  rame , tutti  quelli
di  una  massa  di  argento  sono  dell’argento,  e cosi  di  seguito. 1 me-
talli possono  allegarsi  ira  loro  e amalgamarsi  al  mercurio  : cosi  per
esempio  le  monete  sono  formate  di  oro  e rame,  odi  argento  o ramo;
rottone  è una  lega  di  zinco  c rame  ; i caratteri  da  stampa  sono
composti  di  piombo  e antimonio  ; la  luce  degli  specchi  è un’amalgama
di  mercurio  e stagno  , il  maiUcchorl  è una  lega  di  rame  , zinco  e ni-


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ALLE  LETTORE  111  FAMIGLIA  397

chelio. Nullameno  tolti  i metalli  propriamente  detti  sono  dei  corpi  ele-
mentari. Quanto  poi  è relativo  alle  loro  proprietà  chimiche,  non  è
possibile  esporre  qui  dettagliatamente,  essendo  esse  mollo  complesse;

e per  farle  manifeste  farebbe  d'uopo  di  un  intiero  trattato , ovvero
risolversi  a non  essere  intesi  se  non  dai  chimici , ai  quali  null’allro
giungeremmo  a provare,  se  non  che  l'ammirabile  loro  scienza  contiene
molte  lacune,  ed  anco  sicuramente  molli  errori. Converrà  adunque,  in
mancanza  di  prove  addotte,  che  si  professi  fede  alle  nostre  parole,
allorché  diremo  che  le  proprietà  chimiche  dei  metalli  differiscono  péco  da
quelle  degli  altri  corpi  semplici  , e che  una  delìniiione  fondata  sulla
chimica  , sarebbe  all’  incirca  altrettanto  vaga  di  quella  fondata  sulla
fisica. L'argento  non  è separato  dallo  zolfo  da  alcuna  distinzione  vera-
mente rilevante  , e quelli  che  hanno  voluto  fondare  una  classificazione
sulle  decomposizioni  dei  sali  colla  pila  non  sono  giunti  a dei  resultati
certi  e soddisfacenti. Sono  barriere  stabilite  a fatica  e che  ogni  nuova
scoperta  tende  a rovesciare. 

**www.scienzanaturaleitalia.org/articoli/affinita-combinazioni-organiche **
Sempre questo si origina io ragiono dell’ unione dei comuni
elementi delia materia , e sempre le proprietà prorompono dallo
maniera dell’anione medesima. Niun principio elementare, niuna
particolare primitiva forza si appalesa dai fatti tutti essenzial-
mente proprj degli esseri organici ; ma principi medesimi ani-
mali dalle stesse forze , obbedienti alle stesse leggi assumono a
poco a poco per diversità di circostanze la natura dei composti
organici , e in ragione di ciò si addimostrano obbedienti a nunu>
leggi, e dispiegano fenomeni nuovi. I comuni clementi dello
materia non po^no però spogliarsi delle prerogative loro prò
prie , nè assumere potenze non intrinseche della loro natura '
e se , entrando nelle composizioni organiche , palesano affinità ,
che non dimostrano nelle inorganiche combinazioni, egli è in-
dispensabile il tenere che la forza o le forze generatrici delle
suddette nuove affinità sono inerenti ai comuni elementi della
materia, e le affinità stesso sono effetto non già di nuove forze
aggiunto a quelli , ma di nuove attività delle forze ad essi già



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>ippar(euenli , c queste originate da nuove circostanae , in cui
quelle vengono poste. E di fatto ì chimici colla supposizione
dei radicali composti si avvisano di riconoscere le leggi mede-
sime seguite cosi dai composti inorganici , che dagli organici ,
cosi dalle combinazioni binarie, che dalle ternarie e quader-
narie, cosi dai composti ad elementi di semplici equivalenti,
che da quelli ad equivalenti moltiplici. Però scrisse ottimamente
il Berzelins , dicendo che i corpi inorganici e gli organici sono
sottoposti a leggi comuni nelle loro combinazioni , c che non
queste , ma le circostanze , sotto coi s’ uniscono gli elementi ,
differiscono nei due regni della natura (1). B realmente non è
solo nei viventi e per l’opera sola della vita, che gli elementi
della comune materia dispiegano affinità ed effetti consimili a
quelli che intervengono sotto l' influenza delia vita stessa. I fatti
oggidì conducono a positiva dimostrazione, che l’unione mole-
colare, quale appartiene alla materia in istato di vita, anche
senza il ministero di questa modifica ed inverte pur anche le
leggi delle ordinarie affinità chimiche in modo simiie a ciò che
accade nei viventi. 

**www.archiviodimedicina.it/consorterie-mediche/scritti-satirici-girolamo-gigli **
Sulle consorterie mediche, pag. 222. — Sopra
il giudizio che ho dato intorno a certe persone,
pag. 225

NUM.° 6.®

L' uomo e la scimmia ( Do Filippi ) . . - » 229

Cicalata 1 . a ( Insussistenza di uomini preada-
mitici, unità della specie , geolo-
gia preadamitica distinta in o
epoche ) . . . . . » 230

» 2. a (Creazione, forme e specie, que -

stione sulla mutabilità delle spe -
cie medesime e sulla loro immu -
tabilità- ) . . . . . » 212

« 3.» ( Distinzione delle specie dalle

razze, insussistenza dello trasmu-
tazioni delle specie che peraltro
possono esser modificate , errori
ili quelli che hanno voluto unifi-
carle, uomini primitivi , inamissi-
bilità della legge sull’assoluta tra-


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smutazione progressiva: differenze
anatomiche tra 1’ nomo e la scim -
mia , altre differenze desunte dal -
le virtualità proprie dell’ uomo ) pag. 852
Scritti Satirici" in prosa e in verso di Girolamo

Gigli ( L. Banchi ) . . ... a 267

NUM.° IO. 0 e H 0

Prolegomeni di patologia analitica ( Cav. Prof. M.
Bufalini ) . ..... n 281

Lettera 1- a ( Metodo analitico : come è stato
! usato dal Prof. M. Bufalini e da
altri. — Qual fe il metodo da pre -
ferirsi per il perfezionamento del -
la medicina) . « 283

W 2.3 ( Differenze dei corpi . — Qualità
chimiche e fenomeni chimici dei
composti organici: resistenza vita-
Te7forze catalitiche, fermentazione
durante la vita, metamorfosi, ge -
nerazione spontanea o originaria ) » 302

» 3 a (Qualità organiche. — Vita, me -

tamorfosi, generazione omologa od
ontogenesi , rinnovamento conti-
nuato delle molecole organiche/for-


ma essenziale )

,.


**www.chimica-italiana.it/gas/oleigeno-davy **
Però  come  questa  sproporzione  è  dal  lato  dell'  ossigeno ,  l'ele-
mento essenziale  dell'aria  respirabile,  così,  a  differenza  di  lutti


GAS  591
gli  altri  gas  composti ,  in  cui  questo  elemento  o  non  si  trova,

0  vi  è  in  proporzione  minore  di  quella  che  ha  nella  compo-
sizione dell'aria,  gli  effetti  che  produce  sull'organismo  di  chi  lo
respira,  sono  molto  diversi  da  quelli  che  adducono  generalmente
gli  altri  gas.  Nel  che  abbiamo  per  testimonio  uno  dei  più  celebri
chimici  di  questo  secolo,  che  vanii  l'Inghilterra  ,  vogliamo  dire
Onofrio  Davy  che  nel  1 799  ne  fece  sperimento  sovra  se  slesso,
coU'averlo  respirato  nella  quantità  di  circa  quattro  litri.  I  suoi
effetti  sono  generalmente  alcune  vertigini  in  principio,  poi  piz-
zicore e  bruciore  di  slomaco,  quindi  un  delirio  allegro  e  vago;
diminuite  presto  le  vertigini  ,  si  prova  come  una  dolce  com-
pressione su  lutti  i  muscoli  ,  con  brividi  piacevoli  massime  al
petto  ed  alle  estremità;  grande  mobilità  nelle  membra,  energia
di  movimenti  ;  effetti  lutti  che  possono  in  pochi  minuti  scom-
parire, quando  non  si  prolunghi  di  più  l'azione  nociva  di  que-
sto gas.
GAS  OLEIGENO.
Molti  danno  questo  nome  al  gas  idrogeno  hi-carbonato  o  gas-
luce,  del  quale  si  è  già  parlalo  (V.  Gas  illuminante).  Invece  il
Fourcroy  volle  con  questo  nome  distinguere  W  gas  idrogene  per-
carburalo,  come  quello  il  quale  ha  la  proprietà  di  formare  Velere
clorurico,  che  ha  un  aspello  oleoso,  ogni  qualvolta  venga  me-
scolato a  volumi  eguali  col  cloro  (V.  Cloro  -  voi.  I,  pag.  961).
Del  resto  il  nome  di  oleigeno  ,  oliofacenle  vennegli  dato  nel
1796  dai  chimici  olandesi  ,  perchè  appunto  combinandosi  il
gas  idrogeno  percarburab  col  cloro  forma  una  specie  di  liquido
oleoso.


**www.storiadelle-scienze.it/epoca-illuminismo/scienziati-classificazioni **
La  chimica  fu  creata,  e  quando  vi  era  una  scienza  che  de-
componeva i  corpi  nei  loro  più  semplici  elementi,  ne  risultava
che  le  loro  proprietà  erano  ben  conosciute,  e  la  conoscenza
de'  semplici  tendeva  a  far  ottenere  quella  de'  composti.  Buon
numero  di  cultori  distinti  delle  scienze  naturali  in  questa  epoca
comprova  la  nostra  asserzione.  In  effetto  Geoffroy,  Vallisnieri,
Trambley,  Réaumour  precedevano  ed  annunziavano  in  un  certo
modo  il  gran  Buffon,  che  elevò  un  gran  monumento  alle  scienze
naturali  e  legolle  alla  letteratura  mercé  del  suo  eloquente  modo
di  esporre  quei  misteriosi  fenomeni.  Il  Dolomieu,  lo  Spallanzani
e  il  Daubanton  fecero  lavori  di  una  estrema  utilità  quanto  ai
progressi  delle  scienze  naturali,  si  nei  vari  lor  rami  che  nelle
loro  classificazioni.  L'immortale  Linneo,  preceduto  dal  Rey,
dal    Tournefort,   dal    Micheli,    risolvette   il   grave    problema   di


154  DELLA   SCIENZA   MILITARE

Stabilire  un  sistema  generale  di  classificazione  per  le  piante  se-
condo i  lor  sessi.  La  chimica  annoverava  tra  i  suoi  più  distinti
cultori  Beyer,  Bergeman,  Fontana,  Priestley,  Volta,  le  cui  sco-
perte doveva  riassumere  ed  ordinare  il  genio  del  Lavoisier.  La
medicina  si  giovava  di  tutte  le  scoperte  chimiche  e  botaniche,
mentre  le  proprietà  de'  vegetabili  e  il  modo  di  usarne  ne  costi-
tuiscono i  fondamenti.  I  Van  Swieten,  gli  Scarpa,  i  Cotugno  e
molti  altri  egregi  furono  l'espressione  dei  progressi  delle  scienze
naturali  applicate  alla  medicina.

### Analysis ###
L'utente chiede come i rapporti numerici semplici tra volumi di gas riflettano le proprietà chimiche e strutturali delle molecole nei composti chimici. La domanda richiede una spiegazione basata su osservazioni empiriche e teoriche che collegano la combinazione di gas a proprietà specifiche delle molecole.

Le fonti fornite includono ricerche di Gay-Lussac sulle combinazioni chimiche, studi sulla fossilizzazione che trattano della formazione di MnO, classificazioni dei metalli, affinità chimica in composti organici e inorganici, e scritti di Davy riguardo agli effetti dei gas sull'organismo umano. Queste fonti offrono informazioni dettagliate sulle relazioni chimiche e sulla struttura molecolare che possono essere utili per rispondere alla domanda dell'utente.

### Answer ###
I rapporti numerici semplici tra volumi di gas nelle combinazioni chimiche riflettono direttamente le proprietà chimiche e strutturali delle molecole coinvolte. Secondo gli esperimenti di Gay-Lussac, quando i componenti delle combinazioni chimiche sono gas, i volumi di questi gas seguo rapporti numerici precisi che corrispondono a dosi determinate di molecole<ref name="chimicagaylussac.it/ricerche/volumi-dosi-molecole">"quando i corpì componenti sono gazosi, queste dosi determinate nelle combinazioni , corrispondono pure a volumi determinati, e aventi tra loro rapporti espressi da numeri semplicissimi."</ref>.

Ad esempio, l'acqua è composta da un volume di gas ossigeno che si unisce a due volumi di gas idrogeno<ref name="chimicagaylussac.it/ricerche/volumi-dosi-molecole">"l’ acqua essendo composta di ossigeno, e di idrogeno, si trova che per formarla sì ri- chiede che un volume di gaz ossigeno sì unisca a due volumi di gaz idrogeno nè più né meno."</ref>. Questo indica che i volumi di gas rappresentano anche un numero fisso di molecole, il che implica che i volumi uguali di diversi gas contengano uguali numeri di molecole a temperatura e pressione costante<ref name="chimicagaylussac.it/ricerche/volumi-dosi-molecole">"volumi uguali dei diversi gaz alla stessa temperatura e pressione contengano tutti un ugual numero di molecole"</ref>.

Inoltre, i volumi di gas sono legati alle masse molecolari e ai numeri atomici in modo tale che la densità dei gas sia correlata alle masse delle molecole in modo esplicito<ref name="chimicagaylussac.it/ricerche/volumi-dosi-molecole">"densità dei gaz abbiano qualche relazione colle masse di queste, espressa da numeri molto semplici"</ref>. Questo suggerisce che le proprietà chimiche e la struttura delle molecole influenzano direttamente i volumi dei gas in combinazione, poiché la distanza tra le molecole varia in base alla loro natura e qualità<ref name="chimicagaylussac.it/ricerche/volumi-dosi-molecole">"variazione della grossezza e qualità delle molecole, che è indefinita, dovesse far variare in maniera la distanza delle medesime , che il numero loro in un dato volume divenisse precisamente dop- pio, triplo ecc."</ref>.

Nelle combinazioni binarie e polari, i volumi di gas possono variare ulteriormente in base alle affinità chimiche tra le molecole coinvolte<ref name="www.saggi-fossilizzazione.it/mnO-ossidazione-cellule">"la quantità di MnO, che resta nei vn rii punti di una cellula è direttamente proporzionale alla quantità di ossigeno necessaria ad ossidarli. Ma la quantità di ossigeno necessaria ad ossidare i varii punti di una cellula dipende dalla natura chimica delle molecole ossidabili e dal numero loro"</ref>. Questo implica che le molecole con affinità maggiore formeranno combinazioni con volumi di gas più ridotti rispetto a quelle con affinità minore.

In sintesi, i rapporti numerici tra volumi di gas nelle combinazioni chimiche riflettono direttamente le proprietà chimiche e la struttura delle molecole coinvolte. Queste relazioni possono essere spiegate attraverso i principi di affinità chimica e le proprietà intrinseche delle molecole, dimostrando come la combinazione molecolare influenzi le proprietà fisiche e chimiche del gas risultante. 