پاسخ به سوال زیر با توجه به این پاراگراف: انرژی فعال سازی یک مفهوم مهم دیگر نیز وجود دارد که باید در مورد واکنش های endergonic و exergonic در نظر گرفته شود. حتی واکنش های exergonic نیاز به مقدار کمی از ورودی انرژی برای شروع قبل از اینکه بتوانند با مراحل آزاد سازی انرژی خود ادامه دهند. این واکنش ها دارای آزاد سازی انرژی خالص هستند، اما هنوز هم نیاز به انرژی در ابتدا دارند. این مقدار کمی از ورودی انرژی لازم برای وقوع همه واکنش های شیمیایی انرژی فعال سازی (یا انرژی آزاد فعال سازی) نامیده می شود و EA (شکل 6.10) مختص شده است. چرا یک واکنش ∆G منفی و آزاد کننده انرژی در واقع نیاز به برخی از انرژی برای ادامه دارد؟ دلیل آن در مراحل رخ می دهد در طی یک واکنش شیمیایی. در طی واکنش های شیمیایی، برخی از پیوندهای شیمیایی شکسته می شوند و پیوندهای جدید تشکیل می شوند. به عنوان مثال، هنگامی که یک مولکول گلوکز شکسته می شود، پیوندهای بین اتم های کربن مولکول شکسته می شوند. از آنجا که این پیوندهای ذخیره کننده انرژی هستند، هنگامی که آنها انرژی دریافت می کنند، انرژی خالص آنها در ابتدا نیاز است. این مقدار کمی از ورودی انرژی لازم برای وقوع همه واکنش های شیمیایی به عنوان انرژی فعال سازی انرژی (یا انرژی آزاد) نامیده می شود، و EA (شخصیتی) مختص داده شده است. این مقدار انرژی برای رسیدن به این حالت بسیار بالا است اما برای رسیدن به این حالت بدون توجه به این دو حالت، به یک مقدار انرژی متغیر از انرژی وارد شده است که در طول زمان به دست می رسد.
انرژی فعال سازی