پاسخ به سوال زیر با توجه به این پاراگراف: انرژی فعال سازی یک مفهوم مهم دیگر نیز وجود دارد که باید در مورد واکنش های endergonic و exergonic در نظر گرفته شود. حتی واکنش های exergonic نیاز به مقدار کمی از ورودی انرژی برای شروع قبل از اینکه بتوانند با مراحل آزاد سازی انرژی خود ادامه دهند. این واکنش ها دارای آزاد سازی خالص انرژی هستند، اما هنوز هم نیاز به انرژی در ابتدا دارند. این مقدار کمی از ورودی انرژی لازم برای وقوع همه واکنش های شیمیایی انرژی فعال سازی (یا انرژی آزاد فعال سازی) نامیده می شود و EA مختصراً (شکل 6.10) است. چرا یک واکنش ∆G منفی و آزاد کننده انرژی در واقع نیاز به برخی از انرژی برای ادامه دارد؟ دلیل آن در مراحل رخ می دهد که در طول یک واکنش شیمیایی. در طی واکنش های شیمیایی، برخی از پیوندهای شیمیایی شکسته می شوند و آنهایی که جدید تشکیل می شوند. به عنوان مثال، هنگامی که یک مولکول گلوکز شکسته می شود، پیوندهای بین اتم های کربن از مولکول ها شکسته می شوند. از آنجا که این پیوندهای ذخیره کننده انرژی هستند، هنگامی که آنها انرژی را به دست می آورند، اما هنوز نیاز به انرژی در ابتدا دارد. این مقدار کمی از ورودی انرژی لازم برای وقوع همه واکنش های شیمیایی به عنوان انرژی فعال سازی (یا انرژی آزاد) نامیده می شود و EA مختصراً کوتاه است (نمای A) ، اما برای رسیدن به این مقدار انرژی بسیار بالا از ورودی انرژی نیاز دارد. این انتقال به حالت برای رسیدن به این حالت در طول زمان بسیار بالا است اما این دو حالت، بدون توجه به داده شده است که در هر دو حالت، به حالت انرژی وارد شده است: برای رسیدن به حالت مثبت یا Q و یا Q.
انرژی فعال سازی