این واکنش ها انرژی خالص آزاد می کنند، اما هنوز هم در ابتدا به انرژی نیاز دارند. این مقدار کمی از انرژی لازم برای وقوع همه واکنش های شیمیایی انرژی فعال سازی (یا انرژی آزاد فعال سازی) نامیده می شود و EA مختصراً (شکل 6.10) نامیده می شود. چرا یک واکنش ∆G آزاد کننده انرژی منفی نیاز به انرژی دارد تا در واقع ادامه یابد؟ دلیل آن در مراحل رخ دادن یک واکنش شیمیایی است. در طی واکنش های شیمیایی، برخی از پیوندهای شیمیایی شکسته می شوند و موارد جدید تشکیل می شوند. برای مثال، هنگامی که یک مولکول گلوکز بین پیوندهای کربن در مراحل آزاد سازی انرژی خود شروع می شود، حتی واکنش های اکسرگونی نیاز به مقدار کمی از انرژی وارد می کنند تا بتوانند ادامه دهند. با این حال، این مقدار کمی از انرژی وارد شده برای وقوع همه واکنش های شیمیایی انرژی فعال سازی (یا انرژی آزاد فعال سازی) نامیده می شود و EA مختصراً (شکل 6.10) نامیده می شود. این مقدار کمی از انرژی وارد شده برای وقوع همه واکنش های شیمیایی لازم است تا انرژی وارد شده را به سرعت بدست آورند. با این حال، این حالت بسیار بالاتر از حالت انرژی وارد شده است، اما برای تعیین اینکه آیا این دو مولکول در مرحله بعدی واکنش به حالت انرژی آزاد یا انرژی آزاد می رسند، این حالت بسیار بالاتر است. با توجه به این که این دو مولکول در حالت انرژی وارد شده در مرحله بعدی از انرژی آزاد هستند، اما این حالت برای رسیدن به انرژی وارد شده در این حالت بسیار بالاتر است.
انرژی فعال سازی