متناسب با متن زیر، یک عنوان انتخاب کرده و آن را خلاصه کنید

متن: تعریف آیوپاک برای وزن اتمی چنین است: با توجه به آنچه توضیح داده شد، وزن اتمی یک عنصر بسته به اینکه از چه منبعی است می‌تواند اندازه‌های گوناگونی داشته باشد. برای نمونه بور ترکیه وزن اتمی کمتری نسبت به بور کالیفرنیا دارد و این به دلیل داشتن ترکیب ایزوتوپی متفاوت در آن دو است. البته به دلیل هزینه و دشواری‌های پردازش ایزوتوپی محصول، معمول است که از جدول‌ها و اندازه‌های وزن اتمی استاندارد که همیشه در دسترس است، در آزمایشگاه‌ها بهره برده شود. وزن‌های اتمی امروزی با کمک جرم اتمی اندازه‌گیری شده برای هر هسته و ترکیب ایزوتوپ‌ها محاسبه می‌شود. امروزه جرم‌های اتمی تقریبا همه عنصرهای ناپرتوزا، با دقت بسیار بالا در دسترس است. اما ترکیب ایزوتوپ‌ها چون در نمونه‌های گوناگون می‌تواند متفاوت باشد، اندازه‌گیری با دقت بالا را دشوار می‌کند. برای نمونه وزن اتمی سیلیسیم که به ویژه در مترولوژی مهم است را بدست می‌آوریم: سیلیسیم در طبیعت دارای سه ایزوتوپ ۲۸ si و ۲۹ si و ۳۰ si است. جرم اتمی همه این هسته‌ها با درستی یک در ۱۴ میلیارد برای ۲۸ si و یک در یک میلیارد برای بقیه آن‌ها در دسترس است. با توجه به جدول، محاسبه چنین است: برآورد عدم قطعیت کمی پیچیده‌است به ویژه که توزیع نمونه‌ای دلیلی ندارد که همیشه متقارن باشد. وزن‌های اتمی استانداردی که آیوپاک ارائه کرده‌است همه با فرض برآورد متقارن در عدم قطعیت‌ها است، برای همین مقدار پیشنهادی برای سیلیسیم ۲۸ ٫ ۰۸۵۵ (۳) است. عدم قطعیت استاندارد نسبی در این مقدار برابر است با ۱ ‎× ۱۰ – ۵ یا ۱۰ ppm. در سال ۲۰۱۰ آیوپاک تصمیم گرفت که برای اطمینان بیشتر فهرست وزن اتمی ۱۰ عنصر را بجای یک عدد ثابت به صورت یک بازه اعلام کند. 
جواب:
"جرم نسبي اتم" میتواند عنوان مناسب و "جرم اتمی نسبی با نماد ar یک کمیت بدون بعد فیزیکی است که برابر است با نسبت جرم اتم یک عنصر (از یک منبع مشخص) به ۱/۱۲ جرم یک اتم کربن- ۱۲ (شناخته شده با نام یکای جرم اتمی) هنگامی که از این کمیت استفاده می‌شود دیگر هیچ توضیح بیشتری داده نمی‌شود . آیوپاک برای اشاره به وزن اتمی استاندارد برای کاربرد برای مواد معمولی در آزمایشگاه‌ها این فهرست را منتشر کرد . امروزه در کتاب‌ها ، منابع تبلیغاتی ، جدول‌ها و… از این کمیت بهره برده می‌شود . گاهی عبارت وزن اتمی (یک عنصر) بجای جرم اتمی نسبی بکار می‌رود . از سال ۱۹۶۰ به این سو کاربرد نام وزن اتمی معمول‌تر جرم اتمی نسبی بوده‌است ." میتواند خلاصه ی مناسبی برای این متن باشد