برداشت کلی شما از مقاله‌ی داده‌شده چیست؟

مقاله: در این سیستم a,b,c,d واکنش‌دهنده می‌باشند. در این سیستم ابتدا واکنش‌گر a با واکنش‌گر b واکنش می‌دهد و محصول p را می‌دهد. اکنون p تشکیل‌شده با واکنش‌گر c واکنش می‌دهد و مصرف می‌شود و محصول r را می‌دهد. اگر غلظت a و b به اندازه کافی بالا باشد (نسبت به غلظت c) مصرف واکنش‌گر c تأثیر کلی را بر واکنش‌های ۱ و ۲ خواهد گذاشت. به مجرد آنکه واکنش‌گر c به‌طور کلی از سیستم واکنش حذف شود محصول تولیدی واکنش ۱ (p) دیگر واکنش نمی‌دهد به همین دلیل غلظت ماده p به سرعت بالا می‌رود. دراین حالت (نقطه بحرانی) که غلظت ماده p به اندازه کافی برای واکنش با واکنش‌گر چهارم (d) بالا رود، واکنش زیر که منجر به تولید محصول رنگی و خود باعث تغییر رنگ محلول می‌شود، انجام می‌پذیرد. این نکته نیز شایان ذکر است که سرعت واکنش ۲ باید بیشتر از سرعت واکنش ۳ باشد. (که p با c واکنش دهد نه d.) شناخته شده‌ترین واکنش‌های ساعتی، واکنش‌های landolt است سرعت واکنش با افزایش مقدار ناچیزی یون تیوسولفات اندازه‌گیری می‌شود و ید آزاد شده از واکنش بالا سریعا با تیوسولفات واکنش داده و به i- تبدیل می‌شود. این عمل ادامه می‌یابد تا وقتی‌که همه تیوسولفات به تتراتیونات تبدیل شود. در این صورت ید تولید شده از واکنش اول به صورت آزاد باقی می‌ماند. از معرف چسب نشاسته برای نشان دادن این حالت استفاده می‌شود. بدین ترتیب که یون آزاد شده با چسب نشاسته تولید رنگ آبی می‌کند. فاصله زمانی از شروع واکنش تا ظاهر شدن رنگ آبی معیاری از سرعت اولیه واکنش است. 
برداشت:
واکنش‌های ساعتی یکی از منحصر به فردترین دسته‌های واکنش‌های شیمیایی است که واکنش‌های ساعتی landolt از معروف‌ترین آنهاست . در نوع واکنش خاص ، دو محلول بی‌رنگ با یکدیگر مخلوط می‌کنیم . در لحظات ابتدایی اتفاق خاصی مشاهده نمی‌شود ولی بعد از چند دقیقه ناگهان رنگ محلول از بی‌رنگ به آبی تیره تغییر می‌کند . به عبارت دیگر می‌توان مکانیزم واکنش‌های ساعتی را چنین بیان کرد که با مخلوط محلول‌ها (بی‌رنگ) فورا تغییری که با چشم بتوان آن را دید ، مشاهده نمی‌شود اما رنگ محلول بعد از گذشت زمانی به‌طور ناگهانی تغییر می‌کند ، که از این زمان به زمان انجام واکنش تعبیر می‌شود .