مفهوم pH اسید بودن یا قلیایی بودن نسبی یک محلول را می توان با pH آن مشخص کرد. pH محلول، لوگاریتم منفی، پایه-10 غلظت یون های هیدروژن (H+) محلول است. به عنوان مثال، محلول pH 4 دارای غلظت H+ است که ده برابر بیشتر از محلول pH 5 است. به این معنی که محلول با pH 4 ده برابر اسیدی تر از محلول با pH 5 است. مفهوم pH زمانی که مقیاس pH را مطالعه می کنید، مانند آن که در شکل 2.17 نشان داده شده است، شروع به معنی بیشتری می کند. مقیاس شامل یک سری از افزایش از 0 تا 14 است. محلول با pH 7 به عنوان اسید خنثی در نظر گرفته می شود. آب خالص دارای pH 7 است. پایین تر از 7، اسید تر از محلول است یا غلظت H+ بیشتر است. غلظت یون های هیدروژن در هر 10،000+ ارزش پایه ای متفاوت است. به عنوان مثال، یک محلول با pH 4 ده برابر اسیدی تر از محلول با pH 5 است. به عنوان مثال، یک محلول با pH 10 برابر اسید است و بالاتر از 0.000 یا بالاتر از 0.000 M.
ph