پاسخ به سوال زیر با توجه به این پاراگراف: گازهای نجیب به دلیل پیکربندی الکترون های خود غیرفعال هستند. شیمی دان آمریکایی گیلبرت لوئیس (1875-1946) از این مشاهدات برای توضیح انواع یون ها و مولکول هایی که توسط عناصر دیگر تشکیل می شوند استفاده کرد. او توضیح خود را قانون اکتت نامید. قانون اکتت بیان می کند که عناصر تمایل به تشکیل ترکیبات به روشی دارند که هر اتم هشت الکترون ارزش را به خود اختصاص می دهد. استثنا از این قانون عناصر در دوره اول است که به ویژه زمانی که دو الکترون ارزش دارند، پایدار هستند. بیانیه ای گسترده تر که هم قانون اکت و هم این استثنا را شامل می شود این است که اتم ها برای دستیابی به همان پیکربندی الکترون ارزش به عنوان نزدیک ترین گاز نجیب واکنش نشان می دهند. اکثر گازهای نجیب هشت الکترون ارزش دارند، اما از آنجا که سطح انرژی اول می تواند حداکثر دو الکترون نجیب را داشته باشد، اولین گاز (هلیوم) تنها به دو الکترون ارزش برای پر کردن سطح انرژی کل خود نیاز دارد. در نتیجه، عناصر هیدروژن، لیتیوم و برلیوم، با دستیابی به دو الکترون ارزش، تمایل به شکل گیری یک ترکیب غیر پایدار دارند.
ساختار الکترونی آن