مقاله‌ی زیر به همراه خلاصه آن در وب‌سایت ویکیپدیا آمده است. موضوع آن را مشخص کنید

مقاله: dmf در حضور بازهای قوی مثل سدیم هیدروکسید و اسیدهای قوی مثل hcl ,h ۲ so ۴ پایدار نیست و به فرمیک اسید و دی متیل آمین مخصوصا با بالابردن دما هیدرولیز می‌شود. dmf به هر نسبتی در آب قابل امتزاج است. خالص‌سازی و خشک کردن dmf: dmf در دمای اتاق به آهستگی و در رفلاکس با سرعت بیشتری تخریب‌شده و دی متیل آمین و کربن مونو اکسید آزاد می‌کند. تخریب این ماده توسط ناخالصی‌های اسیدی یا بازی تسریع می‌شود. قرار دادن dmf در واکنشگرهای خشک‌کن مثل کلسیم هیدرید یا سدیم هیدروکسید برای چند ساعت در دمای اتاق منجر به تخریب قابل‌توجه آن می‌گردد. خشک کردن dmf می‌تواند با خشک کردن توسط باریم اکسید (bao) یا غربال‌های مولکولی ۴ a در طول شب وسر ریز کردن ماده عاری از آب انجام شود. همچنین خالص‌سازی و خشک کردن با تقطیر در خلا در فشار حدود ۲۰ mmhg انجام می‌شود و می‌توان آن را در غربال‌های ۴ a ذخیره کرد. dmf توسط اسیدها و پایه‌های قوی، به خصوص در دمای بالا، هیدرولیز می‌شود. با استفاده از سدیم هیدروکسید، dmf به شکل دی‌متیل‌آمین و فرمات تبدیل می‌شود. dmf در نزدیکی نقطه جوش خود با دی‌کربونیلاسیون تبدیل به دی‌متیل‌آمین می‌شود. بنابراین تقطیر تحت فشار کاهش‌یافته در دمای پایین انجام می‌شود. در یکی از کاربردهای اصلی آن در سنتز آلی، dmf یک واکنشگر در واکنش vilsmeier–haack است که برای تشکیل ترکیبات آروماتیک استفاده می‌شود. [۱۱] [۱۲] این فرآیند شامل تبدیل اولیه dmf به یون کلرو ایمینیم، + [(ch ۳) ۲ n = ch (cl)]، که به عنوان واکنشگر vilsmeier شناخته می‌شود، که به هیدروکربن‌های آروماتیک (arenes) حمله می‌کند. ترکیبات ارگانولیتیم با dmf واکنش نشان می‌دهند و پس از هیدرولیز، آلدئیدها به دست می‌آیند. dmf برای اولین بار در سال ۱۸۹۳ توسط آلبرت ورلی، شیمیدان فرانسوی، به‌وسیله مخلوطی از دی‌متیل‌آمین هیدروژن کلرید و پتاسیم فرمات تهیه شد. dmf با ترکیب متیل فرمات و دی‌متیل‌آمین یا با واکنش دی‌متیل‌آمین با مونوکسید کربن نیز تهیه می‌شود. اگر چه در حال حاضر غیر عملی است، dmf را می‌توان از دی‌اکسید کربن فوق بحرانی با استفاده از کاتالیزورهای مبتنی بر روتنیم تهیه کرد. 
خلاصه: دی‌متیل فرم‌آمید (به انگلیسی: dimethylformamide) با فرمول شیمیایی c ۳ h ۷ no یک ترکیب آلی با شناسه پاب‌کم ۶۲۲۸ است. که جرم مولی آن ۷۳ ٫ ۰۹ g / mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع شفاف است. به‌طور معمول به صورت dmf (اگرچه dmf برای دی متیل فوران و یا دی متیل فومارات استفاده می‌شود)، این مایع بدون رنگ با آب و اکثر مایعات آلی می‌تواند مخلوط شود. dmf یک حلال رایج برای واکنش‌های شیمیایی است. دی متیل فرمالید بی‌بو است، در حالیکه نمونه‌های فنی یا تخریب‌شده به دلیل ناخالصی از دی‌متیل آمین اغلب دارای بوی ماهی هستند. عنوان نام آن نشان می‌دهد، این مشتق از فرمامید، آمید اسید فرمیک است. 
موضوع:
دي متيل فرم اميد