برداشت کلی شما از مقاله‌ی داده‌شده چیست؟

مقاله: ۱ تهیه کود شیمیایی ۲ تهیه رنگ ۳ -تولید پلاستیک ۴ -مواد شوینده ۵ -اسید باتری اسید سولفوریک برای نخستین بار توسط جابر بن حیان کشف شد. او با تقطیر کانی‌های سولفات آهن (معروف به زاج سبز) (آهن سولفات هفت آبه به فرمول feso ۴ ٫ ۷ h ۲ o) و مس (ii) سولفات، این اسید را به دست آورد. این ماده دارای مولکول‌های دارای گشتاور قطبی است که می‌توانند با یک‌دیگر پیوند هیدروژنی برقرار کنند. پس سولفوریک اسید مایعی است با نقطه جوش بالا و هم‌چنین یک مایع ویسکوز (دارای گران روی زیاد) محسوب می‌شود. همین شرایط مولکولی باعث می‌شوند که سولفوریک اسید به خوبی در آب حل شود و محلول‌های اسیدی مختلف تولید کند. این ماده از مولکول‌هایی شامل یک اتم گوگرد، چهار اتم اکسیژن و دو اتم هیدروژن ساخته شده‌است. از آن‌جا که هیدروژن‌ها به اتم اکسیژن متصل هستند، حامل بار مثبت جزئی می‌باشند و قادرند به عنوان هیدروژن اسیدی عمل کنند. با از دست دادن اولین هیدروژن، آنیون هیدروژن‌سولفات تولید می‌شود که با توجه به ساختارهای رزونانسی، بسیار پایدار است؛ بنابراین اولین تفکیک سولفوریک اسید، به شکل کامل انجام می‌شود: برای دومین مرحله، باید هیدروژن به شکل کاتیون، آنیون هیدروژن‌سولفات را ترک کند که چندان راحت نیست؛ بنابراین تفکیک دومین هیدروژن اسیدی در سولفوریک اسید، کامل نیست و یک واکنش تعادلی است: سولفوریک اسید، یکی از مهم‌ترین مواد شیمیایی صنعتی است که با استفاده از فرایند مجاورت تولید می‌شود. در مرحله نخست گوگرد در مجاورت اکسیژن، اکسید شده و گوگرد دی‌اکسید به دست می‌آید: s (s) + o ۲ (g) → so ۲ (g) (۱ در مرحله بعد گوگرد دی‌اکسید در مجاورت یک کاتالیزگر و در واکنش با اکسیژن اضافی به so ۳ اکسیده می‌شود: so ۲ (g) + o ۲ (g) → so ۳ (g) (۲ این واکنش گرماده است و انتروپی (بی نظمی) آن کاهش می‌یابد چون عامل انتروپی نامساعد است (پدیده‌های جهان به سمت بی نظمی بیشتر می‌روند) یک عامل نامساعد ترمودینامیکی دارد پس برگشت‌پذیر است. واکنش بالا در دمای معمولی بسیار کند است؛ لذا در روش صنعتی، از دماهای بالاتر (۴۰۰ c تا ۷۰۰ c) و از یک کاتالیزور (مانند پنتا اکسید وانادیم v ۲ o ۵ یا اسفنج پلاتین، که البته امروزه کمتر به کار می‌رود) استفاده می‌شود. سولفوریک اسید را می‌توان در آزمایشگاه از واکنش گاز گوگرد دی‌اکسید با هیدروژن پراکسید (آب‌اکسیژنه) به دست آورد. روش دیگر تولید سولفوریک …
برداشت:
اسید سولفوریک با فرمول h۲so۴ که در گذشته هیدروژن سولفات خوانده می‌شد ، اسیدی با چگالی بالا ، بی‌رنگ و بسیار قوی است که با هر درصدی در آب حل می‌شود . این ماده یکی از مهم‌ترین مواد شیمیایی موجود در جهان است که از واکنش آب با سولفور تری‌اکسید (که خود از ترکیب سولفور دی‌اکسید و اکسیژن از طریق فرایند تماسی یا فرایند محفظه‌ای بدست می‌آید) ساخته می‌شود . این ماده گاهی به عنوان « سلطان مواد شیمیایی » خوانده می‌شود چرا که حجم تولید آن در جهان بسیار زیاد است . در حقیقت این اسید به قدری با اهمیت است که سرانه مصرف آن به ازای هر فرد ، یکی از شاخص‌های تعیین پیشرفت فنی کشورهاست .