Stromausbeute (Elektrochemie)
# Stromausbeute (Elektrochemie)

Unter der Stromausbeute versteht man in der Elektrochemie und damit auch bei der Elektrolyse, einschließlich der Galvanotechnik, den Anteil der elektrischen Ladung, der zum gewünschten Prozess führt.

## Grundlegendes

Die Stromausbeute η ist definiert als

       $\eta \ ={\frac {Q_{\mathrm {nutz} }}{Q_{\mathrm {gesamt} }}}$

mit der für den Nutzprozess benötigen theoretischen Ladung $Q_{nutz}$ bei der Gesamtladung $Q_{gesamt}.$ Dementsprechend ist die Stromausbeute eine dimensionslose Zahl zwischen 0 und 1.

Bei der galvanischen Beschichtung mit einem Metall beschreibt die Stromausbeute denjenigen Anteil der Ladung, der zur Abscheidung des gewünschten Metalls genutzt wird. Unerwünschte Nebenreaktionen, oft z. B. die Wasserstoffentwicklung, verbrauchen einen Teil des elektrischen Stromes und verringern so die Stromausbeute. Bei Akkumulatoren wird die Stromausbeute zumeist Coulombeffizienz genannt.

Sowohl die tatsächlich erhaltene, experimentell bestimmte oder bestimmbare Masse des gewünschten Produkts $m_{exp},$ z. B. die Masse der in der Galvanik abgeschiedenen Metallschicht, als auch die theoretisch aufgrund der gesamten Ladung erwartete Masse $m_{th}$ sind gemäß den Faradayschen Gesetzen den jeweiligen Ladungen proportional:

       $m_{\mathrm {nutz} }={\ddot {A}}_{e}Q_{\mathrm {nutz} }$

und

       $m_{\mathrm {th} }={\ddot {A}}_{e}Q_{\mathrm {ges} }$

mit dem elektrochemischen Äquivalent $Ä_e.$ Daher gilt für die Stromausbeute:

       $\eta \ ={\frac {m_{\mathrm {exp} }}{m_{\mathrm {th} }}}={\frac {m_{\mathrm {exp} }}{{\ddot {A}}_{e}Q_{\mathrm {ges} }}}={\frac {zFm_{\mathrm {exp} }}{MQ_{\mathrm {ges} }}}$.

## Stromausbeute in galvanischen Beschichtungsprozessen

Die Abscheidung von Silber (E° = +0,8 V für $Ag^+/Ag)$ und von Kupfer (E° = +0,35 V für $Cu^{2+}/Cu)$ erfolgt bei kleinen Stromdichten praktisch ohne Wasserstoffentwicklung (E° = 0 V) und kann daher Stromausbeuten von eins (η = 1 im Rahmen der Messgenauigkeit) oder fast eins (η ≈ 1) erreichen. Dies wurde früher in Silbercoulometern und in Kupfercoulometern zur Ladungsmessung ausgenutzt. Die für das Verchromen wichtige elektrochemische Abscheidung von Chrom (E° = −0,76 V für $Cr^{3+}/Cr)$ hingegen muss bei Potentialen erfolgen, bei denen eine Wasserstoffentwicklung unvermeidlich ist. Daher ist die Stromausbeute beim Verchromen klein. Für eine wie üblich auf die Elektrodenfläche, d. h. die Oberfläche des Beschichtungsgutes, bezogene Stromdichte von 50 A/dm² liegt sie bei etwa 18 %.

Stromausbeuten hängen stark von den verwendeten Stromdichten ab. Hohe Stromdichten begünstigen durch die damit verbundenen hohen Überspannungen die Wasserstoffentwicklung, da das Potential der Arbeitselektrode auch bei der Kupfer- oder Silberabscheidung unter 0 V sinken kann. Außerdem hängen Stromausbeuten von der Elektrolytzusammensetzung und der Temperatur ab.

