Quecksilber(II)-thiocyanat
# Quecksilber(II)-thiocyanat

Quecksilber(II)-thiocyanat (veraltet Quecksilberrhodanid) ist eine anorganische chemische Verbindung des Quecksilbers aus der Gruppe der Thiocyanate, der Salze der Thiocyansäure (Rhodanwasserstoffsäure).

## Gewinnung und Darstellung

Quecksilber(II)-thiocyanat kann durch Reaktion von Ammoniumthiocyanat mit Quecksilberchlorid dargestellt werden.

Es kann auch durch Reaktion von Quecksilber(II)-nitrat mit Kaliumthiocyanat gewonnen werden.

    $\mathrm {Hg(NO_{3})_{2}+\ 2\ KSCN\longrightarrow Hg(SCN)_{2}\downarrow +\ 2\ KNO_{3}}$

## Eigenschaften

Quecksilber(II)-thiocyanat ist ein weißer, geruchloser, brennbarer Feststoff, der in Wasser schlecht löslich ist. Es wird in Form von farblosen, strahligen Nadeln oder perlmuttglänzenden Blättchen gewonnen. Es ist löslich in Alkohol sowie in einem Überschuss einer Thiocyanat-Lösungen unter Komplexbildung (z. B.: in Ammoniumthiocyanat unter Bildung von Ammoniumtetrathiocyanatomercurat(II) $(NH_4)_2[Hg(SCN)_4]),$ jedoch wenig löslich in Ether. Beim Erhitzen auf 165 °C erfolgt eine Zersetzung unter Aufblähen. Quecksilber(II)-thiocyanat besitzt eine monokline Kristallstruktur (a = 10,88 Å, b = 4,050 Å, c = 6,446 Å, β = 95,35°).

## Verwendung

Quecksilber(II)-thiocyanat wird verwendet:

* als Nachweisreagenz für Chlorid-Ionen (Farbreaktion mit Eisen(III)-nitrat zu Quecksilber(II)-chlorid und Eisen(III)-thiocyanat).
* als Nachweisreagenz für Zink-Ionen: $Zn^{2+}$ + $Hg(SCN)_4^{2-}$ → $Zn[Hg(SCN)_4]$ ↓
* in der Analogfotografie bei der Entwicklung zum Verstärken von Negativen
* Es wurde früher auch als Scherzartikel (Pharaoschlangen) eingesetzt (bildet beim Anzünden gelbliche längliche schaumige Gebilde), was sich aber aufgrund der Giftigkeit der entstehenden Quecksilberdämpfe heute verbietet.
