title: Cianato
text: # Cianato
  
  Il cianato è un anione formato da un atomo di ossigeno, uno di carbonio e uno di azoto, legati in questo ordine; la formula è $[OCN]^−.$ È considerato uno pseudoalogenuro.
  
  ## Struttura
  
  Lo ione cianato ha una struttura lineare, come tutte le specie triatomiche contenenti 16 elettroni nel livello più esterno (ad esempio, $CO_2,$ $N_3^−).$ Si possono considerare le seguenti strutture limite di risonanza:
  
  Lo ione cianato è quindi ambidentato e può formare composti covalenti legandosi sia con l'ossigeno che con l'azoto.
  
  ## Sintesi
  
  Formalmente, il cianato è l'anione che deriva dalla neutralizzazione dell'acido cianico HOCN; quest'ultimo però è instabile e non può essere preparato puro. Lo ione cianato si può invece ottenere per debole ossidazione di soluzioni acquose di cianuro, $CN^−:$
  
      ${\ce {PbO + KCN -> Pb + KOCN}}$
  
  Commercialmente, NaOCN è preparato invece trattando urea con carbonato di sodio:
  
      ${\ce {2CO(NH2)2 + Na2CO3 -> 2NaOCN + CO2 + 2NH3 + H2O}}$
  
  ## Reattività
  
  In chimica organica il cianato è un gruppo funzionale ambidentato in reazioni di sostituzione nucleofila, e reagisce formando cianati alchilici R−OCN (raramente) e più spesso isocianati R−NCO. Facendo reagire fenolo con cloruro di cianogeno (ClCN) in presenza di basi si formano cianati arilici $(C_6H_5OCN).$
  
  In chimica inorganica i cianati sono i sali contenenti lo ione cianato, come NaOCN, KOCN.
  
  Nella chimica di coordinazione è noto come legante ambidentato, potendosi legare al metallo sia con l'ossigeno che con l'azoto.
  
  ## Tossicità
  
  Lo ione cianato è relativamente poco tossico rispetto allo ione cianuro $(CN^−).$ Alcuni metodi per eliminare lo ione cianuro si basano sulla facilità con cui $CN^−$ può essere ossidato a cianato. Ad esempio, si può usare ipoclorito $(ClO^−)$ o permanganato $(MnO_4^−):$
  
      ${\ce {CN- + ClO- -> OCN- + Cl-}}$
      ${\ce {3CN- + 2MnO4- +H2O -> 3OCN- + 2MnO2 + 2OH-}}$
  