title: Grado di dissociazione
text: # Grado di dissociazione
  
  Si definisce grado di dissociazione, simboleggiato dalla lettera greca ${\boldsymbol {\alpha }}$, il rapporto tra la quantità di sostanza dissociata $n_{\mathrm {d} }$ e la quantità di sostanza inizialmente presente $n_{0}$ (entrambe misurate in moli):
  
      $\alpha ={\frac {n_{\mathrm {d} }}{n_{0}}}$
  
  Questa grandezza adimensionale viene utilizzata per descrivere l'effettivo comportamento di un elettrolita debole che in soluzione si dissocia parzialmente o nel caso della dissociazione termica dei gas.
  
  Il grado di dissociazione è legato al coefficiente di van't Hoff (o "fattore di dissociazione") $i$ dalla relazione
  
      $i=1+\alpha (\nu -1)$,
  
  in cui $\nu$ rappresenta il numero di moli formate dalla dissociazione di ogni mole di sostanza, ricavabile dalla relazione stechiometrica.
  
  Il grado di dissociazione è funzione della temperatura e della pressione.
  
  Il grado di dissociazione può assumere valori compresi tra 0 e 1, dove il valore zero corrisponde a un non elettrolita o assenza di dissociazione e il valore 1 è il grado di massima dissociazione (teoricamente a diluizione infinita). In riferimento a 100 moli iniziali di sostanza, $\alpha$ può essere espresso in termini percentuali (in quest'ultimo caso assumerà valori tra 0 e 100).
  
  ## Relazione con la costante di dissociazione
  
  Consideriamo, per esempio, la generica reazione di dissociazione di un acido debole:
  
      ${\ce {HA\rightleftharpoons {H^{+}}+A^{-}}}$
  
  Possiamo schematizzare le quantità delle varie specie chimiche, presenti nelle diverse fasi della reazione, utilizzando la seguente tabella:
  
  | | HA | $H^+$ | $A^-$ |
  | - | - | - | - |
  | Moli iniziali | $n_0$ | 0 | 0 |
  | Variazione di moli per reazione | - $αn_0$ | + $αn_0$ | + $αn_0$ |
  | Moli all'equilibrio | $n_0$ - $αn_0$ | $αn_0$ | $αn_0$ |
  
  Le varie concentrazioni molari (C) risultano:
  
      $[HA]={\frac {n_{0}(1-\alpha )}{V}}=C(1-\alpha )$
      $[A^{-}]={\frac {\alpha n_{0}}{V}}=\alpha C$
      $[H^{+}]={\frac {\alpha n_{0}}{V}}=\alpha C$
  
  calcolando la costante di dissociazione, $K_{\mathrm {a} }$, si ottiene:
  
      $K_{\mathrm {a} }={\frac {[A^{-}][H^{+}]}{[HA]}}={\frac {\alpha C\alpha C}{C(1-\alpha )}}={\frac {\alpha ^{2}C}{1-\alpha }}$
  
  Allo stesso modo è possibile mettere in relazione la costante di dissociazione basica, $K_{\mathrm {b} }$, con il grado di dissociazione dell'elettrolita o la costante di dissociazione termica di un gas con il grado di dissociazione del gas stesso.
  
  $\alpha$ è un parametro facilmente calcolabile tramite misure pratiche di conduttività ionica o sfruttando le proprietà colligative.
  
  