title: Tungsteno esacarbonile
text: # Tungsteno esacarbonile
  
  Il tungsteno esacarbonile o esacarbonile di tungsteno è il metallocarbonile di formula $W(CO)_6.$ In condizioni normali si presenta come un solido volatile incolore e inodore. È un complesso dove il tungsteno è nello stato di ossidazione zero e viene rispettata la regola dei 18 elettroni.
  
  ## Storia
  
  $W(CO)_6$ fu ottenuto per la prima volta da André Job e Jean Rouvillois nel 1928 facendo reagire $WCl_6$ e CO in presenza di $C_6H_5MgBr$ in soluzione eterea.
  
  ## Sintesi
  
  $W(CO)_6$ si prepara per carbonilazione riduttiva, cioè riducendo un composto di tungsteno in presenza di CO. Ad esempio:
  
      $WCl_6$ + 2 $Al(C_2H_5)_3$ → $W(CO)_6$ +2 $AlCl_3$ + 3 $C_4H_{10}$
  
  La riduzione può essere effettuata anche con polvere di rame o lega di Devarda anziché trietilalluminio.
  
  ## Struttura
  
  Il tungsteno esacarbonile è un composto molecolare. La molecola $W(CO)_6$ ha geometria ottaedrica (simmetria $O_h);$ di conseguenza nello spettro IR si osserva una singola banda di stiramento del CO (1998 $cm^{–1}).$ Allo stato solido la distanza W–C risulta di 207 pm.
  
  ## Reattività
  
  Il composto è relativamente stabile all'aria, ma va conservato in atmosfera inerte. È insolubile in acqua e leggermente solubile in solventi organici. Reagisce decomponendosi con basi forti e alogeni.
  
  $W(CO)_6$ può dar luogo a reazioni di sostituzione dei leganti, nelle quali uno o più leganti CO vengono sostituiti, senza che ci sia variazione nel numero di ossidazione del tungsteno. La sostituzione di tre leganti CO è molto comune. Analoghe reazioni si osservano anche con $Mo(CO)_6;$ nel caso di $W(CO)_6$ in genere i composti sono cineticamente più stabili. La reazione può procedere sia per via termica che fotochimica. Alcuni esempi sono:
  
      $W(CO)_6$ + $C_5H_5^–$ → $[W(CO)_3(η^5-C_5H_5)]^–$ + 3 CO
      $W(CO)_6$ + THF + $h\nu$ → $W(CO)_5THF$ + CO
  
  Trattando $W(CO)_6$ con metalli alcalini si ha una reazione di riduzione che porta alla specie $W(CO)_5^{2–};$ usando $NaBH_4$ in ammoniaca liquida si ottiene invece la specie dinucleare $[W_2(CO)_{10}]^{2–}.$
  
  ## Tossicità / Indicazioni di sicurezza
  
  Come tutti i metallocarbonili, $W(CO)_6$ è una fonte pericolosa di particelle metalliche volatili e monossido di carbonio.
  
  